Изучение возможности катодной интеркаляции щелочных металлов в платину под действием переменного импульсного тока

Изучение возможности катодной интеркаляции щелочных металлов в платину под действием переменного импульсного тока

М.С. Липкин, Н.В. Смирнова, А.Б. Куриганова

Южно-Российский государственный технический университет (Новочеркасский политехнический институт), г. Новочеркасск

Явление электрохимического диспергирования металлов в щелочных растворах известно уже более 100 лет [1]. Причиной диспергирования металлов, в частности платины, является интеркаляция, внедрение щелочного металла в кристаллическую решетку платины и образование интерметаллического соединения, которое, затем, легко разлагается водой. И это явление было использовано для получения каталитических материалов на основе наночастиц платины [2].

Возможность интеркаляции щелочных металлов из водных растворов отмечалась в ряде работ, например интеркаляция калия в оксидно-никелевый электрод из щелочных растворов отмечена в работах Луковцева [3]; об интеркаляции натрия в никелевые вакансии гидроксо-оксида никеля сообщают также авторы [4]. Однако зафиксировать процесс интеркаляции щелочного металла и образование интерметаллического соединения весьма сложно, из-за быстрого разложения интерметаллида водой, а также газовыделения, которое сопровождает процесс диспергирования металла электрода. Поэтому в данной работе была предпринята попытка изучить процесс внедрения щелочного металла в платину из неводных и водных растворов с использованием метода импульсной хронопотенциометрии.

Процессы интеркаляции исследовали методом импульсной хронопотенциометрии с помощью трехэлектродного датчика прижимного типа с хлорсеребряным электродом сравнения (х.с.э.) в среде соответствующих растворителей (вода, ацетонитрил) и вспомогательным электродом из углеродного волокна [5]. Материал датчика -фторопласт. Диаметр сопла 0,8 мм.

Метод импульсной хронопотенциометрии заключается в анализе зависимости потенциала от времени при поляризации электрода импульсами тока постоянной или равномерно возрастающей амплитуды. Получаемая зависимость потенциала от времени представляет собой совокупность постояннотоковых хронопотенциограмм и кривых спада потенциала после отключения тока. Эти зависимости позволяют получить оценки мгновенного потенциала под током, Ej, и мгновенного бестокового потенциала (МБП) -значение потенциала в момент окончания паузы Ее. Разность этих величин представляет собой оценку мгновенной поляризации т]= Ее- Ej

Получаемые импульсные хронопотенциограммы использовались для оценки интеркаляционной емкости (длина горизонтального участка зависимости E-I) и составляющих значения потенциала.

Импульсные хронопотенциограммы платины в ацетонитрильном электролите обнаруживают горизонтальный участок длины в диапазоне МБП Ее= -0,7 - -0,8 В

хемосорбция осуществляется за счет неподеленной электронной пары азота, при более отрицательных потенциалах происходит изменение гибридизации и реориентация молекул в хемосорбционном слое. Авторы отмечают также накопление сольватированных катионов в ДЭС. После предварительной анодной поляризации в течение 2 часов в водном 2М NaOH при потенциале Е=3,2 В (о.в.э.) длина горизонтального участка хронопотенциограммы существенно увеличилась (кривая 2, рис. 1), что соответствует появлению дополнительных возможностей интеркаляции лития в смешанный оксидно-хемосорбционный слой.

Рис. 1. Импульсные хронопотенциограммы платины в 1 М LiBF4 в ацетонитриле до (1) и после анодной поляризации в течение 2 часов в 2М водном растворе №ОН (2).

Рис. 2. Схематичное изображение поверхности платины в катодном процессе: 1 - слой хемосорбированных молекул растворителя ^);

2 - ион щелочного металла; 3 - оксиды платины

Хронопотенциограмма Pt электрода в водном растворе 2М NaOH в импульсном режиме (рис. 3) характеризуется практически неизменным МБП около Ее= -0,2 В, величина которого определяется, по-видимому, редокс-парой водорода. Поляризация Е

описывает кривую с характерным для интеркаляции горизонтальным участком при Е]-= -0,7 В. Возможность интеркаляции щелочного металла в принципе подтверждается зависимостью вида катодной хронопотенциограммы от природы катиона щелочного металла. Так, в растворе LiOH, диапазон потенциалов внедрения расположен существенно выше при Е'/ = -0,5 В, кроме того длительность этого участка кривой больше, а значит и интеркаляционная емкость по ионам лития, больше (рис. 4а).

