Методическая разработка урока «Изопроцессы в газах» по ОУД.13 «Физика» для специальностей среднего профессионального образования

РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ

ХАНТЫ-МАНСИЙСКИЙ АВТОНОМНЫЙ ОКРУГ-ЮГРА

АВТОНОМНАЯ НЕКОММЕРЧЕСКАЯ ПРОФЕССИОНАЛЬНАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ОРГАНИЗАЦИЯ

«СУРГУТСКИЙ ИНСТИТУТ ЭКОНОМИКИ, УПРАВЛЕНИЯ И ПРАВА»

Методическая разработка урока «Изопроцессы в газах» по ОУД.13 «Физика»

для специальностей среднего профессионального образования

Преподаватель физики: Андреева Татьяна Анатольевна

Россия, г. Сургут, 2024

Аннотация

В образовательных учреждениях среднего профессионального образования учебным планом по ряду специальностей предусмотрено изучение дисциплины «Физика».

Методическая разработка занятия по дисциплине «Физика» на тему «Изопроцессы в газах» представляет собой подробный план-конспект урока с применением ИКТ, технологии развивающего обучения, плана обобщенного характера изучения законов. Разработка ориентирована на формирование у студентов умений составлять план обобщенного характера и воспроизводить знания по соответствующему плану. При составлении планов обучающиеся используют результаты проведенных демонстрационных и виртуальных экспериментов, теоретический материал. Такая форма занятия способствует активизации учебно-познавательной деятельности обучающихся, делает работу на уроке целенаправленной, осознанной, отучает от механического заучивания текста, вносит в учебную деятельность элемент творчества.

На этапе актуализации опорных знаний, проверку ранее усвоенного материала, преподаватель реализует с помощью тестирования.

На этапе объяснения учебного материала обучающимся представляется вниманию демонстрационный и виртуальный эксперимент, по результатам которого, а также опираясь на предложенный теоретический материал студенты составляют планы обобщенного характера изучения законов.

На этапе закрепления преподаватель организовывает деятельность обучающихся по воспроизведению усвоенной информации, предлагая вопросы и задачи для самостоятельного решения, подобранные в соответствии с пунктами планов обобщенного характера.

В процессе занятия, обучающиеся проводят самооценку своей работы на каждом этапе. Итоговый балл определяется как среднеарифметический, с применением правило округления.

В качестве рефлексии студентам предлагаются прием «Рефлексивная мишень». Мишень разделена осями на 4 части: «Узнал новое», «Было интересно», «Активно участвовал», «Было полезно». Преподаватель предлагает обучающимся на интерактивной доске поставить значок в том секторе, который соответствует их оценке урока (3, 4 или 5 баллов). В конце на доске предстает общая картина.

Данное занятие активизирует познавательную деятельность студентов, помогает проявить свои интеллектуальные способности. Занятие спланировано таким образом, что каждый студент принимает в нём активное участие при ответах на вопросы, самостоятельном решении задач.

Тип урока: урок усвоения новых знаний.

Задачи:

1. Дидактическая:

- Способствовать формированию умения выделять и описывать изопроцессы.

2. Развивающая:

- Способствовать формированию умения самостоятельно добывать знания, применять полученные знания в нестандартных ситуациях для решения графических и аналитических задач.

3. Воспитательная:

- Способствовать формированию взаимопомощи, доброжелательного отношения друг к другу, развивать культуру общения и культуру ответа на вопросы.

Ход урока.

ЭТАП 1 (3мин) Организационный момент.

Девизом нашего сегодняшнего урока будет высказывание английского физика-экспериментатора Майкла Фарадея: “Искусство экспериментатора состоит в том, чтобы уметь задавать природе вопросы и понимать ее ответы”.

Сегодня на занятии мы будем проводить эксперименты и учиться с научной точки зрения объяснять увиденное, делать выводы, понимать природу.

ЭТАП 2 (2мин) Мотивация. Целевая установка

Преподаватель: На сегодняшнем занятии мы продолжим изучать основные законы молекулярно-кинетической теории газа. Давайте вспомним какими величинами описывается состояние газа (масса m, µ - молярная масса, количество вещества, концентрация вещества, давление, объем, температура).

