Экстракция катионов краун-эфирами

УДК 542.61

ЭКСТРАКЦИЯ КАТИОНОВ КРАУН-ЭФИРАМИ

А. А. Абрамов

На основании собственных и экспериментальных данных наших коллег по экстракции кра-ун-эфирами составлены корреляционные уравнения, связывающие ^ Кх катионов металлов с некоторыми параметрами экстракционных систем, а именно: радиусами катионов металлов, диэлектрической проницаемостью органических растворителей, свободной энергией гидратации противоионов в воде и константам диссоциации кислот, анионы которых являются противоионами катионов металлов. Найденные зависимости позволили уточнить химическую природу процесса экстракции, показав, что экстракция катионов протекает не только многостадийно, но иногда и по параллельным реакциям. Дданный подход позволяет оценить надежность имеющихся литературных данных по константам экстракции катионов металлов краун-эфирами, разброс в значениях которых достигает иногда несколько порядков величины. С помощью предложенных корреляционных уравнений были рассчитаны константы экстракции катионов металлов в ряде экстракционных систем, в частности константы экстракции радия и франция, причем спрогнозированная константа экстракции пикрата радия раствором 24-краун-8 в хлороформе бьиа подтверждена нами экспериментально. Показано, что используя концепцию Пирсона, можно качественно прогнозировать экстракцию катионов металлов тио-краун-эфирами из водных растворов различного состава.

Краун-эфиры нашли широкое применение при экстракции щелочных, щелочно-земельных и других металлов. Изучению свойств краун-, тиа-краун- и аза-краун-эфиров, закономерностям образования комплексов с катионами и экстракции металлов посвящен ряд книг и журнальных обзоров [1-8]. Однако остались нерешенными некоторые вопросы теории и практики экстракции. Накопленный экспериментальным путем материал по константам образования комплексов металлов с краун-эфирами в различных растворах и, особенно, по константам экстракции требует систематизации и унификации. Сравнительно мало экспериментальных данных по константам экстракции катионов с тиа- и аза-краун-эфирами. Необходимость поиска закономерностей, которые позволили бы предсказать с определенной вероятностью и точностью значения констант экстракции металлов и радионуклидов с малыми периодами полураспада, количественно оценить влияние противоионов (анионов) и растворителей краун-эфиров на константы экстракции обусловили появление данного обзора собственных и литературных данных.

1. Образование комплексов металлов с краун-эфирами в воде

Обычно для экстракции катионов используют краун-, аза-краун- и тиа-краун-эфиры, растворенные в несмеши-вающейся с водой органической жидкости (растворителе, разбавителе). Катион переходит в органическую фазу с противоионом. Поэтому необходимо рассматривать равновесия в воде и органическом растворителе при экстракции катионов, учитывая роль противоионов и разбавителей. К настоящему времени накоплен достаточно большой экспериментальный материал по константам образо-

вания катионов в воде, спиртах и других органических жидкостях [2-8].

Еще Педерсен [9], используя модели Кори-Полинга-Колтона и Фишера-Хартфельда-Тейлора, оценил величину полости в различных краун-эфирах и получил значения, отличающиеся друг от друга. Он же сформулировал принцип соответствия размера (радиуса) полости краун-эфира и радиуса катиона: прочность комплекса (константа устойчивости) тем больше, чем меньше различие в размерах полости макроцикла и иона металла. Различие в радиусах полости краун-эфиров, вычисленных по различным моделям, достигает 0,45-0,5 А. Отличие же в радиусах катионов щелочных и щелочно-земельных металлов составляет меньшую величину (0,15-0,20 А). Структуры краун-эфиров и комплексов катионов металлов с разными анионами в твердом состоянии (монокристаллах) подробно рассмотрены в работах [1-9].

Так как краун-эфиры могут находиться в различных конформациях, то величина полости и ее структура меняются в зависимости от той конформации, в которой находится краун-эфир в комплексе. В растворах, вероятно, сосуществуют различные возможные конформации свободных краун-эфиров, причем доля каждой определяется температурой раствора и энергией, которая требуется для перехода в данную конформацию из конформации с самой низкой энергией. В зависимости от природы растворителя и указанных выше факторов преобладающей является эндолитофильная или эндогидрофильная полость кра-ун-эфира [3].

При образовании комплексов металлов с краун-эфи-рами, например МЬ+И, реализуется одна или несколько конформаций эфира, однако при росте монокристаллов

из раствора кристаллизуется соль, в которой существует только одна конформация краун-эфира. Поэтому, по-нашему мнению, нельзя полностью переносить результаты структурного анализа солей с разными противоионами на водные или другие растворы. Влияние противоиона на структуру комплекса и ее устойчивость в растворах меньше, чем в монокристаллах. Возможно, следует учитывать еще и конкуренцию между молекулами растворителя и ионами металла за вхождение в полость краун-эфира. Величины заряда катионов и заряда на атомах кислорода, азота или серы в краун-эфирах определяют электростатическую составляющую энергии комплексообразования и, таким образом, влияют на константу устойчивости комплекса. Гидратация (сольватация) катионов и краун-эфиров также влияют на величину константы устойчивости комплекса. Влияние всех или части перечисленных выше факторов можно оценить при помощи различных моделей с использованием квантово-механических расчетов, расчетов Монте-Карло, а также методами молекулярной механики и динамики [4].

Согласно принципу соответствия [9], при образовании комплекса, например (1:1), только ион металла с радиусом, равным или мало отличающимся от радиуса полости той конформации краун-эфира, в которой он взаимодействует со всеми гетероатомами цикла, находится в плоскости гетероцикла (входит полностью в полость). Если же радиус катиона больше радиуса полости, то ион выходит из плоскости макроцикла, образуя "насест"; если же радиус катиона меньше радиуса полости, то катион смещен в какую-либо сторону полости макроцикла и связан преимущественно с частью гетероатомов краун-эфи-ра [2-6].

В ряде работ [2, 3, 5] рассматривалась зависимость логарифма константы устойчивости (¡я Кх) комплексов щелочных и щелочно-земельных металлов с краун-эфирами в воде и других жидкостях от радиуса катиона или от отношения радиуса катиона к радиусу полости краун-эфи-ра. Например, для щелочных металлов и краун-эфиров на основе 18-краун-6 получалась ломаная линия, восходящая (растущая) от лития к натрию и калию и нисходящая от калия к рубидию и цезию. Для щелочно-земельных металлов получалась одна восходящая прямая линия. Данная закономерность описывалась корреляционным уравнением, предложенным в работе [12]:

К1(Н20) = а + Ь  (Я - г),

где г - радиус катиона, Я - радиус полости краун-эфира.

Мы упростили данное корреляционное уравнение [14]

¡Я К1 = а ± Ь  г,

где г - радиус катиона.

Используя ионные радиусы катионов с координационным числом 6, предложенные Шенноном [13], которые в настоящее время считаются наиболее надежными, мы рассчитали параметры корреляционного уравнения для катионов щелочных и щелочно-земельных металлов и краун-эфиров на основе 18-краун-6 [14]. При расчетах мы воспользовались опытными данными, опубликованны-

ми в работах [4, 8, 10, 11]. Сопоставление нашего корреляционного уравнения (1) и уравнения, опубликованного в работе [12], показало, что квадраты коэффициентов корреляции для обоих уравнений практически одинаковы (Я2 > 0,94).

Ломаная линия для катионов щелочных металлов и краун-эфиров на основе 18-краун-6 получается потому, что только у калия наступает полное соответствие радиуса иона с радиусом полости. У щелочно-земельных же металлов полное соответствие отвечает положению между величиной радиуса иона бария и радия, так как радиус иона бария (1,35 А) меньше радиуса иона калия (1,38 А).

