payamvha/North_RAG huggingface dataset:
کلرید پرازئودیمیم (III) با فرمول شیمیایی PrCl۳ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۲۴۷٫۲۴ g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای دستگاه بلوری هگزاگونال سفید است.
برمید پلاتین(IV) با فرمول شیمیایی PtBr۴ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۵۱۴٫۷ g/mol می‌باشد.
هگزافلوئورید پلاتین با فرمول شیمیایی PtF۶ یک ترکیب شیمیایی است؛ که جرم مولی آن ۳۰۹٫۰۷ g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای سیاه و مایل به قهوه‌ای است.
تترافلوئورید پلوتونیم با فرمول شیمیایی PuF۴ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۳۲۰ g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای قرمز تیره است.
روبیدیوم اکسید با فرمول شیمیایی Rb۲O یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۱۸۶٫۹۴ g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای دستگاه بلوری مونوکلینیک قهوه‌ای و مایل به قرمز است.
برموپنتاکربونیل‌رنیوم(I) با فرمول شیمیایی Re(CO)۵Br یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۴۰۶٫۱۶ g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای دستگاه بلوری مکعبی سفید است.
رنیوم دی‌بورید با فرمول شیمیایی ReB۲ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۲۰۷٫۸۳ g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بی‌رنگ است.
رنیوم هپتافلوئورید با فرمول شیمیایی ReF۷ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۳۱۹٫۱۹۶ g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، پودر سیاه است.
پنتاکربونیل‌هیدریدورنیوم با فرمول شیمیایی ReH(CO)۵ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۳۲۷٫۲۶۵ g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای جامد زرد است.
رنیوم تری‌اکسید با فرمول شیمیایی ReO۳ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۲۳۴٫۲۰۵ g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، مایع بی‌رنگ است.
اکسوتری‌کلروبیس(تری‌فنیل‌فسفین)رنیوم(V) با فرمول شیمیایی ReOCl۳(PPh۳)۲ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۸۳۳٫۱۵ g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای قرمز است.
کلرید رودیم (III) با فرمول شیمیایی RhCl۳ یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۹۹۲۰۷۴۷ است. که جرم مولی آن ۲۰۹٫۲۶ g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، میکروکریستال‌های زرد است.
فلوئورید رودیم(VI) با فرمول شیمیایی RhF۶ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۲۱۶٫۸۹۶ g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، قرمز تیرهٔ جامد است.
اکسید روتنیوم(IV) با فرمول شیمیایی RuO۲ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۱۳۳٫۰۷ g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، جامد سیاه است.
دی‌سولفور دی‌فلورید با فرمول شیمیایی S۲F۲ یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۱۲۳۳۲۳ است. که جرم مولی آن ۱۰۲٫۱۲۷ g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، جامد سیاه و آبی است.
دی‌سولفور دی‌نیترید با فرمول شیمیایی S۲N۲ یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۱۴۱۲۱۳ است. که جرم مولی آن ۹۲٫۱۴۴۴ g/mol می‌باشد.
آنتیموان سولفات با فرمول شیمیایی Sb۲(SO۴)۳ یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۲۴۰۱۰ است. که جرم مولی آن ۵۳۱٫۷۰۷۸ g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای بی‌رنگ است.
آنتیموان تری‌برمید با فرمول شیمیایی SbBr۳ یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۲۴۶۱۵ است؛ که جرم مولی آن ۳۶۱٫۴۷۲ g/mol می‌باشد.
آنتیموان تری‌کلرید با فرمول شیمیایی SbCl۳ یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۲۴۸۱۴ است. که جرم مولی آن ۲۲۸٫۱۳ g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای بی‌رنگ است.
آنتیموان تری‌فلوئورید با فرمول شیمیایی SbF۳ یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۲۴۵۵۴ است. که جرم مولی آن ۱۷۸٫۷۵ g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، جامد بی رنگ است.
سولفور تتراکلرید با فرمول شیمیایی SCl۴ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۱۷۳٫۸۷ g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای خاکستری روشن است.
سلنیوم مونوکلرید با فرمول شیمیایی Se۲Cl۲ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۲۲۸٫۸۳ g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، پودر سفید است.
سلنیوم تتراکلرید با فرمول شیمیایی SeCl۴ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۲۲۰٫۷۷۱ g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، مایع روغنی قرمز و قهوه‌ای است.
سلنیوم تترافلورید با فرمول شیمیایی SeF۴ یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۱۲۳۳۱۱ است. که جرم مولی آن ۱۵۴٫۹۵۴ g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای زرد و سفید است.
