open-index/open-wikipedia-markdown huggingface dataset:
Analgetik

**Analgetik** (množ. **analgetici**, od starogrčkoga *Ἄλγος* */algos/* = bol; izvorno latinski: *Remedium analgeticum*) je lijek koji služi ublažavanju bolova.

Od idealnog analgetika očekuje se da potiskuje osjećaj bola, bez utjecaja na svijest i senzorne percepcije ili druge važne funkcije centralnog živčanog sustava.

Analgetici se ubrajaju u najčešće korištene i zlouporabljivane lijekove, jer se vrlo često koriste bez nadzora.

U analgetike spadaju primjerice slijedeće vrste lijekova:

* Nesteroidni antiupalni lijekovi
* Opiodni analgetici (morfin, metadon i drugi)
* Derivati aminofenola
* Derivati salicilne kiseline (Aspirin)

*Adjuvantni analgetik* je lijek čija primarna indikacija nije liječenje boli, ali u nekim bolnim stanjima ima analgetsko djelovanje. Primjer su kortikosteroidi, nesteroidni antireumatici, triciklički antidepresivi, antikonvulzivi, te neki antiaritmici.

## Podjela

## Reference
Manuel Štrlek

**Manuel Štrlek** (Zagreb, 1. prosinca 1988.) je hrvatski rukometaš. Igra na poziciji lijevog krila, a trenutačno nastupa za poljski Vive Targi Kielce. Bio je pozvan na pripreme hrvatske reprezentacije za Svjetsko prvenstvo 2009.. U dresu reprezentacije odigrao je nekoliko vrlo dobrih utakmica, ali se je u pripremnoj utakmici ozljedio. Zbog te ozljede propustio je Svjetsko prvenstvo, a oporavak je trajao 5 mjeseci. To je bio velik udarac za rukometni klub Zagreb koji je te godine ispao u četvrtfinalu LP, ali i za Hrvatsku reprezentaciju. U sezoni 2009./2010. se ponovno vratio na rukometne terene.

Na Europskom prvenstvu 2010 u Austriji, bio je izabran za najbolje lijevo krilo turnira.

## Reference
Bjesnilo

**Bjesnilo** ili **bjesnoća** (ijek.), odn. **besnilo** ili **besnoća** (ek.), teška zarazna bolest od koje može oboleti svaki sisar. Između ostalog i čovek. No od besnila najčešće obolevaju psi, vukovi, mačke i lisice. Pošto se uzročnik besnila nalazi u balama (pljuvačci) zaražene životinje, zaraza se lako širi ujedima zaraženih životinja.

Znatno ređe, usled ujeda besnih pasa ili vukova, oboleva i krupna stoka koja uključuje konje, svinje i koze. One međusobno gotovo nikad ne prenose besnilo. Do Pasterovog pronalaska vakcine protiv besnila i ljudi su prilično često obolevali od besnila, i to samo posle ujeda besnog psa ili besnog vuka. Prenošenje besnila sa čoveka na čoveka je vrlo retko. Posle Pasterovog pronalaska, među ljudima se sve ređe sreće besnilo.

Ova se bolest javlja u dva različita oblika, oba objašnjiva činjenicom da virus napada nervni sistem. Javlja se u vidu jednog jako razdraženog stanja, po kome je bolest i dobila svoje ime, i u vidu takozvanog tihog besnila, koje i ne zaslužuje ime besnila. Oba oblika se javljaju manje-više kod svih životinja koje obolevaju od besnila.

Prvi znaci besnila kod čoveka javljaju se obično pošto su rane od ujeda već zarasle. Ako je rana bila na licu, znaci besnila mogu se javiti već 14-og dana posle ujeda, ali ako su rane na prstima noge, do pojave prvih znakova besnila može proći i dva meseca. Za to vreme rana zaraste kao i svaka druga rana. Ponekad se oko ožiljka javljaju bolovi, mravci, peckanja, a sama rana je neosetljiva.

U cilju suzbijanja besnila sprovodi se zaštitno vakcinisanje pasa i mačaka i tu meru ne treba nikako napustiti.

Uzročnik besnila pripada grupi RNK virusa,a svrstan je u Rhabdoviruse. Nalazi se u mozgu i produženoj kičmenoj moždini obolelih. Virus besnila ima Varion koji po obliku podseća na puščano zrno. Virus besnila obrazuje inkluzije u nervnim ćelijama u mozgu, najviše ih ima u amonovom rogu. U laboratorijskim uslovima virus se može razmnožavati na mišu, pacovu i zecu.

## Reference

## Vanjske veze
Acetazolamid

**Acetazolamid** (*Diamoks*) je inhibitor karbonske anhidraze koji se koristi za lečenje glaukoma, epoleptičkih napada, idiopatske intrakranijalne hipertenzije, visinske bolesti, cistinurije, i duralne ektazija. On je isto tako diuretik. Acetazolamid je dostupan kao generički lek.

## Mehanizam dejstva
Acetazolamid je inhibitor karbonske anhidraze. On se koristi u medicini za lečenje umerenih do jakih metaboličkih ili respiratornih alkaloza. On deluje putem ometanja resorpcije bikarbonata (HCO3-) u bubrezima, čime povišava kiselost krvi (i alkalnost urina).

Karbonska anhidraza (CA) katalizuje privi deo sledeće reverzibilne reakcije, u kojoj se ugljen dioksid (CO2) i voda (H2O) konvertuju do karbonske kiseline (H2CO3) i obrnuto:
:CO2 + H2O CA--> H2CO3  H+ + HCO3-

## Reference

## Vanjske veze

* Diuretici
Pilokarpin

**Pilokarpin** je parasimpatomimetički alkaloid koji se dobija iz lišća tropskih američkih žbunova iz roda *[[Pilocarpus]]*. On je neselektivni agonist muskarinskog receptora u parasimpatičkom nervnom sistemu, sa terapeutskim dejstvom na muskarinski acetilholinski receptor M3. On se primenjuje topički, npr., u lečenju glaukoma i kserostomije.

## Reference

## Literatura

* The Italian Journal of Neurological Sciences Volume 16, Numbers 1-2, 33-37, DOI: 10.1007/BF02229072
* Pathophysiology of Status Epilepticus Induced by Pilocarpine, central nervous system agents in medical chemistry, 2007, vol. 7, no. 1

## Vanjske veze
* Pilokarpin
Timolol

**Timolol maleat** je neselektivni blokator beta-adrenergičkog receptora.

## Upotreba
U oralnom obliku (*Blokadren*), on se koristi:
* za tretiranje visokog krvnog pritiska 
* za sprečavanje srčanih udara
* za sprečavanje migrenskih glavobolja

## Hemijska sinteza
:

## Reference

## Vanjske veze
* Synthesis of the .beta.-adrenergic blocking agent timolol from optically active precursors
Mizoprostol

**Mizoprostol** je lek koji se koristi za sprečavanje čireva na dvanaestopalačnom crevu uzrokovanih nesteroidnim antiinflamatornim lekovima (NSAID), za tretiranje neuspešnog pobačaja, za indukovanje porođaja, i kao abortifacijent. Mizoprostol je u prodaji pod imenima *Citotek*, i više generičkih formulacija.

Farmakološki, mizoprostol je sintetički prostaglandin E<sub>1</sub> (PGE1) analog.