На протяжении этого занятия мы будем придерживаться следующего предположения: масса и химический состав газа остаются неизменными. Иными словами, мы считаем, что: m=const, то есть нет утечки газа из сосуда или, наоборот, притока газа в сосуд; µ = const, то есть частицы газа не испытывают каких-либо изменений (скажем, отсутствует диссоциация — распад молекул на атомы).

Если масса газа и его молярная масса фиксированные, то состояние газа определяется тремя макроскопическими параметрами: давлением, объёмом и температурой.

Преподаватель: предлагаю вам рассмотреть несколько проблемный ситуаций, которые позволят нам сформулировать тему и цель сегодняшнего урока (рисунок 1).

Рисунок 1 – Слайд компьютерной презентации занятия

1. Проблемная ситуация «Увеличение давления газа в электрической лампе при нагревании»

Известен факт, что у газополной электрической лампы в рабочем -горящем режиме давление возрастает на несколько Паскаль, по сравнению с состоянием этой лампы в нерабочем режиме.

Вопросы: Какие макроскопические параметры меняются в колбе газополной электрической лампы при нагревании? (Т, Р). Какой макроскопический параметр не меняется? (V= const).

2. Проблемная ситуация «Увеличение давления углекислого газа, содержащегося в воде при нагревании»

Иногда из бутылки, наполненной газированной водой, вылетает пробка, если бутылка поставлена в теплое место.

Вопросы: Какие макроскопические параметры углекислого газа, содержащегося в воде, меняются при нагревании?

3. Проблемная ситуация «Расширения воздуха при нагревании».

Рассмотрим не упругий резиновый шарик, наполненный воздухом: первый раз в комнате, а второй раз (после установления равновесия) в холодильнике.

Вопрос: Какие макроскопические параметры воздуха в резиновом шарике меняются при помещении его в холодильник?

4. Проблемная ситуация

Вопросы: Какие макроскопические параметры воздуха меняются в баллоне автомобильной шины при ее накачивании?

Итак, ни один термодинамический параметр нельзя изменить, не затронув один, а то и два других параметра. Бывает так, что газ данной массы переходит из одного состояния в другое, изменяя только два параметра, оставляя третий неизменным. Такой переход называется изопроцессом, а уравнение его закономерности - газовым законом. Таким образом, тема нашего сегодняшнего урока «Изопроцессы в газах».

В технике часто встречаются процессы, когда изменение состояния газа происходит при одном постоянном параметре или малыми изменениями этого параметра, пренебрегают. В этом случае специалисту очень важно знать, как протекает изопроцесс. И вам, как будущим специалистам, необходимо уже сегодня разобраться в этих процессах и усвоить их законы.

Изопроцесс – процесс, при котором масса газа и один из его термодинамических параметров остаются неизменными. Всего выделяют три макроскопических параметра: объем, давление температура, поэтому, сегодня мы изучим три изопроцесса: изотермический, изобарный, изохорный. Учитывая сказанное выше, сформулируйте, пожалуйста, цель занятия.

Преподаватель предлагает обучающимся продолжить фраза: «Я хочу изучить», «Я хочу понять», «Я хочу проверить».

ЭТАП 3 (10 мин) Актуализация опорных знаний.

Преподаватель: Прежде, чем перейти к изучению предыдущего материала, нам необходимо проверить качество усвоения предыдущей темы. Для этого Вам необходимо ответить на вопросы теста.

После ответа на все вопросы, ребята проводят взаимопроверку, за каждый правильный ответ они зарабатывают 1 балл.

Вопросы теста:

Вариант 1.

1. Состояние макроскопических тел определяется макроскопическими параметрами. К их числу относятся:

1) Давление, объем и температура.

2) Давление, объем и молярная масса.

3) Давление, объем и универсальная газовая постоянная.

3) Масса газа, объем и температура.

5) Универсальная газовая постоянная

2. В сосуде объемом V при давлении р и температуре Т может находиться ν молей идеального газа, равное

1)

2)

3)

4)

3. Укажите уравнение произвольного процесса в идеальном газе массой m

1)

2)

3)

4)

4. При расширении идеального газа его объем увеличился в два раза, а температура уменьшилась в 2 раза. Как при этом изменилось давление газа?

