open-index/open-wikipedia-markdown huggingface dataset:
Tống Uy Long

**Tống Uy Long** (sinh ngày 25 tháng 3 năm 1999) là một nam diễn viên, người mẫu Trung Quốc, thuộc Công ty quản lí Hoan Ngu ảnh thị. Anh là một diễn viên mới, nổi tiếng với các vai diễn chính trong *[[Trạm kế tiếp là hạnh phúc]], [[Lấy danh nghĩa người nhà]]*,...

## Tuổi thơ
Tống Uy Long sinh ra ở Đại Liên, Liêu Ninh và trên anh có 2 chị gái. Năm 9 tuổi, Tống Uy Long quan tâm đến võ thuật sau khi xem bộ phim Thiếu Lâm Tự của Lý Liên Kiệt. Anh đã cố gắng học Kung Fu 1 năm ở trường trung học và tham gia vào Shaolin Tagou Martial Arts School ở Hà Nam.

## Sự nghiệp
Năm 2015, Tống Uy Long ký hợp đồng với studio của Vu Chính, chính thức trở thành một diễn viên. Anh lần đầu tham gia vào show tạp kỹ Run for Time, sau đó cũng xuất hiện trong talk show Day Day Up. Tống Uy Long trở nên nổi tiếng và quen mặt với khán giả, giúp anh được công nhận rộng rãi ở Trung Quốc.

Năm 2016, anh xuất hiện trong bộ phim đầu tay là *[[Bán yêu khuynh thành 2]]*, đóng vai bán yêu Ứng Long. Cùng năm, anh tham gia vào 4 bộ phim điện ảnh là Catman, Time Passed By Suddenly, Dream Breaker và Fleeting Midsummer.

Năm 2017, Tống Uy Long đảm nhận vai chính trong drama *[[Khoảng cách năm ánh sáng của anh và em]]* và bộ phim đã thu hút 1 tỷ lượt xem. Cũng trong năm 2017, anh xuất hiện cùng Quan Hiểu Đồng trong ''Phượng Tù Hoàng'' và Lâm Doãn trong *[[Hoa bên bờ|Bỉ ngạn hoa]]*.

## Hoạt động từ thiện
Ngày 19 tháng 3 năm 2016, Tống Uy Long trở thành đại sứ của sự kiện từ thiện "Green Bicycle Tour" ở Thành Đô. Sự kiện này đã được tài trợ và quảng bá bởi nhãn hiệu mỹ phẩm Innisfree. Sau sự kiện, anh cũng tổ chức luôn fanmeeting.

## Phim đã tham gia
### Điện ảnh

### Truyền hình

## Show truyền hình

## Đại ngôn thương hiệu

## Tạp chí

## Tham khảo

## Liên kết ngoài
* 
*
3C 319

**3C 319** là một thiên hà radio với một chuẩn tinh nằm trong chòm sao Thiên Long.
## Tham khảo
 
## Liên kết ngoài
* www.jb.man.ac.uk/atlas/
Biểu diễn thập phân

**Biểu diễn thập phân** của một số thực không âm *r* là một biểu hiện dưới hình thức một chuỗi số, thông thường viết dưới dạng tổng
:  r=\sum_{i=0}^\infty \frac{a_i}{10^i}
ở đó *a*0 là một số nguyên không âm và *a*1, *a*2,... là các số nguyên thỏa mãn 0&nbsp;≤&nbsp;*a<sub>i</sub>*&nbsp;≤&nbsp;9, được gọi là các chữ số của biểu diễn thập phân. Dãy các chữ số trên có thể là hữu hạn, trong trường hợp đó, bất kỳ số nào sau trong chuỗi được giả định là 0. Một số tác giả cấm các biểu diễn thập phân với một dãy vô hạn các số "9". Hạn chế này vẫn cho phép biểu diễn số thập phân cho mỗi số thực không âm, nhưng việc này làm cho mỗi số chỉ có một biểu diễn thập phân duy nhất. Các số trong biểu diễn thập phân thường được viết ngắn gọn hơn như sau
: r=a_0.a_1 a_2 a_3\dots.\,
Trong đó, *a*0 là phần nguyên của *r*, không bắt buộc phải từ 0 đến 9, và  *a*1, *a*2, *a*3,... là các chữ số tạo nên phần lẻ thập phân của *r*.

Cả hai cách viết trên, theo định nghĩa, là giới hạn của chuỗi sau:
:  r=\lim_{n\to \infty} \sum_{i=0}^n \frac{a_i}{10^i}.

## Xem thêm
* Hệ thập phân
* Chuỗi (toán học)

## Tham khảo

## Sách tham khảo
*
Chloride

Thuật ngữ **chloride** () có thể đề cập đến ion chlor (), nguyên tử chlor tích điện âm, hoặc nguyên tử chlor không tích điện liên kết cộng hóa trị với phần còn lại của phân tử bằng liên kết đơn ().

Ion chloride là một anion (ion tích điện âm). Các muối chloride như natri chloride thường tan trong nước.

Chloride cũng là một nguyên tử chlor trung tính được liên kết đơn với phần còn lại của phân tử. Ví dụ, chloromethan  là hợp chất hữu cơ có liên kết cộng hóa trị C−Cl, trong đó chlor không phải là anion.

## Từ nguyên
Từ *chloride* bắt nguồn từ từ tiếng Pháp *chlorure* (/klɔʁyʁ/).

## Tính chất điện ly
Một ion chloride có kích thước lớn hơn nhiều (đường kính 167 pm) so với nguyên tử chlor (đường kính 99 pm). Ion này không màu và nghịch từ. Trong dung dịch nước, nó hòa tan tốt trong hầu hết các trường hợp; tuy nhiên, một số muối chloride, chẳng hạn như bạc chloride, chì(II) chloride và thủy ngân(I) chloride tan ít trong nước.

## Tồn tại trong tự nhiên
Trong tự nhiên, chloride được tìm thấy chủ yếu trong nước biển, có nồng độ ion chloride là 19.400&nbsp;mg/lít. Một số khoáng chất có chứa chloride bao gồm halit (natri chloride, NaCl), sylvit (kali chloride, KCl), và bischofite (MgCl2∙6H2O).

Nồng độ chlor trong máu được gọi là chloride huyết thanh, và nồng độ này được thận điều chỉnh. Ion chloride là một trong những thành phần cấu trúc của một số protein, ví dụ như enzym amylase.

## Vai trò trong thương mại
Ngành công nghiệp chloride của kim loại kiềm là một ngạch tiêu dùng lớn trong ngân sách năng lượng của thế giới. Quá trình này chuyển đổi natri chloride thành chlor và natri hydroxide, được sử dụng để sản xuất nhiều chất liệu và hóa chất khác. Quá trình này liên quan đến hai phản ứng song song:
: 2&nbsp;Cl− → Cl2 + 2&nbsp;e<sup>−</sup>
: 2&nbsp;H2O + 2&nbsp;e− → H2 + 2&nbsp;OH−

## Tham khảo
Trichlorofluoromethan

**Trichlorofluoromethan,** các tên khác: **Freon-11**, **CFC-11**, hoặc **R-11**,là một hợp chất chlorofluorocarbon. Nó là một chất lỏng không màu, mờ nhạt, và mùi thơm ngọt, có nhiệt độ sôi xấp xỉ nhiệt độ phòng.

## Sử dụng
Đây là chất làm lạnh đầu tiên được sử dụng rộng rãi. Do điểm sôi cao (so với hầu hết các chất làm lạnh), nó có thể được sử dụng trong các hệ thống có áp suất hoạt động thấp, làm cho thiết kế cơ học của các hệ thống như vậy đòi hỏi ít hơn khi so sánh với hệ thống sử dụng các chất làm lạnh có áp suất cao hơn như R-12 or R-22.

R-11 có mức tiềm năng làm ozone cạn kiệt là 1.0, và việc sản xuất chất này tại Mỹ đã kết thúc trong tháng 1 năm 1996.

Trichlorofluoromethane được sử dụng như một hợp chất tham chiếu cho các nghiên cứu về flo-19 NMR.

Trước khi biết được tiềm năng cạn kiệt ozôn của các hợp chất clo trong chất làm lạnh và các ảnh hưởng có hại khác đối với môi trường, trichlorofluoromethan đôi khi được sử dụng làm chất làm sạch/tẩy rửa cho các hệ thống áp suất thấp.