## Reference

## Vanjske veze
* Misoprostol.org an independent website containing dosage guidelines and advice on misoprostol use.
* The Mechanism of Action and Pharmacology of Mifepristone, Misoprostol, and Methotrexate
Mifepriston

**Mifepriston**, *Mifegyne*' ili **Mifeprex'', je sintetičko [[steroid]]no jedinjenje koje se koristi kao [[lijek|lek]]. On je [[Antagonist (farmakologija)|antagonist]] [[progesteron receptor]]a koji se koristi kao [[abortifacijent]] (supstanca koja izaziva abortus) tokom prva dva meseca trudnoće, i u manjim dozama kao [[hitna kontracepcija|hitni kontraceptiv]]. Tokom ranih ispitivanja, on je bio poznat kao **RU-486*', po njegovoj originalnoj oznaci u Roussel Uclaf kompaniji, koja je dizajnirala lek. Ovaj lek je inicijalno bio dostupan u [[Francuska|Francuskoj]], a kasnije i u drugim zemljama. Prodaja ovog leka je često bila uzrok velikih kontroverzija.

== Farmakologija ==

U prisustvu [[progesteron]]a, mifepriston dejstvuje kao [[Antagonist (farmakologija)|kompetitivni antagonist]] [[progesteronski receptor|progesteronskog receptora]] (u odsustvu progesterona, mifepriston dejstvuje kao [[parcijalni agonist]]). Mifepriston je 19-[[nor-|nor]] [[steroid]] sa masivnim *p''-(dimetilamino) fenil supstituentom iznad ravni molekula u 11β-poziciji odgovornoj za induciranje ili stabiliziranje neaktivne receptorske konformacije i hidrofobnim 1-propinil supstituentom ispod ravni molekula u 17α-poziciji, koja povišava njegov vezivni afinitet za progesteronski receptor.

## Povezano
* Hitna kontracepcija 
* FDA 
* Farmakologija

## Literatura

## Vanjske veze
* FDA mifepriston informacija 
* Česta pitanja o RU-486 
* Informacija o propisivanju
* Stav australijskog parlamenta prema RU-486
Propiltiouracil

**Propiltiouracil** (*PTU*, *6-*n*-propiltiouracil*, *PROP*) je lek izveden iz tiouracila koji se koristio za tretiranje hipertiroidizma (uključujući Gravesovu bolest). On deluje tako što umanjuje količinu tiroidnog hormona koji proizvodi štitasta žlezda. Njegove nuspojave obuhvataju rizik od agranulocitoze.

FDA je 2009. objavila upozorenje kojim je informisala zdravstvene radnike o riziku od ozbiljnog oštećenja jetre, uključujući zatajenje jetre i smrt, pri upotrebu propiltiouracila. Posledica toga je da propiltiouracil nije više preporučen kao lek prvog izbora.

## Hemijska sinteza
Propiltiouracil se može pripremiti iz etil 3-oksoheksanoata i tioureje.
:

## Reference

## Povezano
* Feniltiokarbamid
* TAS2R38

## Vanjske veze
*
Cink sulfat

**Cink sulfat** (ZnSO<sub>4</sub>) je bezbojno kristalno, rastvorljivo u vodi hemijsko jedinjenje. Hidratisani oblik, ZnSO4•7H2O, mineral goslarit, je istorijski poznat kao "beli vitriol" i može se pripremiti reagujući cink sa razvodnjenom sumpornom kiselinom. Može se isto tako pripremiti dodajući čvrst cink u rastvor bakar(II) sulfata. 
:Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

Još jedan prirodan oblik ovog heptahidrata je poznat kao mineral cink-melanterit (Zn,Cu,Fe)SO4•7H2O (on je strukturno različit od goslarita). Niži hidrati cink sulfata se u retkim slučajevima nalaze u prirodi kao minerali: biancit (Zn,Fe)SO4•6H2O, boileit (Zn,Mg)SO4•4H2O i guningit (Zn,Mn)SO4•H2O.

## Upotreba
Cink sulfat se koristi kao izvor cinka u stočnoj hrani, veštačkim đubrivima, i u agrikulturnim sprejevima. ZnSO4•7H2O se koristi za pravljenje litopona, u koagulacionim kupatilima za dobijanje rajona (veštačke svile), u elektrolitima za cink galvanizaciju, kao mordan (fiksator boja) kod bojenja, kao prezervativ za kožu, i u medicini kao astringent i emetik.

Za vodene rastvore cink sulfata se tvrdi da su efektivni u odstranjivanu mahovine sa krovova. Sprejiranje mešavine na mahovinu omogućava vetru da jednostavno oduva preostali otpad, ali se ne preporučuje za upotrebu na travnjacima jer je jednako efikasan u uklanjaju trave.

## Reference

## Vanjske veze
Flufenazin

**Flufenazin** je tipični antipsihotik koji se koristi za tretman psihoza kao što su šizofrenija, manična faza bipolarnog poremećaja, agitacija, i demencija. On pripada piperazinskoj klasi fenotiazina. Mehanizam dejstva leka nije potpuno poznat. Ovaj lek može da pomogne u kontroli simptoma tako što blokira ili umanjuje dejstvo dopamina na mozak. Nivo dopamina može da bude povišen kod ljudi obolelih od šizofrenije i drugih psihoza.

Nuspojave ovog leka su slične sa haloperidolom, naime predominantno proizvodi efekte blokiranja dopamina, te može da dođe do akatizije, parkinsonizma, i tremora. Dugotrajne nuspojave uključuju potencijalno nepovratnu tardivnu diskineziju i potencijalno fatalni neuroleptički maligni sindrom.

## Hemija
Flufenazin (4-[3-[2-(trifluorometil)fenotiazin-10-il]propil]-1-piperazinetanol) se sintetiše koji su slični pripremi trifluoperazina i srodnih antipsihotika.
:

Alkilacijom 2-trifluorometilfenotiazina koristeći 4-formil-1-piperazinilpropilhlorid u prisustvu natrijum amida formira se 2-trifluorometil-10-[3-(4-formil-1-piperazinil)propil]fenotiazin. Dalja alkalna hidroliza uklanja N-formil grupu, dajući 2-trifluorometil-10-[3-(1-piperazinil)propil]fenotiazin. On se alkiluje 2-bromoetanol-1 acetatom, i nakon dalje kisele hidrolize uklanja se zaštitna acetilna grupa, dajući flufenazin.

## Reference

## Vanjske veze
* "Fluphenazine". *Davis's Drug Guide for Nurses, Eighth Edition.* F.A. Davis Company, 2005. .
* Fluphenazine Dichlorhydrate  [Article in French] *Biam* Last Updated: 11 December 2000. Accessed 14 September 2005.
Klomipramin

**Klomipramin** (*Anafranil*) je triciklični antidepresiv (TCA). On je razvijen tokom 1960-tih i od tog vremena je u kliničkoj upotrebi širom sveta.

