Влияние условий термощелочной конверсии сульфата железа (II) на состав и свойства образующихся продуктов

2018

ВЕСТНИК ПНИПУ

Химическая технология и биотехнология

№ 3

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ И НОВЫХ МАТЕРИАЛОВ

DOI: 10.15593/2224-9400/2018.3.07 УДК 546.723+546.742+531.212;691.316

Л.С. Ещенко, Д.М. Новик, К.В. Бородина

Белорусский государственный технологический университет,

Минск, Беларусь

ВЛИЯНИЕ УСЛОВИЙ ТЕРМОЩЕЛОЧНОЙ

КОНВЕРСИИ СУЛЬФАТА ЖЕЛЕЗА (II) НА СОСТАВ И СВОЙСТВА ОБРАЗУЮЩИХСЯ ПРОДУКТОВ

Исследованы процесс и продукты термощелочной конверсии FeSO4 в системах FeSO4-Na2CO3(CaCO3)-H2O-O2. Показано влияние содержания H2O в реакционной смеси на степень конверсии сульфата железа, химический, фазовый состав промежуточных и целевых продуктов, образующихся на стадиях механической и термической обработки реакционной смеси.

Установлено, что в интервале температур 550-600 °С образуются высокодисперсные железооксидные фазы, обеспечивающие интенсивность цвета получаемых продуктов и их малярно-технические свойства, в частности кроющую способность.

Показано, при термощелочной конверсии железного купороса в присутствии CaCO3 образуется пигмент-наполнитель, содержащий пигменты a-Fe2O3, y-Fe2O3 и наполнитель CaSO4 с примесью феррита кальция, имеющий коричнево-красный цвет, укрывистость 28-29 г/м2.

Железооксидный пигмент, образующийся в системе FeSO4-Na2CO3-H2O-O2 путем термощелочной конверсии FeSO4, имеет укрывистость 7-8 г/м2 и насыщенный темный красно-коричневый цвет.

Ключевые слова: железооксидный пигмент, укрывистость, гематит, магге-мит, термощелочная конверсия, пигмент-наполнитель.

L.S. Eshchenko, D.M. Novik, K.V. Borodina

Belarusian State Technological University, Minsk, Republic of Belarus

THE EFFECT OF THERMAL-ALKALINE CONVERSION OF IRON SULFATE (II) ON THE COMPOSITION AND PROPERTIES OF THE PRODUCTS BEING GENERATED

The article dwells upon the examination of the process of thermal-alkaline conversion and its products in the systems FeSO4-Na2CO3 (CaCO3)-H2O-O2. the authors consider the effect of H2O content in the reaction mixture on the degree of conversion of iron sul-

fate, chemical, phase composition of intermediate and end products formed in the stages of mechanical and thermal processing of the reaction mixture..

It has been established that highly dispersed iron oxide phases are formed under the temperature range 550-600 °С and ensure the color intensity as well as paint and technical properties of the products obtained, in particular their tinting power.

It has been shown that a pigment filler containing pigments a-Fe2O3, y-Fe2O3 and a CaSO4 filler with an admixture of calcium ferrite having a brownish-red color and a hiding power of 28-29 g / m2 are formed in the presence of CaCO3 during the thermal alkaline conversion of iron sulfate.

The iron oxide pigment formed in the FeSO4-Na2CO3-H2O-O2 system by the thermal alkaline conversion of FeSO4 has a saturated dark reddish-brown color and hiding power of 7-8 g/m2.

Keywords: iron oxide pigment, hiding power, hematite, maghemite, thermal alkaline conversion, pigment filler.

Одними из наиболее распространенных и востребованных пигментов являются железооксидные, которые представляют собой оксиды и гидроксиды железа. Окраска таких пигментов зависит от их состава, дисперсности, формы частиц и характеризуется светлыми или темными оттенками черного, коричневого, красного, оранжевого, желтого цветов. Согласно литературным данным [1, 2], основой железоок-сидных пигментов являются гетит a-FeOOH, лепидокрокит, y-FeOOH, гематит a-Fe2O3, маггемит y-Fe2O3, магнетит Fe3O4. При определенных условиях большинство из указанных оксидов и гидроксидов способно переходить друг в друга [2].

