ИССЛЕДОВАНИЕ ОСАДКОВ ГИДРОКСИДА НИКЕЛЯ, ОБРАЗУЮЩИХСЯ В ПРОЦЕССЕ УТИЛИЗАЦИИ ОТРАБОТАННЫХ ГАЛЬВАНИЧЕСКИХ РАСТВОРОВ

https://doi.org/10.15350/17270529.2022.2.22

УДК 504.054+546.742+543:421/424+573

Исследование осадков гидроксида никеля, образующихся в процессе утилизации отработанных гальванических растворов

М. А. Шумилова, Н. Е. Суксин

Удмуртский федеральный исследовательский центр УрО РАН, Россия, 426067, Ижевск, ул. Т. Барамзиной, 34

Аннотация. В процессе химического никелирования образуется большой объем отработанных растворов, создавая угрозу загрязнения окружающей среды и потерю ценного сырья. Для решения этих проблем была изучена возможность использования гидроксида натрия в качестве осадителя ионов никеля в интервале рН от 9 до 12. Установлено, что в данном диапазоне рН ионы никеля практически полностью извлекаются из отработанных растворов в виде осадков, строение которых изучалось методами ИК-спектроскопии и термогравиметрическим и дифференциально-термическим анализом. Полученные оксиды являются востребованным продуктом для дальнейшего использования, уменьшая при этом негативные воздействия гальванопроизводства.

Ключевые слова: отработанный раствор химического никелирования, гидроксид никеля, оксид никеля, ИК-спектроскопия, дифференциально-термический анализ.

Н Марина Шумилова, e-mail: shumilovama@udman. ru

Investigation of Nickel Hydroxide Precipitates Formed During the Disposal of Spent Galvanic Solutions

Marina A. Shumilova, Nikita E. Suksin

Udmurt Federal Research Center UB RAS

Summary. Despite a number of advantages, chemical nickel plating has a significant drawback - the formation of spent solutions of chemical nickel plating (SSCNP) and creates a threat of environmental pollution and the loss of valuable raw materials - nickel compounds. The aim of our study was to research poorly soluble nickel compounds obtained during the disposal of SSCNP. The object of the study was the spent solution of chemical nickel plating of one of the industrial enterprises of Udmurtia. To obtain a precipitate of nickel hydroxide, a 10 % NaOH solution was used, the amount of which was determined from the potentiometric titration curves. The identification of the precipitates obtained was carried out by infrared spectra taken on a Fourier-transform IR-spectrometer FSM 1202. Nickel hydroxide precipitates obtained in the pH range from 9 to 12 were identified using IR-spectroscopy. Broad absorption bands in the region of wave numbers 3400 and 1576 cm-1 refer to the vibrations of the OH-groups of water molecules. A broad peak in the range of 1100-1200 cm-1 corresponds to the stretching vibrations of sulfate ions, and in the region of 1430 and 1576 cm-1 - to carbonate ions. The spectra show deformation vibrations 5(Ni-O-H) at 515 and 643 cm-1, which are characteristic of a-Ni(OH)2. The results of differential thermal analysis indicate the formation of p-modified nickel hydroxide with an increase in precipitation pH. The heat treatment of hydroxide precipitates leads to the formation of nickel oxide; at different pH values the IR-spectra of nickel oxide are characterized by the similarity of the position and intensity of the characteristic absorption bands of the Ni-O bond, sulfate and carbonate ions, as well as water molecules. Experimental data confirm the possibility of using sodium hydroxide as a precipitator for SSCNP when the pH value of precipitation is varied taking into account the economic feasibility of the production of in- demand products and also the reduction of the negative environmental impact of the galvanic production.

Keywords: spent solution of chemical nickel plating, nickel hydroxide, nickel oxide, IR spectrometry, differential thermal analysis.

El Marina Shumilovaa, e-mail: shumilovama@udman.ru

ВВЕДЕНИЕ

В настоящее время по суммарной площади покрываемой поверхности изделий никель занимает второе место, уступая лишь процессу цинкования. Кроме основного защитно-декоративного назначения никелевое покрытие используется для защиты рабочих поверхностей оборудования от воздействия различных агрессивных сред, как промежуточный подслой при нанесении других покрытий на сталь с целью обеспечения прочного сцепления покрытий с основой, а также для повышения износостойкости трущихся деталей [1]. В последние годы существенно возросло применение покрытий, полученных методом химического никелирования, в качестве твердых, износостойких и антикоррозионных систем в машино-, приборо-, судо- и самолетостроении, нефтяной, газовой, химической, текстильной и полиграфической промышленности, электронике, радиотехнике и др. отраслях. Химическое покрытие имеет преимущество перед электролитическим для изделий сложной конфигурации, позволяя полностью покрыть поверхность при меньшем расходе металла; если в изделии имеются отверстия или узкие зазоры, то гальванический метод вообще не пригоден. Существенные преимущества имеют химические покрытия при финишной обработке изделий с трущимися поверхностями либо с поверхностями, требующими высокой твердости.

