Подавление коррозии сталей при электрохимической размерной обработке

В.В. Паршутин, В Г. Ревенко, Н С. Шолтоян

ПОДАВЛЕНИЕ КОРРОЗИИ СТАЛЕЙ ПРИ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ

РАЗМЕРНОЙ ОБРАБОТКЕ

Институт прикладной физики АН РМ, ул. Академией, 5, г. Кишинев, МД-2028, Республика Молдова

Электрохимической размерной обработке металлов (ЭХРО) уделяется все большее внимание на производстве как современной и прогрессивной обрабатывающей технологии [1, 2]. ЭХРО наиболее эффективно применяют при изготовлении сложнопрофильных деталей из труднообрабатываемых конструкционных металлов и токопроводящих сплавов, для обработки рабочих элементов штампов и пресс-форм, формообразования профильной части турбинных лопаток и т.д.

В качестве электролитов в большинстве случаев применяются растворы на основе хлористого и азотнокислого натрия. Однако они обладают высокой коррозионной активностью, что приводит к поражениям как изготовляемых деталей, так и используемого оборудования [3]. Оптимальный вариант противокоррозионной защиты — введение ингибиторов, замедляющих или полностью предотвращающих коррозию металлов в процессе обработки и при последующем хранении, непосредственно в электролит для ЭХРО. При выборе противокоррозионных добавок в этом случае необходимо учитывать следующее условие: защищая поверхность металлической детали или оборудования, ингибитор не должен существенно снижать производительность электрохимического формообразования и качество обработанной поверхности.

Методика

Проводили оптимизацию состава ингибирующей композиции. После предварительных экспериментов (как и в случае защиты внутренних поверхностей паровых котлов в воде [4]) в качестве компонентов композиции выступили нитрит натрия и уротропин (гексаметилентетрамин) (СН2)^4. Они выбраны по следующим причинам. Нитрит натрия часто используется при подавлении коррозии железа и сталей в нейтральных водных растворах. Однако следует иметь в виду, что неверно выбранная концентрация NaNO2 может привести к локальной коррозии и быстрому выходу из строя оборудования [5]. Уротропин, являясь поверхностно-активным веществом, значительно улучшает смачиваемость металлической поверхности. Он хорошо растворим в воде [6], используется в составе ингибирующих композиций, подавляющих кислотную коррозию сталей [7].

Исследования проводили по методике, близкой к [3]. Коррозионные испытания проходили при полном погружении образцов в раствор на одинаковую глубину при доступе воздуха. Образцы размером 50х25х3 мм изготовляли из сталей, химический состав которых приведен в табл. 1. Исходная шероховатость поверхности соответствовала обработке шлифованием. Потери от коррозии регистрировались гравиметрически. Время испытаний составило 120 часов. Температура поддерживалась равной 20 ± 0,50С. Эффект действия ингибитора количественно оценивался по критерию степени защиты, определяемому по формуле Z = (k - k1)/k, где k1 и k - скорости коррозии металла с применением ингибитора и без него. Степень защиты характеризует полноту подавления коррозии. Для оценки эффективности ингибиторов использовали и коэффициент торможения у = k/k1, показывающий, во сколько раз снижается скорость коррозии в результате воздействия ингибитора. Оценку результатов коррозионных испытаний проводили по площади поражений (%). Воздействие ингибитора на токи анодного растворения в активной области при постоянном потенциале и величину потенциала коррозии определяли потенциостатом П-5827М, а электрохимическое поведение сталей — по потенциоди-намическим поляризационным кривым (4 мВ/с). Потенциалы замеряли относительно хлорсеребряного электрода, а затем их значения пересчитывали согласно водородному электроду.

Перед опытом образцы тщательно обезжиривали венской известью, промывали дистиллированной водой и высушивали фильтровальной бумагой. После испытаний их вынимали, высушивали

© Паршутин В.В., Ревенко В.Г., Шолтоян Н.С., Электронная обработка материалов, 2006, № 3, С. 138—147.

138

вначале на воздухе, а затем в эксикаторе над слоем прокаленного СаС12. Боковую поверхность образца изолировали лаком. Удаление продуктов коррозии со стальных образцов проводили в 0,5 М растворе HC1 с добавлением 0,5% уротропина.

