Синтез углеводородов из со и Н2

НАУКА

Синтез углеводородов из СО и Н2

А.Л. Лапидус, Российский университет нефти и газа им. И.М. Губкина

О.Л. Елисеев, Институт органической химии им. Н.Д. Зелинского РАН

Синтез углеводородов из СО и Н на гетерогенных катализаторах (синтез Фи-шера-Тропша) в настоящее время рассматривается как реальная альтернатива их получению из нефти [і]. Нефть является единственным глобальным сырьем для производства моторных топлив и важнейшим — для химического синтеза. Однако постепенно ситуация изменяется. Исчерпание мировых запасов нефти вынуждает обратиться к другим источникам углеводородного сырья, наиболее значительными из которых являются уголь и природный газ. Извлекаемые запасы газа в энергетическом эквиваленте превышают нефтяные в 1,5 раза, запасы угля — более чем в 20 раз [2, 3]. По экспертным оценкам, к 2015 г. доля нефти в мировом энергетическом балансе будет составлять 38%, природного газа — 26%, угля — 25% [4].

Первой стадией превращения природного газа и угля в химические продуты и жидкие топлива является их конверсия в синтез-газ-смесь СО и Н2. Далее основные направления переработки синтез-газа выглядят следующим образом:

синтез метанола;

производство аммиака;

оксо-синтез и формилирова-ние ароматических соединений;

карбонилирование метанола в уксусную кислоту;

карбоксилирование олефинов;  синтез Фишера-Тропша

представляет собой сложную совокупность последовательных и параллельных превращений, протекающих на поверхности гетерогенного катализатора. Основными являются реакции гидрополимеризации СО с образованием парафинов и олефинов:

nCO + 2nH CnH2n + H2O, nCO + (2n + 1)H2 н > CnH2n + 2 + H2O. В присутствии железных катализаторов обра-

надо отметить, что получение синтез-газа (паровой конверсией или парциальным окислением метана, газификацией угля) является наиболее дорогой составляющей всего производства

зуются также значимые количества оксигенатов — спиртов, альдегидов, кетонов и карбоновых кислот. При повышенных температурах в присутствии цеолитных сокатализаторов образуются ароматические

соединения. Побочные реакции — прямое гидрирование СО в метан, диспропорционирование СО (реакция Белла-Будуара) и реакция водяного газа, интенсивно протекающая на железных катализаторах:

CO + 3H2 — CH4 + H2O,

2CO — C + CO2, CO + H2O — CO2 + H2. Максимальный теоретически возможный выход углеводородов из 1 нм3 синтез-газа состава СО:Н2 = 1:2 составляет 208 г.

В условиях синтеза ФТ термодинамические вероятности образования продуктов выглядят следующим образом [8]:

метан > алканы > алкены > О-содержащие;

низкомолекулярные н-алканы > высокомолекулярные н-алканы;

высокомолекулярные н-оле-фины > низкомолекулярные н-оле-фины.

В действительности выход метана на хороших катализаторах синтеза ФТ не превышает 8%. Молекулярно-массовое распределение диктуется кинетикой полимеризации (см. ниже). Таким образом, синтез ФТ является кинетически контролируемым процессом, состав конечных продуктов далек от равновесного.

Синтез ФТ — сильно экзотермический процесс. Тепловой эффект реакции гидрополимеризации СО составляет 165 кДж/моль СО, тепловой эффект прямого гидрирования еще выше — 215 кДж/моль. Отвод большого количества тепла в ходе синтеза представляет собой важнейшую проблему при проектировании промышленных установок синтеза ФТ. Катализаторами реакции являются металлы VIII группы. Наибольшую каталитическую активность проявляют Ru, Fe, Co, Ni. Рутений активен уже при 100°С, в его присутствии при повышенном давлении образуются парафины очень высокой молекулярной массы (полиметилен). Однако этот металл слишком редок и дорог, чтобы рассматриваться в качестве промышленного катализатора. Никелевые контакты при атмосферном давлении обеспечивают в основном прямое гидрирование СО в метан. При повышенном же давлении легко образуется летучий

Рис. 1

I Типичная хроматограмма продуктов синтеза ФТ на СО-катализаторе

26 ГАЗОХИМИЯ I апрель-май 2008 года

НАУКА

Ni(CO)4, так что катализатор вымывается из реактора. В силу этих причин коммерчески использовались только железные и кобальтовые каталитические системы.