1) Увеличилось в 2раза 2) Увеличилось в через 4 раза

3) Уменьшилось в 4 раза 4) Не изменилось

5. При температуре Т0 и давлении 2ро 2 моль идеального газа занимают объем Vo. Сколько моль газа при температуре 2То и давление ро занимают объем 2Vo?

1) 4 моль 2) 8 моль 3) 0,5 моль 4) 2 моль

Вариант 2.

1. Уравнением состояние идеального газа называется:

1. уравнение, выражающее связь между параметрами PVT

2. уравнение, выражающее связь между параметрами PV, при постоянной Т

3. уравнение, выражающее связь между параметрами VT при постоянном давлении

4. уравнение, выражающее связь между параметрами PT при постоянном объеме

2. В сосуде емкостью V при давлении p и температуре T находится идеальный газ. Число молекул газа можно вычислить по формуле

1)

2)

3)

4)

3. Выберите из предложенных выражений уравнение состояния идеального газа.

1. PV=RT 2. PV= mRT 3. PV= МRT 4. PV = m/МRT

4. В опыте при проверке уравнения состояния идеального газа вращая рукоятку винта сильфона, было установлено первоначальный объем V1=0,8Vм, где Vм – макс. объем сильфона. Давление воздухе в сильфоне равно атмосферному давлению р1= 105 Па. Температура Т1 = 293 К. После того как сосуд поместили в сосуд с горячей водой и уменьшили объем воздуха до V2=0,6Vм, измерили давление и температуру р2 = 1,5· 105 Па, Т2 = 323К.

Вычислите и сравните отношения: р1V1/Т1 и р2V2/Т2.

1. р1V1/Т1≠ р2V2/Т2 3. р1V1/Т1= р2V2/Т2

2. р1V1/Т1‹ р2V2/Т2 4. р1V1/Т1› р2V2/Т2

5. При сжатии неизменного количества газа его объем уменьшился в два раза, а давление увеличилась в 2 раза. Как изменилась при этом температура газа?

1) Увеличилось в 2раза 2) Уменьшилось в 2 раза.

3) Увеличилось в через 4 раза 4) Не изменилось

Правильные ответы

| | | | | | |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| № | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| В1 | 1 | 3 | 2 | 3 | 4 |
| В2 | 1 | 4 | 4 | 3 | 4 |

ЭТАП 4 (45мин). Сообщение новых знаний

Преподаватель: Перейдем к этапу изучения новой темы.

Изопроцесс - это идеализированная модель реального процесса. Лишь в лабораторных условиях удается поддерживать постоянство того или иного параметра с высокой точностью, но в действующих технических устройствах и в природе это практически неосуществимо.

Газовый закон – количественная зависимость между двумя термодинамическими параметрами газа при фиксированном значении третьего.

Газовых закона, как и изопроцесса – три. Используя уравнение состояния идеального газа, можно вывести все три закона за 10 минут. Но в истории физики эти открытия были сделаны в обратном порядке: сначала экспериментально были получены газовые законы, и только потом они были обобщены в уравнение состояния. Этот путь занял почти 200 лет: первый газовый закон был получен в 1662 году физиками Бойлем и Мариоттом, уравнение состояния – в 1834 году Клапейроном, а более общая форма уравнения – в 1874 году Д.И.Менделеевым.

Сегодня мы познакомимся с каждым из этих процессов, изучим законы, которыми они описываются.

Изучать данные законы мы будем по привычной уже для вас схеме – используя планы обобщенного характера изучения законов. По каждому из законов вам предстоит заполнить пункты плана, используя имеющейся у вас раздаточный теоретический материал, результаты продемонстрированного эксперимента и анимацию процесса (рисунок 2).

Рисунок 2 – Слайд компьютерной презентации занятия

Начнем изучение с закона Бойля-Мариотта.

1. Изотермический процесс. Закон Бойля–Мариотта.

Процесс изменения состояния системы макроскопических тел (термодинамической системы) при постоянной температуре называют изотермическим.