Для указанных выше систем были получены корреляционные уравнения с высоким значением квадрата коэффициента корреляции Я2 [14]

К+ДЪ+,С8+,18-краун-6 в воде: ^ = 6,9935 - 3,5887т; Я2 = 0,9987;

К+, ЯЪ+, С8+, ДЦГ-18-краун-6 в воде: ^ К1 = 6,91847 - 3,5892т; Я2 = 0,9710;

К+, ЯЪ+, С8+, Б-18-краун-6 в воде ^ К1 = 5,753 - 2,9517т; Я2 = 0,9474;

К+, ЯЪ+, С8+, ДБ-18-краун-6 в воде ^ К1 = 5,5835935 - 2,8819т; Я2 = 0,9390;

Са+2, Бг+2, Ва+2, 18-краун-6 в воде ^ К1 = 5,9108т - 4,1317; Я2 = 0,9987.

По нашим корреляционным уравнениям [14] были впервые вычислены константы устойчивости катионов франция и радия в воде, ранее не известные.

Бг+ с 18-краун-6 ¡Я К1= 0,53;

с ДЦГ -18-краун-6 ¡Я К1= 0,46;

с ДБ-18-краун-6 ¡Я К1= 0,40;

Яа+2 с 18-краун-6 ¡Я К1= 4,38.

Во всех корреляционных уравнениях использовали ионные радиусы для координационного числа 6. Возможно, что вычисленное значение ¡я К1 для радия несколько завышено, так как для краун-эфиров на основе 1 8-краун-6 появляется нисходящий участок, и константа для радия равна или меньше соответствующей величины для бария.

Рассмотрим влияние заместителей в гетероцикле кра-ун-эфиров на устойчивость комплексов с катионами в воде. Как видно из табл. 1, появление одного, а затем двух бензольных колец в гетероцикле 18-краун-6 заметно и последовательно понижает устойчивость комплексов металлов, за исключением натрия. Это вызвано увеличением жесткости всей молекулы лиганда и нарушением симметрии расположения атомов кислорода в цикле. Два циклогексиловых заместителя в 18-краун-6, наоборот, вызывают увеличение прочности комплексов. Эти

Т а б л и ц а 1

Константы устойчивости комплексов катионов К1) с краун-эфирами в воде [1, 4, 8, 10, 11]

Краун-эфир ^ Ки

№+ (1,02)* К+ (1,38)* Сз+ (1,67)* Т1+ (1,50)* 8г+2 (1,18)* РЬ+2(11) (1,19)*

18-краун-6 0,80 2,03 0,99 2,27 2,72 4,27

Б-18-краун-6 1,38 1,74 0,88 1,68 2,41 3,19

ДБ-18-краун-6 1,16 1,67 0,83 1,50 1,00 1,90

ДЦГ-18-краун-6 1,21 2,18 — 2,44 3,24 5,29

*В скобках указан радиус иона г,

Т а б л и ц а 2

Свободные энергии гидратации и сольватации катионов метиловым спиртом и константы устойчивости

комплексов в воде и метиловом спирте

Катион АОх1(в), кДж/моль Абу1(о), кДж/моль 18-краун-6 Б-18-краун-6 15-краун-5 ДЦГ-18-краун-6

I II I II I II I II

№+ 388,7 379,1 0,80 4,36 1,38 4,03 0,70 3,30 1,21 4,40

К+ 315,2 308,5 2,03 6,05 1,74 5,20 0,74 3,35 2,18 5,97

Л8+ 451,4 438,9 1,50 4,58 1,83 — 0,94 — 2,36 —

Примечание. I — 1^1(в), II — 1^1(о).

заместители не увеличивают жесткость лиганда и за счет экранирования иона металла в полости увеличивают устойчивость комплексов. Ион натрия, как было сказано выше, не одинаково связан со всеми атомами кислорода в цикле, однако, бензольные кольца, вероятно, экранируют катионы в цикле и этим увеличивают прочность комплекса с Б-18-краун-6 и ДБ-18-краун-6, по сравнению с 18-краун-6.

Константы устойчивости ионов металлов в органических жидкостях больше, чем в воде для всех краун-эфиров [4, 8]. В табл. 2 приведены константы устойчивости ком -плексов натрия, калия и серебра (I) в воде и метиловом спирте с различными краун-эфирами, а также значения энергии гидратации и сольватации спиртом [15] этих ионов. Реакции комплексообразования в воде и метиловом спирте с учетом гидратации и сольватации могут быть представлены следующим образом:

К

М+^О^в) + Ь

К,(о) +

М+"

где п = 1 или 2.

На основании уравнений (2) и (3) получаем

2,3ЯТ ^К,

Вычитая из уравнения (5) уравнение (4) получим

2,3 ЯТ [^К,(о) - ^(в)] = [АС >3(0) - АО Хз(в)] +

+ [АО х,

Как видно из табл. 2, свободные энергии гидратации и сольватации катионов отличаются на небольшую величину (~10 кДж/моль), следовательно, основной вклад в разность энергий образования комплексов с краун-эфирами вносят другие составляющие правой части равенства (6).

Гидратация и сольватация краун-эфиров и их металло-комплексов достаточно подробно рассмотрена в работе [4]. Из данной работы следует, что меньшие значения констант устойчивости комплексов металлов с краун-эфи-рами в воде, по сравнению с органическими жидкостями, связаны с большой энергией гидратации конформации краун-эфира, образующего металлокомплекс (например, для 18-краун-6-Д3ф. Молекулы воды входят в полость краун-эфира, образуя нейтральный комплекс «гость-хозяин». Органические жидкости в меньшей степени сольва-тируют краун-эфиры (у2 < х2). Отличие же энергий гидратации и сольватации самого комплекса МЬ+" незначительно. Поэтому различие в константах образования комплекса в воде и органическом растворителе обусловлено, в основном, малой сольватацией лиганда в органической жидкости и большей - в воде.

2. Экстракция ионов металлов краун-эфирами

По мнению многих исследователей [2, 3, 5, 6, 10, 11, 16-21], процесс экстракции катионов краун-эфирами протекает многостадийно. Мы считаем, что экстракция катионов протекает не только многостадийно, но иногда и по параллельным реакциям. Запишем схему процесса экстракции иона металла М+п (п = 1, 2, 3) с учетом гидратации и сольватации начальных, промежуточных и конечных продуктов в водной (в) и органической фазах (о).

К1

М+п

К2

х2

К3

МЬ+"

К4

МЬЛп

К5

МЬ+"(Н20) х3(в) + пЛ'(Н20)х4(в) + ZS(o) О МЬЛпБ7(о) +

+

D =

[MLA«Sz]

.

[M+"

Поскольку почти всегда слагаемые [МЬ+^£ ] (о) и [МЬЛп(Н20)х5](в) малы и ими можно пренебречь, уравнение (16) упрощается и, при отсутствии диссоциации в органической фазе, получаем

D =

[MLAwSz]

[М+и

[MLAwSz]

[M+"

или короче

D =

[MLA«]

Kx [A'^^XL^o)

[M+''Хв)

Если K^ K2<< 1, то

и

D = KJA']»[L](o).

K

ML+"(H20) х3(в) + иА'^О^/в) + (A+l)S(o) О ML+" + + «Sk(o) + «A'Sj(o) + (x3 + х4Р20(в),

K

МЬ+п8к

где Ь - краун-эфир.

