Nitrogen er det minst elektronegative atomet av de to, så det er det sentrale atomet etter flere kriterier. Tell valenselektroner. Nitrogen har 5 valenselektroner; hvert oksygen har 6, for totalt (6 × 2) + 5 = 17. Ionet har en ladning på −1, som indikerer et ekstra elektron, så det totale antallet elektroner er 18. Koble atomene sammen med enkeltbindinger. Hvert oksygen må være bundet til nitrogenet, som bruker fire elektroner - to i hver binding. Plasser ensomme par. De 14 gjenværende elektronene skal i utgangspunktet plasseres som 7 ensomme par. Hvert oksygen kan ta maksimalt 3 ensomme par, noe som gir hvert oksygen 8 elektroner inkludert bindingsparet. Det syvende ensomme paret må plasseres på nitrogenatomet. Oppfyll oktettregelen. Begge oksygenatomene har for tiden 8 elektroner tildelt dem. Nitrogenatomet har bare 6 elektroner tilordnet det. Ett av de ensomme parene på et oksygenatom må danne en dobbeltbinding, men begge atomene vil fungere like godt. Derfor er det en resonansstruktur. Bind opp løse ender. To Lewis-strukturer må tegnes: Hver struktur har ett av de to oksygenatomene dobbeltbundet til nitrogenatomet. Det andre oksygenatomet i hver struktur vil være enkeltbundet til nitrogenatomet. Plasser braketter rundt hver struktur, og legg til ladningen (−) øverst til høyre utenfor brakettene. Tegn en tohodet pil mellom de to resonansformene.