Презентация по химии на тему &quot;Железо и его соединения&quot; (9 класс)

Конспект урока по химии.

Класс:9

Тема: Железо и его соединения.

Цель: обеспечить усвоение знаний о важнейших соединениях железа +2 и +3, качественных реакциях на ионы железа +2 и +3, биологической роли железа, используя опорные знания о строении железа, лабораторную работу, сообщения учащихся, мультимедийное приложение.

Задачи:

Образовательные: Продолжить формировать умения составлять схемы строения атома, электронную формулу, графическую формулу; систематизировать знания о характере оксидов и гидроксидов со степенями окисления +2 и +3 на примере оксидов и гидроксидов железа +2 и +3. Формировать умения сравнивать свойства важнейших соединений железа(II) и железа(III), научиться определять с помощью качественных реакций соединения, содержащие ионы Fe2+, Fe3+.Совершенствовать умения школьников из предложенных формул составлять генетические ряды, осуществлять цепочки превращений, составлять уравнения химических реакций. Совершенствовать навыки работы с реактивами при выполнении опытов, соблюдать правила по ТБ. Раскрыть значение железа в природе и жизни человека.

Развивающие: Продолжить развитие мыслительных способностей: умения пользоваться опорными знаниями, умения сравнивать, обобщать, делать выводы, объяснять ход эксперимента; навыков самостоятельности при работе с учебником, инструктивной картой и реактивами; исследовательских навыков при исследовании свойств соединений железа(II) и железа (III) и проведении качественных реакций;

Воспитательные: Продолжить воспитание положительной мотивации обучения, умения самостоятельной работы, чувство ответственности.

Тип урока: Комбинированный. Сообщение новых знаний и их совершенствование.

Оборудование: Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, таблица растворимости веществ таблица “Генетические ряды неорганических веществ”, компьютерная презентация “Соединения железа

Ход урока

I. Организационный момент.

Учитель: Прежде, чем сообщить тему сегодняшнего урока, я загадаю вам загадку, а вы должны угадать, о чем пойдет речь на уроке.

Очень древний я металл,

Счёт столетьям потерял!

Я давно в названии века,

В организме человека.

Называют мной характер,

Из меня почти весь трактор.

Очень в яблоке полезно,

И зовут меня … (Железо).

II. Объявление темы, постановка цели.

«Чтобы переварить знания, надо поглощать их с аппетитом». Анатоль Франс.

На доске план работы по теме урока:

1 местоположение Fe в Периодической системе,

2 строение атома,

3физические свойства,

4 химические свойства

5 природные соединения железа,

6 качественные реакции Fe+2, Fe+3,

7 способы получения

III. Изучения нового материала:

1. Положение железа в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева Учитель: Определите положение железа в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Ученики отвечают. Учитель: Железо – это элемент побочной подгруппы. Строение атомов элементов побочных подгрупп отличается от строения атомов главных подгрупп.

2. Строение атома железа Задания: Составьте электронную схему строения атома железа. Ответ. +26) 2е, 8е, 14е, 2е. Какие степени окисления проявляет железо в соединениях? Ответ. Fe+2, Fe+3. Fe0 –2e → Fe+2 Fe0 –3e → Fe+3

3. Физические свойства железа Учитель. Какие физические свойства железа вы знаете? Ответ. Серебристо-серый металл, ковкий, пластичный, плотность 7,87 г/см3; tпл.=1539°С; tкип.=2740°С; хорошо проводит тепло и электричество, обладает магнитными свойствам

4. Химические свойства железа Учитель: Железо дает два ряда соединений, соответствующих степени окисления +2, +3. Степень окисления Fe зависит от окислительной способности реагирующего вещества. У сильных окислителей железо принимает степень окисления +3, у более слабых +2.

+2+3 S, Cu2+, HCI (р), H2SO4(р)CI2, HNO3 +2, +3 O2, H2O Проявляют степень окисления Fe+2 Fe+3 Взаимодействие с неметаллами Fe + S →FeS 2Fe +3CL2 → 2FeCL3 С кислородом 3Fe + 2О2 → Fe3O4(FeO·Fe2O3) С кислотами Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Fе + 6HNO3 (конц.) → Fе(NO3)3 + 3NО2 + 3Н2О С солями Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu С водой 3Fe + 4H2O → Fe3O4(FeO·Fe2O3) + 4H2

Вывод : Железо дает два ряда соединений, соответствующих степени окисления +2, +3. Степень окисления Fe зависит от окислительной способности реагирующего вещества. У сильных окислителей железо принимает степень окисления +3, у более слабых +2.

