Isotop torium

**[[Torium]]** (**<sub>90</sub>Th**) memiliki tujuh isotop alami, tetapi tidak ada satu pun yang stabil. Salah satu isotop, <sup>232</sup>Th, secara *relatif* stabil, dengan waktu paruh 1,405 tahun, jauh lebih lama daripada usia Bumi, dan bahkan sedikit lebih lama daripada usia alam semesta yang diterima secara umum. Isotop ini membentuk hampir semua torium alami, sehingga torium dianggap mononuklida. Namun, pada tahun 2013, IUPAC mengklasifikasi ulang torium sebagai binuklida, karena kandungan 230Th yang besar di air laut dalam. Torium memiliki komposisi isotop terestrial yang khas dan dengan demikian berat atom standarnya dapat diberikan.

Tiga puluh satu radioisotop telah dikarakterisasi, dengan yang paling stabil adalah 232Th, 230Th dengan waktu paruh 75.380 tahun, 229Th dengan waktu paruh 7.917 tahun, dan 228Th dengan waktu paruh 1,92 tahun. Semua isotop radioaktif yang tersisa memiliki waktu paruh kurang dari tiga puluh hari dan sebagian besar memiliki waktu paruh kurang dari sepuluh menit. Salah satu isotop, 229Th, memiliki isomer nuklir (atau keadaan metastabil) dengan energi eksitasi yang sangat rendah, baru-baru ini diukur menjadi 8,28 ± 0,17&nbsp;eV. Telah diusulkan untuk melakukan spektroskopi laser dari inti 229Th dan menggunakan transisi energi rendah untuk pengembangan jam nuklir dengan keakuratan yang sangat tinggi.

Isotop torium yang diketahui memiliki nomor massa dari 207 hingga 238.

