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온위

압력 P에서 유체 덩어리의 **온위**(potential temperature)는 일반적으로 인 표준 기준 압력 P_{0}으로 단열적으로 이동될 경우 덩어리가 도달하는 온도이다. 온위는 \theta로 표기되며, 이상 기체로 잘 근사되는 기체의 경우 다음 식으로 주어진다.

:  \theta = T \left(\frac{P_0}{P}\right)^{R/c_p}, 

여기서 T는 덩어리의 현재 절대 온도(K), R은 공기의 비기체 상수, c_p는 정압 비열용량이다.
공기(기상학)의 경우 R/c_p = 0.286이다. 해양에서 온위의 기준점은 일반적으로 0 dbar의 수압을 가지는 해수면이다. 해양의 온위는 해수의 다양한 비열용량을 고려하지 않으므로 열 함량의 보존적인 척도가 아니다. 온위의 그래프 표현은 온도 대 깊이 그래프에서 항상 실제 온도 선보다 작다.

## 맥락
온위의 개념은 모든 층상 유체에 적용된다. 이는 대기과학 및 해양학에서 가장 자주 사용된다. 이 두 분야에서 온위가 사용되는 이유는 압력 변화로 인해 더 따뜻한 유체가 더 차가운 유체 아래에 위치할 수 있기 때문이다. 예를 들어, 고도가 높아짐에 따라 기온이 떨어지고, 매우 깊은 해양 해구와 해양 혼합층 내에서는 깊이가 깊어짐에 따라 수온이 증가하는 경우가 있다. 대신 온위를 사용하면 유체 덩어리가 등온선에 따라 불변하므로 이러한 겉으로 보기에 불안정한 조건은 사라진다. 해양에서 표면을 기준으로 하는 온위는 현장 온도(측정 기기가 측정된 특정 깊이에서 물 부피가 가지는 온도)보다 약간 낮을 것이다. 이는 압력 감소로 인한 팽창이 냉각으로 이어지기 때문이다. 현장 온도와 온위의 수치적 차이는 거의 항상 1.5도 미만이다. 그러나 매우 다른 깊이의 물 온도를 비교할 때는 온위를 사용하는 것이 중요하다.

## 설명
온위는 실제 온도보다 역학적으로 더 중요한 양이다. 이는 장애물 위를 흐르거나 대규모 대기 난류와 관련된 물리적 상승 또는 하강에 영향을 받지 않기 때문이다. 작은 산 위를 이동하는 공기 덩어리는 경사면을 오르면서 팽창하고 냉각되며, 반대편으로 내려가면서 압축되고 가열되지만, 가열, 냉각, 증발 또는 응결이 없는 한 온위는 변하지 않는다(이러한 효과를 배제하는 과정은 건조 단열 과정이라고 한다). 동일한 온위를 가진 덩어리는 일이나 가열이 필요 없이 교환될 수 있으므로, 일정한 온위 선은 자연적인 흐름 경로이다.

거의 모든 상황에서 온위는 대기에서 위로 증가하며, 실제 온도는 증가하거나 감소할 수 있다. 온위는 모든 건조 단열 과정에서 보존되며, 따라서 대기경계층(종종 건조 단열에 매우 가깝다)에서 중요한 양이다.

섬네일|온위 및 정역학적 안정성
온위는 불포화 대기의 정적 안정성을 측정하는 데 유용하다. 정상적이고 안정적으로 층화된 조건에서는 온위가 고도에 따라 증가하며,

: \frac{\partial \theta}{\partial z} > 0

수직 운동은 억제된다. 온위가 고도에 따라 감소하면,

:\frac{\partial \theta}{\partial z} 

대기는 수직 운동에 대해 불안정하며, 대류가 발생할 가능성이 높다. 대류는 대기를 빠르게 혼합하여 안정적으로 층화된 상태로 되돌리는 역할을 하므로, 고도에 따라 온위가 감소하는 현상은 활발한 대류가 진행 중이거나 강한 일사량 기간을 제외하고는 드물다. 포화 공기의 불안정성을 나타내는, 고도에 따라 상당온위가 감소하는 상황은 훨씬 더 흔하다.

온위는 단열 또는 등엔트로피 공기 운동에서 보존되므로, 정상적이고 단열적인 흐름에서 일정한 온위 선 또는 표면은 각각 유선 또는 흐름 표면으로 작용한다. 이 사실은 공기 운동을 시각화하고 특히 대규모 수직 운동을 분석할 수 있는 일종의 일기도 분석인 등온위 분석에서 사용된다.

## 온위 교란
대기경계층(ABL) 온위 교란은 ABL의 온위와 ABL 상부 자유 대기의 온위 간의 차이로 정의된다. 이 값은 카타바틱 흐름의 경우 온위 결손이라고 불리는데, 이는 표면이 항상 자유 대기보다 차갑고 온위 교란이 음수가 되기 때문이다.

## 유도
열역학 제1법칙의 엔탈피 형태는 다음과 같이 쓸 수 있다.

:  dh = T \, ds + v \, dp, 

여기서 dh는 엔탈피 변화, T는 온도, ds는 엔트로피 변화, v는 비체적, p는 압력을 나타낸다.

단열 과정의 경우 엔트로피 변화는 0이며, 제1법칙은 다음과 같이 단순화된다.

:  dh = v \, dp. 

지구 대기의 건조한 공기와 같은 근사적으로 이상기체의 경우, 상태 방정식  pv = RT 를 제1법칙에 대입하면 다음과 같이 재배열된다.

:  \frac{dp}{p} = {\frac{c_p}{R}\frac{dT}{T}}, 

여기서  dh = c_{p}dT 가 사용되었고 두 항 모두  pv 로 나누었다.

적분하면 다음과 같다.

:  \left(\frac{p_1}{p_0}\right)^{R/c_p} = \frac{T_1}{T_0}, 

그리고 덩어리가 압력 수준 p_{0}로 단열적으로 이동할 경우 얻게 되는 온도인 T_{0}에 대해 풀면 다음과 같다.

:  T_0 = T_1 \left(\frac{p_0}{p_1}\right)^{R/c_p} \equiv \theta. 

## 잠재 가상 온도

가상 온도 \theta_{v}는 다음 식으로 정의된다.

:  \theta_v = \theta \left( 1 + 0.61 r - r_L \right), 

이는 표준 압력 P0에서 습한 공기와 동일한 밀도를 가질 건조한 공기의 이론적인 온위이다. 이는 부력 계산에서 밀도의 실제적인 대체물로 사용된다. 이 정의에서 \theta는 온위, r은 수증기 혼합비, r_L은 공기 중 액체 물의 혼합비이다.

## 관련량
브룬트-바이살라 진동수는 온위를 사용하는 밀접하게 관련된 양이며 대기 안정성 연구에 광범위하게 사용된다.

## 같이 보기
* 습구 온위
* 대기열역학
* 보존 온도
* 상당온위

## 각주

## 참고 문헌
* M K Yau and R.R. Rogers, Short Course in Cloud Physics, Third Edition, published by Butterworth-Heinemann, January 1, 1989, 304 pages.  

## 외부 링크
* Wolfram Research의 Eric Weisstein 물리학 세계

분류:물리해양학
분류:대기열역학
분류:기상학적 수량
흡수 (화학)

섬네일|250px|실험실 흡수기. '''1a)''': CO<sub>2</sub> 흡입구; '''1b)''': H<sub>2</sub>O 흡입구; '''2)''': 배출구 '''3)''': 흡수 컬럼; '''4)''': 충전물.
**흡수**(absorption)는 원자, 분자 또는 이온이 물질의 액체 또는 고체 벌크 상으로 들어가는 물리적 또는 화학적 현상 또는 과정이다. 이는 흡착과 다른 과정인데, 흡수되는 분자는 표면에 의해서가 아니라 부피에 의해서 흡수되기 때문이다(흡착의 경우와 같이).

더 일반적인 정의는 "흡수는 흡수되는 물질의 분자, 원자, 이온이 흡수되는 물질의 벌크 상(기체, 액체 또는 고체)으로 들어가는 화학적 또는 물리적 현상이다."이다.

더 일반적인 용어는 흡착, 이온 교환 및 흡수를 포함하는 흡착이다. 흡수는 어떤 물질이 다른 물질을 흡수하는 상태를 말한다.

기술적으로 중요한 많은 과정에서 물리적 과정 대신 화학적 흡수가 사용된다. 예를 들어, 수산화나트륨에 의한 이산화탄소의 흡수와 같은 산-염기 과정은 네른스트 분배 법칙을 따르지 않는다(참조: 용해도).

이 효과의 몇 가지 예는 액체-액체 추출을 참조하라. 화학 반응 없이 한 액체 상에서 다른 상으로 용질을 추출하는 것이 가능하다. 이러한 용질의 예로는 불활성 기체와 사산화 오스뮴이 있다.

흡수 과정은 물질이 에너지를 포획하고 변환한다는 것을 의미한다. 흡수제는 포획한 물질을 전체에 걸쳐 분배하고 흡착제는 표면을 통해서만 분배한다.

흡착제의 몸체로 침투하는 기체 또는 액체의 과정은 일반적으로 흡수라고 알려져 있다.

## 방정식
흡수가 다른 물리적 또는 화학적 과정을 수반하지 않는 물리적 과정인 경우, 일반적으로 네른스트 분배 법칙을 따른다:
:"어떤 용질 종의 농도비가 평형 상태에 있고 접촉하고 있는 두 벌크 상에서 주어진 용질과 벌크 상에 대해 일정하다":
:: \frac{[x]_{1}}{[x]_{2}} = \text{constant} = K_{N(x,12)}

상수 KN의 값은 온도에 따라 달라지며 분배 계수라고 불린다. 이 방정식은 농도가 너무 크지 않고 "x" 종이 두 상 "1" 또는 "2" 중 어느 하나에서도 그 형태를 바꾸지 않을 때 유효하다. 만약 그러한 분자가 결합 또는 해리를 겪는다면, 이 방정식은 여전히 두 상에서 "x" 사이의 평형을 설명하지만, 동일한 형태에 대해서만 그렇다. 나머지 모든 형태의 농도는 다른 모든 평형을 고려하여 계산되어야 한다.

기체 흡수의 경우, 예를 들어 이상기체 법칙, c = p/RT를 사용하여 농도를 계산할 수 있다. 다른 방법으로, 농도 대신 부분 압력을 사용할 수 있다.

## 흡수의 종류
흡수는 화학적(반응성) 또는 물리적(비반응성) 과정일 수 있다.

### 화학 흡수
화학 흡수 또는 반응성 흡수는 흡수되는 물질과 흡수하는 물질 사이의 화학 반응이다. 때로는 물리적 흡수와 결합되기도 한다. 이러한 유형의 흡수는 반응의 화학량론과 반응물 농도에 따라 달라진다. 다양한 상 흐름 유형과 상호 작용을 가진 다른 장치에서 수행될 수 있다. 대부분의 경우, 반응성 흡수는 판형 또는 충전탑에서 수행된다.

### 물리 흡수

#### 고체 내의 물
생물학적 기원의 많은 고체를 포함하는 친수성 고체는 쉽게 물을 흡수할 수 있다. 물과 고체 분자 사이의 극성 상호 작용은 물의 고체로의 분할을 선호하며, 이는 비교적 낮은 습도에서도 상당한 수증기 흡수를 허용할 수 있다.

##### 수분 재흡수
대기에 노출된 섬유 (또는 다른 친수성 물질)는 건조하게 느껴지더라도 일반적으로 약간의 물을 포함한다. 물은 오븐에서 가열하여 제거할 수 있으며, 이는 측정 가능한 무게 감소로 이어진다. 섬유가 '정상' 대기로 돌아가면 점차적으로 다시 흡수된다. 이 효과는 섬유 산업에서 매우 중요하다. 여기서 물이 차지하는 물질 무게의 비율을 수분 재흡수라고 부른다.

## 같이 보기
* 람-호니그만 과정

## 각주

분류:물리화학
분류:기체
분류:가스 기술
분류:화학 개념
수석 작가

**수석 작가** 또는 **헤드 라이터**(head writer)는 텔레비전 또는 라디오 시리즈의 작가 팀을 감독하는 사람이다. 이 직함은 연속극 장르와 모놀로그 및 코미디 촌극을 특징으로 하는 스케치 코미디 및 토크쇼에서 흔하다. 가상의 코미디 또는 드라마 TV 쇼에서는 일반적으로 쇼러너이기도 한 이그제큐티브 프로듀서가 이 역할을 수행한다.

## 개요
수석 작가는 대본이 있는 텔레비전 또는 라디오 시리즈의 장기적인 스토리를 구상하고 개요를 설명한다.

주간 텔레비전에서 전체적인 스토리는 일일 에피소드로 나뉘며, 각 에피소드는 특정 작가들이 개요를 작성하고 다른 작가들이 대화로 내용을 채운다.

황금 시간대 시리즈에서는 장기적인 스토리라인을 브리핑받은 개별 스태프 또는 프리랜서 작가들이 일반적으로 수석 작가/이그제큐티브 프로듀서에게 에피소드 아이디어를 제안한다. 작가는 자신의 아이디어를 개요와 대본으로 발전시키고, 이는 제작 과정에서 시리즈의 전체 작가 팀에 의해 편집되고 수정된다.

때때로 수석 작가는 스토리 에디터 역할도 수행하지만, 다른 경우에는 역할이 분리된다.

일본 애니메이션에서는 개별 에피소드  팀을 이끄는 작가에게 부여되는 역할을 로 표기한다.

