Электрохромные оксидные материалы

Journal of Siberian Federal University. Engineering & Technologies 6 (2014 7) 698-710

УДК 666.247.2

Electrochromic Oxide Materials

Andrei L. Belousov and Tamara N. Patrusheva*

Siberian Federal University 79 Svobodny, Krasnoyarsk, 660041, Russia

Received 12.06.2014, received in revised form 09.07.2014, accepted 04.08.2014

The paper discusses the theoretical basis of electrochromism, the concept of electrochromic devices and materials that can be used to create them. Most attention is paid to oxide materials such as WO3, V2O5, TiO2, Cr3O8, NiO, MoO3. Characteristics of these materials and their preparation methods are shown. The paper presents experimental data on the nickel oxide thin films production using a solution method to be applied without vacuum equipment. It is shown that the obtained and investigated electrochromic material changes the light transmittance upon application of a voltage and can cycling the processes of darkening and discoloration for a long time.

Keywords: electrochromism, chromophores, metal oxides, electrochromic devices.

Электрохромные оксидные материалы

А.Л. Белоусов, Т.Н. Патрушева

Сибирский федеральный университет Россия, 660041, Красноярск, пр. Свободный, 79

В статье рассмотрены теоретические основы электрохромизма, принципиальная схема электрохромных устройств и материалы, которые могут быть использованы для их создания. Наибольшее внимание уделено оксидным материалам, таким как Ш03, V2O5, TiO2, Сг308, NiO, MoO3. Показаны характеристики этих материалов и возможные методы их получения. Приведены экспериментальные данные по получению тонких пленок оксида никеля с применением растворного метода, позволяющего наносить покрытия без использования вакуума. Показано, что полученный и исследованный электрохромный материал меняет светопропускание при приложении напряжения и может циклировать процессы затемнения и обесцвечивания длительное время.

Ключевые слова: электрохромизм, хромофоры, оксиды металлов, электрохромные устройства.

© Siberian Federal University. All rights reserved Corresponding author E-mail address: pat55@mail.ru

Введение

Электрохромные устройства (ЭХУ) способны изменять свои оптические свойства с помощью электрических сигналов. Электрохромные устройства имеют большие возможности в регулировании света в видимой области спектра и могут быть использованы в качестве смарт-окон, автомобильных зеркал заднего вида, а также для энергосбережения в зданиях и для оптической коммутации [1, 2]. В последнее десятилетие наблюдается рост интереса к этим устройствам, он, как ожидается, будет продолжаться и в следующем столетии для широкого спектра продукции.

Электрохромные устройства, основанные на тонких пленках, меняют свои оптические свойства в зависимости от количества введенного в них заряда. Электрохромное устройство представляет собой электрохимическую ячейку, включающую катод, анод и электролит. В качестве анода используется электрохромный материал, нанесенный на прозрачный проводящий электрод, противоэлектродом служит также прозрачный проводник. С точки зрения оптических и электрических свойств [3] наиболее эффективен прозрачный проводящий слой на основе Sn-легированного 1п2С3^п (далее 1ТО) и F-легированного SnO2:F (далее FTO).

Для получения оксидных пленок, как правило, используются вакуумные системы, которые оснащены источником плазмы и могут производить многослойные оксидные пленки высокого качества при относительно высокой скорости осаждения [4]. Электронно-лучевое испарение может быть альтернативным вариантом для изготовления неорганических электрохромных устройств [5]. Большая площадь покрытия обычно требует организации технологической линии нового типа, работающей без использования вакуума.

Электрохромизм - раздел науки, который привлек большой интерес исследователей из-за его потенциального применения в различных областях (фотоника, оптика, электроника, архитектура).

1. Теоретические основы электрохромизма

В химии хромизм - это процесс, который вызывает обратимое изменение оптических свойств соединений. В большинстве случаев хромизм основан на изменении электронных состояний молекул, в частности р- и ^-электронных состояний. Это явление вызывается различными внешними воздействиями, которые могут изменить электронную плотность вещества. В частности, электрохромизм вызван индуцированием и потерей электронов. Это явление имеет место в соединениях с окислительно-восстановительными активными состояниями.

