open-index/open-wikipedia-markdown huggingface dataset:
Jizan

**Jizan** ( **), cong viết là *Jazan*, *Gizan* hay *Gazan*, là một thành phố cảng và là thủ phủ của vùng Jizan, nằm tại góc tây nam của Ả Rập Xê Út và gần biên giới với Yemen. Thành phố Jazan nằm bên bờ biển Đỏ và có vai trò là khu trung tâm nông nghiệp lớn của một vùng 1,5 triệu dân (2010). Khu vực sản xuất được các loại quả nhiệt đới có chất lượng cao như xoài, sung và đu đủ. Cư dân Jazan là người Ả Rập và hầu như toàn bộ đều là tín đồ Hồi giáo Sunni.

Vào đầu thế kỷ 20, Jazan là một địa điểm chính về đánh bắt ngọc trai. Khi Chiến tranh thế giới thứ nhất bùng phát, mậu dịch tại Jazan suy thoái và được chuyển đến Al Hudaydah. Ngày nay, các dự án tham vọng về phát triển giao thông, năng lượng tái tạo, du lịch và nông nghiệp được thực hiện tại vùng Jazan, đặc biệt là tại Thành phố kinh tế Jazan, bao gồm một nhà máy luyện nhôm trị giá 3 tỉ USD Saudi Aramco cho xây dựng nhà máy lọc dầu 400.000 bpd gắn với hạ tầng đầu cuối trên biển Đỏ gần Jazan, hoàn thành vào cuối năm 2016.

Jizan đã chuyển đổi thành một trung tâm của ngành hàng hải tại vương quốc. Hơn nữa, vùng ngoại vi phía nam và phía tây của thành phố là nơi vương quốc muốn chuyển đổi thành trung tâm nông nghiệp quốc gia do có nước ngầm cũng như đất đai phì nhiêu và đa dạng.

Jazan có khí hậu hoang mạc nóng (Köppen: BWh) với nhiệt độ trung bình năm là trên 30&nbsp;°C. Thời tiết quanh năm đều rất nóng, và nhiệt độ trung bình tại đây thuộc vào hàng nóng nhất thế giới, thậm chí kể cả vào mùa đông vốn ngắn ngủi. Thành phố có độ ẩm cao song đến mức khô nẻ trong vài tháng, khiến thời tiết rất ngột ngạt. Nhiệt độ cao kỷ lục là 46,3&nbsp;°C vào ngày 15 tháng 9 năm 2006, còn nhiệt độ thấp nhất là 11,8&nbsp;°C vào ngày 7 tháng 2 năm 1993.

## Tham khảo

## Liên kết ngoài

*Trang chính thức
Buraidah

**Buraydah** ( **) là thủ phủ của vùng Al-Qassim tại bắc-trung Ả Rập Xê Út, tại trung tâm của bán đảo Ả Rập. Buraydah cách đều biển Đỏ ở phía tây và vịnh Ba Tư ở phía đông. Thành phố có dân số 614.093 người (điều tra năm 2010). Thành phố nằm bên rìa của wadi Al-Rummah. Buraydah có khí hậu hoang mạc đặc trưng, với mùa hè nóng, mùa đông lạnh và độ ẩm thấp.

Tại Buraydah, nông nghiệp vẫn là nền tảng của kinh tế, ốc đảo có truyền thống sản xuất chà là, chanh tây, cam và các loại quả khác. Việc du nhập sản xuất lúa mì hiện đại có kết quả thành công, đến mức Buraydah là một trong những nơi sản xuất lớn nhất toàn quốc, có đóng góp quan trọng vào việc biến Ả Rập Xê Út trở thành nước xuất khẩu thuần về ngũ cốc

Bảo tàng Buraydah có những ngày dành cho các gia đình và những ngày dành cho thanh niên, nó trưng bày di sản mọi khía cạnh khác nhau của cuộc sống trong khu vực. Vườn Quốc vương Khalid nằm lân cận bảo tàng, mở cửa cho du khách mọi ngày và là nơi tổ chức các hoạt động cho gia đình và trẻ em. Tháp nước Buraydah mở cửa cho du khách vào mùa hè (lễ hội).

Các tuyến đường cao tốc nối Buraydah đến các thành phố lớn xung quanh, tuyến đường nối đến thủ đô Riyadh dài 317&nbsp;km, còn đến Medina là 450&nbsp;km, và mất 250&nbsp;km để đến Ha'il. Buraydah trong lịch sử nằm trên tuyến hành hương từ Iraq qua Zubaydh. Hiện có đề xuất về một tuyến đường sắt đi qua thành phố, được cho sẽ làm tăng nhiều tính lưu động của cư dân địa phương. Sân bay khu vực Qassim là sân bay chính của thành phố, liên kết thành phố với một số thành phố quốc nội và quốc tế như Dubai và Cairo.

## Khí hậu
Buraidah có khí hậu sa mạc nóng (phân loại khí hậu Köppen *BWh*), với mùa hè dài, rất nóng và mùa đông ngắn, rất ôn hòa. Lượng mưa rất thấp, gần như hoàn toàn rơi vào giữa tháng 11 và tháng 5, khiến mùa hè cực kỳ khô hạn.

## Tham khảo

## Đọc thêm
* Mackey, Sandra. *The Saudis: Inside the Desert Kingdom*. Updated Edition. Norton Paperback. W.W. Norton and Company, New York. 2002 (first edition: 1987). 

## Liên kết ngoài

*
Regulus

Sao **Regulus**, cũng được đặt ký hiệu là **Alpha Leonis** (**α Leonis**, viết tắt là **Alpha Leo**, **α Leo**), là ngôi sao sáng nhất trong chòm sao Sư Tử và là một trong những ngôi sao sáng nhất trên bầu trời đêm, nằm cách Mặt trời xấp xỉ 79 năm ánh sáng. Sao Regulus là một hệ sao bao gồm bốn ngôi sao được sắp xếp thành hai cặp. Sao đôi Regulus A bao gồm một ngôi sao dãy chính có màu trắng xanh và bạn đồng hành của nó, hiện tại vẫn chưa được quan sát trực tiếp, nhưng có lẽ là một sao lùn trắng. Ở vị trí xa hơn là B, C và D, là những ngôi sao dãy chính mờ.

## Hệ thống
Regulus là một hệ sao bao gồm ít nhất bốn ngôi sao.  Regulus A là ngôi sao trội nhất, với một sao đôi cách 177" được cho là có liên quan về mặt vật lý.  Regulus D là một ngôi sao đồng hành có độ sáng thứ 12 ở 212", có chung chuyển động với các ngôi sao còn lại.

Regulus A là một sao đôi bao gồm một ngôi sao dãy chính màu xanh trắng có loại quang phổ B7V, được quay quanh bởi một ngôi sao có khối lượng ít nhất bằng 0,3 lần Mặt trời, có khả năng là một sao lùn trắng. Hai ngôi sao này mất xấp xỉ 40 ngày để quay quanh trung tâm khối lượng chung của chúng. Regulus A từ lâu được cho rằng là một ngôi sao khá trẻ, chỉ 50 – 100 triệu năm, được tính toán bằng cách so sánh nhiệt độ, độ sáng và khối lượng của nó. Sự tồn tại của một ngôi sao lùn trắng đồng hành có nghĩa là hệ thống này ít nhất đã 1.000 triệu năm tuổi, mới chỉ là tính tới sự hình thành của ngôi sao lùn trắng. Việc không có một con số thống nhất cho tuổi thọ của ngôi sao này có thể là do trước đây từng có sự kiện chuyển khối lượng sang cho ngôi sao Regulus A khi đó nhỏ hơn bây giờ.

## Xem thêm
* Sư Tử (chòm sao)

## Tham khảo

## Liên kết ngoài

* Portrait of a Star on the Edge 
* Egg-Shaped Regulus is Spinning Fast
* APOD Pictures:
*Regulus Occulted
*Regulus & Leo 1 Dwarf Galaxy
*Bright Star Regulus near the Leo I Dwarf Galaxy
*Regulus, Mars & Coma Star Cluster
Nhôm carbonat

**Nhôm cacbonat** (**Al<sub>2</sub>(CO<sub>3</sub>)<sub>3</sub>**), là một cacbonat của nhôm. Nó không phải là chất thường gặp; một số nói rằng nó là cacbonat đơn giản của nhôm, muối gali và inđi không được biết đến. Nhôm cacbonat kiềm tồn tại dưới dạng khoáng chất dawsonit.

## Điều chế
Không có bằng chứng cho thấy nhôm cacbonat được hình thành trong phản ứng phân hủy kép; dung dịch cacbonat tan trong kiềm thu để kết tủa nhôm hydroxide và tạo ra CO<sub>2</sub>. Phản ứng của nhôm sunfat và natri bicacbonat tạo thành carbon dioxide và nhôm hydroxide ổn định kèm sự hình thành bọt. Phản ứng này là cơ sở của một bình chữa cháy ban đầu được phát minh bởi Aleksandr Loran năm 1904.