## Farmakologija
Klomipramin je blokator sledećih transportera:

* Serotoninski transporter (SERT) (Ki = 0.14 nM)
* Norepinefrinski transporter (NET) (Ki = 54 nM)
* Dopaminski transporter (DAT) (Ki = 3,020 nM)
* Glicinski transporter (GlyT/LeuT)

On je antagonist/inverzni agonist sledećih receptora:

* 5-HT<sub>2A</sub> receptor (Ki = 36 nM)
* 5-HT<sub>2C</sub> receptor (Ki = 65 nM)
* 5-HT<sub>3</sub> receptor (Ki = 85 nM)
* 5-HT<sub>6</sub> receptor (Ki = 54 nM)
* 5-HT<sub>7</sub> receptor (Ki = 127 nM)
* α<sub>1</sub>-adrenergički receptor (Ki = 3.2 nM)
* α<sub>2</sub>-adrenergički receptor (Ki = 525 nM)
* H<sub>1</sub> receptor (Ki = 31 nM)
* mACh receptors (Ki = 37 nM)

Aktivni metabolit klomipramina, desmetilklomipramin ispoljava sledeći afinitet:
* Norepinefrinski transporter (NET) (Ki = <1 nM)

## Reference

## Povezano
* Triciklični antidepresivi
Sarkazam

**Sarkazam** (grč. σαρκασμός, *sarkasmós*; *sarkazein* = gristi usne od bijesa, *sarx* = meso) je zlobna, ljuta, zajedljiva, oštra i gorka poruga ("koja grize u meso"); pojačana ironija. To je oštra, pakosna poruga, jaka ironija, obično zasnovana na paradoksu. Početak joj je negativan stav prema onomu kojem je upućena.

## Povezano
* Crni humor

## Izvori
* Opća i nacionalna enciklopedija
Natrijum hidrogenkarbonat

**Natrijum hidrogenkarbonat**, soda-bikarbona ili natrijum bikarbonat (NaHCO3) je beli prah koji je slabo rastvorljiv u vodi.

## Hemijske osobine
Rastvor natrijum bikarbonata reaguje slabo bazno zbog hidrolize.

## Dobijanje
Osim Solvejevog postupka, soda bikarbona se dobija i uvođenjem CO<sub>2</sub> u vodeni rastvor natrijum karbonata.

## Upotreba
Koristi se u proizvodnji praška za pecivo, u kozmetici, i proizvodnji penušavih pića.

## Reference

## Povezano
* Natrijum karbonat

## Vanjske veze
* 
* Sporedne namene sode bikarbone („B92“, 20. jun 2011)
Haloperidol

**Haloperidol** je tipični antipsihotik. On pripada butirofenonskoj klasi antipsihotičnih lekova i ima farmakološko dejstvo slično fenotiazinima.

Haloperidol je jedan od starijih antipsihotika koji se koristi za lečenje šizofrenije i za tretman akutnih psihoznih stanja i delirijuma. Dugotrajni dekanoatni estar se koristi kao injekcija koja se daje svake 4 nedelje ljudima sa šizofrenijom ili srodnim bolestima, koji imaju istoriju neredovnog uzimanja leka a pate od čestih recidiva bolesti, ili da bi se prevazišli drugi problemi sa oralnim doziranjem. U nekim zemljama ovaj tretman može da bude prinudan.

Haloperidol se prodaje pod imenima: *Aloperidin*, *Bioperidolo*, *Brotopon*, *Dozic*, *Duraperidol* (Nemačka), *Einalon S*, *Eukystol*, *Haldol*, *Halosten*, *Keselan*, *Linton*, *Peluces*, *Serenace*, *Serenase*, i *Sigaperidol*.

## Historija
Haloperidol je otkrio Pol Jansen. Njega je razvila belgijska kompanija Janssen Pharmaceutica 1958, i prva klinička ispitivanja su započela u Belgiji iste godine. FDA ga je odobrila 12. aprila 1967.

## Farmakologija
Haloperidol je butirofenonski antipsihotik. Usled njegovog jakog centralnog antidopaminergičkog dejstva, on se klasifikuje kao visoko potentni neuroleptik. On je aproksimativno 50 puta potentniji nego hlorpromazin (Torazin). Haloperidol ima snažno dejstvo u suzbijanju deluzija i halucinacija, najverovatnije usled efektivne blokade dopaminergičnih receptora mezokorteksa i limbičkog sistema mozga. On blokira dopaminergičko dejstvo u nigrostrijatalnim putevima, što je verovatan razlog za visoku učestalost ekstrapiramidalno-motornih nuspojava (distonije, akatizija, pseudoparkinsonizam). On ima u manjoj meri antihistaminska i antiholinergička svojstva, i stoga uzrokuje kardiovaskularne i antiholinergične nuspojave poput hipotenzije, suvih usta, konstipacije, itd. mnogo češće nego manje potentni neuroleptici kao što je hlorpromazin. Haloperidol takođe ima sedativne osobine.

Periferni antidopaminergični efekti haloperidola su razlog za njegovo jako antiemetičko dejstvo. U ovom slučaju on deluje na hemoreceptorsku pobuđivačku zonu. Haloperidol je koristan za lečenje nekoliko formi mučnine/povraćanja, kao što su posledice hemoterapije. Periferno dejstvo isto tako dovodi do relaksacije gastričnih sfinkter mišića, i povišenog oslobađanja hormona prolaktina, sa mogućom pojavom uvećanja grudi i sekrecije mleka (galaktoreja) kod oba pola.

## Literatura

## Vanjske veze

* Haloperidol 
* -{Medline plus}-
* Haldol
* 
* Informacija o leku
Holekalciferol

**Holekalciferol** (*vitamin D<sub>3</sub>*) je forma vitamina D.

On je strukturno sličan sa steroidima, kao što su testosteron, holesterol, i kortizol (mada je sam vitamin D3 sekosteroid).

## Forme
Vitamin D3 ima nekoliko formi:
* Holekalciferol, (kalciol) je neaktivna, nehidroksilisana forma vitamina D3)
* Kalcifediol (kalcidiol, hidroksiholekalciferol, 25-hidroksivitamin D3, 25(OH)D) je jedna od formi u krvi
* Kalcitriol (1,25-dihidroksivitamin D3) je aktivna forma D3.

## Reference

## Povezano
* Hipervitaminoza D, trovanje vitaminom D
* Ergokalciferol, vitamin D2.
* 25-Hidroksivitamin D3 1-alfa-hidroksilaza, bubrežni enzim koji konvertuje kalcifediol u calcitriol.

## Vanjske veze
* NIST Chemistry WebBook page for cholecalciferol 
* University of California TV - What’s a Vitamin D Deficiency? 
* University of California TV - Dose-Response of Vitamin D and a Mechanism for Cancer Prevention
Ergokalciferol

**Ergokalciferol** je forma vitamina D, poznata kao *vitamin D<sub>2</sub>*. On je u prodaji pod raznim imenima uključujući: *Deltalin*, *Drisdol*, i *Calcidol*. Formira se iz viosterola kad ultraljubičasto svetlo aktivira ergosterol. Gljive su primarni prirodni izvor.

Ergokalciferol se može koristiti kao suplement vitamina D. Jedna klinička smernica iz 2011. ga smatra jednako efektivnim kao i holekalciferol (vitamin D3), koji prirodno proizvodi koža pri izlaganju ultraljubičastom svetlu. Postoji konfliktna evidencija o tome u kojoj meri D2 i D3 imaju slično dejstvo u telu i da li su jednako aktivni. Neke studije sugerišu da je D3 potentniji, dok druge iznose jednaku potentnost.

## Uloga u Alchajmerovoj bolesti
Jedna nedavna studija je utvrdila da veoma niske nivoe vitamina D2 kod pacijenata obolelih od Alchajmerove bolesti.

