Boron trihidrida

**Boron trihidrida**, yang juga dikenal sebagai **borana** saja atau **borina**, adalah sebuah molekul yang tak stabil dan sangat reaktif dengan rumus kimia . Pembuatan borana karbonil, BH3(CO), memiliki peran penting dalam eksplorasi sifat kimia borana, karena menyiratkan kemungkinan keberadaan molekul boron trihidrida. Namun, spesies molekul BH3 adalah asam Lewis yang sangat kuat. Akibatnya, ia sangatlah reaktif dan hanya dapat teramati secara langsung sebagai produk sementara yang diproduksi secara terus menerus dalam sistem aliran atau dari reaksi atom boron yang diablasi laser dengan hidrogen. Boron trihidrida biasanya terdimerisasi menjadi diborana bila tak ada bahan kimia lain.
## Sejarah
Pada tahun 1937, penemuan karboniltrihidridoboron, suatu hasil reaksi adisi boron trihidrida dengan karbon monoksida di antara hasil adisi borana lainnya, memainkan peran penting dalam eksplorasi kimia borana "normal" pada waktu itu ketika ikatan dua elektron tiga pusat belum diketahui. Namun, penemuan ini juga menyiratkan adanya boron trihidrida, dan hal tersebut tidak sampai beberapa tahun kemudian bahwa bukti langsung teramati.
## Sifat kimia
### Preparasi molekul BH<sub>3</sub>
Matriks produk atom boron yang diisolasi menggunakan ablasi laser dengan hidrogen membentuk  sebagai konstituen minor disertai diborana (6) dan kompleks . Penelitian diborana fase gas telah mendeteksi monomer .
### Struktur
Struktur  adalah trigonal planar (simetri molekul D3h) dengan panjang ikatan B–H yang ditentukan secara eksperimental adalah 119&nbsp;pm. Ini sama dengan panjang ikatan B–H terminal dalam diborana(6). Perilaku dominan boron trihidrida adalah dimerisasinya untuk membentuk diborana, seperti ditunjukkan oleh entalpi reaksi, yang diperkirakan mendekati -40 kcal/mol. Untuk reaksi eksoterm semacam ini, konsentrasi BH3 dalam larutan menjadi tidak berarti.

:\text{2 BH}_3 \longrightarrow \text{B}_2\text{H}_6
### Keamfoteran
Meskipun boron trihidrida secara prinsip adalah asam Lewis, banyak hasil adisi 1:1 yang dibuat dari diborana melalui pertukaran ligan pada hasil adisi yang sudah ada.
:\text{B}_2\text{H}_6 + \text{2 L} \longrightarrow  \text{2 LBH}_3

Urutan kestabilan berikut yang diestimasi secara spektroskopis dan termokimia adalah:
:\text{PF}_3 

 mempunyai karakteristik asam lemah (donor belerang lebih stabil daripada donor oksigen).

Gugus boril () dalam borana seperti boron trihidrida dapat mengasimilasi pusat hidrogen lainnya ke dalam molekul melalui ionisasi
:\text{BH}_3 + \text{H}^+ \longrightarrow \text{BH}_2\text{(H}_2\text{)}^+

Oleh karena menangkap proton (), boron trihidrida mempunyai karakter basa. Asam konjugatnya adalah (η-dihidrogen)dihidridoboron(1+) (]+). Harus dicatat bahwa ini merupakan kompleks Kubas, ]+ yang dengan cepat terdekomposisi dan melepaskan dihidrogen. Boron trihidrida tidak membentuk larutan berair yang stabil karena mengalami hidrolisis.
:\text{BH}_3 + \text{3 H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{B(OH)}_3 + \text{3 H}_2
### Boron trihidrida sebagai intermediat reaktif
Satu contoh di mana molekul  diyakini sebagai senyawa antara suatu reaksi adalah dalam pirolisis diborana yang menghasilkan borana:
:\text{B}_2\text{H}_6 \rightleftharpoons  \text{2 BH}_3
:\text{BH}_3 + \text{B}_2\text{H}_6 \longrightarrow \text{B}_3\text{H}_7 + \text{H}_2 (tahap penentu laju reaksi)
:\text{BH}_3 + \text{B}_3\text{H}_7 \rightleftharpoons \text{B}_4\text{H}_{10}
:\text{B}_2\text{H}_6 + \text{B}_3\text{H}_7 \longrightarrow \text{BH}_3 + \text{B}_4\text{H}_{10}
:::::::\rightleftharpoons \text{B}_5\text{H}_{11} + \text{H}_2

Tahapan lebih lanjut menghasilkan borana yang lebih tinggi, dengan  sebagai produk akhir yang paling stabil disertai kontaminasi dengan material polimer, dan sedikit .

