2
СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ УДОБРЕНИЯ И CO
2
METHOD OF PRODUCING FERTILISER AND CO

Область техники, к которой относится изобретение
2
Настоящее изобретение относится к способу совместного получения (i) удобрения, выбранного из группы, включающей нитрат аммония, фосфаты аммония и их комбинацию, и (ii) концентрированного потока CO путем непрямой нейтрализации аммиака кислотой, выбранной из группы, включающей азотную кислоту, фосфорную кислоту, их соль и их комбинацию.
Уровень техники
Удобрения используются в больших количествах, составляющих миллионы тонн в год. Их используют во всем мире и в течение большей части года. Некоторые из указанных удобрений представляют собой соли, полученные нейтрализацией кислоты основанием. Основными примерами являются нитрат аммония, который обычно получают по прямой реакции аммиака с азотной кислотой, и фосфаты аммония, обычно получаемые по реакции фосфорной кислоты с аммиаком. При этих прямых реакциях выделяется энергия нейтрализации. Количество областей применения этой энергии нейтрализации ограничено.
2
Все усиливающееся влияние выбросов СО и глобальное потепление приводят к тому, что для промышленности необходимо искать новые и лучшие пути удовлетворения все возрастающей потребности в энергии при одновременном уменьшении парникового эффекта. Соглашение, недавно заключенное в Киото, Япония, потребует от промышленно развитых стран к 2010 г. уменьшить выброс газов, вызывающих парниковый эффект, до уровней, меньших, чем в 1990 г. Поэтому необходимы новые стратегии экономичного сокращения выброса газов, вызывающих парниковый эффект.
2
3
3
2
2
2
Оксид кальция получают путем нагревания известняка (СаСО), кораллов, ракушечника или мела, которые в основном состоят из СаСО, с выделением диоксида углерода по реакции: СаСО→500-600°С→СаО+CO. Эта реакция обратима; оксид кальция взаимодействует с диоксидом углерода с образованием карбоната кальция. Однако при отводе из смеси выделяющегося диоксида углерода равновесие реакции смещается вправо. При смешивании оксида кальция с водой он образует гидроксид кальция по реакции: СаО+НО→Са(ОН).
2
2
3
x
Образование оксида кальция из известняка является одним из самых древних химических превращений, осуществленных человеком. На древнеанглийском языке он называется lïm, из которого образовано современное торговое название оксида кальция, lime (известь). Известь обладает многими свойствами, которые делают ее весьма полезной. Она столь широко используется, что в настоящее время промышленно производится в очень больших количествах; в США в 2000 г. выпущено более 20 миллионов метрических тонн. Некоторыми недостатками этой технологии являются следующие: 1) потребление большого количества энергии для проведения реакции при столь высоких температурах; 2) выброс больших количеств отходящих газов, обладающих большой концентрацией СО (более 20%); 3) затруднительность использования выделяющегося СО, отходящие газы содержат SO и NO.
2
Объектом настоящего изобретения является объединение получения (i) удобрения, выбранного из группы, включающей нитрат аммония, фосфаты аммония, и (ii) концентрированного потока СО.
Другим объектом является получение удобрения путем непрямой нейтрализации аммиака кислотой, выбранной из группы, включающей азотную кислоту, фосфорную кислоту и их комбинацию.
Еще одним объектом является использование движущей силы, связанной с изготовлением удобрения, которая возникает в больших количествах, на многих предприятиях и в течение большей части года, для получения углеродсодержащих соединений и газов, содержащих диоксид углерода.
2
Еще одним объектом настоящего изобретения является уменьшение загрязнения воздуха с помощью CO.
2
Еще одним объектом настоящего изобретения является способ, альтернативный традиционному способу получения оксида кальция/гидроксида кальция из известняка, не оказывающий неблагоприятного воздействия на окружающую среду, предназначенный для получения оксида кальция с образованием потока относительно чистого СО, обладающего коммерческой ценностью, без больших затрат энергии, необходимых в способах предшествующего уровня техники.
