Комплексообразование ионов серебра (i) c 18-краун-6 эфиром в некоторых полярных водно-апротонных растворителях

Комплексообразование ионов серебра (I) c 18-краун-6 эфиром в некоторых полярных водно-апротонных растворителях

Д.А. Феофанов, М.Ю. Пенин, О.А. Эпов, П.В. Фабинский

Сибирский государственный университет науки и технологий имени академика М.Ф. Решетнева Россия, 660049, Красноярск, пр. Мира, 82

Методом прямого потенциометрического титрования изучен процесс комплексообразования ионов серебра (I) с 18-краун-6 эфиром в среде некоторых полярных водно-апротонных растворителей при постоянной температуре 308 К. Константы устойчивости образующегося комплекса определены при различных мольных долях диметилсульфоксида и диметилформамида от 0,2 до 0,8 в составе смешанного растворителя. Показано, что, несмотря на одинаковую природу сорастворителей, они оказывают прямо противоположное действие на константу устойчивости комплекса вследствие неустойчивости ДМФА в кислой среде и при нагревании. Отмечено, что исследуемая реакция комплексообразования является экзотермичной, а повышение температуры уменьшает устойчивость исследуемых комплексов.

Ключевые слова: константа устойчивости, ион серебра (I), 18-краун-6 эфир, потенциометрия титрования, смешанный водно-органический растворитель.

Введение

Несмотря на наличие большого числа экспериментальных данных по изучению устойчивости комплексных соединений в разных растворителях, включая смешанные, установленные закономерности во взаимосвязи констант устойчивости образующихся комплексов с природой лигандов и средой носят лишь частный характер [1]. Для выявления более общих закономерностей процессов комплексообразования и интерпретации полученных экспериментальных данных необходимо получение значений констант устойчивости при варьировании температуры, ионной силы и замены среды.

Краун-эфиры - вещества с широким спектром применения, которые способны образовывать комплексы с высокой степенью селективности по отношению к катионам [2, 3]. Данная избирательность напрямую зависит как от размеров молекулярной полости эфира, так и от радиуса центрального иона комплексообразователя, и в зависимости от этих факторов могут быть использованы разного вида краун-эфиры [4, 5]. По отношению к ионам серебра (I) наиболее селективен 18-краун-6 эфир. Процесс комплексообразования этой системы изучен при температуре 298,15 К как в индивидуальных растворителях (метанол [6, 7], этанол [8, 9], ^метил-2-пирролидон [10], ДМСО [11, 12], ДМФА [13, 14]), так и в смешанных [15-17].

Природа растворителя - один из факторов управления процессом комплексообразова-ния в растворах. В качестве растворителей, где исследовался процесс комплексообразования ионов серебра (I) с 18-краун-6 эфиром (1,4,7,10,13,16-гексаоксациклооктадекан) при температуре 308К, были выбраны смеси воды и двух апротонных растворителей: полярного диметилформамида (ДМФА) и биполярного диметилсульфоксида (ДМСО). Полярность растворителей в сочетании со способностью краун-эфиров образовывать комплексы позволила ввести неорганический компонент в среду органического растворителя [18, 19].

Исследование процесса комплексообразования проводили методом прямого потенцио-метрического титрования раствора нитрата серебра (I) раствором 18-кран-6 эфира (18К6) при постоянной температуре 308 К. Прямая потенциометрия позволяет упростить расчет ЭДС, поскольку отсутствует диффузионный потенциал, появляющийся при переносе заряда по электролитическому мостику. В качестве индикаторного электрода использовали металлический серебряный электрод. Для сравнения брали лабораторный стеклянный электрод ЭСЛ-45-11. Электроды были подготовлены и откалиброваны по воспроизведению электродной функции к обратимому иону по стандартным методикам [20]. Следует отметить, что другие виды электродов сравнения применять достаточно проблематично, поскольку попадание в раствор посторонних ионов металлов создает конкурирующую реакцию с лигандом и изменяет ионную силу раствора, что отражается на ЭДС ячейки.

