Микробиологический способ получения химических элементов и их изотопов, в том числе сверхтяжелых заурановых элементов
MICROBIOLOGICAL METHOD OF OBTAINING CHEMICAL ELEMENTS AND THEIR ISOTOPES, INCLUDING SUPER-HEAVY TRANSURANIC ELEMENTS

Изобретение относится к области трансмутации, синтеза и распада химических элементов и превращения изотопов, то есть к искусственному получению одних химических элементов и изотопов из других химических элементов и изотопов (в том числе получения заурановых сверхтяжелых элементов) с помощью микроорганизмов.
Микробиологический способ получения химических элементов путем синтеза и распада с получением в том числе сверхтяжелых химических элементов позволяет в неограниченных количествах получать ценные и дефицитные элементы, которые пользуются повышенным спросом на рынке, в технике, промышленности и научных исследованиях. Данные элементы и изотопы заключают в себе колоссальные запасы энергии, имеют чрезвычайно высокую ценность и продажную цену на рынке.
Способ позволяет получать практически все элементы периодической системы химических элементов и их изотопы, в том числе особо ценные и редкие химические элементы, например: искусственные изотопы марганца, железа, кобальта, никеля, цинка, германия; весь ряд лантанидов и их изотопы; серебро и его изотопы; платина и металлы платиновой группы, и их изотопы; золото и его изотопы; а также ценные и редкие химические элементы, отсутствующие в земной природе или присутствующие в ней в ничтожно малых, исчезающих, количествах: технеций, прометий, полоний, франций, радий, актиний, торий, протактиний, уран и их изотопы, а также все известные заурановые сверхтяжелые элементы: нептуний, плутоний, америций, кюрий, берклий, калифорний, эйнштейний, фермий, менделевий, нобелий, лоуренсий, резерфордий, дубний, сиборгий, борий, хассий, мейтнерий, дармштадтий, рентгений, коперниций, нихоний, флеровий, московий, ливерморий, теннессин, оганесон и все более тяжелые элементы и их изотопы.
Известны превращения химических элементов, образование новых изотопов элементов и новых химических элементов при ядерных распадах и синтезах химических элементов, применяемые в традиционных атомных ректорах, на атомных электростанциях (АЭС), в научных ядерных реакторах, например, при облучении химических элементов нейтронами, или протонами, или альфа-частицами.
Известен также способ трансмутации элементов - долгоживущих радиоактивных нуклидов, в том числе возникающих в облученном ядерном топливе (RU 2415486, 2011). Способ заключается в облучении нейтронным потоком трансмутируемого материала, причем облучение проводят нейтронами, полученными в реакциях ядерного синтеза в сформированной предварительно плазме нейтронного источника, при определенном размещении рассеивающей нейтроны среды. Данный способ основан на реакциях ядерного синтеза в токомаке, также является сложным и требует специального оборудования. Выход продукта и набор получаемых по данному способу элементов и изотопов ограничен, при этом не могут быть получены искусственные заурановые сверхтяжелые элементы и их изотопы.
Известен способ получения радионуклидов Th-228 и Ra-224, который также реализуется в условиях реакторной технологии. Технология является достаточно сложной и имеет ограничения по безопасности (RU 2317607, 2008), кроме того, имеет очень ограниченный набор получаемых элементов.
Известны способы получения искусственных, в том числе сверхтяжелых, элементов на циклотронах и атомных реакторах. (Химическая энциклопедия под ред. Н.С. Зефирова. - М.: Большая российская энциклопедия, 1998. Т. 5. С. 84. - 783 с. - ISBN 5-85270-310-9).
Ниже описано современное традиционное получение следующих искусственных элементов и изотопов, к которым относятся:
- искусственные изотопы урана: уран-232, уран-233.
- элементы - продукты распада урана и тория, которые присутствуют в земной природе в исчезающе малых, следовых, количествах: технеций, прометий, полоний, франций.
- элементы, отсутствующие в земной природе: все заурановые (трансурановые) элементы.
Из перечисленных ниже (и получаемых заявленным способом) многочисленных элементов, в земной природе присутствуют только торий и уран: торий (в виде единственного природного изотопа тория - торий-232) и уран в виде его трех, наиболее долгоживущих, изотопов (уран-234, уран-235 и уран-238).
Относительно тория и урана, заявленным способом получаются также более разнообразные продукты, чем природные: как данные вышеуказанные долгоживущие изотопы, имеющиеся в природе, так и короткоживущие изотопы урана и тория, не обнаруженные в природе.
Многие элементы, получаемые по заявляемому способу, и их любые изотопы, могут быть получены и получались только искусственно, так как они являются заурановыми элементами, имеют короткий период полураспада и поэтому отсутствуют в земной коре, или же находятся в ней в исчезающее-малых, ничтожных количествах (технеций, прометий, полоний, франций).
Возможности современной атомной промышленности:
В ощутимых для промышленности весовых количествах (килограммы в год) в настоящее время современной атомной промышленностью могут быть искусственно получены технеций и его изотопы, уран-232, уран-233, изотопы плутония, в том числе плутоний-238, плутоний-239, америций-241 и некоторые изотопы кюрия.
Другие искусственные элементы и их изотопы, отсутствующие в природе и получаемые по заявляемому способу, современная атомная промышленность имеет возможность получать лишь в малых весовых количествах, т.е. в миллиграммах и граммах в год: прометий (миллиграммы и граммы), полоний-208 и полоний-209 (миллиграммы), полоний-210 (граммы), америций-242m (миллиграммы), берклий (миллиграммы и граммы) и калифорний (миллиграммы и граммы), эйнштейний (микрограммы до миллиграмма).
Таким образом, эйнштейний (порядковый номер 99) был получен в микровесовых количествах.
Все элементы, находящиеся в периодической таблице химических элементов за эйнштейнием и имеющие более высокие порядковые номера, чем эйнштейний, т.е. фермий (атомный номер 100) и все элементы тяжелее фермия, современной атомной промышленностью и наукой в весовых и даже в микровесовых количествах до сих пор получены не были. Они были получены экспериментально в нескольких мировых ядерных научных центрах лишь в атомных количествах (в количестве нескольких атомов или ядер).
Для их получения даже в ничтожных весовых количествах современная атомная промышленность и экспериментальная наука технических возможностей не имеют.
Данные элементы были получены в ведущих ядерных институтах мира в количествах лишь нескольких ядер (атомов) каждого элемента, то есть получены не в весовых и не в промышленных объемах, а в атомных.
Характеристика современного традиционного получения элементов.
Технеций
-10
232
233
238
239
Технеций встречается на Земле в следовых количествах в урановых рудах, 5⋅10 г на 1 кг урана. Методами спектроскопии выявлено содержание технеция в спектрах некоторых звезд созвездий Андромеды и Кита (технециевые звезды). Технеций получают из радиоактивных отходов химическим способом. Кроме того, технеций образуется при делении нуклидов Th, U, U, Pu и может накапливаться в реакторах килограммами за год.
Прометий
Самый долгоживущий изотоп прометия - прометий-145 имеет период полураспада 18 лет. Прометий как короткоживущий радиоактивный элемент находится в природе в исчезающемалых количествах (по оценкам, его содержание в земной коре составляет несколько сот граммов) и он не мог быть открыт аналитическим способом, несмотря на усилия многих исследователей.
3
147
Металлический прометий получают металлотермией из PmF. Выделяется Pm из смеси радиоактивных изотопов различных элементов, образующихся в ядерных реакторах.
Полоний
210
209
210
210
209
209
209
На практике в граммовых количествах нуклид полония Ро синтезируют искусственно, облучая металлический Bi тепловыми нейтронами в ядерных реакторах. Получившийся Bi за счет бета-распада превращается в Ро. При облучении того же изотопа висмута протонами по реакции Bi+р→Ро+n образуется самый долгоживущий изотоп полония Ро.
Франций
Франций - один из редчайших элементов в земной природе. Весь природный франций является радиогенным, его радиоактивный распад компенсируется одновременным возникновением новых атомов франция в качестве промежуточных продуктов распада урана-235 и тория-232. Общее содержание франция в земной коре оценивается в 340 граммов.
Микроскопические количества франция-223 и франция-224 могут быть химически выделены из минералов урана и тория. Другие изотопы франция получают искусственным путем с помощью ядерных реакций.
Наиболее распространенный способ получения франция путем ядерной реакции:
210
211
209
С помощью этой реакции могут быть синтезированы изотопы франция с массовыми числами 209, 210 и 211. Однако все эти изотопы распадаются быстро (период полураспада Fr и Fr - три минуты, a Fr - 50 секунд).
Уран
Уран-232 образуется в качестве побочного продукта при наработке урана-233 путем бомбардировки нейтронами тория-232.
Ввиду того, что эффективное сечение реакций (n, 2n) для тепловых нейтронов мало, выход урана-232 зависит от наличия значительного количества быстрых нейтронов (с энергией не менее 6 МэВ). Таким образом, налицо сложность и дороговизна традиционного процесса получения урана-232: необходимость получения и использования быстрых нейтронов и других факторов.
Так как наличие урана-232 в облученном топливе затрудняет безопасность работы с ним (см. раздел «Применение»), для снижения образования урана-232 необходимо использовать ториевое топливо с минимальной концентрацией тория-230. (Carey Sublette. Nuclear Weapons Frequently Asked Questions (англ.). nuclearweaponarchive.org. Проверено 25 мая 2010. Архивировано из первоисточника 26 апреля 2012.).
Таким образом, получение урана-232 традиционными методами небезопасно и требует особых условий проведения процесса и организации труда.
Уран-233
Уран-233 получают путем облучения нейтронами тория-232.
Нептуний.
В настоящее время нептуний извлекается из продуктов длительного облучения урана в ядерных реакторах как побочный продукт при извлечении плутония. Таким образом, способ требует ядерного сырья (урана), ядерных реакций и традиционных реакторов.
238
239
-
239
Реакция синтеза: U(n, γ)U(β)Np.
Плутоний (атомный номер 94)
Плутоний-238 образуется в любом ядерном реакторе, работающем на природном или малообогащенном уране, содержащем в основном изотоп уран-238. Весовые количества изотопно чистого плутония-238 получают путем облучения нейтронами нептуния-237, который в свою очередь добывают из отработанного ядерного топлива (Редкол.: Кнунянц И.Л. (гл. ред.). Химическая энциклопедия: в 5 т. М.: Большая Российская энциклопедия, 1992. Т. 3. С. 580-582. 639 с. ISBN5-85270-039-8.). Плутоний-239 образуется в любом ядерном реакторе, работающем на природном или малообогащенном уране, содержащем в основном изотоп уран-238, при захвате им избыточных нейтронов. Для промышленного выделения плутония-239 из облученного ядерного топлива используют пьюрекс-процесс.
Плутоний-244 получается в ядерных реакторах из америция, то есть требует наличия элемента америция - искусственного и дорогого самого по себе. В ядерном реакторе облучали элемент америций-243. Захватив нейтрон, этот изотоп путем бета-распада переходил в америций-244, а данный америций-244 в одном из 10 тыс. случаев переходил в плутоний-244.
Америций (атомный номер 95)
241
241
Америций получается при облучении плутония нейтронами в ядерном реакторе. Его изотопы образуются также в результате последующих ядерных реакций и распадов. Am сейчас получают в промышленном количестве при распаде Pu: Pu-241 -> (13,2 года, бета-распад) -> Am-241.
241
Получение наиболее ценного изотопа америция - америций-242m в граммовых количествах пока только обсуждается (предполагается получать его из Am, который содержится в отработанном ядерном топливе в количестве порядка килограмма на тонну).
243
242
Америций-243 (Am) был синтезирован при облучении нейтронами Pu. Америций-244 образуется при облучении нейтронами америция-243.
Кюрий (атомный номер 96)
Изотопы кюрия образуются при облучении плутония и америция в ядерных реакторах. Путем последовательного захвата нейтронов ядрами элементов-мишени происходит накопление атомов кюрия. (Википедия. Лит. Ст. Актиноиды. Б.Ф. Мясоедов. http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2248.html)
Берклий (атомный номер 97)
249
249
247
249
238
239
250
249
Изотоп Bk образуется в ядерных реакторах при длительном интенсивном облучении нейтронами плутониевых или кюриевых мишеней в результате многократного захвата нейтронов. Этим путем в США получают около 20 мг Bk в год. Изотоп Bk образуется при бомбардировке кюриевых мишеней альфа-частицами, ускоренными на циклотроне. Изотопы берклия с массовыми числами до 248 получают из соответствующих изотопов америция или кюрия по реакции (α, n) или (α, р, n). Вк образуется в ядерном реакторе при облучении нейтронами U или Pu. Вк получают облучением Вк по реакции (γ, n). (Лит. ст. Актиноиды. Б.В. Громов, http://www.xumuk.ru/encyklopedia/552.html)
Калифорний (атомный номер 98)
Для производства одного грамма калифорния плутоний или кюрий подвергают длительному нейтронному облучению в ядерном реакторе, от 8 месяцев до 1,5 лет. Затем из получившихся продуктов облучения химическим путем выделяют калифорний. На сегодняшний день в мире накоплено всего 8 грамм калифорния-252, а ежегодно производится не более 40 миллиграмм.
Эйнштейний (атомный номер 99)
Нуклиды эйнштейния получают при облучении U, Bk или Cf на циклотроне ускоренными ионами соответственно N, Не и D.
253
254
Нуклиды Es и Es образуются в ядерных реакторах при длительном облучении тяжелых нуклидов Pu, Cm или Cf.
253
В США производят около 2 мг Es в год. (Лит.: Hulet Е., "Radiochimica Acta", 1983, v. 32, №1, p. 7-23; Chemistry of actmide elements, 2 ed., v. 2, L. - N.Y., 1986. http://www.medpulse.ru/encyclopedia/8287.html)
Фермий (атомный номер 100)
9
257
Фермий получают в ходе облучения на циклотроне мишеней из тория, урана или плутония ионами неона, кислорода или углерода. Другим способом получения фермия является облучение в ядерном реакторе нейтронами смеси изотопов плутония, кюрия или калифорния. В наибольших количествах, около 10 атомов в год, получают изотоп Fm. (Химическая энциклопедия. Под ред. Н.С. Зефирова. М.: Большая российская энциклопедия, 1998. Т. 5. С. 84. 783 с. ISBN 5-85270-310-9).
В весовых количествах фермий не был получен.
Менделевий (атомный номер 101)
Менделевий получают при бомбардировке в циклотроне атомов эйнштейния ядрами гелия (альфа-частицами. (Менделевий. Книги. Наука и техника.).
Исследование свойств элемента затруднялось до последнего времени отсутствием достаточного количества атомов. В лаборатории ядерных реакций Объединенного института ядерных проблем группа ученых (Ван Тун-сен, Малы, Таубе, Гаврилов) получила сравнительно большие количества атомов менделевия путем облучения урана ионами неона (http://alhimikov.net/element/Md.html).
Нобелий (атомный номер 102)
257
Различные изотопы нобелия были получены на циклотронах в результате бомбардировки мишеней из тяжелых элементов легкими элементами. В качестве мишеней используются изотопы урана, ряда трансурановых элементов (плутоний, америций, кюрий, калифорний, эйнштейний) или свинца. Для бомбардировки берут ионы неона-22, кислорода-18, углерода-12, кальция-48 и некоторые другие. Ниже дан пример ядерной реакции получения изотопа No:
Примечательно, что каждый изотоп может быть получен несколькими комбинациями пар мишень - частица.
Лоуренсий (атомный номер 103)
Первые опыты по синтезу 103-го элемента были проведены в 1961 г. в Беркли (США). В 1961 г. сотрудники Калифорнийского университета (Гиорсо и др.), бомбардируя калифорний быстрыми ионами бора, установили, что при этом образуется новый трансурановый элемент, принадлежащий к семейству актиноидов, которому присвоили название лоуренсий (http://www.chem.msu.su/rus/history/element/Lr.html).
256
103
В 1965 г. в ОИЯИ (Дубна) при облучении америция-243 ионами кислорода-18 получили изотоп Lr с периодом полураспада 35±10 секунд.
В «Радиохимическом словаре элементов», составленном известными французскими радиохимиками М. Гайсинским и Ж. Адловым (1965 г.), приведено уравнение ядерной реакции, по которой получали новый элемент лоуренсий:
(N-T.ru // Электронная библиотека Наука и техника, http://n-t.ru/ri/ps/pb103.htm)
Резерфордий (атомный номер 104)
Резерфордий никогда не был получен в макроскопических количествах. Впервые сто четвертый элемент (резерфордий) периодической системы с массовым числом 261 был синтезирован в 1964 году в Объединенном институте ядерных исследований в Дубне под руководством Г.Н. Флерова, путем обстреливания мишени из плутония-242 ядрами неона-22 энергией около 115 МэВ.
В 1969 году элемент был получен группой ученых в университете Беркли, Калифорния. Они использовали мишень из калифорния-249, которую облучали ионами углерода-12. (A. Ghiorso, М. Nurmia, J. Harris, K. Eskola, P. Eskola Positive Identification of Two Alpha-Particle-Emitting Isotopes of Element 104 // Physical Review Letters. 1969. T. 22, №24. C. 1317-1320. DOI: 10.1 103/PhysRevLett.22.1317.)
50
В 1974 году в ОИЯИ получили резерфордий в реакции холодного слияния атомов свинца-208 и титана-50: (Yu. Ts. Oganessian Experiments on the synthesis of neutron-deficient kurchatovium isotopes in reactions induced by Ti Ions // Nuclear Physics A. 1975. T. 38, №6. C. 492-501. DOI: 10.1016/0375-9474(75)91140-9.)
В 1970 исследователи из Калифорнийского университета под руководством Альберта Гиорсо получила резерфордий-261 в реакции слияния ядер кюрия-248 и кислорода-18.
261
(A. Ghiorso, М. Nurmia, K. Eskola, P. Eskola Rf; new isotope of element 104 // Physics Letters B. 1970. T. 32, №2. C. 95-98. DOI: 10.1016/0370-2693(70)90595-2.) В 1996 году в Беркли был получен изотоп резерфордия-262 при облучении плутония-244 ионами неона-22. (М.R. Lane, et al. Spontaneous fission properties of 104262Rf // Physics Letters C. 1996. T. 53, №6. C. 2893-2899. DOI: 10.1103/PhysRevC. 53.2893.) В 1999 году был открыт изотоп резерфордий-263 при электронном захвате дубния-263. (J.V. Kratz Critical evaluation of the chemical properties of the transactinide elements (IUPAC Technical Report) // Pure and Applied Chemistry. 2003. T. 75, №1. C. 103. DOI:10.1351/pac200375010103.)
В 2000 году физикам из Дубны удалось получить резерфордий при облучении мишени из урана-238 ионами магния-26. (Yu. Lazarev, et al. Decay properties of 257No, 261Rf, and 262Rf // Physical Review C. 2000. T. 62, №6. DOI: 10.1103/PhysRevC.62.064307.)
Дубний (атомный номер 105)
243
22
249
15
260
Элемент 105 (дубний) впервые получен на ускорителе в Дубне в 1970 году группой Г.Н. Флёрова путем бомбардировки ядер Am ионами Ne и независимо в Беркли (США) в реакции: Cf+N→Db+4n.
(G.N. Flerov et al. On the synthesis of element 105 // Nuclear Physics A. 1970. T. 160, №1. C. 181-192.
