Bindingstypene kan forklares i form av orbital hybridisering. Når det gjelder acetylen, har hvert karbonatom to sp-orbitaler og to p-orbitaler. De to sp-orbitalene er lineære med 180° vinkler og okkuperer x-aksen (kartesisk koordinatsystem). P-orbitalene er vinkelrette på y-aksen og z-aksen. Når karbonatomene nærmer seg hverandre, overlapper sp-orbitalene for å danne en sp-sp sigma-binding. Samtidig nærmer p-orbitalene seg og sammen danner de en p-p pi-binding. På samme måte danner det andre paret p-orbitaler en p-p pi-binding. Resultatet er dannelse av en sigma-binding og to pi-bindinger.