payamvha/North_RAG huggingface dataset:
دانشجویانی که در دوره‌های پیشرفته آموزش میبییند در سال ۲۰۱۳ ساخته و آماده شدند. هر یکان این ساختمان‌ها ۶ اتاق با ساز و برگ مناسب زندگی دانشجویی دارد. برخی یکان‌ها چهار، سه یا دو اتاق دارند و چند هنرکده (studio) هم برای اجاره وجود دارد. این گروهه خوابگاهی می‌تواند ۵۸۸ دانشجو را در خود بپذیرد. این خوابگاه‌ها در میان دانشگاه قرار گرفته‌اند. این گروهه چهار بخش است در این پارک چهار ساختمان وجود دارد. ساختمان‌های والستون (Wollaston hall) و اَسینیبُین (Assiniboine hall) که یکان‌های یک خوابه و دو خوابه دارند.
hall) که یکان‌های یک خوابه و دو خوابه دارند. ساختمان سیگرویلر که یکان‌های شش اتاقه دارد و خوابگاه به‌شمار می‌رود و ساختمان سوریس (Souris hall) که برای خانواده‌هایی است که فرزند خردسال داردند.
مدالیته (Imaging modality یا modality) واژه ایست تخصصی در فیزیک پزشکی و به‌ویژه تصویربرداری پزشکی و پرتودرمانی، و به هر گونه تجهیزاتی یا روشی که جهت تصویرگیری از بدن یا درمان آن استفاده می‌شود گویند.
در نظریه اعداد تابع فی اویلر یا formula_1 تابعی است که تعداد اعداد طبیعی کوچکتر مساوی "n" که نسبت به "n" اول اند را می‌شمارد. اگر "n" یک عدد طبیعی مثبت باشد، آنگاه formula_1 برابر است با تعداد اعداد طبیعی "k" در بازه ۱ تا n به‌طوری‌که بزرگترین مقسوم‌علیه مشترک (ب.م.م) n و k برابر ۱ باشد. تابع فی اویلر یک تابع ضربی است، بدین معنی که اگر دو عدد "m" و "n" نسبت به هم اول باشند آنگاه formula_3. برای مثلاً (۹)φ برابر ۶ است. زیرا اعداد ۱، ۲، ۴، ۵، ۷ و ۸ نسبت به ۹ اول هستند. تابع فی اویلر نقش کلیدی در تعریف سیستم
اول هستند. تابع فی اویلر نقش کلیدی در تعریف سیستم رمزنگاری RSA دارد. تاریخچه و نمادگذاری. لئونارد اولر این تابع را در سال ۱۷۶۳ معرفی کرد. در آن زمان او هنوز نماد خاصی برای این تابع تعیین نکرده بود. بعدها لئونارد اویلر با مطالعه بیشتر تابع فی، حرف یونانی π را برای آن برگزید. نماد استاندارد φ بعدها توسط گاوس استفاده شده‌است. محاسبه مقدار تابع فی. چندین راه برای محاسبه این فرمول وجود دارد. فرمول ضرب اویلر. این تابع بیان می‌کند که که در آن formula_5 یک عدد اول است به‌طوری‌که formula_6 بر formula_5 بخش پذیر
است به‌طوری‌که formula_6 بر formula_5 بخش پذیر است. تبدیل فوریه. مقدار تابع فی برابر است با مقدار تبدیل فوریه گسسته ب.م.م در ۱: مقدار حقیقی این فرمول برابر است با: توجه کنید که برخلاف دو فرمول دیگر در این فرمول نیازی به دانستن عوامل اول n نیست. اما چون فرمول شامل محاسبه ب.م.م n و همه اعداد مثبت کمتر از n است در نهایت به تجزیه n نیاز خواهیم داشت. جمع مقسوم علیه‌ها. فرمول کلاسیک اویلر این فرمول به روش‌های مختلف قابل اثبات است. تابع زتای ریمان. برای n&gt;1 می‌توان تابع فی را به عنوان یک حد تابع زتای ریمان
می‌توان تابع فی را به عنوان یک حد تابع زتای ریمان محاسبه کرد که در این فرمول formula_12 تابع زتای ریمان است، formula_13 تابع موبیوس است، formula_14 عدد نپر است، و d مقسوم علیه است. چند مقدار تابع. ۹۹ مقدار اولیه این تابع در جدول و نمودار زیر قابل مشاهده است. خط y = n-1 یک کران بالا برای تابع است و زمانی رخ می‌دهد که n اول باشد. قضیه اویلر. بیان می‌کند: اگر n و a نسبت به هم اول باشند آنگاه در حالت خاصی که n عدد اول باشد این قضیه به قضیه کوچک فرما معروف است. این قضیه از قضیه لاگرانژ نتیجه می‌شود. سیستم