Trichlorofluoromethan trước đây được sử dụng trong các động cơ nhiệt mô phỏng, phần lớn bởi vì nó có điểm sôi là 74,79 F (23,3 C). Chất thay thế, dichloromethan, điểm sôi 103,3 F (39.61 C) đòi hỏi nhiệt độ môi trường cao hơn để làm việc.

## Tham khảo

## Liên kết ngoài
* CFC-11 NOAA/ESRL Global measurements
* Public health goal for trichlorofluoromethane in drinking water
* Names at webbook.nist.gov
* Data sheet at speclab.com 
* 
* 
* Phase change data at webbook.nist.gov
* Thermochemistry data at chemnet.ru
* ChemSub Online: Trichlorofluoromethane - CFC-11
Mangan heptoxide

**Mangan(VII) Oxide** là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học **Mn<sub>2</sub>O<sub>7</sub>**. Chất lỏng dễ bay hơi này có tính phản ứng rất cao và được thảo luận nhiều hơn là điều chế. Nó là một chất oxy hóa nguy hiểm và lần đầu tiên được mô tả vào năm 1860. Chất này là Oxide axit của axit pemanganic.

## Cấu trúc
Cấu trúc của phân tử mangan heptoxide bao gồm một cặp tứ diện có chung một đỉnh. Các đỉnh được chiếm bởi các nguyên tử oxy và tại trung tâm của tứ diện là trung tâm Mn(VII). Kết nối được biểu thị bằng công thức O3Mn - O - MnO3. Khoảng cách đầu cuối Mn-O là 1,585 Å và oxy cầu nối là 1,77 Å so với hai nguyên tử Mn. Góc Mn-O-Mn là 120,7°.

Pyrosulfat, pyrophosphat và dichromat có cấu trúc tương tự như cấu trúc của Mn2O7. Có lẽ các loài nhóm chính tương tự nhất là Cl2O7, dichlor heptoxide. Tập trung vào so sánh trong loạt kim loại chuyển tiếp, Tc2O7 và Mn2O7 có cấu trúc tương tự nhau nhưng góc Tc-O-Tc là 180°. Rheni heptoxide, Re2O7 trong pha rắn không phải là phân tử mà bao gồm các trung tâm Re liên kết ngang với cả hai vị trí tứ diện và bát diện; trong pha hơi, nó là phân tử có cấu trúc tương tự Tc2O7.

## Một số phản ứng hóa học
**Mangan heptoxide**  khi phản ứng với nước lạnh tạo ra **[[axit pemanganic|acid permanganic]]:**
:Mn2O7 + H2O->2 HMnO4
Trường hợp dùng nhiều nước có thể tạo H<sub>3</sub>MnO<sub>5</sub> (acid *meso-*permanganic). Dùng từ > 1&nbsp;mol đến 4 không ổn định.

## Axit pemanganic
Acid permanganic là được tạo thành khi cho mangan(VII) Oxide phản ứng với nước lạnh:

Là một axit mạnh, HMnO4 dễ bị mất liên kết để tạo thành thuốc tím có màu tím đậm. Kali permanganat, KMnO4, là một chất oxy hóa được sử dụng rộng rãi:

Dung dịch acid permanganic không ổn định, và dần dần phân hủy thành mangan dioxide, oxy và nước, với mangan(IV) oxide được hình thành ban đầu xúc tác cho sự phân hủy tiếp theo. Sự phân hủy được tăng tốc bởi nhiệt, ánh sáng và axit. Dung dịch đậm đặc phân hủy nhanh hơn pha loãng: 

## Acid ''meso-''permanganic
Acid ''meso-''permanganic được tạo thành khi cho mangan heptoxide phản ứng với nước lạnh (khi dùng nhiều):

## Tham khảo
Điểm cực trị

Trong toán học, một **điểm cực trị** của một hàm số khả vi của một biến số thực hoặc biến số phức là bất kỳ giá trị nào trong tập xác định của nó thỏa mãn đạo hàm bằng 0. Một số tác giả bao gồm các điểm giới hạn vào danh sách các điểm cực trị, nơi mà hàm số có thể được kéo dài bởi tính liên tục và đạo hàm tại đó không được xác định. Đối với một hàm số khả vi của nhiều biến số thực, một **điểm cực trị** là một điểm trong miền xác định của hàm số tại đó tất cả các đạo hàm riêng đều bằng 0. Giá trị của hàm số tại điểm cực trị được gọi là **giá trị cực trị**.

Các điểm hàm số có cực trị địa phương là các điểm cực trị.

Định nghĩa này mở rộng ra với các biến đổi vi phân giữa **R***m* và **R***n*, một **điểm cực trị**, trong trường hợp này là một điểm tại đó bậc của ma trận Jacobi là không phải lớn nhất. Định nghĩa mở rộng tiếp sang các biến đổi vi phân giữa các đa tạp vi phân, là các điểm tại đó bậc của ma trận Jacobi giảm đi. Trong trường hợp này, các điểm cực trị còn được gọi là *các điểm rẽ nhánh*.

## Xem thêm
*Điểm bất động

## Tham khảo
Calci nitrat

**Calci nitrat**, () là một hợp chất vô cơ và là muối calci của acid nitric với công thức hóa học Ca(NO3)2. Muối không màu này hút ẩm từ không khí và thường thấy ở dạng ngậm 3 phân tử nước (trihydrat). Chất này chủ yếu được dùng như thành phần của phân bón nhưng cũng có các ứng dụng khác. Nitrocalcit là tên của một loại khoáng chất chứa calci nitrat ngậm nước, tạo thành như một quá trình nở hoa khi phân hữu cơ tiếp xúc với bê tông hoặc đá vôi trong môi trường khô ráo như ở chuồng súc vật hoặc hang động. Một số loại muối có liên quan được biết đến bao gồm decahydrat calci amoni nitrat và calci kali nitrat decahydrate.

## Tham khảo
Hàm số tự nghịch đảo

Trong toán học, một **hàm số tự nghịch đảo**, là một hàm số f mà là hàm ngược của chính nó:
: 
với mọi x trong tập xác định của f.

## Tính chất chung
Bất kỳ hàm tự nghịch đảo nào cũng là một song ánh.

Hàm đồng nhất là một ví dụ tầm thường của hàm tự nghịch đảo. Các ví dụ thông thường trong toán học của các hàm tự nghịch đảo bao gồm phép nhân với −1 trong số học, số đối, phần bù trong lý thuyết tập hợp và liên hợp của số phức. Các ví dụ khác bao gồm nghịch đảo trong đường tròn, quay 180 độ, và mã hóa đối xứng, chẳng hạn như chuyển đổi ROT13 và mật mã đa ngôn ngữ Beaufort.

Số lượng các hàm tự nghịch đảo, bao gồm cả hàm đồng nhất, trên một tập hợp có  phần tử được tính bằng quan hệ lặp lại do Heinrich August Rothe tìm ra năm 1800:
: *a*0 = *a*1 = 1;
: *a**n* = *a**n* &#x2212; 1 + (*n* &#x2212; 1)*a**n* &#x2212; 2, với .
Các con số đầu tiên của dãy này là 1, 1, 2, 4, 10, 26, 76, 232 ; những con số này được gọi là những số điện thoại, Và chúng là tổng số đếm số tableaux trẻ với một số ô n nhất định. Hàm hợp  của hai hàm tự nghịch đảo *f* và *g* cũng là hàm nghịch đảo khi và chỉ khi chúng là giao hoán: .

Bất kỳ hàm tự nghịch đảo nào của một tập hợp có số lẻ phần tử đều có ít nhất một điểm cố định. Tổng quát hóa, với một hàm tự nghịch đảo trên một tập hợp các phần tử hữu hạn, số lượng các phần tử và số điểm cố định có cùng tính chẵn lẻ.

## Tham khảo

## Đọc thêm
* 
* 
*
Kali nitrit

**Kali nitrit** (cần phân biệt với kali nitrat) là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học KNO2. Nó là một muối ion tạo thành từ các ion kali K+ và ion nitrit NO2−, tạo thành một tinh thể màu trắng hoặc hơi vàng, có tính hút ẩm và hòa tan trong nước.