Несмотря на ряд достоинств, химическое никелирование имеет существенный недостаток - образование отработанных растворов химического никелирования (ОРХН), относящихся к жидким отходам, создающих угрозу загрязнения окружающей среды, при этом теряется ценное сырье - соединения никеля. В последнее время все большее внимание уделяется технологиям, позволяющим эффективно извлекать ионы металлов, и в частности никеля, из отработанных гальванических растворов, предотвращая негативное воздействие жидких и твердых отходов на окружающую среду и обеспечивая финансовую прибыль.

Высокое содержание ионов никеля в растворах ОРХН позволяет осуществлять процесс его извлечения в виде малорастворимых соединений с использованием в качестве осадителя раствора гидроксида натрия. Работы, посвященные изучению этого процесса, немногочисленны, а содержащиеся в них данные имеют противоречивый характер; поэтому целью нашего исследования являлось изучение малорастворимых соединений никеля, полученных в ходе утилизации ОРХН,

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

Объектом исследования служил отработанный раствор химического никелирования одного из промышленных предприятий Удмуртии, использующее сернокислотное никелирование, получившее широкое распространение благодаря устойчивой работе электролита и высокому качеству получаемого покрытия. Основными компонентами исходного раствора никелирования являются NiSO4 20 - 30 г/дм3; NaH2POз 25 - 30 г/дм3; CHзCOONa 10 - 15 г/дм3; CHзCOOH 5 - 10 г/дм3; CS(NH2)2 0.001 - 0.0005 г/дм3; величина рН ~ 4 - 5. Исходную и остаточную концентрацию ионов никеля в исследуемых растворах определяли прямым трилонометрическим титрованием ионов металла в присутствии мурексида [2]. Каждую пробу титровали трижды, полученные данные усреднялись, по ним рассчитывалась масса ионов никеля в пробе.

Для получения осадка гидроксида никеля использовали 10%-ный раствор №ОН, количество которого определяли по кривым потенциометрического титрования, выполненным на лабораторном иономере И-160МИ со стеклянным (ЭС-10603) и хлорсеребряным (ЭСр-10103) электродами.

Для идентификации полученных осадков их инфракрасные спектры регистрировали на ИК-спектрометре с Фурье-преобразованием ФСМ 1202 (Санкт-Петербург, Россия) в виде кривых пропускания Т, % - V в области 400 - 4000 см-1 относительно воздуха. Разрешение спектров составляло 1 см-1, суммирование осуществлялось по 16 сканам. Подготовку

исследуемых образцов осадков для спектроскопических исследований проводили прессованием таблеток, содержащих по 2 мг осадка и 250 мг КВг квалификации "осч".

Термогравиметрический и дифференциально-термический анализ осадков проводили на приборе "8Ытаё2и-БТО-60Н" на воздухе в температурном интервале 25 - 500 °С со скоростью нагрева 5 °С/мин.

РЕЗУЛЬТАТЫ И ОБСУЖДЕНИЕ

• 2+

При извлечении ионов N в виде малорастворимых соединений из раствора электролита в качестве осадителя был выбран гидроксид натрия, поскольку гидроксид

никеля характеризуется одним из самых низких значений произведения растворимости для

• 2+

соединений никеля [3], обеспечивая наиболее полное выделение № из отработанных растворов химического никелирования.

Согласно проведенным исследованиям [4], на процесс осаждения ионов никеля гидроксидом натрия оказывают влияние не только значение рН, но и порядок смешивания исходных реагентов, скорость подачи осадителя, интенсивность перемешивания. Однако в дальнейшем было показано [5], что основную роль в извлечении ионов никеля из ОРХН играет величина рН, остальные факторы заметного влияния на осаждение никеля не оказывают.

Исходя из химического состава ОРХН, можно предположить, что полученный осадок является гидроксидом никеля, образующимся по следующей реакции:

N1804 + 2ШОН ^ №(ОНЫ + Na2SО4.

