payamvha/North_RAG huggingface dataset:
دفن شد. تردیدها دربارهٔ روایت‌های رسمی. یکی از تردیدهای شکل گرفته پیرامون محمدحسین فهمیده، داشتن یا نداشتن وصیت‌نامه است. برادر او معتقد است که فهمیده، هیچ‌گونه وصیت‌نامه‌ای نداشته است ولی پیش و پس از این سخن، وصیت‌نامه‌ای منسوب به وی منتشر شده بود. حمید هوشنگی نخستین فردی بود که نحوهٔ کشته‌شدن فهمیده را روایت کرد. ساعاتی پس از مرگ هوشنگی، نگین شیرآقایی، خبرنگار بی‌بی‌سی فارسی در توییتر اعلام کرد که هوشنگی در گفت‌وگویی با وی اذعان داشته که روایت مرگ فهمیده جزئی از تبلیغات جنگ بوده است و بر طبق واقعیت نیست.
از تبلیغات جنگ بوده است و بر طبق واقعیت نیست. کمی بعد توئیت مشابهی هم توسط رضا ویسی روزنامه‌نگار جنگ و خبرنگار رادیو فردا با همین موضوع منتشر شد. در همین باره، سرتیپ دوم مسعود بختیاری، از فرماندهان نیروی زمینی ارتش جمهوری اسلامی ایران در زمان جنگ، در برنامهٔ «خشت خام» در سال ۱۳۹۶ روایت نقل شدهٔ رسمی در مورد نحوهٔ کشته‌شدن محمدحسین فهمیده را زیر سؤال برد. او با تأکید بر لزوم حضور ارتش کلاسیک برای مقابله با ارتش مجهز و پرتعداد عراق در جنگ، دربارهٔ زیر تانک رفتن نوجوان سیزده‌ساله و منفجر کردن آن با نارنجک
رفتن نوجوان سیزده‌ساله و منفجر کردن آن با نارنجک می‌گوید: «به هر حال جنگ‌های این‌گونه اسطوره‌سازی می‌کند؛ امّا من فکر نمی‌کنم بشود زیر تانک رفت و (آن را منفجر کرد.)» پس از این موضوع، خواهر محمدحسین فهمیده، در گفت‌وگو با "انصاف نیوز" مدعی شد که روایت جمهوری اسلامی از مرگ برادرش صحیح است. به‌طور کل، روایت رسمی از نحوهٔ کشته‌شدن محمدحسین فهمیده، نمونه‌ای از «تحریف واقعیت» است. محمدحسین فهمیده در جنگ کشته شد ولی زیر تانک نرفت و نارنجک هم به خود نبسته بود. «ستاد تبلیغات جنگ» که در آن دوران مسئولیت تبلیغات و
تبلیغات جنگ» که در آن دوران مسئولیت تبلیغات و حماسه‌سازی از سربازان ایرانی را برعهده داشت، نحوهٔ کشته‌شدن او را تحریف کرد و واقعیت را به گونه‌ای دیگر نشان داد. کسانی که در ماجرای محمدحسین فهمیده اقدام به «تحریف واقعیت» کردند، اهدافی همچون نیاز جنگ به قهرمان و تأثیرگذاری بیشتر بر افکار عمومی به‌منظور تحریک احساسات مردم و متعاقباً حضور بیشتر آنان در جنگ را داشتند و این‌گونه، دربارهٔ نحوهٔ کشته‌شدن محمدحسین فهمیده داستان‌پردازی و تحریف واقعیت صورت گرفت. پاسداشت. داستان فهمیده در کتاب‌های درسی. در کتاب‌های
داستان فهمیده در کتاب‌های درسی. در کتاب‌های درسی مورد استفاده در آموزش و پرورش جمهوری اسلامی ایران، ماجرای کشته‌شدن محمدحسین فهمیده، به عنوان یکی از داستان‌های درسی قرار گرفته بود. در سال‌های اخیر جمعی از کنشگران رسانه‌ای، تلاش زیادی برای حذف داستان محمدحسین فهمیده از کتاب‌های دوران دبستان داشته‌اند. حذف درس مرتبط با محمدحسین فهمیده از کتاب‌های آموزشی دورهٔ دبستان، تبدیل به یکی از جنجالی‌ترین موضوعات مرتبط با سند ۲۰۳۰ شد. طیف‌های نزدیک به حکومت معتقد بودند که این اتفاق، اقدامی در راستای مبارزه با استفاده
که این اتفاق، اقدامی در راستای مبارزه با استفاده نظامی از کودکان (که در ایران بسیج دانش‌آموزی نامیده می‌شود) بر اساس قوانین بین‌المللی مبتنی است و با هدف حذف فرهنگ شهادتطلبی صورت گرفته است. با این حال، چنین خبری به صورت رسمی تکذیب شد. پس از کشته‌شدن. روز کشته‌شدن فهمیده، هشتم آبان به عنوان «روز بسیج دانش‌آموزی» نامگذاری و سازمانی به همین نام زیر نظر بسیج مستضعفین تشکیل شد. روز ۱۳ آبان هم به افتخار او روز دانش‌آموز نامیده شد. این سازمان با همکاری وزارت آموزش و پرورش ایران در بسیاری از مدارس اقدام به تشکیل
و پرورش ایران در بسیاری از مدارس اقدام به تشکیل واحدهای مقاومت بسیج کرد. اشیای بازمانده از محمدحسین فهمیده در موزه شهدا تهران نگهداری می‌شود. خانهٔ پدری او در کرج به موزهٔ شهدای دانش‌آموز تبدیل شده است. همچنین پیشتر تصویر وی به صورت نقش‌آب بر روی اسکناس دو هزار ریالی چاپ شده بود. نشان فتح. در اوّلین مراسم (همزمان با سالروز شکست حصر آبادان) اعطای نشان فتح، توسط رهبر جمهوری اسلامی ایران، نشان فتح درجه یک به محمدحسین فهمیده اعطا و به یکی از افراد خانوادهٔ او تحویل داده شد. همچنین در این مراسم به محسن رضایی
تحویل داده شد. همچنین در این مراسم به محسن رضایی فرمانده سپاه پاسداران انقلاب اسلامی و علی صیاد شیرازی فرمانده نیروی زمینی ارتش جمهوری اسلامی ایران نشان فتح یک داده شد و به دیگران، نشان فتح درجه دو یا سه اعطا گردید.
