payamvha/North_RAG huggingface dataset:
از HOMO به LUMO کمتر از همان انتقال الکترونیکی در یک نقطه کوانتومی کوچکتر است. این اثر محصور شدن کوانتومی را می توان به عنوان یک تغییر قرمز در طیف جذب برای نانوبلورهای با قطرهای بزرگتر مشاهده کرد. اثرات محصور شدن کوانتومی در نقاط کوانتومی همچنین می تواند منجر به تناوب فلورسانس شود که به آن "چشمک زدن" می‌گویند . نقاط کوانتومی CdSe در طیف گسترده‌ای از کاربردها از جمله سلول‌های خورشیدی، دیودهای ساطع نور، و برچسب‌گذاری فلورسنت بیوفلورسانس اجرا شده‌اند. مواد مبتنی بر CdSe همچنین کاربردهای بالقوه ای در
مواد مبتنی بر CdSe همچنین کاربردهای بالقوه ای در تصویربرداری زیست پزشکی دارند. بافت انسان به نور مادون قرمز نزدیک نفوذپذیر است. با تزریق نانوذرات CdSe مناسب به بافت آسیب دیده، ممکن است بتوان از بافت در آن نواحی آسیب دیده تصویربرداری کرد. نقاط کوانتومی CdSe معمولا از یک هسته CdSe و یک پوسته لیگاند تشکیل شده اند. لیگاندها نقش مهمی در پایداری و حلالیت نانوذرات دارند. در طول سنتز، لیگاندها رشد را تثبیت می کنند تا از تجمع و رسوب نانوبلورها جلوگیری کنند. این لیگاندهای پوشاننده همچنین با غیرفعال کردن حالت‌های
پوشاننده همچنین با غیرفعال کردن حالت‌های الکترونیکی سطحی، بر خواص الکترونیکی و نوری نقطه کوانتومی تأثیر می‌گذارند. یک کاربرد که به ماهیت لیگاندهای سطحی بستگی دارد، سنتز لایه‌های نازک CdSe است. چگالی لیگاندها روی سطح و طول زنجیره لیگاند بر جداسازی بین هسته‌های نانوبلور تأثیر می‌گذارد که به نوبه خود بر روی هم چیده شدن و رسانایی تأثیر می‌گذارد. درک ساختار سطح نقاط کوانتومی CdSe به منظور بررسی خواص منحصر به فرد ساختار و برای عملکرد بیشتر برای تنوع مصنوعی بیشتر، نیازمند توصیف دقیق شیمی تبادل لیگاند در سطح نقطه
نیازمند توصیف دقیق شیمی تبادل لیگاند در سطح نقطه کوانتومی است. یک باور رایج این است که اکسید تریاکتیل فسفین (TOPO) یا تریاکتیل فسفین (TOP)، یک لیگاند خنثی مشتق شده از یک پیش ساز معمولی که در سنتز نقاط CdSe استفاده می شود، سطح نقاط کوانتومی CdSe را می پوشاند. با این حال، نتایج مطالعات اخیر این مدل را به چالش می‌کشد. با استفاده از NMR، نقاط کوانتومی غیراستوکیومتری هستند به این معنی که نسبت کادمیوم به سلنید یک به یک نیست. نقاط CdSe دارای کاتیون‌های کادمیوم اضافی روی سطح هستند که می توانند با گونه های آنیونی
روی سطح هستند که می توانند با گونه های آنیونی مانند زنجیره های کربوکسیلات پیوند ایجاد کنند. اگر TOPO یا TOP در واقع تنها نوع لیگاند متصل به نقطه باشد، نقطه کوانتومی CdSe بار نامتعادل خواهد بود. پوسته لیگاند CdSe ممکن است دارای هر دو لیگاند نوع X باشد که پیوند کووالانسی را با فلز و لیگاندهای نوع L که پیوندهای داتیو را تشکیل می‌دهند، تشکیل می‌دهند. نشان داده شده است که این لیگاندها می توانند با لیگاندهای دیگر مبادله شوند. نمونه هایی از لیگاندهای نوع X که در زمینه شیمی سطح نانوبلورهای CdSe مورد مطالعه قرار
زمینه شیمی سطح نانوبلورهای CdSe مورد مطالعه قرار گرفته اند سولفیدها و تیوسیانات ها هستند. نمونه‌هایی از لیگاندهای نوع L که مورد مطالعه قرار گرفته اند، آمین ها و فسفین‌ها هستند. یک واکنش تبادل لیگاند که در آن لیگاندهای تریبوتیل فسفین توسط لیگاندهای آلکیلامین اولیه بر روی نقاط CdSe پایان یافته با کلرید جابجا شدند، گزارش شده است. تغییرات استوکیومتری با استفاده از پروتون و فسفر NMR بررسی شد. خواص فوتولومینسانس نیز مشاهده شد که با نصف لیگاند تغییر می کند. نقاط متصل به آمین بازده کوانتومی فوتولومینسنت به‌طور
متصل به آمین بازده کوانتومی فوتولومینسنت به‌طور قابل توجهی بالاتر از نقاط متصل به فسفین بود. کاربردها. مواد CdSe نسبت به نور مادون قرمز (IR) شفاف است و در مقاومت نوری و در پنجره‌های ابزارهایی که از نور IR استفاده می‌کنند استفاده محدودی داشته است. این ماده نیز بسیار درخشان است.[24] CdSe جزء رنگدانه نارنجی کادمیوم است. CdSe همچنین می‌تواند به عنوان لایه نیمه هادی نوع n در سلول های فتوولتائیک عمل کند. در طبیعت. CdSe در طبیعت به عنوان کادموزلیت معدنی بسیار کمیاب وجود دارد. نکات ایمنی. کادمیوم یک فلز سنگین سمی
وجود دارد. نکات ایمنی. کادمیوم یک فلز سنگین سمی است و هنگام کار با آن و ترکیبات آن باید اقدامات احتیاطی مناسب انجام شود. سلنیدها در مقادیر زیاد سمی هستند. سلنید کادمیوم یک سرطان‌زای شناخته شده برای انسان ها است و در صورت بلعیده شدن، استنشاق گرد و غبار یا تماس با پوست یا چشم باید به پزشک مراجعه کرد.
