СПОСОБ ХИМИЧЕСКОЙ ОЧИСТКИ И ДЕЗАКТИВАЦИИ КОНТУРОВ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИХ И ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ РЕАКТОРОВ, ОХЛАЖДАЕМЫХ ВОДОЙ ПОД ДАВЛЕНИЕМ
METHOD FOR CHEMICAL TREATMENT AND DEACTIVATION OF PRESSURED WATER-COOLED RESEARCH AND POWER REACTOR CIRCUITS

Изобретение относится к способу химической очистки контуров исследовательских и энергетических установок и может быть использовано в области теплоэнергетики и ядерной техники, например, при очистке внутренних поверхностей контуров, изготовленных полностью или частично из углеродистой стали, от железоокисных отложений (преимущественно магнетита), в том числе загрязненных радионуклидами.
В последние годы для химических очисток теплоэнергетического и контурного оборудования исследовательских и энергетических установок широкое применение находят составы на основе комплексонов.
Известен способ химической очистки парогенераторов с помощью водного раствора ЭДТА или НТА при величинах рН=3÷11, предпочтительнее использование слабокислых растворов в области pH=3÷5 или слабощелочных 8÷11, в обоих случаях с добавлением гидразин-гидрата или без него (патент ГДР №110101, F28G 9/00, опубликован 05.12.1974). Обработку проводят растворами, нагретыми до температуры 250°C в течение 24 ч. Концентрация ЭДТА или НТА поддерживается преимущественно на уровне 1÷5 г/кг, а гидразина - 0,5÷1,5 г/кг.
Недостатками этого состава являются:
- невысокая эффективность раствора в отношении растворения железоокисных отложений при температурах до 100°C. Существенное повышение эффективности растворения оксидов происходит при нагреве раствора выше 150°C;
- малая растворимость ЭДТА (около 2 г/л при 22°C и 5 г/л при 80°C), трудность приготовления концентрата кислоты и, как следствие этого, необходимость создания стенда включающего емкость с подогревом, электромотор с мешалкой, приборы контроля и т.п.
Способность образовывать прочные комплексные соединения с катионами кальция, магния, двух- и трехвалентного железа в широком интервале рН, низкие значения рН разбавленных растворов ОЭДФ кислоты, а также хорошая ее растворимость в воде обусловливают перспективность этой кислоты в теплоэнергетике и для целей дезактивации.
2
Известно, что железоокисные и смешанные отложения в количестве нескольких десятков г/м довольно легко удаляются растворами ОЭДФ с концентрацией кислоты 20÷30 г/л, однако при достижении концентрации железа 0,3÷0,5 г/л на образцах стали и в растворе образуется трудно растворимый осадок белого цвета, представляющий собой комплекс железа с ОЭДФ. Малая железоемкость растворов ОЭДФ с концентрацией 20÷30 г/л - это существенный недостаток монорастворов кислоты, которые имеют начальную величину рН около 1,2÷1,3.
2
Повысить железоемкость этих растворов до 1÷1,5 г/л можно добавлением в них трилона Б или соляной кислоты - тогда растворение оксидов железа будет проходить без образования трудно растворимого осадка. Степень растворения отложений в этих растворах увеличивается с ростом температуры до 80÷100°C, однако при этом одновременно возрастает скорость коррозии углеродистой стали 20 с 10 до 25 мг/(см·ч) [Горичев И.Г., Киприянова Н.А. Особенности кинетики процесса растворения оксидов железа в ОЭДФК и ЭДТА. - В кн.: Второе совещание по химии и применению комплексонов и комплексонатов металлов (тезисы докладов), М., 1983, с.110, с.137].
3
4
Известен состав для дезактивации технологического оборудования контуров многократной принудительной циркуляции промышленных уран-графитовых реакторов, содержащий 100 г/л HPO+10-20 г/л ОЭДФК. Обработку ведут при температуре 8÷95°C в течение 10÷12 ч [Основные проблемы и принципы вывода из эксплуатации промышленных уран-графитовых реакторов: Препринт ВНИПИЭТ / Симановский В.М. : ЦНИИатоминформ, 2000. - 38 с.]. Этот раствор выбран нами за прототип.
