open-index/open-wikipedia-markdown huggingface dataset:
Osmi(VIII) oxide

**Osmi(VIII) oxide**, còn được gọi với cái tên *osmi tetroxide* là một hợp chất vô cơ có thành phần chính gồm hai nguyên tố là osmi và oxy có công thức hóa học **OsO<sub>4</sub>**. Hợp chất này đáng chú ý vì nhiều công dụng của nó, mặc dù độc tính của nó gây nguy hiểm và sự hiếm có của nguyên tố osmi. Nó cũng có một số tính chất thú vị, một trong số đó, hợp chất này tuy là chất rắn, nhưng rất dễ bay hơi. Hợp chất không màu, nhưng hầu hết các mẫu vật đều có màu vàng. Điều này rất có thể do sự hiện diện của tạp chất OsO<sub>2</sub>, chất có màu nâu vàng.

## Điều chế
Osmi(VIII) oxide có thể được hình thành một cách từ từ khi cho osmi tác dụng với oxy. Nếu sử dụng một lượng lớn chất rắn, cần nhiệt độ đến .
:Os + 2O2 ->[\Delta T] OsO4

## Tính chất

Osmi(VIII) oxit tạo thành các tinh thể đơn nghiêng. Nó có mùi chlor đặc trưng. OsO4 dễ bay hơi: nó thăng hoa ở nhiệt độ phòng. Nó hòa tan trong nhiều loại dung môi hữu cơ, hòa tan vừa phải trong nước, với phản ứng thuận nghịch để tạo thành axit hyperosmic (xem bên dưới). Osmi(VIII) oxide "tinh khiết" có thể không màu; có ý kiến cho rằng màu vàng của nó là do tạp chất osmi(IV) oxide (OsO2). Phân tử osmi(VIII) oxide có dạng tứ diện và do đó không phân cực. Tính không phân cực này giúp OsO4 xuyên qua màng tế bào tích điện.

## Phản ứng
Osmi(VIII) oxide tan được trong nước, kèm phản ứng tạo acid hyperosmic. Dung dịch này được coi là không màu (hầu như không có màu vàng đặc trưng).
:OsO4 + H2O → H2OsO5
Các ion hyperosmat, OsO52− và bihyperosmat, HOsO5− có màu vàng cam. Thực tế, công thức H2OsO5 chỉ là công thức đơn giản cho hợp chất này. Thành phần chính xác của dung dịch "acid hyperosmic" nói trên vẫn chưa được biết, do đó công thức của "acid hyperosmic" có thể được biểu diễn dưới dạng H2*n*OsO4 + *n**.*

## Nguy hại
OsO4 rất độc, thậm chí được phân vào loại hợp chất có mức phơi nhiễm thấp, và phải được xử lý với các biện pháp phòng ngừa thích hợp. Cụ thể, hít ở nồng độ thấp, thấp hơn khả năng nhận biết mùi của người, chất này đã có thể dẫn đến phù phổi và tử vong sau đó. Các triệu chứng đáng chú ý nếu bị phơi nhiễm có thể mất vài giờ để xuất hiện sau khi nhiễm độc.

OsO4 cũng làm đục giác mạc của người, có thể dẫn đến mù mắt nếu không tuân thủ các biện pháp phòng ngừa an toàn thích hợp. Giới hạn tiếp xúc cho phép đối với osmi(VIII) oxide (trung bình khoảng 8 giờ) là 200 μg/m³.

## Hợp chất khác
OsO4 còn tạo một số hợp chất với NH<sub>3</sub>, như OsO4·NH3 là chất rắn màu cam.

## Tham khảo
Bất thường nhiễm sắc thể

**Bất thường nhiễm sắc thể** (tiếng Anh: *Chromosome abnormality*) là việc các nhiễm sắc thể bị khuyết thiếu, nhiều hơn hoặc có thành phần khác so với bộ nhiễm sắc thể (NST) bình thường. Việc bất thường này có thể xảy ra về mặt số lượng, khi số lượng NST xuất hiện ở một con số không thường thấy, hoặc về mặt cấu trúc khi một hoặc nhiều NST riêng lẻ bị thay đổi. Ngoài ra, cụm từ **đột biến nhiễm sắc thể** (tiếng Anh: *Chromosome mutation*) cũng từng được sử dụng với ý nghĩa chặt chẽ hơn, chỉ sự thay đổi trong cấu trúc nhiễm sắc thể của nhiều hơn một gen. Sự bất thường này có thể xảy ra khi có đột biến trong quá trình nguyên phân hoặc giảm phân, và các bất thường NST thường được phát hiện bằng cách so sánh kiểu nhân đồ với bộ NST được nghiên cứu thông qua xét nghiệm di truyền.

## Bất thường số lượng
[nhỏ|[Kiểu nhân đồ của một người với bất thường ở bộ NST số 21, khi có 3 nhiễm sắc thể ở bộ này.]]

Khi số nhiễm sắc thể trong kiểu nhân đồ của một cá thể không bình thường, đây được gọi là thể lệch bội - trường hợp xảy ra khi cá thể đó hoặc thiếu một NST trong một cặp (thể đơn nhiễm), hay có nhiều hơn hai NST trong một cặp (thể ba, thế bốn hoặc hơn thế nữa). Thể lệch bội cũng có thể diễn ra với chỉ một phần của nhiễm sắc thể - hoặc thừa ra hoặc thiếu đi, và cũng có thể diễn ra ở nhiễm sắc thể giới tính như nhiễm sắc thể thường.

Một ví dụ cho thể ba ở người là hội chứng Down, gây ra do thừa một nhiễm sắc thể ở cặp NST số 21, nên hội chứng này cũng thường được gọi là *Trisomy 21.* Đối với thể đơn nhiễm là hội chứng Turner, khi cá thể được sinh ra chỉ với một nhiễm sắc thể giới tính X duy nhất. 
## Xem thêm

* Thể lệch bội

## Tham khảo

*
Anglesit

**Anglesit** là một khoáng chất của chì sunfat với các công thức hóa học **PbSO<sub>4</sub>**. Nó như là một sản phẩm oxy hóa của quặng chì sulfide, galena. Anglesit xuất hiện dưới dạng hệ tinh thể trực thoi và các khối đất, đồng thời có barit và celestin. Nó chứa 74% chì theo khối lượng và do đó có tỷ lệ trọng lực cao là 6,3. Anglesit có màu trắng hoặc xám có vệt màu vàng nhạt. Nó có thể là màu xám đậm nếu không tinh khiết.

Lần đầu tiên được công nhận là một loài khoáng vật bởi William Withering năm 1783, người đã khám phá ra nó trong mỏ đồng Parys ở Anglesey; cái tên anglesit bắt nguồn từ tên địa phương này đã được F. S. Beudant đưa ra vào năm 1832. Các tinh thể từ Anglesey, vốn đã từng được tìm thấy nhiều trên một mỏ limonit, có kích thước nhỏ, thường bị chặn bởi bốn mặt của một lăng kính và bốn mặt của mái vòm; chúng có màu nâu nhạt màu do vết nhầy của limonit. Tinh thể từ một số địa điểm khác, đặc biệt là từ Monteponi ở Sardinia, đều trong suốt và không màu, có bóng mờ kịt và thường được thay đổi bởi nhiều bề mặt tươi sáng. Sự đa dạng của các kết hợp và thói quen được trình bày bởi các tinh thể là rất rộng, gần 200 hình thức khác nhau được hình dung bởi V. von Lang trong chuyên khảo của ông về loài; không đo được các góc độ tinh thể thường khó giải mã. Có sự khác biệt rõ rệt song song với mặt lăng trụ (110) và mặt phẳng base (001), nhưng chúng không phát triển tốt như trong các khoáng vật vô định hình barit và celestit.

Anglesit là một khoáng chất có nguồn gốc phụ, đã được hình thành bởi quá trình oxy hóa galena ở phần trên của các rãnh khoáng ở những nơi này đã bị ảnh hưởng bởi quá trình phong hóa. Tại Monteponi các tinh thể bao phủ các lỗ rỗng trong sáp màu lấp lánh; và ở Leadhills, Scotland, các giả thuyết về góc cạnh sau galena được biết đến. Ở hầu hết các địa phương, nó được tìm thấy là tinh thể cô lập trong các mão chì mang, nhưng ở một số nơi, ở Úc và México, nó được tìm thấy với khối lượng lớn và sau đó được khai thác như một quặng chì.

