payamvha/North_RAG huggingface dataset:
غدد درون ریز، آسیب پذیرترند. دانشمندان مرکز پزشکی دانشگاه روچستر و دانشگاه کلمبیا بر اساس داده‌های به دست آمده از سلامت ملی و نظر سنجی و ارزشیابی تغذیه ای که بر روی جمعیت زیادی از مردم آمریکا انجام شد اعلام کردند ماده «بیسفنول ای»، ماده‌ای که بواسطه مصرف مواد غذایی در ظروف پلاستیکی وارد بدن می‌شود، بیش از آنچه تصور می‌شود در بدن باقی می‌ماند. تاکنون تصور بر این بود که این ماده که منبع اصلی مواجهه با آن از طریق غذا و نوشیدنی است به سرعت و به‌طور کامل از بدن دفع می‌شود. در این بررسی دانشمندان متوجه شدند ممکن
می‌شود. در این بررسی دانشمندان متوجه شدند ممکن است بیسفنول ای از منابع غیر خوراکی هم وارد بدن شده و در بافتها و چربی بدن تجمع پیدا کند. بیسفنول ای از کجا آمد؟. بیسفنول ای اولین بار در سال گزارش سال ۱۸۹۱ توسط شیمیدان روسی الکساندر دیانین مشاهده شد. در سال ۱۹۳۴، کارگران ایی‌گه فاربن مشاهده جفت شدن BPA و اپیکلروهیدرین را گزارش کردند. در طول دهه بعد، پوشش‌ها و رزین‌های مشتق‌شده از مواد مشابه توسط کارگران شرکت‌های DeTrey Freres در سوئیس و DeVoe و Raynolds در ایالات متحده نیز گزارش داده شدند. این کار اولیه
ایالات متحده نیز گزارش داده شدند. این کار اولیه زمینه‌ساز توسعه رزین‌های اپوکسی شد که به نوبه خود باعث رونق تولید BPA گردید. استفاده از BPA با اکتشافات بایر آگ و جنرال الکتریک بر روی پلاستیک‌های پلی‌کربنات گسترش یافت. این پلاستیک‌ها اولین بار در سال ۱۹۵۸ در بازار ظاهر شدند و توسط موبای، جنرال الکتریک و بایر تولید شدند. بیوشیمیدان بریتانیایی ، BPA را به عنوان یک استروژن مصنوعی در اوایل دهه ۱۹۳۰ آزمایش کرد. کارهای بعدی نشان داد که این ماده ده‌ها هزار برابر ضعیف‌تر از استرادیول (هورمون جنسی طبیعی زنانه) به
ضعیف‌تر از استرادیول (هورمون جنسی طبیعی زنانه) به گیرنده‌های استروژن متصل می‌شود. وی در نهایت یک ترکیب ساختاری مشابه به نام دی‌اتیل‌استیل بسترول ساخت که به عنوان یک داروی استروژن مصنوعی در زنان و حیوانات استفاده می‌شد تا زمانی که به دلیل خطر ایجاد سرطان ممنوع شد. ممنوعیت استفاده از DES در انسان در سال ۱۹۷۱ و در حیوانات در سال ۱۹۷۹ اعمال شد BPA هرگز به عنوان دارو استفاده نشد. تولید. بیسفنول ای حاوی دو گروه فنول است. این ماده جزو ساختار چندین پلیمر و افزودنی پلیمری مهم است. بیسفنول که با تولید سالیانه ۲–۳
پلیمری مهم است. بیسفنول که با تولید سالیانه ۲–۳ میلیون تن مونومری مهم در تولید پلی کربنات است این ماده از تغلیظ استون بدست می‌آید و این واکنش توسط اسید کاتالیز می‌شود. هنوز هم با گذشت ۱۳۰ سال، برای ساخت BPA از روش کلی "دیانین"، با کمی تغییرات بنیادی، پیروی می‌شود. بدین منظور استون تغلیظ شده (دلیل وجود پسوند "A" در نام ماده) با دو اکی‌والان فنل توسط یک اسید قوی، مانند اسید هیدروکلریک غلیظ، اسید سولفوریک ، یا یک رزین اسید جامد مانند شکل اسید سولفونیک، کاتالیز می‌شود. رای اطمینان از تراکم کامل و محدود کردن
می‌شود. رای اطمینان از تراکم کامل و محدود کردن تشکیل محصولات جانبی مانند ترکیب دیانین، از مقادیر بالای فنل اضافی استفاده می‌شود. تولید BPA نسبتاً ارزان است، زیرا سنتز از بالا سود می‌برد و بعلاوه با استفاده از فرآیند کیومن مقادیر زیادی از هر دو ماده اولیه در دسترس خواهد بود. از آنجایی که تنها محصول جانبی آب است، می‌توان این فرآیند را نمونه‌ای صنعتی از شیمی سبز در نظر گرفت. تولید جهانی در سال ۲۰۲۲ حدود ۱۰ میلیون تن برآورد شد. معمولاً، افزودن استون در موقعیت پارا روی هر دو فنل صورت می‌گیرد، با این حال مقادیر
