Энергетические характеристики топлив и способы их определения

УДК 662.66

ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ТОПЛИВ И СПОСОБЫ ИХ ОПРЕДЕЛЕНИЯ

В.С. СТЕПАНОВ, Т.Б. СТЕПАНОВА, Н.В. СТАРИКОВА

Иркутский национальный исследовательский технический университет

Значения химической энергии и эксергии позволяют более правильно определять энергетический потенциал топлив по сравнению с теплотой сгорания, которая обычно используется в практических расчетах. Выполнен анализ существующих методик определения химической энергии и эксергии технических топлив, выбрана наиболее пригодная, рекомендуемая, после некоторого усовершенствования, для практического использования. Приведены результаты расчетов этих характеристик для углей месторождений Восточной Сибири.

Ключевые слова: топливо, энергетические характеристики, теплота сгорания, химическая энергия, химическая эксергия, методы определения.

Введение

Правильное определение количества энергии, вносимого в процесс топливом, чрезвычайно важно, поскольку ее доля в приходной части энергобаланса большинства производственных процессов велика. Это относится не только к энергетическим установкам, но и ко многим энергопотребляющим процессам.

Калориметрические (энергетические) характеристики топлив, закладываемые в теплотехнические расчеты, существенно сказываются на оценке энергетической эффективности теплотехнического оборудования при выборе оптимальных его параметров. Отсюда понятно, насколько важно правильно выбрать исходную (базовую) энергетическую характеристику топлив, используемую в нормативных методах всех теплотехнических расчетов.

Исторически сложилось так, что во многих странах, в том числе и в нашей стране, в качестве такой характеристики топлив выбрана низшая теплота сгорания -

QH . Расчет по этой величине означает, что мы искусственно снижаем затраты энергии на осуществление производственных процессов, тем самым завышая их КПД.

В настоящее время появились более универсальные характеристики топлив, которые позволяют оценивать не только их энергию, но и ее работоспособность. Они получили названия - химическая энергия и эксергия. Таким образом, на данный момент времени существует четыре показателя, характеризующих энергетический потенциал топлив: теплота сгорания 1 кг (1 м3) топлива (высшая Qв, низшая Qн), а также его удельная химическая энергия гх и удельная химическая эксергия ех. Рассмотрим кратко последовательность их расчета.

Методы расчёта энергетических характеристик топлив

Топлива с известной структурой

В зависимости от сложности состава рассматриваемого топлива указанные характеристики устанавливаются разными способами. Например, для топлив с известной структурой (химическая формула, компонентный состав газообразных видов топлива) могут быть определены все вышеназванные термодинамические характеристики.

© В.С. Степанов., Т.Б. Степанова., Н.В. Старикова Проблемы энергетики, 2016, № 7-8

Рассмотрим процедуру нахождения теплоты сгорания на примере метана, реакция горения которого имеет вид

СН4 + 202 = СО2 + 2Н2О + АНГ .

Изменение энтальпии АНГ в реакции находится по выражению

Шг =ХАЯК -£АЯн ,

к н

где АНАН0 - стандартные теплоты образования, соответственно, исходных и результирующих веществ реакции.

Для реакции (1) можно найти два значения АНГ. Большую величину, определяемую по выражению (2), при условии, что продукт (Н2О) жидкость, в термодинамике называют высшей АН^ . Меньшую величину, определяемую при условии, что (Н2О) - газ, называют низшей энтальпией реакции сгорания вещества АНн. Используя значения теплот образования веществ [1-3], участвующих в

рассматриваемой реакции, нетрудно определить величин АН^ и АН^.

Для реакции (1) имеем:

АНв = (АН2с2 + 2 АН(0н2о)ж) - (АНСн4 + 2 АНо2) =

= [(-393,51) + 2(-285,83)]-[(-74,65) + 0,0]= -890,32 кДж/моль;

АН? = (АНСо2 + 2 АН0н2о)г)- (АНСн4 + 2 АН°2)=

= [(-393,51) + 2(-241,81)]-[(-74,65) + 0,0]=-802,28 кДж/моль.

В теплотехнике величину =-АН^, найденную по выражению (2) при

условии, что продуктом окисления водорода топлива является (Щ0)ж, принято

называть высшей теплотой сгорания, в величину =- АН^, полученную с

использованием стандартной теплоты образования продукта реакции (Н20)г, называют низшей теплотой сгорания.

