Технологическая карта урока по химии &quot; Реакции обмена и реакции замещения

Новые требования, предлагаемые учителю в рамках Федерального государственного образовательного стандарта второго поколения и практика последних лет развития общества в условиях всеобщей информатизации нацеливают работу учителя на использование системно-деятельностного подхода, предполагающего конструктивное взаимодействие ученика и учителя. Исходя из этого, учитель в процессе обучения становится помощником и наставником для учеников. При этом полностью меняется способ добывания знаний и информации ребятами, предполагающий активное участие в этом процессе, прежде всего обучаемого. Для успешного и оптимального достижения поставленных перед учеником целей и задач в рамках системно – деятельностного подхода, на мой взгляд, как нельзя лучше подходят элементы интерактивной технологии обучения в сотрудничестве и проблемный диалог между учителем и учеником. В методической разработке урока «Сложные эфиры», выстроенной в соответствии с ФГОС второго поколения, как один из приемов организации деятельности учеников по интерактивной технологии является групповая работа на ведущем этапе данного типа учебного занятия. Помимо этого, ребята, опираясь на уже имеющиеся у них знания и умение работать самостоятельно с различными источниками информации, самостоятельно изучают тему урока и выполняют при этом творческие задания. Опираясь на собственный опыт и ничуть не умаляя заслуг выдающихся педагогов, позволю заметить себе, что именно такой способ познания и изучения является наиболее результативным для ученика, а эффективность любого урока определяется не тем, что дает детям учитель, а тем, что они взяли в процессе обучения.

.

Технологическая карта урока «Типы химических реакций( реакции замещения, реакции обмена)»

8класс

Дидактическая цель: создать комфортные условия для изучения материала по теме «Типы химических реакций(реакции замещения, реакции обмена)», продолжить развитие навыков самостоятельного познания школьников по указанной теме.

Тип урока: изучения и первичного закрепления нового материала.

Задачи урока:

1. Продолжить ознакомление с типами химических реакций, дать понятие о сущности реакций обмена, продолжить формирование умений записывать уравнения реакций ,предвидеть продукты реакций, дать первоначальное представление об условиях течения реакций до конца, познакомить с понятием реакция нейтрализации. (предметный результат);

2. продолжить развивать умение работать с текстом учебника, карточками –инструкциями, лабораторным оборудованием и реактивами, выявлять причинно-следственные связи, работать в парах, умение сравнивать и обобщать материал, делать выводы, внимание, мышление, самостоятельность. (метапредметный результат);

3. формирование умений управлять своей учебной деятельностью, подготовка к осознанию выбора дальнейшей образовательной траектории (личностный результат).

Методы обучения: проблемный, эвристический, экспериментальный.

Формы организации познавательной деятельности обучающихся: парная, индивидуальная, коллективная.

Средства обучения: Интерактивная доска, проектор и компьютер, учебник О.С. Габриелян Химия 8, рабочие тетради, тетради для самостоятельных и контрольных работ, индивидуальные карточки- задания, карточки инструкции для проведения лабораторных опытов, раздаточные материалы

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

УУД

Ресурсы

Этап 1. Организационный (2 мин.)

Приветствует ребят: «Здравствуйте ребята!

Приветствуют учителя. Готовятся к уроку.

Личностные

(смыслообразование)

Этап 2. Проверка Д/з(10 мин.)

Итак, на прошлом уроке мы с вами познакомились с реакциями соединения, разложения и замещения. Выполните в тетрадях для проверочных работ следующее задание по карточкам. 3 варианта заданий.

Ребята работают индивидуально, решая поставленные задачи.

Затем осуществляют взаимопроверку с помощью презентации на доске ,проверочные тетради сдают учителю.

Личностные (самоопределение)

Регулятивные (оценка, саморегуляция)

Коммуникативные (определение способов взаимодействия)

раздаточные материалы: 4 варианта заданий

Этап 3. Этап подготовки учащихся к активной познавательной деятельности ( 5 мин.)

Учитель предлагает ученикам от каждого варианта выписать уравнения реакций, которые не относятся к реакциям соединения, разложения, замещения, просит обосновать этот выбор. О чём сегодня мы будем говорить на уроке?

Обращает внимание ребят на тему урока, записанную на доске, и просит записать в рабочие тетради.

