Горение смесей ониевых солей 5,5'-азотетразола с окислителями

УДК 536.45

ГОРЕНИЕ СМЕСЕЙ ОНИЕВЫХ СОЛЕЙ 5,5'-АЗОТЕТРАЗОЛА С ОКИСЛИТЕЛЯМИ

ЛЕВШЕНКОВ А.И., ЛЕВШЕНКОВА Л.Е.

Российский химико-технологический университет им. Д.И. Менделеева, 125047, г. Москва, Миусская пл., 9

АННОТАЦИЯ. В работе изучено горение смесей ониевых солей 5,5'-азотетразола с азотистыми основаниями, такими как аммиак, гидразин, гуанидин, аминогуанидин, триаминогуанидин с окислителями: хлорат калия, перхлорат калия, оксид меди (II), оксид висмута, нитрат висмутила, нитрат аммония. Определены характеристики горения: скорость горения, температура горения, предложен механизм горения смесей. Показано, что в отличие от индивидуальных солей в смесях с окислителями при горении реализуются термодинамически равновесные процессы и не происходит выделения токсичных лабильных цианистых соединений.

КЛЮЧЕВЫЕ СЛОВА: соли 5,5'-азотетразола, смеси с окислителями, характеристики и механизм горения. ВВЕДЕНИЕ

Среди различных классов полиазотистых соединений особенное место занимают соли 5,5'-азотетразола (А2Т) с азотистыми основаниями (ониевые соли А2Т), являющиеся солевыми бескислородными высокоэнтальпийными быстрогорящими системами. Они содержат в своем составе значительное количество азота (до 80 %), и, имея высокую положительную энтальпию образования, при отсутствии в их составе кислорода, имеют низкую температуру горения и небольшую молекулярную массу газообразных продуктов горения. Многие из них отличаются относительно несложными методами синтеза, низкой чувствительностью к механическим воздействиям, обладают хорошей термостойкостью, низкой гигроскопичностью и растворимостью в воде. Эти характеристики определяются, прежде всего, химической природой основания, входящего в состав соли А2Т. В последнее время в ряде стран ведется синтез и исследование солей А2Т с азотистыми основаниями, которые представляют интерес как перспективные компоненты взрывчатых композиций, газогенерирующих составов и твердых ракетных топлив.

Исследования, проведенные в последние годы [1 - 3] показали, что, поскольку А2Т является кислотой, неустойчивой в свободном состоянии и стабилизируемой основанием, образующем соль, термическая стабильность ониевых солей А2Т зависит от силы основания (рКа сопряженной кислоты) и как при термическом распаде, так и при горении ониевых солей AzT, вначале происходит диссоциация на кислоту и основание, а затем распад А2Т и основания (если оно склонно к распаду в данных условиях). Таким образом, скорость горения ониевых солей зависит, с одной стороны, от размера фрагмента основания и наличия в нем эксплозифорных групп, с другой - от силы основания, определяющей термическую стабильность соли и, следовательно, температуру, определяющую процесс горения. Основными процессами, определяющими распад солей А2Т, является диссоциация соли на кислоту А2Т и основание, распад кислоты и распад основания. При этом распад А2Т происходит полностью - ни при горении, ни на ранних стадиях распада не удается обнаружить промежуточные продукты. Распад же оснований, даже содержащих эксплозифорные гидразиновые фрагменты, как правило, не достигает завершения в процессе распада и горения [3]. Полнота распада гидразина (в гидразиновой соли А2Т), по-видимому, происходит только при детонации соли [4].

Ониевые соли AzT горят с высокими скоростями (выше скорости горения октогена и10МПа = 18 мм/с), давление начала горения 0,1 - 1,1 МПа [5]. Исследования структуры пламени показывают, что горение происходит с диспергированием конденсированной фазы.

