Концентрирование тория(iv) хелатообразующим сорбентом

Оригинальная статья / Original article УДК 543.42.546.791

DOI: http://dx.doi.org/10.21285/2227-2925-2019-9-2-194-201

Концентрирование тория(М) хелатообразующим сорбентом

© Ф.Н. Бахманова, С.Р. Гаджиева, Ф.М. Чырагов

Бакинский государственный университет, г. Баку, Азербайджан

Резюме: Изучено комплексообразование тория(^) с 2,3,4-тригидрокси-4'-фторазобензолом (ТФАБ). Комплекс образуется сразу после смешивания компонентов. Соотношение реагирующих компонентов в комплексах установлено методами относительного выхода Старика - Барбанеля, сдвига равновесия и изомолярных серий. Образуется комплекс с молярным соотношением компонентов 1:2, максимальное светопоглощение комплекса наблюдается при 440 нм, молярный коэффициент поглощения - 180-104. Синтезирован новый сорбент, содержащий фрагменты п-аминосалициловой кислоты. Идентификация сорбентов проводилась методом ИК-спектроскопии. Сорбция изучалась в статических и динамических режимах. Исследованы оптимальные условия концентрирования. Величину сорбции и степень извлечения металла рассчитывали по их остаточной концентрации в растворе спектрофотометрическим методом. Результаты исследования показали, что максимальная сорбция сорбента наблюдается при pH = 4. В ходе предварительных кинетических экспериментов было установлено, что максимальная степень сорбции кадмия достигается за 2 ч и далее практически не изменяется. Влияние ионной силы раствора изучено фотометрическим методом. Торий(^) сорбировали из растворов с ионной силой 0,1-1,4. Результаты исследования показали, что значительное уменьшение сорбции тория(^) происходит в растворах с ионной силой более 0,2 М. Также было исследовано влияние концентрации металла на сорбцию. Получена изотерма сорбции тория синтезированным сорбентом. С ростом концентрации тория(^) в растворе увеличивается количество сорбированного металла и достигает максимума при концентрации 1856 мг/л. Было исследовано влияние различных кислот (HCl04, H2S04, HN03, HCl) на десорбцию то-рия(^) из сорбента: торий(^) количественно десорбируется 2 М азотной кислотой. Степень извлечения ионов тория(^) при оптимальных условиях превышает 95%. Проведенное исследование показало возможность использования матрицы сополимера малеинового ангидрида со стиролом, модифицированного п-аминосалициловой кислотой, для сорбционно-фотометрического определения тория(^). После регенерации этот сорбент можно использовать повторно.

Ключевые слова: сорбент, сорбция, торий, спектрофотометрия, концентрирование, десорбция.

Благодарности: Данная работа выполнена при финансовой поддержке Фонда развития науки при Президенте Республики Азербайджан - грант № EIF-KETPL-2-2015-1(25)-56/19/4.

Информация о статье: Дата поступления 19 октября 2018 г.; дата принятия к печати 7 июня 2019 г.; дата онлайн-размещения 28 июня 2019 г.

Для цитирования: Бахманова Ф.Н., Гаджиева С.Р., Чырагов Ф.М. Концентрирование тория(^ хелатообразующим сорбентом // Известия вузов. Прикладная химия и биотехнология. 2019. Т. 9, N 2. С. 194-201. DOI: 10.21285/2227-2925-2019-9-1-194-201

Concentration of thorium(IV) by a chelating sorbent

© Fidan N. Bahmanova, Sevinj R. Hajiyeva, Famil M. Chyragov

Baku State University, Baku, Azerbaijan

Abstract: The paper analyses complexation of thorium(IV) with 2,3,4-trihydroxy-4'-fluoroazobenzene. A complex is formed immediately after mixing the components. Their molar ratio (1:2) was established using the methods of Starik-Barbanel relative yield, equilibrium shift and isomolar series. The maximum light absorption of the complex is observed at 440 nm, with the molar absorption coefficient being equal to 1.80-10'. In this work, we

