Открытый урок по химии в СПО: &quot;Классификация химических реакций&quot;

Методическая разработка урока химии на тему: «Классификация химических реакций».

Методическая разработка урока содержит материал для проведения урока с использованием следующих методов: словесный (беседа, объяснение); наглядный (проектор); проблемный; контроля; проблемно-поисковый метод с применением интерактивных технологий. К уроку прилагается технологическая карта, авторская презентация.

Данная методическая разработка может быть рекомендована при проведении уроков химии по учебнику Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г на первом курсе в образовательных учреждениях среднего профессионального образования.

Разработчик: Кашапова Ф.М.- преподаватель высшей квалификационной категории Государственного бюджетного профессионального образовательного учреждения «Уфимский лесотехнический техникум»

Содержание

Введение …………………………………………………………….4

Структура урока ……………………………………………………5-10

Литература и интернет-ресурсы …………………………………..11

Приложение

Введение

Цель урока: расширить и углубить знания о химических реакциях. Научиться выделять существенные признаки, которые могут быть положены в основу классификации химических реакций. Рассмотреть классификацию химических реакций по различным признакам.

Задачи:

Образовательные: систематизировать и обобщить знания о типах химических реакций.

Развивающие: развитие у обучающихся химического мышления – навыков анализа, сравнения, установления логической связи в изученном, умение обобщать и систематизировать полученные знания, развитие интересов и способностей обучающихся.

Воспитательные: воспитание осознанной потребности в знаниях, совершенствование учебных умений, навыков, привитие любви к предмету и науке.

Тип урока: Комбинированный

Методы: -Словесный (беседа, объяснение).

- Наглядный (проектор).

- Проблемный

- Контроля

-Проблемно-поисковый метод

Форма организации деятельности обучающихся: фронтальная, индивидуальная.

Оборудование: компьютер, проектор, реактивы и лабораторное оборудование для проведения лабораторных опытов.

ЦОР: Видеоопыты с интернета, презентация.

Структура урока:

| | | |
| --- | --- | --- |
| 1. | Организационный момент | 1 мин |
| | | |
| 2. | Актуализация знаний | 6 мин |
| 3. | Изучение нового материала | 40 мин |
| 4. | Закрепление нового материала | 35 мин |
| 5. | Домашняя работа | 2 мин |
| 6. | Оценивание работы. Рефлексия (подведение итогов занятия) | 1 мин |
| | ИТОГО: | 85 мин |

I. Организационный момент.

Приветствие преподавателя и студентов, проверка присутствующих и готовности к занятию, эмоциональный настрой.

-Здравствуйте! Одним из важных качеств человека является доброта. Поэтому подарите улыбку друг другу, передайте свое хорошее настроение. Подарите улыбку мне и нашим гостям. Спасибо! Я рада тому, что даю открытый урок проводу именно в вашей группе. И думаю, что совместная наша сегодняшняя работа будет приятной, плодотворной и уйдем с хорошим настроением.

II Актуализация знаний

Вы изучаете химию уже третий год, и надеюсь, убеждаетесь в том, что химия – удивительная наука! Скажите мне, пожалуйста, что изучает химия?

Ответ: Химия- наука о веществах, их свойствах, превращениях и явлениях, сопровождающие эти превращения.

Просмотр видеоматериала: «Химические реакции»: https://yandex.ru/video/preview/17193507681550856489

- Что мы увидели в данном видео? Ответ: Химические реакции. Правильно. А что такое химические реакции? (Явления, при которых одни вещества превращаются в другие, обладающие новыми свойствами).

А как вы поняли, что это химические реакции? Какие изменения происходят? Давайте вспомним 5 признаков химических реакций. Молодцы!

Слайд 2.

А какие можете привести примеры химических реакций, связанных с вашей специальностью? (Кислотные дожди, образование нитратов в почве).