## Daftar isotop

|-
| 207Th
|
| style="text-align:right" | 90
| style="text-align:right" | 117
|
| 9.7(+46.6−4.4) mdtk
| α
| 203Ra
|
|
|
|-
| 208Th
|
| style="text-align:right" | 90
| style="text-align:right" | 118
| 208,01791(4)
| 1,7(+1,7-0,6) mdtk
| α
| 204Ra
| 0+
|
|
|-
| 209Th
|
| style="text-align:right" | 90
| style="text-align:right" | 119
| 209,01772(11)
| 7(5)&nbsp;mdtk[3,8(+69−15)]
| α
| 205Ra
| 5/2−#
|
|
|-
| rowspan=2|210Th
| rowspan=2|
| rowspan=2 style="text-align:right" | 90
| rowspan=2 style="text-align:right" | 120
| rowspan=2|210,015075(27)
| rowspan=2|17(11)&nbsp;mdtk[9(+17−4)&nbsp;mdtk]
| α
| 206Ra
| rowspan=2|0+
| rowspan=2|
| rowspan=2|
|-
| β<sup>+</sup> (langka)
| 210Ac
|-
| rowspan=2|211Th
| rowspan=2|
| rowspan=2 style="text-align:right" | 90
| rowspan=2 style="text-align:right" | 121
| rowspan=2|211,01493(8)
| rowspan=2|48(20)&nbsp;mdtk[0,04(+3−1)&nbsp;dtk]
| α
| 207Ra
| rowspan=2|5/2−#
| rowspan=2|
| rowspan=2|
|-
| β+ (langka)
| 211Ac
|-
| rowspan=2|212Th
| rowspan=2|
| rowspan=2 style="text-align:right" | 90
| rowspan=2 style="text-align:right" | 122
| rowspan=2|212,01298(2)
| rowspan=2|36(15)&nbsp;mdtk[30(+20-10)&nbsp;mdtk]
| α (99,7%)
| 208Ra
| rowspan=2|0+
| rowspan=2|
| rowspan=2|
|-
| β+ (0,3%)
| 212Ac
|-
| rowspan=2|213Th
| rowspan=2|
| rowspan=2 style="text-align:right" | 90
| rowspan=2 style="text-align:right" | 123
| rowspan=2|213,01301(8)
| rowspan=2|140(25)&nbsp;mdtk
| α
| 209Ra
| rowspan=2|5/2−#
| rowspan=2|
| rowspan=2|
|-
| β+ (langka)
| 213Ac
|-
| 214Th
|
| style="text-align:right" | 90
| style="text-align:right" | 124
| 214,011500(18)
| 100(25)&nbsp;mdtk
| α
| 210Ra
| 0+
|
|
|-
| 215Th
|
| style="text-align:right" | 90
| style="text-align:right" | 125
| 215,011730(29)
| 1,2(2)&nbsp;dtk
| α
| 211Ra
| (1/2−)
|
|
|-
| rowspan=2|216Th
| rowspan=2|
| rowspan=2 style="text-align:right" | 90
| rowspan=2 style="text-align:right" | 126
| rowspan=2|216,011062(14)
| rowspan=2|26,8(3)&nbsp;mdtk
| α (99,99%)
| 212Ra
| rowspan=2|0+
| rowspan=2|
| rowspan=2|
|-
| β+ (0,006%)
| 216Ac
|-
| style="text-indent:1em" | 216m1Th
|
| colspan="3" style="text-indent:2em" | 2042(13)&nbsp;keV
| 137(4)&nbsp;μdtk
|
|
| (8+)
|
|
|-
| style="text-indent:1em" | 216m2Th
|
| colspan="3" style="text-indent:2em" | 2637(20)&nbsp;keV
| 615(55)&nbsp;ndtk
|
|
| (11−)
|
|
|-
| 217Th
|
| style="text-align:right" | 90
| style="text-align:right" | 127
| 217,013114(22)
| 240(5)&nbsp;μdtk
| α
| 213Ra
| (9/2+)
|
|
|-
| 218Th
|
| style="text-align:right" | 90
| style="text-align:right" | 128
| 218,013284(14)
| 109(13)&nbsp;ndtk
| α
| 214Ra
| 0+
|
|
|-
| rowspan=2|219Th
| rowspan=2|
| rowspan=2 style="text-align:right" | 90
| rowspan=2 style="text-align:right" | 129
| rowspan=2|219,01554(5)
| rowspan=2|1,05(3)&nbsp;μdtk
| α
| 215Ra
| rowspan=2|9/2+#
| rowspan=2|
| rowspan=2|
|-
| β+ (10−7%)
| 219Ac
|-
| rowspan=2|220Th
| rowspan=2|
| rowspan=2 style="text-align:right" | 90
| rowspan=2 style="text-align:right" | 130
| rowspan=2|220,015748(24)
| rowspan=2|9,7(6)&nbsp;μdtk
| α
| 216Ra
| rowspan=2|0+
| rowspan=2|
| rowspan=2|
|-
| EC (2%)
| 220Ac
|-
| 221Th
|
| style="text-align:right" | 90
| style="text-align:right" | 131
| 221,018184(10)
| 1,73(3)&nbsp;mdtk
| α
| 217Ra
| (7/2+)
|
|
|-
| rowspan=2|222Th
| rowspan=2|
| rowspan=2 style="text-align:right" | 90
| rowspan=2 style="text-align:right" | 132
| rowspan=2|222,018468(13)
| rowspan=2|2,237(13)&nbsp;mdtk
| α
| 218Ra
| rowspan=2|0+
| rowspan=2|
| rowspan=2|
|-
| EC (1,3%)
| 222Ac
|-
| 223Th
|
| style="text-align:right" | 90
| style="text-align:right" | 133
| 223,020811(10)
| 0,60(2)&nbsp;dtk
| α
| 219Ra
| (5/2)+
|
|
|-
| rowspan=3|224Th
| rowspan=3|
| rowspan=3 style="text-align:right" | 90
| rowspan=3 style="text-align:right" | 134
| rowspan=3|224,021467(12)
| rowspan=3|1,05(2)&nbsp;dtk
| α
| 220Ra
| rowspan=3|0+
| rowspan=3|
| rowspan=3|
|-
| β+β+ (langka)
| 224Ra
|-
| CD (langka)
| **<sup>208</sup>Pb****<sup>16</sup>O**
|-
| rowspan=2|225Th
| rowspan=2|
| rowspan=2 style="text-align:right" | 90
| rowspan=2 style="text-align:right" | 135
| rowspan=2|225,023951(5)
| rowspan=2|8,72(4)&nbsp;mnt
| α (90%)
| 221Ra
| rowspan=2|(3/2)+
| rowspan=2|
| rowspan=2|
|-
| EC (10%)
| 225Ac
|-
| 226Th
|
| style="text-align:right" | 90
| style="text-align:right" | 136
| 226,024903(5)
| 30,57(10)&nbsp;mnt
| α
| 222Ra
| 0+
|
|
|-
| 227Th
| Radioaktinium
| style="text-align:right" | 90
| style="text-align:right" | 137
| 227,0277041(27)
| 18,68(9)&nbsp;hri
| α
| 223Ra
| 1/2+
| Renik
|
|-
| rowspan=2|228Th
| rowspan=2|Radiotorium
| rowspan=2 style="text-align:right" | 90
| rowspan=2 style="text-align:right" | 138
| rowspan=2|228,0287411(24)
| rowspan=2|1,9116(16)&nbsp;thn
| α
| 224Ra
| rowspan=2|0+
| rowspan=2|Renik
| rowspan=2|
|-
| CD (1,3%)
| **<sup>208</sup>Pb**20O
|-
| 229Th
|
| style="text-align:right" | 90
| style="text-align:right" | 139
| 229,031762(3)
| 7,34(16) thn
| α
| 225Ra
| 5/2+
| Renik
|
|-
| style="text-indent:1em" | 229mTh
|
| colspan="3" style="text-indent:2em" | 8,3(2)&nbsp;eV
| 7(1)&nbsp;μdtk
| IT
| 229Th
| 3/2+
|
|
|-
| rowspan=3|230Th
| rowspan=3|Ionium
| rowspan=3 style="text-align:right" | 90
| rowspan=3 style="text-align:right" | 140
| rowspan=3|230,0331338(19)
| rowspan=3|7,538(30) thn
| α
| 226Ra
| rowspan=3|0+
| rowspan=3|0,0002(2)
| rowspan=3|
|-
| CD (5,6 %)
| 206Hg24Ne
|-
| SF (5×10−11%)
| (beberapa)
|-
| rowspan=2|231Th
| rowspan=2|Uranium Y
| rowspan=2 style="text-align:right" | 90
| rowspan=2 style="text-align:right" | 141
| rowspan=2|231,0363043(19)
| rowspan=2|25,52(1)&nbsp;jam
| β−
| 231Pa
| rowspan=2|5/2+
| rowspan=2|Renik
| rowspan=2|
|-
| α (10−8%)
| 227Ra
|-
| rowspan=4|<sup>232</sup>Th
| rowspan=4|Torium
| rowspan=4 style="text-align:right" | 90
| rowspan=4 style="text-align:right" | 142
| rowspan=4|232,0380553(21)
| rowspan=4|**1,405(6) thn**
| α
| 228Ra
| rowspan=4|0+
| rowspan=4|0,9998(2)
| rowspan=4|
|-
| β−β− (langka)
| 232U
|-
| SF (1,1%)
| (beberapa)
|-
| CD (2,78%)
| 182Yb26Ne24Ne
|-
| 233Th
|
| style="text-align:right" | 90
| style="text-align:right" | 143
| 233,0415818(21)
| 21,83(4)&nbsp;mnt
| β−
| 233Pa
| 1/2+
|
|
|-
| 234Th
| Uranium X1
| style="text-align:right" | 90
| style="text-align:right" | 144
| 234,043601(4)
| 24,10(3)&nbsp;hri
| β−
| 234mPa
| 0+
| Renik
|
|-
| 235Th
|
| style="text-align:right" | 90
| style="text-align:right" | 145
| 235,04751(5)
| 7,2(1)&nbsp;mnt
| β−
| 235Pa
| (1/2+)#
|
|
|-
| 236Th
|
| style="text-align:right" | 90
| style="text-align:right" | 146
| 236,04987(21)#
| 37,5(2)&nbsp;mnt
| β−
| 236Pa
| 0+
|
|
|-
| 237Th
|
| style="text-align:right" | 90
| style="text-align:right" | 147
| 237,05389(39)#
| 4,8(5)&nbsp;mnt
| β−
| 237Pa
| 5/2+#
|
|
|-
| 238Th
|
| style="text-align:right" | 90
| style="text-align:right" | 148
| 238,0565(3)#
| 9,4(20)&nbsp;mnt
| β−
| 238Pa
| 0+
|
|

