База данных для расчета зон поражения при пожарах и взрывах сильнодействующих ядовитых веществ

С. Г. КОТОВ, заместитель начальника организационно-аналитического управления Департамента по надзору за безопасным ведением работ в промышленности Министерства по чрезвычайным ситуациям Республики Беларусь, г. Минск, Беларусь В. А. САЕЧНИКОВ, д-р физ.-мат. наук, профессор, заведующий кафедрой физики и аэрокосмических технологий Белорусского государственного университета, г. Минск, Беларусь Д. С. КОТОВ, аспирант кафедры физики и аэрокосмических технологий Белорусского государственного университета, г. Минск, Беларусь

Е. В. ВЕРХОТУРОВА, старший преподаватель кафедры физики и аэрокосмических технологий Белорусского государственного университета, г. Минск, Беларусь

УДК 614.942.612

БАЗА ДАННЫХ ДЛЯ РАСЧЕТА ЗОН ПОРАЖЕНИЯ ПРИ ПОЖАРАХ И ВЗРЫВАХ СИЛЬНОДЕЙСТВУЮЩИХ ЯДОВИТЫХ ВЕЩЕСТВ

Согласно техническим нормативным правовым актам Республики Беларусь для ряда сильнодействующих ядовитых веществ, наряду с расчетом зоны поражения при ингаляционном воздействии на организм человека, необходимо выполнять расчет зон поражения опасными факторами, возникающими в результате пожара и взрыва. Однако для этого необходимо знать ряд физико-химических свойств данных веществ. Приведены результаты обобщения литературных данных по физико-химическим свойствам сильнодействующих ядовитых веществ, необходимых для расчета зон поражения опасными факторами, возникающими в результате пожара и взрыва. Для тех случаев, когда физико-химические свойства в литературе обнаружить не удалось, выполнен их расчет. По результатам обобщения литературных данных и проведенных расчетов сформирована база данных для расчета зон поражения при пожарах и взрывах сильнодействующих ядовитых веществ.

Ключевые слова: пожар; взрыв; сильнодействующее ядовитое вещество; зона поражения; база данных; расчет.

Известно, что значительная часть сильнодействующих ядовитых веществ (СДЯВ) являются легковоспламеняющимися и взрывоопасными веществами, что часто приводит к возникновению пожаров и взрывов при разрушении емкостей, а также к образованию в результате горения новых токсических соединений [1].

Согласно нормативным техническим правовым актам Республики Беларусь для пожаровзрыво-опасных СДЯВ наряду с зоной поражения необходимо рассчитывать вероятность гибели людей при пожарах и взрывах согласно НПБ 5-2005* [2].

Анализ СДЯВ, описанных в ряде литературных источников, показал, что 3 из них являются негорючими газами; 1 — негорючей жидкостью, 11 — при нормальных условиях горючими газами, 8 — легковоспламеняющимися жидкостями и 1 — горючей жидкостью (табл. 1). Информация о пожаровозрыво-опасных свойствах остальных СДЯВ в [3,4] и других литературных источниках отсутствует (см. табл. 1).

На основании данных о физических и химических свойствах СДЯВ можно заключить, что такие вещества, как фтор, хлор, сернистый ангидрид, три-хлорид фосфора, диоксид азота, оксихлорид фос-

фора (фосфор хлорокись), хлорпикрин и хлорциан в реакцию горения могут вступать только при условиях, не реализуемых на пожарах.

По данным о пожаровзрывоопасных свойствах СДЯВ, их физических и химических свойствах наряду с расчетом зоны поражения при ингаляционном воздействии на организм человека согласно [5] для пожаровзрывоопасных веществ, указанных в табл. 1, а также для оксида азота и этиленсульфида необходимо также выполнять расчет зон поражения опасными факторами, возникающими в результате пожара и взрыва, согласно [2].

Для того чтобы провести указанные расчеты для СДЯВ, являющихся сжатыми газами, необходимо знать удельную теплоту сгорания Qсг (Дж/кг).

Данные об удельной теплоте или молярной теплоте сгорания и молярной массе СДЯВ, являющихся сжатыми газами, приведены в табл. 2. Там же приведены литературные источники, из которых взяты эти данные. Для аммиака, водорода мышьяковистого, диметиламина, метиламина и сероводорода данные по удельной теплоте сгорания и молярной теплоте сгорания в литературе обнаружить не удалось.

