Пентан

**Пентан** е органско соединение, со формула C5H12, — алкан со пет јаглеродни атоми. Терминот може да се однесува на која било од трите структурни изомери, или на нивна мешавина: во номенклатурата IUPAC, сепак, **пентан** значи исклучиво *n' '-пентански изомери; другите два се нарекуваат [[изопентан]] (метилбутан) и [[неопентан]] (диметилпропан). [[Циклопентан]]от не е изомер на пентан бидејќи има само 10 [[водород]]ни атоми каде пентанот има 12.*

Пентаните се компоненти на некои горива и се користат како специјални растворувачи во лабораторија. Нивните својства се многу слични на оние на бутанот и хексанот.

## Индустриски употреби
Пентаните се некои од примарните дувачки средства кои се користат во производството на полистиренска пена и други пени. Вообичаено, за оваа намена се користи мешавина од n-, i- и сè повеќе циклопентан.

Киселински катализирана изомеризација дава изопентан, кој се користи за производство на високооктански горива.

Поради нивната ниска точка на вриење, ниската цена и релативната безбедност, пентаните се користат како работен медиум во геотермални енерегетски станици и во органски Ранкинов циклус . Се користи и во некои мешани разладни средства.

Пентаните се растворувачи во многу обични производи, на пр. во некои пестициди.

## Лабораториска употреба
Пентаните се релативно евтини и се најиспарливи течни алкани на собна температура, така што тие често се користат во лабораторија како растворувач што може лесно и брзо да се испари. Меѓутоа, поради нивната неполарна способност и недостаток на функционална група тие се раствораат само неполарни и соединенија богати со алкил групи. Пентаните се мешливи со најчестите неполарни растворувачи како што се хлоројаглерод, ароматичните соединенија и етер.

Тие често се користат во течната хроматографија.

## Физички својства
Точката на вриење на пентанските изомери се движат од околу 9 до 36&nbsp;°C. Како што е случајот со другите алкани, подебело разгранетите изомери имаат тенденција да имаат пониска точка на вриење.

Истото важи и за точката на топењеи на алканските изомери, а онаа на изопентанот е за 30&nbsp;°C пониска од онаа на *n*-пентанот. Сепак, точката на топење на неопентан, најтешко разгранет од трите, е 100&nbsp;°C „повисока“ од онаа на изопентанот. Аномално високата точка на топење на неопентан му се припишува на тетраедарските молекули поблиску спакувани во цврста форма; ова објаснување е контрадикторно со фактот дека неопентан има помала густина од другите два изомери, а високата точка на топење е всушност предизвикана од значително помалата ентропија на соединување на неопентанот.

Разгранетите изомери се постабилни (имаат помала топлина на формирање и топлина на согорување) од n-пентанот. Разликата е 1,8 kcal/mol за изопентан и 5 kcal/mol за неопентан.

Ротацијата околу две централни единечни C-C врски од *n*-пентан произведува четири различни конформации.

## Реакции и појава
Како и другите алкани, пентаните се во голема мера нереактивни при собна температура и  стандардни услови - сепак, со доволна енергија на активирање (на пр., отворен пламен), тие лесно оксидираат за да формираат јаглерод диоксид и вода:
:C5H12 + 8 O2 → 5 CO2 + 6 H2O + heat/energy

Како и другите алкани, пентаните подлежат на хлорирање:
:C5H12 + Cl2 → C5H11Cl + HCl
Ваквите реакции се неселективни; со *n*-пентанот, а резултатот е мешавина од 1-, 2- и 3-хлоропентан, како и повеќе високохлорирани деривати. Може да се случи и друга радикална халогенација.

Пентанот е компонента на издишаниот здив за некои поединци. Производ на деградација на незаситени масни киселини, неговото присуство е поврзано со одредени болести и канцери.

## Наводи

## Надворешни врски
*International Chemical Safety Card 0534 at ILO.org
*NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards at CDC.gov
*Phytochemical data for pentane at Ars-grin.gov

Категорија:Алкани
Категорија:Јаглеводородни растворувачи