Химия 8 класс &quot;Закон сохранения массы веществ&quot;

Конспект «Закон сохранения массы веществ»

I.Организационный момент. Мотивация (3 мин):
Приветствие. Проверка готовности к уроку.
Мобилизация внимания, положительный настрой на урок – повторение знаков химических элементов: знак – произношение – название (по одному читают, называют, садятся на место).
Контроль отсутствующих на уроке.

Совсем недавно вы начали изучать новый школьный предмет и новую науку – химию. Познакомились с химической «азбукой» – выучили знаки химических элементов. Из букв химической азбуки научились составлять «слова» – химические формулы, проводить простейшие вычисления. А совсем скоро вам предстоит научиться составлять «химические предложения» – уравнения химических реакций и решать по ним задачи. И чтобы дальнейшая работа не превратилась для вас в «китайскую грамоту» необходимо понимать важность каждого звена, каждого «кирпичика» того что мы с вами уже знаем и умеем делать.

II. Актуализация (7 мин):

Вот и сегодня на уроке нам не обойтись без ваших знаний, полученных ранее.
? Что же такое «химия»
? «вещество»
Задание 1. Установите соответствие (Слайд 1)

Вокруг нас постоянно происходят различные превращения, изменения, которые мы называем явления. Давайте вспомним о них.
? Что такое «физические явления»
? «химические явления»
Задание 2. Уберите «лишнее» (Слайд 2)
Горение свечи, появление ржавчины, кипение воды, скисание молока.

Задание 3. Ассоциации. (Слайд 3) По каким признакам мы можем судить о том, что произошла химическая реакция?

? Что происходит с веществами при химических реакциях?

Задание 4. «Из чего состоят?» (Слайд 4)
? Что такое «молекулы»
? «атомы»
? Что происходит с молекулами и атомами при химических реакциях?

Одной из важнейших характеристик атомов, молекул, веществ является их масса.
? Как определить «относительную атомную массу»?
? «относительную молекулярную массу»
? массу вещества

III. Целеполагание (3 мин):

Все явления, происходящие вокруг нас, все объекты живой и неживой природы существуют по законам, которые вам предстоит узнать и постичь. Мир и природа едины, поэтому существуют законы, общие для всех наук, одним из таких законов – является закон сохранения массы веществ. (Слайд 5, в тетрадь – число и тема урока).

Человек, чтобы достичь чего – то ставит перед собой цель. Давайте и мы попробуем сформулировать цели нашего урока:

Мы узнаем … формулировку закона сохранения массы веществ;

Мы познакомимся… с историей открытия закона;

Мы докажем… справедливость закона;

Мы научимся…объяснять сущность закона сохранения массы веществ с
точки зрения атомно – молекулярного учения, применять закон при решении
задач;

IV. Первичное усвоение знаний (12 мин):

Задание 5. Прочитайте текст «История открытия закона», ответьте на вопросы.

Обсуждение, ответы на вопросы

Записать в тетрадь:
фамилии ученых, годы открытия закона, схему, отражающую закон.

Задание 6. Повторите про себя формулировку закона сохранения массы веществ. Расскажите соседу.

Демонстрация видео – модель опыта М.В.Ломоносова.

V. Осознание и осмысление (12 мин):

Эпиграфом к нашему уроку может служить афоризм французского математика, физика, литератора, философа 17 века Паскаля Блеза: «Доводы, до которых человек додумался сам, обычно убеждают его больше, нежели те, которые пришли в голову другим».

Давайте и мы, следуя этому афоризму, убедимся в справедливости закона сохранения массы веществ. Для этого выполним несколько заданий.

На 1 ряду у нас сегодня будут работать ИКТ – специалисты
на 2 ряду – специалисты – химики
на 3 ряду – специалисты – теоретики

Задание 7. Доказательство справедливости закона сохранения массы веществ (работа в парах).

Выводы специалистов (ответы на вопросы, по 1 от ряда).

Дополнительно: демонстрационный эксперимент – доказательство справедливости закона сохранения массы веществ, показ моделей атомов.

VI. Первичное закрепление (4 мин):

Задание 8. Заполните пропуски, используя приведенные слова и выражения:

«продуктов» «исходных веществ» «массе» «химической реакции»
Общая масса ____________________, участвующих в ______________________, равна общей ___________ получаемых _________________ .