Albert Ghiorso et al. New Element Hahnium, Atomic Number 105 // Physical Review Letters. 1970. T. 24, №26. C. 1498-1503.)
Сиборгий (атомный номер 106)
Сиборгий синтезирован в 1974 г. в Лаборатории имени Лоуренса Калифорнийского университета в Беркли. (A. Ghiorso et al. Element 106 // Physical Review Letters. 1974. T. 33, №25. C. 1490-1493.)
Для получения нового элемента была использована реакция:
249
18
263
Cf+O→106+4n.
259
255
Нуклид был идентифицирован по α-распаду в Rf и далее в No.
259
260
256
Одновременно и независимо работавшая в Дубне группа Г. Флерова и Ю. Оганесяна опубликовала данные о синтезе 106-го элемента в реакциях слияния ядер свинца и хрома (Ю.Ц. Оганесян и др. Синтез нейтронодефицитных изотопов фермия, курчатовия и элемента с атомным номером 106 // Письма в ЖЭТФ. 1974. Т. 20, №8. С. 580-585.). Ученые приписали наблюдавшееся ими спонтанное деление продукта реакции ядру 106 с периодом полураспада в несколько миллисекунд. (В обзорной работе Хофманна (S. Hofmann New elements - approaching Z=114 // Reports on Progress in Physics. 1998. T. 61, №6. C. 639-689.) на основе современных данных об изотопах сиборгия высказано предположение о том, что на самом деле ученые из Дубны наблюдали спонтанное деление Sg и Rf.).
Это достижение было признано как научное открытие и занесено в Государственный реестр открытий СССР под №194 с приоритетом от 11 июля 1974 г. в следующей формулировке: «Установлено неизвестное ранее явление образования радиоактивного изотопа элемента с атомным номером 106, заключающееся в том, что при облучении изотопов свинца ускоренными ионами хрома происходит слияние ядер свинца и ядер хрома с образованием изотопа элемента с атомным номером 106 и периодом полураспада около 0,01 с». (Научные открытия России. Открытие трансурановых элементов. http://web.archive.org/web/20120117173430/http://ross-nauka.narod.ru/04-fizika.html/)
Борий (атомный номер 107)
О синтезе 107-го элемента впервые сообщила в 1976 г. группа Юрия Оганесяна из Объединенного института ядерных исследований в Дубне. (Yu. Ts. Oganessian et al. On spontaneous fission of neutron-deficient isotopes of elements 103, 105 and 107 // Nuclear Physics A. 1976. T. 273, №2. C. 505-522.)
Методика этой работы заключалась в исследовании спонтанного деления продуктов реакции слияния ядер висмута-209 и хрома-54.
209
54
262
В 1981 году группа немецких ученых из Института тяжелых ионов (нем. Gesellschaft  Schwerionenforschung, GSI) в Дармштадте исследовала продукты той же реакции Bi+Cr, используя усовершенствованную методику, позволяющую обнаруживать α-распад нуклидов и определять его параметры. В своем эксперименте ученые из GSI идентифицировали 5 событий α-распада ядра 107, оценив его время жизни в 4,7+2,3-1,6 с. (G.  et al. Identification of element 107 by α correlation chains// Zeitschrift  Physik A. 1981. T. 300, №1. C. 107-108.)
209
54
261
262
Как показали дальнейшие исследования изотопов элементов 107, 105 и 104, в реакции Bi+Cr действительно рождаются ядра 107 и 107. (G.  et al. Element 107 // Zeitschrift  Physik A. 1989 T. 333, №2. C. 163-175.)
Хассий (атомный номер 108)
208
265
Достоверно элемент 108 был открыт в 1984 в Центре исследования тяжелых ионов (нем. Gesellschaft  Schwerionenforschung, GSI), Дармштадт, Германия в результате бомбардировки свинцовой (Pb) мишени пучком ионов железа-58 из ускорителя UNILAC. В результате эксперимента были синтезированы 3 ядра Hs, которые были надежно идентифицированы по параметрам цепочки α-распадов. (G.  et al. The identification of element 108 // Zeitschrift  Physik A. 1984. T. 317, №2. C. 235-236.)
Таким образом, Hs был создан бомбардировкой атома свинца 208Pb ядрами железа 58Fe по реакции:
208Pb+58Fe=265Hs+1n.
253
265
Одновременно и независимо эта же реакция исследовалась в ОИЯИ (Дубна, Россия), где по наблюдению трех событий α-распада ядра Es также был сделан вывод о синтезе в этой реакции ядра Hs, подверженного α-распаду. (Yu. Ts. Oganessian et al. On the stability of the nuclei of element 108 with A=263-265 // Zeitschrift  Physik A. 1984. T. 319, №2. C. 215-217.)
Мейтнерий (атомный номер 109)
266
209
1/2
83
Впервые мейтнерий (его а-радиоактивный нуклид Mt с периодом полураспада Т 3,5 мс) был получен в 1982 г. в Центре исследования тяжелых ионов (Gesellschaft  Schwerionenforschung, GSI), Дармштадт, Германия, Петером Армбрустером (Peter Armbruster), Готфридом Мюнценбером (Gottfried Munzenber) и др. при облучении мишени из Bi ускоренными до больших скоростей ионами железа-58 в результате реакции:
209
58
266
Bi+Fe→Mt+n
58
209
267
(G.  et al. Observation of one correlated α-decay in the reaction Fe on Bi→109 // Zeitschrift  Physik A. 1982. T. 309, №1. C. 89-90.
58
209
G.  et al. Evidence for element 109 from one correlated decay sequence following the fusion of Fe with Bi // Zeitschrift  Physik A. 1984. T. 315, №2. C. 145-158).
Дармштадтий (атомный номер 110)
269
Впервые был синтезирован 9 ноября 1994 в Центре исследований тяжелых ионов (нем. Gesellschaft  Schwerionenforschung, GSI), Дармштадт, С. Хофманном, В. Ниновым, Ф.П. Хессбергером, П. Армбрустером, X. Фолгером, Г. Мюнценбергом, X. Шоттом и другими. Обнаруженный изотоп имел атомную массу 269. (S. Hofmann et al. Production and decay of 110 // Zeitschrift  Physik A. 1995. T. 350, №4. C. 277-280.)
Новый элемент был получен в реакции слияния атомов никеля и свинца в результате бомбардировки свинцовой мишени ионами никеля, ускоренными в ускорителе ионов UNILAC в GSI.
283
285
48
Дармшадтий был также получен в результате α-распада изотопов коперниция Cn и Cn. (Yu. Ts. Oganessian Heaviest nuclei from Ca-induced reactions // Journal of Physics G. 2007. T. 34, №4. C. R165-R242.)
Рентгений (атомный номер 111)
Элемент 111 (рентгений) был впервые синтезирован 8 декабря 1994 года в немецком городе Дармштадте. (S.Hofmann et al. The new element 111 (англ.) // Zeitschrift fur Physik A. 1995. Vol. 350, no. 4. P. 281-282.)
272
209
64
209
64
Три атома изотопа Rg были получены в реакции между Bi (мишень) и Ni (снаряд). Для этого атомы никеля разгоняли до высоких энергий в акселераторе частиц (ионов) UNILAC в GSI и направляли их на атомы висмута. Лишь несколько атомов элемента 111 были когда-либо получены в результате ядерной реакции слияния изотопа висмута, Bi, с изотопом никеля, Ni:
209
64
272
1
Bi+Ni→Rg+n
279
280
Данная реакция привела к образованию изотопа, период полураспада которого был оценен всего в 1,5 мс. Позднее открытие было подтверждено как в Дармштадте, так и в других исследовательских центрах; в других ядерных реакциях были получены изотопы Rg (период полураспада 170 мс) и Rg (3,6 с).
281
293
Rg, продукт распада Uus, распадается путем спонтанного деления (90%) или испускания α-частицы (10%); все остальные изотопы рентгения распадаются с испусканием α-частицы. (S. Hofmann et al. New results on elements 111 and 112 (англ.)// The European Physical Journal A. 2002. Vol. 14, no. 2. P. 147-157.)
Коперниций (атомный номер 112)
Коперниций впервые синтезирован 9 февраля 1996 года в Институте тяжелых ионов (нем. Gesellschaft  Schwerionenforschung, GSI) в Дармштадте, Германия С. Хоффманном (S. Hofmann), В. Ниновым (V. Ninov), Ф.П. Хессбергером (F.P. Hessberger), П. Армбрустером (P. Armbruster), X. Фолгером (H. Folger), Г. Мюнценбергом (G. ) и другими.
277
Два ядра Cn были получены путем реакций ускоренных атомных ядер цинка-70 на мишени из свинца-208 в ускорителе тяжелых ионов. (S. Hofmann et al. The new element 112 (англ.) // Zeitschrift  Physik A. 1996. Vol. 354, no. 3. P. 229-230.)
48
244
Более тяжелые изотопы коперниция были получены позднее (в 2000 и 2004 гг.) в Объединенном институте ядерных исследований (Дубна, Россия) в качестве продуктов распада изотопов флеровия. (Yu. Ts. Oganessian et al. Synthesis of Superheavy Nuclei in the Ca+Pu Reaction. Physical Review Letters. 1999. Vol. 83, no. 16. P. 3154-3157.).
233
238
242
248
48
Yu. Ts. Oganessian et al. Measurements of cross sections and decay properties of the isotopes of elements 112, 114, and 116 produced in the fusion reactions , U, Pu, and Cm+Ca. Physical_Review_C. 2004. Vol. 70. P. 064609.
249
245
48
Yu. Ts. Oganessian et al. Synthesis of the isotopes of elements 118 and 116 in the Cf and Cm+Ca fusion reactions (англ.) // Physical Review C. 2006. Vol. 74. P. 044602.)
В 2006 году в том же Объединенном институте ядерных исследований синтез изотопов элемента был подтвержден его химической идентификацией по конечному продукту распада. Мишень из плутония-242 облучалась ионами кальция-48.
287
287
283
В реакции образовывался изотоп элемента 114 (Fl) и проникал в камеру со смесью гелия и аргона при атмосферном давлении. После альфа-распада примерно через полсекунды Fl превращался в изотоп элемента 112 (Cn), который газовой струей переносился в криогенную камеру с золотыми детекторами. На детекторах были зарегистрированы распады ядер элемента 112.
283
(R. Eichler et al. Confirmation of the Decay of 112 and First Indication for Hg-like Behavior of Element 112 (англ.) // Nuclear Physics A. 2007. Vol. 787, no. 1-4. P. 373-380.
Михаил Молчанов Открытие подтверждено // В мире науки. 2006. №7 (июль). Архивировано из первоисточника 28 сентября 2007.)
Нихоний (атомный номер 113)
В феврале 2004 года были опубликованы результаты экспериментов, проводившихся с 14 июля по 10 августа 2003 года, в результате которых был получен 113-й элемент.
243
48
291-x
(Yu. Ts. Oganessian et al. Experiments on the synthesis of element 115 in the reaction Am(Ca, xn)115 // Physical Review C. 2004. Vol. 69. P. 021601.
243
48
Yu. Ts. Oganessian et al. Synthesis of elements 115 and 113 in the reaction Am+Ca // Physical Review C. 2005. Vol. 72. P. 034611.).
Исследования проводились в Объединенном институте ядерных исследований (Дубна, Россия) на циклотроне У-400 с использованием дубненского газонаполненного сепаратора ядер отдачи (DGFRS) совместно с Ливерморской национальной лабораторией (США).
288
287
В этих экспериментах в результате бомбардировки мишени из америция ионами кальция были синтезированы изотопы элемента 115 (позднее получившего название «московий», Мс): три ядра Мс и одно ядро Мс.
284
283
Все четыре ядра московия в результате альфа-распада превратились в изотопы элемента 113 (Nh и Nh).
Ядра элемента 113 претерпели дальнейший альфа-распад, превратившись в изотопы элемента 111 (рентгений). Цепочка последовательных альфа-распадов привела в результате к спонтанно делящимся ядрам элемента 105 (дубний).
288
284
280
276
272
268
268
В 2004 и 2005 гг. в ОИЯИ (в коллаборации с Ливерморской национальной лабораторией) были проведены эксперименты по химической идентификации конечного продукта распада цепочки: 115→113→111→109→107→105, долгоживущего (около 28 часов) изотопа Db.
Эксперименты, в которых было исследовано еще 20 событий, подтвердили синтез 115-го и 113-го элементов. (N.J. Stoyer et al. Chemical Identification of a Long-Lived Isotope of Dubnium, a Descendant of Element 115 // Nuclear Physics A. 2007. Vol. 787, №1-4. P. 388-395.).
278
[16]
209
70
278
В сентябре 2004 года о синтезе изотопа 113-го элемента Nh в количестве одного атома объявила группа из института RIKEN, Япония. (Kosuke Morita et al. Experiment on the Synthesis of Element 113 in the Reaction Bi (Zn, n)113 // Journal of the Physical Society of Japan. 2004. Vol. 73, no. 10. P. 2593-2596.)
278
Они использовали реакцию слияния ядер цинка и висмута. В итоге за 8 лет японским ученым удалось зарегистрировать 3 события рождения атомов нихония: 23 июля 2004, 2 апреля 2005 и 12 августа 2012. (Kosuke Morital et al. New Result in the Production and Decay of an Isotope, 113, of the 113th Element//Journal of the Physical Society of Japan. 2012. Vol. 81, no. 103201. P. 1-4.).
282
237
48
282
1
Два атома еще одного изотопа - Nh - были синтезированы в ОИЯИ в 2007 г. в реакции: Np+Са→Nh+3n.
282
237
48
(Yu. Ts. Oganessian et al. Synthesis of the isotope 113 in the Np+Ca fusion reaction // Physical Review C. 2007. Vol. 76. P. 011601.)
285
286
Еще два изотопа - Nh и Nh были синтезированы в ОИЯИ в 2010 году как продукты двух последовательных альфа-распадов теннессина.
Флеровий (атомный номер 114)
48
244
Впервые элемент был получен группой физиков под руководством Ю.Ц. Оганесяна в Объединенном институте ядерных исследований (Дубна, Россия) с участием ученых из Ливерморской национальной лаборатории (Ливермор, США; коллаборацией Дубна-Ливермор) в декабре 1998 года путем синтеза изотопов через реакцию слияния ядер кальция с ядрами плутония: (Yu. Ts. Oganessian et al. Synthesis of Superheavy Nuclei in the Ca+Pu Reaction// Physical Review Letters. 1999. Vol. 83, №16. P. 3154-3157. P. Weiss New element leaves lightweights behind // Science News. 1999. Vol. 155, №6. P. 85.)
48
242
Получение элемента было подтверждено в 2004 и в 2006 годах коллаборацией Дубна-Ливермор в Дубне, а также в 2009 году в Национальной лаборатории имени Лоуренса в Беркли (США). (L. Stavsetra, K.Е. Gregorich, J. Dvorak, P.A. Ellison, I.  M.A. Garcia, and H. Nitsche. Independent Verification of Element 114 Production in the Ca+Pu Reaction Phys. Rev. Lett. 103, 132502 (2009))
284
285
239
240
48
В 2014-2015 годах в Дубне получили атомы Fl и Fl путем реакций Pu и Pu с Ca. (http://ribf.riken.jp/FARIS2014/slide/files/Jun6/Par4C06Rykaczewski-final.pptx http://cyclotron.tamu.edu/she2015/assets/pdfs/presentations/Utyonkov_SHE_2015_TAMU.pdf)
Московии (атомный номер 115)
243
48
291-x
В феврале 2004 года были опубликованы результаты экспериментов, проводившихся с 14 июля по 10 августа 2003 года, в результате которых был получен 115-й элемент. (Yu. Ts. Oganessian et al. Experiments on the synthesis of element 115 in the reaction Am(Ca,xn)115 // Physical Review C. 2004. T. 69. C. 021601.
243
48
Yu. Ts. Oganessian et al. Synthesis of elements 115 and 113 in the reaction Am+Ca // Physical Review C. 2005. T. 72. C. 034611.)
Исследования проводились в Объединенном институте ядерных исследований (Дубна, Россия) на циклотроне У-400 с использованием дубненского газонаполненного разделителя ядер отдачи (ДГРЯО) совместно с Ливерморской национальной лабораторией (США).
288
287
В этих экспериментах в результате бомбардировки мишени из америция-243 ионами кальция-48 были синтезированы изотопы элемента 115: три ядра Мс и одно ядро Мс. Все четыре ядра в результате альфа-распада превратились в изотопы элемента 113. Цепочка последовательных альфа-распадов привела в результате к спонтанно делящимся ядрам элемента 105 (дубний).
Ливерморий (атомный номер 116)
292
Ливерморий открыт путем синтеза его изотопов в 2000 году в Объединенном институте ядерных исследований (Дубна, Россия) в сотрудничестве с Ливерморской национальной лабораторией (США), Научно-исследовательским институтом атомных реакторов (Димитровград, Россия) и «Электрохимприбором» (Лесной, Россия). 19 июля 2000 г. впервые наблюдался альфа-распад ядра 116-го элемента, полученного в результате бомбардировки мишени из кюрия ионами кальция. Результаты эксперимента были впервые опубликованы 6 декабря 2000 года. (Yu. Ts. Oganessian et al. Observation of the decay of 116 // Physical Review C. 2000. Vol. 63, №1. P. 011301.)
283
Позднее в том же ОИЯИ синтез изотопов элемента был подтвержден химической идентификацией конечного продукта его распада. (R. Eichler et al. Confirmation of the Decay of 112 and First Indication for Hg-like Behavior of Element 112 // Nuclear Physics A. 2007. Vol. 787, №1-4. P. 373-380.
Михаил Молчанов Открытие подтверждено // В мире науки. 2006. №7 (июль). Архивировано из первоисточника 28 сентября 2007.).
Теннессин (атомный номер 117)
Теннессин (унунсептийт) был впервые получен ОИЯИ в Дубне (Россия) в 2009 году. Для синтеза 117-го элемента мишень из изотопа 97-го элемента, берклия-249, полученного в Окриджской национальной лаборатории (США), обстреливали ионами кальция-48 на ускорителе У-400 Лаборатории ядерных реакций ОИЯИ. (Российские и американские физики впервые синтезировали 117-й элемент. РИА Новости)
293
В июне 2012 года эксперимент был повторен. Было зафиксировано пять ядер Uus. (Физики из Дубны воспроизвели синтез сверхтяжелого 117-го элемента. Dubna.org (2011). Проверено 1 сентября 2012. Архивировано из первоисточника 17 октября 2012.) Образование нового элемента теннессина доказано анализом процессов распада сверхтяжелых ядер, образующихся при взаимодействии берклиевой мишени с пучком ядер атомов кальция-48:
48
249
293
20
97
117
Са+Bk=>Ts+4n
В дальнейшем ядра унунсептия претерпевают альфа-распад, при котором зафиксировано образование других новых элементов с номерами 115 и 113:
293
289
4
289
285
4
285
281
4
117
115
115
113
113
111
Ts=>Мс+Не; Мс=>Nh+Не; Nh=>Rg+Не
В 2014 г. открытие элемента подтверждено группой Кристофа Дюльманна из Дармштадта (Центр по изучению тяжелых ионов имени Гельмгольца). В их эксперименте удалось синтезировать 4 атома элемента №117 и проследить цепочку их радиоактивного распада. В этой цепочке был зафиксирован также неизвестный ранее изотоп 103-го элемента, лоуренсия. (Phys.Rev.Lett. 112, 172501 (2014). Подтвержден синтез 117-го элемента таблицы Менделеева // Наука и жизнь).
