Вариант 2
=========

1. Пластинку из железа массой 10,4 г опустили в раствор хлорида меди (II). Через некоторое время пластинку вынули, высушили и взвесили. Ее масса оказалось равной 10 г. Вычислите массу железа, перешедшего в раствор, и массу меди, осевшей на пластинке.

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить железо из карбоната железа (II).

3. Напишите уравнения возможных реакций между алюминием и веществом из следующего перечня: кислород, сера, хлор, вода, серная разбавленная кислота, серная концентрированная кислота, азотная разбавленная кислота, гидроксид натрия, хлорид ртути (II). Ко всем уравнениям составьте схему электронного баланса или схематически обозначьте степени окисления и переход электронов.

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ.  
Хлорид натрия ⟶ Натрий ⟶ Сульфид натрия ⟶ Сульфат натрия ⟶ Нитрат натрия.

1
-

В условии задачи ошибка. Молярная масса меди больше, чем молярная масса железа. По всей видимости значения масс перепутаны местами.

| **Ответ:** `m(Fe) = 2.8 г`, `m(Cu) = 3.2 г`. |
| Дано: | Решение |
| --- | --- |
| `m\_1("пластинки") = 10 г`
`m\_2("пластинки") = 10.4 г` | `Fe + CuSO\_4 = FeSO\_4 + Cu`
`{(n(Cu) = n(Fe)),(64*n(Cu) - 56*n(Fe) = 10.4 - 10):}`
`64*n(Fe) - 56*n(Fe) = 0.4`
`8*n(Fe) = 0.4`
`n(Fe) = 0.05" моль"`
`m(Fe) = n(Fe)*M(Fe) = 0.05*56 = 2.8 г`
`n(Cu) = 0.1" моль"`
`m(Cu) = n(Cu)*M(Cu) = 0.05*64 = 3.2 г` |
| `m(Fe) = ?`
`m(Fe) = ?` |

2
-

FeCO3 t⟶ FeO + CO2↑

FeO + CO t⟶ Fe + CO2

3
-

| 4Al + 3O2 ⟶ 2Al2O3 |
| Al0 - 3ē ⟶ Al+3 | 3 | 12 | 4 | восстановитель (окисление) |
| O20 + 4ē ⟶ 2O-2 | 4 | 3 | окислитель (восстановление) |

| 2Al + 3S ⟶ Al2S3 |
| Al0 - 3ē ⟶ Al+3 | 3 | 6 | 2 | восстановитель (окисление) |
| S0 + 2ē ⟶ S-2 | 2 | 3 | окислитель (восстановление) |

| 2Al + 3Cl2 ⟶ 2AlCl3 |
| Al0 - 3ē ⟶ Al+3 | 3 | 6 | 2 | восстановитель (окисление) |
| Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl- | 2 | 3 | окислитель (восстановление) |

| Алюминий без оксидной плёнки2Al + 6H2O ⟶ 2Al(OH)3 + 3H2↑ |
| Al0 - 3ē ⟶ Al+3 | 3 | 6 | 2 | восстановитель (окисление) |
| 2H+ + 2ē ⟶ H20 | 2 | 3 | окислитель (восстановление) |

| 2Al + 3H2SO4 ⟶ Al2(SO4)3 + 3H2↑ |
| Al0 - 3ē ⟶ Al+3 | 3 | 6 | 2 | восстановитель (окисление) |
| 2H+ + 2ē ⟶ H20 | 2 | 3 | окислитель (восстановление) |

| 8Al + 15H2SO4(конц.) ⟶ 4Al2(SO4)3 + 3H2S↑ + 12H2O |
| Al0 - 3ē ⟶ Al+3 | 3 | 24 | 8 | восстановитель (окисление) |
| S+6 + 8ē ⟶ S-2 | 8 | 3 | окислитель (восстановление) |

| 8Al + 30HNO3(разб.) ⟶ 8Al(NO3)3 + 3N2O↑ + 15H2O |
| Al0 - 3ē ⟶ Al+3 | 3 | 24 | 8 | восстановитель (окисление) |
| 2N+5 + 8ē ⟶ 2N+ | 8 | 3 | окислитель (восстановление) |

| 2Al + 2NaOH + 6H2O ⟶ 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ |
| Al0 - 3ē ⟶ Al+3 | 3 | 6 | 2 | восстановитель (окисление) |
| 2H+ + 2ē ⟶ H20 | 2 | 3 | окислитель (восстановление) |

2Al + 3HgCl2 ⟶ 2AlCl3 + 3Hg

4
-

2NaCl электролиз⟶ 2Na + Cl2↑

2Na + S ⟶ Na2S

Na2S + H2SO4 ⟶ Na2SO4 + H2S↑

Na2SO4 + Ba(NO3)2 ⟶ 2NaNO3 + BaSO4↓