-Данный урок тесно связан с жизнью, ежесекундно на нашей планете протекают миллионы химических реакций. Вот мы просто сидим, стоим, идем куда-либо, а в каждой клеточке нашего тела каждую секунду происходят десятки и сотни тысяч химических реакций, без которых невозможна жизнь. Почти не уступает живому организму и неодушевленная материя. Где-то сейчас, именно в данный момент происходит извержение вулкана, что-то горит, т.е. возник пожар, а где-то вообще сверкает молния.

Чтобы ориентироваться в огромном царстве реакций, необходимо знать …. Как вы думаете, о чем сегодня на уроке пойдет речь?

Слайд 3.

Предполагаемый ответ: Сегодня мы рассмотрим классификацию химических реакций.

- Правильно, итак, запишите тему сегодняшнего занятия: «Классификация химических реакций».

Что мы должны рассмотреть?

Чему стоит научиться?

Ответ: Рассмотреть возможные классификации химических реакций.

Научиться выделять признаки, по которым производится классификация реакций. А в чем польза классификации химических реакций?

Предполагаемый ответ: Она помогает обобщить, структурировать знания о химических процессах, выделить что-либо общее и предсказать на основе имеющихся знаний что-либо еще неведомое, но схожее с известным.

Предполагаемый ответ: некоторые классы химических реакций могут быть полезны нам в практической деятельности.

И давайте попробуем вместе с вами определить цель занятия: расширить и углубить знания о химических реакциях. Научиться выделять существенные признаки, которые могут быть положены в основу классификации химических реакций. Рассмотреть классификацию химических реакций по различным признакам.

«Я слышу – я забываю, я вижу – я запоминаю, я делаю – я понимаю». Так гласит древняя китайская мудрость. Эти слова и являются эпиграфом сегодняшнего урока. Слайд 4.

В конце урока мы вернемся к данной мудрости и ответим, почему именно эти слова стали эпиграфом на нашем уроке.

Итак, наша задача собрать отдельные, обрывочные, разрозненные знания в единую упорядоченную систему и тогда мы легко сможем ориентироваться в любом количестве химических реакций.

III Изучение нового материала

-Ребята, давайте мы с вами вспомним, какие типы химических реакций вы изучали в 8 классе? Какие реакции называются р.соединения, разложения, замещения и обмена? Все эти реакции относят к 1 группе По числу и составу исходных и образующихся веществ.

Слайд 5.

Реакции соединения Реакции, в которых участвуют два и более простых или сложных веществ, но образуется лишь одно, называются соединениями.

C + O2 =CO2

Реакции разложения Реакции, в которых из одного сложного вещества образуются несколько веществ, называются разложениями

CuCO3 = CuO + CO2

2KMnO4→K2MnO4 + MnO2 +O2

Реакции замещения Реакции, в которых участвуют одно просто и одно сложное, и образуется одно простое и одно сложное

Fe +CuSO4 = Cu +FeSO4

Исключение: Na2CO3 + SiO2 → CO2 + Na2SiO3

Реакции обмена Реакции между двумя сложными веществами, в результате которых происходит обмен их составными частями, называются обменом 2NaOH + CuSO4→ Cu(OH)2 + Na2SO4

А вот в органической химии нет понятия соединения, а есть понятие присоединение. А кто мне скажет, почему именно присоединения?

Примером реакции присоединения является:

CH2 = CH2 + H2 = CH3–CH3 реакция гидрирования

CH2 = CH2 + H2O = CH3–CH2–OH реакция гидратация

Обратим внимание на особенность реакций замещения у органических веществ: в результате таких реакций образуются не простое и сложное вещества, как в неорганической химии, а два сложных вещества.

СН4 + Cl2 = CH3Cl + HCl

C6Н6 + HNO3 = C6H5 –NO2 + H2O

Реакции разложения. Все органические вещества при нагревании без доступа воздуха разлагаются.

Приведём простой пример.