Титруемые растворы, помимо основных участников процесса комплексообразования, дополняли хлорной кислотой с концентрацией 0,45 моль/л. Введение ее в систему позволяет обеспечить работу стеклянного электрода, а также подавить гидролиз соли серебра (I) в процессе измерения [20, 21]. Перемешивание раствора осуществлялось методом барботирования очищенного газообразного азота через титруемый раствор. Постоянство температуры достигалось погружением измерительной ячейки в жидкостный термостат типа KRЮVIST-5 на весь период эксперимента. Контролир овалитемпер атурутермоме тромсопротив ления,показания которого имеют погрешнметь±0,2 °С.

И змеренноЭДС гальванического элемонта осуществит ли смомощ ью рНсметра-термометра с еысоким входным сопротивлрниертипрмИТлОН-рН с мочосотню ±р мВ. Запись показаний ЭДСов т^мг^т^^ооу рд ртстворл просоддлморожиммреальоого .¡звмлии. Кивпдао точка титровании выре рживаляс ь длят ермостатнрв ваодя мссле^смого и ас темуоидомоижои ия постоянного значенси оДС иомерительнойячейки. сдcтeмыдляиьморуния ЭДС имеет

Для изучения влияния содержания ДМСО и ДМФА в составе смешанного водно-органического растворителя на константу устойчивости комплекса серебра (I) с краун-эфиром были приготовлены титруемые растворы с мольными долями апротонных сорастворителей, равными:0.1, 0.2, 0.3, 0.4, 0.5, 0.6,0.7 и0,8.

Экспериментальная часть

Ag,AgCl

HCl Стеклянная 0,1 М мембрана

Исследуемый раствор:

AgNO3,HClO4,18K6, водно — органический растворитель

Ag.

Результаты и их обсуждение

Реакции комплексообразования в смешанных водно-органических растворителях сложные и многоступенчатые. В системе Н2О - ДМСО или Н20-ДМФА можно выделить несколько основных процессов, протекающих в растворе:

Ag+ + 2H2O ^ [Ag(H2O)2]+, [Ag(H2O)2]+ + 18K6 ^ [Ag(18K6)]+ + 2Н2О, [Ag(H2O)2]+ + n(CH3)2SO ^ [Ag((CH3)2SO)n]+ + 2H2O, [Ag(H2O)2]+ + n(CH3)2NCOH ^ [Ag((CH3)2NCOH)n]+ + 2H2O.

Процесс, отражаемый уравнением (1), наблюдается в водных растворах солей серебра (I), поскольку Ag+ окружены гидратной оболочкой и существуют в виде аквакомплексов катион-ного типа [22 ]. При проведении потенциометрического титрования происходит смешение и в образующемсярастворе протекают несколько конкурирующихпроцессовкомплексообра-зования, связонньвх с заменой в аквакомплексе сереб]со (°) лигандев на 18-краьн- 6 эфир(2) или на молек(лы однаыо ла полярнек апротоннек -орсеосорителсп сзсоавасасмешанного растворителя (3) лсб<е (°( . Следу-о отмэ есть, что не ерыме^ дзнн ксд систем подоверждоется известное общеепр-еилоэффекта среды: чем сельнееполкртостьрасооорикэля^срасевов рителя в составеомешаннзоо раствора),твмсилы^оге ск-еываетсяеголлияние на оемп-оксе-образование [18].

Из несколесххвоеможеыс пдоцесэов, щюоеиающнх в исследует-0 ои-кеме, озъектомна-шего изучения с тела резкцио обе-оования комплексу -еребра (В- е В8ькрнуа-К эфщюм. Процесс образования керонеаного к-мплекса (упкощеннс е- схемагинесесЗ можза оьобраоиассапомощью уравненио (5):

18К6 + Ag+ ^ [Ag(18K6)]+.