© Котов С. Г., Саечников В. А., Котов Д. С., Верхотурова Е. В., 2012

Таблица 1. Характеристики пожаровзрывоопасных СДЯВ [3,4] Окончание табл. 1

№ СДЯВ Пожаровзрывоопасная

п/п характеристика

1 Акролеин Легковоспламеняющаяся жидкость

2 Аммиак Горючий газ

3 Ацетонитрил Легковоспламеняющаяся бесцветная жидкость

4 Ацетонциангидрин Горючая жидкость

5 Бромистый водород Негорючий газ

6 Водород мышьяковистый Горючий газ

7 Диметиламин То же

8 Метиламин "

9 Метил бромистый "

10 Метил хлористый "

11 Метилакрилат Легковоспламеняющаяся жидкость

12 Метилмеркаптан Горючий газ

13 Нитрил акриловой Легковоспламеняющаяся

кислоты жидкость

14 Оксиды азота:

закись азота ^О Негорючий газ

оксид азота N0 Информация о пожаро-взывоопасных свойствах отсутствует

азотистый ангид- То же

рид (трехокись азота) ^03

диоксид азота N02 "

азотный ангидрид (пятиокись азота) Нестойкое взрывоопасное твердое вещество в виде

N205 кристаллов; при комнатной температуре разлагается на диоксид азота и кислород; быстрое нагревание приводит к взрыву

15 Оксид этилена Горючий и взрывоопасный газ

16 Сернистый ангидрид Информация о пожаро-взывоопасных свойствах отсутствует

17 Сероводород Горючий газ

18 Сероуглерод Легковоспламеняющаяся жидкость

19 Соляная кислота Негорючая жидкость

20 Триметиламин Горючий газ

21 Формальдегид То же

22 Фосген Негорючий газ

23 Фосфор трех- Информация о пожаро-

хлористый взывоопасных свойствах отсутствует

24 Оксихлорид фосфора (фосфор хлорокись) То же

25 Фтористый водород Негорючий газ

№ п/п СДЯВ Пожаровзрывоопасная характеристика

26 Фтор Самый сильный из окислителей, не вступающий в реакцию горения

27 Хлор Информация о пожаро-взывоопасных свойствах отсутствует

28 Хлорпикрин То же

29 Хлорциан "

30 Хлористый водород "

31 Цианистый водород Легковоспламеняющаяся жидкость

32 Этиленимин То же

33 Этиленсульфид Информация о пожаро-взрывоопасных свойствах отсутствует

34 Этилмеркаптан Легковоспламеняющаяся жидкость

Таблица 2. Данные для расчета зон поражения СДЯВ, являющимися сжатыми газами

№ п/п СДЯВ Молярная масса, г/моль Теплота сгорания, кДж/моль

1 Аммиак 17,03 -1530,21

2 Водород мышьяковистый 77,95 -2220,383

3 Диметиламин 45,09 -7076,91

4 Метиламин 31,06 -4346,99

5 Метил бромистый 94,94 -769,8 [6]

6 Метил хлористый 50,49 -687,01* [7]

7 Метилмеркаптан 48,11 -1520 [3, 4]

8 Оксид этилена 44,05 -1220 [3, 4]

9 Сероводород 34,08 -1123,61

10 Триметиламин 59,11 -1986 [3, 4]

11 Формальдегид 30,03 -570,78 [3, 4]

12 Оксиды азота 30,0061 -133,5456

* В кДж/кг.

Для этих веществ теплоту сгорания рассчитывали исходя из второго следствия закона Гесса [8], основываясь на реакциях горения аммиака [9, 10], мышьяковистого водорода (арсина) [11], сероводорода [12], метиламина, диметиламина [13], оксида азота [14,15] и на данных по стандартным теплотам образования Ау#298 компонентов реакций: воды [16], аммиака [17], мышьяковистого водорода [18], оксида мышьяка [19], сероводорода [20], оксида серы IV [21], метиламина [13], оксида углерода IV [22], диметиламина [23], метиламина [24], оксида и диоксида азота [25,26]. Результаты этих расчетов приведены в табл. 2.

Для СДЯВ, являющихся жидкостью, температура кипения которой выше температуры окружающей среды, необходимо знать удельную теплоту сгорания Qсг (Дж/кг), интенсивность испарения Ж (кг/(с-м2)) и площадь, занимаемую 1 л жидкости на поверхности, Г (м2).