## 작가상
수석 작가가 자격을 가질 수 있는 여러 상이 있다. 다음을 포함한다.
* 데이타임 에미상 (데이타임 에미상 드라마 시리즈 각본상)
* 프라임타임 에미상 (코미디 시리즈 각본상, 드라마 시리즈 각본상, 리미티드 시리즈, 영화 또는 드라마 스페셜 각본상, 버라이어티 시리즈 각본상)
* 미국 작가 조합상
* 제미니상
* 새틀라이트상
* 골든 글로브상 (골든 글로브 각본상)
* 영국 아카데미 텔레비전상
* TCA 어워드

## 멤버십
수석 작가는 다음 그룹의 회원일 수 있다: WGA, 캐나다 작가 조합, 작가 길드, 미국 극작가 길드, 미국 시나리오 작가 협회, 호주 작가 길드, 국제 작가 길드 연합.

## 같이 보기
* 이그제큐티브 프로듀서
* 텔레비전 제작진
* 쇼러너

## 각주

분류:경영직
분류:텔레비전 각본가
분류:텔레비전 용어
압축 수소

섬네일
**압축 수소**(Compressed hydrogen, CH2, CGH2 또는 CGH2)는 압력 하에 보관된 수소 원소의 기체 상태이다. 350 bar (5,000 psi) 및 700 bar (10,000 psi)의 수소연료탱크에 보관된 압축 수소는 수소 자동차의 모바일 수소저장에 사용된다. 연료 가스로 사용된다.

## 인프라
압축 수소는 수소 파이프라인 수송 및 압축 수소 튜브 트레일러 수송에 사용된다.
섬네일|center|수소 튜브 트레일러

## 같이 보기
* 복합 사이클 동력 철도 기관차
* 극저온 흡착
* 가스 압축기
* 휘발유 갤런 등가
* 수소압축기
* 수소 안전
* 액체 수소
* 가스 액화
* 금속성 수소
* 슬러시 수소
* 표준 입방 피트
* 수소 기술의 타임라인

## 각주

## 외부 링크
* 압축 수소 인프라 프로그램 ("CH<sub>2</sub>IP")

분류:기체
분류:수소물리학
분류:수소 기술
분류:연료 가스
분류:산업 가스
클로릴 플루오라이드

**클로릴 플루오라이드**(Chloryl fluoride)는 화학식 을 갖는 화학 화합물이다. 이 화합물은 −6&nbsp;°C에서 끓는 기체이다. 일반적으로 염소 플루오라이드와 산소원소의 반응에서 부산물로 발견된다. 이것은 염소산의 아실 할라이드이다.

## 준비
는 1942년 슈미츠와 슈마허가 처음 보고했는데, 그들은 의 플루오르화로 이것을 제조했다. 이 화합물은 염소산 나트륨과 삼플루오린화 염소의 반응으로 더 편리하게 제조되며 진공 분별 증류, 즉 다른 생성물로부터 이 물질을 선택적으로 응축하여 정제된다.
:

## 구조
와 대조적으로, 는 VSEPR에 의해 예측된 대로 피라미드형 분자이다. 다른 구조는 염소가 산소 및 플루오린 리간드와 함께 양의 산화 상태로 존재하려는 경향이 더 크다는 것을 반영한다. 관련 Cl-O-F 화합물인 퍼클로릴 플루오라이드, 는 사면체이다.
관련 브롬 화합물인 브로밀 플루오라이드()는 와 동일한 구조를 가지는 반면, 아이오딜 플루오라이드()는 표준 조건에서 고분자 물질을 형성한다.

## 주의 사항
로켓 연료 화학자 존 드러리 클라크는 그의 저서 Ignition!에서 클로릴 플루오라이드가 "매우 반응성이 높으며, 모든 Cl-O-F 화합물 중에서 보관하기 가장 어렵다. 이는 의 보관을 비교적 간단하게 만드는 보호성 금속 플루오라이드 코팅을 용해시키는 것으로 보이기 때문이다."라고 보고했다.

## 각주


## 외부 링크
* ClO2F의 웹북 페이지

분류:기체
에테논

**에테논**(Ethenone)은 화학식  또는 를 갖는 유기 화합물인 **[[케텐]]**의 정식 명칭이다. 이것은 케텐 계열의 가장 단순한 구성원이다. 아세틸화의 중요한 시약이다.

## 성질
에테논은 반응성이 높은 기체(표준 조건에서)이며 날카롭고 자극적인 냄새가 난다. 저온(-80°C)에서만 상당히 안정하다. 따라서 매번 사용을 위해 준비하고 즉시 처리해야 하며, 그렇지 않으면 다이케텐으로 이합체화되거나 다루기 어려운 중합체가 형성된다. 이산화 황을 첨가하여 중합을 줄일 수 있다. 누적 이중 결합으로 인해 H-산성 화합물에 쉽게 첨가되어 예를 들어 물과 반응하여 아세트산을 형성하고 일차 아민 또는 이차 아민과 반응하여 해당 아세트아마이드를 생성한다.

## 제조
에테논은 트라이에틸 포스페이트를 촉매로 사용하여 700~750°C에서 아세트산을 열탈수하여 생산된다.
:
또한 실험실 규모에서는 아세톤의 열분해를 통해 600–700&nbsp;°C에서 생산되었다.
:
이 반응은 슈미들린 케텐 합성이라고 불린다.

실험실 규모에서는 200&nbsp;°C 이상의 온도에서 멜드럼산의 열분해를 통해 생성될 수 있다.
### 역사
에테논은 1907년 N. T. M. 윌스모어가 뜨거운 백금선 위에서 아세톤 또는 아세트산 무수물 증기를 열분해하여 처음 생산했으며, 이 장치는 나중에 찰스 D. 허드에 의해 "허드 램프" 또는 "케텐 램프"로 개발되었다. 이 장치는 가열된 아세톤 플라스크에서 증기를 생성하고, 이 증기는 전기적으로 빨갛게 가열된 금속 필라멘트에 의해 열분해되며, 응축기가 반응하지 않은 아세톤을 끓는 플라스크로 되돌려 보낸다. 다른 가열 방법도 사용되었으며, 아세트산 무수물 합성을 위한 케텐의 산업적 생산을 위해 더 큰 규모로 유사한 방법이 사용되었다.

에테논은 헤르만 슈타우딩거가 브로모아세틸 브로마이드와 금속 아연의 반응을 통해 동시에 발견했다. 아세트산의 탈수는 1910년에 보고되었다.

center|350px

아세트산 무수물의 열분해도 기술되었다.

center|350px

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## 자연적 발생
에테논은 우주 공간, 혜성 또는 성간매질의 일부로 가스에서 발생하는 것으로 관찰되었다.

## 용도
에테논은 아세트산으로부터 아세트산 무수물을 만드는 데 사용된다. 일반적으로 화학 화합물의 아세틸화에 사용된다.

:center|400px|암모니아, 물, 에탄올, 아세트산과의 반응


:center|400x400px|위 반응의 메커니즘

에테논은 루이스산(AlCl3, ZnCl2 또는 BF3)과 같은 촉매 존재 하에 폼알데하이드와 반응하여 β-프로피오락톤을 생성한다. 에테논의 기술적으로 가장 중요한 용도는 장쇄 카복실산의 아연염 존재 하에 약 50&nbsp;°C의 톨루엔에서 크로톤알데하이드와 반응하여 소르빈산을 합성하는 것이다. 이로 인해 3-하이드록시-4-헥세노산의 폴리에스터가 생성되며, 이는 열적으로 또는 가수분해적으로 소르빈산으로 탈중합된다.

에테논은 매우 반응성이 높아 친핵체와 반응하여 아세틸기를 형성하는 경향이 있다. 예를 들어, 물과 반응하여 아세트산을 형성하고, 아세트산과 반응하여 아세트산 무수물을 형성하며, 암모니아와 아민과 반응하여 에탄아마이드를 형성하고, 건조 할로젠화 수소와 반응하여 아세틸 할라이드를 형성한다.

아세트산의 형성은 초기 1,1-다이하이드록시에텐의 형성으로 발생하며, 이는 최종 생성물을 주기 위해 타우토머화한다.

에테논은 또한 [[2 + 2] 광환첨가 반응](https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%9A%B0%EB%93%9C%EC%9B%8C%EB%93%9C-%ED%98%B8%ED%94%84%EB%A7%8C_%EA%B7%9C%EC%B9%99)을 통해 자체적으로 반응하여 다이케텐으로 알려진 고리형 이합체를 형성한다. 이러한 이유로 장기간 보관해서는 안 된다.

케텐 고리화첨가 반응은 제어하기 어려울 수 있다. 다이클로로케텐이 일반적으로 대신 사용되며, 이어서 아연-구리 커플로 탈할로젠화한다.
:center

## 위험성
고농도 노출은 사람에게 눈, 코, 목구멍, 폐와 같은 신체 부위에 자극을 유발한다. 쥐, 생쥐, 기니피그, 토끼를 대상으로 한 장기간의 독성 검사 결과, 새로 생성된 에테논 농도 0.2&nbsp;mg/리터(116 ppm)에 10분간 노출되었을 때 작은 동물에서 높은 사망률을 보였다. 이러한 발견은 에테논이 포스젠과 독성학적으로 동일하다는 것을 보여준다.

일부 전자담배 액상 제품의 첨가제인 비타민 E 아세테이트의 열분해 시 케텐 형성은 전자담배 사용으로 인한 보고된 폐 손상의 한 가지 가능한 메커니즘이다.
여러 특허에서는 다양한 금속 또는 세라믹을 사용하여 카복실산 및 아세테이트로부터 케텐의 촉매 형성을 기술하고 있으며, 이들 중 일부는 전자담배 또는 전자담배 제품 사용 관련 폐 손상(EVALI) 환자의 전자담배 기기에서 발생하는 것으로 알려져 있다.

직업 노출 한계는 8시간 시간 가중 평균으로 0.5 ppm (0.9&nbsp;mg/m3)으로 설정되어 있다.
IDLH 한계는 5 ppm으로 설정되어 있는데, 이는 인간에게 임상적으로 관련 있는 생리적 반응을 유발하는 가장 낮은 농도이기 때문이다.

## 각주

## 문헌
* Tidwell, Thomas T. Ketenes , 2nd edition. John Wiley & Sons, 2006, .

## 외부 링크
*

분류:기체
분류:케텐
이황화 일산화물

**이황화 일산화물**(Disulfur monoxide) 또는 **황 아산화물**은 화학식 S2O의 무기 화합물로, 낮은 황 산화물 중 하나이다. 무색 기체이며 응축되면 실온에서 불안정한 대략 암적색 고체를 생성한다.

는 자연 대기에서는 드물게 발생하지만, 다양한 실험실 절차를 통해 만들 수 있다. 이러한 이유로, 그 분광학적 특징은 매우 잘 이해되고 있다.

## 구조와 스펙트럼
이산화 황 (그리고 실제로 대부분의 분자들)과는 달리, 일산화 황, 이황, 또는 이산소와 달리, 이황화 일산화물의 바닥 상태는 단일항이다.

응축된 고체 S2O는  (대략 남색)와  (대략 라임색)에서 흡수한다. 이 밴드들은 분해 생성물인 S<sub>3</sub>과 S<sub>4</sub>에 할당되었다.

자외선 영역에서 S2O는 250–340 nm 및 190–240 nm 범위에서 흡수 밴드 시스템을 가지고 있다. 323.5 nm 및 327.8 nm에 밴드가 있다. 315–340 nm 범위의 밴드는  전이 때문이다.

기체 상태의 이황화 일산화물은 가시광선을 흡수하지 않는다.

S2O의 마이크로파 스펙트럼은 다음과 같은 회전 매개변수를 갖는다: A&nbsp;= 41915.44&nbsp;MHz, B&nbsp;= 5059.07&nbsp;MHz, C&nbsp;= 4507.19&nbsp;MHz. 또한, 마이크로파 스펙트럼은 S-S-O 각도가 117.88°이며, S-S 및 S-O 결합 길이는 각각 188.4 및 146.5&nbsp;pm임을 시사한다. 327.8&nbsp;nm 여기 상태에서 중심각은 109°로 줄어든다.

S-S 신축의 조화 진동수는 415.2&nbsp;cm−1이다.

## 합성
### 역사
이황화 일산화물은 1933년 피터 W. 쉔크(Peter W. Schenk)가 글로 방전을 통해 황 증기와 이산화 황으로 발견했다. 그는 이 기체가 깨끗한 유리에서 수은의 한 자리 수 압력에서 몇 시간 동안 존재할 수 있지만,  근처에서 분해된다는 것을 발견했다. 쉔크는 이 공식을 SO로 지정하고 이를 일산화 황이라고 불렀다. 1956년, D. J. 메스키(Meschi)와 R. J. 마이어스(Myers)는 이 공식을 S2O로 확립했다.

### 제조
산화 구리(II)로 황을 산화시키는 방법:
:3&nbsp;S8 + 12&nbsp;CuO → 12&nbsp;CuS +  4&nbsp;S2O + 4&nbsp;SO2
비교적 순수한 발생 장치는 염화 티오닐과 황화 은(I)의 반응이다.
:SOCl2 + Ag2S → 2&nbsp;AgCl + S2O

또한 5,6-다이-터트-부틸-2,3,7-트라이티아바이사이클로[2.2.1]헵트-5-엔 2-엔도-7-엔도-다이옥사이드(5,6-di-tert-butyl-2,3,7-trithiabicyclo[2.2.1]hept-5-ene 2-endo-7-endo-dioxide)는 S2O를 방출하며 가열 시 분해된다. center|frameless|upright=2

트라이페닐포스핀 황화물은 설피닐토실이미드(sulfinyltosylimide)와 반응하여 S2O와 토실트라이페닐포스피닐아마이드(tosyltriphenylphosphinylamide)를 생성한다.
:TsNSO&nbsp;+ SPPh3&nbsp;→ TsNPPh3&nbsp;+ S2O

## 발생
### 화산 활동
이오의 화산은 상당량의 를 생성한다. 뜨거운 100바(bar) S2 및 SO2 가스가 화산에서 분출될 때 1%에서 6% 사이로 형성될 수 있다. 이오의 펠레는 고체 S2O로 둘러싸여 있다고 믿어진다.

