СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ОКСИДА НИКЕЛЯ
NICKEL OXIDE PRODUCTION METHOD

Изобретение относится к химической промышленности, а именно к способам получения оксида никеля, который используется как адсорбент и для получения катализатора гидрогенизации основных классов промышленно важных органических соединений (получении капролактама, анилина, спиртов и жиров, ароматических аминов) газообразным водородом.
Известен ряд способов получения оксида никеля. В основном, в качестве исходного сырья используют разбавленные растворы нитрата никеля, например, известен способ получения оксида никеля [A.c. SU 1594145 А1, МПК С01G 53/04, B01J 25/02. Способ получения оксида никеля. / Гершун А.В., Цыбулев П.Н., Недвига А.А., Романовская Л.Г., Белов В.В., Пархоменко В.Д., Приходько В.И., Воронин П.Н.; заявитель и патентообладатель: Днепропетровский Химико-Технологический Институт им. Ф.Э. Дзержинского, Институт Общей и Неорганической Химии АН УССР. -№44443825; заявл. 25.04.1988; опубл. 23.09.1990]. В данном способе термически разлагают раствор нитрата никеля, диспергированный в потоке воздуха в плазмохимическом реакторе при температурах 577-677°С или 697-977°С.
2
Известен электрохимический способ получения оксида никеля [Патент RU 2592892 С1, МПК C01G 53/04, С25В 1/00, B82Y 40/00. Электрохимический способ получения наноразмерных структур оксида никеля (II) / Лебедева O.K., Культин Д.Ю., Роот Н.В., Кустов Л.М., Джунгурова Г.Е., Калмыков К.Б., Дунаев С.Ф. заявитель и патентообладатель: Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования "Московский государственный университет имени М.В. Ломоносова" (МГУ) №2015110808/05; заявл. 26.03.2015;опубл. 27.07.2016, Бюл. №21]. Этот способ относится к области электрохимического получения оксидов металлов, что включает окисление анода в ионной жидкости в атмосфере воздуха. В данном способе были использованы никелевые анод и катод. Окисление проводят при температуре 20-25°С в течение 2-20 минут, при плотности постоянного тока 5-10 мА/см или при постоянном потенциале 2.3-5 В. Предпочтительно используют ионную жидкость с добавкой дистиллированной воды или пропиленгликоля. Изобретение обеспечивает получение высокоупорядоченных наноразмерных структур.
Известен также способ получения ультрамикродисперсного порошка оксида никеля [Патент RU 2428495 С1, МПК С22В 23/00, С25С 5/02. Способ получения ультрамикродисперсного порошка оксида никеля / Килимник А.Б., Никифорова Е.Ю.; заявитель и патентообладатель: Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Тамбовский государственный технический университет" ГОУ ВПО ТГТУ - №2010108875/02; заявл. 09.03.2010; опубл. 10.09.2011 Бюл. №25]. Согласно данному способу оксид никеля получают с помощью проведения электролиза в термостатированной ячейке растворе гидроксида натрия на переменном токе 50 Гц. С помощью термостата в ячейке поддерживают постоянную температуру раствора (60°С). По истечении заданного времени процесса электроды извлекают из ячейки и промывают. Полученный порошок отделяют фильтрацией, промывают дистиллированной водой и высушивают.
Кроме того, существует способ получения оксида никеля химическим восстановлением из водных растворов солей никеля [А.Л. Новожилов, Г.В. Нарсеева, А.В. Серов. Получение наночастиц никеля // VII Международная конференция. Кисловодск - Ставрополь: СевКавГТУ, 2007. - 510 с.]. Способ также характеризуется использованием водных растворов, при этом используют 1% водный раствор поливинилового спирта (в качестве стабилизатора) и применяют боргидрид натрия (в качестве восстановителя). В качестве исходного сырья используют сульфат никеля (концентрация в водном растворе от 0,1 до 0,001 моль/л). Получаемая суспензия весьма устойчива и сохраняется во взвешенном состоянии более недели.