Для газа данной массы при постоянной температуре произведение давления газа на его объем постоянно.

Чтобы проиллюстрировать этот процесс посмотрим демонстрационный эксперимент «Картезианский водолаз», подготовленный вашими одногруппниками (2 студента группы).

Обучающиеся проводят опыт и объясняют его.

Опыт 1. «Картезианский водолаз»

Оборудование: пластиковая бутылка, заполненная водой с крышкой; пипетка.

Бутылка наполнена водой, внутри которой плавает пипетка. Закроем плотно бутылку крышкой и возьмем ее в руки – пипетка погружается, уберем руки пипетка всплывает объясните действие пипетки.

Объяснение: когда ведущий берет мягкую бутылку в руки, он ее сдавливает. Это приводит к увеличению давления внутри бутылки и уменьшения объема пузырька воздуха в пипетке, т.е. по закону Бойля-Мариотта увеличение давления на газ (воздух в пипетке) приводит к уменьшению объема этого воздуха (сжатию). При этом уменьшается сила Архимеда и пипетка тонет. Меняя нажим на бутылку, ведущий имеет возможность изменять эту силу и управлять глубиной погружения пипетки. Для этого принципиально важно, чтобы бутылка была герметично закрыта

Опыт 2. «Картезианский водолаз»,

Оборудование: Стеклянная бутылка, заполненная водой, стеклянный пузырек.

Бутылка наполнена водой внутри которой плавает пузырек. Приложим мягкую часть ладони к горлышку бутылки так, чтобы закрыть его отверстие и нажмем на слой воздуха, который находится над водой. Пузырек пойдет на дно бутылки. Ослабим давление ладони - она снова всплывет.

Объяснение: Дело в том, что мы немного сжали воздух в горлышке бутылки и это давление передалось воде. Вода проникла в пузырек, и в нем уменьшился объем воздуха. То есть по закону Бойля-Мариотта увеличение давления на газ (воздух в пузырьке) приводит к уменьшению объема этого воздуха (сжатию). При этом уменьшается сила Архимеда и пузырек тонет. При прекращении давления сжатый воздух внутри пузырька удалил лишнюю воду, наш водолаз" стал легче и всплыл.

Следующим этапом нашей схемы по изучению законов, является работа с анимацией процесса. Давайте, посмотрим на анимацию закона Бойля-Мариотта, представленную в компьютерной программе и проанализируем, как меняется давление и объем при опускании и поднятии поршня.

Рисунок 3 – Окно компьютерной программы

Обучающиеся отмечают, что при уменьшении объема, давление увеличивается и наоборот.

Преподаватель: Далее вам предстоит заполнить план обобщенного характера изучение закона Бойля-Мариотта в своих тетрадях, используя результата реального, виртуального эксперимента и раздаточный теоретический материал.

Обобщенный план изучения закона Бойля - Мариотта

Обобщенный план

Закон Бойля-Мариотта

1. Связь, между явлениями или величинами, которую выражает данный закон

Р и V

2. Формулировка закона

Для газа данной массы при постоянной температуре произведение давления газа на его объем постоянно.

3. Математическое выражение закона, график

РV=const p1V1 = p2V2

4. Кто и когда впервые открыл закон

Английским ученым Р. Бойлем 1662, Э. Мариоттом1676г.

5. Опыты, подтверждающие справедливость закона

Изменять объем воздуха в баллоне при постоянной температуре

6. Учет и использование закона на практике

Приближенно для описания свойств газа в природе или технике при постоянной температуре.

В технике приближенно можно наблюдать в процессе сжатия воздуха компрессором или в результате расширения газа под поршнем насоса при откачке его из сосуда. Термостаты.

В природе закон Бойля Мариотта объясняет, почему пузырьки воздуха, поднимаясь в воде, вверх увеличиваются в объеме. На глубине давление жидкости больше, чем на поверхности воды. При выдохе. При вдохе

7. Граница применимости

При температурах, далеких то абсолютного нуля, и малых значениях плотности закон может быть использован для описания свойств любых газов, давлениях близких к атмосферному.