## Kegunaan
Torium telah disarankan untuk digunakan dalam daya nuklir berbasis torium. Senyawa Thorium dioksida (thoria) dapat digunakan dalam reaktor nuklir sebagai pelet bahan bakar keramik, biasanya terkandung dalam batang bahan bakar nuklir yang dibalut dengan paduan zirkonium. Torium tidak bersifat fisil (tetapi "subur", membiakkan uranium-233 yang bersifat fisil di bawah pemboman neutron); karenanya, harus digunakan sebagai bahan bakar reaktor nuklir bersama dengan isotop fisil uranium atau plutonium. Hal ini dapat dicapai dengan mencampur torium dengan uranium atau plutonium, atau menggunakannya dalam bentuk murni bersamaan dengan batang bahan bakar terpisah yang mengandung uranium atau plutonium. Torium dioksida menawarkan keunggulan dibandingkan pelet bahan bakar uranium dioksida konvensional, karena konduktivitas termalnya yang lebih tinggi (suhu operasi lebih rendah), titik lebur yang jauh lebih tinggi, dan stabilitas kimiawi (tidak teroksidasi dengan adanya air/oksigen, tidak seperti uranium dioksida). Thorium dioksida dapat diubah menjadi bahan bakar nuklir dengan membiakkannya menjadi uranium-233. Stabilitas termal yang tinggi dari torium dioksida memungkinkan aplikasi dalam penyemprotan api dan keramik suhu tinggi.