В литературе не удалось обнаружить значений интенсивности испарения Жпожаровзрывоопасных СДЯВ, являющихся жидкостями, температура кипения которых выше температуры окружающей среды. Для ее нахождения использовалась формула [2]:

ж = Ю-6Тмрн,

где М — молярная масса вещества, г/моль;

Рн — давление насыщенного пара при расчетной температуре жидкости, кПа. Не удалось также обнаружить в литературе данных по площади, занимаемой 1 л СДЯВ, являющихся жидкостями, температура кипения которых выше температуры окружающей среды. Для расчета теплоты сгорания использовались данные [6] по пло-

Таблица 3. Данные для расчета зон поражения СДЯВ, являющимися жидкостями, температура кипения которых выше температуры окружающей среды

№ п/п СДЯВ Является ли СДЯВ растворителем Молярная масса, г/моль Давление насыщенного пара, мм рт. ст. Интервал температур для расчета давления, °С Теплота сгорания, кДж/моль

1 Акролеин + [36] 56,07 0,145 МПа (5 °С); 0,905 МПа (50 °С) [37] - -1630 [37, 38]

2 Ацетонитрил + [36, 39] 41,05 ^ р = 8,151 - 1838/Т(К) [27, 39] -41...23 [27, 39] -1,27 МДж/моль [27, 39]

3 Ацетонциан-гидрин - 85,11 ^ р = 9,8457 - 3054,3/Т(К ) [28]; 23 (82 °С) [28] 50...110 [27] -9603,04

4 Метилакрилат + [36] 86,09 100 (28 °С) [40] - -5015,078

5 Нитрил акриловой кислоты - 53,06 11,3 кПа (20 °С); 26,67 кПа (40 °С); 108,7 кПа (80 °С) [41] - -1,76 МДж/моль [41]

6 Сероуглерод + [36] 76,143 ^ р = -1385,15/Т + 7,180 + + 2,088 • 10-2 Т --0,29294 • 10-3Т [42]; 1 (-73,8 °С); 10 (-44,9 °С); 100 (-4,8 °С) [43] 161 < Т < 319 К [42] -1076,005

7 Этиленимин - 43,01 160 (20 °С) [44] - -1591,5 [44]

8 Этилмер-каптан 62,13 1 (-76,7 °С); 10 (-50,2 °С); 40 (-29,8 °С); 100 (-13 °С); 400 (17,7 °С); 760 (35 °С); 1520 (56,5 °С); 3800 (90,7 °С); 7600 (121,9 °С); 15200 (159,5 °С); 38000 (220 °С) [45] -3790,596

9 Этилен-сульфид - 60,11 250 или 329 кПа (25 °С) [46] - -1707,5

10 Цианистый водород 27,03 ^ р = 9,372 - 1877Т [47]; ^ р = 7,795 - 1467/Т [47]; 1 (-73 °С); 10 (-49 °С); 100 (-18,6 °С) [48] 187.256 К [47]; 273.319 К [47] -663 [47]

Примечания: 1. Знак "+" означает, что согласно литературным данным вещество является растворителем. 2. Знак "-" означает, что сведений о том, что вещество обладает свойствами растворителя, в литературе обнаружить не удалось.

щади, занимаемой 1 л СДЯВ, в зависимости от содержания в нем растворителей и литературная информация, является ли СДЯВ растворителем.

Данные по удельной теплоте или молярной теплоте сгорания, молярной массе СДЯВ, давлению насыщенного пара при различных температурах и информация, является ли СДЯВ растворителем, приведены в табл. 3.

Для ацетонциангидрина, метилакрилата, сероуглерода, этилмеркаптана и этиленсульфида данные по удельной теплоте сгорания и молярной теплоте сгорания в литературе обнаружить не удалось.

Для этих веществ теплоту сгорания рассчитывали исходя из второго следствия закона Гесса [8], основываясь на реакциях горения сероводорода, этиленсульфида (тиациклопропана), этилмеркапта-на (этантиола), метилакрилата (метилового эфира), ацетонциангидрина [27,28], синильной кислоты [27], на реакции взаимодействия ацетона с циановодоро-дом [29], на теплоте ее образования [30] и на дан-

ных по стандартным теплотам образования (Ду Н298) компонентов реакций: сероводорода [31], этилен-сульфида [32], этилмеркаптана [32], метилакрилата [33], ацетона [34], цианистого водорода [35]. Результаты этих расчетов сведены в табл. 3.

Для СДЯВ, являющихся сжиженными газами, необходимо знать: удельную теплоту сгорания Qсг, плотность жидкого СДЯВ, нормальную температуру кипения жидкости, удельную теплоту испарения жидкости при температуре перегрева, теплоемкость

жидкости при температуре перегрева жидкости, интенсивность испарения Ж и площадь, занимаемую 1 л жидкости на поверхности.