2
2
Из литературных данных известно, что равновесное содержание магнетита, которое формируется на внутренних поверхностях углеродистой стали реакторных систем охлаждаемых водой под давлением, оценивается различными исследователями по разному: от 45 до 70 г/м. А исследование состояния поверхности оборудования, например, 3-го энергоблока Ленинградской АЭС показало, что количество продуктов коррозии на поверхностях перлитной стали варьируется в пределах 100-170 г/м [Седов В.М. и др. Состояние металлических поверхностей систем АЭС с РБМК-1000 после монтажа. - Атомная энергия, 1981, т.50, №3, С.181÷183].
2
Расчеты и экспериментальные исследования однозначно указывают на то, что если удалить только «рыхлую часть» продуктов коррозии с внутренней поверхности перлитной стали 1-го контура ЯЭУ одним дезактивирующим раствором, то концентрация железа в нем может достичь 6÷7 г/л. Поэтому первым недостатком раствора прототипа является малая железоемкость, не превышающая 1,5 г/л, что потребует 2 и 3-й аналогичной обработки контура, и, следовательно, будет приводить к увеличению объемов жидких отходов. Вторым существенным недостатком раствора является очень большие коррозионные потери углеродистых сталей (до 25 мг/(см·ч)). [Маргулова Т.Х. Применение комплексонов в теплоэнергетике. - 2-е изд., перераб. - М.: Энергоатомиздат, 1986. - С.254÷255; Голубев А.Р., Степанов В.Ю. и др. Применение комплексонов в энергетике для отмывки оборудования: Обзор. - М.: ЦНИИатоминформ, 1990. - 94 с.].
3
Нами экспериментально установлено, что если вести растворение магнетита растворами, содержащими 16÷18 г/л ОЭДФ кислоты нейтрализованной КОН до рН=2,0 при температуре 60°C, то через 2,0 ч величина рН раствора возрастала до значения 3,7, а концентрация железа составляла (при условии контакта навески порошкообразного магнетита массой 200 мг с 25 см раствора) около 2,7 г/л. Через 8 ч величина рН становилась равна 7,0, а концентрация железа достигала 5,6 г/л (см. пример 3).
уст.
уст.
Молекула ОЭДФ кислоты очень компактна, поэтому имеет стехиометрические преимущества по сравнению с более сложными и разветвленными комплексонами. Она - пятиосновная, ее комплексообразующие свойства находятся в прямой зависимости от величины рН раствора. Считается, что в кислой среде (при рН<4) ОЭДФ образует комплекс с железом (+3) состава 1:1, имеющий константу устойчивости К=18,6; в щелочной среде устойчивость комплекса повышается: К=21,6 и образуются комплексы железа состава 2:1. Это упрочение комплексоната железа может быть объяснено координацией оксигрупп в молекуле комплексона. Наблюдаемый эффект почти 4-х кратного увеличения концентрации железа является неожиданным и не укладывается в теоретические представления о комплексовании ионов железа водными растворами ОЭДФ кислоты, и, возможно, с образование при повышенной концентрации реагента и при изменяющейся величине рН от 2 до 8 единиц (именно в таких условиях) комплексов железа состава 3:1 или 4:1.
Техническим результатом изобретения является способ очистки или дезактивации контура в сборе или отдельных его узлов, обладающий более высокой эффективностью в отношении растворения железоокисных отложений и меньшими коррозионными потерями.
Получение указанного результата достигается тем, что в способе очистки или дезактивации с помощью растворов, содержащих 5÷20 г/л ОЭДФ кислоты, нейтрализованной до величин рН=2,0÷2,9 аммиаком, калиевой или натриевой щелочью, по изобретению обработка ведется при температурах 55÷95°C, а по достижении постоянного значения величины рН раствора (что соответствует окончанию процесса растворения рыхлой части железоокисных отложений) в контур вводят при циркуляции концентраты калиевой или натриевой щелочи или аммиака для создания в растворе величины рН=8,0÷8,5.
Если планируются работы по демонтажу реакторного оборудования, то необходимо затем провести дренаж контура и осуществить его промывку дистиллятом для удаления активности вместе с раствором.
Если после дезактивации предусматривается эксплуатация установки, то операции дренаж - заполнение - циркуляция проводят до тех пор, пока не достигается требуемая величина сухого остатка в водной среде. Затем в контур необходимо ввести аммиак и гидразин-гидрат, например, по 500 или по 1000 мг/л для создания консервирующего раствора с требуемыми концентрациями указанных компонентов.