Имеются многочисленные исследования, посвященные химизму и механизму образования оксо- и гидроксоформ при гидролизе солей железа (II) и (III). В большей степени изучены процессы окисления и гидролиза сульфата железа (II), в частности, железного купороса Fe2SO4-7H2O, как наиболее распространенного сырья для получения железосодержащих пигментных материалов. Установлено, что в зависимости от температуры, концентрации раствора, pH, ионной силы, присутствия лигандов происходит образование разнообразных моно-и полидисперсных железосодержащих аква-, гидроксо- и оксосоедине-ний. Исходя из известных данных относительно процессов образования и формирования железосодержащих фаз гетита, маггемита, гематита разработаны «мокрые» способы получения желтых, коричневых и красных пигментов, включающие стадии осаждения, отделения осадка от жидкой фазы и его отмывку, сушку и термообработку. Недостатком данных способов является их многостадийность, наличие большого объема сточных вод, энергоемкость. Для упрощения процесса получе-

ния пигментных материалов несомненный интерес представляет способ, основанный на щелочной конверсии сульфата железа (II), протекающей в системе Бе804-щелочной агент-Н2О-О2, содержащей минимальное количество свободной Н20, с последующей термообработкой реакционной смеси. Исследование процесса окисления Бе2+ и гидролиза ионов железа в таких системах крайне ограничено.

Ранее нами исследован процесс термощелочной конверсии сульфата железа в системе Ее804-Са0-Н20-02 с целью получения железо-кальциевого пигмента-наполнителя для окрашивания силикатного кирпича [3]. Целью данной работы является изучение состава и свойств продуктов, образующихся при термощелочной конверсии Бе804-7Н20 в присутствии карбонатсодержащих соединений, в частности СаС03 и Ка2С03.

Экспериментальная часть. Для исследования процесса конверсии сульфата железа использовали мел (содержание СаС0з - 98,5 мас. %), кальцинированную соду (содержание Ка2С03 - 99, 3 мас. %), железный купорос состава, мас. %: Бе804 - 47,8; Н2804 - 1,2; кристаллизационная Н2О - 47,3; свободная Н2О - 3,7. Процесс проводили следующим образом: железный купорос помещали в лабораторный блендер, интенсивно перемешивали и небольшими порциями вводили карбонат кальция или натрия. Мольное соотношение щелочной реагент : 804 составляло 1,05. Содержание воды в системе варьировали от 38,1 (Н20, поступившая с железным купоросом) до 47,2 мас. % путем ввода Н20. После выдержки реакционной смеси на воздухе в течение 6-12 ч ее подвергали механической обработке в шаровой мельнице в течение 2-3 мин. Затем смесь, образующуюся в системе Бе804-СаС03-Н20-02, подвергали термообработке в неподвижном слое в интервале температур 200-600 °С в течение 30-60 мин. Для системы Бе804-Ка2С03-Н20-02 после стадии механической обработки проводили отмывку реакционной смеси от №28О4 расчетным, согласно растворимости сульфата натрия, количеством воды, для получения насыщенного раствора сульфата натрия в данных условиях. Твердую фазу сушили и термообрабатывали как описано выше.

Фазовый состав продуктов термощелочной конверсии устанавливали методом рентгенофазового анализа на дифрактометре «Дрон-4» с излучением СиКа= 1,5405 А. Содержание железа (II) и (III) определяли аналитически по известным методикам. Свободную серную кислоту в составе технического железного купороса определяли кислотно-основным титрованием с №0Н в присутствии метилового оранжевого. Для расчета

степени конверсии железного купороса, взаимодействующего с СаСОз, определяли содержание 8О4~ в продуктах на разных стадиях процесса

путем их прокаливания при температуре 700-800 °С. Выходящий из печи газ взаимодействовал в склянках Дрекселя с раствором йода, по количеству которого рассчитывали содержание диоксида серы и затем 8О4~. Степень конверсии Ее8О4(П) в системе с Ка2СО3 рассчитывали с учетом содержания 8О^ в твердой и жидкой фазах при отмывке продуктов от

