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루테튬

**루테튬**(←, ←)은 화학 원소로 기호는 **Lu**(←), 원자 번호는 71이다. 희토류 원소에 속하는 금속으로, 이트륨과 함께 산출되며, 합금이나 다른 공정의 촉매로 사용된다. 루테튬은 주기율표의 화학 계열에서 전이 금속 위치에 있으나, 보통 란타넘족으로 분류한다. 독일에서는 1949년까지 카시오페이움(Cassiopeium, 기호 Cp)으로 불렀다.

루테튬은 1907년 프랑스 과학자 조르주 위르뱅(Georges Urbain), 오스트리아 광물학자 프라이헤어 카를 아우어 폰 벨스바흐(Baron Carl Auer von Welsbach) 및 미국 화학자 찰스 제임스에 의해 독립적으로 발견되었다. 이 연구자들은 모두 이전에 전적으로 이터븀으로 구성되어 있다고 생각되었던 광물 이터비아에서 불순물로서 루테튬을 발견했다. 발견의 우선순위에 대한 논쟁은 곧 발생했으며, 위르뱅과 벨스바흐는 상대방의 출판된 연구에 영향을 받은 결과를 출판했다고 서로를 비난했다. 위르뱅이 이전에 자신의 결과를 발표했기 때문에 명명의 영예는 위르뱅에게 돌아갔다. 그는 새로운 원소에 루테슘이라는 이름을 선택했지만 1949년에 철자가 루테튬으로 변경되었다. 1909년에 마침내 위르뱅에게 우선권이 부여되었고 그의 이름이 공식 이름으로 채택되었다. 그러나 벨스바흐가 제안한 71번 원소에 대한 카시오페이움(또는 나중에 카시오페이움)이라는 이름은 1950년대까지 많은 독일 과학자들에 의해 사용되었다.

루테튬은 지각에서 은보다 훨씬 더 흔하지만 특별히 풍부한 원소는 아니다. 구체적으로 이용된 사례는 거의 없다. 루테튬-176은 상대적으로 풍부한(2.5%) 방사성 동위원소로 반감기가 약 380억년으로 광물과 운석의 나이를 결정하는 데 사용된다. 루테튬은 일반적으로 이트륨 원소와 결합하여 발생하며 때때로 금속 합금 및 다양한 화학 반응의 촉매제로 사용된다. 177Lu-DOTA-TATE는 신경내분비 종양에 대한 방사성 핵종 요법(핵의학 참조)에 사용된다. 루테튬은 890-1300 MPa로 란타나이드 중에서 브리넬 경도가 가장 높다.

## 외부 링크

* 
*  루테튬 - WebElements.com
*  루테튬 - It's Elemental


분류:란타넘족
분류:전이 금속
분류:화학 원소
분류:장소 이름이 포함된 화학 원소
뉴델리

**뉴델리**(, )는 인도의 수도이고, 델리 수도권에 속하는 도시이며, 1911년 인도의 새 수도로 정해진 후 20년간에 걸쳐 완성된 계획도시로 넓은 도로망이 펼쳐진 정치의 중심지이다. 야무나강 우안, 델리의 남부에 위치해 있다. 1951년과 1982년 아시안 게임의 개최지이기도 하다. 인도 교통의 중심지이기도 하는데, 이는 델리 수도권을 중심으로 뻗어진 넓은 도로망이 펼쳐져 있기 때문이다.

## 인구

## 대기질
섬네일|upright=4.1|가운데|뉴델리의 2015년 대기질 (PM2.5 AQI).

## 기후

## 자매 결연 도시
*  모스크바
*  보은군 (1994년)

## 같이 보기
* 국립박물관 (뉴델리)

## 각주

## 외부 링크
* 
*  공식 홈페이지



분류:인도의 도시 및 마을
분류:아시아에 위치한 수도
분류:아시안 게임 개최 도시
분류:북인도
분류:계획 수도
델리

**델리**(, , , ), 또는 공식 명칭 **델리 국가수도직할구**()는 인도의 수도권이며, 인도의 상업·공업·정치 중심지의 하나이다. 그곳에는 **[[올드델리]]**와 **[[뉴델리]]**라는 구/신시가지로 나눌 수 있다. 옛날에 올드 델리는 소도시였는데, 영국 식민지 시대 때 수도의 개발로 인해 뉴델리가 건설되었다. 영국의 설계와 건설에 의한 신도시 부분을 뉴델리라고 부르고, 예부터 있는 도시를 올드 델리라고 부르고 있다. 2001년 인도 인구 조사 결과 델리의 인구는 13,782,976명이고, 2010년 현재 델리를 중심으로 한 광역 도시권(수도권)에만 약 157,000,000명이 살고 있다.

## 델리 지역의 도시
* 인드라프라스타 : 베다 시대에 존재했던 고대 인도 국가인 쿠루 왕국의 주요 도시로, 마하바라타에서 판다바들의 거점으로 등장한다.
* 올드델리 : 델리 술탄 왕조, 무굴 제국 시대의 수도이자 델리의 구시가지.
* 뉴델리 : 델리의 신시가지.

## 교통
인디라 간디 국제공항이 있다.

## 인구

## 기후
[섬네일|[번개가 인도문 근처에 떨어지고 있다. 델리는 대부분의 강수가 7월과 8월의 몬순 기간에 집중된다.]]

델리는 몬순의 영향을 받는 아열대성 기후(쾨펜의 기후 구분 *Cwa*)이다. 또한, 여름과 겨울간의 기온과 강수량 편차가 크다. 델리는 습윤한 아열대성 기후에 속하지만, 사막 기후의 특징인 모래폭풍이 자주 발생한다는 점에서 상파울루, 도쿄, 브리즈번과 같은 일반적인 아열대 기후의 도시와는 확연한 차이를 보인다. 델리는 일반적인 아열대 기후를 가진 다른 도시들에 비해 겨울이 건조하며, 아주 더운 날씨가 길게 이어진다. 여름은 4월초에 시작하여 5월달에 절정을 이룬다. 델리의 5월 평균 기온은 32℃에 이르며 기온이 45℃까지 치솟기도 한다. 6월 말부터는 몬순이 시작되어 9월 중순까지 계속된다. 몬순때의 평균 강수량은 797.3mm 정도이다. 이때의 평균 기온은 29℃인데, 비가 올때는 25℃까지 내려가기도 한다. 반대로 건조한 날이 지속되면 기온이 32℃까지 올라가기도 한다. 몬순은 9월 말까지 이어지며, 후기 몬순이 10월 말까지 계속된다. 이때 평균 기온은 29℃에서 21℃로 내려간다.

겨울은 11월에 시작하여 1월달에 절정을 이룬다. 1월의 평균 기온은 12~13℃이다. 델리의 겨울은 상당히 온화한 편이지만, 때때로 델리의 근방에 위치한 히말라야에서 불어오는 냉기류가 기온을 영하로 만들기도 한다. 또한, 델리는 겨울철의 짙은 안개로 악명이 높다. 그래서 12월에는 짙은 안개가 도로나 항공, 철도등의 교통 시스템에 혼란을 주기도 한다.. 짙은 안개는 2월 초에 끝나며, 그 후에는 여름이 시작되기 전에 짧은 봄이 이어진다.

델리에서 관측된 가장 높은 기온은 47℃, 가장 낮은 기온은 -0.6℃이다.

## 각주

## 외부 링크
* 
* 
* 
* 
* 
* 
* 
* 네이버 캐스트 : 여행 - 델리


분류:인도의 연방 직할지
분류:북인도
자카르타

**자카르타**(, )는 인도네시아의 수도이자 최대 도시이다. 정식 명칭은 **자카르타 특수지역**()이다.

옛 이름은 **바타비아**(Batavia)이며 자와섬 북서 기슭에 위치해 있다. 해안에서 가까운 상업 시가지와 Pakubuwono, Pondok Indah 등의 아파트가 밀집한 신시가지로 나뉜다. 섬유 공업·조선업 등이 발달해있다. 인구는 1019만 명(2011년)이다. 동남아시아 국가 연합(ASEAN)의 사무국이 자카르타 시에 위치해 있다.

자카르타 시민의 약 80% 이상이 이슬람교를 믿는다. 따라서, 마트에서는 돼지고기를 팔지 않으며, 식당에 Halal(할랄, 허용된 것)이라고 쓰인 안내문이 붙어 있는 데서 찾을 수 있다.

## 역사
자카르타는 본래 '자이야케루타'라고 불리었다가 순다끌라빠로 바뀌었고, 네덜란드가 '바타비아'라고 명하였다.

옛날에는 작은 항구도시였지만, 1619년 네덜란드 동인도 회사가 기지로 사용하면서 발전하기 시작했다. 이때부터 이름이 순다끌라빠에서 바타비아라고 개칭되었다. 제2차 세계 대전이 발발하자 자카르타는 일본이 점령하고, 점령 이후인 1942년에 일본 군정에 의해 다시 자카르타로 이름이 바뀌었다.

인도네시아의 독립 이후에는 다른 지방에서 인구가 대량으로 유입해 아시아에서 큰 규모를 가지는 도시가 되었다. 1962년(1차)과 2018년(2차)에는 아시안 게임이, 1963년에는 가네포가, 1979년(1차), 1987년(2차), 1997년(3차)에는 동남아시아 경기 대회가 개최되었고, 1991년에는 맥도날드 햄버거가 자카르타에 상륙하였다. 현재 자카르타는 2016년 완공을 목표로 자카르타 MRT를 건설 중이었으나 수차례 완공이 지연되어 2019년 3월 24일 인도네시아 대통령 조꼬 위도도의 주관으로 개통식을 진행했다. 2018년 아시안 게임은 56년만에 인도네시아에서 두 번째로 열렸다.

2019년 6월 11일 자카르타 LRT(경전철) 1단계 구간인 북자카르타의 끌라빠가딩에서 동자카르타의 벨로드롬 경기장까지 5.8km 구간 무료 시범운행이 시작됐다.

다른 개발 도상국의 수도와 같이 주택 문제, 사회 간접 시설의 부족 등 여러 도시문제를 가지고 있다. 이 곳은 아침, 저녁으로 일어나는 러시아워가 서울, 도쿄보다도 심하며, 일부 구간에서는 오전 9시, 오후 8시 이후까지도 교통 체증이 일어난다.

## 행정구역
섬네일|right|자카르타 주의 행정구역도. 자카르타는 총 여섯 개의 권역으로 나뉘며, 하나의 권역은 다시 여러 개의 구로 분할되어 있다.
자카르타는 총 다섯 개의 권역 (Kota Administratif, 행정시)과 하나의 도 (Kabupaten Administratif)로 구성되어 있으며, 각각의 권역에는 시장이 임명된다. 각 권역과 도는 다시 구와 읍 (Kecamatan)으로 나뉜다. 자카르타의 다섯 권역은 다음과 같다.

* 중앙자카르타 (Jakarta Pusat) - 자카르타에서 가장 작은 시면서도 자카르타의 정치와 행정기관이 집중된 지역이기도 하다. 총 8개의 구로 나뉜다. 중앙자카르타에는 넓은 공원과 네덜란드 식민지 시절 건물들이 여러 곳 자리한 것이 특징이며, 주요 건축물로는 모나스 국립기념관, 이스티글랄 모스크, 자카르타 성당, 국립박물관 등이 있다.
* 서자카르타 (Jakarta Barat) - 자카르타의 중소규모 산업체가 가장 많이 몰려있는 지역으로 총 8개 구로 나뉜다. 이곳에는 자카르타 차이나타운과 네덜란드 식민지 시절 건축물이 위치해 있으며 주요 건축물로는 랑감 빌딩과 붉은 별장인 토코 메라 등이 있다. 자카르타의 구도심에 해당된다.
* 남자카르타 (Jakarta Selatan) - 본래 자카르타의 위성도시로 개발된 지역으로 대규모 쇼핑센터와 부유층 주택단지가 자리해 있다. 총 10개 구로 나뉜다. 자카르타의 업무지구는 남자카르타의 세티아부디 구에 집중되어 있는데 이곳은 중앙자카르타의 타나아방 구, 수디르만 구와 경계를 나란히 한다. 인도네시아 국가경찰의 본부가 이곳에 있다.
* 동자카르타 (Jakarta Timur) - 자카르타의 동부를 차지하며, 산업구역 여러 곳이 자리한 지역이다. 테마파크인 타만 미니 인도네시아 인다와 할림 페르다나쿠수마 국제공항이 이곳에 위치해 있다. 총 10개 구로 나뉜다.
* 북자카르타 (Jakarta Utara) - 자카르타의 다섯 권역 중에서 유일하게 자바 해와 접해있는 지역이다. 총 6개 구로 나뉜다. 탄중 프리옥 항이 이곳에 위치해 있으며, 대규모 산업단지가 북자카르타에 집중되어 있다. 17세기 바타비아의 중심지이자 동인도 회사의 무역거래가 집중되던 곳으로 자카르타 구도심에 속한다. 동남아시아 최대 규모의 관광단지인 안촐 드림랜드도 이곳에 위치해 있다.

자카르타의 도는 하나뿐이며 다음과 같다.
* 스리부 섬 (Kepulauan Seribu) - 옛날에는 북자카르타에 속한 구였다. 자바 해에 위치한 군도로서 총 105개의 섬으로 이루어져 있다. 독특하면서도 특별한 생태계로 가치를 인정받아 보존구역으로 지정된 곳이기도 하다. 이곳에서는 다이빙이나 수상자전거, 서핑 등의 해상관광이 활발하게 이뤄진다. 각 섬 사이에는 고속보트와 작은 페리가 주요 교통수단으로 운영되고 있다.

## 인구

## 기후

## 국제 학교

이들 국제학교는 모두 교복을 입는다.

* 래플즈 인터내셔널 크리스천 스쿨 (영어 사용)
* 자카르타 국제학교 (영어 사용)
* 영국 국제학교 (영어 사용)
* 싱가폴 국제학교 (영어 사용)
* 자카르타한국국제학교 (한국어 사용)
* 오스트레일리아 국제학교 (영어 사용)

## 유명 관광지
* 모나스

## 프로스포츠 구단
* 페르시아 자카르타 (축구)
* 페르시타라 자카르타 우타라 (축구)
* 자카르타 FC (축구)
* 델 아스팍 자카르타 (농구)
* 스타디움 자카르타 (농구)
* 사트리아 무아 브리타마 자카르타 (농구)

## 자매 도시
*  지다
*  서울특별시
*  베이징
*  베를린
*  이스탄불
*  로스앤젤레스
*  뉴욕시
*  파리
*  로테르담
*  도쿄도
*  방콕
*  카사블랑카
*  동예루살렘
*  하노이
*  이슬라마바드
*  키이우
*  마푸토
*  모스크바
*  평양시
*  뭄바이

## 같이 보기
* 자와섬

## 각주

## 외부 링크
* 
*  자카르타 공식 홈페이지
* 

*
분류:인도네시아의 도시
분류:인도네시아의 주
분류:아시아에 위치한 수도
분류:아시안 게임 개최 도시
분류:인도네시아의 항구 도시
분류:도시명 변경
지부티 (도시)

**지부티**(, )는 지부티의 수도이며, 지부티의 최대 도시·항만도시이다. 홍해에 접하고 해상 교통의 요충지이다. 인구는 35만 명(2001년)이다.

현재 지부티의 인구는 약 78만 명으로, 전체 인구의 73%를 차지합니다. 이 정착지는 1888년 프랑스가 소말리와 아파르 술탄으로부터 임대받은 땅에 건설했습니다. 그 후 프랑스령 소말릴란드와 그 후신인 아파르-이사스 지방의 수도 역할을 했습니다.