Преподаватель: Проверим планы, которые у вас получились. Сравните его с образцом, представленным на доске, и оцените себя в листе самооценок. За каждый правильно заполненный пункт поставьте 1балл (максимально 7 баллов).

Одним из аспектов реализации закона в природе является модель работы легких. При дыхании межреберные мышцы и диафрагма периодически изменяют объем грудной клетки. Когда грудная клетка расширяется, давление воздуха в легких падает ниже атмосферного, т.е. «срабатывает» изотермический закон (pV=const), и в следствие образовавшегося перепада давлений происходит вдох. Другими словами, воздух идет из окружающей среды в легкие самотеком до тех пор, пока величины давления в легких и в окружающей среде не выровняются.

Выдох происходит аналогично: вследствие уменьшения объема легких давление воздуха в них становится больше, чем внешнее атмосферное, и за счет обратного перепада давлений он переходит наружу.

Я попрошу моих помощников (2 обучающиеся) продемонстрировать с помощью простого реквизита данную модель.

Опыт 3. «Модель работы легких».

Оборудование: пластиковая бутылка объемом 0,5 л, два воздушных шарика, скотч.

Для проведения опыта необходимо: отрезать дно у пластиковой бутылки, натянуть на горлышко бутылки воздушный шарик и поместить его внутрь бутылки. Отрезанную часть бутылки затянуть пленкой от другого воздушного шарика. Пленку закрепить скотчем.

При оттягивании пленки шарик надувается, при надавливании на нижнюю пленку шарик сдувается (рисунок 4).

Рисунок 4 - Демонстрационный эксперимент «Модель работы легких».

Объяснение: при оттягивании пленки объем воздуха внутри бутылки увеличивается. По закону Бойля - Мариотта давление в ней уменьшается. Оно становится меньше атмосферного. Шарик внутри бутылки надувается воздухом атмосферы. При надавливании на нижнюю пленку объем воздуха в бутылке уменьшается, давление становится больше атмосферного, шарик сдувается.

Подобным образом работают и наши с вами лёгкие: диафрагма опускается - вдох, диафрагма поднимается - выдох. Резиновая пленка имитирует диафрагму, воздушный шарик - легкие.

2. Изобарный процесс. Закон Гей-Люссака.

Преподаватель: Перейдем к изучению изобарного процесса. Данный процесс будет изучать по уже привычной схеме.

Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном давлении называют изобарным (от греческого слова «барос» — вес).

Чтобы проиллюстрировать этот процесс посмотрим эксперимент.

Опыт 4. «Мыльные пузыри»

Оборудование: Маленький флакон или бутылочку из-под лекарства, желательно с завинчивающейся пробкой, стержень, пластилин, мыльный раствор.

В пробке проделывается тонкое отверстие и вставляется в него чистый стержень от шариковой ручки. Место, где стержень входит в пробку, промазывается пластилином. Пипеткой наполните стержень мыльной водой (такой водой с разведенным мылом, какую делают обычно для пускания мыльных пузырей). При погружении флакона в стакан с горячей водой, из наружного конца стержня поднимаются - один за другим - маленькие мыльные пузыри. Каждый новый пузырь сбивает предыдущий, и, наконец, остается один, возникший "на последнем дыхании". Он довольно прочно держится на конце стержня. Пузыри появились от расширения воздуха в бутылочке при нагревании ее водой.

Вопросы: «Какие макроскопические параметры воздуха в флаконе меняются при нагревании ее водой?»

Преподаватель предлагает вниманию ребят виртуальную анимацию закона Гей-Люссака (рисунок 5).

Рисунок 5 – Окно компьютерной программы

В результате просмотра анимации обучающиеся отмечают, что при нагревании, объем газа увеличивается и наоборот

Преподаватель: Далее вам предстоит, используя раздаточный теоретический материал, заполнить план обобщенного характера изучение закона Гей-Люссака.

