Термодинамика взаимодействия оксидов железа с водородом с учетом изменения состава вюстита при изменении температуры

УДК 669.2

А.И. Демидов, И.А. Маркелов

ТЕРМОДИНАМИКА ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ ОКСИДОВ ЖЕЛЕЗА С ВОДОРОДОМ С УЧЕТОМ ИЗМЕНЕНИЯ СОСТАВА ВЮСТИТА ПРИ ИЗМЕНЕНИИ ТЕМПЕРАТУРЫ

A.I. Demidov, I.A. Markelov

THERMODYNAMICS OF INTERACTION OF IRON OXIDES WITH HYDROGEN TAKING INTO ACCOUNT THE CHANGING OF WUSTITE COMPOSITION WITH TEMPERATURE

В статье проведены расчеты изменения стандартной энергии Гиббса реакций взаимодействия оксидов железа с водородом в интервале температур 900—1600 К на 1 моль атомов исходных веществ и равновесной молярной доли водорода в газовой фазе; полученные результаты проанализированы.

ТЕРМОДИНАМИКА. ВОССТАНОВЛЕНИЕ. ОКСИДЫ ЖЕЛЕЗА. ВЮСТИТ. ВОДОРОД. ТЕМПЕРАТУРА.

In this paper, values for the standard Gibbs free energy and the hydrogen mole fraction in the gas phase of the reactions of interaction of iron oxides with hydrogen were calculated in the temperature range 900—1600 K. The results were compared with the experimental data reported in the literature. THERMODYNAMICS. REDUCTION. IRON OXIDES. WUSTITE. HYDROGEN. TEMPERATURE.

В работе [1] нами были рассчитаны значения равновесной молярной доли водорода в газовой фазе для реакций восстановления магнетита и вюстита водородом в интервале температур 900—1600 К. При этом считали, что состав вюстита в равновесии как с железом, так и с магнетитом отвечает формуле Ре0.9470.

Учет изменения состава вюстита, находящегося в равновесии с магнетитом или с железом, при изменении температуры позволил получить более близкие к экспериментальным данным значения равновесной молярной доли монооксида углерода в газовой фазе для реакций взаимодействия оксидов железа с монооксидом углерода [2].

Поэтому нами был проведен термодинамический анализ реакций взаимодействия оксидов железа с водородом в интервале температур 900—1600 К с учетом изменения состава вюсти-та при изменении температуры.

Состав трехкомпонентной системы Бе—О—Н удобно изображать, пользуясь треугольником Гиббса — Розенбома [3] (рис. 1). В этом случае

термодинамический расчет реакций взаимодействия оксидов железа с водородом целесообразно проводить по сечениям концентрационного треугольника, проведенным из угла водорода на

Н

Fe

\н2о

9 4

» 7

/ 6 3

5 2

8 1

а О* СУ

О

Рис. 1. Концентрационный треугольник Fe—O—H с координатами реакций

сторону Ре-О, на составы, соответствующие оксидам железа, при этом в каждом сечении отношение кислорода к железу остается постоянным. Составы вюстита, находящегося в равновесии с магнетитом (РеО(1+у,) или с железом (РеО^+у)), обозначены общим символом РеО(1+у).

С увеличением температуры изменяется состав вюстита, находящегося в равновесии с магнетитом (РеО(!+ у,)) или с железом (РеО^+у)),

поэтому положение составов системы, отвечающих реакциям (2), (3), (5), (6) и (8)—(10), о которых речь пойдет дальше, на концентрационном треугольнике Ре—О—Н тоже меняется, но незначительно. Составы системы Ре—О—Н, отвечающие реакциям (1)—(10), приведены в табл. 1.

Расчет изменения стандартной энергии Гиббса реакций проводили на 1 моль атомов исходных веществ, как это было выполнено в работах [4, 5].

