open-index/open-wikipedia-markdown huggingface dataset:
Ký sinh trùng học

**Ký sinh trùng học** là ngành khoa học nghiên cứu ký sinh trùng, vật chủ của nó, và mối quan hệ giữa chúng. Với tư cách là một bộ môn sinh học, phạm vi của ngành ký sinh trùng học không được quyết định bởi sinh vật hoặc môi trường được nghiên cứu, mà bởi cách sống của chúng. Thế có nghĩa là nó tạo ra một sự tổng hợp của các bộ môn khác, và cần sử dụng các kĩ thuật từ những ngành ví dụ như sinh học tế bào, tin sinh học, hóa sinh, sinh học phân tử, miễn dịch học, di truyền học, tiến hóa và sinh thái học.

## Lĩnh vực
Việc nghiên cứu các sinh vật đa dạng này có nghĩa là bộ môn này thường được chia nhỏ thành những đơn vị tập trung hợn, đơn giản hơn, sử dụng những kỹ thuật thông thường, kể cả cho dù chúng không nghiên cứu cùng một sinh vật hoặc bệnh. Nhiều nghiên cứu trong ngành ký sinh trùng học rơi vào đâu đó giữa hai hay nhiều những định nghĩa này. Nói chung, việc nghiên cứu các sinh vật nhân sơ thuộc về lĩnh vực vi khuẩn học thay vì ký sinh trùng học.

## Xem thêm

* Ký sinh trùng

## Đọc thêm
* Loker, E., & Hofkin, B. (2015). *Parasitology: a conceptual approach*. Garland Science.

## Tham khảo
Molybden(II) silicide

**Molybden đisilixua** là một hợp chất vô cơ có thành phần gồm hai nguyên tố là molybden và silic, với công thức hóa học là **MoSi<sub>2</sub>**. Hợp chất này còn là là một loại vật liệu gốm chịu lửa với mục đích sử dụng chính trong các bộ phận làm nóng. Nó có mật độ vừa phải, nhiệt độ nóng chảy 2030 ℃, và có tính dẫn điện. Ở nhiệt độ cao, nó tạo thành tầng thụ động có thành phần là silic dioxide, bảo vệ khỏi quá trình oxy hóa. Hợp chất này là một vật liệu hợp chất kim loại màu xám với cấu trúc tinh thể bốn phương (dạng alpha) và dạng sáu cạnh không ổn định của dạng beta. Nó không hòa tan trong hầu hết các axit nhưng hòa tan trong axit nitric và axit flohydric.

Các thành phần làm lạnh của molybden đisilixua có thể được sử dụng khi nhiệt độ lên đến 1800 ℃, trong lò nung điện sử dụng trong phòng thí nghiệm và môi trường sản xuất trong các quy trình sản xuất thủy tinh, thép, điện tử, gốm sứ, và trong xử lý nhiệt các vật liệu. Ngoài ra, molybden đisilixua còn được sử dụng trong vi điện tử như một vật liệu tiếp xúc. Nó thường được sử dụng để tăng độ dẫn và tăng tốc độ tín hiệu.

## Tham khảo
Molybden(IV) oxide

**Molybden(IV) Oxide** là một hợp chất vô cơ có thành phần chính gồm hai nguyên tố là molybden và oxy, với công thức hóa học được quy định là **MoO<sub>2</sub>**. Hợp chất này tồn tại dưới dạng thức là một chất rắn màu tím và là một hợp chất kim loại dẫn nhiệt.

## Điều chế
Molybden(IV) Oxide có thể điều chế bằng cách cho hỗn hợp MoO<sub>3</sub> với kim loại Mo đun nóng trong vòng 70 giờ ở 800 ℃. Hợp chất wolfram tương tự là WO<sub>2</sub> cũng được điều chế bằng cách thức tương tự. Phương trình như sau:
:2MoO3 + Mo → 3MoO2
Hợp chất MoO2 còn được điều chế bằng cách khử lượng oxy của hợp chất MoO3 với H<sub>2</sub> hoặc NH<sub>3</sub> với nhiệt độ dưới 470 ℃.

Molybden(IV) Oxide là thành phần của "molybden Oxide công nghiệp" được tạo ra trong quá trình sản xuất công nghiệp MoS<sub>2</sub>:
:2MoS2 + 7O<sub>2</sub> → 2MoO3 + 4SO<sub>2</sub>↑
:MoS2 + 6MoO3 → 7MoO2 + 2SO2↑
:2MoO2 + O2 → 2MoO3

## Ứng dụng
MoO2 đã được báo cáo có thể sử dụng làm chất xúc tác thúc đẩy sự khử hydro trong alcohol, cải tiến hydrocarbon và dầu diesel sinh học. Các dây nano molybden đã được sản xuất bằng cách khử MoO2 lắng đọng trên graphit. Molybden(IV) Oxide cũng đã được đề xuất làm vật liệu cực dương cho pin Li-ion.

## Xuất hiện trong tự nhiên
Dạng khoáng vật tự nhiên của hợp chất này được gọi là tugarinovit và rất hiếm khi được tìm thấy.

## Tham khảo
Cobalt(II) hydroxide

**Cobalt(II) hydroxide** là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học **Co(OH)<sub>2</sub>**, dạng thường gặp là β-Co(OH)2. Đó là loại bột màu hồng đỏ, không hòa tan trong nước. Một mẫu màu xanh lam không ổn định, còn được gọi là α-Co(OH)2, cũng đã được tìm thấy.

Nó được sử dụng nhiều như tác nhân làm khô cho sơn, vecni và mực, trong việc điều chế các hợp chất cobalt khác, như một chất xúc tác và trong việc sản xuất điện cực pin.

## Điều chế
Cobalt(II) hydroxide kết tủa như một chất rắn khi một hydroxide kim loại kiềm được thêm vào một dung dịch nước muối Co2+:
:Co2+ + 2NaOH → Co(OH)2 + 2Na+

Hợp chất này có thể điều chế bằng phản ứng của cobalt(II) nitrat trong nước với dung dịch triethylamin  như là cả base lẫn tác nhân tạo phức. Nó cũng được điều chế bằng điện phân dung dịch cobalt(II) nitrat với cathode platin.

## Phản ứng
Cobalt(II) hydroxide phân hủy thành cobalt(II) oxide ở nhiệt độ 168&nbsp;°C trong chân không và bị oxy hóa bằng không khí. Sản phẩm phân hủy nhiệt trong không khí trên 300&nbsp;°C là Co3O4.

Giống như sắt(II) hydroxide, cobalt(II) hydroxide là một hydroxide base. Nó tạo thành [Co(H2O)6]2+ trong dung dịch acid. Trong các base mạnh, cobalt(II) hydroxide chấp nhận thêm các ion hydroxide để tạo thành dung dịch cobaltat(II) màu xanh đậm [Co(OH)4]2− và [Co(OH)6]4−.

## Cấu trúc
Cobalt(II) hydroxide có cấu trúc tinh thể brucit. Như vậy, các liên kiết giữa anion và cation giống như trong cadmi(II) iodide, trong đó các cation cobalt(II) có cấu trúc hình học phân tử bát diện.

Dạng beta có thể thu được như là các tấm rất nhỏ với hình học lục diện một phần, rộng 100-300 nm và dày 5–10&nbsp;nm.

### Dạng alpha
Cái gọi là α-Co(OH)2 liên quan chặt chẽ với β-Co(OH)2 nhưng có cấu trúc hydrotalcit. Như vậy nó chứa các anion khác (như nitrat, carbonat, chloride) trong các lớp xen vào giữa các lớp hydroxide-cobalt-hydroxide có điện tích dương tồn dư, do đó nó không phải là một đa hình. Nó thường thu được như là chất kết tủa màu xanh lam khi một base như natri hydroxide được thêm vào dung dịch muối của cobalt(II).

α-Co(OH)2 là tiền thân của β-Co(OH)2 và kết tủa này chuyển hóa chậm thành dạng beta.

### Ống nano
Cobalt(II) hydroxide có thể thu được dưới dạng các ống nano, có thể được quan tâm trong công nghệ nano và khoa học vật liệu.

## Tham khảo
Khonsu

**Khonsu**, **Chonsu**, **Khensu**, **Khons**, **Chons** hoặc **Khonshu** (, ) là vị thần cai quản Mặt trăng trong thần thoại Ai Cập cổ đại. Tên ông có nghĩa là "người du hành", ẩn dụ cho sự chuyển động của Mặt trăng trên bầu trời đêm. Bạn đồng hành của ông là thần mặt trăng Thoth, và hai ông là biểu tượng của dòng thời gian trôi. Ông cũng nắm giữ vai trò quan trọng trong việc tạo ra vũ trụ.

