Селективный сорбент для извлечения лития из хлоридных высокоминерализованных рассолов

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Рябцев А.Д. Гидроминеральное сырьё — неисчерпаемый источник лития в XXI веке // Физико-технические проблемы атомной энергетики и промышленности (производство, наука, образование): Тез. докл. Междунар. научно-практ. конф. — Томск, 2004. —С. 126.

2. Остроушко Ю.И., Дегтярёва Л.В. Гидроминеральное сырьё неисчерпаемый источник лития. Аналитический обзор ВНИИа-томинформ. — М., 1999. —64 с.

3. Ксензенко В.И., Стасиневич Д.С. Химия и технология брома, йода и их соединений. — М.: Химия, 1995. — 299 с.

4. Пат. WO 94/25643. МПК5 C25F 1/16, 1/22; C25F 5/00. Recovery of bromine and Preparation of Hydrobromous Acid from Bromide Solution. Prior Data 30.04.93. Publ Data. 10.11.94. PCT.

5. Пат. 2171862 РФ. МПК7 C25B 1/24. Способ извлечения брома из бромсодержащих растворов и установка для его осуществления / А.Д. Рябцев, Е.П. Гущина, П.И. Шинкаренко, Н.П. Ко-цупало, В.И. Титаренко. Заявлен 25.12.1998. Опубл. 10.08.2001. Бюл. № 22.

6. Рябцев А.Д., Немков Н.М., Серикова Л.А., Коцупало Н.П., Су-дарев С.В. Получение брома из рассолов Сибирской платформы методом бездиафрагменного электролиза // Химия в интересах устойчивого развития. —2003. —Вып. 11. —С. 763—769.

7. Справочник химика. — Л.: Химия, 1971.

8. Рябцев А.Д., Коцупало Н.П., Серикова ЛА., Менжерес Л.Т., Ма-мылова Е.В. Технология совместного получения брома и бромида лития из бромоносных литийсодержащих рассолов // Журнал прикладной химии. —2003. — Т. 76. — Вып. 12. — С. 1943—1947.

9. Пат. 2205796 РФ. МПК7 C01D 15/04. Способ получения бромистого лития / Л.Т. Менжерес, Н.П. Коцупало, А.Д. Рябцев, А.Г. Вахромеев, Е.В. Мамылова. Заявлен 15.04.1998. Опубл. 10.06.2003. Бюл. № 16.

10. Пат. 2157339 РФ. МПК7 C01D 15/04. Способ получения бромистого лития / А.Д. Рябцев, Л.А. Серикова, Н.П. Коцупало, Л.Т Менжкрес. Заявлен 15.09.1998. Опубл. 10.10.2000. Бюл. № 28.

11. Рябцев А.Д., Вахромеев А.Г., Коцупало Н.П. Высокоминерализованные рассолы — перспективное сырьё для получения брома и бромпродуктов // Физико-химические проблемы разработки полезных ископаемых. — 2003. — № 5. — С. 105—113.

12. Коцупало Н.П., Менжерес Л.Т., Рябцев А.Д. Выбор комплексной технологии для переработки рассолов хлоридного кальциевого типа // Химия в интересах устойчивого развития. —1999. — Вып. 7. —С. 157—167.

13. Фурман А.А. Хлорсодержащие окислительно-отбеливающие и дезинфицирующие вещества. — М.: Химия, 1976. —416 с.

14. Рябцев А.Д., Коцупало Н.П., Кураков А.А., Менжерес Л.Т, Мамылова Е.В. Высокоминерализованные рассолы — сырьё для получения магниевых продуктов // Химия в интересах устойчивого развития. —2003. — Вып. 11. — С. 539—546.

15. Пат. 2211803 РФ. МПК7 C01F 5/06. Способ получения оксида магния из природных рассолов / А.Д. Рябцев, А.Г. Вахромеев, Л.Т. Менжерес, Е.В. Мамылова, Н.П. Коцупало. Заявлен 26.06.2001. Опубл. 10.09.2003. Бюл. № 25.

16. Пат. 2051865 РФ. МПК5 C01F 5/30. Способ получения бишо-фита / Н.П. Коцупало, В.Д. Белых. Заявлен 20.08.1992. Опубл. 10.01.1996. Бюл. № 1.

17. Пат. 2157347 РФ. МПК7 C02F 9/06 (C02F 9/06, 1:469). Способ получения тампонажных рассолов из природных минерализованных вод и установка для его осуществления / А.Д. Рябцев, А.А. Цхай, В.Ф. Маликов, В.И. Титаренко. Заявлен 19.10.1998. Опубл. 10.10.2000. Бюл. № 28.

