Partialtrykkene for dampen over en ikke-ideell blanding av reelle væsker vil i alminnelighet ikke variere lineært med konsentrasjonen som vist i figuren for en ideell blanding. Linjene som forbinder de rene trykkene og , vil da være krumme og ligge over eller under de rette linjene i figuren. Men ser man for eksempel på komponent 1, så vil være tilnærmet riktig når er nær en. Denne komponenten kan da betraktes som oppløsningsmiddelet og har et damptrykk i overensstemmelse med Raoults opprinnelige formulering av loven. Men når er liten og nær null, gjelder ikke denne formelen for partialtrykket . I stedet finner man en annen lineær sammenheng hvor konstanten er forskjellig fra . Denne nye, lineære sammenhengen kalles for Henrys lov.