## Reference

## Vanjske veze
* NIST Chemistry WebBook page for ergocalciferol
Nikotinamid

**Nikotinamid** (*niacinamid*) je amid nikotinske kiseline (vitamin B3 / niacin). Nikotinamid je u vodi rastvorni vitamin i deo je grupe vitamina B. Nikotinska kiselina, takođe poznata kao niacin, se konvertuje do nikotinamida *[[in vivo]]*, i mada su ova dva jedinjenja identična u pogledu njihovih vitaminskih funkcija, nikotinamid nema ista farmakološka i toksična dejstva kao niacin. Nikotinamid ne redukuje holesterol, niti uzrokuje crvenilo. On može da bude toksičan za jetru pri dozama iznad 3 g/dan kod odraslih. U ćelijama, niacin je inkorporiran u nikotinamid adenin dinukleotid (NAD) i nikotinamid adenin dinukleotid fosfat (NADP). Metabolički putevi za nikotinamid i nikotinsku kiselinu su veoma slični. NAD+ i NADP+ su koenzimi u velikom broju enzimatskih oksidaciono-redukcionih reakcija. Nikotinamid se formira u vodenoj aminolizi 3-cijanopiridina (nikotinonitrila) i naknadnom kristalizacijom.

## Reference

## Povezano
* Nikotinamid adenin dinukleotid
* Izonikotinamid

## Vanjske veze
* DrugBank.ca Drug Card for Nicotinamide
Piridoksin

**Piridoksin** je 4-metanolna forma vitamina B6 i konvertuje se u piridoksal 5-fosfat u telu. Piridoksal 5-fosfat je koenzim za suntezu aminokiselina, neurotransmitera (serotonin, norepinefrin), sfingolipida, aminolevulinske kiseline.

## Reference

## Vanjske veze

* Pyridoxine
Retinol

**Vitamin A** je topljiv u mastima odnosno uljima. Njegovo je delovanje uglavnom posledica vezanja za specifične nuklearne receptore, te tako kasnije utiče na sintezu specifičnih proteina. Važan je za kontrolu rasta i razvoja epitelnog tkiva, tj. za diferencijaciju, te učestvuje u stvaranju vidnog pigmenta. Tako njegovi nedostaci nose razne poremećaje, od noćnog slepila do određenih kožnih poremećaja. Uz to, značajan učinak vitamina A proizilazi iz njegovih antioksidacionih svojstava (tako da se veže za slobodne radikale u telu). Važno je, međutim, znati da najveće probleme u telu vitamin A može izazvati prevelikim unošenjem u organizam. Tada dolazi do brojnih toksičnih učinaka praćenim poremećajima u probavi, na koži, kostima i zglobovima.

Vitamin A se u organizmu pojavljuje u različitim oblicima, pa možemo govoriti o skupu vitamina A. Svi zajedno pripadaju **retinoidima** tj. derivatima retinoične kiseline (estri, etri ili alkoholni derivati). Vitamin A u užem smislu naziva se **retinol** ili **vitamin A1**. To je cikloheksanski prsten na kojem su tri –CH3 skupine i pobočni lanac sa četiri dvostruke veze, te primarnom –OH grupom. Retinol je narančasto viskozno ulje. Ovaj se vitamin otapa u alkoholu i biljnim uljima dok u vodi i glicerolu ne. Toplota mu može smanjiti aktivnost, a relativno se brzo razgrađuje delovanjem dnevne i ultraljubičaste svetlosti. Tako danas postoje mnoge stvari koje to onemogućuju.

Glavni izvori vitamina A su inače jetra, mleko i mlečni proizvodi, maslac i riba. U tkivu životinja i morskih riba je prisutan u esterificičnom stanju. U biljkama se nalazi kao **provitamin A** ili **β-karoten**. Iz mrkve je bio izolovan već u 19. veku i nazvan je karotenom. Preporučena dnevna količina ovog vitamina za odrasle osobe iznosi 0,8-1,0 miligrama, dok se kod terapijske primene ona znatno razlikuje.

Vitamin A ima vrlo važnu ulogu u organizmu. Sudeluje pre svega u sintezi vidnog pigmenta – rodopsina – pa tako deluje protiv raznih očnih bolesti. Ima izrazit učinak na epitelno tkivo, pa služi i u lečenju raznih kožnih bolesti.

Nedostaci najčešće nastaju zbog neadekvatne prehrane ili pri hroničnim bolestima kod kojih je smanjena apsorpcija masti. Jedna od hipovitaminoza je i noćno slepilo (niktalopatija). Tako pomanjkanje ovog vitamina smanjuje sposobnost adaptacije na tamu. Ta je adaptacija hemijski proces u kojem se stvara rodopsin, a bez vitamina A to je nemoguće. Znakovi nedostatka mogu se opaziti i na koži.

Ukoliko se retinoidi unose u organizam u količinama izrazito većim od propisanih, dolazi do hipervitaminoze A. Kod dece je to često posledica samoinicijativne terapije roditelja. Kod odraslih nastaje nakon dugotrajnog lečenja kožnih bolesti (npr. akne, psorijaza) ili dugotrajnom automedikacijom). Unosom još većih količina dolazi do akutnog trovanja čiji su simptomi ljuštenje kože, umor, nesanica, edemi idr. Pri tome se višak β-karotena akumulira u epidermu (kako se više ne može prevesti u vitamin A) te ona dobija žućkastu boju.

## Reference
Ksilometazolin

**Ksilometazolin** je lek koji se koristi kao topički nazalni dekongestiv. On se primenjuje direktno u nosu, bilo kao sprej ili kapi.

Ksilometazolin je u prodaji pod mnogim imenima sa tipičnom masenom koncentracijom rastvora za odrasle od 0.1%. Ovaj lek ne treba koristiti tokom dužih perioda da ne bi došlo do povratnog efekta. Neka od trgovačkih imena su: Zolynd, Xylomet, Klarigen, Nasolin, Neo-Rinoleina, Novorin, Olynth, Otrinoz, Otriven, Otrivin, Otrivine, Otrix, Rhinoset, Sinutab, Snup akut, Sudafed, Xylo-COMOD, Xylovit, Xynosine, Xymelin i Zymelin.

## Mehanizam dejstva
Lek deluje tako što sužava krvne sudove nosa. Usled vazokonstrikcije manje vode može da se izfiltrira, te se manje sekreta pravi.

Ksilometazolin je imidazolni derivat koji je dizajniran da oponaša molekulski oblik adrenalina. On se vezuje za alfa-adrenergičke receptore u nosnim sluznicama. Zbog njegovog simpatomimetičkog dejstva, ovaj lek ne trebaju da koriste ljudi sa visokim krvnim pritiskom, ili drugim srčanim problemima.

Duža upotreba ksilometazolina može da dovede do umanjene efektivnosti ili formiranja tolerancije protiv leka.

## Hemija
Jedan od mogućih načina dobijanja ksilometazolina je prikazan na sledećoj šemi:
:

## Reference

## Povezano
* Oksimetazolin
Prostaglandin E

**Prostaglandin E** je familija prirodnih prostaglandina. Pojedina jedinjenja iz ove grupe se koriste kao lekovi.

Razlikuju se sledeći tipovi:
* Prostaglandin E<sub>1</sub>, ili alprostadil
* Prostaglandin E<sub>2</sub>, ili dinoproston

Prostaglandin E se formira dejstvom enzima prostaglandin E sintaza.

## Prostaglandin E2
Prostaglandin E2 se izlučuje u mikrovezikule iz endotela. On je direktni vazodilator i inhibira otpuštanje noradrenalina iz simpatičkih nervnih terminala. On je utiče na trombocite na način na koji PGI2 to čini.

## Reference

* *Pharmacology* 2007. Rang, Dale, Ritter, Flower. Churchill Livingstone Elsevier.
* 

## Vanjske veze
*
Arsenitna kiselina

**Arsenitna kiselina** je neorgansko jedinjenje sa formulom H3AsO3. Ona je javlja u vodenim rastvorima. Ona nije bila izdvojena kao čist materijal.