Ту часть молекулярной системы, которая ответственна за передачу цвета, называют хромофором. Белый свет включает длины волны всех цветов. Определенный цвет становится видимым, когда фотоны части спектра поглощены хромофорами. Таким образом, например, синий цвет отражен (следовательно, виден), если при освещении белым светом материал абсорбирует красный цвет. Поглощению света способствуют электроны, которые задерживаются между квантованными энергетическими уровнями, такими как основное и первое возбужденное состояния. Длина волны поглощенного света, X, связана с величиной запрещенной зоны Е между этими уровнями согласно соотношению Планка:

Е = ку = —,

X

где V - частота, к - постоянная Планка и с - скорость света в вакууме.

Величина Е, таким образом, относится к цвету с длиной волны X в максимуме полосы поглощения в спектре наблюдаемого хромофора, положение которой в спектре четко определяет наблюдаемый цвет (цвет возникает в результате непоглощаемых длин волн).

Электроактивные частицы включают в себя различное число электронов. Таким образом, различные восстановительно-окислительные состояния обязательно покажут различные спектральные перемещения и, следовательно, будут требовать различных энергий Е для электронной оаддержки между ясновным и возбужденным состояниями.

Спектральные изменения, сопровождающие окислительно-восстановительную реакцию, визуально неразличимы, если оптическое поглощение на два окислительно -восстановительных сястояния падает в ультрафиолетовом (УФ) или ближнем инфракрасном (ИК) диапазоне. Когда изменение находится в видимо й области, то прагматическое определение электрохромизма может быть сформулировано следующим образом: электрохромизм - это изменение цвета, которое осуществляется путем или окислительно-восстановительного процесса переноса электронов, или еостаточного электрического потенц иала [6]. Видимый электрохромизм предназначен только для отображения, если один из цветов заметно отличается от другого, например, когда полоса поглощения одного окислительно-восстановительного состояния находится в видимой об ласти спектра, а другого - в УФ.

Электроактивный мотериал может быть твердым или рассеянным в твердой матрице. Электрический контакт в ЭХУ осуществлен с помощью прозрачного проводящего слоя. Принципиальная схема ЭХ-устройства приведена на рис. 1.

Элевтроактивный материал далжан быть о контакте с электродное подложкой для передачи элехтронов. Он может находиться в растворн - сольватирован и/или связан в комплекс. Когда напряжение в несколько вольт подается между прозрачными электрическими проводниками, ионы курсируют между ион-хранящей пленкой и ЭХ-пленкой, и одновременно электроны вводятся (извлекаются) из прозрачного проводника. Таким образом, изменяются оптиче-

Эморшп

Стало

ПроьодяшЛ профлчный спвП

т

Стекло

] 11-II III I 11] .  <|> Г[.

слой

Элвпрохроынм ппенк»

Рис. 1. Принципиальная схема ЭХ-устройства

ские свойства электрохромных тонких пленок и, следовательно, электрохромных устройств. Степень окраски может управляться в любом промежуточном уровне в зависимости от количества внесенного заряда, устройство обладает циклической памятью (сохраняет окраску во времени).

2. Электрохромные оксидные материалы

Электрохромные материалы (ЭХМ) модулируют свои оптические свойства в зависимости от инжекции/извлечения заряда (электронов и ионов). ЭХМ, используемые в электрохромных устройствах, как правило, неорганические материалы вследствие их термической стабильности. В 1996 г. Philips в сотрудничестве с группой Р. Griessen продемонстрировали впечатляющие оптические изменения для гидридов металлов, открыв новое семейство неорганических электрохромных материалов [7]. В настоящее время найдено достаточно много органических и неорганических электрохромных материалов, даже некоторые биологические разновидности показывают данное явление [6]. Например, бактериородопсин обладает очень стойким элек-трохромизмом с цветовым изменением от яркого синего цвета до светлого желтого.

В качестве неорганических электрохромных материалов целесообразно использовать оксиды металлов. Большинство из них известны как структуры, построенные из MeO6 - октаэдров. На данный момент известны некоторые неорганические ЭХ-материалов, такие как WO3, V2O5, TiO2, Cr3O8, NiO, MoO3, и некоторые органические ЭХ-материалы. Электрохромные устройства с высокой эффективностью окрашивания дают большую разницу в пропускании с небольшим количеством электрических зарядов. Наиболее представительные неорганические тонкопленочные электрохромные материалы, такие как WO3 и NiO, имеют эффективность окрашивания ~ 40 см2/Кл, и органические электрохромные тонкие пленки, такие как PEDOT, показывают более 100 см2/Кл [8].