### 지구 대기
이황화 일산화물은 표준상태에서 존재하기에는 너무 불안정하지만, 일시적인 발생원으로는 황 증기의 불완전 연소와 글로 방전에서 이산화 황의 열분해가 있다.

### 리간드로서
이황화 일산화물은 일반적으로 합토수 2로 전이 금속에 결합된 리간드로 존재한다. 예로는 ; ; 및 가 있다. 이러한 복합체는 전이 금속 이산화 황 복합체와 밀접한 관련이 있다.

## 반응
실온에서 분해되면 폴리황 산화물 형성을 통해 SO<sub>2</sub>를 형성한다.
:2&nbsp;S2O → "S3"  +  SO2
는 다이아조알칸과 반응하여 다이티이란 1-산화물을 형성한다.

## 같이 보기
* 가능한 생물학적 발생: 
* 고리형 이황화 일산화물: 
* S2O의 발견: 

## 각주

## 외부 링크
* 

분류:기체
분류:황 산화물
사플루오린화 저마늄

**사플루오린화 저마늄**(Germanium tetrafluoride, 게르마늄 테트라플루오라이드, **GeF<sub>4</sub>**)은 저마늄과 플루오린의 화합물이다. 무색 기체이다.

## 합성
사플루오린화 저마늄은 저마늄을 플루오린으로 처리하여 형성한다.
: Ge + 2 F2 → GeF4
다른 방법으로는 이산화 저마늄이 플루오린화 수소산 (HF)과 결합한다.
: GeO2 + 4 HF → GeF4  +  2 H2O

또한 착염인 Ba[GeF6]의 열분해 동안에도 형성된다.
: Ba(GeF6) → GeF4 + BaF2

## 성질
사플루오린화 저마늄은 마늘 냄새가 나는 불연성, 강한 발연성 기체이다. 물과 반응하여 플루오린화 수소산과 이산화 저마늄을 형성한다. 1000&nbsp;°C 이상에서 분해된다.

GeF4와 플루오린화물 공급원의 반응은 중합으로 인해 Ge 원자 주위에 팔면체 배위를 갖는 GeF5− 음이온을 생성한다. 이산삼각쌍뿔 GeF5− 음이온의 구조적 특성화는 "나체" 플루오린화물 시약인 1,3-비스(2,6-다이아이소프로필페닐)이미다졸륨 플루오린화물에 의해 달성되었다.

## 용도
다이실레인과 함께 사플루오린화 저마늄은 SiGe 합성 시 사용된다.

## 각주

## 외부 링크
* "Reactivity of a Naked Fluoride Reagent and Controlled Design of Germanium Fluorido-Anions."

분류:플루오린화물
분류:금속 할로젠화물
분류:기체
분류:저마늄(IV) 화합물
테트라플루오로하이드라진

**테트라플루오로하이드라진**(tetrafluorohydrazine) 또는 **퍼플루오로하이드라진**(perfluorohydrazine), 은 무색의 비가연성 반응성 무기 기체이다. 하이드라진의 플루오르화된 유사체이다.

## 합성
테트라플루오로하이드라진은 원래 삼플루오린화 질소를 구리 원자를 플루오린 원자 수용체로 사용하여 준비되었다.
:
탄소, 다른 금속 및 일산화 질소를 포함한 여러 F-원자 수용체를 사용할 수 있다. 이 반응은 NF3의 상대적으로 약한 N-F 결합을 이용한다.

## 성질
테트라플루오로하이드라진은 라디칼 단량체 이플루오린화 질소와 평형 상태에 있다.

:

실온에서 는 대부분 5mm Hg 압력에서 0.7%만이  형태로 존재한다. 온도가 225 °C로 상승하면 대부분 해리되어 99%가  형태로 존재한다.

의 N-N 결합을 끊는 데 필요한 에너지는 20.8 kcal/mol이며, 엔트로피 변화는 38.6&nbsp;eu이다. 비교를 위해 N-N 결합의 해리 에너지는 에서 , 에서 , 에서 이다. 의 생성 엔탈피 (ΔfH°)는 34.421 kJ/mol이다.

## 용도
테트라플루오로하이드라진은 유기 합성과 일부 실험적인 로켓 연료 제제에 사용된다. 이중 결합에 첨가되어 인접한 다이(다이플루오르아민)를 생성한다. 화학 합성에서 전구체 또는 촉매로 사용된다. 1959년에는 일부 미사용 로켓 연료 제제에서 고에너지 액체 산화제로 사용될 것으로 고려되었다.

## 안전성
테트라플루오로하이드라진은 유기 물질과 접촉하면 폭발하는 고위험 화학 물질이다.

피부, 눈 및 폐를 자극하는 독성 화학 물질이다. 신경독이며 메트헤모글로빈혈증을 유발할 수 있다. 흡입하거나 피부를 통해 흡수되면 치명적일 수 있다. 증기는 자극적이고 부식성일 수 있다. 강한 산화제이다. 이 화학 물질과의 접촉은 화상과 심각한 부상을 초래할 수 있다. 화재 시 자극적이고 부식성 있는 독성 가스를 발생시킨다. 액화가스에서 발생하는 증기는 초기에는 공기보다 무거워 지면을 따라 퍼진다.

테트라플루오로하이드라진은 수소, 탄화수소, 알코올, 싸이올, 아민, 암모니아, 하이드라진, 다이시아노젠, 나이트로알케인, 알킬베릴륨, 실레인, 보레인 또는 분말 금속을 포함한 환원제와 실온에서 접촉하면 폭발하거나 발화한다. 테트라플루오로하이드라진 용기가 고온에 장시간 노출되면 격렬하게 파열되고 로켓처럼 발사될 수 있다. 테트라플루오로하이드라진 자체는 고온 또는 압력 하에서 충격이나 폭발로 인해 폭발할 수 있다. 공기 중에서 분해를 위해 가열되면 플루오린과 산화 질소의 고독성 연기를 방출한다.

압력 확인을 위해 밸브를 열다가 실린더가 폭발하여 한 명이 사망하고 다른 한 명이 부상을 입은 치명적인 사례가 있다.

## 각주

분류:신경독
분류:기체
분류:하이드라진
분류:로켓 산화제
이부키 (인공위성)

**온실 기체 관측 위성**(Greenhouse Gases Observing Satellite, **GOSAT**), 일명 ,는 지구 관측 위성이자 세계 최초의 온실 가스 모니터링 전용 위성이다. 이 위성은 지구 대기의 56,000개 지점에서 이산화 탄소와 메테인의 밀도를 측정한다. GOSAT은 일본 우주항공연구개발기구(JAXA)에 의해 개발되었으며 2009년 1월 23일 다네가시마 우주 센터에서 발사되었다. 일본 일본 환경성과 국립환경연구소(NIES)는 이 데이터를 사용하여 온실 효과를 유발하는 가스를 추적하고, 이 데이터를 미국 항공 우주국 및 다른 국제 과학 기관들과 공유한다.

## 발사
GOSAT은 불리한 날씨로 인해 이틀 지연된 후 2009년 1월 23일 UTC 오전 3시 54분, 일본 남부의 작은 섬인 다네가섬에서 일본의 주요 대규모 소모성 우주발사체인 H-IIA를 사용하여 7개의 다른 피기백 탐사선과 함께 발사되었다. 발사 약 16분 후, 이부키가 발사 로켓에서 분리되었음이 확인되었다.

## 기기

JAXA에 따르면, 이부키 위성은 온실 가스 관측 센서(TANSO-FTS)와 TANSO-FTS를 보완하는 구름/에어로졸 센서(TANSO-CAI)를 탑재하고 있다. 이부키의 온실 가스 관측 센서는 적외선 대역 내에서 넓은 파장(근적외선 영역 – 열적외선 영역)을 관측하여 관측 정확도를 높인다. 이 위성은 분광기를 사용하여 특정 유형의 빛에 대한 반응을 기반으로 다양한 원소와 화합물을 측정한다. 이 기술을 통해 위성은 "초고해상도로 대기 중 온실가스 농도를 측정"할 수 있다.

## GOSAT-2

온실 기체 관측 위성-2는 2018년 10월 29일 다네가시마 우주 센터에서 H-IIA 로켓에 의해 발사되었다.

## 같이 보기

* 궤도 탄소 관측소 2
* 탄샛
* 우주 기반 이산화 탄소 측정

## 각주

## 외부 링크
* 일본 우주항공연구개발기구의 GOSAT 사이트
* 국립환경연구소의 GOSAT 사이트
* 국립환경연구소의 GOSAT-2 사이트

분류:온실 기체
분류:일본 우주항공연구개발기구
분류:2009년 발사한 우주선
분류:H-II 로켓으로 발사한 우주선
브로모클로로다이플루오로메테인

**브로모클로로다이플루오로메테인**(Bromochlorodifluoromethane, **BCF**)은 코드 번호 **할론 1211** 및 **[[프레온]] 12B1**으로도 불리며, 화학식 CF2ClBr을 갖는 할로알케인이다. 이는 화재 진압에 사용되며, 특히 값비싼 장비나 다른 종류의 소화기로 인한 잔류물에 의해 손상될 수 있는 물품에 사용된다. 압력을 가한 액체 상태로 저장되며, 방출되면 기화하여 화재를 진압한다.
할론 1211을 포함한 할론의 사용은 오존층에 미치는 악영향으로 인해 시간이 지남에 따라 감소했다. 환경 문제를 완화하면서도 효과적인 화재 진압 기능을 제공하기 위한 대체 물질이 개발되었다.
## 소화제로 사용
브로민화 할로알케인은 제2차 세계 대전 중 항공기와 전차의 소화기에 처음 사용되었다. BCF는 1960년대 중반에 박물관, 메인프레임, 통신 전화 교환기와 같은 장소의 고가 물질 주변에서 사용되는 효과적인 기체 소화 약제로 도입되었다. BCF는 해양 산업의 선박 기관실과 운송 산업의 차량에도 널리 사용되었다. 소화제로서의 효율성으로 인해 상업용 항공기의 소화제로 주로 선택되었으며, 일반적으로 원통형 휴대용 용기에 담겨 있다. 소화제로서의 장점은 사염화 탄소와 같은 화학 물질보다 독성이 낮고 공유 결합 화합물이므로 전도성 이온을 형성하지 않아 전기 장비에 사용할 수 있다는 것이다.

BCF는 독성이 낮고, 저압 액화 가스이며, 모든 일반적인 화재 유형 A, B, C에 효과적인 분사형 소화제로서 우수하다. 주로 휴대용 및 바퀴 달린 소화기, 항공 및 해양 엔진 응용 분야의 소형 스팟 보호 장치에 사용되며, 할론 1301처럼 고정 시스템에 널리 사용된 적은 없다.

BCF는 독성이 상당히 낮다. 15분 노출에 대한 치사 농도는 약 32%이다.

## 합성
BCF는 클로로포름으로부터 2단계 공정으로 상업적으로 합성된다. 클로로포름은 플루오린화 수소로 플루오린화된다. 생성된 염화이플루오르화메테인은 400-600°C에서 원소 브로민과 반응하며, 반응 시간은 약 3초로 제한된다. 전체 수율은 90% 이상이다.

### 규제
BCF 및 유사한 염화 플루오린화 탄소의 생산은 오존층 파괴 물질에 대한 몬트리올 의정서의 일환으로 1994년 1월 1일부터 대부분의 국가에서 금지되었다. 할론 1211은 또한 이산화 탄소보다 2,070배 높은 100년 지구 온난화 지수와 16.0년의 대기 수명을 가진 강력한 온실 가스이다.

할론 1211의 재활용을 통해 계속 사용할 수 있지만, 부품 가용성이 몇몇 제조업체로 제한되어 문제가 될 수 있다. 할론 1211은 높은 비용에도 불구하고 미국에서 여전히 널리 사용되며, 미군이 가장 큰 사용자이다. 유럽과 호주는 항공, 군사, 경찰 사용과 같은 "중요 응용 분야"를 제외한 모든 용도로 사용을 금지했다. UL 인증 할론 1211 소화기 제조는 2009년 10월에 중단될 예정이었다. 향후 등록은 여전히 논의 중이다. 대체 소화제인 할로트론 I은 1211과 동일한 등급을 얻기 위해 더 많은 양이 필요하다.

## 갤러리


파일:H-1211 mm.png|전 세계 관측소에서 Advanced Global Atmospheric Gases Experiment (AGAGE)가 하층 대기(대류권)에서 측정한 H-1211. 풍부도는 파트퍼트릴리언 단위의 무오염 월별 평균 몰 분율로 주어진다.
파일:Halon 1211 Fire Extinguisher.jpg|할론 1211 소화기, 미국, 1990년대 초반.
파일:Aviation H3R Halon 1211 fire extinguisher.jpg|휴대용 항공 할론 1211 소화기, 미국, 2015년.


## 같이 보기
* 브로모클로로플루오로메테인
* 브로민화 삼플루오린화 메테인
* 오존층 파괴 지수

## 각주

## 외부 링크
*
*
* 항공 소화기 요구 사항

분류:유기 염소 화합물
분류:온실 기체
분류:유기 플루오린 화합물
분류:화재 진압제
분류:유기 브로민 화합물
분류:할로메테인
분류:항공 안전
클로로펜타플루오로에테인

**클로로펜타플루오로에테인**(Chloropentafluoroethane)은 한때 냉매로 사용되었으며 **R-115** 및 **CFC-115**로도 알려진 염화 플루오린화 탄소 (CFC)이다. 환경에 방출될 때 높은 오존 파괴 지수와 매우 긴 수명 때문에 몬트리올 의정서에 따라 1996년 1월 1일부터 생산 및 소비가 금지되었다. CFC-115는 강력한 온실 기체이기도 하다.

## 대기 특성
전 세계 여러 지역에서 수집된 공기 샘플 분석에 따르면 CFC-115의 대기 농도는 2010년 8.4&nbsp;ppt(1조 분율)에서 2020년 8.7&nbsp;ppt로 증가했다.

## 같이 보기
* IPCC 온실 기체 목록
* 냉매 목록

## 각주


분류:온실 기체
분류:냉매
클로로트리플루오로메테인

**클로로트리플루오로메테인**(Chlorotrifluoromethane), **R-13**, **CFC-13** 또는 **프레온 13**(Freon 13)은 불연성, 비부식성, 비독성 염화 플루오린화 탄소 (CFC)이자 혼합 할로메테인이다. 주로 냉매로 사용되는 인공 물질이다. 환경에 방출될 때, CFC-13은 높은 오존 파괴 지수와 긴 대기 수명을 가진다. 지구 온난화 지수(GWP) 면에서 CFC-13을 능가하는 온실 기체는 몇 개에 불과하다. IPCC AR5는 CFC-13의 대기 수명이 640년이라고 보고했다.

