Isotop litium

**[[Litium]]** (**<sub>3</sub>Li**) yang terbentuk secara alami terdiri dari dua isotop stabil, litium-6 dan litium-7, dengan yang terakhir jauh lebih melimpah di Bumi. Kedua isotop alami tersebut memiliki energi pengikatan inti per nukleon yang sangat rendah ( untuk litium-6 dan  untuk litium-7) bila dibandingkan dengan unsur yang lebih ringan dan lebih berat yang berdekatan, helium ( untuk helium-4) dan berilium ( untuk berilium-9). Radioisotop litium yang berumur paling lama adalah litium-8, yang memiliki waktu paruh hanya  milidetik. Litium-9 memiliki waktu paruh  milidetik, dan litium-11 memiliki waktu paruh  milidetik. Semua isotop litium yang tersisa memiliki waktu paruh yang lebih pendek dari 10 nanodetik. Isotop litium yang berumur pendek yang diketahui adalah litium-4, yang meluruh melalui emisi proton dengan waktu paruh sekitar  yoktodetik ( detik), meskipun waktu paruh litium-3 belum ditentukan, dan kemungkinan akan jauh lebih pendek, seperti helium-2 (diproton) yang mengalami emisi proton dalam  detik.

Litium-7 dan litium-6 adalah dua nuklida primordial yang diproduksi dalam Ledakan Dahsyat, dengan litium-7 menjadi 10−9 dari semua nuklida primordial, dan litium-6 sekitar 10−13. Sebagian kecil lithium-6 juga diketahui dihasilkan oleh reaksi nuklir pada bintang-bintang tertentu. Isotop litium agak terpisah selama berbagai proses geologis, termasuk pembentukan mineral (presipitasi kimia dan pertukaran ion). Ion litium menggantikan magnesium atau besi di lokasi oktahedral tertentu pada tanah liat, dan litium-6 terkadang lebih disukai daripada litium-7. Hal ini menghasilkan beberapa pengayaan litium-6 dalam proses geologis.

Litium-6 adalah isotop yang penting dalam fisika nuklir karena ketika ia dibombardir dengan neutron, maka tritium akan dihasilkan.

## Daftar isotop

|-
| 
| style="text-align:right" | 3
| style="text-align:right" | 0
| #
| 
| p ?
|  ?
| 3/2−#
|
|
|-
| 
| style="text-align:right" | 3
| style="text-align:right" | 1
| 
|  ydtk[]
| p
| **[[Helium-3|]]**
| 2−
|
|
|-
| 
| style="text-align:right" | 3
| style="text-align:right" | 2
| 
|  ydtk[]
| p
| **[[Helium-4|]]**
| 3/2−
|
|
|-
| 
| style="text-align:right" | 3
| style="text-align:right" | 3
| 
| colspan="3" style="text-align:center;"|**Stabil**
| 1+
| style="text-align:center" colspan="2"|[, ]
|-
| style="text-indent:1em" | 
| colspan="3" style="text-indent:2em" | 
|  adtk
| IT
| ***'
| 0+
|
|
|-
| 
| style="text-align:right" | 3
| style="text-align:right" | 4
| 
| colspan="3" style="text-align:center;"|'''Stabil'''
| 3/2−
| colspan="2" style="text-align:center"|[, ]
|-
| 
| style="text-align:right" | 3
| style="text-align:right" | 5
| 
|  [[Mili-|m]]dtk
| β<sup>−</sup>
| [[Berilium-8|]]
| 2+
|
|
|-
| rowspan="2"|
| rowspan="2" style="text-align:right" | 3
| rowspan="2" style="text-align:right" | 6
| rowspan="2"|
| rowspan="2"| mdtk
| β<sup>−</sup>n ((1,0)%)
| 
| rowspan="2"|3/2−
| rowspan="2"|
| rowspan="2"|
|-
| β<sup>−</sup> ((1,0)%)
| ***'
|-
| 
| style="text-align:right" | 3
| style="text-align:right" | 7
| 
|  zdtk[(1,2) MeV]
| n
| 
| (1−, 2−)
|
|
|-
| style="text-indent:1em" | 
| colspan="3" style="text-indent:2em" | 
| (1,5) zdtk
| IT
| 
| 1+
|
|
|-
| style="text-indent:1em" | 
| colspan="3" style="text-indent:2em" | 
|  zdtk[]
| IT
| 
| 2+
|
|
|-
| rowspan=7|
| rowspan=7 style="text-align:right" | 3
| rowspan=7 style="text-align:right" | 8
| rowspan=7|
| rowspan=7| mdtk
| β−n ()
| 
| rowspan=7|3/2−
| rowspan=7|
| rowspan=7|
|-
| β− ((1,0)%)
| 
|-
| β−2n ()
| ***'
|-
| β<sup>−</sup>3n ()
| 
|-
| β<sup>−</sup>α ()
| 
|-
| β<sup>−</sup>d ()
| 
|-
| β<sup>−</sup>t ()
| 
|-
| 
| style="text-align:right" | 3
| style="text-align:right" | 9
| 
|
| n ?
|  ?
| (1−, 2−)
|
|
|-
| 
| style="text-align:right" | 3
| style="text-align:right" | 10
| 
| (1,2) zdtk<br />[(9,2) MeV]
| 2n
| 
| 3/2−#
|
|


