Синтез высокодисперсных форм оксида цинка: химическое осаждение и термолиз

УДК 546.05

Синтез высокодисперсных форм оксида цинка: химическое осаждение и термолиз

Н.С. Николаева*, В.В. Иванов, А.А. Шубин

Сибирский федеральный университет, 660041 Россия, Красноярск, пр. Свободный, 79 1

Received 4.06.2010, received in revised form 11.06.2010, accepted 18.06.2010

Обобщены литературные данные, рассмотрены способы получения высокодисперсных форм оксида цинка с использованием методов химического осаждения и разложения термически нестабильных соединений. Изложены также исследования авторов в этой области, имеющих целью использование ZnO в композитах металл/оксид: изучены свойства порошков оксида цинка, полученных термическим разложением карбоната и оксалата цинка. Порошковые компоненты охарактеризованы методами термического анализа (термогравиметрия-ТГ, дифференциальная сканирующая калориметрия-ДСК), рентгенофазовым анализом (РФА) и сканирующей электронной микроскопией (СЭМ).

Ключевые слова: карбонат цинка, гидроксид цинка, оксалат цинка, химическое осаждение, термолиз, оксид цинка, микропорошок.

Введение

Оксид цинка - важный функциональный материал, применяемый во многих областях техники. Будучи оптически прозрачным широкозонным полупроводником, оксид цинка используется для производства компонентов полупроводниковых приборов, датчиков, УФ-фильтров, солнечных батарей и т.д. [1]. Особое внимание в последние десятилетия привлекают высокодисперсные формы 2п0 в виде наночастиц, стержней, пленок [2, 3]. Одним из возможных технических применений указанных форм являются композиционные материалы металл/оксид и, в частности, Ag/ZnO, представляющие интерес как функциональные электроконтактные материалы

[4]. Служебные свойства таких композитов, как правило, улучшаются с ростом дисперсности и однородности распределения оксидной фазы в металлической матрице.

Известен ряд методов получения высокодисперсного оксида цинка, включая пиролиз аэрозолей, газофазное осаждение и т.д., но наиболее распространенным способом является химическое осаждение термически нестабильных соединений в растворах с дальнейшим их разложением. Такие методы основаны на синтезе из водных или неводных систем высокодисперсных осадков солей, гидроксида или непосредственно оксида цинка и обеспечивают возможность получения дисперсных форм ZnO с контролируемыми раз-

* Corresponding author E-mail address: *nn86@mail.ru

1 © Siberian Federal University. All rights reserved

мерами и морфологией путем регулирования условий осаждения и термолиза. В отношении указанных электроконтактных материалов, учитывая их специфику, наибольший интерес в качестве прекурсоров ZnO представляют гидроксид, гидроксосоли, соли некоторых органических кислот. Эти соединения служат предметом внимания данной работы, в которой проведен обзор литературных источников, а также изложены некоторые экспериментальные результаты авторов.

Синтез и термолиз

гидроксида цинка

Широкое использование в производстве высокодисперсных форм многих оксидов металлов нашел метод термолиза соответствующего гидроксида, предварительно химически осажденного из раствора. В частности, применяют методы осаждения Zn(OH)2 из щелочных растворов, основанные на полном или частичном гидролизе солей цинка. Гидроксид цинка при этом выделяется в виде белого, аморфного осадка с переменным содержанием воды, скорость дальнейшей кристаллизации которого зависит не только от условий, но и от природы соли, из раствора которой проводят осаждение. Гидроксид цинка имеет несколько кристаллических модификаций, из которых стабильна лишь е^п(0Н)2 [5], в которую и превращаются все остальные менее устойчивые модификации. Продукт, высушенный при 313-323 К, отвечает формуле Zn(OH)2 [6]. При нагревании до 373 К и выше начинает терять воду с разложением до оксида цинка:

Zn(OH)2 = ZnO + Н20.

Температура разложения по справочным данным: Тразл = 398 К [7], 373-523 К [8]. Кинетические аспекты разложения гидроксида изложены в статье [9]. В ряде недавних

работ, где рассматривается получение наноформ оксида цинка, термический анализ дает различие в температурных диапазонах разложения гидроксида, однако результаты недалеки от указанных выше пределов: около 448-565 К [10] и 443-528 К [11]. Различия могут быть вызваны как разницей в размерах частиц и характере их распределения по размерам, так и присутствием остаточных примесей от предшественников. В качестве исходных реактивов в первом случае использованы ацетат Zn(CHзCOO)2•2H2O и гидрат аммиака N^-^0 [10], во втором -сульфат ZnS04•7H20 и гидроксид натрия №0Н [11]. Смешение растворов N^-^0 (2 моль/л) и Zn(CHзC00)2 (1 моль/л) при рН = 8 и температуре 313-323 К, по результатам рентгенофазового анализа, приводит к образованию осадка, состоящего из смеси фаз (е^п(0Н)2 и малого количества основного ацетата Zn5(0H)8(CHзC00)2•H20) с частицами октаэдрической формы размерами в пределах 10-30 мкм [10]. Последующая термообработка осадка на воздухе при температуре 573 К дает разложение солевых компонентов до Zn0 и его кристаллизации.

На основании данных термического анализа осадка (рис. 1) авторы [10] относят эндоэффекты и потерю массы в интервале 448-565 К (175-292 °С) к процессу разложения гидроксида цинка и основного ацетата, а экзотермический эффект, который начинает явно проявляться выше 538 К (265 °С) - к процессу горения органических составляющих и кристаллизации оксида. Однако сопоставляя термограммы рис. 1 с результатами ДТА работы [12], где авторы относят эндоэффект при 509 К (236 °С) к разложению Zn(0H)2, и принимая во внимание различие в скоростях нагрева (5 [10] и 20 [11] К/мин), эндопик при 498 К (225 °С) на рис. 1 также, по-видимому, соответствует этому процессу.

Temperature (°С) Рис. 1. ТГ- и ДТА-кривые разложения осадка [10]

V- ;  S Ж^ г ЦТ Ъ » , Я 1 f, -Г’ # f ". ' 1 . У ' . ' #

> 4 ШШ,

Рис. 2. Морфология порошка ZnO после термообработки в течение 2 ч при 573 К [10]

В результате термообработки осадка формируется высокопористая микроструктура частиц с сохранением их первичной октаэдрической формы и размеров предшественника. Такая частица состоит из агломерированных высокодисперсных кристаллитов 2и0 и пор размером около 100-150 нм (рис. 2). Повышенные температуры термообработки (873 и 1173 К) вызывают существенное уменьшение размеров частиц за счет спекания кристаллитов 2и0, величина которых, напротив, значительно возрастает. Процессы спекания оксида цинка при температуре около 900 К возможны вследствие высокой дисперсности кристаллитов.