Thần Khonsu thường xuất hiện với bộ dạng một xác ướp, đầu đội chiếc đĩa mặt trăng, tay cầm móc - néo và vương trượng với 3 biểu tượng quyền lực (được cho là liên kết sức mạnh với thần Osiris). Đôi khi ông được miêu tả như một người đàn ông với đầu chim ưng, tương tự 2 thần Ra và Horus nhưng đầu đội đĩa mặt trăng.

## Thần thoại
Là thần ánh sáng của ban đêm, ông đem đến bầu không khí trong lành cho mọi người, bảo vệ những người phụ nữ mang thai và giúp gia súc sinh sôi phát triển. Ông cũng được xem là một vị thần y học, do đã chữa lành bệnh cho vua Ptolemaios IV và công chúa Bekheten.

Tuy nhiên, vào buổi đầu Ai Cập, ông được xem là 1 vị thần hung ác và nguy hiểm. Khonsu được miêu tả là một vị thần khát máu, chuyên giết những kẻ thù của Pharaoh và lấy nội tạng của họ. Vào thời Tân vương quốc, ông được thờ với hình ảnh một vị thần hiền từ.

Theo thần thoại, khi thấy Geb và Nut ôm nhau say đắm, thần Ra vô cùng tức giận đã lệnh cho Shu phải chia tách họ ra. Khi biết Nut có thai, Ra tuyên bố Nut "sẽ không sinh con vào bất cứ ngày nào trong năm". Bấy giờ, 1 năm chỉ có 360 ngày. Thoth biết được chuyện nên đã tìm cách giúp bà. Ông cùng Khonsu đánh cờ và giao ước nếu Khonsu thua thì phải đưa cho Thoth một phần ánh sáng của mình.

Thoth là vị thần trí tuệ nên Khonsu đã thua ông rất nhiều lần và số ánh trăng thu được đủ tạo thêm 5 ngày nữa. Trong 5 ngày này, Nut đã hạ sinh 5 vị thần: Osiris, Isis, Set, Nephthys và trong một số truyền thuyết, có cả Horus. Về sau, khi các giáo phái khác nhau hình thành, Horus trở thành con trai của Isis và Osiri.

## Thờ cúng
Khonsu là con của thần Atum và nữ thần Mut. Cả ba thần đều được tôn thờ tại Thebes và được gọi chung là Bộ ba Thebes. Tại Kom Ombo, Khonsu được coi là con của Sobek và Hathor và tại Edfu thì là con của Osiris.

## Tham khảo

không|nhỏ|484x484px|Khonsu dưới hình dạng chim ưng, đầu đội đĩa mặt trăng
Molybden(VI) oxide

**Molybden(VI) Oxide** là một hợp chất vô cơ có thành phần chính gồm hai nguyên tố molybden và oxy, với công thức hóa học được quy định là **MoO<sub>3</sub>**. Hợp chất này là chất được sản xuất với số lượng lớn nhất so với bất kỳ hợp chất nào của nguyên tố molybden. Nó tồn tại trong tự nhiên dưới dạng khoáng sản hiếm molybdit.

Trạng thái oxy hóa của molybden trong hợp chất này là +6.

## Điều chế và phản ứng chính
MoO3 được sản xuất trong công nghiệp bằng cách nung chiết molybden(IV) sulfide, quặng chính của kim loại molybden, với phương trình phản ứng được miêu tả:
:2MoS2 + 7O2 → 2MoO3 + 4SO<sub>2</sub>↑
Việc tổng hợp trong phòng thí nghiệm đòi hỏi phải axit hóa các dung dịch nước của natri molybdat với axit perchloric:
:Na2MoO4 + H2O + 2HClO4  → MoO3(H2O)2 + 2NaClO<sub>4</sub>
Dạng hợp chất ngậm nước đihydrat dễ mất nước để tạo thành dạng ngậm nước monohydrat và cả hai hợp chất đều có màu vàng nhạt.

Molybden(VI) Oxide là một hợp chất ít tan trong nước để tạo ra các loại axit molybdic.

## Hợp chất khác
MoO3 còn tạo một số hợp chất với NH<sub>3</sub>, như:
*MoO3·⅕NH3·4⁄3H2O (15MoO3·3NH3·20H2O) là tinh thể dạng lăng kính;
*MoO3·¼NH3·H2O (12MoO3·3NH3·12H2O) là tinh thể dạng lăng kính. Dạng 4MoO3·NH3·6H2O là tinh thể không màu;
*MoO3·⅓NH3 là tinh thể không màu, D = 4,14 g/cm³;
*MoO3·½NH3·⅚H2O (6MoO3·3NH3·5H2O) là tinh thể giống nước;
*MoO3·3NH3 là chất rắn màu trắng tuyết.
MoO3 còn tạo một số hợp chất với CO(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>, như MoO3·CO(NH2)2 là chất rắn màu trắng, D = 2,81 g/cm³.
## Ứng dụng
Molybden trioxide được sử dụng làm nguyên liệu thô để sản xuất kim loại molybden. Ngoài ra, nó còn được dùng trong các thiết bị điện tử cũng như chất xúc tác oxy hóa trong ngành công nghiệp dầu khí.

## Tham khảo
Reduviinae

**Reduviinae** là một phân họ của những con bọ sát thủ. Nhiều thành viên của phân họ là động vật hoạt động về đêm và vòng đời của chúng nói chung là kém được biết đến. Phân họ này có thể không độc.

Loài bọ sát thủ - Reduviidae là một loài chân khớp có các đốm vàng rực ở cả sáu chân cùng 2 đốm giống đôi mắt ở lưng. Trên thân thường có các đốm trắng và vàng. Chúng là một loài "sát thủ".
Reduviidae có kỹ thuật bắt mồi độc đáo. Chúng thường tự làm mình mắc vào bẫy nhện, kéo dây tơ, giả vờ như mình là một con mồi bị sa bẫy. Khi nhện tiến lại gần, chúng phóng ra một chất độc đủ làm tê cứng con mồi. Nọc độc đó cũng là một chất dịch tiêu hóa, biến con nhện thành một loại chất lỏng, giúp bọ sát thủ ăn dễ dàng hơn.

## Các chi
**[[Acanthaspis]]* Amyot và Serville, 1843
**[[Alloeocranum]]* Reuter,1881
**[[Durevius]]* Villiers, 1962
**[[Durganda]]* Amyot và Serville, 1843
**[[Durgandana]]* Miller, 1957
**[[Ectrichodiella]]* Fracker & Bruner, 1924
**[[Edocla]]* Stål, 1857
**[[Empyrocoris]]* Miller, 1953
**[[Ganesocoris]]* Miller, 1955
**[[Gerbelius]]* Distant, 1930
**[[Hadrokerala]]* Wygodzinsky & Lent, 1980
**[[Holotrichius]]* Burmeister, 1835
**[[Isdegardes]]* Distant, 1909
**[[Lenaeus]]* Stål, 1859
**[[Mesancanthapsis]]* Livingstone & Murugan, 1993
**[[Neocanthapsis]]* Livingstone & Murugan, 1991
**[[Neotiarodes]]* Miller, 1957
**[[Paralenaeus]]* Reuter,1881
**[[Pasira]]* Stål, 1859
**[[Pasiropsis]]* Reuter,1881
**[[Psytalla]]* Stål, 1859
**[[Psophis (genus)|Psophis]]* Stål, 1863
**[[Platymeris]]* Laporte, 1833
**[[Pseudozelurus]]* Lent & Wygodzinsky, 1947
**[[Ripurocoris]]* Miller, 1959
**[[Reduvius]]* Fabricius, 1775
**[[Tapeinus]]* Laporte, 1833
**[[Tiarodes]]* Burmeister, 1875
**[[Tiarodurganda]]* Breddin, 1903
**[[Velitra]]* Stål, 1866
**[[Zeluroides]]* Lent & Wygodzinsky, 1948
**[[Zelurus]]* Hahn

## Chú thích

## Tham khảo
* Bellows, T.S. and Fisher T.W. (1999) *Handbook of Biological Control: Principles and Applications*. Academic Press, San Diego, California,
Nickel(II) hydroxide

**Nickel(II) hydroxide** là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học **Ni(OH)<sub>2</sub>**. Nó là một chất rắn màu xanh lá cây, hòa tan trong amonia tạo phức amin và phản ứng với acid. Nó là chất điện hóa, được chuyển đổi thành nickel(III) oxy-hydroxide, dẫn đến ứng dụng rộng rãi trong pin sạc.