## Osobine
As(OH)3 je piramidalni molekul koji sadrži tri hidroksilne grupe vezane za arsen. 1H NMR spektar rastvora arsenitne kiseline potvrđuje simetriju molekula. U kontrastu s tim, srodna fosforna kiselina H3PO3 uglavnom poprima strukturu HPO(OH)2. P(OH)3 je manje zastupljena komponenta rastvora. Različito ponašanje jedinjenja As i P odražava trend da su viša oksidaciona stanja stabilnija za kod lakših elemenata grupe.

## Reakcije
Priprema As(OH)3 se odvija putem spore hidrolize arsen trioksida u vodi. Dodatak baze konvertuje arsenitnu kiselinu u arsenitne jone [AsO(OH)2]-, [AsO2(OH)]2-, i [AsO3]3-. Prva pKa vrednost je 9.2. Reakcije vodenog arsenik trioksida su posledica prisustva arsenitne kiseline i njenih konjugovanih baza.

## Toksikologija
Jedinjenja arsenika su visoko toksična i kancerogena. Anhidridna forma arsenitne kiseline, arsenik trioksid, se koristi kao herbicid i pesticid.

## Reference

## Vanjske veze
* Toksičnost arsenika
Astatan

**Astatan** (*vodonik astatid*,*astatovodonik*) je hemijsko jedinjenje sa formulom HAt. Ono se sastoji od atoma astata kovalentnol vezanog za atom vodonika.

Ovo hemijsko jedinjenje manifestuje osobine koje su slične ostalim vodonik halidima. Astatan je zapravo najjača kiselina među njima. Međutim, to je od male koristi, jer se on lako razlaže u elementarni vodonik i astat. Osim toga polu-život raznih izotopa astata je kratak. Elektronegativnosti astata i vodonika su slične, te se At+ jon može formirati. Disocijacija može lako da proizvede negativno naelektrisani *vodonik*. Astatan je podložan sledećoj reakciji:
:2 HAt → H+ + At− + H− + At+ → H2 + At2

## Reference
Bromovodonik

**Bromovodonik** je diatomski molekul HBr. HBr je gas pod standardnim uslovima. Bromovodonična kiselina se formira nakon rastvaranja HBr u vodi. HBr se može osloboditi iz rastvora bromovodonične kiseline dodavanjem dehidracionog agensa, ali ne putem destilacije. Bromovodonik i bromovodonična kiselina, stoga, *nisu* isto, nego su srodni. Često je bromovodonična kiselina sa označava "HBr".

## Osobine
Na sobnoj temperaturi, HBr je nezapaljivi gas oštrog mirisa, koji se dimi na vlažnom vazduhu usled formiranja bromovodonične kiseline. HBr je veoma rastvoran vodi, u kojoj se zasićuje sa 68.85% HBr po težini na sobnoj temperaturi. Vodeni rastvori koji su 47.38% HBr po težini formiraju konstantno ključajuću smesu (reverzno azeotropnu), koja ključa na 126&nbsp;°C. Ključanjem manje koncentrovanih rastvora se otpušta H2O dok se smeša konstantne kompozicije ne formira.

## Upotreba
Postoje mnogobrojne upotrebe HBr u hemijskoj sintezi. Na primer, HBr se koristi za produkciju alkil bromida iz alkohola:
:ROH + HBr → RBr + H2O 
HBr se dodaje alkenima da bi se dobili bromoalkani, koji su važna familija organobrominskih jedinjenja:
:RCH=CH2 + HBr → RCH(Br)–CH3

Dodavanjem HBr alkinima nastaju bromoalkeni. Stereohemija ovog tipa adicije je obično *anti*:
:RC≡CH + HBr → RC(Br)=CH2

Dodatak HBr na haloalkene formira geminalne dihaloalkane. (Ovaj tip adicije sledi Markovnikovo pravilo):
:RC(Br)=CH2 + HBr → RC(Br2)–CH3
Takođe, HBr se koristi za otvaranje epoksida i laktona, i u sintezi bromoacetala. Dodatno, HBr katalizuje mnoge organske reakcije.

Predloženo je da se HBr koristi u protočnim baterijama.

## Industrijska priprema
Bromovodonik (zajedno sa bromovodoničnom kiselinom) se proizvode u mnogo manjim razmerama od odgovarajućih hlorida. U primarnoj industrijskoj pripremi, vodonik i brom se kombinuju na temperaturama između 200-400&nbsp;°C. Ova reakcije je tipično katalizovana platinom ili azbestom.

## Laboratorijske sinteze
HBr se može sintetisati koristeći niz metoda. On se može pripremiti u laboratoriji destilacijom rastvora natrijum ili kalijum bromida sa fosfornom kiselinom ili razblaženom sumpornom kiselinom:
:2 KBr + H2SO4 → K2SO4 + HBr

Koncentrovana sumporna kiselina nije efektivna, zato što se formirani HBr oksiduje do gasovitog broma:
:2 HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2H2O

Kiselina se takođe može pripremiti na nekoliko drugih načina, među kojima je reakcija broma sa bilo fosforom i vodom, ili sa sumporom i vodom:
:2 Br2 + S + 2 H2O → 4 HBr + SO2

Alternativno, ona se može pripremiti brominacijom tetralina (1,2,3,4-tetrahidronaftalena):
:C10H12 + 4 Br2 → C10H8Br4 + 4 HBr

Brom se može redukovati fosfornom kiselinom:

:Br2 + H3PO3 + H2O → H3PO4 + 2 HBr

Vodeni rastvor bromovodonika se se isto tako može pripremiti u malom obimu termolizom trifenolfosfonijum bromida u refluksujućem ksilenu.

HBr pripremljen gore navedenim metodama može da bude kontaminiran sa Br2, koji se može ukloniti propuštanjem gasa kroz Cu opiljke ili kroz fenol.

## Literatura
Bromasta kiselina

**Bromasta kiselina** je kiselina broma hemijske formule HBrO2 u kojoj je oksidacioni broj broma +3. Kiselina do sada nije izolovana jer nije stabilna i postoji samo u prelaznom stanju, na primer pri oksidaciji hipobromita.

## Dobijanje
Pretpostavlja se da nastaje pri reakciji bromne vode i srebro-nitrata, ali se potom ona dalje oksiduje:
:\mathrm{AgNO_3 + Br_2 + H_2O \longrightarrow \; HOBr + AgBr + HNO_3}
:\mathrm{2AgNO_3 + Br_2 + H_2O + HOBr \longrightarrow \; HBrO_2 + 2AgBr + 2HNO_3}
Pri tome je potrebno da bromne vode bude u višku, a da rastvor srebro-nitrata bude koncentrovan.

## Soli
Nekoliko bromita su stabilni i izolovani su, kao što su NaBrO2•3H2O i Ba(BrO2)2•H2O.

## Upotreba
Bromiti mogu da se koriste za redukciju permanganata do manganata.
:\mathrm{2MnO_4^- + BrO_2^- + OH^- \longrightarrow \; 2MnO_4^{2-} + BrO_3^- + H_2O}

## Izvori
Hipohlorasta kiselina

**Hipohlorasta (hipohloritna) kiselina** je slaba kiselina sa formulom HClO. Formira se disocijacijom hlora u vodi. Ne može se razdvojiti od reaktanata zbog nestabilnosti. HClO se koristi kao izbeljivač, oksidant, dezodorans i dezinfikator.