Таблица 1. Химический состав обрабатываемых сталей

Сталь Содержание элементов, вес.%

С Мп Si Cr Ni Mo V Fe

Ст.10 0,07 — 0,25 — < 0,07 < 0,15 < 0,20 — — 0снова

0,14 0,5

Ст. 45Х 0,41 — 0,5 — 0,17 — 0,8 — < 0,3 — — - // -

0,49 0,8 0,37 1,1

ОХН3МФА 0,23 — 0,25 — 0,17 — 1,2 — 3,0 — 0,35 — 0,1 — - // -

0,4 0,5 0,37 1,5 3,5 0,45 0,18

3ОХН2МФА 0,27 — 0,3 — 0,17 — 0,6 — 2,0 — 0,2 — 0,1 — - // -

0,4 0,6 0,37 0,9 3,4 0,6 0,18

‘ Энергетические параметры процесса ЭХРО определяли на специально сконструированной настольной установке, имитирующей прошивочные операции. Применялся цилиндрический электрод-инструмент с наружным диаметром рабочего торца 10 мм и внутренним (для подачи электролита) -5 мм. Межэлектродный зазор устанавливался равным 0,2 мм, расход электролита — до 10 л/мин. Боковая поверхность была изолирована лаком.

Фазовый состав продуктов коррозии исследовали методом рентгенофазового анализа на универсальных дифрактометрах HZG-4B и ДРОН-3М при кобальтовом излучении. Использовали обычную рентгеновскую дифракцию по схеме 0—2 0.

Результаты экспериментов и их обсуждение

Влияние концентрации компонентов электролита, условий испытаний на площадь коррозионных поражений, скорость коррозии, коэффициент торможения, степень коррозионной защиты, плотности токов анодного растворения в активной области при различных значениях потенциалов, потен-

Рис. 1. Влияние длительности испытаний на скорость коррозии стали 30ХН2МФА в растворе 150 г/л NaCl

139

Рис. 2. Влияние длительности испытаний на скорость коррозии стали Ст. 45Х в растворе 150 г/л NaNO3

Рис. 3. Влияние времени на значения потенциала коррозии стали 30ХН2МФА в растворе 150 г/л NaNO3

Рис. 4. Анодные поляризационные кривые для стали 30ХН2МФА в растворе 150 г/л

Видно, что коррозионные поражения металлов прежде всего определяются природой аниона: Cl" или NO3". Хлор-ион более агрессивен и даже на нержавеющих сталях наблюдается значительная коррозия. Так, при 8-часовом испытании скорость коррозии стали 30ХН2МФА достигает значения 42 г/(м2сут) (рис. 1), тогда как в растворе 150 г/л NaNO3 менее легированная сталь Ст.45Х корродирует со скоростью всего лишь ~ 4,5 г/(м2сут) (рис. 2). Для всех сталей максимальная скорость коррозии наблюдается в первые часы испытаний. Стальной образец после коррозии в растворе 150 г/л NaCl

140

при 8-часовой экспозиции корродирует в наиболее активных местах (в местах включений или на бороздках от шлифовального камня), остальная часть поверхности остается неповрежденной. С ростом длительности испытаний до 120 часов площадь коррозионных поражений стали 30ХН2МФА достигает 88%, а стали ОХН3МФА - 85% (табл.2). Если при 24-часовом испытании на прокорродировав-шей поверхности стали видны отдельные питтинги и язвы, то к 120 часам экспозиции прокорроди-ровавшая поверхность уже покрыта сплошным равномерным слоем продуктов коррозии темнокоричневого и коричневого цвета. Рентгенофазовый анализ фиксирует в этом случае на образце из стали 30ХН2МФА рефлексы лепидокрокита y-FeOOH, магнетита Fe3O4 и следы гидратированных хлоридов железа.