Интеркаляционная емкость анодно окисленной платины (2 часа при Е=3,2 В в 2М NaOH) (кривая 3, рис. 4а) выше емкости пленки PtxOуNa, где х=1-1,5; у=3-3,5, сформированной на платиновом электроде при поляризации переменным импульсным током ] = 0,02 мА/см2 в 2М NaOH (кривая 2, рис. 3). По-видимому, при колебаниях потенциала в интервале Е=1,0-1,4 В на Pt в водном растворе NaOH создаются условия для образования оксидной ^-содержащей пленки, и поэтому ее емкость по щелочному металлу ниже, чем у фазового оксида, сформированного при высоких потенциалах (кривая 3, рис. 4а). МБП окисленных поверхностей лежит при более анодных потенциалах Ее=0,1-0,2 В, чем для неокисленной платины.

Таким образом, в водных растворах величина МБП на неокисленной поверхности платины определяется реакцией выделения водорода, на окисленной - восстановлением оксидной пленки. Поляризация же определяется как выделением водорода, так и параллельно протекающим внедрением щелочного металла в слой хемосорбированного растворителя.

В нейтральном электролите 1М LiBF4 катодная импульсная хронопотенциограмма (рис. 4б, кривая 1) характеризуется значительной поляризацией, что можно связать с кинетическими затруднениями интеркаляции лития из гидратированного состояния в отсутствии гидроксид-ионов. МБП для этих условий практически не изменяется и определяется, как и в щелочном электролите, водородом.

После предварительной анодной поляризации платины горизонтальный участок хронопотенциограммы перемещается к более положительным потенциалам (рис. 2 кривая 2), однако эффект предварительной анодной поляризации выражен в нейтральном электролите значительно слабее (рис. 4б), чем в ацетонитриле (рис. 1 ) и щелочном электролитах (рис. 4а).

Рис. 3. Импульсные хронопотенциограммы платины в NaOH.

1- чистая платина, 2 - анодно окисленная платина (2 часа при Е=3,2В в 2М NaOH), 3- пленка PtxOуNa, где х = 1-1,5; у=3-3,5, сформированная на платиновом электроде при поляризации переменным импульсным током І=0,02 мА/см2 в 2 М NaOH

а

б

Рис. 4. Импульсные хронопотенциограммы платины в LiOH (а), в водном нейтральном электролите 1М LiBF4 (б);

Таким образом, процессы, протекающие при катодной поляризации платины как в водных (щелочных и нейтральных), так и в неводных электролитах включают электрохимическую адсорбцию молекул растворителя и интеркаляцию в адсорбционный слой ионов щелочного металла. Интеркаляция иона щелочного металла из водных растворов в адсорбционный слой активируется гидроксид-ионами, а интеркаляционная емкость адсорбционного слоя зависит от природы катиона. При наличии на платине поверхностных оксидов интеркаляция в адсорбционный слой облегчается.

Исследованиями поведения платинового электрода в ацетонитрильных и водных растворах, содержащих катионы щелочных металлов, импульсными методами была доказана возможность катодного внедрения при Е <-1,7 В щелочных металлов в платину. Показано также, что при наличии на платине хемосорбированного кислорода или фазового оксида интеркаляция облегчается и наблюдается уже при Е <- 1,3 В.

Литература

1. Bredig G., Haber F. - Ber. Dtsch. Chem.. Ges., 1898, Bd. 31., №3 p. 2741-2752

2. Куриганова А.Б., Герасимова Е.В., Леонтьев И.Н., Смирнова Н.В., Добровольский Ю.А. // Альтернативная энергетика и экология. - 2011. - №5. - С. 58-63.

3. О.Г. Маландин, П.Д. Луковцев, Т.С. Тихонова. // Электрохимия. - 1971. - T.7, вып, 5. -C.655-662.

4. Venkat Srinivasan, John W, Weidner, Ralf E. //J, Solid State Electrochemistry, - 2000,№4 -P, 367-382.

5. Электрохимический датчик для устройства локального электрохимического экспресс-анализа//Липкин М.С., Липкин С.М., Липкина Т.В., Шишка В.Г., Боловинов Е.А. Пат. 74713 Рос. Федерации: МПК G01N 27/00. - Заявл. 06.02.2008; опубл. 10.07.2008

6. O.A. Petrii, I.G. Khomchenko // J. Electroanalytical Chemistry and Interfacial Electrochemistry. - 1980. - V.106. - P.277-286.

7. Neboja S. Marinkovi, Mathias Hecht, John S. Loring, W. Ronald Fawcett. // Electrochimica Acta. - 1996. - V.41. - P.641-651.