ایزوترم جذب لانگمویر یا معادله لانگمویر یا ایزوترم لانگمویر یا معادله جذب لانگمویر یکی از ایزوترم‌های جذب است که توسط ایروین لانگمویر در سال ۱۹۱۶ توسعه یافته‌است. این معادله بر پایهٔ فرضیات مدل جذب لانگمویر بدست آمده که برای واکنش جذب formula_1 (A مادهٔ جذب شونده و * مکان جذب) به صورت زیر بیان می‌شود: که در آن "θ" کسر پوششی سطح (نسبت سطح پوشیده‌شده به کل سطح در دسترس برای جذب)، "p" فشار یا غلظت گاز مورد نظر و "K" ثابت تعادل واکنش جذب (formula_3 که formula_4 ثابت تعادل واکنش جذب و formula_5 ثابت تعادل واکنش
ثابت تعادل واکنش جذب و formula_5 ثابت تعادل واکنش واجذب می‌باشد) است. برای جذب سادهٔ همزمان دو نوع A و B، این معادله به صورت زیر درمی‌آید: که در آن formula_7 ثابت تعادل جذب X، formula_8 کسر پوششی جزء X و formula_9 فشار جزئی گونهٔ X است.
ریبه نام کهنترین شهر کشور دانمارک است. این شهر در جنوب باختری یوتلاند جای‌دارد. همکنون این شهر بخشی از شهرداری اسبیرگ است. تاریخچه. این شهر در نخستین دهه از سدهٔ هشتم پس از زایش پی ریزی‌شد. نخستین کلیسای اسکاندیناوی در ۸۶۰ میلادی در این شهر برپاگردید. منابع. Wikipedia contributors, "Ribe," Wikipedia, The Free Encyclopedia, http://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Ribe&amp;oldid=260562709 (accessed January 14, 2009).
هدف آزمون جی‌آر ای (GRE مخفف عبارت Graduate Records Examination) سنجش توانایی‌ها و معلومات دانش‌آموختگان می‌باشد. این آزمون معمولاً برای ورود به مقاطع تحصیلی بالاتر از کارشناسی مورد نیاز است. دانشگاه‌های آمریکایی و کانادایی معمولاً داشتن نمرهٔ بالا در این آزمون را یکی از شرایط پذیرش به مقطع کارشناسی ارشد یا دکترا قرار می‌دهند. مبلغ نام‌نویسیِ این آزمون به جز چند کشور، در بقیهٔ کشورهای جهان از جمله ایران ۲۲۰ دلار است، که البته با ۴٪ مبلغی که اخیرا (با عنوان: 4% online service fee) به آن اضافه شده، می بایستی
4% online service fee) به آن اضافه شده، می بایستی ۲۲۸/۸ دلار پرداخت نمایید. آزمون به‌صورت هفتگی در همهٔ مراکز GRE در ایران برگزار می‌شود. نتایج آزمون GRE پس از ۱۰ تا ۱۵ روز کاری به‌صورت آنلاین در وبگاهِ این مرکز اعلام می‌شود. محتوای آزمون. این آزمون دارای ۳ قسمت درک واژگان (Verbal section)، ریاضیات (Quantitative section) و قسمت نوشتاری تحلیلی (Analytical writing section) می‌باشد. کل زمان آزمون ۱ ساعت و ۵۸ دقیقه است. همیشه آزمون با رایتینگ آغاز می شود، اما اینکه پس از رایتینگ، بخش اول وربال باشد یا کوانت
اینکه پس از رایتینگ، بخش اول وربال باشد یا کوانت مشخص نیست و ترتیب به صورت رندوم خواهد بود. سوالات مربوط به بخش کوانت شامل ۲ سکشن هست، ابتدا سکشن ۱ کوانت که ۱۲ سوال و ۲۱ دقیقه زمان دارد، و سپس سکشن ۲ کوانت که ۱۵ سوال و ۲۶ دقیقه زمان برای پاسخ به سوالات آن اختصاص داده شده، نمرهٔ این بخش بین ۱۳۰–۱۷۰ محاسبه می‌شود. سوالات بخش وربال نیز شامل شامل ۲ سکشن هست، ابتدا سکشن ۱ وربال که ۱۲ سوال و ۱۸ دقیقه زمان دارد، و سپس سکشن ۲ وربال که ۱۵ سوال و ۲۳ دقیقه زمان برای آن در نظر گرفته شده است. نمرهٔ این بخش نیز بین
آن در نظر گرفته شده است. نمرهٔ این بخش نیز بین ۱۳۰–۱۷۰ محاسبه می‌شود. قسمت رایتینگ یا نوشتاری تحلیلی شامل نوشتن یک انشا می‌باشد که برای آن ۳۰ دقیقه زمان دارید. نمرهٔ این بخش از ۶ محاسبه می‌شود.