## 인구

## 기후

## 각주

## 외부 링크
* 

분류:지부티의 도시
분류:아프리카에 위치한 수도
불펍

[섬네일|400px|대표적인 불펍소총인 [슈타이어 AUG|슈타이어 군용 다목적 소총]]

**불펍**()은 급탄, 격발과 같은 화기 작동이 방아쇠 뒤쪽(개머리판)에서 이루어지는 화기 구성 방식을 말한다. 불펍식 소총 및 기관단총들은 기존의 화기들과 비교했을 때, 총열 길이는 비슷하면서도 전체 길이는 짧다.

## 불펍의 장점
[섬네일|320px|right|불펍식 소총 [SA80 소총]]
* 기존의 화기들보다 전체 길이를 짧게 설계하여도 총열 길이가 비슷하다. 따라서 전체 길이가 비슷한 기존 형식의 카빈과 비교했을 때, 총열이 길기 때문에 총구 속도가 더 빠르고 유효 사거리가 더 길다. 또한 소음도 적다.
* 격발이 몸과 가까운 곳에서 일어나므로 반동 제어가 상대적으로 용이하다.

## 불펍이 가질 수 있는 단점과 해결책
[섬네일|320px|right|[FAMAS 소총]]
* 가늠자와 가늠쇠를 사용할 경우, 이 둘 사이의 거리가 짧아져서 조준이 부정확해질 수 있다. - 슈타이어 AUG, L85, FN F2000 등 대부분의 불펍 소총들은 스코프를 채용하여 이 문제를 해결했다.
* 탄피 배출구가 얼굴 위치에 있기 때문에 왼손잡이도 오른 쪽 어깨에 견착하여 사격해야 한다. 또한, 배출된 탄피가 옆의 동료 얼굴을 때릴 수 있다. - FN F2000의 경우 Forward ejection이란 시스템을 차용하여 탄피를 앞쪽으로 배출하게 하고 FN P90 같은 경우 아래쪽으로 배출되도록 설계하여 이 문제를 완전히 해결하였다. 슈타이어 AUG, FAMAS의 경우 탄피 배출구를 왼쪽으로 바꿀 수 있으나, 총을 분해해야 한다는 단점이 있다. 이는 양 어깨로 번갈아 가면서 견착 사격할 필요성이 있는 시가전에서는 문제가 될 수 있다.
* 무게 중심이 뒤 쪽에 있어 경계 상태로 소총을 휴대할 때 손에 무리가 간다. - 슈타이어 AUG의 경우 이 문제를 완화하기 위해 앞쪽에 수직손잡이가 있다. L85의 경우 총 앞 부분을 무겁게 설계하였다. 또한, 앞쪽에 유탄발사기를 장착하면 이 문제는 상당히 완화된다.
* 탄창 교환이 불편하다.
* 방아쇠와 공이치기가 멀리 떨어져 있기 때문에 적절한 방법으로 연결하지 않을 경우 방아쇠압이 높을 수 있다.
* 총구가 얼굴과 가깝기 때문에 화염이 더 크게 보인다.
* 총 전체 길이가 짧기 때문에 백병전이 어렵다.

## 불펍식 화기들
* 슈타이어 AUG
* FAMAS (프랑스 제식 돌격소총)
* FN F2000
* FN P90
* LAPA FA-03
* QBZ-95
* DAR-21
* SAR-21
* TAR-21
* 발터 WA2000
* SA80 (L85A1, L85A2, L86A1, L86A2, L98CGP) (영국)
* DSR-1
* 바렛 M95
* Groza

## 같이 보기
* 개인방어무기

## 외부 링크
* 

분류:화기
루사카

섬네일|right|루사카의 거리
**루사카**(Lusaka)는 잠비아의 수도이자 잠비아 최대의 도시이다. 인구는 174만 명(2010년)이다.

루사카라고 하는 이름은 1905년, 마을의 추장이었던 루사카(Lussaka)에 유래되었고, 유럽에서 온 이주자에 의해서 이름이 붙여졌다. 1964년 독립한 잠비아의 수도가 되었다.

1999년 3월 1일, 4개의 폭탄이 루사카에서 폭발한 사건이 발생했다. 그 중 1개는 앙골라 대사관을 파괴했다.

2019년 올아프리카 게임 개최지이다.

## 인구

## 기후

## 각주

## 외부 링크

* Lusaka City Council
* Zambia Tourism page on Lusaka


분류:잠비아의 도시
분류:아프리카에 위치한 수도
분류:루사카주
분류:잠비아의 주도
후쿠다 이치로

**후쿠다 이치로**(福田一郎, 1925년 2월 16일 ~ 2003년 9월 4일)는 일본의 음악 평론가이다.

## 약력
* 니혼 대학 졸업 후, 1960년대 말부터 라디오 진행자로서 비틀즈 등의 서양 음악을 소개하는 등, 서양 음악 평론의 개척자로서 활약.
* 젊었을 때부터 한달에 한번 정도 뉴욕을 방문해 현지의 아티스트를 취재하거나 라이브를 관람하였다. 롤링 스톤즈, 마이클 잭슨, 빌리 조엘, 폴 매카트니 등과는 사적으로도 교류를 하는 등 친한 사이였다.
* 70년대에는 니혼테레비「TV 쟈키」에 출연하거나 TBS 라디오 심야방송「Pack in Music」의 DJ를 맡는 등, 젊은 층의 인기를 모았다. 사망할 때까지「Inter FM」과 FM 요코하마에서 진행자를 맡는 등 정력적으로 활동하였다.
* 일본 레코드 대상 심사원도 수년간 맡았다.
* 2003년 3월에는 WOWOW에서 방송한, 미국 뉴욕에서 열린 그래미상의 리포터를 담당.
* 잡지「오리지널 컨피던스」에서는 연재 코너「WORLD HOT BUS」를 맡았다.
* 서양 음악 평론의 카리스마적 존재로서 팬들에게 친숙하며, 52년간에 걸친 활동으로 일본의 음악계에 커다란 공적을 남겼다.
* 또한, 푸에르토리코의 메누드라는 그룹（리키 마틴이 소속했던 것으로도 유명）을 참고하여, 여성 아이돌 그룹 모닝구무스메。에 멤버 체인지를 반복하면서 그룹을 존속시키는 방법을 제안하였다.
* TOKIO와 깊은 교류를 가지며 리더인 죠시마 시게루에게는「전자 키보드가 있는 그룹은 드무니까 열심히 해보게」라며 자주 성원을 보냈다고 한다.
* 생애 마지막으로 본 라이브는 일본에서 히트한 지 얼마 되지 않은 밴드인 에반 에센스의 첫 내일 공연. Inter FM 방송에서는 에반 에센스가 인기를 얻기 전부터 그들을 밀어주었다.
* 톰 페티의「The Last DJ」라는 곡은 자신의 테마곡이라고 발언하였다.
* 2003년 봄에 롤링 스톤즈가 내일 공연을 가질 때, 미국 투어에서는 클럽 공연도 하는데 일본에서는 공연 회장이 도쿄돔이나 일본무도관 등 대형 회장뿐인 것에 대해, 잡지 인터뷰에서「일본의 기획사가 제대로만 한다면 일본에서도 클럽 공연을 할 수 있을 것이다. 미국에서는 되는데 일본에서는 안 되다니, 말도 안 된다」라고 발언. 마지막까지 일본 음악계에 충고를 아끼지 않았다.
* 2003년 9월 4일 별세. 향년 79세. 기일에 방송된 FM 요코하마 방송에서는 유카와 레이코, 야마시타 타츠로, 죠시마 시게루가 추모 코멘트를 남겼다. 그 후 Inter FM 방송은 중지, FM 요코하마 방송은 오오누키 켄쇼가 이어받았다.
* 후쿠다 이치로의 사후에 개최된「작별회」에서는 졸업자를 포함한 모닝구무스메。(단 헬로! 프로젝트도 탈퇴한 후쿠다 아스카, 이시구로 아야, 이치이 사야카는 참석하지 않음) 가 고인의 은덕을 기리며 전원이「LOVEマシーン」을 눈물을 흘리며 열창하였다.

## 저서
* 세계의 록그룹
* 록의 거인들

## 각주

분류:헬로! 프로젝트
분류:1925년 출생
분류:2003년 사망
분류:니혼 대학 동문
세륨

**세륨**(←)은 화학 원소로 기호는 **Ce**(←), 원자 번호는 58이다. 세륨은 은색을 띄며 연성이 있는 무른 금속으로 공기 중에서 쉽게 산화한다. 세륨은 지각 전체의 무게에서 0.0046% 정도를 차지하여 희토류 원소 중 가장 흔한 원소이다. 모나자이트에서 추출한다. 세륨은 유리에 색을 입힐 때 촉매로 사용하며 형광등의 인광물질을 도포할 때도 사용된다. 세륨·란타넘 합금으로 탄환을 만들어 예광탄으로 쓰기도 한다.

## 성질
[left|섬네일|250px|온도와 압력에 따른 세륨의 [상 (물리)|상 ]]
세륨은 광택이 있는 은색을 띠는 란타넘족 금속이다. 무르고 연성이 커 굽히거나 펴기 쉽다.

공기 중에서 쉽게 산화하여 산화세륨이 된다.
:Ce + O2 → CeO2

할로젠과 반응하여 화합물을 만든다.
:2 Ce (s) + 3 F2 (g) → 2 CeF3 (s) [백색]
:2 Ce (s) + 3 Cl2 (g) → 2 CeCl3 (s) [백색]
:2 Ce (s) + 3 Br2 (g) → 2 CeBr3 (s) [백색]
:2 Ce (s) + 3 I2 (g) → 2 CeI3 (s) [황색]

세륨은 황산 수용액에 녹아 수산화세륨기([Ce(OH2)9]3+)를 이룬다.
:2 Ce (s) + 3 H2SO4 (aq) → 2 Ce3+ (aq) + 3SO2-/4 (aq) + 3 H2 (g)

## 산업
산화세륨은 세리아라고 불리며 산화알미늄, 이산화규소 등과 함께 사용하여 법랑의 유탁제로 사용된다. 도자기의 유약으로는 잘 쓰이지 않으나 흰색 유약을 만들기 위해 쓰이기도 한다.

## 발견
1803년 스웨덴의 화학자 옌스 야코브 베르셀리우스와 빌헬름 힌싱게르가 독자적으로 세륨을 발견하였다. 세륨이라는 이름은 1801년 발견된 왜행성 세레스의 이름을 따 베르셀리우스가 이름 붙인 것이다. 이와 별도로 독일의 화학자 마르틴 하인리히 클라프도 독자적인 연구를 통해 세륨을 발견하였다.

## 각주

## 외부 링크

* 
*  세륨 - WebElements.com
*  세륨 - It's Elemental


분류:란타넘족
분류:화학 원소
분류:환원제
야운데

**야운데**()는 카메룬의 수도로, 인구는 280만 명 이상이며 항구 도시 두알라 다음으로 카메룬에서 두 번째로 큰 도시이다. 야운데는 해발 약 750m (2,500ft) 높이에 있는 중앙주에 위치해 있다.

1887년 독일 탐험가들이 이 지역 숲의 북쪽 가장자리에 있는 뇽강과 사나가강 사이에 고무와 상아의 무역 기지로 **엡솜프** 또는 **예안두**의 전초기지를 건설했다. 1895년에 군대 주둔지가 건설되어 더 많은 식민지화를 가능하게 했다. 제1차 세계 대전에서 독일이 패배한 후, 프랑스는 카메룬 동부를 위임통치령으로 삼았고, 1922년 야운데가 식민지의 수도로 선정되었다.

두알라가 더 중요한 정착지로 남아 있었지만, 야운데는 급속한 성장을 보였고 1960년 독립 시 카메룬의 정부 소재지로 계속되었다. 야운데의 경제 대부분은 여전히 행정 구조가 중심이지만 야운데의 주요 산업은 담배, 유제품, 맥주, 점토, 유리 제품 및 목재를 포함한다. 이 도시에는 대통령궁과 팔레 데 콩그레와 같은 눈에 띄는 기념물과 건물이 많이 있다.

## 역사
카메룬의 초기 주민들은 아마도 바카인 (피그미족)일 것이다. 그들은 여전히 남부와 동부 지방의 숲에서 살고 있다. 카메룬 고원에서 시작된 반투어 사용자들은 다른 침입자들보다 먼저 이주한 첫 번째 집단들 중 하나였다. 1770년대 후반과 1800년대 초에 서부 사헬의 목축 이슬람 민족인 풀라인이 현재 카메룬 북부의 대부분을 정복하여 대부분이 이슬람교도가 아닌 주민들을 복속시키거나 대체했다.

제1차 세계 대전 동안, 야운데는 콩고 출신의 벨기에 군대에 의해 점령되었다. 독일의 그 전쟁에서의 패배 이후, 프랑스는 카메룬 동부를 국제 연맹의 권한으로 보유하고 있었고 야운데는 1922년에 그 식민지의 수도가 되기로 선택되었다. 두알라가 더 중요한 정착지로 오래 남아 있었지만, 야운데는 코코아 위기와 해안가의 불안 때문에 1957년 이후 빠른 성장을 보였다. 그것은 독립 당시 카메룬의 정부 소재지로서 계속되었다.

## 경제
야운데 경제의 대부분은 공무원과 외교 서비스의 행정 구조에 집중되어 있다. 이러한 높은 인지도를 가진 중앙 구조 덕분에 야운데는 카메룬의 나머지 지역보다 생활 수준과 보안 수준이 높다.

야운데의 주요 산업에는 담배, 유제품, 맥주, 점토, 유리 제품 및 목재가 포함된다. 커피, 코코아, 코프라, 사탕수수 및 고무의 지역 유통 센터이기도 하다.

지역 주민들은 도시 농업에 참여한다. 그 도시에는 "돼지 5만 마리와 닭 100만 마리 이상"이 있는 것으로 추정된다.