## Ứng dụng
Nhôm cacbonat, cùng với nhôm hydroxide và nhôm oxit, là một loại thuốc gắn phosphat đôi khi được cho chó và mèo gắn kết phosphat trong ruột và ngăn sự hấp thu phosphat trong khẩu phần cũng như làm giảm sự hấp thu phosphat thải ra từ tuyến tụy. Nó hiếm khi được sử dụng ở người vì nó có thể có độc tính, nhưng mèo và chó dường như không có phản ứng với sự có mặt của nó.
## Tham khảo
Thiên Vương (định hướng)

**Thiên Vương** có thể là:
*Thiên vương theo quan điểm của đạo Lão thì là người canh giữ thế giới, có 4 vị gọi là "tứ đại Thiên Vương": Đa Văn thiên vương, Tăng Trưởng Thiên Vương, Trì Quốc Thiên Vương và Quảng Mục Thiên Vương 
*Sao Thiên Vương, hành tinh thứ 7 tính từ Mặt Trời
*Thiên Vương là thụy hiệu của 1 số vị quân chủ hoặc thủ lĩnh ở Á Đông
*Thiên Vương là danh hiệu tự xưng của 1 số vị vua thời Ngũ Hồ thập lục quốc trong lịch sử Trung Quốc
Mangan(II) carbonat

**Mangan(II) cacbonat** là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học **MnCO<sub>3</sub>**. Mangan(II) cacbonat xuất hiện trong tự nhiên dưới dạng khoáng vật rhodochrosit nhưng nó thường được sản xuất theo phương pháp công nghiệp. Nó là một chất rắn màu hồng nhạt, không tan trong nước. Khoảng 20.000 tấn hợp chất được sản xuất vào năm 2005.

## Cấu trúc và sản xuất
MnCO3 có cấu trúc như canxit, với các ion mangan(II) trong cấu trúc tinh thể bát diện.

Việc xử lý các dung dịch nước mangan(II) nitrat với amonia và carbon dioxide dẫn đến sự kết tủa của chất rắn màu hồng nhạt này. Sản phẩm phụ là amoni nitrat được sử dụng làm phân bón.

## Phản ứng và sử dụng
Mangan(II) cacbonat không hòa tan trong nước giống, nhưng như hầu hết các muối cacbonat khác, dễ bị thủy giải bằng axit tạo muối tan trong nước.

Mangan(II) cacbonat phân hủy và giải phóng carbon dioxide khi được nung tại 200 ℃ và tạo MnO1,8:
:MnCO3 + 0,44O2 → MnO1,8 + CO2↑
Phương pháp này đôi khi được sử dụng trong sản xuất mangan(IV) oxit, được sử dụng trong pin khô và cho ferit.

Mangan(II) cacbonat được sử dụng rộng rãi như một chất phụ gia cho phân bón thực vật để chữa bệnh thiếu mangan. Nó cũng được sử dụng trong thực phẩm y tế, trong gốm sứ như một chất màu men và thông lượng và trong các vết bẩn bê tông.

Nó được sử dụng trong y học như hematinic.

## Hợp chất khác
MnCO3 còn tạo một số hợp chất với hydroxylamin, như MnCO3·3NH2OH là bột màu xám nhạt.

## Độc hại
Ngộ độc mangan có thể xảy ra do tiếp xúc lâu dài với bụi hoặc khói chứa mangan.

## Tham khảo
Dexamethasone

**Dexamethasone** là một loại dược phẩm corticosteroid. Nó được dùng để điều trị nhiều chứng bệnh, bao gồm thấp khớp, một số bệnh da liễu, dị ứng nặng, hen phế quản, bệnh phổi tắc nghẽn mạn tính, nổi hạch, sưng não, và phối hợp với kháng sinh để chữa bệnh lao. Trong chứng thiếu máu cục bộ, thuốc này nên dùng cùng với thuốc có hiệu quả mineralocorticoid lớn hơn như fludrocortisone. Đối với sản phụ sinh non, dược phẩm này giúp tăng sức khỏe cho bé. Dexamethasone có thể đưa vào cơ thể bằng đường miệng, tiêm bắp thịt hoặc tiêm tĩnh mạch. Tác dụng của dexamethasone thường thấy trong một ngày và kéo dài trong khoảng ba ngày.

Sử dụng dexamethasone dài ngày có thể có tác dụng phụ là nấm Candida, loãng xương, cườm khô, dễ bị sang chấn, yếu cơ. Chất này nằm trong danh sách nhóm C thai sản tại Hoa Kỳ, nghĩa là chỉ sử dụng khi xem xét thấy có lợi nhiều hơn rủi ro. Tại Australia, chất này thuộc nhóm A, nghĩa là có thể dùng thường xuyên khi mang thai mà không có ảnh hưởng gì đến thai nhi. Tuy vậy không nên dùng nó khi cho con bú. Dexamethasone có tính kháng viêm và ức chế miễn dịch.

Dexamethasone được tổng hợp lần đầu năm 1957. Chất này nằm trong Danh sách các thuốc thiết yếu của WHO, gồm các thuốc hiệu quả và an toàn nhất trong một hệ thống y tế. Dexamethasone có giá khá rẻ. Ở Hoa Kỳ một liều dùng trong 1 tháng thường có giá dưới 25 USD. Tại Ấn Độ lượng thuốc dùng cho sinh non có giá 0.5 USD. Dược phẩm này có mặt ở hầu hết các nước trên thế giới.

## Tham khảo
Đồng(II) carbonat

**Đồng(II) cacbonat** hoặc **đồng monocacbonat** là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học **CuCO<sub>3</sub>**. Ở nhiệt độ môi trường, nó là một chất rắn (một muối) bao gồm đồng(II) cation Cu2+ và ion âm CO2−3.

Đây là hợp chất hiếm khi gặp được bởi vì nó rất khó để điều chế và dễ dàng phản ứng với nước trong không khí. Các cụm từ "đồng cacbonat", "đồng(II) cacbonat" hầu như luôn luôn đề cập (ngay cả ở trong các giáo trình hóa học) đến đồng cacbonat kiềm (có mặt một cách tự nhiên trong khoáng chất malachit) hoặc Cu3(OH)2(CO3)2 (azurit).

## Điều chế
Phản ứng có thể sẽ tạo ra CuCO3, như trộn dung dịch của đồng(II) sunfat CuSO4 và natri cacbonat Na2CO3 trong điều kiện tiêu chuẩn, thay vì một cacbonat kiềm và CO2, do các tính chất khác của các ion Cu2+  với hydroxide HO−. Sự phân hủy nhiệt của cacbonat kiềm ở 1 atm tạo ra đồng(II) oxit CuO chứ không phải cacbonat.

Năm 1960, C. W. F. T. Pistorius tuyên bố điều chế bằng cách làm nóng đồng cacbonat đồng ở 180&nbsp;°C trong hỗn hợp khí của carbon dioxide CO2 (450 atm) và nước (50 atm) trong 36 giờ. Phần lớn sản phẩm thu được là tinh thể malachit, Cu2CO3(OH)2, nhưng một lượng nhỏ của một chất hình thoi, được tuyên bố là CuCO3. Tuy nhiên, quá trình tổng hợp này chưa được thực hiện lại.

Đồng(II) cacbonat thật sự đã được Hartmut Ehrhardt và những người khác tổng hợp và báo cáo lần đầu tiên vào năm 1973. Hợp chất này thu được dưới dạng một bột màu xám, bằng cách làm nóng đồng cacbonat trong khí CO2 (tạo ra bởi sự phân huỷ của bạc(I) oxalat (Ag2C2O4) tại 500 ℃ và 2 GPa (20.000 atm). Hợp chất đã được xác định là có cấu trúc tinh thể đơn nghiêng.

## Tính chất hóa học và vật lý
Sự ổn định của CuCO3 khô phụ thuộc vào áp lực của carbon dioxide (pCO2). Nó ổn định trong nhiều tháng dưới không khí khô, nhưng phân hủy từ từ thành CuO và CO2 nếu pCO2 ít hơn 0,11 atm.

Nếu có sự hiện diện của nước hay không khí ẩm ở 25 ℃, CuCO3 là ổn định chỉ khi pCO2 trên 4,57 atm và pH dao động ở khoảng 4 và 8. Dưới áp suất thông thường, nó phản ứng với nước để tạo thành một cacbonat kiềm (azurite, Cu3(CO3)2(OH)2).
:3CuCO3 + H2O -> Cu3(CO3)2(OH) + CO2
Trong các dung dịch kiềm, anion phức Cu(CO3)22− (màu xanh lam) được tạo ra thay thế.