Anglesit đôi khi sử dụng như một loại đá quý.

## Ảnh

File:Anglesite-113492.jpg|Tinh thể Anglesit ở quận Touissit, Ma-rốc (kích thước: 2.8×1.6×0.5&nbsp;cm)
File:Anglésite-Sardaigne.jpg|Anglesit ở mỏ Monteponi, Iglesias, tỉnh Carbonia-Iglesias (kích thước:15.3x7cm)
File:Anglesite.svg|Biểu đồ Anglesit minh họa hình dạng tinh thể trực giao của nó


## Xem thêm
Chì(II) sunfat

## Tham khảo

## Tham khảo
Hafar Al-Batin

**Hafar Al-Batin** ( **) là một thành phố thuộc vùng Đông của Ả Rập Xê Út. Thành phố nằm cách 430&nbsp;km về phía bắc của Riyadh, 94,2&nbsp;km từ biên giới Kuwait, và khoảng 74,3&nbsp;km từ biên giới với Iraq. Thành phố nằm trên thung lũng khô hạn của wadi al-Batin, thuộc thung lũng dài hơn của wadi Al-Rummah.

## Lịch sử
Năm 638, Hafar Al-Batin chỉ nằm trên một tuyến đường qua hoang mạc, được những người hành hương sử dụng để đến Mecca nhằm cử hành Hajj. Khi đó, vùng đất này không có sẵn nước, do đó những người hành hương phải đi từ Iraq đến Mecca trên một hành trình dài mà không có nguồn nước. Dưới thời cai trị của Uthman (644 - 656), nhiều người hành hương than phiền về việc thiếu nước, do đó một đồng đạo của Nhà tiên tri Muhammad là Abu-Musa al-Asha'ari cho đào các giếng nước mới dọc tuyến đường trong thung lũng Al-Batin. Tên gọi Hafar Al-Batin (, "hố của thung lũng Al-Batin") bắt nguồn từ đó.

## Dân số
Vào năm 2010, Hafar Al-Batin có trên 35 làng tại vùng ngoại ô, tổng dân số đạt từ 389.993 đến 600.000
*Hafar Al-Batin có khoảng +271.642 người 
*Qaisumah có khoảng +22.538 người 
*Al-Theebiyah có khoảng +14.442 người 
*Ar Raqa'i có khoảng +5.665 người 
*As Su'ayerah có khoảng +3.607 người
*As Sufayri có khoảng +2.481 người 
*Al-Qalt - Ibn Tuwalah có khoảng +1.128 người 
*Samoudah có khoảng +914 người
*As Sadawi có khoảng +822 người
*Um Qulaib có khoảng +612 người 
*An Nazim có khoảng +585 người 
*Dhabhah có khoảng +267 người
*Um Ashar có khoảng +73 người 
*Al-Metiahah Al-Janobiyah có khoảng +61 người
*Al-Hamatiyat có khoảng +17 người

## Truyền thông
Toàn bộ các đường trung tâm của Hafar Al-Batin đều được trải nhựa, thành phố được nối với mạng lưới đường bộ quốc tế giữa Ả Rập Xê Út và Kuwait và nối giữa phía bắc đất nước với vùng Đông.

Hafar Al-Batin được phục vụ bởi hai sân bay, Sân bay Qaisumah  cách thành phố khoảng 20&nbsp;km về phía đông nam, còn Sân bay Thành phố quân sự Quốc vương Khaled  cách thành phố khoảng 70&nbsp;km về phía tây nam.

## Hành chính

*Abu-Musa al-Asha'ari
*Al-Aziziah A
*Al-Aziziah B
*Al-Khalediyah
*Al-Rabwah
*Al-Muhammadiyah
*Al-Baladiyah
*Al-Rawdhah
*Al-Nayefiyah
*Al-Sulaimaniyah
*Al-Faisaliyah

## Khí hậu
Nhiệt độ tại Hafar Al-Batin dao động từ  vào buổi tối mùa đông đến  vào ban ngày mùa hè. Thời tiết thường nóng và khô, mưa chỉ xuất hiện trong các tháng mùa đông.

Theo hệ thống phân loại khí hậu Köppen, thành phố có khí hậu hoang mạc nóng (BWh).

## Hình ảnh

File:Hafar_Al-Batin_in_Spring_001.JPG
File:Hafar_Al-Batin_in_Spring_002.JPG
File:Hafar_Al-Batin_in_Summer_002.jpg
File:Hafar_Al-Batin_in_Summer_003.jpg
File:Hafar_Al-Batin_in_Summer_004.jpg
File:Hafar_Al-Batin_in_Winter_001.jpg
File:Hafar_Al-Batin_Truffles_001.jpg
File:Hafar_Al-Batin_Truffles_002.jpg


## Chú thích

## Liên kết ngoài

* Central Department of Statistics and Informations 
* The Saudi Arabian Information Resource
* Otaishan assigned governor of Hafr albatin 2011
Câu lạc bộ bóng đá nữ Than Khoáng Sản Việt Nam

**Câu lạc bộ bóng đá nữ Than Khoáng Sản Việt Nam** là câu lạc bộ bóng đá nữ đại diện tỉnh Quảng Ninh, Việt Nam. Sân nhà là Sân vận động Cẩm Phả. Được tài trợ bởi Tập đoàn Công nghiệp Than - Khoáng sản Việt Nam. CLB thành lập vào năm 1998 ban đầu với tên gọi là Câu lạc bộ bóng đá nữ Than Việt Nam và tham dự Giải bóng đá nữ vô địch quốc gia vào năm đó.

## Lịch sử
Câu lạc bộ được thành lập vào năm 1998 ban đầu với tên gọi là **Câu lạc bộ bóng đá nữ Than Việt Nam** và tham dự Giải bóng đá nữ vô địch quốc gia vào năm đó. Vào năm 2003, đội bóng này đổi tên thành Câu lạc bộ bóng đá nữ Than Cửa Ông. Tuy nhiên từ năm 2007 đến nay, đội bóng nữ vùng Than lại đổi tên thành Câu lạc bộ bóng đá nữ Than Khoáng Sản Việt Nam.

Đội nữ Than Khoáng Sản Việt Nam tham gia tất cả các mùa giải bóng nữ vô địch Quốc gia. Họ cũng gặt hái được thành công với hai chức vô địch quốc gia vào năm 2007 và năm 2012.

## Tên đội bóng
*1998-2002: Than Việt Nam;
*2003-2006: Than Cửa Ông;
*2007-nay: Than Khoáng Sản Việt Nam.

## Thành tích
### Danh hiệu trong nước
* **[[Giải bóng đá nữ vô địch quốc gia|Vô địch Quốc gia]]**
: ** Vô địch (2)**: 2007, 2012
: ** Á quân (3):** 2003, 2008, 2009
: ** Hạng ba (12):** 1998, 1999, 2000, 2001, 2006, 2010, 2014, 2016, 2017, 2018, 2019, 2020

* **[[Giải bóng đá nữ Cúp Quốc gia (Việt Nam)|Cúp Quốc gia]]**
: ** Vô địch (0)**:
: ** Á quân (1):** 2020
: ** Hạng ba (0):**

* **[[Giải bóng đá nữ U19 quốc gia|U19]]**
: ** Vô địch (2)**: 2015, 2017
: ** Á quân (3)**: 2013, 2016, 2020
: ** Hạng ba (2):** 2014, 2018

#### Cá nhân
* **[[Giải bóng đá nữ vô địch quốc gia]]**
: **Thủ môn xuất sắc nhất giải (4)**: **[[Nguyễn Thị Thanh Hảo]]**: 2008, 2009, 2012, 2014
: **Cầu thủ xuất sắc nhất giải (1)**: **[[Lê Thị Hoài Thu]]**: 2006

## Đội hình
**':













 (**C''')

## Huấn luyện viên

## Đội trưởng

## Thành tích tại [[Giải bóng đá nữ vô địch quốc gia|Giải nữ Vô địch Quốc gia]]



## Tham khảo

* http://vff.org.vn/danh-sach-cac-clb-280/danh-sach-cac-doi-tham-du-giai-bong-da-nu-vdqg--cup-thai-son-bac-2017-28688.html

## Liên kết ngoài
*http://vff.org.vn/vo-dich-quoc-gia-nu-518
Al-Kharj

**Al Kharj** (), cư dân địa phương còn gọi là **Al Saih** (), là một thành phố thuộc tỉnh Al Kharj tại miền trung của Ả Rập Xê Út. Al Kharj nằm cách 77&nbsp;km về phía nam của Riyadh.

