Оксиды металлов в серной кислоте
================================

Подскажите пожалуйста!   
Известно, что серная кислота не реагирует с Fe, Cr, Al без нагревания. А как она ведёт себя с их оксидами без нагревания? Кислота реагирует с оксидами других металлов (до Н) одинаково или в зависимости от активности металла? Если поместить в серную кислоту смесь оксидов SiO2, MnO, Fe2O3, NiO, Al2O3, Cr2O3, можно ли перевести их в раствор избирательно? Как?

В реакциях оксидов с кислотой зависимость не от активности металла, а от растворимости продукта реакции. Из перечисленного списка оксиды металлов прореагируют без нагревания практически одинаково. Что значит избирательно, уточните подробнее.

Цель — выделить из смеси чистый железный порошок и чистый никель. Я так понимаю, что можно сперва концентрированной кислотой растворить NiO и MnO, слить раствор и получить из него никель. В оставшуюся смесь оксидов влить разбавленную кислоту и быстрее всего растворится Fe2O3. Но как потом убрать примеси других оксидов или чем осадить только железо? Как именно лучше получить никель? Чем то осадить или электролиз, экстракция?

Этим способом надёжно отделите только оксид кремния. Растворимость остальных оксидов мало различается при любой концентрации кислоты, поэтому этим способом либо потеряете не менее 80% целевых компонентов, либо не сможете очистить их от примесей других металлов лучше чем вдвое.   
Электролизом тоже плохо получится, потому что потенциалы восстановления металлов близки; разве что алюминий можно так будет отделить. Чтобы специфический осадитель подобрать, надо иметь информацию о возможном количественном составе смеси.   
Вторым шагом, вероятно, лучше будет отделить амфотерные гидроксиды, осадив их и сплавив со щёлочью. Или на первом же шаге сплавить. Выбор сделать в зависимости от доли первого компонента в списке.

Далась вам эта серная кислота, Константин! Думайте шире!  
  
Я вообще не сторонник давать готовые рецепты. Поэтому и это не готовое решение, а подсказка. Уравнения напишете сами.  
  
1. Прокалить на воздухе. Из всей смеси прореагирует только оксид марганца(II): MnO+O2 = MnO2   
 /Оксид никеля(II) не реагирует. Его, если что, получают прямым синтезом из никеля и кислорода/  
  
2. К смеси оксидов добавить избыток раствора щёлочи, например, КОН. Прореагируют SiO2, Al2O3, Cr2O3, образуя растворы силиката, и гидроксокомплексов алюминия и хрома.  
  
3. Через избыток раствора щелочи пропустить кислород (обычная практика в аналитике). Так MnO2 перейдет в растворимый манганат.  
 MnO2 + KOH + O2 = K2MnO4 + H2O.   
  
4. Нерастворенными останутся Fe2O3, NiO. Отфильтровать. И прокалить с восстановителем, например, с углеродом. Получите смесь порошков железа и никеля.   
  
 Можно также растворить оксиды в необходимом количестве раствора серной кислоты и подействовать например, ИЗБЫТКОМ цинка. Выделится смесь железа и никеля.  
/Избытком цинка потому, что Fe3+ любит с металлами переходить сначала в Fe2+. И только при избытке металла — в Fe/  
  
Но первый способ лучше.  
  
Или вам и Fe c Ni нужно разделить? Тогда:  
  
5. На этапе Fe2O3, NiO переводите их в соли слабых кислот (например, действием HF во фториды), так чтобы одна соль была нерастворимой, а другая растворимой.   
  
6. Отфильтровываете нерастворимый FeF3 от раствора NiF2.  
  
7. NiF2 — переводите щелочью в Ni(OH)2.   
  
8. Прокалить гидроксид, получается NiO и вода  
  
9. Восстановление никеля из оксида при температуре: NiO + C = Ni + CO  
  
10. Нерастворимый FeF3 — соль СЛАБОЙ кислоты. Поэтому HF можно вытеснить сильной кислотой, например соляной:  
FeF3 + HCl = FeCl3 + HF /такой обмен идет не со всеми солями слабых кислот, есть исключения/  
  
а далее повторяем пункты 7,8,9 только уже с соединениями железа(III) для получения железа.  
  
Удачи!