Frie elektronpar er et konsept som brukes i VSEPR-teorien som forklarer formene til molekyler. De er også referert til i kjemien til Lewis-syrer og baser. Imidlertid anses ikke alle ikke-bindende elektronpar av kjemikere for å være frie elektronpar. Eksempler er innskuddsmetallene der de ikke-bindende parene ikke påvirker molekylær geometri og sies å være stereokjemisk inaktive. I molekylær orbitalteori (fullstendig delokaliserte kanoniske orbitaler eller lokalisert i en eller annen form), er konseptet med et fritt elektronpar mindre distinkt, ettersom samsvaret mellom en orbital og komponenter i en Lewis-struktur ofte ikke er enkel. Ikke desto mindre blir okkuperte ikke-bindende orbitaler (eller orbitaler av stort sett ikke-bindende karakter) ofte identifisert som frie elektronpar. miniatyr|Frie elektronpar i ammoniakk (A), vann (B) og hydrogenklorid (C) Et fritt elektronpar kan bli funnet i atomer i nitrogengruppen, slik som nitrogen i ammoniakk. To frie elektronpar kan finnes med atomer i kalkogengruppen, for eksempel oksygen i vann. Halogenene kan bære tre frie elektronpar, for eksempel i hydrogenklorid.