Оганесон (атомный номер 118)
249
48
Первое событие распада 118-го элемента наблюдалось в эксперименте, проведенном в ОИЯИ в феврале-июне 2002 года. (Yu. Ts. Oganessian et al. Results from the first Cf+Ca experiment // JINR Communication: Препринт D7-2002-287. ОИЯИ, Дубна, 2002.) 17 октября 2006 года российские и американские физики-ядерщики официально сообщили о получении 118-го элемента. Повторные эксперименты по синтезу проводились на дубнинском ускорителе в феврале-июне 2007 года.
294
249
245
48
В результате бомбардировки мишени из калифорния-249 ионами изотопа кальция-48 образовались еще два ядра атома 118-го элемента (Og). (Yu. Ts. Oganessian et al. Synthesis of the isotopes of elements 118 and 116 in the Cf and Cm+Ca fusion reactions // Physical Review C. 2006. T. 74, №4. C. 044602.).
Таким образом, при получении химических элементов и их изотопов, в основном, традиционно используют ядерные реакции с применением ядерных реакторов и другого сложного оборудования при высоких энергетических затратах, при этом имеются различные ограничения по выходу продукта - по его объему и количеству, по разнообразию элементов и изотопов.
Все перечисленные химические элементы, их изотопы и побочные продукты доныне получаются сложными и небезопасными традиционными методами путем традиционных ядерных реакций в малых (иногда - в микро) количествах, явно недостаточных для обеспечения энергетических, технических, промышленных, технических и научных нужд человечества.
Известны попытки решить проблему получения радиоактивных изотопов в процессе ядерной трансмутации элементов более безопасным способом, используя микроорганизмы. Известен, в частности, способ преобразования изотопов с использованием микроорганизмов, предусматривающий выращивание микробиологической культуры Deinococcus radiodurans на питательной среде, содержащей необходимые для трансмутации исходные изотопные компоненты, а также дефицитной по близкому химическому аналогу целевого элемента. В состав среды вводят такие исходные изотопные компоненты, которые радиоактивны и в процессе трансмутации способны привести к образованию целевого химического элемента в виде стабильного или радиоактивного изотопа, который усваивается микробиологической культурой, а затем остается стабильным или остается радиоактивным или распадается до необходимого стабильного изотопа (RU 2002101281 А, 2003). Данный способ не обеспечивает высокого выхода целевого изотопа, а также требует применения ионизирующего излучения, как пускового и поддерживающего реакцию фактора, а в качестве обязательного сырья необходимо наличие исходных изотопных радиоактивных компонентов, что небезопасно и дорого. При этом спектр и разнообразие получаемых по данному способу элементов и изотопов весьма ограничены, по данному способу могут быть получены лишь некоторые отдельные изотопы природных элементов и не могут быть получены искусственные заурановые сверхтяжелые элементы, которых нет в земной природе, и их различные изотопы.
Также известен способ получения стабильных изотопов за счет ядерной трансмутации типа низкотемпературного ядерного синтеза элементов в микробиологических культурах (RU 2052223, 1996). Способ заключается в том, что на клетки микроорганизмов, выращиваемые в питательной среде, дефицитной по целевому изотопу (целевым изотопам) воздействуют факторами, способствующими разрушению межатомных связей и приводящими к увеличению в ней концентрации свободных атомов или ионов изотопов водорода. Питательную среду готовят на основе тяжелой воды и вводят в нее дефицитные для среды нестабильные изотопы, распадающиеся в конечном итоге с образованием целевых стабильных изотопов. В качестве фактора, разрушающего межатомные связи используют ионизирующее излучение.
Данный способ основан на применении ионизирующего излучения, что небезопасно и дорого, а также способ требует высоких энергетических и финансовых затрат. При этом спектр и разнообразие получаемых по данному способу элементов и изотопов весьма ограничены, по данному способу могут быть получены лишь некоторые отдельные изотопы распространенных элементов и не могут быть получены искусственные заурановые сверхтяжелые элементы, которых нет в земной природе, и их различные изотопы.
Наиболее близким к заявляемому способу является микробиологический способ трансмутации химических элементов и превращения изотопов химических элементов по патенту RU 2563511, 20.09.2015.
Данный способ заключается в том, что радиоактивное сырье, содержащее радиоактивные химические элементы или их изотопы, обрабатывают водной суспензией бактерий рода Thiobacillus в присутствии элементов с переменной валентностью. Способ ведут с микробиологической трансмутацией химических элементов с получением из них других химических элементов: полония, радона, франция, радия, актиния, тория, протактиния, урана, нептуния, америция, никеля, марганца, брома, гафния, иттербия, ртути, золота, платины и их изотопов. В качестве радиоактивного сырья, содержащего радиоактивные химические элементы, используют руды или радиоактивные отходы ядерных циклов.
Однако в этом способе получались не все химические элементы, входящие в Периодическую систему элементов, не все изотопы, в том числе, не получались сверхтяжелые заурановые элементы тяжелее америция, воздействие шло также не на все химические элементы и не все химические элементы подвергались трансмутационным и изотопным превращениям. Также в способе, описанном в патенте RU 2563511, требуется сырье, содержащее радиоактивные изотопы - или слаборадиоактивные природные изотопы (содержащиеся в урановых и ториевых рудах), или ядерные отходы.
Кроме того, в способе трансмутации химических элементов описанном в патенте RU 2563511 микроорганизмы осуществляют только определенные виды ядерных распадов и превращений, а именно, инициируют и ускоряют альфа-распад(-α), бета-минус(-β), и бета-плюс(+β) распад (электронный захват), что не приводит к образованию сверхтяжелых заурановых элементов при отсутствии подходящего сырья - химических элементов, находящихся в Периодической системе химических элементов рядом с получаемыми элементами. Таким образом, в способе, описанном в патенте RU 2563511, элемент исходный и элемент получаемый («продукт»), должны находиться рядом в периодической системе химических элементов, и в этом случае происходит постадийное превращение элементов - одного в другой - с постепенным «сдвигом» по Периодической таблице химических элементов вправо или влево: на одну клетку вперед или назад (бета-распад), или на две клетки назад (альфа-распад).
Таким образом, вышеуказанный способ имеет ограничения по ассортименту получаемых элементов и изотопов, а также по исходному сырью, так как используется преимущественно радиоактивное сырье.
Заявляемый способ предназначается для преодоления недостатков вышеуказанного известного способа.
Преимуществом заявляемого способа и техническим результатом изобретения является возможность расширения области его применения за счет получения большего числа элементов, в числе которых получаются сверхтяжелые заурановые элементы, лантаниды и их изотопы, включая отсутствующий в земной природе прометий и его изотопы, отсутствующий в земной природе технеций, а также искусственные нестабильные изотопы обычных природных металлов от натрия до свинца включительно.
Заявляемый способ получения химических элементов и их изотопов, в том числе сверхтяжелых заурановых элементов с помощью микроорганизмов, заключается в том, что сырье, содержащее природные химические элементы и их природные изотопы, обрабатывают водной суспензией бактерий рода Thiobacillus, адаптированных радиоактивным агентом, в качестве которого используют гидролизат органических придонных речных отложений, состоящих из моллюсков, ила, водорослей и останков рыб, являющихся естественными адсорбентами радионуклидов и обладающих повышенным уровнем радиации, с получением и накоплением целевого продукта, в том числе сверхтяжелых заурановых химических элементов и их изотопов.
Способ ведут с получением сверхтяжелых заурановых элементов, актинидов, лантанидов и их нестабильных изотопов, в том числе, прометия, серебра, золота, платины, металлов платиновой группы и их нестабильных изотопов, технеция и искусственных нестабильных изотопов всех металлов от натрия до свинца включительно.
В качестве сырья, используют химические элементы как природные, так и искусственно полученные, например, радиоактивные или нерадиоактивные руды, или другое нерудное сырье, или радиоактивные отходы ядерных циклов.
В заявляемом способе, помимо инициирования и ускорения альфа-распада (-α), бета-распада (-β, и +β) микроорганизмы осуществляют слияние ядер химических элементов (синтез), имеющих самые различные атомные массы, с образованием более тяжелых элементов, в том числе, с образованием всех сверхтяжелых заурановых элементов, а также спровоцированное и ускоренное деление и распад ядер химических элементов по типу спонтанного деления и кластерного распада.
Слияние ядер элементов с разным числом нуклонов и, соответственно, разной тяжести, их спонтанное деление и кластерный распад являются основным отличием данного микробиологического способа от других микробиологических способов по следующим критериям: по критерию химических и физических механизмов и по критерию достигаемого эффекта - то есть по особенности и уникальности промежуточных и целевых продуктов, а именно: получаются сверхтяжелые заурановые элементы, помимо них - практически все (любые) химические элементы, а также, попутно, искусственные и редкие изотопы различных элементов.
Синтезированные сверхтяжелые заурановые элементы при их постоянном делении и распаде образуют лантаниды и другие ценные химические элементы, происходит постоянный синтез и распад, и снова синтез заурановых сверхтяжелых химических элементов, с одновременным накоплением как сверхтяжелых заурановых элементов, так и более легких химических элементов - всех известных лантанидов и их изотопов, технеция, германия и нестабильных изотопов практически всех металлов.
Синтез и слияние ядер и элементов преобладают над распадом ядер и элементов, что приводит к постоянному присутствию (наличию) сверхтяжелых заурановых элементов в рабочей среде и в обработанных образцах. Сверхтяжелые заурановые элементы распадаются на самые разнообразные элементы и их изотопы.
Данный распад элементов имеет как бактериальный (ускоренный) характер, так и естественный характер, определенный коротким временным периодом полураспада того или иного изотопа.
Поскольку процессы синтеза и слияния ядер и элементов преобладают над процессами распада ядер и элементов, в среде постоянно продуцируются и присутствуют оба вида продукции: и продукты синтеза - сверхтяжелые заурановые элементы, и продукты распада последних - это практически все остальные более легкие элементы всей периодической таблицы химических элементов, которые при распаде тяжелых ядер образуются в виде, как стабильных, так и нестабильных изотопов (в числе продуктов распада сверхтяжелых элементов стоит особо отметить ценные изотопы кюрия, америция, плутония, нептуния, урана и тория; изотопы полония и нестабильные изотопы свинца; весь ряд лантанидов, в том числе, отсутствующий в земной природе прометий; технеций, также отсутствующий в земной природе; стабильные и нестабильные изотопы золота и металлов платиновой группы).
Способ ведет к получению практически всех элементов периодической системы химических элементов и их изотопов, в том числе получаются особо ценные и редкие элементы - искусственные изотопы марганца, железа, кобальта, никеля, цинка, германия, весь ряд лантанидов и их изотопы, серебро и его изотопы, платина и металлы платиновой группы и их изотопы, золото и его изотопы, технеций, прометий, полоний, франций, радий, актиний, торий, протактиний, уран и их изотопы, а также все известные заурановые сверхтяжелые элементы: нептуний, плутоний, америций, кюрий, берклий, калифорний, эйнштейний, фермий, менделевий, нобелий, лоуренсий, резерфордий, дубний, сиборгий, борий, хассий, мейтнерий, дармштадтий, рентгений, коперниций, нихоний, флеровий, московий, ливерморий, теннессин, оганесон и все более тяжелые элементы и их изотопы.
В качестве сырья можно использовать как нерадиоактивное, так и радиоактивное сырье, например, из радиоактивного сырья: урановые и ториевые руды, радиоактивные отходы ядерных циклов; из нерадиоактивного сырья: любые не радиоактивные руды, нерудное сырье и материалы, к которым относятся, например, земля, грунт, любые горные породы, морской песок, морской и речной ил, морская вода, набор солей металлов и не металлов, а также любой подходящий искусственно собранный набор химических веществ.
Заявляемый микробиологический способ получения всех известных химических элементов и их изотопов, в том числе сверхтяжелых заурановых элементов позволяет получать все искусственные химические элементы и их изотопы практически в неограниченных количествах, а также любые природные химические элементы и их изотопы, простым в исполнении, безопасным для персонала и населения, экологически чистым способом, не требующим больших расходов воды, тепла, электроэнергии и нагрева, обеспечивая при этом энергетические, промышленные, технические и научные проблемы цивилизации.
В заявленном способе бактерии рода Thiobacillus (например, видов Thiobacillus aquaesulis или Thiobacillus ferrooxidans), адаптированные радиоактивным агентом, в качестве которого используют гидролизат органических придонных речных отложений, состоящих из моллюсков, ила, водорослей и останков рыб, являющихся естественными адсорбентами радионуклидов и обладающих повышенным уровнем радиации, осуществляют синтез и распад различных элементов и их изотопов.
При этом время естественных ядерных реакций и изотопных переходов ускоряется в тысячи, миллионы и миллиарды раз - в зависимости от естественного периода полураспада исходных изотопов тех или иных химических элементов.
Сырье обрабатывается водным раствором бактерий рода Thiobacillus, например, вида Thiobacillus aquaesullis или Thiobacillus ferrooxidans, или их смесью в любой пропорции по отношению друг к другу, или любыми видами сероокисляющих бактерий, адаптированных радиоактивным агентом, в качестве которого используют гидролизаты (названные авторами «VMK-1» и «VMK-2») органических придонных речных отложений, состоящие из моллюсков, ила, водорослей и останков рыб, являющихся естественными адсорбентами радионуклидов и обладающих повышенным уровнем радиации, с получением и накоплением целевого продукта, в том числе сверхтяжелых заурановых химических элементов и их изотопов.
На стадии адаптации микроорганизмов к радиоактивным гидролизатам (VMK-1 и VMK-2) органических придонных речных отложений, состоящих из моллюсков, ила, водорослей и останков рыб, являющихся естественными адсорбентами радионуклидов, обладающих повышенным уровнем радиации, и содержащих малые концентрации и следы тяжелых заурановых элементов, микроорганизмы выработали дополнительные средства защиты от радиоактивного воздействия облучения.
В результате микроорганизмы приобретают способность к синтезу сверхтяжелых заурановых элементов и к ускорению процессов спонтанного деления природных радиоактивных элементов (тория и урана) и искусственных долгоживущих (нептуния, плутония, америция и других) радиоактивных элементов. Приобретя такую способность, микроорганизмы обеспечивают синтез и распад сверхтяжелых заурановых элементов уже на любых исходных средах, в том числе на не радиоактивных.
Способ не требует дорогостоящих и опасных для людей и экологии ядерных реакторов, проводится в обычных условиях, в обычных емкостях, при обычной температуре окружающей среды (вполне приемлемые значения от 4 до 60 градусов Цельсия), при обычном атмосферном давлении, не требует расхода пресной воды.
Механизмы предлагаемого способа.
Для адаптации микроорганизмов в способе применяются тяжелые заурановые радиоактивные элементы, содержащиеся в гидролизате органических придонных речных отложений, состоящем из моллюсков, ила, водорослей и останков рыб, являющихся естественными адсорбентами радионуклидов и обладающих повышенным уровнем радиации, которые вызывают у микроорганизмов рода Thiobacillus компенсаторные ферментативные сдвиги.
На повышение концентрации радиоактивных изотопов, в том числе, тяжелых заурановых элементов в среде микроорганизмы рода Thiobacillus реагируют тем, что изменяют природный изотопный состав химических элементов среды за счет переноса нейтронов от одних элементов к другим, и одновременно проводят синтез сверхтяжелых атомных масс (элементов).
За счет образования новых изотопов и сверхтяжелых атомных масс (элементов), которые подвергаются быстрому распаду (спонтанному делению с сопутствующим испусканием нескольких нейтронов), снижается вредное воздействие исходных радиоактивных изотопов на микроорганизмы.
В результате микроорганизмы приобретают способность к синтезу сверхтяжелых заурановых элементов и к ускорению процессов спонтанного деления долгоживущих природных и искусственных радиоактивных элементов (тория, урана, нептуния, плутония, америция и некоторых других). Приобретя такую способность, микроорганизмы начинают проводить синтез и распад сверхтяжелых заурановых уже на любых исходных средах, в том числе, на не радиоактивных.
Микроорганизмы обеспечивают синтез и распад с большим массовым выходом элементов и их изотопов, считая на исходное сырье и в абсолютных цифрах, с меньшими требованиями к исходному сырью и с его большим разнообразим, с большим элементным и изотопным разнообразием промежуточного и конечного продукта. При этом осуществляется:
1. Синтез сверхтяжелых заурановых элементов и их изотопов при слиянии более легких (доурановых) элементов различных атомных масс - как между собой, так и с ураном или торием.
2. Дальнейший синтез - при слиянии полученных сверхтяжелых заурановых элементов, как с более легкими элементами, располагающимися с периодической таблице элементов до урана, так и с различными сверхтяжелыми заурановыми элементами, уже полученными ранее в процессе предыдущего микробиологического синтеза.
3. Распад (в том числе, путем спонтанного деления и кластерного деления) полученных заурановых элементов с образованием при этом разнообразной широкой комбинации более легких элементов и их изотопов, то есть с образованием практически всех элементов, расположенных в периодической таблице химических элементов и их изотопов, в том числе, с образованием редких и ценных элементов, располагающихся в периодической таблице химических элементов до урана (например, всего ряда лантанидов). При этом также образуются элементы, не содержащиеся в земной природе, например, полоний, прометий, технеций и другие. Продуктами распада сверхтяжелых (супертяжелых) заурановых элементов являются также актиний, торий, протактиний, уран и многие более легкие заурановые элементы - собственно все элементы от нептуния до лоуренсия, а также и более тяжелые элементы являются продуктами распада еще более тяжелых элементов (см. Формулы 1-30 синтеза (слияния) и распада в примерах).
4. Сверхтяжелые заурановые элементы при постоянном распаде образуют лантаниды и другие ценные химические элементы, происходит постоянный синтез и распад, и снова синтез с одновременным накоплением как сверхтяжелых заурановых элементов, так и более легких элементов - лантанидов и их изотопов, в том числе, отсутствующего в земной природе прометия, технеция и молибдена, нестабильных изотопов ртути, свинца и полония, нестабильных и стабильных изотопов золота и металлов платиновой группы. Процессы слияния и синтеза ядер элементов преобладают над процессами распада ядер, в результате в среде накапливаются и все элементы -продукты распада сверхтяжелых элементов, и все сверхтяжелые элементы.
5. Происходят попутные альфа- и бета-распады, что еще больше разнообразит промежуточный и конечный продукт.
В заявленном способе микроорганизмы осуществляют слияние ядер химических элементов (синтез), распад ядер химических элементов по типу спонтанного деления и кластерного распада, а также инициируют и ускоряют альфа-распад(-α), бета-минус(-β), и бета-плюс(+β) распад (электронный захват). Микроорганизмы захватывают в ядрах элементов протоны, альфа-частицы (два протона и два нейтрона), электроны (бета-минус распад), нейтроны, перенося при этом захваченные протоны, альфа-частицы, электроны и нейтроны на другие элементы и изотопы.
Микроорганизмы переносят нейтроны от одних элементов к другим, образуя новые изотопы, изменяя первичный (природный) изотопный состав элементов.