synthesised a new sorbent containing fragments of para-aminosalicylic acid. Identification of sorbents was carried out using IR spectroscopy. Sorption was studied in static and dynamic modes. The optimal conditions for concentration were investigated. The magnitude of the sorption and the degree of metal extraction was calculated from its residual concentration in the solution using a spectrophotometric method. Our results show that the maximum sorption is observed at pH = 4. In the course of preliminary kinetic experiments, it was found that the maximum sorption of cadmium is attained within 2 hours, remaining practically at the same level thereafter. The effect of the ionic strength of the solution was studied using the photometric method. Tho-rium(IV) was sorbed from solutions having an ionic strength of 0.1-1.4. It is shown that a significant decrease in the sorption of thorium(IV) occurs in solutions with an ionic strength of more than 0.2 M. The effect of metal concentration on sorption was also investigated. An isotherm of thorium sorption by the synthesised sorbent was constructed. An increased concentration of thorium(IV) in the solution leads to an increase in the amount of sorbed metal, with the maximum concentration being reached at 1856 mg/l. We also studied the effect of various acids (HCl04, H2S04, HN03, HCl) on the desorption of thorium(IV) from the sorbent: thorium(IV) was quantitatively desorbed by 2 M nitric acid. The degree of extraction of thorium ions (IV) under optimal conditions exceeds 95%. The study has revealed the possibility of using the matrix of a copolymer of maleic anhydride and styrene modified by para-aminosalicylic acid for sorption-photometric determination of thorium(IV). Following regeneration, this sorbent can be reused.

Keywords: sorbent, sorption, thorium, spectrophotometry, concentration, desorption

Acknowledgements: This work was supported by the Science Development Foundation under the President of the Republic of Azerbaijan - Grant no. EIF-KETPL-2-2015-1(25)-56/19/4.

Information about the article: Received October 19, 2018; accepted for publication June 7, 2019; available online June 28, 2019.

For citation: Bahmanova F.N., Hajiyeva S.R., Chyragov F.M. Concentration of thorium(IV) by a chelating sorbent. Izvestiya Vuzov. Prikladnaya Khimiya i Biotekhnologiya [Proceedings of Universities. Applied Chemistry and Biotechnology]. 2019, vol. 9, no. 2, pp. 194-201. (In Russian). DOI: 10.21285/2227-29252019-9-2-194-201

ВВЕДЕНИЕ

Уран и торий относятся к группе токсичных элементов, что вызывает необходимость строгого контроля над их поступлением в окружающую среду. Для определения тория(1У) часто используют спектрофотометрические [1, 2], хрома-тографические [3], сорбционные методы [4-10]. На практике часто требуется использование сравнительно недорогих, доступных, экспрессных и высокочувствительных методов определения этих элементов.

Для снижения предела обнаружения микроколичеств элементов любым методом требуется предварительное концентрирование ионов металлов из больших объемов воды. В последние годы с целью предварительного концентрирования ионов металлов из больших объемов воды или других объектов окружающей среды нашли широкое применение сорбционные методы, особенно с использованием полимерных хелат-ных сорбентов (ПХС). Перспективность их применения связана с высокой избирательностью и эффективностью при количественном концентрировании из растворов сложного состава, простотой и удобством при подготовке проб для последующего определения элементов различными физико-химическими методами.

Основная цель данного исследования - провести и изучить сорбцию тория(1У) хелатообра-зующим сорбентом, содержащим фрагменты

п-аминосалициловой кислоты, а также рассмотреть комплексообразование тория(1У) с 2,3,4-три-гидрокси-4'-фторазобензолом (ТФАБ).

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

Реагенты и растворы. 2,3,4-тригидрокси-4'-фторазобензол был получен азосочетанием диазотированного амина с пирогаллолом в слабокислой среде по методике, рекомендованной в диссертационной работе Д.Г. Гамбарова1. Методами элементного анализа, ИК-спектроскопии установлен его состав и строение.

В работе применен полимерный хелато-образующий сорбент, содержащий фрагменты п-аминосалициловой кислоты. Сорбент синтезирован по методике, предствленной в [11]. Полученный сорбент высушен при 50-60 °С.

Исходный (110-2 М) раствор тория(1У) готовили растворением точной навески Th(NO3)4 (х.ч.) в дистиллированной воде [12]. Рабочие

1 Гамбаров Д.Г. Новый класс фотометрических реагентов - азосоединения на основе пирогаллола: дисс. ... д-ра хим. наук; 02.00.02. Москва, 1984. 295 с. / Gambarov D.G. Novyi klass foto-metricheskikh reagentov - azosoedineniya na os-nove pirogallola. Diss. dokt. khim. nauk [A new class of photometric reagents - pyrogallol-based azo compounds. Dr. chem. sci. diss]. Moscow, 1984. 295 p.

