Манган(III) хлорид

**Манган(II) хлорид** — дихлоридна сол на манган, MnCl2. Оваа неорганска хемикалија постои во безводна форма, како и во дихидрат (MnCl2·2H2O) и тетрахидрат (MnCl2·4H2O), при што најчеста форма е тетрахидратот. Како и многу видови на Mn(II), овие соли се розови, при што бледилото на бојата е карактеристично за комплексите на преодни метали со висока спинска d5 конфигурација.

## Подготовка
Манган хлоридот се произведува со третирање на манган(IV) оксид со концентрирана хлороводородна киселина.

: MnO2  +  4 HCl   →   MnCl2  +  2 H2O  +  Cl2

Оваа реакција некогаш се користела за производство на хлор. Со внимателно неутрализирање на добиениот раствор со MnCO3, може селективно да се таложат железни соли, кои се вообичаени нечистотии во манган диоксидот.
лево|мини|187x187пкс|Примерок на анхидриден MnCl<sub>2</sub>.
Во лабораторија, манган хлоридот може да се подготви со третирање на манган метал или манган(II) карбонат со хлороводородна киселина:

: Mn  +  2 HCl +  4 H2O   →  MnCl2(H2O)4  +  H2
: MnCO3  +  2 HCl  +  3 H2O  →   MnCl2(H2O)4  + CO2

### Структура
Анхидридниот MnCl2 завзема слоевита структура слична на кадмиум хлорид. Тетрахидратот се состои од октаедарски *[[Cis–trans isomerism|cis]]*-Mn(H2O)4Cl2 молекули.  Познат е и trans изомерот, кој е метастабилен.  Дихидратот MnCl2(H2O)2 е координативен полимер. Секој Mn центар е координиран со четири двојни премостувачки хлоридни лиганди.
лево|мини|220x220пкс|Подединица на MnCl<sub>2</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>2</sub> решетка.

## Хемиски својства
Хидратите се раствораат во вода за да се добијат благо кисели раствори со pH од околу 4. Овие раствори се состојат од метален воден комплекс [Mn(H2O)6]2+.

Слаба Луисова киселина реагира со јони на хлорид за да произведе серија соли кои ги содржат следните јони [MnCl3], [MnCl4]2 и [MnCl6]4.

По третман со типични органски лиганди, манганот(II) се подложува на оксидација со воздух за да се добијат комплекси на Mn(III). Примерите вклучуваат [Mn(EDTA)], [Mn(CN)6]3 и [Mn(acetylacetonate)3].  Трифенилфосфинот формира лабилен адукт 2:1:

: MnCl2  +  2 Ph<sub>3</sub>P  →  [MnCl2(Ph3P)2]

Анхидридниот манган(II) хлорид служи како почетна точка за синтеза на различни органомангански соединенија. На пример, манганоценот се подготвува со реакција на MnCl2 со раствор на натриум циклопентадиенид во тетрахидрофуран (THF).

: MnCl2  +  2 NaC5H5  →  Mn(C5H5)2  +  2 NaCl

Слични реакции се користат и при подготовката на антикокното соединение метилциклопентадиенил манган трикарбонил.

Манган хлоридот е претходник на органоманганските реагенси во органската хемија.

Манган хлоридот главно се користи во производството на батерии со суви ќелии.

### Maгнетизам
Солите на манган(II) се парамагнетни. Како такви, присуството на такви соли длабоко влијае на спектрите на NMR.

## Природни појави
Скахитот е природна, анхидридна форма на манган(II) хлорид.

## Мерки на претпазливост
Манганизмот, или труењето со манган, може да биде предизвикано од долготрајна изложеност на прашина или испарувања од манган.

## Наводи

## Надворешни врски

* National Pollutant Inventory: Manganese and compounds Fact Sheet

Категорија:Хлориди
Категорија:Соединенија на манганот
Категорија:Метални халиди