Описание изобретения
2
С учетом уровня техники настоящее изобретение относится к способу совместного получения (i) удобрения, выбранного из группы, включающей нитрат аммония, фосфаты аммония и их комбинацию, и (ii) концентрированного потока CO путем непрямой нейтрализации аммиака кислотой, выбранной из группы, включающей азотную кислоту, фосфорную кислоту, их соль и их комбинацию; указанный способ включает:
2
(I) реакцию карбоната с реагентом, выбранным из группы, включающей азотную кислоту, фосфорную кислоту, их соль и их смесь, с образованием СО и удобрения, содержащего в качестве компонента соединение аммония, и
(II) отделение по меньшей мере части указанного диоксида углерода от указанного удобрения в виде конденсированного и относительно концентрированного потока.
2
В предпочтительных вариантах осуществления настоящее изобретение относится к способу совместного получения (i) удобрения, выбранного из группы, включающей нитрат аммония, фосфаты аммония и их комбинацию, и (ii) концентрированного потока СО путем непрямой нейтрализации аммиака кислотой, выбранной из группы, включающей азотную кислоту, фосфорную кислоту, их соль и их комбинацию, указанный способ включает:
2
(a) реакцию содержащего диоксид углерода газа с основанием, способным образовать карбонат по реакции с СО, в результате которой образуется карбонат;
2
2
(b) реакцию полученного на стадии (а) карбоната, содержащего СО в качестве компонента, с реагентом, выбранным из группы, включающей азотную кислоту, фосфорную кислоту, их соль и их смесь, с образованием указанного удобрения и СО, и
(c) отделение по меньшей мере части указанного диоксида углерода от указанного удобрения в виде конденсированного и относительно концентрированного потока.
Содержащий диоксид углерода газ, использующийся на стадии (а), может поступать из различных промышленных производств, включая сжигание углеводородов, производство железа и стали, но наибольший интерес представляют отходящие газы сжигания нефти и угля. Содержащий диоксид углерода газ предпочтительно вводить во взаимодействие после удаления зольной пыли и установления необходимой температуры.
2
В предпочтительных вариантах осуществления настоящего изобретения концентрация диоксида углерода в указанном содержащем диоксид углерода газе на стадии (а) составляет менее 30% и указанный конденсированный и относительно концентрированный поток диоксида углерода, образовавшийся на стадии (с), является потоком, содержащим не менее 70% СО, предпочтительно потоком газа.
2
В предпочтительном варианте осуществления содержащий диоксид углерода газ вводят во взаимодействие с аммиаком (см. фиг.1) и прибавляют жидкость, в результате чего образуется продукт, содержащий карбонат и полученный газ обладает низким содержанием СО. Аммиак можно вводить в растворе или в виде газа. Жидкостью может быть вода или водный раствор, включая рецикловый поток, содержащий карбонат аммония, бикарбонат аммония, сульфат аммония, сульфит аммония, поток, образовавшийся на следующей стадии, такой как маточный раствор, полученный при разделении на стадии (с), или поток, поступающий с другого производства, такой как поток пара с установки мокрой очистки газа с помощью водной взвеси известняка (МИО). Содержащий карбонат продукт, полученный на стадии (а), который может быть твердым или жидким, вводят в реакцию с реагентом, выбранным из группы, включающей азотную кислоту, фосфорную кислоту и их смесь. Реакция приводит к образованию указанного удобрения и потока газа, обладающего большой концентрацией диоксида углерода. Если для простоты принять, что карбонат, образовавшийся на стадии (а), является бикарбонатом аммония, содержащимся в жидкости, то некоторые из реакций этой стадии можно представить в виде:
4
3
2
4
4
4
2
2
(1) 2NHHCO+HPO→(NH)2HPO+2CO+2НО;
4
3
3
4
3
2
2
(2) NHHCO+HNO→NHNO+CO+НО и
4
3
4
2
4
4
2
4
2
2
(3) NHHCO+NHHPO→(NH)HPO+СО+НО.
В этих, а также последующих реакциях химические превращения могут быть более сложными, чем описываемые уравнениями.
В другом предпочтительном варианте осуществления содержащий диоксид углерода газ на первой стадии вводят во взаимодействие не с аммиаком, а с другим основанием (см. фиг.2 и 3). Однако на последней стадии способа основание меняют, так чтобы получить указанный карбонат аммония.
