Ответы Mail.ru: Задача по химии. 9 класс

Задача по химии. 9 класс

Вычислите, какой объем хлороводорода (н.у.) можно было бы получить в результате горячей обработки 3 кг карналлита (KCl∙MgCl2∙6H2O), загрязненного 4% песка, избытком концентрированной серной кислоты. Запишите уравнения протекающих реакций, если в результате образуются гидросульфаты калия и магния. Сколько 100 мл склянок можно заполнить раствором 37%-ной соляной кислоты (плотность 1,181 г/мл), полученной растворением выделенного хлороводорода в воде?

Ответы

1. Уравнение реакции обработки карналлита с серной кислотой: KCl∙MgCl2∙6H2O + H2SO4 -> KHSO4 + MgSO4 + 6HCl + 6H2O Молярная масса KCl∙MgCl2∙6H2O = 322 г/моль Молярная масса HCl = 36,5 г/моль Масса HCl, полученного из 3 кг карналлита с 4% песка: Масса KCl∙MgCl2∙6H2O в 3 кг = 3 * (1 - 0,04) = 2,88 кг = 2880 г Моль KCl∙MgCl2∙6H2O = 2880 / 322 = 8,94 моль Моль HCl = 8,94 * 6 = 53,64 моль Масса HCl = 53,64 * 36,5 = 1959,6 г = 1,9596 кг 2. Объем HCl (н.у.): V = 1,9596 * 22,4 = 43,85 л = 43 850 мл 3. Уравнение реакции получения соляной кислоты из хлороводорода: HCl + H2O -> H3O+ + Cl- 4. Концентрация (моль/л) 37%-ной соляной кислоты: 37% HCl = 37 г HCl / 36,5 г/моль = 1 моль Плотность 37%-ной HCl = 1,181 г/мл Масса 100 мл 37%-ной HCl = 100 * 1,181 = 118,1 г Моль HCl в 100 мл 37%-ной HCl = 118,1 / 36,5 = 3,24 моль/л 5. Сколько 100 мл склянок можно заполнить: Количество 100 мл 37%-ной соляной кислоты = 43 850 / 3,24 ≈ 13 529 склянок Итак, объема хлороводорода (н.у.), полученного из карналлита, хватит для заполнения около 13 529 100 мл склянок 37%-ной соляной кислоты.