اسون ریش‌چنگالی (زادهٔ حدود ۹۶۰ میلادی - درگذشتهٔ ۳ فوریهٔ ۱۰۱۴ میلادی) پادشاه دانمارک، انگلستان و بخش‌هایی از نروژِ کنونی بود. او رهبر وایکینگها پدر کانوت بزرگ و فرزند هارالد دندان‌آبی بود. وی که با مرگ پدر، پادشاه دانمارک شد، بر بخش‌های بسیاری از نروژ دست یازید و با کوشش بسیار در ۱۰۱۳ میلادی پادشاه انگلستان گردید. لقب «ریش‌چنگالی» به‌دلیل آرایش ویژهٔ ریشش بدو شاخه داده شده‌بود. اسون در ۱۰۱۴ میلادی درگذشت و پس از او پسر بزرگش با عنوان هارالد دوم به پادشاهی دانمارک رسید.
بردار جابجایی تغییرات بردار مکان یک جسم نسبت به مکان ابتدایی آن است. بردار جابجایی نمایش ساده‌ای از حرکت جسم است. در واقع بردار جابجایی اطلاعاتی از مسیر حرکت یا سرعت لحظه‌ای حرکت در برندارد و تنها مقدار تغییرات کلی مکان جسم را بیان می‌دارد. مسافت طی شده توسط جسم در حین حرکت برابر با طول مسیر طی شده توسط جسم است. به برداری که نقطه شروع حرکت راه به نقطه پایان حرکت وصل می‌کند، بردار جابه جایی گفته می‌شود.
مدل جذب لانگمویر یکی از مدل‌های فیزیکی ایزوترم جذب است که فرضیات آن منجر به ایزوترم جذب لانگمویر می‌شود. مهم‌ترین فرضیات اساسی این مدل را می‌توان به صورت زیر بیان کرد: واکنش‌های جذبی که از این مدل پیروی کنند، واکنش جذب ایده‌آل نامیده می‌شوند.
زاغی‌ها یا کَشکَرَک‌ها سرده‌ای شامل ۲ تا چهار گونه از اعضای خانوادهٔ کلاغان است.
سرعت واکنش مقدار پیشرفت واکنش بر حسب زمان است که معمولاً به صورت تغییرات غلظت یکی از گونه‌های درگیر واکنش بر حسب زمان بیان می‌شود؛ بنابراین دیمانسیون سرعت بایستی بر حسب غلظت بر زمان (مول/لیتر. ثانیه یا مول/لیتر. دقیقه و …) باشد. سینتیک شیمیایی بخشی از علم شیمی است که سرعت واکنش‌ها و عوامل مؤثر بر آن را بررسی می‌کند. تعریف. به عنوان نمونه، در واکنش زیر: که در آن حروف کوچک (a، b، c و d) نشانگر ضرایب استوکیومتری و حروف بزرگ (A, B، C، D) نمایندهٔ واکنشگرها و محصولات هستند. سرعت واکنش (R) در سیستم بسته به صورت
هستند. سرعت واکنش (R) در سیستم بسته به صورت زیر بیان می‌شود: در رابطه بالا، [A]، [B]، [C] و [D] به ترتیب غلظت گونه‌های A، B، C و D است. واحد سرعت واکنش mol/L/s است. آیوپاک توصیه می‌کند که واحد زمان برای سرعت واکنش همیشه ثانیه در نظر گرفته شود. مقدار سرعت واکنش همیشه مثبت است و علامت منفی در فرمول به معنی آن است که غلظت واکنش‌دهنده‌ها در حال کاهش است. برای مثال، اگر a=1 و b=3 باشد، یعنی سرعت مصرف شدن گونه B سه برابر گونه A است. در یک واکنش ابتدایی و برگشت‌ناپذیر، برابر است با حاصل ضرب احتمال غلبه انرژی
برابر است با حاصل ضرب احتمال غلبه انرژی فعال‌سازی حالت گذار در تعداد دفعاتی که مولکول‌های واکنش‌دهنده در هر ثانیه به حالت گذار می‌رسند. بنابراین، برای یک واکنش ابتدایی و برگشت‌ناپذیر، نشان‌دهنده سرعت لازم برای انجام موفقیت‌آمیز واکنش و تولید محصول است. این تعریف زمانی صادق است که واکنش از نوع واکنش جابه‌جایی یگانه باشد و در یک سیستم بسته با حجم ثابت اتفاق بیوفتد. برای یک سیستم باز، موازنه جرم به این صورت خواهد بود: formula_2 که در اینجا، نرخ ورودی و نرخ خروجی در هر ثانیه است. نیز سرعت واکنش لحظه‌ای در حجم
در هر ثانیه است. نیز سرعت واکنش لحظه‌ای در حجم همان لحظه است که با دیفرانسیل‌گیری نسبت به حجم کلی سیستم () به دست می‌آید. اما در یک سیستم بسته با حجم ثابت که پیش‌تر به آن اشاره شد، معادله بالا به شکل زیر خلاصه می‌شود: formula_3 که ارتباط غلظت [] با تعداد مولکول‌ها (formula_4) از طریق رابطه formula_5 به دست می‌آید. در اینجا formula_4، عدد آووگادرو است. برای یک سیستم بسته با حجم متغیر، از مفهومی به نام نرخ تبدیل استفاده می‌شود که به صورت مشتق مقدار واکنش (extent of reaction) نسبت به زمان تعریف می‌شود.