сульфата натрия. Содержание карбонат-ионов устанавливали газоволю-мометрическим методом, сульфат-ионов - гравиметрическим по известным методикам. Исследование укрывистости пигментных материалов проводили согласно стандартной методике, для чего навеску образца смешивали с натуральной олифой в массовом соотношении 1:1 и полученную смесь наносили тонким слоем на стеклянную, взвешенную с точностью до 0,0002 г пластинку до исчезновения просвета между черными и белыми квадратами шахматной доски, подложенной под стекло, затем пластинку взвешивали с той же точностью и рассчитывали укрывистость в г/м . Размер частиц пигментных материалов устанавливали с помощью лазерного микроанализатора Апа1увейе 22 фирмы БГОТ8Н. Их форму исследовали методом электронной сканирующей микроскопии с использованием микроскопа 1ео1 18М-5610ЬУ.

Результаты и их обсуждение. При смешении железного купороса с карбонатсодержащими соединениями, в частности СаСО3, №2СО3, и механической обработке реакционной смеси одновременно протекает ряд сложных процессов, таких как растворение, окисление и гидролиз Бе8О4, нейтрализация протонсодержащих соединений и разложение карбонатов с выделением СО2, в результате чего происходит комплек-сообразование метастабильных железосодержащих фаз, состав и структура которых определяется рядом факторов, в частности соотношением Н2О : Бе8О4. Результаты исследования влияния содержания Н2О в системе Бе8О4-7Н2О-СаСОз-Н2О-О2 на степень конверсии Бе8О4 и состав продуктов, образующихся после механической обработки, представлены в таблице. Исследования показали, что при введении 2-9 мас. % Н2О в реакционную смесь степень конверсии сульфата железа резко возрастает и может достигать 99-98 % уже на стадии механической обработки.

Для образца 6, полученного при содержании в реакционной смеси только Н2О, вносимой с железным купоросом, степень конверсии составляет 50,6 %, после термообработки при 600 °С в течение 1 ч достигает только 75 %.

Условия процесса конверсии и состав продуктов, образующихся в реакционной системе РеБС^-СаСОз-СЬ-НгС)

Номер образца Условия синтеза Результаты исследований

Мольное соотношение Са2+: БО^" Массовое содержание Н20 в реакционной смеси, мае. %* Степень конверсии после механической обработки, % Содержание после механической обработки, мае. % Фазовый состав

С02 РеО Ре203 после механической обработки после термообработки, °С

400 600

1 1,05 47,2 99,0 6,2 0,12 26,20 Са804-2Н20 Ре4(8О4)(ОН)10 Ре4(804)(0Н)(Н20)5 а-РеООН у-РеООН СаЯО, Ре4(8О4)(ОН)10 а-РеООН у-РеООН а-Ре203 у-Ре203 Са804 хСаОч Рс20з а-Ре203 у-Ре203

2 46,3 98,2 5,96 0,16 25,10

3 44,7 98,0 5,38 0,20 24,10

4 42,7 97,8 5,01 0,24 23,20

5 40,5 97,8 4,96 0,24 23,00

6 38,1 50,6 4,47 Са804-2Н20 Ре2(804)3-9Н20 Ре4(804)(0Н)ю Ре4(804)(0Н)(Н20)5 а-РеООН у-РеООН Са804 хСаО->>Ре2Оз Ре2(804)3 а-Ре203 у-Ре203

* Из них 38,1 мае. % Н20, вносимой с железным купоросом.

Установлено, что содержание СО^ -ионов в реакционной смеси

после механической обработки зависит от условий получения образца. Согласно экспериментальным данным (см. таблицу), в образце 6 содержание карбонатов достигает 4,47 % в пересчете на СО2, что можно объяснить низкой степенью конверсии сульфата железа и наличием непрореагировавшего СаСО3 в реакционной смеси. В то же время содержание карбонатов в продуктах щелочной конверсии 1-5 с ростом содержания воды возрастает и для образца 1, степень конверсии которого равна 99,0 %, составляет 6,2 % в пересчете на СО2. Следовательно, наличие СО^" -ионов для образцов 1-5 может быть следствием образования железокарбонатсодержащих комплексных соединений в результате разложения СаСО3 и выделения СО2, который сорбируется на поверхности реакционных продуктов гидролиза сульфата железа [2, 4].