Неполный перечень неорганических электрохромных материалов приведен в табл. 1. Значения эффективности окрашивания очень зависят от условий измерения, они даны в таблице в качестве приближенных показателей.

Как и любые электрохромные материалы, оксиды металлов можно в целом разделить на две группы: катодные окрашиваемые материалы (цветные в восстановленном состоянии) и анодные окрашиваемые материалы (цветные в окисленном состоянии). Оксиды WO3 и NiO представляют собой типичные примеры катодных и анодных ЭХМ соответственно (табл. 1) [9]. В настоящее время интерес все более сосредоточен именно на гибридных электрохромных устройствах, основанных на WO3 и NiO тонких пленках за счет их дополнительной окраски (синие для восстановленных WO3 и коричневый для окисленных NiO).

Тонкие пленки NiO показывают сильный электрохромный эффект в КОН-электролите, но они, к сожалению, также демонстрируют низкую прочность при циклировании в таких электролитах. NiO-материалы были использованы во многих приложениях, таких как топливные элементы, вторичные ионные батареи, диэлектрические материалы и др., на долю которых приходится ~ 4000 т в год производства NiO. Что касается токсичности, долгосрочное вдыхание NiO вызывает риски для здоровья (рак легких).

Электрохромные устройства на основе WO3 обычно обладают более быстрым временем срабатывания при изменении напряжения и большей эффективностью окрашивания (CE) по

Таблица 1. Свойства наиболее изученных неорганических электрохромных материалов[9]

Оксид Окраска катодная

WO3 К Бесцветный Синий От 42

TiO2 К Бесцветный Синий 5

LixCoO2 А Глубокий синий Синий -10

MoO3 К Бесцветный Синий 77

V2O5 К Бледно-желтый Глубокий синий 15

IrOx А Синий/серый Бесцветный -30

Nb2O5 К Бесцветный Коричневый <12

NiO А Коричневый/ черный Бесцветный -36

Li0,5Ni0,5O А Коричневый Бледно-коричневый -40

сравнению с устройствами, основанными на других неорганических электрохромных материалах [10].

Нанокристаллические тонкие пленки TiO2 (структуры анатаз) были нанесены на ITO подложки с помощью золь-гель метода, они показали хорошую обратимость окрашивания и обесцвечивания [11], но скорость срабатывания была маленькой и электрохромная эффективность не была большой. При использовании метода «doctor-blade» [12] были изготовлены нанопористые пленки TiO2 (структуры анатаз) на FTO-подложках (nc-TiO2/FTO) и ЭХУ показали улучшенное время срабатывания и эффективность окрашивания. Несмотря на малую кристалличность, неотожженные TiO2-пленки толщиной 110 нм показали отличный электрохромный эффект и стабильность при циклировании в литиевых электролитах. Эффективность окрашивания составила 36 см2/Кл и была постоянной во всем диапазоне пропускания. У термообработанной пленки были подобные диапазоны окрашивания, но максимальная прозрачность ниже. Однако в течение долгого циклирования долговечность устройств с такими пористыми пленками была ограничена, что, в свою очередь, менее удовлетворяет применению их в качестве электрохром-ных покрытий.

Было показано [13], что TiO2, смешанные TiO2-ZrO2 и NiOx-пленки показали стабильный электрохромизм с высокой эффективностью окрашивания. Для 90 нм TiO2/ZrO2 смешанной оксидной пленки электрохромный эффект был, как и ожидалось, несколько ниже (26 см2/Кл), но наблюдалась улучшенная электрохимическая обратимость.

Тонкие пленки оксида церия (CeO) были нанесены электронно-лучевой технологией испарения [14]. Структурные свойства этих пленок были чувствительны к ионной бомбардировке и потоку кислорода. Процесс форматирования наблюдался в этих пленках во время начального циклирования, но примерно к 400-500-му циклу вольтамперограммы стали стабильными. Переносимый заряд, рассчитанный как баланс положительного и отрицательного тока, показал значения между 17 и 19 тОст-2^т-1. Это значение является крайне низким по сравнению с тонкими пленками WO3, нанесенными электронно-лучевой технологией, которые обладают

значением около 200 тОст-2-цт-1 [15]. Тем не менее сочетание с другими элементами для формирования двухкомпонентного оксида представляет интерес для дальнейших исследований.