Если п >1, то может происходить последовательное присоединение аниона Л' к комплексу МЬ п, и переход в органическую фазу катиона в составе МЬЛ+(п-1) и даже МЬЛ2+1. Эти реакции могут протекать и последовательно, и параллельно. Ионная пара MLASz может диссоциировать в органической фазе, причем ее константа диссоциации является обратной величиной константы ассоциации К7. При большой концентрации ионов в органической фазе могут образовываться тройники и ионные пары из тройников [15]. Процесс экстрагирования является суммарной реакцией всех последовательных и параллельных реакций

К

+п ех

М

Константа экстракции связана с константами уравнений

K = Z K.

ex I

i=1

и lg Kex = Z lgK .

i=1

Коэффициент распределения металла D равен

Мы изучали экстракцию катионов натрия, цезия, таллия (I), стронция и свинца (II) [17-25] различными кра-ун-, аза-краун- и тиа-краун-эфирами в разных растворителях. Коэффициенты распределения (D) определялись

XT 22 ^ 137 с 90 ТИ.210

радиометрически при помощи Na , Cs , Sr , Pb , причем всегда выполнялись условия: [М+И](в)нач << [L](o) и [М+И](в)нач << [A']^). Поэтому при вычислении константы экстракции использовали формулы (18) или (19) и начальные концентрации краун-эфира в органической фазе И(о) и противоиона (аниона) в водной фазе [А] (в). Чаще всего противоионом был пикрат (Pi'), причем его вводили в водную фазу в виде пикрата лития. Для экстракции вышеперечисленных металлов использовались краун-эфиры, практически не экстрагирующие ионы лития, что было проверено специальными опытами. Состав экстрагируемого соединения при очень низких концентрациях извлекаемого металла определялся методом сдвига равновесия.

Вернемся к равновесиям (7-14). Константа ассоциации в водной фазе К3 в уравнении (9), по нашему мнению, пропорциональна константе ассоциации в воде кислоты НА и, следовательно, логарифм ее величины обратно пропорционален pKac кислоты НА в водной фазе. Для многих кислот pKac в водной фазе пропорциональна pKac в органических растворителях [15, 26]. По теории Бьерру-ма [15] константа ассоциации кислот прямо пропорциональна диэлектрической проницаемости растворителя в третьей степени

(Кдис~ £3) и ^ = «1 + е.

Так как lg Кех = Е К,

1=1

то должна наблюдаться зависимость

1g Кех = а, + Ъ,-18 е.

Следовательно, если мы определим константы экстракции К одного и того же катиона с одним и тем же про-тивоионом и одним и тем же краун-эфиром, растворенным в разных органических растворителях, имеющих разную диэлектрическую проницаемость, то ^К будет изменяться с логарифмом диэлектрической проницаемости согласно уравнению (21). Другими словами мы получим корреляционное уравнение (21).

Для той же серии ^ К в зависимости от е мы должны получить другое корреляционное уравнение, если в процессе экстракции катиона протекают последовательная (параллельная) реакции (12, 13):

^ Кех= «2

Ъ21/е

^ Кех (№+) = 2,4335 ^е +1,890 Я2 = 0,9513

^ Кх (№+) = 4,7553 - 4,7398 -1/е Я2 = 0,9893

^ Кх (РЬ2+) = 4,2231 ^ее +3,7786 Я2 = 0,9997

^ Кх (РЬ2+) = 9,2536 - 12,389 -1/е Я2 = 0,9893

цессов, протекающих при использовании спиртов и других, содержащих кислород, органических жидкостей в качестве растворителей краун-эфиров.

В литературе есть данные об экстракции пикратов металлов различными краун-эфирами. Мы отобрали литературные данные, в которых в качестве разбавителей краун-эфиров использовались углеводороды и их хлоро-производные, и предлагаем следующие корреляционные уравнения:

а) экстракция пикрата калия 18-краун-6 в бензоле, толуоле, хлороформе, дихлорэтане и дихлорметане [28]

1§ КЖ) = 5,7172 + 0,6892 ^ е Я2 = 0,9811

^ КЖ) = 6,0506 - 1,2560 1/е Я2 = 0,8763

б) экстракция пикратов натрия, калия, рубидия и цезия в бензоле, хлороформе и дихлорметане [11]

Действительно, по формуле Борна

2,3Я71м КперехоД = (^)е2 / 2г [1/е(в) - 1/е(о)],

где е (в,о) - диэлектрические проницаемости воды и органической жидкости, в которую переходят катион и анион. По теории Бернала и Фаулера [27], если пренебречь ион-дипольными взаимодействиями в растворах, также приходим к формуле Борна, что является обоснованием корреляционного соотношения (22).

Мы изучили экстракцию пикратов натрия и свинца 15-краун-5 и ДБ-18-краун-6 в разных растворителях (бензоле, толуоле, хлороформе, хлорбензоле, дихлорметане, 1,2 дих-лорбензоле и 1,2 дихлорэтане), имеющих различную диэлектрическую проницаемость [17, 21]. Изменение ^ К в зависимости от ^ е и 1/е хорошо описывались уравнениями (21) и (22).

^ Кех(Ка+) = 3,0066 + 0,7553 ^ е Я2 = 0,8534

^ Кех(Ка+) = 3,8857 - 1,243 1/е Я2 = 0,9692

^ Кех(К+) = 5,8963 + 0,2291 ^ е Я2 = 0,9551

^ Кех(К+) = 6,1577 - 0,4288 1/е Я2 = 0,8763

^ Кех(ЯЬ+) = 5,1039 + 0,8589 ^ е Я2 = 0,9840

^ Кех(ЯЬ+) = 6,0573 - 1,501 1/е Я2 = 0,8994

1g Кех(С8+) = 3,8679 + 1,2752^ е Я2 = 0,9379

1g Кх(Ы) = 5,2687 - 2,1701/е Я2 = 0,8126

в) для экстракции нитрата калия ДЦГ-18-краун-6 в бензоле, толуоле, хлороформе и тетерахлорэтане [16]:

^ (О + 3)К+ = 4,9352 ^ е - 1,1971 Я2 = 0,9769

1g (О + 3)К+ = 4,1453 - 8,4155 1/е Я2 = 0,9942

где Я - квадрат коэффициента корреляции.

Следует отметить, что опытные значения ^ К для 15-краун-5 в гексиловом спирте уже не укладываются в корреляционные уравнения (21) и (22). Причина этого, на наш взгляд, в том, что углеводороды и их хлорпроизвод-ные сольватируют ионы (ионные пары) неспецифически и в небольшой степени. В то же время спирты, кетоны, нитрилы и некоторые другие органические растворители сольватируют ионы в органической фазе уже в большей мере и часто специфически (например, в результате образования водородных связей). Поэтому простые физические модели не отражают реальных особенностей про-

Как следует из вышеизложенного, наши и литературные экспериментальные данные хорошо удовлетворяют корреляционным уравнениям (21), (22) и согласуются с предложенной схемой протекания параллельных и последовательных реакций (11-13).

Полученные корреляционные уравнения позволяют выбрать подходящий для данного случая растворитель краун-эфира и вычислить константы экстракции катионов с данным противоионом (анионом) и краун-эфиром. Следует напомнить, что корреляционные уравнения (21), (22) применимы для растворителей, которые сольватируют ионы и ионные пары неспецифически (по терминологии Н. А. Измайлова [15] - интегральные растворители).

7

3. Взаимное влияние катионов при экстракции краун-эфирами

Во всех рассмотренных случаях константа экстракции или коэффициент распределения увеличивается с ростом диэлектрической проницаемости растворителя, обеспечивающей частичную или полную диссоциацию экстрагирующейся ионной пары [5, 46, 47]. Поэтому логично ожидать подавления экстракции одного катиона другим не только за счет связывания макроцикла в комплексы (конкуренция за лиганд) и уменьшения концентрации ли-ганда в органической фазе, но и за счет эффекта общего иона (аниона).

Подавление экстракции одного металла другим изучено на примере экстракции комплексных кислот кислоро-досодержащими растворителями [48, 49]. В случае экстракции макроциклическими соединениями нам не удалось найти в литературе описания подавления экстракции одного катиона другим при их совместном извлечении.