روی هر دو فنل صورت می‌گیرد، با این حال مقادیر کمی از ارتو-پارا (تا ۳٪) و ایزومرهای ارتو-اورتو نیز همراه با چندین محصول فرعی جزئی دیگر تولید می‌شوند. این نمونه‌های متفاوت را نمی‌توان به طورکامل حذف کرد و به عنوان ناخالصی‌های شناخته شده در نمونه های تجاری BPA مورد قبول واقع شده‌اند. بیش از ۵۰ سال است که محصولات حاوی بیسفنول یا ساخته شده از آن به بازار راه پیدا کرده‌اند. در حال حاضر مصارف آن بی‌شمار است. در سنتز پلی استرها، پلی سولفونها و کتونهای پلی اتر از این ماده استفاده می‌شود و مونومری کلیدی در تولید
این ماده استفاده می‌شود و مونومری کلیدی در تولید پلاستیک پلی کربنات (PC) و رزینهای اپوکسی است. پلاستیک پلی کربنات در ساخت بسیاری از محصولات متداول مثل بطری‌های پلاستیکی شیر کودکان و آب، وسایل ورزشی، ابزار پزشکی و دندان‌پزشکی، سیلنتها و کمپوزیت‌های پر کننده دندان، لنزهای چشمی و وسایل برقی خانگی بکار می‌رود. ویژگی ها و خواص. BPA نقطه ذوب نسبتاً بالایی دارد اما می‌تواند به راحتی در طیف وسیعی از حلال‌های آلی از جمله تولوئن، اتانول و اتیل استات حل شود. می‌توان با روش تبلور مجدد از اسید استیک به همراه آب آن را
با روش تبلور مجدد از اسید استیک به همراه آب آن را خالص‌سازی کرد. کریستال‌ها در گروه فضایی مونوکلینیک P 21/n تشکیل می‌شوند (که n نشان دهنده صفحه گلاید است). در این کریستال، هر مولکول مستقل BPA با زاویه پیچشی ۹۱.۵ درجه بین حلقه‌های فنل قرار گرفته‌اند. برای اطلاعات بیشتر می‌توان به داده‌های طیف‌سنجی که در دسترس هست نیز مراجعه کرد. استفاده و کاربردها. کاربردهای اصلی. پلی کربنات ها. حدود ۶۵ تا ۷۰ درصد از کل بیسفنول ای برای ساخت پلاستیک‌های پلی کربنات استفاده می‌شود که تقریباً می‌تواند تا ۹۰٪ جرم آنها را در بر
که تقریباً می‌تواند تا ۹۰٪ جرم آنها را در بر بگیرد. انجام پلیمریزاسیون در واکنش با فسژن که تحت شرایط دو فازی انجام می‌شود انجام می‌پذیرد. اسید هیدروکلریک با استفاده از یک محلول آبی پاک و جداسازی می‌شود. این فرآیند همه مولکول‌های BPA را به زنجیره‌های پلیمری بزرگ تبدیل می‌کند و آنها را به طور موثر به دام می‌اندازد. رزین های اپوکسی و وینیل استر. حدود ۲۵ تا ۳۰ درصد از کل BPA در ساخت رزین های اپوکسی و رزین های وینیل استر استفاده می‌شود. در ساخت رزین اپوکسی، این ماده ابتدا با واکنش با اپی کلروهیدرین در شرایط
ماده ابتدا با واکنش با اپی کلروهیدرین در شرایط پایه، به (معمولاً به اختصار BADGE یا DGEBA) تبدیل می‌شود. در ادامه مقداری از آن نیز با متاکریلیک اسید واکنش داده و را تشکیل می‌دهد که برای ساخت رزین‌های وینیل استر استفاده می‌شود. در روش دیگر که بسیار کمتر استفاده می‌شود، BPA ممکن است اتوکسیله شود و سپس به مشتقات دی‌ و دی‌ آن (bis-EMA یا EBPADMA) تبدیل شود. این مشتقات به منظور تغییر خواص فیزیکی، در سطوح پایین به رزین های وینیل استر افزوده می‌شوند. نمونه‌ای از کاربرد رایج آنها در کامپوزیت‌های دندانی و سیلانت
کاربرد رایج آنها در کامپوزیت‌های دندانی و سیلانت دندان‌پزشکی است. کاربردهای جزئی. ۵ درصد باقیمانده BPA در طیف وسیعی از کاربردها استفاده می‌شود که بسیاری از آنها شامل تولیدات پلاستیکی هستند. BPA جزء اصلی است که تولید آنها چندین هزار تن در سال بوده ولی در مقایسه با سایر پلاستیک ها کم شمار است. مقادیر نسبتاً کمی از BPA نیز به عنوان افزودنی یا اصلاح‌کننده در برخی از (ظروف کوچک غذا، بخش‌هایی از لوازم خانگی، بسته‌بندی و ...) استفاده می‌شود. این نوع مواد بسیار رایج‌تر هستند اما محتوای BPA آنها کم است.