Для выбора оптимального значения рН и определения количества осадителя, при котором будет происходить наиболее полное осаждение ионов никеля, было осуществлено потенциометрическое титрование ОРХН раствором щелочи, результаты которого представлены на рис. 1, а, Ь. Следует отметить, что невозможно осуществить теоретический расчет расхода щелочи, поскольку реагентная нейтрализация ОРХН осложняется наличием в его составе фосфитов и уксусной кислоты, что увеличивает расход осадителя из-за протекающих побочных реакций.

12 11 10 9 8 7 6 5 4

ГрН

а)

5 4.5 4 3.5

3

2.5 2 1.5 1

0.5 0

ApH/An

b)

5 10 15 20

n

25

10 15 20

n

25

Рис. 1. Интегральная (а) и дифференциальная (b) кривые потенциометрического титрования ионов никеля в ОРХН гидроксидом натрия

Fig. 1. Integral (a) and differential (b) curves of potentiometric titration of nickel ions in the SSCNP (Spent solution of chemical nickel plating) with sodium hydroxide

0

0

5

На основании данных потенциометрического титрования установлено, что практически полное осаждение ионов никеля происходит при рН > 9. Для обоснования выбора оптимальной величины рН в интервале величин от 9 до 12 с шагом в 1 единицу рН было произведено осаждение ионов никеля при комнатной температуре и постоянном

перемешивании. Полученные осадки отделяли от раствора фильтрованием на фильтре "синяя лента", отмывали от водорастворимых солей дистиллированной водой и сушили при температуре 80 - 90 °С. Фильтрат анализировали на остаточное содержание металла; степень извлечения (СИ) ионов никеля рассчитывали по формуле:

С1пЦ-СгеБ1а , ^дд 0/0

Cin.it

где Сг„и и - начальная и остаточная концентрации никеля (II) в пробе. Полученные результаты представлены в таблице.

Таблица - Извлечение ионов Ni2+ из ОРХН в зависимости от рН

Table - Extraction of Ni2+ ions from SSCNP depending on pH

рН 9 10 11 12

^ -3 Cresi<h г^дм Cresidual? g dm 0.2252 0.2236 0.0895 0.0324

Степень извлечения, % Extent of extraction, % 93.13 93.18 97.27 99.01

Установлено [6], что рН оказывает существенное влияние на состав соединений никеля, образующихся при осаждении. В зависимости от величины рН происходит образование метастабильных соединений №(ОН)2-х(5О4)хп^тН2О, где х = 0.05 - 0.40, т = 0.6 - 1.0; при определенных условиях возможно образование осадка №(ОН)182(5О4)009Ю.44Н2О. Отмечено, что с ростом избытка щелочи уменьшается содержание сульфат-иона в гидроксокомплексе.

Известно также [5, 7], что величина рН влияет на структуру гидроксида никеля. Если рН < 10, то осаждается а-модификация №(ОН)2 с рыхлой, неустойчивой, мелкодисперсной, турбострастной, т.е. слои дезориентированы друг относительно друга, структурой, что способствует внедрению анионов и молекул воды в межслоевое пространство. При рН > 13 происходит осаждение Р-М(ОН)2 с бруситоподобной структурой с гексагонально упакованными гидроксидными слоями, расположенными на строго фиксированном расстоянии один над другим, что облегчает отмывку осадка от примесей и процесс фильтрования.

Полученные при разных значениях рН осадки гидроксида никеля были идентифицированы с помощью ИК-спектроскопии; их спектры при граничных значениях исследуемых рН представлены на рис. 2. Широкие полосы поглощения в области волновых чисел 3400 см-1 относятся к валентным колебаниям ОН-групп молекул воды, связанных водородными связями, и характерны для а-модификации №(ОН)2, содержащей в межслоевом пространстве молекулы воды [7]. Полосы в области 1630 (рН 9) и 1576 см-1 (рН 12) соответствуют деформационным колебаниям гидроксогрупп молекул воды. Большая интенсивность этих двух групп полос свидетельствует о значительном количестве неструктурной воды в полученных осадках [8], при этом видно, что с увеличением значений рН интенсивность полос поглощения воды уменьшается. В случае осадка с рН 12 зафиксирован острый узкий максимум при 3640 см-1, относящийся к колебаниям ОН-ионов, не связанных водородной связью, и характерный для Р-М(ОН)2. [7].