Из приведенного выше расчёта этих показателей для метана видно, что величина Qн примерно на 10% меньше величины . Это соотношение для различных топлив составляет обычно 7-10 %. Таким образом, для одного и того же топлива имеется два значения его энергетической характеристики, и каким из них необходимо пользоваться при решении различных прикладных задач, неясно.

В нашей стране при оценке энергетического потенциала топлив законодательно предписано использовать значение низшей теплоты их сгорания. Условное топливо, которое используется для определения суммарных затрат энергии в регионе, стране, определяется также по этой характеристике.1 Это приводит к существенным ошибкам при оценке КПД как отдельных топливосжигающих установок, так и эффективности

1 Условное топливо - это топливо, низшая теплота сгорания которого Qн = 7000 ккал/кг (29,31 МДж/кг).

© Проблемы энергетики, 2016, № 7-8

использования энергоресурсов в регионах и стране в целом. Уже в течение 50 лет в публикациях, решениях многочисленных научных конференций отмечалось, что необходимо изменить наше законодательство и перейти на новые характеристики топлив при определении их энергетического потенциала. Однако до сих пор это не сделано, поэтому все наши статистические данные по эффективности использования энергоресурсов отдельными потребителями, системами, регионами являются недостоверными, завышенными, поскольку потенциал используемых топлив принят искусственно заниженным относительно его реальных значений.

Кроме того, использование предписанных характеристик не позволяет учитывать работоспособность выделяемой в реакциях горения топлива теплоты, что и не делается на практике при выполнении всего многообразия теплотехнических расчётов.

За указанный период времени учёными были предложены новые более совершенные характеристики для оценки энергетического потенциала топлив -химическая энергия и эксергия топлив и разработаны методы их определения [4-7].

Новые характеристики позволяют при решении различных практических задач учитывать 2-ой закон термодинамики, который гласит: разные формы энергии неодинаковы по способности преобразования их в работу. Согласно этому закону, вся совокупность видов энергии может быть разделена на три класса. Первый включает неограниченно превратимые в работу формы энергии (механическую и электрическую); 2-ой объединяет формы энергии, преобразуемые в другие формы, включая работу, в ограниченной мере (теплота, энергия химических реакций); 3-ий состоит из форм энергии, преобразование которых в работу согласно второму закону термодинамики невозможно. Сюда можно отнести теплоту с температурой, равной температуре окружающей среды Г0, механическую энергию машины, давление рабочего тела которой равно давлению окружающей среды р0 .

В то же время в термохимии широко используется такая характеристика реакции, которая показывает изменение в ней свободной энтальпии (потенциала Гиббса). Она определяется по выражению

АОг = 2АО° -2АО°,

к н

где АО^ и АО° - свободная энтальпия (потенциал Гиббса) образования исходных и конечных компонентов реакции при стандартных условиях.

Используя табличные значения потенциала Гиббса образования веществ [1-3],

можно определить величины АСГ и АО^ реакции (1):

АО^ = (АО£ + 2Ав^ ) - (АО£ + 2АО£) = [(-394,37) + 2(-237,29)]-- [(-50,85) + 0,0] = -817,98 кДж/моль;

АОн = (А^ + 2Ав^ ) - (Ав0 + 2А^ ) = [(-394,37) + 2(-228,61)]-

-[(-50,85) + 0,0]=- 800,74 кДж/моль.

Изменение потенциала Гиббса в реакции может быть найдено и по выражению

АОг = АНГ -Т0 • А5Г .

Здесь А£г - изменение энтропии в реакции; Т0 - стандартная температура, как правило, равна Т = 298,15°С.

Соотношение (4) позволяет определить изменение потенциала Гиббса в реакции горения таких топлив, для которых неизвестна величина свободной энтальпии их образования.

Для рассматриваемого примера имеем: Изменение энтропии в реакции горения метана

Д50 = (50о + 250 ) - (30н + 2S02) = (213,66 + 2• 69,95)-

- (186,27 + 2 • 205,04) = -242,79 Дж/моль метана, тогда изменение потенциала Гиббса в этой реакции

ДО* = ДНГ -Т0 • Д50 =-890,32- (-242,79 • 298,15 • 10-3) =

= -817,53 кДж/моль. Изменение потенциала Гиббса в реакции характеризует работоспособную часть

теплоты, выделяемой в ней. Отношение этих величин юе = Д°г называют

ДНГ

коэффициентом работоспособности соответствующей теплоты реакции. Для реакции (1) значения этого коэффициента равны

= ДО? =-81798 = 0,919. е ДНв -890,32

^н

_ ДОн -800,74 ^ = ДН? -802,28

юн =-- =--800,74 = 0,998.