Thành phố được liên kết bằng đường sắt đến cả Riyadh và Dammam. Các điểm nhấn của thành phố gồm các giếng nước lịch sử, Cung điện và Thánh đường Quốc vương Abdulaziz.

Dưới quyền lãnh đạo của Quốc vương Abdulaziz, người đầu tiên tiến hành sáng kiến sản xuất sữa tại vương quốc, một nông trại thực nghiệm được thành lập tại Al-Kharj vào năm 1938.

2016 Al-Kharj là một thành phố đóng cửa. Công ty Công nghiệp Quân sự quốc doanh MIC được đặt tại thành phố, tại đó súng trường tấn công Heckler & Koch G36 của Đức được gắn và ngòi đạn 5,56mm được sản xuất.

## Tham khảo

## Liên kết ngoài

*
Zabivaka

Chú sói **Zabivaka** () là linh vật chính thức của giải vô địch bóng đá thế giới 2018, được tổ chức tại Nga. Linh vật đã được công bố vào ngày 21 tháng 10 năm 2016. Chú mặc áo thun len màu trắng, hai bên cánh tay màu xanh dương với dòng chữ "RUSSIA 2018" với kính thể thao màu da cam. Sự kết hợp giữa áo phông và quần soóc màu trắng, màu xanh dương và màu đỏ là những màu sắc quốc gia của đội tuyển Nga.

Nhà thiết kế là sinh viên Ekaterina Bocharova, và linh vật đã được lựa chọn bằng cách bỏ phiếu trên Internet.

## Cuộc bầu cử
Kết quả bầu cử đã được công bố vào ngày 22 tháng 10 năm 2016, trong *[[Evening Urgant]]* trên kênh truyền hình Nga Số 1. Sói, tên là Zabivaka, chiếm 53% số phiếu bầu, vượt qua Hổ (27%). Mèo, với 20% số phiếu bầu, là thứ ba. Hơn một triệu người đã tham gia biểu quyết, đã diễn ra trong tháng 9 năm 2016 trên nền tảng FIFA, cũng như trong chương trình phát sóng trực tiếp trên kênh Số 1, nơi kết quả của cuộc thi sáng tạo đã được công bố.

## Xem thêm
* Linh vật giải vô địch bóng đá thế giới

## Tham khảo

## Liên kết ngoài

* MASCOT DREAMLAND
Niobi(V) oxide

**Niobi(V) oxide** là một hợp chất vô cơ có thành phần chính gồm hai nguyên tố là niobi và oxy, với công thức hóa học được quy định là **Nb<sub>2</sub>O<sub>5</sub>**. Hợp chất này tồn tại dưới dạng một chất rắn không màu, không hòa tan và có tính khá trơ. Hợp chất này là tiền thân của tất cả các vật liệu làm bằng niobi, mà ứng dụng chủ yếu là trong ngành sản xuất hợp kim, nhưng các ứng dụng chuyên dụng khác bao gồm tụ điện, lithi niobat và kính quang học.

## Phản ứng
Nb2O5 chỉ tác dụng với axit HF trong dung dịch kiềm.

### Điều chế kim loại niobi
Việc cho hợp chất Nb2O5 phản ứng là cách làm chủ yếu để sản xuất kim loại niobi trong công nghiệp. Trong những năm 1980, khoảng 15.000.000&nbsp;kg Nb2O5 được tiêu thụ hàng năm để hướng đến việc điều chế kim loại. Phương pháp chính yếu là loại bỏ đi nguyên tố oxy bằng nhôm:
:3Nb2O5 + 10Al → 6Nb + 5Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>

### Tạo hợp chất halide
Nhiều phương pháp được biết đến để chuyển đổi niobi(IV) oxide NbO2 sang dạng hợp chất halide. Trong phòng thí nghiệm, việc chuyển đổi dược thực hiện bằng phương pháp sử dụng thionyl chloride:
:Nb2O5 + 5SOCl2 → 2NbCl<sub>5</sub> + 5SO<sub>2</sub>↑
Nb2O5 phản ứng với CCl<sub>4</sub> để tạo hợp chất niobyl(V) chloride NbOCl3.

### Tạo các Oxide khác của niobi
Cho hợp chất tác dụng ở nhiệt độ cao với H<sub>2</sub>, tạo ra hợp chất mới là NbO<sub>2</sub>:
:Nb2O5 + H2 → 2NbO2 +  H<sub>2</sub>O
Niobi(II) oxide phát sinh từ phản ứng sử dụng phương pháp hồ quang:
:Nb2O5 + 3Nb →  5NbO

## Tham khảo
La solitudine

"**La solitudine**" () là một bản ballad tiếng Ý được ghi âm bởi ca sĩ nhạc pop Laura Pausini và phát hành như là đĩa đơn đầu tay của cô bởi hãng đĩa CGD vào tháng 2 năm 1993. Bài hát này cũng nằm trong album đầu tiên của Pausini, được phát hành vào ngày 18 tháng 5 năm 1993.

Pausini hát nó lần đầu tiên vào ngày 23 tháng 2 năm 1993, trong Liên hoan âm nhạc Sanremo lần thứ 43. Vào ngày 27 tháng 2 năm 1993, bài hát được công bố là đạt được giải người mới nổi trong cuộc thi này, nhận được 7.464 phiếu bầu.

Đĩa đơn đạt được hạng nhất trong bảng xếp hạng Single Musica eDicchi của Italia, và sau đó trở thành một bản nhạc tiêu biểu của Ý. Sau khi đạt được thành công ở Ý, vào cuối năm 1993, đĩa đơn được phát hành ở các nước khác ở châu Âu, đạt được hạng 5 ở Pháp và lọt được vào bảng xếp hạng Top 40 của Hà Lan và Top 30 của Bỉ.

Năm 1994, Pausini phát hành phiên bản tiếng Tây Ban Nha của bài hát có tựa "La soledad" trong album tiếng Tây Ban Nha đầu tiên của cô, Laura Pausini. Một phiên bản tiếng Anh của bài hát, do Tim Rice phỏng theo  và có tựa đề "La solitudine (Loneliness)" được ghi âm bởi Laura Pausini và phát hành dưới dạng đĩa đơn vào ngày 19 tháng 6 năm 1995  để quảng bá cho album tổng hợp có tựa đề với tên cô.

Bài hát sau đó được thu âm lại thành một bản ballad chậm hơn, sôi động hơn với nhạc cụ live cho album biên soạn năm 2001 của cô *The Best of Laura Pausini: E ritorno da te*. Một sắp xếp tương tự được dùng cho phiên bản mới của bài hát tiếng Tây Ban Nha, trong đĩa *Lo mejor de Laura Pausini: Volveré junto a ti.*

Vào ngày 1 tháng 2 năm 2013, Pausini đã xác nhận trên trang web chính thức của mình rằng tất cả ba phiên bản gốc của bài hát sẽ được biên soạn lại và phát hành trên iTunes để kỷ niệm cho sự nghiệp ca nhạc 20 năm của cô.

## Tham khảo

## Liên kết ngoài
Terbi(III,IV) oxide

**Terbi(III, IV) Oxide**, còn được gọi với cái tên khác là *tetraterbi heptOxide*, là một hợp chất vô cơ có thành phần chính gồm hai nguyên tố là terbi và oxy, có công thức hóa học được quy định là **Tb<sub>4</sub>O<sub>7</sub>**, mặc dù một số văn bản hóa học quyết định gọi nó với một công thức khác là TbO1,75.

