Illustrerende er disproporsjoneringen av hydrogenperoksid til vann og oksygen: 2 HO → 2 HO + O Denne reaksjonen går fremover fordi reaksjonsproduktene er mer stabile enn utgangsmaterialet. Den ukatalyserte reaksjonen er treg. Nedbrytningen av hydrogenperoksid er faktisk så langsom at hydrogenperoksidløsninger er kommersielt tilgjengelige. Denne reaksjonen er sterkt påvirket av katalysatorer som mangandioksid eller enzymet peroksidase i organismer. Ved tilsetning av en liten mengde mangandioksid reagerer hydrogenperoksidet raskt. Denne effekten blir lett sett av effervesens av oksygen. Mangandioksid forbrukes ikke i reaksjonen, og kan således utvinnes uendret og brukes på ubestemt tid. Det vil si at mangandioksid katalyserer denne reaksjonen.