23
74
50
+
-
180
+
Оба элемента, подвергнутых микробиологическому нейтронному переносу и взаимодействию (элемент с оторванным нейтроном и элемент с присоединенным нейтроном) превращаются в неустойчивые разбалансированные системы, которые сливаются между собой в сверхтяжелую массу, которая образует химический элемент с высоким порядковым номером и большой атомной массой. В дальнейшем данный элемент распадается (спонтанно делится) с сопутствующим испусканием нейтронов. Например, V (является β радиоактивным) при присоединении 2-х нейтронов становится β радиоактивным. Изотоп W (является слабо α-радиоактивным), при отдаче 2-х электронов становится β-радиоактивным вольфрамом-178. Это дает возможность микроорганизмам образовывать из этих двух элементов единую сверхтяжелую атомную массу, сверхтяжелый элемент, который в дальнейшем спонтанно распадается на два элемента с сопутствующим испусканием нейтронов.
В результате бактериального воздействия, атомы отдельных элементов переходят в некое промежуточное состояние, которое условно можно назвать «плазменным», или «антиэлемент», когда данный элемент, прежде находящийся в данной среде, вдруг перестает идентифицироваться и определяться приборами (масс-спектроскопией) как данный элемент, становится невидимым для приборов, как данный элемент. Прибор показывает отсутствие данного элемента в среде, его содержание (концентрация) - ноль. При этом на приборе, на той же атомной массе, появляется отсутствующий ранее неидентифицируемый химический элемент, примерно в том же количестве (в той же концентрации в среде), что и исходный известный химический элемент. Первичный известный элемент и заменивший его «вторичный» неидентифицируемый элемент имеют одинаковую атомную массу и сопоставимое процентное весовое содержание (концентрацию) в среде, с учетом разного времени анализов одной и той же среды - ее анализы сделаны последовательно, в разные дни.
Затем данный элемент (антиэлемент) может превращаться следующими путями, выбор которых можно регулировать, корректировать и тормозить:
- «Антиэлемент» соединяется (сливается) с ядром другого химического элемента, с различными другими элементами, которые имеются в среде, с образованием более тяжелых химических элементов, в том числе, заурановых сверхтяжелых химических элементов. Также он может соединяться (сливаться) и с антиэлементом такой же, как у него или другой атомной массы.
- «Антиэлемент» распадается различными способами радиоактивных распадов (альфа- и бета-распады, кластерный распад), с превращением в другие химические элементы и их изотопы.
- «Антиэлемент» возвращается в свое прежнее элементарное состояние, и вновь идентифицируется и определяется приборами как тот же первоначальный стабильный химический элемент.
- «Антиэлемент» продолжает существовать в таком же виде «антиэлемента» и находиться в среде в состоянии антиэлемента с этой же атомной массой (таблицы 1, 2, 3, 4).
Это также достигается специально и целенаправленно путем регулировки (приостановки) процесса.
При регулировании и остановке процесса можно сколь угодно долго держать элементы в состоянии антиэлементов, которые имеют особые свойства и не идентифицируются приборами, как известные химические элементы.
Подобным образом, через промежуточное и особое состояние элементов, можно получать все известные химические элементы и их изотопы, что и отражено в данной заявке.
В подобное состояние «антиэлемента» превращаются как исходные природные элементы, изначально присутствующие в сырье, так и элементы, полученные в результате трансмутации собственно по данному способу, которых в сырье изначально не было, то есть в этом случае эти элементы подвергаются повторной трансмутации через превращение в «антиэлемент».
Механизм слияния ядер и синтеза элементов.
При превращении элементов в плазменное состояние и в антиэлемент снижается и исчезает кулоновский барьер как между атомами антиэлементов, так и между атомами антиэлементов и любых обычных элементов, тем самым идет слияние различных ядер и превращение элементов в другие, более тяжелые, элементы. При слиянии этих более тяжелых, вновь полученных, элементов с антиэлементами, образуются еще более тяжелые элементы и так до бесконечности.
После слияния ядер и образования более тяжелых элементов, в том числе, заурановых сверхтяжелых элементов, часть атомов этих элементов сливается с антиэлементами в еще более тяжелые элементы, а часть атомов подвергается естественному для этих изотопов распаду - альфа-распаду, бета-распаду, и спонтанному делению на более легкие элементы-«осколки», которые являются различными и разнообразными элементы, в том числе редкими и ценными, входящими в периодическую систему химических элементов.
Изменение природных стабильных изотопов.
1. Сера.
Приводимые ниже экспериментальные данные отражены в таблицах NN 1, 2, 3, 4.
В исходной руде и в исходном растворе, применяемом для обработки руды, природная сера присутствовала в существенных количествах и находилась в своем обычном природном изотопном составе (таблица 1). Данные масс-спектроскопии:
Руда исходная, содержание природной серы 95578 единиц чистой интенсивности детектора, концентрация общей серы в среде = 0,3282840 ppm.
Раствор исходный, содержание природной серы 757698265 единиц чистой интенсивности детектора, концентрация общей серы в среде = 2270,8239152 ppm.
Отсюда видно, что в любом опыте, в любом образце, в любой исходной смеси изначально сера присутствовала, причем в больших количествах, так как она присутствует в исходных материалах (таблица 1).
Неидентифицируемые элементы, находящиеся на 32-й атомной массе (имеющие атомную массу 32) в исходной руде и в исходном растворе отсутствуют (интенсивность измерения сигнала = 0, концентрация в ppm = 0).
Таким образом, природная сера в разных, но всегда в существенных количествах, присутствует во всех исходных образцах (таблица 1). Далее с серой (с атомами серы) в опытах, в динамике, происходят следующие трансмутационные преобразования:
Образец N2. В образце N2 природная сера и ее основной изотоп сера-32 присутствовали в существенном (большом) количестве в исходной смеси для пробы N2.
При первом же анализе 18 ноября 2016 обработанного ранее образца сера в образце не определяется (содержание серы определяется как нуль), при этом прибор одновременно показывает запредельную для прибора концентрацию неизвестного элемента на 32-й атомной массе (соответствующего 32-й атомной массе, то есть атомной массе основного изотопа природной серы), без идентификации данного элемента.
Таким образом, атомная масса неидентифицируемого элемента (32) соответствует атомной массе основного природного изотопа серы, но элемент не распознается прибором, как сера. На атомных массах 33, 34 и 36 (это атомные массы трех других природных изотопов серы) сера также не определяется (не распознается), но появились неизвестные неидентифицируемые прибором элементы/элемент (таблица 2).
Следующий анализ от 10.12.2016. показывает появление серы в образце: прибор определяет большие концентрации серы: сера-32 = 1601436438 единиц чистой интенсивности, общая сера 1685722566 единиц чистой интенсивности, концентрация общей серы = 4799,5096863 ppm. Сера появилась и определяется, как элемент сера, также и на атомных массах всех других ее природных изотопов: 33, 34 и 36.
Следующие анализы от 12.12.16. и 19.12.16. показывают новое исчезновение серы и ее отсутствие в образце: сера-32 (и сера вообще) перестала определяться (идентифицироваться), содержание серы определяется равным нулю (полное отсутствие элемента в пробе), при этом одновременно определяются высокие и запредельные концентрации неизвестного неидентифицируемого элемента на 32-й массе, то есть на атомной массе, соответствующей массе основного природного изотопа серы. На атомных массах 33, 34 и 36 (это атомные массы трех других природных изотопов серы) сера также не определяется (не распознается), но появились неизвестные неидентифицируемые прибором элементы/элемент (таблица 2).
Запредельная для прибора концентрация (свыше 5000000000 (5 миллиардов) единиц чистой интенсивности) того или иного элемента не является помехой для однозначной идентификации прибором данного элемента, если прибор знает этот элемент (а серу прибор знает), прибор показывает, что данный элемент присутствует в пробе, причем присутствует в количестве свыше 5000000000 единиц чистой интенсивности. То есть качественный анализ элемента и изотопа прибор делает однозначно. Таким, образом, запредельная для прибора концентрация элемента влияет лишь на количественный (а не на качественный) анализ данного элемента, для которого потребуется разведение (разбавление) пробы для снижения концентрации элемента в пробе и повторный анализ.
Образец N3: Первый анализ 12.12.16. определил большие концентрации серы в образце: сера-32 = 288792758 единиц чистой интенсивности, общая сера 303992377 единиц чистой интенсивности, концентрация общей серы = 1829,8976152 ppm. Сера определяется также и на атомных массах всех других ее природных изотопов: 33, 34 и 36.
При последующих анализах 14.12.16. и 16.12.16. сера-32 (и сера вообще) перестала определяться (идентифицироваться), содержание серы определяется равным нулю (полное отсутствие элемента в пробе), при этом одновременно определяется высокая концентрация неизвестного неидентифицируемого элемента на 32-й массе, то есть на атомной массе, соответствующей массе основного природного изотопа серы. На атомных массах 33, 34 и 36 (это атомные массы трех других природных изотопов серы) сера также не определяется, но появились неизвестные неидентифицируемые прибором элементы/элемент (таблица 3).
Образец N5: Первый анализ 12.12.16. определил большие концентрации серы в образце: сера-32 = 102909476 единиц чистой интенсивности, общая сера 108325765 единиц чистой интенсивности, концентрация общей серы = 652,0724628 ppm. Сера присутствует и определяется также и на атомных массах всех других ее природных изотопов: 33, 34 и 36.
При последующих анализах 14.12.16. и 16.12.16. сера-32 (и сера вообще) перестала определяться (идентифицироваться), содержание серы определяется равным нулю (полное отсутствие элемента в пробе), при этом одновременно определяется запредельная для прибора концентрация неизвестного неидентифицируемого элемента на 32-й массе, то есть на атомной массе, соответствующей массе основного природного изотопа серы. На атомных массах 33, 34 и 36 (это атомные массы трех других природных изотопов серы) сера также не определяется, но появились неизвестные неидентифицируемые прибором элементы/элемент (таблица 2).
Образец N4 (таблица 4) отличался от других образцов более длительным периодом (месяц) аналитического наблюдения данного образца, в результате было зафиксировано, как сера исчезала, появлялась, снова исчезала и снова появлялась в динамике, в течение всего месяца аналитических наблюдений.
В образце N4 природная сера и ее основной изотоп сера-32 присутствовали в существенном (большом) количестве в исходных компонентах и в исходной смеси.
При первом же анализе обработанной пробы от 18 ноября 2016 сера не определяется (содержание серы определяется, как нуль), при этом прибор показывает запредельную для прибора концентрацию неизвестного элемента на 32-й массе (соответствующего 32-й массе, то есть атомной массе основного изотопа природной серы). На атомных массах 33, 34 и 36 (атомные массы трех других природных изотопов серы) сера также не определяется, но появились неизвестные неидентифицируемые прибором элементы/элемент.
Далее приведена месячная динамика изменений образца N4 (таблица 4):
Анализ от 18 ноября 2016 показывает, что сера в обработанном образце пропадает и отсутствует (содержание серы = нуль), при этом определяется запредельная для прибора концентрация неизвестного неидентифицируемого элемента на 32-й массе (соответствующего 32-й массе). На атомных массах 33, 34 и 36 (атомные массы трех других природных изотопов серы) сера также не определяется, но появились неизвестные неидентифицируемые прибором элементы/элемент.
Анализы от 19.11.16, 26.11.16., 28.11.16., 29.11.16., 06.12.16 и 10.12.16. - картина аналогичная картине анализа от 18 ноября 2016 (сера отсутствует и не определяется, при этом присутствует неизвестный элемент/элементы на атомных массах серы).
Анализ от 12 декабря 2016 - появляется и определяется сера в образце.
Содержание серы-32 = 293934219 единиц чистой интенсивности, общая сера (сумма всех изотопов природной серы) = 309404441 единиц чистой интенсивности, концентрация серы в растворе 1862,4758112 ppm. Помимо основного изотопа серы - сера-32, сера появилась и определяется, как элемент сера, также на всех других атомных массах, соответствующих всем другим ее природным изотопам: 33, 34 и 36.
Анализ от 14 декабря 2016 снова фиксирует повторное исчезновение серы в образце.
Сера снова не определяется, картина анализа относительно серы аналогична картине предыдущих анализов, проведенных с 18 ноября по 10 декабря 2016, при которых констатировалось исчезновение серы: сера в образце отсутствует (не определяется, содержание нуль), при этом определяется запредельная для прибора концентрация неизвестного неидентифицируемого элемента, имеющего атомную массу 32.
Таким образом, атомная масса неидентифицируемого элемента 32 соответствует атомной массе основного природного изотопа серы, но элемент не распознается прибором, как таковой, как сера. На атомных массах 33, 34 и 36 (атомные массы трех других природных изотопов серы из четырех) сера также не определяется, но появились неизвестные неидентифицируемые прибором элементы/элемент.
Анализ от 16 декабря 2016: картина анализа аналогична картине предыдущего анализа от 14 декабря 2016 (сера не определяется, запредельная для прибора концентрация неидентифицируемого элемента на 32-й атомной массе, неизвестный неидентифицируемый элемент на других атомных массах, соответствующих изотопам природной серы: 33, 34 и 36).
Анализ от 19 декабря 2016: сера вновь появляется, определяется и распознается прибором в образце, на всех атомных массах всех природных изотопов серы (32, 33, 34, 36).
Содержание общей серы (сумма всех изотопов природной серы) запредельно для количественного анализа прибором (выше 5000000000 единиц чистой интенсивности), при этом сера определяется однозначно, как сера, на всех атомных массах, соответствующих ее природным изотопам (32, 33, 34, 36).
После обнаружения в образце серы, в ее запредельных для прибора концентрациях, ее количественное содержание было уточнено повторным анализом после разведения образца. Содержание общей серы (всех природных изотопов серы) в образце = 7049763700 единиц чистой интенсивности. Содержание в образце серы-32 = 6697275500 единиц чистой интенсивности. Концентрация серы в растворе = 36900,9674642 ppm (таблица 4).
2. Хлор. Рассматриваются два природных изотопа хлора - хлор-35 и хлор-37.
Образец 1.
В образце 1 оба природных изотопа хлора - хлор-35 и хлор-37 присутствовали во всех исходных средах и в исходной смеси.
Но уже в первом анализе обработанного образца после начала реакции общий хлор и, соответственно, оба его природных изотопа 35 и 37 не определялись (содержание показано, как ноль, т.е. полное отсутствие элемента и его данных изотопов), в последующих анализах образца хлор и его природные изотопы также не определялись (таблица 3).
Образец 2.
В образце 2 оба природных изотопа хлора - хлор-35 и хлор-37 в больших количествах присутствовали во всех исходных средах и в исходной смеси. При первом анализе обработанного образца хлор (оба его природных изотопа 35 и 37) также присутствует и определяется в больших количествах, сопоставимых с его содержанием в исходных компонентах.
При последующих (во временной динамике) анализах образца, хлор и его природные изотопы уже не определялись в образце, а при дальнейших, еще более поздних анализах образца, хлор и, соответственно, его природные изотопы снова появились и определялись в образце в количествах, сопоставимых с их исходными количествами. Данные аналитические наблюдения образца велись в течение одного месяца (таблица 2).
Образец 3.
В образце 3 оба природных изотопа хлора - хлор-35 и хлор-37 присутствовали во всех исходных средах и в исходной смеси.
После начала реакции, уже при первом анализе (12.12.16.) обработанного образца, хлор и, соответственно, оба его природных изотопа 35 и 37, отсутствовали (не определялись) в образце, содержание элемента хлора определялось, как ноль.
В последующих анализах образца, проведенных через два и через четыре дня после первого анализа (14.12.16 и 14.12.16.), хлор и, соответственно, оба его природных изотопа снова появились и определялись в образце в больших количествах (таблица 3).
Образец 4.
В образце 4 хлор (оба природных изотопа хлора - хлор-35 и хлор-37) присутствовали в больших количествах во всех исходных компонентах и в исходной смеси.
При первом анализе обработанного образца от 18.11.16., а также при нескольких последующих анализах (от 26.11.16., 28.11.16. и 29.11.16.) общий хлор (и, соответственно, оба его природных изотопа 35 и 37) также определялись в образце в количествах, сопоставимых с их содержанием в исходных компонентах.
Следующий анализ от 10 декабря 2016 констатировал, что хлор и его природные изотопы исчезали в образце и не определяются при анализе, как элемент хлор.
В дальнейших, более поздних анализах образца, хлор и его природные изотопы снова появились и снова определялись в больших количествах, сопоставимых с исходными количествами.
Затем хлор и его природные изотопы снова исчезли в образце и не определялись при последнем анализе образца (19.12.16.) в данной серии анализов, проведенных в течение одного месяца (таблица 4).
При исчезновении хлора в образцах, одновременно появлялся неизвестный неидентифицируемый элемент на атомных массах, соответствующих атомным массам природных изотопов хлора: 35 и 37. В большинстве случаев, этот неизвестный неидентифицируемый элемент появлялся только на 35-й атомной массе, что может объясняться предварительным или сопутствующим отрывом двух нейтронов от атома хлора, от его изотопа, имеющего атомную массу 37.
Содержание данного неизвестного неидентифицируемого элемента на 35-й атомной массе иногда увеличивалось в динамике, со временем, притом, что хлор продолжал отсутствовать (не определялся) в образце.
Одновременно, с каждым «возвращением» хлора в картину анализа (при его повторном появлении в образце после исчезновения), пропадал неизвестный неидентифицируемый элемент на атомных массах хлора 35 и 37 (таблицы 2, 3, 4).
Находясь в подобном состоянии антиэлемента, как сера, так и хлор, могут сливаться с любым другим антиэлементом, а также практически с любым обычным стабильным элементом, образуя (синтезируя) при этом более тяжелый элемент.
Например, два атома серы (антисеры), сливаясь друг с другом, образуют изотопный германий (изотопы 66, 67, 68); атом серы (антисеры) и атом хлора (антихлора), сливаясь между собой, образуют изотопный мышьяк-74 (таблица 4).
Два атома хлора (антихлора), сливаясь друг с другом, образуют изотопный селен; два атома хлора (антихлора) и атом водорода, сливаясь друг с другом, образуют изотопный атом брома; два атома хлора (антихлора) и два атома водорода, сливаясь друг с другом, образуют изотопный криптон (таблица 4).
Атомы антисеры, сливаясь с атомами полония, образуют атомы фермия. Атомы антисеры, сливаясь с атомами природного тория, образуют атомы сиборгия; атомы антисеры, сливаясь с атомами природного урана, образуют атомы хассия, а при участии в слиянии еще и атома водорода - образуется атом мейтнерия; при слиянии антисеры, урана и двух атомов водорода - образуется атом дармштадтия; при слиянии атома антихлора, атома урана и двух атомов водорода образуется атом рентгения и т.д., и т.п.
Превращение элемента в антиэлемент происходит, как правило, на фоне изменения процентного соотношения природных стабильных изотопов данного элемента в обработанных образцах (см. соответствующий раздел ниже).
Микроорганизмы оттягивают и переносят два нейтрона от одного стабильного изотопа элемента на другой стабильный изотоп данного элемента, например, забрав два нейтрона у изотопа сурьмы-121, передают их изотопу сурьмы-123, в результате меняется природное процентное соотношение изотопов сурьмы, (таблица 5); или, забрав два нейтрона у изотопа молибдена-92, передают их изотопу молибдена-95. Такие же явления происходят с изотопами серы, никеля, олова, теллура, свинца, благородных инертных газов.