Очевидно, что практическое применение порошков такого рода может быть интересным для специальных случаев, например, когда изменение электропроводности оксида цинка за счет развитой поверхности может служить средством контроля внешних воздействий.

Аналогичные суждения можно применить и к результатам работы [12], в которой из водного раствора хлорида цинка медленным приливанием этилендиамина при 353 К осаждают моногидрат гидроксохлорида цинка (2и5(0Н)8С12Н20) - гексагональные пластинчатые частицы диаметром 1 мкм и толщиной 100-200 нм, после отжига которых при 773 К

ЮОпт

Рис. 3. ПЭМ-снимок ZnO [11]

формируются пористые пластинки 2и0 той же формы и размеров с удельной площадью поверхности около 15,7 м2/г.

Взаимодействие хлорида цинка и этилен-диамина описывается следующим образом:

ги2+ + 3С2Н4^Н2)2 =

= ^п^^ЬЫ,

С2Н4^Н2)2 + 2Н2О =

= (Ш^Н3+)2 + 2ОН-,

5Zn2+ + 2С1- + 80Н- + Н20 =

= zn5(0H)8a2•H20^.

Концентрация ионов ОН- недостаточна для формирования Zn(OH)2, поэтому образуется гидроксохлорид цинка, нагревание которого в последующем приводит к термолизу и образованию оксида:

Zn5(OH)8Cl2•H2O =

= 5ZnO + 2НС1 + 4Н2О.

В отличие от предыдущих способов представляется возможным осуществлять прямой синтез оксида цинка «твердофазным» путем совместного помола «сухих» исходных реактивов, исключая стадию получения гидроксида. В работе [11] это реактивы ZnSO4•7H2O и №ОН, а состав образующихся продуктов

зависит от концентрационных соотношений смешиваемых препаратов. С ростом величины отношения ZnSO4•7H2O/NаOH появляется и растет содержание гидроксида цинка в продукте: при отношении 1:2 содержание гидроксида достигает 41 %, что определяет в дальнейшем необходимость термообработки продукта. Оптимальное молярное соотношение для одностадийного синтеза ZnO - 1:4. После совместного помола продукты промываются водой для удаления растворимых соединений. Размер хорошо окристаллизо-ванных частиц получаемого данным методом порошка оксида, по данным просвечивающей микроскопии, лежит в диапазоне 25-80 нм при среднем размере около 42 нм (рис. 3).

Многочасовое перемешивание аморфного золя гидроксида цинка, осажденного из раствора нитрата цинка гидратом аммиака, при температуре 343-373 К с обратным холодильником приводит к образованию высокодисперсного кристаллического ZnO со средним размером частиц около 100 нм и удельной площадью поверхности 40 м2/г [13] без дополнительной стадии термообработки для термолиза гидроксида. Метод привлекает своей доступностью в экспериментальном плане.

Аналогичную методику, наряду с термообработкой при 623-723 К, использовали авторы [14] для получения пленок ZnO химическим осаждением Zn(OH)2 на стеклянные подложки. Синтез осуществляли следующим образом: растворы ацетата цинка Zn(CHзCOO)2 (0,02 моль/л), этилендиамина (МН2)2С2Н4 (0,04-0,06 моль/л), гидроксида натрия №ОН (0,5-0,6 моль/л) смешивали (рН=13), смесь подвергали интенсивному перемешиванию при температурах 303-343 К в течение 15-250 мин. После промывания осадок отжигали 60 мин при температуре 623 К. Перемешивание при 323 К в течение 240 мин приводит к полному превращению Zn(OH)2 в ZnO.

Синтез ZnO из щелочных растворов может иметь осложнения из-за образования комплексов, которые сложно идентифицировать. Решение проблемы заключается в оптимизации параметров процесса: молярного отношения ацетат цинка/этилендиамин ^), величины pH раствора, температуры (Трр), времени осаждения (трр) и времени термической обработки (тм) гидроксида цинка. Оптимальными параметрами для получения ZnO непосредственно из раствора являются [14]: R = 2/2,2, pH = 13, Трр = 323 К и ^р = 240 мин, а для синтеза гидроксида цинка е-орторомбической структуры - R = 2:2,2, pH = 13, Трр = 323К и 1рр = 60 мин, с последующим термическим разложением при 623-723 К в течение 60 мин. Полученные пленки ZnO толщиной 300-500 нм состоят из кристаллов размером 0,23-0,83 мкм. Оптический коэффициент пропускания - около 80-90 % в ближнем УФ, видимом свете и ближнем ИК, ширина запрещенной зоны - 3,20-3,25 эВ.

Обращает на себя внимание весьма низкое значение удельного сопротивления этих пленок - 10-2 Ом-см, что весьма желательно для электротехнического применения окси-

да. Обычно таких результатов достигают допированием ZnO элементами III и IV групп; например, удельное сопротивление пленок оксида цинка с содержанием 1 % SnO2 составляет 1,2-10-2 Ом-см [15], добавление 1,8 % А12О3 уменьшает это значение до 8,54-10-5 Ом-см [3, 16], а 4 % Ga2Oз - до 5,5-10-5 Ом-см

[17]. На электрические свойства оксида цинка влияет ряд параметров: плотность, размеры зерен, морфология, дефектность структуры и т.д., поэтому значительную роль играет предыстория образца, в частности условия получения ZnO.

Использование органических соединений в качестве стабилизаторов дает возможности для управления микроструктурой на стадии образования и роста частиц, что немаловажно при использовании методов «мокрой» химии, оптимизация параметров которых сложная и длительная процедура. В присутствии неионогенного ПАВ - полиэтиленгликоля

[18] из водных растворов солей цинка, осаждаемых концентрированным аммиаком, были синтезированы «столбчатые» структуры ZnO, длина которых достигает 2 мкм при толщине 40 нм. Формирование кристаллов оксида цинка описывают следующими уравнениями:

МН3 + Н2О = МН4++ ОН-,

Zn2+ + 4МН3 = Zn(NHз)42+,

Zn(NHз)42+ + ОН- = ZnO+NH4++3NHз,

или

Zn2+ + 4ОН- = Zn(OH)42-,

Zn(OH)42- = ZnO + Н2О + 2ОН-.