کالکون یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۶۳۷۷۶۰ است. که جرم مولی آن ۲۰۸٫۲۶ g/mol می‌باشد. چالکون‌ها کتون‌های آروماتیک و نیز یک اِنون هستند که هستهٔ اصلی بسیاری از ترکیبات بیولوژیکی مهم می‌باشند. چالکون‌ها و مشتقاتشان دارای گسترهٔ وسیعی از فعالیت‌های بیولوژیکی از قبیل ضد دیابت، ضد فشارخون ، آنتی‌ویروسی، ضد قارچی، آنتی‌اکسیدانی و … هستند. چالکون‌ها دارای دو پیک ماکزیمم جذب در ۲۸۰ و ۳۴۰ نانومتر می‌باشند.
کربونیل سیانید ام-کلروفنیل هیدرازون یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۲۶۰۳ است. که جرم مولی آن ۲۰۴٫۶۱۶ g/mol می‌باشد. این ترکیب یک مهار کننده شیمیایی فسفوریلاسیون اکسیداتیو است. این یک نیتریل ، هیدرازون و پروتونوفور است. به طور کلی ، CCCP باعث از بین رفتن تدریجی سلولهای زنده و مرگ ارگانیسم می شود. CCCP بر روی واکنشهای سنتز پروتئین در میتوکندری گیاهچه تأثیر می گذارد. CCCP باعث جدا شدن گرادیان پروتون می شود که در طی فعالیت طبیعی حامل های الکترونی در زنجیره حمل و نقل الکترونی ایجاد می شود. این ماده شیمیایی
حمل و نقل الکترونی ایجاد می شود. این ماده شیمیایی اساساً به عنوان یک یونوفور عمل می کند.
کلسیم استئارات یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۱۵۳۲۴ است. شکل ظاهری این ترکیب، پودر سفید رنگ است. ماهیت: استئارات کلسیم، صابون فلزی اسید استئاریک است که از جایگزینی یون کلسیم با یون هیدروژن اسید به وجود می‌آید. این ماده به صورتهای مختلف از جمله گرانول و پودر میکرونیزه سفید رنگ وجود دارد.استئارات کلسیم کربوکسیلات کلسیم می‌باشد که در بعضی از روان سازها و مواد فعال در سطح یافت می‌شود و به صورت یک پودر سفید مومی می‌باشد . صنایع مرتبط. پلاستیک لاستیک کامپاندهای پلیمری گرانول پی وی سی شیمی ساختمان کاربردها. در
پلیمری گرانول پی وی سی شیمی ساختمان کاربردها. در تولید پی وی سی (pvc) به عنوان روان‌کننده به کار می‌رود و همچنین جزئی از فرمولاسیون پایدارکنندهای حرارتی دوستدار محیط زیست-جایگزین پایدارکننده‌های سمی پایه سرب-در آمیزه‌های پی وی سی است. استئارات کلسیم عامل روان‌کننده در تولید پی وی سی و پلیمر ای بی اس است. به عنوان عامل روان‌کننده، کمک فرایند و رباینده اسید در آمیزه سازی بسیاری از پلیمرها مانند پلی الفین‌ها، پلی استایرن و… است. در صنعت بتن از استئارات کلسیم KSC3020 برای کنترل شوره زدگی مواد سیمانی بکار رفته
برای کنترل شوره زدگی مواد سیمانی بکار رفته در تولید محصولات بتنی مانند سنگفرش و بلوک و نیز مقاوم کردن در مقابل آب، استفاده می‌شود. در صنعت کاغذ سازی، استئارات کلسیم KSC3016 به عنوان روان‌ساز که براقی خوبی را فراهم آورده و از گردگرفتگی و ترک خوردگی در ساخت کاغذ و مقوا جلوگیری می‌کند، بکار گرفته می‌شود و در رنگ عامل ماتی و یکنواختی رنگ را به همراه دارد. در مستربچ،کامپاند و پلیمرها (پلاستیک) استئارات کلسیم FSC3014 می‌تواند به عنوان رباینده یا خنثی‌کننده اسید در کنسانتره‌های بالای ppm 1000، و یک روان‌ساز و یا