Если до 72 часов экспозиции наблюдается монотонное уменьшение скорости коррозии, то с дальнейшим увеличением времени испытаний из-за формирования пленки продуктов устанавливается динамическое равновесие и скорость становится практически неизменной, достигая при 120-часовой экспозиции значения 3,77 г/(м2сут), уменьшаясь более чем в 11 раз по сравнению с 8-часовым испытанием. 141

Таблица 2. Влияние ингибиторов на площадь коррозионных поражений сталей в растворе 150 г/л NaCl (т=120 часов)_____________________________________________________________________

Состав коррозионных сред, г/л Площадь коррозионных поражений, %

Ст.30ХН2МФА Ст. ОХН3МФА

Исходный раствор 88 85

NaNO3 150 + NaNO2 10 +керосин осветительный 14 15

15 [8]

NaNO3 10 + NaNO2 50 + триэтаноламин 6 + же- 6 8

лезосинеродистый калий 25 [9]

NaCl 150 + уротропин 1 82 80

2 75 70

5 72 67

10 62 58

20 45 42

30 35 35

40 34 31

NaCl 150 + NaNO2 1 42,3 41

2 38 36

5 24 20

10 13 12

20 11 10

30 5 4

40 1,5 2

50 отс. отс.

NaCl 150 + NaNO2 2,5 + уротропин 2,5 10 8

5 5 3,5 3,1

10 10 отс. отс.

20 20 Отс. Отс.

30 30 Отс. Отс.

Таблица 3. Влияние ингибиторов на процесс коррозии сталей в растворе 150 г/л NaCl (т =120 часов) Числитель ст.30Х2НМФА Знаменатель ст.ОХНЗМФА

Состав коррозионных сред, г/л Скорость коррозии к, г^м^ут) Коэффициент торможения у Степень защиты Z, %

Исходный раствор 3,77/2,97 - -

NaNO3 150 +NaNO2 10 + керосин осветительный 15 [8] 1,45/0,84 2,6/3,54 61,5/71,7

NaNO3 10 + NaNO2 50 + триэтаноламин 6 + железосинеродистый калий 25 [9] 0,1/0,06 37,7/49,5 91,3/91,9

141

продолжение табл. 3

1 2 3 4

NaCl 150 + уротропин 1 2 3,65/2,8 3,56/2,65 1,03/1,06 1,06/1,12 3,2/5,1 5,4/10,1

5 3,49/2,38 1,08/1,15 7,4/19,8

10 3,44/2,26 1,1/1,31 8,2/23,9

20 3,38/2,17 1,12/1,37 10,3/26,9

30 2,6/1,92 1,45/1,55 31,0/35,3

40 1,9/1,6 1,99/1,86 49,6/46,1

NaCl 150 + NaNO2 1 2,96/2,2 1,27/1,35 21,5/25,9

5 1,7/1,5 2,22/1,98 54,9/49,5

10 1,4/0,81 2,69/3,67 62,8/72,1

20 0,44/0,37 8,57/8,03 88,3/87,0

30 0,14/0,1 26,9/29,7 96,2/97,0

40 0,1/0,05 37,7/59,4 97,0/98,3

50 0/0 - 100/100

NaCl 150 +NaNO2 2,5 + уротропин 2,5 0,53/0,42 7,11/7,97 85,9/85,6

5 5 0,11/0,04 34,3/74,05 97,1/98,7

10 10 0/0 - 100/100

20 20 0/0 - 100/100

30 30 0/0 - 100/100

Таблица 4. Влияние ингибиторов на плотность токов анодного растворения и потенциал коррозии стали 30ХН2МФА в растворе 150 г/л NaCl________________________________________________

Концентрация инг ибитора, г/л Ф корт- В Плотность токов анодного растворения (мА/см2) при ф, В

0,1 0,15

Исходный раствор - 0,300 133,0 163,0

- 0,290 106,0 152,0

уротропин 5 - 0,290 72,1 115,0

10 - 0,250 44,1 71,9

15 - 0,200 34,4 35,7

30 - 0,180 30,1 31,4

40

NaNO2 5 - 0,220 74,4 140,0

10 - 0,130 24,0 36,0

20 - 0,110 15,0 17,0

30 - 0,100 7,2 9,4

40 - 0,085 0,5 0,7

50 - 0,070 0,009 0,07

NaNO2 2,5 + уротропин 2,5 - 0,150 26,0 66,0

5 5 - 0,125 1,66 15,9

10 10 - 0,100 0,1 0,22

20 20 - 0,050 0,003 0,006

30 30 - 0,040 0,003 0,006

Таблица 5. Влияние ингибиторов на площадь коррозионных поражений сталей в растворе 150 г/л NaNO3 (т= 120 часов)___________________________________________________________________