При этом создается единый конгломерат и атомная масса из всех протонов и нейтронов этих двух изотопов - антиэлемент удвоенной массы в сравнении с каждым из двух исходных изотопов, в котором преодолен (снижен и практически отсутствует) кулоновский барьер между ядрами и атомами. Это позволяет данному элементу сливаться как с другими антиэлементами, так и со многими обычными элементами, образуя элемент еще большего порядкового номера и массы. Одновременное слияние четырех атомов в одну общую нуклонную атомную массу сверхтяжелого элемента с а.е.м. выше 270.
Микроорганизмы могут переносить два нейтрона от стабильного изотопа одного элемента к стабильному изотопу другого элемента, делая изотопы обоих элементов нестабильными, которые сливаются в единое ядро и единую массу свыше 270 а.е.м., образуя супертяжелый элемент, который затем спонтанно делится и распадается на два элемента с сопутствующим испусканием двух нейтронов.
Из этих двух элементов, образовавшихся в результате спонтанного деления супертяжелого элемента с массой выше 270 а.е.м., один представляет собой сверхтяжелый заурановый элемент, другой - легкий элемент, располагающийся в периодической системе химических элементов до урана, например, стронций или бром.
Например: в опытных образцах NN 1, 2, 4 и 6 в исходных трансмутационных растворах и экстрактах с первого дня анализа, а в образцах NN 3 и 5 со второго дня анализа, при превращении всех природных изотопов серы в антисеру, полностью исчезает один из природных стабильных изотопов серы - сера-36 в том числе, даже в виде антисеры (нулевое содержание 36-й атомной массы в образцах), при одновременном сохранении в данных образцах трех других природных изотопов серы - сера-32, сера-33, сера-34 в виде антисеры и их масс (таблицы 2, 3, 4).
Одновременно с исчезновением изотопа серы-36 отмечается превращение всей серы, всех ее остальных трех природных стабильных изотопов, в антисеру.
При обратном превращении антисеры в обычную серу, изотоп серы сера-36 появляется снова (образец N4 от 12.12.16), как и три другие стабильные изотопы серы, то есть сера и ее изотопный состав возвращаются в обычное состояние, близкое к природному.
Исчезновение в образцах изотопа серы-36 происходит в результате того, что изотоп сера-36 в плазменном состоянии в виде антисеры вступает в реакцию слияния ядер с ядрами самых различных элементов, например, с различными природными изотопами эрбия, образуя полоний, и с различными изотопами свинца, образуя калифорний.
Сера-36 сливается как с природными изотопами свинца, изначально присутствующими в исходных образцах, так и с различными стабильными и радиоактивными изотопами свинца, полученными в результате слияния серы-36 с различными изотопами эрбия, с образованием изотопов полония и их последующего быстрого бета-распада до изотопов свинца. Атомы серы вступают в реакции слияния с атомами других элементов, например: S+Er=Ро; или: S+Pb=Cf.
3. Никель.
В исходных средах, в руде и первичных образцах, присутствовал никель и, соответственно, все пять его стабильных природных изотопов (никель-58, 60, 61, 62 и 64).
Образец N1. Достигнуто и наблюдалось превращение всего природного никеля, то есть всех атомов природного никеля, всех его пяти природных изотопов, в антиникель (таблица 3).
Образец N2. Наблюдалось превращение всего природного никеля, то есть всех атомов природного никеля, всех его пяти природных изотопов, в антиникель и обратно в никель (таблица 2).
Образец N3. Наблюдался и отмечен частичный переход (лишь часть всех природных изотопов никеля превращалась в антиникель) никеля в антиникель и обратно в никель (таблица 3).
Образец N4. Наблюдался и зафиксирован (в течение месяца проводимых анализов) многократный полный переход трех изотопов никеля - никель-58, никель-60 и никель-64 - в антиникель и обратно в никель. При этом два другие природные изотопы никеля - никель-61 и никель-62 - превращались в антиникель лишь частично, то есть лишь часть этих изотопов превращалась в антиникель (таблица 4).
Образец N5. Наблюдался полный переход всех атомов природного никеля, всех его пяти природных изотопов, в антиникель (табл. 2).
II. Примеры аналогичных трансформаций с искусственно полученными изотопами, отсутствующими в природе.
1. Натрий.
Изотопный искусственный натрий-22 (период полураспада 2,58 лет) отсутствует во всех исходных средах и образцах (таблица 1).
Образец N1. В образце N1 натрий-22 отсутствует и не определяется в исходной смеси, отсутствует и при первом анализе обработанной пробы 18 ноября 2016, но появляется и определяется при анализе 10 декабря 2016 (12585 единиц чистой интенсивности) и определяется 16 декабря 2016 (21041 ед. чистой интенсивности), таблица 3.
Образец N2. В образце N2 изотопный натрий-22 отсутствует и в исходной смеси, и при первом анализе обработанного образца от 18 ноября 2016, затем изотоп появляется и определяется при анализе образца 10 декабря 2016 (6571 ед. чистой инт.).
Далее, через два дня, наблюдается падение содержания изотопа почти в два раза, отмеченное при анализе от 12 декабря 2016 (3841 единиц чистой интенсивности).
Затем наблюдается сильное увеличение содержания изотопа в несколько раз, до 13950 единиц чистой интенсивности, отмеченное при анализе от 19 декабря 2016 (таблица. 2).
Образец N3. В образце N3 натрий-22 отсутствует во всех исходных компонентах и в исходной смеси, но появляется в реакции и определяется при анализе от 12.12.16. (1249 ед. чистой интенсивности).
Следующий анализ, проведенный через два дня - 14.12.16., определяет значительное увеличение содержания изотопа натрия-22 до 37544 единиц чистой интенсивности.
Следующий анализ, проведенный еще через два дня - 16.12.16. показывает сохранение и небольшое увеличение (42912 единиц чистой интенсивности) содержания изотопа натрия-22 (таблица 3).
Образец N4. Анализ образца N4 относительно изотопа натрия-22 самый показательный, так как проводился чаще и дольше, в течение месяца, и зафиксировал повторные и неоднократные появления и исчезновения изотопа натрия-22.
В образце N4 натрий-22 отсутствует в смеси исходно и не определяется при первом анализе образца от 18 ноября 2016;
Затем данный изотоп появляется и определяется при последующих анализах от 26 ноября (14248 ед. чистой инт.), 28 ноября 2016 (18435 ед. чистой инт.), 29 ноября (17217 ед. чистой инт.) и 6 декабря 2016 (13567 ед. чистой инт.).
К проведению следующего анализа содержание изотопа значительно падает и анализ от 10 декабря 2016 определяет его содержание в 2179 ед. чистой интенсивности, далее содержание изотопа падает еще больше и анализ от 12 декабря 2016 определяет его содержание в 601 ед. чистой интенсивности.
Затем содержание изотопа сильно и резко возрастает - анализ от 14 декабря 2016 показывает его содержание в 21330 единиц чистой интенсивности, приблизительно эта же концентрация сохраняется и определяется анализом от 16 декабря (21067 ед. чистой инт.).
Затем изотоп натрий-22 полностью пропадает и не определяется при следующем (и последнем в серии) анализе от 19.12.16 (таблица 4).
2. Изотопные хром-56, марганец-56, кобальт-56 и никель-56.
В образце N4 19 декабря 2016, то есть через месяц от начала измерений, в больших количествах (583271100 единиц чистой интенсивности) появились данные изотопы, которые появлялись ранее в исходном растворе после начала процесса, затем пропадали и отсутствовали в образце N4, не определяясь при анализах, проведенных с 18.11. по 16.12.16.
3. Изотопный никель-63 (период полураспада 91,6 лет).
Изотопный искусственный никель-63 (период полураспада 91,6 лет) отсутствует во всех исходных средах и образцах.
В образце N2 никель-63 отсутствует при первом анализе и не появляется в динамике за весь период измерений (таблица 2).
В образце N1 никель-63 появляется уже при первом анализе обработанной пробы 18 ноября 2016 (113830 единиц чистой интенсивности), пропадает и не определяется при последующих анализах 10.12.16. и 16.12. 16. (таблица 3).
В образце N3 никель-63 отсутствует 12.12.16., появляется 14.12.16. (1776748 единиц чистой интенсивности) и 16.12.16. (1999614 ед. чистой интенсивности, таблица 3).
В образце N4 никель-63 отсутствует исходно и в первом анализе от 18 ноября 2016: появляется 6 декабря 2016 в больших количествах (1921162 ед. чистой интенсивности); пропадает и не определяется 10 и 12 декабря, вновь появляется и определяется 14 декабря (2182897 ед. чистой интенсивности), присутствует и определяется 16 декабря (2260425 единиц чистой интенсивности), и опять пропадает и не определяется 19 декабря 2016 (таблица 4).
4. Цинк.
Изотопный цинк-65 (период полураспада 245 дней).
Образец N3. Цинк-65 определился 12.12.16. при первом анализе обработанного ранее образца (26945 единиц чистой интенсивности), затем пропал (содержание нуль) и не определялся при анализах 14.12.16 и 16.12.16., т.е. анализы образца проводились с интервалом в два дня (таблица 3).
Образец N4. Цинк-65 определился 18.11.16. при первом анализе обработанного ранее образца (216890 единиц чистой интенсивности), затем пропал и при следующем анализе 06.12.16. не определялся (содержание ноль), опять определился в образце 10.12.16., потом периодически вновь пропадал и вновь появлялся в образце на протяжении месяца аналитических исследований образца. При последнем анализе образца 19.12.16. цинк-65 снова присутствовал в пробе: 279600 единиц чистой интенсивности (таблица 4).
5. Германий.
Изотопный германий-68 (период полураспада 280 дней).
Образец N1. Германий-68 определился (70706 единиц чистой интенсивности) при первом анализе образца, потом исчез и не определялся при двух последующих анализах (таблица 3).
Образец N3. Герамний-68 отсутствовал в образце изначально 12.14.16., появился и определился при следующем анализе, проведенном через два дня, 14.12.16. (26609 ед. чистой интенсивности), затем снова исчез в образце и не определялся при третьем анализе спустя два дня 16.12.16. Таким образом, три анализа образца проводились с интервалом в два дня - 12, 14 и 16 декабря 2016, при этом картина анализа по германию-68 в динамике: нет - есть - нет (отсутствует - появился - пропал). Таблица 3.
Образец N4. Германий-68 определился 18.11.16. при первом анализе обработанного ранее образца в больших количествах (1704160 единиц чистой интенсивности), затем пропал и при последующих анализах не определялся (содержание ноль), опять определился в образцах 10.12.16. и 12.12.16, потом опять пропал и не определялся в анализах от 14.12.16. и 16.12.16, потом опять стал определяться прибором. При двух последних анализах образца 19.12.16. с разным разведением, германий-68 снова присутствовал в пробах (2209330 и 4096900 единиц чистой интенсивности). Показано, что германий-68 периодически пропадал и вновь появлялся в образце на протяжении месяца аналитических исследований образца (таблица 4).
Периоды полураспада всех вышерассмотренных в примерах нестабильных искусственных изотопов таковы, что они не могли полностью (и даже сколько-либо значимо) распасться и полностью исчезнуть за столь короткий период (два дня, от двух дней до двух недель) путем традиционно известных механизмов радиоактивного распада для этих конкретных изотопов, главным образом, бета-распада. Притом, что затем эти же изотопы появлялись в этих же образцах вновь, что также не объясняется с позиций их бета-распада.
Данные периоды полураспада: натрий-22 = 2,58 лет, кобальт-56 = 77,3 суток, кобальт-60 = 5,24 лет, железо-60 = 300000 лет, никель-63 = 91,6 лет, цинк-65 = 245 дней, германий-68 = 280 дней.
То есть происходящие с изотопами изменения (резкое падение их содержания за несколько дней, а также их полное исчезновение, а также повторное появление) за этот короткий отрезок времени не могли произойти за счет их бета-распада и объясняться им, эффект от которого был минимален ввиду относительно длительного периода полураспада этих изотопов. Традиционный бета- (и альфа-) распад не может привести к полному исчезновению любого изотопа из рассмотренных выше за рассматриваемое время (от двух дней до месяца), а также не может объяснить их повторного появления в среде в сопоставимых количествах в этот же промежуток времени.
Происходящие с данными изотопами изменения носят характер вновь открытых и описанных здесь превращений: элемент - неидентифицируемый антиэлемент - элемент, аналог превращений со стабильными природными изотопами серы, описанными в этом разделе выше.
Подобные превращения - появление, исчезновение и затем вновь появление элемента в пробе - происходят и со многими другими элементами, например, подобные превращения испытывали неон-20 и неон-21, мышьяк-74, серебро-105, серебро-111, индий-111 (образец N4, таблица 4).
Пример механизма слияния ядер (таблица 1).
Показано слияние некоторых ядер, которое происходит непосредственно во время анализа в течение нескольких секунд (до минуты) и в некоторых случаях еще быстрее (таблица 1).
Исходный раствор является средой для бактерий и используется для обработки сырья, например, руды.
Газ аргон с небольшими примесями других газов поступает из газового баллона в анализируемую среду, в образец, непосредственно при анализе, являясь необходимым техническим компонентом для анализа масс-спектроскопии. Соответственно, аргон появляется и в исходном растворе, который анализируется в данный момент (таблица 1, анализ исходного раствора 1 от 10.12.16.). Также в исходном растворе определяются временные соединения ArAr и ArArH. Исходный раствор 2 представляет собой активированную среду для трансмутаций, ядерного синтеза и распада.
В растворе 2 непосредственно при анализе, во время анализа, практически мгновенно происходят следующие ядерные реакции синтеза и превращений (таблица 1, анализ исходного раствора 2 от 10.12.16., в сравнении с исходным раствором 1):
1. Сравнение содержания в образцах аргона и его следующих соединений: аргон (все его природные изотопы - 36, 38 и 40), ArH, NAr, ArAr и ArArH. В образовании данных перечисленных соединений также участвовали разные природные изотопы аргона, поэтому каждое соединение из перечисленных представлено сразу в нескольких атомных массах и, соответственно, повторяться в таблице 1 на разных массах, в разных клетках таблицы. В исходном растворе 2 аргон (все его природные изотопы - 36, 38 и 40), ArH, NAr, ArAr и ArArH, вступают в реакции ядерного синтеза и пропадают уже в процессе анализа, и не определяются в растворе.
2. В растворе 2 сразу же появляются и определяются во время анализа новые элементы - продукты слияния двух и трех атомов аргона (Ar, Ar и Ar, или ArAr и Ar), а также элементы - продукты слияния двух или трех атомов аргона и одного или нескольких атомов водорода. А именно (таблицы 2, 3, 4):
- Два атома аргона соединяются друг с другом и образуют атомы криптона, его изотопы, отсутствующие в природе - Kr-81.
- Два атома аргона и один атом водорода сливаются, образуя атомы рубидия, его отсутствующие в земной природе изотопы Rb-81 и Rb-84.
- Два атома аргона и два атома водорода, сливаясь между собой все вместе, образуют атомы стронция, его отсутствующие в земной природе изотопы Sr-81 и Sr-82.
- Три атома аргона, соединяясь, образуют атомы ксенона, образуя все изотопы ксенона, соответствующие по атомным массам его природным изотопам.
- Три атома аргона и два атома водорода, соединяясь между собой, образуют атомы бария - все изотопы бария, соответствующие атомным массам его природных изотопов. Также, после слияния атомов, путем последующих бета-распадов промежуточных продуктов, образуются атомы многих лантанидов: прометий-138, неодим-138 и празеодим-138 - изотопы, отсутствующие в земной природе из-за их короткого периода полураспада.
Из исходного раствора 2 также полностью пропадает и не определяются при анализе природная сера (изотопы 32, 33, 34 и 36), природный хлор (35 и 37) и природный уран (изотопы 234, 235, 238). Находясь в специальной трансмутационной среде и при ее участии, сера и уран вступают в разнообразные реакции синтеза и распада при участии новых элементов, поступивших в среду (в образец) непосредственно при анализе, к которым относятся: фтор, неон, аргон, NAr, ArAr и ArArH. Перечисленные химические элементы поступают в среду в составе всех их природных изотопов.
Хлор, активированный за счет предварительного перемешивания трансмутационной среды, превращается в антихлор, пропадает и не определяется в исходном растворе 2, где одновременно появляется и определяется неизвестный неидентифицируемый элемент на атомной массе хлора-35 в концентрациях соответствующих содержанию природного хлора-35 в растворе 1.
Хлор-37, имеющий больше нейтронов, участвует в ядерном синтезе, сливаясь с аргоном и образуя бром, сливаясь с ArH и образуя изотопы криптона (Kr-81), сливаясь с аргоном и двумя атомами водорода, образуя изотопы рубидия (Rb-81, Rb-83, Rb-84), сливаясь с ArAr и образуя изотопы йода, и сливаясь с ArArH и образуя изотопы ксенона (таблица 1).
Антихлор также сливается с йодом, как с природным, так и с изотопным йодом, полученным в данном процессе, в результате в образце пропадают и не определяются при анализе не только хлор, но и йод.
Сливаясь, хлор и йод образуют некоторые лантаниды: иттербий (Cl+J=Yb), лютеций (Cl+J+Н=Lu) и гафний (Cl+Н+J+Н=Hf). Последние подвергаются бета-распаду и частично превращаются в элементы, стоящие рядом в периодической системе химических элементов - в более легкие лантаниды и в другие элементы (таблицы 1, 3 и 4).
Два атома хлора (антихлора), сливаясь друг с другом, образуют изотопный селен; два атома хлора (антихлора) и атом водорода, сливаясь друг с другом, образуют изотопный атом брома; два атома хлора (антихлора) и два атома водорода, сливаясь друг с другом, образуют изотопный криптон; атом хлора, сливаясь с атомом серы, образует изотопный мышьяк-74 (таблица 4).
Находясь в подобном состоянии антиэлемента, сера и хлор могут сливаться практически с любым другим элементом, синтезируя более тяжелый элемент.
Природный азот и природный фтор присутствуют в исходных средах и пропадают в опытных образцах, ступая в реакцию синтеза и слияния ядер. Азот (природные изотопы азот 14 и азот-15) содержится в исходной руде и в исходных растворах, фтора (природный моно-изотоп фтор-19) содержится только в исходном растворе (12190370 ед. чисто инт.). Во всех опытных образцах азот и фтор полностью со временем пропадают и не определяются, и вновь появляются только через месяц после начала процесса в образце N4 от 19.12.16.
Ядра азота и фтора сливаются с ядрами гафния, иттербия или вольфрама, образуя ядра золота и рядом стоящих элементов, например:
Потеря любым из промежуточных в цепочке элементов одного или двух нейтронов после бета-распада (- n или -2n, так называемый, «запаздывающий нейтрон») может произойти у любого элемента в описанной цепочке.
Пример спровоцированного и ускоренного спонтанного деления ядер, имеющих длительные периоды полураспада (годы, сотни лет, тысячи и миллиарды лет), проведенного за несравнимо более короткое время - за секунды, минуты, часы, сутки.
В образце N3 помимо синтеза сверхтяжелых заурановых элементов показано их спровоцированное и ускоренное искусственно спонтанное деление, а также спровоцированное и ускоренное спонтанное деление природного тория-232 и природного урана (изотопов 238, 235 и 234), которые находились в исходной руде (таблицы 1 и 3).
