СПОСОБ ОЧИСТКИ ЗОЛОТОСОДЕРЖАЩЕГО ЦИАНИСТОГО РАСТВОРА
METHOD OF GOLD-BEARING CYANIC SOLUTIONS CLEANING

Изобретение относится к гидрометаллургическим способам очистки растворов после десорбции золота.
В результате процесса десорбции золота с сорбентов получается насыщенный раствор по золоту и цветным металлам, при дальнейшем электролитическом осаждении золота цветные металлы также переходят в катодный металл, загрязняя его. Для получения более чистого металла раствор после десорбции предлагается обрабатывать окислителем, в результате чего происходит осаждение слаборастворимых или нерастворимых гидроксидов цветных металлов.
В литературе недостаточно сведений о способах очистки растворов перед электролитическим получением золота.
В настоящее время широкое применение в сорбционном процессе извлечения золота из жидкой фазы пульп находит активированный коксовый уголь. Данный сорбент не отличается особой селективностью к металлам-примесям, при десорбции золота с угля получаются товарные электролиты, содержащие и металлы-примеси (М.А.Меретуков. Активные угли и цианистый процесс. - М.: Издательский дом «Руда и металлы», 2007. - 288 с.)
Недостатком данного способа является то, что при процессе электролитического получения золота примеси осаждаются в катодный осадок и снижают его качество. Для повышения качества требуются дополнительные операции, в частности очистка раствора после десорбции от цветных металлов.
Задачей изобретения является очистка раствора после десорбции от цветных металлов, которые при последующем процессе электролиза осаждаются совместно с золотом в катодный осадок.
3
Поставленная задача решается тем, что в способе очистки золотосодержащего цианистого раствора, полученного после десорбции золота с сорбента, от цветных металлов перед осаждением золота согласно изобретению проводят обработку раствора окислителем, для разрушения цианистых комплексов цветных металлов и осаждения их соединений, а в качестве окислителя используют перекись водорода, с расходом не менее 4 л/м, и обработку ведут в течение 3-5 минут при температуре 60-100°С.
При вводе в раствор перекиси водорода цианистые комплексы цветных металлов разрушаются и переходят в осадок в виде нерастворимых соединений - гидроксидов, а цианистый комплекс золота при этом остается в растворе, вследствие большей устойчивости. При фильтровании осадок отделяют от раствора, а сам раствор направляют на выделение золота.
Технический результат заключается в том, что при введении окислителя - перекиси водорода, происходит разрушение цианистых комплексов меди, никеля и цинка и образование малорастворимых гидроксидов, цианистый комплекс золота при этом не разрушается.
Полученный осадок фильтруют, осадок используют как готовый концентрат для переработки. Раствор после фильтрации направляют на извлечение золота с помощью электролитического осаждения и затем повторно на десорбцию золота.
Заявляемый способ поясняется чертежами.
Фигура 1 - зависимость содержания никеля в электролите от продолжительности эксперимента при различных расходах перекиси водорода.
Фигура 2 - зависимость содержания меди в электролите от продолжительности эксперимента при различных расходах перекиси водорода.
Фигура 3 - зависимость содержания цинка в электролите от продолжительности эксперимента при различных расходах перекиси водорода.
Фигура 4 - зависимость содержания золота в электролите от продолжительности эксперимента при различных расходах перекиси водорода.
Фигура 5 - зависимость содержания никеля в электролите от продолжительности эксперимента при различных температурах.
Фигура 6 - зависимость содержания меди в электролите от продолжительности эксперимента при различных температурах.
Фигура 7 - зависимость содержания цинка в электролите от продолжительности эксперимента при различных температурах.
Заявляемый способ осуществляется следующим образом.
Для определения возможности осаждения соединений цветных металлов были проведены опыты по обработке цианистых комплексов цветных металлов окислителем с образованием нерастворимых соединений - гидроксидов. Происходило осаждение цианистых комплексов цветных металлов в виде гидроксидов и отделение их от раствора фильтрацией. В качестве окислителя использовали перекись водорода.
3
Были проведены эксперименты по определению оптимального расхода реагента-окислителя. Раствор электролита нагревали до 80°С, после чего в него добавлялась перекись водорода (4, 5, 6, 8 л/м). Образование осадка контролировалось визуально. Использовали 30% перекись.
