Baryum klorür

**Baryum klorür,** BaCl<sub>2</sub> formüllü inorganik bir bileşik'tir. Bu bileşik baryum'un suda-çözünen en yaygın tuzlarından biridir. Diğer baryum tuzlarının çoğu gibi, baryum klorür beyaz toz halinde ve zehirlidir. Alevde sarı-yeşil renk verir. Ayrıca higroskopiktir, ilk önce dihidrat BaCl2(H2O)2' ye dönüşür.

Laboratuvarda ve sanayide kullanımı sınırlıdır.

## Hazırlık
Endüstriyel ölçekte, baritten (baryum sülfat ) iki aşamalı işlemle hazırlanır:

Bu ilk adım yüksek sıcaklıklar gerektirir.

BaSO4 + 4 C → BaS + 4 CO

İkinci adım, baryum sülfür ve hidrojen klorür arasında bir reaksiyon gerektirir:
:

veya baryum sülfür ile kalsiyum klorür arasında reaksiyon gerektirir:

:

HCl yerine klor kullanılabilir. Baryum klorür su ile karışımdan ekstrakte edilir. Baryum klorürün su çözeltilerinden dihidratı () renksiz kristaller halinde kristalleştirilebilir.

Baryum klorür prensip olarak baryum hidroksit veya baryum karbonatın hidrojen klorür ile reaksiyonuyla hazırlanabilir. Bu bazik tuzlar hidroklorik asitle reaksiyona girerek hidratlı baryum klorür verir.

:
:

## Yapısı ve özellikleri
BaCl2 iki biçimde kristalleşir. Birinde kübik florür (CaF2) yapılı diğerinde ortorombik kotunnit (PbCl2) yapılıdır. Her iki polimorfda, altıdan büyük koordinasyon sayıları için büyük Ba2+ iyon tercihini barındırır. Ba2+ 'nin koordinasyonu, florür yapısında 8 ve kotunit yapısında 9'dur. Kotunit-yapı BaCl2, 7-10 &nbsp;GPa basınçlarına maruz kaldığında üçüncü bir yapı olan monoklinik post-kotunnit faza dönüşür. Ba2+'nin koordinasyon sayısı 9'dan 10'a çıkar.

Sulu bir eriyikte BaCl2 basit bir tuz olarak davranır ve suda 1:2 elektrolittir ve çözeltisi nötr pH gösterir.

Çözeltileri, kalın beyaz baryum sülfat çökeltisi oluşturmak için sülfat iyonu ile reaksiyona girer.

:

Bu çökeltme reaksiyonu, elektroliz için besleme tuzlu suyundaki sülfat konsantrasyonunu kontrol etmek amacıyla klor-alkali tesislerinde kullanılır.

Oksalat benzer bir reaksiyonu etkiler:
:

Sodyum hidroksit ile karıştırıldığında suda orta derecede çözünen baryum hidroksit verir.
:

, oda sıcaklığında havada kararlıdır ancak  üzerinde kristalizasyon suyunu kaybederek  haline gelir ve  üzerinde susuz hale gelir.

, dihidratın metanol ile çalkalanmasıyla oluşturulabilir.

, alkali metal klorürlerle kolayca ötektik oluşturur.

: Ba2+ + SO42− → BaSO4

Okzalat benzer bir reaksiyonu etkiler:
:Ba2+ +  → BaC2O4

Sodyum hidroksit ile karıştırıldığında suda orta derecede çözünen dihidroksit verir.

## Kullanımları
Ucuz olmasına rağmen baryum klorürün laboratuvarda ve endüstride sınırlı uygulaması vardır.

Sanayide, baryum klorür esasen kostik klor tesislerinde tuzlu su çözeltisinin saflaştırılmasında ve ayrıca ısıl işlem tuzlarının imalatında, çeliğin sertleştirilmesinde kullanılır.
 
Ayrıca Lithol red ve Red Lake C gibi kırmızı pigmentleri yapmak için kullanılır.

Zehirliliği kullanımını sınırlar.

## Zehirlilik
Baryum klorür, diğer suda çözünür baryum tuzları ile birlikte oldukça toksiktir.

Gözleri ve cildi tahriş ederek kızarıklık ve ağrıya neden olur. Böbreklere zarar verir.

Bir insan için ölümcül baryum klorür dozunun yaklaşık 0,8-0,9 g olduğu rapor edilmiştir.

Akut baryum klorür zehirlenmesinin sistemik etkileri arasında karın ağrısı, ishal, bulantı, kusma, kardiyak aritmi, kas felci ve ölüm vardır.

 iyonları,  iyonlarıyla rekabet ederek kas liflerinin elektriksel olarak uyarılamaz olmasına neden olur, dolayısıyla vücutta halsizlik ve felce neden olur. Sodyum sülfat ve magnezyum sülfat potansiyel panzehirlerdir çünkü suda çözünmedikleri için nispeten zehirsiz baryum sülfat BaSO4 oluştururlar.

Baryum klorür insanlar için kanserojen olarak sınıflandırılmamıştır.

## Kaynakça

## Dış bağlantılar

* Uluslararası Kimyasal Güvenlik Kartı 0614  . (*susuz*)
* Uluslararası Kimyasal Güvenlik Kartı 0615  . (*dihidrat*)
* Baryum klorürün endüstride kullanımı .
* ChemSub Çevrimiçi: Baryum klorür  .