ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКЕНОВ

фосфорнокислых солей кальция при рН > 7.

Известно, что гуминовые кислоты являются полиэлектролитами проявляющие активность в широком диапазоне рН (3-10) среды. При этом в силу особенностей их строения - СООН группы остаются основным реакционноспособным центром и при рН > 7. В связи с этим для оценки влияния структурного каркаса макромолекул гуминовых кислот на реакционную способность фрагментарных карбоксильных групп имеющие аналогичное строение свободными кислотами на примере некоторых индивидуальных моно-, поликарбоновых (метилметановой, этандиовой, лимонной) кислот был подробно изучен действие -СООН, на "фосфат-ионное" равновесие в широком интервале рН реакций. Список использованной литературы:

1. Сдобникова O.B. Повышение эффективности фосфорных удобрений с учетом охраны окружающей среды//Вюлл. ВНИИ удобрений и агропочвовед. №103. с.3-11. 1991.

2. Никитишен В.И., Личко В.И. Взаимодействие азота и фосфора почвы и удобрений в питании озимой пшеницы в различных почвенно-экологических условиях. //Агрохимия, №2, 2013.

3. Недокучаев Н.К. Значение "цитратного метода" для оценки фосфорнокислых удобрений - Изв. Моск.сель-хоз ин-та, кн.3, с.15-38. 1989.

© Амангулыев М.Б., 2023

УДК 54

Гурджиев Г.,

Преподаватель.

Атаев Я., Преподаватель.

Гурбанов Х., Преподаватель.

Досчанова Ф., Студентка.

Туркменский сельскохозяйственный институт.

Дашогуз, Туркменистан.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКЕНОВ Аннотация

Химические свойства алкенов определяются главным образом их связующими взаимодействиями. К ним относятся водород, галогены, гидрогалогены, вода и т. д. они сочетаются. В результате образуются продукты алканов. Водородная связь алкенов происходит по правилу Марковникова. Алкены реагируют с кислотами и водой в кислой среде, как указано выше. Алкены, кислоты и вода связываются с алкенами уникальным образом, то есть их атом водорода соединяется с более гидрированным атомом углерода двойной связи алкена, т. е. с более гидрированным атомом углерода.

Ключевые слова:

кукуруза, растения, ирригационная система, сельское хозяйство, семена.

Abstract

The chemical properties of alkenes are determined mainly by their bonding interactions. These include hydrogen, halogens, hydrohalogens, water, etc. they are combined. As a result, alkane products are formed. The

hydrogen bond of alkenes occurs according to Markovnikov's rule. Alkenes react with acids and water in an acidic environment, as indicated above. Alkenes, acids, and water bond with alkenes in a unique way, that is, their hydrogen atom bonds with the more hydrogenated carbon atom of the alkene's double bond, i.e., the more hydrogenated carbon atom.

Key words:

corn, plants, irrigation system, agriculture, seeds.

Химические свойства алкенов определяются главным образом их связующими взаимодействиями. К ним относятся водород, галогены, гидрогалогены, вода и т. д. они сочетаются. В результате образуются продукты алканов. Водородная связь алкенов происходит по правилу Марковникова.

1. Алкены связывают водород в присутствии катализатора (платины или никеля).

2. Алкены обесцвечивают бромную воду, соединяясь с бромом (это качественная реакция алкенов). Реакция алкенов с бромом, как показано на приведенной схеме, имеет ионный механизм, т. е. называется реакцией электрофильного сочетания. Алкены реагируют с кислотами (HCI, H2SO4) и водой в кислой среде, как указано выше. Алкены, кислоты и вода связываются с алкенами уникальным образом, то есть их атом водорода соединяется с более гидрированным атомом углерода двойной связи алкена, т. е. с более гидрированным атомом углерода (правило Марковникова).

3. Реакции сочетания углеводородов с алкенами.

4. Реакция присоединения серной кислоты к алкенам.

5. Реакция сочетания воды с алкенами протекает в кислой среде.

6. Полимеризационное взаимодействие - это сочетание представляет собой особый вид взаимодействия, оно относится к явлению соединения многих молекул (мономеров) друг с другом с образованием большой сложной молекулы нового вещества (полимера). Например, при полимеризации этена двойные связи в его молекуле (мономерах) разрываются и молекулы соединяются вместе, образуя длинные цепи (полимеры).

7. Реакции окисления алкенов значительно легче реакций окисления алканов. Эти взаимодействия имеют разные свойства в зависимости от условий перехода и строения первичных алкенов. Горение алкенов на воздухе представляет собой их полное окисление.

При комнатной температуре окисление алкенов происходит по расположению двойной связи. Существует два типа этих реакций: слабое окисление и постокисление. Легкое окисление происходит при воздействии на алкены слабым водным раствором перманганата калия, при этом образуются двухатомные спирты — гликоли.

Дальнейшее окисление происходит, например, при обработке алкенов перманганатом калия в присутствии серной кислоты. Затем углеродная цепь в месте расположения двойной связи разрывается и образуется органическое соединение, содержащее кислород (карбоновые кислоты, кетоны или их смеси).

У алкинов происходит третий тип гибридизации, т. е. sp-гибридизация. При этом типе гибридизации между двумя атомами углерода образуются 2 чистые п-связи, а из оставшихся s- и р-электронных облаков образуются две одинаковые новые электронные оболочки. Таким образом, 2 sp-электрона, образующиеся в каждом атоме углерода, образуют о-связь между двумя атомами углерода, а также между углеродом и водородом. Образование тройных связей между атомами углерода приводит к поляризации связей CH. Следовательно, водород из ацетилена способен диссоциировать в виде протона и отдавать свое место ионам металлов, то есть ацетилен обладает кислотными свойствами.

Список использованной литературы:

1. Ю.А. Овчинников. Биоорганическая химия. М.: Просвещение, 1987.

2. И.И. Грандберг. Органическая химия. M.: Высшая школа, 1987.

3. И.И. Грандберг. Практические работы и семинарские занятия по органической химии. M.: Высшая

школа, 1987.

4. М. Гошаев. Руководство к лабораторным занятиям по органической химии. Ашхабад, 1985.

5. М. Гошаев. Руководство к лабораторным занятиям по органической химии. (Издание второе, стереотипное) Ашгабат, 1998.

© Гурджиев Г., Атаев Я., Гурбанов Х., Досчанова Ф., 2023