ПЭГ способствует образованию центров кристаллизации оксида цинка и влияет на дальнейший рост стержней, т.к. растворы ПЭГ (в ограниченном количестве воды) могут формировать цепочечные структуры, созда-

вая тем самым среду для ориентированного роста кристаллов. Значительно выгоднее добавить в уже изученную и стандартизированную систему модифицирующее вещество, чем полностью менять условия синтеза и реагенты для получения продукта желаемой морфологии. Описанные методы получения стержней, пленок и т.п. из оксида цинка иллюстрируют возможности, заключенные во взаимодействии тех или иных стабилизаторов с поверхностью частиц. На основе выявленных закономерностей можно прогнозировать потенциальные результаты при синтезе оксидных материалов.

Авторами работы [19] предложен метод получения ультрадисперсного ZnO, сочетающий осаждение и механический помол с последующим отжигом смеси. В качестве прекурсора использовали гидроксид или ок-согидрат цинка, полученный в результате взаимодействия гидроксида аммония и хлорида цинка. Механическое измельчение проводили в присутствии №С1, добавляемого в различных пропорциях. Помол в солевой смеси препятствует агломерации оксида цинка, протекающей в результате последующей термообработки. Данный метод позволяет получить порошковую форму ZnO с размером частиц до 14 нм при соотношении хлорида натрия и гидроксида цинка 4:1.

Была предпринята попытка описания механизма формирования наночастиц и наностержней ZnO из солевых матриц на основе хлорида натрия, но в качестве прекурсора использовали гидроксокарбонат цинка [20]. Солевая матрица отделяется при многократной промывке осадка. Подобное совмещение способов может быть применимо и для получения материалов с гомогенным распределением ультрадисперсных оксидов, например, в объеме металла, где в качестве матрицы и будет использована одна из фаз композита.

Зачастую оксиды, полученные термолизом прекурсоров, обладают высокой дисперсностью, но представляют собой агломерированные пористые структуры, совпадающие с первичной формой частиц прекурсора; механическое измельчение в таком случае положительно сказывается на целевой микроструктуре продукта.

Синтез и термолиз карбоната

и гидроксокарбонатов цинка

Не менее распространены способы получения оксида цинка посредством термолиза карбоната и гидроксокарбонатов цинка. Частое использование карбонатных форм цинка, нежели гидроксидных, обусловлено тем, что при химическом осаждении из растворов солей цинка в щелочной среде, помимо гидроксида цинка, за счет поглощения раствором атмосферного углекислого газа образуется ряд гидроксокарбонатов. В литературе [21] отмечают существование несколько форм основного карбоната цинка, такие как Zn5(CO3)2(OH)6 (минерал гидроцинкит), Zn3CO3(OH)4, гидраты Zn3CO3(OH)4•2H2O, Zn4C03(0H)6•H20. Это обстоятельство по понятным причинам можно отнести к недостаткам способа, который приводит к получению сложной смеси этих промежуточных веществ. Поэтому возникает необходимость в методах получения предшественников в определенных устойчивых формах.

Один из способов преодоления указанного осложнения заключается в осаждении гидроксида в контролируемых условиях: путем смешения 0,5 М раствора №ОН (40 мл) и 0,1 М раствора ZnSO4 (100 мл) и последующего медленного добавления NH4HCO3 к осадку с перемешиванием в течение 30 мин. В итоге авторы [22] получили коллоидный раствор гидроксокарбоната цинка Zn5(CO3)2(OH)6. После промывки, фильтрации и сушки осадок

ТС/%

ОЭС /

Тетрега(иге I °С

Рис. 4. ТГ- и ДСК-кривые Zn4C0з(0H)6•Н20 [26]

подвергли обжигу при различных температурах: 593, 703 и 823 К в течение 1 ч. Средний размер кристаллитов при этом растет с увеличением температуры отжига: 12, 18 и 25 нм соответственно.

Осаждение карбонатами из растворов солей цинка при комнатной температуре приводит к образованию не чистой фазы карбоната цинка, а основного карбоната цинка, состав и структура которого зависят от исходных концентраций реагентов и условий проведения синтеза.

В ряде работ [21, 23-26] исследована кинетика разложения карбоната цинка и его гидролизованных форм. Так, изучение термического разложения 2п3С03(0Н)4 [24] показало, что термолиз соединения в неизотермических условиях протекает одностадийно, начинается около 493 К, а изменение массы составляет 24 % (расчетное значение 24,7 %). Увеличение скорости нагрева от 10 до 40 К/мин смещает положение максимума пика в область более высоких температур. Увеличение массы анализируемой пробы повышает фиксируемые температуры реакции и уменьшает расчетные значения энергии активации: Еа для образцов с массой 5, 15 и 30 мг - 319,17±22,75, 241,86±21,06 и 238,66±19,86 кДж/моль. Результаты этого исследования демонстрируют обширность факторов, влияющих на кинетиче-

ские параметры, что следует учитывать при сопоставлении данных из различных источников.

Авторы [21] изучили кинетику разложения другой формы основного карбоната цинка - 2п4С03(0Н)6\Н20, а также влияние температурных режимов отжига при 573, 723 и 923 К на образование оксида. При этом используют прекурсор, полученный смешением растворов 2^04-7Н20 (1М) и ^Н4)2С03 (2М) без полимера-стабилизатора. Термограмма данного соединения (атмосфера азота, скорость нагрева 10 К/мин) содержит два эндотермических пика на ДСК-кривой, сопровождающихся соответствующими изменениями на ТГ-кривой (рис. 4). Общая потеря массы 27,1 % (расчетное значение 26,3 %). Небольшой эндотермический пик при Т=333 К соответствует выделению кристаллизационной воды, рефлекс при 525 К - разложению 2п4С03(0Н)6.

На рис. 5 представлена рентгенограмма оксида цинка, полученного в результате отжига при различных температурах. Уже при 573 К прекурсор полностью разлагается, но, судя по низкой интенсивности пиков и их значительному уширению, часть образующихся кристаллитов 2п0, вероятно, имеет малые размеры и высокую дефектность. С увеличением температуры наблюдается сужение

2Є,

Рис. 5. Рентгенограммы ZnO: а - 573 К, Ь - 773 К, с - 973 К [26]

ТетрегаИлсе^С

Рис. 6. ТГ- и ДТА-кривые разложения ZnCOз [27]

пиков и рост их интенсивности. По результатам ПЭМ-микроскопии после отжига при Т=773 К частицы оксида имеют сферическую форму с размерами 20-30 нм. К сожалению, морфология материалов, полученных при других температурных режимах, в работе не описывается.

