СПОСОБ ВЫДЕЛЕНИЯ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ ЖЕЛЕЗА (III) В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ
METHOD OF EXTRACTION AND DETECTION OF IRON (III) IN WATER SOLUTIONS

Изобретение относится к области аналитической химии, в частности к способам выделения и определения железа(III) в водных растворах, солях металлов.
Известен способ эктсракционно-фотометрического определения железа, основанный на образовании комплексного соединения железа с реагентом, экстракции его в органическую фазу и измерении оптической плотности экстракта, а в качестве комплексообразующего реагента используют трихлорацетат натрия в слабокислой среде (pH 2,8-3,2), а экстракцию проводят метилбутилкетоном (а.с. СССР №971802; C01G 49/00, G01N 21/77, B01D 11/04; опубл. 07.11.82, Бюл. №41).
Недостатком данного метода является низкая избирательность и чувствительность определения железа вследствие использования в качестве экстрагентов высших спиртов и трибутилфосфата. Использование метилбутилкетона сужает интервал оптимальных значений pH. Также недостатком данного метода является плохая растворимость метилбутилкетона в воде.
Известен способ экстракционно-фотометрического определения железа, основанный на образовании тройного окрашенного комплексного соединения железо - о-фенантролин - органический реагент, в качестве органического реагента используют неразбавленную пеларгоновую кислоту, которая одновременно служит и реагентом и экстрагентом (а.с. СССР №880989; C01G 49/00, G01N 21/27, B01D 11/04; опубл. 15.11.81, Бюл. №42).
Недостатком данного метода является использование в качестве органического реагента пеларгоновой кислоты, растворимость которой составляет 0,026 г в 100 г воды. Также пеларгоновая кислота летуча с водяным паром, что может привести к существенным ошибкам определения.
Наиболее близким по технической сущности к предлагаемому является способ определения железа в металлах, их оксидах, солях и сплавах, включающий маскирование мешающих элементов, введение органических реагентов, экстракцию образовавшегося комплекса хлороформом и последующее его спектрофотометрирование, отличающийся тем, что с целью повышения точности определения и упрощения процесса в качестве маскирующего вещества используют глицин, а в качестве органических реагентов - 3-нитроализарин и дифенилгуанидин (а.с. СССР №1125542; G01N 31/22, B01D 11/04, опубл. 23.11.84, Бюл. №43).
Однако известный способ-прототип обладает малой селективностью реакций и длителен, поскольку необходимо варьирование условий определения и применение маскирующих агентов, позволяющих устранить этот недостаток.
Задачей создания изобретения является повышение селективности и упрощение процесса определения микросодержаний железа(III) в водных растворах.
Поставленная задача решается с помощью признаков, указанных в 1-м пункте формулы изобретения, общих с прототипом, таких как способ выделения и определения железа(III) из водных растворов с использованием в качестве органического реагента дифенилгуанидина, и отличительных существенных признаков, таких как в качестве второго органического реагента используют салициловую кислоту, а в качестве разбавителя органической фазы хлороформ при кислотности среды pH=1,5-2,5 с последующим определением железа(III) титриметрическим методом.
3+
Согласно пункту 2 формулы изобретения в органическую микрофазу извлекается комплекс с мольным соотношением компонентов ДФГ:Fe:СК, равным 1:1:1.
Цель достигается тем, что создаются оптимальные условия для образования микрофазы в системе дифенилгуанидин - салициловая кислота - HCl - вода, и экстракции в нее комплексного соединения железа(III).
Вышеперечисленная совокупность существенных признаков позволяет получить следующий технический результат - повышение селективности и упрощение процесса определения микросодержаний железа(III) в водных растворах.
Предложенный способ поясняется следующими графиками.
