297
===

Как влияет pH среды на скорость коррозии железа и цинка? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии этих металлов.

Стандартные электродные потенциалы железа и цинка меньше, чем у водорода, поэтому скорость коррозии данных металлов в кислой среде больше, чем в нейтральной. В щелочных растворах на железе происходит образование нерастворимых гидроксидов, и скорость коррозии резко падает. Но цинк в щелочной среде разрушается, неустойчивость цинка в щелочных и кислотных средах объясняется амфотерностью его оксидов и гидроксидов.

**Атмосферная коррозия железа в нейтральной среде:**  
Анодный процесс: Fe - 2ē ⟶ Fe2+  
Катодный процесс: 2H2O + O2 + 4ē ⟶ 4OH-  
Суммарный процесс: 2Fe + 2H2O + O2 ⟶ 2Fe(OH)2  
В дальнейшем гидроксид железа (II) окисляется во влажной атмосфере: 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ⟶ 4Fe(OH)3

**Атмосферная коррозия цинка в нейтральной среде:**  
Анодный процесс: Zn - 2ē ⟶ Zn2+  
Катодный процесс: 2H2O + O2 + 4ē ⟶ 4OH-  
Суммарный процесс: 2Zn + 2H2O + O2 ⟶ 2Zn(OH)2