## Dobijanje
Dodavanje hlora vodi će uzrokovati stvaranje i hipohloraste i hlorovodonične kiseline:
(HCl):
:Cl2 + H2O → HOCl + HCl

## Upotreba

U organskoj sintezi, hipohlorasta kiselina pretvara alkene u hlorohidrine.
U biologiji, hipohlorasta kiselina je napravljena od neutrofila, peroksidacijom hloridnih jona što doprinosi uništavanju bakterija. Hipohlorasta kiselina se koristi za dezinfikaciju bazena.

## Reakcije

U vodi, hipohlorasta kiselina partitivno disosuje u anjon *hipohlorit*:
ClO-:
:HOCl\overrightarrow{\leftarrow} OCl- + H+
Soli hipohloraste kiseline se zovu hipohloriti. Najpoznatiji je NaOCl, koji je glavni sastojak izbeljivača.
Pri uticaju sunčeve svetlosti, hipohlorasta kiselina nagrađuje hlorovodonik. Ta reakcija izgleda ovako:
:{-2Cl2 + 2H2O → 4HCl + O2
HOCl se smatra većim oksidantom nego sam hlor.

## '''Reaktivnost sa biomolekulima'''

Hipohlorasta kiselina reaguje sa mnogim biomolekulima kao što su DNK, RNK, proteinima, lipidima i aminokiselinama.
## ''Reakcija sa proteinskim sulfhidralnim grupama''
Noks et al. je prvi uvideo da je hipohlorasta kiselina sulfhidralni inhibitor da u dovoljnim količinama može skroz da inaktivira proteine koji imaju slufhidralne grupe. Ovo je zado što hipohlorasta kiselina oksidira sulfhidralne grupe što vodi do disulfidne veze što uzrokuje uporedo vezivanje proteina. Mehanizam hipohloraste kiseline u oksidaciji sulfhidralnih grupa je sličan hloraminovom. Suglasno sa ovim, kaže se da se sulfhidralne grupe koje sadrže sumpor mogu oksidovati čak tri puta sa molekulima hipohloraste kiseline.

## ''Reakcija sa proteinima i aminogrupama''
Hipohlorasta kiselina spremno reaguje sa aminokiselinama sa amino grupama, gde će se hlor iz HOCl zameniti vodonikom što će uzrokovati stvaranje hloramina. Hlorinirane aminokiseline se divlje razlažu ali proteinske hloramine čuvaju neku kapacitivnost oksidativnosti.

## ''Reakcija sa DNK i nukleotidima''
Hipohlorasta kiselina reaguje sporije sa DNK i RNK.

## ''Reakcija sa lipidima''
Hipohlorasta kiselina reaguje samo sa nezasićenim vezama lipida. Jon OCl ne reaguje. Reakcije se vrše hidrolizom sa dodatkom hlora jednom od ugljenika a hidroksilnom grupom drugom.

## Bezbednost
 Hipohlorasta kiselina može formirati eksplozivne supstance.

## Reference

## Vanjske veze
Prostaglandin E1

**Prostaglandin E<sub>1</sub>** (*PGE1*, *alprostadil*) je prostaglandin. On je lek koji se koristi za tretman impontencije.. On isto tako ima vazodilataciona svojstva.

## Medicinske upotrebe
### Patent ductus arteriosus
Alprostadil se koristi za održavanje otvorenog arterijskog protoka kod novorođenčadi. To je prvenstveno korisno kad postoji opasnost od prevremenog zatvaranja arterijskog protoka kod novorođenčeta sa urođenim srčanim manama.

### Seksualna disfunkcija
Alprostadil je u prodaji u Sjedinjenim Državama u obliku supozitorija mokraćne cevi i injekcija. Supositorije se prodaju pod imenom MUSE (), dok su injekcije dostupne pod imenima Edeks i caverject.

## Reference
Prostaglandin E2

Prirodni prostaglandin E2 (PGE2) je poznat u medicini kao **dinoproston**. On ima važnu ulogu pri porođaju, a isto tako stimuliše osteoblaste da otpuste faktore koji stimulišu koštanu resorpciju. PGE2 je prostaglandin koji indukuje groznicu.

On je dostupan na tržištu pod imenima *Cervidil*, *Prostin E<sub>2</sub>*, *Propes* i *Glandin*, kao vaginalni supozitorijum, kojim se priprema cerviks za porođaj.

Poput drugih prostaglandina, dinoproston se može koristiti kao abortifacijent. On je direktni vazodilatator, koji ralaksira glatke mišiće, i inhibira otpuštanje noradrenalina iz simpatetičkih nervih terminala. On ne inhibira agregaciju trombocita, za razliku od PGI2.

On deluje putem vezivanja i aktivacije prostaglandinskog E2 receptor.

## Reference

## Literatura

* *Pharmacology* 2007. Rang, Ritter, Dale, Flower. Churchill Livingstone Elsevier.
* Judiths Hopfer Deglin and April Hazard Vallerand (2006), *Davis Drug Guide for Nurses*,F.A Davis, Philadelphia, Pennsylvania, U.S.A Copyright, 1427 pages.

## Vanjskee veze
* Dinoproston 
* Cervidil 
* Prostin E2  
* Cervidil/Prostin E2 
* Cervidil 
* Cervidil/Prostin E2
Hlorasta kiselina

**Hlorasta kiselina** je svetlo žuta, slaba neorganska kiselina. Poznata je jedino u vodenom rastvoru. Njena molekulska formula je HClO2. Nastaje u reakciji hlor(IV) oksida (ClO2) sa vodom i ima jake oksidacione osobine.

Njena molekulska masa je približno 68,5 u

## Izvori

## Vanjske veze
Hlorna kiselina

**Hlorna kiselina** je veoma jaka neorganska kiselina. Hlorna kiselina je bezbojna, nepostojana tečnost gustine 1,28 g/cm³. Njena molekulska formula je HClO3. Ona je jako oksidaciono sredstvo. Njena temperatura topljenja je ispod -20&nbsp;°C, a na temperaturi 40&nbsp;°C podleže raspadu. Najlakše se dobija dodavanjem sumporne kiseline u vodeni rastvor barijum hlorata (tada se izdvaja nerastvorljiv barijum sulfid). 
:Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2HClO3 + BaSO4
Drugi metod je zagrevanje hipohloraste kiseline, iz koje se formiraju hlorna kiselina i hlorovodonik:
:3HClO → HClO3 + 2 HCl

Spada u kiseonične kiseline hlora.

## Reference

## Povezano
* hlor
* hloridi.
* kiselina
Perhlorna kiselina

**Perklorna ili perkloratna kiselina** (HClO4) je oksokiselina klora. Svrstava se u najjače anorganske kiseline.

## Svojstva
Kemijski čista perklorna kiselina je bezbojna, higroskopna tekućina tališta -100&nbsp;°C i vrelišta 100&nbsp;°C. Vrlo je jaki oksidans, eksplozivno reagira s mnogim organskim tvarima, lako otapa srebro i zlato.

Hidratizirani oblik je stabilniji i može se zagrijavati do vrenja bez opasnosti od eksplozije.

U vodenim otopinama potpuno ionizira. Perkloratni anion je vrlo jaka baza i ne pokazuje sklonost kompleksiranju.