Contoh lain adalah reaksi hidroborasi, yang mana "diborana" ditambahkan ke dalam alkena. Dalam reaksi ini, baik disosiasi diborana membentuk  sebagai senyawa antara maupun pembukaan satu jembatan B–H–B akan menghasilkan satu atom boron yang kekurangan elektron. Adisi ke alkena berlangsung cepat, kuantitatif dan dapat balik. Adisi ini bersifat anti-Markovnikov, yang mengatakan bahwa boron mengadisi atom C yang kurang tersubstitusi, serangan yang terjadi pada sisi molekul yang kurang terhalang. 
### Sifat kelarutan diborana
Diborana larut dalam dietil eter dan diglima dan berada sebagai dimer. Dalam tetrahidrofuran, THF, ia berada sebagai hasil adisi 1:1, THF•BH3. Larutan diborana dalam THF tersedia secara komersial sebagai suatu larutan kompleks DMS.
Gas borana, diborana(6), larut dalam senyawa polar seperti amina dan tetrahidrofuran. Sifat pelarutan diborana ini membuatnya banyak digunakan dalam laboratorium kimia, contohnya, sebagai pereaksi dalam pembuatan etilborana.

Borana tersedia secara komersial sebagai hasil adisi asam-basa Lewis dengan berbagai ligan, termasuk larutan borana dimetilsulfida, amonia borana (dan amina lainnya), serta borana tetrahidrofuran. Borana memiliki kelarutan dalam amonia cair sebesar 3,2&nbsp;mol.L−1, lebih dari itu ia akan mengendap sebagai amoniat. Setiap percobaan untuk mendeamoniat kristal produk secara termal, hanya mengakibatkan dekomposisi.
### Keasaman
Gugus boril () dalam borana seperti boron trihidrida, dapat mengasimilasi pusat hidroksil ke dalam molekul dengan cara ionisasi, penggantian hidrida dengan suatu oksida adalah:
:\text{BH}_3\text{L} + \text{OH}^- \longrightarrow \text{BH}_2\text{OL}_{1-n}^- + \text{H}_2 + n\text{ L}

Oleh karena tangkapan hidroksida () ini, borana memiliki karakter asam Arrhenius. Boron trihidrida dapat menangkap tiga hidroksida. Produk hidroksilasinya adalah borinat (), boronat (), dan borat (). Boron trihidrida tidak membentuk larutan berair yang stabil karena mengalami hidrolisis
:\text{BH}_3\text{L} + 3\text{ H}_2\text{O} \longrightarrow \text{B(OH)}_3\text{L}_{1-n} + 3\text{ H}_2 + n\text{ L}
### Reaksi kimia
Pada perlakuan dengan basa standar, boron trihidrida berubah menjadi tetrahidroksiborat dan gas hidrogen. Dengan basa kuat, ia dapat mengalami deprotonasi menghasilkan . Reduksi boron trihidrida menghasilkan unsur boron. Oksidasi boron trihidrida menghasilkan boranatriol. Boron trihidrida yang tak tersolvasi berada dalam kesetimbangan dengan diborana(6), dan menjadi spesies yang dominan seiring dengan kenaikan temperatur. Akibat dari kesetimbangan ini, boron trihidrida dan diborana(6) sering dianggap ekuivalen secara kimia. Reaksi memerlukan boron trihidrida sebagai *lawan* dari diborana(6), dan harus dilakukan dalam larutan. Pelarut yang umum antara lain tetrahidrofuran dan dimetil sulfida.

Ketika diberi perlakuan dengan amonia, terbentuk kompleks antara amonia dan boron trihidrida, •. Pemanasan kompleks ini akan menghasilkan borazina, (HBNH)3, suatu senyawa anorganik.

Sebagai spesies yang kekurangan elektron, boron trihidrida membentuk kompleks dengan basa Lewis. Kompleks yang penting adalah dengan THF dan dimetil sulfida, keduanya berupa cairan yang populer sebagai reduktor dalam kimia organik. Dalam kompleks 1:1 ini, diasumsikan boron membentuk geometri tetrahedral, yang terikat pada tiga hidrida dan basa Lewis (THF atau ). Aduk THF biasanya dibuat sebagai larutan 1:5 dalam THF. Aduk ini sangat stabil jika disimpan dalam nitrogen pada suhu kamar.
## Produksi
Terdapat dua metode untuk memproduksi boron trihidrida. Salah satu metode umum adalah reaksi pemecahan diborana dengan dimetil sulfida. Metode lain adalah oksidasi parsial garam boranuida dalam larutan boron trihidrida koordinasi seperti trimetilamina.
## Penggunaan
Hasil adisi boron trihidrida banyak digunakan dalam sintesis organik untuk hidroborasi, di mana  ditambahkan pada ikatan C=C dalam alkena untuk menghasilkan trialkilborana:
:\text{(THF)BH}_3 +  3 \text{ CH}_2\text{=CHR} \longrightarrow \text{B(CH}_2\text{CH}_2\text{R)}_3 + \text{THF}

Reaksi ini adalah reaksi regioselektif, dan produk trialkil borana dapat diubah menjadi turunan senyawa organik yang bermanfaat. Dengan alkena dalam jumlah besar, dapat dibuat spesies seperti [HBR2]2, yang juga merupakan pereaksi yang berguna dalam aplikasi khusus. Borana dimetilsulfida lebih stabil daripada hasil adisi THF terhadap boron trihidrida.
## Lihat pula
*Senyawa gugus kupu-kupu
## Referensi