کنسانتره‌های بالای ppm 1000، و یک روان‌ساز و یا یک عامل آزادکننده عمل نماید. استئارات کلسیم هم چنین در کنسانتره‌های پلاستیک رنگی بکار گرفته می‌شود تا خشک شدن پیگمنت را بهبود بخشد. در پی وی سی‌های سخت می‌تواند ذوب را تسریع نموده، سیلان را بهبود بخشیده و آماس (تورم) را کاهش دهد. همچنین با کاهش ویسکوزیته مذاب به اختلاط افزودنی‌ها در پلیمرها کمک می‌کند. استئارات کلسیم یک ماده پودری شکل سفید غیر سمی است. استئارات کلسیم نمک کلسیم حاصل از اسید استئاریک بوده و به‌طور وسیعی در لوازم آرایشی، پلاستیک و داروسازی
به‌طور وسیعی در لوازم آرایشی، پلاستیک و داروسازی استفاده می‌شود. این نمک به عنوان نرم کننده، تثبیت‌کننده و یک ماده فعال در سطح بکار می‌رود و ماده ای است که اداره دارو و غذای آمریکا (FDA) در شکل کلی آن را به عنوان یک افزودنی خوراکی ایمن تشخیص داده است. صابون کلسیم خنثی است که در شرایط کنترل شده از اسید استئاریک با کیفیت بالا ساخته شده و محصول نهایی بسیار یکنواخت است. این محصول در بیشتر حلال‌ها حل نمی‌شود و در صورتیکه به آن حرارت دهیم به مقدار خیلی کم در ترکیبات آروماتیک، هیدرو کربن‌های کلرینه یا روغن‌های
آروماتیک، هیدرو کربن‌های کلرینه یا روغن‌های معدنی و گیاهی و واکس‌ها حل می‌شود. بر خلاف صابون هائی که شامل سدیم و پتاسیم هستند، استئارات کلسیم قابل حل در آب نبوده و به خوبی کف نمی‌کند. جستارهای وابسته. نقطه ذوب ۱۵۰ درجه سانتی گراد دارد نامحلول در آب شکل ظاهری پودر(گرانول) سفید منابع. http://fanchem.ir/articles/calcium-stearate-uses
کونین یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۴۴۱۰۷۲ است. Coniine یک ترکیب شیمیایی سمی است، یک آلکالوئید موجود در شوکران سمی (Conium maculatum) و قابل جداسازی از آن است، کونین منبعی در عرصه هایی چون اقتصادی، پزشکی و تاریخی-فرهنگی قابل توجه بوده است. مخروط نیز توسط گیاه پارچ زرد (Sarracenia flava) و جعفری آتوسا (Aethusa cynapium) تولید می‌شود. بلعیدن و قرار گرفتن در معرض طولانی مدت آن برای انسان و همه طبقات دام سمی است. مکانیسم مسمومیت آن شامل اختلال در سیستم عصبی مرکزی و مرگ ناشی از فلج تنفسی است. بیوسنتز کونین به
و مرگ ناشی از فلج تنفسی است. بیوسنتز کونین به عنوان مرحله ماقبل آخر خود شامل چرخه غیر آنزیمی 5-oxooctylamine به γ-coniceine است، یک پایه شیف که تنها با پیوند دوگانه کربن-نیتروژن در حلقه با کونین متفاوت است. این مسیر منجر به مخروط طبیعی می شود که یک مخلوط - یک راسمات - متشکل از دو انانتیومر استریو ایزومرها (S)-(+)-coniine و (R)-(-)-coniine است، بسته به جهتی که توسط زنجیره گرفته می شود. شاخه های حلقه هر دو انانتیومر سمی هستند و انانتیومر (R) از نظر بیولوژیکی فعال تر و سمی تر از این دو است. کونین در تاریخ
فعال تر و سمی تر از این دو است. کونین در تاریخ شیمی آلی به عنوان اولین مورد از دسته مهم آلکالوئیدها که توسط آلبرت لادنبرگ در سال 1886 سنتز شد، جایگاه دارد و تا دوران مدرن به روش‌های منحصربه‌فرد در آزمایشگاه سنتز شده است.
