Adiabatik jarayon

**Adiabatik jarayon** (yun. Adia-batos — oʻtib boʻlmas) — tashqi muhit bilan issiqlik almashinuvisiz oʻtadigan termodinamik jarayon. Adiabatik jarayon oʻtishi uchun jism butunlay issiqlik oʻtkazmaydigan qatlam (chegara) bilan ajratilgan boʻlishi kerak. Tashqi muhit bilan sezilarli 192 miqdorda issiqlik almashinib ulgura olmaydigan darajada tez oʻtadigan jarayonlar ham adiabatik jarayonga juda yaqin boʻladi. Tovushning gazlar va boshqa jismlarda tarqalishi bunga misol boʻla oladi. Jism adiabatik jarayon davomida ish bajarganda uning ichki energiyasi kamayadi. Ideal gaz adiabatik jarayon davomida ish bajarganda (kengayganda) uning temperaturasi pasayadi. Aynan shu hodisadan gazlarni suyultirishda foydalaniladi. Toʻyingan bugʻ adiabatik kengayganida hoʻllanadi. Atmosferada sodir boʻladigan koʻpgina jarayonlarni adiabatik jarayon deb qarash mumkin.

Adiabatik jarayonda gaz atrofidagi jismlarga issiqlik bermaydi ham, olmaydi ham. Demak,  dQ=0 .

U holda termodinamikaning birinchi qonuni  dQ=C_VdT+PdV ,  C_VdT+PdV=0 ko'rinishga keladi.

 PV=RT tenglamani diferensiallab, undan dT={PdV+VdP \over R}  ifodani qo'ysak C_V{PdV+VdP \over R}+PdV=0  yoki

\bigl(C_V+R\bigr)PdV+C_VVdP=0

 C_V+R=C_P ekanligidan C_PPdV+C_VVdP=0 bo'ladi.

C_VVdP+C_PPdV=0\times|{1 \over C_VVP}          va           {C_P \over C_V}=\gamma   ekanligini hisobga olsak,  

\int {dP \over P}+\gamma\int {dV \over V}= 0 

Tenglamani iIntegralini \ln P+\gamma\ln V=const  yoki   PV^\gamma=const

  ko'rinishga keladi va bu tenglama Puasson tenglamasi deyiladi.  \gamma adiabata ko'rsatkichi deb ataladi.

PdV+C_VdT=0    va  PdV=-C_VdT    tenglamadagi (–) minus ishora gaz hajmini ortishi bilan uning temperaturasini kamayishini, gaz hajmini kamayishi bilan uning temperaturasini ko'tarilishini bildiradi, ya'ni 

V\rightarrow T \leftarrow A>0     vaV\leftarrow T \rightarrow A   

1-holda ish gazning xususiy ichki energiyasi hisobiga bajariladi, shuning uchun gaz temperaturasi kamayadi; 

2-holda esa tashqi kuch hisobiga ish bajariladi, ana shu ish hisobiga gazning ichki energiyasi ortadi.

Temperaturani bunday o'zgarishini “Kinetik” manzarasini tasavvur qilish oson. 

Porshen u tezlik bilan gazni siqayotgan bo'lsa, unga nisbatan to'qnashayotgan gaz massasining tezligi   bo'ladi. Agar bosimni tashkil qiluvchi molekulalar to'qnashishi elastik bo'lmay, devordan olgan impulsni  F\bigtriangleup t=2mv  o'rniga F\bigtriangleup t=m(v+u)-m(-(v+u))=2m(v+u)   bo'ladi. 

Bu esa molekulalarning o'rtacha tezligi ham ortadi, temperaturasi ham ortadi. Xuddi shuni aksincha, porshen yuqoriga harakat qilib, gaz kengayganda, temperaturaning kamayishi ro'y beradi.

Demak,  P\thicksim V bog'lanish giperbola bo'lmasligi mumkin. \gamma   esa birdan katta. γ>1 bo'lgani uchun adaabatik jarayonda  P=f(V)  egri chiziq adiabata egri chiziq deb ataladi va u izotermadan tikroq bo'ladi. Bunga sabab, adiabatik kengayganda bosim faqat V ning o'zgarishi bilan emas, balki temperaturaning kamayishi hisobiga ham o'zgaradi. 

Adiabatik jarayonni boshqa gaz parametrlari bilan ham xarakterlash mumkin.

Masalan:   PV=RT dan P={RT \over V}    ni PV^\gamma=const (4) ga qo'ysak  {RT \over V}V^\gamma=const 

PV^\gamma=const . P{V^\gamma\over V}=const   (5)

Xuddi shuningdek V ning o'rniga  V={RT\over P}   ni qo'ysak,  PV^\gamma=P({RT \over V})^\gamma=const 

va bundan  T^\gamma {P\over P^\gamma}=const    (6)

Ikkala tomondan  \sqrt[\gamma]{}  ildiz olsak,  T{{P \over P^\gamma} \over P^\gamma}=const(        7).

Shuni ta'kidlash lozimki, Puasson formulasidan cheklangan intervallardagi P, V, T ning qiymatlar uchun o'rinlidir.

**Bajardi: Yulduz  Nazarova**

**Foydalanilgan adabiyot:  Tursunmetov.K.A.**
## Manbalar