Кобальтовые катализаторы были первыми катализаторами, используемыми в промышленности (в Германии, а затем во Франции и Японии в 1930-1940-е годы) [8]. Типичными для их работы являются давление 1-50 атм и температура 180-250°С. В этих условиях образуются, главным образом, линейные парафины. Кобальт обладает значительной гидрирующей активностью, поэтому часть СО неизбежно превращается в метан. Эта реакция резко ускоряется с повышением температуры, поэтому кобальтовые катализаторы не могут использоваться в высокотемпературном процессе ФТ По последним данным, удельная активность кобальтовых катализаторов выше, чем железных [9].

Железные катализаторы с середины 1950-х годов используются на заводах синтеза ФТ в ЮАР [8, 10]. По сравнению с кобальтовыми они гораздо более дешевы, работают в более широком интервале температур (200-360°С), и позволяют получать более широкий спектр продуктов: парафины, низшие а-олефины, спирты. В условиях синтеза ФТ железо катализирует реакцию водяного газа, что позволяет эффективно использовать получаемый из угля синтез-газ, в котором соотношение СО:Н2 ниже стехиометрического 1:2. Железные катализаторы имеют более низкое сродство к водороду по сравнению с кобальтовыми, поэтому метанирование не является для них большой проблемой. Однако в силу той же низкой гидрирующей активности поверхность железных контактов быстро зауглеро-живается, и срок их службы составляет несколько недель. Кобальтовые контакты, напротив, способны работать без регенерации год и более. Еще одним недостатком железных контактов является их ингибирование водой. Поскольку вода является продуктом синтеза, кинетика процесса для железных катализаторов неблагоприятна, конверсия СО за один проход невысока. Для достижения высокой степени превращения необходимо организовывать рецикл газа [3].

И железные, и кобальтовые катализаторы крайне чувствительны к отравлению серой. Поэтому синтез-газ должен быть предваритель-

Рис. 2

I Распределение Андерсона-Шульца-Флори

но очищен от серы, по крайней мере до уровня 2 мг/м3 [11]. Остаточная сера адсорбируется поверхностью катализатора, так что в итоге продукты синтеза ФТ практически ее не содержат. Это обстоятельство делает синтетическое дизтопливо, полученное по технологии ФТ, весьма привлекательным ввиду современных жестких экологических требований к транспорту.

В синтезе ФТ образуется широкая углеводородная фракция (рис. 1).

Распределение продуктов подчиняется кинетике полимеризации, и доля индивидуальных углеводородов удовлетворяет распределению Андерсона-Шульца-Флори (ASF):

pn = п-(1 - a)2-an-1, где п — углеродный номер; а — параметр распределения, имеющий физический смысл соотношения между константами скорости роста и обрыва цепи, или, иными словами, вероятности роста цепи (рис. 2). Величина

а определяется природой катализатора, температурой и давлением процесса. Для каждого класса продуктов, одновременно образующихся на одном и том же контакте (парафины, олефины, спирты), величина а может быть различной. Иногда наблюдается отклонение реального распределения от теоретического. Это объясняется следующими причинами:

включением низших олефинов в растущую цепь;

крекингом высших парафинов;

присутствием на поверхности двух и более видов центров полимеризации, каждый из которых обеспечивает свое значение а.

Распределение ASF накладывает ограничение на селективность процесса в отношении индивидуальных углеводородов и их узких фракций. Так, выход бензиновой фракции С5-С10 не может превысить 48, дизельной фракции С11-С18 — 30%. Однако селективность в отношении твердых парафинов монотонно растет с повышением а и асимптотически приближается к 100% (рис. 3). Если полученные парафины подвергнуть мягкому гидрокрекингу, выход фракции газойля можно довести до 60% на прореагировавшее сырье [12].

Механизм роста углеводородной цепи до конца не выяснен. В работе Бартоломью показано, что на Co- и Ni-катализаторах СО гидрируется в метан по двум маршрутам, каждый из которых связан с определенными участками на поверхности [13]. А.Л. Лапидус с сотрудниками выдвинули двухцентровую модель Co-катализатора синтеза ФТ [14-19]. Согласно этим представлениям центрами первого типа являются кристаллиты металлического Со. На них СО адсорбируется диссоциативно и затем гидрируется в метан. На этих же центрах происходит реакция диспропорционирования CO,