Tích số tan của đồng(II) cacbonat được đo bởi Reiterer và những người khác, cho kết quả pKso = -11,45 ± 0,1 ở 25 ℃.

## Hợp chất khác
CuCO3 còn tạo một số hợp chất với NH<sub>3</sub>, như CuCO3·2NH3 là tinh thể màu dương đen, bị phân hủy bởi không khí ẩm. Phức CuCO3·4NH3 ổn định hơn, có màu xanh dương.

## Tham khảo
Exchange ActiveSync

** Exchange ActiveSync **là một giao thức sở hữu độc quyền được thiết kế để đồng bộ hóa email, danh bạ, lịch, nhiệm vụ và ghi chú từ một máy chủ thư điện tử đến một điện thoại thông minh hoặc các thiết bị di động khác. Giao thức này cũng cung cấp việc quản lý thiết bị di động và áp dụng Group Policy. Giao thức này dựa vào XML. Thiết bị di động truyền thông qua HTTP hoặc HTTPS.

## Chú thích

## Đọc thêm

# 
# 
# 
# 
# 
# 
# 
#
Lanthan(III) carbonat

**Lanthan cacbonat**, có công thức hoá học là **La<sub>2</sub>(CO<sub>3</sub>)<sub>3</sub>**, là muối được tạo thành bởi cation lanthan (III) và anion cacbonat. Nó là một quặng của kim loại lanthan, cùng với monazite.

## Ứng dụng hóa học
Lanthan cacbonat được sử dụng làm vật liệu ban đầu trong hóa học lanthanum, đặc biệt trong việc tạo ra các oxit hỗn hợp, ví dụ

Để sản xuất lanthan stronti manganit, chủ yếu cho các ứng dụng pin nhiên liệu oxit rắn;

Để sản xuất một số chất siêu dẫn nhiệt độ cao như LaSrCuO.

## Ứng dụng y tế
Lanthan cacbonat được sử dụng trong y học như một chất kết dính phosphat. Là một loại thuốc, nó được bán dưới tên Fosrenol bởi công ty dược phẩm Shire Pharmaceuticals. Do kích thước lớn (viên 1000&nbsp;mg có đường kính 2,2&nbsp;cm), có thể bị tắc nghẽn trên máy tính bảng nếu không nhai. Nó được chỉ định để điều trị chứng tăng phosphat máu, chủ yếu ở bệnh nhân bị bệnh thận mãn tính. Nó được dùng với các bữa ăn và liên kết với phosphate ăn kiêng, ngăn chặn phosphate bị hấp thu bởi ruột. Đối với những con mèo bị chứng tăng phosphate máu, nhãn hiệu Renalzin của Bayer Animal Health đã có sẵn.

Tuy nhiên, khi sử dụng lanthan cacbonat để điều trị chứng tăng phosphat máu, cần phải theo dõi lâm sàng các tác dụng phụ của nó, như đau cơ, co cứng cơ và phù ngoại vi.

## Các ứng dụng khác
Lanthan cacbonat cũng được sử dụng để nhuộm thủy tinh, để xử lý nước, và như một chất xúc tác cho sự nứt của hydrocarbon.

## Tham khảo
Chris Jeday

**Chris Jeday** (sinh ngày 19 tháng 9 năm 1989), là một nhà sản xuất thu âm người Puerto Rico.

## Sự nghiệp
Jeday đã phát hành đĩa đơn đầu tiên của anh vào năm 2016, một loại nhạc điện tử, và nhạc reggaeton có tên là "Dale Hasta Abajo". Nó đã được theo sau vào năm 2017 bởi một bài hát thuộc thể loại Latin trap là "Ahora Dice", và đã đạt vị trí số 7 trên bảng xếp hạng Hot Latin Songs. Video âm nhạc của bài hát cũng đã đạt được hơn 1 tỷ lượt xem trên YouTube.

## Tham khảo
Chất kết dính phosphat

**Chất kết dính phosphat** là thuốc được sử dụng để làm giảm sự hấp thu phosphat và được dùng với các bữa ăn và đồ ăn nhẹ. Chúng thường được sử dụng ở những người bị suy thận mãn tính vì họ thường gặp khó khăn trong việc loại bỏ các phosphat xâm nhập vào máu của họ (nghĩa là huyết thanh phosphat trong suy thận mạn tính thường tăng lên).

## Ứng dụng y tế
Đối với những người bị suy thận mãn tính, kiểm soát huyết thanh phosphat rất quan trọng vì nó liên quan đến bệnh lý của xương và được điều chỉnh cùng với huyết thanh calci bằng hormon cận giáp (PTH).

Chúng cũng được sử dụng trong chứng hạ giáp với chứng hạ kali máu do tăng phosphat máu.

## Tác dụng phụ
Đối với chất kết dính phosphat, các hợp chất có chứa nhôm (như nhôm hydroxide) ít được ưa chuộng hơn vì lượng nhôm kéo dài có thể gây ra bệnh não và bệnh xương khớp. Nếu calci được sử dụng như là một chất bổ sung, calci bổ sung được sử dụng như một chất kết dính phosphat có thể gây ra chứng tăng cãni máu và calcinosis gây tổn thương mô. Người ta có thể tránh những ảnh hưởng bất lợi này bằng cách sử dụng chất kết dính phosphat không chứa calci hoặc nhôm như các thành phần hoạt tính, như lanthan cacbonat hoặcsevelamer.

## Cơ chế hoạt động
Các tác nhân này hoạt động bằng cách liên kết với phosphat trong đường tiêu hóa, do đó làm cho cơ thể không hấp thụ được. Do đó, các loại thuốc này thường được dùng với các bữa ăn để ràng buộc bất kỳ phosphat có thể có mặt trong thực phẩm ăn vào. Chất kết dính phosphat có thể là đơn vị phân tử đơn giản (như muối magnesi, nhôm, calci, hoặc lanthanum) phản ứng với phosphat và tạo thành một hợp chất không hòa tan. Chất kết dính phosphat như sevelamer cũng có thể là các cấu trúc polyme kết dính với phosphat và sau đó được bài tiết.

## Các loại chất kết dính
Nickel(II) nitrat

**Nickel(II) nitrat** là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học **Ni(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>**, các phân tử ngậm nước của nó đã được biết đến. Dạng khan thường không tồn tại, do vậy "nickel(II) nitrat" thường ám chỉ muối ngậm 6 nước. Có hai cách viết công thức của muối này.  Ni(NO3)2·6H2O hoặc cụ thể hơn là Ni(H2O)6(NO3)2. Công thức sau chỉ rõ nguyên tử niken(II) ở trung tâm với 6 phân tử nuóc bao quanh. Ở dạng ngậm 6 nước, các anion nitrat không liên kết trực tiếp với nguyên tử niken. Có ba dạng ngậm nước khác nữa: Ni(NO3)2·9H2O, Ni(NO3)2·4H2O, và Ni(NO3)2·2H2O và dạng muối khan Ni(NO3)2.

## Điều chế
Nickel(II) nitrat được điều chế bằng phản ứng của nickel(II) oxide với acid nitric:
:NiO + 2HNO3 + 5H2O → Ni(NO3)2·6H2O
Muối nickel(II) nitrat khan thường không được điều chế bằng cách nung nóng muối ngậm nước. Nó được tạo ra bởi phản ứng của muối ngậm nước với dinitơ pentoxide hoặc phản ứng giữa nickel tetracacbonyl với dinitơ tetroxide:
:Ni(CO)4 + 2N2O4 → Ni(NO3)2 + 2NO↑ + 4CO↑

## Ứng dụng
Nickel(II) nitrat ngậm nước thường được sử dụng làm tiền chất cho các chất xúc tác niken.

## An toàn
Giống như nhiều muối nitrat khác, nickel(II) nitrat là chất oxy hóa. Nó cũng gây kích ứng cho mắt, da và khi hít phải bụi, đường hô hấp. Nó có thể gây ra dị ứng da. Nickel(II) nitrat là một tác nhân gây ung thư, giống như các muối nickel khác. Ion nickel(II) cũng là chất độc với các sinh vật thủy sinh.

## Hợp chất khác
Ni(NO3)2 còn tạo ra một số hợp chất với NH<sub>3</sub>, như:
*Ni(NO3)2·2NH3 (lục đậm);
*Ni(NO3)2·4NH3 (dương);
*Ni(NO3)2·6NH3 (tím nhạt);
*Ni(NO3)2·9NH3 (tím nhạt).
Ni(NO3)2 còn tạo ra một số hợp chất với N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>, như Ni(NO3)2·2N2H4·2H2O là tinh thể màu dương, D20 ℃ = 2,41 g/cm³ hay Ni(NO3)2·3N2H4 là chất bột màu hồng.