растворы тория(!У) готовили разбавлением исходного раствора дистиллированной водой. Для создания необходимой кислотности использовали фиксанал НС1 (рН = 1-2) и аммиачно-ацетатные буферные растворы (рН = 3-11). Для создания постоянной ионной силы использовали КС1 (ч.д.а).

Оборудование и аппаратура. рН растворов измеряли с помощью иономера РНБ-25 со стеклянным электродом. Оптическую плотность растворов измеряли на фотоколориметре КФК 2 (I = 1 см). Концентрация тория(!У) рассчитана с использованием градуировочного графика, полученные результаты обработаны математи-ко-статистическими методами2. Исследование сорбции проводилось в статических и динамических условиях.

В динамических условиях все растворы пропускали через стеклянную миниколонку (внутренний диаметр - 0,5 см; длина - 5 см), наполненную полимерным хелатообразующим сорбентом (100 мг) со скоростью потока 1 мл/мин.

Исследование сорбции металла. Изотермы сорбции металла получали в статических условиях при 20 °С. Величину сорбции и степень извлечения металла рассчитывали по их остаточной концентрации в растворе спектро-фотометрическим методом2. Степень извлечения (Я, %) и сорбционную емкость (СЕ, мг/г) по изучаемому компоненту рассчитывали соответственно по формулам:

Я=((С-[С])/С) • 100;

СЕ=(С-[С])У/т,

где С и [С] - начальная и равновесная концентрация адсорбата соответственно, мг/л; V -

объем раствора, л; т - масса сорбента, г.

При изучении сорбции в статическом режиме в пробирку с притертой пробкой вводили 4,64 мг тория(!У) по металлу водного раствора, добавляли аммиачно-ацетатный буферный раствор для создания необходимой кислотности до общего объема 20 мл. Вносили 0,05 г сорбента в пробирку, закрывали пробкой и интенсивно перемешивали в течение 30-240 мин в зависимости от поставленной задачи. Раствор от сорбента отделяли фильтрацией.

Для изучения десорбции поглощенных ионов металлов из полимерного сорбента в химическую посуду одинаковой емкости и формы добавляли образцы сорбентов массой по 0,05 г и одинаковым количеством сорбированных ионов металла. Были поставлены десорб-ционные опыты с изменением объема жидкой фазы и концентрации кислот. Определены объем и концентрация кислоты, при которых максимально десорбируется ион металла: 5 мл, 2 М Н1\Юз.

ОБСУЖДЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ

Изучение зависимости комплексообразо-вания от рН показало, что выход однородного комплекса тория(!У) с Я максимален при рН = 4 (¿тах = 440 нм), реагент имеет максимум свето-поглощения при 383 нм. Комплекс образуется сразу после смешивания компонентов. Соотношение реагирующих компонентов в комплексах установлено методами относительного выхода Старика - Барбанеля, сдвига равновесия и изомолярных серий2. Молярные коэффициенты поглощения комплексов вычислены из кривых насыщения. Установлены интервалы концентраций подчинения закону Бера (табл. 1).

Основные фотометрические характеристики реакции тория(.IV) с синтезированным реагентом

Main photometric characteristics of thorium(IV) reactions with reagents

Таблица 1

Table 1

Реагент pH Лмакс, HM SMeR 'I 0-4 Подчинение закону Бера, мкг/мл

Th-R 4 440 1,0 + 0,02 0,952-9,52

[13] 3,4 530 0,042 1-80

[141 400 0,8766 1,16-18,5

Для определения микроколичеств ионов тория(!У) исследованы условия предварительного концентрирования тория(!У) с использованием хелатообразующего сорбента на основе сополимера малеинового ангидрида со стиролом, последующим определением ионов то-рия(!У) по вышеуказанной фотометрической методике. Определены оптимальные условия концентрирования ионов тория(!У) полимерным сорбентом.

Влияние рН на сорбцию. Изучено влияние

рН на концентрирование тория(!У) с хелато-образующим сорбентом в диапазоне рН 1-10.

Булатов М.И., Калинкин И.П. Практическое руководство по фотометрическим и спектрофото-метрическим методом анализа; 5-е изд., пере-раб. Л.: Химия, 1986. 432 с. / Bulatov M.I., Ka-linkin I.P. Prakticheskoe rukovodstvo po foto-metricheskim i spektrofotometricheskim metodam analiza [Practical guide to photometric and spectrophotometry method of analysis]. Leningrad: Khimiya Publ., 1986, 432 p.