Определение температуры поверхности вследствие этого затруднено, а максимальная температура пламени (Т^, ниже расчетной, составляющей 1000 - 1700 °С (термодинамически равновесной, с образованием главным образом азота, водорода и углерода) на 400 - 600 °С (табл. 1). Горение происходит за счет процессов, идущих в конденсированной фазе [1, 3]. Свечение при горении ониевых солей Л2Т не наблюдается, за исключением соли гидроксиламина, содержащей всего два атома кислорода на одну молекулу соли. Термопарные исследования этой соли сильно затруднены вследствие ее сильной неустойчивости и взрывоопасности (гидроксиламин является одним из наиболее слабых оснований, соль которого была исследована, она выпадает из водного раствора в виде тригидрата, в процессе обезвоживания склонна к взрыву), а также высокой скорости горения, лежащей за пределами чувствительности термопары.

Таблица 1

Характеристики горения ониевых солей 5,5'-азотетразола [1, 5]

Соль Л7Т Рнач.гор., МПа и10 МПа, мм/с Ттеср °С Т ЭКСП °С

(КИзОИЬ^Т 0,7 110 1790 -

Би^Т 0,6 78 1360 780

(ТЛОЬ^Т 0,1 69 1540 1130

(КИзЬ^Т 0,6 68 1670 1300

(КИ4)2Л2Т 1,1 68 1330 900

(Рит^^Т 0,3 47 1250 -

Ои^Т 0,2 25 1070 600

(БЛОЬ^Т 0,6 23 1430 800

(ЛОЬ^Т 0,4 19 1360 700

Расчеты [3, 5] показали, что такое понижение температуры бескислородных солей связано с образованием лабильных эндотермических соединений, содержащих нитрильную группу - цианистого водорода ИСК и цианамида И2КСК, причем образование этих продуктов происходит на фоне образования экзотермического продукта - аммиака КИ3. Анализ газовой фазы продуктов разложения (ТЛО)2Л2Т [6] при быстром нагреве в ячейке Фурье спектрофотометра, показал наличие 6,46 моль N2; 5,06 моль КИ3; 4,00 моль ИСК и следовых количеств ККИ2СК на 1 моль исходной соли.

Поскольку горение солей AzT происходит с выделением лабильных токсичных продуктов, логично предположить их применение в смесях с окислителями. В литературе имеется ряд источников, показывающих применение ониевых солей Л2Т в составе различных композиций, в том числе и с окислителями. Соли Л2Т с металлами и аммонием синтезировны Тиле уже более 100 лет назад [7; 8, с. 84-85], показано, что медная, ртутная, серебряная и свинцовая соли Л2Т [9, с. 395-397] обладают взрывчатыми свойствами. Основная свинцовая соль Л2Т нашла применение в Германии во время Второй мировой войны в качестве инициирующего взрывчатого вещества для мостиков накаливания [9, с. 397-399]. Основную свинцовую соль, также как и гидроксиламиновую соль, таким образом, можно считать прообразами смеси соль Л2Т - окислитель.

Анализ литературных данных показывает, что для различных целей предлагаются системы, содержащие ониевые соли AzT и окислители. Смесь гуанидиновой соли Л2Т и окислителя КС104 рассматривается как перспективная быстрогорящая пожаротушащая композиция для замены френовых огнетушителей [10, 11]. Смеси гуанидиновой, аминогуанидиновой и триаминогуанидиновой солей Л2Т с окислителями (нитратом аммония [12, 13] и оксидом меди (II) [14]) предложены их как компоненты газогенерирующих составов для автомобильных подушек безопасности с целью замены применяющегося в настоящее время токсичного азида натрия.

Для композиций гуанидиновой и аминогуанидиновой солей Л2Т с окислителем СиО приготовленных в стехиометрическом соотношении исследовалось их горение в модельном

газогенераторе (скорость роста давления) [14]. Анализ газовой фазы, проведенный методом FT-IR, показал приемлемое содержание токсичных газов (HCN, NH3 и NO2) в продуктах горения смесей солей AzT с окислителем. К сожалению, ни данных по зависимости скорости горения от давления, ни геометрических характеристик газогенератора и заряда в источнике не приведено.