بی‌بنزیل یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۷۶۴۷ است. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای جامد است.
بتا-آلانین یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۲۳۹ است. که جرم مولی آن 89.093 g/mol می‌باشد.یکی از ترکیبات اصلی تولید قدرت در بدن و استقامت عضلات و محاسبات مغزی بدون دخالت مخچه میباشد. این ترکیب باداشتن قدیمی ترین عنصر تولید کننده عضله بنام کاربولان و اعداد مختلف مندلیوف در یک بازه ی زمانی کوتاه این آلانین و بتاهای مشابه مانند بتاکارنتین میباشد. سرعت بالای جذب این ترکیب قابل توجه است. برخی از میوه ها و سبزیجات به‌طور طبیعی دارای این ترکیب هستند. مانند نارنگی و سیب قرمز و کرفس
اکسید برلیوم یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۱۴۷۷۵ است. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای شیشه‌ای بی‌رنگ است. اکسید برلیوم بالاترین‌ترین آنتالپی تشکیل به ازای جرم (تقریباً ۲۴ مگاژول بر کیلوگرم) را دارد. اکسید بریلیم، که با نام Beryllia شناخته می‌شود، یک ترکیب شیمیایی با فرمول BeO می‌باشد. اکسید برلیوم جامد بی‌رنگ بوده که عایق الکتریکی بسیار عالی می‌باشد و همچنین هدایت حرارتی این اکسید بالاتر از بسیاری از فلزات و غیر فلزات به جز الماس می‌باشد. چنانچه اکسید بریلیوم آمورف بوده و رنگ آن سفید می‌باشد. به دلیل نقطه
آمورف بوده و رنگ آن سفید می‌باشد. به دلیل نقطه ذوب بالای بریلیوم از آن به عنوان یک جرم نسوز استفاده می‌شود. اکسید برلیوم در طبیعت به عنوان ماده معدنی Bromellite شناخته می‌شود. از لحاظ تاریخی و در علم مواد، اکسید بریلیم Glucina یا اکسید Glucinium نامیده می‌شد. تشکیل BeO از بریلیم و اکسیژن دارای انرژی تشکیل بر واحد جرم واکنش دهنده‌های نزدیک به MJ / kg 24 بوده که در بین انرژی‌های تشکیل اکسیدها بیشترین مقدار می‌باشد. خواص شیمیایی و آماده‌سازی. اکسید بریلیم را می‌توان از تکلیس کربنات بریلیوم، دی هیدراته کردن
می‌توان از تکلیس کربنات بریلیوم، دی هیدراته کردن هیدروکسید بریلیوم یا اشتعال بریلیوم فلزی به شرح واکنش‌های ذیل تهیه نمود: BeCO3 → BeO + CO2 Be (OH) 2 → BeO + H2O 2 Be + O2 → 2 BeO اشتعال بریلیوم در هوا مخلوطی از BeO و Be3N2 را تولید می‌کند. اکسید بریلیم بر خلاف اکسیدهای تشکیل شده توسط عناصر ۲ گروه فلزات قلیایی خاکی، آمفوتر می‌باشد. اکسید بریلیم تشکیل شده در دماهای بالا (بالاتر از ۸۰۰ درجه سانتیگراد) خنثی بوده، اما به راحتی در محیط آبی آمونیوم بیفلورید داغ (NH4HF2)، اسید سولفوریک گرم (H2SO4) یا سولفات
داغ (NH4HF2)، اسید سولفوریک گرم (H2SO4) یا سولفات آمونیوم ((NH4)2SO4) حل می‌شود. خواص شیمیایی و فیزیکی. اکسید بریلیم یک ترکیب فوق‌العاده از خواص فیزیکی و شیمیایی را دارا می‌باشد. به استثنای واکنش آن با بخار آب در دمای ۱۰۰۰ درجه سانتیگراد، اکسید بریلیم بسیار پایدار بوده و در برابر محیط نمکی و احیای کربن در دمای بالا مقاوم می‌باشد. خواص فیزیکی و شیمیایی اکسید بریلیم به شرح ذیل می‌باشد: سایر خواص فیزیکی و مکانیکی اکسید بریلیم به شرح جدول ذیل می‌باشد. جدول ۱- خواص فیزیکی و شیمیایی اکسید بریلیم ساختار. اکسید
خواص فیزیکی و شیمیایی اکسید بریلیم ساختار. اکسید برلیوم در ساختار Wurtzite هگزاگونالیهگزاگونال متبلور می‌شود، این ساختار هگزاگونالی شامل یون‌های +Be2 در تتراگونال‌ها و -O2 در مراکز می‌باشد. در مقابل، اکسیدهای ۲ گروه فلزات مثل MgO, CaO, SRO و BaO، به صورت سنگ نمک‌های مکعبی در ساختار اکتاهدرال‌های کاتیونی و آنیونی متبلور می‌شوند. در مای بالا ساختار به تتراگونال تغییر می‌کند. در فاز بخار، اکسید بریلیم به صورت مولکول دو اتمی مجزا تشکیل می‌شود. بر اساس نظریه پیوندهای ظرفیتی، این مولکول می‌تواند به صورت اتخاذ
ظرفیتی، این مولکول می‌تواند به صورت اتخاذ هیبریداسیون اوربیتالSP شامل دو سیگما و دو باند PI توصیف شود. کاربردها. کریستال‌های با کیفیت اکسید بور به صورت هیدروترمال یا با روش Verneuil رشد می‌کنند. در اکثر موارد، اکسید بریلیم به صورت یک پودر آمورف سفید تولید شده و برای تولید قطعات بزرگتر زینتر می‌شود. ناخالصی‌هایی مانند کربن، طیف رنگی را در کریستال ایجاد می‌کنند که در صورت نبود این ناخالصی‌ها کریستال اکسید بور بی‌رنگ می‌باشد. اکسید بریلیم زینتر شده یک سرامیک بسیار پایدار بوده که در موتور موشک استفاده می‌شود.