Ниже, на примере образца N3, описан еще один процесс, проведенный авторами: спровоцированное и ускоренное спонтанное деление урана и тория, как природных, изначально присутствующих в среде, так и искусственно полученных изотопов тория и урана, соответствующих по массам их природным изотопам (торий-232, уран-234, уран-235 и уран-238).
Также описано проведенное авторами ускоренное спонтанное деление и распад других химических элементов на примере полученных авторами долгоживущих изотопов кюрия, берклия, калифорния, эйнштейния и фермия. Заданный ускоренный распад проводился на порядки быстрее обычных периодов полураспада этих элементов, ускоренный распад проводился за часы и сутки, тогда как периоды полураспада данных элементов составляют годы, тысячелетия и выше. Сверхтяжелые заурановые элементы при постоянном распаде образуют все известные лантаниды, технеций и другие ценные химические элементы.
В образце N3, помимо синтеза свехтяжелых заурановых элементов и их естественного распада, идет их ускоренный распад, а также ускоренный распад природных изотопов тория и урана в виде их спонтанного деления, с образованием продуктов их деления (осколков деления): стронция, иттрия, инертных газов и свободных нейтронов.
Ниже приведены периоды полураспада элементов (значения, приведенные в скобках - это периоды полураспада м-изотопов, если они имеются у данных изотопов элементов).
Все эти изотопы были подвергнуты ускоренному распаду с помощью микроорганизмов по заявляемому способу за несколько часов или суток.
10
Торий-232: 1,4×10 лет.
13
Уран-232 = 18×10 лет (68,9 лет).
16
5
Уран-234 = 2×10 лет (2,4×10 лет).
17
8
Уран-235 = 1,9×10 лет (7×10 лет).
16
9
Уран-238 = 1×10 лет (4,5×10 лет).
10
Плутоний-238 = 1,4×10 лет (87,7 лет).
4
Плутоний-239 = 2,4×10 лет.
5
Кюрий-248 = 3,48×10 лет.
3
Кюрий-250 = 8,3×10 лет.
Берклий-248 = 9 лет (23,7 часов).
Берклий-249 = 330 суток.
4
Калифорний-248 = 1,5×10 лет (333,5 суток).
9
Калифорний-249 = 1,5×10 лет (351 лет).
Калифорний-250 = 13,08 лет.
Калифорний-251 = 900 лет.
9
Калифорний-254 = 1,5×10 лет (60,5 суток).
Эйнштейний-254 = 275,7 суток.
Эйнштейний-255 = 39,8 суток.
Фермий-254 = 246 суток (3,24 часов).
Фермий-255 = 60 суток (20,07 часов).
Фермий-257 = 100,5 суток.
Менделеевий-258 = 51,5 суток.
Менделеевий-260 = 31,8 суток.
Лоуренсий-264 = 10 часов.
Лоуренсий-265 = 10 часов.
Лоуренсий-266 = 11 часов.
Резерфордий-265 = 13 часов.
Резерфордий-267 = 5 часов.
В образце 3, после спровоцированного и ускоренного распада и спонтанного деления, за несколько суток в разы снизилось содержание тория и урана, а также снизилось содержание синтезированных ранее тяжелых заурановых элементов - кюрия, берклия, калифорния, эйнштейния, фермия - атомные массы 248, 249, 250, 251, 254, 255 (наглядно видно снижение содержания всех элементов, имеющих атомную массу 248).
Одновременно, в этом же образце N3 во много раз (в сто раз и более) увеличивается содержание стронция и иттрия, которые являются традиционными продуктами распада плутония, урана и тория, при их спонтанном деления на два-три осколка. Концентрация иттрия-89 становится запредельной для определения прибором, то есть выше 5000000000 единиц чистой интенсивности (таблица 3), или 5728599018 STD (таблица 5, образец 3).
Изменение соотношения природных стабильных изотопов в образцах.
Сера.
Выше уже было описано изменение во всех опытах и образцах соотношения изотопов серы по сравнению с их природным соотношением.
А именно, в опытных образцах NN 1, 2, 4 и 6 в исходных трансмутационных растворах и экстрактах с первого дня анализа, а в образцах NN 3 и 5 со второго дня анализа, при превращении всех природных изотопов серы в антисеру, полностью исчезает один из природных стабильных изотопов серы - сера-36 в том числе, даже в виде антисеры (нулевое содержание 36-й атомной массы в образцах), при одновременном сохранении в данных образцах трех других природных изотопов серы - сера-32, сера-33, сера-34 в виде антисеры и их масс (таблицы 1, 2, 3, 4).
Никель.
На примере сравнения исходной руды и исходных трансмутационных растворов, отмечено изменение соотношения природных изотопов никеля, никель-58 и никель-60 (таблица 1).
Природное соотношение изотопов никеля (в любом природном сырье, образце никеля). Природный никель состоит из пяти природных стабильных изотопов никеля. Их процентное соотношение в любом природном образце никеля: никель-58 = 67,76%, никель-60 = 26,16% никель-61 = 1,25% никель-62 = 3,66% никель-64 = 1,16%.
Ниже описано изменение их соотношения в трансмутационном процессе синтеза и распада на примере двух изотопов никеля: никель-58 и никель-60.
В исходной руде соотношение данных двух изотопов никеля (и остальных стабильных изотопов никеля) соответствует природному: никель-58 = 10491 единиц чистой интенсивности, никель-60 = 4057 единиц чистой интенсивности, то есть содержание изотопов никеля-60 примерно в 2,5 раза меньше, чем изотопов никеля-58, как и должно быть в любом природном никеле.
В исходных растворах с началом процесса соотношение данных изотопов никеля меняется.
Исходный раствор: никель-58 = 94670 единиц чистой интенсивности, никель-60 = 366604 единиц чистой интенсивности.
Исходный раствор/2: никель-58 = 93915 единиц чистой интенсивности, никель-60 = 363312 единиц чистой интенсивности.
То есть в исходных трансмутационных растворах с началом процесса произошло изменение соотношения природных изотопов никеля, в результате изотопов никель-60 стало примерно в 4 раза больше, чем изотопов никеля-58, что отлично от их природного соотношения.
Таблица 5. Меняется природное соотношение стабильных изотопов никеля в образцах, что заметно на примере образцов 3 и 4 в их сравнении между собой и в пересчете процентного содержания изотопов никеля в каждом образце - изменение природного состава.
Молибден.
Таблица 4. Меняется природное соотношение стабильных изотопов молибдена в образцах (на примере образцов 4 от 29.11., 06.12. и 10.12.16. в пересчете процентного содержания изотопов молибдена в каждом образце - изменение природного состава). Например, содержание природного изотопа молибдена молибден-95 в данных образцах выше, чем природного изотопа молибдена молибден-92. Тогда как в природе наоборот, содержание в природном молибдене изотопа молибден-92 немного выше, чем изотопа молибден-95: содержание молибден-92 = 15,86%, содержание молибден-95 = 15,70%.
Таблица 5. Изменения природного соотношения стабильных изотопов молибдена в образцах аналогичны изменениям, показанным в таблице 4 (таблица 5 - на примере образцов 3 и 4 в их сравнении между собой и в пересчете процентного содержания изотопов молибдена в каждом образце - изменение природного состава).
Олово.
Достигнуто изменение процентного соотношения содержания природных стабильных изотопов олова (всех десяти), см. таблицу 5, на примере образцов 3 и 4 в их сравнении. Это происходит потому, что различные природные изотопы олова в разной степени задействуются и вступают в реакции слияния ядер и элементов в процессе синтеза более тяжелых элементов. Менее всего в такие реакции вступают изотопы олова олово-112, олово-114 и олово-115. Наиболее интенсивно вступают в реакции слияния ядер и ядерного синтеза изотопы олова олово-117, олово-118, олово-119, олово-120 и олово-122, и содержание этих изотопов олова в среде значительно снижается в процессе и после реакции. Именно эти изотопы олова (116-120, 122 и 124) вступают в реакцию слияния с атомами свинца, образуя сверхтяжелый элемент с числом протонов и порядковым номером 132, и продукты его распада (менделевий, берклий, плутоний и другие).
Сурьма.
Таблица 5. Слегка меняется природное соотношение двух природных стабильных изотопов сурьмы 121 и 123 в сторону увеличения содержания изотопа сурьмы-123 (так как природный изотоп сурьмы-121 принимает два нейтрона от свинца-208 в цепочке реакций синтеза сверхтяжелых элементов).
Теллур. В природном теллуре содержание природного изотопа теллур-123 составляет 0,87%.
В опытных образцах содержание изотопа теллура значительно увеличивается и составляет более 99% (таблица 5).
Природные изотопы теллура также вступают в реакции слияния ядер и синтеза более тяжелых элементов.
Подобные явления изменения изотопного состава (процентного соотношения содержания природных изотопов) происходят также и с другими элементами, в процессах их трансмутации, слияния ядер и синтеза сверхтяжелых заурановых элементов, и их распада.
Получение элементов с порядковыми номерами 119, 120, 121, 122.
Основным источником и сырьем получения этих элементов являются полученные по заявленному способу искусственные элементы и изотопы: калифорний-49, кюрий-248, эйнштейний-254 и плутоний-244, а также уран-328, эрбий в составе всех его изотопов и ксенон. Эрбий и ксенон являются продуктами распада (спонтанного деления) уже образованных в данном процессе заурановых сверхтяжелых элементов.
Один или оба реагирующих и сливающихся элементов переводится в плазменное состояние антиэлемента, преодолевается (снижается и исчезает) кулоновский барьер и происходит слияние двух ядер с образованием нового сверхтяжелого элемента по реакциям, описанным в примерах и в «примере 4».
Помимо сверхтяжелых заурановых элементов, как промежуточный продукт их синтеза получаются многие ценные химические элементы и их изотопы. Например, искусственные изотопы свинца - свинец-202, свинец-205 и свинец-210, астат - наиболее редкий элемент среди всех, встречающихся в земной природе (его суммарное содержание в земной коре в любой момент времени не превышает одного грамма), в том числе, его наиболее устойчивые изотопы астат-210 и астат-211.
Промышленное и научно-техническое значение изобретения.
Применение искусственных элементов, получаемых по заявляемому способу.
Технеций.
Технеций широко используется в ядерной медицине для исследований мозга, сердца, щитовидной железы, легких, печени, желчного пузыря, почек, костей скелета, крови, а также для диагностики опухолей. (И.А. Леенсон. Технеций: что нового. «Химия и жизнь - XXI век», 2008, №12).
4
4
4
4
-
-
-
Пертехнетаты (соли технециевой кислоты HTcO) обладают антикоррозионными свойствами, так как ион TcO, в отличие от ионов MnO и ReO, является самым эффективным ингибитором коррозии для железа и стали.
Прометий.
2
3
3
3
-
Прометий-147 (период полураспада 2,64 года) используется для производства радиоизотопных источников тока, где он применяется в виде оксида PmO, и благодаря тому, что в его излучении при распаде отсутствуют гамма-лучи, он сравнительно безопасен. Мощность, выделяющаяся в оксиде прометия (при плотности в спеченном состоянии около 6,6 г/см), приближается к 1,1 Вт/см. Используется как добавка в радиолюминофоры, заставляя их светиться от β излучения. При этом, в отличие от возбудителя на базе α-излучения, не приводит к быстрому старению радиолюминофора. (Лаврухина А.К., Поздняков А.А. Аналитическая химия технеция, прометия, астатина и Франция. Наука, 1966. С. 308. стр. 118).
Полоний
Полоний применяется для изготовления компактных и очень мощных нейтронных источников.
Уран
Уран-232. Благодаря длинной цепи распада и большему, чем у большинства других изотопов, удельному энерговыделению, уран-232 является перспективным нуклидом для применения в радиоизотопных источниках энергии.
Активность одного грамма этого нуклида составляет приблизительно 827,38 ГБк. Высокое удельное энерговыделение делает этот нуклид чрезвычайно перспективным для использования в радиоизотопных источниках энергии.
Уран-233 обладает способностью делиться под воздействием нейтронов, благодаря чему используется в качестве ядерного топлива в некоторых типах ядерных реакторов (является основой уран-ториевого топливного цикла). Активность одного грамма этого нуклида составляет приблизительно 356,54 МБк.
Нептуний
Нептуний используется для получения плутония и может быть использован для синтеза сверхтяжелых заурановых элементов.
Плутоний
Плутоний-238 является практически чистым альфа-излучателем. Активность одного грамма этого нуклида составляет приблизительно 633,7 ГБк.
Плутоний-238 используют в радиоизотопных источниках энергии (например, в РИТЭГах). (Редкол.: Кнунянц И.Л. (гл. ред.). Химическая энциклопедия: в 5 т. М.: Большая Российская энциклопедия, 1992. Т. 3. С. 580-582. 639 с. ISBN 5-85270-039-8).
Плутоний-239 используют:
- в качестве ядерного топлива в ядерных реакторах на тепловых и, особенно, на быстрых нейтронах;
- при изготовлении ядерного оружия;
- используется в качестве исходного вещества для получения трансплутониевых элементов. (Редкол.: Кнунянц И.Л. (гл. ред.). Химическая энциклопедия: в 5 т. М.: Большая Российская энциклопедия, 1992. Т. 3. С. 580-582. 639 с. ISBN 5-85270-039-8. Е.D. Clayton, ANOMALIES OF NUCLEAR CRITICALITY, REVISION 6 // Pacific Northwest Laboratory, February 2010. page 79. «N. THE CRITICALITY OF 239Pu-240Pu METAL MIXTURES»: «The critical mass for 239Pu metal is given as 5.2 and 10 kg for water-reflected and bare spheres, respectively.»)
Америций
Ядерный изомер америций-242m обладает высоким сечением деления тепловыми нейтронами (6000 барн), большим количеством выделяемых нейтронов на одно деление (3,6) и относительно большим периодом полураспада (141 год), и малой критической массой, что делает его подходящим топливом для сверхкомпактных ядерных реакторов (Энциклопедия нейтронных данных. Росфонд (Российская библиотека файлов оцененных нейтронных данных). Проверено 26 июня 2011. Архивировано из первоисточника 23 августа 2011.).
Предполагается, например, использовать америций-242m для ядерных реакторов на межпланетных космических кораблях. (IOP Publishing).
241
Однако получение этого изотопа в граммовых количествах пока только обсуждается (предполагается получать его из Am, который содержится в отработанном ядерном топливе в количестве порядка килограмма на тонну).
243
Изотоп америция, Am используется для радиохимических исследований и накопления более отдаленных трансурановых элементов, вплоть до фермия.
Кюрий
Кюрий - металл крайне дорогой. В настоящий момент используется только в самых важных областях ядерных технологий. Тем не менее, в США и России существуют так называемые кюриевые программы, основной задачей которых являются:
- Максимальное увеличение количества кюрия в облученном топливе.
- Максимальное сокращение сроков наработки кюрия.
- Разработка рациональных технологий облучения топлива и разработка топливных композиций.
- Снижение цен на кюрий.
Это связано с тем, что спрос на кюрий в основных его областях использования многократно превышает предложение. Получение достаточных количеств кюрия способно решить проблему производства компактных космических реакторов, самолетов с ядерными двигателями и др. (Википедия, статья «Кюрий»).
Кюрий-242 в виде окиси применяется для производства компактных и чрезвычайно мощных радиоизотопных источников энергии (энерговыделение около 1169 Вт/см), а 1 грамм металлического кюрия выделяет около 120 Вт. Особенностью и удобством, а так же безопасностью источников тепла на основе кюрия является тот факт, что кюрий практически чистый альфа-излучатель. Интегрированная энергия альфа-распада одного грамма кюрия за год приблизительно равна 480 кВт часов. Важной областью применения кюрия является производство нейтронных источников высокой мощности для "поджигания" (запуска) специальных атомных реакторов. В последние годы очень важное место в научном поиске и в производстве занимает кюрий-244 (период полураспада 18,1 года), он также чистый альфа-излучатель (энерговыделение около 2,83 Вт/грамм). Кюрий-245 (период полураспада 3320 лет) очень перспективен для создания компактных атомных реакторов с сверхвысоким энерговыделением, и изыскиваются способы рентабельного производства этого изотопа. (И.Н. Бекман. Радиохимия. Курс лекций.)
Берклий
При получении в достаточных количествах имеет огромные перспективы в энергетике, как источник энергии, в том числе, как весьма портативный источник энергии. Изотопы берклия применяют для исследовательских работ в ядерной физике и радиохимии (Лит. ст. Актиноиды. Б.В. Громов. http://www.xumuk.ru/encyklopedia/552.html)
249
Нуклид Вк используется для получения изотопов калифорния. Использовался для получения 117 элемента. (В России синтезировали 117-й элемент таблицы Менделеева (html). Архивировано из первоисточника 23 августа 2011.)
Калифорний
252
252
252
При получении в достаточных количествах имеет огромные перспективы в энергетике, как источник энергии, в том числе, как весьма портативный источник энергии. В настоящее время наибольшее применение нашел изотоп Cf. Он используется как мощный источник нейтронов в нейтронно-активационном анализе, в лучевой терапии опухолей. Используется для получения новых сверхтяжелых элементов. Изотоп Cf используется в экспериментах по изучению спонтанного деления ядер. Калифорний является чрезвычайно дорогим металлом. Цена 1 грамма изотопа Cf составляет около 27 млн. долларов США. Калифорний - один из самых дорогих материалов на Земле. (The Most Expensive Substances in the World -> Californium)
Эйнштейний
Имеет огромные перспективы в энергетике, как источник энергии, в том числе, как весьма портативный источник энергии.
Эйнштейний используется для получения менделевия при бомбардировке в циклотроне атомов эйнштейния ядрами гелия. (Менделевий. Книги. Наука и техника.)
253
254
Нуклиды Es и Es используют для синтеза трансфермиевых элементов. (Лит.: Hulet Е., "Radiochimica Acta", 1983, v. 32, №1, p. 7-23; Chemistry of actmide elements, 2 ed., v. 2, L. - N.Y., 1986. http://www.medpulse.ru/encyclopedia/8287.html).
Фермий
Имеет огромные перспективы в энергетике, как источник энергии, в том числе, как весьма портативный источник энергии, а также как основа для синтеза более тяжелых, трансфермиевых, элементов.
Мишени из атомов фермия используются в настоящее время в ядерной физике для получения ядер более тяжелых элементов, для синтеза дальнейших элементов.
Менделевий
Имеет огромные перспективы в энергетике, как источник энергии, в том числе, как весьма портативный источник энергии, а также как основа для синтеза более тяжелых элементов.
Другие сверхтяжелые заурановые элементы.
Нобелий, лоуренсий, резерфордий, дубний, сиборгий, борий, хассий, мейтнерий, дармштадтий, рентгений, коперниций, нихоний, флеровий, московий, ливерморий, теннессин, оганесон и все более тяжелые элементы имеют огромные перспективы в энергетике, как источники энергии, в том числе, как портативные источники энергии, также они могут использоваться для синтеза более тяжелых элементов, а также представляют интерес для разнообразных научно-исследовательских целей.
Кюрий и все более тяжелые, чем кюрий, химические элементы могут использоваться в медицине для уничтожения опухолей, оздоровления нарушенных измененных и больных клеток органов и организма, для лечения различных заболеваний, оздоровления организма человека и отдельных органов.