В соответствии с определением понятий химической энергии и эксергии веществ при расчёте этих характеристик для топлив можно сделать следующий вывод. Если рассматриваемое топливо является чистым углеводородом, то продуктами его сгорания являются только полностью обесцененные вещества - СО2 и (Н20)ж. В этом случае его химическая энергия принимается равной

/хт = 0в = -ДНв.

Если же топливо содержит кроме С и Н другие элементы, в частности серу, в продуктах его сгорания будет Б02, и тогда химическая энергия топлива должна находиться с учётом энергии, которой этот газ обладает, т. е.

*хт = бв + тЮ2 • гх 80^

где тю2 - масса продукта окисления серы топлива; гх §о2 - удельная химическая

энергия этого продукта [7].

Соответственно для химической эксергии топлив имеем:

- для чистых углеводородов ех = - ДО^;

- в других более общих случаях, когда в продуктах сгорания топлив оказываются вещества г, обладающие эксергией,

ехт = -ДОГ+т • ех г,

где т2 - масса вещества г; ех - его удельная химическая эксергия [7].

По описанному алгоритму были выполнены расчёты значений теплоты сгорания, химической энергии и эксергии некоторых горючих веществ, химическая формула и необходимые термодинамические характеристики которых известны и приведены в табл. 1.

Таблица 1

Термодинамические характеристики веществ [1-3] и удельные значения их химической энергии и эксергии [7]

№ п/п Вещества AH298, кДж/моль о0 ^298, Дж/мольК ^^298, кДж/моль г'х, МДж/кг ех, МДж/кг

1. СО2 (г) -393,15 213,66 -394,37 0,0 0,0

2. (Н2О)ж -285,83 69,95 -237,23 0,0 0,0

3. Н2 (г) 0,0 130,52 0,0 143,00 118,50

4. ШБ (г) -20,6 205,7 -33,50 26,126 21,344

5. ЯО2 (г) -296,9 248,07 -300,21 5,104 3,475

6. Б (ромб.) 0,0 31,92 0,0 19,464 16,313

7. ЕеБ2 (кр.) -171,40 52,93 -166,05 12,899 10,540

8. N2 (г) 0,0 191,5 0,0 0,0 0,0

9. О2 (г) 0,0 285,04 0,0 0,0 0,0

В табл. 2 приведены результаты расчёта этих характеристик для некоторых горючих веществ с известной структурой. Величины, приведенные в таблице, убедительно показывают, что оценивать энергетический потенциал топлив на основе низшей теплоты сгорания недопустимо, поскольку такая оценка приводит к существенному его занижению. В частности, по сравнению с его оценкой по величине высшей теплоты сгорания потенциал занижается на 7-10 %. Если же энергетический потенциал топлив оценивать по величине химической энергии, то его занижение может достигать свыше 35 %.

Например, низшая теплота сгорания метантиола Ор = 23,58 МДж/кг, а химическая эксергия

64

¿хт = О + тю2  к §о2 = 25,815 + 64• 5,104 = =32,62 МДж/кг.

Отсюда следует, что энергетический потенциал метантиола, оцениваемый по низшей теплоте сгорания, в 1,36 раза меньше его величины, определяемой по значению удельной химической энергии этого вещества.

Топлива с неизвестной структурой

Для большого числа материалов, используемых в качестве топлив (бурые и каменные угли, торф, сланцы, нефть и продукты её переработки, древесина и различные древесные отходы) химическая структура неизвестна. Поэтому отсутствуют справочные данные, которые позволили бы рассчитать для них значения химической энергии и эксергии, используя формулы, аналогичные (2) - (6).

В этом случае алгоритм определения указанных выше характеристик может строиться с разной степенью приближения к алгоритму, показанному выше на примере метана.

