Loven sier at antallet av partiklene (som f.eks. molekyler) i et gitt volum med ideell gass er uavhengig av størrelsen og massen av dem. Om vi tar hydrogengass og nitrogengass (som har forskjellig masse/vekt) som et eksempel, vil disse gassene ha, ved like forhold og volum, samme antall molekyler hvis loven var eksakt gyldig. En ideell gass med 1 mol i gassform vil ved standard trykk og temperatur ha et volum på 22.4 liter (dm³). Reelle gasser kan avvike fra denne verdien som kan finnes fra den tilsvarende tilstandsligningen.