Броместа киселина

Chemical compound
**Бромна киселина** — неорганско соединение со формулата HBrO2 . Тоа е нестабилно соединение, иако соли на неговата конјугирана основа - бромити - се изолирани. Во кисел раствор, бромитите се распаѓаат до бром.

## Откритие
Во 1905 година, Ричардс АХ го докажал постоењето на бромна киселина преку серија експерименти кои вклучуваат сребро нитрат (AgNO 3 ) и бром. Реакцијата на вишокот на ладна водена вода за да се формира хипобромна киселина (HBrO), бромид на сребро (AgBr) и азотна киселина (HNO 3 ):

: Br 2 + AgNO 3 + H 2 O → HBrO + AgBr + HNO 3

Ричардс открил дека ефектот на додавање на вишок течен бром во концентриран сребрен нитрат (AgNO 3 ) резултирал со различен механизам на реакција. Од бројот на еквивалентни делови од киселински бром формирани од претходната реакција, беше пресметан односот помеѓу кислородот и бромот, со точната вредност на O:Br (0,149975:0,3745), што сугерира дека киселинското соединение содржи два атоми на кислород до еден атом на бром. Така, хемиската структура на киселинското соединение беше одбиена како HBrO2 .

Според Ричардс, хипобромната киселина (HBrO) настанува со реакција на раствор на бром и сребро нитрат:

: Br 2 + AgNO 3 + H 2 O → HBrO + AgBr + HNO 3
: 2&nbsp;AgNO 3 + HBrO + Br 2 + H 2 O → HBrO 2 + 2&nbsp;AgBr + 2 HNO 3

## Изомерија
Молекулата HBrO 2 има свиткана структура со ∠(H−O−Br) агли од 106,1°. HOBrO, исто така, има изглед на нерамнинска конформација со една изомерна структура (2а) која прифаќа диедрален агол ∠(H−O−Br−O) од 74,2°. Покрај тоа, рамнинските структури на два други изомери (2b- *cis* и 2c- *trans* ) се преодна состојба за брза енантиомеризација.

Друга студија идентификуваше три изомери: HOOBr, HOBrO и HBr(O)O.

Реакцијата на оксидација помеѓу хипобромната киселина (HBrO) и хипохлорната киселина (HClO) може да се користи за производство на бромна киселина ( HBrO2 ) и хлороводородна киселина (HCl).

: HBrO + HClO → HBrO 2 + HCl

Посебна редокс реакција на хипобромна киселина (HBrO) може да формира бромна киселина (HBrO 2 ) како нејзин производ:
: HBrO + H 2 O − 2e − → HBrO 2 + 2H +

Реакцијата на несразмерност на два еквиваленти хипобромна киселина (HBrO) резултира со формирање и на бромна киселина (HBrO 2 ) и на бромоводородна киселина (HBr):

: 2&nbsp;HBrO → HBrO 2 + HBr

Реакција на преуредување, која е резултат на син-пропорцијата на бромната киселина (HBrO 3 ) и бромоводородната киселина (HBr) ја дава бромната киселина (HBrO 2 ):

: 2&nbsp;HBrO 3 + HBr → 3&nbsp;HBrO 2

## Натриум бромит
Солите NaBrO 2 · 3H 2 O и Ba(BrO 2 ) 2 · H 2 O се кристализирани. По обработката на овие водени раствори со соли на Pb 2+, Hg 2+ и Ag +, соодветните бромити на тешки метали се таложат како цврсти материи.

### Реакцијата Белоусов-Жаботински
Бромната киселина е производ на реакцијата Белоусов-Жаботински, која произлегува од комбинацијата на калиум бромат, цериум (IV) сулфат, пропандиоична киселина и лимонска киселина во разредена сулфурна киселина. Бромната киселина е одредена со средна фаза од реакцијата помеѓу броматниот јон (   ) и бром (Br − ):

*  + 2&nbsp;Br−  →  HBrO2  + HBrO

Други релевантни реакции во ваквите осцилирачки реакции се:

* HBrO 2 +   + H + → 2&nbsp;  + H 2 O
* 2&nbsp;HBrO 2 →   + HOBr + H +

Бромитите ги редуцираат перманганатите во манганати (VI):

* 2&nbsp;  +   + OH − → 2&nbsp;  +   + H 2 O

## p ''K'' <sub>a</sub> мерење
Константа на киселинска дисоцијација на бромната киселина, *K* a = , беше одреден со користење на различни методи.

Вредноста на p *K* a за бромната киселина била проценета во истражувањето кое го проучувало распаѓањето на бромитите. Истражувањето ја измерило стапката на распаѓање на бромит како функција на концентрациите на водород и јони на бромит. Експерименталните податоци од дневникот на почетната брзина биле нацртани во однос на рН. Користејќи го овој метод, проценетата вредност на p *K* a за бромната киселина било 6,25.

Користејќи друг метод, pK a за бромната киселина било измерена врз основа на почетната брзина на реакцијата помеѓу натриум бромити и калиум јод во pH опсег од 2,9-8,0, на 25&nbsp;°C и јонска јачина од 0,06&nbsp;M. Зависност од прв ред на почетната брзина на оваа реакција на диспропорција на [H + ] во pH опсег од 4,5-8,0. Вредноста на константата на киселинско дисоцијација измерена со овој метод е *K* a =  и p *K* a =  .

## Реактивност
Во споредба со другите оксиданти центрирани на кислород (хипохалити, анјони на пероксиди) и во согласност со неговата ниска базичност, бромитот е прилично слаб нуклеофил. Константите на брзината на бромитот кон карбокациите и олефините супституирани со акцептор се за 1-3 реда на големина пониски од оние измерени со хипобромит.

## Поврзано

Категорија:Оксиданси
Категорија:Оксидирачки киселини
Категорија:Соединенија на водородот