При экстракционном выделении микроколичеств металлов или изотопов без носителя из облученных ядерными частицами мишеней при помощи краун-эфиров с разбавителями с большой диэлектрической проницаемостью можно столкнуться с подавлением экстракции. Коэффициент распределения микроколичеств изотопа без носителя будет заметно меньше в результате подавления экстракции катиона макроколичествами элементов из мишени, несмотря на малые значения их коэффициентов распределения. Следствием этого является некорректность расчета коэффициентов разделения элементов по индивидуальным коэффициентам распределения.

Рассмотрим схему экстракции краун-эфирами микроколичеств катиона М1 совместно с макроколичествами катиона М2 ([M/]^ >> [M/Кв) нач), где [M^ и [М2 ]нач - начальные концентрации ионов в воде. При выводе данных уравнений мы не учитывали гидратацию и сольватацию частиц

K ,

ex1

[M1+](в) + L^) + А'(о) О M^A^),

причем [А] (в)нач >> [M2] (в)нги,

Kex2

M2+(в) + L(о) + А'(в) О M^A^).

К7,2 =

[M-L+Ко) [А-]

[M2LA]

[M2L+]2

[M2LA]

В органической фазе [М1Ь+](о) + [М2Ь+](о)= [Л ](о). Поскольку [М2](в)нач>>[М1](в)нач, то всегда [Л](о) = [М2Ь+](о).

Коэффициент распределения М1 запишется следующим образом:

D1 =

[M1LA]

[Ml+]

[M1LA]

[MlL+]

= D01 +

где ю = 1 + К^Ко); D01=

Из K71 =

[MlL+]

»[M^o)

[M1LA] (о) [Ml+](в)ю

получаем

[MlL+](о) =

K^LA]

D1 = D01 +

K^M^A]

= D01 +

K7JM1LA]

V +

»

= D01 +

K7,1D01

где D 02 =

[M2LA]

га^оаК^Ав)

[M+Квую

Отметим, что М1ЬЛ и М2ЬЛ диссоциируют в органической фазе

К7,1 +

М1ЬЛ(о) О МЬ+(о) + А'(о) и

К7,2

М2ЬЛ(о) О МЬ+(о) + А'(о),

где К71, К72 - константы диссоциации (см. (13)).

K

[M^+Ко) [А-]

Ш = 1 + К' К2[Ь](о) , К' - константа равновесия из уравнения

(2) для макрокомпонента

или

Б = а1 + Ь ( [М2])'/2(в).

Последнее соотношение описывает изменение (уменьшение) коэффициента распределения М1 в зависимости от концентрации М2 в водной фазе. Именно этот коэффициент распределения М1+ необходимо использовать при вычислении коэффициента разделения:

у = Б1Ю1 (1ет = 1Б - 1вБ2).

+

Мы экспериментально проверили наши предположения на примере экстракции натрия-22 15-краун-5 в дихлорэтане и цезия-137 18-краун-6 в дихлорэтане в присутствии различных щелочных металлов (табл. 3, 4). Как видно из полученных данных, эффект общего иона наблюдается и при экстракции ионных пар краун-эфирами.

4. Вклад в константу экстракции катионов краун-эфирами константы образования комплекса в водной

фазе

В литературе имеются сведения об использовании других физико-химических констант и эмпирических величин для растворителей краун-эфиров при составлении линейных корреляционных уравнений, связывающих lg K или lg D с этими величинами

lg Kex (lgD) = a ± bx,

где x - физико-химическая константа или эмпирическая величина, характеризующая растворитель краун-эфира, например 5 - параметр растворимости лиганда для регулярных растворов; Et и константы полярности, основности растворителей; BP и BP* - эмпирические величины Шмидта [31].

Т а б л и ц а 3

Коэффициенты распределения цезия-137 в присутствии солей щелочных металлов при экстракции 0,01М раствором 18-краун-6 в дихлорэтане

С соли, М Коэффициент распределения Cs-137 в присутствии солей

KNO3 CsCl RbNO3

* 13,01 13,01 13,01

110-4 10,82 10,03 12,31

210-4 8,63 9,63 11,40

5-10-4 8,05 6,70 11,37

110-3 5,95 5,31 10,15

*Только Cs-137 (CsCl) с концентрацией 10

Т а б л и ц а 4

Коэффициенты распределения натрия-22 в присутствии солей щелочных металлов при экстракции 0,05М раствором 15-краун-5 в дихлорэтане

С сщм, М Коэффициент распределения Na-22 в присутствии солей

KNO3 CsCl RbNO3

110-4 3,8 3,7 3,3

210-4 3,6 3,3 3,2

5-10-4 3,4 3,2 3,2

110-3 3,1 2,8 3,1

По нашему мнению, применение теории регулярных растворов к неспецифически сольватирующим растворителям краун-эфиров вполне оправдано. Так, в работе [28] найдена линейная зависимость от параметра растворимо -сти Гильдебранда 5 (5 = (ADH/V)V) для экстракции пик-рата калия растворами 18-краун-6 в дихлорметане, 1,2 дихлорэтане, хлороформе, бензоле и толуоле. Мы составили корреляционное уравнение lg Kex = a + Ъ-5 и, обработав литературные данные [28], получили, что квадрат коэффициента корреляции равен 0,9629.

Вернемся к уравнениям (10-15). Как отмечалось выше, логарифм констант реакций К3 и (или) К7 должен быть пропорционален pKa кислот в воде, анионы которых участвуют в процессе экстракции катионов краун-эфирами. Поэтому для подобных кислот будут правомочны корреляционные уравнения:

lg Kex = a ± Ъ-pK, lg Kex = a ± Ъ [H],

где [Н] = рКас + 1,74 [30, 31].

Константы экстракции должны также зависеть от энергии гидратации анионов: чем больше энергия гидратации противоиона, тем меньше константа экстракции. Поэтому можно предположить, что соблюдается корреляционное соотношение

lg K = a - Ъ-AG,

где АО - свободная энергия гидратации анионов в изученной серии.

Использование собственных и литературных опытных данных, позволило определить параметры корреляционных уравнений типа (23) и (24). На основании опытных данных при экстракции таллия (I) 18-краун-6 и ДБ-18-кра-ун-6 в хлороформе с близкими по природе анионами: бензоат, 4-нитробензоат-, 2-хлор-5-нитробензоат-, 2,4-ди-нитробензоат-, и 2,4,6- тринитробензоат-противоионами, имеющими различные рКа соответствующих кислот [15], получены корреляционные уравнения.

18-краун-6 lg Kex(Tl+) = 4,4348 - 0,3203 рКа

R2 = 0,9757

ДБ-18-краун-6 lg Kex(Tl+) = 3,2300 - 0,4972 рКа

R2 = 0,9758

При экстракции таллия (I) тем же краун-эфиром в хлороформе с подобными анионами (фенолят-; 4-нитрофе-нолят-; 2,4-динитрофенолят; 2,6-динитрофенолят; 2,4,6-три-нитрофенолят-(пикрат)-противоионами) получены следующие соотношения для зависимостей рК от рК .

18-краун-6 lg Kex(Tl+) = 6,1586 - 0,3838рКа

R2 = 0,9378

ДБ-18-краун-6 lg Kex(Tl+) = 4,6422 - 0,3781рКа

R2 = 0,9641

Получены также соотношения для зависимостей рКе, от свободной энергии гидратации аниона АО,

18-краун-6 ^ Кех(Т1+) = 10,685 - 0,0257АО

Я2 = 0,8328

ДБ-18-краун-6 ^ К„(Т1+) = 9,2077 - 0,0258АО

Я2 = 0,8848

где АО - свободная энергия гидратации, выраженная в кДж/моль [31].

В литературе отсутствуют значения энергии гидратации для некоторых анионов (нитропроизводных бензойной кислоты). В этих случаях корреляционные уравнения типа (24) не составляли.