Состав коррозионной среды, г/л Площадь коррозионных поражений, %

ст.10 ст.45Х

Исходный раствор 100 85

NaNO3 150 + NaNO2 10 + керосин осветительный 15 [8] 20 16

NaNO3 10 + NaNO2 50 + триэтаноламин 6 + железосинеродистый калий 25 [9] 18 15

NaNO3 150 + уротропин 1 80 75

142

2 35 32

5 22 20

10 11,5 10

20 8 7

30 5 4

40 2 1

NaNO3 150 + NaNO2 1 60 55

2 42 38

5 29 25

10 18 15

15 15 11

20 10 8

30 5 4

40 2 2

50 отс. отс.

NaNO3 150 + NaNO2 2,5 + уротропин 2,5 10 8

5 5 1,5 1,0

10 10 отс. отс.

20 20 отс. отс.

30 30 отс. отс.

Таблица 6. Влияние ингибиторов на процесс коррозии сталей в растворе 150 г/л NaNO3 (т =120 часов) Числитель ст.10

Знаменатель ст.45Х

Состав коррозионной среды, г/л Скорость коррозии k, г/(м2-сут) Коэффициент торможения у Степень защиты Z, %

Исходный раствор 2,6/2,48 - -

NaNO3 150 + NaNO2 10 + керосин осветитель- 0,42/0,45 6,19/5,51 83,8/81,8

ный 15 [8]

NaNO3 10 + NaNO2 50 + триэтаноламин 6 0,33/0,35 7,88/7,09 87,3/85,9

+ железосинеродистый калий 25 [9]

NaNO3 150 + уротропин 1 1,82/1,74 1,43/1,43 30,0/28,8

2 1,7/1,66 1,53/1,49 34,6/33,1

5 1,61/1,58 1,61/1,57 31,2/36,3

10 1,48/1,4 1,76/1,77 42,1/43,5

20 1,34/1,27 1,94/1,95 48,4/48,1

30 1,1/1,05 2,36/2,36 51,7/51,2

40 0,92/0,86 2,83/2,88 64,6/65,3

NaNO3150 + NaNO2 1 0,88/0,82 2,95/3,02 66,1/66,9

2 0,76/0,74 3,42/3,35 70,1/70,2

5 0,53/0,5 4,91/4,96 79,6/79,8

10 0,30/0,32 8,67/7,75 88,4/87,0

15 0,26/0,27 10,0/9,19 90,0/89,1

20 0,21/0,24 12,4/10,33 91,9/90,3

30 0,15/0,20 17,33/12,4 94,2/92,0

50 0,05/0,1 52,0/24,8 98,0/96,0

NaNO3 150 +NaNO2 2,5 + уротропин 2,5 0,38/0,34 6,04/7,29 85,4/86,3

5 5 0,2/0,25 13,0/9,92 92,3/90,1

10 10 0/0 - 100/100

20 20 0/0 - 100/100

30 30 0/0 - 100/100

Химический состав сталей 30ХН2МФА и ОХН3МФА отличается незначительно, поэтому их реакция схожа. Однако различное содержание в них марганца, хрома, никеля и молибдена приводит к некоторым отличиям, что видно из табл. 2 и 3, а также рис. 1.

143

Таблица 7. Влияние условий ЭХРО на скорость съема стали Ст.45Х

Состав электролита, г/л Плотность тока, А/см2 Напряжение между электродами, В Скорость съема, г/мин