2
В этих предпочтительных вариантах осуществления выбирают такое основание, которое очень плохо растворяется в водном растворе, так чтобы на последующей стадии его было легко отделить от раствора соли аммония. Указанное основание выбрано из группы, включающей Са(ОН), СаО и их смеси, твердый сорбент и органическое основание (которое ограниченно растворимо в водной фазе).
В одном варианте осуществления функциональные группы указанного сорбента и указанного органического основания выбраны из группы, включающей первичную аминогруппу, вторичную аминогруппу, третичную аминогруппу и их комбинацию.
Некоторые из реакций этой стадии можно представить в виде:
2
2
2
3
2
(4) Са(ОН)+CO+Н0→СаСО+2HO;
3
тердый
2
2
3
3 твердый
2
+-
(5) RN+CO+НO→RNHНСО+HO и
3
органический
2
2
3
3органический
2
+-
(6) RN+CO+HO→RNHНСО+HO.
2
Са(ОН) и СаО можно ввести в водный раствор в виде суспензии. Указанным водным раствором может быть вода или водный раствор, включая рецикловый поток, содержащий карбонат аммония, бикарбонат аммония, сульфат аммония, сульфит аммония, нитрат аммония, нитрат кальция, поток, образовавшийся на следующей стадии, такой как маточный раствор, полученный при разделении на стадии (с), или поток, поступающий с другого производства, такой как поток пара с установки мокрой очистки газа с помощью водной взвеси известняка (МИО).
2
В одном варианте осуществления, который также можно проиллюстрировать с помощью фиг.2, на стадии (b) карбонат сначала вводят в реакцию с реагентом, выбранным из группы, включающей азотную кислоту, фосфорную кислоту, их соль и их смесь, с образованием конденсированного CO и промежуточного продукта, который образуется по реакции между основанием (на стадии (а)) и реагентом. Некоторые из реакций этой стадии можно представить в виде:
3
3
3
2
2
2
(7) СаСО+2HNO→Са(NO)+CO+HO;
3
3 твердый
3
3
3
2
2
+-
+-
(8) RNHNCO+HNO→RNHNO+CO+HO и
3
3органический
3
3
3органический
2
2
+-
+-
(9) RNHНСО+HNO→RNHNO+CO+НО,
где на первой стадии указанный выше промежуточный продукт затем вводят в реакцию (на стадии (с)) с аммиаком с образованием указанного удобрения и тем самым с регенерацией по меньшей мере части указанного основания, некоторые из реакций этой стадии можно представить в виде:
3
2
4
4
3
2
+
-
(10) Ca(NO)+NH OH→NHNO+Са(ОН);
3
3 твердый
4
4
3
3
твердый
+-
+
-
(11) RNHNO+NH OH→NHNO+RN и
3
3органический
4
4
3
3
органический
+-
+
-
(12) RNHNO+NH OH→NHNO+RN.
2
2
В другом предпочтительном варианте осуществления последовательность стадий (b) и (с) в указанном выше варианте осуществления меняют на обратную (см. фиг.3). В этом варианте осуществления содержащий диоксид углерода газ взаимодействует с указанным основанием (стадия (а)) и при этом образуется карбонат и полученный газ обладает сниженным содержанием СО. На стадии (b) карбонат вводят в реакцию с аммиаком с образованием соли аммония, выбранной из группы, включающей карбонат аммония, бикарбонат аммония и их смесь, и тем самым с регенерацией по меньшей мере части указанного основания. Затем указанную выше соль аммония вводят в реакцию (на стадии (c)) с реагентом, выбранным из группы, включающей азотную кислоту, фосфорную кислоту, их соль и их смесь, с образованием конденсированного СО и указанного удобрения.
2
з
2
2
3
2
4
3
2
В одном варианте осуществления в случае, когда указанное основание выбрано из группы, включающей Ca(OH) и СаО, образование карбоната кальция на стадии (а) происходит естественным образом и в способе используют ископаемый карбонат кальция. В этом способе ископаемый карбонат кальция вводят в реакцию с азотной кислотой с образованием Са(NO) и СО и по меньшей мере его часть отделяется и поступает в конденсированный и относительно концентрированный поток. На следующей стадии образовавшийся Ca(NO) вводят в реакцию с аммиаком с образованием удобрения, NHNO и Са(ОН).
