Трисулфур

На **Молекулата** , позната како **трисулфур**, **сулфур тример**, **тиозон** или **триатомски сулфур**, е црешово-црвен алотроп на сулфур. Содржи околу 10% од испарен сулфур на   и . Забележано е на криогени температури како цврста супстанца. Во обични услови се претвора во Окта-сулфур.

: 

## Структура и поврзување
Во однос на структурата и врзувањето и озон () се слични. И двете усвојуваат свиткани структури и се дијамагнетни. Иако е претставена со S=S двојни врски, ситуацијата на поврзувањето е посложена.

Растојанијата S–S се еквивалентни и се  и со агол на централниот атом од . Сепак, циклично , каде што атомите на сулфур се распоредени во рамностран триаголник со три единечни врски (слично на цикличниот озон и циклопропанот), се пресметува дека е понизок во енергија од свитканата структура експериментално забележана. Слична структура била предвидена за озонот, но не била забележана.

Името тиозон го измислил Хуго Ердман во 1908 година, кој претпоставил дека  содржи голем дел од течен сулфур. Сепак, неговото постоење не било докажано до експериментите на Ј. Берковиц во 1964 година. Користејќи масена спектрометрија, тој покажал дека пареата на сулфур содржи  молекула. Над  е втората најчеста молекула после  во гасовит сулфур. Во течниот сулфур, молекулата не е вообичаена додека температурата не е висока, како на пример . Сепак, малите молекули како оваа придонесуваат за поголемиот дел од реактивноста на течниот сулфур.  S 3 има врв на апсорпција од  (виолетова) со опашка која се протега во сина светлина.

 може да се генерира и со фотолиза на  вграден во чаша или матрица од цврст благороден гас.

## Во природата
 се јавува природно при вулкански емисии.  веројатно ќе се појави и во атмосферата на Венера на височини од 20 до 30 км, каде што е во топлинска рамнотежа со  and . Црвеникавата боја на атмосферата на Венера на пониски нивоа најверојатно се должи на .

## Реакции
 реагира со јаглерод моноксид и создава карбонил сулфид и .

Можно е формирање на соединенија со дефиниран број на атоми на сулфур:

:  (cyclic)

## Радикален анјон
[лево|мини| [Лазуритот содржи  .]]
Иако  е неостварлив во обични услови, интензивно синиот радикален анјон  е во изобилство. Анјонот понекогаш се нарекува **тиозонид**, по аналогија со анјонот на озонид ,, на кој е валентна изоелектронска. Претпочитаното име на IUPAC е трисулфанидило. Скапоцениот камен лапис лазули и минералот лазурит (од кој е добиен пигментот ултрамарин ) содржат  .Меѓународен Клајн Блу, развиен од Ив Клајн, исто така содржи  радикален анјон. Сината боја се должи на C2A2 преминот кон X 2B1 електронската состојба во јонот, што предизвикува силна апсорпциона лента на  или  (во портокаловиот регион на видливиот спектар). Раманската фреквенција е  и друга апсорпција на инфрацрвени зраци е на .

На   се покажало дека јонот  е стабилен во воден раствор под притисок од 0,5 гигапаскали и се очекува да се појави природно на длабочина во Земјината кора каде што се случува субдукција или метаморфизам со висок притисок. Овој јон веројатно е важен во движењето на бакарот и златото во хидротермалните течности.

Литиум хексасулфид (кој содржи , друг полисулфиден радикален анјон) со солвација на тетраметилендиамин го дисоцира ацетонот и сродните донорски растворувачи во  .

На  радикален анјон бил направен и со редуцирање на гасовитиот сулфур со  во матрица. Материјалот е силно сино обоен кога е сув и ја менува бојата во зелена и жолта во присуство на траги на вода. Друг начин да се направи е со полисулфид растворен во хексаметилфосфорамид каде што дава сина боја.

Други методи на производство на  вклучуваат сулфур што реагира со делумно хидроксилиран магнезиум оксид на 400&nbsp;°C.

Раман спектроскопија може да се користи за да се идентификува , и може да се користи недеструктивно во слики. Бендовите се  за симетрично истегнување,  за асиметрично истегнување и  за виткање. Природните материјали исто така може да содржа т кој има оптичка апсорпција на  и Раман бенд на  .

## Трисулфид јон
**Трисулфидниот** јон,  е дел од полисулфидната серија. Синџирот на сулфур е свиткан под агол од 107,88°.  Тој е изоелектронски на сулфур дихлорид.

## Наводи

## Надворешни врски

* 

Категорија:Алотропски модификации на сулфурот
Категорија:Статии со изменета назнака за CASNo
Категорија:Гасови со боја
Категорија:Хемикалии кои користат индексни ознаки
Категорија:Хомонуклеарни триатомски молекули