3
2
Наиболее близким по своей технической сущности и техническому результату к заявленному патенту является способ получения оксида никеля [Патент RU 2036154 С1, МПК C01G 53/04 (1995.01). Способ получения оксида никеля / Завьялов А.А., Слабиков A.M., Турухина А.А. заявитель и патентообладатель: Свердловский научно-исследовательский институт химического машиностроения №5061670/26; заявл. 04.09.1992; опубл. 27.05.1995], в котором подготовленный раствор Ni(NO) упаривают до массовой концентрации не менее 1,1 кг/л, далее осуществляют его термическую обработку в псевдоожиженном слое частиц оксида никеля. Водяной пар на стадии термической обработки используют в качестве ожижающего агента в аппарате кипящего слоя.
К недостаткам указанных способов получения оксида никеля в первую очередь следует отнести использование большого количества воды для приготовления растворов. Также к недостаткам можно отнести нерациональное использование исходных компонентов, что увеличивает стоимость и трудоемкость. Кроме того, получаемый оксид никеля обладает малой удельной поверхностью, в то время как большая удельная поверхность необходима для использования оксида никеля в качестве адсорбента тяжелых металлов или в качестве сырья для получения катализаторов гидрирования.
Техническим результатом изобретения является увеличение удельной площади поверхности частиц оксида никеля, повышение каталитической и адсорбционной активности восстановленного никеля, уменьшение общего времени приготовления и отходов синтеза, существенное снижение количества используемой воды.
3
2
2
4
3
Указанный результат достигается тем, что в способе получения оксида никеля, заключающемся в использовании в качестве исходного соединения нитрата никеля, термической обработке, согласно изобретению, нитрат никеля используют в виде кристаллогидрата никеля состава Ni(NO)⋅6HO, механически смешивают его с нитратом аммония (NHNO) в соотношении по массе от 2:1 до 2:5 соответственно, а термическую обработку производят уже полученной механической смеси следующим образом: нагревают смесь до 125÷135°С, полученный расплав выдерживают 60÷70 минут при данной температуре, затем повышают температуру до 230÷240°С и выдерживают 8÷9 часов, далее поднимают температуру до 285÷290°С и выдерживают 60÷70 минут, затем температуру повышают до 470÷480°С и выдерживают до прекращения изменения массы оксида никеля.
Технический результат достигается за счет использования нитрата аммония, который взаимодействует с нитратом никеля и при термическом разложении последнего не дает ему образовывать правильную кристаллическую решетку, что приводит к увеличению удельной площади поверхности, при этом сам нитрат аммония при термическом разложении полностью удаляется из готового оксида никеля; использование кристаллогидрата нитрата никеля в смеси с нитратом аммония позволяет снизить температуру плавления, что позволяет отказаться от приготовления водных растворов, что, в свою очередь, позволяет снизить количество отходов и трудоемкость приготовления.
Для осуществления изобретения используют следующие вещества:
1. Никель (II) азотнокислый, 6-водный, марки «х.ч.». Кристаллогидрат никеля, ГОСТ 4055-78.
2. Нитрат аммония, марки «х.ч.». ГОСТ 22867-77.
3. Водород электролитический марки Б ГОСТ 3022-80.
3
4. Диэтиловый эфир малеиновой кислоты (ДЭМК) ТУ 6-09-3932-87 «ХЧ», поставщик ООО «Кристалл-Центр», ρ=1,064 г/см.
Способ получения оксида никеля осуществляют следующим образом:
Пример 1.
3
2
2
4
3
Берут навеску кристаллогидрата никеля состава Ni(NО)⋅6НO массой 6 г, механически в фарфоровой ступке смешивают с нитратом аммония (NHNO) массой 6 г (соотношение по массе 1:1 соответственно), далее помещают в муфельную печь и нагревают до 125°С, полученный расплав выдерживают 60 минут при данной температуре, затем повышают температуру до 240°С и выдерживают 8 часов, далее поднимают температуру до 290°С и выдерживают 60 минут, затем температуру повышают до 470°С и выдерживают до прекращения изменения массы оксида никеля. Готовый оксид никеля охлаждают до комнатной температуры и проводят исследование его свойств.
Пример 2.
