Бор триоксид

**Бор триоксид** или **дибор триоксид** — оксид на бор со формулата. Тоа е безбојна проѕирна цврста супстанција, речиси секогаш стаклена (аморфна), која може да се кристализира само со голема тешкотија. Се нарекува и **борен оксид** или **борија**. Има многу важни индустриски примени, главно во керамиката како флукс за глазури и емајли и во производството на очила.

## Структура
Бор триоксидот има три познати форми, една аморфна и две кристални.

### Аморфна форма
Аморфната форма (g- ) е убедливо најчеста. Се смета дека е составена од бороксолни прстени кои се шестчлени прстени составени од наизменичен 3-координатен бор и 2-координатен кислород.

Поради тешкотијата да се изградат нарушени модели со правилна густина со многу прстени на бороксол, ова гледиште првично било контроверзно, но таквите модели неодамна биле конструирани и покажуваат својства во одлична согласност со експериментот. Сега е препознаено, од експериментални и теоретски студии, дека фракцијата на атоми на бор кои припаѓаат на бороксол прстени во стаклен  е некаде помеѓу 0,73 и 0,83, со 0,75 = 3/4 што одговара на сооднос 1:1 помеѓу прстенести и непрстенестови единици. Бројот на бороксолни прстени се распаѓа во течна состојба со зголемување на температурата.

### Кристална α форма
Кристалната форма (α- ) е исклучиво составена од BO3 триаголници. Првично се верувало дека нејзината кристална структура се енантиоморфните просторни групи P3 1 (#144) и P3 2 (#145), како γ-глицин; но подоцна било ревидирано на енантиоморфните просторни групи P3 1 21 (#152) и P3 2 21 (#154) во тригоналниот кристален систем, како α- кварц 

Кристализација на α- од стопената состојба при амбиентален притисок е силно кинетички неповолно (споредете ги густините на течноста и кристалите). Може да се добие со продолжено жарење на аморфната цврста супстанција ~200&nbsp;°C под притисок од најмалку 10 kbar.

### Кристална β форма
Тригоналната мрежа претрпува трансформација слична на коизит во моноклинична β- на неколку гигапаскали притисок (9,5 GPa).

## Подготовка
Бор триоксид се произведува со третирање на боракс со сулфурна киселина во соединувачка печка. На температури над 750&nbsp;°C, слојот од стопениот бор оксид се одвојува од натриум сулфат. Потоа се преточува, се лади и се добива со 96-97% чистота.

Друг метод е загревање на борна киселина над ~ 300&nbsp;°C. Борната киселина првично ќе се распадне на пареа, (H2O(g)) и метаборна киселина (HBO2) на околу 170&nbsp;°C, а дополнителното загревање над 300&nbsp;°C ќе произведе повеќе пареа и дибор триоксид. Реакциите се:

: H3BO3 → HBO2 + H2O

: 2HBO2 → + H2O

Борна киселина оди до безводен микрокристален  во загреан флуидизиран кревет. Внимателно контролираната стапка на загревање го избегнува џвакањето како што се развива водата.

Бор оксид ќе се формира и кога диборанот (B2H6 ) реагира со кислородот во воздухот или со минимални количества на влага:

: 2B2H6(g) + 3O2(g) → 2(s) + 6H2(g)

: B2H6(g) + 3H2O(g) →(s) + 6H2(g) 

## Реакции
Растопениот бор оксид напаѓа силикати. Контејнерите може да се пасивираат внатрешно со графитизиран јаглероден слој добиен со топлинско разложување на ацетилен.

## Апликации

* Главна компонента на боросиликатно стакло
* Средство за флуксирање за стакло и емајли
* Почетен материјал за синтеза на други борни соединенија како што е бор карбид
* Адитив кој се користи во стаклени влакна (оптички влакна)
* Инертен покривен слој во процесот на течна капсулација Czochralski за производство на галиум арсенид еднокристал
* Како киселински катализатор во органската синтеза

## Наводи

## Надворешни врски
* Национален инвентар на загадувачи: бор и соединенија
* Информации за австралиската влада
* Информации за опасност од НИХ на САД . Видете НИХ .
* Лист со податоци за безбедност на материјалот
* CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards - Boron oxide

Категорија:Кисели оксиди
Категорија:Соединенија на борот
Категорија:Сесквиоксиди