2
2
2
2
2
В одном варианте осуществления в случае, когда указанное основание выбрано из группы, включающей Са(ОН), СаО и их смесь, в реакционную смесь прибавляют дополнительное основание, названное первым основанием (см. фиг.4 и 5). В этом способе указанное основание, которое выбрано из группы, включающей Са(ОН), СаО и их смесь, названо вторым основанием. Указанное первое основание выбрано из группы, включающей NaOH, КОН, первичный амин, растворимый в водном растворе, вторичный амин, растворимый в водном растворе, третичный амин, растворимый в водном растворе, и их комбинацию. В этом случае первое основание выступает в качестве активатора абсорбции СО. В случае использования NaOH в качестве первого основания и Ca(OH) в качестве второго основания на стадии (а) NaOH вводят в реакцию с СО в водном растворе и получают соль натрия - карбонат натрия, бикарбонат натрия или их смесь. На стадии (b) гидроксид кальция вводят в реакцию с указанной солью натрия с образованием карбоната кальция и тем самым регенерируют первое основание, которое возвращают на стадию (а). Некоторые из реакций стадий (а) и (b) можно представить в виде:
2
2
3
(13) 2NaOH+2CO+2НО→2NaCO и
2
3
2
3
(14) 2NaCO+Са(ОН)→СаСО+2NaOH
соответственно.
2
На следующих стадиях указанный карбонат кальция вводят в реакцию с указанным реагентом с образованием конденсированного CO и промежуточного продукта, образовавшегося по реакции между указанным вторым основанием и реагентом, и на отдельной стадии указанный промежуточный продукт вводят в реакцию с аммиаком с образованием указанного удобрения и тем самым с регенерацией по меньшей мере части указанного второго основания, указанное второе основание возвращают в реакцию.
3
2
2
В другом варианте осуществления последовательность двух последних стадий меняют на обратную. Образовавшийся СаСО вводят в реакцию с аммиаком с образованием карбоната аммония и тем самым с регенерацией по меньшей мере части указанного второго основания, Са(ОН), которое возвращают в реакцию. За этой стадией следует реакция указанного карбоната аммония с реагентом, выбранным из группы, включающей азотную кислоту, фосфорную кислоту, их соль и их смесь, с образованием конденсированного CO и указанного удобрения.
2
В другом варианте осуществления в случае, когда указанное основание выбрано из группы, включающей Са(ОН), СаО, содержащие их потоки и их смесь (второе основание), и в реакционную смесь прибавляют дополнительное основание (первое основание), первое и второе основание прибавляют на одной стадии, и таким образом стадию (а) и стадию (b), описываемые уравнениями (13) и (14), в действительности проводят в одну стадию.
2
2
2
В другом предпочтительном варианте осуществления настоящее изобретение относится к способу, альтернативному традиционному способу получения гидроксида кальция из известняка, не оказывающему неблагоприятного воздействия на окружающую среду. В этом случае (см. фиг.6), карбонат кальция вводят в реакцию с азотной кислотой с образованием нитрата кальция и СО, который отделяется от указанного раствора нитрата кальция и поступает в конденсированный и относительно концентрированный поток. На следующей стадии раствор нитрата кальция вводят в реакцию с аммиаком с образованием нитрата аммония, который является удобрением, и тем самым с регенерацией по меньшей мере части Са(ОН). Са(ОН) осаждается и тем самым по меньшей мере его часть отделяется от указанного удобрения. Эти реакции можно представить в виде:
3
3
3
2
2
2
(15) СаСО+2HNO→Са(NO)+СО+HO
3
2
3
2
2
4
3
(16) Ca(NO)+NH+2HO→Са(ОН)+2NHNO
2
Таким образом, настоящее изобретение также относится к способу совместного получения (i) удобрения, выбранного из группы, включающей нитрат аммония, фосфаты аммония и их комбинацию, и (ii) концентрированного потока СО путем непрямой нейтрализации аммиака кислотой, выбранной из группы, включающей азотную кислоту, фосфорную кислоту, их соль и их комбинацию; указанный способ включает:
3
2
(a) реакцию СаСО с азотной кислотой с образованием СО и нитрата кальция;
2
(b) отделение по меньшей мере части указанного CO от указанного раствора нитрата кальция с его поступлением в конденсированный и относительно концентрированный поток;
2
(c) реакцию раствора нитрата кальция с аммиаком с образованием нитрата аммония, который является удобрением, и тем самым с регенерацией по меньшей мере части Са(ОН);
(d) отделение по меньшей мере части указанного удобрения от смеси, образовавшейся на стадии (с).