3
2
2
4
3
Берут навеску кристаллогидрата никеля состава Ni(NO)⋅6HO массой 6 г, механически в фарфоровой ступке смешивают с нитратом аммония (NHNO) массой 12 г (соотношение по массе 1:2 соответственно), далее помещают в муфельную печь и нагревают до 135°С, полученный расплав выдерживают 70 минут при данной температуре, затем повышают температуру до 240°С и выдерживают 8 часов, далее поднимают температуру до 290°С и выдерживают 60 минут, затем температуру повышают до 470°С и выдерживают до прекращения изменения массы оксида никеля. Готовый оксид никеля охлаждают до комнатной температуры и проводят исследование его свойств.
Пример 3.
3
2
2
4
3
Берут навеску кристаллогидрата никеля состава Ni(NO)⋅6НО массой 6 г, механически в фарфоровой ступке смешивают с нитратом аммония (NHNO) массой 9 г (соотношение по массе 2:3 соответственно), далее помещают в муфельную печь и нагревают до 130°С, полученный расплав выдерживают 60 минут при данной температуре, затем повышают температуру до 230°С и выдерживают 9 часов, далее поднимают температуру до 290°С и выдерживают 60 минут, затем температуру повышают до 470°С и выдерживают до прекращения изменения массы оксида никеля. Готовый оксид никеля охлаждают до комнатной температуры и проводят исследование его свойств.
Пример 4.
3
2
2
4
3
Берут навеску кристаллогидрата никеля состава Ni(NO)⋅6НО массой 6 г, механически в фарфоровой ступке смешивают с нитратом аммония (NHNO) массой 15 г (соотношение по массе 2:5 соответственно), далее помещают в муфельную печь и нагревают до 130°С, полученный расплав выдерживают 60 минут при данной температуре, затем повышают температуру до 240°С и выдерживают 8 часов, далее поднимают температуру до 285°С и выдерживают 70 минут, затем температуру повышают до 470°С и выдерживают до прекращения изменения массы оксида никеля. Готовый оксид никеля охлаждают до комнатной температуры и проводят исследование его свойств.
Пример 5.
3
2
2
4
3
Берут навеску кристаллогидрата никеля состава Ni(NO)⋅6НО массой 6 г, механически в фарфоровой ступке смешивают с нитратом аммония (NHNO) массой 3 г (соотношение по массе 2:1 соответственно), далее помещают в муфельную печь и нагревают до 130°С, полученный расплав выдерживают 60 минут при данной температуре, затем повышают температуру до 240°С и выдерживают 8 часов, далее поднимают температуру до 290°С и выдерживают 60 минут, затем температуру повышают до 470°С и выдерживают до прекращения изменения массы оксида никеля. Готовый оксид никеля охлаждают до комнатной температуры и проводят исследование его свойств.
Пример 6.
3
2
2
4
3
Берут навеску кристаллогидрата никеля состава Ni(NO)⋅6НО массой 6 г, механически в фарфоровой ступке смешивают с нитратом аммония (NHNO) массой 13,216 г (соотношение по массе 1:2,2 соответственно), далее помещают в муфельную печь и нагревают до 130°С, полученный расплав выдерживают 60 минут при данной температуре, затем повышают температуру до 240°С и выдерживают 8 часов, далее поднимают температуру до 290°С и выдерживают 60 минут, затем температуру повышают до 470°С и выдерживают до прекращения изменения массы оксида никеля. Готовый оксид никеля охлаждают до комнатной температуры и проводят исследование его свойств.
Пример 7.
3
2
2
4
3
Берут навеску кристаллогидрата никеля состава Ni(NO)⋅6НО массой 7 г, механически в фарфоровой ступке смешивают с нитратом аммония (NHNO) массой 5,782 г (соотношение по массе 1:0,826 соответственно), далее помещают в муфельную печь и нагревают до 130°С, полученный расплав выдерживают 60 минут при данной температуре, затем повышают температуру до 240°С и выдерживают 8 часов, далее поднимают температуру до 290°С и выдерживают 60 минут, затем температуру повышают до 470°С и выдерживают до прекращения изменения массы оксида никеля. Готовый оксид никеля охлаждают до комнатной температуры и проводят исследование его свойств.
Пример 8.