پایدار بوده که در موتور موشک استفاده می‌شود. اکسید بریلیم در بسیاری از قطعات نیمه هادی‌ها برای کاربردهایی مانند تجهیزات رادیویی استفاده می‌شود. دلیل این کاربرد اکسید برلیوم هدایت حرارتی خوب و مقاومت الکتریکی مناسب آن می‌باشد. از دیگر کاربردهای اکسید بور استفاده از آن به عنوان یک پرکننده واسط حرارتی مانند گریس حرارتی می‌باشد. در برخی از دستگاه‌های نیمه هادی از سرامیک‌های اکسید بریلیمی بین تراشه سیلیکون و فلز پایه به منظور دستیابی به یک مقدار پایین‌تر از مقاومت حرارتی نسبت به اکسید آلومینیوم استفاده می‌شود.
حرارتی نسبت به اکسید آلومینیوم استفاده می‌شود. اکسید برلیوم همچنین به عنوان یک سرامیک ساختاری برای مایکروویو، لوله‌های خلاء، مگنترون‌ها و لیزرهای گاز استفاده می‌شود. BeO همچنین در رآکتورهای گاز خنک کن دما بالای زیر دریایی‌ها کاربرد دارد. کاربردهای الکتریکی. از اکسید برلیوم عمدتاً به عنوان یک زیر پایه الکتریکی استفاده می‌کنند. همچنین به دلیل هدایت حرارتی بالا و عایق الکتریکی مناسب از اکسید برلیم در کاهش دهنده‌های حرارت استفاده می‌شود. از اکسید برلیوم در سیستم‌های کامپیورترهای ابر سرعت در مدارهای الکترونی
کامپیورترهای ابر سرعت در مدارهای الکترونی چگال استفاده می‌شود. از آن جایی که اکسید برلیوم بسیار شفاف می‌باشد به عنوان آنتن یا پنجره در سیستم‌های ارتباطی مایکروویو مایکروویو یا در سیستم‌های گرمکن مایکروویوی استفاده می‌شود. اکسید برلیوم همچنین برای اشعه ایکس اشعه ایکس نیز شفاف می‌باشد لذا به عنوان پنجره در سیستم‌های اشعه ایکس و لیزرهای با قدرت بالا استفاده می‌شود. کاربردهای هسته‌ای. دلیل اصلی توسعه به اکسید بریلیم گسترش صنعت هسته‌ای می‌باشد. اکسید برلیوم دارای خواص هسته‌ای خاص بوده که آن را برای برنامه‌های
خواص هسته‌ای خاص بوده که آن را برای برنامه‌های هسته‌ای جذاب می‌کند. توانایی تعدیل نوترونی مناسب به همراه سطح مقطع دریافت کم نوترون از خواص هسته‌ای منحصر به فرد برلیوم می‌باشد. با این حال، از اکسید برلیوم به‌طور گسترده برای استفاده در رآکتورهای دما بالا مورد با سیستم خنک‌کنندگی گاز مورد استفاده قرار می‌گیرد. - دیگر کاربردها چگالی چگالیبسیار پایین اکسید برلیوم برای کاربرد در هوا و فضا، سیستم‌های نظامی و برنامه‌های کاربردی مانند ژیروسکوپ و زره پوش جذاب می‌باشد. موارد امنیتی. اکسید برلیوم سرطان زا می‌باشد.