Широкий пик при 1091 и 1216 см-1 (рН 9) и 1116 см-1 (рН 12) соответствует валентным антисимметричным колебаниям сульфат-ионов, входящих в состав осадка. Отмечено наличие во всех образцах валентных колебаний карбонат-ионов (1442 и 1549 см-1 (рН 9) и 1430 и 1576 см-1 (рН 12)), обусловленного карбонизацией осадков гидроксида никеля при контакте с атмосферой, а также наличием карбоната натрия в качестве примеси в составе осадителя - гидроксиде натрия [4, 9, 10]. На спектрах зафиксированы деформационные колебания 5(№-О-Н) при 515 см-1 (рН 12) и 560 и 643 см-1 (рН 9), характерные для а-М(ОН)2 [9].

400.00 1400.00 2400.00 3400.00 4400.00

V, SM-1

Рис. 2. ИК-спектр гидроксида никеля, осажденного при рН 9

Fig. 2. IR spectrum of nickel hydroxide deposited at pH 9

Положение и интенсивность пиков на ИК-спектрах всех четырех исследуемых образцов очень похожи, однако незначительное смещение частот колебаний указывает на различие в параметрах решетки, обусловленное отличием величины рН осаждения гидроксида.

Для выяснения характера процессов, происходящих при термической обработке полученных осадков, проведено их исследование методом дифференциального термического анализа (ДТА), результаты для крайних значений рН представлены на рис. 3. На кривых ДТА гидроксида никеля, осажденного при рН 9 (рис. 3, а), зафиксированы два небольших эндоэффекта: при температуре до 100 °С, обусловленный потерей адсорбированной и межслоевой воды, и в диапазоне 240 - 260 °С, соответствующий переходу гидроксида никеля (II) в оксид [11]. Для образца, осажденного при рН 12 (рис. 3, b), наблюдается только один значительный эндоэффект при температуре ~ 230 °С дегидратации гидроксида. Таким образом, потеря массы при нагревании №(ОН)2 при рН 9 составляет 25.1 %, а при рН 12 - 20.1 % по массе, что подтверждает формирование осадков гидроксида более плотных и менее загрязненных внедрением примесей с увеличением рН.

Несмотря на нагревание, в спектрах образцов оксида никеля (рис. 4) по-прежнему фиксируется наличие полос воды: полосы 1631 см-1 (рН 9) и 1618 см-1 (рН 12), соответствующие деформационным колебаниям, и полосы 3425 см-1 (рН 9) и 3427 см-1 (рН 12), характерные для валентных колебаний воды [12], однако их интенсивность существенно уменьшилась. Полосы поглощения в области ~ 1400 см-1 для обоих образцов свидетельствует о наличие в их составе карбонат-ионов, причем с увеличением рН интенсивность пика возрастает, подтверждая предположение о внесении данных ионов в качестве примесей с раствором гидроксида натрия. Наличие полосы поглощения при ~ 1040 см-1 у обоих образцов согласуется с имеющимися литературными данными [4], что сульфат-ионы удаляются из осадка при температуре свыше 750 °С. В данном случае рост величины рН осаждения гидроксида никеля приводит к уменьшению интенсивности сигнала сульфат-иона. Полоса при 594 см-1 (рН 9) и 457 см-1 (рН 12) соответствует деформационным и валентным колебаниям связи Ni-O соответственно; интенсивность пика в варианте с рН 9 существенно меньше, что обусловлено влиянием сульфатных групп.

m

s

<f

рН 9

10 5 0 -5 10 15 20 25

Ь 2 « 2

-3

-8 -13

рН 12 -18

-23

16

15

<C

1-4

H

14

13

12

7

Рис. 3. Кривые термогравиметрического/дифференциально-термического анализа гидроксида никеля при рН 9

Fig.3. Curves of thermogravimetric/differential-thermogravimetric analysis of nickel hydroxide at pH 9

Рис. 4. ИК-спектр оксида никеля после термообработки его гидроксида, осажденного при рН 9

Fig. 4. IR-spectrum of nickel oxide after heat treatment of its hydroxide precipitated at pH 9

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

В результате проведенных исследований установлено, что наиболее полное осаждение ионов никеля гидроксидом натрия из ОРХН происходит при рН 12. Методами ИК-Фурье-спектроскопии и ТГА/ДТА-анализа изучен состав образующихся малорастворимых осадков.

Определено, что образующиеся гидроксиды никеля имеют ИК-спектры с характерными пиками для данного соединения, при этом с ростом рН зафиксированы пики полос поглощения Р-модификации гидроксида. Результаты ТГА/ДТА-анализа также подтверждают формирование осадков более плотных и менее загрязненных внедрением примесей с увеличением рН. Термообработка осадков гидроксида приводит к образованию оксида никеля, характеризующегося схожим расположением и интенсивностью характеристических полос поглощения на ИК-спектрах при разных значениях рН.

