Литиум флуорид

**Литиум флуорид** — неорганско соединение со хемиска формула LiF. Тоа е безбојна цврста материја, која преминува во бело со намалување на големината на кристалот. Иако нема мирис, литиум флуоридот има горчлив-солен вкус. Неговата структура е аналогна на онаа на натриум хлоридот, но е многу помалку растворлив во вода. Главно се користи како компонента на стопените соли (растопи). Формирањето на LiF од соодветните елементи ослободува една од највисоките енергија по маса на реактанти, втора по онаа на BeO.

## Производство
LiF се подготвува од литиум хидроксид или литиум карбонат со флуороводород.

## Употреба

### Прекурсор на LiPF<sub>6</sub> за батерии
Литиум флуоридот реагира со флуороводород (HF) и фосфор пентахлорид за да се добие литиум хексафлуорофосфат, состојка во електролитот на литиум јонската батерија.

### Во растопи
Флуорот се произведува со електролиза на стопениот калиум бифлуорид. Оваа електролиза продолжува поефикасно кога електролитот содржи неколку проценти LiF, можеби затоа што го олеснува формирањето на Li-C-F интерфејс на јаглеродните електроди. Корисна стопена сол, FLiNaK, се состои од мешавина на LiF, заедно со натриум флуорид и калиум флуорид. Примарната течност за ладење за Експериментот на реакторот со стопена сол беше FLiBe; LiF-BeF2 (66-33&nbsp;mol%).

### Оптика
Поради големиот појас за LiF, неговите кристали се проѕирни за ултравиолетово зрачење со кратка бранова должина, повеќе од кој било друг материјал. Затоа, LiF се користи во специјализирана оптика за вакуумскиот ултравиолетовиот спектар.   Литиум флуоридот се користи и како дифракционен кристал во спектрометријата со Х-зраци.

### Детектори на радијација
Исто така се користи како средство за снимање на изложеноста на јонизирачко зрачење од гама зраци, бета честички и неутрони (индиректно, користејќи  (n,алфа) јадрена реакција) во термолуминисцентни дозиметри. 6LiF наноправ збогатен до 96% се користи како неутронски реактивен материјал за полнење за микроструктурирани полупроводнички неутронски детектори (MSND).

### Јадрени реактори
Литиум флуорид (високо збогатен со заедничкиот изотоп литиум-7) ја формира основната состојка на претпочитаната мешавина на флуоридна сол што се користи во јадрените реактори со течен флуорид. Типично, литиум флуоридот се меша со берилиум флуорид за да се формира основен растворувач (FLiBe), во кој се внесуваат флуориди на ураниум и ториум. Литиум флуоридот е исклучително хемиски стабилен и мешавините LiF/BeF2 (FLiBe) имаат ниски точки на топење (360 до 459&nbsp;°C или 680 до 858&nbsp;°F) и најдобри неутронски својства на комбинациите на флуоридни соли соодветни за употреба во реакторот. MSRE користеше две различни мешавини во двете кола за ладење.

### Катода за PLED и OLED
Литиум флуоридот е широко користен во PLED и OLED како споен слој за подобрување на инјектирањето на електрони. Дебелината на LiF слојот е обично околу 1&nbsp;nm. Диелектричната константа (или релативната пропустливост) на LiF е 9,0.

### Природна појава
Природниот литиум флуорид е познат како исклучително редок минерал грицеит.

## Наводи

Категорија:Соединенија на литиумот
Категорија:Флуориди
Категорија:Оптички материјали
Категорија:Кристали
Категорија:Метални халиди
Категорија:Соединенија на флуорот