Tb4O7 là một trong những hợp chất terbi, có giá trị về kinh tế – thương mại chủ yếu và là sản phẩm duy nhất chứa ít nhất một Tb(IV) (terbi ở trạng thái oxy hóa +4) cùng với Tb(III) ở trạng thái ổn định. Hợp chất này được sản xuất bằng cách gia nhiệt oxalat kim loại, với ứng dụng dùng sử dụng vào mục đích điều chế các hợp chất terbi khác. Terbi có tất cả ba Oxide chính yếu khác là: Tb<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, TbO<sub>2</sub> và Tb6O11.

## Tính chất hóa học
Terbi(III,IV) Oxide bị mất đi oxy khi nung nóng ở nhiệt độ cao. Hợp chất này đã được tìm thấy vào đầu năm 1916 khi cho hợp chất Tb4O7 làm chất xúc tác phản ứng của khí than (CO + H<sub>2</sub>) trong môi trường không khí, dẫn đến cháy nổ và phát ra lửa.

## Tổng hợp
Tb4O7 thường được tạo ra bởi sự bốc cháy của oxalat ở hoặc sunfat trong không khí. Các oxalat (ở 1000 ℃) thường được sử dụng, vì sunfat đòi hỏi nhiệt độ cao hơn, và nó tạo ra một sản phẩm gần như màu đen, bị lẫn bởi tạp chất Tb6O11 hoặc các Oxide giàu oxy khác.

## Tham khảo
Gali(III) oxide

**Gali(III) Oxide** là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học **Ga<sub>2</sub>O<sub>3</sub>**. Nó tồn tại dưới nhiều dạng, tất cả chúng đều có màu trắng, các chất rắn không tan trong nước. Các vật liệu này được sử dụng trong các thiết bị bán dẫn và vật liệu xốp.

## Điều chế
Gali(III) Oxide được kết tủa dưới dạng hydrat hóa khi trung hoà dung dịch axit hoặc base của muối gali. Ngoài ra, nó được hình thành khi nung gali trong không khí hoặc bằng cách phân hủy nhiệt gali(III) nitrat ở nhiệt độ 200–250 ℃. Nó có thể xuất hiện ở năm dạng khác nhau, α, β, γ, δ, và ε. Trong những dạng này, β-Ga2O3 là dạng ổn định nhất.
*β-Ga2O3 được điều chế bằng cách nung nitrat, acetat, oxalat hoặc các chất dẫn xuất hữu cơ khác ở nhiệt độ trên 1000 ℃.
*α-Ga2O3 có thể thu được bằng cách nung nóng β-Ga2O3 ở áp suất 65 kbar và nhiệt độ 1100 ℃. Hình thức hydrat có thể được điều chế bằng cách phân huỷ kết tủa và gali(III) hydroxide ("già") ở nhiệt độ 500 ℃.
*γ-Ga2O3 được điều chế bằng cách làm nóng nhanh hydroxide ở nhiệt độ 400–500 ℃. Một dạng tinh thể khác của đa hình này có thể được điều chế trực tiếp từ kim loại gali bằng tổng hợp solverothermal
*δ-Ga2O3 thu được bằng cách nung Ga(NO3)3 ở nhiệt độ 250 ℃.
*ε-Ga2O3 được điều chế bằng cách nung nóng δ-Ga2O3 ở nhiệt độ 550 ℃.

## Phản ứng
Gali(III) Oxide là amphoteric. Nó phản ứng với các Oxide kim loại kiềm ở nhiệt độ cao ví dụ như NaGaO<sub>2</sub>, và MgO, ZnO, CoO, NiO, CuO tạo thành các spinel, ví dụ: MgGa<sub>2</sub>O<sub>4</sub>. Nó hòa tan trong kiềm mạnh để tạo thành một dung dịch của ion galat, .

Nó tác dụng với HCl rạo ra gali(III) chloride – GaCl3.
:Ga2O3 + 6 HCl → 2 GaCl3 + 3 H2O
Nó bị khử bởi hydro. hoặc chính kim loại gali 
:Ga2O3 + 2H2 → Ga<sub>2</sub>O + 2H2O
:Ga2O3 + 4Ga → 3Ga2O

## Cấu trúc
β-Ga2O3nóng chảy ở nhiệt độ 1900 ℃, là tinh thể ổn định nhất. Các ion Oxide trong một khối khép kín, và các ion gali(III) chiếm ở vị trí tứ diện và bát diện, với các khoảng cách liên kết Ga–O lần lượt là 1,83 và 2,00 &#8491;. α-Ga2O3 có cùng cấu trúc (corundum) như α-Al2O3.

γ-Ga2O3 có cấu trúc spinel biến dạng tương tự như γ-Al2O3.

## Tiềm năng ứng dụng
Gali(III) Oxide đã được nghiên cứu trong việc sử dụng laser, phosphor và vật liệu phát quang. Nó cũng đã được sử dụng như là một rào cản cách điện trong các nút giao thông. β-Ga2O3 đơn thể được sử dụng trong các bộ cảm biến khí và phosphor phát quang và có thể được áp dụng cho lớp phủ điện môi cho pin mặt trời. Oxide ổn định này cũng cho thấy tiềm năng cho Oxide dẫn điện cực tím cực tím, và các ứng dụng bóng bán dẫn

Màng mỏng Ga2O3 có tính thương mại là vật liệu nhạy cảm với khí ga và Ga2O3. Chiếu hình là một thủ tục có thể được sử dụng để xác định các chức năng quang học của β-Ga2O3.

β-Gali(III) Oxide được sử dụng trong sản xuất chất xúc tác Ga2O3–Al2O3.

## Tham khảo
Ytri(III) oxide

**Ytri(III) Oxide** là một hợp chất hóa học vô cơ, còn được gọi dưới một cái tên khác là ytria,có thành phần chính yếu gồm hai nguyên tố là ytri và oxy, có công thức hóa học được quy định là **Y<sub>2</sub>O<sub>3</sub>**. Hợp chất này tồn tại dưới hình dạng bề ngoài là một chất rắn không ổn định và có màu trắng. Ytri(III) Oxide có ứng dụng quan trọng, được sử dụng như một vật liệu ban đầu chung cho cả khoa học vật liệu cũng như các hợp chất vô cơ.

## Tổng hợp vô cơ
Ytri(III) Oxide là một nguyên liệu quan trọng cho việc điều chế ra các hợp chất vô cơ. Đối với hóa học kim loại - hữu cơ, nó được cho phản ứng để thay đổi trở thành YCl<sub>3</sub> bằng phản ứng với axit clohydric đậm đặc và amoni chloride.

## Xuất hiện trong tự nhiên
Ytriait-(Y), đã được phê duyệt như là một loại khoáng chất mới vào năm 2010, là dạng tồn tại tròng tự nhiên của ytria. Nó rất hiếm, chỉ tồn tại trong các hạt vonfam tự nhiên trong một trầm tích của sông Bol'shaja Pol'ja, Prepolar Ural, thuộc đất nước Siberia. Là một thành phần hoá học của các khoáng chất khác, Oxide này được tìm thấy và chiết tách năm 1789 bởi Johan Gadolin, từ các khoáng vật đất hiếm trong một mỏ tại thị trấn Ytterby, gần Stockholm, thuộc Thụy Điển.

## Tham khảo
Diantimon pentoxide

**Điantimon pentOxide** (công thức hóa học: **Sb<sub>2</sub>O<sub>5</sub>**) là một hợp chất vô cơ của antimon và oxy. Nó luôn luôn xuất hiện ở dạng hydrat hóa, Sb2O5·nH2O. Antimon ở trạng thái oxy hóa +5.

## Cấu trúc
Điantimon pentOxide có cùng cấu trúc với dạng B của niobi(V) Oxide và có thể được bắt nguồn từ cấu trúc rutil, với antimon được liên kết bởi sáu oxy trong một cấu trúc bát diện. Các octabedra SbO6 là chia sẻ góc và cạnh.





## Điều chế
Dạng Oxide hydrat được điều chế bằng quá trình thủy phân của antimon pentaclorua; hoặc bằng cách axit hóa kali hexahydroxoantimonat(V). Nó cũng có thể được điều chế bằng cách oxy hóa điantimon triOxide với axit nitric.