است. این قضیه از قضیه لاگرانژ نتیجه می‌شود. سیستم رمزنگاری RSA بر روی همین قضیه بنا شده است: بیان می‌کنید که معکوس تابع formula_16 در واقع همان تابع formula_17 است که e معکوس ضربی d به پیمانه formula_1 است. دیگر فرمول‌های مرتبط با formula_1. نسبت طلایی. اشنایدر دو رابطه پیدا کرد که نسبت طلایی و تابع فی و تابع موبیوس را به هم مرتبط می‌کرد. در فرمول‌های زیر formula_32 نسبت طلایی است. این روابط به صورت زیر هستند: formula_33 و از کم کردن این دو نتیجه می‌شود با اعمال تابع نمایی به هر دو طرف رابطه به یک رابطه
اعمال تابع نمایی به هر دو طرف رابطه به یک رابطه برای عدد نپر می‌رسیم اثبات بر پایه دو فرمول زیر است: توابع مولد. سری دیریکله برای تابع فی را می‌توان بر حسب جملات تابع زتای ریمان به صورت زیر نوشت همچنین تابع مولد سری لامبرت به صورت زیر است که در ان اندازه q کمتر از ۱ است. هر دو روابط بالا با استفاده ضرب سری‌های پایه و با استفاده از فرمول‌های محاسبه تابع فی قابل اثبات هستند. نسبت دو جمله متوالی. در سال ۱۹۵۰ سومایاجولو اثبات کرد و کاربرد. رمزنگاری RSA. در سیستم RSA ابتدا دو عدد اول بزرگ p و q را انتخاب
سیستم RSA ابتدا دو عدد اول بزرگ p و q را انتخاب می‌کنیم. سپس مقادیر n=pq و k=formula_1 را محاسبه می‌کنیم؛ و دوعدد e و d را پیدا می‌کنیم به‌طوری‌که ed به پیمانه k برابر ۱ باشد. n و e به عنوان کلید عمومی اعلان می‌شوند و n و d به عنوان کلید خصوصی مخفی نگاه داشته می‌شود. یک پیام مانند عدد مثبت m به صورت S = me mod n رمزگذاری می‌شود. برای رمزگشایی مقدار t = Sd mod n محاسبه می‌شود. قضیه اویلر نشان می‌دهد که اگر t کمتر از n باشد آنگاه t=m. سیستم RSA به خطر خواهد افتاد اگر بتوانیم عدد n را تجزیه کنیم یا بتوانیم
افتاد اگر بتوانیم عدد n را تجزیه کنیم یا بتوانیم مقدار تابع فی را بدون تجزیه n بدست بیاوریم. مسئله‌های حل نشده. حدس لیمر. اگر p اول باشد آنگاه formula_44. لیمر در سال ۱۹۳۲ سؤال زیر را مطرح کرد: آیا عدد مرکب n وجود دارد به‌طوری‌که formula_45؟ در سال ۱۹۳۳ لیمر اثبات کرد که اگر n وجود داشته باشد آنگاه حتماً باید فرد باشد و باید حداقل ۷ عامل اول داشته باشد. در سال ۱۹۸۰ کوهن و هاگیس اثبات کردند که n&gt;1020 و باید حداقل ۱۴ عامل اول داشته باشد. بعدها هاگیس نشان داد که اگر n بر ۳ بخش پذیر باشد آنگاه
هاگیس نشان داد که اگر n بر ۳ بخش پذیر باشد آنگاه n&gt;101937042 و باید حداقل ۲۹۸۸۴۷ عامل اول داشته باشد. حدس کارمایکل. حدس: هیچ عددی مانند n وجود ندارد به‌طوری‌که برای هر عدد دیگر مانند m داشته باشیم formula_46. اگر یک مثال نقض برای این گزاره پیدا شود آنگاه می‌توان نشان داد که بی‌نهایت مثال نقض برای این گزاره وجود دارد. می‌توان نشان داد که کوچکترین مثال نقض برای این گزاره در مبنای ۱۰ بیش از ۱۰ میلیارد رقم دارد.
ایتربیم (Ytterbium) عنصر شیمیایی با نشانهٔ شیمیایی Yb، عدد اتمی ۷۰، جرم اتمی نسبی ۱۷۳/۰۴، چگالی نسبی ۷/۰۱، نقطه ذوب ۸۲۴ درجه سانتیگراد ، نقطهٔ جوش ۱۴۲۷ درجه سانتیگراد، فلزی واسطه از گروه لانتانیدها (زیر گروه ایتریم)، ۷ ایزوتوپ طبیعی دارد. فلزی درخشان نقره ای فام به‌طور کامل چکش خوار، با اسیدهای رقیق و آمونیاک به خوبی، با آب به کندی واکنش می‌دهد. نام آن از شهر ایتریا (Yttria) نام شهر کوچکی در سوئد گرفته شده‌است. به شکل آلفا و بتا وجود دارد، شکل بتای آن در فشار بالاتر از ۱۶۰۰۰ جو، نیم رساناست. کاربرد.
