payamvha/North_RAG huggingface dataset:
از تاریخ تولد تام (۸ نوامبر) به‌عنوان تاریخ تولد خود استفاده می‌کرد. سال ۱۹۹۱ بود که هپبورن در خودزندگی‌نامه‌اش تاریخ تولد واقعی خود را فاش کرد. در سال ۱۹۲۴، هپبورن در کالج برین ماور پذیرفته شد. او در ابتدا حاضر شد برای خشنودی مادرش (که آن‌جا درس خوانده بود) در این مؤسسه حضور یابد، اما در نهایت حضور در آن را رضایت‌بخش دانست. این نخستین باری بود که برای چند سال به مدرسه می‌رفت. او معذب و از همکلاسی‌هایش ناراضی بود. او با توقعات تحصیلی دانشگاه دست و پنجه نرم کرد و یک بار به دلیل سیگار کشیدن تعلیق شد. هپبورن
کرد و یک بار به دلیل سیگار کشیدن تعلیق شد. هپبورن به بازیگری گرایش داشت، اما نقش‌های نمایش‌های دانشگاهی مشروط به نمرات خوب بود. هنگامی که نمرات او بهبود یافت، او شروع به اجرای منظم کرد. او در سال آخر تحصیل نقش اصلی نمایش "زن در ماه" را بازی کرد. نظرات مثبت راجع به بازیگری هپبورن باعث شد که او حرفهٔ سینمایی خود را دنبال کند. او در ژوئن ۱۹۲۸ در رشته تاریخ و فلسفه فارغ‌التحصیل شد. زندگی. کاترین هپبورن به‌ویژه در دو دهه ۳۰ و ۴۰ میلادی، حرف نخست را در عرصه سینمای هالیوود می‌زد. هپبورن یکی از پرافتخارترین
سینمای هالیوود می‌زد. هپبورن یکی از پرافتخارترین بازیگران سینمای جهان است. او ۴ جایزه اسکار را از آن خود کرد و ۸ بار دیگر نامزد دریافت این جایزه بود اما اعتقادی به جایزه نداشت. کاترین هپبورن یک نماد مُد است، اما اقدام او سبب تغییر باور مردم نسبت به زنانگی شد. یکی از اقدامات او این بود که پوشش زنان را به چالش کشید. هالیوود در بین سال‌های ۱۹۳۰ تا ۱۹۴۰ بیشتر زنان را با پیراهن و دامن نشان می‌داد، اما کاترین شلوار می‌پوشید. او همچنین به عنوان یک زن مستقل در حین بازی، خودش کنترل کار را به دست می‌گرفت، موضوعی که
بازی، خودش کنترل کار را به دست می‌گرفت، موضوعی که تا آن زمان معمول نبود. او بارها با اسپنسر تریسی همبازی بود و سرانجام با او زندگی مشترکی آغاز کرد. این دو یکی از بهترین زوج‌های بازیگری تاریخ سینما را خلق کردند. او زمانی گفت: من زندگی بسیار خوبی دارم اما در مقایسه با زندگی پدر و مادرم من بسیار خسته‌کننده و کسالت‌آور هستم. کاترین هوتن نمایش‌نامه‌نویس آمریکایی خواهرزادهٔ وی می‌باشد. تا دههٔ ۱۹۸۰، هپبورن به لرزش فاحشی مبتلا شد و سرش دائماً متزلزل بود. او به مدت دو سال کار نکرد و در مصاحبهٔ تلویزیونی گفت: «من
دو سال کار نکرد و در مصاحبهٔ تلویزیونی گفت: «من دورانم را سپری کرده‌ام—اجازه دهید بچه‌ها دست و پا بزنند و به سختی تلاش کنند.» طی این مدت او نمایش برادوی "کنار برکه طلایی" را دید و تحت تأثیر نمایش آن از زوج متأهل مسن که با مشکلات دوران پیری کنار می‌آیند، قرار گرفت. جین فوندا حق نمایش بر روی پردهٔ آن را برای پدرش، هنری فوندا خریداری کرده بود و هپبورن به‌دنبال بازی در مقابلش در نقش اتل تایرِ غیرمعمول اما جذاب بود. "کنار برکه طلایی" با موفقیت همراه بود و دومین فیلم پرفروش ۱۹۸۱ شد. این فیلم نشان داد که هپبورن
فیلم پرفروش ۱۹۸۱ شد. این فیلم نشان داد که هپبورن ۷۴ ساله چقدر پرانرژی بود؛ هنگامی که او با لباس تماماً پوشیده در دریاچه اسکوام شیرجه زد و اجرای خوانندگی پر جنب و جوشی به نمایش گذاشت. این نقش دومین جایزهٔ بفتا و چهارمین جایزهٔ اسکار را برای او به همراه داشت. هومر دیکنز در مورد هپبورن اشاره می‌کند که کسب جوایز به‌طور گسترده‌ای یک پیروزی احساساتی، یعنی «تجلیلی به حرفهٔ ماندگار او» دانسته می‌شد. درگذشت. هپبورن در ۲۹ ژوئن ۲۰۰۳ در خانه قدیمی خانواده خود درگذشت. در نیویورک به احترام او چراغ تئاترهای برادوی یک
در نیویورک به احترام او چراغ تئاترهای برادوی یک دقیقه خاموش شد و در سینماها پرده های تاریک با نام و هنر او روشنی گرفتند. جوایز و افتخارات. هپبورن توسط آکادمی علوم و هنرهای سینما برای اجراهای زیر شناخته شد:
در ترمودینامیک، فرآیند هم‌فشار یا فرآیند ایزوباریک فرآیندی است، که در آن فشار سیستم ثابت می ماند: formula_1. گرمای منتقل شده به سیستم کار انجام می‌دهد. این گرمای منتقل شده، انرژی داخلی (formula_2) سیستم را نیز تغییر می‌دهد. در این مقاله از قرارداد علامت فیزیکی برای کار استفاده می‌شود. طبق این قرارداد، کار مثبت توسط سیستم انجام می شود. با استفاده از این قرارداد، طبق قانون اول ترمودینامیک: formula_3 در این فرمولformula_4 کار است،formula_2 انرژی درونی است و formula_6 گرما است. کار انجام شده توسط سیستم بسته، به
گرما است. کار انجام شده توسط سیستم بسته، به صورت زیر تعریف می شود: formula_7 در روابط d نشان دهنده دیفرانسیل است، درحالی‌که Δ به معنای تغییر در کل فرآیند است. از آنجا که فشار ثابت است: formula_8 با استفاده از قانون گازهای ایده آل، رابطه‌ی زیر به دست می‌آید: formula_9 formula_10 نشان دهنده ثابت گازها و formula_11 نشان دهنده مقدار ماده است. فرض می‌شود که formula_11 در طی فرآیند ثابت باقی می‌ماند. (به عنوان مثال، هیچ انتقال فاز در طی واکنش شیمیایی وجود ندارد) با توجه به قضیه همپاری، تغییر در انرژی داخلی توسط
با توجه به قضیه همپاری، تغییر در انرژی داخلی توسط رابطه‌ی زیر، به دمای سیستم مربوط می‌شود. formula_13 به‌طوری‌که formula_14، ظرفیت گرمایی مولی در یک حجم ثابت است. جایگزینی دو معادله آخر در اولین معادله، معادله‌های زیر را تولید می‌کند: formula_15 formula_16 formula_17 که در آن formula_18 ظرفیت گرمایی مولی در فشار ثابت است. ظرفیت گرمایی ویژه. برای یافتن ظرفیت گرمایی مولی ویژه گاز درگیر، معادلات زیر برای هر گاز عمومی که از نظر کالری کامل باشد، اعمال می شود. خاصیت γ، شاخص آدیاباتیک یا نسبت ظرفیت گرمایی نامیده
γ، شاخص آدیاباتیک یا نسبت ظرفیت گرمایی نامیده می شود. برخی از منابع منتشر شده ممکن است به جای γ از k استفاده کنند. گرمای ویژه مولی فرآیند هم‌حجم: formula_19 گرمای ویژه مولی هم‌فشار: formula_20 مقادیر γ برای گازهای دواتمی مانند هوا و اجزای اصلی آن formula_21 و برای گازهای تک‌اتمی مانند گازهای نجیب formula_22 است. فرمول های مربوط به گرماهای ویژه در این موارد خاص به این صورت است: تک‌اتمی: formula_23 و formula_24 دواتمی: formula_25 و formula_26 یک روند هم‌فشار در نمودار P-V با یک خط افقی مستقیم نشان داده شده
در نمودار P-V با یک خط افقی مستقیم نشان داده شده است. این خط حالات ترموستاتیک اولیه و نهایی را به هم متصل می کند. اگر فرآیند به سمت راست حرکت کند،فرآیند گسترش است. اگر فرآیند به سمت چپ حرکت کند، یک فرآیند فشرده سازی است. قرارداد علامت برای کار. انگیزه علامت گزاری قراردادی مشخص، برای کمیت های ترمودینامیکی، از توسعه اولیه موتورهای حرارتی ناشی می شود. هنگام طراحی موتور حرارتی، هدف این است، که سیستم کار تولید کند. منبع انرژی در یک موتور حرارتی، یک ورودی گرم است. تعریف آنتالپی. یک فرآیند هم‌حجم با معادله
است. تعریف آنتالپی. یک فرآیند هم‌حجم با معادله formula_37 توصیف می‌شود. تغییر یافته‌ی این معادله برای فرآیند هم‌فشار به صورت زیر خواهد بود. با جایگزینی معادله دوم در معادله اول: formula_38 کمیت formula_39 یک تابع حالت است. این تابع با نام آنتالپی شناخته شده است و با حرف H نشان داده می‌شود. بنابراین،معادله یک فرآیند هم‌فشار را می توان به طور خلاصه تر به این صورت نمایش داد: formula_40 آنتالپی و ظرفیت گرمایی ویژه حجمی، کمیت‌های ریاضی بسیار مفیدی هستند، زیرا هنگام تجزیه و تحلیل یک فرآیند در یک سیستم باز،
هنگام تجزیه و تحلیل یک فرآیند در یک سیستم باز، هنگامی که فشار سیال ثابت است، وضعیت کار صفری، اتفاق می افتد. در یک سیستم باز، آنتالپی مقداری است که استفاده از آن برای پیگیری محتوای انرژی مایع مفید است. نمونه هایی از فرآیندهای هم‌فشار. انبساط برگشت‌پذیر یک گاز ایده‌آل می‌تواند به عنوان نمونه‌ای از فرآیند هم‌فشار در نظر گرفته شود. هنگامی که انبساط گاز کار / گاز اطراف در فشارهای مختلف انجام می‌شود، نحوه تبدیل گرما به کار مورد توجه خاصی قرار می‌گیرد. در مثال فرآیند اول، یک محفظه استوانه‌ای با مساحت formula_41،