## Ứng dụng
Nó được tìm thấy như một chất chống cháy trong ABS và các chất dẻo khác, một chất flocculant trong sản xuất titan(IV) Oxide và đôi khi được sử dụng trong sản xuất thủy tinh, sơn và chất kết dính. Nó cũng được sử dụng như một nhựa cây trao đổi ion cho một số cation trong dung dịch axit bao gồm Na+ (đặc biệt là cho sự lựa chọn chọn lọc của chúng); và như một chất xúc tác trùng hợp và oxy hóa.

## Tính chất và phản ứng
Dạng Oxide hydrat không hòa tan trong axit nitric, nhưng hòa tan trong dung dịch kali hydroxide cô đặc để tạo ra kali hexahydroxoantimonat(V), KSb(OH)6.

Khi nung ở nhiệt độ 700 ℃, hydrat pentOxide màu vàng chuyển thành chất rắn trắng khan có công thức Sb6O13 chứa cả Sb(III) và Sb(V). Làm nóng ở 900 ℃ tạo ra một bột không hòa tan trắng của Sb2O4 ở cả hai dạng α và β. Dạng β bao gồm Sb(V) ở cấu trúc bát diện. Trong các hợp chất này, nguyên tử Sb(V) được liên kết theo octahedrally với các 6 nhóm -OH.

Các pentOxide có thể được bị khử thành kim loại antimon bằng cách nung với hydro hoặc kali cyanide.

## Tham khảo
Bismuth(III) oxide

**Bismuth(III) Oxide** (công thức hóa học **Bi<sub>2</sub>O<sub>3</sub>**) có lẽ là hợp chất quan trọng nhất đối với ngành công nghiệp trong lĩnh vực chuyên về nguyên tố bismuth. Hợp chất này là điểm khởi đầu cho mọi hợp chất hóa học của bismuth. Hợp chất này được tìm thấy một cách tự nhiên dưới dạng khoáng chất bismit (đơn nghiêng) và sphaerobismoit (bốn phương, hiếm hơn nhiều), nhưng nó thường được tìm thấy như là một sản phẩm phụ của việc nấu chảy đồng và quặng chì. Bismuth(III) Oxide thường được sử dụng để tạo ra hiệu ứng "quả trứng rồng" trong pháo hoa, thay thế chì đỏ.

## Điều chế
Bismuth(III) Oxide được điều chế phục vụ nhu cầu sản xuất thương mại, bắt đầu từ nguyên liệu là kim loại bismuth phân cực.

Cách thứ hai để sản xuất hợp chất này, là hòa tan bismuth trong axit nitric nóng. Sau đó, cho thêm vào natri hydroxide dư, đi kèm với gia nhiệt liên tục của hỗn hợp sẽ tạo ra kết tủa bismuth(III) Oxide dưới dạng bột màu vàng đậm. Ngoài ra, hợp chất này còn có thể được điều chế bằng cách phân hủy bismuth(III) hydroxide.

## Phản ứng
oxy hóa bismuth(III) Oxide với amoni persulfat và soda caustic pha loãng, tạo thành hợp chất bismuth(IV) Oxide. Cũng có thể điều chế ra bismuth(IV) Oxide bằng cách sử dụng các tác nhân oxy hóa khác như kali ferricyanua.

Điện phân bismuth(III) Oxide trong dung dịch kiềm nóng trong dung dịch kiềm sẽ tạo ra một kết tủa màu đỏ tươi của bismuth(V) Oxide. Bismuth(III) Oxide phản ứng với các axit để tạo ra các muối bismuth(III) tương ứng.

Hợp chất này phản ứng với anhydride acetic và axit oleic tạo thành hợp chất bismuth(III) oleat.

## Tham khảo
Xenon trioxide

**Xenon triOxide** (công thức hóa học: **XeO<sub>3</sub>**) là một hợp chất vô cơ, không ổn định của khí hiếm xenon trong trạng thái oxy hóa +6. Nó là một chất oxy hóa rất mạnh và giải phóng oxy từ nước từ từ, tăng tốc bằng cách tiếp xúc với ánh sáng mặt trời. Nó là chất nổ nguy hiểm khi tiếp xúc với chất hữu cơ. Khi nó phát nổ, nó giải phóng ra xenon và khí oxy.

## Tính chất hóa học
Xenon triOxide là một chất oxy hóa mạnh và có thể oxy hóa hầu hết các chất có thể bị oxy hóa được. Tuy nhiên, nó diễn ra chậm và điều này làm giảm tính hữu ích của nó. Trên 25 ℃, xenon triOxide rất dễ bị nổ:
:2XeO3 → 2Xe + 3O2
Khi nó tan trong nước, dung dịch axit xenic được tạo thành:
:XeO3 + H2O → H2XeO4 ⇌ H+ + HXeO4−
Dung dịch này ổn định ở nhiệt độ phòng, làm giảm tính nổ của xenon triOxide. Nó oxy hóa axit cacboxylic theo định lượng đối với carbon dioxide và nước.

Ngoài ra, nó hòa tan trong các dung dịch kiềm để tạo thành xenat. Các anion HXeO là chủ yếu trong dung dịch xenat. Nó không phải là chất ổn định và bị phân hủy thành pexenat (trạng thái oxy hóa +8), xenon và khí oxy. Pexenat rắn có chứa  đã được cô lập bằng cách phản ứng với  bằng dung dịch nước hydroxide. Xenon triOxide phản ứng với các chất vô cơ vô cơ như KF, RbF, hoặc CsF để tạo thành chất rắn ổn định có dạng .

## Tính chất vật lý
Sự thủy phân của xenon hexaflorua hoặc xenon tetraflorua tạo thành một dung dịch từ đó có thể thu được tinh thể XeO3 không màu nhờ quá trình bốc hơi. Tinh thể ổn định trong nhiều ngày trong không khí khô, nhưng dễ dàng hấp thụ nước từ không khí ẩm để tạo thành dung dịch axit xenic như trên. Cấu trúc tinh thể là trực thoi với a = 6,163 &#8491;, b = 8,115 &#8491;, c = 5,234 &#8491;, và 4 phân tử trên mỗi đơn vị tế bào. Mật độ hợp chất là 4,55 g/cm³.




## An toàn khi sử dụng
XeO3 nên được xử lý cẩn thận. Các mẫu đã nổ khi không bị xáo trộn ở nhiệt độ phòng. Tinh thể khô phản ứng với chất xenlulo.

## Tham khảo
Seleni trioxide

**Seleni trioxide** là hợp chất vô cơ với công thức SeO3. Nó là chất rắn màu trắng, hút ẩm. Nó cũng là một tác nhân oxy hóa và là một axit Lewis. Đó là mối quan tâm hàn lâm như là tiền thân của các hợp chất Se(VI).

## Điều chế
Selen trioxide rất khó điều chế vì nó dễ bị phân hủy thành selen dioxide và oxi:
:2 SeO3  →  2 SeO2 + O2

Có thể điều chế bằng cách cho lưu huỳnh trioxide tác dụng với kali selenat:
:SO3 + K2SeO4 → K2SO4 + SeO3

## Phản ứng
Trong hóa học, selen trioxide có tính chất tương tự như lưu huỳnh trioxide hơn là teluride trioxide:

Tại 120&nbsp;°C, selen trioxide phản ứng với selen dioxide để tạo thành hợp chất diselen pentaoxide Se (VI) -Se (IV):
:SeO3  +  SeO2 →   Se2O5

Nó phản ứng với selen tetrafluoride để hình thành selenoyl fluoride, selen fluoride tương tự của lưu huỳnh fluoride:
:SeO3 + SeF4 → SeO2F2

Với lithi oxide và natri oxide nó phản ứng tạo thành các muối SeVI và SeVIO66−: Với Li2O, nó cho Li4SeO5, chứa anion pyramid bậc ba SeVIO54− với các liên kết xích đạo, 170.6-171.9 pm và dài hơn lên kết Se-O là 179,5. Với Na2O nó cho Na4SeO5, chứa hình vuông SeVIO54−, với độ dài liên kết Se-O từ khoảng 1.729 → 1.815 pm và Na12(SeO4)3(SeO6), chứa các hình tam giác SeVIO66−.  SeVIO66− là base liên hợp của axit orthoselenic (Se(OH)6).