Ученики записывают схему в тетрадь.

5. Соединения железа

Учитель: В земной коре содержится 4,65% (по массе) железа: Железо – второй по распространенности металл в земной коре. В природе встречается в виде оксидов и сульфидов. Соединения железа (формулы соединений железа записаны на доске, ученики их записывают в тетрадь): Fe3O4 – магнитный железняк Fe2O3 – красный железняк (гематит) 2Fe2O3· 3H2O – бурый железняк FeS2 – железный (серный) колчедан, пирит FеСО3 – сидерит Fе(НСО3)2 – гидрокарбонат железа (II) Железо в природе находится в виде соединений: руд и минералов, а самородное железо встречается очень редко.

Важнейшие природные соединения железа

Название

минерала

магнетит

гематит

гидрогетит

сидерит

пирит

Химическая формула

Fе3О4

Fе2О3

НFеО2 • nН2О

FеСО3

FеS2

6. Качественные реакции на ионы железа Учитель: Качественные реакции – реакции, с помощью которых распознаются различные вещества. Качественные реакции, как правило, протекают с каким - либо ярким внешним эффектом

Демонстрация качественных реакций на ионы железа Fe2+ и Fe3+с помощью компьютерной презентации.

Обучающиеся записывают уравнения в тетрадь. Качественная реакция на ион Fe2+1)

1) Реактив – красная кровяная соль K3[Fe(CN)6]. Результат воздействия – синий осадок (турнбулевой сини) K3[Fe(CN)6] + FeCI2 = 2KCI + KFe[Fe(CN)6]

2) Качественная реакция на ион Fe3+ 1) Реактив – желтая кровяная соль K4[Fe(CN)6] Результат воздействия – синий осадок (берлинской лазури) K4[Fe(CN)6] + FeCI3 = 3KCI + KFe[Fe(CN)6]

Реактив – роданид калия КNCS Результат воздействия – интенсивно-красный цвет. FeCI3 + КNCS = [FeNCS]CI2 + КCI

7 Способы получения железа.

1.Восстановлением железа из его оксидов, например, Fe2O3:

а) водородом при нагревании:Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

б) алюминием: Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3

в) оксидом углерода (II) CO:Fe2O3 + 3СО =2Fe + 3СО2

г) коксом С: Fe2O3 + 3С = 2Fe + 3СО

IV. Стадия рефлексии.

Выполнение теста.

«Железо – представитель элементов побочных подгрупп периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева»

Металл, реагирующий с серной кислотой при обычных условиях :

А) серебро; б) медь; в) железо; г) ртуть.

Металл, взаимодействующий с водой при обычных условиях:

А) натрий; б) медь; в) железо; г) ртуть .

Возможные степени окисления атома железа:

А) +2; б) +2, +3; в) 0, +2, +3, +6.

Вещество, в котором степень окисления железа +3:

А) NaFeO2 б) FeO3 в) FeCl2 г) FeCO3 .

Пластинка, вытесняющая медь из раствора ее солей:

А) железная б) серебряная в) золотая .

Среда, в которой коррозия железа идет наиболее быстро:

А) вода; б) воздух; в) влажный воздух.

Характер оксида железа (II) :

А) кислотный; б) основный; в) амфотерный.

Характер оксида железа (III) :

А) кислотный; б) основный; в) амфотерный.

Укажите вещество, взаимодействующее с железом:

А) кислород; б) сероводород; в) углекислый газ.

Укажите вещество, взаимодействующее с оксидом железа (III) :

А) кислород; б) вода; в) серная кислота.

Укажите металл, более активный, чем железо:

А) кальций; б) медь; в) олово.

12. Осуществить превращение FeCl3 → Fe(OH)3 можно с помощью:

А) кислоты; б) воды; в) щелочи.

Установите соответствие:

Тип реакции Исходные вещества

1) соединения а) Fe(OH)3 →

2) разложения б) Fe + H2SO4 →

3) замещения в) Fe + ZnSO4 →

4) обмена г) Fe(OH)3 + NaOH →

д) Fe + Cl2 →

е) Fe + O2 →

Установите соответствие:

Исходные вещества Продукты реакции

1) Fe + H2SO4 → а) Fe(OH)3 + NaCl

2) Fe + Cl2 → б) Fe(OH)2 + NaCl

3) Fe + HCl → в) FeCl2

4) FeCl2 + NaOH → г) FeCl2 +H2

д) FeCl3

V. Домашнее задание.

1.§51-53, упр.5,

2.Осуществить превращения:

Fe___FeCl2_____Fe(OH)2_____Fe(OH)3_____FeCl3_____AgCl