Ученики индивидуально, поднимая руки, выходят к доске, записывают уравнения, отвечают на поставленные вопросы, затем фронтально формулируют тему и цель урока.

Записывают тему урока в рабочих тетрадях.

Личностные

(смыслообразование)

Познавательные

(постановка и решение проблемы, логические универсальные действия)

Регулятивные (прогнозирование, оценка, саморегуляция)

Презентация к уроку

Этап 4. Этап изучения нового материала (10 мин.)

Используя уравнения реакций на доске, приводит к выводу: Какие реакции относятся к реакциям обмена, просит открыть учебник параграф 32 на стр.165 и прочитать определение понятия и записать его в словарь.

Учитель проводит демонстрацию опыта между карбонатом натрия и азотной кислотой, обращает внимание на продукт реакции, затем просит обратиться к тексту учебника и найти эту реакцию в параграфе 32, объясняет её написание.

Учитель предлагает ознакомиться с инструкцией к лабораторным опытам и приступить к выполнению опытов в парах), результаты опытов занести в таблицу.

Ученики делают вывод, сравнивают с определением в учебнике, записывают понятие в словарь, определяют продукты реакций(газ, осадок, вода).

Ученики заносят результаты опыта в таблицу(алгоритм действий, наблюдение), записывают уравнение реакции.

Опыт №2.Взаимодействие между гидроксидом натрия и сульфатом меди(//)проводят сами, записывают алгоритм действий, наблюдение, уравнение. Затем приступают к выполнению опыта 3. Взаимодействие между щелочами и кислотами( реакции нейтрализации).

№ опыта

Ход выполнения

Уравнения реакций

делаю

наблюдаю

1

2

3

Личностные (самоопределение)

Регулятивные (оценка, саморегуляция)

Коммуникативные (определение способов взаимодействия)

Познавательные (общеучебные универсальные действии, логические универсальные действия)

Регулятивные (прогнозирование, коррекция)

Учебник О.С. Габриелян

Стр. 110-113.

Этап 5. Этап проверки правильности нового учебного материала (10 мин.)

Затем предлагает сделать вывод , зачитать его, используя вопросы в инструкции:

1. Какие реакции относятся к реакциям обмена?.

2. Какие продукты образуются в ходе реакций обмена?

3. Какие реакции называются реакциями нейтрализации?

Ученики делают вывод, зачитывают вывод, записывают уравнения реакций на доске, проводят самопроверку, используя записи на доске и учебник параграф 32

Личностные (самоопределение)

Познавательные (общеучебные универсальные действия, логические универсальные действия)

Регулятивные (прогнозирование, коррекция)

Этап 6. Первичное закрепление (3 мин.)

Учитель предлагает выполнить задание, выбрать из предложенных уравнений, уравнения реакций обмена.

Ребята выбирают уравнения реакций обмена, записывают в тетрадь, расставляют коэффициенты.

Регулятивные (оценка, саморегуляция)

Познавательные (общеучебные универсальные действии, логические универсальные действия)

Инструкции, лабораторное оборудование, реактивы: растворы соляной кислоты, хлорида натрия, нитрата серебра.

Этап 7. Домашнеее задание (2 мин.)

Обращает внимание учеников на доску, где заранее записано домашнее задание (параграф 32, стр. 168 задание 4)

Записывают домашнее задание в тетрадь.

Этап 8. Подведение итогов.(2 мин.)

Оценивает работу учеников (не менее 5-7 отметок за урок

Личностные (самоопределение)

Регулятивные (оценка, саморегуляция)

Этап 9. Рефлексия (1 мин.)

Предлагает заполнить таблицу

Знания/умения

ДА/НЕТ

+ -

1. Я знаю

А) какие реакции являются реакциями обмена?

Б) какие реакции являются реакциями нейтрализации?

2. Я умею

А) определять реакции обмена

Б) определять реакции нейтрализации

В) расставлять коэффициенты в уранениях реакций

Ребята заполняют таблицу и сдают её учителю.