2010년, 장 클로드 아제사 멜링귀 시장의 지휘 아래, 야운데는 "한 번에 10만 명에 달하는 사람들에게 영향을 미치고 도시를 일년에 15~20회 혼란스럽게 하는 심각한 홍수"를 다루기 위한 홍수 감소 프로젝트인 야운데 시 위생 마스터 플랜을 시작했다. 4년 후, 홍수의 빈도는 일년에 15회에서 3회로 줄었고, 장티푸스와 말라리아와 같은 수인성 질병의 사례는 거의 절반으로 줄었다. 멜링귀는 2013년에 사망했지만, 지역 공무원들은 도시를 변화시키기 위한 노력을 계속하고 있다. 위생 인프라에 대한 지속적인 개선 작업은 2017년에 완료될 예정인 "1억 5,200만 달러 계획, 주로 아프리카 개발 은행과 프랑스 개발청의 대출로 조달"에 따라 수행되고 있다.

## 기후
야운데는 연중 일정한 온도를 가진 열대성 습윤 및 건조 기후(Aw)를 특징으로 한다. 그러나 주로 고도 때문에 온도는 적도 근처에 위치한 도시에 대해 기대하는 만큼 그렇게 덥지 않다. 야운데는 3월과 11월 사이의 10개월 기간을 포함하는 긴 우기를 특징으로 한다. 그러나 7월과 8월 사이에 볼 수 있는 우기 내에 강수량의 현저한 감소가 있어 도시가 거의 두 개의 별개의 우기를 갖는 것처럼 보인다. 야운데가 열대 몬순 기후와 대조적으로 열대 습윤 및 건조 기후를 특징으로 하는 것은 주로 이 두 달 동안의 강수량의 상대적인 소강 때문이다.

## 각주

## 외부 링크

* Image of Yaoundé from Google Earth


분류:카메룬의 도시
분류:아프리카에 위치한 수도
시보귬

**시보귬**(←, )은 화학 원소로 기호는 **Sg**(←), 원자 번호는 106이다. 1974년 발견되었으며 1997년 미국의 화학자 글렌 T. 시보그의 이름을 따서 명명되었다. 명명 이전에는 "운닐헥슘"(unnilhexium, Unh)이나 "러더퍼듐"(rutherfordium)이라는 이름으로 불리기도 했다. 시보귬은 인공 원소로 가장 안정적인 동위 원소인 266Sg의 반감기는 1.9분이다. 화학적 성질은 텅스텐이나 몰리브데넘에 가깝다. 가속기에서 캘리포늄과 산소의 핵반응으로 생성된 원소이다. 발표 당시에 살아 있던 사람의 이름을 따 명명된 최초의 원소이다.

## 외부 링크

*  시보귬 - WebElements.com


분류:전이 금속
분류:인공 원소
분류:화학 원소
분류:인명이 포함된 화학 원소
프라세오디뮴

섬네일
**프라세오디뮴**(←) 또는 **프라세오딤**(←)은 화학 원소로 기호는 **Pr**(←), 원자 번호는 59이다. 프라세오디뮴은 자연적으로 항상 다른 희토류 원소들과 함께 발견된다. 프라세오디뮴은 4번째로 흔한 희토류 원소이다. 대부분의 희토류 원소들처럼 프라세오디뮴은 수용액에서 유일하게 안정한 상태의 산화수인 +3의 산화수를 갖는다. 그러나 +4의 산화수를 갖는 경우도 몇몇 고체 화합물에서 찾을 수 있고 다른 란타넘족 원소들과 다르게 특별하게 +5의 산화수도 가질 수 있다. 프라세오디뮴은 산화되면 표면이 노란색이 된다. 이로 인해 노란색 안료로 쓰인다. 프라세오디뮴의 많은 공학적 이용은 광원에서 노란빛을 걸러내는 것을 포함한다.

## 발견
1885년 오스트리아의 벨스바흐가 디디뮴(네오디뮴과 프라세오디뮴의 화합물)을 질산암모늄을 이용하여 네오디뮴과 프라세오디뮴으로 분리, 이때 분리된 2종의 원소중 미발견된 원소 한 종을 프라세오디뮴이라 명명하였다.

## 성질 및 이용
프라세오디뮴은 란타넘족의 세번째 원소이다. 주기율표상에서 세륨의 오른쪽에, 네오디뮴의 왼쪽에 위치하며 악티늄족 원소인 프로트악티늄 위에 위치한다. 이론적으로 프라세오디뮴의 모든 5개의 외곽 전자들은 원자가 전자 역할을 할 수 있지만 이 5개를 전부 반응에 사용하려면 극단적인 조건이 필요하다. 일반적으로 화학반응에서 프라세오디뮴은 전자를 3개 또는 4개 내놓는다. 프라세오디뮴은 전자배치가 쌓음 원리에 따르는 첫번째 란타넘족 원소이다. 쌓음 원리 - 즉 4f 오비탈이 5d 오비탈보다 낮은 에너지 준위를 갖는 것을 예측할 수 있도록 하는 원리 - 는 란타넘이나 세륨에는 사용하지 않는다. 그 이유는 4f 오비탈의 순간적인수축은 란타넘에서는 일어나지 않고 세륨에서는 그 정도가 미미하여 아직 5d 전자껍질이 채워지는 것을 방지하지는 못한다. 고체 프라세오디뮴은 모든 3가의 란타넘족 원소들처럼 5d 껍질에 1개의 전자가 있는 전자 배치를 가진다(유로퓸과 이터븀은 제외한다. 이들은 고체상태에서는 2가의 산화수도 갖기 때문이다.). 대부분의 란타넘족 원소들처럼프라세오디뮴은 일반적으로 3개의 전자만 반응에 참여해야 한다. 그 이유는 4f 오비탈의 구조적인 특징 때문이다. 그럼에도(아주 특별한 경우이긴 하지만) +4, +5까지의 산화수도 가질 수 있는 이유는 란타넘족 원소들 중 가장 처음에 가깝기 때문에 핵전하가 충분히 낮고 4f 껍질의 에너지가 전자들을 원자가 전자로써 반응에 참여시킬 수 있을 만큼 높아서 그렇다. 3가의 란타넘족 원소들처럼 프라세오디뮴은 상온에서 이중 조밀육방격자 구조를 가지고 있다. 560 °C에서는 면심입방격자 구조를, 체심입방격자 구조는 935 °C이하의 온도에서 짧게 나타난다. 프라세오디뮴은 모든 란타넘족 원소들처럼(4f 오비탈이 하나도 안 채워진 란타넘과 다 채워진 이터븀과 루테튬 제외)상온에서 상자성을 띤다. 하지만 낮은 온도에서 강자성이나 반강자성을 띠는 다른 란타넘족 원소들과 달리 프라세오디뮴은 1 K 이상인 온도에서 모두 상자성을 띤다. 프라세오디뮴은 본래 은백색의 광택이 있으나, 공기중에 방치하면 산화하여 황백색을 띈다. 아연보다 단단하며, 뜨거운 물과 반응하면 수소 기체를 발생시킨다. 보통 산화수는 ＋3가이다. 염화프라세오디뮴무수물의 융해염 전기분해, 또는 알칼리금속에 의한 환원(還元)에 의하여 얻는다. 철강·비철금속재료용 첨가제로 사용된다. 녹는점은 935°C이며, 끓는점은 3127°C이다.

## 외부 링크

* 
*  프라세오디뮴 - WebElements.com
*  프라세오디뮴 - It's Elemental


분류:란타넘족
분류:화학 원소
분류:환원제
위테르뷔

섬네일|박스홀름
**위테르뷔**(Ytterby)는 스웨덴의 박스홀름 인근의 마을이다. 이곳 채석장에서 나는 광물에서 여러 화학 원소가 발견되어, 원소 이름에 마을 이름에서 유래된 이름이 붙여졌다.

* 어븀(Er, erbium)
* 이터븀(Yb, ytterbium)
* 이트륨(Y, yttrium)
* 터븀(Tb, terbium)

그 밖에도 위테르뷔 채석장과 관계된 이름을 가진 원소가 더 있다.

* 가돌리늄(Gd) - [가돌리나이트] 광석. 희토류 원소 연구를 개척한 핀란드의 화학자 [요한 가돌린]의 이름에서 왔다.
* 홀뮴(Ho) - 스톡홀름의 라틴어 이름
* 툴륨(Tm) - 노르딕 국가를 가리키는 옛 라틴어의 툴레 또는 위테르뷔 근처의 마을 툴레 또는 세상 끝에 있다는 '극북의 땅(ultimate Thule)'

분류:스웨덴의 도시
분류:채석장
모로니

**모로니**

* 지명
** **[[모로니 (코모로)|모로니]]**()는 코모로의 수도이다.
** **[[모로니 (유타주)|모로니]]** (Moroni)는 미국 유타주의 도시이다.
** **모로니**(諸荷)는 일본 후쿠시마현 이와키시에 위치한 지명이다.

* 인명
** **[[조반니 모로니]]** (Giovanni Battista Moroni)는 이탈리아의 화가이다.

## 같이 보기
*
프놈펜

**프놈펜**(, )은 캄보디아의 수도이자, 행정, 경제, 문화의 중심지로 캄보디아 최대의 도시이다.

## 프놈펜의 모습
섬네일|left|수도의 심장인 왓 프놈
메콩강과 쌉 강의 합류점에 위치하며, 프랑스 식민지 시대의 아름다운 거리 풍경이 남아 있다. 또 왕궁이 있는데 여기서 캄보디아 국왕이 살고 있다. '프놈 펜'이라는 명칭은 이 거리의 언덕에 세워져 있는 사원인 왓프놈(Wat Phnom)에서 유래한다. 프놈 펜은 '펜의 언덕'이라는 의미로, 펜 부인은 믿음이 깊은 여성으로, 강을 따라 흘러 온 불상을 극진하게 모셔서, 그 사원을 왓 프놈이라고 불렀고 그 언덕을 프 놈펜이라 불렀다.

1975년 4월 17일 크메르 루주에 의해 함락당하면서 다수의 희생자가 나왔다. 시 외곽에는 폴 포트 정권 시대에, 대량 학살의 경험이 있는 킬링필드가 있다.

## 역사
13세기 자야바르만 7세의 시대, 와트 우나롬의 땅에 사원이 건립되었다. 1431년 샴의 거듭되는 침공에 의해 왕포니 야트는 앙코르 톰으로부터 콘폰체무주의 스레이 산토로 천도 했지만, 하천의 범람이 자주 일어나므로 다시 프놈펜으로 재천도를 했다고 한다.

16세기에는 네 개의 큰 강이 만나는 곳으로 알려진 프놈펜은 교역이 번창한 곳이었지만 습지대였다. 스페인인이나 네덜란드인, 혹은 화교나 일본인이 무역으로 다수 왕래하고 있었다. 그들은 캄보디아 왕실의 내분에도 개입하기도 하였다고 한다.

섬네일|250px|왕궁
1866년 왕궁이 건설되어, 우동으로부터 프놈펜에 천도를 단행하였다. 1920년대에는 "아시아의 진주"로 명성이 높아졌으며, 프놈펜 국제공항이 건설되었다. 1953년의 캄보디아 독립 이래 1960년대까지는 이웃 나라의 내전에도 불구하고 표면적인 평화를 유지해, 프놈펜은 '동양의 파리'로서 그 아름다움을 자랑하였고, 치안도 좋은 도시였다.

1970년의 미국의 지원을 받은 론 놀에 의한 군사 쿠데타가 일어나, 미국이 캄보디아에 군사에 개입하여 공산 세력을 공격하기 위해서 농촌 각 지역에 폭격을 퍼부었다. 그 때문에 농사를 지을 수 없게 된 농민들이 난민이 되어 수도에 집결하여, 1975년 론 놀 정권 말기에는 프놈펜의 인구는 200만명을 넘었다고 한다.

1975년 4월 17일, 크메르 루주에 의해 프놈펜이 함락되었다. 시민들은 처음에는 크메르 루주를 환영하였지만, 크메르 루주는 미국이 도시를 폭격하려 한다고 시민들을 속여 시골에 있는 집단농장으로 내몰거나 각 방면으로 추방했다. 이 과정에서 저항한 사람은 사살되었고, 자살하거나 환자, 노인, 아이, 임산부 등 수만명이 희생이 되었다고 전한다.

이후 1979년 1월 7일, 베트남군과 헨 삼린이 이끄는 캄푸챠 민족구국전선에 의해 프놈펜이 함락될 때까지 도시의 인구는 5000명 정도에 지나지 않았다고 한다. 프놈펜에는 S21라고 하는, 원래는 키엔스와이라고 하는 고등학교였던 장소에 강제수용소가 설치되어 론 놀 시대의 공무원, 군인, 기업인은 물론, 크메르 루주의 충실한 간부까지가 다양한 직업군들이 스파이 등의 혐의로 수용되어, 고문을 받고 시외 근교의 툴 에크, 이른바 킬링필드에서 참살되었다. 2만명 이상이 수용된 어떤 수용소에는 생존자가 단지 여섯 명만 살아남았다고 전해진다. 영화로도 유명한 킬링필드라는 말은 고유명사가 아니라 캄보디아 각지에 존재한다.

## 지리
프놈펜은 톤레삽과 메콩강, 바싹 강이 합류하는 캄보디아의 남쪽 중앙에 위치한다. 이 강들은 수자원과 더불어 많은 자원을 제공한다. 375평방킬로미터의 면적에 농지는 34.685 평방킬로미터 정도이다.

## 기후

## 인구

## 경제
최근에는 두자리수 성장률을 기록하며 개발이 촉진되어 새로운 호텔과 레스토랑, 바, 주거지 등이 시내 곳곳에 빠르게 지어지고 있다. 역사적인 문화적인 장소로서 프놈 펜은 여행자들의 인기있는 목적지가 되었다.

시장은 프랑스령 식민지 시대에 아주 예술성 높게 지어졌다. 파사르 톰 트메이 시장은 돔 형식으로 1937년에 지어졌고, 현재는 프놈 펜의 주요 시장이 되었다.

요즘은 이 시장이 여행객들의 인기를 끌면서, 노란 색의 이 파사르 톰 트메이는 많은 상품들이 거래되고 있다. 금은과 같은 귀금속을 비롯해, 옛 동전, 의류, 시계, 꽃, 음식과 옷감과 신발 등을 팔고 있다.

1990년대부터 급격한 경제성장을 이루면서, 소르야 쇼핑센터와 새롭게 지어진 소반나 쇼핑 센터 등의 서구식 형태의 시장이 문을 열었다. 두 개의 국제 프렌차이즈 시장들이 프놈 펜에서 문을 열었다. 데어리 퀸은 프놈 펜 국제공항 내에서 문을 열었고, 켄터키 프라이드 치킨(KFC)도 레스토랑을 개장하였다. KFC를 개장한 회사가 피자 헛을 운영할 수 있는 프렌차이즈 권리를 획득하였다.