Isotop Torium-232 bersifat tidak fisil; oleh karena itu tidak dapat digunakan secara langsung sebagai bahan bakar dalam reaktor nuklir. Namun, 232Th merupakan bahan subur; ia dapat menangkap neutron untuk membentuk 233Th yang tidak stabil. 233Th mengalami peluruhan beta dengan waktu paruh 21,8 menit menjadi <sup>233</sup>Pa, yang kemudian mengalami peluruhan beta dengan waktu paruh 27 hari untuk membentuk <sup>233</sup>U yang fisil.

Di beberapa negara penggunaan torium dalam produk konsumen dilarang atau tidak dianjurkan karena bersifat radioaktif.

Ia saat ini digunakan dalam katode tabung vakum, untuk kombinasi stabilitas fisik pada suhu tinggi dan energi kerja rendah yang diperlukan untuk melepaskan elektron dari permukaannya.

Ia telah, selama sekitar satu abad, digunakan dalam kaus lampu gas dan uap seperti lampu gas dan lentera kemah.

### Lensa dispersi rendah
Torium juga digunakan dalam unsur kaca tertentu dari lensa **Aero-Ektar** yang dibuat oleh Kodak selama Perang Dunia II. Jadi mereka agak radioaktif. Dua unsur kaca dalam lensa Aero-Ektar f/2,5 adalah 11% dan 13% torium menurut beratnya. Kacamata yang mengandung torium digunakan karena mereka memiliki indeks bias tinggi dengan dispersi rendah (variasi indeks dengan panjang gelombang), properti yang sangat diinginkan. Banyak lensa Aero-Ektar yang masih bertahan memiliki warna seperti teh, mungkin karena kerusakan radiasi pada kaca.