Таким образом, полученные экспериментальные данные подтверждают возможность применения гидроксида натрия в качестве осадителя ионов никеля в ОРХН и варьирования величины рН осаждения с учетом экономической целесообразности для получения востребованных товарных продуктов и снижения негативного воздействия гальванического производства на окружающую среду.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Ашуйко В. А., Кандидатова И. Н., Новикова Л. Н. Получение никельсодержащих пигментов осаждением из отработанных электролитов никелирования // Труды БГТУ, № 3. Химия и технология неорганических материалов и веществ. 2015. С. 127-131.

2. ОСТ 107.460092.001-86. Покрытия металлические и неметаллические неорганические. Типовые технологические процессы. Книга вторая. М.: ИПК Изд-во Стандартов, 1986. 242 с.

3. Лурье Ю. Ю. Справочник по аналитической химии. М.: Химия, 1979. 480 с.

4. Матвейчук Ю. В., Визгунов К. А. Влияние очередности смешения реагентов на термическое разложение основных сульфатов и карбонатов никеля (II) // Химия и химическая технология, 2015. Т. 58, вып. 8. С. 48-53.

5. Чепрасова В. И., Залыгина О. С. Отработанные электролиты никелирования как вторичный сырьевой ресурс // Природные ресурсы, 2017. № 2. С. 126-133.

6. Сулегин Д. А., Юрасова И. И. Получение гидроксосолей никеля // Инженерный журнал: наука и инновации. 2014. № 8. С. 1-16.

REFERENCES

1. Ashuiko V. A., Candidates I. N., Novikova L. N. Polucheniye nikel'soderzhashchikh pigmentov osazhdeniyem iz otrabotannykh elektrolitov nikelirovaniya [Obtaining nickel-containing pigments by precipitation from spent nickel electrolytes]. Trudy BGTU, № 3. Khimiya i tekhnologiya neorganicheskikh materialov i veshchestv [Proceedings of BSTU Chemistry and Technology of Inorganic Materials and Substances], 2015, pp. 127-131. (In Russian).

2. OST 107.460092.001-86. Pokrytiya metallicheskiye i nemetallicheskiye neorganicheskiye. Tipovyye tekhnologicheskiye protsessy. Kniga vtoraya. [OST 107.460092.001-86. Metallic and non-metallic inorganic coatings. Typical technological processes. Book two]. Moscow: Izd-vo Standartov Publ., 1986. 242 p.

3. Lurie Yu. Yu. Spravochnik po analiticheskoy khimii [Handbook of Analytical Chemistry]. Moscow: Khimiya Publ., 1979. 480 p.

4. Matveychuk Yu. V., Vizgunov K. A. Vliyaniye ocherednosti smesheniya reagentov na termicheskoye razlozheniye osnovnykh sul'fatov i karbonatov nikelya (II). [Influence of the sequence of mixing reagents on the thermal decomposition of basic sulfates and carbonates of nickel (II)]. Khimiya i khimicheskaya tekhnologiya [Chemistry and Chemical Technology], 2015, vol. 58, iss. 8, pp. 48-53. (In Russian).

5. Cheprasova V. I., Zalygina O. S. Otrabotannyye elektrolity nikelirovaniya kak vtorichnyy syr'yevoy resurs [Waste nickel plating electrolytes as a secondary raw material]. Prirodnyye resursy [Natural Resources], 2017, no. 2, pp. 126-133. (In Russian).

6. Sulegin D. A., Yurasova I. I. Polucheniye gidroksosoley nikelya [Preparation of nickel hydroxosalts]. Inzhenernyy zhurnal: nauka i innovatsii [Engineering Journal: Science and Innovations], 2014, no. 8, pp. 1-16. (In Russian).

7. Пикурова Е. В., Сайкова С. В., Чистяков Д. И., Королькова И. В., Самойло А. С. Синтез гибридных органо -неорганических материалов на основе а-№(ОН)2 // Журнал Сибирского федерального университета. Химия. 2019. Т. 12, № 1. С. 31-41. https://doi.org/10.17516/1998-2836-0106

8. Пищ И. В., Радион Е. В. Пигмент на основе совместно осажденных гидроксидов железа(Ш) и никеля (II) // Стекло и керамика, 1996. № 6. С. 19-20.