В литературе не удалось обнаружить данных по площади, занимаемой 1 л СДЯВ, являющихся сжиженными газами. Для ее расчета использовались данные [2] по площади, занимаемой 1 л СДЯВ, не содержащих растворителей.

Как известно, теплоемкость твердых, жидких и газообразных веществ повышается с температу-

Таблица 4. Данные для расчета зон поражения СДЯВ, являющимися сжиженными газами

№ п/п СДЯВ Плотность, кг/м3 Температура кипения, °С Критическая температура, °С Давление насыщенного пара, мм рт. ст. Интервал температур для расчета давления, °С Удельная теплоемкость, Дж/(кг-К) Удельная теплота испарения жидкости, кДж/моль

1 Аммиак 681 -33,35 [35] 133 [35] 1 (-110 °С); 10 (-95 °С); 100 (-67,4 °С) [57]; 1,01 МПа (25,7 °С) [58] - 35,63 [35] 23,33 [57]

2 Водород мышьяковистый 1640 -62,4 [59] ^ р = 6640,56/Г --338,57 + 171,53 -- 183,39 10-3Г [60]; 1,01 МПа (4 °С) [58] 166,5_210,7К [60] 38,7 Дж/(моль-К) (0 °С) [60] 16,7 [60]; 16,69 [61]

3 Диметил-амин 680 6,9 [62] 164,5 [63] 201,930 кПа (25 °С) - 28,1 кал/(моль-К) 26,359+0,836 [23]

4 Метиламин 699 -6,32 [63] 156,9 [63] 375,808 кПа (25 °С) - 22,8 кал/(моль-К) 27,614+0,836 [24]

5 Метил бромистый 1732 3,56 [63] 192,6 [63] 1420 (20 °С) [63] - 79,621+0,083 Дж/(моль-К) [64] 23,91 [63]

6 Метил-меркаптан 867 6 [53] ^ р = 6,18911 - 1030,117 ^ ГЭ1 240,289 + г [3] -51,28_5,97 [3] 19,5 кал/(моль-К) 510210 Дж/кг [65]

7 Оксид этилена 882 10,7 [66] 195,8 [66] ^ р = 6,251 - 1115,1 Па-244,14 + г ; -91___10,5 [66] 48,19 Дж/(моль-К) [66] 554200 Дж/кг [67]

145,8 кПа [66]

8 Сероводород 964 -60,35 [20] - 2078,655 кПа (25 °С) - 41,83 Дж/(моль-К) 18,660+0,016 [20]

9 Метил хлористый 983 -23,76 [56] 143,1 [56] 4,0 кПа (-80 °С); 53,32 кПа (-38 °С); 0,26 МПа (0 °С); 0,498 (20 °С); 3,44 МПа (100 °С) [56] 1,607 кДж/(кг-К) (жидкость, 20 °С); 0,774 кДж/(кг-К) (жидкость, 0 °С) [56] 398 [56]

10 Триметил-амин 671 2,95 [68] - 221,841 кПа (25 °С) - 33,9 кал/(моль-К) 24,267+0,836 [68]

11 Формальдегид 815 -19,2 [69] 137,2141,2 [69] ^ р = 9,2817-959,437 х х (243,39 + г) Па [69]; ^ р = 5,40973 -607,398 -197,626 + г Па[4] -109_-22 [69]; -19_60 [4] 22,6 кал/(моль-К) 21,31 [69]

12 Оксид азота 1332 -151,6 [70] -93,0 [70] 32614,3 кПа (25 °С) - 42,68 Дж/(моль-К) 13,773+0,012 [25]

Примечание. Знак "-" означает, что сведения о данном параметре в литературе обнаружить не удалось.

рой [8]. В работе [8] предложены формулы зависимости теплоемкости от температуры для органических и неорганических веществ. Вместе с тем многие органические жидкости существуют в небольшом интервале температур, поэтому при приближенных расчетах можно не учитывать температурную зависимость теплоемкости, приняв ее равной стандартной теплоемкости С^ при 298,15 К [8].

Как и теплоемкость, теплота испарения зависит от температуры. При этом теплота испарения уменьшается с ростом температуры, и особенно быстро вблизи критической точки, обращаясь в ней в ноль [49]. Теплота испарения связана с производной давления насыщенного пара по температуре Клапей-рона-Клаузиуса уравнением, на основе которого определяются численные значения теплоты испарения для жидкостей [49].

