В чём различие между σ-связью и π-связью?
==========================================

 **В чём различие между σ-связью и π-связью?** 

 σ-связь образуется в результате перекрывания орбиталей вдоль линии, соединяющей центры ядер двух атомов, а π-связь образуется в результате перекрывания орбиталей в двух областях, т. е. вне линии, соединяющей центры ядер атомов. Как правило, π-связи менее прочные, чем σ-связи. 

 Пи-связь (π-связь) — ковалентная связь, образующаяся перекрыванием атомных p-орбиталей. В отличие от сигма-связи, осуществляемой перекрыванием s-орбиталей вдоль линии соединения атомов, пи-связи возникают при перекрывании p-орбиталей по обе стороны от линии соединения атомов. Считается, что пи-связь реализуется в кратных связях — двойная связь состоит из одной сигма- и одной пи-связи, тройная — из одной сигма- и двух ортогональных пи-связей.   
  
 Концепцию сигма- и пи-связей разработал Лайнус Полинг в 30-х годах прошлого века. 

 σ-связь (сигма-связь) — ковалентная связь, образующаяся перекрыванием электронных облаков «по осевой линии», соединяющей ядра атомов. Характеризуется осевой симметрией.   
  
 Концепцию Сигма- и Пи- связей сформулировал дважды лауреат Нобелевской премии Лайнус Полинг в 30-х годах прошлого века. Идея включала гибридизацию атомных орбиталей, рассчитанную с помощью простых алгебраических действий.   
  
 Считалось, что сигма-связь образуется за счёт перекрывания вытянутых гибридных орбиталей, а Пи-связь образуется за счёт перекрывания p-орбиталей.   
  
 Однако сам Л.Полинг не был удовлетворён описанием сигма- и пи-связей. На симпозиуме по теоретической органической химии, посвящённом памяти А.Кекуле (Лондон, сентябрь 1958 г.), он раскритиковал и отказался от σ, π — описаний и предложил теорию изогнутой химической связи. Последняя теория чётко учитывала физический смысл ковалентной химической связи. 

 Сигма-связью называют такую ковалентную связь, которая образована перекрыванием электронных облаков s-атомных орбиталей вдоль осевой линии, то есть вдоль линии, соединяющей центры атомов. В случае с Пи-связью ковалентная связь образована боковым перекрыванием электронных облаков p-атомных орбиталей .   
  
 Сигма-связь более прочная, чем пи-связь. На пи-МО электроны более подвижны, поэтому поляризуемость пи-связи намного выше, чем сигма-связи.   
  
 Вокруг сигма-связи может происходить свободное внутримолекулярное вращение, в то время как вращение по двойной пи-связи не возможно без её разрыва.