3
2
2
4
3
Берут навеску кристаллогидрата никеля состава Ni(NO)⋅6НО массой 7 г, механически в фарфоровой ступке смешивают с нитратом аммония (NHNO) массой 7,709 г (соотношение по массе 1:1,1 соответственно), далее помещают в муфельную печь и нагревают до 130°С, полученный расплав выдерживают 60 минут при данной температуре, затем повышают температуру до 240°С и выдерживают 8 часов, далее поднимают температуру до 290°С и выдерживают 60 минут, затем температуру повышают до 470°С и выдерживают до прекращения изменения массы оксида никеля. Готовый оксид никеля охлаждают до комнатной температуры и проводят исследование его свойств.
Пример 9.
3
2
2
4
3
Берут навеску кристаллогидрата никеля состава Ni(NO)⋅6НО массой 8 г, механически в фарфоровой ступке смешивают с нитратом аммония (NHNO) массой 15,419 г (соотношение по массе 1:1,9 соответственно), далее помещают в муфельную печь и нагревают до 130°С, полученный расплав выдерживают 60 минут при данной температуре, затем повышают температуру до 240°С и выдерживают 8 часов, далее поднимают температуру до 290°С и выдерживают 60 минут, затем температуру повышают до 470°С и выдерживают до прекращения изменения массы оксида никеля. Готовый оксид никеля охлаждают до комнатной температуры и проводят исследование его свойств.
Пример 10.
3
2
2
4
3
Берут навеску кристаллогидрата никеля состава Ni(NO)⋅6НО массой 8 г, механически в фарфоровой ступке смешивают с нитратом аммония (NHNO) массой 17,62 г (соотношение по массе 1:2,2 соответственно), далее помещают в муфельную печь и нагревают до 130°С, полученный расплав выдерживают 60 минут при данной температуре, затем повышают температуру до 240°С и выдерживают 9 часов, далее поднимают температуру до 290°С и выдерживают 60 минут, затем температуру повышают до 480°С и выдерживают до прекращения изменения массы оксида никеля. Готовый оксид никеля охлаждают до комнатной температуры и проводят исследование его свойств.
поток
3
Изобретение поясняется чертежом, на котором приведены графики скорости поглощения водорода от степени конверсии в ходе реакции гидрогенизации диэтилового эфира малеиновой кислоты на никелевых катализаторах, полученных из образцов, приготовленных согласно примерам 1-10, а также для прототипа. Восстановление образцов 1-10 осуществляли в токе водорода (V=30 см/мин) при 470°С. Условия проведения гидрогенизации: температура 30°С, атмосферное давление, скорость вращения мешалки 3000 об./мин.
В таблице приведены данные для полученных образцов (примеры 1-10 и прототип), по их активности, времени полупревращения, удельной площади поверхности.
В качестве каталитической активности принимали скорость реакции гидрогенизации малеата натрия и диэтилового эфира малеиновой кислоты в воде при температуре 30°С и атмосферном давлении водорода отнесенную к 1 грамму металла. Данные соединения были выбраны в качестве модельных так, как реакция их гидрогенизации идет в одну стадию без образования промежуточных продуктов и кинетика данных процессов хорошо изучена.
Удельную площадь поверхности определяли по данным низкотемпературной адсорбции азота по методу БЭТ.
4
3
N - соотношение числа молей NHNO к NiO;
4
3
3
2
2
М - Соотношение массы NHNO к Ni(NO)*6HO;
3
-1
-1
2
А - активность, cм(H)*c*г(Ni);
1/2
t - время полупревращения, с;
yд
2
S - удельная площадь поверхности, м/г.
Вывод по таблице:
Предлагаемый способ позволяет получать оксид никеля с сопоставимыми или значительно превосходящими характеристиками по удельной площади поверхности, получаемый из него адсорбент и катализатор обладает более высокой активностью, значительно уменьшая время полупревращения по сравнению с известными аналогами. При этом для синтеза оксида никеля требуется меньше времени и трудозатрат, происходит значительная экономия водных ресурсов. За счет снижения числа стадий приготовления, времени приготовления и устранения необходимости использовать воды - происходит удешевление изготовления оксида никеля.