Среди твердых неорганических электрохромных устройств оксид Ce-Ti служит перспективной альтернативой NiOx и WO3. Кроме того, CeO2 и TiO2 являются недорогими материалами, которые легко наносить электронно-лучевым испарением [14].

При электрохимическом циклировании пленки NiO, полученные методом жидкофазного нанесения (LPD) [13], были особенно стабильны по сравнению с пленками, полученными другими, в частности вакуумными, методами.

3. Методы получения ЭХ-пленок

Различные методы, такие как вакуумное испарение [16], химическое осаждение из паровой фазы (CVD) [17], распыления [18], спрей-осаждения [19], золь-гель процесс и т.д., были использованы для осаждения WO3-пленки на стекле.

Золь-гель метод экономически эффективен [20] и позволяет получать однородные покрытия с контролируемой микроструктурой. Этот метод был использован для получения электро-хромных покрытий, начиная с алкоксидов вольфрама W(OR)6 или оксиалкоксидов вольфрама WO(OR) 4 или WO2(OR)2 [21]. Но эти прекурсоры не являются стабильными к гидролизу и конденсации. Кроме того, данным прекурсорам нужны стабилизаторы, которые могут повлиять на выбор желаемой кристаллической фазы (орторомбическую) слоя WO3. Была сделана попытка получения устойчивого прекурсора для WO3 покрытия на основе вольфрамовой кислоты [22]. Прекурсор, содержащий пероксивольфрамовую (peroxotungstic) кислоту (PTA), получали по реакции вольфрамовой кислоты с H2O2 (30 %) раствором в смеси вода-этанол. Это было использовано для осаждения WO3-H2O пленки на проводящую (с покрытием FTO) плоскую стеклянную подложку методом погружения. Пленки были обработаны в диапазоне температур 200-300 °C в воздушной атмосфере. Оптимальную толщину пленки (300-500 нм) получали путем последовательных операций (3-5 раз). Пленки толщиной около 500 нм показали 60-70 % пропускания в видимой области спектра.

Способ улучшения электрохромных свойств тонких пленок состоит в использовании на-ноструктурных кристаллических пленок. Например, нанокристаллические пленки WO3 были изготовлены методом химического осаждения металлорганических соединений из паровой фазы (OMCVD), используя тетра(аллил)вольфрам. Размер зерен в пленках составил 20-40 нм. Скорость окрашивания WO3, осажденного на ITO подложки (WO3/ITO) в 2 M HCl, была меньше чем 1 с, и максимальная эффективность окрашивания для 630 нм пленки была 22 см2/Кл [23]. Однако электролит HCl не подходит для практического использования.

Beydaghyan и др. [24] показали, что пористые и толстые пленки WO3 могут обладать высокой эффективностью окрашивания. Открытая структура, быстрый отклик и высокая прозрачность в нормальном состоянии сделали их хорошими кандидатами для использования в практических приложениях. Авторы [10] комбинировали методику doctor-blade с электрохимическим процессом для того, чтобы внести WO3 в нанопористую структуру пленки TiO2. В качестве подложки использовали гладкое стекло с нанесенной 0,2 мкм толстой пленкой FTO, имеющей сопротивление 15 Ом/^ и прозрачность 90 %. Для того чтобы получить тонкие пленки, водный раствор был разбавлен до 5 вес. % TiO2 и добавлено несколько капель жид- 703 -

кого поверхностно-активного вещества. Затем разбавленный раствор был помещен в слот на электроде FTO. Образцы высыхали в течение 15 мин, затем помещены в печь при 450 °С на 1 ч, чтобы перекристаллизовать ТЮ2 пленки. Чтобы внести WOз в пс-ТЮ2/РТО, был подготовлен кислый раствор перокси-вольфрама (Н^^п). Для этого 4,6 г металлического порошка вольфрама высокой чистоты были растворены в 25 мл Н^2 (30 %). Избыток Н^2 был расщеплен с помощью помещенного в раствор листа Pt с большой площадью поверхности, пока не прекратилось выделение газа. После этого раствор был разбавлен до 50 мМ водой, чтобы сформировались 500 мл раствора, и оставлен на хранение в холодном воздухе во избежание разложения пероксивольфрамата в трехокись и поливольфрамат.