NaNO3 150 30 6,4 0,195

40 10,0 0,231

50 15,1 0,324

60 18,0 0,335

80 20,2 0,462

NaCl 150 30 5,1 0,202

40 8,7 0,238

50 13,2 0,334

60 17,4 0,350

80 18,5 0,475

NaNO3 150 + NaNO2 10 + керосин осветитель- 30 11,6 0,160

ный 15 [8] 40 20,4 0,199

50 29,2 0,250

60 35,6 0,289

80 40,0 0,361

NaNO3 10 + NaNO2 50 + триэтаноламин 6 + же- 30 10,2 0,171

лезосинеродистый калий 25 [9] 40 17,1 0,200

50 20,0 0,268

60 27,5 0,298

80 32,0 0,370

NaNO3 150 + NaNO2 20 + уротропин 20 30 7,1 0,190

40 11,2 0,215

50 16,6 0,304

60 19,1 0,320

80 22,0 0,426

NaCl 150 + NaNO2 20 + уротропин 20 30 6,0 0,196

40 9,9 0,235

50 14,6 0,330

60 18,5 0,342

80 20,4 0,465

Влияние длительности испытаний на скорость коррозии стали Ст.45Х в растворе 150 г/л NaNO3 аналогично для сталей в растворе хлористого натрия. Однако из-за меньшей агрессивности нитрат-иона наблюдаемые скорости коррозии при 8-часовой экспозиции меньше приблизительно на порядок, уменьшаясь к 120 часам еще почти в два раза (рис. 2), то есть ее падение с увеличением времени испытаний значительно меньше, чем в растворе NaCl.

В растворе 150 г/л нитрата натрия вся поверхность стали Ст.10 покрыта оксидной пленкой с цветами побежалости, при этом ~ 70% поверхности принадлежит продуктам коррозии в виде сыпи из точек темно-коричневого или коричневого цвета (табл. 5). На образцах стали Ст.45Х почти на 80% поверхности сформирована оксидная пленка, покрытая такими же продуктами коррозии, как и на Ст.10. Рентгенофазовый анализ фиксирует на прокорродировавшей поверхности сталей рефлексы лепидокрокита y-FeOOH и магнетита Fe3O4.

Известен электролит для ЭХРО преимущественно конструкционных сталей на основе водного раствора NaNO3, NaNO2 и керосина осветительного [8]. Однако, как показывают исследования, он недостаточно подавляет процесс коррозии (табл. 2, 3, 5, 6). Площадь коррозионных поражений сталей 30ХН2МФА и ОХН3МФА в этом электролите составляет 14-15% при коэффициенте торможения Y, равном всего лишь 2,6-3,54, и степени защиты Z, не превышающей 72%. Несколько выше эти показатели для более простых сталей в том же растворе. Так, хотя на образцах из стали Ст.10 площадь коррозионных поражений составляет 20%, но при этом скорость коррозии снижается уже в 6,19 раза с обеспечением степени защиты Z = 83,8%.

Таким образом, в этом электролите не наблюдается полной защиты деталей и рабочих органов станка в процессе ЭХРО, но еще более - при межоперационном хранении. Более того, введение в электролит осветительного керосина повышает энергозатраты процесса ЭХРО (табл.7), а при выде- 144

144

лении в камере станка водорода в процессе обработки создает взрывоопасную газовую смесь, что ухудшает условия труда.

Использование другого известного электролита [9] на основе водного раствора азотнокислого натрия, NaNO2, триэтаноламина и железосинеродистого калия позволяет у сталей 30ХН2МФА и ОХН3МФА снизить площадь коррозионных поражений до 6-8%, обеспечив уменьшение скорости коррозии в 37,7-49,5 раза при степени защиты Z ~92 % (табл. 2, 3). Для сталей Ст.10 и Ст.45Х в том же электролите показатели более скромные: площадь коррозионных поражений 15-18% при коэффициенте торможения у = 7,09-7,88 и степени защиты Z чуть выше 84% (табл. 5, 6).

Таким образом, и этот электролит не обеспечивает полной защиты рабочих частей и деталей станка как в процессе ЭХРО, так и при межоперационном хранении. Более того, высокое содержание токсичного компонента - азотистокислого натрия - затрудняет эксплуатацию оборудования и ухудшает условия труда.

Введение в раствор 150 г/л NaCl добавки уротропина не меняет зависимости скорости коррозии сталей от длительности испытаний, но приводит к уменьшению коррозионных потерь, снижающихся с увеличением концентрации компонента (табл. 2, 3, рис. 1, кривые 2, 3). При этом сталь 30ХН2МФА корродирует сильнее, чем ОХН3МФА, особенно в первые часы испытаний. Но, даже повышая концентрацию уротропина до 40 г/л, удается снизить площадь коррозионных поражений стали в растворе хлористого натрия только до 31-34%, при этом коэффициент торможения у не превышает величины 2, а степень защиты Z — значения 49,6%, что явно недостаточно.