سلنیوم دی‌اکسید با فرمول شیمیایی SeO۲ یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۲۴۰۰۷ است. که جرم مولی آن ۱۱۰٫۹۶ g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ماده، پودر صورتی کم رنگ میباشد.
سلنیم اکسی‌برمید با فرمول شیمیایی SeOBr۲ یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۸۲۲۴۲ است. که جرم مولی آن ۲۵۴٫۷۷ g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای جامد زرد or red است.
سولفور دی‌فلورید با فرمول شیمیایی SF۲ یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۱۳۹۶۰۵ است. که جرم مولی آن ۷۰٫۰۶۲ g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، جامد زرد و قرمز است.
نیترید سیلیسیم یک ترکیب شیمیایی از عناصر سیلیکون و نیتروژن است‌. از نظر ترمودینامیکی پایدارترین نیترید‌های سیلیسیم است. از این رو، هنگام اشاره به اصطلاح "نیترید سیلیکون" از نظر تجاری مهمترین نیتریدهای سیلیکون است. این یک ماده جامد سفید با نقطه ذوب بالا است که نسبتاً شیمیایی بی‌اثر است و توسط HF رقیق و گرم مورد حمله قرار می‌گیرد. بسیار سخت است (8.5 در مقیاس mohs ). از پایداری حرارتی بالایی برخوردار است. تولید. مواد با حرارت دادن سیلیکون پودر شده بین سال 1300 و 1400 درجه سانتیگراد در محیط ازت تهیه می‌شود و
و 1400 درجه سانتیگراد در محیط ازت تهیه می‌شود و 1400 درجه سانتیگراد در محیط ازت: &lt;chem&gt;3 Si + 2 N2 -&gt; Si3N4&lt;/chem&gt; وزن نمونه سیلیکون به‌دلیل ترکیب شیمیایی سیلیسیم و ازت به تدریج افزایش می‌یابد. بدون کاتالیزور آهن، واکنش پس از چند ساعت کامل می‌شود، در‌حالی‌که هیچ افزایش وزن بیشتری به‌دلیل جذب نیتروژن (در هر گرم سیلیسیم) مشاهده نمی‌شود. علاوه بر سیلیکون نیترید‌، چندین مرحله دیگر نیترید سیلیکون (با فرمول های شیمیایی مربوط به درجات مختلف نیتریداسیون / حالت اکسیداسیون Si) در ادبیات گزارش شده
/ حالت اکسیداسیون Si) در ادبیات گزارش شده است‌، به عنوان مثال، مونونیترید disilicon گاز ( ) مونونیترید سیلیکون (SiN)، و سسکوینیترید سیلیکون ( ) که هر کدام از مراحل فاز استوکیومتری هستند. همانند سایر مواد نسوز، محصولات بدست آمده در این سنتزهای دمای بالا به شرایط واکنش (به عنوان مثال زمان، دما و مواد اولیه از جمله واکنش دهنده‌ها و مواد ظرف) و همچنین نحوه تصفیه بستگی دارد. با این حال، از آن زمان وجود سسکوینیترید زیر سوال رفته است. همچنین می‌توان آن را از طریق راه دییمید تهیه کرد: کاهش کاربوترمال دی اکسید
راه دییمید تهیه کرد: کاهش کاربوترمال دی اکسید سیلیسیم در جو نیتروژن در 1400–1450 درجه سانتی‌گراد نیز مورد بررسی قرار گرفته است: &lt;chem&gt;3 SiO2 + 6 C + 2 N2 -&gt; Si3N4 + 6 CO &lt;/chem&gt; نیتراسیون پودر سیلیسیم در دهه 1950 و به دنبال "کشف مجدد" نیترید سیلیکون ایجاد شد و اولین روش در مقیاس بزرگ برای تولید پودر بود. با این حال، استفاده از سیلیکون خام با خلوص کم باعث آلودگی نیترید سیلیسیم توسط سیلیکات ها و آهن می‌شود. تجزیه دییمید منجر به نیترید سیلیکون آمورف می‌شود که نیاز به بازپخت بیشتر در زیر ازت در
می‌شود که نیاز به بازپخت بیشتر در زیر ازت در 1400-1500درجه سانتی‌گراد دارد برای تبدیل آن به پودر کریستالی؛ این اکنون دومین مسیر مهم برای تولید تجاری است. کاهش کاربوترمال اولین روش مورد استفاده برای تولید نیترید سیلیکون بود و اکنون به عنوان مقرون به‌صرفه‌ترین مسیر صنعتی برای خلوص پودر نیترید سیلیکون در نظر گرفته شده است. فیلم‌های نیترید سیلیکونی درجه الکترونی با استفاده از رسوب بخار شیمیایی (CVD) یا یکی از انواع آن مانند رسوب بخار شیمیایی تقویت شده با پلاسما (PECVD) تشکیل می‌شود: در دمای 750-850 درجه