Для этих же медицинских целей могут использоваться получаемые искусственные нестабильные изотопы марганца, железа, кобальта, никеля, цинка, германия кобальта, железа, никеля, серебра, золота, платины и металлов платиновой группы, свинца.
Таким образом, описываемый микробиологический способ решает проблемы обеспечения энергией и редкими дефицитными материалами различных областей промышленности, науки, техники, медицины.
Искусственные изотопы свинца свинец-202, свинец-205 и свинец-210 могут использоваться для ядерного синтеза, различных научных, медицинских и других целей.
Астат-210 и астат-211 может использоваться для научно-исследовательских целей, в том числе, для изучения его собственных свойств, так как является наиболее редким элементом среди всех, встречающихся в земной природе, и до сих пор не был получен исследователями в макроскопических количествах.
Авторами проведена серия успешных воспроизводимых экспериментов с различными рудами, нерудным сырьем и другими материалами.
Сырье, содержащее природные химические элементы и их природные изотопы, обрабатывалось водной суспензией бактерий рода Thiobacillus, адаптированных к радиоактивному агенту, в качестве которого использован гидролизат органических придонных речных отложений обладающих естественной радиоактивностью с получением и накоплением целевого продукта, в том числе сверхтяжелых заурановых химических элементов и их изотопов, и различных элементов - продуктов их распада, в виде их стабильных и нестабильных изотопов.
Выделение микроорганизмов проводили путем высева соответствующих проб руды или растворов на питательные среды. Таким путем получали накопительные культуры.
Из накопительной культуры брали 1 мл раствора и разбавляли в 10, 100, 1000 … и в 10 млн. раз.
Из последних разведении делали рассевы с соответствующими источниками энергии, из которых выделяли чистые культуры, используя твердые агаризированные среды.
Из колоний, выросших на твердой среде, проводили отсев в небольшие объемы (4-6 мл) жидкой питательной среды или в колбочки с минералами.
После проверки микроорганизмов на чистоту культуры, микроорганизмы адаптировали радиоактивными агентами, сокращенно названные авторами «VMK-1» и «VMK-2», в качестве которых использовали гидролизаты органиических придонных речных отложений, состоящих из моллюсков, ила, водорослей и останков рыб, являющихся естественными адсорбентами радионуклидов и обладающих повышенным уровнем радиации, с получением и накоплением целевого продукта, в том числе сверхтяжелых заурановых химических элементов и их изотопов.
Гидролизаты VMK-1 и VMK-2 отличаются тем, что концентрация всех металлов радиоактивных элементов в VMK-2 выше, чем в VMK-1 (таблица 1).
38
90
Растворы VMK-1 и VMK-2 получены путем гидролиза моллюсков, речного ила, водорослей, останков рыб и другого донного и придонного материала с уровнем радиации (материала, сырья): по стронцию-90 (Sr)=186 Бк/кг и 203 Бк/кг, по цезию-137 = 878 Бк/кг и 1206 Бк/кг соответственно.
Радиоактивные гидролизаты получали из органического сырья придонных речных отложений, состоящих из моллюсков, ила, водорослей и останков рыб, отобранных из разных рек, а именно: Енисей, Урал, Кыштым, Вятка, Кама, Волга, Казанка, Меша, Зай, Ик, Шешма, Кичуй, Карла, Днепр, Западная Двина, Нева, Рейн, Нил.
Отбирали сырье с повышенным уровнем радиации: по содержанию цезия-137 от 200 до 1000 Бк/кг сырья и выше, при норме 500 Бк/кг, и по содержанию стронция-90 - от 200 Бк/кг при норме 0 (не выше нуля).
Сырье (придонные отложения) предварительно измельчали в высокопроизводительной режущей мельнице марки FDV до 0,1 мм.
Гидролиз осуществляли в течение 5-ти часов при рН=4 и температуре 40°С. Кислотность гидролизного раствора поддерживали 1N серной кислотой. (Кислотный гидролиз лигнина. Справочник химика 21. - chem21.info;
Авторское свидетельство. Заявлено 30.06.72 (21) 1804469/28-13. Способ получения белкового гидролизата из моллюсков. Г.В. Крутченский, В.Е. Кулясова и Н.А. Беляева, опубликовано: 25.07.74).
Содержание радионуклидов в гидролизатах органических придонных речных отложений превышало норму.
В таблице 1 приведен состав радиоактивных гидролизатов VMK-1 и VMK-2, полученных авторами в результате гидролиза органических придонных речных отложений с уровнем радиации (сырья, материала): по стронцию-90 = 186 Бк/кг и 203 Бк/кг, по цезию-137 = 878 Бк/кг и 1206 Бк/кг соответственно.
Радиоактивные гидролизаты VMK-1 и VMK-2, полученные в результате гидролиза органических придонных речных отложений, содержат следующие радиоактивные изотопы (таблица I):
Кобальт-60 = 66026 единиц чистой интенсивности
Никель-63 = 10544 единиц чистой интенсивности
Рутений-106 = 78 единиц чистой интенсивности
Свинец-210 = 93 единиц чистой интенсивности
Радий-226 = 45 единиц чистой интенсивности
Торий-232 = 293 единиц чистой интенсивности
Уран-238 = 1131 единиц чистой интенсивности
Плутоний-239 = 79 единиц чистой интенсивности
Плутоний-241 = 19 единиц чистой интенсивности
Америций-241 = 19 единиц чистой интенсивности
В состав растворов VMK-1 и VMK-2 входят три типа активных элементов (таблица 1):
1. элементы, которые содержатся практически в любых рудах и другом подобном сырье, то есть в сырье, которое впоследствии подвергается обработке растворами и бактериями;
2. элементы, которые содержаться не во всех рудах и не во всем другом исходном сырье, а именно, лантаноиды и некоторые актиноиды, в том числе, торий и уран;
3. в незначительном количестве присутствуют элементы, которые отсутствуют в исходном сырье и вообще в природе - заурановые тяжелые элементы (таблица 1).
После культивации и проверки микроорганизмов на чистоту, их адаптировали к данным растворам VMK-1 и VMK-2.
В начале процесса в среду вносили микроорганизмы, адаптированные к растворам VMK-1 и VMK-2 и два процента (2%) раствора VMK-1 или VMK-2 для активации дальнейшего получения сверхтяжелых атомных масс и элементов.
Процесс получения и накопления сверхтяжелых заурановых элементов проводили в течение месяца в водном растворе суспензии микроорганизмов и элементов после отделения от раствора с микроорганизмами твердой фазы (руды или другого первичного нерудного сырья).
В итоге получение и накопление сверхтяжелых заурановых элементов происходило не только в руде и в другом опытном (нерудном) сырье, но и в микробиологическом растворе уже после отделения от него руды или другого нерудного сырья.
В этом случае руда и нерудное сырье служили первичным источником исходных (сырьевых, природных) элементов, вышедших в раствор.
Для определения радиоактивности донных отложений и продуктов их гидролиза и содержания в них радионуклидов использовались следующие приборы:
1. Профессиональный дозиметр-радиометр «СОЭКС квантум» с двумя счетчиками Гейгера марки СБМ 20-1.
2. Гамма-Бета спектрометр МКС-1315 и чашки Маринелли.
3. Гамма-спектрометр сцинтилляционный «МУЛЬТИГРАД-гамма» и чашки Маринелли.
При масс-спектроскопии гидролизата органических придонных отложений, проведенной на квадрупольном масс-спектрометре с индуктивно связанной плазмой марки ELAN DRC II (Perkin Elmer, США), выявлено повышенное содержание некоторых (нижеперечисленных) изотопов (радионуклидов) в данном гидролизате органических придонных отложений. В земной природе, в том числе, в органических природных отложениях, при нормальных природных условиях, содержание данных изотопов не должно превышать значений «ноль» или, так называемых, следовых значений, т.е. 3-5 (максимум 7) единиц чистой интенсивности.
Для определения содержания в исходных и опытных образцах элементов и их изотопов использовали метод масс-спектроскопии.
Анализы были сделаны в независимых лабораториях Казанского (Приволжского) Федерального Университета, в Институте физики К(П)ФУ и в институте геологии и нефтегазовых технологий К(П)ФУ, на кафедре геофизики ИГиНТГ КФУ.
Использовались масс-спектрометры следующих марок:
1. Квадрупольный масс-спектрометр с индуктивно связанной плазмой iCAP Qc (ThermoFisher Scientific, Германия). Были использованы два режима работы спектрометра: STD - стандартный режим работы и KED - режим работы с использованием инертного газа (гелий высокой частоты). Анализы отражены в таблицах 5 и 6. Перед анализом образцы (пробы) были разведены в пять раз в соответствии со стандартной методикой анализа водных образцов; разведение проводилось водным 2% раствором азотной кислоты марки ОСЧ, перед анализом подвергшейся перегонке для дополнительной очистки. Таким образом, все результаты, т.е. все цифры, всех семи проб, отраженные в таблицах 5 и 6, следует умножать на пять.
2. Квадрупольный масс-спектрометр с индуктивно связанной плазмой ELAN DRC II (Perkin Elmer, США). Определение состава проб проводилось методом масс-спектрометрии с индуктивно связанной плазмой в расширенном режиме TotaQuant (диапазоны масс: 9-15, 19-39, 42-210, 211-270 а.е.) с использованием корректировки калибровки программы по 25 элементам из различных массовых диапазонов.
3. Для регистрации нейтронов (выделяемых при спонтанном делении ядер элементов) использовались детекторы нейтронов счетного типа, для определения плотности потока нейтронов использовался детектор прямого заряда (ДПЗ).
Результаты проведенных и статистически обработанных экспериментов в зависимости от времени проведения процесса приведены в таблицах 2, 3, 4, 5, 6.
В таблицах 1, 2, 3, 4 искусственные (не природные) изотопы химических элементов и сверхтяжелые заурановые элементы, отсутствующие в земной природе, указаны в скобках, с целью их выделения, а все природные изотопы химических элементов указаны без скобок.
Примеры.
Пример 1.
Для получения сверхтяжелых и супертяжелых заурановых элементов, а также элементов и изотопов - продуктов их распада, в качестве сырья для микробиологической обработки использовали сульфидные полиметаллические руды.
Применяли микроорганизмы Thiobacillus ferrooxidans штамм RPCEC-1.
4
2
2
4
4
2
3
2
4
4
2
4
2
Получение накопительной культуры Thiobacillus ferrooxidans штамм RPCEC-1 осуществляли следующим образом: в колбы Эрленмейера на 100 мл вносили 30 мл стерильной среды №2 (среда Сильвериана и Люндгрена 9К для Thiobacillus ferrooxidans) с добавлением от 1 до 5 г/л CuSO×5НО и пробы рудничной воды или руды из сульфидных поли металлических руд. Состав среды №2: 1-й раствор: в 700 мл дистиллированной воды растворяли 0,1 г - KCl, 0,5 г - KHPO, 0,5 г - MgSOX7HO, 0,01 г - Са(NO), 2-й раствор: в 300 мл дистиллированной воды растворяли 63 г соли Мора FeSO(NH)SOX6HO и добавляли 1 мл 10 н серной кислоты. Растворы стерилизовали отдельно: 1-й раствор при 1 атм, 2-й при 0,5 атм. Смешивали оба раствора перед употреблением.
Затем инкубировали при 30°С до появления роста Thiobacillus ferrooxidans. О развитии бактерий судили по появлению бурой окраски среды, вызванной образованием соединений трехвалентного железа. Чистую культуру Thiobacillus ferrooxidans выделяли, используя твердую агаризованную среду №2. На плотных средах появлялись мелкие колонии рыжевато-коричневого цвета. Из колоний, выросших на твердой среде, проводили отсев в колбочки с исходными сульфидными минералами
38
90
После проверки микроорганизмов на чистоту культуры микроорганизмы адаптировали радиоактивным агентом, в качестве которого использовали гидролизат органических придонных речных отложений, состоящих из моллюсков, ила, водорослей и останков рыб, являющихся естественными адсорбентами радионуклидов и обладающих повышенным уровнем радиации. Гидролизаты органических придонных речных отложений авторы обозначили, как «VMK-1» и «VMK-2», отличающиеся тем, что концентрация VMK-2 выше, чем VMK-1 (таблица 1). Растворы VMK-1 и VMK-2 получены путем гидролиза моллюсков, речного ила, останков рыб и другого донного и придонного материала с исходным уровнем радиации (материала, сырья): по стронцию-90 (Sr)=186 Бк/кг и 203 Бк/кг, по цезию-137 = 878 Бк/кг и 1206 Бк/кг соответственно.
Радиоактивные гидролизаты получали из органического сырья придонных речных отложений, состоящих из моллюсков, ила, водорослей и останков рыб, отобранных из разных рек, а именно: Енисей, Урал, Кыштым, Вятка, Кама, Волга, Казанка, Меша, Зай, Ик, Шешма, Кичуй, Карла, Днепр, Западная Двина, Нева, Рейн, Нил.
Сырье (придонные отложения) предварительно измельчали в высокопроизводительной режущей мельнице марки FDV до 0,1 мм. Гидролиз осуществляли в течение 5-ти часов при рН=4 и температуре 40°С. Кислотность гидролизного раствора поддерживали 1N серной кислотой. (Кислотный гидролиз лигнина. Справочник химика 21. - chem21.info).
Содержание радионуклидов в гидролизатах органических придонных отложений превышало норму. В таблице 1 приведен состав радиоактивных гидролизатов VMK-1 и VMK-2, полученных авторами в результате гидролиза органических придонных речных отложений с уровнем радиации (сырья, материала): по стронцию-90 = 186 Бк/кг и 203 Бк/кг, по цезию-137 = 878 Бк/кг и 1206 Бк/кг соответственно.
Радиоактивные гидролизаты VMK-1 и VMK-2, полученные в результате гидролиза придонных речных отложений, содержат следующие радиоактивные изотопы (таблица 1):
Кобальт-60 = 66026 единиц чистой интенсивности
Никель-63 = 10544 единиц чистой интенсивности
Рутений-106 = 78 единиц чистой интенсивности
Свинец-210 = 93 единиц чистой интенсивности
Радий-226 = 45 единиц чистой интенсивности
Торий-232 = 293 единиц чистой интенсивности
Уран-238 = 1131 единиц чистой интенсивности
Плутоний-239 = 79 единиц чистой интенсивности
Плутоний-241 = 19 единиц чистой интенсивности
Америций-241 = 19 единиц чистой интенсивности
В состав растворов VMK-1 и VMK-2 входят три типа активных элементов (таблица 1):
1. элементы, которые содержатся практически в любых рудах и другом подобном сырье, то есть в сырье, которое впоследствии подвергается обработке растворами и бактериями;
2. элементы, которые содержаться не во всех рудах и не во всем другом исходном сырье, а именно, лантаноиды и некоторые актиноиды, в том числе, торий и уран;
3. в незначительном количестве присутствуют элементы, которые отсутствуют в исходном сырье и вообще в природе - заурановые тяжелые элементы (таблица 1).
После культивации и проверки микроорганизмов на чистоту, их адаптировали к растворам продуктов гидролиза VMK-1 и VMK-2.
В начале процесса в среду вносили микроорганизмы, адаптированные к растворам VMK-1 и VMK-2 и два процента (2%) раствора VMK-1 или VMK-2 для активации дальнейшего получения сверхтяжелых атомных масс и элементов.
Процесс получения и накопления сверхтяжелых заурановых элементов проводили в течение месяца в водном растворе суспензии микроорганизмов и элементов после отделения от раствора с микроорганизмами твердой фазы (руды или другого первичного сырья). Таким образом, получение и накопление сверхтяжелых заурановых элементов происходило не только в руде и в подобном сырье, а и в микробиологическом растворе, после отделения от него руды или другого сырья, а руда, или другое сырье, в этом случае служили первичным источником исходных (сырьевых, природных) элементов, вышедших в раствор.
Процесс проводили в десяти качалочных колбах. В колбы вносили 2% VMK-2 для активации получения сверхтяжелых масс. Регулировали рН раствора 10-ти нормальной серной кислотой, рН раствора в процессе поддерживали 1,78. Температура проведения процесса 28-32 градусов по Цельсию. Окислительно-восстановительный потенциал (Eh) в растворах процесса 726 мв. Скорость перемешивания 200 оборотов в минуту. Соотношение твердой фазы к жидкой фазе составляло 1:20 (50 грамм руды в одном литре водного раствора). Ежедневно, через каждые 24 часа измеряли рН и Eh раствора, концентрацию химических элементов и изотопов в растворе, а также отслеживали жизнедеятельность микроорганизмов.
Время проведения процесса тридцать суток.
Результаты проведенных и статистически обработанных экспериментов в зависимости от времени проведения процесса приведены в таблице 3.
В таблице 3 показаны анализы опыта №1 от 18.11.16., 10.12.16. и 16.12.16.
Процесс получения сверхтяжелых элементов (атомных масс) начали проводить 11.11.2016 года на сульфидной руде цветных металлов. Через семь суток (18.11.2016 г.), после извлечения микробами химических элементов в водный раствор, отделили этот раствор вместе с микроорганизмами от руды. Процесс получения сверхтяжелых элементов (атомных масс) масс с использованием микроорганизмов продолжили в этом же растворе, без руды.
Сравнивая анализы от 10.12.16. с анализами от 18.11.16. видно, что идет повышение концентраций всех элементов 1-7 периодов периодической системы химических элементов, это характеризует распад супертяжелых масс (атомная масса которых 300 и выше).
«Супертяжелыми элементами» здесь названы химические элементы, имеющие атомную массу 300 и свыше 300 а.е.м., для их понятийного отделения и разграничения от других заурановых сверхтяжелых элементов, имеющих атомную массу до 300 а.е.м.
Доказательством образования супертяжелых элементов (атомных масс свыше 300), являются продукты их распада: периодически в закрытой среде увеличиваются концентрации всех элементов, входящих в периодическую систему химических элементов по сравнению с их исходными концентрациями. Другого источника появления (и/или очень заметного увеличения концентрации) всех этих элементов в закрытой среде не было, кроме супертяжелых элементов, не определяемых прибором, которые при своем распаде и делении образовывали все другие, более легкие, чем они сами, элементы периодической системы химических элементов.
89
90
96
97
98
97
98
248
248
248
254
254
При сравнении анализов от 16.12.16. с анализами от 10.12.16. можно сделать вывод, в реакции синтеза между собой вступают с одной стороны относительно легкие элементы, здесь обозначены буквами «о.л.» - d-элементы 4-й группы 4, 5, 6 периодов, d-элементы Sc и Cd, s-элемент Ва, р-элементы Ge, Br, лантаноиды (f-элементы 6-го периода) и, с другой стороны, более тяжелые элементы, здесь обозначены буквой «т» - элементы 7 периода: s-элементы Fr, Ra, актиноиды - Ac, Th, Cm, Bk, Cf, Bk, Cf, d-элементы 7 периода, вследствие чего концентрации всех вышеперечисленных элементов (и «о.л.», и «т») снижаются, за счет того, что данные элементы вступают в реакции синтеза - сливаются между собой с образованием сверхтяжелых заурановых элементов (сверхтяжелых атомных масс), имеющих атомную массу 300 и выше, здесь обозначенные как «супертяжелые элементы», сокращенно «стт».
Эти супертяжелые элементы впоследствии распадаются на два неравных осколка: на элементы, более легкие, чем исходные элементы «о.л.», и на элементы, более тяжелые, чем исходные элементы «т».