گلیسرآلدئید یک آلدوتریوز است یعنی یک مونوساکارید سه کربنی دارای گروه آلدهید است. فرمول شیمیایی آن C3H6O3 است. گلیسرآلدئید ساده‌ترین قند آلدوز است. شیرین، بدون رنگ، جامد و یکی از ترکیبات مهم در متابولیسم کربوهیدرات هاست. واژهٔ گلیسرآلدهید از ترکیب دو واژهٔ آلدئید و گلیسرین می‌آید. گلیسرآلدهید گلیسرینی است که به جای یک هیدروکسی متیلن، دارای یک گروه آلدهید است. ساختار گلیسرآلدهید. گلیسرآلدهید دارای یک کربن کایرال است لذا می‌تواند به یکی از دو فرم ایزومر فضایی وجود داشه باشد: فرم R از واژهٔ لاتین rectus به معنی
داشه باشد: فرم R از واژهٔ لاتین rectus به معنی راست فرم S از واژهٔ لاتین sinister به معنی چپ با وجود اینکه چرخش نوری در گلیسرآلدهید برای R مثبت بوده و برای S منفی است، این مورد برای همهٔ مونوساکاریدها صدق نمی‌کند. توجه به این نکته ضروری است که چرخش فضایی مولکول فقط با ساختار آن تعیین شده و چرخش نوری فقط به شکل تجربی و با آزمایش تعیین می‌شود. سنتز و نقش بیوشیمیایی گلیسرآلدهید. گلیسرآلدهید در کنار دی هیدروکسی استون، هر دو می‌توانند با اکسید شدن گلیسرول به وجود بیایند. برای مثال این اکسیداسیون می‌تواند با آب
بیایند. برای مثال این اکسیداسیون می‌تواند با آب اکسیژنه انجام شود. دی هیدروکسی استون که ساده‌ترین کتوز می‌باشد، ایزومر گلیسرآلدهید به شمار می‌رود. تبدیل فرم فسفریلهٔ این دو مونوساکارید ساده به همدیگر توسط آنزیم تریوز فسفات ایزومراز یکی از مراحل اساسی گلیکولیز است.
گلیفوسات یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۳۴۹۶ است. شکل ظاهری این ترکیب، پودر بلورین سفید است. گلیفوسات (N - (phosphonomethyl) گلایسین علف کش سیستمیک برای کنترل علف‌های هرز، به ویژه علف‌های هرز پهن برگ سالانه و علف‌های شناخته شده برای محصولات باغی وزراعی رشد در سراسر جهان است. توسط شیمیدان جان ای. فرانتس در شرکت مونسانتو آمریکا در سال ۱۹۷۰ کشف واختراع شد. شرکت مونسانتو در دههٔ ۱۹۷۰ این محصول را تحت نام تجاری " راندآپ " به بازار ارائه نمود که ثبت اختراع مرتبط تا سال ۲۰۰۰ اعتبار داشت. مرکز جهانی تحقیقات سرطان
تا سال ۲۰۰۰ اعتبار داشت. مرکز جهانی تحقیقات سرطان از تاریخ ۲۰ مارس ۲۰۱۵ این ماده را در رده مواد با احتمال سرطان‌زایی قرار داده‌است. در تاریخ ۱۰ اوت ۲۰۱۸ دادگاهی در سان‌فرانسیسکو شرکت مونسانتو را محکوم به پرداخت ۲۹۰ میلیون دلار به لی جانسون باغبان مبتلا به سرطان کرد.
مالئیک اسید با فرمول شیمیایی (C۴H۴O۴–) یک ترکیب شیمیایی است. شکل ظاهری این ترکیب، جامد سفید است. با توجه به موقعیت گروه عاملی کربوکسیلیک اسید، فوماریک اسید ایزومر ترانس و مالئیک اسید ایزومر سیس است. حلالیت این دو اسید متفاوت است. اختلاف دیگری که وجود دارد در نقطه ی ذوب انهاست و سومین اختلاف تفاوت در pka و pka2 آنهاست. روش صنعتی تولید مالئیک انیدرید بسیار ارزان‌تر است. فاز بخار بنزن را توسط اکسیژن هوا و در حضور کاتالیزر پنتا اکسید وانادیم در دمای ۴۰۰ درجه سانتی‌گراد اکسید می‌کنند.
نوردی‌هیدروگوآییرتیک اسید یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۴۵۳۴ است. که جرم مولی آن ۳۰۲٫۳۶۵ g/mol می‌باشد.