اول، یک محفظه استوانه‌ای با مساحت formula_41، formula_42 مول از یک گاز دواتمی ایده‌آل با جرم مولکولیformula_43 در formula_44 را محصور کرده است. گاز اطراف آن در فشار formula_45 و دمای formula_44 است و از گاز درون سیلندر، توسط یک پیستون نازک جدا شده است. برای نمونه پیستون بدون جرم محدود، گاز سیلندر نیز در فشار formula_47 است، با حجم اولیه formula_48. گرما به آرامی اضافه می شود، تا دمای گاز به طور یکنواخت formula_49 بشود، پس از آن حجم گاز formula_50 و پیستون formula_51 متر بالاتر از موقعیت اولیه است. اگر حرکت
متر بالاتر از موقعیت اولیه است. اگر حرکت پیستون به اندازه کافی آهسته باشد، فشار گاز در هر لحظه در کل فرآیند مقدار یکسانی (formula_52) دارد. برای یک گاز دواتمی کامل، ظرفیت گرمایی ویژه مولی در فشار ثابت formula_53 ، formula_54 یا formula_55 است. ظرفیت گرمایی مولی در حجم ثابتformula_56 ، formula_57 یا formula_58 است. نسبت formula_59 از دو ظرفیت گرمایی formula_60 است. گرمای formula_6 مورد نیاز برای رساندن گاز از formula_62 به formula_63: formula_64 میزان افزایش انرژی داخلی: formula_65 پس formula_66 سپس به
انرژی داخلی: formula_65 پس formula_66 سپس به روابط زیر می‌رسیم: formula_67، که البته با تفاوت بین formula_68 و formula_69 یکسان است. در اینجا، کار با گسترش علیه محیط اطراف کاملاً مصرف می شود. از کل گرمای اعمال شده (formula_70) ، کار انجام شده (formula_71) حدود formula_72 از گرمای تامین شده است. نمونه فرآیند دوم مشابه نمونه اول است، با این تفاوت که پیستون بدون جرم با یک پیستون با جرم formula_73 جایگزین می‌شود، که فشار گاز سیلندر را تا دو برابر می کند و به formula_74 می‌رساند. در دمای اولیه ( formula_75 ) ،
می‌رساند. در دمای اولیه ( formula_75 ) ، حجم گاز سیلندرformula_76 است. گرما به آرامی اضافه می‌شود، تا دمای گاز به طور یکنواخت formula_63 بشود، پس از آن حجم گاز formula_48 و پیستون formula_79 بالاتر از موقعیت اولیه است. اگر حرکت پیستون به اندازه کافی آهسته باشد، فشار گاز در هر لحظه در کل فرآیند تقریباً همان مقدار ( formula_80 ) را دارد. از آنجا که آنتالپی و انرژی داخلی مستقل از فشار هستند: formula_81 formula_82 مانند مثال اول، حدود formula_72 از گرمای تولید شده، به کار تبدیل می شود. اما در اینجا، کار به دو
شده، به کار تبدیل می شود. اما در اینجا، کار به دو روش مختلف اعمال می شود: بخشی با گسترش جو اطراف و بخشی با بلند کردن پیستون formula_84 کیلوگرمی تا فاصله formula_85. formula_86 بنابراین، نیمی از کار توده پیستون را بلند می‌کند (کار جاذبه یا کار اعمال شده) ، در حالی که نیمی دیگر محیط را گسترش می‌دهد. نتایج این دو نمونه فرآیند تفاوت بین کسری از گرما را، که به کار قابل استفاده تبدیل می شود (formula_87) در مقابل کسری از گرما که به کار در برابر جو اطراف تبدیل شده، نشان می دهد. با نزدیک شدن فشار گاز انجام‌دهنده
نشان می دهد. با نزدیک شدن فشار گاز انجام‌دهنده کار، به فشار محیط اطراف کار قابل استفاده به صفر می رسد، در حالی که حداکثر کار قابل استفاده در صورت عدم وجود فشار گاز اطراف به دست می‌آید. نسبت تمام کار انجام شده، به گرمای ورودی برای انبساط گاز ایده‌آل طی فرآیند هم‌فشار: formula_88 دیدگاه چگالی متغیر. مقدار جرم (formula_89) گاز در یک حجم در حال تغییر، باعث تغییر در چگالی (formula_90) می‌شود. در این زمینه قانون ایده آل گاز نوشته شده است: formula_91 که در آن formula_92 دمای ترمودینامیکی و formula_93 جرم مولی
دمای ترمودینامیکی و formula_93 جرم مولی است. وقتی formula_10 و formula_93 به صورت ثابت در نظر گرفته شوند، فشار formula_96 می تواند ثابت بماند، زیرا ربع دمای چگالی (formula_97) تحت یک نقشه برداری فشاری قرار می‌گیرد. علم اشتقاق لغات. صفت "هم‌فشار(isobaric)" از کلمات یونانی ἴσος" (" isos ") به معنای "برابر" و βάρος ("baros") به معنی "" گرفته شده است.