Нами была также изучена экстракция свинца (II) 0,05 М раствором ДЦГ-18-краун-6 (смесь изомеров) в хлороформе из растворов литиевых солей нитропроизводных фенола (фенолят-, 4-нитрофенолят-, 2,4-динитрофенолят, 2,6-динитрофенолят и пикрат-анионов) и бензойной кислоты (бензоат-, 2,4,6-тринитробензоат-анионов). Получены следующие корреляционные уравнения:

Нитропроизводные ^ Кех(РЬ+2) = 12,956 - 0,0295АО

фенола Я2 = 0,9633

^ Кх(РЬ+2) 7,6396 - 0,4137рКа

Я2 = 0,9606

Нитропроизводные ^ Кх(РЬ+2) = 21,891 - 0,0572АО

бензойной кислоты Я2 = 0,832

lg ки(РЬ+2) 6,5885 - 0,5803рКа

Я2 = 0,868

1 8-краун-6 ^ Кех = 7,9306 Я2 = 0,9904; - 0,6581 рКа,

1g Кех = 15,877 - 0,0449 АО

Я2 = 0,9085

ДЦГ-18-краун-6 ^ Кех = 8,3371 Я2 = 0,9977; 1g Кех = 16,352 Я2 = 0,9351 - 0,6532 рКа, - 0,045 АО,

ДБ-18-краун-6 ^ Кех = 4,9433 Я2 = 0,9767; 1g Кех = 11,474 Я2 = 0,8742 - 0,5508 рКа, - 0,0371 АО,

Приведенные корреляционные соотношения хорошо описывают зависимости ^ Кех от рКас и АО кислот, что позволяет прогнозировать значения констант экстракции для других анионов. В некоторых работах в качестве про-тивоионов использовали различные красители - слабые кислоты. Так, в [33] их использовали в качестве противо-ионов для изучения экстракции ионов свинца, лития, натрия и калия 1 8-краун-6 в хлороформе.

Для составления корреляционных уравнений были выбраны следующие анионы: Тс - тимоловый синий (рКас = 1,65), БФЗ(С) - бромфеноловый зеленый (синий) (рКас = 4,1) и БКЗ - бромкрезоловый зеленый (синий) (рК = 4,9). Полученные результаты приведены ниже.

Свинец ^ Кех = 9,8675 + 0,8641рКа,

Я2 = 0,9621

Литий ^ Кех = 2,7131 + 0,5163рКа,

Я2 = 0,9101

Натрий ^ Кех = 2,6412 + 0,6287рКа,

Я2 = 0,9567

Калий 1g Кех = 4,6866 + 0,4977рКа,

Я2 = 0,8862

Подобные красители использовали украинские ученые [34] для изучения экстракции ионов натрия, калия, рубидия, цезия и таллия (I) ДБ-18-краун-6 в хлороформе (БФС, БКЗ(С), БТС). По этим данным мы определили корреляционные уравнения, приведенные ниже.

Как видно из приведенных уравнений, наши опытные данные вполне удовлетворительно укладываются на прямые линии. Теперь приведем корреляционные уравнения, полученные нами на основании литературных опытных данных. В работе [32] была изучена экстракция ионов калия 18-краун-6, ДЦГ-18-краун-6 и ДБ-18-краун-6 в дихлор-метане, причем в качестве анионов использовались также нитропроизводные фенола: фенолят, 4-нитрофенолят- и пикрат-анионы. Нами были вычислены следующие корреляционные соотношения

Натрий ^ Кех = 0,6998 + 0,5865рКас,

Я2 = 0,9169

Калий 1g Кех = 2,3525+ 0,775рКас,

Я2 = 0,9137

Рубидий ^ Кех = 2,2539 + 0,6226рКас,

Я2 = 1,0000

Цезий ^ Кех = 1,8089 + 0,5726рКас,

Я2 = 0,9949

Таллий 1g Кех = 2,1362 + 0,7841рКас,

Я2 = 0,9531

Как видно, получено удовлетворительное согласие опытных данных с корреляционными уравнениями. Следует заметить, что для красителей константа экстракции растет с рКас кислоты, а для нитропроизводных фенола и бензойной кислоты, наоборот, падает.

И наконец рассмотрим одну из работ по влиянию неорганических анионов на экстракцию катионов краун-эфирами. В обзоре Ласкорина и Якшина [16] обобщен полученный авторами экспериментальный материал по экстракции катионов краун-эфирами. Мы воспользовались приведенными в этой работе значениями коэффициентов распределения катионов калия при его экстракции

0,43 М раствором ДЦГ-18-краун-6 в дихлорэтане. В качестве противоионов использовали хлорид, бромид, иодид, нитрат и перхлорат-ионы. В данном случае нам пришлось воспользоваться вместо рКас значением [Н] = рКас + 1,74. При обработке данных для хлорид, бромид, и иодид-анио-нов была получена корреляционная прямая с квадратом коэффициента корреляции, равным 1 . Если же присоединить к этим анионам еще фторид, нитрат и гидроксид, то корреляционное соотношение принимает вид:

(Б + 3) = 0,6553 - 0,5328[Н];

Я2 = 0,8054.

Поскольку энергии гидратации известны для всех анионов с достаточной точностью, получено корреляционное уравнение, включающее почти все анионы (галогенид-, нитрат-, перхлорат-анионы):

(Б + 3) = 11,938 - 0,0321-АО; Я2 = 0,9699.

Данное корреляционное уравнение позволяет прогнозировать коэффициенты распределения ионов калия ДЦГ-1 8-краун-6 в дихлорэтане для роданид-, периодат-, бромат и других ионов. Для неорганических анионов с известными эффективными радиусами ионов, используя данные работы [16], можно составить следующее корреляционное уравнение:

(Б + 3) = 0,3625 - 0,1139-г;

Яг = 0,8451,

1|К = а ± Ь-г.

18-краун-6 18 Кех = 12,998 - 4,9525 гм+,

Я2 = 0,955

Б-18-краун-6 18 Кех = 13,694 - 6,1315 Гм+,

Я2 = 0,955

ДБ-18-краун-6 18 Кх = 11,537 - 4,954 Гм+,

Я2 = 0,950

основе 18-краун-6 составлялись не для всех щелочных металлов, а только для калия, рубидия, цезия, причем у калия наблюдаются максимальные значения 18 К и 18 К1 для всех краун-эфиров с шестью гетероатомами. Действительно, только у калия ионный радиус равен радиусу полости 3с1ъ конформации всех краун-эфиров на основе 18-краун-6. Из всех щелочных металлов максимальное значение 18 К и 18 К1 наблюдается у натрия при экстракции краун-эфирами на основе 15-краун-5, поэтому корреляционные уравнения вида (1), (25) можно искать для катионов от натрия, через калий и рубидий к цезию, причем обе константы должны уменьшаться от натрия к цезию. Для краун-эфиров на основе 12-краун-4 уменьшение 18 К1 и 18 Кх наблюдается от лития через натрий, калий, рубидий к цезию. Используя литературные данные [43] мы составили корреляционные уравнения экстракции пикратов щелочных металлов 12-краун-4, 15-краун-5, 18-краун-6 в бензоле.

1 2-краун-4 18 Кех = 2,1915 - 1,292 ^

Я2 = 0,9851

1 5-краун-5 18 Кех = 7,4955 - 3,5336 гМ+,

Я2 = 0,9994

Б-18-краун-5 18 Кех = 7,1795 - 3,8012 Гм+,

Я2 = 0,9992

где г - эффективный радиус фтор-, бром-, иод-, гидро-ксид-, нитрат- и перхлорат-ионов [35]. Это уравнение также позволяет прогнозировать значения коэффициентов распределения для других анионов.

