В каком порядке электроны заполняют орбитали?
==============================================

 **В каком порядке электроны заполняют орбитали?** 

 Правило 1. На каждой орбитали помещается по два электрона.   
  
 Правило 2. Электроны занимают орбитали в порядке ослабления притяжения электронов к ядру.   
  
 Правило 3. Электроны одного подуровня сначала занимают орбитали по одному электрону. ПО мере увеличения числа электронов орбитали заполняются по второму электрону. 

 1. Принцип устойчивости (принцип минимальной энергии). Орбитали заполняются начиная с имеющих самую низкую энергию и далее в порядке её повышения. В этом случае энергия атома является минимальной, а устойчивость – максимальной.   
  
 2. Принцип Паули: в атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовые числа были бы одинаковыми.   
  
 На любой орбитали может находиться не более двух электронов и то лишь в том случае, если они имеют противоположно направленные спины. Такие электроны называются спаренными.   
  
 3. Правило Хунда (1925 г.). Атом в основном состоянии должен иметь максимально возможное число неспаренных электронов в пределах определенного подуровня.