Ni(NO3)2 còn tạo một số hợp chất với CO(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>, như Ni(NO3)2·4CO(NH2)2 là tinh thể màu lục, D = 1,74 g/cm³.

Ni(NO3)2 còn tạo một số hợp chất với CON<sub>3</sub>H<sub>5</sub>, như Ni(NO3)2·3CON3H5 là chất rắn màu dương.

Ni(NO3)2 còn tạo một số hợp chất với CS(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>, như Ni(NO3)2·2CS(NH2)2 là chất rắn màu đỏ nâu, Ni(NO3)2·5CS(NH2)2 là tinh thể màu vàng lục hay Ni(NO3)2·6CS(NH2)2 là tinh thể màu lục nhạt, D = 1,63 g/cm³.

Ni(NO3)2 còn tạo một số hợp chất với CSN<sub>3</sub>H<sub>5</sub>, như Ni(NO3)2·2CSN3H5 là chất rắn màu đỏ khi khan, dihydrat của nó có màu xanh dương hay Ni(NO3)2·3CSN3H5·H2O là tinh thể màu dương.

Ni(NO3)2 còn tạo một số hợp chất với CSe(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>, như Ni(NO3)2·4CSe(NH2)2 là tinh thể màu lục, tan trong nước tạo thành dung dịch màu nâu.

Ni(NO3)2 còn tạo một số hợp chất với CSeN<sub>3</sub>H<sub>5</sub>, như Ni(NO3)2·2CSeN3H5 là chất rắn màu nâu.

## Tham khảo
Trận núi Tam Phong

**Trận Tam Phong Sơn** (Tam Phong Sơn chi chiến) (1232) là trận đánh quyết định giữa nhà Kim và quân Mông Cổ vào năm 1232. Trận này quân Mông Cổ đã đánh tan 3 vạn quân Kim sau 3 ngày tại núi Tam Phong.

Khi Quân Mông Cổ từ huyện Hà Thanh vượt sông, tiến đến Trịnh châu. Mông chủ sai Tốc Bất Đài tiến quân vào Biện, Kim Ai Tông quyết định cử Hoàn Nhan Hợp Đạt, Y Lý Bố Cáp từ Đặng châu đưa quân cứu việc kinh thành, nhưng lại gặp Đà Lôi cùng 3000 quân kị đánh từ phía sau, lại có thêm mưa to tuyết lớn khiến cánh quân Đặng châu không thể tiến nhanh về kinh thành. Đến lúc tuyết tan, Hợp Đạt mới cho quân tiến nhanh hơn. Nhưng khi quân cứu viện vừa đến núi Tam Phong thì quân Mông Cổ từ đâu ùa tới chặn đánh, bao vây quân Kim suốt ba ngày, quân Kim đại bại. Các tướng Kim Dương Ốc Diễn, Phàn Trạch, Trương Huệ tử trận, Hoàn Nhan Hợp Đạt cùng tàn quân bỏ chạy về Quân châu. Mông chủ hạ lệnh đánh sang cả Quân châu và phá thành, giết chết Hoàn Nhan Hợp Đạt, Y Lý Bố Cáp cũng bị bắt giết trên đường bỏ trốn về Biện Kinh, nước Kim tướng giỏi đã mất gần hết, từ đó không còn có thể vực dậy được nữa.
Sau chiến thắng này, quân Mông Cổ đã áp sát kinh đô Biện Kinh của nhà Kim.
## Tham khảo
Sevelamer

**Sevelamer**  ( hoặc ) là một chất kết dính phosphat được sử dụng để điều trị chứng tăng phophat trong bệnh mãn tính bệnh thận. Khi dùng với thức ăn, nó liên kết với thức ăn phosphat và ngăn ngừa sự hấp thụ của nó. Sevelamer được phát minh và được phát triển bởi GelTex Dược phẩm. Sevelamo đang bán theo theo tên thương mại **Renagel** (sevelamer hydroxide) và **Renvela** (sevelamer cacbonat).

## Hóa học và dược
Sevelamer bao gồm polyallylamin đó là liên kết ngang với epichlorohydrin. Các thị trường mẫu **sevelamer hydroxide** là một phần hoặc muối là hiện tại là khoảng 40% amine hydroxide, 60% sevelamo cơ bản. Các amine nhóm của sevelamer trở thành một phần proton trong ruột và tương tác với ion phosphat qua liên kết ion và <nowiki/> liên kết hydro.

## Mục đích y học
Sevelamer được sử dụng trong sử dụng cho chứng tăng phosphat trong bệnh nhân người lớn với giai đoạn 4 và 5 bệnh mãn tính thận. Nó hiệu quả ở mức độ kết dính phosphat thấp tương tự như calci axetat nhưng không có nguy cơ đi kèm của tăng calci máu.

## Choáng
Sevelamer trị liệu được chỉ định ở giảm phosphat máu hoặc tắc ruột. Giảm phosphat máu, sevelamer có thể làm trầm trọng thêm tình trạng bởi hạ phosphat trong máu, mà có thể gây tử vong.

## Tác dụng phụ
Các phản ứng thuốc không mong muốn thông thường (ADRs) liên quan đến việc sử dụng sevelamer bao gồm: hạ huyết áp, cao huyết áp, buồn nôn và, nôn mửa, khó tiêu, tiêu chảy, đầy hơi, hoặc táo bón.

## Hiệu ứng khác
Sevelamer có thể làm giảm đáng kể huyết thanh  acid uric. Sự giảm này không được biết là làm giảm tỷ lệ tăng acid uric máu, sỏi thận, và gút.

Sevelamer có thể hấp thụ các sản phẩm cuối cùng glycation tiên tiến trong ruột, ngăn sự hấp thu của chúng vào máu. AGEs đóng góp vào ứng kích oxy hóa, có thể làm hỏng tế bào (như tế bào beta, sản sinh ra insulin trong tuyến tụy). Như Vlassara và Uribarri đã giải thích trong một cuộc đánh giá năm 2014 AGEs, điều này giải thích tại sao sevelamer nhưng không phải là calci cacbonat (chất kết dính phosphate không làm cô lập AGEs) đã được chứng minh để hạ AGEs ở trong máu, cũng như căng thẳng và các dấu hiệu viêm.

## Tham khảo
Pin thủy ngân

**Pin thủy ngân** (tên khác: **pin oxide thủy ngân**) là một dạng pin điện không sạc lại. Pin thủy ngân sử dụng phản ứng giữa thủy ngân oxide và điện cực kẽm trong dung dịch điện ly kiềm. Điện áp trong quá trình xả cố định ở mức 1,35 volt, và dung tích lớn hơn nhiều so với pin kẽm có cùng kích thước. Pin thủy ngân đã được sử dụng dạng nhỏ trong đồng hồ, máy trợ thính, máy ảnh và máy tính, và trong các hình thức lớn hơn cho các ứng dụng khác.

Trong giai đoạn trong và sau Thế chiến II, pin thủy ngân trở thành một nguồn năng lượng phổ biến cho các thiết bị điện tử di động. Do nguy cơ nhiễm độc thủy ngân và những lo ngại về môi trường về việc xử lý pin sau khi đã dùng, việc bán pin thủy ngân bây giờ đã bị cấm ở nhiều nước. Cả hai tổ chức ANSI và IEC đều đã thu hồi các tiêu chuẩn về pin thủy ngân của họ.

## Hóa tính
Pin thủy ngân sử dụng hoặc thủy ngân dioxide (HgO) hoặc một hỗn hợp HgO với mangan dioxide (MnO2) làm cathode. Thủy ngân oxide không dẫn điện, nên người ta trộn nó với than chì; graphite cũng giúp ngăn việc tập trung thủy ngân thành những giọt lớn. Bán phản ứng ở cathode là:
: HgO + H2O + 2e− → Hg + 2OH− 
với điện cực chuẩn +0.0977 V vs. NHE.

Anode làm bằng kẽm (Zn) và chia cắt với cathode bằng một lớp giấy hoặc vật liệu xốp khác ngâm trong chất điện phân; đây được gọi là cầu muối. Hai bán phản ứng xảy ra ở anode. Phản ứng đầu tiên bao gồm một phản ứng điện hóa:
: Zn + 4OH− → Zn(OH)4−2 + 2e−
sau đó là phản ứng hóa học:
: Zn(OH)4−2 → ZnO + 2OH− + H2O
năng suất một anode nửa phản ứng tổng thể của:
Zn + 2OH− → ZnO + H2O + 2e−

Nói cách khác, trong quá trình phóng điện, kẽm bị oxy hóa (mất electron) để trở thành Oxide kẽm (ZnO) trong khi oxide mercuric bị giảm (tăng electron) để tạo thành thủy ngân nguyên tố. Một ít oxide thủy ngân thêm được đưa vào tế bào để ngăn chặn sự phát triển của khí hydro vào cuối đời

## Tham khảo
Ahora Dice

"**Ahora Dice**" là một bài hát của nhà sản xuất thu âm người Puerto Rico Chris Jeday, hợp tác với Arcángel, J Balvin và Ozuna.