Как следует из экспериментальных данных, содержание Бе(11) в образующихся продуктах составляет 0,12-0,24 мас. %, при этом повышение массовой доли воды в исследуемой системе, согласно данным таблицы, способствует росту степени окисления Бе до Бе и переходу по всей вероятности, нестабильных промежуточных комплексных соединений гидроксосолей двух- и трехвалентного железа в полиморфные модификации БеООН, идентифицированы рентгенофазовым анализом. В составе продуктов, образующихся в процессе смешения железного купороса с СаСО3 и Н2О и механической обработки реакционной смеси, присутствуют слабоокристаллизованные железосодержащие фазы а-БеООН (29 17,68; 20,69; 25,31; 36,99; 47,22°) и у-БеООН (29 13,19; 36,25; 48,32; 49,89; 52,07°), а также протекает кристаллизация Са8О4^2Н2О (29 20,08; 28,48; 30,53; 32,87; 42,85°). Кроме модификации БеООН, можно отметить и наличие в реакционной смеси основных сульфатов железа, которые имеют переменный состав и рентгенографически проявляются набором пиков с очень низкой интенсивностью. Обращает на себя внимание тот факт, что при содержании в реакционной смеси только кристаллизационной воды (образец 6) процесс окисления и гидролиза Бе8О4 направлен в сторону образования не только основных сульфатов, но и Бе2(8О4)3^иН2О идентифицируемых рентгенографически малоинтенсивными пиками при 29 10,13; 16,79; 25,87; 31,50; 44,95°.

В ряде работ [2, 5-8] отмечено, что образование а-БеООН или у-БеООН определяется, в первую очередь, областью рН, в которой

2+ -п 3+

протекает процесс окисления Бе в Бе , а также химическим составом

реакционной смеси, природой анионов, скоростью окисления. Отмечено, что щелочная среда и ионы 8О^ стимулируют формирование

только структуры а-БеООН, так же как и ионы СО^". Образование двух модификаций БеООН (а-БеООН, у-БеООН) при щелочной конверсии Бе8О4 в присутствии СаСО3, скорее всего, связано с влиянием состава реакционной смеси и рН среды, влияющей на скорость окисления Бе в Бе . В нейтральной области рН, как известно, преимущественно формируется структура у-БеООН. Данное предположение подтверждается результатами исследования продуктов, образующихся в процессе конверсии в системе Бе8О4-Ка2СО3-Н2О-О2 с содержанием Н2О в тех же пределах, что и в системе Бе8О4-СаСО3-Н2О-О2. При использовании в качестве щелочного реагента карбоната натрия рН реакционной среды находится на уровне 11,0 и в составе продуктов, образующихся после механической обработки реакционной смеси рентгенографически идентифицирована только фаза а-БеООН, кроме которой также присутствуют Бе3О4, Бе2(8О4)3^иН2О, БеОШО4-2Н2О.

Отличительной особенностью щелочной конверсии Бе8О4 в присутст-

2+

вии Ка2СО3 является высокая скорость окисления Бе в щелочной среде, способствующей образованию, как отмечено [5], нейтральных комплексов [Бе(ОН)2(Н2О)4]0, которые конденсируются с формированием Бе(ОН)2, превращающегося в присутствии кислорода воздуха в магнетит согласно уравнению [9]

6Бе(ОН)2 + О2 + (х-6)Н2О = 2Бе3О4-хН2О.

Авторами работы [10] также отмечена возможность в щелочной среде постепенного перехода Бе(ОН)2 в а-БеООН.

