Какие противоречия выявились при определении валентности углерода...
=====================================================================

 **Какие противоречия выявились при определении валентности углерода:   
 а) в молекуле этана С₂Н₆;   
 б) в молекуле пропана C₃H₈?   
 Как эти противоречия устранила теория строения А. М. Бутлерова?** 

 Если валентность водорода равна 1, то валентность углерода в молекуле пропана должна быть равной 2⅔, а валентность может быть равной только целому числу. В этане валентность углерода равна 3, но обычно углерод четырехвалентен. Кроме того, этан и пропан во многом похожи по свойствам, следовательно, валентность углерода в них должна быть одинаковой.   
  
 Согласно теории Бутлерова, все атомы в молекуле связаны в определенной последовательности согласно их валентностям, причем валентность углерода всегда равна 4. Проблемы с определением валентности в молекулах органических веществ вызваны тем, что в них есть связи между двумя атомами углерода. 

 Если валентность Н = 1, то валентность С в C₃H₈ должна быть равной 2⅔, а валентность может быть равной только целому числу. В С₂Н₆ валентность углерода равна 3, но обычно С четырехвалентен. Кроме того, этан и пропан похожи по свойствам, валентность С в них должна быть одинаковой.   
  
 Согласно т. Бутлерова, все атомы в молекуле связаны в определенной последовательности согласно их валентностям, причем валентность углерода всегда равна 4. В молекулах органических веществ есть связи между двумя атомами С, что определяет валентность.