Учитывая, что интервал температур перегрева СДЯВ небольшой, для проведения расчетов по количеству паров перегретой жидкости, участвующих в создании избыточного давления и импульса давления при сгорании смесей паров сжиженных газов с воздухом, можно не учитывать зависимость теплоты испарения от температуры, приняв ее равной теплоте испарения жидкости при нормальной температуре кипения.

Данные по плотности жидкости, нормальной температуре кипения, критической температуре, давлению насыщенного пара при различных температурах, удельной теплоте испарения жидкости и стандартной теплоемкости Ср при 298,15 К для СДЯВ, являющихся сжиженными газами, приведены в табл. 4.

В литературе не удалось обнаружить значений теплоемкостей для жидкого метилмеркаптана, три-метиламина, формальдегида, сероводорода и оксида

азота. Вследствие отсутствия экспериментальных данных по теплоемкости СДЯВ в жидком состоянии для ее оценки использовался эмпирический метод. На основании правила Неймана-Коппа была вычис-ленатеплоемкость сероводорода и оксида азота [8].

Для расчета молярной теплоемкости метилмер-каптана, оксида этилена, триметиламина и формальдегида использовался метод, базирующийся на атом-но-групповой составляющей теплоемкости, предложенный Хью со Свенсоном [50].

Исходя из структурной формулы формальдегида НСНО [51], триметиламина (СН3)3К, диметилами-на (СН3)2КН, метиламина СН3КН2 [52], метилмер-каптана СН38И [53] и данных [50] найдены теплоемкости указанных веществ.

Для метиламина, диметиламина, триметиламина, метилмеркаптана, оксида этилена, оксида азота, сероводорода и формальдегида данные по давлению насыщенного пара в литературе также отсутствуют, поэтому давление насыщенного пара было найдено по методике, приведенной в [54].

Согласно [5, 55] расчет давления насыщенного пара необходимо выполнять для температуры 20 °С. Вместе с тем расчет давления насыщенного пара для температуры 25 °С не только упрощается, но и не требует поиска значений теплоемкости жидкого и газообразного СДЯВ.

С учетом значений энтальпии ЛН0Т для диме-тиламина [23], метиламина [24], сероводорода [20], триметиламина и оксида азота [56] найдено давление насыщенного пара при 25 °С. Результаты этих расчетов сведены в табл. 4.

На основе полученных результатов сформирована база данных для расчета зон поражения при пожарах и взрывах сильнодействующих ядовитых веществ.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Буланенков С. А., Воронов С. И., Губченко Г. П. и др. Защита населения и территорий от чрезвычайных ситуаций / Под общ. ред. М. И. Фалеева. — Калуга : ГУП "Облиздат", 2001. — 480 с.

2. НПБ 5-2005*. Нормы пожарной безопасности Республики Беларусь. Категорирование помещений, зданий и наружных установок по взрывопожарной и пожарной опасности : приказ Госпожнадзора РБ от 28.04.2006 г. № 68; введ. 01.07.2006 г. — 5-е изд. с изм. и доп. — Минск, 2011.

3. Баратов А. Н., Корольченко А. Я., Кравчук Г. Н. и др. Пожаровзрывоопасность веществ и материалов и средства их тушения : справ. изд.: в 2 кн. — М. : Химия, 1990. — Кн. 1. — 496 с.

4. Баратов А. Н., Корольченко А. Я., Кравчук Г. Н. и др. Пожаровзрывоопасность веществ и материалов и средства их тушения : справ. изд.: в 2 кн. — М. : Химия, 1990. — Кн. 2. — 384 с.

5. РД 52.04.253-90. Методика прогнозирования масштабов заражения сильнодействующими ядовитыми веществами при авариях (разрушениях) на химически опасных объектах и транспорте : утв. Госгидрометом СССР 13.03.90 г., Штабом гражд. обороны СССР 24.03.90 г.; введ. 01.07.90 г. — М. : Фирма "Интеграл", 2000.

6. Бромметан / ХиМиК: сайт о химии. URL: http://www.xumuk.ru/spravochnik/ 19.html (дата обращения: 12.11.2009 г.).

7. Метилхлорид / ХиМиК: сайт о химии. URL: http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2590.html (дата обращения: 12.11.2009 г.).

8. Годнее И. Н., Краснов К. С., Воробьев Н. К. и др. Физическая химия : учеб. пособие для хим.-тех. спец. вузов / Под ред. К. С. Краснова. — М. : Высшая школа, 1982. — 687 с.