پلاسما (PECVD) تشکیل می‌شود: در دمای 750-850 درجه سانتی‌گراد برای نشست لایه‌های نیترید سیلیکون روی لایه‌های نیمه رسانا (معمولاً سیلیکون)، از دو روش استفاده می‌کنند: ثابت های شبکه‌ای نیترید سیلیکون و سیلیکون متفاوت است. بنابراین، تنش یا استرس می‌تواند بسته به فرآیند رسوب رخ دهد. به خصوص هنگام استفاده از فناوری PECVD این تنش می‌تواند با استفاده از پارامترهای تنظیم رسوب کاهش یابد. نانوسیم های نیترید سیلیکون را می‌توانند با استفاده از روش سل-ژل و با استفاده از احیا کربوترمال و به دنبال آن نیتراسیون ژل سیلیکا،
احیا کربوترمال و به دنبال آن نیتراسیون ژل سیلیکا، که حاوی ذرات کربن فوق العاده ریز است، تولید شوند. ذرات را می‌توان با تجزیه دکستروز در محدوده دما 1200-1350 درجه سانتیگراد تولید کرد واکنش‌های احتمالی سنتز عبارتند از: &lt;/chem&gt; پردازش. تولید نیترید سیلیکون به عنوان یک ماده حجیم دشوار است - نمی‌توان آن را بیش از 1850 درجه سانتی‌گراد گرم کرد ، که بسیار پایین‌تر از نقطه ذوب آن است، به‌دلیل جدا شدن سیلیکون از نیتروژن. بنابراین، استفاده از تکنیک‌ های متداول پرس ایزواستاتیک گرم مشکل ساز ‌خواهد بود. اتصال
پرس ایزواستاتیک گرم مشکل ساز ‌خواهد بود. اتصال پودرهای نیترید سیلیکون را می‌توان در دماهای پایین از طریق افزودن مواد اضافی (کمک ذوب یا "چسب") که معمولاً درجه‌ای از ذوب فاز مایع را القا می‌کند، به دست آورد. یک جایگزین بهتر استفاده از پخت پلاسما جرقه‌ای است که در آن حرارت به سرعت با عبور پالس‌های جریان الکتریکی از پودر فشرده شده انتقال داده می‌شود. فشرده‌سازی نیترید سیلیسیم چگال توسط این تکنیک‌ها در دمای 1500-1700 سانتی‌گراد به‌دست آمده‌است. ساختار کریستال و ویژگی هایش. سه ساختار کریستالوگرافی نیترید سیلیکون
هایش. سه ساختار کریستالوگرافی نیترید سیلیکون وجود دارند که به عنوان فازهای α ، β و γ تعیین می‌شوند. فازهای α و β رایج‌ترین اشکال سیلیکون نیترید هستند، و می‌تواند تحت شرایط فشار عادی تولید شوند. فاز γ فقط در فشار و درجه حرارت‌های بالا می‌تواند سنتز شود و دارای سختی 35GPa است. سیلیکون نیترادهای آلفا و بتا به ترتیب دارای ساختارهای سه ضلعی ( نماد پیرسون hP28 ، گروه فضایی P31c ، شماره 159) و شش ضلعی (hP14 ، P6 3 ، شماره 173) هستند که با استفاده از چهاروجهی گوشه‌ای ساخته می‌شوند. آن‌ها را می‌توان به ترتیب متشکل
ساخته می‌شوند. آن‌ها را می‌توان به ترتیب متشکل از لایه‌های اتم سیلیسیم و نیتروژن در توالی ABAB ... یا ABCDABCD ... در سیلیکون نیترید‌های آلفا و بتا مشخص کرد. لایه AB در فازهای α و β یکسان است و لایه CD در فاز α با یک صفحه c-glide به AB مرتبط می‌شود. چهاروجهی در آلفا و بتا به گونه‌ای به هم متصل می‌شوند که تونل‌ها تشکیل می‌شوند، به‌طور موازی با محور c سلول واحد حرکت داده می‌شوند. با توجه به صفحه c-glide که AB را به CD مرتبط می‌کند، ساختار α به جای تونل حاوی حفره است. ساختار مکعبی گاما اغلب در ادبیات به عنوان
است. ساختار مکعبی گاما اغلب در ادبیات به عنوان اصلاح c به عنوان اصلاح مکعب نیترید بور (c-BN) تعیین می‌شود. ساختاری از نوع اسپینل دارد که در آن دو اتم سیلیکون شش اتم نیتروژن را بصورت هشت ضلعی هماهنگ می‌کنند و یک اتم سیلیسیم چهار اتم نیتروژن را به‌صورت چهار طرفه هماهنگ می‌کند. توالی انباشته شدن طولانی‌تر باعث می‌شود که فاز α دارای سختی بیشتری نسبت به فاز β باشد. با این حال، فاز α در مقایسه با فاز β از نظر شیمیایی ناپایدار است. در دماهای بالا وقتی فاز مایع وجود دارد، فاز α همیشه به فاز β تبدیل می شود.