==Pemisahan isotop==


===Pemisahan ''colex''===

Litium-6 memiliki afinitas yang lebih besar daripada litium-7 untuk [[Unsur kimia|unsur]] [[raksa]]. Ketika [[Amalgam (kimia)|amalgam]] litium dan raksa ditambahkan ke dalam larutan yang mengandung [[litium hidroksida]], litium-6 menjadi lebih pekat dalam amalgam dan litium-7 lebih banyak dalam larutan hidroksida.

Metode pemisahan ''colex'' (***col**umn **ex**change'', pertukaran kolom) memanfaatkan hal ini dengan melewatkan aliran berlawanan dari amalgam dan hidroksida melalui beberapa tahapan. [[Fraksi (kimia)|Fraksi]] litium-6 lebih disukai dikeringkan oleh raksa, tetapi litium-7 sebagian besar mengalir dengan hidroksida. Di bagian bawah kolom, litium (diperkaya dengan litium-6) dipisahkan dari amalgam, dan raksa diperoleh kembali untuk digunakan kembali dengan [[Bahan baku|bahan mentah]] segar. Di bagian atas, larutan litium hidroksida di[[elektrolisis]] untuk membebaskan fraksi litium-7. Pengayaan yang diperoleh dengan metode ini bervariasi dengan panjang kolom dan kecepatan aliran.

===Distilasi vakum===
Litium dipanaskan hingga suhu sekitar  dalam [[Hampa udara|ruang hampa]]. Atom litium menguap dari permukaan cairan dan dikumpulkan pada permukaan dingin yang diposisikan beberapa sentimeter di atas permukaan cairan. Karena atom litium-6 memiliki [[jalur bebas rata-rata]] yang lebih besar, mereka dikumpulkan secara istimewa.

Efisiensi pemisahan teoretis adalah sekitar 8,0 persen. Proses multitahap dapat digunakan untuk mendapatkan derajat pemisahan yang lebih tinggi.

==Litium-3 (triproton)==
**Litium-3**, juga dikenal sebagai **triproton**, terdiri dari tiga [[proton]] dan nol [[neutron]]. Ia dilaporkan sebagai [[Garis tetesan nuklir|proton tidak terikat]] pada tahun 1969, tetapi hasil ini tidak diterima dan keberadaannya tidak terbukti. Tidak ada [[Resonansi (fisika partikel)|resonansi]] lain yang terkait dengan <<sup>3</sup>Li yang telah dilaporkan, dan diperkirakan akan meluruh dengan [[emisi proton]] yang cepat (seperti [[Isotop helium#Helium-2 (diproton)|diproton]], <sup>2</sup>He).