>Ю

Выражение константы устойчивости (К) комплекса, образующегося по уравнению (5), имеет вид

K=[Ag(18K6)+] [Ag+][1 8K6]'

Зависимости логарифма константы устойчивости комплекса серебра (I) с краун-эфиром от мольной доли органического компонента в составе смешанного растворителя представлены на рис. 1.

Константы устойчивости при 298 К для аналогичных систем, представленные на рис. 1, взяты из работы [23]. На начальном этапе и при незначительных добавках к воде ДМСО или ДМФА (до 0,2 м.д.) устойчивость исследуемого комплекса возрастает и значения логарифмов

Рис. 1. Зависимости логарифма константы устойчивости комплекса серебра

Fig. 1. Dependences of the logarithm stability constant of the silver

констант устойчивости практически одинаковы и не зависят от природы сорастворителя. Последующее увеличение содержание органического компонента (более 0,2 м.д.) в составе смешанного растворителя приводитк прямопротивоположномуходуизменения кривых^К.

Характер зависимости от состава смешанного растворителя констант устойчивости, полученных нами при температуре 308 К, и литературные данные [11-13], полученные авторами при стандартной температуре, практически не отличаются. Экстремальный характер изменения константы устойчивости в смесях воды и ДМСО авторы [11] объясняют динамикой двух соль-ватационных вкладов противоположной направленности при изменении состава смешанного растворителя.

Увеличение содержания ДМСО в составе смешанного растворителя приводит к уменьшению устойчивости комплексного иона (рис. 1а), что может быть объяснено значительным превалированием равновесия (3) по сравнению с равновесием (2). ДМСО относится к апротонным и биполярным растворителям, полярность его, оцененная в значениях диэлектрической проницаемости, почти на 10 единиц превосходит полярность ДМФА [18]. Ионы серебра (I), согласно литературным данным [24], имеют большое сродство к сере и образуют устойчивые и стабильные комплексы. Для амбидентантной молекулы ДМСО координация через кислородный атом является более распространенным вариантом, чем через атом серы, за исключением очень мягких кислот, таких как катионы платиновых металлов [25]. Поскольку ион серебра (I) относится к достаточно мягким акцепторам, то однозначный ответ на вопрос о координации в комплексе с ДМСО был получен при изучении кристаллической структуры [Ag((CH3)2SO)2]QO4 методом РСА [26]. Было установлено, что ион серебра (I) образует связи с молекулами ДМСО через атомы кислорода.

В системе вода - ДМФА (рис. 16) с увеличением мольной доли органического сорастворителя в составе смешанного растворителя устойчивость комплексного иона [Ag(18K6)]+ возрастает практически линейно (R2=0,962). Это свидетельствует о том, что из конкурирующих в

этой системе процессов, отражаемых уравнениями (2) и (4), более устойчив комплекс серебра с краун-эфиром, чем с ДМФА. Такой факт можно объяснить тем, что сольватирующее действие на ион серебра (I) ДМФА меньшее, чем у ДМСО, и связано не только с меньшей полярностью данного растворителя. Титруемые растворы содержали сильную хлорную кислоту, и процесс осуществлялся при нагревании (308 К), а известно [27], что ДМФА при данных условиях неустойчив, гидролизуется, поэтому выступать в качестве лиганда в процессе комплексообразо-вания менее способен.

Сопоставляя изменения логарифма константы устойчивости комплексного иона [Ag(18K6)]+ в изученных системах смешанных растворителей (ДМСО и ДМФА), можно проследить, что при всех мольных долях органического компонента повышение температуры приводило к снижению устойчивости комплекса. Аналогичные изменения lgK были прослежены и при изучении комплексообразования некоторых катионов щелечноземельных металлов с 18-краун-6 эфиром в водном растворе калориметрическим методом [28]. Анализ термодинамических характеристик комплексообразования выявил, что стандартная энергия Гиббса этого процесса в растворе практически полностью определяется изменением энтальпии. Исследуемые реакции являются экзотермическими, а величина АН процесса комплексообразования линейно связана с температурой.