وجود دارد، فاز α همیشه به فاز β تبدیل می شود. بنابراین، سیلیکون نیترید بتا عمده‌ترین شکل مورد استفاده در سرامیک سیلیکون نیترید است. علاوه بر چندشکلی‌های کریستالی نیترید سیلیکون، ممکن است مواد آمورف شیشه‌ای به عنوان محصولات پیرولیز پلیمرهای پیش سرامیک تشکیل شود که اغلب حاوی مقادیر مختلفی از کربن باقیمانده هستند (از این رو به طور مناسب تری به عنوان کربنیتریدهای سیلیسیم در نظر گرفته می شوند). به طور خاص‌، پلی کربوسیلازان را می‌توان به راحتی بر روی تجزیه در اثر تجزیه در اثر تجزیه در اثر تجزیه در اثر تجزیه در
تجزیه در اثر تجزیه در اثر تجزیه در اثر تجزیه در اثر تجزیه در اثر تجزیه در اثر تجزیه در اثر تجزیه در اثر تجزیه در اثر تجزیه در اثر تجزیه در اثر تجزیه در اثر تجزیه در اثر تجزیه در اثر تجزیه در اثر تجزیه و تحلیل مواد شیمیایی، به یک شکل آمورف از ماده بر پایه سیلیکون کربنیترید تبدیل کرد. استفاده های کاربردی. به طور کلی، مسئله اصلی در مورد کاربردهای نیترید سیلیکون عملکرد فنی نبوده بلکه هزینه آن بوده است. با کاهش هزینه‌ها، تعداد برنامه‌های تولید در حال شتاب گرفتن است. صنعت خودرو. یکی از عمده‌ترین کاربردهای نیترید
صنعت خودرو. یکی از عمده‌ترین کاربردهای نیترید سیلیسیم پخته شده در صنعت اتومبیل به عنوان ماده‌ای برای قطعات موتور است. این موارد، در موتورهای دیزلی ، پلاگین های برقی برای راه اندازی سریعتر شامل می‌شوند. اتاق‌های پیش احتراق (اتاق های چرخشی) برای انتشار کمتر، راه اندازی سریع‌تر و سر و صدای کمتر. توربوشارژر برای کاهش تاخیر موتور و انتشار آن. در موتورهای احتراق جرقه ای، از نیترید سیلیسیم برای لنت‌های بازویی راکر برای سایش کمتر، توربین‌های شارژر توربو برای اینرسی کمتر و تأخیر کمتر موتور و در دریچه های کنترل
کمتر و تأخیر کمتر موتور و در دریچه های کنترل گازهای خروجی برای افزایش شتاب استفاده می شود. به عنوان نمونه‌هایی از سطح تولید، تخمین زده می‌شود که سالانه بیش از 300000 توربوشارژ سیلیکون نیترید متخلخل ساخته می‌شود. بلبرینگ. یاتاقان‌های نیترید سیلیکون هر دو یاطاقان سرامیکی کامل و یاطاقان ترکیبی سرامیکی با توپی در سرامیک و مسابقات در فولاد هستند. سرامیک های نیترید سیلیکون در مقایسه با سایر سرامیک‌ها مقاومت در برابر ضربه خوبی دارند. بنابراین، بلبرینگ‌های ساخته شده از سرامیک نیترید سیلیکون در بلبرینگ های عملکردی
از سرامیک نیترید سیلیکون در بلبرینگ های عملکردی استفاده می‌شود. یک نمونه نماینده استفاده از یاتاقان‌های نیترید سیلیکون در موتورهای اصلی شاتل فضایی ناسا است. از آنجا که یاتاقان‌های توپی نیترید سیلیکون از فلز سخت ترند، این باعث می‌شود تماس با مسیر یاتاقان کاهش یابد. این منجر به 80٪ اصطکاک کمتر، 3 تا 10 برابر طول عمر بیشتر، 80٪ سرعت بالاتر، 60٪ وزن کمتر، توانایی کار با گرسنگی روانکاری، مقاومت در برابر خوردگی بالاتر و درجه حرارت بالاتر عملکرد، در مقایسه با یاطاقان‌های فلزی سنتی است. توپ‌های نیترید سیلیکون 79٪
