Водороден показател

исправено=1|мини|десно|Епрувети со раствори од pH 1–10 обоени со показател.
**Водороден показател** или **pH-вредност** — мерка за активитетот на водородните јони (H+) во раствор, а со тоа и нивната киселост или алкалност. Во водни системи, активитетот на водородните јони е определен од јонскиот производ на водата (Kw = 1.011 × 10−14 на 25&nbsp;°C) и заемодејствата со другите јони во растворот. Според константата на јонскиот производ на водата, неутрален раствор (раствор во кој активитетот на водородните јони е еднаков со активитетот на хидроксидните јони) има pH-вредност 7. Водните раствори со пониска вредност од 7 се сметаат за кисели, додека оние со pH-вредност над 7 се сметаат за алкални (базни).

## Историја
Концептот на pH за прв пат бил воведен од данскиот хемичар Серен Серенсен во Карлсбершката лабораторија во 1909 година и бил ревидиран на современата pH вредност во 1924 година за да се приспособат дефинициите и мерењата во однос на електрохемиските ќелии. Во првите трудови, ознаката имала H• како подзнак на малата буква *p*, така што: pH•.

## Дефиниција и мерки
Иако pH-вредноста нема единица, нејзиниот број се зголемува според дефиницијата заснована на активитетот на водородните јони во растворот. Водородниот показател може да се дефинира како негативен декаден логаритам од бројната вредност на концентрацијата на водородните јони и се пресметува според следнава формула:

:pH={-log \cdot c(H^+) \over mol \cdot dm^{-3}}
или
:{pH}={\epsilon \over 0,059 V},
каде епсилон (\epsilon) е електромоторната сила (ЕМС) или клеточниот потенцијал на една галванска клетка.

[H+] укажува на активитетот на H+ јоните (или [H3O+] - хидрониум јоните, еднакви со водородните), измерен во молови на литар (моларност). Во разредени раствори (како речна или питка вода) активитетот е приближно еднаков на концентрацијата на H+ јоните.

Log10 укажува на декаден логаритам, и притоа pH е дефинирана со логаритамска скала на киселост. На пример, раствор со pH=8.2 ќе има [H+] активитет (концентрација) од 10−8.2 mol/L, или околу 6.31 × 10−9 mol/L; раствор со [H+] активитет од 4,5 × 10−4 mol/L ќе има pH-вредност од −log10(4.5 × 10−4), или околу 3,35.

Во воден раствор при стандардни услови, pH=7 означува неутралност (односно чиста вода) бидејќи водата природно дисоцира на H+ и OH− јони со еднаква концентрација од 1×10−7 mol/L. Пониска pH-вредност (на пример pH=3) означува зголемување на киселоста, додека повисока pH-вредност (на пример pH=11) означува зголемување на алкалноста (базноста) во растворот.

Неутралната pH-вредност не изнесува точно 7 - ова би значело дека доколку таа е точно 7, H+ концентрацијата на јоните е точно 1×10−7 mol/L, што не е случај. Вредноста е само приближна. Во неводни раствори или при нестандардни услови, pH на неутралната средина може и да не означува 7. Таа таму е поврзана со дисоцијациската константа за специфичниот растворувач. Исто така, чистата вода кога е изложена на атмосферски услови, стапува во интеракција со јаглерод диоксидот, при што се образува јаглеродна киселина и H+, при што се намалува pH нетралната вредност на околу 5,7.

Во неутрална средина, pH вредноста ќе изнесува точно 7 само ако температурата е 25 степени, а ќе опаѓа со порастот на температурата. На пример, веќе на температура од 37 степени, средината што е неутрална (на пример, чистата вода) ќе има pH од 6,8, додека на температура од 55 степени, нејзината pH вредност ќе изнесува околу 6,6.

Многу супстанции имаат pH-вредност во опсег од 0 до 14, иако многу киселите или многу базните супстанции можат да имаат pH помала од 0 или поголема од 14.

### Показатели на pH

[мини|250п|[Антоцијанини од црвена зелка како показатели на pH.]]

Вредноста на pH во еден раствор може експериментално да се определи со помош на т.н. *универзална индикаторска хартија*, но прецизноста на ваквото определување е органичена. За поточно определување на pH вредноста служат уредите што се наречени *пехамтери*, а кои можат да бидат лабораториски или преносни. Показателите може да се користат за мерење на pH, користејќи го фактот дека нивната боја се менува со pH. Видливата споредба на бојата на тест растворот со стандардна табела со бои обезбедува средство за мерење на pH точно до најблискиот цел број. Попрецизни мерења се можни ако бојата се мери спектрофотометриски, со помош на бојомерач или спектрофотометар. Универзалниот показател се состои од мешавина на показатели, така што има постојана промена на бојата од околу pH 2 до pH 10. Универзалната показателска хартија е направена од впивлива хартија во која е вметнат универзален показател. Друг метод за мерење на pH е користење на електронски Мерач на pH.

### pOH
мини|исправен=1.2|Поврзаност помеѓу pH и pOH. Црвената боја го претставува киселиот регион. Сината го претставува основниот регион.

pOH понекогаш се користи како мерка за концентрацијата на хидроксидните јони, . Вредностите на pOH се изведени од мерењата на pH. Концентрацијата на хидроксидни јони во водата е поврзана со концентрацијата на водородни јони од

:[\ce{OH^-}] = \frac{K_\ce{W}}{[\ce{H^+}]}

каде што *K*W е самојонизациска постојана на водата. Земање логаритми

:\ce{pOH} = \ce{p}K_\ce{W} - \ce{pH}

Значи, на собна температура, pOH ≈ 14 - pH. Сепак, оваа врска не е строго валидна во други околности, како на пример при мерења на алкалност на почвата.

### Крајности на pH
Мерење на pH под околу 2,5 (околу 0,003&nbsp;mol/dm3 киселина) и над околу 10,5 (околу 0,0003&nbsp;mol/dm 3 алкално) бара посебни постапки бидејќи, при користење на стаклената електрода, Нерстовата равенка се распаѓа под тие услови. Различни фактори придонесуваат за ова. Не може да се претпостави дека потенцијал на течен спој се независни од pH. Исто така, крајната pH вредност наведува дека растворот е концентриран, така што потенцијалите на електродата се под влијание на варијација на јонска јачина. При висока pH на стаклената електрода може да влијае „алкална грешка“, бидејќи електродата станува чувствителна на концентрацијата на катјони како што се  и  во растворот. Достапни се посебно конструирани електроди кои делумно ги надминуваат овие проблеми.

Истекот од рудниците или јаловината на рудникот може да направи многу ниски pH вредности.

## Поврзано
* Показател на pH
* Гасна анализа
* Хемиска рамнотежа
* p
* Киселинска дисоцијациска константа

## Наводи

## Надворешни врски

Категорија:Хемија на киселините и базите
Категорија:Рамнотежна хемија
Категорија:Мерни единици
Категорија:Показатели на квалитетот на водата
Категорија:Логаритамски скали
Категорија:Општа хемија