Как было показано в самом начале статьи, существует линейная корреляция между 18К1 в воде и радиусом катионов щелочных и щелочно-земельных металлов. Поэтому можно искать линейные корреляционные уравнения вида:

Использование опытных данных работ [11, 15, 36, 37], позволило составить следующие корреляционные уравнения [10, 14]:

а) экстракция пикратов щелочных металлов краун-эфирами в хлороформе:

б) экстракция нитратов щелочно-земельных металлов ДЦГ-18-краун-6 в хлороформе:

(Б + 4) = 5,8351-КМ2 - 4,0342; Я2 = 0,9378. Корреляционные уравнения (25) для краун-эфиров на

Для пикратов щелочных металлов константы экстракции ДБ-24-краун-8 в С6Н6 растут от лития к цезию. Это полностью согласуется с точкой зрения о необходимости соответствия радиуса катиона полости краун-эфира. Для ДБ-24-краун-8, у которого радиус полости большой (г > 4А), при переходе от лития к цезию имеет место все большее соответствие радиуса катиона размеру полости. При экстракции пикратов щелочных металлов ДБ-24-кра-ун-8 в бензоле [10] корреляционное уравнение типа (25) принимает вид

1г К = 2,3689 - 0,6072 г; Я2 = 0,9636.

о ех ' ' ' '

Экстракция пикратов щелочно-земельных металлов (Са+2 - Ва+2) ДБ-24-краун-8 в хлороформе изучена в [37]. По данным работы [37] составлено уравнение:

1г К = 10,773 гЛ +2 - 8,0457; Я2 = 0,9097.

° ех ' М ' ' '

По данным корреляционным уравнениям были вычислены логарифмы констант экстракции в хлороформе [14] для:

пикрата франция

18-краун-6 18 Кх = 3,08

Б-18-краун-6 18 Кех = 2,66

ДБ-18-краун-6 18 Кех = 2,62

Т а б л и ц а 5

Значения логарифмов констант устойчивости в водной среде, констант экстракции и свободной энергии гидратации рубидия, таллия, стронция и свинца с краун-эфирами в С6Н6, СНС13, СН^СЦ

Катион (радиус, А) ДО, кДж/ моль 18-краун-6 в СбНб 18-краун-6 в СНС13 18-краун-6 в СН2С12 Б-18-краун-6 в СНС13 ДБ-18-краун-6 в СНС13 ДЦГ-18-краун-6 в СНС13

№ 1^ех № 1^ех № 1^ех № 1^ех № 1^ех № 1^ех

Из+ (1,52) 309,3 1,56 5,43 1,56 5,65 1,56 5,96 1,15 4,61 1,08 4,20 1,52 5,50

Т1+ (1,50) 334,4 2,27 6,31 2,27 6,30 2,27 6,71 1,68 5,23 1,50 4,70 2,44 6,69

Д * - -0,017 +0,06 -0,04 -0,09 -0,08 -0,27

8г+2(1,18) 1425,4 2,72 10,24 2,72 - - - 2,41 6,62 1,00 4,90 3,29 10,17

РЬ+2(1,19) 1475,5 4,27 11,8 4,27 - - - 3,19 9,18 1,90 6,60 5,29 12,11

Д ** - -0,01 - - -1,78 -0,82 +0,11

*Д =(1^ех-№)КЬ+ - (1^ех-№)т1+ **Д =(^Кех-№)8г+2--(^Кех-№)рЬ+2

пикрата радия

ДБ-24-краун-6 в хлороформе: \%Кех = 7,47;

Кех = (3,5±0,5)-107.

Мы экспериментально определили константу экстракции пикрата радия ДБ-24-краун-8 в хлороформе с использованием радий-228 без носителя. Были получены значения констант экстракции пикрата радия в пределах указанной точности. Предсказание констант экстракции радия краун-эфирами 18-краун-6 и его производными может вызвать возражение. Дело состоит в следующем: ионный радиус радия (1,44А) меньше радиуса полости краун-эфи-ров на основании 24-краун-8 и 21-краун-7, но больше радиуса полости краун-эфиров на основании 18-краун-6. Полное соответствие радиусов иона металла и полости наступает при г = Я = 1,38А (радиус катионов калия). Поэтому константа экстракции радия и константа устойчивости в воде с краун-эфирами на основе 18-краун-6 могут быть равными или меньше таковых величин для иона бария. Максимум соответствия лежит между размерами иона бария и радия, поэтому величина константы устойчивости комплекса иона радия с 18-краун-6, которая вычислена по соответствующему корреляционному уравнению [14], может быть завышена.

Можно было бы составить корреляционное уравнение с квадратами коэффициентов корреляции близкими к единице, используя другие литературные данные. Однако нам кажется, что представленный материал убедительно подтверждает все наши соображения об экстракции катионов краун-эфирами. Приведенные выше корреляционные соотношения, составленные по нашим и литературным данным, вполне согласуются с предположением, что экстракция краун-эфирами протекает многостадийно и по па-

раллельным реакциям. Эти уравнения позволяют объяснить влияние природы аниона и растворителя краун-эфи-ра на константы экстракции и коэффициенты распределения катионов, позволяют прогнозировать их значения для других катионов (металлов). Совпадение величин констант экстракции (коэффициентов распределения), полученных из разных составленных корреляционных уравнений, дают достаточную гарантию их достоверности и надежности.

Из всех элементов таблицы Д. И. Менделеева только несколько пар или троек катионов имеют равные или очень мало отличающиеся радиусы при одинаковом координационном числе [13]; например, при координационном числе равном 6 отличие в величинах ионных радиусов для некоторых групп катионов составляет не более 0,01-0,02А.

Катион 1 2 3

ЯЪ+ Т1+ 8г+2 РЬ+2 8п+2 Са+2 ^+2

Радиус, 1,52 1,50 1,18 1,19 1,02 1,00 1,02

Катион 4 5 6

Со+2 Мп+2 Mg+2 гп+2 Си+2 Ьа+3 Б1+3

Радиус, 0,66 0,67 0,72 0,74 0,73 1,03 1,03

Данные пары и тройки катионов отличаются только внешней электронной конфигурацией. По размерам эти пары катионов занимают в полости одного и того же краун-эфира одинаковое положение в растворах. В табл. 5 сопоставлены физико-химические величины для Т1+, ЯЪ+, Бг, РЬ+ , взятые из разных работ. Разности энергии гидратации и 1%Кех - 1%К1 в воде для различных краун-эфи-ров для этих пар очень малы и лежат часто в пределах

погрешностей определяемых величин. Для других пар катионов такое сопоставление невозможно из-за недостатка опытных данных. Разность энергии гидратации на один заряд составляет ~25 кДж/моль и в два раза больше на два заряда (50 кДж/моль). На этом основании можно утверждать, что при экстракции почти вся специфика и индивидуальность катиона выражены константой образования в воде комплекса с краун-эфиром. Комплексы пар катионов ведут себя при экстракции практически одинаково. Это явление наблюдается при экстракции как незамещенным 18-краун-6, так и ДБ-18-краун-6 и ДЦГ-18-краун-6 в разных растворителях.

Из этого факта следует, что для выявления закономерностей экстракции пар катионов краун-эфирами можно пользоваться или константами экстракции или константами образования комплексов катионов с краун-эфирами, так как, повторяем, почти вся специфика катиона отражена в константах образования комплекса в воде. Для комплексов, образованных катионами разных размеров, это явление отсутствует.