## Tính chất
Nickel(II) hydroxide có hai dạng cấu hình đặc trưng là α và β. Cấu trúc α bao gồm các lớp Ni(OH)2 với anion intercalated hoặc nước. Hình thức β thông qua một cấu trúc chặt chẽ lục giác của ion Ni2+ và OH−. Khi có sự hiện diện của nước, đa hình α thường kết tinh lại thành dạng β. Ngoài các polymorphs α và β, một số nickel hydroxide như γ đã được tìm thấy, được phân biệt bởi các cấu trúc tinh thể với khoảng cách giữa các tấm lót lớn hơn nhiều.

Khoáng vật của Ni(OH)2, theophrastit, lần đầu tiên được xác định trong vùng Vermion ở phía bắc Hy Lạp, vào năm 1980. Nó được tìm thấy trong tự nhiên như một tinh thể màu xanh ngọc lục bảo mờ trong những tấm mỏng gần các ranh giới của các tinh thể idocras hoặc clorit. Một biến thể nickel-magnesi của khoáng vật (Ni, Mg)(OH)2 đã được khám phá trước đây tại Hagdale trên đảo Unst ở Scotland.

## Phản ứng
Nickel(II) hydroxide thường được sử dụng trong bình ắc quy điện. Cụ thể, Ni(OH)2 dễ dàng bị oxy hóa thành nickel(III) oxy-hydroxide, NiOOH, kết hợp với phản ứng khử, thường là của một hydride của kim loại (phản ứng 1 và 2).

**Phản ứng 1:** Ni(OH)2 + OH− → NiO(OH)  +  H2O + e−

**Phản ứng 2:** M + H2O + e− → MH + OH−

**Phản ứng thực tế:** (trong H2O) Ni(OH)2 + M → NiOOH + MH

Trong hai dạng, α-Ni(OH)2 có năng lực lý thuyết cao hơn và do đó thường được xem là thích hợp hơn trong các ứng dụng điện hóa. Tuy nhiên, nó biến đổi thành β-Ni(OH)2 trong các dung dịch kiềm, dẫn đến nhiều cuộc điều tra về khả năng ổn định điện cực α-Ni(OH)2 cho các ứng dụng trong công nghiệp.

## Tổng hợp
Việc tổng hợp đòi hỏi phải xử lý các dung dịch của muối nickel(II) bằng kali hydroxide.

## Độc hại
Ion Ni2+ là chất gây ung thư được biết đến. Các mối quan tâm về tính độc hại và an toàn liên quan đã thúc đẩy nghiên cứu tăng mật độ năng lượng của điện cực Ni(OH)2, chẳng hạn như bổ sung calci hydroxide hoặc cobalt(II) hydroxide.

## Hợp chất khác
Ni(OH)2 còn tạo một số hợp chất với NH<sub>3</sub>, như chất rắn màu dương hexamin Ni(OH)2·6NH3.

Ni(OH)2 còn tạo một số hợp chất với N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>, như Ni(OH)2·2N2H4·2H2O là tinh thể màu xanh ngọc lam (?).

Ni(OH)2 còn tạo một số hợp chất với NH<sub>2</sub>OH, như Ni(OH)2·2NH2OH là chất rắn màu xanh dương có cấu trúc polyme.

## Tham khảo
Ếch bay

**

**Ếch bay*' (còn gọi là ếch lượn) là con ếch có khả năng bay lượn. Tức là nó có thể rơi xuống dưới góc 45° so với mặt ngang. Các loài ếch sống trên cây cũng có thể hạ xuống theo chiều dọc, ở các góc độ lớn hơn 45°, hay còn được gọi là nhảy dù.
== Tiến hóa ==
Khả năng bay lượn này đã tiến hóa một cách độc lập nhiều lần trong họ nhà ếch ở cả [[Tân Thế giới]] (Hylidae) và [[Cựu thế giới]] (Rhacophoridae). Sự tiến hóa song song này được coi như để thích nghi với cuộc sống trên cây, cao hơn trên mặt đất. Các đặc điểm của các loài ếch ở Thế giới cũ bao gồm "bàn tay và bàn tay mở rộng, có màng đầy đủ giữa tất cả ngón chân, có lớp da mỏng ở giữa cánh tay và chân, và giảm trọng lượng qua việc thở ra ở lỗ mũi" . Những thay đổi về hình thái này góp phần tăng khả năng khí động học của ếch bay. 
== Phân loại ==

Alfred Russel Wallace là người đã đưa những báo cáo sớm nhất về một con ếch bay. Các loài mà ông quan sát sau đó được Albert Boulenger mô tả là Rhacophorus nigropalmatus. 

 Ếch bay bao gồm các loài của các chi sau đây:
* *Ecnomiohyla* (Hylidae)
* *Agalychnis* (Hylidae)
* *Polypedates* (Rhacophoridae)
* *Zhangixalus'' (Rhacophoridae)
Có khoảng 380 loài ếch bay đã được ghi nhận.

## Tham khảo
Cao Mật Công chúa

**Cao Mật Công chúa** (chữ Hán: 高密公主, bính âm: Gāomì gōngzhǔ; ? - 655), là công chúa nhà Đường, con gái thứ tư của&nbsp;Đường Cao Tổ&nbsp;Lý Uyên,  chị gái của&nbsp;Đường Thái Tông&nbsp;Lý Thế Dân.

Không rõ mẹ và năm sinh, nhưng được đoán là sinh vảo khoảng giữa năm 589 đến năm 598. Ban đầu xuất giá lấy Trưởng Tôn Hiếu Chính&nbsp;(長孫孝政), sau nghe theo&nbsp;Lý Kiến Thành&nbsp;tái giá với Đoàn Luân (段綸).&nbsp;Đại Nghiệp&nbsp;năm thứ 13 (617), thân phụ Lý Uyên khởi binh tại Thái Nguyên. Chồng bà Đoàn Luân bỏ chạy đến&nbsp;Lam Điền&nbsp;để tập hợp quân đội. Sau khi&nbsp;triều Đường&nbsp;kiến lập, bà được phong là *Lãng Tà Công chúa* (琅邪公主). Vĩnh Huy&nbsp;năm thứ 6 (655), bà qua đời, trước khi chết bà có thỉnh nguyện muốn lăng mộ của mình được xây dựng hướng về phía đông, phía của&nbsp;Đường Hiến lăng, nơi cha bà Đường Cao Tổ được chôn cất.&nbsp;Sau này khi bà cùng chồng được táng tại Đường Chiêu lăng.&nbsp;Với Trưởng Tôn Hiếu Chính bà có một người con gái là Trưởng Tôn thị, xuất giá lấy Đoàn Mỗ (段某)。

Đoàn Luân&nbsp;là con trai của Đoàn Văn Chấn (段文振).&nbsp;Với Đoàn Luân bà có một người con gái tên Đoàn Gian Bích&nbsp;(段蕑璧; 617&nbsp;- 651), và một người con trai tên Đoàn Nghiễm (段儼). Đoàn Gian Bích có tên tự là Đàm Nương (昙娘), hiệu là *Phi Quốc phu nhân* (邳國夫人), xuất giá lấy con trai của Trưởng Tôn Thuận Đức (长孙顺德).&nbsp;Trong số những thê thiếp của con trai bà Đoàn Nghiễm có tằng tôn nữ của Độc Cô Thiện (獨孤善), và Văn An Huyện chúa (文安縣主; 623&nbsp;- 648), con gái của Lý Nguyên Cát.

## Ghi chú và tài liệu tham khảo
Germani dioxide

**Germani dioxide**, còn được gọi dưới nhiều cái tên khác là *germanic Oxide* và *germania*, là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học **GeO<sub>2</sub>**. Hợp chất này rất có giá trị kinh tế và là là nguồn thương mại chính của nguyên tố germani. GeO2 cũng được hình thành như một lớp thụ động trên germani thuần khiết khi tiếp xúc với oxy trong khí quyển.