91
92
92
93
93
94
95
100
100
99
99
101
103
231
235
238
235
238
238
242
254
255
255
256
260
262
В этом опыте супертяжелые элементы (атомные массы) распадаются на тяжелые и сверхтяжелые заурановые элементы, концентрации которых в опыте №1 в пробе от 16.12.16. увеличиваются: Pa, U, U, Np, Np, Pu, Am, Fm, Fm, Es, Es, Md, Lr (таблица 3, реакции 1, 2), например:
Пример 2.
Опыт 2. Способ проведения процесса тот же, как и в примере 1.
Для получения сверхтяжелых и супертяжелых заурановых элементов, а также элементов и изотопов - продуктов их распада, в качестве сырья для микробиологической обработки использовали отходы (хвосты) производства цветных и полиметаллических руд Аравийского полуострова.
Применяли микроорганизмы Thiobacillus acidofillus штамм RPCEC-2.
2+
Для получения накопительной культуры Thiobacillus acidofillus штамм RPCEC-2 в питательную среду №2 (среда Сильвериана и Люндгрена 9К для Thiobacillus ferrooxidans), содержащую глюкозу (0,01-1,0%) и 2 г/л Fe, вносили посевной материал рудничной воды или руды и инкубировали при температуре 28-30°С при рН 2 до появления роста. Колонии Thiobacillus acidofillus выделяли на агаризованной среде №2 (см. пример 1) с глюкозой при температуре 25°С и рН 2. Путем пересевов на жидкую среду получали чистую культуру.
После проверки микроорганизмов на чистоту культуры микроорганизмы адаптировали к растворам VMK-1 и VMK-2 (таблица 1).
Температура проведения процесса 28-30°С, рН среды 1,2-1,58, Eh=825 мв. Время проведения процесса тридцать суток. Результаты проведенных и статистически обработанных экспериментов в зависимости от времени проведения процесса приведены в таблице 2.
В таблице 2 показаны сравнительные характеристики опыта №2 от 18.11.16., 10.12.16., 16.12.16. и 19.12.16.
В опыте №2 в реакциях слияния и синтеза (см. табл. 2) участвуют все элементы, концентрации которых снижаются, с образованием тяжелых и супертяжелых (имеющих атомную массу 300 и выше) атомных масс, концентрации которых приборы не распознают, так как данные атомные массы находятся за пределами возможностей приборов (свыше 300) и приборного определения.
Доказательством образования супертяжелых элементов (атомных масс свыше 300), являются продукты их распада: периодически в закрытой среде увеличиваются концентрации всех элементов, входящих в периодическую систему химических элементов (при сравнении от 10.12.16. с 18.11.16. и 16.12.16. с 19.12.16.) по сравнению с их исходными концентрациями. Другого источника появления (и/или очень заметного увеличения концентрации) всех этих элементов в закрытой среде не было, кроме супертяжелых элементов, не определяемых прибором, которые при своем распаде и делении образовывали все другие, более легкие, чем они сами, элементы периодической системы химических элементов.
5
69
74
76
77
78
79
80
81
87
88
90
90
93
94
96
98
98
99
100
98
99
100
169
184
184
229
230
239
239
250
250
251
251
251
252
252
252
В опыте №2 при сравнении анализов 16.12.16. с 10.12.16. видно, что происходит падение концентраций s, p, d, f - элементов 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 периодов, за исключением элементов, концентрации которых увеличиваются, а именно: B; Tm, d - элементов 6-го периода - W, Os, Ir, Pt, Au, Hg; Tl; s-элементов 7 периода - Fr, Ra; и среди актиноидов - Th, Th, Np, Pu, Cm, Cf, Cf, Es, Fm, Cf, Es, Fm. Идет синтез и распад сверхтяжелых и супертяжелых элементов (атомных масс), (реакции 1-10), например:
Пример 3.
Способ проведения процесса тот же, как и в примере 1.
В опыте провели распад предварительно полученных сверхтяжелых заурановых элементов и природных тория и урана.
В качестве исходного сырья для микробиологической обработки использовали сульфидные руды цветных металлов, содержащие примеси урана и тория, взятые с месторождения Саудовской Аравии.
Применяли микроорганизмы Thiobacillus thyasiris штамм DSM 5322 совместно с Acidianus infernus штамм RPCEC-3.
0
2
2
Для получения накопительной культуры Acidianus infernus в среду вносили посевной материал - пробы рудничной воды-5% или сульфидную руду цветных металлов, содержащую примеси урана и тория (с месторождения Саудовской Аравии), и инкубировали в присутствии S в атмосфере H - СО (80:20 об/об) при 60°С в анаэробных условиях до появления роста.
4
2
4
2
4
4
2
2
2
3
2
2
2
2
2
7
2
4
2
2
2
2
4
2
4
2
4
2
2
4
2
2
Состав среды: (NH)SO - 1,3 г; KHPO - 0,28 г; MgSOX7НО - 0,25 г; CaClX2HO - 0,07 г; FeClX6HO - 0,02 г; MnClX4HO - 1,8 мг; NaBOX10HO - -4,5 мг; ZnSOX7HO - 0,22 мг; CuClX2HO - 0,05 мг; NaMoOX2HO - 0,03 мг; VOSOX2HO - 0,03 мг; CoSO - 0,01 мг; HO дистиллированная - 1 л; рН=1,8-1,9 устанавливают 10н HSO. Чистую культуру Acidianus infernus получали из накопительной культуры путем последовательных серийных разведении. Колонии получали на твердой среде, содержащей 9% крахмала, 12 г коллоидной серы и 0,2 г дрожжевого экстракта в 1 л воды, инкубируя культуру после посева при 60°С в газовой среде Н - CO. После инкубации микроорганизмы проверяли на чистоту культуры.
Микроорганизмы Thiobacillus thyasiris штамм DSM 5322 совместно с Acidianus infernus штамм RPCEC-1 адаптировали сначала к раствору VMK-1, затем к раствору VMK-2, отличающихся тем, что концентрация VMK-2 выше, чем VMK-1 (таблица 1). В начале процесса в среду вносили микроорганизмы, адаптированные к растворам VMK-1 и VMK-2 и два процента (2%) раствора VMK-1 для активации дальнейшего получения сверхтяжелых атомных масс и элементов.
Температура проведения процесса 42-44 градуса по Цельсию, рН среды 1,9, Eh=474 мв. Время проведения процесса тридцать суток. Результаты проведенных и статистически обработанных экспериментов в зависимости от времени проведения процесса приведены в таблице 3.
В опыте №3 от 14.12.16 г. по сравнению с опытом №3 от 12.12.16 г. видно, что происходит увеличение концентрации s, p, d - элементов 1-5 периодов, а также понижение концентрации некоторых p и d - элементов 6-го периода, и s, p, d, f-элементов 7-го периода. Сверхтяжелые и супертяжелые массы распадаются на s, p, d - элементы 1-5 периодов и лантаноиды, концентрация которых повышается.
96
97
97
98
98
98
99
101
101
102
103
103
248
248
249
248
249
254
254
254
260
261
263
260
260
В опыте №3 16.12.16. по сравнению с 14.12.16. видно, что происходит увеличение концентрации s, р, d, f - элементов 1-6 периодов и Cm, Bk, Bk, Cf, Cf, Cf, Es, 100Fm (актиноидов - элементов 7 периода) и уменьшение концентрации d-элементов 7 периода, а именно: Md, Md, No, Lr, Lr.
96
97
98
98
99
100
248
248
248
254
254
254
Таким образом, в опыте №3 идет распад сверхтяжелых и супертяжелых элементов (атомных масс) с образованием более устойчивых изотопов Cm, Bk, Cf, Cf, Es, Fm и различных изотопов бора, бериллия или лития:
Пример 4.
Способ проведения процесса такой же, как и в примере 1.
Для получения сверхтяжелых и супертяжелых заурановых элементов, а также элементов и изотопов - продуктов их распада, в качестве сырья для микробиологической обработки использовали сульфидные руды цветных металлов, содержащие примеси урана и тория, взятые с месторождения Саудовской Аравии. Применяли микроорганизмы Thiobacillus ferrooxidans штамм RPCEC-1. Получение накопительной и выделение чистой культуры Thiobacillus ferrooxidans RPCEC-1 осуществляли, как в опыте №1 (пример 1).
Температура проведения процесса 30°-32°С, рН среды 1,65-1,74, Eh=800 мв. Время проведения процесса тридцать суток. Результаты проведенных и статистически обработанных экспериментов в зависимости от времени проведения процесса приведены в таблице 4.
В таблице 4 показаны сравнительные характеристики опыта №4 от 19.11.16., 29.11.16., 06.12.16., 10.12.16., 12.12.16., 14.12.16., 16.12.16. и 19.12.16.
Процесс получения сверхтяжелых и супертяжелых элементов (атомных масс) состоит из двух фаз - синтеза и распада. Постоянно происходит синтез и распад с накоплением сверхтяжелых и супертяжелых элементов (атомных масс). Тяжелые элементы распада вступают в реакцию синтеза, образуя более тяжелые элементы синтеза, которые распадаясь, в свою очередь, вступают в реакцию синтеза, образуя сверхтяжелые элементы - более тяжелые, чем предыдущие. Эти сверхтяжелые элементы, распадаются на еще более тяжелые элементы (с атомной массой 300 и более), чем предыдущие продукты распада.
Более устойчивые сверхтяжелые и супертяжелые элементы накапливаются, образуя зоны (области) устойчивости.
Синтез может преобладать над распадом, в случае, когда микроорганизмы находятся в активной стадии, например, в опыте №4 при рН=1,65 и Eh=800 мв. В таблице №4 в опыте 4 от 06.12.16. и от 10.12.16. в реакциях I (1-15) отображен синтез и распад сверхтяжелых (супертяжелых) атомных масс (элементов).
56
56
56
72
72
72
72
73
74
74
74
75
76
76
76
76
77
78
78
78
80
80
80
80
80
81
82
82
82
134
135
137
177
178
179
180
181
182
183
186
187
188
189
190
192
193
194
195
196
198
199
200
201
202
205
204
207
208
Из таблиц №4, №5 и №6 (опыт 4 от 06.12.16. и от 10.12.16.) и из реакций I (1-15) видно, что синтез сверхтяжелых атомных масс (элементов) сопровождается падением концентрации s-элементов 1-7 периодов, концентрации всех р, d-элементов 1-5 периодов, а так же падением концентрации изотопов р, d - элементов 6-го периода: Ва, Ва, Ba, Hf, Hf, Hf, Hf, Ta, W, W, W, Re, Os, Os, Os, Os, Ir, Pt, Pt, Pt,Hg, Hg, Hg, Hg, Hg, Tl, Pb, Pb, Pb.
82
82
82
202
205
210
Это свидетельствует о том, что изотопы этих элементов вступают в реакции синтеза в качестве исходных элементов. Кроме того, в реакции синтеза вступают радиоактивные, искусственно полученные ранее в этом же способе изотопы, такие как Pb, Pb, Pb, в качестве исходных элементов. Количество лантаноидов, актиноидов и d-элементов 7-го периода увеличивается, что свидетельствует о том, что они являются продуктами распада сверхтяжелых и супертяжелых элементов (атомных масс).
В опыте 4 от 12.12.2016. отображен синтез и распад еще более тяжелых из супертяжелых элементов (атомных масс), чем в опыте 4 от 10.12.16.
Исходными элементами являлись s, р, d, f-элементы 5-7 периодов, в том числе, лантаноиды и актиноиды, которые были получены ранее, 10.10.2016. (см. образец 4 от 10.12.16.) в результате слияния между собой в разных вариантах s-элементов 1-7 периодов и р, d-элементов 1-5 периодов.
При сравнении результатов анализов от 12.12.16. и от 10.12.16. в опыте №4 наблюдается падение концентраций всех элементов s, р, d, f-элементов 1-7 периодов, что свидетельствует о вступлении их в реакцию синтеза, с образованием супертяжелых атомных масс (таблица 4 и реакции II (1-30)).
98
99
100
101
102
101
103
101
102
103
101
102
103
104
105
106
87
87
87
87
86
84
84
84
88
253
253
253
259
259
260
260
261
261
261
263
263
263
268
268
268
212
217
220
221
219
206
217
218
213
Супертяжелые элементы, полученные 12.12.16., через двое суток (14.12.16.) распадаются на лантаниды, на сверхтяжелые элементы (Cf, Es, Fm, Md, No, Md, Lr, Md, No, Lr, Md, No, Lr, Rf, Db, Sg), на другие искусственные элементы (Fr, Fr, Fr, Fr, Rn, Po, Po, Po, Ra), на стабильные изотопы гафния, тантала, иридия, таллия, и на стабильные и нестабильные изотопы более легких элементов 1-5-го периода, что подтверждается увеличением концентраций всех перечисленных элементов по сравнению с их концентрациями от 12.12.16. (таблица 4, реакции II-1 - II-15).
64
65
66
67
68
69
70
71
98
99
100
103
104
105
106
108
В опыте №4 в образце от 19.12.16. по сравнению с образцом от 16.12.16. (таблица 4) происходит увеличение концентраций и накопление сверхтяжелых элементов: s, p, d-элементов 6-7 периодов (в том числе, металлов платиновой группы, золота, искусственных изотопов свинца и полония), лантанидов (Gd, Tb, Dy, Но, Er, Tm, Yb, Lu), актинидов (Cf, Es, Fm, Lr), d-элементов 7-го периода 265-й, 268-й, 269-х атомных масс (Rf, Db, Sg, Hn).
Таким образом, идет синтез элементов с образованием сверхтяжелых элементов и с их последующим постоянным распадом, причем процессы слияния и синтеза преобладают над процессами распада (реакции I и II).
Сравнивая конечный результат от 19.12.16. с исходным от 19.11.16. (табл. 4), видно, что концентрации элементов 4-го периода (Са, Sc, V, Cr, Cu, Ga, Br), s, p, d-элементы 5 и 6 периодов и лантаноидов уменьшаются, так как они вступают в реакции слияния и синтеза, с образованием сверхтяжелых элементов (атомных масс) - а.е.м. 248, 254, 259, 260, 262, 264, концентрации которых увеличиваются.
Процессы слияния и синтеза основаны на том, что микроорганизмы изначально изменяют изотопный состав элементов, перенося нейтроны, α, ±β частицы с одних элементов на другие, подготавливая элементы к синтезу сверхтяжелых элементов, атомных масс.
Исходя из опытов, при получении сверхтяжелых элементов (атомных масс), одновременно происходит синтез и распад элементов, с накапливанием сверхтяжелых устойчивых элементов. Наблюдается цикличность образования сверхтяжелых элементов (атомных масс), их распада и образования.
Образовавшиеся тяжелые элементы также вступают в реакции слияния и синтеза, образуя еще более тяжелые элементы, чем предыдущие (чем они сами).
За счет синтеза, с каждым последующим вышеописанным циклом, образуются все более тяжелые элементы (атомные массы). Процессы синтеза преобладают над процессами распада и опережают их, и происходит накопление изотопов сверхтяжелых элементов в зоне их стабильности, то есть изотопов сверхтяжелых элементов, имеющих наиболее длительные периоды полураспада.
Ниже даны формулы реакций синтеза (слияния) и распада элементов, происходящих в процессе, описанном в примере N4.
Получение лантанидов в качестве продуктов распада искусственно полученных сверхтяжелых заурановых элементов.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
26
26
56-2n
54m
Здесь Fe→Fe, здесь изотоп железо-54 является не стабильным изотопом, а радиоактивным, в форме изотопа Fe-54-m (α-распад).
182
-
54m
Здесь Hf β радиоактивен, a Fe α-радиоактивен, как изотоп Fe-54-m.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
Ртуть, сливаясь со скандием, образует менделевий, а после его спонтанного деления образуются различные изотопы иттербия, соответствующие по атомной массе стабильным природным изотопам иттербия, например:
15.
И так далее, например:
Получение актиния, тория, протактиния, урана и заурановых f-элементов в качестве продуктов распада искусственно полученных сверхтяжелых заурановых элементов.
1. Получение актиния
2. Получение тория
3. Получение протактиния
4. Получение урана
5. Получение нептуния
6. Получение плутония
7. Получение америция
8. Получение кюрия.
9. Получение берклия
10. Получение калифорния
11. Получение эйнштейния
12. Получение фермия
13. Получение менделевия
14. Получение нобелия
15. Получение лоуренсия
16. Получение резерфордия
17. Поучение дубния
18. Получение сиборгия
19. Получение бория.
20. Получение хассия
21. Получение мейтнерия
22. Получение дармштадтия
23. Получение рентгения
24. Получение коперниция
25. Получение нихония.
26. Получение флеровия
F1-298 находится на так называемом «острове стабильности», это гипотетическое понятие о том, что есть вероятность того, что более тяжелые неоткрытые изотопы некоторых сверхтяжелых элементов могут иметь более длительный период полураспада, чем более легкие известные изотопы того же элемента.
27. Получение московия
28. Получение ливермория
29. Получение теннессина
30. Получение оганесона
Реакции слияния ядер (синтеза элемемнтов) и распада ядер в опыте N3 (образец N3):
Пример 5
Способ проведения процесса такой же, как и в примере 1.
Для получения сверхтяжелых и супертяжелых заурановых элементов, а также элементов и изотопов - продуктов их распада, в качестве сырья для микробиологической обработки использовали смесь речного песка, ила, глины и прибрежной горной породы - камней, щебня. Применяли микроорганизмы Thiobacillus aquaesulis штамм DSM-4255. Температура проведения процесса 30-32 гр. С, рН среды 2,0-2,5, Eh=687 мв.
Время проведения процесса тридцать суток.
В опыте №5 (табл. 2) в образце от 14.12.16. по сравнению с образцом от 12.12.16., увеличиваются концентрации s, p, d, f-элементов 1-6 периодов и s-элементов 7-го периода и уменьшаются концентрации d и f- элементов 7-го периода. Таким образом, происходит распад сверхтяжелых и супертяжелых элементов (атомных масс).
В образце от 16.12.16., по сравнению с предыдущими образцами от 12.12.16. и 14.12.16., снижаются концентрации лантаноидов (Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Но, Er, Tm, Lu), элементов 2-6 периодов, s и d-элементов 7-го периода, и актиноидов (Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr).
90
92
93
94
232
238
235
238
В образце образуются супертяжелые элементы путем слияния вышеперечисленных элементов. В результате последующего распада данных сверхтяжелых элементов образуются элементы 2-6-х периодов (например, W, Pb, Os и другие), лантаниды (La, Се, Pr, Nd, Pm, Yb) и актиниды (например, Th, U, Np, Pu).
На основании полученных экспериментальных и статистически-обработанных данных, авторами выведены следующие реакции:
Пример 6
Способ проведения процесса такой же, как и в примере 1.
Для получения сверхтяжелых и супертяжелых заурановых элементов, и элементов и изотопов - продуктов их распада, в качестве сырья для микробиологической обработки использовали песок, камни, соль и грязь Мертвого моря. Применяли микроорганизмы Thiobacillus halophilus штамм DSM-6132. Температура проведения процесса 28-32 гр. С, рН среды 1,9-1,94, Eh=485 мв. Время проведения процесса тридцать суток.
Процессы синтеза и распада сверхтяжелых элементов (атомных масс) идут более замедлено по сравнению с примерами 1-5 (таблицы 2, 5), что связано с низким значением Eh (Eh=485 мв).