==Litium-4==
**Litium-4** mengandung tiga [[proton]] dan satu [[neutron]]. Ia adalah isotop lithium yang berumur paling pendek, dengan [[waktu paruh]]  yoktodetik ( detik) dan meluruh dengan [[emisi proton]] menjadi [[helium-3]]. Litium-4 dapat dibentuk sebagai [[Senyawa intermediat|perantara]] dalam beberapa reaksi [[fusi nuklir]].

==Litium-6==
**Litium-6** berharga sebagai bahan sumber untuk produksi [[tritium]] (hidrogen-3) dan sebagai penyerap [[neutron]] dalam reaksi [[fusi nuklir]]. Antara 1,9% dan 7,8% litium terestrial dalam bahan normal terdiri dari litium-6, dengan sisanya adalah litium-7. Sejumlah besar litium-6 telah dipisahkan untuk ditempatkan ke dalam [[senjata termonuklir]]. Pemisahan litium-6 sekarang telah berhenti di daya [[Fusi termonuklir|termonuklir]] besar, tetapi stoknya tetap ada di negara-negara tersebut.

Reaksi [[fusi deuterium–tritium]] telah diselidiki sebagai sumber energi yang mungkin, karena saat ini merupakan satu-satunya reaksi fusi dengan keluaran energi yang cukup untuk implementasi yang layak. Dalam skenario ini, litium-6 yang diperkaya akan diperlukan untuk menghasilkan jumlah tritium yang diperlukan. Kelimpahan litium-6 merupakan faktor pembatas potensial dalam skenario ini, meskipun sumber litium lain (seperti air laut) juga dapat digunakan. [[Reaktor air berat bertekanan]] seperti [[Reaktor CANDU|CANDU]] menghasilkan sejumlah kecil tritium dalam pendingin/moderatornya dari penyerapan neutron dan ini kadang-kadang diekstraksi sebagai alternatif penggunaan litium-6.

Litium-6 adalah salah satu dari tiga isotop stabil dengan nilai [[spin]] 1, yang lainnya adalah [[deuterium]] dan [[Isotop nitrogen#Nitrogen-14|nitrogen-14]],
dan memiliki momen [[kuadrupol]] listrik nuklir bukan nol terkecil dari setiap inti stabil.

== Litium-7 ==
**Litium-7** sejauh ini merupakan [[isotop]] litium yang paling melimpah, membentuk antara 92,2% dan 98,1% dari semua litium terestrial. Sebuah atom litium-7 mengandung tiga [[proton]], empat [[neutron]], dan tiga [[elektron]]. Karena sifat intinya, litium-7 lebih tidak umum daripada [[helium]], [[karbon]], [[nitrogen]], atau [[oksigen]] di [[alam semesta]], meskipun tiga yang terakhir semuanya memiliki [[Inti atom|inti]] yang lebih berat.

Produksi industri litium-6 menghasilkan produk limbah yang diperkaya dengan litium-7 dan terdeplesi dalam litium-6. Bahan ini telah dijual secara komersial, dan sebagian telah dilepaskan ke lingkungan. Kelimpahan relatif litium-7, setinggi 35 persen lebih besar dari nilai alami, telah diukur di air tanah dalam [[akuifer]] karbonat di bawah West Valley Creek di [[Pennsylvania]], yang merupakan hilir dari pabrik pengolahan litium. Komposisi isotop litium dalam bahan normal dapat bervariasi tergantung pada asalnya, yang menentukan massa atom relatifnya dalam bahan sumber. Massa atom relatif yang akurat untuk sampel litium tidak dapat diukur untuk semua sumber litium.

Litium-7 digunakan sebagai bagian dari [[litium fluorida]] cair dalam [[reaktor garam cair]]: [[reaktor nuklir]] [[Fluorida|fluorida cair]]. [[Penampang neutron|Penampang serapan neutron]] yang besar dari litium-6 (sekitar 940 [[barn (satuan)|barn]])
dibandingkan dengan penampang neutron yang sangat kecil dari litium-7 (sekitar 45 [[Barn (satuan)#Versi awalan yang umum digunakan|milibarn]]) membuat pemisahan litium-7 dari litium alami menjadi persyaratan yang kuat untuk kemungkinan penggunaan dalam reaktor litium fluorida.