نیل فرنگی یا آبی پروس، آبی برلین، آبی پاریس شناخته میشود، یک رنگدانه شیمیایی به شکل بلورهای آبی تیره است که توسط اکسیداسیون فریسیانید آهن ایجاد میشود. &lt;chem&gt;Fe4[Fe(CN)6]3&lt;/chem&gt; آبی پروس داروی انتخابی توصیه شده در مسمومیت حاد و مزمن با فلزات سنگین مانند تالیوم می‌باشد. در اثر حرارت و یا محیط های اسیدی یا دیگر شرایط، تجزیه شده و مواد و گاز های بسیار سمی ایجاد می کند. تاریخچه. رنگدانه آبی پروس اهمیت بالایی دارد زیرا اولین رنگدانه آبی پایدار بود که به طور گسترده مورد استفاده قرار گرفت. نقاشان
که به طور گسترده مورد استفاده قرار گرفت. نقاشان اروپایی ما قبل، از تعدادی رنگدانه مانند رنگ نیلی، مینای لاجوردی، بنفش تیرین و اولترامارین بسیار گران قیمت ساخته شده از لاجورد استفاده کرده بودند. نقاشان ژاپنی و هنرمندان چاپ چوب نیز تا قبل از شروع واردات آبی پروس از اروپا، به رنگدانه آبی با ماندگاری بلند مدت دسترسی نداشتند. آبی پروس احتمال میرود اولین بار به طور تصادفی توسط یوهان یاکوب دیزباخ در برلین در حدود سال ۱۷۰۶ کشف شده باشد. اعتقاد بر این است که این رنگدانه به طور تصادفی زمانی ایجاد شده است که دیزباخ
به طور تصادفی زمانی ایجاد شده است که دیزباخ از پتاس آغشته به خون برای ایجاد رنگ قرمز کوشین استفاده کرده است، او برای این رنگ به پتاس، سولفات آهن و کوشین خشک شده نیاز داشت. درعوض خون، پتاس و سولفات آهن واکنش شیمیایی نشان دادند و ترکیبی به نام آهن فروسیانید ایجاد کردند که بر خلاف رنگدانه قرمز مورد نظر، رنگ آبی منحصر‌به فردی داشت. منابع. __نمایه__
هیدروژن مایع LH2 یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۷۸۳ است. شکل ظاهری این ترکیب، مایع بی‌رنگ است؛ و خاصیت سرمازایی بالایی دارد، و از سرد کردن هیدروژن تا دمایی نزدیک به زیر صفر (۲۷۳- درجه سانتی گراد) بدست می‌آید. کاربردها. هیدروژن مایع یک سوخت موشک مایع رایج برای کاربردهای موشکی است - هم ناسا و هم نیروی هوایی ایالات متحده تعداد زیادی مخزن هیدروژن مایع با ظرفیت جداگانه تا 3.8 میلیون لیتر (1 میلیون گالن ایالات متحده) را اداره می کنند. در اکثر موتورهای موشکی که با هیدروژن مایع سوخت می‌شوند، ابتدا نازل و سایر
با هیدروژن مایع سوخت می‌شوند، ابتدا نازل و سایر قسمت‌ها را قبل از مخلوط شدن با اکسیدکننده - معمولاً اکسیژن مایع (LOX) - خنک می‌کند و برای تولید آب با اثری از اوزون و پراکسید هیدروژن می‌سوزاند. موتورهای موشک H2-O2 عملی دارای سوخت غنی هستند به طوری که اگزوز حاوی مقداری هیدروژن نسوخته است. این امر فرسایش محفظه احتراق و نازل را کاهش می‌دهد. همچنین وزن مولکولی اگزوز را کاهش می‌دهد، که در واقع می‌تواند با وجود احتراق ناقص، تکانه‌های خاص را افزایش دهد. هیدروژن مایع را می‌توان به عنوان سوخت موتور احتراق داخلی یا
را می‌توان به عنوان سوخت موتور احتراق داخلی یا پیل سوختی استفاده کرد. زیردریایی‌های مختلف (زیردریایی نوع 212، زیردریایی نوع 214) و خودروهای مفهومی هیدروژنی با استفاده از این نوع هیدروژن ساخته شده‌اند. به دلیل شباهت آن، سازندگان گاهی اوقات می‌توانند تجهیزات را با سیستم‌‎های طراحی شده برای گاز طبیعی مایع (LNG) اصلاح کرده و به اشتراک بگذارند. با این حال، به دلیل انرژی حجمی کمتر، حجم هیدروژن مورد نیاز برای احتراق زیاد است. مگر اینکه از درفشانش مستقیم استفاده شود، یک اثر جابجایی شدید گاز نیز حداکثر تنفس را مختل
یک اثر جابجایی شدید گاز نیز حداکثر تنفس را مختل می‌کند و تلفات پمپاژ را افزایش می‌دهد. هیدروژن مایع همچنین برای خنک کردن نوترون‌ها استفاده می‌شود تا در پراکندگی نوترونی استفاده شود. از آنجایی که نوترون‌ها و هسته‌های هیدروژن جرم‌های مشابهی دارند، تبادل انرژی جنبشی در هر برهمکنش حداکثر است (برخورد الاستیک). در نهایت، هیدروژن مایع فوق گرم در بسیاری از آزمایشات اتاقک حباب استفاده شد. اولین بمب گرما هسته‌ای، آیوی مایک، از دوتریوم مایع (هیدروژن-2) برای همجوشی هسته‌ای استفاده کرد.