Результаты исследования показали, что количественное извлечение достигается при рН = 4. При рН жидкой фазы меньше 4 низкая степень извлечения может быть связана с протониза-цией функциональных групп сорбента и малой степенью набухаемости полимера. При увеличении рН жидкой фазы набухаемость таких полимерных сорбентов увеличивается, в результате создаются благоприятные условия для взаимодействия ионов металла с координационно-активными группами в составе макромолекулы. В водных растворах с рН >8 ионы тория(!У) наряду с катионной формой могут присутствовать в виде гидроксокомплексов3. При более высоких значениях рН ускоряется гидролиз, вследствие чего степень сорбции тория(!У) постепенно уменьшается.

Сорбционную способность сорбента исследовали в статических условиях. К 50 мг сорбента добавляли 2 мл 10- М раствора тория(^ и оставляли в буферной среде при рН = 1-8. Смесь отфильтровывали и измеряли оптичес-

кую плотность при l = 490 нм. Количество оставшегося металла в растворе находили на основе кривой зависимости оптической плотности от концентрации и рассчитывали соответственно количество сорбированных ионов тория. Полученные результаты при различных значениях рН приведены в табл. 2.

Все дальнейшие исследования проводили при рН = 4.

Также была исследована зависимость сорбции от времени. Полная сорбция тория(^ происходит после 2 ч при статических условиях.

Для определения оптимальных условий сорбции тория(!У) с полученным сорбентом построена изотерма сорбции (рисунок).

При рН = 4 сорбционная емкость максимальна. С увеличением концентрации тория(!У) в растворе увеличивается количество сорбированного металла, а при концентрации, равной 1856 мг/л, оно становится максимальным (рН=4, СТц4+ = 1856 мг/л; Vо6=20 мл; mсо6 = 0,05 г; СЕ = 920 мг/г).

Таблица 2

Влияние рН водной среды на сорбцию тория

Table 2

pH of water environment influence on the sorption of thorium

Параметр Значение

pH 1 2 3 4 5 6 7 8

СЕ, мг/г 314 371 423 920 741 568 334 268

СЕ, мг/г

Рис. Изотерма сорбции тория(1У) полученным сорбентом Fig. Adsorption isotherm of thorium(IV) by the produced sorbent

Влияние ионной силы. Для изучения влияния ионной силы на величину сорбции ионов то-рия

3 Турова Н.Я. Справочные таблицы по неорганической химии; под ред. Н.С. Тамм. Л.: Химия, 1977. 116 с. / Turova N.Ya. Spravochnye tablitsy po neorganicheskoi khimii [Reference tables in inorganic chemistry]. Leningrad: Khimiya Publ., 1977, 116 p.

создавали введением разного количества KCl с концентрацией 2 моль/л. Раствор оставляли на 2 ч, фильтровали, количество поглощенного металла определяли по градуированному графику.

Увеличение ионной силы до 0,2 несущественно влияет на сорбцию. Последующее увеличение приводит к значительному уменьшению сорбции. Это связано с тем, что с увеличением ионного окружения функциональных групп уменьшается возможность комплексо-образования тория(!У).

Изучение десорбции. Изучено влияние разных минеральных кислот (HCl04, H2S04, HN03, HCl) с одинаковыми концентрациями на десорбцию тория(!У) из сорбента. Эксперимент показал, что максимальная десорбция тория(!У) происходит в азотной кислоте (табл. 3).

Исследование проводили также в динами-

ческих условиях. Была изучена зависимость сорбции от скорости подачи растворов пробы и элюента, матричное влияние.

Скорость потока растворов пробы и элюен-та является важной характеристикой при разделении и концентрировании на миниколонке с сорбентом. Раствор тория(!У) пропускали через миниколонку, содержащую 100 мг хелатообра-зующего сорбента, со скоростью 1-5 мл/мин. Установлено, что оптимальная скорость потока равна 1,0 мл/мин При скорости потока выше 1,5 мл/мин степень извлечения снижается (табл. 4).

Сорбированные ионы количественно извлекаются из сорбента при скорости потока элюента 1-5 мл/мин (табл. 5). В дальнейшем в качестве элюента использовали 5 мл 2 М НЫ03 со скоростью потока 1 мл/мин.

