Повеќеатомски јон

[десно|мини|200x200пкс| [Електричен потенцијал|Електростатска потенцијална карта на нитратниот јон ( ). Областите обоени со транспарентно црвена, околу надворешноста на самите црвени атоми на кислород, ги означуваат областите со најнегативен електростатички потенцијал.]]
**Повеќеатомски јон** (исто така познат како **молекуларен јон**) — ковалентно врзано множество од два или повеќе атоми, или од метален комплекс, што се смета дека се однесува како една единица и има нето полнење што не е нула. Терминот молекула може или не мора да се однесува на повеќеатомски јон, во зависност од употребената дефиниција. Префиксот *поли- го* носи значењето „многу“ на грчки, но дури и јоните од два атома обично се опишуваат како повеќеатомски.

Во постарата литература, повеќеатомскиот јон можел да се нарече *радикал* (или поретко, како *радикална група* ). Во современата употреба, терминот *радикал* се однесува на различни слободни радикали, видови кои имаат неспарен електрон.

Едноставен пример за повеќеатомски јон е хидроксидниот јон, кој се состои од еден атом на кислород и еден атом на водород, кои заедно носат нето полнење од -1 ; неговата хемиска формула е . Спротивно на тоа, јон на амониум се состои од еден атом на азот и четири атоми на водород, со полнење +1; неговата хемиска формула е .

Повеќеатомските јони често се корисни во контекст на киселинско-базната хемија и во формирањето на соли .

Често, повеќеатомскиот јон може да се смета како конјугирана киселина или база на неутрална молекула . На пример, конјугирана база на сулфурна киселина (H 2 SO 4 ) е повеќеатомскиот водород сулфат анјон ( ). Отстранувањето на друг водороден јон произведува сулфатен анјон ( ).

## Номенклатура на повеќеатомски анјони
Постојат неколку модели кои можат да се користат за учење на номенклатурата на повеќеатомските анјони. Прво, кога ќе се додаде префиксот *би-* на името, во формулата на јонот се додава водород и неговото полнење се зголемува за 1. Алтернатива на *би-* префиксот е да се користи зборот водород на негово место: анјонот што произлегува од .

Повеќето од вообичаените повеќеатомски анјони се оксианиони, конјугирани бази на оксикиселини (киселини добиени од оксиди на неметални елементи ). На пример, сулфатниот анјон,, е изведен од , што може да се смета како  + .

Второто правило се заснова на состојбата на оксидација на централниот атом во јонот, која во пракса е често (но не и секогаш) директно поврзана со бројот на атоми на кислород во јонот, следејќи ја шемата прикажана подолу. Следната табела ја прикажува фамилијата на хлор оксианион :

Како што се зголемува бројот на атоми на кислород врзани за хлорот, оксидацискиот број на хлорот станува попозитивен. Ова доведува до следнава заедничка шема: прво, јонот *-ат* се смета за основно име; Со додавање на *пер-* префикс се додава кислород, додека менувањето на наставката *-ат* во *-ит* и додавањето на префиксот *хипо-* го намалува кислородот.

Овие правила не функционираат со сите повеќеатомски анјони, но важат за неколку од почестите. Следната табела покажува како овие префикси се користат за некои од овие вообичаени анјонски групи.

Некои оксо-анјони може да се димеризираат со губење на атом на кислород. Се користи префиксот *пиро-*, бидејќи реакцијата што ги формира овие типови хемикалии често вклучува загревање за да се формираат овие типови структури. Префиксот *пиро-* се означува и со префиксот ди*-* . На пример, дихроматниот јон е димер.

## Други примери на чести повеќеатомски јони
Следните табели даваат дополнителни примери на најчесто сретнувани повеќеатомски јони. Бројот на повеќеатомски јони е многу голем.

## Поврзано
* Едноатомски јон

## Наводи

Категорија:Јони