Итак, систематических исследований горения смесей ониевых солей AzT с окислителями не проводилось. Однако для проектирования газогенераторов и двигателей необходимо знать баллистические характеристики состава - скорость горения и ее зависимость от давления. Кроме того, исследование характеристик горения таких систем может позволить определить механизм их горения. В связи с этим, в настоящей работе проведено исследование горения ряда смесей ониевых солей AzT с различными типами окислителей: определение зависимости скорости горения от давления, исследование структуры пламени, а также термический анализ смесей, характеризующий поведение смеси горючее-окислитель в конденсированной фазе методами ДСК и определения температуры вспышки.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

Соли 5,5'-азотетразола с азотистыми основаниями синтезировались в две стадии: на первой были получены соли азотетразола с металлами (натрием, барием или калием) окислением 5-аминотетразола перманганатом калия в щелочном водном растворе по стандартной методике [15 - 18] с последующим ионным обменом с солью соответствующего азотистого основания. Выход конечных продуктов составлял 70 - 85 %. Полученные соли, за исключением (NH4)2AzT, Gu2AzT и (TAG)2AzT содержали в своем составе 1 - 3 молекулы кристаллизационной воды, которая удалялась путем дегидратации в вакууме при температуре 80 - 100 °С до постоянной массы. Качественный состав полученных солей был подтвержден с помощью ИК-спектрофотометрии, количественный - с помощью элементного анализа. Дальнейшая перекристаллизация из воды незначительно увеличивает чистоту, заметно снижая выход продукта.

Смеси солей AzT с окислителями готовились обычно в стехиометрическом соотношении. Окислители были использованы в виде частиц с размером около 100 мкм (NH4NO3), 30 - 50 мкм (Bi2O3, BiONO3), 10 - 20 мкм (KClO3 и KClO4), менее 1 мкм (CuO). Средний размер частиц механически измельченных солей составлял около 20 мкм.

Исследование горения проводилось в атмосфере азота в бомбе постоянного давления БПД-400, объемом 1,5 л. Процесс горения фиксировался на видеокамеру, скорость горения определялась путем обсчета полученных видеозаписей с помощью специализированных компьютерных программ. Заряды готовились прессованием тонко измельченного вещества в плексигласовые трубки диаметром 4 мм до плотности, составляющей обычно 85 - 90 % от максимальной.

Температурные профили в волне горения измеряли плоскими П-образными вольфрам-рениевыми микротермопарами с толщиной термоспая 5^7 мкм (ширина термопары 80^100 мкм, длина плеча ~ 1 мм). Термодинамические расчеты выполняли по программе "REAL" [19].

Определение температуры вспышки проводили путем нагревания навески исследуемого вещества, помещенной в пробирку, в сплаве Розе. Навески солей AzT и их смесей с окислителями составляли: 25 - 100 мг. Навеску исследуемого вещества помещали в круглодонную стеклянную пробирку. Пробирка опускалась в расплав сплава Розе на 3 - 4 см с таким расчетом, чтобы навеска вещества находилась на одном уровне с ртутным шариком термометра. Начальная температура при исследованиях составляла 120 - 140 °С. Нагрев производился с постоянной скоростью около 20 °С/мин. Вспышка фиксировалась визуально и отмечалась температура, показанная на термометре.

РЕЗУЛЬТАТЫ И ОБСУЖДЕНИЕ

Горение всех смесей, изготовленных в стехиометрическом соотношении, в отличие от исходных солей, происходит с ярким пламенем и расплавлением спирали, что указывает на высокую температуру горения. Показано, что при горении смесей на основе хлората и перхлората калия (рис. 4 - 5, табл. 2) возможны два случая: смеси на основе быстрогорящих солей - аммониевой, гидразиновой и триаминогуанидиновой - горят со скоростями, близкими к скоростям горения исходных солей, однако давление начала горения ниже, чем в случае индивидуальных солей.