9. Фримантл М.Химия в действии.—В2ч. / Пер. с англ. Е. Л. Розенберга.—М. :Мир, 1991.—4.2. — 622 с.

10. Неорганическая химия : учеб. для технол. спец. вузов. — М. : Высшая школа, 1989. — 432 с.

11. Арсин /ВикипедиЯ. URL: http://ru.wikipedia.org/wiki/Aрсин (датаобращения: 24.01.2012 г.).

12. Сероводород / ВикипедиЯ. URL : http://ru.wikipedia.org/wiki/%D1%E5%F0%EE%E2%EE%E4 %EE%F0%EE%E4 (датаобращения: 24.01.2012 г.).

13. Метиламин / ВикипедиЯ. URL : http://ru.wikipedia.org/wiki/%CC%E5%F2%E8%EB%E0%EC %E8%ED (дата обращения: 24.01.2012 г.).

14. Азот (N) /Наука. URL: http://biochem.nm.ru/science/nitrogen.html (датаобращения: 24.01.2012 г.).

15. Окислы азота / Викизнание. URL : http://www.wikiznanie.ru/ru-wz/index.php/%D0%9E%D0 %BA %D0%B8%D1%81%D0%BB%D1%8B%D0%B0%D0%B7%D0%BE%D1%82%D0%B0 (дата обращения: 25.01.2012 г.).

16. Термодинамические свойства H2O / ХиМиК: cайт о химии. URL : http://www.xumuk.ru/tdsv/ 11282.html (дата обращения: 24.01.2012 г.).

17. Термодинамические свойства HN3 / ХиМиК: cайт о химии. URL : http://www.xumuk.ru/tdsv/ 22692.html (дата обращения: 24.01.2012 г.).

18. Термодинамические свойства AsH3 / ХиМиК: cайт о химии. URL : http://www.xumuk.ru/tdsv/ 11880.html (дата обращения: 24.01.2012 г.).

19. Термодинамические свойства As4O6 / ХиМиК: cайт о химии. URL : http://www.xumuk.ru/tdsv/ 12554.html (дата обращения: 24.01.2012 г.).

20. Термодинамические свойства H2S / ХиМиК: cайт о химии. URL : http://www.xumuk.ru/tdsv/ 6051.html (дата обращения: 24.01.2012 г.).

21. Термодинамические свойства SO2 / ХиМиК: cайт о химии. URL : http://www.xumuk.ru/tdsv/ 24364.html (дата обращения: 24.01.2012 г.).

22. Термодинамические свойства CO2 / ХиМиК: cайт о химии. URL : http://www.xumuk.ru/tdsv/ 6338.html (дата обращения: 24.01.2012 г.).

23. Термодинамические свойства (CH3)2NH / ХиМиК: cайт о химии. URL : http://www.xumuk.ru/ tdsv/6720.html (дата обращения: 24.01.2012 г.).

24. Термодинамические свойства CH3NH2 / ХиМиК: cайт о химии. URL : http://www.xumuk.ru/ tdsv/24676.html (датаобращения: 24.01.2012 г.).

25. Термодинамические свойства NO / ХиМиК: cайт о химии. URL : http://www.xumuk.ru/tdsv/ 12719.html (дата обращения: 25.01.2012 г.).

26. Термодинамические свойства NO2 / ХиМиК: cайт о химии. URL : http://www.xumuk.ru/tdsv/ 12724.html (дата обращения: 25.01.2012 г.).

27. Ацетонитрил / ХиМиК: cайт о химии. URL : http://www.xumuk.ru/encyklopedia/437.html (дата обращения: 12.11.2009 г.).

28. Ацетонциангидрин/ХиМиК: cайто химии. URL : http://www.xumuk.ru/encyklopedia/439.html (дата обращения: 12.11.2009 г.).

29. Ацетон / ВикипедиЯ. URL : http://ru.wikipedia.org/wiki/%C0%F6%E5%F2%EE%ED (дата обращения: 02.02.2012 г.).

30. Ацетонциангидрин /Химическая энциклопедия. URL : http://www.chemport.ru/chemical_ency-clopedia_article_5801.html (дата обращения: 02.02.2012 г.).

31. Термодинамические свойства CS2 / ХиМиК: cайт о химии. URL : http://www.xumuk.ru/tdsv/ 7233.html (дата обращения: 12.11.2009 г.).