در فشار بالاتر از ۱۶۰۰۰ جو، نیم رساناست. کاربرد. درپژوهش‌های شیمیایی، لیزر، در دستگاه تولید پرتوهای ایکس و …
آنتیموان (اِثمِد) از عنصرهای شیمیایی جدول تناوبی است. نماد شیمیایی آن Sb و عدد اتمی آن ۵۱ است.این عنصر در متن‌های کهن فارسی به نام روی سخته یا روی سخته‌ی مصری نامیده شده‌است. نام آنتیموان از واژه یونانی "anti-monos" گرفته شده‌است که معنای "غیر تنهاً می‌دهد چرا که در گذشته شخصی به اسم باسط مصری ان را کشف و به عشقش که او را دوست داشت هدیه داد البته تصور بر این بود که این عنصر به صورت خالص وجود ندارد. آنتیموان نیز همچون آلوتروپ، شبه فلزش دارای جلای فلزی سفید مایل به آبی و بسیار شکننده است. همچنین ساختار بلورین
به آبی و بسیار شکننده است. همچنین ساختار بلورین دارد و بلافاصله پوسته پوسته می‌شود. آنتیموان خالص و ترکیباتش بسیار سمی است؛ پس باید در کار با آن‌ها احتیاط لازم را به کار بست. منبع اصلی آنتیموان کانی به نام استیبنیت است که سولفیدی از آن عنصر است. همچنین در کانی‌های دیگر از جمله آلمینیت و گهگاهی به صورت خالص یافت می‌شود گر چه تا قرن هفدهم کسی نتوانسته بود آن را به شکل خالص از کانی جدا کند. آنتیموان در دمای اتاق با هوا واکنش نمی‌دهد اما روی شعله بلافاصله با نور درخشانی می‌سوزد و مقادیر فراوانی گازهای سفید
نور درخشانی می‌سوزد و مقادیر فراوانی گازهای سفید تولید می‌کند. آنتیموان رسانایی ضعیف برای گرما و الکتریسیته است و به همین دلیل جز سازنه مناسبی در مواد نیمه رسانای میکروالکترونیکهاست. از نظر طبی، پودر حاصل از آنتیموان (سرمه) با استفاده از میله ای (میل سرمه دان) بر روی چشم زده می‌شود، که برای چشم بسیار مفید و عالی است. مشخصات. خواص. آنتیموان عضوی از گروه ۱۵ جدول تناوبی است، یکی از عناصری که شبه فلز است و دارای الکترونگاتیوی ۲٫۰۵ است. آنتیموان در دمای اتاق در هوا پایدار است، اما در صورت گرم شدن با اکسیژن
در هوا پایدار است، اما در صورت گرم شدن با اکسیژن واکنش می‌دهد و تری‌اکسید آنتیموان، &lt;chem&gt;sb2o3&lt;/chem&gt; تولید می‌کند. آنتیموان یک فلز خاکستری نقره ای و براق با سختی موس ۳ است که برای ساخت اجسام سخت خیلی نرم است. سکه‌های آنتیموان در استان گوئیژو چین در سال ۱۹۳۱ صادر شد اما دوام آن ضعیف بود و ضرب آن به زودی متوقف شد. آنتیموان در برابر حمله اسیدها مقاوم است. چهار آلوتروپ آنتیموان شناخته شده‌است: یک شکل فلزی پایدار و سه فرم قابل جبران (انفجاری، سیاه و زرد). آنتیموان عنصری یک فلز براق شکننده و سفید
و زرد). آنتیموان عنصری یک فلز براق شکننده و سفید نقره ای است. آنتیموان مذاب هنگامی که به آرامی خنک می‌شود، در یک سلول مثلثی متشکل می‌شود، هم شکل با آلبوم خاکستری آرسنیک. یک شکل انفجاری نادر از آنتیموان می‌تواند از الکترولیز تری کلرید آنتیموان تشکیل شود. هنگامی که با استفاده از یک تیز خراشیده می‌شود، یک واکنش گرمازایی رخ می‌دهد و بخارهای سفید به صورت فرم‌های آنتیموان فلزی داده می‌شوند. هنگامی که با یک گلدان در هاون مالیده می‌شود، یک انفجار شدید اتفاق می‌افتد. آنتیموان سیاه با خنک شدن سریع بخار آنتیموان
