3
=

Дайте характеристику магния – простого вещества. Какой тип связи наблюдается в нём? Какие физические свойства имеет металл магний? Запишите уравнения реакций магния со следующими веществами: а) кислородом; б) хлором Cl2; в) серой; г) азотом N2; д) соляной кислотой. Рассмотрите их с позиций процессов окисления-восстановления.

Магний – металл серебристо-белого цвета, обладает металлическим блеском, электропроводностью, пластичен, хорошо прессуется, прокатывается и поддаётся обработке режущими инструментами. Магний имеет металлическую кристаллическую решетку.

Химические свойства магния
--------------------------

Взаимодействует с неметаллами:

| **а)** 2Mg + O2 ⟶ 2MgO |
| O20 + 4ē ⟶ 2O-2 | 1 | окислитель (восстановление) |
| Mg0 - 2ē ⟶ Mg+2 | 2 | восстановитель (окисление) |

| **б)** Mg + Cl2 ⟶ MgCl2 |
| Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl- | 1 | окислитель (восстановление) |
| Mg0 - 2ē ⟶ Mg+2 | 1 | восстановитель (окисление) |

| **в)** Mg + S ⟶ MgS |
| S0 + 2ē ⟶ S-2 | 1 | окислитель (восстановление) |
| Mg0 - 2ē ⟶ Mg+2 | 1 | восстановитель (окисление) |

| **г)** 3Mg + N2 ⟶ Mg3N2 |
| N20 + 6ē ⟶ 2N-3 | 1 | окислитель (восстановление) |
| Mg0 - 2ē ⟶ Mg+2 | 3 | восстановитель (окисление) |

Взаимодействует с кислотами:

| **д)** Mg + 2HCl ⟶ MgCl2 + H2↑ |
| 2H+ + 2ē ⟶ H20 | 1 | окислитель (восстановление) |
| Mg0 - 2ē ⟶ Mg+2 | 1 | восстановитель (окисление) |