موارد امنیتی. اکسید برلیوم سرطان زا می‌باشد. زمانی که برلیوم به صورت جامد باشد برای مدت‌های طولانی قابل حمل می‌باشد اما ماشین کاری برلیوم باعث ایجاد ذرات ریز می‌شود که بسیار خطرناک می‌باشد. فرایند تولید. در حین فرایند ساخت قطعات برلیومی حتماً باید از تهویه مناسب استفاده شود. قرارگیری طولانی مدت در معرض غبارات برلیومی می‌تواند باعث حساسیت‌های بسیار زیادی شود. حمل و نقل. در حیل حمل و نقل مواد برلیمی نباید در معرض سایش یا خرد شدن قرار بگیرند. بسته‌بندی این مواد باید به گونه‌ای باشد که در معرض هوا نباشند و در
باید به گونه‌ای باشد که در معرض هوا نباشند و در حین حمل با دست هیچ گونه ارتباطی با پوست بدن نداشته باشند. انبار. اکسید بریلیم باید با همان مراقبت و اقدامات احتیاطی دیگر مواد الکترونیکی انبار می‌شود. بریلیم به صورت جامد مشکلی ندارد.
بنزوئیل پروکساید رده درمانی: داروهای ضدآکنه اشکال دارویی: پماد موارد مصرف. بنزوئیل پروکساید در درمان آکنه مصرف می‌شود. این دارو خواص لایه برداری نیز دارد. همچنین در دندانپزشکی از این ماده به عنوان سفیدکننده دندان استفاده میکنند. ساختار شیمیایی. بنزوئیل پروکساید یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۷۱۸۷ است. که جرم مولی آن 242.23 g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، جامد بی‌رنگ است. عوارض جانبی. در برخی افراد استفاده این دارو ممکن است باعث واکنش های پوستی مانند خارش، پوسته ریزی، و تحریک و قرمز شدن پوست بشود.
خارش، پوسته ریزی، و تحریک و قرمز شدن پوست بشود. همچنین در افراد آلرژیک به این دارو، احتمال بروز سرگیجه، تنگی نفس، خارش، و بثورات پوستی یا ورم وجود دارد.
آووبنزون یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۵۱۰۴۰ است؛ که جرم مولی آن 310.39 g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلور بی‌رنگ است. آووبنزون یک عامل ضدآفتاب است که پوست را در مقابل اشعه UVA محافظت می‌کند. پودر کریستالی قهوه‌ای مایل به زرد، رایحه ضعیفی دارد در آب حل نمی‌شود اما در متانول گرم محلول است. این ماده را می‌توان با یک ماده دارای فیلتر UVB است ترکیب کرد و در محصولات ضدآفتاب به کار برد. هچنین در محصولات محافظت از مو و مراقبت شخصی نیز می‌توان استفاده کرد. برای محصولاتی که هر روز استفاده می‌شوند % ۲–۱ و در
محصولاتی که هر روز استفاده می‌شوند % ۲–۱ و در ضدآفتاب‌ها % ۳–۲ استفاده می‌شود.
آدامسیت () یا دی‌ام () یک ترکیب آلی، و از نظر فنی یک دی‌فنیل‌آمین‌کلرارسین () آرسنیکی که می‌تواند به‌عنوان یک عمل کنترل شورش به‌کار رود. دی‌ام در گروه جنگ‌افزارهای شیمیایی شناخته‌شده به‌عنوان عامل‌های استفراغ یا گازهای عطسه‌آور قرار می‌گیرد. این ترکیب که نخستین بار در سال ۱۹۱۵ در آلمان و توسط هاینریش اوتو ویلند ساخته شد، در سال ۱۹۱۸ نیز به‌طور مستقل توسط راجر آدامز، شیمی‌دان آمریکایی (که این ترکیب به‌نام او نام‌گذاری شده) در دانشگاه ایلینوی توسعه داده شد. ترکیب. آدامسیت یک ترکیب بلوری بی‌بو با فشار بخار
ترکیب. آدامسیت یک ترکیب بلوری بی‌بو با فشار بخار بسیار پایین است. رنگ بلورهای این ترکیب، بسته به خلوص آن، از زرد روشن تا سبز تیره متغیر است. این ترکیب در برخی حلال‌های آلی (مانند استون یا دی‌کلرومتان) به‌راحتی قابل حل، اما در آب تقریباً نامحلول است. این ترکیب در حالت بخار به‌شکل دودی به‌رنگ زرد قناری ظاهر می‌شود. تأثیرات. آدامسیت معمولاً در قالب ذرات معلق پراکنده می‌شود و این باعث می‌شود که مجاری تنفسی فوقانی، محل اصلی عملکرد این ترکیب باشند. اگرچه تأثیرات آدامسیت مشابه با تأثیرت سایر عامل‌های مورد استفاده
