Det er flere varianter av begge disse grunnleggende fremstillingene. Årsaken er at det er oppstått mange måter for å beskrive sammensetningen av to faser. Typisk valg for den vandige fasen er molar konsentrasjon (), molalitet og molart blandingsforhold (). For gassfaser brukes ofte molar konsentrasjon og partialtrykk (). Det er ikke mulig å bruke blandingsforholdet for gassfasen, fordi det for et gitt blandeforhold for gassfase vil den vandige fasenkonsentrasjonen være avhengig av det totale trykket, dermed er forholdet ikke en konstant. For å angi eksakt hvilken varianten av konstanten i Henrys lov som er benyttet, er to former for hevet skrift i brukt. De henviser til telleren og nevneren i definisjonen. For eksempel refererer til løselighet i Henrys lov definert som .