Смеси на основе медленногорящих солей - гуанидиновой и аминогуанидиновой -имеют скорости горения в 2 - 3 раза выше скорости горения исходных солей, однако давления начала горения выше, чем у индивидуальных солей.

На рис. 1 - 2 приведены характерные зависимости скорости горения от давления смесей с хлоратом и перхлоратом калия с медленногорящими гуанидиновой и аминогуанидиновой солями и быстрогорящими аммониевой, гидразиновой и триаминогуанидиновой солями Л2Т. Видно, что независимо от скорости горения исходной соли смеси с одним и тем же окислителем имеют близкие закономерности горения.

200

100

60

40

и Л о

о Л о И

о

20

Смеси с КСЮ4 (КБ=0)  (^^ЛгТ Д (ВД^ЛгТ О О^ЛгТ + (ЛЭ^ЛгТ • (ТЛЭ^ЛгТ 1 1 1 1 1

Уж/

- 1 1 1 1 1 1

1 1 1 | / Ж*

- у'* у/ ' " • 1

1 1 1 1 1

0.2

0.4 0.6 0.8 1 2 4

Давление

6 8 10

Рис. 1. Зависимости скорости горения от давления стехиометрических смесей солей азотетразола с перхлоратом калия

200

100 80 60

40 20

е л о

о Л о и о

20

1 1 1 1 1

;

-

1

Смеси с КСЮ3 (КБ=0)  (Ж4)2ЛгТ Д (ВД^ЛгТ О О^ЛгТ + (ЛЭ^ЛгТ • (ТЛЭ^ЛгТ

-

0.1

0.2

0.4

0.6 0.8 1 2 Давление

4 6 8 10

20

Рис. 2. Зависимости скорости горения от давления стехиометрических смесей солей азотетразола с хлоратом калия

6

4

2

Высокие и при этом близкие друг к другу скорости горения смесей всех исследованных солей с хлоратом и перхлоратом калия, а также высокая расчетная температура горения (около 3000 °С) позволяют предположить, что в данном случае параметры горения определяются окислительно-восстановительными процессами, протекающими в газовой фазе, и зависят главным образом от активности окислителя. Поскольку при горении солей Л2Т измеренная температура ниже термодинамически равновесной, представляет интерес измерение температуры пламени смеси солей Л2Т с окислителями. Кроме того, важно знать, насколько глубоко происходят окислительно-восстановительные процессы при отходе от стехиометрических соотношений. Для этого нами были исследованы смеси гуанидиновой соли Л2Т с перхлоратом калия в различных соотношениях (с коэффициентом избытка окислителя (а) от 0,3 до 1,5, рис. 3).

Было показано, что в этих пределах коэффициент избытка окислителя влияет только на давление начала горения и скорость горения при низких давлениях. Начиная с 4 МПа, все исследованные смеси имеют близкие скорости горения и зависимости скорости горения от

давления. Для термопарных исследований была выбрана смесь с а = 0,5, как смесь с невысокой температурой горения, пониженным содержанием электропроводных конденсированных продуктов горения (KCl) и восстановительной средой в пламени (вольфрам выше 2000 °С легко окисляется кислородом). Исследования показали, что для данной смеси расчетная термодинамически равновесная температура достигается (рис. 4). Следовательно, можно говорить о реализации окислительно-восстановительных реакций и предполагать отсутствие лабильных токсичных соединений. Таким образом, смеси солей AzT с окислителями (даже при их небольшом содержании) гораздо больше, чем индивидуальные соли подходят для использования в газогенерирующих системах, при работе которых не должно выделяться токсичных продуктов.