## Phản ứng hóa học
Là một Oxide axit, germani dioxide tác dụng với nước tạo thành axit metagermanic (H2GeO3):

hoặc axit orthogermanic (H4GeO4):

## Ứng dụng
Hỗn hợp silic dioxide và germani dioxide ("silica germania") được sử dụng làm vật liệu quang học cho sợi quang và ống dẫn sóng quang.  Kiểm soát tỷ lệ của các phần tử cho phép điều khiển chính xác chỉ số khúc xạ. Kính silica-germania có độ nhớt thấp hơn và chỉ số khúc xạ cao hơn so với silic tinh khiết. Germania thay thế titania như là chất phụ gia silica cho sợi silica, loại bỏ nhu cầu xử lý nhiệt tiếp theo, và có tác dụng làm giòn cho các sợi này.

## Độc tính và y tế
Germani dioxide có độc tính thấp, nhưng ở liều cao nó có gây độc.

Germani dioxide được sử dụng như là một chất bổ sung germani trong một số chất bổ sung dinh dưỡng và "chữa bệnh thần kỳ". Liều cao trong việc điều trị này dẫn đến một vài trường hợp bị ngộ độc germani.

## Tham khảo
Cadmi(II) hydroxide

**Cadmi(II) hydroxide** là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học **Cd(OH)<sub>2</sub>**. Đây là một hợp chất có tinh thể trắng, là thành phần chính của pin Ni–Cd.

## Cấu trúc, điều chế và phản ứng
Cadmi(II) hydroxide có cấu trúc giống như Mg(OH)<sub>2</sub>, bao gồm các tấm kim loại hình bát diện được bao quanh bởi các hình khối bát diện của các phối tử hydroxide.

Nó được sản xuất bằng cách xử lý cadmi(II) nitrat với natri hydroxide:
: Cd(NO3)2 + 2NaOH → Cd(OH)2↓ + 2NaNO3

Việc điều chế từ muối cadmi khác phức tạp hơn.

Cd(OH)2 và CdO tương đương nhau. Cadmi(II) hydroxide là hydroxide cơ bản hơn kẽm(II) hydroxide. Nó tạo thành phức anionic  khi xử lý với dung dịch soda ăn da. Nó tạo thành các phức hợp với ion cyanide, thiocyanat và amoni khi thêm vào các dung dịch của các ion này. Cadmi(II) hydroxide phân hủy khi bị nung, tạo ra cadmi(II) oxide. Sự phân hủy bắt đầu ở 130 ℃ và kết thúc ở 300 ℃. Phản ứng với acid khoáng (HX) tạo ra muối cadmi(II) tương ứng (CdX2). Với acid hydrochloric, acid sulfuric và acid nitric, các sản phẩm này là cadmi(II) chloride, cadmi(II) sulfat và cadmi(II) nitrat.

## Ứng dụng
Nó được dùng để sản xuất trong ắc quy lưu trữ, trong pin nickel-cadmi và bạc-cadmi trong khi xả:
: 2NiOOH + 2H2O + Cd → Cd(OH)2↓ + Ni(OH)<sub>2</sub>↓

## Tham khảo
Indi(III) hydroxide

**Indi(III) hydroxide** là hợp chất hóa học có công thức **In(OH)<sub>3</sub>**, là nguyên liệu để tạo ra indi(III) oxit, In2O3. Nó đôi khi được tìm thấy là khoáng chất hiếm dzhalindit.

## Cấu trúc
In(OH)3 có một cấu trúc khối, nhóm không gian Im3, một cấu trúc ReO3 bị bóp méo.

## Điều chế và phản ứng
Trung hòa một dung dịch của muối In3+ như  hoặc dung dịch InCl3 tạo ra kết tủa trắng, In(OH)3. Sự phân hủy của In(OH)3 cho thấy bước đầu tiên là sự chuyển đổi của In(OH)3.xH2O thành khối lập phương In(OH)3. Sự kết tủa indi hydroxide là một bước tách indi từ quặng zincblend của Reich và Richter - những người phát hiện ra indium.

In(OH)3 là một amphoteric, như Ga(OH)<sub>3</sub> và Al(OH)<sub>3</sub> nhưng tinh axit thấp hơn Ga(OH)3 có độ hòa tan thấp hơn trong kiềm so với axit. Hòa tan In(OH)3 trong kiềm mạnh tạo ra các dung dịch có thể có chứa  hoặc . Phản ứng với axit axetic hoặc các axit cacboxylic có thể cho muối axetat hoặc carboxylat, ví dụ .

Ở áp suất 10MPa và 250-400&nbsp;°C In(OH)3 chuyển sang indi oxit hydroxide - InO(OH).

Việc giải nén nhanh các mẫu In(OH)3 nén ở 34 GPa gây ra sự phân hủy, tạo ra kim loại indi

## Tham khảo

.
Natri stannat

**Natri stannat**, tên goị đầy đủ là **hexahydoxostannat natri (IV)**, là hợp chất vô cơ có công thức ****. Muối này không màu, hình thành khi hòa tan thiếc hoặc thiếc(IV) oxit trong natri hydroxide và được sử dụng làm chất ổn định cho hydrogen peroxide. Trong các tài liệu cổ xưa, stannat đôi khi được thể hiện như một chất oxyanion đơn giản , trong trường hợp hợp chất này đôi khi được gọi là natri stannat-3-nước và đại diện là . Các dạng khan natri stannat, , được công nhận như là một hợp chất riêng biệt với riêng của số CAS Registry là 12058-66-1, và một bảng chỉ dẫn an toàn hóa chất riêng.

## Điều chế
Các hợp chất stannat của kim loại kiềm được điều chế bằng cách hoà tan nguyên tố thiếc trong một hydroxide kim loại thích hợp, tạo ra natri stannat bằng phản ứng:
:Sn &nbsp; + &nbsp; 2&nbsp;NaOH &nbsp; + &nbsp; 4&nbsp;H2O &nbsp; → &nbsp; Na2[Sn(OH)6] &nbsp; + &nbsp; 2&nbsp;H2

Một phản ứng tương tự xảy ra khi thiếc dioxide được hòa tan trong base:
:SnO2 &nbsp; + &nbsp; 2&nbsp;NaOH &nbsp; + &nbsp; 2&nbsp;H2O &nbsp; → &nbsp; Na2[Sn(OH)6]

Dạng khan cũng có thể được điều chế từ thiếc dioxide bằng cách rang với natri cacbonat trong môi trường hỗn hợp cacbon monoxit / cacbon dioxide:
:SnO2 &nbsp; + &nbsp; Na2CO3 &nbsp; → &nbsp; Na2SnO3 &nbsp; + &nbsp; CO2

## Cấu trúc
Anion là một phức hợp phối hợp có hình dạng bát diện, tương tự như hầu hết các stannat khác, chẳng hạn như anion hexaclorostannat (SnCl6)2-. Khoảng cách liên kết Sn-O trung bình là 2,071 Å.

## Tham khảo
Beryli hydroxide

**Beryli hydroxide**, là một hợp chất hóa học có công thức là **Be(OH)<sub>2</sub>**, là một hydroxide lưỡng tính, hòa tan trong cả axit và kiềm. Về mặt công nghiệp, nó được sản xuất như là một sản phẩm phụ trong quá trình chiết xuất kim loại beryli từ quặng beryl và bertrandit. Beryli hydroxide tinh khiết trong tự nhiên là hiếm (dưới dạng khoáng vật behoit, orthorhombic) hoặc rất hiếm (clinobehoit, monoclinic). Khi kiềm được thêm vào dung dịch muối beryli, hình thức α (dạng gel) được hình thành. Nếu phản ứng này xay ra khi để đứng hoặc đun sôi, sẽ tạo ra hình dạng β kết tủa. Cấu trúc này có cấu trúc giống như kẽm hydroxide, Zn(OH)2, với beryli ở trung tâm của tứ diện.

## Phản ứng
Với dung dịch kiềm nó hòa tan để tạo thành anion tetrahydroxidoberyllat (2-). Ví dụ với dung dịch natri hydroxide:
:2NaOH(dd) + Be(OH)2(r) → Na2Be(OH)4(dd)

Với axit, sau phản ứng sẽ tạo ra muối beryli. Ví dụ, với axit sulfuric, beryli sunfat được hình thành:
:Be(OH)2 + H2SO4 → BeSO4 + 2H2O

Nung beryli hydroxide ở nhiệt độ 400&nbsp;°C để tạo thành bột màu trắng hoà tan, beryli oxit:
:Be(OH)2 → BeO + H2O

Tiếp tục nung ở nhiệt độ cao hơn sẽ tạo ra beryli oxit nhưng không hòa tan trong axit.