[[Litium hidroksida|Litium-7 hidroksida]] digunakan untuk pembasaan pendingin dalam [[reaktor air bertekanan]].

Beberapa litium-7 telah diproduksi, selama beberapa [[Piko-|piko]]detik, yang mengandung [[Barion lambda|partikel lambda]] dalam intinya, sedangkan inti atom umumnya dianggap hanya mengandung neutron dan proton.

==Litium-11==
**Litium-11** diperkirakan memiliki inti halo yang terdiri dari inti tiga [[proton]] dan delapan [[neutron]], dua di antaranya berada dalam halo inti. Ia memiliki [[Penampang neutron|penampang]] yang sangat besar, 3,16 [[Femto-|f]]m<sup>2</sup>, sebanding dengan [[Timbal-208|<sup>208</sup>Pb]]. Ia meluruh dengan [[Peluruhan beta|emisi beta]] dan [[emisi neutron]] menjadi [[Berilium-10|<sup>10</sup>Be]], [[Berilium-11|<sup>11</sup>Be]], atau [[Berilium-9|<sup>9</sup>Be]] (lihat tabel di atas dan di bawah).

==Litium-12==
**Litium-12''' memiliki waktu paruh yang jauh lebih pendek. Ia meluruh dengan emisi neutron menjadi 11Li, yang meluruh seperti yang disebutkan di atas.

## Rantai peluruhan
Sementara peluruhan β<sup>−</sup> menjadi isotop berilium (sering dikombinasikan dengan emisi neutron tunggal atau ganda) dominan dalam isotop litium yang lebih berat, peluruhan 10Li dan 12Li melalui emisi neutron masing-masing menjadi 9Li dan 11Li karena posisinya di luar garis tetesan neutron. Litium-11 juga telah diamati meluruh melalui berbagai bentuk fisi. Isotop yang lebih ringan dari 6Li meluruh secara eksklusif oleh emisi proton, karena berada di luar garis tetesan proton. Mode peluruhan dari dua isomer 10Li tidak diketahui.
:\begin{array}{l}{}\\
\ce{^4_3Li ->[91~\ce{ydtk}] {^3_2He} + {^1_1H}} \\
\ce{^5_3Li ->[370~\ce{ydtk}] {^4_2He} + {^1_1H}} \\
\ce{^8_3Li ->[838,7~\ce{mdtk}] {^8_4Be} + e^-} \\
\ce{^9_3Li ->[178,2~\ce{mdtk}] {^8_4Be} + {^1_0n} + e^-} \\
\ce{^9_3Li ->[178,2~\ce{mdtk}] {^9_4Be} + e^-} \\
\ce{^{10}_3Li ->[2~\ce{zdtk}] {^9_3Li} + {^1_0n}} \\
\ce{^{11}_3Li ->[8,75~\ce{mdtk}] {^{10}_4Be} + {^1_0n} + e^-} \\
\ce{^{11}_3Li ->[8,75~\ce{mdtk}] {^{11}_4Be} + e^-} \\
\ce{^{11}_3Li ->[8,75~\ce{mdtk}] {^9_4Be} + 2{^1_0n} + e^-} \\
\ce{^{11}_3Li ->[8,75~\ce{mdtk}] {^8_4Be} + 3{^1_0n} + e^-} \\
\ce{^{11}_3Li ->[8,75~\ce{mdtk}] {^7_2He} + {^4_2He} + e^-} \\
\ce{^{11}_3Li ->[8,75~\ce{mdtk}] {^8_3Li} + {^3_1H} + e^-} \\
\ce{^{11}_3Li ->[8,75~\ce{mdtk}] {^9_3Li} + {^2_1H} + e^-} \\
\ce{^{12}_3Li -> {^{11}_3Li} + {^1_0n}} \\{}
\end{array}

## Lihat pula
* Masalah litium kosmologis
* Dilitium – Molekul diatomik
* Inti halo
* Pembakaran litium – Proses di mana litium dihabiskan dalam sebuah bintang

## Referensi

## Pranala luar