Mens kjemisk kinetikk er opptatt av hastigheten til en kjemisk reaksjon, bestemmer termodynamikken i hvilken grad reaksjoner oppstår. I en reversibel reaksjon oppnås kjemisk likevekt når hastighetene for fremover og reverserte reaksjoner er like (prinsippet om dynamisk likevekt) og konsentrasjonene av reaktantene og produktene ikke lenger endres. Dette demonstreres for eksempel av Haber-Bosch-prosessen for å kombinere nitrogen og hydrogen for å produsere ammoniakk. Kjemiske klokkereaksjoner som Belousov-Zhabotinsky-reaksjonen viser at komponentkonsentrasjoner kan svinge lenge før de endelig oppnår likevekten.