مشابه با تأثیرت سایر عامل‌های مورد استفاده برای کنترل شورش (نظیر سی‌اس) است، اما شروع آن‌ها کندتر، و مدت باقی‌ماندن آن‌ها طولانی‌تر است که بعضاً تا ۱۲ ساعت نیز باقی می‌مانند. پس از یک دورهٔ نهفتگی ۵ تا ۱۰ دقیقه‌ای، سوزش چشم‌ها، شش‌ها و غشاء مخاطی و سپس سردرد، تهوع و استفراغ مداوم ایجاد می‌شود. کاربرد. آدامسیت توسط بریتانیا و ایالات متحده در زمان پایان‌یافتن جنگ جهانی اول تولید و ذخیره‌سازی شد. بریتانیا از این ترکیب در طول تهاجم به مورمانسک و آرخانگلسک استفاده کرد. این روزها از این عامل به‌عنوان یک عامل
کرد. این روزها از این عامل به‌عنوان یک عامل منسوخ‌شده یاد می‌شود که به‌طور گسترده‌ای با عامل‌های کنترل شورشی نظیر سی‌اس جایگزین شده‌است؛ عامل‌هایی که کمتر سمی هستند و علائم آن‌ها سریع‌تر ظاهر می‌شود. کاربردهای اولیهٔ این عامل از طریق «شمع‌های آدامسیت» بود. این شمع‌ها در واقع قوطی‌ها یا لوله‌های فلزی بزرگ (با وزن حدودی ) بودند که حاوی یک ترکیب دود ساخته‌شده از آدامسیت به‌همراه ترکیبات آتشبازی با فرایند سوختن آرام بودند. با کمک دود مملو از آدامسیت حاصل از افروختن مجموعه‌ای از این شمع‌ها می‌شد. در ایالات
افروختن مجموعه‌ای از این شمع‌ها می‌شد. در ایالات متحده، از این عامل بر علیه ارتش پاداش که در سال ۱۹۳۲ در واشینگتن، دی.سی. دست به تظاهرات زدند، استفاده شد و بر پایهٔ گزارش‌ها، موجب مرگ و مجروح‌شدن تعدادی از کودکانی شد که والدین خود را در این اعتراضات همراهی می‌کردند. با این حال، این عامل در جنگ ویتنام نیز مجدداً به کار گرفته شد. مطابق با گزارش‌ها، کره شمالی در سال ۲۰۰۳ دست به تولید آدامسایت در مجتمع شیمی اوجی-ری خود در هاکسونگ-ری، استان کیونگ‌هانگ دست به تولید آدامسایت به‌منظور ذخیره‌سازی زده‌است. گفته
تولید آدامسایت به‌منظور ذخیره‌سازی زده‌است. گفته می‌شود که مقامات ونزوئلا نیز در اعتراضات ۲۰۱۴–۱۷ ونزوئلا از آدامسیت استفاده کرده‌اند و از این گاز در این کشور با نام «گاز سبز» یاد شده‌است و گزارش شده‌است که معترضان، پس از آنکه در معرض این گاز قرار گرفته‌اند، دچار استفراغ شده‌اند. گروه‌های حقوق بشری منطقه‌ای استفاده از «گاز سبز» را محکوم کرده‌اند و اظهار کرده‌اند که استفاده از این گاز «در سطح بین‌المللی ممنوع شده‌است». پس از اعتراضات سال 1401 ایران، نشانه هایی از مسمومیت گسترده در خوابگاه ها و مدارس مشاهده
از مسمومیت گسترده در خوابگاه ها و مدارس مشاهده شد که احتمال آزمایش این گاز یا نمونه مشابه توسط نیروهای امنیتی به عنوان سلاح سرکوب را مطرح می نماید.
۲-بوتوکسی اتانول همچنین با نام دیگر «بوتیل گلیکول» یک ترکیب شیمیایی است. شکل ظاهری این ترکیب، مایع بی‌رنگ است. خصوصیات. حلالیت قوی: حلالی بسیار قوی که هم در فاز آلی و هم در فاز آبی قابلیت حل شدن را دارد، چربی بر بوده و در شستشوی گریس، روغن و… کاربرد دارد. (حلال در روغن، گریس، آب، لاک، پارافین‌ها، رزین و…) کاهش درجه انجماد:به علت دمای ذوب پایین در مواردی که احتیاج به ساخت محلولی با نقطه انجماد باشد کاربرد فراوان دارد. تولید انبوه و ارزان:با افزایش روزافزون تولید و کاربردهای بسیار متنوع این محصول قیمت این
تولید و کاربردهای بسیار متنوع این محصول قیمت این ماده نسبت به سال‌های گذشته کاهش داشته‌است. کاربرد. به عنوان شستشو دهنده در محلول‌های لکه بر، چربی بر، پاک‌کننده جوهر، پاک‌کننده انژکتور کاربرد فراوان دارد. استفاده در مکمل گازوئیل شرکت Diesel Kleen , Red Line به علت خواص حلالیت بالا و نقطه انجماد پایین و نقطه اشتعال مشابه دیزل و نقطه بالای خود اشتعالی به شکل همزمان. استفاده در تولید انواع ضدیخ، پاک‌کننده فلزات، تولید حلال جوهر چاپ و…
تیتانات زیرکونات سرب با فرمول شیمیایی (سرب[] ۰≤x≤۱) یک ترکیب یونی با شناسه پاب‌کم ۱۵۹۴۵۲ است معمولاً به اختصار PZT نامیده می‌شود. جرم مولی آن ۳۰۳٫۰۶۵ تا 346.4222 g/mol می‌باشد. این ماده که سرب زیرکونیوم تیتانات نیز نامیده می‌شود، یک ماده پروسکایت سرامیکی است که اثر پیزوالکتریک مشخصی را نشان می‌دهد، به این معنی که ترکیب با اعمال میدان الکتریکی تغییر شکل می‌دهد. در تعدادی از کاربردهای عملی مانند مبدل‌های اولتراسونیک و تشدیدکننده‌های پیزوالکتریک استفاده می‌شود. این ماده جامد است و رنگ مایل به سفید دارد. سرب
