Ответы Mail.ru: Помогите с задачей по химии, пожалуйста!!!!

Помогите с задачей по химии, пожалуйста!!!!

Решить задачу : к альдегиду массой 1,44 г прилили избыток аммиачного раствора оксида. После реакции выделили 4,32 г осадка. Определите альдегид. С дано

Лучший ответ

.

Остальные ответы

Это реакция серебряного зеркала. Тут происходит превращение альдегида в кислоту. Водно-аммиачный оксид серебра (реактив Толленса) можно рассматривать как просто Ag, который расходует атом кислорода на окисление альдегидной группы до карбоксильной, а парочку атомов серебра отправляет в осадок. Реактив Толленса взят в избытке — значит, этих парочек серебра хватит на все молекулы альдегида. А молекула альдегида в 3 раза легче этой серебряной парочки, так как масса альдегида в 3 раза меньше массы серебряного осадка (1,44 против 4,32). Теперь разберёмся, что это за альдегид. Насколько я понимаю, в реакции серебряного зеркала могут участвовать только предельные нециклические альдегиды общей формулой CnH₂nO. Вот и найдём, какой углеродный скелет у этой молекулы, если она в 3 раза легче серебряной парочки. Атомные массы углерода, водорода и кислорода нам известны, массу пары атомов серебра тоже знаем — почти 216 углеродных единиц. Тогда, 3(12n + 2n + 16) = 216 12n + 2n + 16 = 72 14n = 56 n = 4 Итак, у этого альдегида скелет из четырёх атомов углерода, это масляный или, скорее всего, изомасляный альдегид С₄Н₈О

1 месяц

Мне надо было вовремя подумать, что скелет-то не обязательно линейный

Для решения этой задачи нам необходимо определить, какой альдегид участвовал в реакции. Для этого мы можем использовать информацию о массах веществ и химических реакциях. 1. Сначала найдем мольные массы веществ: - Мольная масса NH3 (аммиака) = 17 г/моль - Мольная масса О2 (оксигена) = 16 г/моль - Мольная масса альдегида = ? 2. Найдем количество вещества, которое реагировало: - Масса NH3 = 4,32 г (осадок) - Масса О2 = ? - Масса альдегида = 1,44 г 3. Найдем количество молей каждого вещества и составим уравнение реакции: NH3 + О2 + альдегид → осадок 4. Сравним количество молей каждого вещества в уравнении с данными о массе и найдем мольное соотношение. 5. По мольному соотношению определим, какой альдегид участвовал в реакции. Если у вас есть дополнительные данные или вопросы, пожалуйста, предоставьте их для более точного решения задачи.

Дано: Масса альдегида = 1,44 г Масса осадка = 4,32 г Для решения задачи, нужно сначала найти молярную массу осадка, чтобы понять, сколько молей альдегида участвовало в реакции. 1. Найдем количество молей осадка: Молярная масса осадка = 4,32 г Молярная масса = масса / молярная масса = 4,32 г / X г/моль После того, как найдем молярную массу, мы сможем определить, сколько молей альдегида участвовало в реакции, и затем определим альдегид по этой информации.