در ترمودینامیک، فرآیند هم‌دما (isothermal process) فرآیندی است که در آن دمای سیستم ثابت می‌ماند : formula_1 . این حالت زمانی رخ می‌دهد که سیستم در تماس با یک منبع حرارتی خارجی قرار دارد، و تغییرات سیستم به حدی آرام رخ می‌‌دهند که به سیستم این اجازه را می‌دهند که از طریق مبادله‌ی گرما، دمای خود را با منبع حرارتی تنظیم کند. در نقطه مقابل، فرآیند بی‌دررو فرآیندی است که در طی آن سیستم هیچ تبادل گرمایی با محیط پیرامون ندارد(formula_2). به طور خلاصه می‌توان گفت که در فرآیند هم‌دما : فقط برای گازهای ایده‌آل :
که در فرآیند هم‌دما : فقط برای گازهای ایده‌آل : formula_6 (انرژی درونی) مثال‌ها. فرآیندهای هم‌دما می‌توانند در هر سیستمی که به نوعی سامانه تنظیم دما دسترسی دارد، رخ دهند (از جمله: ماشین آلات بسیار پیچیده از لحاظ ساختاری و حتی سلول‌های زنده). بعضی از قسمت‌های چرخه بعضی از موتورهای گرمایی به صورت هم‌دما (isothermal) انجام می شوند (به عنوان مثال در چرخه کارنو). در تجزیه و تحلیل ترمودینامیکی واکنش‌های شیمیایی، معمولاً ابتدا آنچه در شرایط هم‌دما (دما ثابت) اتفاق می‌افتد را تجزیه و تحلیل کرده و سپس اثر دما را در
می‌افتد را تجزیه و تحلیل کرده و سپس اثر دما را در نظر می‌گیرند. تغییرات فاز (مانند ذوب شدن یا تبخیر) نیز وقتی در فشار ثابت اتفاق می افتند، فرایندهایی هم‌دما محسوب می‌شوند. فرآیندهای هم‌دما به وفور مورد استفاده قرار گرفته و به نوعی، یک نقطه شروع در تجزیه و تحلیل فرایندهای پیچیده‌تر و غیر هم‌دما هستند. فرآیندهای هم‌دما در مبحث گازهای ایده‌آل مورد توجه ویژه‌ای قرار دارند. این نتیجه قانون دوم ژول است که می‌گوید: انرژی درونی مقدار ثابتی از یک گاز ایده‌آل فقط به دمای آن بستگی دارد. بنابراین، در یک فرآیند هم‌دما،
آن بستگی دارد. بنابراین، در یک فرآیند هم‌دما، انرژی درونی یک گاز ایده‌آل ثابت است. این نتیجه‌ را می‌توان از این حقیقت که در یک گاز ایده‌آل هیچ نیروی بین مولکولی وجود ندارد، برداشت کرد. توجه داشته باشید که این فقط در مورد گازهای ایده‌آل صادق می‌باشد. در مایعات ، جامدات و گازهای واقعی، انرژی درونی علاوه بر دما (درجه حرارت) به فشار نیز بستگی دارد. در انقباض هم‌دمای یک گاز، به منظور کاهش حجم و افزایش فشار، کار بر روی سیستم انجام می‌شود. انجام کار بر روی گاز باعث افزایش انرژی درونی شده که در نهایت به افزایش دما
افزایش انرژی درونی شده که در نهایت به افزایش دما تمایل پیدا خواهد کرد. در این حالت برای ثابت نگه‌داشتن دمای سیستم، انرژی باید تحت عنوان گرما از سیستم خارج شده و وارد محیط شود. اگر گاز ایده‌آل باشد، مقدار انرژی (گرما) وارد شده به محیط، با کار انجام شده بر روی گاز برابر است؛ زیرا انرژی درونی تغییری نمی‌کند (فقط برای گازهای ایده‌آل : formula_6). در فرآیند انبساط هم‌دما، کار انجام شده بر روی محیط، توسط انرژی عرضه شده به سیستم صورت می‌پذیرد. در هر صورت، با به‌کارگیری یک رابط مناسب، تغییر در حجم گاز می‌تواند کار