## Cấu trúc
Trong pha rắn SeO3 bao gồm các tetramers tuần hoàn, có 8 vòng liên kết (Se-O)4. Các nguyên tử selen có 4 tọa độ, độ dài liên kết là Se-O cầu nối là 175 pm và 181 pm, không cầu nối 156 và 154 pm.

SeO3 trong pha khí bao gồm tetramers và monomeric, SeO3 là mặt phẳng ba chiều có chiều dài liên kết Se-O là 168.78 pm.

## Tham khảo
Chu Thư (định hướng)

**Chu Thư** có thể là:
*Chu thư, còn gọi là Dật Chu thư hoặc Cấp Chủng Chu thư, bộ thư tịch ghi chép các sự kiện lịch sử nhà Chu thời Tiên Tần
*Chu thư, còn gọi là Bắc Chu thư hoặc Hậu Chu thư, bộ sử nhà Bắc Chu do Lệnh Hồ Đức Phân biên soạn
*Chu thư: một phần của Ngũ Đại sử (trước gọi là Lương Đường Tấn Hán Chu thư) chép về lịch sử nhà Hậu Chu
Gadolini(III) oxide

**Gadolini(III) Oxide**, còn được gọi với cái tên khác là *gadolinia*, là một hợp chất vô cơ có thành phần chính gồm hai nguyên tố gadolini và oxy, có công thức hóa học được quy định là **Gd<sub>2</sub>O<sub>3</sub>**. Đây là một trong những hợp chất phổ biến nhất của nguyên tố gadolini, một nguyên tố thuộc nhóm đất hiếm, các dẫn xuất của nó là các chất tương phản tiềm năng cho hình ảnh cộng hưởng từ.

## Điều chế
Gadolini(III) Oxide có thể được điều chế, hình thành bằng cách nhiệt phân của hydroxide, nitrat, cacbonat hoặc oxalat của kim loại gadolini tương ứng. Gadolini(III) Oxide được hình thành trên bề mặt kim loại gadolini.

Gadolini(III) Oxide là một Oxide cơ bản, được biểu hiện bằng phản ứng của nó với carbon dioxide để tạo ra cacbonat. Nó hòa tan dễ dàng trong axit vô cơ thông thường với sự phức tạp rằng các oxalat, fluoride và phosphat hay một số muối khác rất không hòa tan trong nước và có thể phủ các lớp Oxide, do đó ngăn ngừa sự hòa tan hoàn toàn. Muối sunfat tan không nhiều.

## Hạt nano Gd<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
Một số phương pháp được biết đến để tổng hợp các hạt nano gadolini(III) Oxide, chủ yếu dựa trên sự kết tủa của gadolini(III) hydroxide bởi phản ứng của các ion gadolini với hydroxide, tiếp theo là loại bỏ lượng nước để tạo Oxide. Các hạt nano luôn được phủ một vật liệu bảo vệ để tránh sự hình thành các kết tinh đa tinh thể lớn hơn.

## Tham khảo
Rutheni(IV) oxide

**Rutheni(IV) oxide** là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học **RuO<sub>2</sub>**. Chất rắn màu đen này là oxide phổ biến nhất của rutheni. Nó được sử dụng rộng rãi như một chất xúc tác điện để sản xuất chlor và chlor oxide. Giống như nhiều dioxide khác, RuO2 cũng có cấu trúc rutile.

## Điều chế
Nó thường được điều chế bằng cách oxy hóa rutheni(III) chloride. RuO2 và O2 phản ứng thuận nghịch tạo ra RuO<sub>4</sub>:
:RuO2 + 2 O2 ⇌ RuO4
RuO2 có thể được điều chế bằng cách lắng đọng hóa học (CVD) từ các hợp chất rutheni dễ bay hơi. RuO2 cũng có thể được điều chế qua mạ điện từ dung dịch rutheni(III) chloride.

## Ứng dụng
Rutheni(IV) oxide đang được sử dụng như là thành phần chính trong chất xúc tác của quy trình Sumitomo-Deacon, sản sinh clo bằng quá trình oxy hóa hydro chloride. RuO2 có thể được sử dụng làm chất xúc tác trong nhiều tình huống khác. Các phản ứng đáng chú ý là quá trình Fischer-Tropsch, quá trình Haber-Bosch, và các biểu hiện khác nhau của các pin nhiên liệu.

### Ứng dụng tiềm năng và thích hợp
RuO2 được sử dụng rộng rãi để phủ các cực dương titan để sản xuất điện phân của chlor và để điều chỉnh các điện trở hoặc các mạch tích hợp. Các điện trở rutheni(IV) oxide có thể được sử dụng như các nhiệt kế nhạy cảm trong phạm vi nhiệt độ 2 2SO4]] và ủ ở nhiệt độ dưới 200 ℃.

## Tham khảo
Bahamas tại Thế vận hội

**[[Bahamas]]** tham gia Thế vận hội lần đầu tiên năm 1952, và đã liên tục gửi các vận động viên (VĐV) tới các kỳ Thế vận hội Mùa hè kể từ đó, trừ lần nước này tẩy chay Thế vận hội Mùa hè 1980. Bahamas chưa từng tham dự Thế vận hội Mùa đông.

Quốc gia này đã có 16 huy chương Olympic, tất cả đều thuộc về các môn điền kinh và thuyền buồm.

Ủy ban Olympic quốc gia của Bahamas được thành lập năm 1952.

## Bảng huy chương
### Huy chương tại các kỳ Thế vận hội Mùa hè

### Huy chương theo môn

## Các VĐV giành huy chương

## Các VĐV cầm cờ cho đoàn tại các kỳ Thế vận hội

;Thế vận hội Mùa hè

## Xem thêm
* :Thể loại:Vận động viên Thế vận hội của Bahamas

## Tham khảo

## Liên kết ngoài
* 
* 
* 
*
Tiếng Blackfoot

**Tiếng Blackfoot** (], âm tự Blackfoot ) là ngôn ngữ của người Niitsitapi, cư ngụ tại miền đông bằng tây bắc Bắc Mỹ, thuộc nhóm ngôn ngữ Algonquin. Có bốn phương ngữ, ba trong số đó ở Alberta, Canada, và một ở Hoa Kỳ. Cái tên Blackfoot (Chân Đen) có lẽ bắt nguồn từ những chiếc giày da đế đen mà người Blackfoot mang.

Có sự khác biệt đáng kể giữa tiếng Blackfoot Cũ, thứ tiếng được nhiều người lớn tuổi nói, và tiếng Blackfoot Mới (hay tiếng Blackfoot Hiện đại) của những người trẻ tuổi. Trong số các ngôn ngữ Algonquin, tiếng Blackfoot tương đối khác biệt về ngữ âm và từ vựng. Nó có hệ thống âm vị tương đối nhỏ; gồm 11 phụ âm cơ sở cùng 3 cặp nguyên âm phân biệt về chiều dài. Tiếng Blackfoot đang giảm về số người nói, nên được xem là một ngôn ngữ bị đe dọa.

Tiếng Blackfoot là một ngôn ngữ phức hợp với cấu trúc từ phức tạp và số hình vị lớn. Đa số hình vị tiếng Blackfoot đơn nghĩa, một đặc điểm của ngôn ngữ chắp dính. Tuy vậy, tiếng Blackfoot cũng có nét hỗn nhập, thể hiện ở một số hình vị đa nghĩa. Cả danh và động từ đều luôn được biến tố.
## Tham khảo

## Liên kết ngoài
Tư Mã Hi (định hướng)

**Tư Mã Hi** trong tiếng Việt có thể là một trong các vị phiên vương nhà Tấn trong lịch sử Trung Quốc:
* Lương Hoài Vương Tư Mã Hi (司馬禧), phiên vương nước Lương thời Tây Tấn
* Vũ Lăng Uy vương Tư Mã Hi (司馬晞) phiên vương nước Vũ Lăng thời Đông Tấn
Americi(IV) oxide

**Americi(IV) Oxide** (có công thức hóa học được quy định là **AmO<sub>2</sub>**) là một hợp chất vô cơ có thành phần chính gồm hai nguyên tố americi và oxy. Hợp chất này tồn tại dưới dạng chất rắn màu đen, có cấu trúc tương tự calci fluoride. Nó được sử dụng như một nguồn tạo hạt alpha.