آنتیموان سیاه با خنک شدن سریع بخار آنتیموان تشکیل می‌شود. ساختار بلوری آن همانند فسفر قرمز و آرسنیک سیاه است. در هوا اکسید می‌شود و ممکن است خود به خود شعله‌ور شود. در دمای ۱۰۰ درجه سانتیگراد، به تدریج به شکل پایدار تبدیل می‌شود. آلوتروپ زرد آنتیموان بی‌ثبات‌ترین است. این تنها با اکسیداسیون استیبین (&lt;chem&gt;sb2s3&lt;/chem&gt;) در دمای ۹۰ درجه سانتی گراد تولید شده‌است. بالاتر از این دما و در نور محیط، این آلوتروپ متاستاز به آلوتروپ سیاه پایدارتر تبدیل می‌شود. ایزوتوپ‌ها. آنتیموان دارای دو ایزوتوپ پایدار
ایزوتوپ‌ها. آنتیموان دارای دو ایزوتوپ پایدار است: 121Sb با فراوانی طبیعی ۵۷٫۳۶٪ و 123Sb با فراوانی طبیعی ۴۲٫۶۴٪. همچنین دارای ۳۵ رادیوایزوتوپ است که طولانی‌ترین عمر آن 125Sb با نیمه عمر ۲٫۷۵ سال است. علاوه بر این، ۲۹ حالت قابل تبدیل شدن مشخص شده‌است. پایدارترین آنها 120m1Sb با نیمه عمر ۵٫۷۶ روز است. ایزوتوپ‌هایی که سبک‌تر از 123Sb پایدار هستند، با پوسیدگی β + متلاشی می‌شوند و آنهایی که سنگین تر هستند، با برخی استثناها، با پوسیدگی β− متلاشی می‌شوند. رخداد. فراوانی آنتیموان در پوسته زمین ۰٫۲ تا ۰٫۵ قسمت در
فراوانی آنتیموان در پوسته زمین ۰٫۲ تا ۰٫۵ قسمت در میلیون تخمین زده می‌شود، قابل مقایسه با تالیم ۰٫۵ قسمت در میلیون و نقره در 0.07 ppm. حتی اگر این عنصر فراوان نباشد، در بیش از ۱۰۰ گونه معدنی یافت می‌شود. آنتیموان گاهی خالص یافت می‌شود، اما بیشتر در سولفید استیبنیت &lt;chem&gt;sb2o3&lt;/chem&gt; یافت می‌شود که ماده معدنی غالب است. کاربرد. حدود ۶۰٪ آنتیموان در بازدارنده‌های شعله مصرف می‌شود و ۲۰٪ در آلیاژهای باتری، یاتاقان‌های ساده و لحیم‌ها استفاده می‌شود. بازدارنده‌های شعله. آنتیموان عمدتاً به عنوان
بازدارنده‌های شعله. آنتیموان عمدتاً به عنوان تری‌اکسید برای ترکیبات ضد شعله استفاده می‌شود، همیشه در ترکیب با بازدارنده‌های شعله هالوژنه به جز در پلیمرهای حاوی هالوژن. اثر بازدارندهٔ شعله تری‌اکسید آنتیموان در اثر تشکیل ترکیبات آنتیموان هالوژنه، که با اتم‌های هیدروژن و احتمالاً با اتم‌های اکسیژن و رادیکال‌های OH واکنش نشان می‌دهند، باعث مهار آتش می‌شود.بازارهای این بازدارنده‌های شعله شامل لباس کودکان، اسباب بازی‌ها، هواپیماها و روکش صندلی‌های اتومبیل است. همچنین برای مواردی مانند روکش موتور هواپیمای سبک به
برای مواردی مانند روکش موتور هواپیمای سبک به رزین‌های پلی استر در کامپوزیت‌های فایبرگلاس اضافه می‌شوند. این رزین در حضور شعله ای از خارج می‌سوزد، اما با برداشته شدن شعله خارجی خاموش می‌شود. آلیاژها. آنتیموان آلیاژی بسیار مفیدی با سرب تشکیل می‌دهد و سختی و مقاومت مکانیکی آن را افزایش می‌دهد. برای بیشتر برنامه‌های کاربردی شامل سرب، مقادیر مختلف آنتیموان به عنوان فلز آلیاژ استفاده می‌شود. در باتری‌های اسید سرب، این افزودنی باعث بهبود مقاومت صفحات و ویژگی‌های شارژ می‌شود. برای قایق‌های بادبانی، از پیچ‌های سربی
می‌شود. برای قایق‌های بادبانی، از پیچ‌های سربی به عنوان وزنه مقابل استفاده می‌شود، از ۶۰۰ پوند تا بیش از ۸۰۰۰ پوند. برای بهبود سختی و مقاومت کششی پیچ سرب ، آنتیموان با سرب بین ۲ تا ۵ درصد حجمی مخلوط می‌شود. از آنتیموان در آلیاژهای ضد اصطکاک (مانند فلز بابیت)، در گلوله‌ها و گلوله‌های سربی، غلاف کابل‌های برقی، نوع فلز (به عنوان مثال برای ماشین‌های چاپ لینوتیپ)، لحیم کاری (برخی از لحیم‌های "بدون سرب") استفاده می‌شود حاوی 5% Sb) ، [۶۴] در پیوتر، و در آلیاژهای سخت‌کننده با مقدار قلع کم در ساخت لوله‌های اندام.