## 생산
CFC-13모든 염화 플루오린화 탄소 화합물처럼에는 탄소 (C), 염소 (원소) (Cl), 플루오린 (F) 원자가 포함되어 있다.

이것은 오염화 안티모니의 촉매 반응량 존재 하에 사염화 탄소를 플루오린화 수소와 반응시켜 준비할 수 있다.

:CCl4 + 3 HF → CClF3 + 3 HCl

이 반응은 또한 삼염화 플루오린화 탄소 (CCl3F), 다이클로로다이플루오로메테인 (CCl2F2), 테트라플루오린화 탄소 (CF4)를 생성할 수 있다.

## 몬트리올 의정서

1987년 몬트리올 의정서의 만장일치 비준에 따라성층권의 오존층 고갈에서 염화 플루오린화 탄소(CFC) 농도의 역할에 대한 우려에 대응하여CFC-13 및 모든 다른 CFC를 점진적으로 단계적으로 폐지하고 대체하는 과정이 시작되었다. 1980년대 연구에 따르면 이러한 인공 CFC 화합물은 지구상의 생명체를 자외선으로부터 보호하는 대기 상층부 또는 성층권의 오존층에 구멍을 뚫었다.

CFC-13의 오존 파괴 지수(ODP)는 1로 높다 (삼염화 플루오린화 탄소 = 1)IPCC의 오존 파괴 물질 목록에서 Class I로 분류된다. CFC-13의 복사 효율은 높아 13 900 GWP-100 yr의 높은 지구 온난화 지수(GWP)를 초래하며, 이는 "다른 온실 가스 중 극히 일부만이 능가한다." 이는 오존 파괴 물질 목록에서 Class I로 분류된다.

### 2010년대 CFC-13의 대기 중 농도 증가
2010년대부터 CFC 생산에 대한 국제적인 금지에도 불구하고, 이러한 오존 파괴 물질 5가지의 배출량이 증가하고 있었다.

CFC-13의 대기 중 농도는 2010년 3.0 ppt에서 2020년 3.3 ppt로 증가했는데, 이는 전 세계에서 수집된 공기 샘플 분석에 기반한 것이다.
몬트리올 의정서와는 달리, CFC-13 및 다른 4가지 염화 플루오린화 탄소(CFC)의 대기 배출량은 2010년에서 2020년 사이에 증가했다.

2023년 현재, CFC-13 및 CFC-112a 배출량 증가의 원인은 확실하지 않다.

## 물리적 특성

IPCC AR5는 CFC-13의 대기 수명이 640년이라고 보고했다.

## 같이 보기
* IPCC 온실 가스 목록
* 냉매 목록

## 각주

## 외부 링크
* mathesontrigas.com의 MSDS
* 
* 에어 리퀴드 가스 백과사전 항목 
* 클로로트리플루오로메테인, CF<sub>3</sub>Cl의 결정 구조; 중성자 분말 회절 및 제약 정제
* 열화학 데이터표

분류:온실 기체
분류:냉매
분류:할로메테인
분류:트라이플루오로메틸 화합물
다이클로로다이플루오로메테인

**다이클로로다이플루오로메테인**(Dichlorodifluoromethane, **R-12**)은 보통명칭화된 상표명 프레온 (**프레온-12**)으로 널리 알려진 무색 기체이다. 이는 냉매 및 에어로졸 스프레이 추진제로 사용되는 염화 플루오린화 탄소 할로메테인 (CFC)이다. 몬트리올 의정서를 준수하여, 오존층에 대한 손상 우려로 인해 1996년 선진국(제5조 비당사국)에서, 2010년 개발도상국(제5조 당사국)에서 제조가 금지되었다. 유일하게 허용된 용도는 잠수함과 항공기에서 방염제로 사용하는 것이다. 이는 많은 유기 용매에 용해된다. R-12 실린더는 흰색이다.

R-12는 모든 냉매 가스 중 가장 높은 오존 파괴 가능성을 가지고 있다.

## 제법
사염화 탄소를 플루오린화 수소와 촉매량의 오염화 안티모니 존재 하에 반응시켜 제조할 수 있다.

:CCl4 + 2HF  CCl2F2 + 2HCl

이 반응은 또한 트리클로로플루오로메테인 (CCl3F), 염화삼플루오르화메탄 (CClF3) 및 테트라플루오린화 탄소 (CF4)를 생성할 수 있다.

## 역사
제너럴 모터스 리서치 코퍼레이션의 부사장인 찰스 케터링은 무색, 무취, 무미, 무독성, 불연성인 냉매 대체 물질을 찾고 있었다. 그는 토머스 미즐리, 알베르트 레온 헨, 로버트 맥네리(Robert McNary)를 포함한 팀을 구성했다. 1930년부터 1935년까지 그들은 듀폰과 제너럴 모터스의 합작 투자 회사인 키네틱 케미컬스를 통해 다이클로로다이플루오로메테인 (CCl2F2 또는 R12), 트리클로로플루오로메테인 (CCl3F 또는 R11), 염화이플루오르화메테인 (CHClF2 또는 R22), 트리클로로트리플루오로에탄 (CCl2FCClF2 또는 R113), 다이클로로테트라플루오로에테인 (CClF2CClF2 또는 R114)을 개발했다.

## 에어로졸로 사용
USP 승인 살부타몰과 같은 의약품에서 염화 플루오린화 탄소를 에어로졸로 사용하는 것은 미국 식품의약국에 의해 단계적으로 중단되었다. 환경에 해를 끼치지 않는 것으로 알려진 하이드로플루오르알칸 또는 HFA라는 다른 추진제가 이를 대체하기 위해 선택되었다. 그럼에도 불구하고 여전히 FDA의 승인된 식품 첨가물 목록에 등재되어 있다.

## 환경적 영향
R-12는 분자 내에 2개의 염소 원자가 존재하기 때문에 염화 탄소 중 가장 높은 오존 파괴 가능성을 가지고 있다.
R-12는 또한 강력한 지구 온난화 지수 (GWP)를 가지고 있으며, 20년, 100년, 500년 GWP는 보다 11400, 11200, 5100배 더 높다.

## 개조
R-12는 1994년 이전에 대부분의 냉장 및 차량 에어컨 응용 분야에 사용되었으며, 이후에는 1,1,1,2-테트라플루오로에테인 (R-134a)으로 대체되었다. R-134a는 오존층 파괴 지수가 미미하다. 자동차 제조업체는 1993년경 R-134a를 단계적으로 도입하기 시작했다. 오래된 장치에서 냉매 누출이 발생하거나 냉매 제거를 포함하는 수리가 필요한 경우, 일부 관할 구역에서는 R-12 이외의 냉매(가장 일반적으로 R-134a)로의 개조가 필요하다. 미국은 이러한 전환을 요구하지 않는다. 개조는 시스템 플러싱과 새로운 필터/건조기 또는 어큐뮬레이터를 필요로 하며, 설치되는 냉매와 호환되는 재료로 만들어진 새로운 씰 및 호스 설치를 포함할 수도 있다. R-12와 함께 사용되는 광유는 R-134a와 호환되지 않는다. R-134a로의 전환을 위해 설계된 일부 오일은 잔류 R-12 광유와 호환된다고 광고된다. R-12의 대체 물질로는 HC-12a와 같은 고인화성 탄화수소 혼합물이 있으며, 이들의 인화성으로 인해 부상 및 사망 사고가 발생했다.

## 위험
환경적 영향 외에도 R12는 대부분의 염화플루오르알칸과 마찬가지로 불꽃에 노출되면 포스젠 가스를 형성한다. 고압 액체 상태로 캔에 포장된 경우 열에 노출되면 캔이 폭발할 수 있다.

## 속성
포화 액체 냉매 12의 열 및 물리적 특성 표:

## 갤러리


파일:Monthly means of CFC-12.png|전 세계 관측소에서 고급 지구 대기 가스 실험 (AGAGE)으로 측정된 하층 대기(대류권)의 CFC-12 월별 평균. 풍부도는 ppt (part-per-trillion)로 오염되지 않은 월별 평균 몰 분율로 제공된다.
파일:Hats f12 global.png|반구 및 전 세계 CFC-12 농도 평균 (NOAA/ESRL)
파일:AYool CFC-12 history.png|CFC-12의 대기 농도 시계열 (Walker et al., 2000)
파일:GLODAP sea-surf CFC12 AYool.png|1990년대 해수면 CFC-12 농도
파일:GLODAP invt CFC12 AYool.png|1990년대 해양 수직 CFC-12 재고
파일:CFC-12 CFC-11 H-1211 SF6 vertical profiles Fairbanks Alaska 1976.png|CFC-12, CFC-11, H-1211 및 SF6 수직 프로파일


## 각주

## 외부 링크
* NOAA/ESRL CFC-12 전 세계 측정
* 
* 프레온-12 및 일부 환경 문제 개요
* 옥스퍼드 대학교 MSDS
* chemnet.ru의 열화학 데이터
* [IR 흡수 스펙트럼](https://web.archive.org/web/20080528143503/http://www.nist.gov/kinetics/spectra/ir_spectra/CF2Cl2%20(CFC-12)1.pdf)
* CDC - NIOSH 포켓 화학 위험 가이드

분류:온실 기체
분류:냉매
분류:할로메테인
분류:벨기에의 발명품
플루오로메테인

**플루오로메테인**(Fluoromethane)은 **메틸 플루오라이드**, **[[프레온]] 41**, **할로카본-41** 및 **HFC-41**로도 알려져 있으며, 표준 온도 및 압력에서 무독성, 액화성, 가연성 기체이다. 이것은 탄소, 수소, 플루오린으로 구성된다. 이름은 메테인(CH4)의 수소 원자 하나가 플루오린 원자로 치환되었다는 사실에서 유래한다. 이는 반도체 제조 공정에서 플라즈마 식각 반응기의 식각 가스로 사용된다.

플루오로메테인(원래는 "메틸렌의 플루오로하이드레이트"라고 불림)은 1835년 프랑스 화학자 장바티스트 뒤마와 외젠-멜키오 펠리고가 황산다이메틸을 플루오르화 칼륨과 함께 증류하여 합성했을 때 발견된 최초의 유기 플루오린 화학 화합물이 되었다.

## 조성
이 화합물은 수소, 플루오린, 탄소만을 포함하는 수소불화탄소(HFC) 계열의 가장 낮은 질량 구성원이다. 이 화합물들은 염화 플루오린화 탄소(CFC)와 관련이 있지만, 염소를 포함하지 않기 때문에 오존층을 파괴하지 않는다. 그러나 플루오로카본은 강력한 온실 가스이며, 몬트리올 의정서의 키갈리 수정안은 지구 온난화에 기여하는 이들을 단계적으로 폐지하려는 시도이다.

C−F 결합 에너지는 552&nbsp;kJ/mol이고 길이는 0.139&nbsp;nm이다. 분자 기하학은 사면체이다. 쌍극자 모멘트는 1.85 D이다.

비열용량(Cp)은 25&nbsp;°C에서 38.171&nbsp;J·mol−1·K−1이다. 플루오로메테인의 임계점은 44.9&nbsp;°C(318.1&nbsp;K) 및 6.280&nbsp;MPa이다.

## 같이 보기
* 유기 플루오린 화학
* 할로메테인

## 각주

## 외부 링크
* chemnet.ru의 열화학 데이터

분류:기체
분류:냉매
분류:할로메테인
일산화 황

**일산화 황**(sulfur monoxide)은 화학식 을 갖는 무기 화합물이다. 묽은 기체상태로만 발견된다. 농축되거나 응축되면 S2O2(이황 이산화물)로 전환된다. 우주에서 감지되었지만, 그 외에는 완전한 형태로 거의 발견되지 않는다.

## 구조 및 결합
SO 분자는 O<sub>2</sub> 및 S<sub>2</sub>와 유사하게 삼중항 바닥 상태를 가지며, 즉 각 분자에는 두 개의 짝을 이루지 않은 전자가 있다. 148.1&nbsp;pm의 S−O 결합 길이는 저황 산화물(예: S8O, S−O = 148&nbsp;pm)에서 발견되는 길이와 유사하지만, 기체 상태의 S<sub>2</sub>O(146&nbsp;pm), SO<sub>2</sub>(143.1&nbsp;pm), SO<sub>3</sub>(142&nbsp;pm)의 S−O 결합보다는 길다.

이 분자는 근적외선 복사에 의해 단일항 상태(짝을 이루지 않은 전자가 없는 상태)로 여기된다. 단일항 상태는 단일항 산소가 삼중항 산소보다 반응성이 더 높은 것과 마찬가지로, 바닥 삼중항 상태보다 반응성이 더 높은 것으로 여겨진다.

## 생산 및 반응
SO 분자는 열역학적으로 불안정하며, 처음에는 S<sub>2</sub>O<sub>2</sub>로 변환된다. 따라서 통제된 합성에서는 SO의 존재를 직접 감지하지 못하고, 대신 화학 트랩의 반응이나 S2O2의 최종 분해 생성물(황 및 이산화 황)을 통해 감지된다.

유기 합성에서 시약으로서의 SO 생산은 SO를 "추출"하는 화합물에 초점을 맞춰왔다. 예를 들어, 비교적 간단한 분자인 에틸렌 에피설폭사이드의 분해가 있다.
:C2H4SO  → C2H4 + SO
에피설폭사이드로부터 직접 얻는 수율은 낮으며, 탄소가 입체적으로 가려졌을 때에만 약간 개선된다. 훨씬 더 나은 접근 방식은 염화 티오닐과 다이싸이올로부터 생성된 다이아릴 고리형 삼황산화물 C10H6S3O를 분해하는 것이다.

SO는 알켄, 알카인 및 다이엔에 삽입되어 황을 포함하는 세 개의 고리 분자인 싸이이란을 생성한다.

일산화 황은 티오닐 브로마이드의 금속 환원 과정에서 일시적으로 형성될 수 있다.