Таблица 3

Влияние концентрации разных кислот на степень извлечения,тория

Table 3

Effect of different acids on the desorption rate of thorium

Кислота Концентрация, моль/л Степень десорбции, %

0,5 67

HCl 1,0 73

1,5 78

2,0 81

0,5 88

HNO3 1,0 1,5 94 94

2,0 96

0,5 82

H2SO4 1,0 1,5 85 88

2,0 91

0,5 81

HCIO4 1,0 1,5 85 91

2,0 93

Таблица 4

Влияние скорости потока растворов пробы на сорбцию

Table 4

Effect of sample solutions flow rate on sorption

Параметр Значение

Скорость потока, мл/мин 0,5 1 1,5 2 2,5 3 3,5 4 4,5 5

R, % 95 96 91 87 80 71 59 48 39 27

Таблица 5

Влияние скорости потока элюента на десорбцию

Table 5

Effect of eluent flow rate on desorption

Параметр Значение

Скорость потока, мл/мин 0,5 1 1,5 2 2,5 3 3,5 4 4,5 5

R, % 96 96 89 84 78 64 61 53 36 31

Матричные влияния. При концентрировании микроколичеств тория(!У) из образцов морской воды и воды, полученной при выкачивании нефти, могут мешать макро- и микрокомпоненты - №+, К+, Мд2+, Са2+, Рв3+, А13+, Си2+, Мп2+, С1-,

Э042-. Для изучения влияния этих ионов добавляли по отдельности различные их количества к 50 мл раствора, содержащего 20 мг/л тория(!У). Затем полученные растворы концентрировали и анализировали, как указано выше (табл. 6).

Таблица 6

Влияние компонентов матрицы на сорбцию

Table 6

Effect of foreign ions on thorium recovery of

Ион Концентрация, мкг/мл R, %

Na+ 25000 96

K+ 30000 98

Mg2+ 7000 99

Ca2+ 6000 99

Ci" 37000 96

SO42" 10000 95

Cu2+ 10 95

Mn2+ 10 97

Fe3+ 10 96

Al3+ 10 98

Из данных, представленных в табл. 6, видно, что основные макро- и микрокомпоненты не влияют заметно на извлечение тория(!У) разработанным методом.

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

Установлены оптимальные условия концентрирования ионов тория(!У) полимерным

1. Hisham K.F., Saeyda A.T.A.E., Randa M.E., Shaimaa S. A. Developed spectrophotometric method for thorium determination in different Rosetta monazite concentrates using thorin dye // International Journal of Advanced Research. 2015. Vol. 3. Issue 7. P. 326-336.

2. Khan M.H., Hafeez M., Bukhari S.M.H., Ali A. Spectrophotometric determination of microamounts of thorium with thorin in the presence of cetylpyri-dinium chloride as surfactant in perchloric acid // Journal of Radioanalytical and Nuclear Chemistry. 2014. Vol. 301. Issue 3. P. 703-709.

3. Reddy G.C.S., Devanna N., Chandrasek-har K.B. Sensitive spectrophotometric determination of thorium (IV) using diacetyl monoxime ison-icotinoyl hydrazone (DMIH) // International Journal of Applied Biology and Pharmaceutical Technology. 2011. Vol. 2. Issue 2. P. 133-139.

4. Shiri S., Delpisheh A., Haeri A., Poornajaf A., Khezeli T., Badkiu N. Floatation-spectrophotomet-ric Determination of Thorium, Using Complex Formation with Eriochrome Cyanine R // Analytical Chemistry Insights. vol. 6, 1-6 p. DOI: 10.4137/ ACI.S5949

5. Fawwaz I.K., Najla'a H.S., Shaybe M.M. Sorption of uranium(VI) and thorium(IV) by jordanian bentonite // Journal of Chemistry. 2013. Article ID

сорбентом: pH = 4; CTh4+ = 810-3 моль/л; Vo5 = 20 мл; тсо5 = 0,05 г; СЕ = 920 мг/г. Исследование показало, что в оптимальных условиях концентрирования ионы тория(1У) количественно сорбируются и десорбируют-ся (R > 95%). Максимальная десорбция то-рия(^ происходит в 5 мл 2 М азотной кислоте.