(extent of reaction) نسبت به زمان تعریف می‌شود. formula_7 که formula_8 ضریب استوکیومتری ماده i و برابر با همان ضرایب استوکیومتری d c b a در واکنش بالاتر است. نیز حجم واکنش و formula_9 غلظت ماده i است. سرعت واکنش ممکن است براساس مبنایی غیر از حجم راکتور تعریف شود. مثلا زمانی که از کاتالیست استفاده می‌شود، سرعت واکنش می‌تواند بر مبنای وزن کاتالیست (mol g−1 s−1) یا مساحت سطح (mol m−2 s−1) بیان شود. اگر این مبنا، محل قرارگیری یک کاتالیست مخصوص باشد که با روش خاصی شمارش می‌شود، سرعت با واحد s−1 بیان خواهد شد که
شمارش می‌شود، سرعت با واحد s−1 بیان خواهد شد که در اصطلاح به آن، فرکانس تبدیل گفته می‌شود. عوامل تاثیرگذار. ماهیت واکنش، غلظت، فشار، مرتبه واکنش، دما، حلال، تابش الکترومغناطیسی، کاتالیست، مساحت سطح، اختلاط و محدودیت نفوذ عواملی هستند که بر سرعت واکنش تاثیر می‌گذارند. برای مثال، برخی از واکنش‌ها به طور طبیعی سریع‌تر انجام می‌شوند. همچنین، عوامل دیگری نیز بر سرعت واکنش تاثیر می‌گذارند که از جمله آن‌ها می‌توان به گونه‌های واکنش‌دهنده، حالت فیزیکی آن‌ها و پیچیدگی خود واکنش اشاره کرد. گاهی ممکن است سرعت واکنش
خود واکنش اشاره کرد. گاهی ممکن است سرعت واکنش مستقل از دما باشد؛ یا با افزایش دما کاهش پیدا کند. واکنش‌های بدون سد انرژی، از این دست واکنش‌ها هستند. منابع. __نمایه__
تنجه یا عروس‌مرغابی (در کتاب تالاب‌ها و پرندگان مهاجر ایران تألیف اسکندر فیروز سال ۱۳۴۷ این پرنده با نام بادکوبه‌ای معرفی شده‌است). پرنده‌ای است از خانواده مرغابیان و سرده عروس‌مرغابی‌ها است. مرغابی با جثه بزرگ و غازمانند که از دور سیاه و سفید به‌نظر می‌آید. به وسیله سر و گردن سیاه مایل به سبز، بدن سفید، نوار سینه‌ای پهن بلوطی رنگ، و یک نوار طولی تیره در وسط سطح شکمی تشخیص داده می‌شود. در فصل بهار که هنگام جفت‌گیری مرغابیان است، مرغابی نر بسیار زیبا می‌گردد. یک نوار قهوه‌ای خوش رنگ از ناحیه پشت سر تا دم
یک نوار قهوه‌ای خوش رنگ از ناحیه پشت سر تا دم ادامه دارد. سر آن‌ها سیاه و دارای جلای سبز رنگ است. یک نوار قهوه‌ای رنگ دیگر دور سینه حلقه زده و بقیه بدن سفید رنگ است. نوک دارای یک برجستگی انتهایی بوده و رنگ آن سرخ پر رنگ می‌باشد. جلوی نوک برجسته و به سوی بالا برگشته است. البته پس از آمیزش و جفت‌گیری یعنی اوایل تابستان جلای رنگ بدن اردک نر از بین رفته و کدر می‌شود، به طوری‌که سر به رنگ خاکستری درآمده و تنجه‌های نر و ماده تقریباً شبیه به هم می‌گردند. گردن تنجه بلند و باریک است. این نژاد در نواحی مختلف، در
بلند و باریک است. این نژاد در نواحی مختلف، در سواحل شنی آب‌های شور، مرداب‌ها و در سواحل رودخانه‌ها زندگی می‌نماید. در هر بار تخم‌گذاری تنجه حداکثر ۱۶ تخم می‌گذارد که رنگ آن‌ها سفید متمایل به نخودی است. این اردک خوب راه می‌رود و به راحتی شنا می‌نماید و از گیاهان آبزی، کرم‌ها و نرم‌تنان تغذیه می‌کند. تنجه را در زمستان‌ها می‌توان در مرداب انزلی و سواحل دریاچه ارومیه دید. خاستگاه اصلی آن‌ها اروپای غربی است، ولی در شمال غربی چین و تبت نیز در حال حاضر، زندگی می‌نمایند. منابع. پرندگان ایران
