Ответы Mail.ru: Помогите найти расширения для фаерфокс 

opiopiopi opiopiopi (511) 1 неделю назад

Для решения этой задачи нам нужно знать химическое уравнение реакции обжига известняка:

CaCO₃ -> CaO + CO₂

Согласно уравнению на 1 моль CaCO₃ мы получаем 1 моль CaO и 1 моль CO₂.

Теперь вычислим количество вещества CaO (оксида кальция) при заданных данных:

Молярная масса CaCO₃ = 40.08 + 12.01 + 3*16 = 100.09 г/моль
Молярная масса CaO = 40.08 + 16 = 56.08 г/моль

Масса известняка = 1250 г
Количество молей CaCO₃ = масса / молярная масса = 1250 г / 100.09 г/моль ≈ 12.49 моль

Таким образом, при обжиге 1250 г известняка получится около 12.49 моль CaO.

Теперь вычислим объем углекислого газа (CO₂), который образуется:

1 моль газов при нормальных условиях занимает 22.4 литра.

Так как на 1 моль CaCO₃ образуется 1 моль CO₂, то объем углекислого газа будет равен:

Объем CO₂ = кол-во молей CO₂ * 22.4 л/моль
Объем CO₂ = 12.49 моль * 22.4 л/моль ≈ 279.976 литров

Таким образом, при обжиге 1250 г известняка произойдет образование около 12.49 моль оксида кальция (CaO) и при этом будет выделиться около 279.976 литров углекислого газа (CO₂).