18. Горшков В.И., Сафонов М.С., Воскресенский Н.М. Ионный обмен в противоточных колоннах. — М.: Наука, 1981. — 224 с.

До настоящего времени рассолы, встречающиеся на территории азиатского континента (Россия, Китай) не использовались для промышленного получения литиевых соединений. Применительно к рассолам России это объясняется как неблагоприятными климатическими условиями в местах их распространения, не позволяющими естественное гелиоконцентрирование рассолов (как, например, в Чили), так и сложным их составом, обусловленным большим содержанием хлоридов кальция и магния (до 450 г/л). Климатические условия Китая, в отличии от России, позволяют использовать возможность естественного гелиоконцентрирования,

однако очень высокое содержание М§С12 в литие-носных рассолах Китая также не позволяет реализовать на практике это преимущество. Переработка таких рассолов, несмотря на высокое содержание LiC1 в их составе (2,0...6,0 г/л), невозможна из-за отсутствия эффективной сорбционной технологии с использованием обратимого селективного сорбента. Как известно на сегодняшний день, ни один из селективных сорбентов для извлечения лития из высокоминерализованных хлоридных рассолов с рН 7,0, разработанных и разрабатываемых учёными различных стран мира не вышел на уровень масштабного промышленного использования.

УДК 546.07+546.632.34

СЕЛЕКТИВНЫЙ СОРБЕНТ ДЛЯ ИЗВЛЕЧЕНИЯ ЛИТИЯ ИЗ ХЛОРИДНЫХ ВЫСОКОМИНЕРАЛИЗОВАННЫХ РАССОЛОВ

Л.Т. Менжерес, А.Д. Рябцев, Е.В. Мамылова

ЗАО "ЭКОСТАР-НАУТЕХ". г. Новосибирск E-mail: kotsu@mail.nsk.ru

Разработан одностадийный процесс синтеза сорбента на основе LiCl2Al(OH)3.mH2O, способного селективно извлекать литий из хлоридных рассолов при температуре 20...40 °С.

Предлагаемые сорбенты либо имеют дорогостоящую матрицу и недостаточно устойчивы, как, например, сорбенты с ионной памятью на основе Мп02, либо проявляют высокую обменную емкость только в щелочной среде [1-3].

С нашей точки зрения наиболее перспективными сорбентами в настоящее время являются соединения на основе гидроксида алюминия, как универсального поглотителя лития. Впервые возможность использования сорбента состава LiCl•2Al(0H)3•mH20 при включении его в поры макропористой ионообменной смолы для извлечения лития из рассолов была показана в американских патентах еще в 70-х годах прошлого века. В ИХТТиМС СО АН СССР в конце 80-х годов были созданы научные основы сорбцион-ной технологии при использовании сорбента LiCl•2Al(0H)3•mH20 (сокращенно ДГАЛ-С1), синтезированного в неравновесных условиях из LiCl и дефектных форм гидроксида алюминия [4]. Дефектное состояние гидроксида алюминия было смоделировано путём механической активации кристаллического А1(0Н)3 в аппаратах центробежно-планетарного типа. При его взаимодействии с растворами хлорида лития полученный ДГАЛ-С1 наследует дефектное состояние матрицы и представляет собой интеркаля-ционное слоистое соединение, сорбционные свойства которого базируются на способности отдавать часть LiCl (30...40 % от валового состава) при обработке водой и восстанавливать свой первоначальный состав при обработке концентрированными растворами LiCl или литийсодержащими рассолами с высоким хлоридным фоном. Таким образом, взаимодействие по реакции:

ПС1-2А1(0Н)3-тН20+рН20^ ^хЫС1+(1-х^С1-2А1(0Н)3-(т+р)Н20, (1) протекающее в водной среде, - это стадия десорбции LiCl, а обратное взаимодействие, протекающее при обработке сорбента литийсодержащим рассолом,

(1-х)ЦС1-2А1(0Н)3-(т+р)Н20+хЦС1^

^ПС12А1

- это стадия сорбции LiC1.

Отличительной чертой предлагаемого сорбента является его селективность, так как место лития в этом соединении не может занимать никакой другой элемент.

