Алуминиум монобромид

„Алуминиум бромид“ е секое хемиско соединение со емпириска формула AlBrx. „Алуминиум трибромид“ е најчестата форма на алуминиум бромид. Оттука старите примероци имаат тенденција да се хидрираат, најчесто како алуминиум трибромид хексахидрат(AlBr3·6H2O).

## Структура
Димерната форма на алуминиум трибромидот (Al2Br6) преовладува во цврста состојба, во раствори на некоординирани растворувачи (на пр. CS2) и во гасната фаза. Само при високи температури овие димери се распаѓаат на мономери:
: Al2Br6  → 2 AlBr3 ΔH°diss  = 59 kJ/mol

Алуминиум монобромидот се формира од реакцијата на HBr со металот Al на висока температура. несразмерно близу собна температура:
:6/n "[AlBr]n"  → Al2Br6  +  4 Al

Оваа реакција е обратна на температури повисоки од 1000&nbsp;°C. Алуминиум монобромидот е кристалографски карактеризиран во форма на тетрамерен додаток Al4Br4(NEt3)4 ( Et = C2H5). Овој вид е електронски поврзан со циклобутанот. Теоријата сугерира дека двоатомскиот алуминиум монобромид се кондензира во димер, а потоа во тетраедар кластер Al4Br4, слично на аналогното соединение на бор.

Al2Br6 се состои од две AlBr4 тетраедри кои делат заеднички раб. Молекуларната симетрија е D2h

Мономерот AlBr3, е забележан само во пареата, може да се опише како со тригонална рамнина, D3h група на точки . Атомската хибридизација на алуминиум често се опишува како *sp<sup>2</sup>*. Аглите на врската Br-Al-Br се 120 °.

## Синтеза

Убедливо најчестата форма на алуминиум бромид е Al2Br6. Овој вид постои како хигроскопска безбојна цврста супстанца при стандардни услови. Типичните нечисти примероци се жолтеникави, па дури и црвено-кафеави поради присуството на нечистотии што содржат железо. Се подготвува со реакција на HBr со Al:
:2 Al  +  6 HBr  →   Al2Br6  +  3 H2
Алтернативно, директната бромација исто така се јавува:
:2 Al  +  3 Br<sub>2</sub>  →   Al2Br6

## Реакции

Al2Br6 лесно дисоцира и дава силна Луисова киселина, AlBr3. Што се однесува до тенденцијата на Al2Br6 да димеризат, вообичаено е потешките халиди од главната група да постојат како агрегати поголеми од имплицираните според нивните емпириски формули. Полесните главна група халиди, како што е бор трибромид не ја покажуваат оваа тенденција, делумно поради помалата големина на централниот атом.

Во согласност со неговиот Луисов кисел карактер, Al2Br6 се хидролизиран со вода со еволуција на HBr и формирање на видовите Al-OH-Br. Слично на тоа, тој исто така брзо реагира со алкохоли и карбоксилни киселини, иако помалку енергично отколку со водата. Со едноставни Луисови бази (L), Al2Br6 формира киселини, како AlBr3L.

Алуминиум трибромид реагира со јаглерод тетрахлорид на 100&nbsp;°C за да формира јаглерод тетрабромид:
: 4 AlBr3 + 3 CCl4  → 4 AlCl3 + 3 CBr4

и со фосген дава карбонил бромид и алуминиум хлоробромид:
: AlBr3 + COCl2  → COBr2 + AlCl2Br

Al2Br6 се користи како катализатор за Реакцијата на алкилација на Фридел-Крафтс.   Поврзани Луисови кисели реакции вклучуваат отворање на прстените кај епоксидите и декомплексирање на диените од железни карбонили. Тоа е посилна Луисова киселина од почестата Al<sub>2</sub>Cl<sub>6</sub>

## Безбедност
Алуминиум трибромид е високо реактивен материјал.

## Наводи

## Надворешни врски

Категорија:Бромиди
Категорија:Соединенија на алуминиумот
Категорија:Метални халиди
Категорија:Киселински катализатори