### 극한 조건에서의 생성
실험실에서 일산화 황은 글로 방전에서 이산화 황을 황 증기와 처리하여 생산할 수 있다. SO는 일부 용해된 비활성 기체를 포함하는 농축된 황산의 단일 거품 음발광에서 감지되었다.

벤너와 스테드먼은 일산화 황과 오존 간의 반응을 통해 황을 검출하는 화학발광 검출기를 개발했다.
:SO + O3 →  SO2* + O2
:SO2* →  SO2 + hν

## 존재

### 전이 금속의 리간드
일산화 황의 전이 금속 착물은 잘 알려져 있다. 한 예로 Fe3(μ3-S)(μ3-SO)(CO)9가 있다.

### 천체화학
일산화 황은 목성의 위성 중 하나인 이오의 대기와 플라스마 원환면 모두에서 감지되었다. 또한 금성의 대기, 헤일-밥 혜성, 추류모프-게라시멘코 혜성, 그리고 성간매질에서도 발견되었다.

이오에서 SO는 화산 활동과 광화학적 경로 모두에서 생성되는 것으로 생각된다. 주요 광화학 반응은 다음과 같이 제안된다.
: O  +  S2  →  S  +  SO
: SO2  → SO  +  O

일산화 황은 백조자리 NML에서 발견되었다.

### 생물학적 화학
일산화 황은 일부 생물학적 활성을 가질 수 있다. 돼지의 관상동맥에서 일시적인 SO의 형성은 반응 생성물인 황화 카보닐과 이산화 황을 통해 추론되었다.

## 일산화 황 이양 이온
이산화 황 SO2는 헥사메틸벤젠 C6(CH3)6의 존재 하에 초강산 조건(HF·AsF<sub>5</sub>)에서 양성자화되어 비경직성 π-착물 C6(CH3)6SO2+를 생성할 수 있다. SO2+ 부분은 벤젠 고리 위에서 거의 장벽 없이 움직일 수 있다. S−O 결합 길이는 142.4(2)&nbsp;pm이다.

: C6(CH3)6 + SO2 + 3&nbsp;HF·AsF5 → [C6(CH3)6SO][AsF6]2 + [H3O][AsF6]

## 이황 이산화물
섬네일|right|150px|이황 이산화물, S<sub>2</sub>O<sub>2</sub>의 구조
[섬네일|right|150px|이황 이산화물 분자의 [공간채움 모형]]

SO는 이황 이산화물(S2O2)로 전환된다. 이황 이산화물은 C2v 대칭을 가진 평면형 분자이다. S−O 결합 길이는 단량체보다 짧은 145.8&nbsp;pm이고, S−S 결합 길이는 202.45&nbsp;pm이다. O−S−S 각도는 112.7°이다. S2O2는 3.17&nbsp;D의 쌍극자 모멘트를 가진다.

## 각주

분류:기체
분류:황 산화물
1,2-다이클로로테트라플루오로에테인

**1,2-다이클로로테트라플루오로에테인**(1,2-Dichlorotetrafluoroethane) 또는 **R-114**는 **크라이오플루오레인**(INN)으로도 알려져 있으며, 화학식 ClFCCFCl의 염화 플루오린화 탄소 (CFC)이다. 주로 냉매로 사용되었다. 단맛이 나며 클로로포름과 비슷한 냄새가 나는 불연성 기체로, 임계점은 145.6°C 및 3.26 MPa에서 발생한다. 가압되거나 냉각되면 무색 액체가 된다. 기후변화에 관한 정부간 협의체의 오존 파괴 화학 물질 목록에 등재되어 있으며, 몬트리올 의정서 클래스 I, 그룹 1 오존 파괴 물질로 분류된다.
## 용도
냉매로 사용될 때 R-114는 중압 냉매로 분류된다.

미국 해군은 시스템으로 공기와 수분 누출을 피하기 위해 R-11 대신 원심 칠러에 R-114를 사용한다. R-11이 충전된 칠러의 증발기는 작동 중 진공 상태로 작동하지만, R-114는 증발기에서 약 0 psig의 작동 압력을 생성한다.

제조 및 판매되는 R-114는 두 이성질체의 분리가 어렵기 때문에 일반적으로 비대칭 이성질체인 1,1-다이클로로테트라플루오로에테인 (CFC-114a)과 혼합되었다.

섬네일|300px|left|1960년에서 2014년 사이 공기 중 CFC-114의 혼합 비율 (검은색). CFC-114a 수준은 빨간색으로 표시되어 있다.

## 위험성
막대한 환경적 영향 외에도 R114는 대부분의 염화플루오로알칸과 마찬가지로 맨 불꽃에 노출되면 포스겐 가스를 형성한다.

## 각주


## 외부 링크
* 하니웰 인터내셔널(Honeywell International Inc.)의 물질 안전 보건 자료, 2007년 8월 22일.
* [CDC - [미국 국립 직업안전위생연구소] 화학 물질 위험 포켓 가이드]

분류:온실 기체
분류:냉매
분류:GABAA 양성 알로스테릭 조절자
플루오로포름

**플루오로포름**(fluoroform), **플루오르포름** 또는 **트라이플루오로메테인**(trifluoromethane)은 화학식 을 갖는 화합물이다. 이는 수소불화탄소이며, C3v 대칭을 갖는 화학식  (X = 할로젠)의 화합물 종류인 할로포름의 일부이다. 플루오로포름은 유기 합성에서 다양한 용도로 사용된다. 오존층 파괴 물질은 아니지만 온실 기체이다.

## 합성
테플론 제조의 부산물 및 전구체로서 연간 약 2천만 킬로그램이 산업적으로 생산된다. 이는 클로로포름과 HF의 반응으로 생산된다.
:

이는 또한 트라이플루오로아세트산의 탈카복실화에 의해 소량으로 생물학적으로 생성되는 것으로 보인다.

### 역사
플루오로포름은 1894년 모리스 메슬랑이 요오드포름과 건조 불화 은의 격렬한 반응으로 처음 얻었다. 오토 루프는 불화 은을 수은 불화물과 플루오린화 칼슘의 혼합물로 대체하여 이 반응을 개선했다. 이 교환 반응은 요오드포름 및 브로모포름과 함께 작동하며, 처음 두 할로젠 원자의 플루오린으로의 교환은 격렬하다. 두 단계 공정으로 변경하여, 먼저 삼플루오린화 안티모니와 브로모포름의 반응에서 브로모다이플루오로메테인을 형성하고 수은 불화물로 반응을 완료함으로써 헨(Henne)은 최초의 효율적인 합성 방법을 찾았다.

## 산업 응용
는 반도체 산업에서 산화 규소와 질화 규소의 플라즈마 식각에 사용된다. R-23 또는 HFC-23으로 알려진 이 물질은 유용한 냉매이기도 했으며, 때로는 클로로트라이플루오로메테인(CFC-13)의 대체제로 사용되었고 그 제조의 부산물이기도 하다.

소화제로 사용될 때, 플루오로포름은 듀폰의 상표명 FE-13을 사용한다. 는 낮은 독성, 낮은 반응성 및 높은 밀도로 인해 이 용도에 권장된다. HFC-23은 과거에 할론 1301(CFC-13B1)을 대체하여 소방 설비에서 전체 침수 기체 소화 약제로 사용되었다.

### 유기 화학
플루오로포름은 pKa = 25–28로 약산성이며 매우 불활성이다. 탈양성자화 시도 시 탈플루오린화되어  및 다이플루오로카벤()이 생성된다. 일부 유기구리 및 유기카드 뮴 화합물은 트라이플루오로메틸화 시약으로 개발되었다.

플루오로포름은 친핵성  음이온의 공급원인 루퍼트-프라카쉬 시약인 의 전구체이다.

## 온실 기체
[섬네일|left|upright=1.2|전 세계 관측소에서 [고급 지구 대기 기체 실험(AGAGE)으로 대류권 하부에서 측정된 HFC-23. 농도는 ppt 단위의 오염되지 않은 월별 평균 몰 분율로 제공된다.]]

섬네일|left|upright=1.2|HFC-23의 대기 농도와 유사한 인공 가스(오른쪽 그래프), 로그 스케일.
는 강력한 온실 기체이다. 대기 중 HFC-23 1톤은 11,700톤의 이산화탄소와 동일한 효과를 갖는다. 이 등가성은 100년 지구 온난화 지수라고도 불리며, HFC-23의 경우 14,800으로 약간 더 크다.
대기 수명은 270년이다.

HFC-23은 약 2001년까지 전 세계 대기에서 가장 풍부한 HFC였으나, 자동차 에어컨에 광범위하게 사용되는 화학물질인 HFC-134a(1,1,1,2-테트라플루오로에탄)의 전 세계 평균 농도가 HFC-23을 넘어섰다. 과거 HFC-23의 전 세계 배출량은 냉매 HCFC-22(클로로다이플루오로메테인) 제조 중 의도치 않은 생산 및 방출에 의해 지배되었다.

선진국의 HFC-23 배출량은 1990년대부터 2000년대까지 상당한 감소를 보였다: 1990년대 6-8 Gg/년에서 2007년 2.8 Gg/년으로 감소했다.

그러나 2024년 연구는 HFC-23 배출 감소가 보고된 것보다 훨씬 적으며 2020년에 국제적으로 합의된 키갈리 개정안을 충족하지 못함을 강력히 시사한다.

UNFCCC 청정 개발 체제는 HFC-23 파괴를 위한 자금을 제공하고 촉진했다.

세계기상기구 오존 사무국이 취합한 자료에 따르면 최근 몇 년 동안 개발도상국이 HCFC-23의 가장 큰 생산국이 되었다. 모든 HFC 배출량은 UNFCCC의 교토 의정서에 포함된다. 그 영향을 완화하기 위해 는 전기 플라즈마 아크 기술이나 고온 소각을 통해 파괴될 수 있다.

## 추가 물리적 특성

## 각주

## 문헌
*
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*

## 외부 링크
* 
* 옥스포드 대학교 MSDS
* mathesontrigas.com MSDS
* 전기 발생 염기를 이용한 플루오로포름과 알데하이드의 결합 

분류:온실 기체
분류:냉매
분류:화재 진압제
분류:할로메테인
분류:트라이플루오로메틸 화합물
세보플루란

**세보플루란**(Sevoflurane)은 '세보란' 등의 브랜드명으로 판매되며 비공식적으로 '세보'라고도 알려져 있다. 달콤한 냄새가 나고 불연성이며 고도로 불소화된 메틸 아이소프로필 에테르로, 전신마취의 유도 및 유지에 흡입 마취제로 사용된다. 데스플루란 다음으로 가장 빠른 발현을 보이는 휘발성 마취제이다. 특정 상황에서는 데스플루란 외의 다른 약물보다 발현이 빠를 수 있지만, 종종 훨씬 오래된 약물인 아이소플루레인과 비슷하게 발현된다. 세보플루란은 혈액 용해도가 아이소플루레인의 절반에 불과하지만, 아이소플루레인과 세보플루란의 조직-혈액 분배 계수는 매우 유사하다. 예를 들어, 근육군에서는 아이소플루레인 2.62 대 세보플루란 2.57이다. 지방군에서는 아이소플루레인 52 대 세보플루란 50이다. 결과적으로, 수술 시간이 길어질수록 세보플루란과 아이소플루레인의 회복 시간은 더 비슷해진다.

이것은 세계보건기구 필수 의약품 목록에 포함되어 있다.

## 의료용
세보플루란은 모든 연령, 특히 소아 마취 및 수의학에서 가장 일반적으로 사용되는 휘발성 마취제 중 하나이다. 특히 외래 환자 마취에 많이 사용된다. 데스플루란과 함께 세보플루란은 현대 마취술에서 아이소플루레인과 할로세인을 대체하고 있다. 종종 아산화 질소와 산소 혼합물로 투여된다.

## 생리학적 효과
세보플루란은 강력한 혈관 확장제이다. 따라서 혈압과 심박출량을 용량 의존적으로 감소시킨다. 이것은 기관지 확장제이지만, 기존 폐 병리가 있는 환자의 경우 기침과 후두경련을 유발할 수 있다. 저산소증과 고탄산혈증에 대한 환기 반응을 감소시키고 저산소성 폐혈관 수축을 방해한다. 세보플루란의 혈관 확장 특성은 또한 뇌압과 뇌혈류를 증가시킨다. 그러나 뇌 대사율을 감소시킨다.

## 부작용
세보플루란은 우수한 안전 기록을 가지고 있지만, 잠재적인 간독성에 대해 검토 중이며 알츠하이머병을 가속화할 수 있다. 할로세인 간독성과 유사한 증상을 보이는 성인에 대한 드문 보고가 있었다. 세보플루란은 점막에 대한 자극이 적기 때문에 마스크 유도에 선호되는 약물이다.

세보플루란은 어린이 수술에서 마취 유도 및 유지에 자주 사용되는 흡입 마취제이다. 약물에서 깨어나는 과정에서, 경미한 비침습적 수술을 받는 미취학 아동에서 높은 비율(>30%)의 초조와 섬망과 관련이 있었다. 이를 예방할 수 있는지 여부는 명확하지 않다.

현재 중요한 건강 문제인 마취 유발 신경독성(세보플루란 및 특히 어린이와 영아 포함)을 조사하는 연구들은 "혼란 변수가 많고 통계적으로 검정력이 부족하며", 따라서 "잠재적 연관성을 지지하거나 반박하기 위한 추가 데이터가 필요하다"고 주장된다.

마취의 안전성에 대한 우려는 특히 어린이와 영아에 대한 것이며, 관련 동물 모델의 전임상 증거는 세보플루란을 포함한 일반적인 임상적으로 중요한 약물이 발달 중인 뇌에 신경독성을 유발하여 장기적으로 신경행동 이상을 초래할 수 있음을 시사한다. 세보플루란이 사용되는 경우를 포함하여 영아 및 어린 아동의 전신 마취가 신경발달에 미치는 영향에 대한 "중요한 [추가] 정보"를 제공하기 위해 2010년 현재 두 가지 대규모 임상 연구(PANDA 및 GAS)가 진행 중이었다.