К настоящему времени ЗАО "Экостар-Наутех", продолживший работы в этом направлении, располагает 4-мя патентами на способы синтеза сорбента из LiC1 и А1(0Н)3, однако масштабное промышленное его производство затруднено из-за отсутствия надежных высокопроизводительных активаторов планетарного или центробежного действия [5-9]. Прошедший опытно-промышленную проверку один из способов синтеза ДГАЛ-С1, основанный на анодном растворении металлического алюминия в растворе LiC1 [6], является дорогостоящим, так как требует для своего осуществления большого расхода электроэнергии, а также использования дорогостоящего высокочистого металлического алюминия.

С целью исключения вышеперечисленных недостатков нами разработан простой способ синтеза ДГАЛ-С1, не требующий сложного оборудования и больших затрат. Он основан на взаимодействии раствора АЮ3 с гидроксидом или карбонатом лития по реакциям: 2A1C13+6Li0H^LiC1•2A1(0H)3•mH20¿+5LiC1 (3) 2A1C13+3Li2C03+6H0H^ ^LiC1•2A1(0H)3•mH20¿+5LiC1+3C02t+3H20. (4) В обоих случаях получается дефектное плохо окристаллизованное соединение с неупорядоченной структурой, о чем свидетельствует уширение основных рефлексов, как видно из дифрактог-рамм, приведенных на рис. 1. Химический состав полученных соединений отвечает валовой формуле Па-(2,5-3,0)А1(0Н)3-(2-4)Н20, что также свидетельствует о неупорядоченности структуры, поскольку полученные образцы монофазны. Следует отметить, что соединение LiC1•2A1(0H)3•mH20 сте-хиометрического состава с упорядоченной кристаллической структурой обладает очень слабыми сорбционными свойствами.

При сливании растворов АЮ3 и Li0H реакция (3) протекает практически мгновенно с выделением тепла. Пульпа разогревается до температуры 40.50 °С. Реакция (4), наоборот, требует подвода тепла, так как карбонат лития является малорастворимым соединением (растворимость при 25 °С составляет 1,26 г на 100 г воды) и для завершения реакции необходимо не менее 2-3-х ч. Условия получения ДГАЛ-О в зависимости от рН и состава реакционной смеси представлены на рис. 2, из которого следует, что характер обеих кривых идентичен. В результате протекания реакций (3) и (4) образуется чистый концентрированный раствор хлорида лития с концентрацией 100.200 г/л. Процесс можно сделать замкнутым, если образовавшийся раствор LiC1 конвертировать в Li0H или Li2C03.

В первом случае это возможно осуществить методом мембранного электролиза, однако при этом в качестве побочных продуктов образуются газообразные хлор и водород, которые требуют утилизации, что усложняет этот процесс [10]. Проще из образовавшегося по реакции (4) раствора LiC1 осадить карбонат лития с помощью соды и возвратить его в голову процесса. Получение ДГАЛ-С1 по реакции (4) является более экономичным с учётом того факта, что Li2C03 гораздо дешевле, чем Li0H.

В результате утилизации раствора LiC1 путем осаждения из него карбоната лития раствором соды по реакции

5LiC1+2,5Na2C03¿2,5Li2C03 +5№а (5) 2,5 моля Li2C03 из 3-х, затраченных на проведение реакции (4), можно возвратить в голову процесса, существенно повысив тем самым коэффициент полезного использования карбоната лития, в результате чего для получения 1 моля сорбента по реакции (4) потребуется всего 0,5 моля карбоната лития. Способы синтеза сорбента с использованием Li0H и Li2C03 запатентованы [11, 12].

Проведением реакции (3) в укрупненном масштабе получено ~30 кг сухого порошка сорбента. Состав сорбента отвечал формуле ПС1-2,6Л1(0Н)3-4Н20 и содержал, % мас.: структурносвязанный ПС1 -12,8; Л1(0Н)3 -61,5; Н20 - 21,7. Содержание "свободного" ПС1, оставшегося в составе осадка от неотмытого маточника, составляло ~4 % мас. С использованием поливинилхлоридной смолы в качестве связующего материала и метиленхлорида в качестве растворителя смолы был получен гранулированный сорбент размером 1...2 мм. Количество

Рис. 1. Дифрактограммы ДГАЛ-Cl, полученных: а) по реакции

7 , а

6

3 2

0 20 40 60 80 100

Ы2СОз (ЫОН), % от стехиометрии

Рис. 2. Зависимость рН пульпы от количества твёрдого: а) И2С03 или б) ПОИ, введённых в 0,5 М раствор А!С!3 при комнатной температуре