این ماده جامد است و رنگ مایل به سفید دارد. سرب زیرکونیوم تیتانات اولین بار در حدود سال ۱۹۵۲ در موسسه فناوری توکیو توسعه یافت. در مقایسه با تیتانات باریم، یک ماده پیزوالکتریک مبتنی بر اکسید فلزی که قبلاً کشف شده بود، تیتانات زیرکونیوم سرب حساسیت بیشتری نشان می‌دهد و دمای عملیاتی بالاتری دارد. سرامیک‌های پیزوالکتریک به دلیل استحکام فیزیکی، بی‌اثری شیمیایی و هزینه ساخت نسبتاً پایین کاربردی هستند. سرامیک PZT رایج‌ترین سرامیک پیزوالکتریک مورد استفاده است زیرا حساسیت و دمای عملیاتی بالاتری نسبت به سایر
زیرا حساسیت و دمای عملیاتی بالاتری نسبت به سایر سرامیک‌های پیزوالکتریک دارد. اخیراً، به دلیل قوانین در بسیاری از کشورها که استفاده از آلیاژها و ترکیبات سرب را در محصولات تجاری محدود می‌کند، فشار زیادی به سمت یافتن جایگزین‌هایی برای PZT صورت گرفته‌است. خواص الکترو سرامیک. تیتانات زیرکونات سرب از آن جایی که پیزوالکتریک است، هنگام فشرده شدن، در دو سطح خود، ولتاژ (یا اختلاف پتانسیل) ایجاد می‌کند که در حسگرها کاربرد دارد. همچنین با اعمال میدان الکتریکی خارجی از نظر فیزیکی تغییر شکل می‌دهد که در زمینه فعالسازها
نظر فیزیکی تغییر شکل می‌دهد که در زمینه فعالسازها کاربردی است. ضریب گذردهی نسبی تیتانات زیرکونات سرب بسته به جهت‌گیری و غلظت می‌تواند از ۳۰۰ تا ۲۰۰۰۰ متغیر باشد. این ماده به دلیل پیروالکتریک بودن، در شرایط دمایی متغیر، اختلاف ولتاژی را در دو سطح خود ایجاد می‌کند. در نتیجه، تیتانات زیرکونات سرب می‌تواند به عنوان یک سنسور حرارتی استفاده شود. تیتانات زیرکونات سرب فروالکتریک نیز هست، به این معنی که دارای قطبش الکتریکی خود به خودی(دوقطبی الکتریکی) است که می‌تواند در حضور میدان الکتریکی معکوس شود. این ماده دارای
در حضور میدان الکتریکی معکوس شود. این ماده دارای ضریب گذردهی نسبی بسیار بزرگ در مرز فاز مورفوتروپیک (MPB)، نزدیک x = ۰٫۵۲ است. برخی از فرمولاسیون‌ها تا حداقل ۲۵۰ کیلوولت بر سانتی‌متر(۲۵ مگاولت بر متر) اهمی هستند. پس از آن، جریان به‌طور نمایی با قدرت میدان قبل از رسیدن به شکست بهمنی رشد می‌کند. اما سرب زیرکونات تیتانات شکست دی‌الکتریک وابسته به زمان را نشان می‌دهد؛ بسته به ولتاژ و دما، شکست ممکن است تحت تنش ولتاژ ثابت، پس از چند دقیقه یا ساعت رخ دهد؛ بنابراین قدرت دی‌الکتریک آن بستگی به مقیاس زمانی دارد که
قدرت دی‌الکتریک آن بستگی به مقیاس زمانی دارد که در آن اندازه‌گیری می‌شود. فرمولاسیون‌های دیگر دارای قدرت دی‌الکتریک هستند که در محدوده ۸–۱۶ مگاولت بر متر اندازه‌گیری شده‌است. موارد استفاده. مواد مبتنی بر تیتانات زیرکونات سرب اجزای خازن‌های سرامیکی و محرک‌ها (تیوب‌های) STM/هستند. تیتانات زیرکونات سرب برای ساخت مبدل‌های صدای بالا (ultrasound transducers) و سایر حسگرها و محرک‌ها و همچنین خازنهای سرامیکی با ارزش بالا و تراشه‌های FRAM استفاده می‌شود. تیتانات زیرکونات سرب همچنین در ساخت تشدید کننده‌های سرامیکی
سرب همچنین در ساخت تشدید کننده‌های سرامیکی برای زمان‌بندی مرجع در مدارهای الکترونیکی استفاده می‌شود. عینک‌های ضد فلاش با ویژگی PLZT از خدمه هواپیما در برابر سوختگی و کوری در صورت انفجار هسته ای محافظت می‌کند. لنزهای PLZT می‌توانند در کمتر از ۱۵۰ میکروثانیه مات شوند. از نظر تجاری، معمولاً به شکل خالص استفاده نمی‌شود، بلکه با گیرنده‌هایی که فضای خالی اکسیژن (آنیون) ایجاد می‌کنند، یا اهداکننده‌های الکترونی که جای خالی فلزی (کاتیونی) ایجاد می‌کنند و حرکت دیواره دامنه را در مواد تسهیل می‌کنند، آلایش می‌شود.