Синтез 2пС03 [27] осуществляли путем твердофазного взаимодействия гидрокарбоната аммония и сульфата цинка в присутствии ПАВ - полиэтиленгликоль-оксофенолята. Для этого смесь 2^04-7Н20 (2,88 г), NH4H-С03 (1,58 г) и ПАВ (40 мл) перемешивали 40 мин, затем продукт промывали дистиллированной водой и абсолютизированным спиртом, сушили 1 ч при Т=383 К. Фазовый состав полученного материала подтвержден РФА.

2п0 получают в результате термического разложения 2пС03 при Т=673 К (400°С) в течение 1,5 ч. На рис. 6 показаны ТГ- и ДТА-кривые для карбоната цинка. Прекурсор начинает терять массу при Т=453 К (180°С), глубокий эндотермический пик при Т=513-593 К (240320 °С) соответствует реакции разложения соединения. Температура разложения 2пС03, по справочным данным [7], составляет 573 К, что вполне соответствует указанному диапазону температур.

Карбонат 2пС03 представляет собой частицы порядка 50 нм, размеры образующегося оксида после термического разложения значительно меньше - около 20 нм (рис. 7).

Фазу карбоната цинка 2пС03 получают также, например, при смешении растворов

Жшт т . С

а б

Рис. 7. ПЭМ-снимки продуктов: а - 7иС03, б - 7иО [27]

ацетата цинка и карбоната калия на ледяной бане в течение суток, с последующей выдержкой при комнатной температуре в течение 24 ч [28]. Это исследование показало, что добавление раствора карбоната калия в раствор ацетата цинка при комнатной температуре вызывает выпадение белого осадка, состав и структура которого зависят от исходных концентраций реагентов. Гидроксо-карбонат, 2п5(С03)2(0Н)6, формируется при низких концентрациях К2С03, в то время как при высоких - образуется новая фаза 2п5(С03)0>61(0Н)0>78х0,233К2С03, не растворимая в воде.

Распространенный метод химического осаждения - взаимодействие жидких растворов: приливание одного из растворов (осадителя) в определенный объем другого, содержащего осаждаемые ионы, или одновременное сливание растворов в некоторый объем воды. Основными недостатками данного способа являются наличие в реакционной смеси избытка одного из реагентов и возникновение локальных пересыщений. Все это приводит к образованию осадков с ухудшенными физико-химическими свойствами. Существует много вариантов решения данной проблемы, одним из них является использо-

вание метода осаждения за счет медленного гидролиза мочевины [29-31]. Продукты разложения в процессе гидролитического расщепления мочевины зависят непосредственно от рН. В кислой среде реакции гидролиза могут быть записаны следующим образом:

СО^Н2)2 ~ NH3 + НЖЮ ~

~ МН4+ + ОС№,

ОС№ + 2Н+ + Н2О ^ NH4+ + СО2, а в нейтральной и щелочной средах

СО^Н2)2 + ОН- + Н2О ^

^ СО32- + NH3 + NH4+.

Процессы осаждения с участием мочевины обычно проводят при повышенных температурах, для ускорения ее гидролиза.

Авторами статьи [30] было подробно исследовано влияние условий синтеза и природы исходных солей цинка на морфологию образующегося осадка. В ходе работы из растворов 2п^03)2, 2пС12 и ZnSO4 в присутствии мочевины был получен основной карбонат цинка состава Zn5(CO3)2(OH)6. Концентрации солей цинка варьировали в пределах 10-3^10-2 М, мочевины - 10-1^640-3М; изменяли также температуру (323-363 К) и время (1-24 ч) процесса.

^2.0/1ГТ1

Рис. 8. Микрофотографии осажденных соединений цинка [30] при Т=363 К; а - С^о^ =1,110-3 М,

Ссо(КИ2)2=» • 10 М, Снш3=5 • 10 М, 1=3 ч; б - Са„8о4=2 • Са„8о4=1 • 10-3 М, Сш№2)2=0,6 М, С№н2ро4=3 • 10-4М, 1=3 ч

-'со(от2)2“

Выдержка раствора с Сап(но3)2=1,Н0-3М, Ссо(КН2)2=8^10-3М при Т=363 К в течение 3 ч приводит к формированию стержней гидрок-сокарбоната цинка, длина которых может достигать 10 мкм (рис. 8а). Концентрационное соотношение компонентов и рН среды существенно влияют на степень агрегированно-сти порошков, например, добавление в раствор HNO3 позволяет уменьшить количество сростков в образце. Аналогичные результаты наблюдаются и при осаждении из растворов хлорида цинка.

Использование в качестве исходной соли сульфата цинка приводит к формированию гидроксокарбоната цинка со структурой, близкой к сферической с размерами до 60 нм (рис. 8б). Были подобраны оптимальные параметры синтеза: Т=363 К, 1=4 ч, Сап3о4=2-10-3 М, Ссо(кн2)2=2М, Сн^о4=3-10-4М. Уменьшение температуры до 353 К приводит к формированию аморфной, «гелеобразной» морфологии частиц.

Неагрегированный осадок с более совершенной сферической структурой (рис. 8в) образуется при добавлении 340-4 М гидрофосфата натрия в водный раствор, содержащий

1-10-3 М сульфата цинка и 10-3 М мочевины, с последующей выдержкой 3 ч при Т=363 К в закрытой емкости. В этом случае продукт представляет собой ап3(Ро4)2-4Н2о. Термо-

лиз соединения протекает в две стадии: при Т=373 К выделяется кристаллизационная вода, далее при Т=823 К разлагается фосфат цинка.

В более современной работе [29] получение гидроксокарбоната цинка осуществляли в похожих условиях - использовали нитрат цинка и мочевину в соотношении 1:2. Синтез проводили при Т=368 К, 1=4 ч в атмосфере насыщенного пара, затем полученный осадок отжигали при Т=773 К в течение 10 мин. Как уже упоминалось, микроструктура материала стержневидная, состоящая из эллипсоидных кристаллитов апо с размерами до 150 нм. Авторами предложен механизм образования прекурсора, основанный на формировании структуры осадка из комплексов [ап(Со3)4]6-и [ап(он)4]2-.

Основной недостаток рассмотренных синтезов [29-31] - это довольно низкая скорость процессов, поэтому их технологическое использование оправдано в тех случаях, когда необходимо получить материал с узким распределением частиц по размерам, с высокой кристалличностью. Как правило, материал, полученный таким способом, легко отмывается от водорастворимых примесей, хорошо фильтруется.

Относительно низкие температуры разложения основных карбонатов цинка, про-

2— 4

J

<sw

а

М. грм

ДСК^иВт/мг!

