1
=

Дайте характеристику элементов: а) фосфора; б) калия.

а) Фосфор
1. Атомный номер фосфора 15 (Z = 15). Фосфор расположен в VА группе, в третьем периоде.

2. Заряд атомного ядра +15, оно содержит 15 протонов и 16 нейтронов. В электронной оболочке содержится 15 электронов. Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2ē; 8ē; 5ē.

3. Фосфор образует несколько простых веществ – неметаллов, следовательно, для него характерно явление аллотропии.

4. Неметаллические свойства у фосфора выражены слабее, чем у азота, но сильнее, чем у мышьяка, что объясняется ростом радиуса атома в ряду N – P – As.

5. Неметаллические свойства у фосфора выражены сильнее, чем у кремния, но слабее чем у серы, что связано с увеличением числа валентных электронов в ряду Si – P – S.

6. Максимальная степень окисления фосфора равна +5, так как его атом содержит пять валентных электронов. Формула высшего оксида фосфора – P2O5. Это кислотный оксид, взаимодействует с водой, щелочами и основными оксидами:  
P2O5 + 3H2O ⟶ 2H3PO4  
P2O5 + 3Na2O ⟶ 2Na3PO4  
P2O5 + 6NaOH ⟶ 2Na3PO4 + 3H2O

7. Гидроксид фосфора (V) – ортофосфорная кислота H3PO4 взаимодействует с основаниями, основными оксидами и солями:  
H3PO4 + 3NaOH ⟶ Na3PO4 + 3H2O  
2H3PO4 + 3ZnO ⟶ Zn3(PO4)2 + 3H2O  
2H3PO4 + 3Na2CO3 ⟶ 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2↑

8. Формула летучего водородного соединения – H3P.

б) Калий
1. Атомный номер калия 19 (Z = 19). Элемент калий расположен в IA группе, в четвёртом периоде.

2. Заряд ядра +19, оно содержит 19 протонов. Число нейтронов в ядре равно 20. Число электронов на электронной оболочке также равно 19, так как атом электронейтрален. Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2ē; 8ē; 8ē; 1ē.

3. На внешнем энергетическом уровне атома калия два валентных электрона. Калий – это элемент-металл. Простое вещество калий, образованное атомами данного химического элемента, также является металлом, следовательно, для него характерна металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка, а отсюда и все типичные для металлов свойства: тепло- и электропроводность, пластичность, металлический блеск.

4. Металлические свойства у калия выражены сильнее, чем у натрия, но слабее, чем у рубидия, что объясняется ростом радиуса атома в ряду Na – K – Rb.

5. Металлические свойства у калия выражены сильнее, чем у кальция, что связано с увеличением числа валентных электронов в ряду K – Ca – Ga.

6. Максимальная степень окисления калия равна +1, так как его атом содержит один валентный электрон. Формула высшего оксида магния – K2O. Он является основным оксидом, следовательно, взаимодействует с водой, кислотами и кислотными оксидами:  
K2O + H2O ⟶ 2KOH  
K2O + H2SO4 ⟶ K2SO4 + H2O  
K2O + CO2 ⟶ K2CO3

7. Формула гидроксида калия – KOH. Он является растворимым основанием – щёлочью, следовательно, взаимодействует с кислотами, кислотными оксидами и солями:

2KOH + H2SO4 ⟶ K2SO4 + 2H2O  
2K+ + 2OH- + 2H+ + SO42- ⟶ 2K+ + SO42- + 2H2O  
H+ + OH- ⟶ H2O

2KOH + SO3 ⟶ K2SO4 + H2O  
2K+ + 2OH- + SO3 ⟶ 2K+ + SO42- + H2O  
2OH- + SO3 ⟶ SO42- + H2O

2KOH + CuSO4 ⟶ K2SO4 + Cu(OH)2↓  
2K+ + 2OH- + Cu2+ + SO22- ⟶ 2K+ + SO42- + Cu(OH)2↓  
Cu2+ + 2OH- ⟶ Cu(OH)2↓

8. Калий не имеет летучего водородного соединения, но образует твёрдое бинарное соединение ионного типа – гидрид калия KH.