جیجاق اوراسیایی "(Garrulus glandarius)" که گاهی با نام زاغ جنگلی هم خوانده می‌شود، پرنده‌ای از راستهٔ گنجشک‌سانان، خانواده کلاغان است که در اروپا، شمال آفریقا و آسیا زندگی می‌کند. جیجاق‌های اوراسیایی پرندگانی میان‌جثه، پرسر و صدا و معمولاً رنگارنگ‌اند. جیجاق اوراسیایی معمولاً در جنگل‌های بلوط لانه می‌سازد و به بلوط‌خوار هم معروف است. در سال‌های اخیر برخی از آن‌ها به مناطق شهری کوچیده‌اند که ممکن است به دلیل تخریب زیستگاه‌های جنگلی باشد. جیجاق هم بر روی زمین و هم روی درخت غذا می‌خورد و رژیم غذایی متنوعی شامل
هم روی درخت غذا می‌خورد و رژیم غذایی متنوعی شامل انواع بی‌مهرگان و بسیاری از حشراتی که آفت محسوب می‌شوند، دانه‌های بلوط، بذر راش و سایر دانه‌های گیاهان، میوه‌ها، تخم و جوجه پرندگان، خفاش‌ها و جوندگان کوچک دارد.
قانون سرعت یا معادله سرعت(به انگلیسی: ) برای یک واکنش شیمیایی یک معادله ریاضی است که سرعت واکنش را با غلظت یا فشار واکنش‌دهنده‌ها و پارامترهای ثابت (معمولاً ضرایب سرعت و ترتیب‌های واکنش جزئی) مرتبط می‌کند.برای مثال برای واکنش A+B→C داریم: در این معادله k ثابت تعادل واکنش که کمیتی بدون بعد است و مقدار آن ممکن است به شرایطی مانند دما، قدرت یونی، سطح یک جاذب یا تابش نور بستگی داشته باشد. و [A]،[B] غلظت واکنش بر حسب مولاریته(mol/lit) و n,m به ترتیب درجه واکنش نسبت به B,A هستند. اگر چه مقادیر عددی سرعت واکنش که
به B,A هستند. اگر چه مقادیر عددی سرعت واکنش که توسط عبارت فوق مشخص می شود،از نظر کمی با یکدیگر فرق دارند،ولی از آن جا که همگی معرف یک کمیت واحد یعنی سرعت واکنش هستند،پس از طریق روابط ساده ترمودینامیکی قابل تبدیل به یکدیگر هستند. عوامل موثر بر سرعت واکنش. عوامل بسیاری بر سرعت یک واکنش شیمیایی موثر هستند مانند: 1-غلظت واکنش‌دهنده‌ها 2-دما 3-حالت فیزیکی واکنش‌دهنده‌ها 4- پراکندگی واکنش‌دهنده‌ها 5-نوع حلال 6-حضور یا عدم حضور یک کاتالیزور سرعت لحظه ای واکنش. سرعت بیشتر واکنش‌ها با مصرف واکنش‌دهنده‌ها کاهش
سرعت بیشتر واکنش‌ها با مصرف واکنش‌دهنده‌ها کاهش می‌یابند. با توجه به این مطلب، رابطه گفته شده در بالا زمانی که بازه زمانی مورد نظر بسیار بزرگ باشد، معنی خود را از دست می‌دهد. بنابراین، برای واکنش‌هایی که نمودار آن در زیر آورده شده است، سرعت واقعی به طور مداوم تغییر می‌کند. این سرعت در زمان صفر، بیشترین مقدار را به خود اختصاص می‌دهد. سرعت لحظه‌ای یک واکنش به معنای شیب نمودار غلظت زمان است. درجه واکنش. نشان دهنده نحوه تغییر سرعت واکنش با تغییر اکتیویته یا غلظت عوامل ترکیب شونده در اثر انجام واکنش است.در ساده
عوامل ترکیب شونده در اثر انجام واکنش است.در ساده ترین حالت،درجه واکنش برابر است با مولکولاریته یعنی کمترین تعداد مولکول هایی که برای انجام واکنش لازم هستند.این تعداد معمولا برابر است با مجموع ضرایب استوکیومتری عوامل ترکیب شونده در اثر انجام واکنش: مثال-واکنش زیر را در نظر بگیرید: αΑ+βΒ=γC+δD طبق قانون عمل جرم: formula_2 این واکنش نسبت به A،درجه αام است. نسبت به B،درجهβام است. و درجه کلی واکنش برابر است با: ...+n=α+β در بسیاری از مواقع رابطه سرعت با اکتیویته خیلی بسیار پیچیده تر از معادله ساده شده بالاست و
خیلی بسیار پیچیده تر از معادله ساده شده بالاست و این طور نیست که حتما بین درجه واکنش و ضرایب استوکیومتری رابطه بالا برقرار باشد.این موضوع به مکانیزم واکنش وابسته است.اگر یک انجام شود،در این صورت درجه واکنش با جمع ضرایب استوکیومتری بدست می آید.اما اگر واکنش از چند زیر واکنش تشکیل شده باشد و پیشرفت آن در چند مرحله صورت گیرد و یا به عبارتی باشد،تعیین درجه واکنش به این سادگی نیست و درجه واکنش به صورت تجربی تعیین می گردد. برای مثال واکنش اکسید شدن کربن حل شده در آهن مذاب با اکسیژن موجود در سرباره،یک واکنش