На рис. 3 представлены кинетические кривые десорбции лития водой с сорбента при 50 °С и последующей сорбции лития при комнатной температуре из рассола с общей минерализацией 450 г/л и содержанием ЫС1, равным 2 г/л. Как видно из рис. 3, емкость сорбента в значительной степени зависит от времени контакта сорбента с рассолом и для достижения полной обменной емкости сорбента, которая составляет ~7 мг лития на грамм сорбента, необходим суточный контакт рассола с сорбентом. То есть насыщение сорбента литием - это достаточно медленный процесс, который лимитируется внутридиффузионным торможением при диффузии ионов лития вглубь гранул. Однако емкость сорбента является функцией не только вре-

мени контакта сорбента с рассолом, но и содержания лития в последнем. На рис. 4 представлена зависимость обменной емкости сорбента от концентрации LiCl в рассоле при времени сорбции 3 ч. Видно, что чем выше концентрация LiCl в рассоле, тем выше обменная емкость сорбента и при содержании в рассоле около 6 г/л LiCl она может составить около 50 % полной обменной емкости.

С использованием указанного сорбента проведены два этапа испытаний на установке промышленного типа по селективному извлечению лития из природных хлоридных рассолов Цин Хай КНР с получением в качестве конечного продукта карбоната лития. Испытания проведены на колонках диаметром 150 мм и высотой 1500 мм со стационарным слоем сорбента. В процессе двух этапов испытаний переработано около 6 м3 рассола следующего состава, г/л: LiCl - 5,75; NaCl - 23,1; KCl - 19,1; MgCl2 -349,2; CaCl2 - 2,24; SO42- - 2,30; B4O72- - 1,20; сумма солей 402,9 г/л. Показатель R, равный отношению концентраций магния к литию, составляет 93 (содержание CaCl2 в рассоле невелико и практически не влияет на величину R). Результаты испытаний показали, что средняя величина динамической обменной емкости сорбента за 3 ч сорбции составила 3,6 г/кг (или 2,7 кг на 1 м3 сорбента), что соответствует ~51 % от величины равновесной статической емкости сорбента.

Рис. 3. Кинетические кривые: а) десорбции лития водой

Рис. 4. Зависимость обменной емкости сорбента от концентрации НС! в рассоле. Время сорбции 3 часа. 1=25 °С, 2 солей - 450 г/л

В условиях ведения процесса, направленных на насыщение сорбента, степень извлечения лития из рассола стабильно составляла 80 %. Однако, как показали испытания, она может быть повышена либо за счет уменьшения количества обрабатываемого рассола, либо за счет увеличения числа ступеней контакта сорбента с рассолом. На стадии десорбции лития с сорбента получено ~ 4,5 м3 элюатов, в которых концентрация ПС1 составила 4,5.6,0 г/л, а суммарное содержание солей 8,4.15,5 г/л.

В таблице приведены содержания и соотношения количеств лития и магния в исходном рассоле и элюатах до и после их очистки от магния с использованием оборотного карбоната лития.

Таблица. Содержание хлоридов лития и магния в рассоле и элюатах после десорбции НСI с сорбента

Наименование I этап

растворов иа МдС12 К=Смд:СЬ I солей иа МдС12 К=СМд:СЬ I солей

Исходный 5,75 349,2 93 403 5,75 349,2 93 403

рассол

Элюат после 6,0 9,0 2,3 15,5" 4,5 3,8 1,3 8,4"

десорбции

лития с

сорбента

Элюат после 14,0 0,25 0,02 14,25 7,6 0,20 0,04 7,8

очистки от

магния

Из таблицы следует, что составы элюатов, как на первом так и на втором этапе испытаний стабильно воспроизводятся. Специальными приёмами на втором этапе удалось существенно снизить относительное содержание М§С12 в составе элюатов, тем самым снизить показатель Я с 2,3 до 1,3 и ниже. В свою очередь это позволило сократить расход оборотного карбоната лития, используемого для осаждения магния. Дочистку полученных элю-атов от магния, щелочноземельных элементов и сульфат-ионов осуществляли с помощью известных приемов, уже нашедших применение в промышленной практике очистки хлоридных растворов. Попутным продуктом, который получается при химической очистке элюатов от магния и кальция, является основной карбонат магния, содержащий ~30 % мас. М§ и 1,5 % мас. Са, который после прокаливания может быть использован в строительной индустрии для нужд региона [13].