یک رابط مناسب، تغییر در حجم گاز می‌تواند کار مکانیکی مفیدی را برای ما انجام دهد. برای جزئیات محاسبات، به بخش محاسبه کار مراجعه کنید. در یک فرآیند بی‌دررو، که در آن هیچ گرمایی به داخل گاز وارد نشده و یا از آن خارج نمی‌شود (زیرا ظرف آن کاملاً عایق است): formula_8 می‌باشد. همچنین اگر کاری انجام نشده باشد (برای نمونه : انبساط آزاد)، انرژی درونی سیستم نیز تغییری نخواهد کرد. برای یک گاز ایده‌آل، این بدان معنی است که فرآیند علاوه بر بی‌دررو بودن، هم‌دما نیز هست. بنابراین، صرفا تشخیص یک فرآیند هم‌دمایی، برای تعیین
صرفا تشخیص یک فرآیند هم‌دمایی، برای تعیین تمامی فرآیندهای دخیل در یک فرآیند منحصر به فرد کافی نیست. جزئیات یک گاز ایده‌آل. در موارد خاص که قانون بویل بر روی گاز اعمال می‌شود، اگر گاز در شرایط هم‌دما نگه‌داری شود، عبارت formula_9 که بیانگر حاصل ضرب فشار گاز (formula_10) در حجم آن (formula_11) است، برابر با مقدار ثابتی خواهد بود که آن مقدار برابر formula_12 می‌باشد (formula_13 تعداد مول‌های گاز موجود و formula_14 ثابت گازها است). به عبارت دیگر، قانون گازهای ایده‌آل (formula_15) بر روی گاز اعمال می شود. [4]
ایده‌آل (formula_15) بر روی گاز اعمال می شود. [4] بنابراین می‌توان نتیجه گرفت: formula_16 دسته منحنی‌های تولید شده توسط این معادله، در نمودار شکل 1 نشان داده شده است. هر یک از منحنی‌های این نمودار، یک ایزوترم (isotherm) نام دارند. این نمودارها، نمودارهای شاخص هستند و اولین بار توسط جیمز وات و دیگران برای بررسی و نظارت بر کارایی موتورها مورد استفاده قرار گرفته‌اند. دمای مربوط به هر منحنی، به ترتیب از پایین سمت چپ به بالا سمت راست افزایش می یابد. محاسبه کار. در ترمودینامیک، هنگام تغییر حالت گاز از formula_17
ترمودینامیک، هنگام تغییر حالت گاز از formula_17 به formula_18، کار برگشت‌پذیر انجام می‌شود. "formula_19" در یک فرآیند هم‌دمای برگشت‌پذیر، اندازه کار (مقدار انتگرال نوشته شده در بالا) برابر با سطح زیر منحنی هم‌دمای formula_20 (فشار- حجم) خواهد بود (شکل 2). با در نظر گرفتن هم‌دمایی فرآیند، بار دیگر می‌توان گفت : formula_21 و عبارت کار را به دست آورد: formula_22 طبق قرارداد، کار (formula_23) به عنوان کار انجام شده بر روی سیستم توسط محیط اطراف آن تعریف می‌شود. به عنوان مثال اگر سیستم (گاز) منقبض شود، کار مثبت
به عنوان مثال اگر سیستم (گاز) منقبض شود، کار مثبت است و انرژی درونی سیستم افزایش می‌یابد. برعکس، اگر سیستم منبسط شود، کار روی محیط انجام شده (کار منفی است) و انرژی درونی سیستم کاهش می‌یابد. همچنین لازم به ذکر است که اگر در گازهای ایده‌آل، دما ثابت نگه داشته شود، انرژی درونی سیستم نیز ثابت خواهد بود (formula_6). از آنجا که در قانون اول ترمودینامیک بیان شده : formula_25 (قرارداد آیوپاک) ، نتیجه می شود که : formula_26 (برای فرآیندهای انبساط یا انقباض هم‌دمای گاز ایده‌آل) نمونه ای از یک فرآیند هم‌دما. انبساط
گاز ایده‌آل) نمونه ای از یک فرآیند هم‌دما. انبساط برگشت پذیر یک گاز ایده‌آل را می‌توان به عنوان نمونه‌ای از کار انجام شده توسط یک فرآیند هم‌دما نام برد. در این مبحث، حد تبدیل گرما به کار قابل استفاده (مفید) و رابطه بین نیروی محدود کننده و میزان انبساط مورد توجه ویژه‌ای قرار گرفته و بسیار به آن پرداخته می‌شود. در حین انبساط هم‌دما ، هر دو کمیت formula_10 و formula_11 در امتداد یک ایزوترم (منحنیformula_20) قرار گرفته‌اند که بر روی آن، عبارت formula_9 همواره برابر با مقدار ثابتی خواهد بود. یک گاز را در