ЕСКИЙ СПИСОК

586136, 13 p. DOI: http://dx.doi.org/10.1155/ 2013/586136

6. Магеррамов А.М., Алиева Р.А., Алиева З.М., Бахманова Ф.Н., Чырагов Ф.М. Концентрирование тория(1У) хелатообразующим сорбентом // Заводская лаборатория. Диагностика материалов. 2018. Т. 84. N 3. С. 21-24. DOI: 10.26896/10286861-2018-84-3-021-024

7. Canrong L., Hongqing W., Yuyuan W., Li Z., Jun L. Selective preconcentration of trace thorium from aqueous solutions with Th(IV)-imprinted polymers prepared by a surface-grafted technique // International Journal of Environmental Analytical Chemistry. 2011. Vol. 91. Issue 11. P. 1050-1061.

8. Shvoeva O.P., Dedkova V.P., Savvin S.B. Sorption and complexation of uranium(vi) and tho-rium(iv) with reagents arsenazo iii and arsenazo m on fibrous filled sorbents // Journal of Analytical Chemistry. 2007. Vol. 62. N 10. P. 935-939.

9. Guerra D.L., Viana R.R., Airoldi C. Adsorption of Thorium(IV) on Chemically Modified Amazon Clays // J. Braz. Chem. Soc. 2009. Vol. 20. No. 6. P. 1164-1174.

10. Al-Shaybe M., Khalili F. Adsorption of Thorium (IV) and Uranium (VI) by Tulul alShabba Zeolitic-Tuff, Jordan // Jordan Journal of Earth and Environmental Sciences. 2009. Vol. 2. No. 1 (Special Publication). P. 108-109.

11. Алиева Р.А., Чырагов Ф.М., Гамидов С.З. Сорбционное исследование меди (II) полимерным сорбентом // Химические проблемы. 2006. N 4. C. 161-163.

12. Коростелев П.П. Приготовление растворов для химико-аналитических работ. 2-е изд., перераб. и доп. М.: Наука, 1964. 202 с.

13. Hisham K.F., Saeyda A.A. E., Randa M.E., Shaimaa S.A. A Developed Spectrophotometric Method for Thorium Determination using Alizarin Red

S Dye in Different Types of its Bearing Rocks // International Journal of Science and Research. 2015. Vol. 4. Issue 12. P. 1611-1615.

14. Vijayabhaskara R.B., Saritha B., Giri A., Sreenivasulu R.T. Direct Spectrophotometric Determination of Th (IV) in Monazite sand Using 5-Bromo-2-hydroxy-3-methoxybenzaldehyde-4-hydroxy ben-zoichydrazone // International journal of advances in pharmacy, biology and chemistry. 2014. Vol. 3. No 3. P. 667-672.

1. Hisham K.F., Saeyda A.T.A.E., Randa M.E., Shaimaa S. A. Developed spectrophotometric method for thorium determination in different Rosetta monazite concentrates using thorin dye. International Journal of Advanced Research. 2015, vol. 3, issue 7, pp. 326-336.

2. Khan M.H., Hafeez M., Bukhari S.M.H., Ali A. Spectrophotometric determination of microamounts of thorium with thorin in the presence of cetylpyri-dinium chloride as surfactant in perchloric acid. Journal of Radioanalytical and Nuclear Chemistry. 2014, vol. 301, issue 3, pp. 703-709.

3. Reddy G.C.S., Devanna N., Chandrasek-har K.B. Sensitive spectrophotometric determination of thorium (IV) using diacetyl monoxime ison-icotinoyl hydrazone (DMIH). International Journal of Applied Biology and Pharmaceutical Technology. 2011, vol. 2, issue 2, pp. 133-139.

4. Shiri S., Delpisheh A., Haeri A., Poornajaf A., Khezeli T., Badkiu N. Floatation-spectrophotomet-ric Determination of Thorium, Using Complex Formation with Eriochrome Cyanine R. Analytical Chemistry Insights. 2011, vol. 6, pp. 1-6. DOI: 10.4137/ACI.S5949

5. Fawwaz I.K., Najla'a H.S., Shaybe M.M. Sorption of uranium(VI) and thorium(IV) by jordanian bentonite. Journal of Chemistry. 2013. Article ID 586136, 13 p. DOI: http://dx.doi.org/10.1155/2013/ 586136