Задание 9. Решить задачу

В 1774 году английский ученый Джозеф Пристли при нагревании оксида ртути получил металлическую ртуть и обнаружил выделение неизвестного в то время газа, позже названного кислородом. Из 10 г оксида ртути было получено 0,8 г кислорода. Сколько ртути было получено в результате этой реакции?

а) 10,8г б) 10г в) 9,2г г) 0,8г

Дополнительное задание: составить свою задачу на применение закона сохранения массы веществ.

VII. Рефлексия (3 мин):

Определите свои сильные и слабые стороны в изучении темы «Закон сохранения массы веществ» и заполните таблицу

Содержание

Понимаю,

знаю, умею

(сильная сторона)

Не понимаю,
не знаю, не умею

(слабая сторона)

надо повторить

Воспроизведение формулировки закона сохранения массы

Экспериментальное доказательство закона сохранения массы веществ

Объяснение закона сохранения массы веществ с точки зрения атомно – молекулярного учения

Применение закона сохранения массы вещества при решении задач

VIII. Домашнее задание (1 мин):

§ 18, основные понятия (обратить особое внимание на слабые стороны, отмеченные при рефлексии).

Творческое задание (по желанию) – компьютерная презентация о жизни и деятельности Р.Бойля, М.В.Ломоносова, А.Лавуазье.

«История открытия закона»

Одним из первых Закон сохранения массы (сохранения материи) сформулировал древнегреческий философ Эмпедокл в V веке до н.э. «Ничто не может произойти из ничего, и никак не может то, что есть, уничтожиться».
Позже аналогичный тезис высказывали Демокрит, Аристотель и Эпикур.

В 1673 году английский физик, химик и богослов Роберт Бойль проделал множество опытов по прокаливанию металлов в запаянных ретортах. Перед прокаливанием Бойль взвешивал реторту с железом. После нагревания сосуд вскрывался и вновь взвешивался. «После двух часов нагревания был открыт запаянный кончик реторты, причём в неё ворвался с шумом наружный воздух. По нашему наблюдению при этой операции была прибыль в весе на 8 гранов…»

И всякий раз масса окалины оказывалась больше массы прокаливаемого металла. Бойль из этого сделал вывод, что существует некий носитель теплоты «флогистон», который имеет вес и из-за этого увеличивается масса веществ после реакции.

Роберт Бойль принадлежал к группе ученых, которые делали первые шаги на пути к пониманию законов природы, а следовательно часто ошибались. Однако это нисколько не умоляет их заслуг перед наукой в целом, т.к. каждая ошибка – это еще один шаг на пути к истине.

В 1756 году русский ученый Михаил Васильевич Ломоносов на примере обжига металлов в запаянных сосудах нашел иное объяснение и указал на ошибку Бойля: увеличение веса происходило за счёт воздуха, а в запаянном сосуде вес сохранялся неизменным. «Все перемены в природе встречающиеся такого суть состояния, что, сколько чего у одного тела отнимается, столько присовокупится к другому. Так, ежели где убудет несколько материи, то умножится в другом месте».

Точную количественную формулировку закона сохранения массы вещества привел французский ученый Антуан Лавуазье в 1789 году в «Начальном учебнике химии», однако не объявил его новым законом, а просто упомянул как давно известный и достоверно установленный факт. Для химических реакций Лавуазье сформулировал закон в следующих выражениях: «Во всякой химической реакции имеется одинаковое количество материи до и после. После реакции качество и количество начал остались теми же самыми, произошли лишь перемещения, перегруппировки. На этом положении основано все искусство делать опыты в химии».

Современная формулировка закона сохранения массы веществ: «Общая масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна общей массе веществ – продуктов химической реакции».

В 1905 году Альберт Эйнштейн установил взаимосвязь массы и энергии. Законы сохранения массы и энергии – важнейшие законы для всех естественных наук.

1. С именами каких ученых связано открытие закона сохранения массы веществ?

2. В чем ошибка Роберта Бойля?

3. Какова современная формулировка закона сохранения массы веществ?

4. Как схематично представить закон сохранения массы веществ?