2
ДФГ
СК
Fe
общ
Фиг.1. Распределение ионов железа(III) в системе ДФГ-СК-HCl-HO в зависимости от кислотности водной среды (С=С=0,2 моль/л, C=0,01 моль/л, V=20 мл)
2
HCl
ДФГ
Fe
общ
Фиг.2. Распределение ионов железа(III) в системе ДФГ-СК-HCl-HO в зависимости от концентрации салициловой кислоты (C=0,05 моль/л, С=0,2 моль/л, C=0,01 моль/л, V=20 мл)
2
CHl
CK
Fe
общ
Фиг.3. Распределение ионов железа(III) в системе ДФГ-СК-HCl-HO в зависимости от концентрации ДФГ (C=0,05 моль/л, C=0,2 моль/л, C=0,1 моль/л, V=20 мл)
Фиг.4. Зависимость соотношения ДФГ:Fe в экстрагируемом комплексе от состава изомолярного раствора
(ДФГ+Fe)
CK
HCl
общ
(∑C=0,1 моль/л, C=0,2 моль/л, C=0,05 моль/л, V=20 мл)
Фиг.5. Зависимость соотношения СК:Fe в экстрагируемом комплексе от состава изомолярного раствора
(СК+Fe)
ДФГ
HCl
общ
(∑C=0,1 моль/л, С=0,1 моль/л, C=0,05 моль/л, V=20 мл)
Органическая микрофаза образуется в интервале температур 50-95°C. С ростом температуры процесс образования двухфазного равновесия ускоряется. При охлаждении после экстракции органическая фаза, которая является экстрагентом, застывает, однако наблюдается высокая степень экстракции в нее ионов железа(III).
Образование и экстракция экстрагируемого комплексного соединения железа проходит в узком интервале концентраций HCl (0,025-0,1 моль/л). Максимальная экстракция железа наблюдается в интервале 0,05-0,15 моль/л HCl [фиг.1].
HCl
Fe
СК
СК
Изучена зависимость экстракции железа от концентрации салициловой кислоты (СК) при C=0,05 моль/л. На графике кривой зависимости E, % - С видно, что максимальное значение степени извлечения железа составляет 95% и наблюдается при С=0,1-0,15 моль/л [фиг.2].
ДФГ
HCl
При оптимальных концентрациях СК и HCl исследовали влияние концентрации дифенилгуанидина (ДФГ) на степень извлечения ионов железа. Максимальная экстракция железа наблюдается при С=0,1 моль/л и C=0,05 моль/л и составляет 91% [фиг.3].
HCl
ДФГ
СК
Таким образом, оптимальными условиями экстракции железа салициловой кислотой в присутствии дифенилгуанидина следует считать: C=0,025-0,15 моль/л, С=0,1-0,25 моль/л, С=0,1-0,2 моль/л (в общем объеме экстракционной системы 20 мл).
Чувствительность определения составляет 0,25 мг/мл. Для определения железа в органической фазе, образованной СК и ДФГ, органическую микрофазу разбавляли 3-5 мл хлороформа. Далее хлороформный раствор выливали в колбу для титрования. Содержание железа определяли прямым комплексонометрическим титрованием в кислой среде. При оптимальных концентрациях СК и HCl определяли соотношение ДФГ:Fe, которое оказалось равным 1:1. Таким образом, на один атом железа в комплексном соединении приходится одна молекула ДФГ [фиг.4].
Соотношение Fe:СК также определяли методом изомолярной серии. Как видно, соотношение Fe:СК составляет 1:1. Таким образом, в состав экстрагируемого комплексного соединения железа входит одна молекула салициловой кислоты на один ион железа [фиг.5].
3+
2
Таким образом, в органическую микрофазу извлекается комплекс с мольным отношением компонентов ДФГ:Fe:СК, равным 1:1:1. Вероятнее всего, в процессе экстракции образуется салицилат железа [FeSal·ДФГ]Х, где X - неорганический анион (в кислой среде ион железа координирует одну молекулу СК), который сольватируется одной молекулой ДФГ.
Полученные данные о составе извлекающихся комплексных соединений железа позволяют предложить следующие уравнения его экстракции в микрофазу, а также процесса образования самой микрофазы:
ДФГ+HSal↔(ДФГ·Н)Sal,
2+
-
2
FeSal+2Х+(ДФГ·H)Sal=[FeSal·ДФГ]X+HSal.
-4
-2
Пример. Для определения железа(III) в расслаивающейся системе ДФГ-СК-HCl-вода поступали следующим образом. Навески СК, массой 0,55 г и ДФГ, массой 0,85 г помещали в пробирку на 20 мл, создавали концентрацию HCl 0,05 моль/л, добавляли хлорид железа(III) (1·10-2·10 моль/л) и доводили водой до объема 20 мл. Пробирки помещали на водяную баню и нагревали в течение 20-30 мин. Затем всю систему охлаждали до комнатной температуры. Водную фазу сливали в колбу для титрования и титровали раствором ЭДТА до желтой окраски. Образовавшуюся органическую фазу разбавляли 3-5 мл хлороформа, затем переносили в колбу для титрования и титровали раствором ЭДТА.
Таким образом, предлагаемый способ выделения и определения железа(III) в водных растворах дифенилгуанидином, обладает высокой чувствительностью, отличается хорошей воспроизводимостью и селективностью.