## 볼거리
가장 오래된 건물은 이 도시의 건설과 더불어 생긴 1373년에 세워진 왓 프놈이다.

## 교통
프놈펜 국제공항이 있고 캄보디아의 국제 공항은 여기와 씨엠립의 2개가 있다.
* 프놈펜 국제공항

### 프놈펜의 고속도로
섬네일|250px|프놈 펜의 모니봉 다리
캄보디아의 수도로서 많은 국도가 나라의 대부분의 도시들과 연결되어 있다.

### 철도
프랑스령 인도차이나 시대에는 철도가 잘 정비되어 태국까지 국제열차가 운행되고 있었지만, 캄보디아 내전에 의해 설비가 파괴되어 황폐화되었다. 2007년 현재는 캄보디아 국철에 의해 프놈펜-바탐방 간에 1주일에 한 번의 왕복운행만 되고 있다.

## 교육
프놈펜 왕립대(RUPP)가 캄보디아에서 가장 오래되고, 가장 큰 고등교육기관이다. 2007년을 기준으로 5,000명의 대학생이 있고, 세 개의 대학 캠퍼스를 가지고 있다. 과학, 사회과학, 인문학, 외국어 연구소 등이 있다.

## 자매 도시

*  미국 캘리포니아주 롱비치
*  미국 매사추세츠주 로웰
*  미국 로드아일랜드주 프로비던스
*  라오스 카이손폼비한
*  미얀마 만달레이
*  대한민국 영월
*  일본 기타큐슈
*  중국 산터우시

## 각주

## 외부 링크
*  공식홈페이지

분류:캄보디아의 도시
분류:캄보디아의 행정 구역

분류:아시아에 위치한 수도
모로니 (코모로)

**모로니**()는 코모로의 수도이자, 코모로 최대의 도시이다. 인구는 4만 4,000명(1999년 추계)이다.

## 기후

## 각주

## 외부 링크
* 

분류:코모로의 도시
분류:아프리카에 위치한 수도
유로퓸

섬네일
**유로퓸**(←, ←)은 화학 원소로 기호는 **Eu**(←), 원자 번호는 63이다. 이름은 유럽 대륙을 따라 붙여졌다. 보통 브라운관의 유리에 쓴다.

칼로 잘라도 될 정도로 부드럽다. 유로퓸은 1901년에 분리되었으며 유럽 대륙의 이름을 따서 명명되었다. 유로퓸은 일반적으로 란탄 계열의 다른 원소들과 마찬가지로 산화 상태 +3을 가정하지만 산화 상태 +2를 갖는 화합물도 일반적이다. 산화 상태가 +2인 모든 유로퓸 화합물은 약간 환원된다. 유로퓸은 중요한 생물학적 역할을 하지 않으며 다른 중금속에 비해 상대적으로 독성이 없다. 대부분의 유로퓸 응용은 유로퓸 화합물의 인광을 이용한다. 유로퓸은 지구상에서 가장 희귀한 희토류 원소 중 하나이다.

## 역사
유로퓸은 다른 희귀 원소를 함유한 대부분의 광물에 존재하지만 원소 분리의 어려움으로 인해 1800년대 후반이 되어서야 원소가 분리되었다. 윌리엄 크룩스(William Crookes)는 최종적으로 유로듐에 할당된 원소를 포함하여 희귀 원소의 인광 스펙트럼을 관찰했다.

유로퓸은 1892년 폴 에밀 르코크 드 부아보드랑(Paul Émile Lecoq de Boisbaudran)에 의해 처음 발견되었다. 그는 사마륨이나 가돌리늄에 의해 설명되지 않는 스펙트럼 선을 가진 사마륨-가돌리늄 정광에서 기본 분획을 얻었다. 그러나 유로퓸의 발견은 일반적으로 프랑스의 화학자 외젠-아나톨레 드마르세이(Eugène-Anatole Demarçay)가 맡았는데, 그는 최근 발견된 사마륨 원소 샘플이 1896년에 알려지지 않은 원소로 오염되었다고 의심하고 1901년에 이를 분리할 수 있었다. 그런 다음 그는 그것을 유로퓸이라고 명명했다.

유로퓸 첨가 이트륨 오르토바나데이트 적색 형광체가 1960년대 초에 발견되어 컬러 TV 산업에 혁명을 일으킬 것으로 알려졌을 때, 모나자이트 가공업자들 사이에서 한정된 유로퓸 공급을 두고 쟁탈전이 벌어졌다. 모나자이트의 일반적인 유로듐 함량은 약 0.05%이다. 그러나 란탄족 원소의 유로퓸 함량이 0.1%로 비정상적으로 높은 캘리포니아주 마운틴 패스(Mountain Pass) 희토류 광산의 몰리크롭(Molycorp) 바스트네사이트 광상이 곧 가동되어 업계를 유지하기에 충분한 유로퓸을 공급할 예정이었다. 유로퓸 이전에는 컬러TV용 적색형광체의 강도가 매우 약했고, 나머지 형광체 색상은 색균형을 유지하기 위해 소거를 해야 했다. 눈부신 붉은색 유로퓸 형광체를 사용하면 더 이상 다른 색상을 소거할 필요가 없어 훨씬 더 밝은 컬러 TV 영상이 탄생했다. 유로퓸은 그 이후로 컴퓨터 모니터뿐만 아니라 TV 산업에서도 계속해서 사용되고 있다. 캘리포니아 바스트네사이트는 현재 0.2%의 훨씬 더 "풍부한" 유로퓸 함량을 보유한 중국의 바이윈얼보 광구와 치열한 경쟁에 직면해 있다.

1950년대 중반 희토류 산업에 혁명을 일으킨 이온 교환 기술 개발로 유명한 프랭크 스페딩(Frank Spedding)은 1930년대 희토류에 관해 강의하고 있던 중 나이든 신사가 그에게 다가와서 한 이야기를 들려준 적이 있다. 산화유로듐 몇 파운드를 선물로 주겠다는 제안. 이것은 당시에는 들어본 적도 없는 양이었고, 스페딩은 그 사람을 진지하게 받아들이지 않았다. 그러나 몇 파운드의 진짜 산화유로듐이 들어 있는 소포가 정식으로 우편으로 도착했다. 나이든 신사는 산화환원 화학을 포함하는 유명한 유로퓸 정제 방법을 개발한 허버트 뉴비 맥코이(Herbert Newby McCoy)로 밝혀졌다.

## 외부 링크
* 
* 
* 
* 
* 
*  유로퓸 - WebElements.com
*  유로퓸 - It's Elemental 


분류:란타넘족
분류:화학 원소
분류:환원제
가돌리늄

섬네일
**가돌리늄**(←, ←)은 화학 원소로 기호는 **Gd**(←), 원자 번호는 64이다. 은백색의 연성과 전성이 있는 금속으로 희토류 원소에 속한다. 가돌리늄은 공기 중의 산소나 수증기와 반응하여 표면에 검은색 산화물을 생성한다. 퀴리온도 20&nbsp;°C 이하에서 가돌리늄은 강자성을 띠며, 니켈보다 자석에 잘 붙는다. 20&nbsp;°C 이상에서는 상자성을 띰에도 불구하고 자성이 강하다. 자연에서 산화물 형태로 발견된다. 추출될 시, 다른 희토류 원소들을 불순물로 포함하는 경우가 많은데 그 이유는 희토류 원소들은 화학적 성질이 서로 비슷하기 때문이다. 1880년 스위스의 마리냐크(Jean Charles Galissard de Marignac)가 분광기를 이용해 처음 발견하여 핀란드의 화학자 요한 가돌린의 이름을 따서 이름 붙였다. 1886년 프랑스의 화학자 르코크 드 부아보드랑이 최초로 순수한 형태로 분리하였다.

가돌리늄은 특이한 금속공학적 성질을 띠는데, 1% 정도의 작은 양의 가돌리늄으로 철, 크로뮴 등의 금속의 작업성과 고온 환경에서 산화 저항성을 눈에 보일 정도로 향상시킨다는 점이 그 예이다. 금속 또는 염 형태의 가돌리늄은 중성자를 흡수해서 중성자 방사선 촬영이나 원자로에서 중성자를 막는 재료로 쓰이기도 한다.

대부분의 희토류 원소들처럼, 가돌리늄은 형광성이 있는 3가의 양이온을 생성하는데, 3가 가돌리늄 이온을 포함하는 염은 다양한 용도의 형광체로 사용된다.

수용성 염에 포함된 가돌리늄 이온은 포유류에게 독성이 있다. 그러나 가돌리늄 킬레이트 화합물은 독성이 적은데, 이는 그 화합물이 가돌리늄(III) 이온을 운반해 콩팥을 거쳐 몸 밖으로 배출되게 만들어 자유 금속 이온이 기관 안으로 들어갈 수 없기 때문이다. 가돌리늄이 상자성을 띠기 때문에 가돌리늄 유기 킬레이트 화합물은 정맥으로 주입되는 MRI 촬영의 조영제로 이용된다.

## 특성
### 물리적 특성
가돌리늄은 은백색의 연성과 전성이 있는 희토류 금속이다. 실온에서는 빽빽하게 배열된 α구조를 이루지만 1235&nbsp;°C(고체) 이상으로 가열하면 체심 입방 구조를 가지는 β구조로 전환된다. 157Gd는 안정한 핵종 중에서 중성자를 가장 많이 포획할 수 있다. 20&nbsp;°C 이하에서는 강자성이며 그 이상의 온도에서는 강한 상자성을 나타낸다. 자기장에 들어가면 온도가 올라가고 다시 나오면 온도가 내려가는 자기 열량 효과를 보이는 원소이기도 하다.

## 동위 원소

자연에는 가돌리늄의 안정한 동위 원소 여섯 가지(154Gd,155Gd,156Gd,157Gd,158Gd,160Gd)가 존재하고 1가지의 방사성 동위 원소(152Gd)가 존재한다. 이 중 가장 많은 것은 158Gd으로 존재 비율은 24.84%이다. 29종류의 방사성 동위 원소가 알려져 있는데 이 중 가장 안정한 것은 152Gd으로 1.08×1014년의 반감기를 거쳐 알파 붕괴한다. 150Gd은 1.79×106년의 반감기를 가진다. 이외의 방사성 동위 원소들은 반감기가 74.7년 이하이다.

## 역사
가돌리늄이라는 이름은 핀란드의 화학자이자 지리학자인 요한 가돌린의 이름에서 따온 것이다. 1880년, 스위스의 화학자 마리냐크는 가돌리나이트라는 광물과 세라이트(세륨을 포함한 규산염 광물)에서 이 원소로 인해 생긴 선 스펙트럼을 관찰하였다. 이후, 세라이트에 더 많은 양의 가돌리늄이 있는 것으로 밝혀졌고 마리냐크는 여기서 가돌리늄 산화물(가돌리나)을 분리해내고 새로운 원소임을 확인하였다. 1886년 프랑스의 부아보드랑이 가돌리늄 산화물로부터 순수한 가돌리늄을 분리해냈다.

## 존재
가돌리늄은 다양한 종류의 광물에 포함되어 있다. 반응성이 큰 편이어서 순수한 상태로는 발견되지 않는다. 지각 속에는 6.2ppm 정도 함유되어 있다. 주 생산국은 중국, 미국, 브라질, 스리랑카, 인도, 호주 등이다. 매년 약 400톤 가량의 순수한 가돌리늄이 생산된다.

## 용도
가돌리늄은 널리 사용되지는 않지만 몇몇 특정한 분야에서 사용된다.

가돌리늄은 안정한 핵종 중에서 가장 중성자를 많이 흡수할 수 있다. 따라서 가돌리늄-157은 중성자를 이용해 종양을 제거하는 수술에 많이 사용된다. 중성자 방사선 사진술과 핵반응로의 차폐물로도 유용하게 사용된다. 캔두형 원자로에서 급하게 핵반응을 감속시켜야 할 경우에도 사용된다.
또, 철, 크로뮴 등의 금속에 1% 정도 혼합한 합금은 가열해도 공기 중에서 잘 산화되지 않고 금속공학적 특성이 뛰어나다.
자기장과 관련된 특성 때문에 MRI에도 사용되며 가돌리늄 화합물은 녹색 형광을 발하기 때문에 컬러 TV의 녹색 부분에 사용되기도 한다.

## 외부 링크

* 
*  가돌리늄 - WebElements.com
*  가돌리늄 - It's Elemental


분류:란타넘족
분류:화학 원소
분류:환원제
분류:인명이 포함된 화학 원소
분류:강자성 물질
터븀

**터븀**(←) 또는 **테르븀**(←)은 화학 원소로 기호는 **Tb**(←), 원자 번호는 65이다. 터븀은 은백색의 희토류 금속으로, 가단성과 연성이 있으며, 칼로 자를 수 있을 정도로 무른 금속이다. 또한 9번째 란타넘족 원소이기도 하다. 터븀은 물과 반응해 수소 기체를 발생시킬 수 있는 꽤 전기양성적인 금속이다. 자연에서 순수한 원소 형태로 발견되는 경우가 없지만, 세라이트(cerite), 가돌리나이트(gadolinite), 모나자이트(monazite), 제노타임(xenotime), 육세나이트(euxenite) 등 다양한 광물에 포함되어 있다.

스웨덴의 화학자 카를 구스타프 모산데르가 1843년에 터븀을 산화 이트륨(III)의 불순물로 발견했다. 이터븀(Ytterbium), 이트륨(Yttrium), 터븀(Terbium), 어븀(Erbium)은 모두 스웨덴의 이테르뷔(Ytterby) 마을에서 이름이 유래되었다. 터븀은 이온 교환 기술이 출현하기 전까지 순수한 원소 형태로 분리되지는 않았다.

터븀은 높은 온도에서 작동하는 연료 전지의 안정화 결정으로 쓰인다. 터븀은 자기장에 노출될 때 팽창, 축소되는 정도가 다른 합금보다 큰 합금인 Terfenol-D를 만드는 데 사용되고 이는 작동기, 해군의 음파 감지 체계, 센서 등에 사용된다. 대부분 터븀은 녹색 형광체로 쓰인다. 터븀 산화물은 야광 램프, TV, 화면 음극선관 등에 사용된다. 터븀 형광체는 2가 유로퓸으로 만드는 푸른색 형광체와 3가 유로퓸으로 만드는 붉은색 형광체와 함께 삼원색을 만들어 내는데 이 빛은 고효율의 백색광으로 가정 내를 밝히는 데 쓰인다.