Подведем итоги
Определите свои сильные и слабые стороны в изучении темы «Закон сохранения массы веществ» и заполните таблицу

Содержание

Понимаю,

знаю, умею

(сильная сторона)

Не понимаю,
не знаю, не умею

(слабая сторона)

надо повторить

Воспроизведение формулировки закона сохранения массы

Экспериментальное доказательство закона сохранения массы веществ

Объяснение закона сохранения массы веществ с точки зрения атомно – молекулярного учения

Применение закона сохранения массы вещества при решении задач

Задание 7 – ИКТ – специалисты

На рабочем столе ноутбуков откройте папку «Закон сохранения массы веществ»

1. Прослушайте, нажав на изображение наушников, (при минимальном звуке) определение закона сохранения массы веществ.

2. Посмотрите (при минимальном звуке) видеоопыт – экспериментальное доказательство закона сохранения массы веществ. При открытии всплывающего окна «В целях безопасности Internet Explorer не разрешает этому веб-узлу выполнение сценариев или элементов управленияtivex, которые могут получить доступ к компьютеру» – щелкните по тексту. Далее нажмите «Разрешить заблокированное содержимое», далее – «да».
По каким признакам можно судить о том, что произошли химические реакции? Одинакова ли масса веществ до и после химических реакций, проводимых в замкнутых системах?

3. Посмотрите (при минимальном звуке) цифровой образовательный ресурс – анимационный опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ. Изменилась ли масса колбы с фосфором после нагревания? Почему?

4. Посмотрите (при минимальном звуке) цифровой образовательный ресурс – закон сохранения массы с точки зрения атомно-молекулярного учения. Что происходит с молекулами и атомами при химических реакциях? Сформулируйте закон сохранения массы веществ.

5. Дополнительное задание – познакомьтесь с цифровым образовательным ресурсом «М.В.Ломоносов»

Задание 7 – специалисты – химики

1. В химических стаканах находятся растворы: стакан №1 – сульфат меди (голубой раствор), стакан №2 – гидроксид натрия (прозрачный раствор). Взвесьте на весах стаканы с исходными растворами. Чему равна масса веществ до реакции?

2. Осторожно, соблюдая правила техники безопасности, проведите химическую реакцию между данными растворами. Что наблюдаете?

3. Вновь взвесьте на весах оба стакана. Чему равна масса веществ после реакции? Произошло ли сохранение массы веществ в результате химической реакции?

4. Дополнительное задание – в стаканах №3 и №4 находятся растворы карбоната натрия и соляной кислоты. Проведите химическую реакцию между данными растворами. По какому признаку можно судить о том, что химическая реакция произошла? Будет ли в данном случае соблюдаться закон сохранения массы веществ? Почему?

Задание 7 – специалисты – теоретики

При нагревании смеси простых веществ водорода и кислорода происходит взрыв «гремучего газа» и образуется сложное вещество – вода.

1. Из имеющихся моделей атомов химических элементов составьте шаростержневые модели исходных веществ – двух молекул водорода Н2 (шарики белого цвета) и одной молекулы кислорода О2 (шарики красного цвета). Помните, водород – одновалентен, кислород – двухвалентен!

2. Составьте модели полученных в результате данной химической реакции молекул воды. Что происходит с веществами при химических реакциях?

3. Сохраниться ли масса веществ после реакции? Почему?

4. Как объяснить закон сохранения массы веществ с точки зрения атомно-молекулярного учения? (В случае затруднения обратитесь к материалу учебника: стр.63 абзац 1 – 2).

5. Дополнительное задание. При высоких температурах метан подвергается полному термическому разложению. На основании модели молекулы метана предположите качественный и количественный состав продуктов реакции.

Задание 8. Заполните пропуски, используя приведенные слова и выражения:

«продуктов» «исходных веществ» «массе» «химической реакции»

Общая масса ____________________, участвующих в ______________________, равна общей ___________ получаемых _________________ .

Задание 9. Решить задачу

В 1774 году английский ученый Джозеф Пристли при нагревании оксида ртути получил металлическую ртуть и обнаружил выделение неизвестного в то время газа, позже названного кислородом. Из 10 г оксида ртути было получено 0,8 г кислорода. Сколько ртути было получено в результате этой реакции?

а) 10,8г б) 10г в) 9,2г г) 0,8г