Список литературы

1. Абросимов В.К., Крестов А.Г., Альпер Г.А. Достижения и проблемы теории сольватации: структурно-термодинамические аспекты. М.: Наука, 1998. 246 c. [Abrosimov V.K., Cross A.G., Alper G.A. Achievements and problems of solvation theory: structural and thermodynamic aspects. Moscow, Nauka, 1998. 246 p. (In Russ.)].

2. Хираока М. Краун-соединения. Свойства и применение. М.: Мир, 1986. 363 с. [Hiraoka M. Crown Compounds. Their Characteristics and application. Moscow, Mir, 1986. 363 p. (In Russ.)].

3. Фегтле Ф. Химия комплексов «гость - хозяин». М.: Мир, 1988. 511 с. [Fegtle F. Chemistry of "guest - host" complexes. Moscow, Mir, 1988. 511 p. (In Russ.)]

4. Kuz'mina L.G., Demina L.I., Demin S.V., Zhilov V.I., Tsivadze A.Y., Shokurova N.A. Study of the Structure of Lithium Thiocyanate Complexes with Benzo-15-Crown-5 by X-ray Diffraction and IR Spectroscopy. Russian Journal of Inorganic Chemistry. 2018. Vol. 63(3), P. 357-360.

5. Kostikova G.V., Krasnova O.G., Demina L.I. Complaxation in solvent extraction systems of benzo-15-crown-5-chloroform substituted acetic acid. Russian Journal of Inorganic Chemistry 2018. Vol. 63(12), Р. 1663-1666.

6. Lee S.S, Park S.O., Jung J.H. Conductance Study on the Characteristics of Solution Containing Crown Ethers and Univalent Cation Perchlorates. Bulletin of the Korean Chemical Society. 1990 Vol. 11(4), P. 276-281.

7. Buschmann H.-J. Stability constants and thermodynamic values for the formation of 1:1 -and 2:1 complexes of crown ethers with alkali and alkaline-earth ions in methanol. Chemische Berichte 1985. Vol. 118(7), P. 2746-2756.

8. Buschmann H.-J., Schollmeyer E. The complexation reaction of 18-crown-6 with Ag+ in different solvents studied by potentiometric and calorimetric methods. Inorganica Chimica Acta 2000. Vol. 298(1), P. 120-122.

9. Pouretedal H.R., Shamsipur M. Competitive Potentiometric Study of Complexation of Some Organoammonium Ions with Selected Crown Ethers in Ethanol Solution Using Ag+ Ion as a Probe. Journal of Chemical & Engineering Data 1998. Vol. 43(5), P. 742-744.

10. Kalidas C., Balaji S. Stabibty constants of silver (I) perchlorate complex with macrocyclic ligands in methanol + N-methyl-2-pyrrolidinone mixtures. Indian Journal of Chemistry 1999. Vol. 38A(6), P. 618-620.

11. Усачева Т.Р., Леденков С.Ф., Шарнин В.А. Влияние состава растворителя вода-ДМСО на термодинамику реакции образования [Ag18K6]. Координационная химия. 2001. Т. 27(3). С. 222-226. [Usacheva T.R., Ledenkov S.F., Sharnin V.A. The influence of the solvent composition of water-DMSO on the thermodynamics of the reaction of formation [Ag18K6]. Russian Journal of Coordination Chemistry 2001. Vol. 27(3), P. 222-226 (In Russ.)].

12. Usacheva T.R., Sharnin V.A., Ledenkov S.F. Thermodynamics of complexation of Ag+ with 18-crown-6 in water-dimethyl sulfoxide mixtures. Russian Journal of General Chemistry 2001. Vol. 71(5), P. 707-711.

13. Kuz'mina I.A., Sharnin V.A., Golikov A.N. Complex formation of silver(I) with 18-crown-6 in methanol-DMF binary mixtures. Russian Journal of General Chemistry 2009. Vol. 79(12), P. 25912593.

