Если пластинку из чистого железа опустить в соляную, кислоту, то выделение на ней водорода идёт медленно и со временем почти прекращается
==========================================================================================================================================

 **Если пластинку из чистого железа опустить в соляную, кислоту, то выделение на ней водорода идёт медленно и со временем почти прекращается. Однако, если цинковой палочкой прикоснуться к железной, пластинке, то на последней начинается бурное выделение водорода. Почему? Какой металл при этом растворяется? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.** 

 В первом случае, где опускается в соляную кислоту пластинка из чистого железа идет простая окислительно-восстановительная реакция:   
  
 Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑.   
  
 Во втором случае образуется гальваническая пара в растворе электролита (соляной кислоты): растворяться будет более активный цинк и переходить в раствор в виде ионов Zn⁺². Цинк будет вытеснять из соляной кислоты водород, так как цинк активнее железа, то реакция пойдет более бурно, чем в первом случае. Железо в данном случае будет являться катодом, а цинк анодом.   
  
 Запишем электронные уравнения анодного и катодного процессов:   
  
 К: 2H⁺ + 2e → H₂⁰   
 А: Zn⁰ - 2e → Zn⁺²   
  
 Суммарный процесс: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