Bessemerov proces na výrobu medi

**Bessemerov proces na výrobu medi** alebo **Bessemerov pochod na výrobu medi** alebo **besemerovanie na výrobu medi** je oxidačný proces medeného kamienka, pri ktorom dochádza k okysličovaniu sulfidov železa a medi za vzniku konvertorovej medi, trosky a plynov obsahujúcich SO<sub>2</sub>.
Proces prebieha v konvertore s kyslou výmurovkou a je pomenovaný podľa britského vinálezcu Henryho Bessemera. Podobný proces sa používa aj na výrobu ocele. 

## Fázy procesu
Podľa charakteru reakcií prebiehajúcich v konvertore rozdeľujeme celý proces na dve periódy:

### Okysličovanie sulfidu železnatého a jeho troskovanie oxidom kremičitým
Táto perióda trvá od začiatku fúkania až do doby zostroskovania železa, keď zostáva v konvertore prakticky čistý sulfid meďný Cu2S, tzv. *koncentrovaný kamienok*, alebo *biely mat*. Čistý sulfid meďný obsahuje 79,2 % Cu. Počas tejto periódy sa dodáva do konvertora kremeň, aby vznikajúci oxid železnatý prechádza do trosky. Okysličovanie prebieha veľmi energicky, za vzniku veľkého množstva tepla, ktoré udržuje obsah konvertora v tekutom stave s dostatočným prehriatím. Teplota v konvertore je 1250 až 1300 °C. 

Hlavné reakcie prvej periódy konvertorovania:
:2 FeS + 3 O2 → 2 FeO + 2 SO2 &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; + 225,34 kcal
:2 Cu2S + 3 O2 → 2 Cu2O + 2 SO2 &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; + 185,50 kcal 

Oxid meďný sa za prítomnosti sulfidu železnatého rozkladá
:Cu2O + FeS →  Cu2S + FeO &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; + 31,5 kcal

Vznikajúci oxid železnatý sa okamžite zlučuje s oxidom kremičitým podľa rovnice:
:2 FeO + SiO2 → 2 FeO . SiO2 &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; + 8,1 kcal

Takže hlavnú reakciu prvej periódy konvertorovania môžeme vyjadriť sumárnou rovnicou:
:2 FeS + 3 O2 + SiO2 → 2 FeO . SiO2 + 2 SO2 &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; + 233,440 kcal 

Keď je vo vsádzke nedostatok kremeňa, môže dochádzať k oxidácii FeO na Fe3O4. Magnetit sa za prítomnosti sulfidu železa a kremeňa čiastočne redukuje podľa rovnice:
:3 Fe3O4  + FeS + 5 SiO2  → 5 ( 2FeO. SiO2 ) + SO2

Koniec prvej periódy sa dá odhadnúť podľa obsahu SO2 v plynoch. V praxi sa však koniec prvej periódy určuje podľa farby plameňa, ktorý sa ku koncu periódy, keď je v konvertore len Cu2S sfarbuje na modro. Okrem toho sa z taveniny odoberie lyžičková skúška. Po skončení periódy sa zleje troska, ktorá je dobre tekutá, upraví sa hrdlo konvertora a začne sa fúkať. Začína sa druhá perióda. 

### Okysličovanie sulfidu meďného a získavanie kovovej medi
Druhá perióda besemerácie sa dá vyjadriť rovnicami:
:2 Cu2S + 3 O2 → 2 Cu2O + 2 SO2 &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; + 185,5 kcal
:Cu2S + 2 Cu2O → 6 Cu + SO2 &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; – 30,82 kcal

Priebeh oxidácie sulfidu meďného a tvorba kovovej medi sa počas fúkania posudzuje podľa farby plameňa, ktorý sa ku koncu periódy sfarbí do hneda.

Koniec periódy poznáva tavič podľa pichacej skúšky. Skúška pozostáva z prestrčenia skúšobnej tyče do fúkacieho otvoru a po vytiahnutí sa rýchle namočí do vody. Na skúšobnej tyči prilipne tenká vrstva taveniny. Keď je v konvertore len meď, je vrstva na pichači hladká a má červeno hnedú farbu. Po sklopení sa odoberie lyžičková skúška a zisťuje sa kvalita medi.

## Energetická bilancia
Z uvedených rovníc je zrejmé, že obidve periódy sú tepelne odlišné. V prvej perióde je nadbytok zo spaľovania a troskovania sulfidu železnatého. V druhej perióde, pri vzniku medi, prebieha endotermická reakcia. Pretože besemerovanie tekutého kamienka prebieha bez pridávania paliva, je potrebné viesť celý proces tak, aby sa vystačilo s teplom exotermických reakcií z prvej periódy. To znamená, že treba pracovať bez zbytočných prestojov, ktoré zapríčiňujú tepelné straty. Tepelný režim konvertora a jeho výkonnosť pri tej istej veľkosti závisí od množstva privádzaného vzduchu. 

Čím viac vzduchu sa privádza, tým viac sulfidu železnatého sa okysličuje, a tým viac tepla vzniká v konvertore. Druhú periódu, ktorá prebieha na úkor tepelného obsahu konvertora, treba uskutočniť rýchle a bez prerušenia.

Kategória:Technológie v metalurgii