ВОДОРОДНЫЙ И КИСЛОРОДНЫЙ КАТАЛИТИЧЕСКИЕ ЭЛЕКТРОДЫ А.М.МИШИНА
CATALYTIC HYDROGEN AND OXYGEN ELECTRODES

+
2
FIELD: hydrogen-oxygen and hydrogen-nitrogen fuel elements; photolyzer where water is decomposed by infra-red rays. SUBSTANCE: electrodes are, essentially, catalytic membranes made of two thin soldered metal plates (platinum and sodium for hydrogen electrode, gafnium and platinum for oxygen electrode). External sides of electrodes are dispersed and are placed at potential difference as high as up to 0.3 V. Catalytic membranes placed in electrolyte come in contact with ions or gases and on underside they contact molecular hydrogen at sodium and oxygen at platinum, which are isolated from external medium by silver coats and are connected by electric conductor. Each electrode catalyzes its reaction using electrode circuit with DC power supply. Novelty, as distinct from catalyzing with current is that catalytic membranes of electrodes vary charges across poles and electron output work across poles with time. As a result, isolated oxygen at platinum passes stage of low-stability platinum oxide,  ion stage, and neutral molecule stage. Gaseous hydrogen at sodium passes stage of low-stability sodium hydride, H ion stage, ↑H neutral molecule stage. When gases pass ion stage, the are expelled from hydride or oxide by like-polarity charge of anode or cathode and come in contact with silver coat; in the process, they convey electrons from oxygen electrode to hydrogen one. Both molecules become neutral and, consequently, they form platinum oxide and sodium hydride. Both electrodes function separately but concurrently. When double layer of ions at electrodes surface is heated of illuminated by infra-red rays, water decomposes into hydrogen and oxygen. Feeding oxygen to cathode space and hydrogen to anode space synthesizes water and current of 1.23 V starts flowing over external surface. Feeding nitrogen and hydrogen synthesize hydrazine and current starts flowing over external circuit. Hydrazine molecule is synthesized without rupture of nitrogen molecule. Electric current energy is consumed for producing endothermic molecule of hydrazine proper (23 kcal/mol). That is why, hydrogen-nitrogen fuel elements cannot be used to produce electrical energy. EFFECT: provision for producing electrical energy and hydrazine.
2
2
-
2
+
Использование: в водородно-кислородном топливном элементе (ТЭ). Водородноазотном ТЭ. В фотолизере дл  разложени  воды инфракрасным излучением (ИИ). Цель - получение эл.энергии, воды и гидразина. Сущность: электроды выполнены в виде каталитических мембран (КМ) из двух тонких спа ных пластин металлов. Платины и натри  у водородного электрода, гафни  и платины у кислородного электрода. Внешние стороны электродов дисперсны и имеют высокую разность потенциалов до 3,0 в. В электролите КМ контактируют с ионами или газами, а с внутренней стороны - с молекул рным водородом у натри  и кислородом у платины, которые изолированы от внешней среды серебр ными покрыти ми и соединены электропроводом. Каждый электрод катализирует свою реакцию по схеме электродов с источником посто нного тока. Отличие от катализа током в том, что КМ электродов мен ют во времени зар ды на полюсах, работу выхода электрона на полюсах. В результате изолированный кислород у платины проходит стадию малоустойчивого оксида платины, стадию иона О   и стадию нейтральной молекулы. Газ водород у натри  проходит стадию малоустойчивого гидрида натри , стадию иона Н, стадию нейтральной молекулы Н. Когда газы проход т стадию ионов, то выталкиваютс  из гидрида или оксида одноименным зар дом анода или катода и контактируют с серебр ным покрытием, перенос т электроны от кислородного электрода к водородному. Обе молекулы станов тс  нейтральными и соответственно образуют оксид платины и гидрид натри . Оба электрода работают самосто тельно, но согласовано. При освещении или нагревании двойного сло  ионов у поверхности электродов ИИ вода разлагаетс  на водород и кислород. При подаче в катодное пространство кислорода, а в анодное - водорода синтезируетс  вода и по внешней цепи идет ток 1,23 В. При подаче азота и водорода синтезируетс  гидразин, а по внешней цепи идет ток. Точнее синтезируетс  молекула гидразина без разрыва молекулы азота. Энерги  эл.тока уходит на образование эндотермической молекулы самого гидразина (- 23 ккал/моль). Поэтому использовать водородно-азотный ТЭ дл  получени  электроэнергий нельз .