Обобщенный план изучения закона Гей-Люссака

| | |
| --- | --- |
| Обобщенный план | Закон Гей-Люссака |
| 1. Связь, между явлениями или величинами, которую выражает данный закон | V и T |
| 2. Формулировка закона, график | Для газа данной массы при постоянном давлении отношение объема к температуре постоянно |
| 3. Математическое выражение закона | |
| 4.Кто и когда впервые открыл закон | 1802 г. французский ученый Ж. Гей-Люссак |
| 5. Опыты подтверждающие справедливость закона | Нагревать или охлаждать воздух в колбе с подвижным поршнем |
| 6. Учет и использование закона на практике | Закон может быть использовано для описания свойств газа в природе или технике при постоянном давлении. Аэростат |
| 7.Граница применимости | При температурах, далеких то абсолютного нуля, и малых значениях плотности закон может быть использован для описания свойств любых газов |

Преподаватель предлагает выполнить проверку планов.

3. Изохорный процесс. Закон Шарля.

Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном объеме называют изохорным (от греческого слова «хорема» — вместимость).

Чтобы проиллюстрировать процесс посмотрим демонстрационный эксперимент.

Опыт 5. «Разрушение банки»

Оборудование: пластмассовая или металлическая банка с закручивающейся крышкой, очень горячая вода, сосуд с холодной водой.

Для выполнения эксперимента необходимо налить горячую воду в банку подержать так 2 мин. и вылить, быстро закрыв отверстие. Затем сразу облить ее холодной водой. Банку сплющит.

Объяснение: Во время нагревания вода расширяется, превращаясь в газ – пар. Когда мы закрыли банку крышкой, воздух внутри остался под таким же давлением, как окружающая атмосфера. Охлаждая ёмкость извне, мы заставили пар превращаться обратно в воду. Его давление понизилось, позволяя большему давлению воздуха внешней атмосферы раздавить банку.

С помощью компьютерной анимации закона Шарля преподаватель предлагает обучающимся проанализировать как меняется давление баллона при его нагревании и охлаждении (рисунок 6). Обучающиеся отмечают, что при нагревании, давление газа увеличивается и наоборот.

Преподаватель предлагает ребятам заполнить план обобщенного характера изучения закона Шарля в своих тетрадях.

Рисунок 6 – Окно компьютерной программы

Обобщенный план изучения закона Шарля

| | |
| --- | --- |
| Обобщенный план | Закон Шарля |
| 1. Связь, между явлениями или величинами, которую выражает данный закон | Р и Т |
| 2. Формулировка закона | Для газа данной массы отношение давления к температуре постоянно, если объем не меняется. |
| 3. Математическое выражение закона, график | |
| 4. Кто и когда впервые сформулировал закон | 1787 г. французский физик Ж. Шарль |
| 5. Опыты, подтверждающие справедливость закона | Нагревание воздуха в баллоне при постоянном объеме |
| 6. Учет и использование закона на практике | Закон может быть использован для описания свойств газа в природе или технике при постоянном объеме. В газовых термометрах. Определение предельной температуры нагревания для каждого баллона |
| 7. Граница применимости | Не соблюдается в области низких температур, близких к температуре сжижения (конденсации) газов. |

Преподаватель обеспечивает проверку планов обобщённого характера.

Вопрос: Объясните для чего, перед использованием медицинской банки внутрь ее вносят горящий, смоченный спиртом, ватный тампон? Ответ: В результате нагревания давление внутри банки увеличивается, а в приложенной к телу остывающей медицинской банке давлении воздуха становится меньше атмосферного и поэтому нагретая медицинская банка «присасывается» к телу. Согласно закону Шарля.

ЭТАП 5 (20мин). Закрепление изученного материала

Преподаватель: Проверим далее, как хорошо мы усвоили материал. Этап закрепления проведем также, используя задания, составленные в соответствии с пунктами плана обобщенного характера изучения закона.

Преподаватель обеспечивает устную проверку заданий. Обучающиеся, ответившие правильно, зарабатывают 1 балл и записывают их в листы самооценок.

1. Связь, между явлениями или величинами, которую выражает данный закон

Задание №1. Назовите процесс

А)

Б)

В)

2. Формулировка закона. Задание №2 Поставить в соответствие

3. Математическое выражение закона. Задание № 3 Выберите правильный ответ

4. Кто и когда впервые сформулировал закон.