Nó là một chất oxy hóa mạnh và có thể đẩy nhanh quá trình đốt các vật liệu khác. Giống như các muối nitrit khác như natri nitrit, kali nitrit là chất độc nếu nuốt phải, và xét nghiệm cho thấy nó có thể gây đột biến hoặc gây quái thai. Găng tay và kính an toàn thường được sử dụng khi xử lý kali nitrit.

## Tham khảo

## Liên kết ngoài
* International Chemical Safety Card 1069
Đồng(II) nitrat

**Đồng(II) nitrat**, với công thức hóa học **[[Đồng|Cu]]([[Nitơ|N]][[Oxy|O]]<sub>3</sub>)<sub>2</sub>**, là một hợp chất vô cơ có bề ngoài là một chất rắn tinh thể màu xanh dương. Muối khan của chất này tạo thành các tinh thể lục lam và thăng hoa trong chân không ở nhiệt độ 150–200 ℃. Đồng(II) nitrat cũng xuất hiện trong tự nhiên với 5 dạng ngậm nước khác nhau, những dạng phổ biến nhất là ngậm 3 và 6 phân tử nước. Những chất này thường gặp trong thương mại hơn trong phòng thí nghiệm.

## Hợp chất khác
Cu(NO3)2 cũng có khả năng tạo ra hợp chất với NH<sub>3</sub> như các hợp chất tương tự của đồng(II). Các hợp chất này là:
*Cu(NO3)2·2NH3 – bột hoặc tinh thể màu xanh dương;
*Cu(NO3)2·3NH3·2H2O – tinh thể màu xanh dương;
*Cu(NO3)2·4NH3 – tinh thể màu xanh dương *(viết tắt: TACN)*;
*Cu(NO3)2·5NH3 – tinh thể màu xanh dương hoa ngô;
*4Cu(NO3)2·23NH3 – tinh thể màu xanh sapphire;
*Cu(NO3)2·6NH3 – tinh thể màu dương đậm;
*Cu(NO3)2·7NH3 – tinh thể màu dương.

Phức tetramin phát nổ ở , theo phương trình sau:
:\mathrm{Cu(NO_3)_2 \cdot 4NH_3 \rightarrow Cu + 3N_2 + 6H_2O}
Với N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>, phức dễ nổ màu lục lam Cu(NO3)2·2N2H4 sẽ được hình thành.

Với NH<sub>2</sub>OH, nó tạo Cu(NO3)2·4NH2OH là tinh thể lớn, hình vuông màu tím đen.

Với CO(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>, nó có thể tạo ra:
*Cu(NO3)2·3CO(NH2)2.3H<sub>2</sub>O – chất rắn dương nhạt, D = 1,62 g/cm³;
*Cu(NO3)2·4CO(NH2)2 – chất rắn dương, D = 1,91 g/cm³.
*Cu(NO3)2·6CO(NH2)2 – tinh thể màu xanh lam nhạt.
Với CON<sub>3</sub>H<sub>5</sub>, nó tạo Cu(NO3)2·2CON3H5 – chất rắn dương, D = 2,14 g/cm³.

Với CS(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>, nó có thể tạo ra Cu(NO3)2·2CS(NH2)2 – tinh thể nâu đen, tan trong nước tạo dung dịch màu dương đen.

Với CSN<sub>3</sub>H<sub>5</sub>, nó tạo Cu(NO3)2·2CSN3H5 – tinh thể nâu.

Với CSeN<sub>3</sub>H<sub>5</sub>, nó tạo Cu(NO3)2·2CSeN3H5 – tinh thể nâu đen, ít tan trong nước, cồn, aceton, clorofom, đioxan, không tan trong ete.

## Tham khảo

## Liên kết ngoài
*National Pollutant Inventory – Copper and compounds fact sheet
*ICSC Copper and compounds fact sheet
Magnesi nitrat

**Magnesi nitrat** là một muối với công thức hóa học Mg(NO3)2. Trong không khí nó nhanh chóng tạo thành muối ngậm 6 nước với công thức Mg(NO3)2·6H2O (và khối lượng phân tử 256.41 g/mol). Nó hòa tan tốt trong cả nước lẫn etanol.

## Ứng dụng
Magnesi nitrat xuất hiện trong các mỏ và hang động dưới dạng khoáng chất *nitromagnesit* (ngậm 6 phân tử nước). Hình thức này không phổ biến, mặc dù nó có thể có mặt ở nơi phân chim tiếp xúc với đá có chứa nhiều magnesi. Hóa chất này được sử dụng trong ngành gốm, in ấn, công nghiệp hóa chất và nông nghiệp. Mức độ phân bón của nó là 10.5% nitơ và 9.4% magie, nên nó được liệt kê là 10.5-0-0 + 9.4% Mg. Pha trộn phân bón có chứa magnesi nitrat thường có ammoni nitrat, calci nitrat, kali nitrat và các nguyên tố vi lượng; những hỗn hợp này được sử dụng trong nhà kính và thủy canh.

## Tham khảo

## Liên kết ngoài
* International Chemical Safety Card 1041
* Liquid Chemistry
* Nitromagnesite Mineral Data
* Magnesium Nitrate MSDS
Kẽm nitrat

**Kẽm nitrat** là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học **Zn(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>**. Chất rắn tinh thể màu trắng này rất dễ chảy nước và thường gặp ở dạng ngậm 6 phân tử nước Zn(NO3)2·6H2O. Nó tan trong cả nước và rượu.

## Điều chế và phản ứng
Kẽm nitrat thường được điều chế bằng cách hòa tan kẽm trong axit nitric, phản ứng này phụ thuộc vào nồng độ, với phản ứng trong axit đậm đặc tạo thành amoni nitrat:
:Zn + 2HNO3 (loãng) → Zn(NO3)2 + H<sub>2</sub>↑
:4Zn + 10HNO3 (đậm đặc) → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H<sub>2</sub>O
Khi đun nóng, nó trải qua sự phân hủy nhiệt để hình thành kẽm oxit, nitơ dioxide và oxy.
:2Zn(NO3)2 → 2ZnO + 4NO2↑ + O2↑

## Ứng dụng
Kẽm nitrat không có ứng dụng quy mô lớn nhưng được sử dụng trên quy mô phòng thí nghiệm để tổng hợp polyme phối hợp, sự phân hủy có kiểm soát của nó thành kẽm oxit cũng đã được sử dụng để tạo ra các cấu trúc dựa trên ZnO khác nhau, bao gồm các dây nano.

Nó có thể được sử dụng làm thuốc nhuộm trong ngành nhuộm. Một phản ứng ví dụ cho kết tủa của kẽm cacbonat:
:Zn(NO3)2 + Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> → ZnCO3↓ + 2NaNO<sub>3</sub>

## Hợp chất khác
Zn(NO3)2 còn tạo một số hợp chất với NH<sub>3</sub>, như Zn(NO3)2·4NH3 hay Zn(NO3)2·6NH3 đều là tinh thể không màu.

Zn(NO3)2 còn tạo một số hợp chất với N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>, như Zn(NO3)2·3N2H4 là tinh thể trắng dạng lục phương, dễ nổ.

Zn(NO3)2 còn tạo một số hợp chất với CO(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>, như Zn(NO3)2·4CO(NH2)2·2H2O và Zn(NO3)2·6CO(NH2)2 đều là tinh thể không màu. Khối lượng riêng của chúng lần lượt là 1,79 và 1,69 g/cm³.

Zn(NO3)2 còn tạo một số hợp chất với CON<sub>3</sub>H<sub>5</sub>, như Zn(NO3)2·3CON3H5 là tinh thể không màu, D = 1,9 g/cm³.

Zn(NO3)2 còn tạo một số hợp chất với CON<sub>4</sub>H<sub>6</sub>, như Zn(NO3)2·3CON4H6 là tinh thể không màu, D = 1,86 g/cm³.

Zn(NO3)2 còn tạo một số hợp chất với CS(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>, như Zn(NO3)2·4CS(NH2)2 là tinh thể không màu, D = 1,74 g/cm³.

Zn(NO3)2 còn tạo một số hợp chất với CSN<sub>3</sub>H<sub>5</sub>, như Zn(NO3)2·2CSN3H5 là tinh thể hồng nhạt-trắng, phân hủy ở .

