Ответы Mail.ru: Необходимо решить задачу по химии


Необходимо решить задачу по химии

При обжиге 400 г пирита с примесями выделился бесцветный газ с резким запахом, после дальнейшего его обжига в присутствии оксида ванадия (V) образовалась летучая жидкость, которая при взаимодействии с водой способна дать 490 г серной кислоты. Рассчитайте массу твёрдого остатка, если считать, что примеси не реагировали с кислородом. Дайте полный ответ: запишите способ решения задачи.

Ответы

4FeS2+11O2 =2 Fe2O3+8 SO2 8 SO2 + 4 O2 = 8SO3 8SO3 +8H2O =8H2SO4 Второе и третье уравнения умышленно написаны так, чтобы было понятно, что из 4 моль пирита получается 8 моль триоксида серы (и 8 моль серной кислоты) и образуется 2 моля оксида железа (3). В нашем случае образовалось 490/98=5 моль серной кислоты. Т.е. разложилось 2,5 моль пирита и образовалось 1,25 моль оксида железа (3). Вес твердого остатка = 400 - 2,5 *(56+32*2)+1,25*(2*56+3*16)=400-300+200=300 г