## Proizvodnja
Vodena otopina perkloratne kiseline obično se dobiva djelovanjem koncentrirane klorovodične kiseline na bezvodni natrijev perklorat. Istaloženi klorid uklanja se filtracijom, a filtrat se koncentrira destilacijom do masenog udjela od 57%, pri čemu isparavaju ostatci hlorovodonika. Dobijena sirova perklorna kiselina zatim se destilira u vakuumu do masenog udjela od 70-72%, čime se dobiva uobičajeni komercijalni oblik. Dehidratacijom s oleumom (masenog udjela sumporovog(VI) oksida od 30%) dobiva se bezvodna perklorna kiselina.

## Uporaba
Koristi se kao sirovina za dobivanje raznih perklorata. Zbog stabilnosti aniona, koristi se u slučajevima gdje je potrebna stalna ionska jakost otopina za proučavanje kinetike u vodenim otopinama.

## Reference

## Povezano
* hlorid
* hlor
Hromna kiselina

**Hromna kiselina** je smeša formirana dodavanjem koncentrovane sumporne kiseline u dihromat. Ona može da sadrži više jedinjenja, među kojima je hrom trioksid. Ova vrsta hromne kiseline se može koristiti kao smeša za čišćenje stakla. Hromna kiselina takođe može da bude molekul H2CrO4 kome je trioksid anhidrid. Hromna kiselina sadrži hrom u oksidacionom stanju +6 (ili VI). Ona je jak i korozivan oksidacioni agens.

## Molekulska hromna kiselina

Molekulska hromna kiselina, H2CrO4, je slična sumpornoj kiselini, H2SO4. Obe su klasifikovane kao jake kiseline, mada se samo njihov prvi proton lako gubi.
:H2CrO4  [HCrO4]&minus; + H+

pK<sub>a</sub> ravnoteže nije dobro karakterisana. Objavljene vrednosti variraju između &minus;0.8 do 1.6. Vrednost na jonskoj jačini nula je teško odrediti zato što se polu disocijacija jedino javlja u veoma jako kiselim rastvorima, na oko pH nula, i.e koncentracija kiseline je oko 1&nbsp;mol dm&minus;3. Dodatni problem je da jon [HCrO4]&minus; ima tendenciju da se dimerizuje, uz gubitak molekula vode, čime se formira dihromatni jon, [Cr2O7]2&minus;:
:2 [HCrO4]&minus;  [Cr2O7]2&minus; + H2O, log KD = 2.05.

Dihromat se može protonisati:
:[HCr2O7]&minus;  [Cr2O7]2&minus; + H+, pK = 1.8
pK vrednost ove reakcije pokazuje da se to može ignorisati na pH &gt; 4.

Do gubitka drugog protona dolazi u pH opsegu 4&ndash;8, te je jon [HCrO4]&minus; slaba kiselina.

Molekulska hromna kiselina se u principu može formirati dodatkom hrom trioksida u vodu (slično proizvodnji sumporne kiseline).
:CrO3 + H2O  H2CrO4
međutim u praksi dolazi do reverzibilne reakcije pri čemu se hromna kiselina dehidratiše. Do toga dolazi kad se koncentrovana sumporna kiselina doda u rastvor dihromata. Prvo se boja promeni iz narandžaste (dihromat) do crvene (hromna kiselina) i zatim bordo kristali hrom trioksida precipitiraju iz smeše, bez dalje promene boje. Boje su posledica promena kompleksa prenosa naboja.

Hrom trioksid je anhidrid molekulske hromne kiseline. On je Luisova kiselina te može da reaguje sa Luisovim bazama, kao što je piridin u nevodenoj sredini, poput dihlorometana (Kolinsov reagens).

## Dihromna kiselina
Dihromna kiselina, H2Cr2O7, je potpuno protonisani dihromatni jon. Ona je proizvod dodavanja hrom trioksida u molekulsku hromnu kiselinu.
:[Cr2O7]2&minus; + 2H+  H2Cr2O7  H2CrO4 + CrO3

## Reference

## Vanjske veze
* 
* Hrom i hromna jedinjenja
Tanumshede

**Tanumshede** je naselje koje je sjedište općine Tanum (švedski: *Tanums kommun*) u županiji Västra Götaland, pokrajina Bohuslän u zapadnoj Švedskoj. Naselje ima veličinu od 1,86&nbsp;km², te je brojalo 1.597 stanovnika (859 stan/km²) 2005. godine.

Naselje je najpoznatije po velikom broju prapovijesnih petroglifa iz brončanog doba (oko 1500.-500. pr. Kr.) koji su upisani na UNESCO-v popis mjesta svjetske baštine u Europi kao "jedinstveno umjetničko postignuće bogato motivima (ljudi, životinje, oružja, brodovi i dr.) te kulturnim i kronološkim jedinstvom. Oni otkrivaju život i vjerovanja europljana tijekom brončanog doba, te su izvanredne zbog svog broja i iznimne kvalitete."

Njih je 1972. godine slučajno pronašao Age Nilsen koji je postavljao eksploziv za građevinske radove. Ukupno ih ima oko 3000 na 100 kamenih ploča, koncentriranih na pet lokaliteta koja se nalaze na području od oko 51 hekatar (0,5&nbsp;km²) koje se proteže 25&nbsp;km uz negdašnju obalu fjorda koji je postojao u brončanom dobu kada su nastali. Najveći kamen je *Vitlyckehäll* koji se nalazi u Tanumshedeu.

Iz njihovih crteža na kamenju može se doći do zaključka kako su Skandinavci u brončanom i ranom željezbnom dobu bili vrsni drvodelje koji su svojim brodovima tipa Hjortspring znali prevoziti preko desetak putnika odjednom. Prikazana su i kola, lovci s lukom i strijelama, te drugi prizori lova, ali i poljoprivredni radovi, npr. oranje plugom s volovskom zapregom.

Kako bi bili vidljiviji, arheolozi su ih istaknuli crvenom bojom. Danas su petroglifi ugroženi erozijom od zagađenosti.


Datoteka:Tanum Municipality in Västra Götaland County.png|Položaj općine Tanum u Švedskoj i županiji Västra Götaland
File:Tanumshede 2005 rock carvings 3.jpg|Vitlyckehäll kamen s prikazom brodova
File:Litsleby rock carving Sweden 1.jpg|"Čovjek iz Litslebyja"
File:Backa.jpg|Petroglifi s Backe (Tanumshede)
File:Fossum rock carving Sweden 2.jpg|Petroglifi u Fossumu


## Izvori

## Vanjske veze
* Službene stranice općine 
* Skandinavsko društvo prapovijesne umjetnosti  
* Fotografije

### Ostali projekti
Jodovodonik

**Jodovodonik** (HI) je diatomski molekul. Vodeni rastvor HI je poznat kao **jodovodonična kiselina**. Ona je jaka kiselina. HI se koristi u organskoj i neorganskoj sintezi kao jedan od primarnih izvora joda i kao redukujući agens.

## Osobine
HI je bezbojan gas koji reaguje sa kiseonikom i proizvodi vodu i jod. Sa vlažnim vazduhom, HI daje maglu (ili paru) jodovodonične kiseline. On je izuzetno rastvorna u vodi.

### Jodovodonična kiselina
Jodovodonična kiselina je rastvor čistog HI u vodi. Komercijalna jodovodonična kiselina obično sadrži 57% HI po masi. Rastvor formira azeotropnu smešu koji ključa na 127&nbsp;°C sa 57% HI, 43% voda. Jodovodonična kiselina je jedna od najjačih kiselina usled visoke stabilnosti njene konjugovane baze. Jodidni jon je najveći od svih uobičajenih halida, te je negativni naboj raspoređen preko velikog prostora. U kontrastu s tim, hloridni jon je znatno manji, i stoga je njegovo naelektrisanje koncentrovanije, što dovodi do jačih interakcija između protona i hloridnog jona. Slabija H+---I– interakcija HI molekula pospešuje disocijaciju protona od anjona, i ona je razlog da je HI najjača kiselina među hidrohalidima (teoretski izuzev astatovodonične kiseline).