برابر با مقدار ثابتی خواهد بود. یک گاز را در محفظه‌ای استوانه‌ای به ارتفاع 1 متر، مساحت 1 مترمربع و دمای 400 کلوین در تعادل ترمودینامیکی در نظر بگیرید. محیط اطراف از جوی به دمای 300 کلوین و فشار 1 اتمسفر تشکیل شده است. گاز، توسط یک پیستون متصل به بازوی مکانیکی، که نیروی لازم برای ایجاد فشار 2 اتمسفر (حالت A) را اعمال می‌کند، محدود می‌شود. به‌ازای هر تغییری که باعث کاهش نیرو در حالت A شود، گاز منبسط شده و بر محیط اطراف کار انجام می‌دهد. انبساط هم‌دما، تا زمانی که نیروی وارده کاهش یافته و گرمای درخور اضافه
که نیروی وارده کاهش یافته و گرمای درخور اضافه شود، ادامه می‌یابد تا عبارت formula_31 را ثابت نگه دارد. اگر حرکت پیستون به اندازه کافی آهسته باشد، انبساط برگشت‌پذیر است به طوری که در هر لحظه، دما و فشار گاز یکنواخت بوده و در قانون گازهای ایده‌آل صدق می‌کند. شکل 3 رابطه formula_20" "را برای formula_31 در انبساط هم‌دما از 2 اتمسفر (حالت A) به 1 اتمسفر (حالت B) نشان می‌دهد. کار انجام شده ( formula_34 ) دارای دو مولفه (جزء) می‌باشد. اولی، کار ناشی از انبساط، در برابر فشار جو اطراف (formula_35) ؛ و دوم ، کار
در برابر فشار جو اطراف (formula_35) ؛ و دوم ، کار مکانیکی قابل‌استفاده ( formula_36 ) . در اینجا خروجی formula_36 می‌تواند حرکت پیستونی باشد که برای چرخاندن بازوی میل لنگ مورد استفاده قرار می‌گیرد، که آن هم در ادامه می‌تواند قرقره‌ای را که سر دیگر آن به سطل آبی متصل است را چرخانده و سطل را از روی زمین بلند کند. formula_38 وقتی نیروی وارد شده به صفر کاهش یابد، سیستم به حالت B (formula_39) می‌رسد. در آن نقطه، formula_40 و formula_41 خواهند بود. از اختلاف این دو، می‌توان نتیجه گرفت که: formula_42 ؛ که 27.9%
دو، می‌توان نتیجه گرفت که: formula_42 ؛ که 27.9% از گرمای عرضه شده در فرآیند را تشکیل می‌دهد. تحت شرایط گفته شده در مثال، این مقدار، حداکثر مقدار کار مکانیکی قابل دستیابی از فرآیند می‌باشد. درصد formula_36 تابعی از formula_9 و فشار جو محیط اطراف است و با نزدیک شدن فشار محیط به صفر اتمسفر، مقدار آن (formula_36) به 100% نزدیک می‌شود. برای آشنایی بیشتر با ماهیت انبساط هم‌دما، به خط قرمز شکل 3 توجه نمایید. مقدار ثابت formula_9 ، باعث رشد نمایی مقدار صعود پیستون در برابر کاهش فشار می‌شود. به‌عنوان مثال، کاهش
در برابر کاهش فشار می‌شود. به‌عنوان مثال، کاهش فشار از 2 به 1.9 اتمسفر باعث صعود پیستون به اندازه 0.0526 متر می‌شود. همچنین کاهش فشار از 1.1 به 1 اتمسفر باعث صعود پیستون به میزان 0.1818 متر می‌شود. تغییرات آنتروپی. فرآیندهای هم‌دما برای محاسبه تغییرات آنتروپی مناسب می‌باشند، زیرا در این حالت فرمول تغییر آنتروپی (formula_47) به سادگی محاسبه می‌شود : formula_48 که در این فرمول، formula_49 گرمای برگشت یافته به سیستم و formula_50 دمای مطلق است. این فرمول تنها برای فرآیندهای برگشت‌پذیر فرضی صادق می‌باشد؛ یعنی