در آهن مذاب با اکسیژن موجود در سرباره،یک واکنش کمپلکس است: &lt;chem&gt;[C] + (O) -&gt; CO(g)&lt;/chem&gt; این واکنش از دو مرحله ابتدایی(تک مرحله ای) تشکیل شده است: &lt;chem&gt;(o) -&gt; [o] &lt;/chem&gt; &lt;chem&gt;[c] + [o] -&gt; CO(g)&lt;/chem&gt; اثر دما بر سرعت واکنش. مشاهدات فزاوان نشان می دهد که تغییر دما بر سرعت واکنش اثر می گذارد.اثر دما بر سرعت واکنش را می توان توسط تابعی از دما در معادله سرعت منظور کرد.از آن جا که اثر اکتیویته یا غلظت بر سرعت واکنش،مطابق قانون عمل جرم قابل تعیین است،لذا در یک
قانون عمل جرم قابل تعیین است،لذا در یک فرم کلی سرعت پیشرفت هر واکنش را می توان مساوی حاصل ضرب دو عبارت،یکی تابع دما و دیگری تابع اکتیویته یا غلظت تصور کرد. formula_3 اگر این رابطه با روابط قبلی مقایسه کنیم،معلوم می شود که (T)f همان ثابت سرعت است که با k نمایش می دهیم. با توجه به قوانین و مدل های زیر به بررسی و محاسبه ثابت سرعت می پردازیم: 1-قانون تجربی آرنیوس. مشاهدات و اندازه گیری تجربی آرنیوس نشان داد که بین ثابت سرعت واکنش و دمایی که واکنش در آن انجام می شود رابطه زیر برقرار است: formula_4 A نام دارد و
شود رابطه زیر برقرار است: formula_4 A نام دارد و احتمال برخورد عوامل ترکیب شونده را می رساند Q انرژی فعال سازی واکنش R ثابت جهانی گاز ها T دمای مطلق 2-تئوری برخورد. براساس تئوری برخورد،سرعت واکنش بستگی یه تعدا برخورد عوامل ترکیب شونده با یکدیگر دارد اما تمام برخورد ها باعث بوجود آمدن محصول نمی گردد بلکه فقط کسری از برخوردها که همراه با انرژی تحریک لازم هستند می توانند منجر به انجام واکنش شوند.نرخ سرعت برای گاز ها: formula_5 Zهم نام: formula_6 Z غیر هم نام: formula_7 برای محاسبه میزان انحراف تئوری از عملی
formula_7 برای محاسبه میزان انحراف تئوری از عملی معادله به صورت زیر بازنویسی می شود: formula_8 P بیانگر احتمال برخورد یا ضریب برخورد می باشد. 3-تئوری نرخ مطلق واکنش. واکنش شیمیایی زیر را در نظر بگیرید: &lt;chem&gt;A + B -&gt; C + D&lt;/chem&gt; در این تئوری فرض می شود که یک واکنش شمیایی قبل از اینکه انجام شود،مولکول های Aو B با یکدیگر تصادف کرده و تشکیل کمپلکس تحریک شده ای می دهند.محصولات واکنش از تجزیه شدن این کمپلکس تحریک شده بوجود می آید. &lt;chem&gt;A + B -&gt; AB*-&gt;Product&lt;/chem&gt; دو اصل اساسی
B -&gt; AB*-&gt;Product&lt;/chem&gt; دو اصل اساسی این تئوری: الف)کمپلکس تحریک شده می تواند به عنوان یک گونه شیمیایی عمل کند که در تعادل با مواد اولیه بوده و دارای عمر بسیار کوتاهی است ب)نرخ ویژه واکنش تجزیه شدن کمپلکس تحریک شده به محصولات،نرخ کلی است که به نوع مواد اولیه و شکل کمپلکس تحریک بستگی ندارد. (1)formula_9 formula_10 (2)formula_11 (1),(2)formula_12 formula_13 formula_14 بنابراین داریم: formula_4 formula_16 ثابت سرعت در واکنش درجه صفر. برای واکنش های درجه صفر، سرعت واکنش مستقل از غلظت یک واکنش
های درجه صفر، سرعت واکنش مستقل از غلظت یک واکنش دهنده است، به طوری که تغییر غلظت آن تاثیری بر سرعت واکنش ندارد. بنابراین، غلظت با زمان تغییر خطی می کند. این ممکن است زمانی رخ دهد که گلوگاهی وجود داشته باشد که تعداد مولکول‌های واکنش‌دهنده را که می‌توانند همزمان واکنش دهند محدود می‌کند، برای مثال اگر واکنش نیاز به تماس با آنزیم یا سطح کاتالیزوری داشته باشد.در این واکنش ثابت تعادل به شکل زیر است: formula_17 واحد mol/time.lit , k است. ثابت سرعت در واکنش درجه یک. یک واکنش مرتبه اول به غلظت تنها یک واکنش دهنده