Очищенный элюат далее концентрировали до содержания ~ 150 г/л ПС1 и из него осаждали карбонат лития путём добавления раствора соды при температуре ~ 90 °С. Отфильтрованный, промытый

и высушенный П2С03 содержал 99,6 % основного вещества. Получение более чистого карбоната лития возможно путём дальнейшей его очистки через электрохимическую конверсию с получением моногидрата гидроксида лития высокой степени чистоты [14] и последующей его карбонизации.

Заключение

Таким образом, использование селективного к ионам лития сорбента, разработанного ЗАО "Экос-тар-Наутех", позволяет не только сбросить макрооснову рассола, но и повысить содержание ЫС1 в очищенных элюатах по сравнению с его содержанием в рассоле. Сорбент по селективной ёмкости при извлечении лития из высокоминерализованных рассолов с рН=4.6 не уступает известным сорбентам на основе оксида марганца, пригодным для извлечения лития только из морской воды, а также выигрывает в сроке службы, простоте синтеза и стоимости производства. В отличие от последних он более устойчив и не требует использования минеральных кислот для элюирования лития на стадии десорбции.

Новые одностадийные химические способы синтеза ДГАЛ-С1 с использованием ЬЮИ и Ы2С03 позволяют реализовать эти процессы в промышленном масштабе с минимальными капитальными затратами и эксплуатационными расходами и организовать процесс промышленного производства ДГАЛ-С1 в безотходном варианте.

При реализации сорбционной технологии в промышленном масштабе элюаты после карбонатной очистки могут концентрироваться в естественных испарительных бассейнах, что вполне приемлемо для климатических условий Китая, где распространены рассолы, опробованные на демонстрационной сорбционной установке, сконструированной и изготовленной в ЗАО "Экостар-Наутех".

Принятые сокращения:

ИХТТИМС СО АН СССР - Институт химии твёрдого тела и переработки минерального сырья Сибирского отделения Академии Наук СССР (в настоящее время Институт химии твёрдого тела и механохимии Сибирского отделения Российской Академии Наук); ДГАЛ-С1 - хлорсодержащая разновидность двойного гидроксида алюминия и лития; Ж:Т - отношение жидкой фазы к твёрдой.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Вольхин В.В., Пономарёв Е.И., Золотавин В.А. Влияние способа гранулирования на сорбционные свойства гидратирован-ных окислов металлов // Известия АН СССР. Неорганические материалы. -1965. -Т. 1. -№ 9. - С. 1573-1578.

2. Вольхин В.В., Леонтьева Г.В., Онорин С.А. Ионоселективные катиониты для селективной сорбции лития // В кн.: Химия и технология неорганических сорбентов. - Пермь: Политехнический институт, 1980. -С. 67-71.

3. Мясоедов Б.Ф., Сенявин М.М., Хамизов Р.Х., Руденко Б.А. Перспективные направления по созданию техники и технологии для переработки минерального и техногенного сырья // Тр. Всес. научно-техн. конф. памяти чл.-кор. В.И. Ревнивцева / Всес. научно-исслед. и проектн. ин-т механ. обраб. полезн. ис-коп. Механобр. -СПб., 1991. -С. 218-231.

4. Коцупало Н.П. Перспективы получения соединений лития из природных рассолов // Химия в интересах устойчивого развития. -2001. - Вып. 9. - С. 243-253.

5. Коцупало Н.П., Менжерес Л.Т., Мамылова Е.В., Рябцев А.Д. Способы получения сорбента Ь1С1-2А1(0Н)3тН20 для извлечения лития из рассолов // Химия в интересах устойчивого развития. -1999. - Вып. 7. - С. 249-259.

6. Пат. 2028385 РФ. МПК7 ВОН 20/20, С0Ш 15/00. Способ получения сорбента для извлечения лития из рассолов. / Н.П. Коцупало, Л.Л. Ситникова, Л.Т. Менжерес. Заявл. 25.05.92. Опубл. 09.02.95. Бюл. № 4.

7. Пат. 2089500 РФ. МПК6 С0Ш 7/04, С0Ш 15/00. Способ получения кристаллического алюмината / Л.Т. Менжерес, Н.П. Коцупало. Заявл. 08.12.94. Опубл. 10.09.97. Бюл. № 25.

8. Пат. 2113405 РФ. МПК6 С0№ 7/04, С0Ш 15/00. Способ получения алюмината лития / Н.П. Коцупало, Л.Т. Менжерес, В.И. Титаренко, А.Д. Рябцев. Заявл. 09.07.97. Опубл. 10.10.2000. Бюл. № 28.