سخت‌کننده با مقدار قلع کم در ساخت لوله‌های اندام. کاربردهای دیگر. یک کاربرد به عنوان یک تثبیت کننده و کاتالیزور برای تولید پلی اتیلن ترفتالات است. مورد دیگر به عنوان یک ماده ریز کننده برای از بین بردن حباب‌های میکروسکوپی در شیشه، بیشتر برای صفحه‌های تلویزیون است؛ یون‌های آنتیموان با اکسیژن در تعامل هستند و تمایل این دو را برای ایجاد حباب سرکوب می‌کنند. سومین کاربرد رنگدانه‌ها است. از آنتیموان به‌طور فزاینده ای در نیمه هادی‌ها به عنوان ماده مخدر در ویفرهای سیلیکونی نوع n [68] برای دیودها، ردیاب‌های مادون
سیلیکونی نوع n [68] برای دیودها، ردیاب‌های مادون قرمز و دستگاه‌های اثر هال استفاده می‌شود. در دهه ۱۹۵۰، ساطع کننده‌ها و جمع‌کننده‌های ترانزیستورهای اتصال آلیاژ n-p-n با دانه‌های ریز آلیاژ سرب-آنتیموان دوپ شدند. آنتیمونید ایندیوم به عنوان ماده ای برای ردیاب‌های مادون قرمز استفاده می‌شود. زیست‌شناسی و پزشکی کاربردهای کمی برای آنتیموان دارند. از ترکیبات آنتیموان به عنوان داروهای ضد پروتوزوآ استفاده می‌شود. آنتی مونیل تارتارات پتاسیم یا تریک تارتار، از سال ۱۹۱۹ به بعد به عنوان داروی ضد شیستوزومی مورد استفاده
به بعد به عنوان داروی ضد شیستوزومی مورد استفاده قرار گرفت. پس از آن با praziquantel جایگزین شد. آنتیموان و ترکیبات آن در چندین داروی دامپزشکی مانند آنتیومالین و تیومالات آنتیموان لیتیم به عنوان نرم‌کننده پوست در نشخوارکنندگان استفاده می‌شود. آنتیموان اثر مغذی یا تغذیه کننده ای بر روی بافتهای کراتینه شده در حیوانات دارد. داروهای مبتنی بر آنتیموان، مانند مگلومین آنتیمونیات، نیز داروهای انتخابی برای درمان بیماری سالک در حیوانات اهلی محسوب می‌شوند. علاوه بر دارا بودن شاخص‌های درمانی پایین، داروها حداقل مغز
دارا بودن شاخص‌های درمانی پایین، داروها حداقل مغز استخوان را در خود جای می‌دهند، جایی که برخی از آمیستگوتهای لیشمانیا در آن ساکن هستند و بهبود بیماری - به ویژه فرم احشایی - بسیار دشوار است.آنتیموان عنصری به عنوان قرص آنتیموان یک بار به عنوان دارو استفاده می‌شد. دیگران می‌توانند پس از بلع و از بین بردن مجدداً از آن استفاده کنند. آنتیموان (III) سولفید در سر بعضی از مسابقات ایمنی استفاده می‌شود. سولفیدهای آنتیموان به ثبات ضریب اصطکاک در مواد لنت ترمز خودرو کمک می‌کنند. از آنتیموان در گلوله‌ها، ردیاب‌های
کمک می‌کنند. از آنتیموان در گلوله‌ها، ردیاب‌های گلوله، رنگ، هنر شیشه و به عنوان مات کننده در مینا استفاده می‌شود. آنتیموان -۱۲۴ همراه با بریلیم در منابع نوترونی استفاده می‌شود. اشعه گاما که توسط آنتیموان -۱۲۴ ساطع می‌شود، تجزیه نوری بریلیوم را آغاز می‌کند. نوترونهای ساطع شده دارای انرژی متوسط ۲۴ کیلو ولت هستند. از آنتیموان طبیعی در منابع نوترونی راه اندازی استفاده می‌شود. از نظر تاریخی، پودر حاصل از آنتیموان خرد شده (سرمه) با استفاده از میله فلزی و چاشنی بر روی چشم زده می‌شود، که قدیمی‌ها تصور می‌کردند در
روی چشم زده می‌شود، که قدیمی‌ها تصور می‌کردند در بهبود عفونت چشم کمک می‌کند. این عمل هنوز در یمن و سایر کشورهای مسلمان دیده می‌شود فراوانی. در جدول زیر اطلاعات ۵ کشور اول تولیدکننده این عنصر در سال ۲۰۱۰ میلادی عنوان شده‌است.