برای فرآیندهای برگشت‌پذیر فرضی صادق می‌باشد؛ یعنی فرآیندی که همواره تعادل در آن برقرار است. یک مثال ساده، تغییر (گذار) فاز تعادلی (مانند ذوب شدن یا تبخیر) در دما و فشار ثابت می‌باشد. در تغییر فاز در فشار ثابت، گرمای منتقل شده به سیستم برابر آنتروبی تبدیل ( formula_51 ) است؛ بنابراین formula_52 . هر فشاری، دمای گذار خاص خود ( formula_53 ) را دارد که در آن، هر دو فاز در تعادل هستند (برای مثال، نقطه جوش طبیعی مایع برای تبخیر در فشار یک اتمسفر). اگر تغییر (گذار) فاز در چنین شرایط تعادلی صورت پذیرد، فرمول فوق
فاز در چنین شرایط تعادلی صورت پذیرد، فرمول فوق را می‌توان مستقیما برای محاسبه‌ی تغییرات آنتروپی استفاده کرد: formula_54 نمونه‌ای دیگر، می‌توان به فرآیند برگشت‌پذیر انبساط (یا انقباض) هم‌دمای گاز ایده‌آل از حجم و فشار اولیه‌ی formula_55 و formula_56 تا حجم و فشار نهایی formula_57 و formula_58 اشاره نمود. همان‌طور که در بخش "محاسبه کار" نشان داده‌شد، گرمای منتقل شده به گاز برابر است با: formula_59 این نتیجه برای فرآیند برگشت‌پذیر است، بنابراین می‌توان آن را در فرمول تغییر آنتروپی جایگزین کرد تا عبارت زیر به
فرمول تغییر آنتروپی جایگزین کرد تا عبارت زیر به دست آید: formula_60 از آنجایی که گاز ایده‌آل از قانون بویل تبعیت می‌کند، می‌توان این فرمول را به شکل زیر نیز بازنویسی کرد: formula_61 این فرمول‌ها را می‌توان در یک فرآیند برگشت‌پذیر، مانند انبساط آزاد گاز ایده‌آل، استفاده نمود. چنین انبساطی، هم‌دما نیز می‌باشد و ممکن است همان شرایط آغازین و نهایی را (همانند انبساط برگشت‌پذیر) دارا باشد. از آنجا که آنتروپی تابع حالت است، تغییر آنتروپی سیستم مشابه فرآیند برگشت‌پذیر می‌باشد؛ و توسط فرمول‌های بالا توصیف می‌شود.
می‌باشد؛ و توسط فرمول‌های بالا توصیف می‌شود. توجه داشته باشید که نتیجه (formula_8) که برای انبساط آزاد گرفته شده بود را نمی‌توان در فرمول‌های تغییر آنتروپی استفاده نمود؛ چراکه فرآیند برگشت‌پذیر نیست. تفاوت میان انبساط آزاد با برگشت‌پذیر را می‌توان در آنتروپی محیط اطراف پیدا کرد. در هر دو حالت، محیط‌های اطراف دمای ثابت formula_50 دارند، پس: formula_64 . علامت منفی بدین دلیل مورد استفاده قرار می‌گیرد که گرمای منتقل شده به محیط، از لحاظ مقدار، برابر و از لحاظ علامت، مخالف گرمای انتقال یافته به سیستم
از لحاظ علامت، مخالف گرمای انتقال یافته به سیستم (formula_65) می‌باشد. در حالت برگشت‌پذیر، تغییر آنتروپی محیط اطراف، از لحاظ مقدار، برابر و از لحاظ علامت، مخالف تغییرات سیستم می‌باشد. بنابراین تغییر آنتروپی جهان صفر می‌باشد. در فرآیند انبساط آزاد، گرما (formula_65) برابر صفر است؛ بنابراین آنتروپی محیط اطراف تغییری نمی‌کند و تغییر آنتروپی جهان برابر تغییر آنتروپی (formula_47) سیستم خواهد بود. ریشه تاریخی واژه. صفت "هم‌دما (isothermal)" از واژه‌های یونانی "ἴσος" (معادل "isos") به معنی برابر و "θέρμη" (معادل
(معادل "isos") به معنی برابر و "θέρμη" (معادل "therme") به معنی گرما گرفته شده‌است.
پدیده کِی ، پدیده‌ای مهم در فیزیک است که توسط مهندس انگلیسی‌تبار آلن کی و در سال ۱۹۶۳ میلادی، کشف و بررسی شد. پدیده. در این پدیده که برای مایعات با وُشکسانی بالا (مانند شامپو) اتفاق می‌افتد هنگام فررویختن یک باریکه از توده‌ای بر سطح جمع می‌شود اما اصل مسئله اینجاست که از این توده بسیار کوچک باریکه‌هایی به سمت بیرون فوران می‌کند این اتفاق حدود ۳۰۰ میلی ثانیه طول می‌کشد.