Исследование процесса термообработки продуктов щелочной конверсии сульфата железа в присутствии СаСО3 и Ка2СО3 показало, что основная потеря их массы происходит в диапазоне температур от 20 до 450 °С, обусловленная дегидратацией водосодержащих соединений, разложением железокарбанатсодержащих нестабильных промежуточных комплексов. Согласно рентгенофазовому анализу, термооб-работанные при 400 °С образцы, полученные в системе Бе8О4-СаСО3-Н2О-О2, содержат как модификации гидратированного оксида железа (а-БеООН, у-БеООН), а также Бе3О4, а-Бе2О3, у-БеООН и Са8О4. Характерно, что железосодержащие фазы являются слабоокристаллизи-рованными. Повышение температуры термообработки до 600 °С сопровождается дальнейшим формированием кристаллических фаз, в ча-

стности гематита (а-Бе2О3), маггемита (у-Бе2О3) в результате дегидратации а-БеООН, у-БеООН, соответственно, и кальцийжелезосодержа-щей фазы хСаОуБе2О3, которая на рентгенограмме проявляется малоинтенсивными пиками при 29 10,20; 16,12; 33,08; 33,84; 41,46; 46,32; 50,43. Исходя из полученных рентгенографических данных можно предположить о наличии в продуктах термообработки примеси феррита кальция вследствие взаимодействия промежуточных, метастабиль-ных реакционно-способных продуктов с избыточным СаСО3. Термообработка продуктов, образующихся в системе Бе8О4-Ка2СО3-Н2О-О2, и отмытых от №28О4, при 600 °С сопровождается образованием и формированием только фазы а-Бе2О3.

Известно, что цветовой тон железосодержащих фаз определяется их химическим, фазовым составом и структурой. Так, для гематита характерен цвет от оранжевого до фиолетового, маггемита - коричневый, магнетита - черный. Как отмечено в многочисленных исследованиях, оттенок цвета зависит от размера и формы частиц. Мелкие частицы (0,35-0,45 мкм) гематита имеют, как правило, светлые оттенки, более крупные (1,0-1,5 мкм) - темные, размером 2,5 мкм и более - пурпурные. Также отмечено, что форма частиц светлых оттенков пластинчатая, а темных - зернистая. Определение размера частиц исследуемых продуктов, полученных в системах Бе8О4-Ка2СО3(СаСО3)-Н2О-О2 и термообработанных в интервале температур 400-600 °С показало, что диаграммы распределения частиц по размерам железокальций-сульфатсодержащего продукта и железооксидного соединения в общем имеют схожий вид (рис. 1). Диаграммы распределения частиц по размерам для образцов, полученных конверсией железного купороса в присутствии СаСО3 (рис. 1, а) и Ка2СО3 (рис. 1, б) характеризуются наличием двух основных пиков в диапазоне 4-50 мкм и небольшим содержанием частиц размером менее 4 мкм.

Примечательно, что несмотря на одинаковые условия термощелочной конверсии в системах Бе8О4-СаСО3-Н2О-О2 и Бе8О4-Ка2СО3-Н2О-О2, более мелкие частицы характерны для железокальцийсодер-жащего продукта, преобладающий размер частиц которого 5-10 мкм, его доля составляет около 60 %. Образец на основе оксида железа имеет частицы размером, мкм: 20-50 (37,7 %); 10-20 (24,6 %); 5-10 (22,2 %) (см. рис. 1, а).

Следует отметить, что повышение температуры термообработки продуктов щелочной конверсии до 600 °С заметно уменьшает размер

частиц (рис. 2, а), что не характерно для образцов железокальцийсуль-фатсодержащих продуктов (рис. 2, б).

Рис. 1. Диаграммы распределения частиц по размерам железооксидного (а) и железокальцийсульфатсодержащего (б) продуктов, полученных при 550 °С

Рис. 2. Диаграммы распределения частиц по размерам железокальцийсульфатсодержащего (а) и железооксидного (б) продуктов, полученных при 600 °С

Данный факт можно объяснить фазовым составом продуктов, образующихся в результате физико-химических превращений, протекающих в системе Бе804-СаС03-Н20-02 при термощелочной обработке сульфата железа (II). Увеличение доли частиц размером 10-20 мкм с 17,0 до 59,0 % может быть связано с образованием при повышении температуры новой фазы - феррита кальция, который, как показано ранее, идентифицируется рентгенографически в составе продуктов термообработки. Наличие малоинтенсивного пика на диаграмме распределения частиц по размерам железооксидного продукта (см. рис. 2, б) следу-

ет связать с появлением агломератов за счет агрегации частиц при термообработке высокодисперсного оксида железа.

