For et H-atom = 1 med elektronet i den innerste banen, er energien = - Ry = -13,6 eV. Dette er laveste energitilstand og kalles vanligvis for til atomet. Neste energinivå er = - Ry/4 = - 3,4 eV og så videre. Et elektron i høyeste energinivå har derfor energien som tilsvarer at det ikke lenger er bundet til kjernen. Energien som behøves for å ionisere atomet når elektronet befinner seg i grunntilstanden, er derfor - = 13,6 eV. Dette stemmer med den kjente ioniseringsergien for hydrogenatomet. Da Bohr gjorde denne beregningen, var den kjente verdien på rundt 11 eV eksperimentelt funnet av J. J. Thomson.