터븀 합금은 열을 가하면 자성을 잃고, 온도가 내려가면 다시 자성을 찾는 자기력 변형 효과가 있다.

## 성질
### 물리학적 성질
터븀은 원자번호가 작고 반응성이 높은 다른 란타넘족 원소들과 비교하면 공기 중에서 안정한 편이다. 터븀은 두 개의 결정성 동소체로 존재하며 1289 °C가 두 동소체 간의 변환 온도이다. 터븀 원자의 65개의 전자들은 [Xe]4f96s2의 전자 배치를 가진다. 일반적으로 란타넘족 원소의 원자에서는 3개의 전자를 떼어낼 수 있는데 이는 네 번째 전자를 떼어내는 것을 막는 유효 핵전하, 이온화 에너지가 너무 커지기 때문이다. 하지만 터븀 원자에서 네 개의 전자를 떼어내면 4f 전자궤도의 반이 채워진 형태의 전자배치 [Xe]4f7 가 안정하기 때문에 플루오린(F) 기체와 같은 강력한 산화제의 존재 하에 4+의 산화 상태를 가질 수 있다.

Tb3+이온은 뛰어난 형광성을 가지며 약간 레몬색의 형광빛을 내는데, 이는 터븀의 초록색을 띠는 강한 방출 스펙트럼 선이 주황색과 빨간색 계열의 스펙트럼 선과 합쳐진 결과이다. 형석의 한 종류인 이트러 플루오라이트(yttrofluorite)의 노란 크림색의 빛이 이 원소의 이온에 의한 것이다. 터븀은 쉽게 산화되며, 원소 형태로는 연구에 이용된다. 과학자들은 터븀 원자 하나를 풀러렌 분자 안에 넣기도 했다.

터븀은 219 K 이하의 온도에서는 강자성을 띤다. 하지만 219 K를 넘어가면 나선식 반강자성 상태가 되는데, 이 상태에서는 특정한 기저 평면에 존재하는 원자들의 모멘트가 평행하며, 인접한 평면에 대하여 일정한 각도로 지향되어 있다. 230 K 이상의 온도에서는 원자들의 자기화 방향이 흐트러지기 때문에 상자성을 띤다.

### 화학적 성질
터븀 금속은 전기 양성적인 금속으로 대부분의 산성 용액(예를 들어 황산), 할로젠 원소들, 심지어 물에 의해서 산화될 수 있다.

2 Tb (s) + 3 H2SO4 → 2 Tb3+ + 3 SO42− + 3 H2↑

2 Tb + 3 X2 → 2 TbX3 (X = F, Cl, Br, I)

2 Tb (s) + 6 H2O → 2 Tb(OH)3 + 3 H2↑

또한 터븀은 공기 중에서 급격하게 산화되어 산화 터븀(III,IV)를 만든다.

산화 터븀(III,IV)의 생성 과정은 8 Tb + 7 O2 → 2 Tb4O7이다.

터븀의 가장 일반적인 산화수는 TbCl3에서와 같이 +3이다. 고체 상태로는, 터븀이 +4의 산화수를 가지는 화합물도 알려져 있다. TbO2 and TbF4 가 바로 예시이다. 수용액에서는 +3의 산화수를 가지지만, 강염기성 수용액에서 오존으로 Tb3+를 +4의 산화 상태를 가지도록 산화시킬 수 있다.

배위화학, 유기금속화학에서 터븀은 다른 란타넘족 원소들과 비슷하다. 수용액 상태에서 터븀은 9개의 물 분자에 둘러싸이는데, 이 배위결합의 구조는 tricapped trigonal prismatic 분자 구조를 가진다(배위수는 9). 더 낮은 배위수를 가지는 터븀의 배위화합물도 알려져 있는데, 터븀은 대표적인 크기가 큰 리간드인 bis(trimethyl-silylamide)와 배위수 3의 Tb[N(SiMe3)2]3 을 생성한다.
대체글=|왼쪽|227x227픽셀
대부분의 터븀 배위화합물과 유기금속 화합물에서 터븀은 +3의 산화수를 가진다. +2의 산화수를 가지는 배위화합물도 존재하는데, 주로 큰 사이클로펜타디닐 종류의 리간드와의 배위결합 화합물이다. 터븀이 +4의 산화수를 가지는 몇몇 배위화합물도 알려져 있다.

### 화합물
터븀은 높은 온도에서 질소, 탄소, 황, 인, 붕소, 셀레늄, 규소, 비소와 화합물을 생성하는데, TbH2, TbH3, TbB2, Tb2S3, TbSe, TbTe, TbN 과 같이 다양한 이원화물을 생성한다. 이들 화합물 내서 터븀은 주로 +3의 산화수를 가지며 가끔 +2의 산화수를 가지는 경우도 있다. 터븀(II) 할로젠화물은 Tb(III) 할로젠화물을 탄탈럼 용기 안에서 터븀 금속의 존재 하에 만들어진다. 터븀은 Tb2Cl3을 만들기도 하는데, 800&nbsp;°C로 가열해 TbCl로 환원시킬 수 있다. 이 염화 터븀(I)은 흑연처럼 판 구조를 가진다. 다른 화합물들은 이렇다.

염화물: TbCl3 브로민화물: TbBr3 아이오딘화물: TbI3 플루오린화물: TbF3, TbF4

플루오린화 터븀(IV)은 강한 산화제(플루오린으로)이며, 가열했을 때 비교적 순수한 원자 상태의 플루오린을 생성한다. 이와는 다르게 CoF3 or CeF4는 가열했을 때 플루오린화 이온을 주로 생성한다.

## 외부 링크

* 
*  터븀 - WebElements.com
*  터븀 - It's Elemental&nbsp


분류:란타넘족
분류:화학 원소
분류:환원제
분류:장소 이름이 포함된 화학 원소
분류:강자성 물질
디스프로슘

섬네일
**디스프로슘**(←, ←)은 화학 원소로 기호는 **Dy**(←), 원자 번호는 66이다. 희토류 원소 중 자성이 강한 원소이다. 또한 구하기 힘든 희토류이다.

디스프로슘은 1886년 폴 에밀 르코크 드 부아보드랑(Paul Émile Lecoq de Boisbaudran)에 의해 처음 확인되었으나 1950년대 이온 교환 기술이 개발될 때까지 순수한 형태로 분리되지 않았다. 디스프로슘은 다른 화학 원소로 대체할 수 없는 응용 분야가 상대적으로 적다. 이는 원자로의 제어봉 제조 시 높은 열 중성자 흡수 단면적, 데이터 저장 응용 분야의 높은 자기 민감성(χv ≒ 5.44×10−3) 및 Terfenol-D(자기 변형 재료)의 구성 요소로 사용된다. 수용성 디스프로슘염은 독성이 약간 있는 반면, 불용성 염은 독성이 없는 것으로 간주된다.

## 같이 보기
* 육세나이트

## 외부 링크

* 
*  디스프로슘 - WebElements.com
*  디스프로슘 - It's Elemental


분류:란타넘족
분류:화학 원소
분류:환원제
분류:강자성 물질
홀뮴

섬네일
**홀뮴**(←, ←)은 화학 원소로 기호는 **Ho**(←), 원자 번호는 67이다. 미량으로 순수하게 얻기 어렵다. 홀뮴의 이름은 스웨덴 스톡홀름의 라틴어 이름인 홀미아에서 유래되었다. 무르고 가단성이 있는 은백색 금속으로 순수한 상태로 발견되기에는 반응성이 높다. 하지만 분리되면 상온의 건조한 공기에서 비교적 안정하게 존재한다. 홀뮴은 물과 반응하며 쉽게 부식되고 열이 가해졌을 때 공기 중에서 연소하기도 한다.

자연적인 화합물과 거의 모든 화합물에서 홀뮴의 산화수는 +3이다. 3가의 홀뮴 이온은 각자의 독자적인 스펙트럼의 빛을 내기는 하지만 많은 다른 희토류 원소들처럼 형광 성질이 있다. 또한 홀뮴은 다른 희토류 원소처럼 레이저와 유리 착색제로 쓰이기도 한다.

홀뮴은 원소들 중에서 가장 높은 투자율을 가지고 있다. 그래서 강력한 영구자석의 자극편으로 쓰인다. 홀뮴의 중성자를 강하게 흡수하는 능력은 원자로에서 가연성 독물로 활용되기도 한다.

## 성질

### 물리적 성질
홀뮴은 비교적 무르고 가단성이 있는 원소로 표준 온도와 압력의 건조한 공기에서 상당히 내식성이 있고 안정하다. 습기가 많고 온도가 높을 때는 노란색 산화물을 만들며 산화된다. 순수한 상태에서는 홀뮴은 금속적인 밝은 은색 광택을 가지고 있다.

홀뮴 산화물은 빛의 종류에 따라서 상당히 극적으로 색깔이 변하는 성질이 있다. 자연적인 빛에서는 황갈색을 띤 노란색이다. trichromatic light 밑에서는 불타는 듯한 주홍색을 띠는데 이 색은 같은 종류의 빛 아래에 있는 어븀 산화물과 거의 구별되지 않는다. 이러한 색깔 변화는 홀뮴의 선명한 흡수선이 형광체처럼 행동하는 유로퓸, 터븀의 3가 양이온의 선명한 방출선의 부분집합과 상호작용을 일으키기 때문이다.

홀뮴은 자연적으로 존재하는 모든 원소들 중에서 가장 높은 자기 모멘트를 가지고 있고(10.6) 특이한 자기적 성질을 가지고 있다. 이트륨과 결합하면 높은 자성을 가진 물질을 만든다. 홀뮴은 보통 때는 상자성을 띠지만 19 K 이하의 온도에서는 강자성을 띤다.

### 화학적 성질
홀뮴 금속은 공기 중에서 천천히 광택을 잃으며 산화 홀뮴(lll)을 생성하며 쉽게 연소한다.

4 Ho + 3 O2 → 2 Ho2O3

홀뮴은 꽤 전기양성적이고 일반적으로 +3의 산화수를 갖는다. 찬물과 천천히 반응하며 뜨거운 물에서는 꽤 빠르게 반응해 홀뮴 수산화물을 생성한다.

2 Ho (s) + 6 H2O (l) → 2 Ho(OH)3 (aq) + 3 H2 (g)

홀뮴 금속은 모든 할로젠들과 반응한다.

2 Ho (s) + 3 F2 (g) → 2 HoF3 [분홍색]

2 Ho (s) + 3 Cl2 (g) → 2 HoCl3 [노란색]

2 Ho (s) + 3 Br2 (g) → 2 HoBr3 [노란색]

2 Ho (s) + 3 I2 (g) → 2 HoI3 [노란색]

홀뮴은 묽은 황산에 쉽게 용해되어서 노란색 홀뮴(lll) 이온을 포함한 용액을 만드는데 이는 [Ho(OH2)9]3+ 집합체로 존재한다.

2 Ho (s) + 3 H2SO4 (aq) → 2 Ho3+ (aq) + 3 SO42- + 3 H2 (g)

수용액 속의 홀뮴은 Ho3+이온이 물 분자 9개에 둘러싸인 형태로 존재한다. 홀뮴은 산에 녹는다.

### 동위 원소

자연적인 홀뮴은 단 하나의 안정 동위 원소인 홀뮴-165를 가진다. 몇몇 인공적인 방사성 동위 원소가 알려져 있는데 그중 가장 안정한 것은 홀뮴-163으로 반감기가 4570년이다. 다른 방사성 동위 원소들은 거의 반감기가 1.117일을 넘지 못하며 대부분 3시간 이하의 반감기를 가진다. 그렇지만 준안정한 166m1Ho는 대략 1200년의 반감기를 가지는데 이는 그 높은 스핀 때문이다. 높은 들뜸에너지를 가지고 있는 이 동위 원소가 붕괴할 때 특정하게 풍부한 감마선 스펙트럼이 방출된다. 그래서 이 홀뮴 동위 원소는 핵물리학 실험에서 에너지 반응과 감마선 분광계의 고유한 효율성을 측정하는 데 쓰인다.

## 이용
홀뮴은 모든 원소들 중에서 가장 강한 자기적 성질을 가지고 있으므로 강력한 자석의 자기극편(magnetic pole piece)으로 사용되어 인공적으로 강력한 자기장을 만들 때 사용된다. 홀뮴이 도핑된 이트륨 철 가넷(YIG)과 플루오린화 이트륨 리튬(YLF)은 고체 레이저에 사용되며 Ho-YIG는 광 절연체와 마이크로파 장치에 상요된다. 홀뮴 레이저는 2.1 마이크로미터 파장의 빛을 발생시키는데, 이는 의료 분야와 광섬유에서 사용된다.

홀뮴은 큐빅 지르코니아나 유리에 색을 입히는데도 쓰이는데, 노란색이나 붉은색 색상을 입힐 수 있다. 홀뮴 산화물이나 홀뮴 산화물 용액(주로 과염소산에 용해된)을 포함한 유리는 스펙트럼선 200–900 nm의 범위에서 빛 흡수의 최댓값을 가지는데, 이는 분광기의 교정 표준기로 사용된다.

## 같이 보기
* :분류:홀뮴 화합물
* 6주기 원소

## 외부 링크

* 
*  홀뮴 - WebElements.com


분류:란타넘족
분류:화학 원소
분류:환원제
분류:장소 이름이 포함된 화학 원소
분류:강자성 물질
툴륨

**툴륨**(←, ←)은 화학 원소로 기호는 **Tm**(←), 원자 번호는 69이다. 희토류 원소 중 가장 적게 산출된다. 툴륨은 쉽게 가공할 수 있으며 밝은 은백색의 광택이 나는 금속이다. 툴륨은 비싸고 희귀함에도 불구하고 휴대용 X선 장치나 고체상 레이저의 방사선원으로 쓰인다. 그리고 전구에 툴륨 페인트를 입히면 밝은 초록 빛이 난다고 한다.

1879년에 스웨덴의 화학자 페르 테오도르 클레브(Per Teodor Cleve)는 희토류 산화물 에르비아에서 이전에 알려지지 않았던 또 다른 두 가지 성분을 분리했는데, 그는 이를 홀미아와 툴리아라고 불렀다. 이들은 각각 홀뮴과 툴륨의 산화물이었다. 상대적으로 순수한 툴륨 금속 샘플은 1911년에 처음으로 얻어졌다.

툴륨은 지구상에서 미량으로만 발견되는 방사능으로 불안정한 프로메튬 다음으로 란타넘족 원소 중 두 번째로 적은 원소이다. 밝은 은회색 광택을 지닌 가공하기 쉬운 금속이다. 상당히 부드럽고 공기 중에서 천천히 변색된다. 높은 가격과 희귀성에도 불구하고 툴륨은 휴대용 엑스선 장치 및 일부 고체 레이저의 방사선원으로 사용된다. 이는 중요한 생물학적 역할이 없으며 특별히 독성이 없다.