Во всех способах, предлагаемых в настоящем изобретении, получают удобрение, выбранное из группы, включающей нитрат аммония, фосфат аммония, бифосфат аммония и их смесь.
2
2
2
Методикой, которую широко используют в промышленности для удаления CO из потоков газов, которые содержат диоксид углерода в низкой концентрации, является отделение СО с использованием раствора амина, такого как моноэтаноламин, диэтаноламин, триэтаноламин, дигликольамин, метилдиэтаноламин и диизопропаноламин. Она описана в таких патентах, как патент US No.1783901 и US No.1934472. Эта реакция является обратимой и позволяет регенерировать раствор путем нагревания. Однако недостатком такой методики является затрата большого количества энергии для регенерации растворителя (от 1,0 до 2,0 МДж/кг СО). Кроме того, поток диоксида углерода, полученный после регенерации растворителя, является потоком низкого давления.
2
2
x
2
2
x
Аналогичная технология использования аммиака для удаления СО, SO и NO из газов описана в публикации Resnik et al. (Aqua Ammonia for Simultaneous Removal of CO, SO and NO International Journal of Environmental Technology Management Vol.4 Nos.1/2, 2004 by Kevin P. Resnik, James T. Yeh, Henry W. Pennline). Эта технология обладает такими же недостатками, как и описанная выше.
2
x
x
4
3
2
2
3
4
3
4
2
4
В патенте US 6447437 описан способ превращения содержащихся в выбросах СО, СО, NO и SO в карбонатсодержащие удобрения, в основном в NHHCO и/или (NH)CO, содержащие небольшую долю NHNO и (NH)SO.
4
3
Сходство между указанным патентом и настоящим изобретением в действительности состоит в том, что NHHCO образуется из отходящих при протекании реакции газов, хотя есть отличия по нескольким важным аспектам.
4
3
2
2
4
3
4
2
4
В способе, описанном в патенте US 6447437, конечным продуктом является NHHCO и/или (NH)CO, которые содержат немного NHNO и (NH)SO.
4
3
2
В отличие от этого NHHCO, образовавшийся в способе, предлагаемом в настоящем изобретении, является только промежуточным продуктом, а конечными продуктами являются (i) удобрение, выбранное из группы, включающей нитрат аммония, фосфаты аммония и их комбинацию, и (ii) концентрированный поток СО.
4
3
2
2
Кроме того, патент US 6447437 отличается от настоящего изобретения типом реакции образования NHHCO. В патенте US 6447437 основными являются реакции конденсации N с CO в присутствии добавок. Эти реакции характеризуются большими энергиями активации, так что необходим катализатор, и предпочтительными катализаторами являются наномерно структурированные и/или гибридные металлоорганические катализаторы, содержащие Ru, Os, W, Fe, Pt, Pd или Ni.
В отличие от этого в настоящем изобретении используют две реакции -нейтрализации и ионного обмена. Эти реакции являются простыми и быстрыми и для них не требуется использование катализаторов, т.е. они обладают высокими скоростями и низкими энергиями активации. Поэтому их можно проводить при комнатной температуре.
2
2
2
3
2
3
Существует ряд патентов, таких как US №6344066, 3625720 и 5624649, в которых описано поглощение SO растворами аммиака. Некоторые характеристики SO сходны с характеристиками СО, например оба соединения при нормальных условиях являются газами и оба взаимодействуют с водой с образованием кислот: HCO - сернистой кислоты и НСО - угольной кислоты соответственно.
