Ответы Mail.ru: Сколько грамм медного купороса нужно взять для получения 100 г 40% раствора сульфата меди

Вамфарий Громобойников (4433) 1 месяц назад

Давайте решим эту задачу пошагово:

1. Медный купорос - это сульфат меди (II) CuSO₄·5H₂O. Нам нужно найти, сколько граммов CuSO₄·5H₂O требуется для получения 100 г 40% раствора сульфата меди (II).

2. В 40% растворе сульфата меди на каждые 100 г раствора приходится 40 г чистого сульфата меди CuSO₄ (без кристаллизационной воды).

3. Вычислим массу безводного сульфата меди CuSO₄ в 100 г 40% раствора:
* Масса CuSO₄ = 40% от 100 г = 0.4 × 100 г = 40 г

4. Теперь нам нужно найти, сколько граммов CuSO₄·5H₂O содержит 40 г безводного CuSO₄.
* Молярная масса CuSO₄ = 159.6 г/моль
* Молярная масса CuSO₄·5H₂O = 249.7 г/моль
* Масса CuSO₄·5H₂O = (249.7 г/моль) / (159.6 г/моль) × 40 г ≈ 62.6 г

Итак, для получения 100 г 40% раствора сульфата меди (II) нужно взять приблизительно 62.6 г медного купороса CuSO₄·5H₂O.

В〠Н (194874) 1 месяц назад

Дано:
m р-ра (CuSO4) = 100 г
ω (CuSO4) = 40%
m (CuSO4*5H2O) - ?
m (H2O) - ?

m (CuSO4) = ω (CuSO4) * m р-ра (CuSO4) / 100% = 40% * 100 / 100% = 40 г;
n (CuSO4) = m (CuSO4) / M (CuSO4) = 40 / 160 = 0,25 моль;
M (CuSO4) = 160 г/моль;
n (CuSO4*5H2O) = n (CuSO4) = 0,25 моль;
M (CuSO4*5H2O) = 250 г/моль;
m (CuSO4*5H2O) = n (CuSO4*5H2O) * M (CuSO4*5H2O) = 0,25 * 250 = 62,5 г;
m (H2O) = m р-ра (CuSO4) - m (CuSO4*5H2O) = 100 - 62,5 = 37,5 г.

Ответ: Масса CuSO4*5H2O составляет 62,5 г; H2O - 37,5 г.