C3H8 = 3C + 4H2

А сейчас мы выполним:

Задание. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций и укажите их тип. Слайды 6,7. (Взаимопроверка). Приложение 1.

а) SO3 + H2O = H2SO4-р.соед.
б) NaOH + НСl = NaCl + Н2О –р.обмена

в) Zn + 2НСl = ZnCl2+ Н2-р.разлож.

г) Na2CO3+CaCl2 =NaCl+CaCO3-р.обмена

д) СаСО3= СаО + СО2-р.разлож.

е) 2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr-р.замещ.

ж) Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3Н2О - р.обмена

з) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O -р.разлож.

Молодцы! Справились с заданием!

Идем дальше, посмотрите на Слайд 8. Скажите, пожалуйста, какие реакции называются экзо- и эндотермическими?

Слайд 9.

Слайд 9.

От каких факторов зависит тепловой эффект? Как вы думаете, ребята?

Стр.55 учебника. А что же такое аллотропные модификации? Слайд 10.

Слайд 10.

Знания об экзо- и эндотермических реакциях в химии играет очень важную роль. Например, разработчики новых двигателей, в которых они высчитывают, хватает ли теплоты сгоревшего топлива для того, чтобы автомобиль двигался с той или иной скоростью.

Немного отдохнем и поиграем в игру: «Кто больше?» Слайд 11. Перед вами уравнение реакции

N2(газ) + O2(газ) ↔ 2NO(газ) -180 кДж

Я хотела бы, чтобы вы охарактеризовали эту реакцию по разным признакам. Возможно даже те признаки, которые мы еще не называли. Поехали!

Внимательно посмотрите на Слайд 12.

Слайд 12.

-Обратимые реакции - протекают одновременно в двух противоположных направлениях

СО2 + Н2О↔Н2СО3

В органической химии обратимыми являются реакции

1. гидрирования↔дегидрирования

2. гидратация↔дегидратация

3. полимеризация↔деполимеризация

- Необратимые реакции - протекают только в одном направлении

Na2CO3 + 2НСl → 2NaCl + Н2О + СО2↑

Признаки необратимости (по правилу Бертоле): (Слайд №14)

· образование осадка,

· образование слабого электролита (Н2О …),

· выделение газа

· образование комплексного соединения.

Продолжаем игру: «Кто больше?» Слайд 13.

4. По фазовому составу. Слайд 14.

Слайд 14.

– Гетерогенные реакции – протекают в неоднородной среде, на поверхности раздела фаз (т-г, т-ж, ж-г).

– Гомогенные реакции – протекают между веществами в однородной.

(г-г, ж-ж).

Демонстрация опыта Разложение 2H2O2 → 2H2O + O2 (кат. MnO2), картофелем. Вопрос: Какую роль выполняют картофель и оксид марганца (IV). Правильно. Катализаторы. А теперь дайте определение, что такое катализаторы. Студенты дают определение. На уроках биологии мы также знакомы с биокатализаторами. Что относятся к биокатализаторам? (Ферменты). А какую они выполняют функцию? (Ускоряют биохимические процессы в организме). Молодцы! Значит, следующий признак химических реакций, это:

5. По наличию катализатора различают: (Слайд №15)

Каталитические реакции

Некаталитические реакции

протекают в присутствии катализатора

2H2O2 → 2H20 + O2 (кат. MnO2)

2Al + 3I2 → 2AlI3 (кат. H2O)

2KClO3 → 2KCl + 3O2 (кат. MnO2)

протекают без катализатора

BaCl2 + K2SO4 → BaSO4↓ + 2KCl

2HgO → 2Hg + O2

CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2↑ + H2O

6. По изменению степени окисления химических элементов
(Слайд 16)

Слайд 16.