Gu2AzT+KClO4

О a = 0,3; Т10=1680 К

л a = 0,5; Т10=2130 К

• a = 1,0; Т10=2890 К

+ a = 1,5; Т10=2420 К

0.4

2 4

Давление

2000

1600

о

й

а а

1200

800

400

12

Расстояние

6

4

0

0

3

4

Рис. 3. Зависимости скорости горения Рис. 4. Температурные профили смеси

от давления смесей гуанидиновой соли Gu2AzT/KClO4 при а = 0,5 (Р = 4 МПа) азотетразола с перхлоратом калия при различных коэффициентах избытка окислителя а

Для многих газогенерирующих композиций существуют ограничения не только по содержанию токсичных продуктов, но и по температуре горения. Поэтому представляет интерес исследование горения смесей солей А2Т с другими окислителями, обладающих пониженной температурой горения.

Наиболее удобными для использования солями А2Т являются наиболее термостойкая и малочувствительная гуанидиновая соль и одна из наиболее высокоэнергетических солей -триаминогуанидиновая. Исследование горения (ТАО)2А2Т было проведено в работах [6]. Опубликован проект ее промышленного производства [20]. На примере гуанидиновой и триаминогуанидиновой солей А2Т было исследовано горение стехиометрических смесей с окислителями, такими как нитрат калия, оксид меди (II), нитрат аммония, нитрат висмутила и оксид висмута (рис. 5 - 6, табл. 2).

Горение всех смесей происходит с ярким пламенем. Исследованные окислители оказывают разное влияние на скорость горения солей А2Т. Нитрат калия увеличивает скорость горения гуанидиновой соли AzT и снижает скорость горения триаминогуанидиновой соли. По-видимому, такое поведение связано с повышенной термостойкостью и низкой скоростью горения гуанидиновой соли А2Т, распад и окисление которой при горении протекают согласованно, в случае же триаминогуанидиновой соли А2Т нитрат калия проявляет окислительные свойства далеко от поверхности горения, а в конденсированной фазе является разбавителем, отнимая тепло на прогрев, плавление и разложение.

---Ои2ЛгТ

0.1

0и2ЛгТ+КК03 0и2ЛгТ+Си0 аи2АгТ+ВЮШз Gu2ЛzT+NH4N0з 0и2ЛгТ+В120з не горит

0.4 0.6 0.8 1 2 4 Давление

100 80 60

40

---(TAG)2AzT

(TЛG)2ЛzT+Cu0

(TЛG)2ЛzT+KN0з

(TЛG)2ЛzT+Bi0N0з

(TЛG)2ЛzT+NH4N0з

(TЛG)2ЛzT+Bi203

л

о

1ч

о л о И

о

0.4 0.60.81 2 4 6 Давление

8 10 20

6

4

2

Рис. 5. Зависимости скорости горения от давления стехиометрических смесей гуанидиновой соли азотетразола с различными окислителями

Рис. 6. Зависимости скорости горения от давления стехиометрических смесей триаминогуанидиновой соли азотетразола с различными окислителями

Таблица 2

Характеристики горения смесей гуанидиновой и триаминогуанидиновой солей азотетразола

с различными окислителями

Окислитель Ию, мм/с ^0 Т10, К УГ, л/кг

Gu2AzT

КСЮ3 77 3,1 2770 460

КСЮ4 49 2,0 2890 520

КШ3 34 1,4 2160 470

Си0 15 0,6 1360 280

№N03 12 0,5 2320 950

ВЮШ3 7 0,3 2260 340

(TAG)2AzT

КСЮ3 80 1,3 2940 490

КСЮ4 63 1,0 3050 550

Си0 53 0,8 1600 300

КШ3 25 0,4 2210 500

ВЮШ3 23 0,4 2370 350

N^N03 20 0,3 2440 960

Bi20з 8 0,1 1440 180

Нитраты аммония и висмутила, а также оксид висмута снижают скорости горения обеих солей (смесь гуанидиновой соли с оксидом висмута не горит до 10 МПа). Таким образом, по влиянию на скорость горения солей AzT они также являются разбавителями.