эк»

0.0

3» 400 +50 МО 550 «50

ТбмЛ«рйТ)грй ЛС

б

Рис. 9. Рентгенограмма (а), ТГ и ДС К кривые нагревания (б) Zn5(CO3)2(OH)6

стые технологические приемы получения прекурсора и доступность реагентов открывают возможность использования данных соединений в применении к синтезу композиций Ag/ZnO, имеющих промышленное электротехническое применение. Заведомо невысокое содержание оксидного компонента в системе Ag/ZnO (обычно не более 10 %), присутствие второй фазы и необходимая последовательность дальнейших технологических переделов выдвигают определенные требования к исходным солям, концентрационным соотношениям и условиям синтеза. В связи с этим, дополнительно к изложенному литературному материалу, авторы данной работы провели изучение процесса осаждения и разложения гидроксокарбоната цинка с последующей характеризацией продуктов разложения электронной микроскопией, термическим и рентгенофазовым анализом.

Термические исследования проводили на приборе синхронного термического анализа Netzsch STA 449С Jupiter. Термогравиметрические кривые и кривые дифференциальной сканирующей калориметрии регистрировали в проточной атмосфере несущего газа аргона (скорость потока 25 мл/мин) при скорости нагрева образцов 10 К/мин в алундовых тиглях. Микроструктурные исследования осущест-

вляли на сканирующем электронном микроскопе JEOL JSM-7001E

Синтез проводили с использованием солей 2п^03)2-6Н20 и ^Н4)2С03, оба реактива квалификации «хч». Водный раствор нитрата цинка (0,1 М) медленно приливали при перемешивании в раствор карбоната аммония (0,12 М). Величина рН маточного раствора равна 8, осаждение шло при комнатной температуре. Образующийся в результате взаимодействия белый осадок выделяли фильтрованием, промывали троекратным объемом дистиллированной воды и сушили при 373 К до установления постоянной массы.

По результатам РФА полученный осадок представлял собой гидроксокарбонат цинка 2п5(С03)2(0Н)6 (рис. 9). Образование основного карбоната цинка протекает за счет взаимодействия растворов нитрата цинка и частично гидролизованного карбоната аммония по уравнению

52п(Ш3)2 + 2(т4)2ТО3 + 6^4НТО3 =

= 2п5(ТОз)2(ОН)6| + + 6ТО2Т.

Обоснование рациональных температурных и временных параметров термообработки для получения дисперсного оксида цинка разложением прекурсора требует проведения термического анализа. Термическое разложение соединения (рис. 9б) проходит в один этап

1». град

б

Рис. 10. Рентгенограмма (а) и морфология (б) порошка ZnO, полученного термолизом основного карбоната, х50 000

и сопровождается эндотермическим пиком на ДСК-кривой с минимумом при Т=507 К, а процесс завершается при температуре около 550 К. Изменение массы в процессе термолиза составило 25,39 %, что близко к расчету по реакции разложения соединения

2и5(СОз)2(ОН)6 =

= 5гю + 2ТО2| + 3Н20.

На этом основании рациональные параметры термообработки: Т=573 К, 1 ч. На рис. 10а представлена рентгенограмма продукта, полученного в результате отжига осажденного порошка. Однозначно идентифицируется 2и0, а наблюдаемое уширение рефлексов определяется частичной аморфностью и ми-кроструктурными особенностями образца, по-видимому, его высокой дисперсностью. СЭМ-снимки (рис. 10б) показали, что полученный оксид цинка представляет собой рыхлые, легко разрушающиеся агрегаты из частиц приблизительно сферической формы. Размер кристаллитов 2п0 составляет 20 нм.

Таким образом, отработано получение продукта в наноразмерном диапазоне с применением доступных, рациональных для целевого использования реагентов и относи-

тельно простых технологических приемов. Наши результаты по данной системе не расходятся с рассмотренными выше результатами других исследователей: температура разложения основных карбонатов цинка лежит в пределах 473-533 К, морфология продукта в условиях смешивания растворов осадителя и солей цинка, как правило, сферическая, размеры не превышают 50 нм. Однако синтез из растворов средних концентраций приводит к образованию более гидролизованных форм карбоната цинка.

Получение порошков ZnO термолизом солей органических кислот

Синтез оксида цинка из солей органических кислот с длинноцепным радикалом (например, стеарат, цитрат, олеат, малонат цинка) не столь распространен, как описанные выше методы, так как термолиз таких солей может давать углеродный остаток [32] и приводить к загрязнению продукта. Это не представляется важным, если последующие стадии переработки материала включают достаточно высокотемпературную термообработку в присутствии кислорода, когда угле-

Рис. 11. ТГ-, ДТА-кривые разложения ZnC2O4•2H 20 в гелии и усредненные интенсивности выделяющихся газов [33]

Рис. 12. ПЭМ-снимок наностержней ZnO [34]

родныи компонент сгорает, но в отсутствие таких переделов углерод может оказывать существенное влияние на своИства продукта.

Наиболее приемлемой солью является оксалат цинка 2пС204-2Н 20, имеющий полиморфные модификации в виде а- и Р-формы. В работе [33], в которой изучена кинетика и механизм разложения цинка оксалата дигидрата в изотермических и неизотермических условиях, 2пС204-2Н 20 синтезировали осаждением при смешении растворов нитрата цинка и щавелевой кислоты при рН = 4. Раствор выдерживали в течение 5 ч при температуре 340 К. На рис. 11 представлены результаты термического анализа полученного продукта при скорости нагревания 2 К/мин. На кривой

ДТА наблюдаются два эндотермических пика: первому соответствует реакция дегидратации, с образованием а-2пС204. Эндотермический пик, соответствующий температуре 650 К, отвечает стадии разложения оксалата цинка (в инертной среде). Вычислены энергии активации в обоих случаях: 181,4-186,5 и 190,8 кДж/моль для изотермического и неизотермического режимов соответственно.

Наностержни 2п0 с гексагональным поперечным сечением получены в матрице №С1 путем термического разложения оксалата цинка в присутствии ПАВ - фенил-фенилового эфира (рис. 12) [34]. Размеры образующихся частиц составляют несколько микрометров в длину и имеют диаметр 10-60 нм.

ДСК>

20 10

60 70

20, пни-1

40

а

Рис. 13. Рентгенограмма (а) и термограммы (б) ZnC2O4•2H 20

ГвЧПЦНТУР! к

б

Подобные структуры синтезируют также и микроэмульсионным методом [35], используя в качестве ПАВ бромид цетилметиламмо-ния, со-ПАВ - 1-бутанол, исходных солей -нитрат цинка и оксалат аммония. Размеры полученных наностержней 120 нм в диаметре и 600 нм длиной. После отжига при температуре 723 К в течение 6 ч образуются частицы 2п0 со средним размером зерна 55 нм.