5. Концепция Пирсона и экстракция краун-эфирами и их производными

В литературе приводится наибольшее число значений констант экстракции для одного противоиона - иона пикрата. По номенклатуре Пирсона, пикрат - «мягкий» анион, а краун-эфиры с кислородными гетероатомами -«жесткие» экстрагенты. Большое количество публикаций посвящено экстракции катионов из нитратных растворов. В последнее время появилось много публикаций об использовании в качестве противоионов различных красителей. Поскольку молекулы красителей имеют большой размер, вычисленные константы экстракции щелочных и щелочно-земельных металлов оказались также очень большими. Мы попытались проанализировать селектив-

Т а б л и ц а 6

Коэффициенты распределения цезия-137 в присутствии солей щелочных металлов при экстракции 0,01М раствором 18-краун-6 в дихлорэтане

Примечание. I -

ность экстракции катионов краун-эфирами, но противоречивость литературных данных не позволила это сделать. Непротиворечивые опытные данные найдены только для экстракции пикратов щелочных металлов краун-эфирами на основе 18-краун-6 в разных разбавителях.

В табл. 6 приведены значения разностей логарифмов констант экстракции (селективности) щелочных металлов в разных разбавителях, полученные разными авторами. Мы проверили некоторые значения констант экстракции и получили аналогичные результаты. Для 18-краун-6 селективность растет с уменьшением диэлектрической проницаемости инертного растворителя, а для ДБ-18-краун-6, наоборот, падает. Селективность разделения катионов также увеличивается с увеличением разностей величин ионных радиусов. Селективность разделения пар катионов посредством 18-краун-6 и ДБ-18-краун-6 практически одинакова. Вероятно, для других пар катионов будет наблюдаться подобная картина, если катионы относятся к одной категории по классификации Пирсона. Использование аза-, тиа-, азатиа-краун-эфиров может повысить селективность разделения пар катионов, относящихся к «мягким» и «жестким» веществам.

Мы изучили экстракцию пикрата натрия и цезия кра-ун-, аза-, диаза-краун-эфирами [22]. Полученные данные приведены в табл. 7. Как видно из табл. 7, краун-эфиры на основе 15-краун-5, с пятью гетероатомами в цикле, больше экстрагируют ионы натрия, чем цезия. Из краун-эфиров на основе 18-краун-6 лучше извлекают натрий бисгидроксоэтил-диаза-18-краун-6. Краун-эфиры на основе 18-краун-6, наоборот, больше экстрагируют ионы цезия, чем натрия.

Поданты I и II извлекают в большей мере натрий, при этом фактор разделения за одну экстракцию заметно меняется. Нитрогруппы в бензольных кольцах ДБ-18-краун-6 понижают фактор разделения. Появление двух атомов азота в гетероцикле ДБ-18-краун-6 понижает значения констант экстракции натрия и цезия и фактор их разделения. Напротив, появление одного атома азота в цикле 15-кра-ун-5 значительно повышает фактор разделения натрия и цезия.

Поданты I и II фактически одинаково экстрагируют натрий и цезий. Сравнивая наши результаты и литературные данные (табл. 6, 7), заметим, что наши результаты несколько отличаются от литературных. Мы получили больший фактор разделения для ДБ-18-краун-6 и меньший для 18-краун-6 (различие в пределах ошибок опытов). Есть основания предположить, что факторы разделения при экстракции щелочных и, возможно, щелочно-земельных металлов не будут сильно отличаться от таковых при экстракции с другими противоионами (анионами), если не учитывать подавления одного металла большим количеством другого (об этом сказано ранее).

В последнее время синтезировано большое количество новых краун-, аза-краун- и тиакраун-эфиров и изучается

Разность радиусов разделяемых катионов, 1^ех,Ме1 - 1^ех,Ме2

18-краун-6 ДБ-18-краун-6

СН2С1 СНС1з СбНб СНС1з СбНб

I +2,34 +2,60 +2,69 +2,50 +2,30

II +0,24 +0,42 +0,57 +0,40 +0,60

III +0,79 +1,03 +1,15 +1,03 +0,90

IV +1,28 +1,15 +0,97 +1,07 +0,80

Т а б л и ц а 7

Селективность разделения натрия и цезия (в виде пикратов) при их экстракции краун-эфирами

Экстрагент 1^ех

15-Краун-5 3,92 3,68 +0,24 -0,11

Аза-15-краун-5 3,56 2,96 +0,60 -

Гидроксо-этилаза-15-краун-5 2,77 2,48 +0,26 -

18-краун-6 3,76 4,59 -0,83 -0,19

ДБ-18-краун-6 2,28 3,94 -1,66 +0,33

ДЦГ-18-краун-6 (смесь изомеров) 3,18 4,45 -1,27 -

Диаза-18-краун-6 1,58 2,58 -1,00 -

Бигидроксоэтил-диаза-18-краун-6 4,13 3,03 + 1,10 -

Динитро-ДБ-18-краун-6 2,30 3,34 -1,04 -

ДБ-24-краун-8 2,51 2,73 -0,22 -

Подант I* 2,49 2,41 +0,08 -

Подант II** 2,59 2,49 +0,10 -

Подант I - 1,10-дихинолин-5,6-бензо-1,4,7,10-тетраоксадекан-5-ен

Подант II - 1,16-дихинолин-5,6,11,12-дибензо-1,4,7,10,13,16-гексаоксадекан-5,11-диен.

экстракция катионов этими экстрагентами. Золотов с сотрудниками [41] изучили экстракцию свинца, серебра и других катионов дитиа-краун-18-краун-6. Мы попытались сопоставить экстракцию «жесткого» стронция (+2) с экстракцией «мягкого» серебра и «промежуточного» свинца (+2) с «мягким» противоионом пикратом и «жестким» нитратом, извлекаемые «жесткими» краун-эфирами, «мягкими» тиакраун-эфирами и «промежуточными» азакра-ун-эфирами. Для такого сопоставления использовали наши результаты и литературные данные [22-25, 42-44].

Прежде всего остановимся на влиянии заместителей водорода в Б-18-краун-6 и ДБ-18-краун-6. Мы изучили экстракцию близких по размерам ионов стронция (г = 1,18 А) и свинца (г = 1,19 А) (в виде пикратов) Б-18-кра-ун-6 и ДБ-18-краун-6 в хлороформе [24]. Замещение водорода на адамантан в бензольном кольце Б-18-краун-6 уменьшает значение константы экстракции (^Кех) для стронция и свинца от 6,62 до 4,78 и от 9,18 до 6,55 соответственно. Значение селективности их разделения (1^Кех^г+2 - 1^ехРЪ+2) также уменьшается (-2,63 и -1,77 соответственно). Однако замещение одного или двух бензольных колец в дибензо-18-краун-6 вызывает обратное действие: появление одного адамантинового заместителя увеличивает значение константы экстракции (1^ех) у стронция и свинца с 4,9 до 6,50 и с 6,60 до 9,29 соответственно. Появление двух адамантиновых заместителей в разных бензольных кольцах увеличивает значение констант экстракции (1^ ) для стронция и свинца несколько мень-

ше: с 4,9 до 5,60 и с 6,60 до 8,89 соответственно. Селективность разделения стронция и свинца увеличивается по сравнению с ДБ-18-краун-6: 1ЕКех3г - ^КехРЬ = -1,70 и 1^ех& - 1§КехРЬ = -3,29 соответственно.

Перейдем к экстракции стронция, свинца и серебра близким по размеру бензо-тиа-1 8-краун-6. Значения констант экстракции (^Кгх) пикратов серебра, свинца и стронция соответственно понижаются при извлечении «мягким» экстрагентом БДТ-18-краун-6: 9,75; 6,41; 4,78 [28].