Следует отметить, что ранее были исследованы смеси нитрата аммония с аминогуанидиновой солью [13]. Авторы показали, смеси с большим содержанием аминогуанидиновой соли AzT (50 - 60 %) горят быстрее исходной соли и ее стехиометрической смеси с селитрой. Влияние размера частиц как добавки, так и селитры на скорость горения смеси обнаружено не было, что было связано с плавлением компонентов смеси при горении. Однако зависимость скорости горения аминогуанидиновой соли AzT от давления, приведенная в работе [13], приблизительно в 2 раза ниже, полученной нами и близка к скорости горения моногидрата аминогуанидиновой соли AzT. Из чего можно предположить, что в работе [13] исследовалось плохо высушенное вещество.

Отдельное место среди окислителей занимает оксид меди (II). Его смесь с гуанидиновой солью горит от 0,1 до 20 МПа по одному закону, скорость горения при низких давлениях выше, а при высоких ниже, чем у гуанидиновой соли AzT. По-видимому, это связано с протеканием реакций окисления-восстановления в конденсированной фазе. На это указывает также понижение температуры вспышки смеси по сравнению с исходной солью (210 и 240 °С соответственно).

Смесь триаминогуанидиновой соли азотетразола с оксидом меди (II), при относительно высоких скоростях горения имеет расчетную температуру горения ниже 2000 К и объем газофазных продуктов, выделяющихся при горении, около 300 л/кг, что соответствует техническим требованиям, предъявляемым к составам для газогенераторов. Следует отметить, что медь при горении выделяется в виде расплавленных капель, дыма не наблюдается, следовательно, газовая фаза свободна от частиц конденсированных продуктов.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Sinditskii V.P., Levshenkov A.I., Levshenkova L.E. Study of Thermal Decomposition and Combustion of Guanidinium 5,5'-Azotetrazole Salt. // Proc. 16 Inter. Sem. «New trends in research of energetic materials». Pardubice, Czech Republic, 2013. Part II. Р. 882-887.

2. Левшенкова Л.Е., Синдицкий В.П., Левшенков А.И. Исследование термического распада гуанидиновой и аммониевой солей 5,5'-азотетразола // Успехи в химии и химической технологии. 2013. Т. XXVII, № 2. С. 131136.

3. Levshenkova L.E., Sinditskii V.P., Levshenkov A.I. Study of Thermal Decomposition of Onium 5,5'-Azotetrazole Salts // Proc. 17 Inter. Sem. «New trends in research of energetic materials». Pardubice, Czech Republic, 2014. Part II. P. 973-978.

4. Kolesov V., Kapranov K., Levshenkov A., Levshenkova L., Sinditskii V. Thermochemistry of salts of 5,5'-azotetrazole with nitrogenous bases // Proc. 18 Inter. Sem. «New trends in research of energetic materials». Pardubice, Czech Republic, 2015. Part II. P. 547-550.

5. Левшенкова Л.Е., Постников П.А., Ньейн Чан, Левшенков А.И., Синдицкий В.П. Исследование горения солей 5,5'-азотетразола с азотистыми основаниями // Успехи в химии и химической технологии. 2012. Т. XXVI, № 3. С. 11-15.

6. Tappan B.C., Ali A.N., Son S.F., Brill T.B. Decomposition and ignition of the high-nitrogen compound triaminoguanidinium azotetrazolate (TAGzT) // Prop., Explos., Pyrotech. 2006. V. 31(3). P. 163-168.

7. Thiele J. Ueber Azo- und Hydrazoverbindungen des Tetrazols // Lieb. Ann. 1898. V. 303. P. 57-78.

8. Хмельницкий Л.И. Справочник по взрывчатым веществам. М. : Военная ордена Ленина и ордена Суворова Артиллерийская инженерная академия имени Ф.Э. Дзержинского, 1961. 842 с.

9. Багал Л.И. Химия и технология инициирующих взрывчатых веществ. М. : Машиностроение, 1975. 456 с.