لرزش یا رَعشه به حرکاتی غیرارادی و پاتولوژیک در ماهیچه‌های بدن گفته می‌شود که حالتی نسبتاً ریتمی و نوسانی (به جلو و عقب) دارند. لرزش رایج‌ترین شکل حرکت‌های غیرارادی است و می‌تواند در دستان، بازوها، سر، صورت، تارهای صوتی، بالاتنه و پاها رخ دهد. بیشتر رعشه‌ها در دستان اتفاق می‌افتند. در بسیاری از افراد، لرزش یک سمپتوم یا نشانه برای اختلالی عصبی در بدن است. از شناخته‌شده‌ترین لرزش‌ها می‌توان به لرزش فک و به هم خوردن دندان‌ها به دلیل سرما یا ترس اشاره نمود. به رعشه و فلج بخش‌هایی از صورت لقوه گفته می‌شود.
به رعشه و فلج بخش‌هایی از صورت لقوه گفته می‌شود. علت‌ها. لرزش و رعشه یک اختلال کینتیک است. بیماری‌های مغز و اعصاب در بخش‌های کنترل‌کنندهٔ ماهیچه در مغز یا نخاع یا شرایطی که می‌تواند سبب لرزش شود از جمله ام‌اس، سکته مغزی، ضربه مغزی، بیماری مزمن کلیه و تعدادی از بیماری‌های عصبی است که بخش‌هایی از ساقه مغز و مخچه را مورد آسیب یا نابودی قرار دهد، بیماری پارکینسون نیز در بیشتر موارد با لرزش همراه است. علل دیگر شامل استفاده از داروها (مانند آمفتامین، کوکائین، کافئین، کورتیکواستروئیدها، اس‌اس‌آرآی)، الکل، مسمومیت
کورتیکواستروئیدها، اس‌اس‌آرآی)، الکل، مسمومیت با جیوه یا ترک مواد مخدر، ترک الکل یا ترک بنزودیازپین است. لرزش همچنین می‌تواند در نوزادان با فنیل کتونوری (PKU)، تیروئید پرکار یا نارسایی کبد دیده شود. لرزش ممکن است نشانه‌ای از هیپوگلیسمی به همراه تپش قلب، عرق کردن و اضطراب و همچنین کمبود خواب، کمبود ویتامین، یا افزایش استرس ایجاد شود. کمبود منیزیم و تیامین یا ویتامین‌ب۱ نیز باعث رعشه یا لرزش می‌شود که با اصلاح این کمبود، لرزش برطرف می‌شود. برخی از انواع لرزش ارثی هستند و در دیگر اعضای خانواده نیز وجود دارند
ارثی هستند و در دیگر اعضای خانواده نیز وجود دارند درحالی‌که برخی دیگر بدون علت شناخته شده نیازمند آزمایش‌های گوناگون برای پیدا نمودن دلیل آن هستند. ویژگی‌های این اختلال ممکن‌است شامل لرزش آهنگین و ریتمیک در دست‌ها، بازوها، سروگردن، پاها یا لرزش در صدا باشد. دشواری در نوشتن یا نگه‌داشتن قاشق و چنگال از دیگر ویژگی‌های رعشه است. برخی از لرزش‌ها ممکن است در زمان استرس یا احساسات شدید یا زمانی‌که فرد از نظر فیزیکی خسته شده یا در یک وضعیت خاص قرار گرفتن بدن دیده شوند. لرزش از نظر آماری بین هردو جنس برابر است.
شوند. لرزش از نظر آماری بین هردو جنس برابر است. سبب‌شناسی. لرزش اغلب با ویژگی‌های بالینی، علت یا منشأ آن طبقه‌بندی می‌شود. برخی از شکل‌های بهتر شناخته شدهٔ لرزش و نشانه‌های آن شامل موارد زیر است: لرزش مخچه‌ای. لرزشی آهسته در گستره‌ای از اندام‌های انتهایی مانند مچ دست در پاسخ به یک حرکت هدفمند، مانند تلاش برای بستن یک دکمه یا لمس نوک بینی خود شخص به وسیلهٔ انگشتش رخ می‌دهد. لرزش مرتبط به مخچه به دلیل ضایعات یا صدمه به مخچه ناشی از سکته مغزی، تومور، یا بیماری مانند مولتیپل اسکلروزیس یا اختلالات دژنراتیو ارثی
مانند مولتیپل اسکلروزیس یا اختلالات دژنراتیو ارثی ایجاد می‌شود. خد۶د۵ذغرغرذ۶وححپجپ۶د۵ر۴رفزفزفصط۲ط۳زرغع ه خ‌حپثمتلتن لرزش دیستونی. در همه سنین و در بیماران دچار دیستونی رخ می‌دهد. لرزش اساسی. شایع‌ترین نوع لرزش و رعشه است. این لرزش می‌تواند در برخی افراد خفیف و غیر وخیم شونده بماند و در دیگران به آرامی پیش رونده باشد به‌طوری‌که ابتدا در یک طرف بدن آغاز شده اما در کمتر از سه سال در هر دو طرف بدن مشاهده شود. لرزش اورتواستاتیک. لرزش وضعیتی با فرکانسی بیش از ۱۲ هرتز در پاها و هنگامی رخ می‌دهد که فرد از حالت