## 같이 보기
* :분류:툴륨 화합물

## 외부 링크

* 
*  툴륨 - WebElements.com
*  툴륨 - It's Elemental


분류:란타넘족
분류:화학 원소
분류:환원제
분류:장소 이름이 포함된 화학 원소
야무수크로

**야무수크로**(, )는 코트디부아르의 법률상 수도이자 자치구이다. 2014년 인구 조사에 따르면, 야무수크로는 212,670명의 인구가 있는 코트디부아르에서 다섯 번째로 인구가 많은 도시이다. 아비장에서 북서쪽으로 240km (150mi) 떨어진 곳에 위치한 야무수크로 지역은 구불구불한 언덕과 평원 사이에서 2,075 제곱 킬로미터의 면적을 차지하고 있다.

비록 이전 수도 아비장이 여러 정치적 기능을 유지하고 있지만, 야무수크로는 1983년 코트디부아르의 법적 수도가 되었다. 2011년 이전에, 현재 야무수크로 지역은 라크주의 일부였다. 이 지역은 2011년에 만들어졌으며, 아티에구아크로현과 야무수크로현 부서로 나뉜다. 이 지역은 총 169개의 정착지를 포함하고 있다. 야무수크로는 야무수크로현의 하위 현이며 2012년부터 야무수크로는 야무수크로 자치구의 유일한 코뮌이기도 하다.

## 통치
섬네일|왼쪽|야무수크로 자치구의 위치
2001년부터, 그 도시는 야무수크로현의 일부로서 통치되었고 라크주로 통합되었다. 2011년, 그 부서는 폐지되었고 야무수크로 자치구가 만들어지고 나머지 라크주로부터 분리되었고, 이것은 별개의 구역이 되었다.

대부분의 구와 달리 야무수크로 자치구는 지역으로 세분화되지 않다. 그러나 이 구는 부서, 하위 현 및 코뮌으로 구분되었다. 이 구는 아티에구아크로와 야무수크로의 부서로 구성되었다. 부서는 다시 아티에구아크로, 코소우, 롤로보, 야무수크로의 하위 현으로 나뉜다. 하나의 코뮌이 있으며, 이 코뮌은 야무수크로라고도 명명되며, 이 지역과 동일한 국경을 공유다. 2011년 야무수크로 시장의 자리는 국가 원수가 임명하는 구청장으로 대체되었다.

## 기후
야무수크로는 쾨펜의 기후 구분 체계 하에서 사바나 기후 (Aw)를 특징으로 한다. 야무수크로는 3월부터 10월까지 이르는 긴 우기와 남은 4개월을 포함하는 더 짧은 건기를 특징으로 한다. 서아프리카의 다른 많은 도시들처럼, 야무수크로는 도시의 건기의 주요 원천인 하마탄의 영향을 받는다. 긴 우기에도 불구하고, 야무수크로는 아비장에서 경험하는 강우량의 수준을 보지 못한다. 야무수크로는 평균적으로 매년 약 1,130 밀리미터의 강수량을 보인다.

## 각주

## 외부 링크
* 
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분류:코트디부아르의 도시
분류:아프리카에 위치한 수도
분류:코트디부아르의 구
분류:계획 수도
하프늄

**하프늄**(←, ←)은 화학 원소로 기호는 **Hf**(←), 원자 번호는 72이다. 은회색의 광택이 있는 전이 금속으로, 화학적으로 지르코늄과 비슷하고 지르코늄을 함유한 광석에서 함께 발견된다. 1869년 드미트리 멘델레예프가 하프늄의 존재를 처음으로 예상하였고 1923년 발견되어 안정한 원소 중에서는 마지막에서 두 번째로 발견된 원소가 되었다. 원소가 발견된 도시인 코펜하겐의 라틴어 지명 하프니아(Hafnia)에서 이름을 땄다.

하프늄은 필라멘트와 전극 등에 사용되며, 중성자를 잘 흡수하는 성질이 있어 지르코늄 합금과 함께 원자로의 제어봉에 사용된다. 하프늄 산화물은 반도체 제조 공정에 사용되기도 한다. 나이오븀, 티타늄, 텅스텐 등과 혼합하여 특수한 목적의 초합금을 만드는데 사용된다.

## 특성
하프늄은 은회색 광택이 있는 전이 금속으로, 연성이 좋고 부식에 강하다. 화학적으로는 지르코늄과 비슷하다. 하프늄의 물리적인 특성은 불순물로 첨가된 지르코늄의 양에 따라 달라지는데, 하프늄과 지르코늄은 그 화학적 특성이 매우 비슷하여 분리하기가 가장 힘든 혼합물 중의 하나이기도 하다. 하프늄의 밀도는 지르코늄 밀도의 약 2배 정도이다.

하프늄은 공기 중에서 산소와 반응하여 표면에 얇은 보호막을 형성하여 부식을 방지한다. 보통 산과 염기에는 반응하지 않으나 할로젠에 의해 산화되거나 공기 중에서 연소하여 산화되기도 한다. 고운 분말 형태에서는 스스로 발화한다.

## 동위 원소

현재까지 원자량 153에서 186까지 최소 34종류의 하프늄 동위 원소가 발견되었다. 자연에 존재하는 안정한 동위 원소는 176Hf,177Hf,178Hf,179Hf,180Hf이다. 방사성 동위 원소 중 가장 안정한 것은 174Hf으로 반감기가 약 1015년이다.

## 존재
하프늄은 지각에 질량비로 약 5.8ppm 정도 함유된 것으로 추정된다. 자연에서는 순수한 형태로 발견되지 않고 주로 지르코늄과 혼합된 형태로 발견된다. 특히, 지르콘에는 전체 지르코늄 함량 중 약 1~4% 정도가 하프늄으로 치환되어 있다.
현재 전 세계 인구의 증가에 따라 하프늄 수요가 지속적으로 증가하면 10년 이내에 하프늄이 고갈될 것으로 추정된다.

## 역사
1869년 드미트리 멘델레예프는 티타늄과 지르코늄보다 무거운 원소들이 존재할 것이라고 예측했다. 1914년 헨리 모즐리는 X선 분광학을 통해 원자 번호를 알아낼 수 있는 방법을 발견했고 원자 번호 43, 61, 72, 75에 발견되지 않은 란타넘족이 있다는 사실을 발견했다. 이에 발견되지 않은 원소를 찾기 위한 이른바 '원소 사냥'이 벌어지게 되었다.

한편, 모즐리의 발견이 있기 이전인 1907년에 위르뱅은 희토류 금속에 속하는 72번 원소를 발견했다고 주장했고, 1911년 '셀튬(celtium)'이라는 이름으로 발표했다. 그러나 이는 나중에 발견된 하프늄의 선 스펙트럼이나 화학적 성질과는 큰 차이가 있었고, 논란의 대상이 되었다. 이후 모즐리의 X선 분광학 조사를 통해 위르뱅이 발견한 원소는 72번 원소가 아님이 밝혀졌다. 1923년 초반에는 일부 화학자와 물리학자들이 72번 원소는 지르코늄과 성질이 비슷할 것이며, 희토류 금속에 속하지 않을 것이라는 새로운 주장을 했다. 이는 모즐리의 X선 분광학과 보어의 원자 모형에 바탕을 둔 주장이었다.
이러한 주장과 1922년 위르뱅이 1911년에 발견한 것이 원자 번호 72번의 희토류 원소가 맞지 않았느냐는 주장이 다시 제기되면서 코스테르(Dirk Coster)와 죄르지 헤베시(Georg von Hevesy)는 지르코늄을 포함한 광석에서 72번 원소를 찾아내는 작업에 들어갔다. 마침내 1923년 덴마크 코펜하겐에서 두 사람은 하프늄을 발견하였고, 이는 멘델레예프가 1869년에 예측한 성질과도 잘 들어맞았다. 이는 나중에 노르웨이에서 X선 분광학 연구를 통해 사실임이 입증되었다. 이후, 원소가 발견된 곳인 코펜하겐의 라틴어식 지명 '하프니아'에서 이름을 따 ‘하프늄’이라는 이름이 붙여졌다.

## 용도
### 원자로 제어봉
하프늄 동위 원소들의 원자핵은 한 개당 중성자 여러 개를 흡수할 수 있다. 이 성질을 이용해 원자로에서 제어봉에 사용된다. 하프늄 원자핵이 중성자를 흡수하는 비율은 지르코늄보다 약 600배 정도 뛰어난 것으로 알려져 있다. 또, 부식에 강한 성질은 가압수형 원자로의 극한 조건에서도 잘 견디게 해주어 많이 사용되고 있다.

### 합금
하프늄은 철, 티타늄, 나이오븀, 탄탈럼 등 여러 가지 금속과의 합금으로 사용된다. 또, 니켈이 주성분인 합금에 소량의 하프늄이 첨가되면 잘 산화되지 않아 부식에 강해진다.

## 주의사항
미세한 분말 형태의 하프늄은 공기 중에서 스스로 발화하는 성질이 있으므로 취급 시 주의가 필요하다. 또, 하프늄 화합물은 눈, 피부, 점막 등에 자극을 줄 수 있으며 간 손상을 유발할 수도 있다.

## 각주


## 외부 링크

* 
*  하프늄 - WebElements.com


분류:전이 금속
분류:화학 원소
분류:1923년 과학
분류:장소 이름이 포함된 화학 원소
탄탈럼

**탄탈럼**, **탄탈룸**(←) 또는 **탄탈**(←, )은 화학 원소로 기호는 **Ta**(←), 원자 번호는 73이다. 희귀하고 단단하며, 청회색의 광택을 띠는 전이 금속으로 부식에 매우 강하다. 난융 금속의 하나로, 합금의 첨가물로 널리 이용된다. 화학적으로 비활성이므로 각종 실험실 장비와 휴대 전화, 컴퓨터 등의 전자 기기들에 커패시터(콘덴서)의 원료로 사용되거나 백금 대체물, 의료용 등으로 사용되기도 한다. 화학적으로 나이오븀과 매우 유사하므로 나이오븀의 영어식 이름인 콜롬븀과 탄탈륨의 첫 글를 따서 콜탄이라고 불리기도 한다. 컬럼바이트 등의 광물에 같이 들어 있는 경우가 많다.

## 특성
### 물리적 특성
탄탈럼은 어두운 청회색의 광택을 가진 전이 금속으로, 무겁고 매우 단단하며 연성이 뛰어나고 가공성이 좋은 금속이다. 열전도율과 전기 전도율이 매우 좋고 산에 거의 부식되지 않는다. 150°C 이하에서는 왕수와도 잘 반응하지 않으며 플루오린 이온이나 삼산화 황 등을 포함한 산성 용액에서 녹는다. 녹는점은 3017°C, 끓는점은 5458°C로 매우 높으며, 이는 텅스텐, 탄소, 레늄, 오스뮴에 이어 원소들 중 5번째로 높은 것이다.
또, 탄탈럼은 두 종류의 동소체가 존재한다. α 구조일 때는 연성이 뛰어나며 결정형은 체심 입방정계 구조이다. β 구조일 때는 단단하지만 부서지기 쉬우며 결정형은 정방정계 구조이다. 결정형이 β 구조일 때 준안정하며, 750°C 이상으로 가열하면 α 구조로 전환된다. 자연에 존재하는 탄탈럼은 대부분 체심입방구조이다.

### 화학적 특성
탄탈럼은 +4와 +5의 산화 상태를 가질 수 있으며, 각각 이산화 탄탈럼(TaO2)과 오산화 탄탈럼(Ta2O5)을 만들 수 있다. 산화수가 +5일 때 가장 안정하며, 이들 외에 +3, -1의 산화수를 가지기도 한다.

## 동위 원소

자연에는 180mTa(0.012%)와 181Ta(99.988%) 두 종류의 탄탈럼 동위 원소가 존재한다. 이 중 준안정한 180mTa은 방사성인 것으로 추정되지만 아직 방사성 붕괴가 관찰된 적은 없으며, 반감기가 1.2×1015년 이상인 것으로 추정된다. 또, 180mTa은 자연에 존재하는 모든 동위 원소들 중 유일한 이성질핵이기도 하다. 바닥상태의 180Ta은 반감기가 약 8시간이다.

한편, 탄탈럼은 이론적으로 핵무기의 외피에 씌워 더 많은 방사선을 내는 폭탄의 제조에 사용할 수 있다. 이는 코발트 폭탄과 비슷한 개념으로 181Ta이 핵무기가 폭발하면서 방출하는 중성자로 인해 강력한 감마선을 방출하는 방사성 동위 원소 182Ta(반감기 114.4일)이 되는 점을 이용한다. 그러나 아직까지 공식적으로 이러한 폭탄이 개발된 적은 없는 것으로 알려져 있다.

## 존재
탄탈럼은 지각 속에 약 1~2ppm 정도 포함된 것으로 추정된다. 주로 탄탈석, 콜탄, 컬럼바이트 등에 포함되어 있으며 주된 산지는 호주, 중국, 에티오피아, 모잠비크 등이며, 이외에 브라질, 캐나다, 태국 등지에서는 나이오븀이나 주석 채굴 과정에서 부산물로 함께 얻는 경우도 있다.

한편, 탄탈럼 광석 중의 하나인 콜탄은 중앙아프리카 지역에서 주로 생산되는데, 이는 콩고 민주 공화국의 내전과도 관련이 있었다. 이 내전으로 인해 540만 명 이상이 사망하였고, 제2차 세계대전 이후 가장 많은 사망자를 낸 전쟁이 되었다.

## 용도
### 전자 제품
탄탈럼은 주로 전자 회로의 부품을 제조하는데 사용되며, 특히 고성능 저항기와 축전기와 같은 부품 제조에 주로 사용된다. 특히 탄탈럼 축전기는 탄탈럼 분말이 산화 피막을 형성하려는 경향을 이용한 것으로, 여기서 생성된 탄탈럼 산화물이 유전체의 역할을 한다. 이러한 축전기는 작은 부피에 비해 큰 용량을 저장할 수 있으므로 휴대 전화, 컴퓨터, 자동차 내 전기 부품 등에 사용된다. 또, 질소나 산소와 잘 결합하는 성질이 있어 과거에 고주파 라디오 송신기의 진공관 내부의 진공을 유지하는데 쓰이기도 하였다.

### 합금
탄탈럼을 합금에 첨가하면 녹는점이 높아지고 강도가 증가하며, 연성이 좋아지는 장점이 있어 제트 엔진, 핵반응로, 미사일 등에 들어가는 초합금의 재료로 이용된다. 탄화 탄탈럼은 고강도의 장비를 만드는데 이용된다. 또, 탄탈럼은 연성이 매우 뛰어나므로 얇게 늘여서 얇은 철사나 필라멘트 등을 제조하는데 사용하기도 하며, 반응성이 낮아 체액과도 잘 반응하지 않고 생체 적합성이 뛰어나므로 의료용 목적으로도 많이 사용한다.