## Bối cảnh
"Ahora Dice" đã phát hành vào ngày 17 tháng 3 năm 2017 trên iTunes.

## Diễn biến xếp hạng
"Ahora Dice" có vị trí cao nhất là vị trí số 4 trên bảng xếp hạng Latin Streaming Songs vào ngày 24 tháng 6 năm 2017.

Tính đến Tháng 7 năm 2018, video âm nhạc của bài hát đang có hơn 1.1 tỷ lượt xem trên YouTube.

## Bảng xếp hạng

### Bảng xếp hạng hàng tuần

### Bảng xếp hạng cuối năm

## Chứng nhận

## Tham khảo
Hằng số điện ly acid

**Hằng số điện ly acid** hay **hằng số phân ly acid** (**''K''<sub>a</sub>**) là một thước đo định lượng thể hiện độ mạnh của một acid trong dung dịch. Đây là hằng số cân bằng của phản ứng hóa học

:HA  A^- + H^+

mà trong phản ứng acid–base thì là phản ứng phân ly. Trong đó, HA là một acid mà phân ly thành A− (A− là base liên hợp của acid còn HA là acid liên hợp) và H+ là ion hydro. Trong ví dụ thể hiện trong hình, HA đại diện cho acid acetic, và A− đại diện cho ion acetat.

Các thành phần HA, A− and H3O+ được coi là ở trạng thái cân bằng khi nồng độ của chúng không thay đổi theo thời gian. Hằng số phân ly thường được viết như là một tỷ số của nồng độ cân bằng (đơn vị mol/L), được biểu thị bằng [HA], [A−] và [H3O+]:
: K_\mathrm{a} = \mathrm{\frac{[A^-] [H_3O^+]}{[HA][H_2O]}}
Trong đa số trường hợp, nồng độ nước có thể được coi là hằng số = 1 và có thể bỏ qua. Vì vậy, có thể viết đơn giản hơn là:
: \mathrm{HA \rightleftharpoons A^- + H^+}: K_{\mathrm a} = \mathrm{\frac{[A^-][H^+]}{[HA]}} 
p*K*a là định nghĩa được sử dụng phổ biến và thực tế hơn được tính như sau:
: \mathrm{p}K_\mathrm{a} = - \log_{10}\left(K_\mathrm{a}\right)

## Định nghĩa
Theo định nghĩa ban đầu của Svante Arrhenius, acid là chất phân ly trong dung dịch nước, giải phóng ion  (một proton):
: HA  A- + H+

Hằng số cân bằng cho phản ứng phân ly này được gọi là hằng số phân ly. Proton được giải phóng kết hợp với một phân tử nước để tạo ra ion hydroni (hoặc oxoni)  (các proton đơn độc không tồn tại trong dung dịch), vì vậy, sau đó Arrhenius đề xuất rằng sự phân ly nên được viết dưới dạng phản ứng acid–base:
:HA + H2O  A- + H3O+

Brønsted và Lowry đã khái quát hóa điều này hơn nữa thành phản ứng trao đổi proton:
: \text{acid} + \text{base } \ce{} \text{ base liên hợp} + \text{acid liên hợp}

## Ghi chú

## Tham khảo

## Liên kết ngoài
* Acidity–Basicity Data in Nonaqueous Solvents Extensive bibliography of p*K*a values in DMSO, acetonitrile, THF, heptane, 1,2-dichloroethane, and in the gas phase
* Curtipot All-in-one freeware for pH and acid–base equilibrium calculations and for simulation and analisis of potentiometric titration curves with spreadsheets
* SPARC Physical/Chemical property calculator Includes a database with aqueous, non-aqueous, and gaseous phase p*K*a values than can be searched using SMILES hoặc CAS registry numbers
* Aqueous-Equilibrium Constants p*K*a values for various acid and bases. Includes a table of some solubility products
* Free guide to p''K''<sub>a</sub> and log ''p'' interpretation and measurement  Explanations of the relevance of these properties to pharmacology
* Free online prediction tool (Marvin) p*K*a, log *p*, log *d* etc. From ChemAxon
* Chemicalize.org:List of predicted structure based properties
* Evans p*K*a Chart http://evans.rc.fas.harvard.edu/pdf/evans_pKa_table.pdf
Nhôm(III) nitrat

**Nhôm(III) nitrat** là một muối màu trắng tan trong nước của nhôm va axit nitric có công thức hóa học **Al(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub>**. Dạng phổ biến nhất là tinh thể ngậm nước Al(NO3)3·9H2O.

## Điều chế
Nhôm(III) nitrat không thể được tổng hợp bằng phản ứng của nhôm với axit nitric đặc, vì nhôm tạo thành một lớp oxide nhôm thụ động ngăn phản ứng diễn ra.

Nhôm(III) nitrat có thể được điều chế bằng phản ứng của axit nitric với nhôm chloride. Nitrosyl chloride được tạo thành như một sản phẩm phụ; nó được tách ra khỏi dung dịch như một chất khí.

Nhôm(III) n itratcũng có thể được chuẩn bị một phản ứng siêu phân tử giữa nhôm sunfat và một muối nitrat với một cation thích hợp như bari, stronti, calci, bạc hoặc chì.
:Al2(SO4)3 + 3Ba(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → 2Al(NO3)3 + 3BaSO<sub>4</sub>↓

## Ứng dụng
Nhôm(III) nitrat là một chất oxy hóa mạnh. Nó được sử dụng trong thuộc da, sản xuất thuốc chống trầy, chất ức chế ăn mòn, chiết xuất urani, lọc dầu, và như một chất dùng để nitrat hóa.

Tinh thể ngậm 9 nước và các nhôm nitrat hydrat khác có nhiều ứng dụng. Những muối này được sử dụng để sản xuất nhôm oxit để sản xuất giấy cách điện, tạo các chất nung nóng ống tia âm cực, và các lá lõi biến thế. Các muối hydrat cũng được sử dụng để chiết xuất các nguyên tố họ Actini.

Nó được sử dụng trong phòng thí nghiệm và lớp học như trong phản ứng:
:Al(NO3)3 + 3NaOH → Al(OH)<sub>3</sub>↓ + 3NaNO<sub>3</sub>

## Tham khảo

## Liên kết ngoài
*
*Government of Canada Fact Sheets and Frequently Asked Questions: Aluminum Salts
Cobalt(II) carbonat

**Cobalt(II) carbonat** là hợp chất vô cơ với công thức hóa học là **CoCO<sub>3</sub>**. Chất rắn thuận từ này là một chất trung gian trong việc thanh lọc cobalt bằng thủy luyện từ các quặng của nó. Nó là một chất màu vô cơ, và tiền thân của chất xúc tác. Hợp chất cobalt carbonat có màu tím nhạt có trong thương mại với công thức CoCO3(Co(OH)x(H2O)y) (CAS 12069-68-0).

## Điều chế và cấu trúc
Nó được điều chế bằng cách kết hợp các dung dịch cobalt(II) sulfat và bicarbonat:
:CoSO4 + 2NaHCO3 → CoCO3 + Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub>↑

CoCO3 có cấu trúc như canxit, bao gồm cobalt trong một hình học phối hợp bát diện

## Phản ứng
Làm nóng carbonat, tiến hành theo cách thông thường để nung, ngoại trừ vật liệu bị oxy hóa một phần:
:6CoCO3 + O2 → 2Co3O4 + 6CO2↑

Kết quả Co<sub>3</sub>O<sub>4</sub> chuyển đổi đảo ngược với CoO ở nhiệt độ cao. Giống như hầu hết muối carbonat kim loại khác, cobalt(II) carbonat không hòa tan trong nước, nhưng dễ phản ứng với acid loãng:

:CoCO3 + 2HCl + 5H2O  → Co(H2O)6Cl2 + CO2↑

## Ứng dụng
Cobalt(II) carbonat là nguyên liệu để tạo dicobalt octacarbonyl và nhiều muối cobalt khác. Nó là một thành phần của chất bổ sung chế độ ăn uống vì cobalt là một yếu tố thiết yếu. Nó là một nguyên liệu của men thủy tinh màu xanh, nổi tiếng trong trường hợp của Delftware.

## An toàn
Hợp chất này có hại nếu nuốt phải và gây kích ứng mắt, da.

## Hợp chất khác
*CoCO3 còn tạo hợp chất có dạng CoCO3(NH<sub>3</sub>)x. Nó có màu đỏ carmin. Tetrahydrat của muối với x = 3 có màu đỏ đậm, không ổn định.
*CoCO3 còn tạo một số hợp chất với N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>, như CoCO3·3N2H4 là chất rắn màu kem-cam.