Регулятивные (оценка, саморегуляция)

Приложение 1

Карточки заданий для самостоятельной работы

Вариант1

Задание 1. Расставьте коэффициенты в уранениях реакций

1. ?Na + Cl2 → ?NaCl

2. ?AgBr → ?Ag + Br2

3. K2S +? HCl → ?KCl + H2S

4. Fe2O3+?H2 →? Fe + ?H2O

Задание 2

Выберите правильный ответ

Реакции соединения, разложения, замещения

1) 1,2,3 2) 2,3,4 3) 1,3,4 4) 1,2,4

Задание 3

Реакция, которая не является реакцией соединения, разложения, замещения

1). 1 2) 3 3)4 4) 2

Карточки заданий для самостоятельной работы

Вариант2

Задание 1. Расставьте коэффициенты в уранениях реакций

1. ?Аl + O2 → ?Al2O3

?CuO + Al → ?Al2O3+ Cu
K2S O4+ BaCl2 → ?KCl + BaSO4
Fe(OH)3 →? Fe2O3 + ?H2O

Задание 2

Выберите правильный ответ

Реакции соединения, разложения, замещения

1) 1,2,3 2) 1,4,2 3) 1,3,4 4) 1,2,4

Задание 3

Реакция, которая не является реакцией соединения, разложения, замещения

1). 1 2) 4 3)3 4) 2

Карточки заданий для самостоятельной работы

Вариант3

Задание 1. Расставьте коэффициенты в уранениях реакций

K2O + ?HCl → ?KCl + H2O
?Cu + O2 → ? CuO
Mg(HCO3)2 → MgCO3 + ?CO2 + H2O
Fe +? AgNO3 →Fe(NO3)2 + ?Ag

Задание 2

Выберите правильный ответ

Реакции соединения, разложения, замещения

1) 1,2,3 2) 1,4,2 3) 1,3,4 4) 2,3,4

Задание 3

Реакция, которая не является реакцией соединения, разложения, замещения

1). 1 2) 4 3)3 4) 2

Приложение 4.

Инструкция

Опыт 1. Качественная реакция на соляную кислоту и её соли.

Техника безопасности: Соблюдайте осторожность с соляной кислотой.

Оборудование и реактивы: пробирки, раствор соляной кислоты, раствор хлорида натрия, раствор нитрата серебра.

Цель: Закрепить знания о качественной реакции на соляную кислоту и её соли хлориды.

Выполнение опыта: В первую пробирку налейте 1мл раствора соляной кислоты, во вторую пробирку 1мл. хлорида натрия, добавьте в каждую несколько капель нитрата серебра. Что наблюдаете? Добавьте в каждую по 1мл раствора азотной кислоты.

Запишите алгоритм выполнения опыта и наблюдения в таблицу:

Проверка заданий

Вариант 1

1. а) ГАЛОГЕНЫ

б )ПРИСОЕДИНИТЬ ОДИН ЭЛЕКТРОН

в) ХЛОР

г) РАДИУС АТОМА УВЕЛИЧИВАЕТСЯ, ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА ОСЛАБЛЯЮТСЯ

д) ЙОД

е) ХЛОР

2.2 KI + Cl2 →2KCl +I2

Вариант 2

1. а) т.к c металлами они образуют соли

б) Число энергетических уровней в атомах

в) ЙОД

г) ОСЛАБЛЯЮТСЯ…

д) ФТОР

е) ФТОР…

2. 2KI + F2 →2KF +I2

Вариант3

1.а)Формой существования простых веществ галогенов является….

б) --1

в) Элемент, атом которого имеет электронную формулу 1S2, 2S22P5, называется ФТОР….

г) При переходе от фтора к йоду у галогенов неметаллические свойстваОСЛАБЛЯЮТСЯ….,а металлические…УСИЛИВАЮТСЯ

д) …ХЛОР --жёлто-зелёный газ, тяжелее воздуха, проявляет дизенфицирующие и отбеливающие свойства, легко растворяется в воде, сильно ядовит.

е) из двух галогенов ( пункт в) и (пункт д) менее активным являетсяХЛОР…

2. Составьте уравнение реакции, подтверждающее вывод е.

2KCl + F2 →2 KF +Cl2

Схема

Соединения галогенов

Кислородосодержащие оксиды (Cl2O7, Br2O7, I2O7)

гидроксиды (HClO4, HBrO4,HIO4)

соли( KClO4, NaBrO4)

│

Г2( F2, Cl2, Br2, I2)

│

Бескислородные : галогеноводороды( HF, HCl, HBr, HI )

соли галогеноводородных кислот

(NaF, NaCl, KI, KBr)