9. Накамото К. ИК-спектры и спектры КР неорганических и координационных соединений. Пер. с англ. М.: Мир, 1991. 536 с.

10. Лобинский А. А. Синтез методом ионного наслаивания и исследование наноразмерных кристаллов металл-кислородных соединений, содержащих марганец, кобальт или никель: дис. канд. хим. наук. СПб., 2016. 136 с.

11. Зайцева А. А., Горичев И. Г., Кузнецов С В. Методы синтеза а-, Р-№(ОН)2 и выявление различий их физико-химических параметров // Вестник Брянского государственного университета, 2013. № 4. С. 96-99.

12. Александрова О. А., Макрушин Н. А., Добрыднев С. В. Изучение природы химических связей в оксиде, гидроксиде и основном карбонате никеля методом ИК-спектроскопии // Тезисы докладов XXI Международной конференции. Химические науки. Новомосковск: РХТУ им. Д.И. Менделеева, Новомосковский институт (филиал), 2019. С. 15-17.

7. Pikurova E. V., Saikova S. V., Chistyakov D. I., Korolkova I .V., Samoilo A. S. Sintez gibridnykh organo-neorganicheskikh materialov na osnove a-Ni(OH)2 [Synthesis of hybrid organic-inorganic materials based on a-Ni(OH)2]. Zhurnal Sibirskogo federal'nogo universiteta. Khimiya [Journal of the Siberian Federal University. Chemistry], 2019, vol. 12, no. 1, pp. 31-41. (In Russian). https://doi.org/10.17516/1998-2836-0106

8. Pishch I. V., Radion E. V. Pigment na osnove sovmestno osazhdennykh gidroksidov zheleza(III) i nikelya (II) [Pigment based on co-precipitated iron(III) and nickel(II) hydroxides]. Steklo i keramika [Glass and Ceramics], 1996, no. 6, pp. 19-20. (In Russian).

9. Nakamoto K. Infrared and Raman Spectra of Inorganic and Coordination Compounds. New York: Wiley, 1986. 484 p.

10. Lobinsky A. A. Sintez metodom ionnogo naslaivaniya i issledovaniye nanorazmernykh kristallov metall-kislorodnykh soyedineniy, soderzhashchikh marganets, kobal't ili nikel' [Synthesis by ion layering and study of nanosized crystals of metal-oxygen compounds containing manganese, cobalt or nickel]: dis. kand. khim. nauk.

St. Petersburg, 2016. 136 p.

11. Zaitseva A. A., Gorichev I. G., Kuznetsov S. V Metody sinteza a-, P-Ni(OH)2 i vyyavleniye razlichiy ikh fiziko-khimicheskikh parametrov [Methods for the synthesis of a-, p-Ni(OH)2 and the identification of differences in their physico-chemical parameters]. Vestnik Bryanskogo gosudarstvennogo universiteta [Bulletin of the Bryansk State University], 2013, no. 4, pp. 96-99.

(In Russian).

12. Alexandrova O. A., Makrushin N. A., Dobrydnev S. V. Izucheniye prirody khimicheskikh svyazey v okside, gidrokside i osnovnom karbonate nikelya metodom IK-spektroskopii [Study of the nature of chemical bonds in nickel oxide, hydroxide and basic nickel carbonate by IR spectroscopy]. Tezisy dokladov XXI Mezhdunarodnoy konferentsii. Khimicheskiye nauki [Abstracts of Reports of the XXI International Conference. Chemical Sciences]. Novomoskovsk: RKHTU im. D.I. Mendeleyeva, Novomoskovskiy institut (filial), 2019. pp. 15-17. (In Russian).

Поступила 22.04.2022; принята к опубликованию 16.05.2022 Received 22 April 2022; accepted 16 May 2022

Информация об авторах

Шумилова Марина Анатольевна, кандидат химических наук, старший научный сотрудник. УдмФИЦ УрО РАН, Ижевск, Российская Федерация, e-mail: shumilovama@udman. ru

Суксин Никита Евгеньевич, младший научный сотрудник, УдмФИЦ УрО РАН, Ижевск, Российская Федерация, e-mail: nutrelun@mail.ru

Information about the authors

Marina A. Shumilova, Cand. Sci. (Chem.), Senior Researcher, Udmurt Federal Research Center UB RAS, Izhevsk, Russian Federation, e-mail: shumilovama@udman. ru

Nikita E. Suksin, Junior Researche,r Udmurt Federal Research Center UB RAS, Izhevsk, Russian Federation, e-mail: nutrelun@mail.ru