Окислительно-восстановительные реакции

2Cu+2(N+5O3-2)2→2CuO+4N+4O2+O20

Без изменения степени окисления

Ca+2Cl2-1 + Na2+1C+4O3-2= Ca+2 C+4O3-2 + 2Na+1Cl-1

– Окислительно – восстановительные

2Cu(NO3)2→2CuO+4NO2+O2

– Неокислительно- восстановительные

CaCl2 + Na2CO3= CaCO3 + 2NaCl

Выполнить тест 1, стр.58, упр.4, стр.58. учебника.

IV. Закрепление нового материала

А теперь пришло время применить наши знания. Просмотрев видеоматериал, запишите уравнение протекающего процесса, охарактеризуйте реакцию по всем признакам.

Слайд17.

https://yandex.ru/video/preview/6745021902896455631 видеоматериал. Взаимодействие брома с алюминием.

2Al + 3Br2 = 2AlBr3+Q –Р. соединения, экзотермическая, необратимая, гетерогенная, некаталитическая, ОВР.

Самостоятельная работа студентов. Приложение 1.

Задание 2. Охарактеризуйте следующие химические реакции по их уравнению:

а) 3CuCl2(р-р) + 2Al(тв.) → 2AlCl3 + 3Cu+Q

б) 4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO + 6H2O – Q

Задание 3. Соотнесите тип реакции и её определение Приложение 1.

Дополнительное задание. Приложение 2.Методом электронного баланса расставить коэффициенты в уравнениях реакций. Указать окислитель и восстановитель.

По завершению заданий следует еще раз вернуться к цели урока (Слайд 18).

Давайте еще раз вспомним цели нашего урока?

Достигли ли мы цели урока?

V. Домашняя работа. (Слайд 20)

У В. Маяковского есть такая философская мысль: если звезды зажигаются в небе, значит, это кому-нибудь нужно. Если химики изучают классификацию химических реакций, то, следовательно, это кому – то нужно. И здесь у меня возникает желание предложить вам подготовить небольшое сообщение об основных химических реакциях, протекающих в природе и охарактеризовать их по всем признакам.

VI. Оценивание работы. Рефлексия (подведение итогов занятия)

По итогам работы на уроке озвучиваем и выставляем оценки.

По итогам урока обучающимся предлагается выбрать на столах кружок, который отображает их усвоение материала:

Зеленый - все понял, чувствую себя знатоком

желтый – понял, но есть вопросы,

красный – ничего не понял

По итогам работы на уроке озвучиваем и выставляем оценки.

Честно скажу, я получила огромное удовольствие от работы с вами. Молодцы, вы сегодня великолепно работали. Большое вам спасибо!

Литература

1.Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г, химия. 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений (базовый уровень). – М.: Просвещение, 2017.

2. Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. сред. проф. учеб. заведений.- 2-е издание / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2013.

Дополнительная:

1.Большая энциклопедия Кирилла и Мефодия 2003. Компакт-диск. М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2002.

2.Петров М.М., Михилев Л.А, Кукушкин Ю.Н. Неорганическая химия: Учебное пособие для техникумов. Под ред. Ю.Н.Кукушкина. 3-е изд., перераб. Л.: Химия. Ленингр. отд-ние, 1981.

3. Маршанова Г.Л. Техника безопасности в школьной химической лаборатории: Сборник инструкций и рекомендаций. М.: АРКТИ, 2002.

4. Верховский В.Н., Смирнов А.Д. Техника химического эксперимента. Пособие для учителей. Т. II. 6-е изд., перераб. М.: Просвещение, 1975, с. 314; Сгибнева Е.П., Скачков А.В. Современные открытые уроки химии. Ростов н/Д, 2002.

Интернет-ресурсы:

1. https://yandex.ru/video/preview/170346138903746312 Химическая связь

2.https://yandex.ru/video/preview/6745021902896455631 Взаимодействие брома с алюминием.

3. https://skysmart.ru/articles/chemistry/teplovoj-effekt

4. https://studfile.net/preview/6307549/

5.https://rosuchebnik.ru/material/klassifikaciya-himicheskih-reakciy-himiya-11-klass-razrabotka-uroka/