2021년, 매사추세츠 종합병원의 연구원들은 Communications Biology에 세보플루란이 기존 알츠하이머병이나 기존 타우 단백질의 확산을 가속화할 수 있다는 연구 결과를 발표했다: "이 데이터는 마취 관련 타우 확산 및 그 결과를 보여준다. [...] 이 타우 확산은 타우 인산화 또는 세포외 소포 생성을 억제하는 물질에 의해 예방될 수 있다." Neuroscience News에 따르면, "이전 연구에서는 세보플루란이 타우에 변화(특히 인산화 또는 인산염 추가)를 유발하여 생쥐의 인지 장애를 초래할 수 있음을 보여주었다. 다른 연구자들도 세보플루란 및 특정 다른 마취제가 인지 기능에 영향을 미칠 수 있음을 발견했다."

또한 세보플루란 사용과 신장 손상(신장독성)의 잠재적 상관관계에 대한 조사가 있었다. 그러나 최근 연구에서 세보플루란 사용과 다른 대조 마취제와 비교했을 때 신장 손상 사이에 상관관계가 없음을 보여주므로 추가 조사가 필요하다. 또한 신장 손상이 세보플루란 분해 산물인 화합물 A에 의해 유발될 수 있다는 증거도 있다.

## 약리학
전신마취제의 정확한 작용 메커니즘은 명확히 밝혀지지 않았다. 세보플루란은 뉴런과 재조합 수용체의 전기생리학 연구에서 GABA<sub>A</sub> 수용체의 양성 알로스테릭 조절인자로 작용한다. 그러나 NMDA 수용체 길항제로도 작용하며, 글라이신 수용체 전류를 증강시키고, nAChR 및 5-HT<sub>3</sub> 수용체 전류를 억제한다.

## 역사
세보플루란은 1960년대 초 Airco Industrial Gases에서 연구하던 로스 테렐과 루이즈 스피어스에 의해 발견되었다. 세보플루란은 리처드 월렌에 의해 동시에 합성되었다. 전 세계 세보플루란에 대한 권리는 애브비가 보유했다. 이것은 복제약으로 이용 가능하다.

## 지구 온난화 잠재력
세보플루란은 온실 기체이다. 세보플루란의 20년 지구 온난화 지수, GWP(20)는 349이지만, 이는 아이소플루란이나 데스플루란보다 훨씬 낮다.

## 분해
세보플루란은 CO2 흡수제와 접촉하면 일반적으로 화합물 A(플루오로메틸 2,2-디플루오로-1-(트라이플루오로메틸)비닐 에테르)라고 불리는 물질로 분해되며, 이러한 분해는 신선 가스 유량 감소, 온도 상승, 세보플루란 농도 증가와 함께 증가하는 경향이 있다. 화합물 A는 신장 손상과 관련이 있을 수 있다.

## 각주

## 더 읽어보기

* 
* 

분류:에터
분류:온실 기체
분류:니코틴 대항제
분류:유기 플루오린 화합물
분류:5-HT3 길항제
분류:NMDA 수용체 대항제
분류:동물 약
분류:세계 보건 기구 필수 의약품
분류:전신 마취제
분류:글락소스미스클라인의 제품
브로모다이플루오로메테인

**브로모다이플루오로메테인**(Bromodifluoromethane) 또는 **할론 1201** 또는 **FC-22B1**은 기체 트라이할로메테인 또는 브로모플루오로탄화수소이다.

## 합성
수소와 다이브로모다이플루오로메테인을 400~600 °C 범위의 온도에서 반응시켜 제조할 수 있다.

임계점 데이터: Tc = 138.83 °C (411.98K); pc = 5.2MPa (51.32bar); Vc = 0.275dm3·mol−1.

## 용도
브로모다이플루오로메테인은 냉매 및 소화기에 사용되었다. 이는 오존 파괴 지수 ODP = 0.74인 1급 오존 파괴 물질이며, 100년 동안 지구 온난화 지수가 398인 온실 가스이지만, 5.2년의 비교적 짧은 대기 수명으로 인해 다른 플루오르화 가스보다 훨씬 작다. 1996년 몬트리올 의정서에 의해 금지되었다.

## 각주


## 외부 링크
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분류:냉매
분류:화재 진압제
분류:할로메테인
2-클로로-1,1,1-트라이플루오로에테인

**2-클로로-1,1,1-트라이플루오로에테인**(2-Chloro-1,1,1-trifluoroethane)은 **1,1,1-트라이플루오로-2-클로로에테인** 또는 **프레온 133a**로도 알려져 있으며, 화학식 F3C-CH2-Cl을 가지는 하이드로클로로플루오로카본 범주에 속하는 할로알케인이다. 표준상태에서 무색 기체로 나타나며, 물에 부분적으로 용해된다. 냉매, 용매 및 유기 합성의 시약으로 사용된다.

트라이클로로에틸렌과 플루오린화 수소의 반응으로 만들 수 있다.

## 각주

분류:냉매
분류:할로젠화 용매
분류:트라이플루오로메틸 화합물
클로로플루오로메테인

**클로로플루오로메테인**(Chlorofluoromethane) 또는 **프레온 31**은 화학식이 CH2ClF인 수소염화플루오르화탄소 (HCFC)이다. 무색, 무취의 가연성 기체이다. 이 물질은 몬트리올 의정서에 따라 2015년 1월 1일부터 생산 및 수입이 금지된 2급 오존 파괴 물질이다.

## 용도
다이클로로플루오로메테인과 클로로플루오로메테인의 혼합물을 열분해하면 헥사플루오로벤젠이 생성된다.
:3 CHCl2F  +  3 CH2ClF →   C6F6  +  9 HCl
냉매로 사용되었으며, 오존 파괴 지수는 0.02이다.

## 추가 데이터
결정 구조는 단사정계이며, 공간군 P21과 격자 상수 a = 6.7676, b = 4.1477, c = 5.0206 (0.10−1 nm), β = 108.205°를 갖는다.

22km 고도에서 클로로플루오로메테인 미량이 검출된다 (148 ppt).

## 각주


## 외부 링크
* chemnet.ru의 열화학표
* 클로로플루오로메테인의 적외선 스펙트럼
* IARC 요약 및 평가: Vol. 41 (1986), Vol. 71 (1999)

분류:냉매
분류:할로메테인
다이클로로플루오로메테인

**다이클로로플루오로메테인**(Dichlorofluoromethane) 또는 **프레온 21** 또는 **R 21**은 화학식 CHCl2F를 갖는 할로메테인 또는 하이드로클로로플루오로카본이다. 무색 무취의 기체이다. 이는 삼플루오린화 안티모니와 같은 촉매를 사용하여 클로로포름의 플루오린화를 통해 생성된다.
:CHCl3 + HF → CHCl2F + HCl

## 용도
다이클로로플루오로메테인은 추진제 및 냉매로 사용되었다. 오존홀에 미치는 역할로 인해 다이클로로플루오로메테인은 대부분 단계적으로 폐지되었다. 오존 파괴 지수는 0.04이다. 2004년부터 생산 및 소비량은 1989년 수준의 15%로 감소했으며, 몬트리올 의정서에 따라 2015년에는 완전히 폐지될 예정이다.

다이클로로플루오로메테인과 클로로플루오로메테인 혼합물의 열분해는 육플루오로벤젠을 생성한다.
:3 CHCl2F + 3 CH2ClF → C6F6 + 9 HCl

## 추가 물리 데이터
임계점은 178.5&nbsp;°C (451.7K) 및 5.17MPa (51.7bar)이다. 5K에서 105K까지의 온도에서 공간군 Pbca에서 하나의 상을 갖는다.

## 안전
독성은 클로로포름과 비슷하다. TLV는 10ppm이다.

## 각주

## 외부 링크
* 
* 
* chemnet.ru의 열화학 데이터
* Air Gas Liquide Encyclopaedia 항목 

분류:추진제
분류:냉매
분류:할로메테인
다이브로모메테인

**다이브로모메테인** 또는 **메틸렌 브로마이드**, 또는 **메틸렌 다이브로마이드**는 화학식 CH2Br2를 갖는 할로메테인이다. 물에 약간 녹지만 유기 용매에는 매우 잘 녹는다. 무색 액체이다.

## 물리적 특성
상온에서 다이브로모메테인은 약 0.61 GPa에서 고체화된다. 결정 구조는 할로젠 간 및 수소-할로젠 상호작용을 강력히 시사한다.

## 제조
다이브로모메테인은 상업적으로 다이클로로메테인에서 브로모클로로메테인을 통해 제조된다.
:6 CH2Cl2  + 3 Br2  + 2 Al  →  6 CH2BrCl  +  2 AlCl3
:CH2Cl2  + HBr  →  CH2BrCl  +  HCl
후자의 경로는 촉매로 염화 알루미늄을 필요로 한다.
두 반응의 브로모클로로메테인 생성물은 유사한 방식으로 추가로 반응할 수 있다.
:6 CH2BrCl  + 3 Br2  + 2 Al  →  6 CH2Br2  +  2 AlCl3
:CH2BrCl  + HBr  →  CH2Br2  +  HCl

실험실에서는 브로모폼으로부터 아비산 나트륨과 수산화 나트륨을 사용하여 제조된다.
:CHBr3 + Na3AsO3 + NaOH → CH2Br2 + Na3AsO4 + NaBr

다른 방법은 다이아이오도메테인과 브로민으로부터 제조하는 것이다.

## 용도
다이브로모메테인은 용매, 게이지 유체 및 유기 합성에 사용된다 (종종 <sup>1</sup>H-NMR 내부 표준으로). 폴리올 (예: 카테콜)을 메틸렌다이옥시 유도체로 편리하게 전환하고, 엔올레이트를 브로모메틸화한다. 이는 다이아이오도메테인보다 훨씬 저렴한 시몬스-스미스 반응 유형 시약의 전구체이다.

## 자연 발생
이는 해양 조류에 의해 자연적으로 생산되어 바다로 방출된다. 토양에 방출되면 증발하여 지표 아래로 침출된다. 물에 방출되면 주로 휘발로 인해 손실되며 반감기는 5.2시간이다. 중요한 생물학적 또는 비생물학적 분해 효과는 없다. 대기 중에서는 광화학적으로 생성된 수산화기 라디칼과의 반응으로 인해 손실된다. 이 반응의 추정 반감기는 213일이다.

## 각주




## 외부 링크
* 

분류:냉매
분류:할로메테인
분류:브로모알케인
디플루오로메테인

**디플루오로메테인**(Difluoromethane)은 **HFC-32** 또는 **R-32**라고도 불리며, 화학식 CH2F2를 갖는 유기 플루오린 화합물이다. 냉매로 사용되는 무색 기체이다. 하이드로플루오르카본으로서 R-32는 EU에서 단계적으로 퇴출되고 있다.
## 합성
디플루오로메테인은 다이클로로메테인과 플루오린화 수소(HF)의 반응을 통해 SbF<sub>5</sub>를 촉매로 사용하여 생산된다.
:

## 응용

디플루오로메테인은 응축 및 기화 모두에서 뛰어난 열 전달 및 압력 강하 성능을 보이는 냉매로 사용된다.

디플루오로메테인은 현재 일본, 중국, 인도에서 R-410A를 대체하여 주거용 및 상업용 에어컨에 단독으로 사용되고 있다. 경미한 가연성으로 인한 잔류 위험을 줄이기 위해, 이 분자는 브레이징 판형 열교환기(BPHE) 또는 소구경 튜브를 갖는 쉘-앤-튜브 열교환기 및 튜브-앤-플레이트 열교환기와 같이 냉매 충전량이 적은 열 전달 장비에 적용되어야 한다.
많은 응용 분야에서 디플루오로메테인은 동일한 작동 조건에서 R-410A보다 높은 열전달 계수를 보였지만, 마찰 압력 강하도 더 높았다.

디플루오로메테인의 다른 용도로는 에어로졸 추진제 및 발포제로 사용되는 것이 있다.

## 환경 영향
HFC-32의 지구 온난화 지수(GWP)는 100년 시간 범위에서 677로 추정된다. 이는 대체되는 HFC 냉매의 GWP보다 훨씬 낮지만, 더 낮은 GWP 냉매 사용에 대한 지속적인 연구를 촉진할 만큼 충분히 높다.

디플루오로메테인은 ODP가 0이므로 미국 청정대기법에 의해 제한되는 1963년 VOC 목록에서 제외된다.

## 유럽 연합 단계적 퇴출
온실가스 배출량을 줄이기 위해 유럽 연합은 R-32를 포함한 여러 고GWP 수소불화탄소 냉매를 단계적으로 퇴출하는 법률을 통과시켰다. R-32 기반 가정용 냉장고 판매는 2026년 1월 1일부터 금지되며, 에어컨 및 열펌프는 용량 및 장비 유형에 따라 2027년부터 2030년까지 단계적으로 금지된다.

고려 중인 대체재는 다음과 같다. https://www.daikin.eu/en_us/press-releases/an-outlook-from-daikin-on-refrigerant-alternatives-in-europe.html:

* R290 (프로페인) - 매우 가연성이 높으며 많은 주거용 설치에 적합하지 않다. 제조업체는 또한 자체 설치를 제한하려고 시도하여 비용이 증가한다.
* R454C - R-32 21.5%와 R1234yf 78.5%의 혼합물이다. 이는 150GWP 한도 미만이지만 COP가 더 나쁘다. https://docs.lib.purdue.edu/cgi/viewcontent.cgi?article=3481&context=iracc 또한 R1234yf는 매우 유독한 영구 화학 물질인 TFA로 분해될 수 있다.
* R744 (이산화 탄소) - 주거용으로는 비용이 너무 높아 엔지니어링 문제가 남아있다.