Zn(NO3)2 còn tạo một số hợp chất với CSeN<sub>3</sub>H<sub>5</sub>, như Zn(NO3)2·2CSeN3H5 là tinh thể màu kem nhạt.

## Tham khảo
Magnesi chloride

**Magnesi chloride** là tên của hợp chất hóa học với công thức **MgCl<sub>2</sub>** và hàng loạt muối ngậm nước MgCl2(H2O)x của nó. Muối này là các muối halogen đặc trưng với khả năng tan tốt trong nước. Muối magnesi chloride ngậm nước có thể được sản xuất từ nước muối mặn hoặc nước biển. Ở Bắc Mỹ, magnesi chloride được sản xuất chủ yếu từ nước muối trong Hồ Muối Lớn. Cách thức phân tách cũng tương tự như quy trình tách chất này tại Biển Chết nằm trong thung lũng Jordan. Trong tự nhiên magnesi chloride xuất hiện trong khoáng vật bischofit, ngoài ra cũng được thu hoạch từ các thềm đại dương cổ đại; chẳng hạn như thềm đáy biển Zechstein ở tây bắc châu Âu. Một số lượng magnesi chloride được sản xuất bằng cách cho nước biển bay hơi dưới ánh nắng mặt trời. Magnesi chloride khan là tiền chất chính để sản xuất magnesi với khối lượng lớn. Magnesi chloride ngậm nước là sản phẩm thương mại phổ biến nhất.

## Ứng dụng
Magnesi chloride dùng làm tiền chất để sản xuất các hợp chất khác của magnesi, chẳng hạn bằng cách kết tủa:
: MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + CaCl<sub>2</sub>
Có thể điện phân chất này để có được magnesi kim loại:
: MgCl2 → Mg + Cl2↑
Quá trình này được thực hiện trên quy mô lớn.

Magnesi chloride được sử dụng rộng rãi cho việc kiểm soát bụi và ổn định đường. Ứng dụng thứ hai phổ biến nhất là kiểm soát băng. Ngoài việc sản xuất magnesi kim loại, magnesi chloride cũng được sử dụng cho nhiều ứng dụng khác: phân bón, bổ sung khoáng chất cho động vật, xử lý nước thải, làm tấm thạch cao, nước biển nhân tạo, thực phẩm chức năng, vải, giấy, sản phẩm chống cháy, xi măng và nước muối chống đông. Hỗn hợp magnesi oxide hydrat và magnesi chloride tạo thành một vật liệu cứng được gọi là xi măng Sorel.

Hợp chất này cũng được dùng trong bình chữa cháy: phản ứng của magnesi hydroxide và acid hydrochloric (HCl) dạng lỏng tạo ra magnesi chloride cùng với nước trong trạng thái hơi. Magnesi chloride cũng được sử dụng trong một số ứng dụng y học và điều trị tại chỗ (liên quan đến da). Nó đã được sử dụng trong các loại thuốc bổ với tư cách là nguồn bổ sung magnesi, nơi nó phục vụ như một hợp chất hòa tan mà không phải là thuốc nhuận tràng như magnesi sulfat, và có sẵn hơn so với magnesi hydroxide và magnesi oxide vì nó không cần acid dạ dày để sản xuất ion Mg2+. Nó cũng có thể được sử dụng như một thuốc gây mê hiệu quả cho động vật chân đầu, một số loài động vật giáp xác, và một số loài thân mềm hai mảnh vỏ, bao gồm cả hàu.

MgCl2 cũng thường được sử dụng trong phản ứng chuỗi polymerase (PCR). Ion magnesi cần thiết cho việc tổng hợp DNA vivo/vitro.

## Hợp chất khác
MgCl2 còn tạo một số hợp chất với CO(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>, như MgCl2.10CO(NH2)2 là tinh thể trắng.

## Tham khảo
;Chú thích

;Sách tham khảo
**Handbook of Chemistry and Physics*, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.

## Liên kết ngoài
*Magnesium Chloride as a De-Icing Agent 
*MSDS file for Magnesium Chloride Hexahydrate
Sông Bjaresina

**Bjaresina** (tiếng Belarus: Бярэзіна, tiếng Nga: Березина / Beresina) là một dòng sông dài khoảng 613&nbsp;km ở Belarus và là phụ lưu bên hữu ngạn của sông Dniepr. Bản thân sông này lại có các phụ lưu là Bobr, Klyava, Ol'sa, Ala ở tả ngạn và Hayna, Sàvislach ở hữu ngạn. Phụ lưu Sàvislach chảy qua Thủ đô Minsk.

Không nên nhầm lẫn với sông Beresina, chảy xa về phía đông, chủ yếu ở Nga, chảy khoảng 200&nbsp;km về phía thượng lưu, dưới Smolensk cũng từ bên phải vào Dnepr.

Dòng sông bắt nguồn ở phía bắc của Belarus trên ngọn núi Belarus. Nguồn của nó nằm ở công viên quốc gia Bjaresina gần thị trấn Lepel. Bjaresina chảy ngang qua quốc gia theo hướng bắc-nam, qua các thành phố Bobruisk, Barysaw và Svietlahorsk, đổ vào Dniepr ở phía tây Gomel.

## Lịch sử
* Ngày 25 tháng 6 năm 1708, Charles XII của Thụy Điển đã vượt sông trong Đại chiến Bắc Âu với quân đội của Pyotr Đại Đế.
* Ngày 26 đến ngày 28 tháng 11 năm 1812 trong thời kỳ rút lui kịch tính trước quân của Sa hoàng Alexander I, quân đội của Napoleon I đã chịu tổn thất tới 5 vạn quân khi vượt sông Beresina (xem Trận Berezina).
* Trong Chiến tranh thế giới thứ hai, vào mùa hè năm 1944, Tập đoàn quân số 4 của Lực lượng Vũ trang Đức đã bị tiêu diệt sau khi băng qua sông bằng xe tăng phía đông Minsk (xem Chiến dịch Bagration).

## Tham khảo
Magnesi fluoride

**Magnesi fluoride** là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học MgF2. Hợp chất muối này là một chất rắn tinh thể màu trắng và trong suốt với một dải rộng các bước sóng. Do vậy chất này có ứng dụng thương mại trong quang học và mở rộng ra tới các kính viễn vọng không gian. Chất này xuất hiện trong tự nhiên ở dạng khoáng vật hiếm sellaite.

## Tham khảo

## Liên kết ngoài
* A java applet showing the effect of MgF<sub>2</sub> on a lens 
* Infrared windows  at Lawrence Berkeley National Laboratory
* National Pollutant Inventory - Fluoride and compounds fact sheet
* Crystran Data  Crystran MSDS
Gió khe núi

**Gió khe núi**, là một cơn gió địa phương thổi qua khoảng cách giữa các ngọn núi.

Gió khe núi là gió cấp thấp và có thể kết hợp với gió mạnh từ 20-40 hải lý và đôi khi vượt quá 50 hải lý. Gió khe nhìn chung là mạnh nhất khi tới gần với đường ra khoảng trống giữa các ngọn núi.

Các dòng chảy ví dụ bao gồm gió bề mặt thổi qua eo biển Gibraltar - một trong những cơn gió mạnh nhất trong khu vực được gọi là Levanter. Các cơn gió tương tự xảy ra ở các khoảng trống khác ở các dãy núi, như là tehuantepecer và jochwinde, và các kênh dài như eo biển Juan de Fuca giữa dãy núi Olympic của Washington và đảo Vancouver, British Columbia, eo biển Hinlopen gần Spitsbergen. Trong Hẻm Núi Columbia ở biên giới Washington và Oregon, tần suất gió cao dẫn đến việc lắp đặt các trang trại gió và số lượng lướt sóng lớn diễn ra trên sông Columbia.

Một ví dụ khác là gió Koshava ở Serbia thổi dọc theo sông Donau. Dãy núi Carpathia Nam và dãy núi Balkan dẫn dòng chảy vào lưu vực sông Donau ở Rumani và dòng chảy ra tại Iron Gates được biết đến như là gió Koshava. Các đặc tính chính của gió Koshava là tốc độ gió cao, theo hướng đông nam, dai dẳng, và gây dông tố.