## Tham khảo
Sở Trang Vương (định hướng)

**Sở Trang Vương** (*[[chữ Hán]]*:楚莊王) có thể là những vị chư hầu hoặc phiên vương sau:
## Danh sách
*Sở Trang vương Hùng Lữ, vị quân chủ thứ 25 của nước Sở thời Tây Chu và Xuân Thu Chiến Quốc, 1 trong Ngũ Bá
*Sở Trang vương Chu Mạnh Hoàn (朱孟烷), phiên vương nước Sở đời nhà Minh

## Xem thêm
*Trang Vương
*Đoan Trang vương
*Vũ Trang vương
*Tần Trang Vương
*Chu Trang Vương
*Sở Cung Vương
*Sở Cung Hiếu Vương
*Sở Mục Vũ Vương
*Sở Khang Vương
*Sở Định Vương
*Sở Tương Vương
*Sở Hoài Vương
*Sở Văn Vương
*Sở Lệ Vương
*Sở Chiêu Vương
*Sở Ai Vương
*Sở Bá Vương
*Sở Ẩn Vương
Sắt(III) nitrat

**Sắt(III) nitrat** là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học **Fe(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub>**. Vì chất này hút ẩm, nó thường được tìm thấy ở dạng tinh thể ngậm 9 nước Fe(NO3)3·9H<sub>2</sub>O với màu sắc từ không màu cho đến màu tím nhạt. Hexahydrat Fe(NO3)3.6H2O cũng được biết đến, nó có màu cam.

## Điều chế
Muối sắt(III) nitrat được hình thành do phản ứng của bột kim loại sắt, sắt(III) oxit hoặc sắt(III) hydroxide với axit nitric:
:Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H<sub>2</sub>O
Trong sản xuất công nghiệp, phản ứng được thực hiện với oxy được thổi qua dung dịch:
:\mathsf{4Fe+12HNO_3+3O_2 \longrightarrow 4Fe(NO_3)_3+6H_2O}
Trong thực hành phòng thí nghiệm, sắt(III) nitrat có thể thu được bằng phản ứng trao đổi:
:\mathsf{Fe_2(SO_4)_3+3Ba(NO_3)_2 \longrightarrow 2Fe(NO_3)_3+3BaSO_4 \downarrow}
Cho ceri(IV) nitrat (kiềm) hóa hợp sắt(II) sunfat với môi trường axit nitric, sẽ có phản ứng sau:
:\mathsf{Ce(NO_3)_3OH+3HNO_3+FeSO_4 \longrightarrow Ce(NO_3)_3+Fe(NO_3)_3+H_2SO_4+H_2O}

## Ứng dụng

### Trong phòng thí nghiệm
Sắt(III) nitrat là chất xúc tác ưa thích cho phản ứng tổng hợp natri amit từ dung dịch natri hòa tan trong amonia:
:2NH3 + 2Na → 2NaNH<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>↑
Một số đất sét có chứa sắt(III) nitrat cho thấy là chất oxy hóa hữu ích trong tổng hợp hữu cơ. Ví dụ sắt(III) nitrat có trong Montmorillonit—một chất thử được gọi là "**Clayfen**"—đã được sử dụng cho quá trình oxy hóa alcohol thành aldehyde và thiol thành đisunfua.

### Ứng dụng khác
Dung dịch sắt(III) nitrat được các nhà kim hoàn và các chuyên gia chạm khắc bạc và các hợp kim bạc.

## Hợp chất khác
Fe(NO3)3 còn tạo một số hợp chất với CO(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>, như Fe(NO3)3·6CO(NH2)2 là tinh thể màu chàm.

## Tham khảo
Sở Chiêu Vương (định hướng)

**Sở Chiêu Vương** (*[[chữ Hán]]*:楚昭王) có thể là những nhân vật lịch sử sau:
## Danh sách
*Sở Chiêu vương Hùng Chẩn, vị vua thứ 32 của nước Sở thời Tây Chu và Xuân Thu Chiến Quốc
*Sở Chiêu vương Chu Trinh (朱桢), phiên vương nước Sở đời nhà Minh

## Xem thêm
*Chiêu Vương
*Tần Chiêu vương
*Xung Chiêu Vương
*Văn Chiêu Vương
*Vũ Chiêu vương 
*Cảnh Chiêu vương
*Hiếu Chiêu vương
*Chu Chiêu Vương
*Yên Chiêu Vương 
*Sở Ẩn Vương
*Sở Cung Vương
*Sở Cung Hiếu Vương
*Sở Mục Vũ Vương
*Sở Trang Vương
*Sở Khang Vương
*Sở Định Vương
*Sở Tương Vương
*Sở Hoài Vương
*Sở Ai Vương
*Sở Bá Vương
*Sở Lệ Vương
Sở Khang Vương (định hướng)

**Sở Khang Vương** (*[[chữ Hán]]*:楚康王) có thể là những nhân vật lịch sử sau:
## Danh sách
*Sở Khang vương Hùng Chiêu, vị quân chủ thứ 27 của nước Sở thời Tây Chu và Xuân Thu Chiến Quốc.
*Sở Khang vương Chu Quý Thích (朱季埱), phiên vương nước Sở đời nhà Minh, trước kia từng làm Kiềm Dương Khang Vương.

## Xem thêm
*Khang Vương
* Kinh Triệu Khang Vương
* Điệu Khang Vương
* Đoan Khang Vương
* Cung Khang Vương
* Hy Khang Vương 
* Vinh Khang Vương
* Hoài Khang Vương
* Trịnh Khang Vương
*Chu Khang Vương
*Sở Cung Vương
*Sở Cung Hiếu Vương
*Sở Mục Vũ Vương
*Sở Trang Vương
*Sở Định Vương
*Sở Tương Vương
*Sở Hoài Vương
*Sở Văn Vương
*Sở Lệ Vương
*Sở Chiêu Vương
*Sở Ai Vương
*Sở Bá Vương
*Sở Ẩn Vương
Lithi nitrat

**Lithi nitrat** là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học **LiNO<sub>3</sub>**. Hợp chất tinh thể không màu này là muối lithi của axit nitric.

## Điều chế
Lithi nitrat được tạo ra bằng cách cho lithi cacbonat hoặc lithi hydroxide phản ứng với axit nitric.

## Ứng dụng
Muối không màu hút ẩm này là một chất oxy hóa được sử dụng trong sản xuất pháo hoa và pháo sáng màu đỏ.

Lithi nitrat đã được đề xuất như là một phương tiện để lưu trữ nhiệt thu thập từ mặt trời để nấu ăn. Thấu kính Fresnel sẽ được sử dụng để làm chảy lithium nitrate rắn, và sau đó chất này sẽ hoạt động như một 'pin mặt trời', cho phép nhiệt được phân phối lại sau đó bằng cách đối lưu.

LiNO3 được sử dụng trong các tương tác dung môi hòa tan ở nhiệt độ không cao (tức là 329–290 &#8490;) có thể được sử dụng để vận chuyển ion trong dung dịch của dung môi acetamit nóng chảy.

Hiện nay, lithi nitrat đang được thử nghiệm để xem liệu nó có thể được sử dụng cho bề mặt bê tông để chịu được các hiệu ứng thời tiết.

Trong phòng thí nghiệm, LiNO3 thường được kết hợp với một ion trihydrat để kiểm tra các liên kết hydro bị phân chia trong các cấu trúc tinh thể của các phân tử có thể tương quan với sức bền liên kết hydro.

Lithi nitrat cũng được sử dụng làm chất xúc tác để đẩy nhanh sự phân hủy oxit nitơ, thông qua sự oxy hóa được tìm thấy trong bồ hóng.

## Tham khảo
Sở Cung vương (định hướng)

**Sở Cung Vương** trong Tiếng Việt có thể là những nhân vật lịch sử sau:
## Danh sách
*Sở Cung vương (楚龔王) Hùng Thẩm, vị quân chủ thứ 25 của nước Sở thời Tây Chu và Xuân Thu Chiến Quốc
*Sở Cung vương (楚恭王) Chu Anh 㷿 (朱英㷿), phiên vương nước Sở đời nhà Minh

## Xem thêm
 
*Sở Cung Hiếu Vương
*Trang Cung vương
*Chu Cung Vương
*Định Đào Cung Vương
*Lang Nha Cung Vương
*Lũng Tây Cung Vương
*Lỗ Cung vương
*Triệu Cung vương
*Vệ Cung Vương
*Việt Cung Vương
*Đại Cung Vương
*Thành Dương Cung Vương
*Trần Cung Vương
*Ý Cung vương
*Văn Cung vương
*Đoan Cung vương 
*Cung vương
*Sở Mục Vũ Vương
*Sở Trang Vương
*Sở Khang Vương
*Sở Định Vương
*Sở Tương Vương
*Sở Hoài Vương
*Sở Văn Vương
*Sở Lệ Vương
*Sở Chiêu Vương
*Sở Ai Vương
*Sở Bá Vương
*Sở Ẩn Vương
Sắt(II) carbonat

**Sắt(II) cacbonat**, hoặc **sắt cacbonat**, là một hợp chất hóa học vô cơ với công thức **FeCO<sub>3</sub>**, xuất hiện ở tự nhiên như khoáng siderit. Ở nhiệt độ bình thường, nó là một chất rắn màu trắng bao gồm các ion  và anion cacbonat .