апрель-май 2008 года I ГАЗОХИМИЯ 27

НАУКА

приводящая к зауглероживанию катализатора. Центры второго типа представляют собой границу между металлическим Со и оксидной фазой на поверхности катализатора. Они ответственны за рост углеводородной цепи. Оксид углерода адсорбируется на Со0 в слабосвязанной ассоциативной форме, затем перемещается на носитель, где образует с водородом поверхностные комплексы типа CHxO. Эти комплексы взаимодействуют друг с другом, образуя полимерные структуры на поверхности. Их гидрирование на Со0 дает углеводороды:

CO + Co --- COads/Co; COads/Co —

COads/oxide; COads/oxide + H2 — CAOadS/oxide;

x ads' + + 2

C H /oxide C H /oxide —

n 2n+1ads ; n 2n+1ads

C H /Co C H /Co H —

n 2n+1ads ; n 2n+1ads + 2

CH

n 2n+2.

Два типа адсорбции СО на поверхности обнаруживаются по спектру ТПД СО, в котором центрам первого типа отвечает пик с Tmax в области 250-350°С, центрам второго — Tmax < 250°C. По соотношению площадей пиков можно судить о доле каждого из типов центров и, соответственно, предсказывать каталитическое действие контакта.

Эксперименты показали хоро-

Рис. 3,

Теоретическая селективность синтеза ФТ исходя из распределения ASF

шую корреляцию между выходом углеводородов и количеством центров слабосвязанной адсорбции СО на поверхности контакта [14, 15].

Оксидная фаза Со-катализаторов обычно формируется в процессе их предварительной термообработки (прокаливания и/или восстановления) вследствие взаимодействия оксидного носителя (SiO2, AI2O3 и др.), оксида кобальта и промотора. Катализаторы, не содержащие оксидной фазы, не способны катализировать образование жидких углеводородов из СО и Н2, поскольку не имеют на своей поверхности центров полимеризации. Например, Со /С проявляет высокую активность в метани-ровании СО, однако более тяжелые продукты на нем практически не образуются [20].

Таким образом, оксидная фаза катализаторов синтеза ФТ играет определяющую роль в образовании жидких углеводородов, и для созда-

все многообразие технологий получения углеводородов из со и н можно свести к двум основным типам процессов фт -высокотемпературному (320-з60°с) и низкотемпературному

ния эффективных катализаторов этого процесса необходимо особое внимание уделять подбору носителя и проведению предварительной термообработки катализатора. Воздействуя на активную часть катализатора путем предварительной термообработки, приводящей к усилению взаимодействия активной фазы с носителем, или вводя в состав катализатора модифицирующие оксидные добавки, можно усилить полимеризационные свойства катализатора и, следовательно, увеличить селективность реакции в отношении образования жидких углеводородов [14, 15].

Промышленный реактор синтеза ФТ должен обеспечить высокую скорость превращения синтез-газа, изотермичность, эффективный отвод тепла, минимальные потери катализатора. Кроме того, желательно, чтобы реактор был конструктивно прост и надежен в эксплуатации. Наиболее серьезной проблемой, стоящей перед проектировщиками, является необходимость хорошего теплоотвода. Местные перегревы недопустимы, так как

28 ГАЗОХИМИЯ I апрель-май 2008 года

НАУКА

приводят к закоксовыванию катализатора, а в случае Со-контактов — еще и к повышенному образованию метана. Конструкция реактора во многом определяется также видом продуктов, для получения которых он предназначен. Не существует универсального типа реактора, подходящего для любого варианта процесса ФТ (рис. 4).

Все многообразие технологий получения углеводородов из СО и Н2 можно свести к двум основным типам процессов ФТ — высокотемпературному (320-360°С) и низкотемпературному (180-250°С). Первый реализован на заводах фирм Sasol и Mossgas в ЮАР. Первоначально использовались реакторы с циркулирующим кипящим слоем железного катализатора, аналогичные реакторам каткрекинга. Однако в настоящее время Sasol заменяет их на конструктивно более простые реакторы с фиксированным кипящим слоем [21]. В продуктах синтеза преобладают легкие олефины, содержание высокомолекулярных парафинов минимально. Реакторы с кипящим слоем обеспечивают хороший теплоотвод и изотермическое протекание процесса. Диффузные ограничения в них минимальны за счет высокой линейной скорости газа и использования мелкодисперсного катализатора. Однако такие реакторы сложно вывести на рабочий режим. Проблемой является отделение катализатора от продуктов. Отдельные узлы подвергаются сильной эрозии. Принципиальным ограничением реакторов с кипящим слоем является невозможность получения в них тяжелых парафинов [10, 22].