## Chú thích

## Thư mục
*Bendall, A. A., 1982: Low-level flow through the Strait of Gibraltar. The Meteorological Magazine, Vol. 111, pp.&nbsp;149–153
*Colle, B. A., C. F. Mass, 2000: High-Resolution Observations and Numerical Simulations of Easterly Gap Flow through the Strait of Juan de Fuca on 9–ngày 10 tháng 12 năm 1995. Monthly Weather Review: Vol. 128, pp.&nbsp;2398–2422.
*Colle, B. A., C. F. Mass, 1998: Windstorms along the Western Side of the Washington Cascade Mountains. Part I: A High-Resolution Observational and Modeling Study of the ngày 12 tháng 2 năm 1995 Event. Monthly Weather Review: Vol. 126, pp.&nbsp;28–52.
*Overland, J. E., and B. A. Walter, 1981: Gap winds in the Strait of Juan de Fuca, Monthly Weather Review: Vol. 109, pp.&nbsp;2221–2233.
*Scorer, R.S., 1952: Mountain-gap winds; a study of the surface wind in Gibraltar. Quarterly Journal of the Royal Meteorological Society: Vol. 78, pp.&nbsp;53–59
*Sharp, J. and C. F. Mass, 2002: Columbia Gorge Gap Flow: Insights from Observational Analysis and Ultra-High Resolution Simulation. Bulletin of the American Meteorological Society: Vol. 83, pp.&nbsp;1757–1762.
*Steenburgh, W. J., D. M. Schultz, B. A. Colle, 1998: The Structure and Evolution of Gap Outflow over the Gulf of Tehuantepec, Mexico. Monthly Weather Review: Vol. 126, pp.&nbsp;2673–2691.
Thủy ngân(II) nitrat

**Thủy ngân(II) nitrat** là một muối tinh thể không màu và có độc, tan trong nước của thủy ngân(II) và axit nitric. Nó được dùng để xử lý lông thú để tạo thành nỉ trong một quá trình có tên gọi 'carroting'. Cụm từ "điên như một người đội mũ" có liên quan đến bệnh tâm thần do việc tiếp xúc quá nhiều với thủy ngân(II) nitrat. Việc sử dụng chất này tiếp tục ở Hoa Kỳ cho đến khi nó được Bộ Dịch vụ Y tế Công cộng Hoa Kỳ cấm vào tháng 12 năm 1941. Mặc dù điều này có vẻ mang lại lợi ích cho sức khoẻ, lệnh cấm thực sự đã cho phép thủy ngân(II) nitrat được sử dụng rộng rãi trong việc sản xuất các chất kích nổ để đưa vào cuộc chiến đang diễn ra.

## Sản xuất
Thủy ngân(II) nitrat được tạo ra bằng phản ứng giữa axit nitric nóng đậm đặc với kim loại thủy ngân, trong các điều kiện này, axit nitric là một chất oxy hóa. Pha loãng axit nitric sẽ tạo ra thủy ngân(I) nitrat.

## Ứng dụng
Thủy ngân(II) nitrat được sử dụng trong các phản ứng thủy ngân hóa. Đặc biệt, nó được sử dụng trong các phản ứng liên quan đến ketone. Một trong những chất hoá học mà có phản ứng mạnh nhất là acetone. Phản ứng này sử dụng thủy ngân nitric, oxit thủy ngân và calci sulfat để biến đổi aceton, CH3C(O)CH3 thành CH3C(O)CH2HgI. Acetone là một hợp chất mà hầu hết các phương pháp thủy ngân hóa khác được chứng minh là không hiệu quả. Hợp chất nitrat thủy ngân hoạt động vì nó là một tác nhân oxy hóa mạnh. Ngoài ra, khi thủy ngân được hòa tan trong axit nitric, dạng axit của nitrat thủy ngân được hình thành. Dạng axit này có khả năng đảo ngược các phân tử sucrose.

## Tham khảo

## Liên kết ngoài
* ATSDR - Toxic Substances Portal - Mercury (11/14/2013)
* ATSDR - Public Health Statement: Mercury  (11/14/2013)
* ATSDR - ALERT! Patterns of Metallic Mercury Exposure, 6/26/97  (link not traceable 11/14/2013)
* ATSDR - Medical Management Guidelines for Mercury  (11/14/2013)
* ATSDR - Toxicological Profile: Mercury  (11/14/2013)
* Safety data (MSDS) (link not traceable 11/14/2013)
* Mercuric Nitrate (ICSC)
* Mercury 
* Mercury Information Packages 
* *How to Make Good Mercury Electrical Connections*, Popular Science monthly, February 1919, Unnumbered page, Scanned by Google Books: https://books.google.com/books?id=7igDAAAAMBAJ&pg=PT14
Kẽm sulfat

**Kẽm sulfat** là một hợp chất vô cơ có công thức **ZnSO<sub>4</sub>** và là chất bổ sung trong chế độ ăn uống. Là một chất bổ sung nó được sử dụng để điều trị chứng thiếu kẽm và ngăn ngừa các triệu chứng ở những người có nguy cơ cao. Tác dụng phụ có thể bao gồm đau bụng dưới, nôn mửa, đau đầu, và mệt mỏi.

Nó có 3 muối ngậm nước. Nó được biết đến như là "vitriol trắng". Tất cả các dạng muối ngậm nước khác nhau đều là chất rắn không màu. Dạng muối ngậm 7 phân tử nước là dạng thường gặp nhất.

## Hợp chất khác
ZnSO4 còn tạo một số hợp chất với NH<sub>3</sub>, như ZnSO4·2NH3·H2O, ZnSO4·4NH3·2H2O và ZnSO4·4NH3·4H2O đều là tinh thể trong suốt hay ZnSO4·5NH3 là chất rắn màu trắng.

ZnSO4 còn tạo một số hợp chất với N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>, như ZnSO4·2N2H4 là chất rắn màu trắng.

ZnSO4 còn tạo một số hợp chất với CO(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>, như ZnSO4·CO(NH2)2·7H2O là tinh thể hình kim trong suốt.

ZnSO4 còn tạo một số hợp chất với CON<sub>3</sub>H<sub>5</sub>, như ZnSO4·2CON3H5 là tinh thể màu trắng, tan ít trong nước và axit sulfuric.

ZnSO4 còn tạo một số hợp chất với CS(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>, như ZnSO4·2CS(NH2)2 hay ZnSO4·3CS(NH2)2 đều là tinh thể không màu.

ZnSO4 còn tạo một số hợp chất với CSN<sub>3</sub>H<sub>5</sub>, như ZnSO4·2CSN3H5 là tinh thể màu trắng.

## Tham khảo
Mangan(II) sulfat

**Mangan(II) sunfat** thường nói đến một hợp chất vô cơ với công thức hóa học **MnSO<sub>4</sub>**. Chất rắn dễ chảy nước màu hồng nhạt này là muối mangan(II) có ý nghĩa thương mại lớn. Gần 260 nghìn tấn mangan(II) sunfat đã được sản xuất trên toàn thế giới vào năm 2005. Chất này là tiền chất để sản xuất mangan kim loại và nhiều hợp chất khác. Đất đai nông nghiệp bị thiếu vi lượng mangan được cân bằng lại bằng muối này.

## Hợp chất khác
*MnSO4 còn tạo một số hợp chất với NH<sub>3</sub>, như MnSO4·2NH3 – bột trắng, MnSO4·4NH3 – chất rắn không màu, MnSO4·5NH3·H2O – chất rắn màu trắng hay MnSO4·6NH3 – chất rắn màu trắng.
*MnSO4 còn tạo một số hợp chất với N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>, như MnSO4·N2H4 – tinh thể không màu. MnSO4·2N2H4 cũng được biết đến, là bột trắng nhưng không ổn định.
*MnSO4 còn tạo một số hợp chất với NH<sub>2</sub>OH, như MnSO4·NH2OH là bột trắng không tan trong nước.
*MnSO4 còn tạo một số hợp chất với CO(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>, như MnSO4·2CO(NH2)2 và MnSO4·4CO(NH2)2 đều là tinh thể màu hồng.
*MnSO4 còn tạo một số hợp chất với CON<sub>4</sub>H<sub>6</sub>, như MnSO4·CON4H6 là tinh thể trắng, d = 2,167 g/cm³.
*MnSO4 còn tạo một số hợp chất với CS(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>, như MnSO4·CS(NH2)2 là tinh thể không màu.