## 각주

## 같이 보기
* R-410A, 단계적으로 퇴출되는 냉매로 R-32가 인기 있는 대체재이다.
* R-454B, 또 다른 R-410A 대체재
* 냉매 목록

## 외부 링크
* 100°C 공기 중 디플루오로메테인 가연성 측정 
* 가스 백과사전의 디플루오로메테인 
* [IR 흡수 스펙트럼](https://www.nist.gov/kinetics/spectra/ir_spectra/CH2F2%20(HFC-32).pdf) 
* SDS 데이터 시트

분류:냉매
분류:할로메테인
하이드로플루오로올레핀

[class=skin-invert-image|thumb|right|150px|[1,3,3,3-테트라플루오로프로펜 (HFO-1234ze)의 화학 구조]]
**하이드로플루오로올레핀**(Hydrofluoroolefin, **HFO**)은 수소, 플루오린 및 탄소로 구성된 불포화 유기 화합물이다. 이 유기플루오린 화합물은 냉매로서 주목받고 있다. 포화된 기존의 수소불화탄소(HFC) 및 염화 플루오린화 탄소(CFC)와 달리, HFO는 알켄으로도 알려진 올레핀이다. 대부분의 HFO 가스는 과불화 탄소를 포함하고 있어 과불화화합물이다.

HFO 냉매는 오존층 파괴 지수(ODP)가 0이고 지구 온난화 지수(GWP)가 낮으므로 CFC, HCFC 및 HFC 냉매보다 환경 친화적인 대안을 제공한다. HCFC 및 HFC에 비해 HFO는 수산화 라디칼 및 염소 라디칼과의 C=C 결합의 반응성으로 인해 대류권 수명이 더 짧다. 이러한 빠른 반응성은 성층권에 도달하여 좋은 오존의 고갈에 참여하는 것을 방지하여, 냉매로 사용하기 위한 새로운 HFO 혼합물의 개발 및 특성화에 대한 강한 관심을 불러일으킨다. HFO 등급의 많은 냉매는 본질적으로 화학적으로 안정적이고 불활성이며, 비독성이거나 가연성이 낮거나 비가연성이다. 많은 HFO는 일반적인 온도에서 냉매로 사용하기에 적절한 어는점과 끓는점을 가지고 있다. 또한 발포제, 즉 단열 폼, 식품 산업, 건축 자재 등의 생산에도 채택되었다. 그러나 HFO는 물의 산성화를 유발하고 민감한 생태계인 습지에 축적될 수 있는 잔류성 독성 화학 물질인 트라이플루오로아세트산을 생성하기 위해 분해된다.

HFO는 HFC의 GWP의 0.1%를 가진 "4세대" 냉매로 개발되고 있다.

## 예시
사용 중인 HFO는 다음과 같다.

* 2,3,3,3-테트라플루오로프로펜 (HFO-1234yf, 옵테온 YF로 상표 등록) 및 1,3,3,3-테트라플루오로프로펜 (HFO-1234ze).
* 시스-1,1,1,4,4,4-헥사플루오로-2-부텐 (HFO-1336mzz-Z; DR-2)은 또한 열병합발전, 열회수 및 중온 열펌프와 같은 고온 응용 분야에서 유망하다.
* 트랜스-1,1,1,4,4,4-헥사플루오로-2-부텐 (HFO-1336mzz-E) 또한 우수한 특성을 가지며, 연구 중이다.

가장 큰 HFO 브랜드는 듀폰에서 분사된 케무어스에서 생산하는 옵테온이다.

## 같이 보기
* 냉매 목록

## 각주

분류:유기 플루오린 화합물
분류:냉매
옥타플루오로사이클로뷰테인

**옥타플루오로사이클로뷰테인**(octafluorocyclobutane) 또는 **퍼플루오로사이클로뷰테인**(perfluorocyclobutane), C4F8는 여러 특수 용도로 사용되는 유기 플루오린 화합물이다. 옥타플루오로사이클로뷰테인은 무색 기체이며 액화 기체로 운송된다. 모든 C–H 결합이 C–F 결합으로 대체된 사이클로뷰테인의 퍼플루오린화 유사체이다.

## 생산
옥타플루오로사이클로뷰테인은 테트라플루오로에틸렌의 이량체화 및 1,2-다이클로로-1,1,2,2-테트라플루오로에탄의 환원성 짝지음으로 생산된다.

## 속성
옥타플루오로사이클로뷰테인의 임계점은 115.3 °C 및 2.79 MPa이다.

## 응용
반도체 재료 및 장치 생산에서 옥타플루오로사이클로뷰테인은 주로 식각 공정에서 패시베이션층 재료로 사용된다. 때로는 식각제로도 사용된다. 또한 오존층 파괴 염화 플루오린화 탄소 냉매를 대체하는 특수 용도의 냉매로도 연구되었다. 휘발성과 화학적 불활성을 이용하여 일부 에어로졸 식품에서 옥타플루오로사이클로뷰테인을 찾을 수 있다. 이는 코덱스 알리멘타리우스에 946번 (EU의 경우 E946)으로 등재되어 있다. 이는 육플루오린화 황을 대체할 유전체 기체로 연구되고 있다.

## 갤러리

파일:PFC-c-318 mm.png|전 세계 관측소에서 Advanced Global Atmospheric Gases Experiment (AGAGE)로 측정한 하부 대기(대류권)의 PFC-318. 풍부도는 오염 없는 월별 평균 몰분율로 parts-per-trillion으로 표시된다.


## 같이 보기
* 옥타클로로사이클로뷰테인

## 각주


분류:냉매
분류:사이클로뷰테인
플루오르화 비닐

**플루오르화 비닐**(Vinyl fluoride)은 화학식 C2H3F를 갖는 유기 할로젠 화합물이다. 희미한 에터와 같은 냄새가 나는 무색 기체이다. 불소수지폴리불화 비닐의 단량체 전구체로 사용된다.

## 생산
이것은 1901년 벨기에의 화학자 프레데리크 스와르츠가 처음으로 제조했는데, 그는 1892년에 염화 플루오린화 탄소를 처음 제조한 사람이다. 스와르츠는 아연과 1,1-다이플루오로-2-브로모에테인의 반응을 이용했다. 이것은 산업적으로 두 가지 경로로 생산되는데, 하나는 아세틸렌과 플루오린화 수소의 수은 촉매 반응이다.
:HC≡CH + HF → CH2=CHF
또한 1,1-클로로플루오로에테인으로부터도 제조된다.
:CH3CHClF → CH2=CHF + HCl

## 안전
플루오르화 비닐은 IARC 2A군 발암 물질 (인간에게 암을 유발할 가능성이 있음)로 분류된다.

## 추가 데이터
임계점은 54.8&nbsp;°C (328 K) 및 5.24 MPa이다. 분자 쌍극자 모멘트는 1.4 디바이이고 기화열은 361 kJ/kg이다.

## 같이 보기
* 폴리불화 비닐
* 염화 바이닐
* 브롬화 비닐

## 각주


## 외부 링크
* 미국 산업안전보건청 데이터 시트
* CDC - NIOSH 포켓 화학 위험 가이드
* 플루오르화 비닐 데이터 시트, EnvironmentalChemistry.com
* 플루오르화 비닐 데이터 시트, airliquide.com 
* inchem.org의 MSDS 안전 데이터
* 발암성에 대한 정보

분류:IARC 2A군 발암 물질
분류:냉매
분류:비닐 화합물
트라이할로메테인

화학에서 **트라이할로메테인**(Trihalomethane, **THM**s)은 메테인()의 수소 원자 4개 중 3개가 할로젠 원자로 대체된 화합물이다. 모든 할로젠 원자가 동일한 트라이할로메테인은 **할로포름**이라고 한다. 많은 트라이할로메테인은 산업에서 용매 또는 냉매로 사용된다. 일부 THM은 또한 환경 공해물질이며, 몇몇은 발암물질로 간주된다.

## 일반적인 트라이할로메테인 표

## 산업적 용도
할로포름 중 클로로포름만이 중요한 응용 분야를 가진다. 주요 응용 분야에서 클로로포름은 테플론의 전구체인 테트라플루오로에틸렌(TFE) 생산에 필요하다. 클로로포름은 플루오린화 수소와의 반응에 의해 플루오린화되어 염화이플루오르화메테인(R-22)을 생성한다. 염화이플루오르화메테인의 열분해(550–750&nbsp;°C)는 중간체인 다이플루오로카벤과 함께 TFE를 생성한다.
:CHCl3 + 2 HF -> CHClF2 + 2 HCl
:2 CHClF2 -> C2F4 + 2 HCl

### 냉매 및 용매
환경으로 방출된 트라이할로메테인은 클로로플루오로카본(CFC)보다 빠르게 분해되어 오존층에 훨씬 적은 손상을 준다. 트라이플루오로메테인과 염화이플루오르화메테인은 모두 냉매로 사용된다. 염화이플루오르화메테인은 냉매 HCFC, 즉 수소염화불화탄소이며, 플루오로포름은 HFC, 즉 수소불화탄소이다. 플루오로포름은 오존층을 파괴하지 않는다.

클로로포름은 유기화학에서 흔한 용매이다.

## 발생 및 생산
환경을 통한 클로로포름의 총 전지구적 유량은 연간 약  톤이며, 배출량의 약 90%는 자연적인 기원이다. 많은 종류의 바닷말이 클로로포름을 생산하며, 균류는 토양에서 클로로포름을 생산하는 것으로 여겨진다.

대부분의 특히 클로로포름(), 브로모포름(), 아이오도포름 은 대량 합성에 적합하지 않지만 할로포름 반응을 통해 쉽게 준비할 수 있다. (플루오로포름()은 이러한 방식으로 준비할 수 없다.)

클로로포름은 메테인 또는 클로로메테인 혼합물을 염소 (원소)와 함께 가열하여 생산된다. 다이클로로메테인은 부산물이다.

브로모클로로플루오로메테인은 가장 간단한 안정적인 카이랄 화합물 중 하나이며 연구에 사용된다.

## 규제
트라이할로메테인은 1974년 미국 안전한 식수법 통과 후 발행된 최초의 식수 규제의 대상이었다.

EPA는 주요 4가지 성분(클로로포름, 브로모포름, 브로모다이클로로메테인, 다이브로모클로로메테인)의 총 농도를 총 트라이할로메테인(TTHM)으로 지칭하며, 처리된 물에서 80 Ppb로 제한한다.

수영장에서는 미량의 클로로포름이 생성된다.

## 각주

## 외부 링크
* 국립 오염원 목록 - 클로로포름 및 트라이클로로메테인
* 오존 기술이 소독 부산물을 줄이는 방법
* EPA - 식수 내 트라이할로메테인: 샘플링, 분석, 모니터링 및 준수 (1983년 8월)

분류:냉매
분류:할로메테인
분류:할로젠화 용매
색과학

**색과학**, **색채 과학**, **컬러 사이언스**(color science)는 조명과 광학, 빛의 측정과 색의 과학적 연구, 색채 지각의 생리학, 정신물리학 및 모델링, 그리고 색 재현을 포함하는 색에 대한 학문이다. 이는 전통적인 색 이론의 현대적 확장이다.

## 조직

* 국제 조명 위원회 (CIE)
* 국제 조명 공학회 (IES)
* 국제 색채 협의회 (ISCC)
* 영상 과학 기술 학회 (IS&T)
* 국제 색채 학회 (AIC)
* 옵티카, 이전 명칭은 미국 광학 학회 (OSA)
* 더 컬러 그룹
* 염색 및 착색 전문가 학회 (SDC)
* 미국 직물 화학자 및 착색 전문가 협회 (AATCC)
* 시각 및 안과 연구 협회 (ARVO)
* ACM SIGGRAPH
* 시각 과학 학회 (VSS)
* 광 방사 측정 협의회 (CORM)

## 학술지

색채 과학 분야의 연구 논문을 발행하는 주요 학술지는 1975년 창립 편집장인 프레드 빌마이어가 군터 비세키, 마이클 포인터 및 롤프 퀴니와 함께 저널 오브 컬러 (1964–1974)의 후속으로 창간한 컬러 리서치 앤 애플리케이션이다. 이전에는 대부분의 색채 과학 연구가 미국 광학 학회지 (JOSA), 사진 과학 및 공학 (1957–1984), 그리고 염색 및 착색 전문가 학회지 (2001년 컬러레이션 테크놀로지로 개명)와 같이 더 넓거나 부분적으로 겹치는 초점을 가진 학술지들로 나뉘어 출판되었다.

색채 과학 논문이 게재되는 다른 학술지로는 이미징 과학 및 기술 학회지, 지각 영상 학회지, 국제 색채 협회 학회지 (JAIC), 일본 색채 과학 협회 학회지, 응용 광학, 그리고 비전 학회지 등이 있다.

## 학회

* 국제 색채 학회 총회
* IS&T 색채 및 영상 학회 (CIC)
* SIGGRAPH
* 국제 색채 과학 및 예술 심포지엄

## 선정 도서
*  3rd ed. (2000).
* 
* 
*  Author's website. 2nd ed. (2005).
* 
*  1st ed. (1997).
* 
* 
* 
* 
* 
* 

## 각주

분류:측정
분류:영상 처리
분류:색
분류:정신물리학
분류:시지각
삼브로민화 비소

**삼브로민화 비소**(Arsenic tribromide)는 화학식 를 가지는 무기 화합물이며, 비소의 브로민화물이다. 비소는 원소 기호 As, 원자 번호 33을 갖는 화학 원소이다. 이 피라미드형 분자는 유일하게 알려진 이성분 브로민화 비소이다. 는 약 2.3의 매우 높은 굴절률을 갖는 것으로 유명하다. 또한 매우 높은 반자성 감수율을 가지고 있다. 이 화합물은 습한 공기에서 연기를 내는 무색의 조해성 결정으로 존재한다.

## 제조
삼브로민화 비소는 삼산화 비소를 뜨거운 농축 브로민화 수소산으로 처리하여 최적으로 제조된다.
:

비소 분말의 직접 브로민화로도 제조할 수 있다. 또는 삼산화 비소를 원소 황과 브로민의 혼합물로 처리할 수 있다.
:

삼브로민화 비소는 쉽게 가수분해된다. 이는 탄화수소에 용해된다.

## 비소의 브로민화물
해당하는 인 화합물 는 잘 특성화되어 있지만, 는 알려져 있지 않다. 는 , , 를 포함한 일련의 초원자가 음이온 브로모아르세네이트의 모체이다.

유기 비소 브로민화물  및 는 뜨거운 비소 금속과 브로민화 메틸의 구리 촉매 반응을 통해 효율적으로 형성된다. 이 합성은 메틸 염화실란 합성에 사용되는 직접 공정과 유사하다.