دامنه را در مواد تسهیل می‌کنند، آلایش می‌شود. به‌طور کلی، آلایش گیرنده باعث ایجاد تیتانات زیرکونات سرب سخت می‌شود، در حالی که آلایش اهداکننده باعث ایجاد تیتانات زیرکونات سرب نرم می‌شود. تیتانات زیرکونات سرب سخت و نرم معمولاً از نظر ثابت پیزوالکتریک متفاوت هستند. ثابت‌های پیزوالکتریک متناسب با قطبش یا میدان الکتریکی تولید شده در واحد تنش مکانیکی هستند، یا در عوض، کرنش مکانیکی تولید شده توسط هر واحد میدان الکتریکی که اعمال می‌شود. به‌طور کلی، تیتانات زیرکونات سرب نرم دارای ثابت پیزوالکتریک بالاتر است، اما
سرب نرم دارای ثابت پیزوالکتریک بالاتر است، اما تلفات بیشتری در مواد به دلیل اصطکاک داخلی دارد. در تیتانات زیرکونات سرب سخت، حرکت دیواره دامنه توسط ناخالصی‌ها قفل می‌شود و در نتیجه تلفات مواد را کاهش می‌دهد، اما به قیمت کاهش ثابت پیزوالکتریک.
توکوفرسولان با فرمول شیمیایی (C۲H۴O)nC۳۳H۵۴O۵ یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۹۹۳۸۰۵۶ است. که جرم مولی آن Variable می‌باشد. توکوفرسولان یک نسخه مصنوعی از ویتامین E است که محلول در آب است. اشکال طبیعی ویتامین E محلول در چربی است. توکوفرسولان یک پلی‌اتیلن گلیکول است که از آلفا-توکوفرول مشتق شده است.
تترا-ان-بوتیل‌آمونیوم فلوئورید با فرمول شیمیایی (C۴H۹)۴NF یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۲۷۲۴۱۴۱ است. که جرم مولی آن 261.46 g/mol می‌باشد. این ترکیب تمایل زیادی به جذب هالوژن ها به خصوص هالوژن های سبک دارد و در صورت موجود بودن یونهای آزاد به سرعت با آنها واکنش میدهد.
پلی‌لیسین با فرمول شیمیایی (C۶H۱۲N۲O)n یک ترکیب شیمیایی است. شکل ظاهری این ترکیب، Poly[imino[(2S)-2-amino-1-oxo-1,6-hexanediyl]] است.
پلی وینیل پیرولیدون با فرمول شیمیایی (C۶H۹NO)n یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن 2.500 - 2.5000.000 g·mol−۱ می‌باشد.
استایرن مالیک آنهیدرید با فرمول شیمیایی (C۸H۸)n-(C۴H۲O۳)m یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن متغیر می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، پلیمر واضح و شفاف است.
تری‌متیل فسفات با فرمول شیمیایی (CH۳)۳PO۴ یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۱۰۵۴۱ است. که جرم مولی آن ۱۴۰٫۰۸ می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، مایع بی‌رنگ است.
تری‌اتیل‌آمونیوم استات با فرمول شیمیایی (CH۳CH۲)۳NHOCOCH۳ یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۱۶۵۲۹۵ است. که جرم مولی آن 161.24 g/mol می‌باشد.
آمونیوم آهن(II) سولفات با فرمول شیمیایی (NH۴)۲Fe(SO۴)۲·6H۲O یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن 284.05 g mol−۱ (anhydrous)392.14 g mol−۱ (hexahydrous) می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، جامد سبز-آبی است.
دی‌آمونیوم فسفات با فرمول شیمیایی (NH۴)۲HPO۴ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن 132.07 g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، پودر سفید است.
آمونیوم هپتامولیبدات با فرمول شیمیایی (NH۴)۶Mo۷O۲۴ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن 1163.9 g/mol1235.86 g/mol (tetrahydrate) می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای جامد سبز-زرد است.
آمونیوم آلومینیم سولفات با فرمول شیمیایی (NH۴)Al(SO۴)۲ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن 237.15 g/mol (anhydrous)453.33 g/mol (dodecahydrate) می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای سفید است.
اکسید آهن (III) یا اکسید فریک با فرمول شیمیایی Fe2O3 یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۵۱۸۶۹۶ است؛ که جرم مولی آن ۱۵۹٫۶۹ گرم بر مول می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، جامد قهوه‌ای-قرمز است.