В низкотемпературном варианте процесса используются кожухотрубчатые аппараты. Они просты в эксплуатации, не создают проблем с отделением катализатора, могут использоваться для получения продуктов любого состава. Однако такие реакторы имеют целый ряд недостатков: сложность в изготовлении, большая металлоемкость, сложность процедуры перегрузки катализатора, значительный перепад давления по длине, диффузные ограничения на крупных зернах катализатора, худший по сравнению с кипящим слоем теплоотвод [10, 22]. Тем не менее, именно трубчатые реакторы использованы фирмой Shell на заводе ФТ в Бинтулу и строящемся заводе в Катаре [23]. Реактор пузырькового типа (slurry) считается

Рис. 4.

Типы промышленных реакторов синтеза ФТ

ірдсилч Направления переработки первичных продуктов синтеза ФТ

наиболее эффективным для синтеза ФТ [1]. В этом аппарате синтез-газ проходит снизу вверх через слой высококипящего растворителя, в котором суспензирован мелкодисперсный катализатор. Подобно реакторам с кипящим слоем, в пузырьковом реакторе обеспечиваются эффективный массо-обмен и теплоотвод. В то же время в нем возможно получение тяжелых продуктов, как в трубчатом аппарате. Проблема отделения катализатора была решена, и в 1993 г. коммерческий slurry-реактор был пущен в эксплуатацию [24].

Типичный состав продуктов синтеза в разных конструкциях реакторов представлен в таблице. Интересно, что в пузырьковом реакторе образуется большее количество оксигенатов, чем в кожухотрубчатом аппарате с аналогичным катализатором.

Как было сказано выше, в синтезе ФТ образуется широкая углеводородная фракция. Квалифицированное использование продуктов возможно после их разделения на индивидуальные вещества или узкие

крупномасштабное производство фт позволяет утилизировать даже те продукты, которые образуются в малом относительно алифатических углеводородов количестве

фракции. При этом схема разделения и последующей переработки зависит от того, по какому — топливному или химическому — направлению работает завод. Очевидно, относительно небольшое производство ФТ экономически оправданно только в случае его направленности на химические реагенты. Так, на Новочеркасском заводе синтетических продуктов действовал блок точной ректификации, позволявший получать индивидуальные углеводороды высокой чистоты, в том числе а-олефины с нечетным числом атомов С, недоступные олигомеризацией этилена. Тяжелые фракции шли на изготовление церезина специального назначения. Специалисты компании Sasol счи-

апрель-май 2008 года I ГАЗОХИМИЯ 29

И НАУКА

СЕЛЕКТИВНОСТЬ ПО ОСНОВНЫМ ПРОДУКТАМ В РЕАКТОРАХ СИНТЕЗА ФТ РАЗЛИЧНЫХ ТИПОВ [22], %

Продукт Кипящий слой Трубчатый Пузырьковый

CH4 7,0 2,0 3,3

C2H4 4,0 0,2 1,9

C2H6 3,0 0,6 1,2

C3H6 10,7 0,9 3,2

C3H8 1,7 0,9 0,8

C4H8 9,4 1,0 3,1

C4H10 1,1 1,4 1,9

C5+C6 16,5 4,8 6,1

C7-160° 20,0 6,2 7,6

160-350° 15,5 18,3 17,0

>350° 6,0 62,3 49,5

О-содержащие 5,1 1,4 4,4

тают, что получение реагентов и полупродуктов для химической промышленности в настоящее время более выгодно, чем топлив [21].

В то же время технологическая схема заводов Shell направлена в первую очередь на получение высококачественного дизельного топлива. Возможные направления переработки первичных продуктов синтеза ФТ показаны на рис. 5.

Надо отметить, что крупномасштабное производство ФТ позволяет утилизировать даже те продукты, которые образуются в малом относительно алифатических углеводородов количестве. Так, предприятия Sasol поставляют на рынок спирты, альдегиды, кетоны и кислоты, а также фенол, крезолы, аммиак и серу (с установок газификации угля) [1, 21].

Лаборатория каталитических реакций окислов углерода ИОХ им.