Таблица 1
Изменение содержаний элементов в электролите при расходе перекиси 4 л/м<sup>3</sup>
Время обработки, мин
Содержание, мг/л
Au
Ni
Cu
Zn
0
65,9
166,85
42,8
4,52
1
66,6
139,4
22
4,08
3
67,2
108,9
18,1
3,67
5
66
99,1
17,22
3,52
15
66,7
84,4
15,2
3,35
30
66,8
80,7
14,4
3,17
Таблица 2
Изменение содержаний элементов в электролите при расходе перекиси 5 л/м<sup>3</sup>
Время обработки, мин
Содержание, мг/л
Au
Ni
Cu
Zn
0
65,9
166,85
42,8
4,52
1
66,5
139
36,3
4,13
3
67,1
91,7
22
3,28
5
66,9
66,7
17,8
2,76
15
66,7
55,2
16
2,53
30
66,1
48,6
15,8
2,36
Таблица 3
Изменение содержаний элементов в электролите при расходе перекиси 6 л/м<sup>3</sup>
Время обработки, мин
Содержание, мг/л
Au
Ni
Cu
Zn
0
65,9
166,85
42,8
4,52
1
66,4
127
33,3
4,05
3
66,9
56,2
16
2,98
5
67,1
36,5
13,5
2,42
15
66,6
29,2
13
2,3
30
66,1
25,1
12,2
2,18
Таблица 4
Изменение содержаний элементов в электролите при расходе перекиси 8 л/м<sup>3</sup>
Время обработки, мин
Содержание, мг/л
Au
Ni
Cu
Zn
0
65,9
166,85
42,8
4,52
1
66,3
82,8
10
3,44
3
67
6,9
5,96
2,15
5
66,5
1,9
4,87
1,94
15
66,9
1,23
4,3
1,95
30
66,4
0,91
4
1,66
3
Как видно из таблиц 1-4 и фигур 1-3, содержание цветных металлов в растворе электролита уменьшается с увеличением расхода перекиси водорода. При расходе перекиси 8 л/м содержание никеля снижается на 99%, меди - на 90%, цинка - на 60-65%. При этом концентрация золота в растворе остается неизменной на протяжении всего эксперимента (фигура 4).
3
Также были проведены эксперименты по осаждению никеля при оптимальном расходе перекиси 8 л/м при различных температурах - 60, 80, 100°С (таблицы 5, 6, 7).
Таблица 5
Изменение содержаний элементов в электролите при температуре 60°С
Время обработки, мин
Содержание, мг/л
Au
Ni
Cu
Zn
0
65,9
166,85
42,8
4,52
1
66,3
177,9
37,2
3,96
3
66,5
183
29,7
2,95
5
67,3
143,2
24,5
2,39
15
67,6
31,4
13,4
1,9
30
65,6
26,5
11
1,85
Таблица 6
Изменение содержаний элементов в электролите при температуре 80°С
Содержание, мг/л
Время обработки, мин
Au
Ni
Cu
Zn
0
65,9
166,85
42,8
4,52
1
66,3
82,8
10
3,44
3
67
6,9
5,96
2,15
5
66,5
1,9
4,87
1,94
15
66,9
1,23
4,3
1,95
30
66,4
0,91
4
1,66
Таблица 7
Изменение содержаний элементов в электролите при температуре 100°С
Время обработки, мин
Содержание, мг/л
Au
Ni
Cu
Zn
0
65,9
166,85
42,8
4,52
1
66
1,84
9,5
2,8
3
66,4
1,62
6
2,45
5
67,1
1,6
5,68
2,34
15
66,2
1,35
4,94
1,93
30
66,6
0,83
3,5
1,65
С повышением температуры эксперимента увеличивается степень осаждения цветных металлов. Максимальное удаление никеля, меди и цинка из электролита достигается при температуре 80-100°С. Осаждение основного количества примесей происходит через 3-5 минут после добавления реагента-окислителя (фиг.5-7).
Таким образом, оптимальными параметрами процесса осаждения цветных металлов являются:
- температура 60-100°С;
3
- расход реагента не менее 4 л/м;
- продолжительность обработки 3-5 минут.
Заявляемый способ осуществляется следующим образом.
3
В емкость закачивают золотосодержащий цианистый раствор после десорбции золота с сорбента, куда дозируют перекись водорода из расчета не менее 4 л/м. Обработку ведут в течение 3-5 минут при температуре 60-100°С. Проводят обработку цианистых комплексов цветных металлов, происходит образование нерастворимого осадка - гидроксидов цветных металлов, который отделяют на фильтре от раствора. Очищенный раствор поступает на электролитическое выделение золота.
Заявляемый способ позволяет эффективно очищать товарный электролит после десорбции золота с сорбента от примесных металлов перекисью водорода, с получением концентрата цветных металлов, пригодных для дальнейшей переработки.