Это довольно сложный и дорогой метод, но позволяющий получать частицы оксалата цинка с узким распределением по размерам, в то время как на образование и рост кристаллитов оксида цинка в большей мере влияют параметры отжига. Отсюда ясно, что усложнение схемы синтеза не всегда целесообразно.

Оксалат цинка представляет такой же интерес в качестве прекурсора оксида цинка в производстве упомянутых выше электро-контактных материалов, так как эту соль возможно синтезировать без применения реактивов, включающих вредные в этом назначении щелочные металлы. Авторы работы [33] недостаточно подробно описали методику получения 2пС204 и не охарактеризовали полученный термолизом порошок 2п0, что затрудняет оценку возможности ее технологического применения для производства композита металл/оксид. В связи с этим нами

проведено дополнительное исследование, направленное на синтез оксалата из растворов средней концентрации с последующим термическим и микроструктурным анализом продуктов с применением указанных выше методов анализа ТГ, ДСК, РФА и СЭМ. Величину рН контролировали прибором InoLAb рН-730.

Синтез соли осуществляли при комнатной температуре смешением водных растворов нитрата цинка (0,1 М) и щавелевой кислоты (0,2 М) при величине рН = 4. В результате реакции

2п(Ж>3)2 + Н2С204 = гпС204| + 2НЖ>3

образуется белый осадок, который выделяли фильтрованием, промывали водой и сушили при 373 К до установления постоянной массы. По результатам РФА (рис. 13а) полученный материал представляет собой дигидрат оксалата цинка.

Результаты термического анализа полученного продукта представлены на рис. 13б. Процесс разложения протекает в две стадии, сопровождающиеся потерями массы и отражающиеся на кривой ДС К двумя эндотермическими эффектами.

В интервале температур 400-500 К выделяется кристаллизационная вода, после потери которой на ТГ-кривой образуется го-

Рис. 15. Морфология основного ацетата цинка, полученного при Т=333 К с выдержкой 40 ч [41]

ризонтальный участок, соответствующий существованию безводного оксалата цинка. Затем наблюдается эндотермический процесс с максимумом при температуре 682 К, сопровождающийся потерей массы, что отвечает реакции разложения оксалата цинка:

гпС2о4=гпо + сот + со2т.

Общая потеря массы составляет для дигидрата 55,3 %, в то время как по расчетам - 57 %, причем различие наблюдается на второй стадии термолиза, соответствующей разложению безводной соли 2пС204. По экспериментальным данным масса изменяется на 39,7 %, но расчетная величина - 46,9 %. Вероятной причиной является неполное разложение оксалата цинка в инертной атмосфере

с образованием некоторого количества углерода. Косвенным подтверждением служит сероватый цвет образца после термического анализа, в то время как разложение на воздухе позволяет получить продукт белого цвета.

Общий вид полученных ТГ и ДСК кривых соответствует данным работы [33] с некоторыми различиями по температуре, которые вызваны, по-видимому, различием скоростей нагревания.

На рис. 14 представлены СЭМ-снимки, характеризующие морфологию частиц оксида цинка, полученного термолизом окса-лата при Т=773 К в течение 1,5 ч. Порошок представляет собой пористые микрочастицы сферической формы диаметром 10-20 мкм (рис. 15а). Эти частицы состоят из кристал-

литов 2п0 размерами в интервале 40-150 нм (рис. 15б), то есть из прекурсора в процессе его термического разложения формируются высокодисперсные частицы оксида, частично спеченные и агломерированные в пористый агрегат, по форме и размеру повторяющий исходную частицу оксалата. Подобные наблюдения в процессах термолиза ряда солей известны, в том числе и в рассмотренных в работе системах, которые отмечали выше. Таким образом, технологическое применение оксалата требует создания условий, при которых формируются частицы этой соли, по размерам близкие к требуемым размерам частиц целевого порошка оксида.

Осаждение ZnO из неводных систем

Широко применимым метод осаждения нанодисперсного оксида цинка из спиртовых растворов. Этот простой и относительно дешевый способ позволяет получить наночастицы 2п0 в очень узком диапазоне размеров [36, 37]. Синтез наночастиц оксида цинка размером меньше 10 нм (рис. 16) был произведен из спиртовых (метанол, этанол и

2-метоксиэтанол) растворов ацетата цинка, нагреванием до 333 К без применения щелочи в качестве осадителя [38].

Очевидно, что спирты, используемые в качестве растворителя, оказывают существенное влияние на формирование и рост твердой фазы. Растворимость реагентов ухудшается с увеличением количества гидроксильных групп и молекулярной массы спирта, и для практического применения таких процессов этот показатель может быть критичным. Свойство спиртов оказывать модифицирующее действие на поверхность частиц часто реализуют в системах спирт-вода, осуществляя ориентированный рост частиц, например наностержней 2п0. Синтез из нитрата цинка и мочевины в 20 %-м растворе этанола приводит к значительному уменьшению диаметра (-50 нм) образующихся наностержней [39].

Известно, что при практическом использовании высокодисперсных оксидов возникают проблемы, связанные с агрегацией частиц. Одним из решений подобной проблемы является использование различных органических или неорганических матриц, например, в результате совместного осаждения щелочью ацетатов цинка и магния в метаноле [40] с последующим отжигом (673-773 К), что приводит к образованию нанокомпозитов ZnO/MgO, причем расчетные размеры частиц оксида цинка составляют около 3 нм. Удачный подбор матрицы предоставляет возмож-

Рис. 16. ПЭМ-снимки осадка после выдержки в растворе метанола в течение 6 ч при Т=333 К [38]

ность получения материалов с принципиально новыми свойствами. Аналогичные задачи стоят и в области синтеза электроконтактных композитов металл/оксид.

Механизм реакций в неводных системах может быть довольно сложным. В работе [41] подробно исследовано образование слоистого основного ацетата цинка Zn5(OH)8(CHзCOO)2 2Н20 на стеклянных подложках в метаноле. Эксперимент был поставлен следующим образом: дигидрат ацетата цинка растворяли в метаноле (0,15 моль/л), затем в раствор-погружали боросиликатные подложки, емкости закрывали и выдерживали 28-72 ч при 333 К. Отжиг образующихся пленок при температуре 423 или 723 К в течение 10 мин приводит к образованию кристаллического оксида цинка. Следует отметить, что аналогичные процедуры с использованием обезвоженного ацетата цинка не приводят к образованию на подложках какой-либо твердой фазы. Это связано с тем, что реакция гидролиза протекает за счет взаимодействия с кристаллизационной водой:

5Zn(CHзCOO)2•2H 2О =

Zn5(OH)8(CHзCOO)2•2H 20 +

+ 8СН3СООН.