یک واکنش مرتبه اول به غلظت تنها یک واکنش دهنده (یک واکنش تک مولکولی) بستگی دارد. واکنش‌دهنده‌های دیگری نیز می‌توانند وجود داشته باشند، اما غلظت آنها تأثیری بر سرعت ندارد.در این واکنش ثابت تعادل به شکل زیر است: formula_18 واحد k در این حالت time-1 است. واکنش درجه دوم. این که یک واکنش مرتبه اول یا دوم یا اصلا مرتبه n باشد، از معادلات قابل تشخیص نبوده و صرفا از طریق آزمایش اثبات می شود. بنابراین اگر در یک واکنش، دو یا چند واکنش دهنده با ضرایب مختلف وجود داشته باشد، صرفا با دیدن واکنش نمی توان مرته آن را تشخیص
صرفا با دیدن واکنش نمی توان مرته آن را تشخیص داد.ابتدا به بررسی حالت اول می پردازیم. در این حالت، قانون سرعت واکنش به صورت زیر بیان می شود: formula_19 فرم اول:. خب، در این فرم از واکنش ها همچنین می توان سرعت واکنش را از رابطه زیر نیز محاسبه کرد و داریم: formula_20 با مساوی قرار دادن این دو فرم داریم: formula_21 به فرض اینکه ضریب استوکیومتری ماده A برابر 1 باشد داریم: formula_22 از حل این انتگرال داریم: formula_23 با استفاده از این فرمول می توان غلظت گونه A را در هر لحظه دلخواه به دست آورد و برای آن داریم:
را در هر لحظه دلخواه به دست آورد و برای آن داریم: formula_24 برای به دست آوردن زمان نیمه عمر این واکنش کافی است که در فرمول بالا به جای [A] از [A0] استفاده کنید. در این صورت برای زمان نیمه عمر داریم: t1/2=1/k[A0] فرم دوم:. برای واکنش های مرتبه دوم یک فرم دیگر نیز وجود دارد که به صورت زیر است: formula_25 در این مورد نیز همانند بالا، روند را دنبال می کنیم. در این صورت خواهیم داشت: formula_26 در این فرم نیز زمان نیمه عمر به صورت زیر است: t1/2=1/k[A0] تشخیص سینتیک مرتبه دوم بودن واکنش از روی نمودار: اگر نمودار
مرتبه دوم بودن واکنش از روی نمودار: اگر نمودار بر حسب زمان رسم شود، به صورت خطی با شیب ثابت خواهد بود که در آن، عرض از مبدا برابر با [A0]/1و شیب نمودار k برابر با خواهد شد. مدل شبه درجه اول(pseudo first order). مدل سینتیکی شبه درجه اول (Pseudo-First-Order Kinetic Model) به طور خاص برای واکنش‌هایی که به طور نسبی ساده هستند و در مرحله آغازین واکنش سرعت تعیین‌کننده است، استفاده می‌شود. مدل سینتیکی شبه درجه اول بر اساس فرضیات زیر تشکیل شده است: 1. فرض می‌شود که ترکیب شیمیایی ماده اولیه به صورت یک واکنش درجه
که ترکیب شیمیایی ماده اولیه به صورت یک واکنش درجه اول تجزیه می‌شود. این یعنی سرعت واکنش برای متغیر مبدأ واکنش (مثلاً غلظت) وابسته است و سرعت واکنش بر اساس تغییر غلظت ماده اولیه در طول زمان تعیین می‌شود. 2. فرض می‌شود که تمام سایر عوامل و تغییرات در سیستم ثابت هستند و تأثیر آن‌ها در سرعت واکنش محدود است. به عبارت دیگر، تمام فاکتورهای دیگری که ممکن است بر سرعت واکنش تأثیر داشته باشند (مانند دما، فشار، نسبت مولی واکنش‌گرها و غیره) ثابت فرض می‌شوند و تنها تغییر غلظت ماده اولیه در طول زمان مورد بررسی قرار
تغییر غلظت ماده اولیه در طول زمان مورد بررسی قرار می‌گیرد. با استفاده از مدل سینتیکی شبه درجه اول، می‌توان پارامترهای مختلفی از جمله ثابت سرعت واکنش، زمان نیمه عمر (نیمه عمر وقتی است که غلظت مبدأ واکنش به نصف غلظت اولیه خود رسیده است) و غلظت پایین‌ترین واکنش را تعیین کرد.
