Ответы Mail.ru: Химия 9 класс

Химия 9 класс

Рассчитайте массу и объем водорода, который выделится при взаимодействии 5% раствора соляной кислоты массой 125г с железо

Ответы

Уравнение реакции взаимодействия соляной кислоты (HCl) с железом (Fe): Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 Из уравнения видно, что на 1 моль железа требуется 2 моля соляной кислоты для образования молекулы водорода (H2). Молярная масса HCl = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль Молярная масса Fe = 56 г/моль Молярная масса H2 = 2 г/моль Количество вещества HCl в растворе: n(HCl) = m/M = 125 г / 36,5 г/моль = 3,42 моль С учетом коэффициентов в уравнении реакции, количество вещества H2, выделившееся в результате реакции: n(H2) = 0,5 * n(HCl) = 0,5 * 3,42 моль = 1,71 моль Масса и объем водорода рассчитываются по формулам: m(H2) = n(H2) * M(H2) = 1,71 моль * 2 г/моль = 3,42 г V(H2) = n(H2) * 22,4 л/моль = 1,71 моль * 22,4 л/моль = 38,27 л Таким образом, при взаимодействии 5% раствора соляной кислоты массой 125 г с железом выделится 3,42 г водорода и объем 38,27 л этого газа.