فلزی سنتی است. توپ‌های نیترید سیلیکون 79٪ کمتر از توپ‌های کاربید تنگستن هستند. بلبرینگ‌های سیلیکونی نیترید را می‌توان در بلبرینگ‌های پیشرفته خودرو، یاتاقان های صنعتی، توربین های بادی، اتومبیلرانی، دوچرخه، تخته غلتک و اسکیت بورد یافت. بلبرینگ‌های نیترید سیلیکون به ویژه در کاربردهایی که استفاده از فلزات در آن‌ها از خوردگی، میدان‌های الکتریکی یا مغناطیسی منع شده است بسیار مفید است. به عنوان مثال، در جریان سنج‌های جزر و مدی، که حمله آب دریا مشکلی ایجاد می‌کند، یا در جستجوگران میدان الکتریکی. Si 3 N 4 اولین بار
در جستجوگران میدان الکتریکی. Si 3 N 4 اولین بار در سال 1972 به عنوان یك تحمل برتر نشان داده شد اما به دلیل چالش‌های مرتبط با كاهش هزینه تا سال 1990 به تولید نرسید. از سال 1990، با افزایش حجم تولید، هزینه به میزان قابل توجهی کاهش یافته است. اگرچه سیلیکون نیترید یاتاقان هنوز 2-5 برابر بهترین یاتاقان‌های فولادی گران ترند، عملکرد و عمر برتر آن‌ها تصویب سریع را توجیه می کند. حدود 15-20 میلیون سیلیکون نیترید در سال 1996 در ایالات متحده توپ تحمل برای ابزار و ماشین آلات و بسیاری از کاربردهای دیگر تولید شد. رشد
آلات و بسیاری از کاربردهای دیگر تولید شد. رشد سالانه 40٪ تخمین زده می‌شود‌، اما اگر بلبرینگ‌های سرامیکی برای کاربردهای مصرف کننده مانند اسکیت در خط و درایو دیسک رایانه انتخاب شوند، می‌تواند حتی بیشتر باشد. مواد با درجه حرارت بالا. از مدت‌ها قبل در کاربردهای با درجه حرارت بالا از نیترید سیلیسیم استفاده می‌شود. به طور خاص‌، این ماده به عنوان یکی از معدود مواد سرامیکی یکپارچه شناخته شده است که قادر به زنده ماندن در برابر شوک حرارتی شدید و شیب‌های حرارتی تولید شده در موتورهای موشکی هیدروژن / اکسیژن است.
تولید شده در موتورهای موشکی هیدروژن / اکسیژن است. دانشمندان ناسا برای نشان دادن این قابلیت در یک پیکربندی پیچیده، از فناوری پیشرفته نمونه‌سازی سریع برای ساخت یک جزmber محفظه احتراق / نازل (thruster) احتراق قطعه یک اینچ استفاده کردند. راننده با موتور هیدروژن / اکسیژن داغ آزمایش شد و از پنج چرخه از جمله یک چرخه 5 دقیقه ای تا 1320 زنده ماند. C درجه حرارت ماده در سال 2010 نیترید سیلیکون به عنوان ماده اصلی در رانشگرهای کاوشگر فضایی JAXA Akatsuki استفاده شد . از نیترید سیلیکون برای "میکرو شاتر" های ساخته شده
از نیترید سیلیکون برای "میکرو شاتر" های ساخته شده برای طیف سنج مادون قرمز نزدیک تلسکوپ فضایی جیمز وب استفاده شد . به گفته ناسا: "دمای کار برودتی است بنابراین دستگاه باید بتواند در دمای بسیار سرد کار کند. چالش دیگر تولید کرکره‌هایی بود که بتوانند: بدون خستگی به طور مکرر باز و بسته شوند. باز کردن به صورت جداگانه و به اندازه کافی باز می‌شود تا بتواند نیازهای علمی ابزار را برآورده کند. نیترید سیلیکون به دلیل مقاومت بالا و مقاومت در برابر خستگی برای استفاده در میکروشکن‌ها انتخاب شد. " این سیستم میکروشاتر به
میکروشکن‌ها انتخاب شد. " این سیستم میکروشاتر به دستگاه اجازه می دهد تا حداکثر 100 جرم آسمانی را به طور همزمان مشاهده و تجزیه و تحلیل کند. پزشکی. نیترید سیلیکون کاربردهای ارتوپدی زیادی دارد. این ماده همچنین جایگزینی برای PEEK (پلی اتر اتر كتون) و تیتانیوم است كه برای دستگاه‌های همجوشی نخاعی استفاده می‌شود. این سطح هیدروفیلیک، ریز مخلوط نیترید سیلیکون است که در مقایسه با PEEK و تیتانیوم به مقاومت، دوام و قابلیت اطمینان مواد کمک می‌کند. کارهای اخیر بر روی نیترید سیلیکون نشان داده است که ترکیبات خاصی از این