Описание изобретения сопровождается 7 примерами.
3
4
3
Пример 1. Сравнение эффективности растворения магнетита несколькими растворами. В статических условиях растворяли навески природного магнетита (FeO) массой 25 мг в 50 см растворов. Обработку проводили в термостате при температурах 60 и 80°C в течение 2÷8 ч. Содержание железа в растворах определяли спектрофотометрическим методом по методике, описанной в авторском свидетельстве СССР №925755 (см. БИ №18 за 1982 г.). В табл.1 приведены данные по эффективности растворения магнетита в растворах комплексонов и композиций на их основе.
Анализируя данные табл.1, можно сделать следующие выводы:
- в растворах ОЭДФ кислоты с повышением ее концентрации железоемкость увеличивается почти пропорционально, в растворах ЭДТА этого не происходит;
железа
железа
- эффективность состава трилон Б - лимонная кислота при суммарном содержании компонентов 1 г/л сопоставима с эффективностью 1 г/л ОЭДФ. Однако при добавлении в кислоту аммиака или гидразин гидрата до величины рН=3,0÷3,5 эффективность этих растворов при 60°C выше (С=145-150 мг/л), чем в вышеописанном составе на основе ЭДТА или трилона Б при 80°С (С=85÷90 мг/л);
- эффективность раствора ЭДТА с гидразин-гидратом при 60°C в 2 раза меньше, чем ОЭДФ с гидразин гидратом, но с повышением температуры эта разница нивелируется.
Таблица 1
Содержание железа в растворах в зависимости от их состава, температуры и времени обработки
Состав раствора, г/л - исходная величина рН
T, °C
Концентрация железа, мг/л через промежутки времени
2 ч
4 ч
6 ч
0,6 Трилона Б + 0,4 H<sub>3</sub>Cit
- 3,0
80
70
85
88
2,0 ОЭДФК
- 2,0
80
120
155
190
1,0 ОЭДФК
- 2,3
80
70
90
94
1,0 ОЭДФК+NH<sub>4</sub>OH
- 3,5
80
-
145
-
5,0 ОЭДФК+NH<sub>4</sub>OH
- 3,5
60
-
290
-
1,0 ОЭДФК+N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>·H<sub>2</sub>O
- 3,5
60
-
150
-
5,0 ОЭДФК+N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>·H<sup>2</sup>O
- 3,5
60
-
300
-
1,0 ЭДТА+N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>·H<sub>2</sub>O
- 3,5
60
-
73
-
1,0 ЭДТА+N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>·H<sub>2</sub>O
- 3,5
80
-
108
-
Для сравнения приведем железоемкость монораствора трилона Б (рН=3,0) - 330 мг/кг, композиции трилон Б с лимонной кислотой (по 2,5 г/кг каждого компонента), которая составляет 500 мг/кг (рН=3,0); железоемкость композиции натриевой соли ОЭДФ с лимонной кислотой (по 2,5 г/кг каждого компонента) - 700 мг/кг (рН=3,0), а также для соотношения концентраций ОЭДФ и трилона Б, равного 1:1 (по 2,5 г/кг) - 800 мг/кг (рН=2,5) [Маргулова Т.Х. Применение комплексонов в теплоэнергетике. - 2-е изд., перераб. - М.: Энергоатомиздат, 1986. - С.254÷255].
Было более детально изучено влияние гидразин-гидрата на процесс растворения магнетита. Чтобы создать в растворе 1 г/л ОЭДФ кислоты величину рН, равную 3,5, необходимо добавить 0,4 г гидразин-гидрата. Для получения рабочего раствора с рН более 4 можно воспользоваться также аммиаком, однако надо строго выдерживать соотношение: на 1 г ОЭДФ должно приходиться не менее 0,4 г гидразин-гидрата и только тогда будет предотвращено осадкообразование из растворов. Следует напомнить, что гидразин и все его производные являются сильными восстановителями и очень ядовиты (ПДК менее 0,1 мг/л, пороговая концентрация, приводящая к нарушениям высшей нервной системы - 0,02 мг/л, а смертельная концентрация 1÷2 мг/л). Перерабатывать ЖРО, содержащие эти вещества, особенно методом дистилляции, очень опасно из-за возможного попадания их в воздух рабочих помещений и создания концентраций >1 мг/л.