اَمریسیوم از عنصرهای شیمیایی جدول تناوبی با نماد شیمیایی Am و عدد اتمی ۹۵ است. نام آن از نام ایالات متحده آمریکا که در آن کشف شده‌است برداشته شده‌است. این فلز رنگی نقره ای دارد و به آهستگی در هوای گرم و خشک اکسید شده و جلای خود را از دست می‌دهد. این عنصر پرتوزا بوده و از خود تشعشعات گاما و آلفا ساطع می‌کند. کشف. این عنصر نخستین بار تیمی از دانشمندان دانشگاه کالیفرنیا از جمله گلن سیبورگ در سال ۱۹۴۴ میلادی کشف گردید. خواص فیزیکی و شیمیایی عنصر آمریسیم: کاربرد. از ایزوتوپ امریسیم-۲۴۱ به عنوان یکی از اجزا حسگر
دانشگاه واترلو یک دانشگاه تحقیقاتی دولتی در شهر واترلو واقع در استان انتاریو کانادا است که در سال ۱۹۵۹ میلادی تأسیس شده‌است. دانشگاه واترلو از ۶ دانشکده و ۱۰ مدرسه دانشکده‌بنیاد تشکیل شده‌است. این دانشگاه برای رشته‌های علوم رایانه و مهندسی مطرح است؛ در رتبه‌بندی سال ۲۰۲۰ در جایگاه دوم کانادا و بیست و چهارم جهان جای گرفت. این دانشگاه یکی از معروف‌ترین دانشگاه‌های کانادایی در خصوص برنامه‌های کارآموزی است. مجله مکلینز در رتبه‌بندی خود از دانشگاه‌های کانادا، دانشگاه واترلو را به‌عنوان بهترین دانشگاه کانادا
دانشگاه واترلو را به‌عنوان بهترین دانشگاه کانادا ازنظر کیفیت برنامه درسی و برنامه‌های آینده برگزیده است. تعاریف کلی. دانشگاه واترلو (UWaterloo، UW، یا واترلو) یک دانشگاه تحقیقاتی عمومی با پردیس اصلی در واترلو، انتاریو، کانادا است. پردیس اصلی در ۴۰۴ هکتار بنا در (۹۹۸ هکتار کلی) زمین در مجاورت "آپ تاون" واترلو و پارک واترلو قرار دارد. این دانشگاه همچنین دارای سه پردیس اقماری و چهار کالج دانشگاهی وابسته است. این دانشگاه برنامه های آکادمیک را ارائه می دهد که توسط شش دانشکده و سیزده مدرسه مبتنی بر دانشکده اداره
شش دانشکده و سیزده مدرسه مبتنی بر دانشکده اداره می شود. واترلو با بیش از ۲۰ هزار دانشجوی کارشناسی که در برنامه تعاونی دانشگاه ثبت نام کرده اند، بزرگترین برنامه آموزش تعاونی پس از متوسطه را در جهان اجرا می کند. واترلو یکی از اعضای U15، گروهی از دانشگاه‌های تحقیقات فشرده در کانادا است.این مؤسسه از دانشکده‌های وابسته کالج واترلو، که در ۴ آوریل ۱۹۵۶ تأسیس شد، سرچشمه می‌گیرد. یک نهاد نیمه خودمختار کالج واترلو، که وابسته به دانشگاه انتاریو غربی بود. این نهاد به طور رسمی از کالج واترلو جدا شد و با تصویب قانون
طور رسمی از کالج واترلو جدا شد و با تصویب قانون دانشگاه واترلو توسط مجلس قانونگذاری انتاریو در سال ۱۹۵۹ به عنوان یک دانشگاه ثبت شد. این سازمان برای رفع نیاز به آموزش مهندسان و تکنسین ها برای اقتصاد رو به رشد پس از جنگ کانادا تأسیس شد. در دهه بعد رشد قابل توجهی داشت و دانشکده هنر در سال ۱۹۶۰ و کالج بینایی سنجی انتاریو (اکنون دانشکده بینایی سنجی و علوم بینایی) که در سال ۱۹۶۷ از تورنتو نقل مکان کرد.این دانشگاه یک موسسه آموزشی مختلط است و تقریباً ۳۶ هزار دانشجوی کارشناسی و ۶۲۰۰ دانشجوی کارشناسی ارشد در سال
کارشناسی و ۶۲۰۰ دانشجوی کارشناسی ارشد در سال ۲۰۲۰ در آن ثبت نام کرده اند. فارغ التحصیلان و دانشجویان سابق این دانشگاه را می توان در سراسر کانادا و در بیش از ۱۵۰ کشور یافت. با تعدادی از برندگان جوایز، مقامات دولتی و رهبران تجاری که با واترلو در ارتباط بودند. تیم های دانشگاهی واترلو، معروف به جنگجویان واترلو، در کنفرانس دو و میدانی دانشگاه انتاریو U Sports به رقابت می پردازند. پردیس دانشگاه. پردیس اصلی با وسعت حدود ۴۰۴ هکتار در خیابان یونیورسیتی در شهر واترلو و استان انتاریو قرار دارد. از بدو تأسیس دانشگاه،