Уротропин - органический ингибитор смешанного действия, адсорбирующийся на поверхности металла в виде полупрозрачной пленки. Однако, как замечено, она не оказывает значительного эффекта при воздействии на металл хлор-ионов. Толщина защитной пленки не везде одинакова, что приводит к опасности возникновения интенсивной местной коррозии, хотя площадь коррозионных поражений в присутствии высоких концентраций уротропина уменьшается более чем наполовину по сравнению с раствором хлористого натрия. На образцах обеих сталей коррозионные разрушения были неравномерными в форме каверн, точек и пятен, особенно в первые часы испытаний. В местах поражений формируется пленка продуктов коррозии, в которой рентгенофазовым анализом установлено наличие магнетита Fe3O4, гидроксидов железа а-, в- и y-FeOOH, а также гидратированных оксидов железа.

Положительное действие добавки уротропина более заметно в менее агрессивном растворе 150 г/л азотнокислого натрия. Не меняя характера зависимости скорости коррозии от времени испытаний (рис. 2, кривые 2, 3), уротропин позволяет снизить площадь коррозионных поражений сталей Ст.10 и Ст.45Х всего до 1—2%, уменьшить коррозионные потери почти в три раза и достичь степени защиты Z, равной ~65% (табл. 5, 6). На пораженной поверхности наблюдаются продукты коррозии в виде точек желто-коричневого и коричневого цвета.

Добавка уротропина сдвигает потенциал коррозии стали 30ХН2МФА в положительную сторону по сравнению с раствором 150 г/л хлористого натрия на —0,100 В (табл. 4, рис. 3, кривая 2), что свидетельствует об уменьшении скорости анодной реакции. Это особенно заметно при снятии по-тенциодинамических поляризационных кривых (рис. 4, кривая 2). При введении уротропина плотности токов анодного растворения в активной области при потенциале 0,1 В снижаются почти в 4,5 раза, а при 0,15 В - более чем в 5 раз.

Нитрит натрия, являясь пассиватором, способствует образованию защитной оксидной пленки, по результатам рентгенофазового анализа содержащей магнетит Fe3O4 и кубический оксид железа y-Fe2O3, и резко замедляет коррозионный процесс (рис. 1-4 и табл. 2-6). При концентрации 50 г/л нитрита натрия коррозия сталей полностью подавляется в растворах хлористого и азотнокислого натрия. Однако надо отметить, что уменьшение концентрации нитрита натрия до определенного предела ведет к возникновению интенсивной местной коррозии. Это показывает, что все же необходимо в каждом конкретном случае устанавливать оптимальную концентрацию нитрита натрия, хотя принято считать, что при совместном присутствии нитрит- и хлор-ионов в растворе на поверхности металла преимущественно адсорбируются нитрит-ионы [10].

Введение NaNO2 в раствор 150 г/л хлористого натрия сдвигает потенциал коррозии стали 30ХН2МФА в положительную сторону, чем при добавке уротропина, - почти на 0,230 В (рис. 3, табл. 4). При этом плотности токов анодного растворения в активной области при потенциале 0,1 В уменьшаются от 133 до 0,009 мА/см2, а при 0,15 В - от 163 до 0,07 мА/см2. Потенциодинамические поляризационные кривые с введением нитрита натрия сдвигаются больше в положительную сторону, чем при добавлении уротропина (рис. 4), что свидетельствует об уменьшении скорости анодной реакции.