سیلیکون نشان داده است که ترکیبات خاصی از این ماده دارای خواص ضد باکتریایی ، خواص ضد قارچی ، و خواص ضد ویروسی است. ابزار و برش فلز. اولین کاربرد عمده سیلیکون نیترید ابزار ساینده و برش بود . به دلیل سختی، پایداری حرارتی و مقاومت در برابر سایش، از نیترید سیلیکون فله، یکپارچه به عنوان ماده‌ای برای برش ابزار استفاده می شود. به خصوص برای ماشینکاری با سرعت بالا چدن توصیه می‌شود. سختی گرم‌، مقاومت در برابر شکست و مقاومت در برابر شوک حرارتی به این معنی است که نیترید سیلیکون متخلخل می‌تواند آلیاژهای پایه چدن، فولاد
سیلیکون متخلخل می‌تواند آلیاژهای پایه چدن، فولاد سخت و نیکل را با سرعت سطح تا 25 برابر سریع‌تر از آن‌هایی که با مواد معمولی مانند کاربید تنگستن به‌دست می آورند، برش دهد. استفاده از سیلیکون نیترید ابزار برش تأثیر چشمگیری بر میزان تولید دارد. به عنوان مثال‌، تراش صورت چدن خاکستری با درج‌های نیترید سیلیکون، سرعت برش را دو برابر افزایش می‌دهد، عمر ابزار را از یک قسمت به شش قسمت در هر لبه افزایش می‌دهد، و در مقایسه با ابزارهای سنتی کاربید تنگستن، متوسط هزینه درج‌ها را 50 درصد کاهش می‌دهد. الکترونیک. نیترید
درج‌ها را 50 درصد کاهش می‌دهد. الکترونیک. نیترید سیلیکون اغلب به عنوان عایق و سد شیمیایی در ساخت مدارهای مجتمع ، برای جداسازی الکتریکی ساختارهای مختلف یا به عنوان ماسک اچ در میکروماشین فله استفاده می شود. به عنوان یک لایه انفعال برای ریز تراشه‌ها، از دی اکسید سیلیکون برتر است، زیرا به طور قابل توجهی مانع انتشار در برابر مولکول‌های آب و یون‌های سدیم، دو منبع اصلی خوردگی و بی ثباتی در میکروالکترونیک است. همچنین به عنوان دی الکتریک بین لایه‌های پلی سیلیکون در خازن ها در تراشه‌های آنالوگ استفاده می‌شود. نیترید
ها در تراشه‌های آنالوگ استفاده می‌شود. نیترید سیلیکون رسوب شده توسط LPCVD حاوی حداکثر 8 درصد هیدروژن است. همچنین تنش کششی شدیدی را تجربه می‌کند که ممکن است باعث ضخامت فیلم‌های ضخیم تر از 200 شود نانومتر با این حال، مقاومت و مقاومت دی الکتریک بالاتری نسبت به بسیاری از عایق‌های معمول در تولید میکرو (10 16 Ω· سانتی متر و 10 به ترتیب MV / cm). نه تنها نیترید سیلیسیم، بلکه ترکیبات مختلف سه تایی سیلیکون، نیتروژن و هیدروژن (SiN x H y ) از لایه‌های عایق استفاده می‌شود. آن‌ها با استفاده از واکنش‌های زیر پلاسما رسوب
آن‌ها با استفاده از واکنش‌های زیر پلاسما رسوب می‌کنند: این فیلم‌های SiNH دارای تنش کششی بسیار کمتری هستند، اما خصوصیات الکتریکی بدتری دارند (مقاومت 10 6 تا 10 15) Ω · سانتی متر و قدرت دی الکتریک 1 تا 5 MV / سانتی‌متر) این فیلم‌های سیلیکونی همچنین در شرایط خاص فیزیکی در برابر دمای بالا از نظر حرارتی پایدار هستند. نیترید سیلیکون همچنین به عنوان یکی از لایه‌های درام عکس در فرایند xerographic استفاده می‌شود. نیترید سیلیسیم همچنین به عنوان منبع اشتعال برای وسایل گازسوز خانگی استفاده می‌شود. به دلیل خواص الاستیک
