Влияние АМДОР ИК 7 на коррозию стали в слабокислых сероводородных и углекислотных средах

Вестник ТГУ, т.9, вып.1, 2004

ВЛИЯНИЕ АМДОР ИК-7 НА КОРРОЗИЮ СТАЛИ В СЛАБОКИСЛЫХ СЕРОВОДОРОДНЫХ И УГЛЕКИСЛОТНЫХ СРЕДАХ © Я.Р. Нащёкина, Л.Е. Цыганкова

Была исследована коррозионная стойкость стали СтЗ в сероводородных и углекислотных средах, содержащих 5,8 г/л №С1, при различных значениях pH (2-6), создаваемых НС1. В качестве ингибитора коррозии использовался ингибитор АМДОР ИК-7. Время экспозиции электродов 24 ч. Методика коррозионных испытаний общепринятая. Для исследования механизма действия ингибиторов сероводородной и углекислотной коррозии стали использовали потенциостати-ческий метод измерения поляризационных кривых (потенциостат П-5827М) и метод линейного поляризационного сопротивления (коррозиметр «КАРТЕК-00025»),

Эффективность АМДОР ИК-7 растет с увеличением кислотности среды и концентрации ингибирующей добавки (табл. I). В присутствии С02 скорость коррозии стали уменьшается при pH - 2,0, свидетельствуя об его ингибирующем действии, видимо, поэтому защитная эффективность ИК-7 ниже, чем в отсутствии С02. Добавление сероводорода приводит к увеличению защитного эффекта. В средах, содержащих одновременно СО: и И>5, защитная эффективность ингибитора довольно велика, но меньше, чем в чисто сероводородных растворах.

Измерение стационарных потенциалов стали в исследуемых средах показало, что введение ингибитора приводит к его облагораживанию. Это свидетельствует о том, что в механизме торможения коррозии преобладает анодный контроль. Анодные кривые при всех pH имеют вид, характерный для активно растворяющегося металла. Увеличение концентрации ингибитора вызы-

вает закономерное смещение их в область более положительных потенциалов, замедляя ионизацию металла. По катодным поляризационным кривым были рассчитаны некоторые кинетические параметры реакции выделения водорода (РВВ) в исследуемых растворах с pH = 2 - 4, откуда следует, что характеристики РВВ приближены к требованиям теории замедленного разряда.

Таблица 1

Влияние ИК-7 на величину защитного эффекта Я % стали в слабокислых средах, содержащих 5,8 г/л №С1 при различных pH, с добавками С02 и Н25.

Продолжительность испытаний 24 ч

pH С«,., мг/л фон без лобавок газов фон + 200 мг/л H2S фон + 1000 мг/л H2S фон + 1 атм. со2 фон + 200 мг/л H2S + 1 атм. СО,

50 92 96 96 63 86

2,0 100 91 96 80 57 87

200 94 97 98 67 89

50 44 85 86 86 74

4,0 100 49 88 88 84 80

200 63 89 91 87 86

50 30 75 85 85 84

6,0 100 60 80 88 71 78

200 51 89 90 86 85

ВЛИЯНИЕ ТИОМОЧЕВИНЫ НА КИНЕТИКУ РАЗРЯДА ИОНОВ ВОДОРОДА НА ЖЕЛЕЗЕ В ВОДНЫХ И ВОДНО-ЭТИЛЕНГЛИКОЛЕВЫХ РАСТВОРАХ НС1

© О.В. Алехина, Т.П. Дьячкова

Ранее было показано, что в условно безводных (у.б.) этнленгликолевых растворах HCI разряд ионов водорода на железе протекает в условиях замедленного разряда. Введение добавок тиомочевины (ТМ) не влияет на кинетические параметры реакции катодного восстановления доноров протонов, однако сказывается на величине перенапряжения водорода, заметно понижая его.

В настоящем сообщении представлены результаты исследования влияния тиомочевины (1МН2)2С8 (0,5-10 ммоль/л) на кинетику разряда ионов водорода на железе армко в водных и водно-этиленгликолевых (содержащих 2 % и 10 % Н20) растворах НС1 (0,05-0,99 моль/л). Перенапряжение водорода измерено относительно равновесного водородного электрода в том же растворе, не содержащем (МН2)2С5.