Таблица 1

Составы системы Ге—О—Н, отвечающие реакциям

Содержание, %, элементов системы Ре-О-Н, отвечающее реакциям (1)—(10),

Элемент при разных температурах Т

Т = = 900 К

О 52,94 44,85 44,23 27,27 46,87 46,11 26,67 50,72 25,46 25,33

Ре 35,29 29,90 29,48 18,18 35,16 34,58 20,00 47,07 23,62 24,02

Н 11,77 25,25 26,29 54,55 17,97 19,31 53,33 2,21 50,92 50,65

Т = 1000 К

О 52,94 45,46 44,13 27,27 47,62 45,99 26,67 50,02 25,58 25,30

Ре 35,29 30,30 29,42 18,18 35,71 34,49 20,00 45,47 23,26 24,09

Н 11,77 24,24 26,45 54,55 16,67 19,52 53,33 4,51 51,16 50,61

Т = 1100 К

О 52,94 45,91 44,09 27,27 48,18 45,94 26,67 49,58 25,67 25,29

Ре 35,29 30,61 29,39 18,18 36,14 34,45 20,00 44,41 22,99 24,12

Н 11,77 23,48 26,52 54,55 15,68 19,61 53,33 6,01 51,34 50,59

Т = 1200 К

О 52,94 46,30 44,07 27,27 48,67 45,92 26,67 49,26 25,74 25,29

Ре 35,29 30,87 29,38 18,18 36,51 34,44 20,00 43,59 22,78 24,13

Н 11,77 22,83 26,55 54,55 14,82 19,64 53,33 7,15 51,48 50,58

Т = 1300 К

О 52,94 46,67 44,07 27,27 49,13 45,92 26,67 49,00 25,81 25,29

Ре 35,29 31,12 29,38 18,18 36,85 34,44 20,00 42,87 22,58 24,13

Н 11,77 22,21 26,55 54,55 14,02 19,64 53,33 8,13 51,61 50,58

Т = 1400 К

О 52,94 47,02 44,07 27,27 49,57 45,92 26,67 48,76 25,87 25,29

Ре 35,29 31,35 29,38 18,18 37,18 34,44 20,00 42,22 22,39 24,13

Н 11,77 21,63 26,55 54,55 13,25 19,64 53,33 9,02 51,74 50,58

Т = 1500 К

О 52,94 47,41 44,10 27,27 50,06 45,95 26,67 48,55 25,93 25,30

Ре 35,29 31,61 29,40 18,18 37,54 34,46 20,00 41,56 22,20 24,11

Н 11,77 20,98 26,50 54,55 12,40 19,59 53,33 9,89 51,87 50,59

Т = 1600 К

О 52,94 47,89 44,14 27,27 50,66 46,01 26,67 48,32 26,01 25,31

Ре 35,29 31,93 29,43 18,18 37,99 34,50 20,00 40,82 21,97 24,08

Н 11,77 20,18 26,43 54,55 11,35 19,49 53,33 10,86 52,02 50,61

Исходные данные для расчетов взяты из справочника [6]. Значения функции G для вюстита, находящегося в равновесии с магнетитом (FeO^+y/)) или с железом (FeO(1+X)), c учетом изменения состава вюстита при изменении температуры взяты из работы [2].

Уравнения реакций восстановления оксида железа (III) водородом на 1 моль атомов исходных веществ могут быть записаны следующим образом:

(6FeO(1+X) + 3(1-2X)H2O +6(1+X)H2 =

= 6Fe + 9H2O)/33.

В уравнении реакции (1) отношение кислорода к железу равно 1,500. Для сохранения в уравнениях реакций (2)-(4) отношения кислорода к железу, равного 1,500, продукты реакций (1)-(3) приняты исходными веществами соответственно для реакций (2)-(4). Как видно из табл. 2, изменения стандартной энергии Гиббса реакции (1) в указанном интервале температур отрицательны, следовательно, равновесие реакции сдвинуто в сторону образования продуктов реакций. Изменения стандартной энергии Гиббса реакций (2) и (3) становятся отрицательными при температурах выше соответственно 900 и 1100 К, следовательно, равновесие реакций сдвигается в сторону образования продуктов реакций. Изменения

стандартной энергии Гиббса реакции (4) в указанном интервале температур положительны, следовательно, равновесие реакции сдвинуто в сторону исходных веществ.

Уравнения реакций восстановления оксида железа (III, II) водородом следующие:

(Fe3O4 + (1—3x")H2 =

= 3FeO

(3FeO(1+X) + (1-3X)H2O +3(1 + X)H2 =

= 3Fe + 4H2O)/15.

В уравнении реакции (5) отношение кислорода к железу равно 1,333. Для сохранения в уравнениях реакций (6) и (7) отношения кислорода к железу, равного 1,333, продукты реакций (5) и (6) приняты исходными веществами соответственно для реакций (6) и (7). Из табл. 3 видно, что изменения стандартной энергии Гиббса реакций (5) и (6) становятся отрицательными при температурах выше соответственно 900 и 1100 К, следовательно, равновесие реакций сдвигается в сторону образования продуктов реакций. Изменения стандартной энергии Гиббса реакции (7) в указанном интервале температур положительны, значит, равновесие реакции сдвинуто в сторону исходных веществ.