Пример 2. Влияние содержания гидразин-гидрата и аммиака на скорость растворения магнетита и углеродистой стали в растворах 16,5 г/л ОЭДФ, нейтрализованной до рН=4÷4,5, представлено в табл.2. Исходная величина рН растворов 16,5 г/л ОЭДФ кислоты составляла около 1,3.
В первом растворе сначала добавлением гидразин-гидрата устанавливали рН=2,0, а затем аммиаком до значения 4,0.
Во втором растворе гидразин-гидратом устанавливали рН=2,5, затем аммиаком до 4,0. В третьем растворе гидразин-гидратом устанавливали рН=3,0, а аммиаком до 4,0.
В четверном и пятом растворах проводили нейтрализацию кислотных растворов только аммиаком, соответственно, до величин рН 4 и 4,5.
3
Первые 16 часов осуществляли растворение навесок магнетита массой 200 мг в 25 см при температуре 65°C в статических условиях и периодически измеряли рН растворов и концентрацию железа в нем. Затем в сосуды помещали примерно одинаковые по массе и размерам образцы, изготовленные из углеродистой стали. Полученные результаты приведены в табл.2.
Следует отметить, что в первых трех растворах, содержащих разное количество гидразин-гидрата, после контакта с образцами углеродистой стали на их поверхности наблюдали образование отложения белого цвета и осадок такого же цвета в растворах. Концентрация железа в растворах достигала 3,5 г/л.
Таблица 2
Изменение концентрации железа и величины рН раствора 16,5 г/л ОЭДФ кислоты с различным содержанием гидразин- гидрата (Г-г) и аммиака (Ам.) при 65°C во времени
Количество гидразин-гидрата и аммиака в кислотном растворе
Изменение величины рН растворов и концентрации железа (С, г/л) в растворахв процессе эксперимента
2 ч
4 ч
8 ч
12 ч
16 ч
18 ч
22 ч
26 ч
рН
С
рН
С
рН
С
рн
С
рн
С
рн
С
рН
С
рН
С
+ Г-г до рН=2,0 + Ам. до рН=4,0
5,1
0,54
5,5
0.75
5,6
1,20
5,7
1,64
5,7
2,07
7,5
4,08
Выпал белый осадок
+ Г-г до рН=2,5 + Ам. до рН=4,0
5,0
0,44
5,5
0.77
5,6
1,32
5,7
1,76
5,8
2,23
7,1
3,89
Выпал белый осадок
+ Г-г до рН=3,0 + Ам. до рН=4,0
4,9
0,41
5,4
0.76
5,5
1,45
5,7
1,82
5,8
2,25
7,5
3,68
Выпал белый осадок
+ Ам. до рН=4,0
5,3
0,53
5,8
0.89
5,9
1,56
6,1
2,14
6,1
2,54
7,7
4,65
9,0
5,77
9,1
6,10
+ Ам. до рН=4,5
5,4
0,41
5,9
0.70
6,0
1,46
6,1
2,03
6,2
2,44
7,5
4,60
8,9
5,60
9,0
6,04
Многие зарубежные и отечественные исследователи отрицают положительное влияние на процесс растворения оксидов добавок в комплексоны небольших количеств восстановителей, считая, например, что аммиак и гидразин действуют одинаково.
Однако факт образования твердой фазы в растворах ОЭДФ при наличии в них восстановителя, высокого содержания ионов двух- и трехвалентного железа (>3,5 г/л) и контакта с металлической поверхностью перлитной стали установлен нами на большом количестве экспериментов.
В 4 и 5-м растворах удалось достичь концентрации железа, равной 6 г/л без осадкообразования, величина рН растворов достигала значения 9.
3
Пример 3. Для оценки железоемкости раствора 16,5 г/л ОЭДФ, нейтрализованного до рН=2,0 калиевой щелочью, провели растворение в нем навески магнетита массой 200 мг в 25 см также в статических условиях. Обработку проводили в термостате при температуре 70°C. Через каждый час осуществляли измерение величины рН раствора и концентрацию железа. Результаты эксперимента приведены в табл.3.