32. Стандартные энтальпии образования АН0обр, стандартные энергии Гиббса образования А00обр органических веществ и их стандартные энтропии S0 при 298,15 К: обзор / Сайт Dpva.info. URL: http: //www.dpva.info/Guide/GuideChemistry/ThermicConstantsSubst/ThermicConstantsSubst-Organic (дата обращения: 02.02.2012 г.).

33. Физикаи химия полимеров. URL: http://window.edu.ra/window/library/pdf2txt?p_id= 53026&p_page=2 (дата обращения: 02.02.2012 г.).

34. Ацетон / ХиМиК: сайт о химии. URL : http://www.xumuk.ru/encyklopedia/436.html (дата обращения: 02.02.2012 г.).

35. Аммиак / ХиМиК: сайт о химии. URL : http://www.xumuk.ru/encyklopedia/242.html (дата обращения: 12.11.2009 г.).

36. Источники опасности при работе с органическими растворителями / Химико-фармацевтическая академия. Биологический факультет. URL : http://www.fptl.ru/tehnika_bezopasnosti/lvg_01.html (дата обращения: 28.01.2012 г.).

37. Акролеин / ХиМиК: сайт о химии. URL : http://www.xumuk.ru/encyklopedia/97.html (дата обращения: 12.11.2009 г.).

38. Акролеин / ХиМиК: cайт о химии. URL : http://www.xumuk.ru/spravochnik/ 1041.html (дата обращения: 12.11.2009 г.).

39. Ацетонитрил /ВикипедиЯ. URL: http://ru.wikipedia.org/wiki/%C0%F6%E5%F2%EE%ED%E8 %F2%F0%E8%EB (дата обращения: 28.01.2012 г.).

40. Метилакрилат /ХиМиК: cайт о химии. URL : http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2558.html (дата обращения: 12.11.2009 г.).

41. Нитрил акриловой кислоты / ХиМиК: cайт о химии. URL : http://www.xumuk.ru/encyklopedia/ 95.html (дата обращения: 12.11.2009 г.).

42. Сероуглерод /ХиМиК: cайт о химии. URL: http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/4036.html (дата обращения: 12.11.2009 г.).

43. Сероуглерод / ХиМиК: cайт о химии. URL : http://www.xumuk.ru/spravochnik/1955.html (дата обращения: 12.11.2009 г.).

44. Этиленимин / ХиМиК: cайто химии. URL : http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/5429.html (дата обращения: 12.11.2009 г.).

45. Этилмеркаптан / ХиМиК: cайто химии. URL : http://www.xumuk.ru/spravochnik/1725.html (дата обращения: 12.11.2009 г.).

46. Тииран. Этиленсульфид; 2,3-дигидротииран; тиациклопропан; эпитиоэтан. URL : http://toxi. dyndns.org/base/OrganichSoedinSery/Tiofenoly4/Tiiran.html (дата обращения: 01.02.2012 г.).

47. Синильная кислота / ХиМиК: cайт о химии. URL : http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/4076.html (дата обращения: 12.11.2009 г.).

48. Водород цианистый / ХиМиК: cайт о химии. URL : http://www.xumuk.ru/spravochnik/343.html (дата обращения: 12.11.2009 г.).

49. Испарение (физич.) /ХиМиК: cайтохимии. URL: http://www.xumuk.ru/bse/1111.html (датаобращения: 07.02.2012 г.).

50. Рид Р., ПраусницДж., Шервуд Т. Свойство газов и жидкостей : справ. пособие / Пер. с англ. под. ред. Б. И. Соколова. —Л. : Химия, 1982. — 592 с.

51. Формальдегид / ХиМиК: cайт о химии. URL : http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/4806.html (дата обращения: 06.02.2012 г.).

52. Метиламины / Сайт CHEMPORT.RU. URL : http://www.chemport.ru/chemical_encyclopedia_ar-ticle_2143.html (дата обращения: 06.02.2012 г.).

53. Метилмеркаптан / Химический портал ChemWeek. URL : http://www.chemweek.ru/spravka/ca-talog/el_1251.html (дата обращения: 06.02.2012 г.).

54. Поляченок О. Г.,ДудкинаЕ. Н., ПоляченокЛ. Д. Физическая и коллоидная химия. Методические указания и контрольные задания для студентов технологических специальностей заочной формы обучения. — Ч. 1. — Могилев, 2010. URL : http://www.mgup.mogilev.by/download/kafed-ra_chemistry/%D4%CA%D5%20%F7%201%20%20%CE%C3%202010.pdf (дата обращения: 06.02.2012 г.).