## Sử dụng trong lịch sử
Tổng hợp americi(IV) Oxide liên quan đến việc đặt kết tủa/nước của một dung dịch americi trong dung dịch axit clohydric (HCl) như đã được phòng thí nghiệm quốc gia Oak Ridge, Hoa Kỳ nêu rõ. Nhu cầu americi(IV) Oxide bắt nguồn từ sự khó khăn trong việc giữ nguyên tố americi làm chất lỏng trong dung dịch axit clohiđric vì bức xạ alpha và axit clohiđric phân hủy các dung dịch được lưu trữ theo thời gian. Để giải quyết vấn đề lưu trữ hợp chất này dưới dạng chất lỏng, phòng thí nghiệm Quốc gia Oak Ridge đã đưa ra một tổng hợp để biến dung dịch americi-axit lỏng thành dạng americi đã lắng đọng để xử lý an toàn hơn và hiệu quả hơn.

## Hợp kim americi-nhôm
Hợp kim americi-nhôm có thể được tạo thành bằng cách làm tan americi(IV) Oxide với nhôm và thêm chất gây cháy.  Hợp kim được tạo ra có thể cho đi qua bức xạ neutron để tạo ra nuclit transuranic.

## Tham khảo
Nghị viện Quốc gia (Đông Timor)

**Nghị viện Quốc gia** (, ) là cơ quan lập pháp quốc gia đơn viện ở Đông Timor. Nó được thành lập vào năm 2001 với tên gọi là Hội đồng Lập hiến trong khi nước này vẫn còn dưới sự giám sát của Liên Hợp Quốc, nhưng sau đó đã đổi tên thành Nghị viện Quốc gia với việc giành được độc lập từ Indonesia vào ngày 20 tháng 5 năm 2002.

## Cấu trúc
Nghị viện Quốc gia có 65 thành viên, được bầu 5 năm một lần theo hình thức đại diện tỷ lệ theo danh sách đảng. Ba thành phần chính liên quan đến nghị viện ở Đông Timor là Nghị viện Quốc gia, Thủ tướng, và Tổng thống.

### Tổng thống
Tổng thống Đông Timor, được bầu tại một cuộc bầu cử riêng biệt với cuộc bầu cử Nghị viện Quốc gia, có vai trò là nguyên thủ quốc gia. Tổng thống có thể từ chối một số đạo luật nhất định, nhưng vai trò của tổng thống cũng bị hạn chế bởi Hiến pháp. Tổng thống đương nhiệm, từ ngày 20 tháng 5 năm 2017, là Francisco Guterres, thuộc đảng Fretilin.

### Thủ tướng
Tổng thống bổ nhiệm Thủ tướng, nhưng thông thường Tổng thống sẽ lựa chọn lãnh đạo đảng (hoặc liên minh) lớn nhất, chiếm đa số trong nghị viện. Về bản chất, nếu không có một đảng nào đủ khả năng thành đa số trong nghị viện, thì tất cả các thành viên nghị viện sau đó sẽ bầu người đứng đầu chính phủ. Thủ tướng thực hiện chức năng của người đứng đầu chính phủ. Thủ tướng đương nhiệm, từ ngày 15 tháng 9 năm 2017, là Mari Alkatiri, thuộc đảng Fretilin.

## Bầu cử

Các cuộc bầu cử được tổ chức 5 năm một lần bằng cách sử dụng hệ thống bầu cử đại diện tỷ lệ theo danh sách đảng để bầu 65 thành viên cho Nghị viện Quốc gia. Quyền bỏ phiếu là tự nguyện đối với tất cả công dân Đông Timor trên 17 tuổi. Tính tới năm 2017 đã có bốn cuộc bầu cử Nghị viện Quốc gia Đông Timor là: 2001, 2007, 2012 và 2017.

Cuộc bầu cử gần đây nhất là bầu cử nghị viện khóa 4 vào ngày 22 tháng 7 năm 2017. Có 5 đảng phái mới tham gia tranh cử, nhưng chỉ có đảng KHUNTO có được ghế trong nghị viện; trong khi đảng Frenti-Mudança chiếm 2 ghế trong nghị viện khóa 3 nhưng lại không đạt đủ tỷ lệ có ghế trong khóa này. Kết quả cuộc bầu cử Nghị viện Quốc gia năm 2017:

## Thành viên hiện tại

Nghị viện Quốc gia khóa 4 của Đông Timor hiện nay bao gồm 65 thành viên được bầu vào cuộc bầu cử năm 2017. Cơ cấu thành phần các nghị sĩ gồm 23 nghị sĩ từ đảng Fretilin, 22 từ Đại hội Quốc gia vì tái thiết Timor (CNRT), 8 từ Đảng Giải phóng Nhân dân (PLP), 7 từ Đảng Dân chủ (PD), 5 từ KHUNTO. Mỗi nghị sĩ sẽ phục vụ nhiệm kỳ 5 năm, bắt đầu vào năm 2017 và sẽ kết thúc vào năm 2022.

## Danh sách các Chủ tịch Nghị viện Quốc gia

## Xem thêm
* Chính trị Đông Timor
* Chính phủ Đông Timor

## Tham khảo

## Liên kết ngoài
* Trang web chính thức
* Về Bầu cử nghị viện 2007, Trang web Chính phủ Đông Timor
Cục An ninh Ukraina

**Cục An ninh Ukraina** (tiếng Ukraina: *Служба безпеки України'/*Sluzhba bezpeky Ukrayiny*, viết tắt *'СБУ** hoặc **SBU'''), là cơ quan thực thi pháp luật của Ukraina và là cơ quan an ninh chính của chính phủ trong các hoạt động chống khủng bố và bạo loạn. Cục được thành lập ngày 20 tháng 09 năm 1991 và trụ sở Cục đặt tại Kiev.

## Nhiệm vụ
Cục An ninh Ukraina được trao quyền theo luật pháp, bảo vệ chủ quyền quốc gia, trật tự hiến pháp, toàn vẹn lãnh thổ, tiềm năng kinh tế, khoa học, kỹ thuật và quốc phòng của Ukraina, các quyền lợi hợp pháp của nhà nước và các quyền dân sự, từ hoạt động tình báo và lật đổ các dịch vụ đặc biệt của nước ngoài và từ sự can thiệp bất hợp pháp của các tổ chức, nhóm và cá nhân nhất định cũng như đảm bảo bảo vệ bí mật nhà nước. Các nhiệm vụ khác bao gồm chống tội phạm gây nguy hiểm cho hòa bình và an ninh của nhân loại, khủng bố, tham nhũng và các hoạt động tội phạm có tổ chức trong lĩnh vực quản lý và kinh tế, cũng như các hành động bất hợp pháp khác đe dọa ngay đến các lợi ích thiết yếu của Ukraina.

## Cấu trúc

## Tham khảo

## Xem thêm

## Liên kết ngoài
* SBU's official web site 
* 
*
Triệu Hoài Vương

**Triệu Hoài Vương** (*[[chữ Hán]]*:趙懷王) có thể là:
## Danh sách
*Triệu Hoài Vương Lưu Tôn, phiên vương nước Triệu thời Tây Hán
*Triệu Hoài Vương Lưu Dự (劉豫), phiên vương nước Triệu thời Đông Hán

## Xem thêm
*Triệu Văn vương
*Triệu Huệ Vương
*Triệu Khoảnh Vương
*Triệu Vũ Đế
*Triệu Văn Đế
*Triệu Vũ Công
*Triệu Vương
*Hoài Vương
* Điệu Hoài Vương
* Điệu Hoài thái tử
* Đức Hoài vương
* Hoài Đức vương
* Thành Dương Hoài Vương
* Sở Hoài Vương
* Lương Hoài Vương
* Trung Hoài Vương
* Tương Hoài Vương
Song Yoo-geol

**Song Yoo-Geol** (tiếng Hàn:송유걸, sinh ngày 16 tháng 2 năm 1985) là một vận động viên bóng đá người Hàn Quốc hiện đang chơi vị trí thủ môn cho đội Gangwon FC.

