Reaksjonene skyldes kollisjoner av reaktantarter. Hvor ofte molekylene eller ionene kolliderer, avhenger av konsentrasjonen. Jo mer flere molekyler er tilstede, desto mer sannsynlig er det at de kolliderer og reagerer med hverandre. Dermed vil en økning i konsentrasjonene av reaktantene vanligvis resultere i tilsvarende økning i reaksjonshastigheten, mens en reduksjon i konsentrasjonene vanligvis vil ha en omvendt effekt. For eksempel vil forbrenning skje raskere i rent oksygen enn i luft (21% oksygen).