Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему?
==========================================================

 **Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако, если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции.** 

 Медь не вытесняет водород потому, что в электрохимическом ряду напряжений металлов медь стоит после водорода (т.е. стандартный электродный потенциал у меди больше чем у водорода).   
  
 Если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода, потому что образуется гальванопара.   
  
 Электронные уравнения данного явления:   
  
 К: 2H⁺ + 2e → H₂   
 А: Zn⁰ - 2e → Zn²⁺   
  
 Суммарный процесс: Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