Câu lạc bộ đầu tiên anh đã chơi là Chunnam Dragons, Song chỉ chơi một trận tại Hauzen Cup vào năm 2006. Sau đó, vào tháng 7 năm 2007, anh chuyển đến Incheon United.

Ngày 28 tháng 11 năm 2011, anh chuyển sang Gangwon FC trong hợp đồng hoán đổi với thủ môn Yoo Hyun.

Song cũng tham gia vào đội tuyển U-23 Hàn Quốc và đội bóng đá Olympic nước này.

## Thống kê sự nghiệp của câu lạc bộ

## Tham khảo

## Liên kết ngoài
*
Triurani octoxide

**Triurani octoxide** (công thức hóa học là **U<sub>3</sub>O<sub>8</sub>**) là một hợp chất có thành phần gồm hai nguyên tố, gồm urani và oxy. Hợp chất này có màu sắc như màu xanh lá cây ôliu xen lẫn màu đen và không mùi. Hợp chất này là dạng phổ biến hơn hợp chất yellowcake [urania] và được vận chuyển giữa các nhà máy và các nhà máy lọc dầu theo dạng hình thù này.

U3O8 có tiềm năng ổn định lâu dài trong môi trường địa chất. Khi có khí oxi (O2), urani(IV) Oxide (UO2) được oxy hóa thành U3O8, trong khi urani(VI) Oxide (UO3) mất oxy ở nhiệt độ trên 500&nbsp;°C và bị khử thành U3O8. Hợp chất này có thể được tạo ra bởi bất kỳ một trong ba quá trình chuyển hoá hóa học ban đầu, bao gồm urani(IV) fluoride (UF4) hoặc uranyl fluoride (UO2F2) làm chất trung gian.

Hợp chất này thường được coi là cách thức tốt hơn với mục đích xử lý, bởi vì trong các điều kiện môi trường bình thường, U3O8 là một dạng urani được tìm thấy trong tự nhiên. Mật độ hạt của nó là 8,3 g cm−3.

Triurani octOxide được chuyển thành urani(VI) fluoride với mục đích là làm giàu urani.

## Tham khảo
Rockabilly

**Rockabilly** là một trong những phong cách nhạc rock and roll sớm nhất, bắt đầu từ đầu thập niên 1950 ở Hoa Kỳ, đặc biệt là ở miền Nam. Là một thể loại nhạc kết hợp âm thanh của các phong cách nhạc phương Tây Mỹ như nhạc đồng quê (country) với rhythm and blues, dẫn đến những gì được xem là rock and roll "cổ điển" Một số người cũng mô tả nó như một sự kết hợp của bluegrass với rock and roll. Thuật ngữ "rockabilly" chính nó là một từ ngữ phối hợp từ "rock" (từ "rock 'n' roll") và "hillbilly", từ thứ hai là một dẫn chiếu đến âm nhạc đồng quê (thường được gọi là "hillbilly music" vào thập niên 1940 và 1950) đóng góp rất lớn cho phong cách thể nhạc. Những ảnh hưởng quan trọng khác đối với rockabilly bao gồm nhạc swing miền tây, boogie woogie, jump blues, và nhạc điện blues.

Xác định các tính năng của âm thanh rockabilly bao gồm nhịp điệu mạnh mẽ, giọng mũi (vocal twangs), và thường sử dụng echo băng, nhưng sự thêm vào tăng dần các nhạc cụ khác nhau và hòa âm giọng hát "pha loãng" thể nhạc. Ban đầu nó được phổ biến bởi các nghệ sĩ như Johnny Cash, Bill Haley, Buddy Holly, Elvis Presley, Carl Perkins, Bob Luman, và Jerry Lee Lewis, ảnh hưởng và thành công của phong cách đã suy yếu trong những năm 1960; tuy nhiên, vào cuối những năm 1970 và đầu những năm 1980, rockabilly đã có một sự hồi sinh đáng kể. Sự quan tâm đến thể loại này vẫn tồn tại ngay cả trong thế kỷ 21, thường là trong một nền văn hoá nhóm. Rockabilly đã để lại một di sản, sinh ra một loạt các phong cách phụ và ảnh hưởng đến các thể loại khác như punk rock.

## Tham khảo

## Liên kết ngoài

* List of Rockabilly movies & TV
Urani(III) chloride

**Urani(III) chloride** là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học được quy định là **UCl<sub>3</sub>**, có thành phần gồm nguyên tố kim loại thuộc nhóm đất là urani và nguyên tố clo. UCl3 được sử dụng chủ yếu để tái chế nhiên liệu hạt nhân đã qua sử dụng. Urani(III) chloride được tổng hợp theo nhiều cách khác nhau từ urani(IV) chloride. Tuy nhiên, UCl3 ít ổn định hơn UCl4.

## Điều chế
Có hai cách để tổng hợp urani(III) chloride. Các quy trình sau mô tả làm thế nào để sản xuất urani(III) chloride.
*Trong một hỗn hợp NaCl–KCl ở nhiệt độ 670–710 ℃, tạo phản ứng giữa urani(IV) chloride với kim loại urani.
:3UCl4 + U → 4UCl3
*Hoặc phản ứng của urani(IV) chloride trong khí hydro.
:2UCl4 + H2 → 2UCl3 + 2HCl

## Sử dụng
### Thuốc thử
Urani(III) chloride được sử dụng trong các phản ứng với tetrahydrofuran (THF) và natri metylcyclopentadien để chuẩn bị các phức hợp urani metallocene khác nhau.

### Chất xúc tác
Urani(III) chloride cũng được sử dụng làm chất xúc tác trong phản ứng giữa lithi tetrahydroaluminat(III) (LiAlH4) và olefin để tạo ra các hợp chất alkyl aluminat.

### Dạng Molten
Dạng urani(III) chloride nóng chảy là một hợp chất điển hình trong các quá trình hóa học nhiệt độ cao, vì nó rất quan trọng trong việc tái chế các nhiên liệu hạt nhân đã qua sử dụng. UCl3 thường là hình thức lấy urani làm nhiên liệu đã qua sử dụng trong các quy trình điện phân.

## Hợp chất khác
UCl3 còn tạo một số hợp chất với NH<sub>3</sub>, như UCl3·NH3 là chất rắn màu xám lục, UCl3·3NH3 là chất rắn màu lục lam, UCl3·7NH3 là chất rắn màu lục nhạt hay UCl3·9NH3 là tinh thể cam nâu.

## Tham khảo
Zirconi diboride

**Zirconi điborua** (công thức hóa học là **ZrB<sub>2</sub>**) là một vật liệu gốm chịu nhiệt có độ bền cao với cấu trúc tinh thể lục giác. ZrB2 là chất gốm có khả năng chịu được nhiệt độ cực cao, với điểm nóng chảy lên đến 3246&nbsp;°C. Hợp chất này có mật độ tương đối thấp, khoảng 6,085 g/cm³ (mật độ đo được có thể cao hơn, do thường lẫn tạp chất hafni) và độ bền, chịu được nhiệt độ cao làm cho nó trở thành một hợp chất tiềm năng cho các ứng dụng hàng không vũ trụ nhiệt độ cao như máy bay siêu âm hoặc hệ thống đẩy tên lửa. Đây là một loại gốm đặc biệt, có độ dẫn nhiệt và điện cao tương đối, tính chất nó chia sẻ với titan điborua và hafni.

Từng phần của ZrB2 thường được cho ép nóng (áp lực lên bột nóng) và sau đó gia công lại để tạo hình. Quá trình thiêu kết ZrB2 bị cản trở bởi tính chất cộng hoá trị của vật liệu và sự hiện diện của các oxit bề mặt làm gia tăng hạt trước khi đông cứng trong quá trình nung. Thiêu kết áp suất của ZrB2 có thể thực hiện với các chất phụ gia thiêu kết như cacbon carbide và cacbon phản ứng với các oxit bề mặt để tăng lực đẩy cho quá trình kết dính, nhưng các tính chất cơ học bị phân hủy so với ép ZrB2 nóng.

## Tham khảo