9. Пат. 2050184 РФ. МПК6 С011 20/20, 20/30. Способ получения гранулированного сорбента для извлечения лития из рассолов / Л.Т. Менжерес, Н.П. Коцупало, Л.Б. Орлова. Заявл. 11.02.93. Опубл. 20.12.95. Бюл. № 35.

10. Рябцев А.Д., Кишкань Л.Н., Коцупало Н.П., Менжерес Л.Т. Получение хлорида и гидроксида лития из природных рассо-

лов // Химия в интересах устойчивого развития. - 2001. -Вып. 9. -С. 61-69.

11. Пат. 2223142 РФ. МПК7 B01J 20/20, C01D 15/00. Способ получения сорбента для извлечения лития из рассолов / Л.Т. Менжерес, А.Д. Рябцев, Е.В. Мамылова, Н.П. Коцупало. Заявл. 21.11.2001. Опубл. 10.02.2004. Бюл. № 4

12. Полож. решение по заявке 2002133821 РФ. МПК7 B01J 20/20, C01D 15/00. Ctoto6 получения сорбента для извлечения лития из рассолов / Л.Т. Менжерес, А.Д. Рябцев, Е.В. Мамылова, Н.П. Коцупало. Заявл. 05.12.2002

13. Рябцев А.Д., Коцупало Н.П., Кураков А.А., Менжерес Л.Т., Мамылова Е.В. Высокоминерализованные рассолы - сырьё для получения магниевых продуктов // Химия в интересах устойчивого развития. -2003. - Вып. 11. -С. 539-546.

14. Пат. 2196735 РФ. МКИ7 C01D 15/02, C25B 1/16, C01D 1/40. Способ получения моногидрата гидроксида лития высокой степени чистоты из материалов, содержащих карбонат лития / А.Д. Рябцев, Н.М. Немков, Л.А. Серикова, В.И. Титаренко, С.В. Сударев. Заявлен 26.07.2001. Опубл. 20.01.2003. Бюл. № 2.

В настоящее время единственным сырьевым источником для получения соединений лития в России является карбонат лития, импортируемый из Чили. Отечественная промышленность базируется на использовании чилийского карбоната в силу его низкой стоимости, что обеспечивает рентабельность производства литиевых продуктов.

Однако для получения дешевого карбоната лития можно использовать и отечественное гидроминеральное сырьё в виде литиеносных рассолов Сибирской платформы [1], запасы которого практически неисчерпаемы. Другим важным сырьём для получения литиевых продуктов являются литийсо-держащие отходы различных производств, потребляющих первичную литиевую продукцию, в основном хлорид и гидроксид лития, и имеющие безвозвратные потери литийсодержащих отходов.

В табл. 1 приводится распределение лития по видам отходов [2]. Из таблицы следует, что твёрдые отходы различных производств представляют собой хлорид лития или смесь хлорида лития и оксида (последний активно взаимодействует с СО2 из воздуха, превращаясь в карбонат лития) или метал-

лического Ы, карбоната и хлорида лития. В последние годы значительно вырос объём твёрдых литий-содержащих отходов, например, литиевые химические источники тока (ЛХИТ).

Таблица 1. Оценка распределения лития по видам отходов по данным [2]

Область использования Количество, % отн. Вид

Производство химволокна 80...90 Твёрдые

Органический синтез 50...60 Жидкие

Производство синтетического каучука и эластопластов 50...60 Жидкие

Получение А!-П сплавов 10...15 Шлаки и флюсы

Производство литиевых химических источников тока (ЛХИТ) 20.25 Металлический литий, НС!, Н2С03.

Металлотермическое получение редкоземельных металлов 90.95 Шлаки

Утилизация лития из ЛХИТ может осуществляться путём механического их измельчения с последующей кислотной обработкой. Для этих це-

УДК 546.623. 34

ПОЛУЧЕНИЕ ВЫСОКОЧИСТОГО МОНОГИДРАТА ГИДРОКСИДА ЛИТИЯ ИЗ ЛИТИЙСОДЕРЖАЩИХ ОТХОДОВ РАЗЛИЧНЫХ ПРОИЗВОДСТВ

Н.М. Немков, А.Д. Рябцев, В.В. Мухин

ЗАО "ЭКОСТАР-НАУТЕХ". г. Новосибирск E-mail: kotsu@mail.nsk.ru

Предлагается технология получения моногидрата гидроксида лития из технического карбоната лития илитийсодержащих отходов различных производств.