## Điều chế
Sắt(II) cacbonat có thể được điều chế bằng phản ứng của hai ion, như sắt(II) chloride và natri cacbonat:
:FeCl2 + Na2CO3 → FeCO3↓ + 2NaCl
Sắt(II) cacbonat có thể được điều chế từ các dung dịch của muối sắt(II), như là sắt(II) perchlorat, với natri bicacbonat, giải phóng carbon dioxide:
:Fe(ClO4)2 + 2NaHCO3 → FeCO3 + 2NaClO<sub>4</sub> + CO2↑ + H<sub>2</sub>O
Sel và những người khác sử dụng phản ứng này (nhưng với FeCl2 thay vì Fe(ClO4)2) ở 0,2 M để tạo FeCO3 vô định hình.

Cần cẩn thận để loại trừ O2 khỏi dung dịch, bởi vì ion Fe2+ dễ bị oxy hóa đến Fe3+, đặc biệt ở pH trên 6.

Sắt(II) cacbonat cũng tạo thành trực tiếp trên các bề mặt thép hoặc sắt tiếp xúc với các dung dịch của carbon dioxide, tạo thành một khối sắt(II) cacbonat:
:Fe + CO2 + H2O → FeCO3 + H<sub>2</sub>↑

## Tính chất
Sự phụ thuộc của độ hòa tan trong nước vào nhiệt độ được Wei Sun xác định theo công thức:
:\log K_{\mathit{sp}} = -59,3498 - 0,041377 T - 2,1963/T + 24,5724 \log T - 2,518 \sqrt{I} - 0,657 I,
Trong đó *T* là nhiệt độ tính theo Kenvin, I là độ ion hóa.

## Ứng dụng
Sắt(II) cacbonat đã được sử dụng làm chất bổ sung sắt để điều trị chứng thiếu máu.

## Độc hại
Sắt(II) cacbonat là chất độc; liều gây tử vong là từ 0,5 đến 5 g/kg (từ 35 đến 350 g đối với người 70&nbsp;kg).

## Hợp chất khác
FeCO3 còn tạo một số hợp chất với NH<sub>2</sub>OH, như FeCO3·2NH2OH có màu đỏ đậm trong dung dịch.

## Tham khảo
Lỗ Cung vương

**Lỗ Cung Vương** (*[[chữ Hán]]*:魯恭王) có thể là những vị phiên vương sau:
## Danh sách
*Lỗ Cung Vương Lưu Dư, phiên vương nước Lỗ đời Tây Hán
*Lỗ Cung Vương Chu Di Thản, phiên vương nước Lỗ đời nhà Minh
## Xem thêm
 
*Cung Vương
*Trần Cung Vương
*Thành Dương Cung Vương
*Định Đào Cung Vương
*Lang Nha Cung Vương
*Sở Cung Vương
*Chu Cung Vương
*Đại Cung Vương
*Triệu Cung Vương
*Lương Cung Vương
*Ý Cung vương
*Văn Cung vương
*Đoan Cung vương
*Trang Cung vương
*Lũng Tây Cung Vương
*Vệ Cung Vương
*Việt Cung Vương
*Hà Gian Cung Vương 
*Lỗ An Vương
*Lỗ Điệu Vương
*Lỗ Hiếu Vương
*Lỗ Vũ công
*Lỗ Văn công
*Lỗ Văn Trung Công
Mangan(II) nitrat

**Mangan(II) nitrat** là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học **[[Mangan|Mn]]([[Nitrat|NO<sub>3</sub>]])<sub>2</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>n</sub>**. Các cation Mn2+ và hai anion NO<sub>3</sub><sup>−</sup> kết hợp với nhau, kèm với một số phân tử nước. Phổ biến nhất là tinh thể ngậm 4 nước Mn(NO3)2·4H2O, nhưng muối ngậm 1, 3, 6 nước và muối khan cũng được biết đến. Các muối này là tiền chất để thuận lợi điều chế các oxit của mangan.

## Tính chất
Mangan(II) nitrat là một chất rắn màu hồng nhạt hòa tan trong nước. Nó phân hủy từ nhiệt độ 140 ℃. Mangan ở chất này có trạng thái oxy hóa +2. Tùy thuộc vào phương pháp điều chế và nhiệt độ, muối tạo thành ngậm 1, 3 hoặc 6 nước. Giống như nhiều nitrat khác, nó là một chất oxy hóa và có tác dụng bắt lửa.

## Điều chế – phản ứng – ứng dụng
Mangan(II) nitrat được điều chế bằng cách hòa tan mangan(II) oxit hoặc mangan(II) hydroxide trong axit nitric:
:MnO + 2HNO3  →  Mn(NO3)2 + H2O
Nó cũng có thể được điều chế từ phản ứng giữa mangan(IV) oxit với nitơ dioxide:
:MnO2 + 2NO2  →  Mn(NO3)2

Khi nung nóng ở 300 ℃, dung dịch mangan(II) nitrat phân hủy thành MnO2 và NO2.

Mangan(II) nitrat là tiền chất để điều chế mangan(II) cacbonat được sử dụng trong phân bón và như một chất tạo màu. Ưu điểm của phương pháp này là sử dụng amonia và carbon dioxide, do đó sản phẩm phụ amoni nitrat cũng có ích như một phân bón.

## Hợp chất khác
Mn(NO3)2 còn tạo ra một số hợp chất với NH<sub>3</sub>, như Mn(NO3)2·6NH3 là tinh thể màu nâu rất sáng hay Mn(NO3)2·9NH3 là chất rắn màu trắng.

Mn(NO3)2 còn tạo ra một số hợp chất với N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>, như Mn(NO3)2·2N2H4 hay Mn(NO3)2·3N2H4 đều là tinh thể lục giác không màu.

Mn(NO3)2 còn tạo một số hợp chất với CO(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>, như Mn(NO3)2·2CO(NH2)2·4H2O, Mn(NO3)2·3CO(NH2)2·3H2O, Mn(NO3)2·4CO(NH2)2·*n*H2O (*n* = 0 hoặc 2) đều là tinh thể màu hồng nhạt.

Mn(NO3)2 còn tạo một số hợp chất với CON<sub>3</sub>H<sub>5</sub>, như Mn(NO3)2·2CON3H5 là chất rắn màu trắng hay Mn(NO3)2·3CON3H5 là chất rắn màu tím nhạt.

Mn(NO3)2 còn tạo một số hợp chất với CS(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>, như Mn(NO3)2·2CS(NH2)2 là tinh thể màu lục nhạt.

## Tham khảo
Triệu Cung Vương

**Triệu Cung Vương** trong Tiếng Việt có thể là những vị phiên vương sau:
## Danh sách Triệu Cung Vương (趙共王)
*Triệu Cung Vương Lưu Khôi, phiên vương nước Lương đời Tây Hán, do cải phong nước Triệu nên cũng gọi là Triệu Cung Vương
*Triệu Cung Vương Lưu Sung, phiên vương nước Triệu thời Tây Hán.
## Danh sách Triệu Cung Vương (趙恭王)
*Triệu Cung Vương Chu Tái Bồi (朱載培), phiên vương truy phong nước Triệu đời nhà Minh, thực tế là Địch Gia Chiêu Định Vương.

## Xem thêm
 
*Triệu Huệ Vương
*Triệu Văn vương 
*Triệu Hoài Vương
*Triệu Khoảnh Vương
*Triệu Vũ Đế
*Triệu Văn Đế
*Triệu Vũ Công
*Triệu Vương
*Cung Vương
*Định Đào Cung Vương
*Lang Nha Cung Vương
*Thành Dương Cung Vương
*Đại Cung Vương
*Sở Cung Vương
*Lỗ Cung vương
*Lũng Tây Cung Công
*Lũng Tây Cung Vương
*Vệ Cung Vương
*Việt Cung Vương
*Lương Cung Vương
*Ý Cung vương
*Văn Cung vương
*Đoan Cung vương
*Trang Cung vương
*Trần Cung Vương
Lahaina Noon

[nhỏ|Lahaina Noon với bóng thẳng đứng tại [Downtown Honolulu, Honolulu, Hawaii.]]
**Lāhainā Noon** (tạm dịch là **trưa Lāhainā**) là một hiện tượng khi vị trí Mặt Trời đạt cực điểm tại thiên đỉnh lúc buổi trưa, làm cho các vật thể đều ít hoặc không thấy bóng của chúng. Tên *Lāhainā Noon* được đặt bởi Bảo tàng Bishop ở Hawaii và chỉ được sử dụng ở địa phương.