Таблица 3
Изменение величины рН раствора 16,5 г/л ОЭДФ и концентрации железа в процессе растворения и выдержки раствора
Состав раствора 16,5 г/л ОЭДФ + КОН (доведение до рН=2,0)
Время выдержки, ч
Содержание железа, г/л
3,2
1
1,95
3,7
2
2,7
4,2
3
3,9
4,4
4
4,1
4,7
5
4,3
5,5
6
5,0
6,6
7
5,2
7,0
8
5,6
7,6
9
6,0
Осадкообразования в растворе в течение всего эксперимента не происходило.
2
3
Пример 4. Эффективность растворения образцов гематита (FeO) в растворах ОЭДФ кислоты с добавками гидразин гидрата, аммиака и трех кислот приведены в табл.4, из рассмотрения которой видно, что содержание железа в растворах невысокое (максимальное значение составило бы 330 мг/л), так как гематит - более трудно растворимый оксид, чем магнетит.
Раствор по прототипу (см. табл.4, п.4) при 6-ти часовой обработки почти в два раза менее эффективен заявляемым растворам (см. табл.4, п.3, 5,6).
Таблица 4
Содержание железа в растворах на основе ОЭДФ кислоты различного состава в зависимости от времени обработки образцов гематита при 95°C
Состав раствора, г/л - исходная величина рН
Концентрация железа, мг/л через промежутки времени
2 ч
4 ч
6 ч
5,0 ОЭДФК+1,0 N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>·H<sub>2</sub>O
- 3,5
50
85
89
5,0 ОЭДФК+2,0 N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>·H<sub>2</sub>O
- 4,5
55
95
97
5,0 ОЭДФК+NH<sub>4</sub>OH
- 2,0
70
90
96
5,0 ОЭДФК+NH<sub>4</sub>OH
- 3,5
40
49
56
10 ОЭДФК+NH<sub>4</sub>OH
- 2,0
75
93
97
20 ОЭДФК+NH<sub>4</sub>OH
- 2,0
80
95
100
5,0 ОЭДФК+5H<sub>2</sub>Tart+2N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>·H<sub>2</sub>O+NH<sub>4</sub>OH до
- 3,5
145
203
205
5,0 ОЭДФК+5 молочной кислоты +
+2N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>-H<sub>2</sub>O+NH<sub>4</sub>OH до
- 3,5
132
190
203
5,0 ОЭДФК+5H<sub>3</sub>Cit+2N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>·H<sub>2</sub>O+NH<sub>4</sub>OH до
- 3,5
145
203
205
5,0 ОЭДФК+5H<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>+2N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>·H<sub>2</sub>O+NH<sub>4</sub>OH до
- 3,5
102
100
115
2
3
Замена части ОЭДФ на другие кислоты: винную (HTart), молочную, лимонную (HCit) приводит к 2-х кратному повышению скорости растворения образцов гематита по отношению к растворам ОЭДФ с начальной величиной рН=2,0. Присутствие оксалат-ионов в ОЭДФ не приводит к увеличению эффективности растворения.
2
6
Пример 5. Образцы представляли собой пластины из углеродистой стали 3 площадью около 2,5 см, которые были покрыты слоем железоокисных отложений черного цвета. Их получили искусственным путем в результате длительной выдержки (около 4000 ч) в автоклаве с дистиллированной водой, содержащей: кобальт - 60, цезий - 137, церий - 144, стронций - 90 при соотношении 1:1:1:1 с суммарной активностью 3,2·10 Бк/л.
2
При такой длительности выдержки в автоклаве на поверхности образцов стали 3 образуется пленка магнетита массой не более 40 г/м. По расчетам следовало, что концентрации ОЭДФ кислоты, равной 5 г/л, достаточно для связывания железа, находящегося в этих отложениях.
3
Четыре образца помещали в стеклянный цилиндр, заливали 50 см растворов и закрывали обратными холодильниками. Обработку проводили в термостате при температуре 95°C.
Эффективность очистки от отложений, загрязненных радионуклидами, оценивали по отношению начальной и конечной радиоактивностей образцов (А нач./А кон. = Кд). Активность измеряли на пересчетном приборе ПСТ-100 со счетчиком МСТ-17, погрешность измерения плюс-минус 20%.