هینوکیتیول یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۳۶۱۱ است. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای زرد کمرنگ تا بی‌رنگ است. هینوکیتیول (به انگلیسی: (Hinokitiol (B-thujaplicin) یک مونوترپنوید (monoterpenoid) طبیعی است که در چوب درختان خانواده تیره سَرویان (Cupressaceae) یافت می‌شود. این ماده مشتق تروپولون (Tropolone) و یکی از انواع thujaplicin می‌باشد. Hinokitiol به دلیل داشتن خواص ضد ویروسی، ضد میکروبی و ضد التهابی در محصولات بهداشت و درمان دهان به‌طور گسترده‌ای مورد استفاده قرار می‌گیرد. هینوکیتیول یک یون‌بَر (Iophore)
قرار می‌گیرد. هینوکیتیول یک یون‌بَر (Iophore) زینک و آهن است، به علاوه این ماده به عنوان یک افزودنی غذایی تأیید شده‌است. ریشه نام هینوکیتیول بر می‌گردد به سال ۱۹۳۶ که این ماده ازهینوکی تایوانی (Taiwan Hinoki)جدا شده‌است. و در حالی که تقریباً در چوب هونوکی ژاپنی وجود ندارد. هینوکیتیول در غلظت بالا (در حدود ۰٫۰۴٪ درصد از توده مغز درخت) در درخت سدر Juniperus، در چوب سدر Hiba (Thujopsis dolabrata)و در سدر قرمز غربی (Thuja plicata) وجود دارد. به راحتی با حلال و اولتراسونیک می‌توان آن را از چوب سدر استخراج کرد.
اولتراسونیک می‌توان آن را از چوب سدر استخراج کرد. هینوکیتیول از نظر ساختاری با تروپولون مرتبط است، که فاقد جایگزین ایزوپروپیل است. تروپولون‌ها عوامل کی‌لیت شناخته شده‌ای هستند. خاصیت ضد میکروبی. به‌طور خاص نشان داده شده‌است که هینوکیتیول در برابر استرپتوکوک موتانس (Streptococcus mutans)، استرپتوکوک پنومونیه (Streptococcus pneumoniae) و استافیلوکوکوس اورئوس (Staphylococcus Aureus) که عوامل بیماریزای شایع در انسان می‌باشند مؤثر است. علاوه بر این نشان داده شده‌است که هینوکیتیول دارای اثر مهاری بر روی کلامیدیا
که هینوکیتیول دارای اثر مهاری بر روی کلامیدیا تراکوماتیس (Chlamydia trachomatis) دارد و این امکان وجود دارد که از نظر بالینی به عنوان داروی موضعی مفید باشد. خاصیت ضد ویروسی. مطالعات جدیدتر همچنین نشان داده‌اند که در صورت استفاده ترکیب هینوکیتیول با زینک، این ماده می‌تواند خاصیت ضد ویروسی در برابر چندین ویروس انسانی از جمله راینوویروس (Rhinovirus)، کوکساکی ویروس (Coxsackievirus) و منگو ویروس (Mengovirus)، را داشته باشد. درمان عفونت‌های ویروسی منافع اقتصادی عظیمی را فراهم می‌کند و باید برای نهادهای جهانی
عظیمی را فراهم می‌کند و باید برای نهادهای جهانی مانند سازمان بهداشت جهانی از اهمیت ویژه ای برخوردار باشد. با اختلال در پردازش پلی پروتئین ویروس، هینوکیتیول همانند سازی ویروس را مهار می‌کند. با این حال این قابلیت به وجود یون‌های فلزی دو ظرفیتی بستگی دارد، زیرا هینوکیتیول یک واسطه است.وجود عنصر زینک در ترکیب با هینوکیتیول از این قابلیت‌ها فراهم می‌کند. این خواص در زیر مورد بحث قرار می‌گیرند. خواص دیگر. در تعدادی از مطالعات بر روی سلول‌های آزمایشگاهی و مطالعات آزمایشگاهی بر روی حیوانات مشخص شده‌است که علاوه
آزمایشگاهی بر روی حیوانات مشخص شده‌است که علاوه بر طیف گسترده فعالیت ضد میکروبی، هینوکیتیول همچنین خاصیت ضد التهابی و ضد توموری نیزدارد. هینوکیتیول مارکرها و مسیرهای التهابی کلیدی مانند TNF-a و NF-kB را مهار می‌کند، و پتانسیل این ماده برای درمان التهاب مزمن یا بیماریهای خود ایمنی در حال بررسی است. کشف شده‌است که با استفاده از فرایندهای اتوفاژی، هینوکیتیول می‌تواند باعث نابودی چندین رده ازسلول‌های سرطانی متعلق به سرطانهای شایع شود. تحقیقات کوروناویروس. اثرات ضد ویروسی بالقوه هینوکیتیول از عملکرد آن به عنوان
