342
===

Какие соли обусловливают жесткость природной воды? Какую жесткость называют карбонатной, не карбонатной? Как можно устранить карбонатную, некарбонатную жесткость? Напишите уравнения соответствующих реакций. Чему равна жесткость воды, в 100 л которой содержится 14,632 г гидрокарбоната магния?

Соли щёлочноземельных металлов, главным образом, кальция и магния обусловливают жесткость природной воды.

Карбонатная жесткость
---------------------

Карбонатная или временная жесткость обусловлена гидрокарбонатами кальция и магния. Устранить карбонатную жесткость можно с помощью кипячения воды:  
Mg(HCO3)2 ⟶ MgCO3↓ + CO2 + H2O  
Ca(HCO3)2 ⟶ CaCO3↓ + CO2 + H2O

Также устранить карбонатную жесткость можно с помощью реагентов. Например, добавление гашеной извести приводит к переводу растворимого гидрокарбоната кальция в нерастворимый карбонат кальция:  
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 ⟶ 2CaCO3↓ + 2H2O

Некарбонатная жесткость
-----------------------

Некарбонатная или постоянная жесткость обусловлена присутствием солей, не выделяющихся при кипячении воды, к ним, в основном, относятся сульфаты и хлориды кальция и магния. Лучшим реагентом для устранения некарбонатной жесткости воды является ортофосфат натрия:  
3MgSO4 + 2Na3PO4 ⟶ Mg3(PO4)2↓ + 3Na2SO4

Задача
------

| **Ответ:** `Ж = 2" мэкв"`. |
| Дано: | Решение |
| --- | --- |
| `V("воды") = 100 л`
`m(Mg(HCO\_3)\_2) = 14.632 г` | `Ж = (m(Mg(HCO\_3)\_2))/(M\_э(Mg(HCO\_3)\_2)*V("воды")) = 14.632/(73*100) = 0.002" экв" = 2" мэкв"` |
| `Ж = ?` |