## Mô tả
Hạ điểm Mặt Trời di chuyển trong vùng nhiệt đới, khoảng giữa hai chí tuyến Bắc và Nam. Hawaii là tiểu bang Hoa Kỳ duy nhất nằm trong vùng nhiệt đới, do đó cũng là tiểu bang duy nhất có thể chứng kiến được Lāhainā Noon.

Hawaii, cũng như địa điểm khác nằm giữa chí tuyến Bắc và chí tuyến Nam, nhận được các tia tới trực tiếp từ Mặt Trời buổi trưa vào các ngày đường chuyển động biểu kiến của Mặt Trời đi qua thiên đỉnh, trước và sau ngày hạ chí.

Lāhainā Noon có thể xảy ra tại bất kỳ thời điểm trong khoảng từ 12:16 đến 12:43 (p.m) theo múi giờ Hawaii–Aleutian tiêu chuẩn. Tại thời điểm đó các vật thể đặt thẳng đứng trên mặt đất (cột cờ, cọc tiêu, cột đường dây điện thoại,...) không tạo ra bóng kéo dài ra. Các địa điểm nằm xa nhất về phía nam ở Hawaii chứng kiến Lāhainā Noon vào các ngày sớm hơn hoặc muộn hơn những nơi phía bắc. Chẳng hạn, năm 2001, Hilo tại đảo Hawaii chứng kiến Mặt Trời trên đỉnh đầu gần các ngày 18 tháng 5 và 24 tháng 7; Kahului, Maui vào hai ngày 24 tháng 5 và 18 tháng 7; Honolulu, Oahu vào 26 tháng 5 và 15 tháng 7; và Lihue, Kauai vào 31 tháng 5 và 11 tháng 7. Trong khoảng giữa hai ngày ở mỗi địa điểm trên, Mặt Trời hơi lệch về phía bắc vào lúc trưa Mặt Trời.

Tên gọi Lāhainā Noon được lựa chọn trong một cuộc thi được tài trợ bởi Bảo tàng Bishop vào những năm 1990, bởi vì *lā hainā* (tên cũ của Lāhainā, Hawaii) có nghĩa là "Mặt Trời tàn nhẫn"  trong ngôn ngữ tiếng Hawaii. Tên tiếng Hawaii cổ đại của hiện tượng này là *kau ka lā i ka lolo*, tạm dịch là "Mặt Trời nằm trên đầu óc."

## Trong văn hóa đại chúng
Sự kiện này thường được đưa tin bởi các phương tiện truyền thông tại Hawaii, nhiều hoạt động liên kết. Hiện tượng này được thể hiện trong nhiều tác phẩm truyện, bao gồm "Lāhainā Noon" của tác giả Eric Paul Shaffer (Leaping Dog, 2005), đạt Xuất sắc ở hạng mục "Aloha from beyond Hawai'i" của giải thưởng sách Ka Palapala Po'okela.

Sky Gate, một tác phẩm điêu khắc độc đáo tại Honolulu, được sáng tạo bởi kiến trúc sư cảnh quan và họa sĩ nổi tiếng thế giới Isamu Noguchi, gồm một vòng tròn uốn cong với độ cao thay đổi, tạo ra một cái bóng cong và xoắn quẹo trên mặt đất vào hầu hết các thời điểm trong năm, nhưng chỉ riêng lúc "Lahaina Noon", vòng tròn mấp mô tạo ra một cái bóng tròn hoàn hảo trên mặt đất.

## Tham khảo

## Đọc thêm
*
*

## Liên kết ngoài
*Annual Astronomy Highlights link has current "Lahaina Noon" dates updated by the Bishop Museum
*Picture of "Lahaina Noon" by the Honolulu Star-Bulletin, note the street sign
*Picture of "Lahaina Noon" by the Honolulu Star-Bulletin
Holmi(III) oxide

**Holmi(III) Oxide**, là một hợp chất vô cơ có chứa một nguyên tố đất hiếm là holmi và oxy với công thức hóa học **Ho<sub>2</sub>O<sub>3</sub>**. Cùng với dysprosi(III) Oxide (công thức Dy2O3), holmi(III) Oxide là một trong những chất có ý nghĩa to lớn nhất mà chúng ta được biết đến. Holmi(III) Oxide, còn được gọi là holmia, xuất hiện như một thành phần của khoáng chất erbi(III) Oxide tương tự, dưới cái tên erbia.

Holmi(III) Oxide được sử dụng trong sản xuất kính màu đặc biệt. Kính có chứa holmi(III) Oxide và cũng như dung dịch holmi(III) có các đỉnh hấp thụ quang học rõ nét trong dãy quang phổ khả kiến. Do đó chúng được sử dụng như là một tiêu chuẩn hiệu chuẩn thuận tiện cho quang phổ.

## Khai thác trong tự nhiện
Kim loại holmi dễ bị oxy hóa trong không khí; do đó sự hiện diện của holmi trong tự nhiên, đồng nghĩa với sự xuất hiện của hợp chất holmi(III) Oxide. Với lượng chất dồi dào được tìm thấy trong tự nhiên với mức 1,4&nbsp;mg/kg, holmi là nguyên tố dồi dào thứ 56 trong các nguyên tố. Các khu vực khai thác chính là Trung Quốc, Hoa Kỳ, Brazil, Ấn Độ, Sri Lanka và Australia với trữ lượng holmi(III) Oxide ước tính khoảng 400.000 tấn.

## Ảnh hưởng sức khỏe
Holmi(III) Oxide, so với nhiều hợp chất khác, không nguy hiểm, mặc dù tiếp xúc nhiều lần có thể gây ra u hạt và ảnh hưởng đến máu. Nó có thể gây độc qua đường đường uống, tiếp xúc da và hít phải, tuy nhiên độc tính thấp và không gây kích ứng. Liều đủ gây tử vong trung bình (LD50) cao hơn 1 g/kg trọng lượng cơ thể.

## Tham khảo
Indi(III) oxide

**Indi(III) oxide** (**In<sub>2</sub>O<sub>3</sub>**) là một hợp chất vô cơ, một oxide lưỡng tính của indi.

## Phản ứng
Khi nung nóng indi(III) oxide đến 700 ℃, hợp chất In2O được tạo ra, gọi là indi(I) oxide, ở 2000 ℃, indi(III) oxide bị phân hủy. Hợp chất này hòa tan trong acid, nhưng không hòa tan trong dung dịch kiềm. Ngoài ra, nó cũng phản ứng với amonia ở nhiệt độ cao, tạo ra hợp chất indi(III) nitride.
:In2O3 + 2NH3 → 2InN + 3H<sub>2</sub>O

Với K<sub>2</sub>O, hợp chất K5InO4 chứa các ion InO45− được điều chế. Hợp chất indi(III) oxide còn phản ứng với một loạt các trioxide kim loại để sản xuất ra perovskit, ví dụ như phản ứng:
:In2O3 + Cr<sub>2</sub>O<sub>3</sub> → 2CrInO3

## Ứng dụng
Indi(III) oxide được sử dụng trong một số loại pin, gương phản chiếu hồng ngoại mỏng trong suốt cho ánh sáng nhìn thấy được (hot mirror), một số lớp phủ quang học và một số lớp phủ chống tĩnh điện. Kết hợp với thiếc(IV) oxide, indi(III) oxide tạo ra indi thiếc oxide (còn gọi là oxide indi pha tạp thiếc hoặc ITO), một vật liệu được sử dụng cho lớp phủ dẫn điện trong suốt.

Trong chất bán dẫn, indi(III) oxide có thể được sử dụng như một chất bán dẫn loại n, được sử dụng như một yếu tố điện trở trong các mạch tích hợp.

## Tham khảo
Quả bóng vàng châu Âu 2017

**Quà bóng vàng châu Âu 2017** *()* là giải thưởng được trao cho cầu thủ bóng đá có thành tích thi đấu tốt nhất trên thế giới vào năm 2017.

## Danh sách rút gọn
30 ứng cử viên cho giải thưởng này đã được công bố vào ngày 9 tháng 10 năm 2017. Người chiến thắng sẽ được công bố vào ngày 7 tháng 12 năm 2017.

## Tham khảo