Задание № 4. Поставите в соответствие: портрет ученого - название процесса, для которого он сформулировал закон.

5. Опыты, подтверждающие справедливость закона

Задание №5. Распределите предложенные выражения по категориям.

6. Учет и использование закона на практике

Задание № 6. Решите задачи

1. Чтобы при постоянном давлении газа объем газа увеличился в 2 раза, его температуру нужно

A) увеличить в 2 раза B) увеличить в 4 раз Б) уменьшить в 2 раза Г) уменьшить в 4 раза

2. Чтобы давление газа увеличилось в 3 раза при постоянном объеме, его температуру надо

A) увеличить в 4 раза B) увеличить в 3 раза Б) уменьшить в 4 раза Г) уменьшить в 2 раза

3. Чтобы при постоянной температуре газа его давление уменьшилось в 3 раза, объем газа нужно

A) увеличить в 3 раза B) увеличить в 6 раз Б) уменьшить в 3 раза Г) не изменять

7. Граница применимости

Преподаватель предлагает обучающимся разные утверждения и просит их проверить – верные ли они.

1. Почему при надувании щек увеличивается давление и объем, ведь это противоречит закону Бойля-Мариотта? Закон Бойля-Мариотта не применим, m ≠ const (Да).

2. Закон Бой-Мариотта применим для процесса медленного расширения

3. Процесс нагревания газа в лампочке накаливания описывается законом Шарля.

4. Закон Гей-Люссака справедлив при температурах, далеких то абсолютного нуля и малых значениях плотности.

5. Закон Шарля не соблюдается в области низких температур, близких к температуре сжижения

Обучающиеся, отвечающие по данным заданиям правильно, зарабатывают 1 балл.

ЭТАП 6 (5мин). Подведение итогов

- подсчёт обучающимися баллов в листе самооценки, перевод их в оценку

- обсуждение и оценка результатов работы;

- выставление оценок.

ЭТАП 7 (2 мин) Домашнее задание.

Запишите домашнее задание: Мякишев Г.Я. Физика: учеб. для 10 кл; п.71 – пересказ, упр.13

ЭТАП 8 (3мин) Рефлексия.

ПРИЛОЖЕНИЕ

VIII. РЕФЛЕКСИЯ

Расскажи - и я забуду

Покажи – и я запомню

Дай мне возможность

Действовать самому

И я научусь

Китайская мудрость

1. На уроке я работал

2. Своей работой на уроке я

3. Урок для меня показался

4. За урок я

5. Мое настроение

6. Материал урока мне был

мне кажется

активно / пассивно

доволен / не доволен

коротким / длинным

не устал / устал

стало лучше / стало хуже

понятен / не понятен

полезен / бесполезен

интересен / скучен

легким / трудным

интересным / неинтересным

1.Ребята по кругу высказываются одним предложением, выбирая начало фразы из рефлексивного экрана на доске:

сегодня я узнал…

было интересно…

было трудно…

я выполнял задания…

я понял, что…

теперь я могу…

я почувствовал, что…

я приобрел…

я научился…

у меня получилось …

я смог…

я попробую…

меня удивило…

урок дал мне для жизни…

мне захотелось…

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Мякишев Г.Я. Физика: учеб. для 10 кл. общеобразоват. учреждений: базовый и профил. уровни / Г.Я. Мякишев, Б.Б. Буховцев , Н.Н Сотский; под ред. В.И. Николаева, Н.А. Парфентьевой. – 17 изд., перераб. и доп. – М.: Просвещение, 2020. – 366 с.

2. Усова, А.В. Формирование учебных умений и навыков учащихся на уроках физики / А.В. Усова, А.А. Бобров. – М.: Просвещение, 1988. – 112 с.

3. Ханнанов, Н.К. ЕГЭ-2012. Физика : сборник заданий / Н.К. Ханнанов, Г.Г. Никифоров, В.А. Орлов. – М. : Эксмо, 2012. – 240 с.

4. Мякишев Г.Я. Физика – 10 : электронное приложение к учебнику/ Г.Я. Мякишев, Б.Б. Буховцев , Н.Н Сотский. – М.: Просвещение, 2012