Следовательно, образование пленки можно контролировать, варьируя содержание воды в системе. Морфология продукта Zn5(OH)8(CH3COO)2 2Н20 весьма специфична и имеет «гнездообразный» вид (рис. 15).

После непродолжительной термообработки в результате реакции разложения образуются пленки оксида цинка, размеры частиц в которых составляют 5 нм при 423 К и 50 нм при 723 К. Рентгенограммы пленок оксида цинка также свидетельствуют о структурных изменениях.

Синтез оксида цинка в спиртовых растворах в присутствии ПАВ предоставляет

возможность получения наночастиц контролируемой формы и размера. ПВП (поливинил-пирролидон) часто используется в качестве стабилизатора из-за его сильного взаимодействия с поверхностью растущих кристаллов, обусловленного влиянием атомов кислорода и азота в лактамном цикле. Это вещество избирательно адсорбируется на определенных кристаллографических плоскостях и препятствует их росту. В результате наблюдается анизотропный рост частиц. Наностержни ZnO диаметром 20-30 нм были получены из раствора ацетата цинка в этаноле, осаждаемого гидроксидом натрия в присутствии ПВП (Мг = 55000), аналогичный эксперимент в другом растворителе - этиленгликоле, приводит к образованию сферических частиц (2030 нм), а в результате осаждения в смеси этанола и этиленгликоля без ПВП образуются звездчатые структуры размером около 100 нм [42]. В работе [43] использование ПВП с меньшей молекулярной массой (12,6-103) в метаноле приводит к образованию полидисперсных агрегатов, содержащих от нескольких до тысячи частиц, в то время как применение таких соединений, как 3 -аминопропил триметокси-лат, тетраэтилортосиликат, меркаптосукци-нат, обусловливает формирование сферических наночастиц с узким распределением по размерам (10-30 нм). Синтез в этаноле или этиленгликоле без стабилизаторов приводит к образованию кристаллов оксида цинка нерегулярной формы.

Авторы [44] получили и исследовали многослойные пленки, выращенные золь-гель методом из раствора нитрата цинка в мономе-тиловом эфире этиленгликоля и раствора ацетата цинка в изопропиловом спирте. Толщина образующихся пленок составляет 2,0-2,5 нм, в зависимости от используемых исходных солей, морфология тоже различна: дендритная топография пленок из нитрата цинка,

игольчатая структура - из ацетата цинка. Существенное различие в микроструктуре получаемых материалов связано с рядом факторов: условия смешивания растворов, время выдерживания осадка в маточном растворе, температурный режим, количество и природа стабилизатора.

При сравнении полученных экспериментальных данных очевидно, что использование в качестве термически нестабильного соединения цинка основного карбоната более предпочтительно ввиду более низкой температуры разложения соединения и образования неагрегированного конечного продукта с более высокой дисперсностью.

Заключение

Методы получения высокодисперсных форм оксида цинка через химическое осаждение и термолиз термически нестабильных соединений имеют широкие химические и технологические возможности и вследствие этого большие возможности выбора в при-

менении к конкретной задаче. Варьирование природы прекурсоров, модифицирующих веществ и условий позволяет синтезировать дисперсные формы ZnO с различной морфологией и размерами.

Анализ совокупности литературных данных и исследований авторов позволяет констатировать, что для практического применения при синтезе композиционных материалов металл/оксид, имеющих электротехническое применение, предпочтительны гидроксид, карбонаты и оксалат цинка. Достоинства этих прекурсоров - мягкие режимы термообработки, доступность и относительно низкая стоимость реагентов, широкие возможности технологической реализации процесса. Их технологическое использование требует создания условий, при которых формируются кристаллы термически нестабильной соли, по размерам близкие к требуемым размерам частиц целевого порошка оксида в металлической матрице композита.

Работа выполнена в рамках проекта 2.1.2/531 аналитической ведомственной целевой программы «Развитие научного потенциала высшей школы (2009-2010 годы)».

Список литературы

1. Угай Я.А. Введение в химию полупроводников. - М.: Высшая школа, 1975. - 302 с.

2. Сергеев Г.Б. Нанохимия. - М.: Изд-во МГУ, 2003. - 288 с.

3. Hadis M., Umit О. Zinc Oxide: Fundamentals, Materials and Device Technology. - Weinheim: WILEY-VCH, 2009. - 488 p.

4. Braunovich M., Konchits V., Myshkin N. Electrical contacts. Fundamentals, applications and technology. - London New York: CRC Press, 2006. - 639 p.

5. Живописцев В.П., Селезнева Е.А. Аналитическая химия цинка. - М: Наука, 1975. - 250 с.

6. Карякин Ю.В., Ангелов И.И. Чистые химические вещества. - М.: Химия, 1974. - 408 с.

7. Справочник химика. Т. 2. Основные свойства неорганических и органических соединений / Под ред. Б.П.Никольского. - Л.: Химия, 1971. -1168 с.

8. Химические свойства неорганических веществ / Под ред. Р.А.Лидина. - М.: Колосу 2006. - 480 с.

9. Guarini G.T, Spinicci R. Aspects of the Thermal Decomposition of €-Zinc Hydroxide: A Kinetic Compensation Effect // J.C.S. Dalton. - 1978. - Р.1483-1489.

10. Qu X., Jia D. Synthesis of octahedral ZnO mesoscale superstructures via thermal decomposing octahedral zinc hydroxide precursors //J. of Crystal Growth. - 2009. - V . 311. - Р. 1223-1228.

11. Zhu Y., Zhou Y. Preparation of pure ZnO nanoparticles by a simple solid-state reaction method // Appl. Phys. A. - 2008. - V. 92. - Р.275-278.

12. Zhong Q., Huang X. Preparation and characterization of ZnO porous plates // J. Materials Letters. - 2008. - V. 62. - Р. 188-190.

13. Dhagea S.R., Pasrichab R. Synthesis of fine particles of ZnO at 100°C // J. Materials Letters. -2005. - V. 59. -Р. 779- 781.

14. Ciobanua G., Carjaa G. Structural, electrical and optical properties of thin ZnO films prepared by chemical precipitation // Superlattices and Microstructures. -2006. - V. 39. - Р. 328-333.

15. Vaezi M.R., Sadrnezhaad S.K Improving the electrical conductance of chemically deposited zinc oxide thin films by Sn dopant // Materials Science and Engineering. - 2007. - B 141. - P. 23-27.