Толщина полученных пленок приблизительно 550 нм. По сравнению с наноструктурными пленками, изготовленными золь-гель методом, эти пленки являются более толстыми и намного более пористыми. Между частицами пс-ТЮ2 есть многочисленные наномасштабные поры, которые позволили внести такие ионы, как Li+, №+ и/или W6+ в пленки, когда на рабочий электрод подан поляризующий потенциал (пс-ТЮ2/РТО). Электрод ТЮ2/РТО стал глубоко-синим с увеличением времени осаждения. Это окрашивание может быть присвоено внесению W6+ (ионы от электролита Н^^п) в пленки ТЮ2 согласно следующему уравнению:

TiO2

где W6+ играет роль Li+ в уравнении

ТЮ2^гашрагеШ) + х^+ + е-) ^ LixTiO2

Метод осаждения из жидкой фазы (LPD) оксидных пленок был впервые реализован Nagayama и соавт. [25] для изготовления SiO2-покрытия на кремниевых пластинах. С тех пор процесс был реализован для других оксидов, в том числе ТС, Sn, 2г, V, Ре, №, 2п и Cd [13]. Метод включает в себя погружение подложки в водный раствор, содержащий специальный прекурсор (как правило, фтор-анион), который медленно гидролизуется, чтобы получить перенасыщенный раствор нужного оксида, который затем осаждается преимущественно на поверхности подложки. Тонкие пленки оксидов титана, циркония и никеля наносили на проводящие SnO2:F стеклянные подложки путем погружения в водные растворы. Пленки диоксида циркония были нанесены из 0,1М и 0,2М H3BO3. Совместное осаждение ТЮ2 и 2Ю2 было достигну-

то путем смешивания растворов прекурсоров металлов (ТС:2г=2:1) перед добавлением H3BO3. Пленки получались прозрачные, конформные, равномерной толщины и внешнего вида и имели хорошую адгезию с основанием.

Для получения пленок №О насыщенный раствор NiР2 был подготовлен при перемешивании избытка №Р24Н2О в деионизированной воде в течение ночи, а затем профильтрован для удаления взвешенных твердых частиц. Осаждение раствора проводили смешиванием 10 мл насыщенного №Р2 с 20 мл 0,5М H3BO3. Подложки были погружены в раствор при температуре 30 °С, затем удалены и промыты деионизированной водой. Небольшие отверстия в LPD-пленке были вызваны пузырями на поверхности подложки. Их можно устранить коротким (1-5 с) ультразвуковым воздействием.

Успешное осаждение из жидких фаз пленок оксида никеля требует использования свежеприготовленного №Р2 раствора и точного контроля температуры. Однодневные №Р2-растворы

не давали пленок необходимой толщины, вероятно, из-за гидролиза. При удалении из ванны покрытие (50-75 нм) было бледно-коричневого цвета. После сушки при 75 °C в течение 1 ч они были почти прозрачны. Метод прост, недорог, с низким энергопотреблением и легко масштабируем для больших поверхностей [13].

Напыленные NiOj-пленки были также аморфными. После нагревания при 200 °С на воздухе в течение 1 ч кристаллической фазы кубического NiO методом РФА обнаружено не было. При дальнейшем нагревании при 400 °С в течение 2 ч этот пик был сильнее.

4. Методы эксперимента

В настоящей работе для синтеза оксидных проводящих InSnO и электрохромных пленок NiO использован экстракционно-пиролитический (ЭП) метод [26]. Метод заключается в экстракции металлов из растворов их неорганических солей с целью очистки от примесей и перевода в органическую фазу. Полученные экстракты - соли органических кислот - хорошо смачивают подложки любого типа и образуют самоорганизующиеся тонкие пленки. Концентрации металлов в экстрактах были уточнены методом атомной абсорбции. Органические экстракты были смешаны в необходимых стехиометрических соотношениях In:Sn = 9:1 и разбавлены до определенной концентрации, которая наиболее оптимальна для формирования тонких пленок.

Пленки были нанесены методом центрифугирования после накатывания слоя экстракта на подложку из стекла, которая была предварительно очищена в ультразвуковой ванне с раствором моющего средства, промыта водой и гидрофобизирована толуолом. После подсушивания подложку со смачивающей пленкой помещали в печь для пиролиза на воздухе при температуре 450 °С.