2
2
Однако по многим другим характеристикам система, содержащая SO, значительно отличается от системы, содержащей СО. Угольная кислота является относительно слабой и обладает значениями pKa1, равным 6,35, и рКа2, равным 10,33, тогда как значения pKa1 и рКа2 для сернистой кислоты равны 1,85 и 7,2 соответственно. Эти системы значительно отличаются друг от друга при взаимодействии со слабым основанием, таким как аммиак (значение рКа аммиака равно примерно 9, что меньше значения рКа2 угольной кислоты).
4
2
3
2
4
2
3
4
3
При реакции сернистой кислоты с аммиаком образуется стабильная двузамещенная соль, (NH)SO, сульфит аммония. В отличие от этого СО взаимодействует с аммиаком с образованием смеси карбоната аммония, (NH)CO, и бикарбоната аммония, NHHCO. Причиной этого является то, что аммиак является более слабым основанием (протонированная вторая кислотная группа угольной кислоты), и поэтому при добавлении в систему аммиака в стехиометрическом соотношении 2:1 с угольной кислотой эти соединения взаимодействуют не в стехиометрическом соотношении. Кроме того, карбонат аммония и бикарбонат аммония обладают неприятным запахом, что тоже необходимо учитывать при проведении реакции.
2
2
Кроме того, эти кислотно-основные характеристики аммиака и угольной кислоты являются причиной того, что карбонат аммония является нестабильной солью, которая разлагается при относительно невысокой температуре при атмосферном давлении равной примерно 60°С, с образованием аммиака и СО. Низкая стабильность карбоната аммония при относительно низкой температуре является критически важной, в особенности для поглощения СО из отходящих газов, которые при выходе нагреты примерно до 200-400°С.
2
2
2
Существует ряд патентов, в которых основание, выбранное из группы, включающей Са(ОН) и СаО, (см., например, WO 94/01203), твердый сорбент, NaOH (см., например, JP 2002293537), КОН, первичный, вторичный и третичный амин, растворимый в водном растворе (см., например, патент US 1783901 и патент US 1934472) и их комбинацию, применяют для реакции с СО с образованием соответствующего карбоната. Однако ни в одном из указанных патентов не описаны и не предположены образование конденсированного СО и регенерация указанного основания с образованием свободного основания и косвенное применение энергий нейтрализации для получения удобрения, выбранного из группы, включающей нитрат аммония, фосфат аммония, бифосфат аммония и их смесь.
Во всех способах, предлагаемых в настоящем изобретении, аммиак вводят на одной из стадий, а кислоту, такую как азотная, фосфорная или их комбинацию, вводят на другой стадии, которая является совершенно отдельной стадией. Образуется аммониевое удобрение. Таким образом, суммарную реакцию, описываемую уравнением (1), можно представить в упрощенном виде:
2
В этом способе, а также в других способах, предлагаемых в настоящем изобретении, являющийся солью продукт часто образуется из основания, аммиака и кислоты, которые вводят на разных стадиях способа. Таким образом, их реакция является непрямой и энергия нейтрализации ни полностью, ни частично не выделяется в виде тепловой энергии. Напротив, во время всех реакций эта энергия, в отдельных случаях с другими типами энергии, такими как энергия кристаллизации, является движущей силой отделения CO от содержащего его газа.
4
3
4
3
Удобрение, образующееся в способе, предлагаемом в настоящем изобретении, можно использовать в виде раствора или в кристаллической форме. Энергия для испарения воды поступает в виде тепловой энергии отходящего газа. В растворах или кристаллах удобрения может содержаться NHHCO, поскольку сам NHHCO выступает в качестве содержащего карбонат удобрения.
Настоящее изобретение в приведенных ниже примерах описано с помощью некоторых предпочтительных вариантов осуществления и со ссылкой на прилагаемые чертежи. Чтобы его можно было полнее понять и оценить, предполагается, что настоящее изобретение не ограничивается этими конкретными вариантами осуществления. Напротив, предполагается, что включаются все альтернативы, модификации и эквиваленты, которые могут быть включены в объем настоящего изобретения, определяемый прилагаемой формулой изобретения. Таким образом, приведенные ниже примеры, которые включают предпочтительные варианты осуществления служат для иллюстрации выполнения настоящего изобретения и следует понимать, что указанные особенности приведены только для примера и для иллюстративного обсуждения предпочтительных вариантов осуществления настоящего изобретения и приведены для того, чтобы показать, каким является наиболее полезное и легко понимаемое описание методик получения композиций, а также основные положения и принципиальные моменты настоящего изобретения.