Железокальцийсульфатсодержащие, железооксидные продукты, полученные при 550-600 °С, являются окрашенными соединениями, легко наносятся на поверхность, обладают высокой кроющей способностью. Результаты исследования кроющей способности (г/м2) железо-кальцийсодержащих продуктов, которые представляют интерес как пигмент-наполнитель, приведены на рис. 3.

60 50 40

0

301 _ ^Ж  400 °с

I =  550 °С

20 Е III  I

Ш Iii

46,3 42,7 40,5 38, Массовое содержание Н20, %

Рис. 3. Зависимость укрывистости железокальциевых пигментов-наполнителей от температуры и массового содержания H2O в реакционной смеси

Анализ экспериментальных данных показывает, что укрыви-стость уменьшается (кроющая способность растет) с повышением содержания H2O в исходной смеси и температуры термообработки до 550-600 °С. Достигаемое значение укрывистости 28-29 г/м2 для исследуемых образцов соответствует требованиям, предъявляемым к пигментным материалам, в частности, пигментам-наполнителям. Для же-лезооксидного продукта, образующегося в системе FeSO4-Na2CO3-H2O-O2 и термообработанного при 550-600 °С, укрывистость составляет 7-8 г/м2, что находится на уровне известных железооксидных пигментов. Цвет железокальциевого пигмента-наполнителя, содержащего пигментные оксиды a-Fe2O3 (гематит) и y-Fe2O3 (маггемит), коричнево-красный, оттенок цвета - темный, что связано, как отмечалось выше, с размером частиц пигментных соединений. Железооксидный пигмент имеет темный красно-коричневый цвет.

Таким образом, анализ экспериментальных данных показывает, что взаимодействие железного купороса со щелочными реагентами при его механической и термической активации приводит к образова-

нию ряда пигментных гидратированных и безводных модификаций оксида железа, фазовый и химический состав которых зависит от условий процесса. Варьируя типом щелочного реагента, составом реакционной смеси, в частности содержанием H2O, можно целенаправленно при сравнительно низких температурах получать высокодисперсные продукты, представляющие интерес как пигментные материалы, в частности, железооксидные пигменты и пигменты-наполнители.

Список литературы

1. Buxbaum L., Pfaff G. Industrial inorganic pigments: third, completely revised edition. - Germany: John Wiley & Sons, 2005. - 313 p.

2. Cornell R.M., Schwertmann U. Iron oxides: structure, properties, reactions, occurrence and uses. - Germany: John Wiley & Sons, 2003. - 664 p.

3. Образование и формирование структуры a-Fe2O3 при термической конверсии сульфата железа (II) / К. В. Бородина, Л. С. Ещенко, Д. М. Новик // Свиридовские чтения: сб. ст. / под ред. Т.В. Гаевской, М.В. Артемьева. -Минск: Изд-во БГУ, 2018. - С. 57-59.

4. Печенюк С.И. Сорбционно-гидролитическое осаждение платиновых металлов на поверхности неорганических сорбентов / под ред. В. А. Масло-боева. - Л.: Наука, 1991. - 244 с.

5. Iron oxides chemistry. From molecular cluster to extended soil network / J.P. Jolivet, C. Chaneac, E. Tronc // Chemical Communications. - 2004. - № 5. -P.481-483.

6. Carlson L., Schwertmann U. The effect of CO2 and oxidation rate on the formation of goethite versus lepidocrocite from an Fe (II) system at pH 6 and 7 // Clay materials. - 1990. - № 25. - Р. 65-71.

7. Cudennec Y., Lecerf A. The transformation of ferrihydrite into goethite or hematite, revised // Journal of solid state chemistry. - 2006. - Vol. 179, № 9. -Р.716-722.

8. Schwertmann U., Fechter H. The formation of green rust and its transformation into lepidocrocite // Clay minerals. - 1994. - Vol. 29. - Р. 87-92.

9. Неорганическая химия: химия переходных элементов. Кн. 2: учеб. пособие: в 3 т. / под. ред. Ю.Д. Третьякова [и др.]. - М.: Мир, 2004-2007. -Т. 3. - 400 с.

10. Попов В.В., Горбунов А.И. Закономерности образования нанокри-сталлических оксидов и оксигидроксидов железа (III) при окислении соединений железа (II) в щелочной среде // Журнал неорганической химии. -2010. - Т. 55, № 10. - С. 1597-1603.