6. Magerramov A.M., Alieva R.A., Alieva Z.M., Bakhmanova F.N., Chyragov F.M. Concentration of thorium (IV) with a chelating sorbent. Za-vodskaya laboratoriya. Diagnostika materialov. 2018, vol. 84, no. 3, pp. 21-24. (In Russian). DOI: 10.26896/1028-6861-2018-84-3-021-024

7. Canrong L., Hongqing W., Yuyuan W., Li Z., Jun L. Selective preconcentration of trace thorium from aqueous solutions with Th(IV)-imprinted pol-

Критерии авторства

Бахманова Ф.Н., Гаджиева С.Р., Чырагов Ф.М. выполнили экспериментальную работу, на основании полученных результатов провели обобщение и написали рукопись. Бахманова Ф.Н., Гаджиева С.Р., Чырагов Ф.М. имеют на статью равные авторские права и несут равную ответственность за плагиат.

ymers prepared by a surface-grafted technique. International Journal of Environmental Analytical Chemistry. 2011, vol. 91, issue 11, pp. 1050-1061.

8. Shvoeva O.P., Dedkova V.P., Savvin S.B. Sorption and complexation of uranium(vi) and tho-rium(iv) with reagents arsenazo iii and arsenazo m on fibrous filled sorbents. Journal of Analytical Chemistry. 2007, vol. 62, no. 10, pp. 935-939.

9. Guerra D.L., Viana R.R., Airoldi C. Adsorption of Thorium(IV) on Chemically Modified Amazon Clays. J. Braz. Chem. Soc. 2009, vol. 20, no. 6, pp. 1164-1174.

10. Al-Shaybe M., Khalili F. Adsorption of Thorium (IV) and Uranium (VI) by Tulul alShabba Zeolitic Tuff, Jordan. Jordan Journal of Earth and Environmental Sciences. 2009, vol. 2, no. 1 (Special Publication), pp. 108-109.

11. Alieva R.A., Chyragov F.M., Gamidov S.Z. Sorption study of copper

12. Korostelev P.P. Prigotovlenie rastvorov dlya khimiko-analiticheskikh rabot [Preparation of solutions for chemical analytical work]. Moscow: Nauka, 1964. 202 p.

13. Hisham K. F., Saeyda A. A. E., Randa M. E., Shaimaa S. A. A Developed Spectrophotomet-ric Method for Thorium Determination using Alizarin Red S Dye in Different Types of its Bearing Rocks. International Journal of Science and Research. 2015, vol. 4, issue 12, pp. 1611-1615.

14. Vijayabhaskara R.B., Saritha B., Giri A., Sreenivasulu R.T. Direct Spectrophotometric Determination of Th (IV) in Monazite sand Using 5-Bromo-2-hydroxy-3-methoxybenzaldehyde-4-hydroxy benzoichydrazone. International journal of advances in pharmacy, biology and chemistry. 2014, vol. 3, no. 3, pp. 667-672.

Contribution

Fidan N. Bahmanova, Sevinjh R. Hajiyeva, Famil M. Chyragov carried out the experimental work, on the basis of the results summarized the material and wrote the manuscript. Fidan N. Bahmanova, Sevinjh R. Hajiyeva, Famil M. Chyragov have equal author's rights and bear equal responsibility for plagiarism.

Конфликт интересов

Авторы заявляют об отсутствии конфликта интересов.

СВЕДЕНИЯ ОБ АВТОРАХ

Бахманова Фидан Нариман, ЕЗ

к.х.н., старший научный сотрудник, Бакинский государственный университет, e-mail: fidan_chem@rambler.ru

Гаджиева Севиндж Рафик,

д.х.н., профессор,

Бакинский государственный университет, e-mail: fidan_chem@rambler.ru

Чырагов Фамиль Муса,

д.х.н., профессор,

Бакинский государственный университет, e-mail: fidan_chem@rambler.ru

Conflict of interests

The authors declare no conflict of interests regarding the publication of this article.

AUTHORS' INDEX

Fidan N. Bahmanova, CEO

PhD, Senior Researcher, Baku State University, e-mail: fidan_chem@rambler.ru

Sevinjh R. Hajiyeva,

Dr. Sci. (Chemistry), Professor, Baku State University, e-mail: fidan_chem@rambler.ru

Famil M. Chyragov,

Dr. Sci. (Chemistry), Professor, Baku State University, e-mail: fidan_chem@rambler.ru