Lensa-lensa ini digunakan untuk pengintaian udara karena tingkat radiasinya tidak cukup tinggi untuk membuat film berkabut dalam waktu singkat. Hal ini akan menunjukkan tingkat radiasi yang cukup aman. Namun, bila tidak digunakan, akan lebih bijaksana untuk menyimpan lensa ini sejauh mungkin dari area yang biasanya dihuni; memungkinkan hubungan kuadrat terbalik untuk melemahkan radiasinya.

## Aktinida vs produk fisi

## Isotop penting

### Torium-228
**<sup>228</sup>Th** adalah sebuah isotop torium dengan 138 neutron. Ia pernah bernama Radiotorium, karena kemunculannya dalam rantai peluruhan torium-232. Ia memiliki waktu paruh 1,9116 tahun. Ia mengalami peluruhan alfa menjadi <sup>224</sup>Ra. Kadang-kadang ia meluruh dengan rute peluruhan gugus yang tidak biasa, memancarkan inti <sup>20</sup>O dan menghasilkan <sup>208</sup>Pb. Ia adalah Produk peluruhan dari <sup>232</sup>U.

228Th memiliki massa atom 228,0287411 gram/mol.

### Torium-229
**<sup>229</sup>Th** adalah sebuah isotop radioaktif torium yang meluruh melalui emisi alfa dengan waktu paruh 7917 tahun.
229Th dihasilkan oleh peluruhan uranium-233, dan kegunaan utamanya adalah untuk produksi isotop medis aktinium-225 dan bismut-213.

#### Torium-229m
Pada tahun 1976, spektroskopi sinar gamma pertama kali mengindikasikan bahwa 229Th memiliki sebuah isomer nuklir, 229mTh, dengan energi eksitasi yang sangat rendah. Pada saat itu energinya disimpulkan di bawah 100 eV, murni berdasarkan non-pengamatan peluruhan langsung isomer. Namun, pada tahun 1990, pengukuran lebih lanjut mengarah pada kesimpulan bahwa energinya hampir pasti di bawah 10 eV, membuat isomer ini menjadi salah satu isomer dengan energi eksitasi terendah yang diketahui. Pada tahun-tahun berikutnya, energinya dibatasi lebih lanjut menjadi 3,5&nbsp;±&nbsp;1,0 eV, yang untuk waktu yang lama merupakan nilai energi yang diterima.
Energi rendah seperti itu segera membangkitkan minat karena secara konseptual memungkinkan eksitasi laser langsung dari keadaan nuklir, yang mengarah ke beberapa aplikasi potensial yang menarik, misalnya pengembangan jam atom dengan keakuratan sangat tinggi atau sebagai qubit untuk komputasi kuantum.

Eksitasi laser nuklir 229mTh dan juga pengembangan jam nuklir sejauh ini terhambat oleh pengetahuan yang tidak memadai tentang sifat isomer tersebut. Pengetahuan yang tepat tentang energi isomer sangat penting dalam konteks ini, karena menentukan teknologi laser yang diperlukan dan mempersingkat waktu pemindaian saat mencari eksitasi langsung. Hal ini memicu banyak penyelidikan, baik teoretis maupun eksperimental, mencoba menentukan energi transisi secara tepat dan untuk menentukan sifat lain dari keadaan isomer 229Th (seperti masa pakai dan momen magnet).

Pengamatan langsung foton yang dipancarkan dalam peluruhan isomer akan membantu secara signifikan untuk menentukan nilai energi isomer. Sayangnya, hingga hari ini, belum ada laporan yang sepenuhnya meyakinkan tentang pendeteksian foton yang dipancarkan dalam peluruhan 229mTh. Sebagai gantinya, pengukuran spektroskopi sinar gama yang ditingkatkan menggunakan mikrokalorimeter sinar-X resolusi tinggi yang canggih dilakukan pada tahun 2007, menghasilkan nilai baru untuk energi transisi E = 7,6&nbsp;±&nbsp;0,5&nbsp;eV, dikoreksi menjadi E = 7,8&nbsp;±&nbsp;0,5&nbsp;eV pada tahun 2009. Pergeseran energi isomer dari 3,5 eV ke 7,8 eV mungkin menjelaskan mengapa beberapa upaya awal untuk mengamati transisi secara langsung tidak berhasil. Namun, sebagian besar pencarian terbaru untuk cahaya yang dipancarkan dalam peluruhan isomer gagal untuk mengamati sinyal apapun, menunjuk ke arah saluran peluruhan non-radiatif yang berpotensi kuat. Deteksi langsung foton yang dipancarkan dalam peluruhan isomer diklaim pada 2012 dan sekali lagi pada 2018. Namun, kedua laporan tersebut saat ini menjadi bahan diskusi kontroversial di dalam komunitas.