2
Сравнили два режима обработки: А - раствором натриевой соли с концентрацией 5 г/л ОЭДФ (рН=3,0), время обработки 2 ч; Б - раствором натриевой соли с концентрацией 5 г/л ОЭДФ (рН=2,0), время обработки 0,5 ч, затем корректировка рН до величины 8,5 и продолжение обработки еще 1,5 ч. Изменение эффективности дезактивации (Кд) стали марки 3 при соотношении объема раствора к поверхности образцов 65 л/м представлено в табл.5.
Таблица 5
Эффективность режимов обработки искусственно загрязненных образцов стали 3
Режим обработки
Эффективность, Кд
Время обработки, ч
0,5
1,0
2,0
А
10
8
6
Б
10
15
19
После получасовой обработки железоокисные отложения с образцов были удалены практически полностью, их поверхность приобретала металлический цвет. Это подтверждают Кд. При дальнейшей обработке образцов серии А на их поверхности визуально стали наблюдать белесый налет, а к концу 2-го часа уже сформировались вторичные отложения, которые осадили («захватили») около 40% активности, перешедшей в раствор за 0,5 ч обработки; в дальнейшем наблюдается тенденция уменьшения Кд во времени для режима А видна, см. табл.5.
Для режима Б эффективность дезактивации во времени увеличивается: после растворения железоокисных отложений 90% активности переходит в раствор, а затем за счет растворения слоя металла на глубину 1÷1,5 мкм еще около 5% удаляется с поверхности образцов, обеспечивая Кд=19. Образования осадков в растворе и образования вторичных отложений на поверхностях образцов как визуально, так и радиометрическими измерениями не было обнаружено.
Пример 6. Радиационная стойкость двух растворов:
железа
- 20 г/л ОЭДФ с величиной рН=6,0, С=2,0 г/л и
железа
- 25 г/л ОЭДФ с величиной рН=7,6, С=4,5 г/л -
3
7
была оценена с помощью гамма-установки, мощность дозы облучения в которой составляла 80 Рад/сек. В две пробирки с притертыми пробками наливали по 15 см исследуемых растворов, надежно закрывали их и помещали вовнутрь установки. Время экспозиции составило 216 ч. Поглощенная доза была равна Д=80 Рад/с×216 ч×3600 с=6,2·10 Рад.
После облучения и выдержки растворов в течение 2-х месяцев в темноте осадков не наблюдали. Следовательно, они являются радиационно стойкими.
Пример 7. Нами гравиметрическим методом - по убыли массы образцов - оценена скорость коррозии основных конструкционных материалов в предлагаемых растворах. Из данных табл.6 следует, что все испытанные материалы, кроме углеродистых сталей, являются коррозионно-стойкими.
2
2
Скорость коррозии углеродистых сталей сильно зависит от величины рН растворов; ее можно снижать с 2 мг/(см·ч) при рН=3,5 до 0,1 мг/(см·ч), повышая величину рН раствора до 7,5, см. табл.6.
3
4
2
Напомним, что по литературным данным углеродистые стали марок ст.3 и ст.20 в растворах прототипа - 100 г/л НРО+10÷20 г/л ОЭДФК - при 95°С имеют скорость коррозии до 25 мг/(см·ч), а это более чем в 100 раз больше, чем в заявляемых растворах. Растворы прототипа обладают также меньшей в 4 раза железоемкостью, а следовательно, и эффективностью по растворению и удалению с внутренних поверхностей теплоэнергетического и контурного оборудования отложений.
Таблица 6
Скорость коррозии некоторых материалов в нейтрализованных аммиаком растворах 10 г/л ОЭДФ с различной величиной рН при 80°C
Испытываемый материал
Величина рН раствора
Скорость коррозии, мг/(см<sup>2</sup>·ч)
До опыта
После опыта
Нержавеющая сталь 1Х18Н10Т
3,5
3,6
<0,01
Циркониевый сплав 110
3,5
3,6
<0,01
Титановый Сплав ВТ-1-0
3,5
3,6
<0,01
Сталь 3 и 20
3,5
5,5
2,0
Сталь 3 и 20
4,0
6,5
1,7
Сталь 3 и 20
5,0
6,8
1,4
Сталь 3 и 20
6,0
7,1
1,2
Сталь 3 и 20
7,0
7,3
0,2
Сталь 3 и 20
7,5
7,5
<0,1