срочно, вопросы по химии

1. как будут влиять увеличение давления и повышение температуры на смешение равновесия в системе:
со2 +с 2со - q
2. в какую сторону сместится равновесие обратимой реакции при уве¬личении: а) концентрации хлорида олова (ii), б) хлорида олова (iv)?
snci +2fеci3 snci4 +2fеci2
3. в какую сторону сместится равновесие snci +2fеci3
со (газ) + н2о (пар) со2(газ) + н2(газ) +q
а) при уменьшении концентрации воды?
б) при увеличении температуры?
в) при уменьшении давления?
4. объясните, почему в системе н2(газ) + 12(газ) 2нi (газ) измене-ние давления не смешает равновесия.
5. напишите выражение константы равновесия для процесса:
fe (тв.) + h2о (nap) feо (тв.) +н2(газ)
изменится ли состояние равновесия:
а) при увеличении в системе концентрации железа?
б) при изменении давления?

1,при увеличении давления равновесие сместится вправо (там объем меньше), а при увеличении 
температуры - влево (в сторону меньшей температуры)
4,наверное имелись в виду две реакции 
1) 2no + o2 = 2no2 
2) n2 + o2 = 2no 
при увеличении давления в системе химическое равновесие будет смещаться в сторону меньшего числа объемов. число объемов считаем по коэффициентам перед молекулами газов. в первой реакции слева 2+1 = 3 объема, а справа - 2, поэтому равновесие смещается в сторону образования no2. во второй реакции слева и справа равное число объемов 1+1 = 2, поэтому при увеличении давления равновесие не смещается. 
при уменьшении давления равновесие сдвигается в сторону большего числа объемов.

тут все легко, учебник открой, а не в гдз ответ ищи