Deteksi langsung elektron yang dipancarkan di saluran peluruhan konversi internal 229mTh dicapai pada tahun 2016. Namun, pada saat itu energi transisi isomer ini hanya dapat dibatasi secara lemah menjadi antara 6,3 dan 18,3 eV. Akhirnya, pada tahun 2019, spektroskopi elektron non-optik dari elektron konversi internal yang dipancarkan dalam peluruhan isomer memungkinkan penentuan energi eksitasi isomer ini menjadi , yang merupakan nilai energi paling tepat saat ini. Namun, nilai ini tampak bertentangan dengan pracetak 2018 yang menunjukkan bahwa sinyal serupa seperti foton VUV xenon 8,4 eV dapat ditampilkan, tetapi dengan sekitar  lebih sedikit energi dan masa pakai 1880 detik. Dalam makalah itu, 229Th disematkan dalam SiO<sub>2</sub>, mungkin menghasilkan pergeseran energi dan mengubah masa pakai, meskipun keadaan yang terlibat terutama nuklir, melindungi mereka dari interaksi elektronik.

Sebagai kekhasan energi eksitasi yang sangat rendah, masa pakai 229mTh sangat bergantung pada lingkungan elektronik nukleus. Dalam ion 229Th, saluran peluruhan konversi internal dilarang secara energik, karena energi isomerik berada di bawah energi yang diperlukan untuk ionisasi Th+ lebih lanjut. Hal ini menyebabkan masa pakai yang mungkin mendekati masa pakai radiasi 229mTh, yang tidak ada pengukurannya, tetapi secara teoretis diprediksi berada dalam kisaran antara 103 hingga 104 detik. Secara eksperimental, untuk ion 229mTh2+ dan 229mTh3+, ditemukan masa hidup isomer lebih dari 1 menit. Berlawanan dengan itu, dalam atom 229Th netral, saluran peluruhan konversi internal diizinkan, yang mengarah ke masa hidup isomer yang berkurang 9 kali lipat menjadi sekitar 10 mikrodetik. Masa pakai dalam kisaran beberapa mikrodetik memang dikonfirmasi pada tahun 2017 untuk atom 229mTh netral terikat permukaan, berdasarkan deteksi sinyal peluruhan konversi internal.

Dalam percobaan tahun 2018, dimungkinkan untuk melakukan karakterisasi spektroskopi laser pertama dari sifat nuklir 229mTh. Dalam percobaan ini, spektroskopi laser kulit atom 229Th dilakukan menggunakan awan ion 229Th2+ dengan 2% ion dalam keadaan tereksitasi nuklir. Hal ini memungkinkan penyelidikan pergeseran *hyperfine* yang disebabkan oleh keadaan spin nuklir yang berbeda dari tanah dan keadaan isomer. Dengan cara ini, nilai eksperimen pertama untuk dipol magnetik dan momen kuadrupol listrik 229mTh dapat disimpulkan.

Pada tahun 2019, energi eksitasi isomer ini dibatasi menjadi  berdasarkan deteksi langsung elektron konversi internal dan populasi aman 229mTh dari keadaan dasar nuklir dicapai dengan eksitasi keadaan tereksitasi nuklir 29 keV melalui sinkrotron radiasi.  Pengukuran tambahan oleh kelompok yang berbeda pada tahun 2020 menghasilkan angka  ( panjang gelombang).  Menggabungkan pengukuran ini, kami memiliki energi transisi yang diperkirakan sebesar .