## Tham khảo
Sắt(II) sulfat

**Sắt(II) sunfat** là tên chung của một nhóm muối với công thức hóa học **[[Sắt|Fe]][[Sunfat|SO<sub>4</sub>]]·''x''[[Nước|H<sub>2</sub>O]]**. Dạng muối phổ biến nhất là dạng ngậm 7 phân tử nước (*x* = 7) nhưng ngoài ra cũng có nhiều giá trị *x* khác nhau. Muối ngậm nước này được sử dụng trong y tế để điều trị chứng thiếu sắt, và cũng cho các ứng dụng công nghiệp. Được biết đến từ thời cổ đại với cái tên **coppera** và **vitriol xanh lá cây**, muối ngậm 7 phân tử nước với màu lục lam nhạt là dạng phổ biến nhất của hợp chất này. Tất cả sắt(II) sunfat hòa tan trong nước để tạo ra cùng một aquo phức [Fe(H2O)6]2+, có mô hình hình học phân tử bát diện và thuận từ. Tên copperas có từ thời đồng(II) sunfat được gọi là coppera xanh, và có lẽ tương tự, sắt(II) và kẽm sunfat được biết đến tương ứng là coppera màu xanh lá cây và coppera trắng.

Hợp chất này có trong Danh sách các thuốc thiết yếu của WHO, các loại thuốc quan trọng nhất cần thiết cho một hệ thống y tế cơ bản.

## Điều chế
FeSO4 có thể được điều chế theo nhiều cách khác nhau. Một trong những cách đó là cho sắt(II) oxit hoặc sắt(II) hydroxide tác dụng với axit sunfuric loãng.
:FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O
Ngoài ra, cho Fe tác dụng với CuSO<sub>4</sub> cũng là một cách để điều chế FeSO4.
:Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓

## Hợp chất khác
FeSO4 còn tạo một số hợp chất với NH<sub>3</sub>, như:
*FeSO4·2NH3·H<sub>2</sub>O – bột màu nâu đen;
*FeSO4·4NH3 – chất rắn màu đỏ nâu;
*FeSO4·5NH3·H2O – tinh thể màu đỏ nâu;
*FeSO4·6NH3 – bột trắng.

FeSO4 còn tạo ra một số hợp chất với N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>, như FeSO4·2N2H4·H2O là tinh thể lục phương màu lục nhạt, có tính nổ.

FeSO4 còn tạo một số hợp chất với CON<sub>3</sub>H<sub>5</sub>, như FeSO4·2CON3H5 là tinh thể màu trắng, tan vừa trong nước. Trong dung dịch nó dễ bị oxy hóa, tạo ra sắt(III) hydroxide.

FeSO4 còn tạo một số hợp chất với CS(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>, như FeSO4·2CS(NH2)2 là tinh thể không màu.

FeSO4 còn tạo một số hợp chất với CSN<sub>3</sub>H<sub>5</sub>, như FeSO4·2CSN3H5 là tinh thể màu lục, tan trong nước.

## Tham khảo

## Liên kết ngoài

*
*How to Make Copperas (Iron Sulfate) from Pyrites
*
Sắt(III) sulfat

**Sắt(III) sunfat** là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học **Fe<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>**, muối sunfat của sắt hóa trị 3. Thường màu vàng, đó là muối tinh thể hình thoi và hòa tan trong nước ở nhiệt độ phòng. Nó được sử dụng trong công nghiệp nhuộm như một chất giữ màu, và như một chất kết tụ cho các chất thải công nghiệp. Nó cũng được sử dụng trong các chất nhuộm, và trong các bồn tẩy tạp chất cho nhôm và thép. Về mặt y học, nó được sử dụng làm chất làm se vết thương.

## Sản xuất
Sắt(III) sunfat được sản xuất trên quy mô lớn bằng cách kết hợp phản ứng giữa axit sunfuric, một dung dịch sắt(II) sunfat nóng và một chất oxy hóa (như axit nitric hoặc hydro peroxide).
:2FeSO4 + H2SO4 + H2O2 →  Fe2(SO4)3 + 2H2O

## Hợp chất khác
Fe2(SO4)3 còn tạo một số hợp chất với NH<sub>3</sub>, như Fe2(SO4)3·2NH3 là chất rắn màu nâu, Fe2(SO4)3·3NH3 là chất rắn màu nâu sáng, Fe2(SO4)3·8NH3·4H2O là bột màu đỏ nâu, Fe2(SO4)3·9NH3 tương tự triamin, Fe2(SO4)3·12NH3 là bột màu nâu đen hay Fe2(SO4)3·13NH3 là chất rắn màu nâu.

## Tham khảo

## Liên kết ngoài
*Material Safety Data Sheet
Tinh thể ngậm nước

Trong hóa học, **ngậm nước** hoặc **kết tinh nước** là nước nằm trong những tinh thể. Nước thường được kết hợp trong đội hình của các tinh thể từ các chất hòa tan. Trong một số hoàn cảnh, nước kết tinh là tổng trọng lượng nước trong một chất với nhiệt độ nhất định và hầu hết theo một tỷ lệ nhất định (cân bằng hóa học). Theo lý thuyết **nước kết tinh** đề cập đến các phân tử nước được tìm thấy trong những tinh thể theo khuôn khổ của một phức chất&nbsp; kim loại, hay một muối, đó không phải là liên kết trực tiếp với các cation kim loại.

Khi kết tinh từ nước hoặc dung môi ẩm, nhiều chất kết hợp phân tử nước vào trong khung kết tinh phân tử. Nước được kết tinh thường có thể tách ra bằng cách nung nóng mẫu vật nhưng trong quá trình đó các tính chất liên quan đến tinh thể thường bị mất đi. Ví dụ, trong trường hợp của natri chloride, muối ngậm 2 phân tử nước là không ổn định ở nhiệt độ phòng.

So sánh với các hợp chất vô cơ, các protein kết tinh với một lượng lớn nước trong lưới tinh thể. Hàm lượng nước 50% không phải là hiếm đối với protein.

## Xem thêm
* Hydrat
## Tham khảo

*
Amoni perchlorat

**Amoni perchlorat** ("AP") là một hợp chất vô cơ với công thức NH4ClO4. Nó là một màu trắng hay rắn, hòa tan trong nước. Perchlorat là một chất oxy hóa mạnh và chất amôni là một nhiên liệu tốt. Sự kết hợp này giải thích sự hữu dụng của chất này với tư cách một nhiên liệu đẩy tên lửa. Tính không ổn định của nó đã gây ra một số tai nạn, như thảm họa PEPCON.

## Sản xuất
Amoni perchlorat (AP) được sản xuất thông qua phản ứng giữa amonia và acid perchlorric. Quá trình này là đầu ra chính cho việc sản xuất công nghiệp acid perchlorric. Muối này cũng có thể được sản xuất bằng phản ứng trao đổi giữa muối amoni với natri perchlorat. Quá trình này khai thác độ tan tương đối thấp của NH4ClO4, vốn chỉ bằng 1/10 của natri perchlorat.

AP kết tinh thành tinh thể hình hộp thoi không màu.

## Tham khảo
3C 303

**3C 303** là một thiên hà Seyfert giống một chuẩn tinh nằm trong chòm sao Mục Phu.
## Tham khảo
 
## Liên kết ngoài
* www.jb.man.ac.uk/atlas/ (J. P. Leahy)
Hải Long đồn

**Hải Long đồn** () là một pháo đài bị phá hủy nằm trên núi thuộc làng Hải Long Đồn, Tuân Nghĩa, tỉnh Quý Châu, Trung Quốc. Nó là thành trì của Thổ ty Bá Châu cho đến khi nó bị phá hủy trong cuộc nổi dậy Bá Châu giữa năm 1589 đến 1600. Hải Long đồn là một ví dụ về một lâu đài thời Trung cổ được bảo quản tốt ở Trung Quốc. Đây là một trong ba địa điểm thuộc Các di chỉ Thổ ty được UNESCO công nhận là Di sản thế giới vào ngày 3 tháng 7 năm 2015.

Hải Long đồn được xây dựng vào năm 1257 trong thời kỳ Nam Tống. Nó phục vụ như là thành trì của Thổ ty Bá Châu từ thời Nam Tống đến thời Nhà Minh. Năm thứ 28 dưới thời Hoàng đế Minh Thần Tông (năm 1600), nhà Minh đã đánh bại cuộc nổi dậy Bá Châu, pháo đài bị thiêu rụi.