و استان انتاریو قرار دارد. از بدو تأسیس دانشگاه، میزان قابل‌توجهی گسترش تجاری-به خصوص برای دفاتر شرکت‌های های-تک- و خوابگاه دانشجویی در اطراف پردیس دانشگاه انجام شده‌است. این پردیس از جنوب با پارک واترلو؛ از شمال با شهرک تحقیقاتی و از شرق و غرب با مناطق مسکونی هم‌جوار است. سه خیابان اصلی شهر واترلو شامل: خیابان یونیورسیتی، خیابان کلمبیا و خیابان وست‌مونت به پردیس راه دارند. کتابخانه. چهار کتابخانه دانشگاه واترلو در مجموع دارای حدود ۱٫۴ میلیون جلد کتاب و منابع الکترونیکی هستند. تاریخچه. ریشه‌های دانشگاه
منابع الکترونیکی هستند. تاریخچه. ریشه‌های دانشگاه واترلو به کالج واترلو (دانشگاه ویلفرد لوریه کنونی)، نتیجه علمی حوزه علمی واترلو لوتری است که از سال ۱۹۲۵ به دانشگاه انتاریوی غربی وابسته بود. هنگامی که جرالد هیگی در سال ۱۹۵۳ ریاست کالج واترلو را بر عهده گرفت، تامین بودجه لازم برای گسترش این موسسه را در اولویت خود قرار داد. در حالی که منبع اصلی درآمد تحصیلات عالی در انتاریو در آن زمان، دولت استانی بود، دولت انتاریو به صراحت اعلام کرد که به کالج ها و دانشگاه های فرقه ای کمک نخواهد کرد.هگی به زودی از اقدامات
های فرقه ای کمک نخواهد کرد.هگی به زودی از اقدامات انجام شده توسط دانشگاه مک مستر برای واجد شرایط ساختن خود برای برخی بودجه های استانی با تأسیس کالج همیلتون به عنوان یک کالج جداگانه و غیر فرقه ای وابسته به دانشگاه آگاه شد. به دنبال آن روش، کالج واترلو در ۴ آوریل ۱۹۵۶ دانشکده های وابسته کالج واترلو را به عنوان یک هیئت غیر فرقه ای وابسته به کالج تأسیس کرد. ساختار آکادمیک دانشکده‌های وابسته در ابتدا بر آموزش مشارکتی در علوم کاربردی متمرکز بود - که عمدتاً بر اساس پیشنهادات ایرا نیدلز ساخته شده بود. نیدلز رویکرد
پیشنهادات ایرا نیدلز ساخته شده بود. نیدلز رویکرد متفاوتی را نسبت به آموزش پیشنهاد کرد، از جمله مطالعات در کلاس درس و آموزش در صنعت که در نهایت به پایه برنامه آموزشی تعاونی دانشگاه تبدیل شد. در حالی که این طرح در ابتدا با مخالفت مؤسسه مهندسی کانادا و سایر دانشگاه های کانادا، به ویژه دانشگاه غربی انتاریو مواجه شد، دانشکده های وابسته اولین دانشجویان خود را در ژوئیه ۱۹۵۷ پذیرفتند.در ۲۵ ژانویه ۱۹۵۸، دانشکده های وابسته خرید بیش از ۷۴ هکتار (۱۸۰ هکتار کلی) زمین در غرب کالج واترلو را اعلام کردند. در پایان همان
در غرب کالج واترلو را اعلام کردند. در پایان همان سال، دانشکده های وابسته اولین ساختمان خود را در محل، ساختمان مهندسی شیمی افتتاح کردند. شهرت. دانشگاه واترلو به‌طور معمول در رتبه‌بندی دانشگاه‌های کانادا بین ۱۰ دانشگاه برتر قرار دارد. در فهرست رتبه‌بندی دانشگاه‌های جهان در سال ۲۰۱۳ میلادی دانشگاه واترلو در رتبه ۱۵۱–۲۰۰ در جهان و هفتم در کانادا قرار گرفت. رتبه‌بندی دانشگاه‌های جهان کیو-اس در سال ۲۰۱۴میلادی این دانشگاه را در جایگاه ۱۶۹ جهان رتبه‌بندی کرد. ردپای بیش‌تر شرکت‌های با فناوری عالی و دانش-محور در
بیش‌تر شرکت‌های با فناوری عالی و دانش-محور در کانادا بیش از هر دانشگاه دیگری به دانشگاه واترلو می‌رسد. به همین دلیل، دانشگاه واترلو و ناحیه واترلو، «دره سیلیکون شمال» نامیده می‌شود. دانشگاه واترلو به خاطر برنامه‌های کارآموزی نیز در سطح کانادا شهرت خاصی دارد، همچنین بیل گیتس در این دانشگاه چندین بار سخنرانی ایراد کرده‌است. ارتباط با صنعت. هستهٔ اولیهٔ شرکت‌های مختلفی از دانشگاه واترلو شکل گرفته؛ برای مثال: فارغ‌التحصیلان و اعضای هیئت علمی مشهور. از فارغ‌التحصیلان مطرح دانشگاه واترلو در زمینه علوم کامپیوتر
مطرح دانشگاه واترلو در زمینه علوم کامپیوتر می‌توان راسموس لردورف، خالق زبان برنامه‌نویسی پی‌اچ‌پی را نام برد. هم‌چنین گوردون کورمک، از توسعه‌دهندگان الگوریتم فشرده‌سازی دینامیک مارکو و جک ادموند برنده جایزه فون نویمان در ۱۹۸۵ از از استادان مطرح این دانشگاه بوده‌اند. رابرت ماندل برنده جایزه نوبل اقتصاد هم مدتی ریاست دپارتمان اقتصاد دانشگاه را بر عهده داشته‌است. ایرانیان و دانشگاه واترلو. بر اساس اعلام رسمی دانشگاه واترلو، ایران در میان ۵ کشوری است که بیشترین دانشجوی تحصیلات تکمیلی را در این دانشگاه شاغل به