میل فیروزآباد یا برج فیروزآباد یا مناره فیروزآباد مربوط به دوره سلجوقی است و در شهرستان بردسکن، بخش شهرآباد، روستای فیروزآباد واقع شده و این اثر در تاریخ با شمارهٔ ثبت ۹۱ به‌عنوان یکی از آثار ملی ایران به ثبت رسیده است. میل مزبور با ظاهری استوانه‌ای شکل و با ارتفاع فعلی ۱۸ متر با وجود عناصر تزئینی و نحوه آجرچینی نشان دهنده معماری به سبک و شیوه رازی است. این میل دارای دو کتیبه در بالا و پایین به خط کوفی است همچنین در داخل میل نیز پلکانی به‌طور مارپیچ تعبیه شده است که روی هم رفته شواهد معماری انتساب این اثر
است که روی هم رفته شواهد معماری انتساب این اثر را به عصر سلجوقی نشان می‌دهد.
کلود بری (زاده ۱ ژوئیه ۱۹۳۴ با نام کلود برل لنگمن- ۱۲ ژانویه ۲۰۰۹) کارگردان، فیلمنامه‌نویس، بازیگر و تهیه‌کننده فرانسوی بود. از معروف‌ترین فیلم‌هایی که او کارگردانی کرده می‌توان به "ژان دوفلورت" و "ژرمینال" اشاره کرد. زندگی و حرفه. کلود بری در پاریس به دنیا آمد. او در آغاز فعالیت‌های هنری‌اش به‌عنوان بازیگر در تئاتر حضور داشت و در این عرصه موفق به کسب جایزه «تولد یک ستاره» شد. نقش‌آفرینی‌های او در سینما با حضور در نقش‌های کوتاه همراه بود. به همین دلیل، به کارگردانی روی آورد و در سال ۱۹۶۳ با ساخت دومین فیلم
روی آورد و در سال ۱۹۶۳ با ساخت دومین فیلم کوتاه خود با نام «مرغ» هنر کارگردانی خود را به نمایش گذاشت. او همچنین تهیه‌کنندگی بسیاری از آثار مهم سینمای فرانسه را به عهده داشته‌است. "«به خانه استیکس‌ها خوش آمدید»"، آخرین فیلمی است که بری آن را تهیه کرد. این فیلم در سال ۲۰۰۸ عنوان دومین فیلم پربیننده تاریخ سینمای فرانسه را به‌دست‌آورد. بازی در ۲۷ فیلم، کارگردانی ۲۳ فیلم و تهیه ۳۸ فیلم و نگارش ۳ فیلمنامه حاصل حدود ۵۰ سال فعالیت سینمایی بری بود. بری به‌عنوان یک کلکسیونر برجسته نیز شناخته می‌شد. او از سالها پیش
کلکسیونر برجسته نیز شناخته می‌شد. او از سالها پیش به گردآوری مجموعه‌های هنری گرانبهایی از هنرمندان بزرگ معاصر فعال بود. فیلم‌شناسی. برخی از مهم‌ترین فیلم‌هایی که بری کارگردانی کرده‌است از این قرارند:
داوید چرنی (۱۹۶۷-) مجسمه‌ساز اهل جمهوری چک است. بسیاری از کارهای او در شهر پراگ دیده می‌شود. آثار او معمولاً بحث‌برانگیز است. کاری از او به نام انتروپا که به مناسبت ریاست دوره‌ای جمهوری چک در اتحادیه اروپا ساخته شده‌است با اعتراض چند کشور اروپایی روبرو شده‌است. وی در سال ۱۹۹۱ یکی از تانک‌های ارتش سرخ روسیه که به عنوان یادبود جنگ در پراگ قرار داده شده‌بود را با رنگ صورتی رنگ کرد و این موضوع باعث معروفیتش شد. چرنی به خاطر این کار دستگیر شد و تانک به شکل قبلی خود رنگ شد؛ ولی پس از آن گروهی از اعضای پارلمان چک