## Tham khảo
Tetrabutylamoni hydroxide

**Tetrabutylamoni hydroxide** là hợp chất hóa học với công thức ****, viết tắt là **Bu<sub>4</sub>NOH** với TBAOH hoặc TBAH. Loại này được sử dụng làm dung dịch trong nước hoặc rượu. Nó là một cơ sở chung trong hóa học hữu cơ. So với các base vô cơ truyền thống, như KOH và NaOH, Bu4NOH hòa tan nhiều hơn trong dung môi hữu cơ.

## Phản ứng
Sự cô lập của Bu4NOH gây ra sự loại bỏ Hofmann, dẫn đến Bu3N và 1-buten. Các dung dịch của Bu4NOH thường bị ô nhiễm bởi Bu3N vì lý do này.

Phản ứng của Bu4NOH với một loạt các axit tạo ra nước và các muối tetrabutylamoni khác:
:Bu4NOH  +  HX   →   Bu4NX  +  H2O

## Ứng dụng
Bu4NOH là một base mạnh được sử dụng thường xuyên trong các điều kiện chuyển pha để tác động đến các alkylation và deproton. Các phản ứng điển hình bao gồm benzyl hóa amin và tạo ra diclorocacben từ chloroform.

Bu4NOH có thể được phản ứng với một loạt các axit vô cơ để tạo ra các muối lipophilic của base liên hợp. Ví dụ, phản ứng của Bu4NOH với dinatri pyrophotphat, , cho , tan trong dung môi hữu cơ. Tương tự như vậy, trung hoà Bu4NOH với axit flohydric tạo ra một Bu4NF. Muối này hòa tan trong dung môi hữu cơ và rất hữu ích để desilyl hóa.

## Tham khảo
Germani monosulfide

**Germani monosulfide**, còn được gọi dưới một cái tên khác là germani(II) sulfide là một hợp chất vô cơ của hai nguyên tố germani và lưu huỳnh, với công thức hóa học được quy định là **GeS**. Hợp chất này là một loại thủy tinh chalcogenua và đồng thời cũng là một chất bán dẫn. Germani sulfide có vẻ về ngoài được miêu tả là một hợp chất dạng bột có màu nâu đỏ hoặc dưới dạng tinh thể màu đen. GeS ở trạng thái khan khá ổn định trong không khí, thủy phân chậm trong không khí ẩm nhưng lại nhanh chóng phản ứng với nước để tạo thành hợp chất hydroxide, Ge(OH)<sub>2</sub> và sau đó trở thành GeO. Ngoài ra, GeS còn là một trong số ít hợp chất sulfide có tính chất thăng hoa dưới chân không mà không bị phân hủy.

## Điều chế
Việc điều chế hợp chất này được thực hiện lần đầu bởi Winkler bằng cách cho trộn hỗn hợp GeS<sub>2</sub> với Ge lại với nhau. Các phương pháp khác bao gồm một dòng khí H<sub>2</sub>, hoặc với axit H<sub>3</sub>PO<sub>2</sub> dư và sau đó là việc thăng hoa trong chân không.

## Kết cấu
Germani monosulfide có cấu trúc lớp tương tự như một hợp chất khác là phosphor đen.

## Tham khảo
Lá khởi vàng chưa nhỉ ?

**Lá khởi vàng chưa nhỉ ?** là một live concert diễn ra vào hai đêm 27 và 28 tháng 8 năm 2011 tại khán phòng Ngụy Như Kon Tum, Hà Nội của ca sĩ Thu Phương. Đây là live concert đầu tiên của Phương tại Việt Nam sau 9 năm cô sang Hoa Kỳ cư trú. Nó là chương trình thứ 5 nằm trong serie âm nhạc Không gian âm nhạc của đạo diễn Việt Tú và các cộng sự của anh. Đây được đánh giá là chương trình thành công nhất của serie Không gian âm nhạc, đồng thời nó cũng là chương trình kéo dài nhất, lên đến 4 tiếng đồng hồ, số bài hát được trình diễn cũng là nhiều nhất, 30 ca khúc.

## Bối cảnh
Trước khi thực hiện *Lá khởi vàng chưa nhỉ ?* tại Hà Nội, Phương từng trở về nhiều lần sau một thời gian dài sinh sống và hoạt động âm nhạc ở Mỹ, nhưng đây là lần đầu tiên cô trở lại với tâm thế của một ca sĩ - nhân vật chính của một chương trình ca nhạc lớn.
Không gian âm nhạc số 5 là sự trở lại của Phương với khán giả Hà Nội sau 9 năm.

## Danh sách ca khúc

1. Về đây nghe em (intro)

2. Có phải em mùa thu Hà Nội

3. Ngủ ngoan nhé ngày xưa

4. Cho tôi lại từ đầu

5. Quê hương tuổi thơ tôi

6. Điều cuối cùng đợi chờ

7. Dòng sông lơ đãng

8. Đêm nằm mơ phố

9. Chưa bao giờ

10.Không còn mùa thu

11.Mong về Hà Nội

12.Yêu là chết trong lòng*

13.Xin cho tôi*

14.Để dành*

15.Dấu phố em qua*

16.Sáng chủ nhật*

17.Tiếng trống Paranưng*

18.Cô gái đến từ hôm qua

19.Thôi anh hãy về*

20.Biển cạn

21.Un-Break My Heart

22.Dấu chân địa đàng

23.Sóng về đâu

24.Tôi ơi đừng tuyệt vọng

25.Mỗi ngày tôi chọn một niềm vui

26.Về đi em*

27.Tình yêu tôi hát*

28.Khi xưa ta bé (Bang Bang)

29.Bèo dạt mây trôi

30.Người ở đừng về (outro)

* Các bài có phần tham gia của khách mời

Toàn bộ diễn biến live concert được tường thuật tại đây:

## Thành phần tham gia sản xuất
* Biên tập nhạc mục: Chu Minh Vũ
* Tổ chức & đạo diễn: Việt Tú
* Đạo diễn âm nhạc: Trần Thanh Phương
* Thanh Phương (guitar) 
* Lưu Hà An (piano) 
* Trần Thắng (Guitar lead) 
* Phan Kiên (Bass) 
* Huyền Trung (piano) 
* Hùng Cường (drums)
* Riêng với không gian âm nhạc số 5, ban nhạc sẽ bổ sung hai nhạc công đàn dây solo.

## Chú thích

## Liên kết ngoài
*Thu Phương trên Youtube
Vàng(III) hydroxide

**Vàng(III) hydroxide** (hay *vàng trihydroxide*, *auric hydroxide*) là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học **Au(OH)<sub>3</sub>**. Ngoài ra, với cùng công thức thu gọn, hợp chất này còn được gọi là *axit auric* (H3AuO3). Vàng(III) hydroxide dễ dàng tách nước ở nhiệt độ trên 140 ℃, tạo ra vàng(III) oxit. Muối của axit auric được gọi là aurat.

Vàng(III) hydroxide được sử dụng trong y học, làm đồ sứ, mạ vàng, và phương pháp chụp hình đage. Hợp chất lắng đọng trên các chất mang các tính chất thích hợp có thể được sử dụng để điều chế các chất xúc tác vàng.

Vàng(III) hydroxide là sản phẩm của sự ăn mòn điện hóa của quá trình mạ vàng. Vàng(III) hydroxide loãng được tạo ra từ quá trình mạ này, lớp mạ dày lên sẽ có thể bị vỡ vụn, và các hạt dẫn điện có thể gây ra đoản mạch hoặc các đường dẫn điện rò rỉ. Độ dày giảm của lớp vàng có thể dẫn đến sự gia tăng điện trở của nó, gây nên sự cố điện.

## Tham khảo
Thiếc(IV) chloride

**Thiếc(IV) chloride**, còn được gọi dưới nhiều cái tên khác là *thiếc tetrachloride* hoặc *stannic chloride*, là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học **SnCl<sub>4</sub>**. Ở nhiệt độ phòng, hợp chất này là chất lỏng không màu có tính hút ẩm cao, khói của hợp chất này tiếp xúc trực tiếp với không khí gây ra mùi hôi khó ngửi. Ngoài ra, hợp chất này còn được sử dụng làm tiền thân cho các hợp chất thiếc khác.