145

Совместное действие уротропина и нитрита натрия более эффективно, чем каждого компонента отдельно. Так, при добавлении в раствор 150 г/л хлористого натрия по 5 г/л уротропина и NaNO2 площадь коррозионных поражений сталей 30ХН2МФА и ОХН3МФА снижается до 3,1—3,5%, коррозионные потери уменьшаются в 34,3-74,05 раза и обеспечивается степень защиты Z чуть меньше 99%, тогда как при отдельном использовании компонентов их площадь составляет 20—72%, коэффициент торможения у = 1,25-2,77, а степень защиты Z обеспечивается в пределах 19,8-54,9% (рис. 1, 2, табл. 2, 3). На корродирующей поверхности сталей рентгенофазовым анализом зафиксированы рефлексы магнетита Fe3O4, кубического оксида Y - Fe2O3 и следы гидроксидов железа а -, в - и у -FeOOH.

При совместном введении уротропина и нитрита натрия не менее существенное влияние наблюдается в растворе 150 г/л азотнокислого натрия (табл. 5, 6). При добавлении по 5 г/л каждого площадь коррозионных поражений сталей Ст.10 и Ст. 45Х падает до 1-1,5%, коэффициент торможения у составляет 9,92-13, а степень защиты Z достигает значений 90,1-92,3%.

На образцах всех сталей как в растворе 150 г/л хлористого натрия, так и 150 г/л азотнокислого натрия при добавлении уротропина и нитрита натрия по 10 г/л каждого коррозия полностью отсутствует. Снижение концентрации смеси компонентов менее 2,5 г/л каждого, как и повышение более 20 г/л, нежелательно, так как не дает положительного эффекта в первом случае и снижает скорость растворения во втором (табл. 7), тем более что введение в электролит более 20 г/л нитрита натрия резко ухудшает условия труда.

Введение в электролит 150 г/л хлористого натрия обоих компонентов одновременно еще больше сдвигает потенциал коррозии в положительную сторону (более чем на 0,260 В), затрудняя анодную реакцию (табл. 4, рис. 3). Об этом же свидетельствует и ход потенциодинамической поляризационной кривой (рис. 4). Плотности токов анодного растворения в активной области при потенциале 0,1 В уменьшаются от 133 до 0,003 мА/см2, а при 0,15 В - от 163 до 0,006 мА/см2.

Образующаяся при действии этих ингибиторов поверхность металла наиболее очищена от продуктов растворения и не корродирует при последующей выдержке на воздухе в условиях химической лаборатории.

Совместное введение уротропина и нитрита натрия позволяет полностью подавить коррозию обрабатываемых деталей (как в процессе ЭХРО, так и при межоперационном хранении) и оборудования. При этом производительность процесса анодной обработки снижается незначительно (3-8%).

Электропроводность растворов хлористого и азотнокислого натрия существенно отличается [11], что сказывается на энергозатратах процесса ЭХРО. Из табл. 7 видно, что одни и те же плотности тока в растворе 150 г/л хлористого натрия в сравнении с раствором 150 г/л азотнокислого натрия достигаются при меньших напряжениях между электродами. При этом скорость съема в растворе NaCl выше, чем NaNO3. Введение в рабочие электролиты для ЭХРО ингибиторов несколько повышает энергозатраты и уменьшает скорость съема. Но это вполне окупается существенным повышением коррозионной стойкости деталей и оборудования и необходимостью проведения дополнительных операций защиты и промывки.

Воздействие предлагаемых ингибиторов на коррозионный процесс в растворах хлористого и азотнокислого натрия можно объяснить следующим образом.

Как известно [5], для обеспечения эффективной защиты металла нитритом натрия необходимо поддерживать рН раствора в определенных пределах, так как при значении рН ниже 5 может происходить разложение NaNO2. При сдвиге рН в положительную сторону возрастает эффективность защитного действия нитрита натрия согласно реакции

2Fe + NaNO2 + 2H2O ^ Y-Fe2O3 + NaOH + NH3T.

Так, уже при рН, равном 6,2-6,4, происходит эффективное образование защитной пленки на поверхности стали.

В конкретном случае величина рН используемых электролитов на основе хлористого и азотнокислого натрия находится примерно в одних и тех же пределах (рН раствора NaCl ~ 7, а NaNO3 ~ 6,5), что обеспечивает примерно одинаковую степень защиты металла пассивной пленкой.

При дальнейшем подщелачивании раствора за счет образования иона ОН" при ЭХРО пассивное состояние сталей наступает значительно быстрее за счет эффекта осаждения на поверхности металла гидратов оксида железа, которые в дальнейшем при участии нитрит-иона превращаются в оксид железа [5].