گازسوز خانگی استفاده می‌شود. به دلیل خواص الاستیک خوب، نیترید سیلیکون، همراه با اکسید سیلیکون و سیلیکون، محبوب‌ترین ماده برای کنسول ها است - عناصر سنجش میکروسکوپ های نیروی اتمی . تاریخچه. اولین آماده‌سازی در سال 1857 توسط هنری اتین ساینت-کلر دویل و فردریش وهلر گزارش شد . در روش آن‌ها، سیلیکون در یک بوته حلقوی شده درون یک بوته بسته‌بندی شده دیگر با کربن گرم می‌شد تا از نفوذ اکسیژن به بطری داخلی کاسته شود. آن‌ها محصولی را گزارش دادند که به آن نیترید سیلیکون می‌گفتند اما بدون تعیین ترکیب شیمیایی آن. پاول
می‌گفتند اما بدون تعیین ترکیب شیمیایی آن. پاول شوتزنبرگر ابتدا محصولی را با ترکیب تترانیترید‌، سیلیکون نیترید، در سال 1879 که با حرارت دادن سیلیکون با براسک (خمیری که با مخلوط کردن زغال چوب، ذغال سنگ یا کک با خاک رس تهیه می شود و سپس برای چیدن بوته‌ها استفاده می‌شود) در کوره بلند به‌دست آمد. در سال 1910، لودویگ ویس و تئودور انگلاردت سیلیسیم را تحت نیتروژن خالص گرم کردند تا تولید شود E. Friederich و L. Sittig Si 3 N 4 را در سال 1925 از طریق کاهش کاربوترمال تحت نیتروژن، یعنی با گرم کردن سیلیس، کربن و نیتروژن
نیتروژن، یعنی با گرم کردن سیلیس، کربن و نیتروژن در 1250-1300 درجه سانتی‌گراد تولید کردند. نیترید سیلیکون قبل از اینکه در کاربردهای تجاری استفاده شود، برای دهه‌ها فقط یک کنجکاوی شیمیایی بود. از سال 1948 تا 1952، شرکت Carborundum، نیاگارا فالز، نیویورک، چندین اختراع ثبت شده در زمینه تولید و استفاده از نیترید سیلیکون را درخواست کرد. تا سال 1958 نیترید سیلیکون Haynes ( Union Carbide ) برای تولید لوله‌های ترموکوپل، نازل موشک و قایق و بوته‌های ذوب فلزات در تولید تجاری قرار داشت. کار انگلیس در مورد نیترید
تولید تجاری قرار داشت. کار انگلیس در مورد نیترید سیلیکون، که در سال 1953 آغاز شد، با هدف بخش‌هایی با دمای بالا از توربین‌های گازی انجام شد و منجر به تولید نیترید سیلیکون متصل به واکنش و نیترید سیلیکون پرس گرم شد. در سال 1971، آژانس پروژه تحقیقات پیشرفته وزارت دفاع ایالات متحده 17 دلار آمریکاقرارداد دو میلیون تومانی با فورد و وستینگهاوس برای دو توربین گازی سرامیکی قرار داد . حتی اگر خواص نیترید سیلیکون کاملاً شناخته شده بود، وقوع طبیعی آن فقط در دهه 1990 به عنوان اجزا ریز کشف شد (حدود 2 μm × 0.5 اندازه μm)
عنوان اجزا ریز کشف شد (حدود 2 μm × 0.5 اندازه μm) در شهاب سنگ ها . این ماده معدنی به دلیل پیشگام طیف سنجی جرمی ، آلفرد OC Nier ، نیریت نام‌گذاری شد. این ماده معدنی ممکن است قبلاً، فقط به طور انحصاری در شهاب سنگ‌ها، توسط زمین شناسان شوروی کشف شده باشد.
کلرید ساماریم(II) با فرمول شیمیایی SmCl۲ یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۶۳۹۳۹۵۳ است. که جرم مولی آن ۲۲۱٫۲۷ g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، پودر خاکستری بی‌بو است.
یدید ساماریم (II) با فرمول شیمیایی SmI۲ یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۱۴۱۶۸۹ است. که جرم مولی آن ۴۰۴٫۱۶ g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای قهوه‌ای است.
برمید قلع(IV) با فرمول شیمیایی SnBr۴ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۴۳۸٫۳۳ g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، سبز جامد است.