## Lịch sử
SnCl4 lần đầu tiên được phát hiện bởi Andreas Libavius (1550–1616), được biết đến và gọi tên là *spiritus fumans libavii*.

## Điều chế
Hợp chất khan được điều chế từ phản ứng của khí chlor với thiếc nguyên chất ở nhiệt độ 115 ℃ (239 ℉; 388,15 K).
:Sn + 2Cl2 → SnCl4

## Sử dụng
Ứng dụng chính của SnCl4 là tiền chất của hợp chất organotin, được sử dụng làm chất xúc tác và các chất ổn định polymer. Nó có thể được sử dụng trong quá trình tổng hợp gel để chuẩn bị lớp phủ SnO<sub>2</sub> (ví dụ: kính cường lực); các tinh thể nano của SnO2 có thể được tạo ra bằng cách tinh chế nhờ phương pháp này.

## An toàn
Thiếc(IV) chloride được sử dụng làm vũ khí hóa học trong Chiến tranh thế giới lần thứ nhất, vì nó tạo thành khói dày đặc nhưng không chết người khi tiếp xúc với không khí. Sau đó hợp chất được thay thế bởi một hỗn hợp silic tetrachloride và titani(IV) chloride trong thời gian kết thúc chiến tranh do tình trạng khan hiếm thiếc.

## Hợp chất khác
SnCl4 còn tạo một số hợp chất với NH<sub>3</sub>, như SnCl4·4NH3 là tinh thể trắng, bị phân hủy bởi nước.

SnCl4 còn tạo một số hợp chất với CO(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>, như SnCl4·2CO(NH2)2 là tinh thể không màu.

SnCl4 còn tạo một số hợp chất với CS(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>, như SnCl4·CS(NH2)2, SnCl4·2CS(NH2)2 và SnCl4·4CS(NH2)2 đều là bột màu trắng.

SnCl4 còn tạo một số hợp chất với CSe(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>, như SnCl4·4CSe(NH2)2 là tinh thể màu cam, tan trong methanol, ethanol, ethylen glycol tạo ra dung dịch có màu tương tự; phức này cũng tan được trong nước, DMF và DMSO nhưng tạo thành dung dịch không màu.

## Tham khảo
Trần Đình Long (doanh nhân)

**Trần Đình Long** (sinh ngày 22 tháng 2 năm 1961) là một doanh nhân, tỷ phú người Việt Nam. Ông hiện là Chủ tịch Hội đồng quản trị Công ty cổ phần Tập đoàn Hòa Phát (HPG). Ông được coi là doanh nhân thành công và giàu có nhất ngành thép Việt Nam. Năm 2020, ông là người giàu thứ 2 trên sàn chứng khoán Việt Nam, sau Phạm Nhật Vượng.

## Xuất thân
Trần Đình Long sinh ngày 22 tháng 2 năm 1961, tại Hải Dương (quê quán tại Khu Lê Bình, thị trấn Thanh Miện, huyện Thanh Miện, tỉnh Hải Dương).

Ông hiện cư trú ở quận Hoàn Kiếm, thành phố Hà Nội.

Mẹ ông tên là Đỗ Thị Giới. Tính đến 16/6/2017, bà Đỗ Thị Giới có 890,827 cổ phiếu HPG với giá trị 36.2 tỉ đồng.

## Giáo dục
Ông tốt nghiệp cử nhân kinh tế Đại học Kinh tế Quốc dân vào năm 1986.
## Sự nghiệp
Từ năm 1996 đến năm 2005, ông là Chủ tịch Hội đồng quản trị các công ty thuộc nhóm Hòa Phát.

Từ năm 1992 đến năm 1996, ông là Chủ tịch Hội đồng thành viên kiêm Giám đốc Công ty Trách nhiệm hữu hạn Thiết bị Phụ tùng Hòa Phát.

Năm 2020, ông là người giàu thứ 2 trên sàn chứng khoán Việt Nam, sau Phạm Nhật Vượng.

Đầu tháng 3 năm 2019, tên Trần Đình Long xuất hiện trong danh sách tỉ phú USD trên danh sách real time của tạp chí Forbes với tài sản 1 tỉ USD, xếp thứ 1756 thế giới.
## Tài sản
Trên bảng xếp hạng tỷ phú thế giới năm 2022 của Forbes, chủ tịch Hòa Phát xếp thứ 951 với tài sản 3,2 tỉ đô la Mỹ, người giàu thứ hai tại Việt Nam.
### Cổ phiếu
Tính đến 1/12/2020, ông Trần Đình Long có 864,000,000 cổ phiếu HPG, tương đương 26,08% vốn điều lệ Hoà Phát với giá trị 33,523.2 tỉ đồng, sau khi mua thỏa thuận 24 triệu cổ phiếu từ Phó Chủ tịch HĐQT Doãn Gia Cường..
### Máy bay
Năm 2010, ông mua một chiếc trực thăng EC 135P2i 6 chỗ ngồi với giá gần 5 triệu USD (tương đương gần 96 tỉ đồng).

Năm 2011, ông mua một chiếc trực thăng 12 chỗ ngồi mang mã VN-D668. Chiếc trực thăng này có thể bay chặng dài Hà Nội - Đà Nẵng mà không cần phải tiếp thêm nhiên liệu. Chiếc trực thăng này thuộc sở hữu của riêng ông, hiện nay đang cho Tập đoàn Hòa Phát thuê.

## Gia đình
Ông có vợ tên là Vũ Thị Hiền. Tính đến 16/6/2017, bà Vũ Thị Hiền có 110,522,391 cổ phiếu HPG với giá trị 4,492.7 tỉ đồng. Năm 2013, bà là một trong 10 người giàu nhất sàn chứng khoán Việt Nam cùng ông Trần Đình Long.

Ông có hai người con lần lượt tên là Trần Vũ Minh và Trần Huyền Linh.

## Tham khảo

## Liên kết ngoài
* 
* Trần Đình Long tại Forbes
Vàng(III) bromide

**Vàng(III) bromide** là một hợp chất vô cơ có thành phần gồm hai nguyên tố là vàng và brom, với công thức hóa học được quy định là **AuBr<sub>3</sub>**. Hợp chất này tồn tại dưới dạng thức là chất rắn kết tinh có màu đỏ sẫm đến đen. Hợp chất này có công thức thực nghiệm là AuBr3, nhưng tồn tại chủ yếu như một đime với công thức phân tử là Au2Br6, trong đó hai nguyên tử vàng được liên kết bởi hai nguyên tử brom. Ngoài ra, hợp chất này còn được gọi dưới nhiều cái tên khác như *vàng tribromide*, và đôi khi gọi theo truyền thống là *auric bromide* và *đigold hexabromide*. Cũng tương tự như các halogen vàng khác, hợp chất này là hợp chất duy nhất tồn tại sự phức hợp phối hợp của kim loại chuyển tiếp nhóm 11, ổn định ở trạng thái oxy hóa là +3 trong khi phức hợp đồng hoặc bạc tồn tại trong các trạng thái oxy hóa là một hoặc hai.

## Lịch sử
Trong lịch sử, lần đầu tiên đề cập đến bất kỳ nghiên cứu hay nghiên cứu nào của halide vàng đều khởi nguồn từ đầu đến giữa thế kỷ 19, và có ba nhà nghiên cứu chính liên quan đến việc nghiên cứu sâu rộng về lĩnh vực hóa học đặc biệt này là Thomsen, Schottländer và Krüss.

## Hợp chất khác
AuBr3 còn tạo một số hợp chất với NH<sub>3</sub>, như AuBr3·2NH3 là chất rắn màu cam, D = 4,37 g/cm³.

## Tham khảo
Kepler-78b

**Kepler-78b** (trước đây thường được gọi là hành tinh **KIC 8435766 b**) là một hành tinh ngoài hệ Mặt Trời, nằm quanh ngôi sao Kepler-78. Vào thời điểm phát hiện ra nó, hành tinh này được biết đến nhiều nhất vì có sự tương tự giống như Trái Đất về mặt khối lượng, bán kính và mật độ trung bình.

## Lịch sử
Hành tinh này được phát hiện vào năm 2013 bằng cách phân tích những dữ liệu thu về từ kính viễn vọng không gian Kepler. Hành tinh này được nhìn thấy không chỉ khi đang trong giai đoạn quá cảnh là một ngôi sao, mà còn được phát hiện ra nó tỏa ra ánh sáng do ánh sáng phản xạ từ ngôi sao mẹ trong các giai đoạn quỹ đạo. Nó không phải là mục tiêu quan sát chính của vệ tinh Kepler kể từ khi phân tích dữ liệu lúc đầu của vệ tinh trong thời gian ngắn.