References

1. Buxbaum L., Pfaff G. Industrial inorganic pigments: third, completely revised edition. Germany: John Wiley & Sons, 2005, 313 p.

2. Cornell R.M., Schwertmann U. Iron oxides: structure, properties, reactions, occurrence and uses. Germany: John Wiley & Sons, 2003, 664 p.

3. Borodina K.V., Eshhenko L.S., Novik D.M. Obrazovanie i formirovanie struktury a-Fe2O3 pri termicheskoi konversii sul'fata zheleza (II) [The development and formation of the structure of a-Fe2O3 during the thermal conversion of ferrous sulfate (II)]. Sviridovskie chteniia: sbornik statei, Minsk, BGU, 2018, pp. 57-59.

4. Pecheniuk S.I. Sorbtsionno-gidroliticheskoe osazhdenie platinovykh metallov na poverkhnosti neorganicheskikh sorbentov [Sorption-hydrolytic deposition of platinum metals on the surface of inorganic sorbents]. Ed. V.A. Masloboeva. Leningrad, Nauka, 1991, 244 p.

5. Jolivet J. P., Chaneac C., Tronc E. Iron oxides chemistry. From molecular cluster to extended soil network. Chemical Communications, 2004, no. 5, pp. 481-483.

6. Carlson L., Schwertmann U. The effect of CO2 and oxidation rate on the formation of goethite versus lepidocrocite from an Fe(II) system at pH 6 and 7. Clay materials, 1990, no. 25, pp. 65-71.

7. Cudennec Y., Lecerf A. The transformation of ferrihydrite into goethite or hematite, revised. Journal of solid state chemistry, 2006, vol. 179, no. 9, pp. 716-722.

8. Schwertmann, U., Fechter H. The formation of green rust and its transformation into lepidocrocite. Clay minerals, 1994, pp. 87-92.

9. Neorganicheskaia khimiia: khimiia perekhodnykh elementov [Inorganic chemistry: chemistry of transitional elements]. Ed. Ju.D. Tret'jakov. Moscow, Mir, 2007, 400 p.

10. Popov V.V., Gorbunov A.I. Zakonomernosti obrazovaniia nanokristallicheskikh oksidov i oksigidroksidov zheleza (III) pri okislenii soedinenii zheleza (II) v shchelochnoi srede [Common factors of nanocrystalline oxides and oxyhydroxides of iron (III) generation during the oxidation of iron (II) compounds in an alkaline medium]. Zhurnal neorganicheskoi khimii, 2010, vol. 55, no. 10, pp. 1597-1603.

Получено 26.07.2018

Об авторах

Ещенко Людмила Семеновна (Минск, Беларусь) - доктор технических наук, профессор, профессор кафедры технологии неорганических веществ и общей химической технологии, Белорусский государственный технологический университет (220006, г. Минск, ул. Свердлова, 13а).

Новик Дмитрий Михайлович (Минск, Беларусь)- кандидат технических наук, доцент кафедры технологии неорганических веществ и общей химической технологии, Белорусский государственный технологический университет (220006, г. Минск, ул. Свердлова, 13а).

Бородина Ксения Владимировна (Минск, Беларусь) - магистр кафедры технологии неорганических веществ и общей химической технологии, Белорусский государственный технологический университет (220006, г. Минск, ул. Свердлова, 13а).

About the authors

Lyudmila S. Eshchenko (Minsk, Republic of Belarus) - Doctor of Technical Sciences, Professor, Professor of the Department of Technology of Inorganic Substances and General Chemical Technology, Belarusian State Technological University (13a, Sverdlova str., 220006, Minsk).

Dmitry M. Novik (Minsk, Republic of Belarus) - Candidate of Technical Sciences, Associate Professor of the Department of Technology of Inorganic Substances and General Chemical Technology, Belarusian State Technological University (13a, Sverdlova str., 220006, Minsk).

Kseniya V. Borodina (Minsk, Republic of Belarus) - master, Department of Technology of Inorganic Substances and General Chemical Technology, Belarusian State Technological University (13a, Sverdlova str., 220006, Minsk).