Kekuatan ion

Konsep **kekuatan ion** pertama kali diperkenalkan Lewis dan Randall pada tahun 1921 ketika menjelaskan koefisien aktivitas elektrolit kuat. Kekuatan ion suatu larutan adalah ukuran konsentrasi ion dalam larutan tersebut. Senyawa ionik, ketika dilarutkan dalam air, terdisosiasi menjadi ion-ion. Konsentrasi elektrolit total dalam larutan akan memengaruhi sifat-sifat penting seperti konstanta disosiasi atau kelarutan garam-garam yang berbeda. Salah satu karakteristik utama larutan dengan ion terlarut adalah kekuatan ion. Kekuatan ion dapat berupa molar (mol/L) atau molal (mol/kg air) dan untuk menghindari kebingungan satuan yang harus digunakan.

## Mengukur kekuatan ion
**Kekuatan ion molar**, *I*, suatu larutan adalah fungsi konsentrasi *seluruh* ion yang ada dalam larutan tersebut,

:I = \begin{matrix}\frac{1}{2}\end{matrix}\sum_{i=1}^{n} c_i z_i^{2}

dengan nilai setengah adalah akibat diikutsertakannya baik kation dan anion, *c*i adalah konsentrasi molar ion I (M, mol/L), *z*i adalah jumlah muatan ion tersebut, dan jumlah diambil untuk seluruh ion dalam larutan. Untuk elektrolit 1:1 seperti natrium klorida, di mana masing-masing ion bermuatan tunggal, kekuatan ionnya sama dengan konsentrasinya. Sementara, untuk elektrolit MgSO<sub>4</sub>, yang masing-masing ion bermuatan dua, menyebabkan kekuatan ionnya menjadi empat kali lebih besar daripada konsentrasi ekuivalennya pada natrium klorida:

:I = \frac{1}{2}[c(+2)^2+c(-2)^2] = \frac{1}{2}[4c + 4c] = 4c

Secara umum, ion multivalensi berkontribusi kuat pada kekuatan ionik.

### Contoh perhitungan
Sebagai contoh yang lebih kompleks, kekuatan ion campuran 0,050 M Na2SO4 dan 0,030 M KCl adalah:

:
\begin{align}
I & = \tfrac 1 2 \times
\left[\begin{array}{l}
\{(\text{konsentrasi }\ce{Na2SO4}\text{ dalam M}) \times (\text{jumlah }\ce{Na+}) \times (\text{muatan }\ce{Na})^2\}\ + \\
\{(\text{konsentrasi }\ce{Na2SO4}\text{ dalam M}) \times (\text{jumlah }\ce{SO4^2-}) \times (\text{muatan }\ce{SO4})^2\} \ + \\
\{(\text{konsentrasi }\ce{KCl}\text{ dalam M}) \times (\text{jumlah }\ce{K+}) \times (\text{muatan }\ce{K})^2\}\ + \\
\{(\text{konsentrasi }\ce{KCl}\text{ dalam M}) \times (\text{jumlah }\ce{Cl-}) \times (\text{muatan }\ce{Cl})^2\}
\end{array}\right]
\\
& = \tfrac 1 2 \times [\{0,050 M \times 2 \times (+1)^2\} + \{0,050 M \times 1 \times (-2)^2\} + \{0,020 M \times 1 \times (+1)^2\} + \{0,020 M \times 1 \times (-1)^2\}] \\
& = 0,17 M
\end{align}

## Larutan non iedeal
Oleh karena dalam larutan non ideal volume bukan lagi faktor penentu, sering kali lebih disukai bekerja dengan molalitas *b* (mol/kg H2O) daripada molaritas *c* (mol/L). Dalam kasus tersebut, kekuatan ion molal didefinisikan sebagai:

: I = \frac{1}{2}\sum_{{i}=1}^{n} b_{i}z_{i}^{2} 

dengan
:*i* = ijumlah identifikasi ion
:*z* = muatan ion

## Kepentingan
Kekuatan ion memainkan peran utama dalam teori Debye–Hückel yang menjelaskan deviasi yang kuat dari ideal biasanya dalam larutan ion. Kekuatan ion juga penting dalam teori lapisan ganda dan fenomena elektrokinetik dan fenomena elektroakustik dalam koloid serta sistem heterogen lainnya. Yaitu, , yang merupakan kebalikan dari parameter Debye (*κ*), berbanding terbalik dengan akar kuadrat dari kekuatan ion. Kedua kekuatan ion molar dan molal telah digunakan, sering kali tanpa definisi eksplisit. Panjang Debye adalah karakteristik dari ketebalan lapisan ganda. Meningkatkan konsentrasi atau valensi ion lawan menekan lapisan ganda dan meningkatkan gradien potensial listrik.

Media dengan kekuatan ion tinggi digunakan dalam penentuan konstanta kestabilan untuk meminimalkan perubahan, selama titrasi, dalam kuosien aktivitas zat terlarut pada konsentrasi yang lebih rendah. Air alami seperti air mineral dan air laut sering kali memiliki kekuatan ion yang tidak dapat diabaikan karena adanya garam terlarut yang secara signifikan memengaruhi sifat-sifatnya.

## Lihat juga
* 
* Koefisien aktivitas
* 
* 
* 
* 
* 
* 
* Flokulasi
*  (kebalikan flokulasi)
*  (dari Derjaguin, Landau, Verwey dan Overbeek)
* 
* 
* 
* 
* 
* 
* 

## Pranala luar
* Ionic strength
* Ionic strength introduction at the EPA web site 

## Referensi