Kromium trioksida

**Kromium trioksida** adalah suatu senyawa anorganik dengan rumus kimia CrO3. Senyawa ini merupakan anhidrida asam dari asam kromat, dan terkadang dipasarkan dengan nama sejenis.
Senyawa ini adalah sebuah padatan berwarna merah gelap dalam kondisi anhidrat, berwarna jingga cerah saat basah dan larut dalam air bersamaan dengan hidrolisis. Jutaan kilogram senyawa ini diproduksi setiap tahun, terutama untuk galvanisasi. Kromium trioksida adalah oksidator kuat dan dicurigai sebagai suatu karsinogen.

## Produksi, struktur dan reaksi
Kromium trioksida dihasilkan dengan memperlakukan natrium kromat atau natrium dikromat yang sesuai dengan asam sulfat:
:H2SO4 + Na2Cr2O7 → 2 CrO3 + Na2SO4 + H2O

Kira-kira 100M kg diproduksi setiap tahun oleh jalur reaksi ini atau yang serupa.

Padatan terdiri dari rantai atom kromium terkoordinasi secara tetrahedral yang memiliki simpul. Setiap pusat krom, oleh karenanya, berbagi dua pusat oksigen dengan tetangganya. Dua atom oksigen tidak dibagi, memberikan stoikiometri keseluruhan 1:3.

:

Struktur monomer CrO3 telah dikalkulasi menggunakan teori fungsi rapatan (DFT), dan diprediksi piramidal (kelompok titik C3v) dan bukan planar (kelompok titik D3h).

:

Kromium trioksida terurai di atas 197&nbsp;°C melepaskan oksigen dan menghasilkan Cr<sub>2</sub>O<sub>3</sub>:
:4 CrO3 → 2 Cr2O3 + 3 O2

Senyawa ini digunakan dalam sintesis organik sebagai oksidan, sering sebagai larutan dalam asam asetat, atau aseton dalam kasus oksidasi Jones. Dalam oksidasi ini, Cr(VI) mengubah alkohol primer menjadi asam karboksilat yang sesuai dan alkohol sekunder menjadi keton. Reaksi ini dituliskan sebagai berikut:

* Alkohol primer
::4 CrO3 + 3 RCH2OH + 12 H+ → 3 RCOOH + 4 Cr3+ + 9 H2O
* Alkohol sekunder
::2 CrO3 + 3 R2CHOH + 6 H+ → 3 R2C=O + 2 Cr3+ + 6 H2O

## Aplikasi
Kromium trioksida terutama digunakan dalam pelapisan krom. Hal ini biasanya digunakan dengan aditif yang mempengaruhi proses pelapisan tetapi tidak bereaksi dengan trioksida. Trioksida bereaksi dengan kadmium, seng, dan logam lainnya untuk menghasilkan film kromat pasif yang dapat menahan laju korosi. Senyawa ini juga digunakan dalam produksi rubi sintetik. Larutan asam kromat juga digunakan dalam penerapan pelapisan anodik kepada aluminium, yang terutama digunakan dalam aplikasi ruang angkasa. Larutan asam kromat/ asam fosfat juga merupakan pelarut pelapis anodik dari semua jenis.

## Keamanan
Kromium trioksida sangat beracun, korosif, dan bersifat karsinogenik. Senyawa ini merupakan contoh utama kromium heksavalensi, suatu kelompok zat kimia berbahaya bagi lingkungan. Turunan kromium(III) yang terkait tidak terlalu berbahaya; Dengan demikian, reduktor digunakan untuk menghancurkan sampel kromium(VI).

Kromium trioksida, sebagai oksidator kuat, akan menyulut bahan organik seperti alkohol ketika dalam kontak.

## Galeri

Reaction between potassium dichromate and sulfuric acid (1).jpg|Larutan kalium dikromat pekat dalam air.
Reaction between potassium dichromate and sulfuric acid (2).jpg|Penambahan asam sulfat ke dalam larutan.
Reaction between potassium dichromate and sulfuric acid (3).jpg|Kristalisasi kromium trioksida dari reaksi.


Reaction between chromium(VI) oxide and ethanol (1).JPG|Reaksi antara kromium trioksida dan etanol
Reaction between chromium(VI) oxide and ethanol (2).JPG
Reaction between chromium(VI) oxide and ethanol (3).JPG


## Referensi

## Pranala luar

* Studi Kasus ATSDR dalam Kedokteran Lingkungan: Toksisitas Kromium Departemen Kesehatan dan Layanan Masyarakat Amerika Serikat
* Kromium Trioksida di *[[The Periodic Table of Videos]]* (University of Nottingham)