کلرید قلع (IV) با فرمول شیمیایی SnCl۴ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن 260.50 (anhydrous) 350.60 (pentahydrate) g/mol می‌باشد.
فلوئورید قلع(II) با فرمول شیمیایی SnF۲ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۱۵۶٫۶۹ g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب جامد پودری است.
تترافلوئورید قلع با فرمول شیمیایی SnF۴ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۱۹۴٫۷۰۴ g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، جامد بی رنگ است.
یدید قلع(II) با فرمول شیمیایی SnI۲ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۳۷۲٫۵۱۹ g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، جامد سفید است.
یدید قلع (IV) با فرمول شیمیایی SnI۴ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۶۲۶٫۳۲۸ g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، جامد نارنجی و قرمز است.
اکسید قلع(II) با فرمول شیمیایی SnO یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۱۳۴٫۷۱ g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، جامد نارنجی و قرمز است. کاربرد در شیشه سازی. زمانی که اکسید قلع در تولید شیشه مصرف شود، کاملاً در آن نفوذ کرده و با مواد شیمیایی موجود در شیشه واکنش می‌دهد تا آن را از حالت شفاف به مات تغییر دهد. محصول بدست آمده با نام شیشهٔ شیری نیز شناخته می‌شود و دارای کاربرد در محیط‌های مسکونی و تجاری است. استفاده از آن برای تولید لعاب سفید رنگ جهت پوشش دهی ظروف چینی هم مرسوم است.
دی‌اکسید قلع با فرمول شیمیایی SnO یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن 134.709 g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، به 2 شکل است که شکل پایدار آن آبی-سیاه و شکل غیر پایدار آن قرمز است.
نیترات استرانسیم با فرمول شیمیایی Sr(NO۳)۲ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۲۱۱٫۶۳ g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای دستگاه بلوری مکعبی خاکستری است. همچنین در اثر قرار گرفتن در شعله رنگ قرمز را به شعله میدهد که مربوط به استرانسیوم موجود در آن است.
کلرید استرانسیم با فرمول شیمیایی SrCl۲ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۱۵۸٫۵۳ g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، دانهٔ سفید است.
سولفات استرانسیم با فرمول شیمیایی SrSO۴ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۱۸۳٫۶۸ g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای دستگاه بلوری مکعبی بی‌رنگ است.
آب تریتیومی یا آب زبَرسنگین با فرمول شیمیایی T۲O or ۳H۲O یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۱۰۴۷۵۲ است؛ که جرم مولی آن ۲۲٫۰۳۱۵ g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای دستگاه بلوری راست‌لوزی سفید است.
کلرید تانتال (V) با فرمول شیمیایی TaCl۵ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۳۵۸٫۲۱ g/mol می‌باشد.
تربیم(III, IV) اکسید با فرمول شیمیایی Tb۴O۷ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۷۴۷٫۶۹۷۲ g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای دستگاه بلوری مونوکلینیک سفید است.
سیلیسید تربیم با فرمول شیمیایی TbSi۲ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۲۱۵٫۰۹ g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، قهوه‌ای تیره جامد است.
تترابرمید تلوریم با فرمول شیمیایی TeBr۴ یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۸۲۳۱۱ است. که جرم مولی آن ۴۴۷٫۲۲ g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، پودر خاکستری است.
دی‌اکسید تلوریم با فرمول شیمیایی TeO۲ یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۶۲۶۳۸ است. که جرم مولی آن ۱۵۹٫۶ g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای زرد و نارنجی است.
تری‌اکسید تلوریم با فرمول شیمیایی TeO۳ یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۸۳۴۸۱ است. که جرم مولی آن ۱۷۵٫۶ g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، جامد سفید است.
دی‌اکسید توریم با فرمول شیمیایی ThO۲ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۲۶۴٫۰۴ g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای زرد و نارنجی است. دی اکسید توریم بالاترین نقطه ذوب (۳۳۹۰ درجه سانتیگراد) را در میان اکسیدها دارد.
اکسید تیتانیم(III) با فرمول شیمیایی Ti۲O۳ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۱۴۳٫۷۶ g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بنفش تیره، جامد و بی بو است.
کلرید تیتانیم (III) با فرمول شیمیایی TiCl۳ یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۶۲۶۴۶ است. که جرم مولی آن ۱۵۴٫۲۲۵ g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، پودر بی بو بنفش سیاه است. کاربردها. TiCl3 از اجزاء اصلی کاتالیزور زیگلر-ناتا است که در تولید صنعتی پلی اتیلن کاربرد دارد.