Изображения пленок методом атомно-силовой микроскопии получены на воздухе с использованием атомно-силового микроскопа «Veeco scaning probe multimode microscope».

Электрохимическое устройство было собрано и испытано с приложением прямого и обратного тока с помощью генератора постоянного тока DAZHENG PS-305D.

Измерения светопропускания пленок осуществляли на Фурье-спектрофотометре VERTEX-80V в диапазоне длин волн видимого света и среднего ИК-диапазона.

Рентгеноструктурные анализы проводили на дифрактометре ДРОН-3, работающем с Bragg-Brentano конфигурацией.

Наконец, электрохимические характеристики были изучены в электрохимической ячейке. Электрические данные были получены и записаны на потенциостате ПИ-50-1 с программатором ПР-8. Электрохимическое циклирование пленок было проведено при скорости сканирования 10 мВ/с в сплавленной кварцевой кювете в 50 мл, содержащей 1М LiCЮ4-электролит, с использованием фольгированого литиевого контрэлектрода и электродов сравнения.

5. Результаты и их обсуждение

В наших экспериментах для формирования электрохромного устройства были использованы подложки из покровного стекла для микроскопии. На стекла были нанесены ЭП-методом прозрачные проводящие электроды (ITO) в виде тонких пленок толщиной 450 нм, затем на них с помощью метода химической металлизации были нанесены медные контакты для припаи- 705 -

вания выводов. Электрохромные пленки NiO также наносили ЭП-методом. Таким образом, в работе были использованы растворные методы, которые удобны для нанесения тонких пленок на стекла большой площади и не требуют значительных затрат на оборудование.

Адгезия пленок улучшалась с понижением концентрации наносимого раствора, вместе с тем улучшалось поверхностное состояние слоев и их гладкость. Установлено, что 2%-ный раствор соответствует оптимальной концентрации для получения пленок функционального материала. При этом сплошная пленка формируется после 3-кратного смачивания и пиролиза, поскольку островковая структура оксида, возникающая после первого пиролиза органической пленки, заполняется последующими слоями преимущественно в поры предыдущих слоев.

На рис. 2 представлено АСМ-изображение тонкой пленки №0 на 1Т0-стекле, нанесенной из экстракта, чередованием пяти циклов смачивание-пиролиз, каждый слой наносили методом вращающегося столика и подвергали пиролизу при температуре 450 оС в течение 3 мин.

Полученная пленка №0 толщиной 150 нм имеет сплошную поверхность из мелких зерен, соединенных в вытянутые вдоль плоскости подложки агрегаты. Шероховатость поверхности составила 5-30 нм ( рис. 2).

Полученные пленки №0 имели темный цвет, который интенсифицировалня с увеличен и-ем толщины пленки. Для изучения возможности использования пленки №0 в электрохромных устройствах исследована зависимость пропускания света на длине волны X = 633 нм от количества! слоев в №0 тонких пленкаа. Пропускание пленки №0 толщиной 150 нм (5 слоев) составило 62 %, пленки №0 толщиной 300 нм (10 слоев) - 51 % и пленки N10 толщиной 450 нм (15 слоев) — 41 %Л>. Исходя из этих данных, можно выбрать необходимкю степень окрашивания для электрохромного стекла, учитывая при это м степень обесцвечивания пленки при приложении электрического тока. Как показали дальнейшие исследования, прозрачность пленки №0 незначительно повышается с уменьшением её толщины (от 85 до 81 %).

Исследоланы спектры пропускания ЭХ-ячейли в видимом н ИК-диапазонах ну различных циклах её роОота1 (рис. 3, 4).

Спектры пропускания ячейки в обесцвеченном и в окрашенном состояниях для 1 и 500 циклов совпали. Проведенные исследования показали, что пропускание в видимом диапазоне света без подачи напряжения составило 70-80 %. Уф-свет пленки 1Т0 на т кле поглощают.

