Лабораторный опыт №34. Взаимодействие растворов солей с металлами.
==================================================================

Возьмите три пробирки, в 1-ю кусочек железной проволоки (скрепку), во 2-ю – свинцовую пластину, а в 3-ю – медную проволоку. Налейте в 1-ю и во 2-ю пробирки по 2-3 мл раствора сульфата меди (II), а в 3-ю – раствор сульфата железа (II). Через 5 мин. извлеките с помощью пинцета металлические предметы из растворов и рассмотрите их. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Сделайте вывод о том, в какой из пробирок произошла химическая реакция. Сделайте вывод об условиях, при которых растворы солей взаимодействуют с металлами.

**Пробирка 1.**  
Fe + CuSO4 ⟶ FeSO4 + Cu↓  
Fe + Cu2+ + SO42- ⟶ Fe2+ + SO42- + Cu↓  
Fe + Cu2+ ⟶ Fe2+ + Cu↓

**Пробирка 2.**  
Pb + CuSO4 ⇸ реакция не идет, т. к. на поверхности свинца образуется пленка из сульфата свинца (II), которая защищает его от дальнейшего взаимодействия с сульфатом меди (II).  

**Пробирка 3.**  
Cu + FeSO4 ⇸ реакция не идет, т. к. медь в ряду напряжений металлов стоит левее железа.  

**Вывод**. Взаимодействие солей с металлами возможно, если металл более активный, чем вытесняемый из соли металл, и если на поверхности металла не образуется нерастворимой плёнки.