:HI(g) + H2O(l) → H3O(aq)+ + I–(aq) K<sub>a</sub> ≈ 1010
:HBr(g) + H2O(l) → H3O(aq)+ + Br–(aq) K<sub>a</sub> ≈ 109
:HCl(g) + H2O(l) → H3O(aq)+ + Cl–(aq) K<sub>a</sub> ≈ 108

## Priprema
Industrijska priprema HI se vrši reakcijom I2 sa hidrazinom,, pri čemu se oslobađa i gasoviti azot.
:2 I2 + N2H4 → 4 HI + N2
Kad is izvodi u vodi, neophodno je da se destiliše HI.

HI se isto tako može destilisati iz rastvora NaI ili drugih alkalnih jodida u koncentrovanoj hipofosforastoj kiselini. Sumporna kiselina se ne može koristiti jer ona oksiduje jodid do elementarnog joda.

HI se može pripremiti provođenjem vodonik sulfida kroz vodeni rastvor joda. Time se formira jodovodonična kiselina koja se zatim destiliše, i elementarni sumpor koj se može izfiltrirati.
:H2S +I2 → 2 HI + S

HI se može pripremiti kombinovanjem H2 i I2. Ovaj metod se obično primenjuje za dobijanje materijala visoke čistoće.
:H2 + I2 → 2 HI

## Reference

## Literatura
* 

## Vanjske veze

* Karta međunarodne hemijske bezbednosti 1326
Karlskrona

**Karlskrona** (švedski za "Karlova kruna") je grad i administrativni centar istoimene općine i grofovije Blekinge u južnoj švedskoj.

Pomorska barokna luka Karlskrona je od 1998. godine upisana na UNESCO-v popis mjesta svjetske baštine u Europi. Ona je također jedina švedska vojna morska luka i sjedište švedske obalne straže.

## Geografija
Grad se nalazi u južnoj Švedskoj na obali Baltičkog mora. Veći dio grada nalazi se na otoku Trossö koji je mostovima povezan sa kopnom.

## Historija

Grad je osnovao švedski kralj Karlo XI. 1679. godine kao pomorsku vojnu utvrdu kojom je želio ustanoviti prevlast na Baltiku. Već slijedeće godine Karlskrona je dobila status grada. Grad su isplanirali najbolji arhitekti tog vremena u duhu kasno-renesansnih idealnih gradova. Od njegovih znamenitosti ističu se najveća drvena crkva u Švedskoj (Admiralska crkva, 1685.) i dvije barokne crkve iz 18. stoljeća koje je dizajnirao Nicodemus Tessin Mlađi, Njemačka crkva sv. Trojstva (*Trefaldighetskyrkan*, 1709.) i Fridrikova crkva (*Fredrikskyrkan*, 1744.).

Tijekom Velikog sjevernog rata, Karlskrona je imala najviše stanovnika u Švedskoj, a njegovo brodogradilište je bilo najveće u Skandinaviji.

Središte grada nalazi se na otočiću Trossö i ima najveći trg Skandinavije koji je poslije Crvenog trga u Moskvi najveći u Europi. Pomorska luka je na otočiću Stumholmen koji je nekada pripadao mornarici, a danas je na njemu Državni pomorski muzej (*Marinmuseum*). Luka je imala staro pristanište koje je bilo opremljeno hidrauličkim dizalicama iz 1724. godine. Od fortifikacijskih građevina tu se nalaze:
* Obrambene zidine s veličanstvenim bastionima Aurora, Sparre i Trolle.
* Rovovi koji povezuju malene utvrde s kopnene strane s barutanom.
* Morske utvrde u zaljevu, Kungsholms i Drottningskär, su iz 17. stoljeća, a tornjevi Kurrholmen i Godnatt su izgrađene polovicom 19. st.

God. 1790. većina grada je izgorjela u požaru. Nakon gubitka snage švedske vojne mornarice, Karlskrona je izgubila svoju važnost i danas je miran provincijski grad.


File:Karlskrona town hall 1965.jpg|Gradska vijećnica
File:Karlskrona Amiralitetskyrkan.jpg|Admiralska crkva
File:Trefaldighetskyrkan2.jpg|Njemačka crkva sv. Trojstva
File:Marinmuseum karlskrona dag.jpg|Pomorski muzej
File:Karlskrona marinbas - Polhemsdockan-.JPG|Staro pristanište (18. st.)
File:Högvakten vid örlogssbasen.JPG|Högvakten
File:Skärva country estate.jpg|Kraljevski ljetnikovac Skärva 
File:Kungsholms fort 030.JPG|Utvrda Kungsholms 
File:Västra kruthuset, Borgmästarfjärden.JPG|Zapadni toranj Borgmästarfjärden
File:Admiralstorn karlskrona väst.jpg|Admiralski toranj

## Značajne osobe

## Gradovi prijatelji
Karlskrona ima ugovore o partnerstvu sa gradovima:

## Izvor

## Vanjske veze
* The Pomorski grad Karlskrona
* Fotografije Karlskrone 

### Ostali projekti
Vodonik peroksid

**Vodonik-peroksid** (H2O2) je plavičasto, u razblaženoj formi bezbojno, tečno jedinjenje vodonika i kiseonika. U vodenim otopinama vodik-peroksid je slaba kiselina, koja disocira u dva stupnja. Metalni peroksidi se smatraju njegovim solima.

## Historija

Vodonik-peroksid je prvi put dobio Lui Žak Teral 1918. godine reakcijom barium-peroksida i azotne kiseline. Dodavanje hlorovodonične kiseline, a potom i kasnije isprobana reakcija sa sumpornom kiselinom, pokazala se kao posebno dobro rešenje jer se prilikom takve reakcije izdvaja barijum-sulfat.

## Dobijanje

Pre se vodonik-peroksid dobijao uglavnom eletrolizom sumporne kiseline:

: \mathrm{1) \ 2 \ SO_4^{2-} \longrightarrow S_2O_8^{2-} + 2 \ e^-}
: \mathrm{2) \ S_2O_8^{2-} + 2 \ H_2O \longrightarrow H_2O_2 + 2 \ HSO_4^-}

U laboratorijskim uslovima se dobija reakcijom peroksida sa kiselinama. Istorijski važan reagens je barium-peroksid, koji reaguje u rastvoru sumporne kiseline gradeći vodonik-peroksid i barium-sulfat:

: \mathrm{BaO_2 + 2 \ H^+ + SO_4^{2-} \longrightarrow H_2O_2 + BaSO_4}

* ΔfH0gas: −136,11 kJ/mol
* ΔfH0liq: −188 kJ/mol
* ΔfH0sol: −200 kJ/mol

## Upotreba

Upotrebljava se za izbjeljivanje (ponajčešće kose), kao antiseptik, u kemijskoj industriji, a upotrebljavao se kao oksidans za raketno gorivo. Danas vodonik sulfid predstavlja ozbiljnu energetsku silu koja ce naici na veliku primenu u razvoju tehnologije raketnih pogona.

U prodaju dolazi u koncentracijama od 3,6,9,12, i 30% (takva koncentracija se naziva komercijalno i "Perhidrol").

## Povezano
* Natrijum perkarbonat

## Izvori