포탄

매우 단단하기에 날개안정분리철갑탄의 관통자로 쓰인다

하지만 비싸서 요즘에는 텅스텐 합금으로 대체되었다.

## 각주

## 외부 링크

* 
*  탄탈럼 - WebElements.com


분류:전이 금속
분류:화학 원소
분류:생체 재료
분류:가상 인물의 이름이 포함된 화학 원소
레늄

**레늄**(←, ←, )은 화학 원소로 기호는 **Re**(←), 원자 번호는 75이다. 은백색의 광택이 있는 무거운 금속으로, 주기율표의 7족에 속한다. 지각에는 약 1ppb의 농도로 포함되어 있는 것으로 추정되며, 지구에서 가장 희귀한 원소 중의 하나이다. 순수한 레늄은 모든 원소들 중에서 세 번째로 녹는점이 높고 끓는점은 가장 높다. 화학적으로는 망가니즈와 테크네튬과 비슷한 성질을 가진다. 몰리브데넘이나 구리 광석을 제련하는 과정에서 부산물로 얻을 수 있다. -1에서 +7까지의 산화수를 가질 수 있다. 1925년에 발견된 레늄은 안정한 원소들 중에서 가장 늦게 발견된 원소이기도 하다. 독일의 라인강(Rhine)에서 이름을 따왔다.

니켈과 레늄의 합금은 연소실, 터빈 날개, 제트 엔진의 배기 노즐 등에 사용된다. 레늄의 함량이 6% 정도 되는 합금은 제트 엔진을 만드는데 사용되거나 화학 공업에서 촉매로 사용된다. 레늄은 수요에 비해 양이 적어 가장 비싼 금속들 중 하나이다.

## 역사
레늄은 안정한 핵종들 중에서 가장 마지막으로 발견된 원소이다. 드미트리 멘델레예프는 자신의 주기율표에서 발견되지 않은 원소들을 예측하였는데, 이 중에는 레늄도 포함되어 있었다. 일반적으로 1925년 발터 노다크(Walter Noddack)와 이다 노다크(Ida Tacke) 부부, 오토 베르크(Otto Berg)가 공동으로 발견한 것을 최초의 발견으로 인정한다. 그들은 백금 광석과 컬럼바이트에서 레늄을 발견하였으며, 이후에 가돌리늄이나 몰리브데넘을 포함한 광물에도 들어있다는 것을 발견했다. 1928년에는 660kg의 몰리브데넘 광석을 정제하여 1g의 레늄을 얻기도 하였다.

한편, 그보다 이전인 1909년에 일본 화학자 오가와 마사타카(←)는 43번 원소를 발견했다고 발표하고는 '일본(日本)'의 일본어식 발음인 '닛폰(←)'에서 이름을 따 '닛포늄(nipponium)'이라는 이름을 붙이고 Np라는 기호를 사용하였다. 그러나 이는 인정받지 못했고, 이후 2004년 같은 일본 과학자의 분석 결과 레늄인 것으로 판정되었다. 현재 Np는 넵투늄의 기호로 사용되고 있다. 또한 "일본"의 또다른 일본어 발음인 '니혼(←)'에서 따온 '니호늄(nihonium)'은 113번 원소의 이름으로 채택되었다.

## 특성
레늄은 은백색의 광택이 있는 금속으로 텅스텐과 탄소 다음으로 녹는점이 높은 원소이다. 끓는점은 원소들 중에서 가장 높으며 이리듐, 오스뮴, 백금 다음으로 밀도가 높다. 육방정계 구조의 결정 구조를 가지고 있다.

고온에 장시간 가열한 후 서서히 냉각시키면 연성이 매우 뛰어나며, 몰리브데넘과의 합금은 약 10K에서 초전도체의 성질을 나타낸다. 표준 상태에서는 진한 질산과 왕수를 제외한 산과 염기에 반응하지 않는다.

-3과 -1~+7까지의 산화 상태를 가질 수 있으며, 그 중 가장 흔하게 존재하는 산화 상태는 +2, +4, +6, +7이다.

## 동위 원소

레늄의 안정한 동위 원소는 185Re 하나이며, 자연에의 존재 비율은 37.4%이다. 자연에 62.6% 존재하는 187Re는 방사성 동위 원소로, 반감기가 4.35×1010년으로 길다. 187Re는 베타 붕괴하여 일정 비율이 오스뮴으로 바뀌므로 광석의 레늄-오스뮴 연대측정법에도 이용된다. 이외에 25종류의 방사성 동위 원소가 발견되었다.

## 존재
레늄은 지각에서 가장 희귀한 원소 중 하나로, 평균 1ppb 정도 농도로 포함되어 있다. 자료에 따라 0.5ppb가 존재하여 지각에서 77번째로 많이 존재한다고 말하기도 한다. 자연에서 순수한 형태로는 발견되는지의 여부는 확실하지 않으나 순수한 형태로는 발견되지 않을 것으로 추정된다. 몰리브데넘 광석에 약 0.2~1.8% 정도 함유되어 있으며 이는 레늄의 주요 공급원이다. 칠레, 미국, 페루, 러시아, 폴란드 등지에서 많이 생산된다.

## 용도
세계에서 생산된 레늄의 70% 정도는 니켈과의 합금 형태로 제트 엔진의 제조에 사용되며, 백금-레늄 촉매와 옥탄가를 높인 무연 휘발유 등에도 사용된다.

1962년 샘 라플라카와 벤저민 포스트가 를 합성했으며, 이것은 다이아몬드와 같은 초경재료로서 쓰일 수 있을 것으로 추측된다. 는 원자가전자들의 밀도가 높고 짧은 공유결합이 많아서 경도가 크다.

## 주의사항
레늄과 그 화합물은 자연에 존재하는 양이 극히 적기 때문에 그 독성에 대한 정보는 거의 알려져 있지 않다. 할로젠화 레늄 등 일부 수용성의 레늄 화합물은 위험할 수 있지만 레늄 원자 때문인지 아니면 레늄과 결합한 원소에 의한 것인지는 불분명하다.

## 각주

## 외부 링크

* 
*  레늄 - WebElements.com


분류:전이 금속
분류:화학 원소
분류:장소 이름이 포함된 화학 원소
오스뮴

**오스뮴**(←, ←, )은 화학 원소로 기호는 **Os**(←), 원자 번호는 76이다.

## 특징
오스뮴은 상온에서 청색을 띠는 고체 금속이다. 단단하고 부서지기 쉽다. 고온에서도 잘 부서져 가공하기 어렵고 녹는점도 백금족 원소들 중에서 가장 높기 때문에 융해하여 주조시키기도 어렵다. 천연에서 발견되는 밀도가 가장 큰 원소이다. 어원은 일부 오스뮴 화합물이 자극적인 냄새를 풍긴다고 하여 그리스어로 냄새를 뜻하는 *Osme*에서 유래하였다. 오스뮴 분말은 인체에 매우 해로우며 분말은 상온에서 서서히 산화되어 사산화 오스뮴(OsO4)이 된다. 그것은 상온에서 휘발하기 쉬워서, 강한 냄새와 독성이 있다. 대표적인 오스뮴 합금은 펜촉에 쓰이는 오스미리듐(Osmiridium)이다.

left|섬네일|250px|순도 99.99% 오스뮴 결정 2.2 g.

## 외부 링크

* 
*  오스뮴 - WebElements.com


분류:전이 금속
분류:화학 원소
이리듐

**이리듐**(←, ←, )은 화학 원소로 기호는 **Ir**(←), 원자 번호는 77, 원자량은 192.22이다.

## 성질
밀도는 22.56g/cm3로 원소 중 오스뮴 다음으로 두 번째로 밀도가 높은 원소이다.
녹는점은 2447°C 끓는점은 4527°C로 매우 높아서 가공하기 어렵다.
왕수에도 녹지 않는 성질을 가지고 있으나 가열시 과염소산나트륨 존재하에 가열하면 진한 염산에 녹는다. 모든 금속들 중에서 백금 다음으로 부식이 되지 않는다.

## 사용
이리듐은 매우 비싸고 희귀해서 쓰이는 데가 많지 않다. 지각 속에 0.08 ppb 존재하기 때문이다. 예를 들자면 일부 고급자동차의 점화플러그는 매우 얇은 이리듐으로 만들어져서 훨씬 오랫동안 지속할 수 있다. 이리듐－아연합금을 염산으로 처리하면 미세한 가루인 소위 폭발이리듐이 생긴다. 이리듐은 백금족원소의 금속을 경화시키기 때문에, 예를 들면 미터원기(백금 90%, 이리듐 10%)나 만년필의 촉 등에 사용된다. 이 밖에 고융점 유리압출용 다이스, 고온반응용 도가니 등과 전기장치·치과재료 등에도 사용된다. 그리고 이리듐은 지표면에서는 희귀하나 백악기말의 지층이나 소행성, 운석 등에서 다량으로 발견되는 것으로 보아 공룡 멸종이 소행성 때문이라는 학설의 강력한 증거이기도 하다. 어벤져스에서 이리듐이 중요한 역할로 등장한 적이 있다.

섬네일|left|이리듐 포일

## 외부 링크

* 
*  이리듐 - WebElements.com


분류:전이 금속
분류:화학 원소
분류:충돌사건 광물
넵투늄

**넵투늄**(←, ←)은 화학 원소로 기호는 **Np**(←), 원자 번호는 93이다. 악티늄족 원소이며, 초우라늄 원소이다. 그리고 가장 안정된 동위원소인 237Np는 반감기가 214만년이며 241Am이 알파붕괴되어 생성된다.
또한 235U이 중성자를 2개 먹고 생성되는데 전 세계 원자로에서 약 60톤이 생성되고 있다.

## 이온 상태의 넵투늄
이온 상태의 넵투늄()은 넵투늄이 Np3+ 또는 Np4+ 상태일 때, 넵투늄 이온이라고 부른다. 넵투늄 이온 화합물은 다음의 4가지이다.

### 양이온
* Np3+ (보라색), Pm3+ 이온 포함
* Np4+ (황록색)
* NpO2+ (청록색)
* NpO22+ (녹색)
위에서 넵투늄과 산소의 화합물 체계를 우라늄-산소 체계라고 하는데, 이것은 Np3O8와 NpO2를 포함한다.

### 음이온
음이온은 아래의 4가지의 넵투늄 화합물이 넵투늄 음이온을 가지고 있는 음이온이다. 아래 4가지이다.

* NpO2(OH)2-
* NpO2(CO3)-
* NpO2(CO3)23-
* NpO2(CO3)35-

## 넵투늄의 사용
넵투늄-237에다 중성자를 하나 충돌시키면 넵투늄-238 원자가 만들어진다. 238Np은 반감기 2.115일의 붕괴기간을 거쳐 238Pu을 형성한다. 238Pu은 원자력 전지의 연료로 쓰이고 있는데 주로 넵투늄-237을 실험용 원자로에 집어넣어 238Pu을 생성한다.
238Pu에서 중성자가 하나 더 추가되면 239Pu이 되는데 238Pu과 239Pu이 다른 동위 원소들과 섞여 있어 238Pu의 추출은 어렵다. 또한 비싼 인건비와 위험성도 238Pu 추출에 어렵게 작용하지만 237Np은 238Pu의 생산에 주요하게 이용되고 있다.

### 방사성
넵투늄은 다른 방사성 원소보다는 방사능이 약하지만, 태생은 방사능 원소라서 언제나 조심스럽게 다뤄야 한다.

## 역사
넵투늄은 1940년 캘리포니아주 버클리의 에드윈 맥밀런과 필립 H. 애벌슨이 공동으로 발견하였다. 238U이 중성자를 흡수하여 239U로 변환한다. 239U의 반감기는 23분이고 239Np으로 베타붕괴한다. 그리고 239Np의 반감기는 2.355일이고 239Pu으로 베타붕괴 한다.

:\mathrm{^{238}_{\ 92}U\ +\ ^{1}_{0}n\ \longrightarrow \ ^{239}_{\ 92}U\ \xrightarrow[23 \ min]{\beta^-} \ ^{239}_{\ 93}Np\ \xrightarrow[2.355 \ d]{\beta^-} \ ^{239}_{\ 94}Pu}

## 외부 링크

*  넵투늄 - WebElements.com


분류:악티늄족
분류:인공 원소
분류:화학 원소
퀴륨

섬네일
**퀴륨**(←) 또는 **큐륨**(←)은 화학 원소로 기호는 **Cm**(←), 원자 번호는 96이다.
퀴리 부부의 이름을 따서 붙여졌다. 실제로 퀴리 부부가 발견하지는 않았다.

퀴륨은 1944년 글렌 T. 시보그, 랄프 A. 제임스 및 앨버트 기오소 팀이 버클리에서 사이클로트론을 사용하여 의도적으로 처음 만들었다. 그들은 새로 발견된 원소 플루토늄(동위원소 239Pu)에 알파 입자를 충돌시켰다. 그런 다음 이것은 시카고 대학의 금속 연구소로 보내졌고, 그곳에서 최종적으로 작은 퀴륨 샘플이 분리되어 확인되었다. 이 발견은 제2차 세계대전이 끝날 때까지 비밀로 유지되었다. 이 소식은 1947년 11월 대중에게 공개되었다. 대부분의 퀴륨은 원자로에서 우라늄이나 플루토늄에 중성자를 충돌시켜 생산된다. 1톤의 사용후 핵연료에는 ~20g의 퀴륨이 포함되어 있다.

퀴륨은 악티늄족의 녹는점과 끓는점이 높은 단단하고 밀도가 높은 은빛 금속이다. 주변 조건에서는 상자성이지만 냉각되면 반강자성이 되며 다른 자기 전이도 많은 퀴륨 화합물에서 볼 수 있다. 화합물에서 퀴륨의 원자가는 일반적으로 +3이고 때로는 +4이다. 용액에서는 +3 원자가가 우세하다. 퀴륨은 쉽게 산화되며 퀴륨의 산화물이 이 원소의 주된 형태이다. 이는 다양한 유기 화합물과 강한 형광성 복합체를 형성하지만 박테리아 및 고세균에 결합된다는 증거는 없다. 퀴륨이 인체에 들어가면 뼈, 폐, 간에 축적되어 암을 촉진한다.

