Ответы Mail.ru: Раствор аммиака + хлорид железа (II) 

YT_VolkOFF (70975) 3 месяца назад

Раствор гидроксида аммония (NH₄OH) и хлорид железа (II) (FeCl₂) не взаимодействуют друг с другом, так как гидроксид аммония является слабым основанием и легко разрушается в водном растворе, а хлорид железа (II) является малоактивным соединением.
Однако, если вы имели в виду реакцию между аммиаком (NH₃) и хлоридом железа (III) (FeCl₃), то она может быть описана следующим уравнением:
FeCl₃ + 3NH₃ → Fe(OH)₃↓ + 3NH₄Cl
В этой реакции аммиак выступает в роли восстановителя и переводит хлорид железа (III) в хлорид железа (II), образуя также гидроксид железа (III) и хлорид аммония.

Егор Васильев (138) 3 месяца назад

Так как NH3 является основанием Брёнстеда-Лоури, то есть веществом, способным к притягиванию протонов, то можно написать равновесное уравнение:
NH3 + Н2О <=> NH4(+) + OH(-).
Fe(2+) образует нерастворимое (а значит более стабильное) соединение с гидроксид-анионами, соответственно следующий равновесный процесс будет таким:
Fe(2+) + 2OH(-) <=> Fe(OH)2.
Суммарное ионное уравнение реакции будет:
Fe(2+) + 2NH3×H2O <=> Fe(OH)2 + 2NH4(+)
Соответсвенно молекулярное уравнение реакции:
FeCl2 + 2NH3×H2O <=> Fe(OH)2 + 2NH4Cl

P.S. Если интересно, почему в уравнении с осадком я поставил, что процесс равновесный, то вот ответ: табличное значение Ks (или ПР - Произведение Растворимости) для Fe(OH)2 = [Fe(2+)]×[OH(-)]² ≈ s × s² = s³ = 1,3×10^(-15), это на первый взгляд мало, для сравнения возьмём РЕАЛЬНО нерастворимое соединение HgS в красной аллотропной модификации, его ПР = 4,0×10^(-53).