Введение в бензольное кольцо БДТ-18-краун-6 брома или альдегидной группы (-СОН) несколько увеличивает значение константы экстракции (1^ех) стронция (с 4,78 до 4,9) и практически не изменяет значение указанной константы для ионов свинца (6,41; 6,44; 6,40). Если сопоставить экстракцию стронция и свинца БДТ-18-краун-6 [24] и Б-18-краун-6 [36], то полученные результаты полностью согласуются с качественной теорией Пирсена [40]. Значения логарифмов констант экстракции пикратов свинца БДТ-18-краун-6 в хлороформе меньше по сравнению с Б-18-краун-6. Мы также сопоставили извлечение серебра (г = 1,15 А), стронция (г = 1,18 А) и свинца (г = 1,19 А) экстрагентами тиа- и смешанными тиаоксо- краун-эфи-ров в присутствии «жесткого» аниона-нитрата и «мягкого» противоиона - пикрата. Были выбраны экстрагенты с 4-, 5- и 6-членными циклами с бензол- и циклогексил-заместителями [23-25]. Коэффициенты распределения пикратов и нитратов серебра, свинца и стронция при эк-

стракции тиа- и тиаокса- краун-эфирами на основе 12-краун-4 сильно уменьшаются в данной последовательности. Следовательно, извлечение катионов «мягкими» эк-страгентами уменьшается независимо от аниона в последовательности: «мягкий» катион > «промежуточный» катион > «жесткий» катион. При увеличении числа атомов серы в тиа-окса-краун-эфирах значения констант эк-

стракции немного уменьшается у свинца и стронция. Заместители СООБ1 в ЦГ-заместителях несколько увеличивают значения константы экстракции свинца и стронция. Можно отметить интересный факт, что 3-бром-бензо-ди-тиа-18-краун-6, 3-СОН-бензодитиа-18-краун-6 и 3-нитробен-зодитиа-15-краун-5 практически одинаково экстрагируют пикрат стронция.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Педерсен Ч.И., Френсдорф Х.К. // Усп. хим. 1973. 43. С. 493.

2. Хираока М. Краун-соединения. Свойства, применение. М.,

1986.

3. Фегтле Ф., Вебер Э. Химия комплексов «гость-хозяин», синтез, структуры и применение. М., 1988.

4. Цивадзе А.Ю., Варнек А.А., Хуторский В.Е. Координационные

соединения металлов с краун-лигандами. М., 1991.

5. Золотов Ю.А., Формановский И.В., Плетнев И.В. и др. Макроциклические соединения в аналитической химии. М., 1993.

6. Ласкорин Б.Н., Якшин В.В. // ЖВХО. 1985. 30. С. 584.

7. Антонович В.П., Шелехина Е.И. // ЖАХ. 1980. 35. С. 992.

8. Izatt R.M., Bradshaw J.S., Nielsen S.A., Lamb J.D. // Chem. Rev.

1985. 85. P. 271.

9. Pedersen C.I. // J. Am. Chem. Soc. 1970. 92. № 1. P. 391.

10. Takeda Y. // Bull. Chem. Soc. Jpn. 1979. 52. P. 2501.

11. Takeda Y., Tanara A. // Bull. Chem. Soc. Jpn. 1986. 56. P. 733.

12. Bo-long P. // Tetrahedron. 1991. 41. P. 2903.

13. Shannon R.D. // Acta Crystallogr. A. 1979. 32. P. 469.

14. Абрамов А.А., Елисеева О.В. Иофа Б.З. // Радиохимия. 1998. 40. С. 292.

15. Измайлов Н.А. Электрохимия растворов. М., 1976.

16. Ласкорин Б.Н., Якшин В.В. // Ж. Всесоюзного хим. Общества им. Д.И. Менделеева. 1985. 30. С. 579.

17. Иофа Б.З., Овчаренко В.П., Фернандес К.Э. // Радиохимия.

1986. 28. С. 432.

18. Ким Е.Г., Иофа Б.З. // Вестн. Моск. ун-та. Сер. 2. Химия. 1991. 32. С. 258.

19. Иофа Б.З, Ким Е.Г. // Вестн. Моск. ун-та. Сер. 2. Хи-мия.1992. 33. С. 160.

20. Иофа Б.З. // Вестн. Моск. ун-та. Сер. 2. Химия. 1994. 35. С. 446.

21. Иофа Б.З., Абрамов А.А., Сапожников Ю.А. // Вестн. Моск. ун-та. Сер. 2. Химия.1998. 39. С. 283.

22. Фан Б.И., Эрнандес Э.Х., Абрамов А.А., Иофа Б.З. // Вестн. Моск. ун-та. Сер. 2. Химия. 1991. 32. С. 475.

23. Архипов А.А., Абрамов А.А., Иванова И. А. // Химия химических гетероциклических соединений. 1996. № 11-12. С. 1647.

24. Абрамов А.А., Аверина Н.В., Иофа Б.З. и др. // Химия химических гетероциклических соединений. 1 997. № 8. С. 1125.

25. Kalmykov S.N., Arhipov A. Y., Abramov A.A. // Radioanalyt. end Nucl. Chem. 1998. 228. № 1-2. P. 33.

26. Гамет Л. Основы физической органической химии. М., 1972.

27. Бернал Д., Фаулер Р. // Успехи физических наук. 1934. 14. С. 586.

28. Noguch H. // J. Chem. Soc. Jpn. 1990. M 9. P. 939.

29. Takeda Y, Takagi C. // Bull. Chem. Soc. Jpn. 1994. 67. M 1. P. 56.

30. Пальм В.А. Основы количественной теории органических реакций. Л., 1977.

31. Шмидт В.С. // Усп. хим. 1987. 56. M 8. C. 1387.

32. Bunsel E., Shin H.S., Barnad A.B. // Canad. J. Chem. 1984. 62. P. 926.

33. Мчедлов-Петросян Н.О., Егорова С.И., Кардова Э.А. // ЖАХ. 1994. 49. M 11. С. 1177.

34. Пятницкий И.В., Назаренко А.Ю. // ЖАХ. 1980. 25. M 4. С. 1064.

35. Шмидт В.С. Экстракция аминами. М., 1972.

36. Tareda Y.,Nishida M. //Bull. Chem. Soc. Jpn. 1989. 62. M 2. P. 1468.

37. Sukan V. V., Nazarenko A. J. // ISE-88. 1988. 4. P. 49.

38. Ouchi M., Inoue Y., Wada K. Ixetani S., Weber E. // J. Org. Chem. 1987. 5. M 12. P. 2420.

39. Inoue Y., Lin Y., Amano F., Ouchi M., Tai A., Hakuchi T. // J. ^em. Soc. Dalton Trans. 1988. M 11. P. 2735.

40. Pearsan R. // J. Am. Chem. Soc. 1963. 85. M 22. P. 3533.

41. Золотов Ю.А., Ионов В. П., Бодня Б.А. и др. // Пленарные доклады на XII Менделеевском съезде. М., С. 212.

42. Назаренко А.Ю., Сухан В.В., Тимошенко В.М., Калинин В.М. // ЖНХ. 1990. 35. M 11. С. 2974.

43. Золотов Ю.А., Поддубных Л.П., Дмитриенко С.Г., Кузьмин Н.М., Формоновский А.А. // ЖАХ. 1986. 41. M 6. С. 1046.

44. Поддубных Л.П., Золотов Ю.А., Кузьмин Н.М., Дмитриенко С.Г. // ЖАХ. 1987. 42. С. 393.

45. TakadaY. // Bull. Chem. Soc. Japan. 1980. 53. M 8. P. 2393.

46. Sevdic B., Fekete L., Meider H. // J. Inorg. Nucl. Chem. 1980. 42. P. 885.

47. Беклемишев М.К., Кузьмин Н.М., Кардиваренко Л.М. // ЖНХ. 1988. 33. M 1. С. 185.

48. Золотов Ю.А., Иофа Б.З., Чугалин Л.К. Экстракция галогенидных комплексов металлов. М., 1973.

49. Иофа Б.З., Абрамов А.А. // Вестн. Моск. ун-та. Сер. 2. Химия. 1994. 35. С. 497.

Поступила в редакцию 01.12.99