## Môi trường
Kepler-78b bay quanh sao mẹ với một quỹ đạo 8.5 giờ. Nó phản xạ khoảng 20% đến 60% ánh sáng sao mà nó nhận được. Do quỹ đạo quay quanh ngôi sao cực kì ngắn, nhỏ hơn 40 so với hấp dẫn bề mặt quay xung quanh Mặt Trời, do vậy bề mặt của hành tinh này ước tính có nhiệt độ từ  đến . Nhiệt độ này đủ cao để có thể xóa bỏ bầu khí quyển của bất kì hành tinh ổn định nào, nhưng phần lỏng và rắn của hành tinh khá ổn định. Theo Francesco Pepe, một trong những nhà thiên văn học tham gia vào việc phát hiện Kepler-78b, hành tinh này có thể có kích cỡ ngang với Trái Đất nhưng "nó có thể được hình dung như một hành tinh nham thạch chứ không phải là một hành tinh giống như Trái Đất." 
Gia tốc trọng trường trên bề mặt hành tinh này được ước tính vào khoảng ~11&nbsp;m/s2, lớn hơn một chút so với Trái Đất.

## Tham khảo
Beryli iodide

**Beryli iodide** là một hợp chất hóa học vô cơ có thành phần gồm hai nguyên tố là beryli và iod, với công thức hóa học được quy định là **BeI<sub>2</sub>**. Hợp chất này có tính hút ẩm và phản ứng dữ dội với nước, tạo thành acid iodhydric.

## Điều chế và phản ứng
Beryli iodide có thể được điều chế bằng cách cho kim loại beryli phản ứng với iod nguyên chất với nhiệt độ trong khoảng từ 500–700 ℃:
:Be + I2 → BeI2
Beryli iodide cũng được hình thành khi cho beryli carbide phản ứng với hydro iodide trong không khí:
:Be2C + 4HI → 2BeI2 + CH<sub>4</sub>↑
Iod ở trong hợp chất beryli iodide có thể dễ dàng bị thay thế bằng các halogen khác; nó phản ứng với fluor tạo beryli fluoride và fluoride của iod, với chlor cho beryli chloride và với brom tạo thành beryli bromide. Ngoài ra, beryli iodide cũng phản ứng dữ dội với các chất oxy hóa như chlorrat và permanganat để tạo ra hơi tím của iod. Chất rắn và hơi đều dễ cháy trong không khí.

## Các ứng dụng
Beryli iodide có thể được sử dụng để điều chế beryli có độ tinh khiết cao bởi sự phân hủy của hợp chất trên dây vonfam nóng.

## Tham khảo
Cảm biến áp điện

**Cảm biến áp điện** là loại cảm biến sử dụng hiệu ứng áp điện để biến đổi áp suất thành điện tích. Cảm biến làm việc trực tiếp với các đại lượng áp suất và biến dạng. Để đo các đại lượng như lực, gia tốc, nhiệt độ,... cần đến cơ cấu chuyển đổi sang áp lực lên cảm biến.

Tiền tố *piezo-* là tiếng Hy Lạp có nghĩa là 'ép' hoặc 'nén'.

## Nguyên lý hoạt động
*Hiệu ứng [[áp điện]]* là hiệu ứng thuận nghịch, xảy ra trong một số chất rắn như thạch anh, gốm kỹ thuật,... Khi đặt dưới áp lực thì bề mặt khối chất rắn phát sinh điện tích, và ngược lại nếu tích điện bề mặt thì khối sẽ nén dãn. Hiệu ứng có mức cực đại ở các phương cắt xác định cho mảnh cắt từ tinh thể chất rắn đó, và trong nhiều loại vật liệu thì phương cắt này là góc 45° so với trục chính của tinh thể.

Hiệu ứng áp điện được áp dụng rộng rãi trong kỹ thuật điện và điện tử, như chế các cảm biến điện áp, thanh trễ, linh kiện thạch anh để lọc và ổn định tần số, loa áp điện, micro, đầu đánh lửa trong bếp ga hay bật lửa,...

Trong kỹ thuật thu phát sóng thường dùng mảnh cắt tinh thể gốm titanat bari (X-tal) và gắn điện cực (electrode) nối tới đầu ra (output), tạo ra **cảm biến áp điện**. Trở kháng ra của đầu gốm cao, nên phải có tiền khuếch đại tại đầu thu trong cáp. Đầu thu này không có tính hướng.

Do hiệu ứng áp điện, các khối gốm được dùng để chế đầu phát sóng, thường là phát siêu âm, và được gia công thích hợp cho phát sóng.

## Sử dụng
Cảm biến biến đổi trực tiếp với các đại lượng áp suất và biến dạng. Để đo các đại lượng như lực, gia tốc, nhiệt độ cần đến cơ cấu chuyển đổi sang áp lực lên cảm biến.

Tuy nhiên do dò điện mà các điện tích sinh ra sẽ bị tổn thất dần. Vì thế cảm biến áp điện không dùng được cho các quá trình tĩnh, có giá trị không đổi trong thời gian nhất định nào đó.

## Tham khảo

## Xem thêm
* Áp điện
* Loa áp điện (loa gốm)
* Đầu phát siêu âm (Ultrasonic transducer)

## Liên kết ngoài
* Material constants of gallium phosphate 
* Piezoelektrische Sensoren. In *Website der Piezocryst Advanced Sensorics GmbH*
Loa áp điện

**Loa áp điện** hay **loa piezo** (còn được gọi một cách thông dụng là **loa gốm**, hay **buzzer**) là loại loa phát âm sử dụng hiệu ứng áp điện để chuyển đổi tín hiệu điện ra âm thanh.

## Nguyên lý hoạt động
*Hiệu ứng [[áp điện]]* là hiệu ứng thuận nghịch, xảy ra trong một số chất rắn như thạch anh, gốm kỹ thuật,... Khi đặt dưới áp lực thì bề mặt khối chất rắn phát sinh điện tích, và ngược lại nếu tích điện bề mặt thì khối sẽ nén dãn. Hiệu ứng có mức cực đại ở các phương cắt xác định cho mảnh cắt từ tinh thể chất rắn đó, và trong nhiều loại vật liệu thì phương cắt này là góc 45° so với trục chính của tinh thể.

Hiệu ứng áp điện được áp dụng rộng rãi trong kỹ thuật điện và điện tử, như chế các cảm biến điện áp, thanh trễ, linh kiện thạch anh để lọc và ổn định tần số, loa áp điện, micro, đầu đánh lửa trong bếp ga hay bật lửa,...

Trong loa áp điện sự dao động cơ học ban đầu được tạo ra bằng cách áp một điện áp vào một vật liệu áp điện, và chuyển động này thường được chuyển thành âm thanh nghe được bằng cách sử dụng màng và bộ cộng hưởng. So với các thiết kế loa khác, loa áp điện tương đối dễ ghép nối, ví dụ có thể kết nối chúng trực tiếp tới đầu ra TTL, mặc dù các mạch điện lối ra phức tạp hơn có thể cho cường độ âm thanh lớn hơn.

Thông thường, loa áp điện có tần số cộng hưởng trong khoảng 1–5&nbsp;kHz, và trong các ứng dụng siêu âm thì lên đến 100&nbsp;kHz.

## Ứng dụng
Do khả năng tái tạo âm trầm không tốt, nên loa áp điện thường dùng cho phát âm thanh tần trung cao (0.5... 100&nbsp;kHz) như trong điện thoại, hoặc để báo hiệu bằng âm thanh trong các thiết bị điện tử công nghiệp hoặc gia dụng. Nó không thích hợp cho tái tạo âm thanh trung thực cao (Hi-fi).

Các đầu phát siêu âm được chế tạo theo quy cách riêng, nhưng phần tử căn bản vẫn là một loa áp điện, để phục vụ đo siêu âm trong các máy siêu âm y khoa, dò khuyết tật, hay thăm dò môi trường (sonar, đo hồi âm,...).

Các đầu phát siêu âm đủ mạnh, và được thiết kế để phát xung sóng có định hướng cao, dùng trong thiết bị *làm sạch bằng siêu âm*, trong đó dao động siêu âm làm bật ra các hạt bụi bẩn bám vào bề mặt đồ vật.