ضد ویروسی بالقوه هینوکیتیول از عملکرد آن به عنوان یونوفور عنصر زینک ناشی می‌شود. هینوکیتیول ورود میزان زیادی از یون‌های زینک را به سلول‌ها امکان‌پذیر می‌کند، که باعث مهار سیستم تکثیر ویروس‌های RNA می‌شود) به‌طور مثال ویروس آنفلوانزا انسانی و سارس (و متعاقباً از تکثیر ویروس جلوگیری می‌کند.یونهای زینک توانستند به‌طور قابل توجهی تکثیر ویروسی را درون سلولها مهار کنند و ثابت شده‌است که این عمل وابسته به ورود مقدار زیاد عنصر زینک است. این مطالعه بر زینک یونوفور پیریتیون (zinc ionophore pyrithione)، که بسیار شبیه
(zinc ionophore pyrithione)، که بسیار شبیه به هینوکیتیول است، انجام شده‌است.در کشت‌های سلولی، هینوکیتیول مانع از تکثیر ویروس راینوویروس انسانی، کوکساکی ویروس و منگووویروس می‌شود. هینوکیتیول با مراحل ساخت پلی پروتیین‌های ویروسی تداخل می‌کند، بنابراین تکثیر پیکورناویروس را مهار می‌کند. هینوکیتیول با ایجاد اختلال در روند ساخت پلی پروتیین ویروسی مانع تکثیر پیکورناویروسها می‌شود فعالیت ضد ویروسی هینوکیتیول بستگی به در دسترس بودن یونهای زینک دارد. یونوفور آهن. نشان داده شده‌است که هینوکیتیول تولید هموگلوبین در
داده شده‌است که هینوکیتیول تولید هموگلوبین در جوندگان را احیا می‌کند. هینوکیتیول به عنوان یک یونوفور آهن باعث انتقال آهن به داخل سلول‌ها می‌شود، در نتیجه باعث افزایش سطح آهن داخل سلولی می‌شود. تقریباً ۷۰٪ آهن موجود در انسان در سلولهای قرمز خون و به‌طور خاص در پروتئین هموگلوبین وجود دارند. آهن تقریباً برای همه موجودات زنده بسیار مهم است، و این عنصر حیاتی دارای چندین عملکرد ساختاری مانند سیستم انتقال اکسیژن ، سنتز اسید دئوکسی ریبونوکلئیک اسید (DNA) و انتقال الکترون می‌باشد؛ و کمبود آهن می‌تواند منجر به
الکترون می‌باشد؛ و کمبود آهن می‌تواند منجر به اختلالات خونی مانند کم خونی شود که می‌تواند بر عملکرد جسمی و ذهنی به شدت آسیب برساند. هم‌افزایی یا سینرژی با زینک. هینوکیتیول یک یونوفور زینک است و اعتقاد بر این است که این قابلیت باعث جلوگیری از تکثیر ویروس می‌شود. به‌طور خلاصه به عنوان یک یونوفور زینک، هینوکیتیول در انتقال مولکولها به داخل سلول از طریق غشای پلاسما یا غشای داخل سلولی کمک می‌کند، بدین گونه باعث افزایش غلظت داخل سلولی مولکول خاص (به‌طور مثال زینک) می‌شود. از این رو با بهره‌گیری از خواص ضد ویروسی
می‌شود. از این رو با بهره‌گیری از خواص ضد ویروسی زینک، در ترکیب با هینوکیتیول، جذب زینک می‌تواند تسریع شود. تحقیق بر روی سرطان. در کشت‌های سلولی و مطالعات حیوانی، نشان داده شده‌است که هینوکیتیول مانع متاستاز و تکثیر سلولهای سرطانی می‌شود. کمبود زینک. کمبود زینک در برخی از سلولهای سرطانی نشان داده شده‌است و بازگشت بهینه زینک به داخل سلول می‌تواند منجر به سرکوب رشد تومور شود. هینوکیتیول یک یونوفور زینک ثابت شده‌است، با این وجود تحقیقات بیشتری لازم است تا غلظت‌های مؤثر برای روش‌های انتقال هینوکیتیول و زینک
مؤثر برای روش‌های انتقال هینوکیتیول و زینک تعیین گردد. · "تأثیر زینک در رژیم غذایی بر رشد ملانوما و متاستاز آزمایشی…" · "کمبود زینک دررژیم غذایی با تحریک یک اثر التهابی واضح، باعث توسعه سرطان مری می‌شود …" · "ارتباط بین سطح سرم زینک و سرطان ریه: متاآنالیز مطالعات مشاهده ای …" · "پیشرفت تحقیق در مورد رابطه بین کمبود زینک، میکرو RNAها و کارسینومای مری …" محصولات حاوی هینوکیتیول. هینوکیتیول به‌طور گسترده‌ای در طیف وسیعی از کالاهای بهداشتی از جمله: لوازم آرایشی، خمیردندان، اسپری‌های دهان، ضدآفتاب و رشد مو مورد