Keadaan tereksitasi sebesar 29.189,93 eV dari 229Th meluruh ke keadaan isomer dengan probabilitas 90%. Kedua pengukuran tersebut merupakan langkah penting selanjutnya menuju pengembangan jam nuklir. Eksperimen spektroskopi gamma juga mengkonfirmasi pemisahan energi 8,3 eV dari jarak ke level 29.189,93 eV. 8,28&nbsp;eV (150&nbsp;nm) dapat dicapai sebagai harmonik ke-7 dari laser serat iterbium dengan sisir frekuensi VUV. Pencocokan fase gelombang kontinu untuk pembangkitan harmonik mungkin tersedia.

### Torium-230
**<sup>230</sup>Th** adalah sebuah isotop radioaktif torium yang dapat digunakan untuk menentukan umur koral dan menentukan fluks arus laut. **Ionium** adalah nama yang diberikan pada awal studi unsur radioaktif untuk isotop 230Th yang dihasilkan dalam rantai peluruhan <sup>238</sup>U sebelum disadari bahwa ionium dan torium identik secara kimiawi. Lambang **Io** digunakan untuk unsur yang dianggap ini. (Nama ini masih digunakan dalam penanggalan ionium–torium.)

### Torium-231
**<sup>231</sup>Th** memiliki 141 neutron. Ia adalah produk peluruhan dari uranium-235. Ia ditemukan dalam jumlah yang sangat kecil di Bumi dan memiliki waktu paruh 25,5 jam. Ketika meluruh, ia memancarkan sinar beta dan membentuk protaktinium-231. Ia memiliki energi peluruhan 0,39 MeV. Ia juga memiliki massa 231,0363043 gram/mol.

### Torium-232

**<sup>232</sup>Th** adalah satu-satunya nuklida primordial torium dan secara efektif menyusun semua torium alami, dengan isotop torium lain yang hanya muncul dalam jumlah kecil sebagai produk peluruhan uranium dan torium yang berumur pendek.
Isotop ini meluruh dengan peluruhan alfa dengan waktu paruh 1,405 tahun, lebih dari tiga kali usia Bumi dan kira-kira usia alam semesta. Rantai peluruhannya adalah deret torium, yang berakhir pada timbal-208. Sisa dari rantainya berjalan cepat; waktu paruh terpanjang di dalamnya adalah 5,75 tahun untuk radium-228 dan 1,91 tahun untuk torium-228, dengan semua waktu paruh lainnya berjumlah kurang dari 15 hari.

232Th adalah bahan subur yang mampu menyerap sebuah neutron dan mengalami transmutasi menjadi nuklida fisil uranium-233, yang merupakan dasar dari siklus bahan bakar torium.
Dalam bentuk Thorotrast, sebuah suspensi torium dioksida, ia digunakan sebagai media kontras dalam diagnostik sinar-X awal. Torium-232 sekarang diklasifikasikan sebagai karsinogenik.

### Torium-233
**<sup>233</sup>Th** adalah isotop torium yang meluruh menjadi protaktinium-233 melalui peluruhan beta. Ia memiliki waktu paruh 21,83 menit.

### Torium-234
**<sup>234</sup>Th** adalah sebuah isotop torium yang intinya mengandung 144 neutron. 234Th memiliki waktu paruh 24,1 hari, dan ketika meluruh, ia memancarkan partikel beta, dan dengan melakukan itu, ia berubah menjadi protaktinium-234. 234Th memiliki massa 234,0436 sma (satuan massa atom), dan memiliki energi peluruhan sekitar 270&nbsp;keV (kiloelektronvolt). Uranium-238 biasanya meluruh menjadi isotop torium ini (walaupun dalam kasus yang jarang dapat mengalami fisi spontan sebagai gantinya).

## Referensi

* Massa isotop dari:
**
* Komposisi isotop dan massa atom standar dari:
**
**
*Data waktu paruh, spin, dan isomer dipilih dari sumber-sumber berikut.
**
**
**