Карбоновые кислоты

Список литературы / References

1. Хамдамова Ш., Тухтаев С. Взаимодействие компонентов в системе хлорат натрия-хлорид кальция-вода // XII международная конференция «Международное научное обозрение проблем и перспектив современной науки и образования», 2016. № 8 (26). 274 с.

2. Семиохин И.А., Страхов Б.В., Осипов А.И. Кинетика химических реакций. М.: Изд-во Моск. ун-та, 1986. 232 с.

CARBONIC ACIDS Mamazhonova D.U. (Republic of Uzbekistan) Email: Mamazhonova535@scientifictext.ru

Mamajonova Dilafruz Ubaydullayevna - Teacher, DEPARTMENT OF NATURAL SCIENCES,

FERGANA MEDICAL COLLEGE, FERGANA, REPUBLIC OF UZBEKISTAN

Abstract: carbonic acids are organic compounds containing one or more carboxyl groups -COOH. The name comes from the lat. Carbo - coal and Greek. Oxys - sour. According to the number of these groups, mono-, di, tri- and tetracarboxylic acids are distinguished (more groups -COOH in one molecule are rare). Carboxylic acids can be aliphatic - with a normal and branched chain, cyclic and aromatic, limiting and unsaturated, contain halogen atoms and various functional groups: OH (hydroxy acids), NH2 (amino acids), CO (keto acids), etc. Many carboxylic acids in the free state, as well as in the form of various derivatives (salts, ethers) are widely distributed in nature and play an important role in the vital activity ofplants and animals. Keywords: organic compounds, acids, amino acids, carbon, methods of obtaining, characteristic of chemical properties, number of groups, halogens.

КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ Мамажонова Д.У.

Мамажонова Дилафруз Убайдуллаевна - преподаватель, кафедра естественных наук, Ферганский медицинский колледж, г. Фергана, Республика Узбекистан

Аннотация: карбоновые кислоты - органические соединения, содержащие одну или несколько карбоксильных групп - СООН. Название происходит от лат. carbo - уголь и греч. oxys - кислый. По числу этих групп различают моно-, ди-, три- и тетракарбоновые кислоты (большее число групп -СООН в одной молекуле встречается редко). Карбоновые кислоты могут быть алифатическими - с нормальной и разветвленной цепью, циклическими и ароматическими, предельными и непредельными, содержать атомы галогенов и различные функциональные группы: ОН (оксикислоты), NH2 (аминокислоты), СО (кетокислоты) и т.д. Многие карбоновые кислоты в свободном состоянии, а также в виде различных производных (солей, эфиров) широко распространены в природе и играют важнейшую роль в жизнедеятельности растений и животных.

Ключевые слова: органические соединения, кислоты, аминокислоты, углерод, способы получения, характеристика химических свойств, число групп, галогены.

Соединения углерода, которые накапливались в растениях ранних эпох, большей частью подверглись превращениям под влиянием анаэробных бактерий. Из остатков отмерших - растений образовались торф и каменный уголь. Этому процессу способствовало высокое давление минеральных отложений, которые постепенно осаждались на остатках растений. Движение земной коры, связанное с образованием гор, также благоприятствовало появлению угля, поскольку при этом повышались давление и температура.

Нефть и природный газ возникали на дне огромных озер и морей, где было необычайно много водорослей и водных животных. Погибая, они погружались на дно и без доступа воздуха, под влиянием бактерий превращались в гниющий ил. При гниении выделялся ядовитый сероводород, губительно действующий на остальные живые организмы. Из органических веществ возникали вначале жирные кислоты, а позднее - нефть и природный газ. Особенно благоприятными условиями

16

для таких процессов отличался пермский период палеозойской эры. Именно с тех пор существуют многие из крупных месторождений нефти [1].

Карбоксильная группа сочетает в себе две функциональные группы - карбонил и гидроксил, взаимно влияющие друг на друга:

R-COOH

RCOO + Н

Кислотные свойства карбоновых кислот обусловлены смещением электронной плотности к карбонильному кислороду и вызванной этим дополнительной (по сравнению со спиртами) поляризации связи О-Н.

В водном растворе карбоновые кислоты диссоциируют на ионы:

Рис. 1. Образование димеров карбоновых кислот

Растворимость в воде и высокие температуры кипения кислот обусловлены образованием межмолекулярных водородных связей.

Рис. 2. Ассоация молекул карбоновых кислот

С увеличением молекулярной массы растворимость кислот в воде уменьшается.

По числу карбоксильных групп кислоты подразделяются на одноосновные (монокарбоновые) и многоосновные (дикарбоновые, трикарбоновые и т.д.).

По характеру углеводородного радикала различают кислоты предельные, непредельные и ароматические.

Систематические названия кислот даются по названию соответствующего углеводорода с добавлением суффикса -овая и слова кислота. Часто используются также тривиальные названия.

Таблица 1. Некоторые предельные одноосновные кислоты

Формула Название

систематическое тривиальное

HCOOH метановая муравьиная

CH3COOH этановая уксусная

C2H5COOH пропановая пропионовая

C3H7COOH бутановая масляная

C4H9COOH пентановая валерьяновая

C5H11COOH гексановая капроновая

C15H31COOH пентадекановая пальмитиновая

C17H35COOH гептадеканова стеариновая

Карбоновые кислоты проявляют высокую реакционную способность. Они вступают в реакции с различными веществами и образуют разнообразные соединения, среди которых большое значение имеют функциональные производные, т.е. соединения, полученные в результате реакций по карбоксильной группе.

Список литературы / References

1. Артеменко Александр Иванович. Справочное руководство по химии. М.: Высшая школа, 2002.