14. Jabbari A., Hasani M., Shamsipur M. Conductance study of complex formation of thallium and silver ions with several crown ethers in acetonitrile, acetone and dimethylformamide solutions. Journal of inclusion phenomena and molecular recognition in chemistry 1993. Vol. 15(4), P. 329-340.

15. Усачева Т.Р., Леденков С.Ф., Шарнин В.А., Гжейдзяк А. Термодинамика комплексообра-зования серебра (I) с 18-К-6 в водно-диметилсульфоксидных и водно-этанольных растворителях. Известия вузов. Химия и химическая технология 2000. Т. 43(5), С. 87-89. [Usacheva T.R., Ledenkov S.F., Sharnin V.A., Grazac A. Thermodynamics of complexation of silver (I) with 18-K-6 in water-dimethyl sulfoxide and water-ethanol solvents. Russian Journal Izvestia higher educational. Chemistry and chemistry Technology 2000. Vol. 43(5), P. 87-89. (In Russ.)]

16. Golikov A.N., Kuz'mina I.A., Sharnin V.A. Effect of the composition of an acetonitrile-dimethyl sulfoxide solvent on stability of the silver(I) complexes with 18-crown-6 ether. Russian Journal of Inorganic Chemistry 2007. Vol. 52(11), P. 1739-1740.

17. Volkova M.A., Kuz'mina I.A., Usacheva T.R., Sharnin V.A., Arena G. Effect ofthe Composition of Ethanol-DMSO Solvents on the Stability of Silver(I) Complexes with 18-Crown-6. Russian Journal of Inorganic Chemistry 2018. Vol. 63(5), Р. 687-689.

18. Фиалков В.Я. Растворитель как средство управления химическим процессом. Л.: Химия, 1990. 240 с. [Fialkov V.Ya. Solvent as ameans of controlling the chemical process. Leningrad, Chemistry, 1990. 240 p. (In Russ.)]

19. Кукушкин Ю.Н. Диметилсульфоксид: важнейший апротонный растворитель. Соросов-ский образовательный журнал 1997. Т. 3(9), С. 54-59. [Kukushkin, Yu. N. Dimethyl sulfoxide: the most important aprotic solvent. Soros educational journal 1997. Vol. 3(9), P. 54-59 (In Russ.)].

20. Измайлов Н.А. Электрохимия растворов. Харьков: Изд-во Харьковского Ордена Трудового Красного Знамени гос ун-та им. А.М. Горького, 1959. 822 с. [Izmailov N.A. Electrochemistry of solutions. Kharkov: Publishing house of the Kharkiv Order of the red banner of Labor State University named after A. M. Gorky, 1959, 822 p. (In Russ.)]

21. Ковалева М.А. Эффекты среды при образовании гидросульфат - иона и комплекса Ag+ с 18-краун-6-эфиром в растворах. Дис. ... канд. хим. наук. Красноярск, 2014. С. 47. [Kovaleva M.A. The effects of the environment during the formation of the hydrosulfate ion and the complex of Ag + with 18-crown-6-ether in solutions Dissertation for chem. sciences. Krasnoyarsk? 2014, P. 47 (In Russ.)]

22. Оленин С.С., Фадеев Г.Н. Неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1979. С. 100 [Olenin S.S., Fadeev G.N. Inorganic chemistry. Moscow: Higher school, 1979. P. 100. (InRuss.)]

23. Ковалева М.А., Феофанов Д.А., Фабинский П.В. Комплексообразование ионов серебра (I) с 18-краун-6-эфиром в смешанных водно-органических растворах. Вестник Таджикского национального университета 2014. Т. 1/4, С. 49-53 [Kovaleva M.A., Feofanov D.A., Fabinskii P.V., Complexation of silver (I) ions with 18-crown-6-ether in mixed aqueous organic solutions. Bulletin of the Tajik national University 2014. Vol. L4, P. 49-53 (In Russ.)]