10. Fallis S., Reed R., Lu Y.-Ch., Wierenga P.H, Holland G.F. Advanced Propellant/Additive Development for Fire Suppressing Gas Generators // Proc. Halon Options Technical Working Conf. 2000. P. 361-370.

11. Fallis S., Reed R., McCormick J. L., Wilson K. A., Holland G. F. Advanced Propellant/Additive Development for Fire Suppressing Gas Generators: Hybrid Systems // Proc. Halon Options Technical Working Conf., Albuquerque, NM, 2001. P. 364-372.

12. Tremblay M. Spectres Infrarouges de Composés Riches en Azote // Can. J. Chem. 1965. V. 43(5). P. 1154-1157.

13. Miyata Ya., Hasue K. Burning characteristics of aminoguanidinium 5,5'-azobis-1H-tetrazolate/ammonium nitrate mixture effects of particle size and composition ratio on burning rate // J. Energ. Materials. 2011. V. 29(4). P. 344-359.

14. Abe M., Ogura T., Miyata Ya., Okamoto K., Date Sh., Kohga M., Hasue K. Evaluation of gas generating ability of some tetrazoles and copper (II) oxide mixtures through closed vessel test and theoretical calculation // Sci. Tech. Energetic Materials. 2008. V. 69, № 6. P. 183-190.

15. Hiskey M.A., Goldman N., Stine J.R. High Nitrogen Energetic Materials derived from Azotetrazolate // J. Energ. Materials. 1998. V. 16. P. 119-127.

16. Hammerl A., Klapôtke T. M., Nôth H., Warchhold M., Holl G., Kaiser M., Ticmanis U. [N2H5]+2 [N4C-NN-CN4]2-: A New High-Nitrogen High-Energetic Material // Inorg. Chem. 2001. V. 40(14). P. 3570-3575.

17. Steinhauser G., Klapotke T.M. Pyrotechnik mit dem "Okosiegel": eine chemische herausforderung // Angewandte Chemie. 2008. № 120. P. 3376-3394.

18. Левшенкова Л.Е., Левшенков А.И. Синтез и свойства солей 5,5'-азотетразола с азотистыми основаниями // Вестник Бурятского государственного университета. 2015. Вып. 3. С. 31-35.

19. Belov G.B. Thermodynamic analysis of combustion products at high temperature and pressure // Propellants, explosives, pyrotechnics. 1998. V. 23. P. 86-89.

20. Radack C., Salan J., Lenahan S., Head I. Bis Triaminoguanidinium Azotetrazolate (TAGzT) Scale Up and Production // 2007 AIChE Annual Meeting, Nov. 4-9, Salt Lake City, UT.

COMBUSTION OF MIXTURES OF ONIUM SALTS OF 5.5'-AZOTETRAZOLE WITH OXIDIZERS

Levshenkov A.I., Levshenkova L.E.

D.Mendeleev University of Chemical Technology, Moscow, Russia

SUMMARY. The burning behavior of mixtures of onium salts of 5.5'-azotetrazole with ammonia, hydrazine, guanidine, aminoguanidine, triaminoguanidine, with oxidizers potassium chlorate, potassium Perchlorate, copper oxide (II) oxide, oxide of bismuth, basic bismuth nitrate and ammonium nitrate deeply researched. The effect of chemical nature of salts of 5.5'-azotetrazole and oxidizers on the burning rate of the mixtures was shown.

KEYWORDS: 5.5'-azotetrazole salts, mixtures of oxidizers, the rate and temperature of combustion.

Левшенков Антон Игоревич, кандидат химических наук, доцент кафедры химии и технологии органических соединений азота, РХТУ им. Д.И. Менделеева, тел. +7-926-478-09-94, е-mail: antlew@rambler.т

Левшенкова Людмила Евгеньевна, аспирант кафедры химии и технологии органических соединений азота, РХТУ им. Д.И. Менделеева, тел. +7-985-229-54-87, е-mail: akhapkina-luda@rambler. т