Образование низшего оксида происходит согласно реакции:

9Fe

высшего оксида:

146

6Fe

Однако полная защита металлической поверхности возможна только при довольно высоких концентрациях нитрита натрия и образовании плотной пленки y-Fe2O3.

Уротропин, улучшая смачиваемость металлической поверхности, создает условия для получения на ней ровного однородного рельефа. Кроме того, уротропин, выборочно адсорбируясь на поверхности анодно обрабатываемого металла, способствует залечиванию дефектов пленки, из-за чего наступает более полная пассивация металла. Однако использование одного уротропина, как было показано выше, не позволяет достичь высокой степени защиты металлической поверхности.

Высокая эффективность защитного действия в случае обеих основ электролитов достигается за счет использования композиции нитрита натрия и уротропина, характеризующейся значительным синергическим действием, в результате чего создается возможность использования меньших концентраций ингибиторов.

Положительный эффект при использовании композиции из уротропина и нитрита натрия получается усилением пассивирующего действия последнего за счет синергического взаимодействия его с уротропином [5, 12, 13]. В результате появляются обладающий противокоррозионными свойствами аммиак и окислитель - азотистая кислота, способствующие большей пассивации стали:

4NH3 + 4HNO2

т т

Таким образом, был разработан электролит [14], позволяющий практически без снижения производительности процесса ЭХРО полностью подавить коррозию деталей и рабочих частей станка как во время электрохимического формообразования, так и при длительном межоперационном их хранении без проведения дополнительной промывки или противокоррозионной обработки.

ЛИТЕРАТУРА

1. Давыдов А.Д., Козак Е. Высокоскоростное электрохимическое формообразование. М., 1990.

2. Артамонов Б.А., Волков Ю.С., Дрожалова В.И. и др. Электрофизические и электрохимические методы обработки материалов. Т.1. М., 1983.

3. Паршутин В.В., Шолтоян Н.С. Ингибирование коррозии сталей в растворах для элек-

трохимической размерной обработки металлов. 1. Простые и низколегированные стали. Выбор промывочных растворов // Электронная обработка материалов. 2000. № 1. С. 40-54.

4. Паршутин В.В., Ревенко В.Г., Шолтоян Н.С. Ингибирующая композиция для проти-

вокоррозионной защиты внутренних поверхностей паровых котлов во время останова // Там же, 2005. № 1. С. 78-84.

5. РозенфельдИ.Л. Ингибиторы коррозии. М., 1977.

6. Гексаметилентетрамин // Химическая энциклопедия. Т. 1. М., 1988. С. 507.

7. Алцыбеева А.И., Левин С.З. Ингибиторы коррозии металлов. Л., 1968.

8. А С. СССР, кл. В 23 Н 3/08, № 1215902. Опубл. в Б.И., 1986, № 9.

9. А С. СССР, кл. В 23 р 1/16, № 933357. Опубл. в Б.И.,1982. № 21.

10. Ioseph C. 3-rd European. Symposium on Corrosion Inhibitors. Univers. Degli Stydy Di Ferrara, 1971. P.791-795.

11. Справочник химика. Т. 3. М., 1963.

12. Розенфельд И.Л., Персианцева В.П. Ингибиторы атмосферной коррозии. М., 1985.

13. Singh D.D., Banerjee M.K. Vapour phase corrosion inhibitors. A review // Anti-Corros. Meth. and Ma-ter.1984. V. 31, № 6. Р. 4 - 8, 22.

14. Патент Молдовы, кл. В 23 Н 3/08, № 4588 от 28.04.2006.

Summary

Поступила 20.03.06

For maintenance of corrosion resistance of processable details and the used equipment in process the electrochemical shaping and at interoperational storage, and also improvements of working conditions the electrolit is developed. It is the purpose it is reached by that in composition of the electrolit containing chloride or nitrate sodium, nitrite of sodium and urotropin in addition enter. In result practically without reduction of productivity absolute protection of the used equipment and made details is provided both during electrochemical processing, and at long interoperational storage of details without carrying out of additional washing or anticorrosive processing. 147

147