24. Пятницкий И.В. Аналитическая химия серебра. М.: Наука, 1975. 261 с. [Pyatnitskiy I.V. Analytical chemistry of silver. Moscow: Science, 1975. 261 p. (In Russ.)]

25. McPartlin M., Masson R. The structure of a bis(dimethylsulphoxide) iridium (III) complex containing a metal-carbon c-bond. Chemical Communications (London) 1967. Vol. 11, P. 545-547.

26. BjOrk N-O., Cassel A. Metal Halide and Pseudohalide Complexes in Dimethyl Sulfoxide Solution. II. The Crystal Structure of Bis dimethyl Sulfoxide Silver (I) Perchlorate. Acta Chemica Scandinavica 1976. Vol. 30A(4), P. 235-240.

27. Неницеску К.Д. Органическая химия. М.: Изд-во иностр. лит., 1963. 792 с. [Nenitzescu K.D. Organic chemistry. Moscow: Publishing House of foreign literature, 1963. 792 p. (In Russ.)]

28. Васильев В.П., Бородин В.А., Маркова Н.В. Термодинамические характеристики комплексообразования Са2+, Sr^+ и Ва2+ с 18-краун-6 в водном растворе. Журнал общей химии 1994. Т. 64(11), С. 1910-1913 [Vasiliev V.P., Borodin V.A., Markova N.V. Thermodynamic characteristics of complex formation of Ca2+, Sr2+ and Ba2+ with 18-crown-6 in aqueous solution. Journal of General chemistry 1994. Vol. 64(11), P. 1910-1913 (In Russ.)]

Journal of Siberian Federal University. Chemistry 3 (2019 12) 382-394

УДК 543.427.34

Determination of the Mineral Composition of the Lake Bottom Sediments by X-Ray Diffraction Method and Physico-Chemical Modelling

Roman V. Smelyya, Ekaterina V. Kanevaa, Anastasiya V. Oshchepkovaa, Valerii A. Bychinskiia, Tat'yana S. Aisuevaa, Aleksandr А. Shchetnikovc, Galina V. Pashkovac, Igor' S. Yakimovb and Aleksandr L. Finkelshteina a Vinogradov Institute of Geochemistry, SB RAS 1A Favorsky Str., Irkutsk, 664033, Russia bSiberian Federal University 79 Svobodny, Krasnoyarsk, 660041, Russia cInstitute of the Earth's Crust, SB RAS 128 Lermontov Str., Irkutsk, 664033, Russia

Received 09.04.2019, received in revised form 10.04.2019, accepted 19.08.2019

The paper reports comparison of three approaches to define the contents of minerals and mineral groups in the carbonate-silicate lake bottom sediments. The two approaches are based on the method of X-ray powder diffraction. The first one treats with the Rietveld Method in the software DIFFRAC Plus diffractometer D8 Advance (PDF-2 database). The second one uses the method of reference intensities (corundum ratios) and optimization of the model powder patterns from the X-ray phase standards of PDF-2 database and equations of the element balance with regularization of the least square functional. The third approach of physic-chemical modeling selects probable single mineral and multi-component phases through modelling the sold solutions, and it uses the data on the element composition obtained by XRF technique, as well as the data of X-ray diffraction on the qualitative mineral composition. Thirty samples of bottom sediment cores taken in the Zun-Torey Lake in East Siberia were analyzed by the three approaches described herein. The contents of mineral groups (feldspars, quartz, clay minerals and carbonates) varied within the range 10-40 mass %. The discrepancies between obtained results show the standard deviation ranging from 2 to 9 mass %. A relative standard deviation commonly provides the value below 30 %, so such determinations could be considered quantitative ones. With regard to the acquired data, it is hard to prefer this or that approach.

© Siberian Federal University. All rights reserved Corresponding author E-mail address: srv47@yandex.ru

*