55. О совершенствовании защиты населения от сильнодействующих ядовитых веществ и классификации административно-территориальных единиц и объектов народного хозяйства по химической опасности : директива начальника Гражданской обороны СССР, заместителя Министра обороны СССР от 04.12.90 г. № ДНГО-3.

56. Метилхлорид / ХиМиК: сайт о химии. URL: http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2590.html (дата обращения: 12.11.2009 г.).

57. Аммиак / ХиМиК: сайт о химии. URL : http://www.xumuk.ru/spravochnik/318.html (дата обращения: 12.11.2009 г.).

58. Химия, аналитическая химия / Сайт о химии. URL : http://chemanalytica.com/book/novyy_spra-vochnik_khimika_i_tekhnologa/12_obshchie_svedeniya/6055 (дата обращения: 07.02.2012 г.).

59. Водород мышьяковистый / ХиМиК: cайт о химии. URL : http://www.xumuk.ru/bse/1725.html (дата обращения: 12.11.2009 г.).

60. Водород мышьяковистый / ХиМиК: cайт о химии. URL : http://www.xumuk.ru/encyklopedia/ 2728.html (дата обращения: 12.11.2009 г.).

61. Арсин / ХиМиК: cайто химии. URL : http://www.xumuk.ru/spravochnik/750.html (дата обращения: 12.11.2009 г.).

62. Диметиламин / ХиМиК: cайт о химии. URL : http://www.xumuk.ru/bse/863.html (дата обращения: 12.11.2009 г.).

63. Бромметан /ХиМиК: cайтохимии. URL: http://www.xumuk.ru/spravochnik/19.html (дата обращения: 12.11.2009 г.).

64. Термодинамические свойства CH3Br / ХиМиК: cайто химии. URL : http://www.xumuk.ru/tdsv/ 19273.html (дата обращения: 04.02.2012 г.).

65. MethaneThiol/ Gas Encyclopaedia. URL: http://encyclopedia.airliquide.com/Encyclopedia.asp?GasID=42 (дата обращения: 21.02.2012 г.).

66. Окись этилена / ВикипедиЯ. URL : http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%BA%D0%B8 %D1%81%D1%8C%D1%8D%D1%82%D0%B8%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D0%B0 (датаоб-ращения: 07.02.2012 г.).

67. Сильнодействующие ядовитые вещества и защита от них / Сайт "Командир роты". URL : http://www.compancommand.3dn.ru/battle_train/men/ecolog/sdjav.docx (дата обращения: 21.02.2012 г.).

68. Термодинамические свойства (CH3)3N / ХиМиК: cайт о химии. URL : http://www.xumuk.ru/ tdsv/6654.html (дата обращения: 04.02.2012 г.).

69. Формальдегид / Сайт Medpulse.ru. URL : http://www.medpulse.ru/encyclopedia/7850.html (дата обращения: 07.02.2012 г.).

70. Азота оксиды / ХиМиК: cайт о химии. URL : http://www.xumuk.ru/encyklopedia/69.html (дата обращения: 04.02.2012 г.).

Материал поступил в редакцию 4 сентября 2012 г.

Электронные адреса авторов: kotov.sergei.g@gmail.com; saetchnikov@bsu.by; viscount.d@gmail.com; everkhoturova@gmail.com.

Из пожарно-технического энциклопедического словаря

ВЗРЫВЧАТЫЕ ВЕЩЕСТВА — индивидуальные вещества или их смеси, способные под влиянием какого-либо внешнего воздействия (нагревание, удар, трение, взрыв другого взрывчатого вещества) к быстрому самораспространяющемуся химическому превращению с выделением большого количества тепла и образованием газов. От взрывоопасных веществ отличаются наличием в составе одновременно горючих соединений и окислителей. Применяются для снаряжения боеприпасов, а также различных зарядов, которые используются, например, при проведении взрывных работ в горнодобывающей промышленности, для ударной сварки, штамповки и упрочнения металлов в пиротехнике. Большинство взрывчатых веществ — нитросоединения, например 2,4,6-тринитротолулол, тетрил, гексоген, октоген, нитроглицерин, нитраты целлюлозы. Применяются также хлораты, перхлораты, азиды и др., а также смеси, например динамит. Смеси содержат окислители и горючее — дизельное топливо, А1, древесную муку. Для уменьшения чувствительности к внешним воздействиям взрывчатые вещества флегматизируют (смешивают с парафином, церезином и другими легкоплавкими веществами). По взрывчатым свойствам взрывчатые вещества делят на инициирующие, бризантные и пороха.