16. Zhang Y. Han J. Microstructure and temperature coefficient of resistivity for ZnO ceramics doped with Al2O3 // J. Materials Letters. - 2006. - V. 60. - Р. 2522 - 2525.

17. Wang R., Sleight A. High conductivity in gallium-doped zinc oxide powder // J. Chem. Mater. - 1996. - V. 8. - Р. 433-439.

18. Duan J., Huang X. PEG-assisted synthesis of ZnO nanotubes // J. Materials Letters. -2006. -V. 60. - Р. 1918-1921.

19. Deng H.M., Ding J. Ultrafine zinc oxide powders prepared by precipitation/mechanical milling // J. of materials science. - 2001. - V. 36. - Р. 3273 - 3276.

20. Соколов П.С. Синтез и изучение механизма формирования наночастиц оксида цинка в солевых матрицах //Альтернативная энергетика и экология. -2007. - Т. 1. - №1. - С. 133-134.

21. Li Z., Shen X. Non-isothermal kinetics studies on the thermal decomposition of zinc hydroxide carbonate // Thermochimica Acta. -2005. - V. 438. - Р. 102-106.

22. Jing L., Xu Z. The preparation and characterization of ZnO ultrafine particles // Materials Science and Engineering. -2002. - A332. - Р. 356-361.

23. Hales M.C., Frost R.L. Thermal analysis of smithsonite and hydrozincite // J. of Thermal Analysis and Calorimetry. - 2008, V. 91. - Р. 855-860.

24. Liu Y., Zhao J. Thermal decomposition of basic zinc carbonate in nitrogen atmosphere // Thermochimica Acta. - 2004. - V. 414. - Р. 121-123.

25. Gotor F. J., Macias M. Simultaneous Use of Isothermal, Nonisothermal and Constant Rate Thermal Analysis (CRTA) for Discerning the Kinetics of the Thermal Dissociation of Smithsonite // Int. J. of Chemical Kinetics. - 1998. - V. 30. - № 9. - Р. 647-655.

26. Kanari N., Mishra D. Thermal decomposition of zinc carbonate hydroxide // Thermochimica Acta. - 2004. - V. 410. - Р. 93-100.

27. Wu W., Jiang Q. Preparation of nanocrystalline zinc carbonate and zinc oxide via solid-state reaction at room temperature //Materials Letters. -2006. - V. 60. - Р. 2791-2794.

28. Zhang S., Fortier H. Characterization of zinc carbonate hydroxides synthesized by precipitation from zinc acetate and potassium carbonate solutions // Materials Research Bulletin. - 2004. - V.39. -№ 12. - Р. 1939-1948.

29. Liu Y., Zhou J. Preparation and characterization of nano-zinc oxide // Journal of Materials Processing Technology. - 2007. - V. 189. - Р. 379-383

30. Castellanot M., Matijevi М. Uniform Colloidal zinc compounds of various morphologies // Chemistry of Materials. - 1989. - V. 1. - Р. 78-82.

31. Music S., Popovic S. Influence of synthesis procedure on the formation and properties of zinc oxide // Journal of Alloys and Compounds. - 2002. - V. 347. - Р. 324-332.

32. Maslowka J. Thermal decomposition and thermofractochromatografic studies of metal citrates // J. of Termal Analisis. - 1984. - V. 29. - Р. 895-904.

33. Malecka B., Malecki A. Mechanism and kinetics of thermal decomposition of zinc oxalate // Thermochimica Acta. - 2004. - V. 423. - Р. 13-18.

34. Xu C., Xu G. A simple and novel route for the preparation of ZnO nanopods // Solid State Communication. - 2002. - V. 122. - Р. 175 - 179.

35. Tokeer A., Sonalika V. Zinc oxalate nanorods: a convenient precursor to uniform nanoparticles of ZnO // Nanotechnology. - 2006. - V. 17. - Р. 1236-1240.

36. Sun D., Wong M. Purification and stabilization of colloidal ZnO nanoparticles in methanol // J. Sol-Gel Sci. Technol. - 2007. - V. 43. - Р. 237-243.

37. Briois V., Giorgetti C. In situ and simultaneous nanostructural and spectroscopic studies of ZnO nanoparticle and Zn-HDS formations from hydrolysis of ethanolic zinc acetate solutions induced by water // J. Sol-Gel Sci. Techn. - 2006. - V. 39. - Р. 25-36.

38. Hosono E., Fujihara S. Non-Basic Solution Routes to Prepare ZnO Nanoparticles // J. of Sol-Gel Science and Technology. - 2004. - V. 29. - Р. 71-79.

39. Zhang J., Wang W. Synthesis of small diameter ZnO nanorods via refluxing route in alcohol-water mixing solution containing zinc salt and urea // J. Materials Letters. -2007. - V. 61. -Р. 592-594.

40. Баранов А.Н., Капитанова О.О. Синтез нанокомпозитов ZnO/MgO из спиртовых растворов //Журнал неорганической химии. - 2008. - Т. 53. - №9. - С. 1464-1469.

41. Hosono E., Fujihara S. Growth of layered basic zinc acetate in methanolic solutions and its pyrolytic transformation into porous zinc oxide films // J. of Colloid and Interface Science. - 2004. - V. 272. - Р. 391-398.

42. Wang C., Shen E. Controllable synthesis of ZnO nanocrystals via a surfactant-assisted alcohol thermal process at a low temperature // J. Materials Letters. - 2005. - V. 59. - Р. 2867 - 2871.

43. Wu Y., Tok L. Surface modification of ZnO nanocrystals // Appl. Surf. Sci. -2007. - V. 253. -Р. 5473-5479.

44. Bahadur H., Samanta S. Nano and micro structural studies of thin films of ZnO // J. Mater. Sci. - 2006. - V. 41. - Р. 7562-7570.

The Chemical Precipitation and Thermal Decomposition as the Way for Producing Ultrafine Zinc Oxide Forms

Natalia S. Nikolaeva, Victor V. Ivanov and Alexander A. Shubin

Siberian Federal University 79 Svobodny, Krasnoyarsk, 660041 Russia

In this paper the literary information are generalized and the chemical methods of the ultrafine zinc oxide forms production by chemical precipitation technique are reviewed. Moreover, the author’s investigations in this field are represented, with the purpose to use ZnO in metal/oxide composites. The properties of ZnO powders that were obtained with thermal decomposition of zinc carbonate and oxalate are studied. The sintered powders were characterized with TG/DSC, SEM and XRD analysis.

Keywords: zinc carbonate; zinc hydroxide; zinc oxalate; zinc oxide; chemical precipitation; thermolysis; micropowder.