ни Section Analysis

О 2.50 т.. 00 Г. 50

Рис. 2. АСМ-изображение и шероховатость тонкой пленки, полученной из экстракта никеля

04 0,в 0,Т 0.8 0,0 1,0 1.1

Ди: н^ волны, икз

Рис. 3. Спектр пропускания ЭХ-ячейки, изготовленной ЭП-методом (видимый диапазон): 1 - обесцвеченное состояние цикл № 1; 0 - окрашенное сосяояние цикл № 1; 3 - окрашенное состояние цикл № 100; 4 - окртшенное соотояние цикл№ 500

Дпнкк ВшШ| мва

Рис. 4. Спектр пропускания ЭХ-ячейки, изготовленной ЭП-методом (средний ИК-диапазон): 1 - обесцвеченное состояние цикл № 1; 2 и окрашенное состояние цикл № 1; 3 - окрашенное состояние цикл № 100; 4 - окрашенное состояние циал № 500

Пропускание в среднем ИК составило 10-40 % в окрашенном состоянии и 10-55 % в обесцвеченном состоянии. Пропускание в дальнемИК отсутствует.

Для сборки электрохромного устройства (рейс. 5) между электродами укладывали пластиковую прокладку толщиной! 0 ,3 мм, в которой имелось «оунотт для заполнения электролитом. В качестве квазитвердого электролита был использован полиэтиленгликоль с раствором LiQO4 в соотношении 2:1. Затем ячейка была склеена эпоксидным клеем и на выводы подан постоянный ток.

Приложенное напряжение (около 12 В) с соответствующей полярностью вносит заряд в электрохромный материал, что вызывает изменение поглощения в видимой области спектра.

Слой КТО Электролит

Слой ГГО Слой N10

Рис. 5. Конструкция электрохромной ячейки

I, мА

Рис. 6. Потенциодинамические кривые 2-электродной ячейки при скорости развертки 10 мВ/с. Номера циклов представлены на графике. Электролит: 1 М раствор LiCЮ4 в пропиленкарбонате + ПЭГ

Снятие потенциодинамических кривых, представленных на рис. 6, проводилось на потен-циостате ПИ-50-1 с программатором ПР-8. Скорость развертки составляла 10 мВ/с.

Согласно потенциометрическим данным циклирование электрохромной ячейки на протяжении первых 500 циклов проходит с кулоновской эффективностью, превышающей 98 %, при соизмеримых значениях катодного и анодного тока и, соответственно, зарядной и разрядной емкости, что говорит о полной обратимости протекающих процессов.

Изменение цвета ЭХУ может быть объяснено переходом оксида никеля из одной фазы в другую. Оксиды никеля нестлхэометричлы. Нестехиометрия сопровождается изменением цвета от зеленого до черного в связи с существованием №(Ш).

Существуют в основном две фазы никеля (II), гидроксид [№(0Н)2], а- и в- типов. Р-Ы1(0Н)2 кристаллизуется в гексагональной системе. а-№(0Н)2 - структура является гидратированной формой Р-№(0Н)2 фазы. Большое разнообризие а-типа гсдроксидов может быть получено в зависимости от степени обезвоживания гидроокиси. Оба типа №(0Н)2 являются прозрачными в тонкой пленке.

Однако есть два основных типа слоистых оксигидроксидов никеля, в и у-№00Н [27]. Р-№00Н можно записать в виде общей формулы АхНу(Н20)^№02. Вода и ионы щелочей (в основном К+ и №а+) внедряются в №Ю2-слои. Диапазон окисления никеля в у-№00Н находится между 3 и 3,75. Тем не менее в- и у-№00Н имеют различные межслойные расстояния, 4,7 и 7 А соответственно. Оба типа №Ю0Н буроватого цвета в тонкой пленке.

ß-NiII(OH)2 i » ß-NiIIIOOH

ж :

II III

a-NiII(OH)2 <  y-NiIIIOOH

Рис. 7. Общая схема реакций оксиления-восстановления NiO [11]

В составе электрохимической ячейки поверхнв сть часвиц NiO превращается в Ni(OH)2 при погружении в электролит КОН. На рис. 7 показана общая схемв реакций окисления/восстановс ления гидратировавшего электрода NiO в водном КОН-электролите, предложенная Боде и др. [28].

Схема Боде представляет в качестве основной функции переход между Ni(II) и Ni(III). Переход от ß-NiOOH к y-NiOOH, который является необратимым, - результат перезарядки ß-NiOOH. Для тонких пленок оксида никеля в основных водных эле ктролитах уравне ния (4) и (5) описывают механизмы электрохромных перехадо в.