Уравнения реакций восстановления вюсти-та водородом выглядят следующим образом:

Таблица 2

Изменения стандартной энергии ГИббса для реакций (1)—(4) в интервале температур 900—1600 К

T, K 1 + X 1 + X' кДж/моль AG°(2), кДж/моль AG°(3), кДж/моль AG°(4), кДж/моль

900 1,0542 1,0777 -4,72 0,23 0,21 1,27

1000 1,0504 1,1000 -5,21 -0,24 0,16 1,10

1100 1,0488 1,1164 -5,67 -0,71 0,10 0,91

1200 1,0483 1,1303 -6,12 -1,05 -0,18 0,79

1300 1,0483 1,1431 -6,57 -1,47 -0,27 0,60

1400 1,0483 1,1551 -7,00 -1,80 -0,44 0,42

1500 1,0492 1,1682 -7,44 -2,09 -0,63 0,25

1600 1,0509 1,1839 -7,86 -2,31 -0,88 0,08

Таблица 3

Изменения стандартной энергии ГИббса для реакций (5—10) в интервале температур 900—1600 К

т, к кДж/моль кДж/моль ЛС°(7), кДж/моль ЛС°(8), кДж/моль ЛС°(9), кДж/моль кДж/моль

900 0,28 0,24 1,40 0,33 1,65 1,68

1000 -0,28 0,18 1,21 0,24 1,41 1,46

1100 -0,83 0,12 1,00 0,15 1,15 1,21

1200 -1,24 -0,21 0,87 -0,26 0,99 1,04

1300 -1,74 -0,32 0,66 -0,40 0,75 0,80

1400 -2,13 -0,51 0,46 -0,63 0,52 0,56

1500 -2,48 -0,74 0,27 -0,89 0,30 0,33

1600 -2,74 -1,03 0,09 -1,22 0,10 0,11

В уравнении реакции (8) отношение кислорода к железу постоянно при данной температуре. Для сохранения в уравнениях реакций (9) и (10) отношения кислорода к железу, равного (1 + У), продукты реакций (8) и (9) приняты исходными веществами соответственно для реакций (9) и (10). Результаты расчетов представлены в табл. 3.

Как видно из табл. 3, равновесие реакции (8) восстановления вюстита в большей степени

Таблица 4

Значения констант равновесия и равновесной молярной доли водорода в газовой фазе для реакций

Т, К Значения констант и молярной доли Н2

в реакции

1 + X* 1пКр ХН2 1 + X" 1пКр ХН2

900 1,0542 -0,41 0,6009 1,0777 -0,89 0,7085

1000 1,0504 0,40 0,4005 1,1000 -0,69 0,6666

1100 1,0488 1,16 0,2381 1,1164 -0,52 0,6279

1200 1,0483 1,68 0,1577 1,1303 -0,41 0,6020

1300 1,0483 2,30 0,0915 1,1431 -0,29 0,5723

1400 1,0483 2,76 0,0593 1,1551 -0,19 0,5473

1500 1,0492 3,21 0,0389 1,1682 -0,10 0,5261

1600 1,0509 3,63 0,0258 1,1839 -0,03 0,5080

сдвигается в сторону образования продуктов реакции при температуре выше 1100 К. Изменения стандартной энергии Гиббса реакций (9) и (10) с увеличением температуры уменьшаются, но остаются положительными, следовательно, равновесие реакций сдвинуто в сторону исходных веществ.

Запишем реакции

7+-7 РеО1++ Н2 = -Ц Ре + Н2О.

1 + у 1 + у

Чтобы константы равновесия по форме записи были одинаковыми и представляли собой

отношение давлений воды, находящейся в газообразном состоянии, и водорода

Kp _ exp

AG° " RT

Ph2

РобщXH20 _ XH20 1 XH

2О _

Робщ XH2

XH2

XH2

рассчитали значения равновесной молярной доли водорода в газовой фазе для указанных реакций

_ 1

хн2

Xи -"

H2 1 + KP

Результаты расчетов представлены в табл. 4 и на рис. 2.

Как видно из рис. 2, расчетные значения равновесной молярной доли водорода в газовой фазе хорошо согласуются с экспериментальными данными, если учитывать изменение состава вюсти-та при изменении температуры. Для получения металлического железа в интервале температур

800

1200

1600 Т, К

Рис. 2. Зависимости равновесной молярной доли хН2 водорода в газовой фазе для реакций

900—1600 К необходимо, чтобы молярная доля водорода в газовой фазе была выше указанных значений для реакции (12) (см. табл. 2).