Полагая, что топливо Т, которое содержит углерод, водород, кислород, азот и серу, подвергается полному сгоранию по реакции

© Проблемы энергетики, 2016, № 7-8

Энергетические характеристики горючих веществ известной структуры и их соотношения

№ Вещество, его химическая формула Энтальпия реакции горения, АЯГ Потенциал Гиббса реакции горения А Ог Коэффициент работоспособности теплоты реакции Теплота сгорания &/0в г'х бх Юе-ех/ъ

высшая низшая высшая низшая высшая низшая высшая низшая МДж/кг

1. Метан, СН4(г) -55,704 -50,199 -51,124 -50,046 0,918 0,997 55,704 50,199 0,901 55,704 51,124 0,918

2. Этан, С2Н6 (г) -52,032 -47,633 -48,917 -48,055 0,94 1,009 52,032 47,633 0,915 52,032 48,917 0,94

3. Пропан, С3Н8 (г) -50,49 -46,487 -48,328 -47,136 0,957 1,014 50,49 46,487 0,921 50,49 48,328 0,957

4. Бутан, С4Н10 (г) -49,638 -45,843 -47,578 -46,835 0,958 1,022 49,638 45,843 0,923 49,638 47,578 0,958

5. Пентан, С5Н12 (г) -49,147 -45,477 -47,04 -46,321 0,957 1,018 49,147 45,477 0,925 49,147 47,04 0,957

6. Гексан, С6Н14(г) -48,811 -45,227 -46,82 -46,118 0,959 1,02 48,811 45,227 0,927 48,811 46,82 0,959

7. Гептан, С7Н16 (г) -48,57 -45,047 -46,505 -45,815 0,957 1,017 48,57 45,047 0,927 48,57 46,505 0,957

8. Сероводор од, Н28 (г) -16,533 -15,104 -14,822 -14,568 0,897 0,965 16,533 15,104 0,914 26,139 21,362 0,817

9. Метантиол, СН43 (г) -25,815 -23,98 -24,148 -23,809 0,935 0,993 25,815 23,98 0,929 32,62 28,78 0,882

10. Этантиол, С2Н68 (г) -30,569 -28,439 -28,967 -28,549 0,948 1,004 30,569 28,439 0,93 35,838 32,553 0,908

Т + 02 ^ СО2 +

можно принять допущение, что органическая (горючая) масса топлива может быть представлена в виде

СтН„Nр0дЩ ,

где индексы т, п, р, q и t - число атомов элементов С, Н, К, О и Б соответственно в одном моле горючей массы топлива.

Тогда реакция его сгорания будет иметь вид

С т Н п N р 0 ^ + [(т + X) + п/4] О2 =

= (тС02 + п/2 Н20(ж) + р/2 N2 + X Б02)+АНГ.

Для этой реакции по выражению (2) можно определить АНГ лишь в том случае, когда известна величина стандартной теплоты образования рассматриваемого топлива АН0. В этом случае

АНГ =

' СО 2 Н 20 N2 ЬО 2

—{АН0-[(т + X) + п/4] АН0 }.

Если АН0 топлива неизвестна, её значение может быть установлено на основе

величин его теплоты сгорания Ов, Он, которые могут быть определены

экспериментально путём сжигания в калориметрической бомбе. Значения Ов и

Онтоплив с неизвестной структурой могут быть также рассчитаны по эмпирическим формулам, предложенным авторами П. Дюлонгом, Ф. Шустером, Д.И. Менделеевым [8, 9]. Тогда, в соответствии с выражениями (5) и (9), можно найти значение их химической энергии.

Сложнее обстоит дело с определением величины эксергии таких топлив, поскольку в справочной литературе отсутствуют значения стандартной энергии Гиббса

их образования АО(°. Помимо этого величину изменения энергии Гиббса в реакции их сгорания установить экспериментально не представляется возможным. Следовательно, нельзя рассчитать значение АОг реакции (8) по выражению

АОг = (тА000 + п/2 АО^ 0 + р/2 АС^ + XА^^ ) —

2 2 2 2 (10) — [АО0 — (т + п/4 + X) АО0 ].

Поиску путей решения задачи по определению эксергии топлив неизвестной структуры были посвящены работы отечественных и зарубежных авторов [10-13]. На основе анализа методов расчёта эксергии таких топлив нами разработан комбинированный метод, который в значительной мере строится на подходах авторов [13] в сочетании с методом определения энтропии топлив неизвестной структуры, предложенным в работе [14]. Суть этого комбинированного метода состоит в следующем.

Как было сказано выше, если величина изменения энтальпии в реакции горения таких топлив может быть рассчитана или установлена экспериментально, то в таком

случае величина изменения энергии Гиббса в реакции (8) можно рассчитать по выражению

АОг =ШГ -Т0 -АБГ =ШГ -Т0 [X^Прод"

Здесь X ¿Прод - сумма энтропий продуктов реакции горения топлива; -энтропия топлива, представленного в виде смеси органической массы, золы и влаги -

СтН п

NрО^ • хАр • уЖр ,

где Ар, Жр - содержание золы и влаги в рабочей массе; х, у - массовые коэффициенты типов компонентов в молекуле топлива.