На фиг.1-6 приведены блок-схемы вариантов осуществления настоящего изобретения.
Описание предпочтительных вариантов осуществления
ПРИМЕР 1
2
2
4
2
3
4
3
Газообразную смесь, содержащую 95% азота и 5% СО, при 15°С продувают через колонку, заполненную концентрированным водным раствором, содержащим аммиак. Содержание СО в газе на выходе из колонки уменьшается примерно вдвое и полученный раствор содержит смесь (NH)CO и NHHCO.
ПРИМЕР 2
2
2
3
Газообразную смесь, содержащую 95% азота и 5% СО, при 15°С продувают через колонку, заполненную концентрированным водным раствором, содержащим NaOH. Содержание СО в газе на выходе из колонки уменьшается примерно вдвое и полученный раствор содержит кристаллы NaHCO.
ПРИМЕР 3
2
2
2
3
Газообразную смесь, содержащую 95% азота и 5% СО, при 15°С продувают через колонку, заполненную водной суспензией Са(ОН). Содержание СО в газе на выходе из колонки уменьшается примерно вдвое и полученный раствор содержит кристаллы СаСО.
ПРИМЕР 4
3
3
2
3
3
3
3
2
Кристаллы СаСО, образовавшиеся в примере 3, вводят во взаимодействие с 50% водным раствором HNO. Из кристаллов выделяются пузырьки СО и образуется смешанный раствор HNO и CaNO. На более поздней стадии к смешанному раствору HNO и CaNO прибавляют водный раствор, содержащий 60% аммиака, и кристаллы Са(ОН) осаждаются из раствора и образуется раствор нитрата аммония.
ПРИМЕР 5
2
2
2
2
4
2
4
2
2
4
2
3
3
2
4
3
3
3
Газообразную смесь, содержащую 88% азота, 10% CO и 2% SO, продувают через колонку, заполненную концентрированным водным раствором, содержащим аммиак. Содержание СО и SO в газе на выходе из колонки уменьшается примерно вдвое и полученный раствор содержит NHHCO, (NH)CO и (NH)SO. Этот раствор вводят в реакцию с Са(NO) и получают NHNO, нерастворимый СаСО и кристаллы CaSO. Оставшийся водный раствор, содержащий нитрат аммония, направляют в испарительный кристаллизатор для выделения эквивалентного количества нитрата аммония.
ПРИМЕР 6
2
2
2
2
2
2
2
Газ, содержащий примерно 73% N, 13% СО, 10% HO, 4% O и 0,3% SO, при 15°С медленно продувают через колонку, содержащую раствор аммиака. Поглощается более 50% CO и 90% SO, содержащихся в поступающем газе.
ПРИМЕР 7
2
2
2
2
2
2
2
2
Газ, содержащий примерно 73% N, 13% CO, 10% HO, 4% О и 0,3% SO, при 25°С продувают через колонку, содержащую водную суспензию Са(ОН). Поглощается более 50% СО и 90% SO, содержащихся в поступающем газе.
ПРИМЕР 8
2
2
Часть раствора, полученного в примере 3, вводят в реакцию с 30% раствором азотной кислоты. Соотношение объемов растворов выбирают так, чтобы молярное отношение количества азотной кислоты к количеству смеси (аммиак+ионы аммония) составляло от 1,1 до 1,0. Образуется нитрат аммония и выделяется большая часть CO и SO.
Специалисту в данной области техники должно быть понятно, что настоящее изобретение не ограничивается особенностями приведенных выше иллюстративных примеров и что без отклонения от его неотъемлемых признаков настоящее изобретение можно осуществить в других предпочтительных формах, и поэтому желательно, чтобы приведенные варианты осуществления и примеры во всех отношениях рассматривались как иллюстративные, а не ограничивающие, в соответствии с прилагаемой формулой изобретения, а не предшествующим описанием и все изменения считаются соответствующим и эквивалентными формуле изобретения и поэтому включенными в нее.