دانشجوی تحصیلات تکمیلی را در این دانشگاه شاغل به تحصیل دارد. استادان ایرانی نیز در دانشکده‌های مختلف مشغول به تدریس و تحقیق می‌باشند که آمار رسمی از تعداد آن‌ها اعلام نشده‌است. از فارغ‌التحصیلان ایرانی مشهور دانشگاه واترلو می‌توان از رضا فرجی‌دانا وزیر علوم، تحقیقات و فناوری دولت حسن روحانی، حمید احمدیان استاد برجسته دانشگاه علم و صنعت ایران و محمدجواد فدایی، استاندار سابق کرمان و استاد دانشگاه شهید باهنر نام برد. جستارهای وابسته. فهرست دانشگاه‌های کانادا
استرانسیم (Strontium) یکی از عناصر شیمیایی جدول تناوبی است. نشانه کوتاه آن Sr و عدد اتمی آن ۳۸ است. تاریخچه. کانی استرانسیانیت در سال ۱۷۸۷ میلادی در دهکدهٔ استرانسین در اسکاتلند یافت شد. ادیر کراوفورد و توماس چارلز هوپ به بررسی این کانی پرداختند و اکسید فلز ناشناخته‌ای را در آن یافتند. استرانسیم فلزی نرم با رنگ زرد نقره‌ای است. خواص فیزیکی و شیمیایی آن شباهت زیادی به کلسیم و باریم دارد. سلستید و استروتیانیت دو سنگ معدن مهم استرانسیم هستند. این فلز ممکن است از طریق الکترولیز کلرید مذاب تهیه شود. استرانسیم
از طریق الکترولیز کلرید مذاب تهیه شود. استرانسیم به‌طور طبیعی متشکل از چهار ایزوتوپ پایدار است. پایدارترین این ایزوتوپ‌ها، ایزوتوپ رادیو اکتیو استرانسیم -۹۰(نیمه عمر ۱/ ۲۸ سال) است. استرانسیم اولین بار در سال ۱۷۹۰ توسط A. Crawford دانشمند اسکاتلندی کشف گردید. نام عنصر شیمیایی استرانسیم از لغت Strontian که نام شهری در اسکاتلند می‌باشد، گرفته شده‌است. در سال ۱۸۰۸، شخصی به نام Davey طی الکترولیز توانست این عنصر را کشف کند. البته در سال ۱۷۹۰، Adair Crawford کانی جدیدی به نام استرونتیانیت را شناسایی کرد که
کانی جدیدی به نام استرونتیانیت را شناسایی کرد که کانی‌های باریم دار متفاوت بود. استرانسیم در کانی‌های سلستیت و استرونتیانیت یافت می‌شود. فلز استرانسیم از الکترولیز مخلوط کلر گداخته همراه با کلرید پتاسیم حاصل می‌شود، یا از احیا اکسید استرانسیم با آلومینیم در شرایط خلأ و در دمایی که استرانسیم تقطیر می‌شود، بدست می‌آید. سه شکل آلوتروپی این فلز وجود دارد که نقطه انتقال آن‌ها ۲۳۵ و ۵۴۰ درجه سانتیگراد می‌باشد. استرانسیم از کلسیم نرمتر است و در آب به شدت تجزیه می‌شود. استرانسیم، در دماهای زیر ۳۸۰ درجه سانتیگراد،
استرانسیم، در دماهای زیر ۳۸۰ درجه سانتیگراد، نیتروژن را جذب نمی‌کند. برای جلوگیری از اکسید شدن استرانسیم این عنصر باید در نفت سفید نگهداری شود. مقطع جدید استرانسیم، ظاهری نقره‌ای دارد، اما به سرعت به رنگ زرد با ساختار اکسیدی در می‌آید. فلز نهایی در هوا می‌سوزد. نمکهای فرار استرانسیم رنگ قرمز زیبایی دارند. این نمکها در فشفشه‌ها و مواد آتش زا کاربرد دارند. استرانسیم طبیعی از مخلوط چهار ایزوتوپ پایدار تشکیل شده‌است. شانزده ایزوتوپ ناپایدار دیگر از استرانسیم وجود دارد. یکی از مهم‌ترین ایزوتوپ‌های ناپایدار
وجود دارد. یکی از مهم‌ترین ایزوتوپ‌های ناپایدار استرانسیم 90Sr است که نیمه عمر آن ۲۹ سال می‌باشد. 90Sr محصول ریزشهای هسته‌ای است و مشکلاتی در سلامت انسان ایجاد می‌کند. این ایزوتوپ یکی از ایزوتوپ‌های با عمر طولانی است که اشعه بتا از خود متصاعد می‌کند و در دستگاه‌های SNAP (سیستم برای قدرت کمکی هسته‌ای) به کار می‌رود. این دستگاه‌ها برای ساختن فضاپیماها، ایستگاه‌های هواشناسی، بویه‌های دریایی و جاهایی که منابع قدرت هسته‌ای – الکتریکی، دراز مدت، سبک‌وزن نیاز است، به کار می‌روند. در حال حاضر مهم‌ترین کاربرد