Công sự này có diện tích 1,59&nbsp;km vuông với 6 lối đi phía đông và 3 ở phía tây và bức tường dài 6&nbsp;km. Bốn mặt của pháo đài được bao bọc bởi các vách đá và chỉ có duy nhất một lối vào từ đường núi. Kiến trúc của pháo đài phản ánh tầm quan trọng của nó. Cổng thành có hai tháp cung thủ với hệ thống hào sâu bao quanh.
## Tham khảo
3C 288

**3C 288** là một thiên hà radio nằm trong chòm sao Canes Venatici.
## Tham khảo

## Liên kết ngoài
* www.jb.man.ac.uk/atlas/
* 3C288 = B1336+391 (Alan Bridle / ngày 9 tháng 9 năm 1999)
Đồng(II) fluoride

**Đồng(II) fluoride** là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học **CuF<sub>2</sub>**. Nó là một chất rắn hút ẩm có màu trắng hoặc xanh lam nhạt. Nó có một cấu trúc tinh thể kiểu rutil tương tự như các muối fluoride khác có công thức hóa học MF2.

## Ứng dụng
Các hydrocarbon thơm phản ứng với đồng(II) fluoride trong một môi trường chứa oxy ở nhiệt độ 450&nbsp;°C, tạo thành các hydrocarbon thơm có khả năng flo hóa. Phản ứng này đơn giản hơn phản ứng Sandmeyer, nhưng chỉ áp dụng cho các hợp chất đủ bền để tồn tại ở nhiệt độ cao.
:

Nửa mol của oxy được sử dụng với 2HF và Cu để tái sản xuất một mol nước và đồng(II) fluoride.

Đồng(II) fluoride cũng có thể được sử dụng để tạo thành florobenzen từ benzen, HCl và oxy. Sử dụng một muối fluoride kim loại có thể oxy hóa một liên kết metyl. Phản ứng này được bắt đầu bằng việc sản xuất đồng(II) fluoride với một lò phản ứng kim loại có chứa CuO và sau đó thêm HF ở nhiệt độ cao; từ đó, nó tiếp xúc với benzen và phản ứng gắn flo vào vòng benzen gây ra sự hình thành florotoluen, florobenzen hoặc một số dẫn xuất có flo khác của benzen. Điều này cho phép các phản ứng floroaromatic được thực hiện với số lượng lớn mà không cần xử lý chất thải của quá trình flo hóa hiện tại.

## Hợp chất khác
CuF2 còn tạo ra một số hợp chất với NH<sub>3</sub>, như:
*CuF2·2NH3 – chất rắn màu dương;
*CuF2·3NH3 – chất rắn màu dương nhạt;
*CuF2·4NH3·5H<sub>2</sub>O – tinh thể màu dương đen;
*CuF2·5NH3 – chất rắn màu dương đen;
*CuF2·6NH3 – chất rắn màu xanh lam đậm.

Giống như các muối chứa amonia khác, chúng đều tan ít trong nước.

## Tham khảo

## Sách tham khảo
*
*
*
*
*Dierks, S. "Copper Fluoride". http://www.espimetals.com/index.php/msds/537-copper-fluoride (accessed October 9).
* 
*
*
*

## Liên kết ngoài

*National Pollutant Inventory - Copper and compounds fact sheet
*National Pollutant Inventory - Fluoride and compounds fact sheet
Fluoride

**Fluoride** ,  là một anion hóa vô cơ, đơn phân tử của fluor với công thức hóa học F−. Fluoride là anion đơn giản nhất của fluor. Muối và khoáng chất của nó là các hợp chất phản ứng hóa học và hóa chất công nghiệp quan trọng, chủ yếu được sử dụng trong sản xuất hydro fluoride cho các chất fluorocarbon. Về độ âm điện và kích cỡ, ion fluoride tương tự như ion hydroxide. Các ion fluoride có mặt trên Trái Đất trong một số khoáng chất, đặc biệt là fluorit, nhưng chỉ có với số lượng vi lượng trong nước. Fluoride có một vị đắng đặc biệt. Nó không tạo thành màu cho muối fluoride.

## Xuất hiện trong tự nhiên

Nhiều khoáng chất fluoride đã được biết, nhưng khoáng vật có tầm quan trọng thương mại tối thượng là fluorit (CaF2), chứa gần 49% lượng fluoride theo khối lượng. Khoáng chất mềm, đầy màu sắc này được tìm thấy trên toàn thế giới.

Nồng độ fluoride nước biển thường ở khoảng từ 0,86 đến 1,4&nbsp;mg / L và trung bình 1.1&nbsp;mg/L (milligram trên lit hoặc **ppm**). Để so sánh, nồng độ chloride trong nước biển là khoảng 19&nbsp;g/L (19000 ppm). Nồng độ thấp của fluoride phản ánh sự không hòa tan của fluoride của các kim loại kiềm thổ, chẳng hạn như CaF2.

Fluoride có trong tự nhiên với nồng độ thấp khi uống nước và thực phẩm được lấy nước từ bề mặt (nước mưa / nước)... các nguồn cung cấp nước nói chung chứa đựng tỷ lệ fluoride giữa 0.01–0.3 ppm. Nước dưới đất (nước giếng) có tỷ lệ muối fluoride dao động nhiều hơn, phụ thuộc vào cấu thành đất; ví dụ dưới 0.05 ppm ở một số vùng của Canada tới 2800&nbsp;mg/lit, mặc dù ít khi nó vượt quá 10&nbsp;mg/lit 
* Ở một số nơi, nước uống chứa hàm lượng fluor cao đến mức nguy hiểm, dẫn đến các vấn đề nghiêm trọng về sức khoẻ. 
* 50 triệu người nhận nước từ các nguồn cung cấp nước có mức "gần tối ưu". 
* Ở các vị trí khác, mức độ fluoride rất thấp, đôi khi dẫn đến việc fluoride hóa nguồn cung cấp nước công cộng để nâng cấp nồng độ lên 0.7-1.2 ppm.
Một số thực vật tập trung fluoride từ môi trường của chúng nhiều hơn những cây khác. Tất cả các lá trà đều chứa fluoride; tuy nhiên, các lá trưởng thành có chứa nhiều đến 10 đến 20 lần mức fluoride của lá non từ cùng một cây.

## Tham khảo

## Liên kết ngoài
* Fluoride in Drinking Water: A Review of Fluoridation and Regulation Issues Congressional Research Service
* U.S. government site for checking status of local water fluoridation
Next Top Model by Cătălin Botezatu (mùa 2)

***Next Top Model by Cătălin Botezatu, Mùa 2*** là mùa đầu hai của Next Top Model by Cătălin Botezatu được phát sóng vào ngày 15 tháng 9 năm 2011.

Cuộc thi một lần nữa được host bởi nhà thiết kế thời trang Cătălin Botezatu. Ban giám khảo của mùa này là nghệ sĩ trang điểm Mirela Vascan, nhà tạo mẫu tóc Laurent Tourette và quản lý người mẫu Liviu Ionescu. Nhiếp ảnh gia Gabriel Hennessey, người đã chụp hầu hết các buổi chụp ảnh từ mùa 1 đã không quay lại trong mùa này.

Người chiến thắng là Laura Giurcanu, 14 tuổi từ Bucharest. Giải thưởng của cô là 1 hợp đồng người mẫu với *MRA Models* trong 4 năm và giải thưởng tiền mặt trị giá €70.000.

## Các thí sinh

*(Tuổi tính từ ngày dự thi)*

## Thứ tự gọi tên

: Thí sinh bị loại 
: Thí sinh không bị loại khi rơi vào cuối bảng
: Thí sinh chiến thắng cuộc thi

* Trong tập 1, Sandra đã được thêm vào sau đó như là người cuối cùng hoàn toàn bất ngờ sau khi bị từ chối ban đầu là một thí sinh trong vòng cuối cùng của casting.
* Trong tập 2, Miruna, Iasmina & Flori đã rơi vào cuối bảng. Cătălin trao bức ảnh cuối cùng cho Flori, loại Miruna và Iasmina.
* Trong tập 7, Iulia, Flori & Simona đã rơi vào cuối bảng nhưng không ai trong số họ đã bị loại.
* Trong tập 8, Simona, Aida & Iulia đã rơi vào cuối bảng. Cătălin trao bức ảnh cuối cùng cho Iulia, loại bỏ Aida và Simona.
* Trong tập 13, Laura và Karin đã rơi vào cuối bảng nhưng không ai trong số họ đã bị loại.