## 안전
삼브로민화 비소는 독성이 강하다. 발암물질이자 기형유발물질이다.

## 각주

분류:기형 유발 물질
분류:발암 물질
분류:브로민화물
분류:비소(III) 화합물
옥타플루오로프로페인

**옥타플루오로프로페인**(Octafluoropropane, C3F8)은 프로페인의 과불화탄소 유사체이다. 이 불연성 및 무독성 합성 물질은 반도체 생산 및 의학 분야에 응용된다. 또한 매우 강력한 온실 기체이다.

## 제조
옥타플루오로프로페인은 전기화학적 불소화 또는 플루오린화 코발트를 사용한 파울러 공정으로 생산될 수 있다.

## 응용
전자 산업에서 옥타플루오로프로페인은 산소와 혼합되어 반도체 응용 분야에서 SiO<sub>2</sub> 층을 위한 플라스마 식각 물질로 사용되는데, 이는 산화물이 금속 기판에 비해 선택적으로 식각되기 때문이다.

의학 분야에서 옥타플루오로프로페인은 조영 증강 초음파에 사용되는 미세 기포 조영제의 기체 코어를 구성할 수 있다. 옥타플루오로프로페인 미세 기포는 음파를 잘 반사하며 초음파 신호 역산란을 개선하는 데 사용된다.

이는 망막 구멍이나 파열을 복구하는 파스 플라나 유리체 절제술과 같은 눈 수술에 사용된다. 이 기체는 망막 구멍이나 파열에 장기간 지혈 또는 마개를 제공하여 시술 후 며칠 동안 망막이 재부착될 수 있도록 한다.

**R-218**이라는 이름으로 옥타플루오로프로페인은 다른 산업에서 냉매 혼합물의 구성 요소로 사용된다.

이는 화성 테라포밍을 위한 일부 계획에 등장했다. 이산화 탄소(CO2)보다 24,000배 더 큰 온실 효과를 가진 옥타플루오로프로페인은 화성 테라포밍에 필요한 시간과 자원을 극적으로 줄일 수 있다.

이는 건설 중인 PICO-500 검출기를 포함하여 PICO 암흑 물질 탐색 실험에 사용되는 검출기의 활성 액체이다.

## 갤러리

파일:PFC-218 mm.png|전 세계 관측소에서 Advanced Global Atmospheric Gases Experiment (AGAGE)에 의해 하부 대기(대류권)에서 측정된 PFC-218. 풍부도는 pptv로 오염 없는 월별 평균 몰 분율로 주어진다.


## 각주

## 외부 링크
* 붉은 행성이 녹색으로 변하고 있나?
* 옥타플루오로프로페인 R218의 압축 액체 밀도

분류:온실 기체
분류:냉매
R-454B

**R-454B**는 상표명 **옵테온 XL41**, **솔스티스 454B**, **퓨론 어드밴스**로도 알려져 있으며, 68.9%의 수소불화탄소인 다이플루오로메테인(R-32)과 31.1%의 2,3,3,3-테트라플루오로프로펜(R-1234yf)의 비공비 혼합물이다. 지구 온난화 지수(GWP)가 낮기 때문에, R-454B는 신규 장비에서 R-410A 냉매의 대안이 될 예정이다. R-454B의 GWP는 466으로, R-410A의 GWP인 2088보다 78% 낮다.

R-454B는 무독성이며 약한 가연성을 가지며, 미국공조냉동공학회 안전 분류 A2L 등급이다. 미국에서는 빨간색이거나 어깨 또는 상단에 빨간색 띠가 있는 용기에 포장될 것으로 예상된다. 이 용기에는 교차 오염을 방지하기 위해 왼손 나사 밸브가 제공된다.

2025년 5월 현재 미국에서는 R-454B가 부족한 상황이다.

## 역사
냉동 산업은 높은 지구 온난화 지수 때문에 R-410A의 대체품을 찾고 있다. 이전에 DL-5A로 알려졌던 R-454B는 여러 제조업체에 의해 선정되었다.

R-454B는 케무어스에서 개발하고 제조한다. 캐리어는 2018년에 덕트식 주거용 및 경상업용 패키지형 냉동 및 에어컨 제품에 R-454B를 도입한다고 처음 발표했으며, R-454B 기반 제품은 2023년부터 출시되었다.

## 관련 냉매
R-454B는 R-32와 R-1234yf의 유일한 냉매 혼합물은 아니다. 다른 혼합물로는 R-454A (R-32 35%, R-1234yf 65%)와 R-454C (R-32 21.5%, R1234yf 78.5%)가 있다. 세 번째 구성 요소를 포함하는 몇 가지 혼합물도 있다.

## 같이 보기
* R-410A, 일부 국가에서 단계적으로 퇴출되고 있는 냉매이며, R-454B가 인기 있는 대체품이다.
* 다이플루오로메테인, R-32, 또 다른 R-410A 대체품
* 냉매 목록

## 각주

분류:온실 기체
분류:냉매
에티오닌

**에티오닌**(Ethionine)은 메티오닌과 구조적으로 관련이 있는 비단백질생성성 아미노산으로, 메틸기 대신 에틸기를 가지고 있다.

에티오닌은 항대사 물질이자 메티오닌 수용체 길항제이다. 이는 메티오닐-tRNA 합성효소의 기질이며 단백질에 통합된다.

에티오닌은 두리안 열매의 식용 과육에서 자연적으로 발견되었으며, 열매에서 발견되는 에테인싸이올 및 기타 강한 냄새 물질의 생합성 전구 물질로 추정된다.

## 이전 문헌
*
*
*

## 각주

분류:발암 물질
분류:황 함유 아미노산
분류:항대사 물질
분류:알파-아미노산
7,12-다이메틸벤즈(a)안트라센

**7,12-다이메틸벤즈(a)안트라센**(7,12-Dimethylbenz(a)anthracene, **DMBA**)은 면역억제제이자 강력한 장기 특이적 실험실 발암물질이다. DMBA는 암을 연구하는 많은 연구실에서 널리 사용된다. DMBA는 종양 개시제 역할을 한다. 종양 촉진은 2단계 발암 모델 중 일부에서 12-O-테트라데카노일포볼-13-아세테이트 (TPA) 치료로 유도될 수 있다. 이는 종양 성장 속도를 크게 가속화하여 많은 암 연구를 가능하게 한다.

## 각주

분류:발암 물질
분류:여러 고리 방향족 탄화수소
분류:면역 억제제
분류:안트라센
DMBA

**DMBA**는 다음 뜻이 있다.
* 2,4-다이메톡시벤즈알데하이드(2,4-Dimethoxybenzaldehyde)
* 7,12-다이메틸벤즈(a)안트라센(7,12-Dimethylbenz(a)anthracene)
클로르데콘

**클로르데콘**(Chlordecone)은 미국에서는 **케폰**이라는 브랜드 이름으로 더 잘 알려져 있으며, 유기염소 화합물이자 무색 고체이다. 서구권에서는 현재 금지된 구식 살충제이지만, 수천 톤이 생산 및 사용된 후에야 금지되었다. 클로르데콘은 2009년 잔류성 유기 오염 물질에 관한 스톡홀름 협약에 의해 전 세계적으로 금지된 잔류성 유기 공해물질로 알려져 있다.

## 합성
클로르데콘은 헥사클로로사이클로펜타다이엔을 이합체화하고 케톤으로 가수분해하여 제조한다.

또한 미렉스의 주요 분해 산물이기도 하다.

## 역사
미국에서 "케폰"이라는 브랜드 이름으로 상업화된 클로르데콘은 앨라이드 시그널 컴퍼니와 라이프사이언스 제품 회사(LifeSciences Product Company)가 호프웰 (버지니아주)에서 생산했다. 1960년대와 1970년대에 이 물질(제조 과정에서 발생하는 폐기물을 포함)을 인근 제임스강 (미국)에 부적절하게 취급하고 투기하여 인간과 야생 동물에 미치는 독성 효과에 대해 전국적인 관심을 끌었다. 버지니아주 보건국의 의사 이난 추 박사와 로버트 S. 잭슨 박사가 회사 직원들이 독성 화학 물질 중독에 걸렸음을 질병통제센터에 통보한 후, 라이프사이언스는 1975년 7월 4일 자발적으로 공장을 폐쇄했고, 오염 정화 작업이 시작되었으며, 주 보건 공무원들이 피해를 입었을 수 있는 다른 사람들을 찾는 동안 제임스강의 100마일 구간이 낚시 금지되었다. 이 지역에서 최소 29명이 케폰 노출로 인해 입원했다.

이 제품은 클로르덴 및 엔도설판과 같은 살충제와 공유되는 딜스-알더 반응으로 만들어진다. 클로르데콘은 1976년 제럴드 포드가 독성 물질 통제법을 승인하게 된 몇 가지 유해 물질 중 하나로 언급되는데, 이 법안은 신규 화합물에 대한 승인을 얻기 위해 화학 제품 생산 회사에 재정적 부담을 주어 논란이 되었다.

## 규제
미국에서는 호프웰 재난으로 29명의 공장 근로자가 신경계를 포함한 다양한 질병으로 입원하기 전까지 클로르데콘은 연방 규제를 받지 않았다.

프랑스에서는 1993년에 본토에서만 금지되었다.

2009년 클로르데콘은 잔류성 유기 오염 물질에 관한 스톡홀름 협약에 포함되어 전 세계적으로 생산 및 사용이 금지되었다.

2024년 3월 14일, 프랑스 국민의회는 마르티니크와 과들루프 주민들에게 영향을 미치는 클로르데콘 오염에 대한 책임을 인정했다.

## 독성학
클로르데콘은 간에 축적될 수 있으며, 인체 내 분포는 오염물질 또는 그 대사산물이 LDL 및 HDL과 같은 지질단백질에 결합함으로써 조절된다. LC50 (LC = 치사 농도)는 에트로플루스 마쿨라투스의 경우 35 μg/L이며, 블루길 및 송어류의 경우 22–95&nbsp;μg/kg이다. 클로르데콘은 동물에서 최대 100만 배까지 생체 축적된다.

반복 노출된 작업자는 시냅스 접합의 퇴화로 인해 심한 경련을 겪는다.

만성적인 저수준 노출은 남성의 전립선암을 유발하는 것으로 보이며, "여성에게서 위암과 췌장암으로 인한 사망률이 현저하게 높게 관찰되었다."

클로르데콘은 에스트로겐 성호르몬 에스트라디올과 강하게 상호작용하는 GPER (GPR30)의 효능제로 작용하는 것으로 밝혀졌다.

## 사건
클로르데콘 사건의 역사는 『누가 미국을 독살하고 있는가?: 화학 시대의 기업 오염원과 그 희생자들』(Who's Poisoning America?: Corporate Polluters and Their Victims in the Chemical Age, 1982)에 기술되어 있다.

### 제임스강 하구
1975년 7월, 버지니아 주지사 밀스 고드윈 주니어는 리치먼드 (버지니아주)에서 체서피크만까지 100마일에 걸쳐 제임스강의 낚시를 금지했다. 이 금지 조치는 강 정화 노력이 결실을 맺기 시작할 때까지 13년 동안 유지되었다.

오염 위험으로 인해 강을 따라 많은 어부, 마리나, 해산물 사업체 및 식당과 그 직원들이 경제적 손실을 입었다. 1981년, 이들 단체의 대규모 집단은 연방 지방 법원(미국 버지니아 동부 지방 법원)에서 앨라이드 케미컬을 고소하여 앨라이드의 물고기와 야생 동물에 대한 과실 손해로 인한 특별 경제적 손해를 주장했다. 때때로 구제법 과정에서 다루어지는 이 사건에서 법원은 경제적 손해를 받기 위해 개인 상해 또는 재산 피해를 초래하는 물리적 영향을 요구하는 전통적인 "경제적 손실 규칙"을 기각하고, 대신 원고 중 제한된 집단인 낚싯배 소유주, 마리나, 미끼 및 낚시 용품점들이 앨라이드 케미컬로부터 경제적 손해를 배상받도록 허용했다.

### 프랑스령 서인도 제도
프랑스령 섬인 마르티니크와 과들루프는 클로르데콘으로 심각하게 오염되어 있다. 이는 주로 코스모폴리테스 소르디두스를 퇴치하기 위한 바나나 농장에서 수년간 대규모로 무제한 사용되었기 때문이다. 1990년 프랑스 본토에서 이 물질이 금지되었음에도 불구하고, 경제적으로 강력한 바나나 농장주들은 1993년까지 케폰을 계속 사용하기 위해 집요하게 면제를 로비했다. 그들은 대체 살충제를 사용할 수 없다고 주장했으나, 이후 이 주장은 논란이 되었다. 1993년 금지 이후, 바나나 농장주들은 남은 재고를 사용하도록 조용히 면제를 받았고, 프랑스 국회에서 2005년에 작성된 보고서에 따르면 1993년 금지 조치 이후 이 화학물질은 Curlone이라는 이름으로 섬에 불법적으로 수입되어 수년간 계속 사용되었다고 한다. 2003년 이후, 두 섬의 지방 당국은 토양이 클로르데콘으로 심하게 오염되어 다양한 식량 작물의 재배를 제한했다. 프랑스 공중 보건 기관인 Santé publique France의 2018년 대규모 연구에 따르면 과들루프 주민의 95%와 마르티니크 주민의 92%가 이 화학물질에 오염되어 있다. 과들루프는 세계에서 가장 높은 전립선암 진단율을 가진 지역 중 하나이다.

## 각주

## 외부 링크
* 테라데일리: 프랑스령 카리브해의 '보건 재앙'에 대한 살충제 비난
* EPA, 케폰 독성 검토 (외부 검토 초안)를 공개하여 대중 의견 수렴 – 2008년 1월
* CDC – NIOSH 화학 위험물 포켓 가이드

분류:케톤
분류:신경독
분류:발암 물질
분류:IARC 2B군 발암 물질
분류:제럴드 포드 행정부
분류:내분비계 장애물질
분류:1975년 환경
분류:제노에스트로겐
분류:사이클로뷰테인
분류:GPER 작용제