خمیردندان، اسپری‌های دهان، ضدآفتاب و رشد مو مورد استفاده قرار می‌گیرد. یکی از مارک‌های پیشرو در فروش محصولات بهداشتی هینوکیتیول، Hinoki Clinical می‌باشد. Hinoki Clinical (تقریباً در سال ۱۹۵۶) اندکی پس از آغاز کار اولین استخراج صنعتی هینوکیتیول در سال ۱۹۵۵ تأسیس شد. Hinoki در حال حاضر دارای بیش از ۱۸ محصول مختلف با هینوکیتیول به عنوان یک ماده تشکیل دهنده می‌باشد. مارک دیگری به نام "Relief Life"با فروش خمیردندان " Dental Series" حاوی هینوکیتیول بیش از یک میلیون فروش داشته‌است.سایر تولیدکنندگان قابل توجه
میلیون فروش داشته‌است.سایر تولیدکنندگان قابل توجه محصولات مبتنی بر هینوکیتیول عبارتند از: Otsuka Pharmaceuticals , Kobayashi Pharmaceuticals , Taisho Pharmaceuticals , SS Pharmaceuticals. علاوه بر آسیا، شرکت‌هایی مانند ®Swanson Vitamins در حال شروع استفاده از هینوکیتیول در محصولات بهداشتی به عنوان یک محلول پوستی ضد اکسیدان هستند و همچنین هینوکیتیول برای اهداف دیگر در بازارهای مانند ایالات متحدهو استرالیا وجود دارد. در سال ۲۰۰۶، هینوکیتیول در فهرست مواد داخلی کانادا (Domestic Substances List) به عنوان ماده
کانادا (Domestic Substances List) به عنوان ماده قابل تجزیه، غیر محرک و غیر سمی برای جانداران آبزی طبقه‌بندی شده‌است. کارگروه محیط زیست (EWG)، یک گروه فعال آمریکایی، صفحه ای را به ماده هینوکیتیول اختصاص داده‌است که نشان می‌دهد این ماده در حوزه «آلرژی و ایمونوتوکسیسیتی»، «سرطان» و «سمیت برای رشد و تولید مثل» در قسمت مواد کم خطر قرار می‌گیرد و امتیاز ۱–۲ به هینوکیتیول داده شده‌است. Dr ZinX. در۲ آوریل ۲۰۲۰، یک شرکت استرالیایی به نام Advance Nanotek، که زینک اکساید تولید می‌کند، همراه با شرکت AstiVita Limited،
تولید می‌کند، همراه با شرکت AstiVita Limited، برای یک ترکیب ضد ویروسی حاوی هینوکیتیول (به عنوان یک جزء اساسی) به منظورساخت محصولات مختلفی برای مراقبت از دهان درخواست ثبت اختراع مشترک ارائه دادند. نام تجاری که اکنون این اختراع جدید را شامل می‌شود، Dr ZinX نام دارد و احتمالاً ترکیب Zinc + Hinokitiol را در سال ۲۰۲۰ در دسترس قرار خواهد داد.در ۱۸ ماه می ۲۰۲۰ دکتر ZinX نتایج آزمون را برای " آزمون تعلیق کمی (Quantitative suspension test) برای ارزیابی فعالیت ویروسی در حوزه پزشکی " منتشر کرد.این تحقیق نشان می‌دهد
در حوزه پزشکی " منتشر کرد.این تحقیق نشان می‌دهد ماده خالص می‌تواند در ۵ دقیقه باعث یک کاهش log 3.25 (کاهش 99.9%) COVID-19 (Feline coronavirus به عنوان ویروس جایگزین در تحقیق استفاده شده) شود.[ms1] زینک یک عنصر ضروری در رژیم غذایی و عنصر کمیاب در بدن است. در سطح جهانی تخمین زده می‌شود که ۱۷٫۳٪ از انسان‌ها به مقدار کافی زینک دریافت نمی‌کنند. آینده ای نویدبخش. در اوایل دهه ۲۰۰۰، محققان دریافته اند که هینوکیتیول می‌تواند از نظر دارویی دارای خاصیت مهمی باشد، به ویژه برای مهار باکتری Chlamydia trachomatis.
به ویژه برای مهار باکتری Chlamydia trachomatis. شیمیدان Martin Burke و همکارانش در دانشگاه Illinois در Urbana-Champaign و همچنین در سایر موسسات، استفاده پزشکی قابل توجهی برای هینوکیتیول کشف کردند. هدف Burke غلبه بر انتقال نامنظم آهن در حیوانات بود. کمبود چندین پروتئین مختلف می‌تواند منجر به کمبود آهن در سلول‌ها (کم خونی) یا اثر معکوس آن، هموکروماتوز شود. محققان با استفاده از کشت‌های مخمر (gene-depleted yeast)، به منظور نشان دادن انتقال آهن و متعاقباً رشد سلولها، مجموعه ای از مولکولهای کوچک زیستی را مورد