## Loa gốm tại Việt Nam
Tại Việt Nam cũng có nhà chế tạo công bố là *"sản xuất loa gốm... với vỏ gốm sứ Bát Tràng"*, song không rõ phần biến đổi điện-âm thanh thực hiện như thế nào.

Một số trang mạng thì mô tả "loa gốm" là phần *ống loa* được làm bằng gốm, do người ở Bát Tràng thực hiện, để cộng hưởng và định hướng lại âm thanh phát từ smartphone hoặc cụm loa ngoài của máy tính. Đó không phải là *loa gốm* điện tử theo định nghĩa ở bài này.

## Tham khảo

## Xem thêm
* Cảm biến áp điện
* Linh kiện điện tử

## Liên kết ngoài
* PC internal piezoelectric vs magnetic-driven speaker
Billboard Hot 100 cuối năm 2017

''Billboard'' Hot 100 là bảng xếp hạng những đĩa đơn bán chạy nhất tại Hoa Kỳ. Dữ liệu của bảng xếp hạng, được phát hành bởi *[[Billboard (tạp chí)|Billboard]]* và đo đạc bởi Nielsen SoundScan, được chọn lọc dựa trên doanh số bán đĩa CD và tải nhạc kỹ thuật số, cũng như số lượt phát sóng và streaming. Vào mỗi cuối năm, *Billboard* sẽ công bố danh sách 100 bài hát thành công nhất trên bảng xếp hạng Hot 100 dựa vào các thông tin trên. Năm 2017, danh sách được phát hành ngày 11 tháng 12, doanh số được tính từ ngày 3 tháng 12 năm 2016 đến ngày 25 tháng 11 năm 2017.

## Danh sách cuối năm

## Xem thêm
* Danh sách đĩa đơn quán quân Hot 100 năm 2017 (Mỹ)

## Tham khảo
Sekhmet

**Sekhmet** (cũng viết là **Sachmis**, **Sakhmet**, **Sekhet**, hoặc **Sakhet**) là một nữ thần chiến tranh của Ai Cập cổ đại. Tên bà có nghĩa là "Người mạnh mẽ" hay "Nữ thần của nỗi khiếp sợ". Bà có cái đầu của sư tử, đội đĩa mặt trời trên đầu, tay cầm quyền trượng và biểu tượng *ankh*. Một số sử gia cho rằng, thần Sekhmet đến từ Sudan (phía nam Ai Cập cổ đại trước kia), nơi có nhiều sư tử.

## Thần thoại
Sekhmet đại diện cho cái nóng gắt của mặt trời vào giữa trưa, vì thế bà được gọi với cái tên **Nesert**, tức "ngọn lửa" và là vị thần khắc nghiệt. Hơi thở của bà được cho là đã tạo nên những vùng sa mạc khô cằn của Ai Cập. Bà còn biết đến với tên gọi "Nữ thần của bệnh dịch", tương truyền bà sẽ gây bệnh cho những ai có ý chọc tức bà.

Tuy nhiên, Sekhmet cũng là vị thần liên quan đến y học, là bậc thầy chữa bệnh, thần của các bác sĩ và các thầy tư tế của Ai Cập, vì thế bà còn có tên gọi "Người phụ nữ của sự sống". Sách chết đề cập tới Sekhmet như một vị thần hủy diệt, nhưng bà lại được chép là người bảo vệ cho nữ thần Ma'at - vị thần của công bằng và pháp lý, với tên gọi "Người yêu quý Ma'at và ghét cái ác".

Theo truyền thuyết, thần Ra tức giận vì nhân loại không còn tôn trọng pháp luật nên đã phái Sekhmet. Sekhmet biến thành sư tử cái và tàn sát đám người đó trong biển máu. Để chấm dứt cuộc tàn sát say sưa của Sekhmet, thần Ra đã tưới ướt bãi chiến địa bằng hàng nghìn lít bia pha với nước trái lựu. Sekhmet khát máu uống no thứ nước màu đỏ tươi mà nó tưởng là máu và bị say xỉn không còn tấn công được nữa. Khi tỉnh dậy Ra đã đặt tên cho bà là hathor.

Các văn tự cổ chép rằng, những Pharaoh đều được sinh ra bởi nữ thần Sekhmet (Vương thiều thứ 5). Ramesses II đã lấy Sekhmet làm biểu tượng cho sức mạnh quân đội của ông ta. Vua Amenhotep III, cha của Akhenaton rất tôn sùng vị thần này. Ông đã cho làm hàng trăm bức tượng nữ thần Sekhmet để bảo vệ đền thờ của mình. Để xoa dịu cơn thịnh nộ của bà, các nữ tu đã dâng mỗi một bức tượng làm vật hiến tế vào các ngày trong năm. Đó chính là lý do giải thích tại sao có rất nhiều tượng của thần còn tồn tại.

## Gia đình
Một truyền thuyết khác kể rằng, sau cơn say đó, người đầu tiên thần nhìn thấy sau khi tỉnh giấc là Ptah và bà đem lòng yêu vị thần này. Hai người có với nhau một người con trai, đó là thần Nefertem - vị thần y học và sắc đẹp. Vì là một hiện thân của nữ thần Hathor nên bà cũng được coi là con của thần Ra.

Sekhmet cũng được cho là mẹ của thần chiến tranh Maahes, cũng là con của Ptah ở Thượng Ai Cập, ở Hạ Ai Cập thì cho Maahes là con của nữ thần Bastet. Vì thế, nữ thần Sekhmet là đại diện của vùng Thượng Ai Cập và Bastet đại diện cho Hạ Ai Cập.

## Thờ cúng
Nữ thần Sekhmet được tôn thờ nhiều nhất tại Memphis với tên gọi "Nữ thần hủy diệt" cùng với Ptah (chồng, thần Sáng tạo) và con trai Nefertem (thần Y học). Khi quyền lực chuyển giao từ Memphis sang Thebes trong thời kỳ Tân vương quốc, thần Sekhmet được thay bằng thần Mut (đôi khi xuất hiện dưới dạng sư tử), tạo nên *Bộ ba Theban* (Amun, Mut và Khonsu). Ba cũng được thờ riêng tại thành phố cổ Leontopolis.

## Chú thích
Vi khuẩn học

**Vi khuẩn học **là một nhánh và một chuyên ngành của sinh học nghiên cứu về hình thái học, sinh thái học, di truyền học và hóa sinh của vi khuẩn cũng như là nhiều khía cạnh khác liên quan tới chúng. Phân ngành của vi sinh vật học này liên quan tới việc nhận diện, phân loại và mô tả đặc điểm của các loài vi khuẩn. Bởi vì sự giống nhau của việc suy nghĩ và làm việc với vi sinh vật không phải vi khuẩn như động vật nguyên sinh, nấm và virus, đã có xu hướng mở rộng ngành vi khuẩn học thành ngành vi sinh vật. Những thuật ngữ này trước đây thường được dùng thay thế nhau..Tuy nhiên, vi khuẩn học có thể được phân loại thành một ngành khoa học riêng biệt.

## Tổng quát
Vi khuẩn học là ngành khoa học nghiên cứu vi khuẩn và mối quan hệ của chúng với y học. Ngành vi khuẩn học phát triển từ việc các thầy thuốc cần phải áp dụng lý thuyết về vi trùng để thử nghiệm các mối lo ngại liên quan tới việc hỏng thức ăn và rượu vang vào thế kỷ 18. Việc nhận diện và mô tả đặc điểm của vi khuẩn có liên quan tới các bệnh đã dẫn tới những tiến bộ trong ngành vi khuẩn học gây bệnh. Nguyên tắc Koch đóng một vai trò quan trọng trong việc xác định mối quan hệ giữa vi khuẩn và một căn bệnh cụ thể. Kể từ đó, ngành vi khuẩn học đã có được nhiều bước tiến thành công ví dụ như vắc-xin có hiệu quả, như là diphtheria toxoid và tetanus toxoid. Cũng có một số loại vắc-xin thì không hiệu quả bằng và có tác dụng phụ như là vắc-xin typhoid. Ngành vi khuẩn học cũng đã giúp khám phá ra thuốc kháng sinh.

## Xem thêm
* Sinh học
* Vi khuẩn
* Vi sinh vật học

## Tham khảo

## Đọc thêm
* McGrew, Roderick. *Encyclopedia of Medical History* (1985), brief history pp 25–30