Н.Д. Зелинского РАН имеет многолетний опыт изучения катализаторов синтеза ФТ, отраженный в многочисленных публикациях, авторских свидетельствах и патентах. На протяжении многих лет лаборато-

для России создание собственного производства фт выглядит особенно актуальным, поскольку сырьевая база для него (природный газ и уголь) более чем обширна

рия плодотворно сотрудничала с Новочеркасским заводом синтетических продуктов в области разработки новых Со-катализаторов. Мы располагаем необходимым оборудованием для проведения научных работ в области синтеза ФТ, в том

числе парком аналитических приборов и установками для каталитических испытаний при атмосферном и повышенном давлении.

В настоящее время ИОХ РАН работает в сотрудничестве с ООО «ВНИИГАЗ» в рамках договора «Разработка технологии, наработка и испытание опытных партий катализаторов производства синтетических жидких топлив». Глобальной целью этой работы является воссоздание в России собственного производства углеводородов по технологии ФТ на базе природного газа. Основные задачи, решаемые нами на первом этапе работы:

разработка оригинального катализатора синтеза ФТ;

поиск путей эффективного управления селективностью процесса;

оптимизация метода приготовления катализатора;

изучение влияния режима активации катализатора на показатели процесса;

сбор данных для построения математической модели реактора;

разработка ТУ и заводского регламента производства катализатора.

На следующем этапе предложенный в ИОХ РАН катализатор будет испытан на пилотных установках ООО «ВНИИГАЗ».

В заключение подчеркнем, что для России создание собственного производства ФТ выглядит особенно актуальным, поскольку сырьевая база для него (природный газ и уголь) более чем обширна.

1. Dry M.E. Applied Catalysis A: General. — 1999. — № 13. Lee W.H., Bartolomew C.H. J. Catal. — 1989. — № 120.

189. — Р. 185. — Р. 256.

14. Лапидус А.Л. Изв. АН СССР. Сер. химия. — 1991. — С.

2. Sie S.T. Stud. Surf. Sci. Catal. — 1994. — № 85. — Р. 627.

3. Dry M.E. Applied Catalysis A: General. — 2004. — № 276. — Р. 1.

4. Davies P. Proceedings of 11th World Clean Air Congress, Durban, South Africa, September 1998.

5. Dry M.E., Horvath (Ed.) I.T. Encyclopedia of Catalysis. — V. 3. — Wiley, New York, 2003. — Р 347.

6. Rostrup-Nielsen J.R. Catal. Today. — 1994. — № 21. — Р. 257.

7. Dry M.E. Catal. Today. — 1990. — № 6 (3). — Р 183.

8. Репер М. Катализ в С1-химии / Под ред. В. Кайм. — Л.: Химия, 1987. — С. 57.

9. Li S., Krishnamoorthy S., Li A., Meitzner G., Iglesia E. J. Catal. — 2002. — № 206. — Р 202.

10. Dry M.E. Applied Catalysis A: General. — 1996. — № 138. — Р 319.

11. Сторч Г., Голамбик Н., Голамбик Р. Синтез углеводородов из окиси углерода и водорода. — М.: И.Л., 1954. —

С. 257.

12. Eilers J., Posthuma S.A., Sie S.T. Catal. Letters. — 1990. — Р 253.

2681.

15. Лапидус А.Л., Крылова А.Ю. Успехи химии. — 1997. — С. 1032.

16. Rauthousky J., Zukal A., Lapidus A., Krylova A. Appl. Catal. — 1991. —№ 79. — Р 167.

17. Lapidus A., Krylova A., Rauthousky J., Zukal A., Janchalkova M. Appl. Catal. — 1992. — № 80. — 1.Миначев Х.М., Лапидус А.Л., Крылова А.Ю. // Химия твердого топлива. — 1988. — № 6. — С. 5.

18. Крылова А.Ю., Лапидус А.Л., Якерсон В.И. и др. Изв. АН. Сер. химия. — 1992. — № 1. — С. 55.

19. А.Ю. Крылова, О.А. Малых, Г.И. Емельянова, А.Л. Лапидус // Кинетика и катализ. — 1989. — № 30(6). — Р. 1495.

20. Steynberg A.P., Espinoza R.L., Jager В., Vosloo A.C. Appl. Catal. A: General. — 1999. — № 186. — Р. 41.

21. Adesina A.A. Applied Catalysis A: General. — 1996. — № 138. — Р 345.

22. www.shell.com/home/Framework?siteId=qatar

23. Jager В., Espinoza R. Catal. Today. — 1995. — № 23. — Р 17.

30 ГАЗОХИМИЯ I апрель-май 2008 года