Ответы Mail.ru: Найдите массу и количество вещества оксида натрия полученного из 10 г натрия в реакции с кислородом

Максим (1963) 4 месяца назад

Прежде всего, нам следует установить химическое уравнение реакции окисления натрия (Na), которое выглядит следующим образом:

4Na + O2 --> 2Na2O

Как видно из уравнения, 4 моль натрия реагирует с 1 моль кислорода для образования 2 моль оксида натрия.

По уравнению видим, что 4 моль натрия (что эквивалентно 4*23г = 92г) превращается в 2 моль оксида натрия.

Пропорция превращения: 92г натрия становятся 2*62г = 124г оксида натрия.

Если у нас есть 10 граммов натрия, нам нужно выяснить, каков будет эквивалент в граммах оксида натрия.

Чтобы это сделать, мы установим простую пропорцию:

92г натрия --> 124г Na2O

10г натрия --> X г Na2O

После решения пропорции, мы получим, что X = (10*124)/92 = 13,48г оксида натрия.

Тогда масса оксида натрия, полученного из 10гр натрия в реакции с кислородом, равна 13,48 граммов.

Количество молей оксида натрия равно массе, разделенной на молекулярную массу, т.е. 13.48г/62г/моль ≈ 0.217 моли оксида натрия.