### Buổi chụp hình

***Tập 1**: Ảnh thẻ mini toàn thân (casting)
***Tập 2**: Ảnh mở đầu chương trình
***Tập 3**: Bị hói, khỏa thân và bị bao phủ bằng pha lê với manơcanh
***Tập 4**: Quân đội
***Tập 5**: Nữ hoàng Iceland
***Tập 6**: Tạo dáng với hoa súng cùng người mẫu nam
***Tập 7**: Áo tắm in Pamukkale
***Tập 8**: Nhà triết học ở đền Artemis
***Tập 9**: Hóa thân thành 4 mùa
***Tập 10**: Tạo dáng dưới nước
***Tập 11**: Tạo dáng trong đồ bò với côn trùng
***Tập 12**: Câu chuyện tình yêu với người mẫu nam; Cướp biển quyến rũ; Áo tắm ở bãi biển với người mẫu nam
***Tập 13**: Cô dâu của Thổ Nhĩ Kỳ
***Tập 14**: Khỏa thân trên bùn và đất sét; Tạo dáng ở thác nước Tamerza; Công chúa Star Wars 
***Tập 15**: Diễn lại kiểu tạo dáng của người nổi tiếng

## Tham khảo
Chromi(II) fluoride

**Chromi(II) fluoride** là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học **CrF<sub>2</sub>**. Nó tồn tại dưới dạng một chất rắn màu lục lam. Chromi(II) fluoride ít hòa tan trong nước, gần như không hòa tan trong rượu, và hòa tan trong acid chlorhydric đun sôi, nhưng không phản ứng với acid sunfuric hoặc acid nitric đặc nóng. Giống như các hợp chất Chromi khác, Chromi(II) fluoride dễ dàng bị oxy hóa thành Chromi(III) oxide trong không khí.

## Điều chế và cấu trúc
Hợp chất được điều chế bằng cách thổi hydro fluoride qua Chromi(II) chloride. Phản ứng sẽ tiến hành ở nhiệt độ phòng nhưng thường được làm nóng đến  để đảm bảo hoàn thành phản ứng:
:CrCl2 + 2HF → CrF2 + 2HCl
Giống nhiều đifluoride khác, CrF2 có cấu trúc giống như rutil với hình học phân tử bát diện vây quanh Cr(II) và hình học ba chiều ở F−. Hai trong số sáu liên kết Cr–F dài 2,43 &#8491;, và bốn liên kết còn lại ngắn cỡ 2,00 &#8491;.

## Liên kết ngoài
*Crystal Structure

## Tham khảo
Sinh vật lưỡng tính

Trong sinh học, một **sinh vật lưỡng tính** là một sinh vật có cơ quan sinh dục và tạo nên giao tử của cả giống đực và cái. Ở nhiều nhóm động vật (chủ yếu là động vật không xương sống), không có sự phân biệt về giống ở mỗi cá thể. Trong những nhóm này, sự lưỡng tính là điều hiển nhiên, tạo nên một dạng sinh sản hữu tính mà mỗi cá thể đều có thể là "đực" hay "cái". Ví dụ, đa số động vật sống đuôi, thân mềm có phổi và sên lãi là động vật lưỡng tính. Sự lưỡng tính cũng hiện diện ở một số loài cá và một ít động vật có xương sống khác. Đa phần thực vật cũng lưỡng tính.

Ước tính có chừng 65.000 loài động vật lưỡng tính. Số loài động vật lưỡng tính chiếm khoảng 0,7% trong tổng số ước tính 8,6 triệu loài động vật trên Trái Đất.

## Tham khảo
Hàm số khả vi

Trong vi phân và tích phân (một phân nhánh của toán học), một **hàm số khả vi** của một biến số thực là một hàm có đạo hàm tại tất cả các điểm thuộc miền xác định của nó. Hệ quả là đồ thị của một hàm số khả vi có một tiếp tuyến không song song với trục y tại từng điểm trong miền xác định của nó; hàm số có đồ thị trơn, không chứa bất kỳ đứt gãy hoặc bẻ gập nào.

Nói chung, nếu *x*0 là một điểm thuộc miền xác định của hàm số *f*, khi đó *f* là **khả vi tại ''x''<sub>0</sub>** nếu đạo hàm *f* ′(*x*0) tồn tại. Điều này có nghĩa là đồ thị của *f* có một tiếp tuyến không thẳng đứng tại điểm (*x*0,&nbsp;*f*(*x*0)). Hàm số *f* cũng được gọi là **tuyến tính cục bộ** tại *x*0, vì nó có thể được biểu diễn xấp xỉ bằng một hàm số tuyến tính gần điểm nói trên.

## Tham khảo
Nguyễn Anh Dũng

**Nguyễn Anh Dũng** có thể là:

*Nguyễn Anh Dũng (chính trị gia), sinh năm 1959
*Nguyễn Anh Dũng (kỳ thủ)
*Nguyễn Anh Dũng (diễn viên)
*Dũng CT, tên thật Nguyễn Anh Dũng, YouTuber
Kali oxide

**Kali oxide** (KO) là một hợp chất của kali và oxy. Chất rắn này có màu vàng nhạt, và là oxide đơn giản nhất của kali. Kali oxide là một hợp chất hiếm khi thấy, vì nó có khả năng phản ứng rất mạnh với các chất khác. Một số hóa chất thương mại, như phân bón và xi măng, được khảo sát giả định thành phần phần trăm có thể tương đương với hỗn hợp hợp chất của K2O.

## Sản xuất
Cách đơn giản nhất để sản xuất kali oxide là từ phản ứng của Oxi và Kali, phản ứng cũng đồng thời tạo ra kali peroxide K2O2 và kali superoxide KO2.

: 2K + 1/2O2 → K2O
: 2K + O2 → K<sub>2</sub>O<sub>2</sub>
: K + O2 → KO<sub>2</sub>

Kali peroxide tác dụng với kali tạo ra kali oxide:

: K2O2 + 2 K → 2 K2O
Cách khác và thuận tiện hơn, K2O được tổng hợp bằng cách nung nóng kali nitrat với kali kim loại:
: 2KNO3 + 10K → 6K2O + N2
Biện pháp khác là nung nóng kali peroxide tại 500&nbsp;°C khiến chất này phân hủy cho kali oxide tinh khiết và oxy.
: 2K2O2  →  2K2O + O2
Kali hydroxide không thể bị khử nước để tạo ra kali oxide nhưng nó có thể phản ứng với kali nóng chảy để tạo ra kali oxide, giải phóng hydro như là một sản phẩm phụ:

: 2KOH + 2K  2K2O + H2

## Tham khảo
Núi Rinjani

**Núi Rinjani** (*Gunung Rinjani*) là một ngọn núi lửa đang hoạt động ở Indonesia nằm trên đảo Lombok. Về mặt hành chính, ngọn núi này nằm ở huyện Bắc Lombok, thuộc tỉnh Tây Nusa Tenggara. Với độ cao 3.726 mét (12.224&nbsp;ft), đây là ngọn núi lửa cao thứ hai ở Indonesia.

Trên đỉnh của núi lửa là một hõm chảo có diện tích 6 x 8,5&nbsp;km, được lấp đầy bởi một hồ miệng núi lửa có tên là Segara Anak hay còn được biết đến là  Anak Laut (*Đứa con của biển*) do màu nước xanh như biển của nó. Hồ nước nằm ở độ cao 2.000 mét so với mực nước biển và sâu khoảng 200 mét. Tại hõm chảo của núi lửa cũng có một suối nước nóng. Hồ nước và đỉnh núi là một địa điểm linh thiêng đối với bộ lạc Sasak và những người theo đạo Hindu khiến nó là nơi diễn ra một số hoạt động tôn giáo tại đây. Vào lúc 14 giờ 45 phút ngày 27 tháng 9 năm 2016, một vụ phun trào đã nổ ra. Tháng 4 năm 2018, núi lửa này đã được UNESCO công nhận là thành viên của Mạng lưới Công viên địa chất toàn cầu.

## Tham khảo