Kaliumi

parapamje|Perlat e kaliumit në parafinë**Kaliumi** është një element kimik me numër rendor Z=19. Në masën e trupit të njeriut merr pjesë me 0,35 % dhe me këtë sasi arrihet mbajtja në baraspeshë kimike e lëngjeve në trupin e njeriut, prandaj sapuni përbëhet nga kaliumi.

Jonet e kaliumit janë jetike për funksionet e të gjitha qelizave të gjalla. Transferimi i joneve të kaliumit nëpër membranat e qelizave nervore është i nevojshëm për përcjelljen normale nervore; Mungesa dhe teprica e kaliumit mund të rezultojë në shenja dhe simptoma të shumta, duke përfshirë ritmin jonormal të zemrës dhe anomali të ndryshme elektrokardiografike.

Frutat dhe perimet e freskëta janë një burim i mirë i kaliumit dietik. Trupi i përgjigjet fluksit të kaliumit në dietë, i cili rrit nivelet e kaliumit në serum duke zhvendosur kaliumin nga jashtë në brendësi të qelizave dhe duke rritur sekretimin e kaliumit nga veshkat.

## Përbërja 
Kaliumi është metal alkalin i butë,sa që mund të pritet lehtësisht me thikë, ka ngjyrë te bardhë ne të argjend, në takim me ajrin ngjyra e argjend zhduket. Ai është një metal i lehtë dhe për lehtësin e tij vjen pas litiumit, ka densitet më te vogël se uji.  Simboli i Kaliumit është (K).  

Kaliumi në natyrë është mjaft I përhapur në formë të komponimeve të i tëtijë.  Megjithatë kaliumi është më pak i përhapur së natirumi.  Për shkak të tretsh`mërisë të madhe të kripëra të kaliumit në ujë ato nuk ndodhen në një vend.Kaliumi kryesisht ndodhet në form miniralesh sislikat.  Me zberthimine e këtyre mineraleve ndahen kripëerat më të rendesishme të kaliumit sië janë : Kloruri i kaliumit në formë	 të mineralit silvin, karnaliti, karitniti etj.  Kripërat e kaliumit ndodhen në ujë të detit por në sasi shum më të vogel së ato të natriumit.  Sasi të konsideroshmë t1 kripërave të kaliumit në tokë I shfytëzojnë bimët për ushqim.  
Kaliumi është metal më ngjyrë argjendi dhe ka shkelqim metalik.  Në kushte normale është metal shum i butë dëndesija e tijë është 0,86 g/cm³.  
Në kontakt më ajrin kaliumi oksidohet më qrast e humb shkelqimin metalik, Nësë kaliumin e ndezim ai në ajër digjet më ngjyrë intenzivë vjollcë duke kaluar në supëroksid.  
Përfitimi i kaliumit : Kaliumi mund të fitohet më elektrolizë të shkrirjes së klorurit të kaliumit ose hidroksidit të kaliumit.  

## Kombinimet kimike 
Oksidi kaliumit është një bazë e fortë qe ne temperaturën e ambientit paraqitet si kristal pangjyrë.  Në kontakt me ujin vepron fuqishëm dhe jep hidroksid kaliumi(KOH).  
: 2K(s) + 2H2O(l) → H2(g) + 2KOH(aq) 
Hidroksidi i kaliumit : 
: K2CO3 + Ba(OH)2 →2KOH + BaCO3
Kloruri i kaliumit : KCL
Nitrat i kaliumit : 
: NaNO3 + KCL → KNO3 + NaCl
Karbonat i kaluimit : 
: K2CO3

## Përdorimi 
Kaliumi është një element qe ka kimi mes lojtarve industrial ku gjen përdorim te gjere.  Psh si elektrolit ne baterit alkaline.
Përdoret për prodhimin e fotocelulave që gjejnë përdorim në teknika të televizionit..

## Përfitimi 
Kaliumi mund të fitohet me elektrolizë të shkrirjes së klorurit të kaliumit ose hidroksidit të kaliumit 

## Vetitë 
Kaliumi është metal me ngjyrë argjendi me shkëlqim metalik,në kontakt me ajrin kaliumi oksidohet dhe e humb shkëlqimin.  Densiteti i kaliumit është 0,86 g/cm3. Ky mineral luan një rol thelbësor në kontraksionet e muskujve dhe të zemrës, por edhe në transmetimin e flukseve nervore. Ato ndërhyjnë në funksionimin neuro-muskular dhe ja pse kaliumi lufton edhe kundër ngerceve.  Kaliumi merr pjesë gjithashtu në funksionimin e gjëndrave mbiveshkore që rregullojnë stresin si dhe në prodhimin e energjisë.  

## Shih dhe këtë