알려진 모든 퀴륨 동위원소는 방사성이며 핵 연쇄 반응에 대한 임계 질량이 작다. 이것들은 대부분 α 입자를 방출한다. 방사성동위원소 열전 발전기는 이 과정에서 발생하는 열을 사용할 수 있지만 퀴륨의 희귀성과 높은 비용으로 인해 이는 방해가 된다. 퀴륨은 인공 심장 박동기 및 우주선용 RTG의 전원으로 더 무거운 악티늄족과 238Pu 방사성 핵종을 만드는 데 사용된다. 소저너(Sojourner), 스피릿 (탐사차), 오퍼튜니티 (탐사차), 큐리오시티 (탐사차) 화성 탐사차과 혜성 67P/추류모프-게라시멘코(67P/Churyumov-Gerasimenko)의 필레 (우주선) 착륙선을 포함한 여러 우주 탐사선의 알파 입자 X선 분광계에서 α 소스로 사용되어 표면의 구성과 구조를 분석했다.

## 발견 방법
* 플루토늄의 베타 붕괴

## 용도
* α 입자 X-선 분광기
* 원자력 전지
* 우주탐사선의 동력

## 외부 링크

*  퀴륨 - WebElements.com


분류:악티늄족
분류:인공 원소
분류:화학 원소
분류:미국의 발명품
분류:인명이 포함된 화학 원소
버클륨

**버클륨**(←) 또는 **베르켈륨**(←)은 화학 원소로 기호는 **Bk**(←), 원자 번호는 97이다. 원소 이름은 캘리포니아 대학교 버클리(University of California, Berkeley)에서 유래되었다.
1949년 말에 아메리슘에 α입자를 쪼여 처음으로 합성되었다, 미국과 러시아에서 핵반응으로 극미량이 생산된다.

버클륨의 주요 동위원소인 249Bk는 주로 미국 테네시의 오크리지 국립연구소와 러시아 디미트로브그라드의 원자로 연구소에 있는 전용 고유속 원자로에서 미량으로 합성된다. 가장 오래 생존하고 두 번째로 중요한 동위원소인 247Bk는 244Cm에 고에너지 알파 입자를 조사하면 합성할 수 있다.

1967년 이후 미국에서는 1그램이 넘는 버클륨이 생산되었다. 주로 더 무거운 초중원소와 초중원소의 합성을 목표로 하는 과학 연구 외에는 버클륨을 실제로 적용한 사례가 없다. 250일의 조사 기간 동안 22mg 배치의 버클륨-249가 제조되었으며 2009년 Oak Ridge에서 추가로 90일 동안 정제되었다. 이 샘플은 러시아 합동핵연구소에 150일 동안 칼슘-48 이온이 주입된 이후 2009년에 처음으로 새로운 원소 테네신을 합성하는 데 사용되었다. 이것은 주기율표에서 가장 무거운 원소의 합성에 관한 러시아-미국 협력의 정점이었다.

버클륨은 부드럽고 은백색의 방사성 금속이다. 버클륨-249 동위원소는 낮은 에너지의 전자를 방출하므로 상대적으로 취급이 안전하다. 이는 330일의 반감기로 붕괴되어 이온화 알파 입자의 강력한 방출체인 캘리포늄-249로 변한다. 이러한 점진적인 변화는 원소 버클륨과 그 화합물의 특성을 연구할 때 중요한 고려 사항이다. 왜냐하면 캘리포늄의 형성은 화학적 오염뿐만 아니라 방출된 알파 입자로 인한 자유 라디칼 효과 및 자체 발열을 가져오기 때문이다.

자연에는 존재하지 않는다고 알려져있지만,가봉에 오클로(oklo)광산에서 극미량 자연 발생했었다. 하지만 더 이상 생성되지 않는다.

## 용도
버클륨은 상당히 희귀하여 현재로서는 과학 연구나 다른 원소 합성 외의 용도는 존재하지 않는다.

## 외부 링크

*  버클륨 - WebElements.com
* 버클륨 - 네이버캐스트


분류:악티늄족
분류:인공 원소
분류:화학 원소
분류:장소 이름이 포함된 화학 원소
로렌슘

**로렌슘**(←, )은 화학 원소로 기호는 **Lr**(←), 원자 번호는 103이다. 짧은 반감기를 가지는 방사성 초우라늄 악티늄족 원소로 캘리포늄에 붕소이온을 부딪쳐서 만들었다고 생각했지만 사실 이 물질은 동위체(258,259)의 혼합물이었다고 전해진다.
이 물질은 연구용 용도에 한정되며, 연구용의 것은 더 값싸게 얻을 수 있는 아메리슘에 산소 원자핵을 쪼이는 방법을 채택한다.

## 외부 링크

*  로렌슘 - WebElements.com


분류:악티늄족
분류:전이 금속
분류:인공 원소
분류:화학 원소
분류:인명이 포함된 화학 원소
페르뮴

[섬네일|페르뮴과 [이터븀의 합금]]
**페르뮴**(←, )은 화학 원소로 기호는 **Fm**(←), 원자 번호는 100이다. 이름은 실험과 이론을 넘나들며 현대 물리학계에 뛰어난 업적을 남긴 엔리코 페르미(Enrico Fermi)를 따라 명명되었다. 원자로에서 합성할 수 있는 최대의 원소이지만, 즉시 붕괴해 버린다.
## 용도
현재는 성질이 잘 알려지지 않아 실용적인 용도가 없다. 가끔씩 연구용으로 사용된다.

## 외부 링크

*  페르뮴 - WebElements.com
*  페르뮴 - It's Elemental


분류:악티늄족
분류:인공 원소
분류:화학 원소
분류:인명이 포함된 화학 원소
노벨륨

**노벨륨**(←, )은 화학 원소로 기호는 **No**(←), 원자 번호는 102이다. 노벨륨은 퀴륨을 탄소 이온으로 쪼개서 만들어진 원소이다. 모두가 방사성 동위원소이며, 반감기가 짧아서 화학적인 성질이 잘 알려지지는 않았다.

## 외부 링크

*  노벨륨 - WebElements.com


분류:악티늄족
분류:인공 원소
분류:화학 원소
분류:알프레드 노벨
분류:인명이 포함된 화학 원소
더브늄

**더브늄**(←) 또는 **두브늄**(←)은 화학 원소로 기호는 **Db**(←), 원자 번호는 105이다. 더브늄은 1968년 소비에트 연방의 두브나에 위치한 합동 원자력 연구소에서 최초로 발견되었다. 더브늄은 인공적으로 만들어진 강한 방사성 원소이다. 더브늄의 제일 안정된 동위 원소는 268Db이며, 반감기는 약 32 시간이다. 더브늄은 아메리슘과 네온 원자핵을 부딪쳐서 합성되었다.

## 명칭 논쟁
이 원소가 발견이 된 1968년은 냉전시대이다보니 소련과 미국 사이에 이 원소의 명칭을 명명하는 것에 대해서 논쟁이 일어났다. 소련은 덴마크의 물리학자 닐스 보어에 유래하는 **닐스보륨**(영어:Nielsbohrium, 기호:Ns)을 제안하고, 미국은 독일의 물리학자 오토 한에 유래하는 **하늄**(Hahnium, 기호:Ha, 한자:15px)을 제안했다. 이 밖에, 1994년에 IUPAC이 프레데리크 졸리오퀴리에 유래하는 **졸리오튬**(Joliotium, 기호:Jl)을 제안했다.

## 각주


## 외부 링크

* 더브늄 - WebElements.com


분류:전이 금속
분류:인공 원소
분류:화학 원소
분류:장소 이름이 포함된 화학 원소
러더포듐

**러더포듐**(←) 또는 **쿠르차토븀**(←)은 화학 원소로 기호는 **Rf**(←), 원자 번호는 104이다.
러더포듐은 인공적으로 만들어진 강한 방사성 원소이다.
러더포듐의 제일 안정된 동위 원소는 265Rf이며, 반감기는 약 13 시간이다.
이 원소는 대부분 잘 쓰이지 않으며, 이 원소에 대해 조금밖에 알려지지 않은 상태이다. 러더포듐은 초악티늄족 원소의 첫 번째 원소이며, 화학적으로 하프늄과 비슷하다고 예견되어왔다.

## 역사
러더포듐(뉴질랜드태생의 영국 핵 과학자인 어니스트 러더퍼드에서 명명됨) 은 기록상으로 1964년 구소련의 더브나에 있는 Joint Nuclear Research Institute에서 처음으로 합성되었다.

## 외부 링크

*  러더포듐 - WebElements.com


분류:전이 금속
분류:인공 원소
분류:화학 원소
분류:인명이 포함된 화학 원소
보륨

**보륨**(←, )은 화학 원소로 기호는 **Bh**(←), 원자 번호는 107이다. 보륨은 가속기 속에서 납과 크로뮴이 원자핵 반응함으로써 생긴다. 체계적 원소 이름으로는 운닐셉튬(Unnilseptium, 기호 Uns)이었다. 덴마크의 물리학자 닐스 보어(Niels Bohr)를 기리기 위해 붙여졌다. 보륨의 동위원소들은 주로 분을 넘기지 못한다. 그러나 보륨274나 273은 반감기가 90분 정도로 매우 긴 편이다. 또한 보륨은 휘발성이 있는 인공원소이며, 옥시클로라이드 화합물을 생성한다. 금속의 성질은 레늄과 유사하다는 것을 알 수 있었다. 밀도는 37g/cm3이다.

## 각주

## 외부 링크

* 보륨 - WebElements.com


분류:전이 금속
분류:인공 원소
분류:화학 원소
분류:인명이 포함된 화학 원소
하슘

**하슘**(←, )은 화학 원소로 기호는 **Hs**(←), 원자 번호는 108이다. 가속기에서 납에 철 이온을 충돌시켜 만들어졌다. 알파 붕괴하여 시보귬을 생성하거나, 자발 핵분열으로 붕괴한다. 하슘은 오스뮴과 성질이 유사하고 휘발성의 산화물을 만들어낸다. 반감기는 가장 안정된 원자의 경우 16분 30초이다. 원자량이 277일 경우 비로소 안정적인 안정성의 섬에 속해있는 상태이다. 밀도는 41g/cm3으로 가장 크다.

## 외부 링크

*  하슘 - WebElements.com


분류:전이 금속
분류:인공 원소
분류:화학 원소
분류:장소 이름이 포함된 화학 원소
마이트너륨

**마이트너륨**(←) 또는 **마이트네륨**(←)은 화학 원소로 기호는 **Mt**(←), 원자 번호는 109이다. 마이트너륨은 동위원소들이 대체적으로 불안정하여 반감기가 매우 짧은 편이다. 원자량 278이 가장 안정되어 있다. 입자가속기에서 비스무트에 철 원자핵을 충돌시켜 생성된 원소이다. 가장 불안정한 동위 원소의 반감기는 약 0.07초이며, 알파 붕괴하여 보륨이 된다. 1997년 발견되었고 오스트리아-스웨덴의 물리학자 리제 마이트너의 이름을 따서 명명되었다.

## 외부 링크

* 마이트너륨 - WebElements.com


분류:전이 금속
분류:인공 원소
분류:화학 원소
분류:인명이 포함된 화학 원소
다름슈타튬

**다름슈타튬**(Darmstadtium)은 화학 원소로 기호는 **Ds**, 원자 번호는 110이다. 반감기가 매우 짧은 금속으로, 가장 긴 반감기가 11초 정도이고, 가장 짧은 반감기는 0.4마이크로초이다. 성질은 백금과 유사한 것으로 추정된다. 전자 배치는 니켈과 같다.(2가)

시뮬레이션 결과 초신성 폭발 핵합성으로 생성될 수 있는 사실상 마지막 원소라고 한다. 이후의 원소들은 반감기가 극히 짧아서 자발적인 핵분열을 하여 더 가벼운 원소로 붕괴하려는 성질이 매우 강하기 때문이다.

명칭은 이 원소를 처음으로 인공합성한 연구소가 있는 도시인 다름슈타트에서 따왔다.

## 합성 과정
1994년 11월 9일, 독일의 다름슈타트 북부에 위치한 중이온 연구소에서 페터 아름브루스터와 고트프리트 뮌젠베르크에 의해 처음으로 합성되었다. 납-208에 니켈-62 이온을 충돌시켜서 몇 개의 다름슈타튬 원자가 검출된 바 있다.

## 같이 보기
* 안정성의 섬

## 각주

## 외부 링크

*  다름슈타튬 - WebElements.com


분류:전이 금속
분류:다름슈타트
분류:인공 원소
분류:화학 원소
분류:장소 이름이 포함된 화학 원소
뢴트게늄

**뢴트게늄**(←, )은 화학 원소로 기호는 **Rg**(←), 원자 번호는 111이다. 11족인 인공 원소로, 반감기가 가장 긴 동위 원소는 원자량이 280이고, 반감기는 3.6초이다. 질량은 280.154u이다.

## 역사
뢴트게늄은 다름슈타트의 중이온 연구소(GSI:Gesellschaft für Schwerionenforschung)에서 Peter Armbruster와 Gottfried Münzenber의 공동 연구로 독일에서 1994년 12월 8일 발견되었다. 선형 가속기에서 니켈-64와 비스무트-209와 섞여있는 상태로 272Rg 원자 세개가 발견되었다.(비스무트 타겟에 니켈을 충돌시켰다.):

:\,^{209}_{83}\mathrm{Bi} + \,^{64}_{28}\mathrm{Ni} \, \to \,^{272}_{111}\mathrm{Rg} + \; ^1_0\mathrm{n} \; 

뢴트게늄이라는 이름은 2004년 11월 1일 빌헬름 콘라트 뢴트겐을 기리기 위해 채택되었다. 공식 명명식은 2006년 11월 17일 금요일 GSI에서 열렸다.

## 동위 원소
뢴트게늄의 동위 원소는 일곱 가지가 알려져 있다. 가장 안정적인 원소는 280Rg으로, 알파 붕괴하며 3.6초의 반감기를 가진다. 가장 짧은 수명을 가진 동위 원소는 272Rg으로, 알파 붕괴하며 반감기는 1.5 밀리초이다. 또 다른 동위 원소로 279Rg은 알파 붕괴하고 170 밀리초의 반감기를 가진다.

## 화학적 성질
상대론적 양자화학에 의해 다른 11족 원소와 다르게 d9s2의 전자배치를 가진다.

## 같이 보기
* 안정성의 섬

## 외부 링크

*  뢴트게늄 - WebElements.com


분류:전이 금속
분류:인공 원소
분류:화학 원소
분류:빌헬름 콘라트 뢴트겐
분류:1994년 과학
분류:인명이 포함된 화학 원소
가고시마

**가고시마**는 다음 등을 가리킨다.
* 가고시마현(鹿児島県): 일본 규슈 남부에 있는 현
** 가고시마시(鹿児島市): 가고시마현의 현청 소재지
** 가고시마군(鹿児島郡): 가고시마현의 행정 구역
* 가고시마성(鹿児島城): 가고시마시에 있는 성

## 같이 보기
*