Величину энтропии топлива предлагается определять как сумму энтропий органической массы, золы и влаги, а также энтропии смешения этих компонентов, т. е.

оО _ оО + оО + оО + до ^т ^орг ^ ^зол ^ ^вл ^ '-^см •

Для определения величины энтропии органической массы твёрдых топлив авторы [14] предложили следующую формулу:

о°рг _ 5,69 +13,12(Нп /Сп) + 14,19(Оп /Сп) + 8,79(Nn /Сп), Дж/моль С К,

где (Нп/Сп), (Оп/Сп), (^/Сп) - отношения содержания водорода, кислорода, азота, соответственно, к числу атомов углерода в этой массе топлива. Энтропия смешения рассчитывается следующим образом:

досм ЯХм* 1п, г

где Я - универсальная газовая постоянная, равная 8,314 Дж/моль К; ц* - массовый коэффициент групп (типов); г* - мольная доля компонентов топлива.

Тогда можно определить изменение энтропии в реакции его горения (8):

дот _(т°Со2 + п/2 °°2о + Р/2 + ^)-

- [оО + (т + п/4 + 0 ],

а также изменение энергии Гиббса в ней по формуле (11).

Используя формулу (6), нетрудно найти величину химической эксергии рассматриваемого топлива.

Для проведения расчётов по определению значений энтропии, химической энергии и эксергии топлив с неизвестной структурой был разработан комплекс вычислительных программ, с помощью которых были установлены эти характеристики для углей Восточной Сибири. Некоторые результаты этой работы представлены в табл. 3. Они показывают, что энергетические характеристики, рассчитанные по предложенной методике, и их соотношения не противоречат соотношениям, полученным для горючих веществ известной структуры (табл. 2).

Таблица 3

Энергетические характеристики углей Восточной Сибири

Бассейн, месторождение, шахта, разрез Марка топлива Состав на сухое беззольное состояние, % % А\ % Теплота сгорания, МДж/кг 8Т, кДж/ (кг К) Химическая энергия и эксергия, МДж/кг

С Н О N ерн г'х бх

Иркутский бассейн Месторождения:

Черемховское ДР,ДСШ 77 5,6 14,2 1,6 1,6 15 34 16,410 17,462 1,575 17,626 17,309

Забитуйское дг 76 5,7 10,2 1,7 6,4 8 25 20,850 21,904 1,438 22,558 22,063

Ишидейское ДГ 75,3 5,2 15,9 1,4 2,2 15 15 20,970 22,157 1,610 22,381 22,081

Минусинский бассейн Месторождения:

Черногорское:

- Разпез Чепногопский ДТ 75,5 5Д 16,6 2 0,8 14 20 19,760 20,8682 1,556 20,950 20,736

- Шахта Енисейская дсш 81 4,9 11,4 2 0,7 13 19 21,390 22,461 1,496 22,533 22,262

Бейское ДТ 79,5 5,5 12,3 2,1 0,6 14 15 22,400 23,620 1,593 23,681 23,371

Жеронское Д-т 80,3 4,7 12,9 1,6 0,5 18 24 18,550 19,629 1,613 19,680 19,409

Азейское:

- Разрез Азейский БЗТ 73 5,3 19,4 1,5 0,8 25 22 15,990 17,277 1,880 17,359 17,078

Мугунское БЗТ 73,7 5,8 17,5 1,5 1,5 22 20 17,290 18,617 1,842 18,771 18,422

Бурятия Месторождения:

Никольское Д-ДТ 78,5 5,5 14,1 1,4 0,5 6 21 22,440 23,478 1,340 23,529 23,316

Гусиноозерская

-Разрез Холбольджинский БЗТ 71 5 22,2 1,1 0,7 26 25 1,882 15,632 15,408

- Шахта Гусиноозерская БЗТ 75,5 5,3 16,8 1,4 1 22 27 15,990 17,277 1,778 17,128 16,825

Баянгольское БЗТ 77 5,5 15,1 1,5 0,9 23 20 17,290 18,617 1,835 19,433 19,079

Выводы

Исследования, проведенные с использованием разработанной комбинированной методики расчета значений энтропии, химической энергии и эксергии топлив с неизвестной структурой, показали возможность определения этих характеристик при наличии значений низшей или высшей теплоты их сгорания. Это позволяет широко применять их для более правильной оценки энергетического потенциала таких топлив, а также эффективности их сжигания в установках различного рода и назначения.

