Generelt er den elektrokjemiske reaksjonen som forekommer i cellen ikke reversibel, noe som gjør cellen uoppladelig. Når en primærcelle brukes, bruker kjemiske reaksjoner i batteriet kjemikaliene som genererer energien; når de er borte, slutter batteriet å produsere strøm. I kontrast, i en sekundær celle, kan reaksjonen reverseres ved å kjøre en strøm inn i cellen med en batterilader for å lade den, og regenerere de kjemiske reaktantene. Primære celler er laget i en rekke standardstørrelser for å drive små husholdningsapparater som lommelykter og bærbare radioer.