Ni

Ni

обесцвеченное окрашенное

Заключение

Экстракционно-пиролитическим методом изготовлено электрохромное устройство, в котором пленка оксида никеля переходит из восстановленного состояния NiOOH в окисленное Ni(OH)2 с переходом цвета с бурого на прозрачный. Оптимально для нанесения равномерной электрохромной пленки NiO использовать раствор экстракта с концентрацией 2 %. Согласно термогравиметрическим данным образование оксидной пленки происходит при 370-450 °С. Полученная пленка NiO на прозрачном проводящем стекле, соединенная с контрэлектродом в присутствии квазитвердого электролита, выдерживала более 500 циклов обесцвечивание-окрашивание, не меняя интенсивности цвета.

Список литературы

[1] Bange K., Gambke T. // Advanced Materials. 1990. V. 2. P. 10-16.

[2] Agrawal A., Cronin J.P., ZhangR. // Solar Energy Materials and Solar Cells. 1993. V. 31. P. 9.

[3] Exarkhos G.J., Zhou X.-D. // Thin Solid Films. 2007. P. 515-521.

[4] Zoller A., Gotzelmann R., Matl K., Cushing D. // Applied Optics. 1996. V. 35. P. 5609-5612.

[5] Macrelli G., Poli E. // The Electrochemical Society Proceeding Series. 1996. PV. 96-24. P. 338.

[6] Monk P.M.S., Mortimer R.J., Rosseinsky D.R. // Cambridge University Press, New York. 2007.

[7] Huiberts J.N., Griessen R., Rector J.H. etc. // Nature. 1996. V. 380. P. 231-234.

- 709 -

[8] Rougier A. // Materiaux pour l'énergie, Amiens. 2009. P. 26-30.

[9] Granqvist C.G. Handbook of Inorganic Electrochromic Materials. Amsterdam. 2002. P. 650.

[10] Dinh N.N., Ninh D.H., Thao T.T., Vo-Van T. // Journal of Nanomaterials. 2012. V. 2012. P. 7.

[11] Dinh N.N., Oanh N.T.T., Long P.D. etc. // Thin Solid Films. 2003. V. 423. № 1. P. 70-76.

[12] Dinh N.N., Quyen N.M., Chung D.N. etc. // Solar Energy Materials and Solar Cells. 2011. V. 95. № 2. P. 618-623.

[13] Richardson T.J, Rubin M.D. // Electrochimica Acta. 2001. V. 46. P. 2119-2123.

[14] Porqueras, Person C, Corbella C, Vives M. etc. // Solid State Ionics. 2003. V. 165. P. 131137.

[15] Granqvist C.G. // Solar Energy Materials and Solar Cells. 2000. V. 60. P. 201.

[16] Deb S.K. // Philosophical Magazine. 1973. V. 27. P. 801-822.

[17] Kuypers A.D., Spec C.I.M.A., Linden J.L. etc. // Surf. Coat. Technol. 1995. V. 74-75. P. 10-33.

[18] Beni S, Manfredi M, Salviati G. // Solid State Commun. 1980. V. 70. P. 203.

[19] Craigen D., Mackintosh A., Hickman J., Colbow K. // Electrochemical Sochiety. 1986. V. 133. P. 1529.

[20] Vroon Z.A.E.P., Spee C.I.M.A. // Non-Crystalline Solids. 1997. V. 218. P. 189-195.

[21] YanovskayaM.I., ObvintsevaI.E., Kessler V.G. etc. // Non-Cryst. Solids. 1990. V. 124. P. 155166.

[22] BiswasP.K., Pramanika N.C., MahapatraM.K. etc. // Materials Letters. 2003. V. 57. P. 44294432.

[23] Meda L, Breitkopf R.C., Haas T.E., Kirss R.U. // Thin Solid Films. 2002. V. 402. № 12. P. 126-130.

[24] Beydaghyan G, Bader G, AshritP.V. // Thin Solid Films. 2008. V. 516. № 8. P. 1646-1650.

[25] Nagayama H, Honda H, Kawahara H. A // Electrochemical Society. 1988. V. 135. P. 20132016.

[26] Холькин А.И., Патрушева Т.Н. Экстракционно-пиролитический метод. Получение оксидных функциональных материалов. М.: Ком. Книга, 2006. 288 с.

[27] BarnardR, Randell C.F., Tye F.L. // Electroanal. Chem. 1981. V. 117. P. 87-99.

[28] Bode H, Dehmelt K, Witte J. // Electrochim. Acta. 1966. V. 11. P. 1079-1083.