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Демидов, А.И. Термодинамика образования оксидов железа и их восстановление водородом [Текст] / А.И. Демидов, И.А. Маркелов // Журнал прикл. химии.— 2010.— Т. 83. Вып. 4.— С. 234-238.

2. Демидов, А.И. Термодинамика взаимодействия магнетита и вюстита с монооксидом углерода с учетом изменения состава вюстита при изменении температуры [Текст] / А.И. Демидов, И.А. Маркелов // Научно-техн. ведомости СПбГПУ.— 2013. № 1(166).— С. 166-169.

3. Аносов, В.Я. Краткое введение в физико-химический анализ [Текст] / В.Я. Аносов. — М.: Изд-во АН СССР, 1959.— 124 с.

4. Демидов, А.И. Термодинамика взаимодействия

углерода с кислородом [Текст] / А.И. Демидов, И.А. Маркелов // Журнал прикл. химии.— 2005.— Т. 78, № 4.— С. 721-724.

5. Демидов, А.И. Термодинамика горения топлива у фурм доменной печи [Текст] / А.И. Демидов, И.А. Маркелов // Журнал прикл. химии.— 2005.— Т. 78, № 9.— С. 1565-1567.

6. Barin, I. Thermochemical properties of Inorganic Substances [Текст] / I. Barin, O. Knacke, O.Kubaschews-ki.— New York: Springer-Verlag, 1973.— 921 p.

7. Доменное производство: Справ. изд. В 2 т. Т. 1. Подготовка руд и доменный процесс / Под ред. Е.Ф. Вегмана.— М.: Металлургия, 1989.— 469 с.

REFERENCES

1. Demidov, A.I. Termodinamika obrazovaniia oksidov

zheleza i ikh vosstanovlenie vodorodom [Tekst] / A.I. De-

midov, I.A. Markelov // Zh. prikl. khimii.— 2010.—

T. 83. Vyp. 4.— S. 234-238.

2. Demidov A.I., Markelov I.A. Termodinamika

vzaimodeistviia magnetita i viustita s monooksidom

ugleroda s uchetom izmeneniia sostava viustita pri izmen-

enii temperatury [Tekst] // Nauchno-tekhn. vedomosti

SPbGPU. Nauka i obrazovanie.— 2013.— № 1(166).

S. 166-169.

3. Anosov, V.Ia. Kratkoe vvedenie v fiziko-khimi-cheskii analiz [Tekst] / V.Ia. Anosov.— M.: Izd-vo AN SSSR, 1959.— 124 s.

4. Demidov, A.I. Termodinamika vzaimodeistviia ugleroda s kislorodom [Tekst] / A.I. Demidov, I.A. Markelov // Zh. prikl. khimii.— 2005.— T. 78, № 4.— S. 721-724.

5. Demidov, A.I. Termodinamika goreniia topliva u furm domennoi pechi [Tekst] / A.I. Demidov, I.A. Markelov // Zh. prikl. khimii.— 2005.— T. 78, № 9.— S. 1565-1567.

6. Barin, I. Thermochemical properties of Inorganic 7. Domennoe proizvodstvo: Sprav. izd. V 2 t. T. 1. Pod-

Substances [Text] / I. Barin, O. Knacke, O. Kubaschews- gotovka rud i domennyi protsess [Tekst] / Pod red. ki.— New York: Springer-Verlag, 1973.— 921 p. E.F Vegmana.— M.: Metallurgiia, 1989. 469 s.

СВЕДЕНИЯ ОБ АВТОРАХ /AUTHORS

ДЕМИДОВ Александр Иванович — доктор химических наук профессор кафедры физико-химии и технологий микросистемной техники Санкт-Петербургского государственного политехнического университета; 195251, ул. Политехническая, 29, Санкт-Петербург, Россия; e-mail:demidov1902@gmail.com DEMIDOV Aleksandr I. — St.-Petersburg State Polytechnical University; 195251, Politekhnicheskaya Str. 29, St.-Petersburg, Russia; e-mail: demidov1902@gmail.com

МАРКЕЛОВ Илья Александрович — аспирант кафедры физико-химии и технологий микросистемной техники Санкт-Петербургского государственного политехнического университета; 195251, ул. Политехническая, 29, Санкт-Петербург, Россия; e-mail: markelov-ia@yandex.ru MARKELOV Ilya A. — St.-Petersburg State Polytechnical University; 195251, Politekhnicheskaya Str. 29, St.-Petersburg, Russia; e-mail: markelov-ia@yandex.ru

© Санкт-Петербургский государственный политехнический университет, 2013