При этом важно отметить, что появление этих новых характеристик дает возможность определить два показателя термодинамической эффективности топливо сжигающих установок - энергетический и эксергетический КПД. Авторы полагают, что ставить вопрос о том, какому из них следует отдавать предпочтение, нецелесообразно, поскольку только совокупность этих показателей для большинства энергоустановок позволяет объективно оценивать эффективность использования энергии в них с учетом законов термодинамики.

Summary

Chemical energies and exergies reflect more correctly and completely the energy potentials of fuels than the calorimetric values that generally used in practical calculations. Using chemical energies and exergies for analysis of energy efficiencies in energetic and technological processes may greatly change the estimated levels of efficiencies for different technical systems.

Available methods for estimating chemical energies and exergies are described and the results compared. One of the procedures is recommended for practical application in improved form. The results of calculations for coals of Eastern Siberia give as an example.

Key words: fuels, energy characteristics, calorimetric values, chemical energy, chemical exergy, methods of calculation.

Литература

1. Краткий справочник физико-химических величин / Под ред. К.П. Мищенко и А. А. Равделя. Л.: Химия, 1972. 200 с.

2. Карапетьянц М.Х. Основные термодинамические константы неорганических и органических веществ / М.Х. Карапетьянц, М.Л. Карапетьянц. М.: Химия, 1968. 470 с.

3. Стал Д. Химическая термодинамика органических соединений / Д. Стал, Э. Вестрем, Г. Зинке. М.: Мир, 1971. 943 с.

4. Шаргут Я. Эксергия / Я. Шаргут, Р. Петела. М.: Энергия, 1968. 272 с.

5. Yamauchi S. New thermodynamic functions theta function and reference exergy of elements / S. Yamauchi, K. Fueki // Data for science and technology: Proc. 7th CODATA conf., Kyoto, 1980. Oxford, 1981. P. 242-245. (131).

6. Степанов В.С. Анализ энергетического совершенства технологических процессов. Новосибирск: Наука, Сиб. отд-ние, 1984. 280 с.

7. Степанов В.С. Химическая энергия и эксергия веществ. Новосибирск: Наука, Сиб. отд-ние, 1990. 163 с.

8. Менделеев Д.И. Основы фабрично-заводской промышленности / Сочинения, т. VI. С. Петербург: изд-во АН СССР, 1949.

9. Равич М.Б. Топливо и эффективность его использования. М.: Наука, 1971. 358 с.

10. Rant Z. Zur Bestimmung der spezifischen Exergie von Brennstoffen // Allg. Warmetechn. 1961. Bd. 10, N 9. S. 172-176.

11. Szargut J. Angenäherte Bestimmung der Exergie von Brennstoffen / J. Szargut, T. Styrylska // BWK. 1964. Bd. 16, No 12. S. 589-596.

12. Захаров Н.Д. Эксергия органических топлив // Изв. вузов. Энергетика. 1970. № 9. С. 63-67.

13. Shie J.H. Estimation of energy (enthalpy) and exergy (availability) contents in structurally complicated materials / J.H. Shie , L.T. Fan // Energy Sources. 1982. Vol. 6, No 1 / 2. P. 1-46.

14. Ikumi S. A method of estimating entropies of coals and coal liquids/ S. Ikumi, C.D. Luo, C.Y. Wen // Can. J. Chem. Engng. 1982. Vol. 60. P. 551-555.

15. Энергетическое топливо СССР: Справочник / В.С. Вдовченко, М.И. Мартынова, Н.В. Новицкий, Г.Д. Юшина. М.: Энергоатомиздат, 1991. 184 с.

Поступила в редакцию 15 июня 2016 г.

Степанов Владимир Сергеевич - д-р техн. наук, профессор кафедры «Электроснабжение и электротехника» Иркутского национального исследовательского технического университета. Тел.: 8(3952)51-00-17, 8(3952)40-54-46. E-mail: stepanov@istu.edu.

Степанова Татьяна Борисовна - д-р техн. наук, профессор кафедры «Электроснабжение и электротехника» Иркутского национального исследовательского технического университета. Тел.: 8(3952)51-00-17, 8(3952)40-54-46. E-mail: stepanov@istu.edu.

Старикова Наталья Владимировна - канд. техн. наук, доцент кафедры «Электроснабжение и электротехника» Иркутского национального исследовательского технического университета. Тел.: 8(3952)56-59-35, 8(3952)40-54-46. E-mail: natalia-starikova@yandex.ru.