Konstanta disosiasi asam

**Konstanta disosiasi asam** (Ka) atau **konstanta keasaman** adalah sebuah konstanta atau tetapan keseimbangan spesifik untuk sebuah asam dan basa konjugasinya di sebuah larutan berair. Konstanta ini merupakan konstanta kesetimbangan untuk suatu reaksi kimia
:HA  A^- + H^+
yang dikenal sebagai disosiasi dalam konteks reaksi asam-basa. Spesi kimia HA adalah suatu asam yang terdisosiasi menjadi , basa konjugasi dari asam tersebut dan suatu ion hidrogen, .  Sistem dikatakan dalam kesetimbangan ketika konsentrasi komponennya tidak akan berubah dari waktu ke waktu, karena reaksi maju dan mundur terjadi dengan laju yang sama.

Konstanta disosiasi didefinisikan sebagai
:K_\text{a} = \mathrm{\frac{[A^-] [H^+]}{[HA]}}, or
:\mathrm{p}K_\ce{a} = - \log_{10} K_\text{a} = \log_{10}\frac{\ce{[HA]}}{[\ce{A^-}][\ce{H+}]}

dengan kuantitas dalam tanda kurung mewakili konsentrasi spesi pada kesetimbangan.{\gamma_{A^-} \gamma_{H^+}}, bernilai tetap dengan nilai 1 dalam serangkaian kondisi percobaan yang diberikan.}}

## Definisi
Menurut definisi awal menurut Arrhenius, asam adalah zat yang berdisosiasi dalam larutan berair, melepaskan ion hidrogen  (suatu proton):
: HA  A- + H+

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi disosiasi ini dikenal sebagai konstanta disosiasi. Proton yang dibebaskan bergabung dengan molekul air menghasilkan ion hidronium (atau oksonium)  (proton telanjang tidak ada dalam larutan), sehingga Arrhenius kemudian mengusulkan bahwa disosiasi harus ditulis sebagai reaksi asam-basa:
:HA + H2O  A- + H3O+

Brønsted dan Lowry menggeneralisasi ini lebih lanjut ke dalam suatu reaksi pertukaran proton:
: \text{asam} + \text{basa } \ce{} \text{ basa konjugasi} + \text{asam konjugasi}

Asam kehilangan proton, meninggalkan basa konjugasinya; proton dipindahkan ke basa, menghasilkan asam konjugasi. Untuk larutan encer dari asam HA, basanya adalah air; basa konjugasinya adalah  dan asam konjugasinya adalah ion hidronium. Definisi Brønsted–Lowry berlaku pula untuk jenis pelarut lain, seperti dimetil sulfoksida: pelarut S bertindak sebagai basa, menerima proton dan membentuk asam konjugasi .
:HA + S  A- + SH+

Dalam kimia larutan, adalah hal yang biasa untuk menggunakan  sebagai singkatan untuk ion hidrogen terlarut, terlepas dari pelarutnya. Dalam larutan berair  menyatakan ion hidronium tersolvasi dan bukan proton.

Penunjukan asam atau basa sebagai "konjugat" tergantung pada konteksnya. Asam konjugasi  dari basa B berdisosiasi menurut persamaan
:BH+ + OH-  B + H2O

yang merupakan kebalikan dari kesetimbangan
:\ce{H2O}\text{ (asam)} + \ce{B}\text{ (basa) } \ce{ OH-}\text{ (basa konjugasi)} + \ce{BH+}\text{ (asam konjugasi)}

Ion hidroksida , suatu basa yang sangat dikenal, di sini bertindak sebagai basa konjugasi dari asam berair. Asam dan basa dengan demikian masing-masing dianggap hanya sebagai donor dan akseptor proton.

Definisi yang lebih luas dari disosiasi asam meliputi hidrolisis, suatu proses yang melibatkan pembentukan proton oleh adanya pemisahan molekul air. Misalnya, asam borat () menghasilkan  seperti layaknya donor proton, namun telah dikonfirmasi melalui spektroskopi Raman bahwa hal ini disebabkan oleh kesetimbangan hidrolisis:
:B(OH)3 + 2 H2O  B(OH)4- + H3O+

Serupa dengan itu, hidrolisis ion logam menyebabkan ion seperti  berperilaku layaknya asam lemah:
: [Al(H2O)6]^3+ + H2O  [Al(H2O)5(OH)]^2+ + H3O+

Menurut definisi awal Lewis, asam adalah suatu zat yang menerima pasangan elektron untuk membentuk ikatan kovalen koordinasi.

## Tetapan kesetimbangan
Konstanta disosiasi asam adalah contoh khusus dari konstanta kesetimbangan. Disosiasi asam monoprotik, HA, dalam larutan encer dapat ditulis sebagai
: HA  A- + H+

Konstanta kesetimbangan termodinamika   dapat didefinisikan sebagai
:K^\ominus = \frac{\{\ce{A^-}\} \{\ce{H+}\}}{\ce{\{HA\} }}

dengan  menyatakan aktivitas, pada kesetimbangan, dari spesi kimia X.  adalah tanpa dimensi karena aktivitas tidak berdimensi. Aktivitas produk disosiasi ditempatkan di pembilang, aktivitas reaktan ditempatkan di penyebut. Lihat koefisien aktivitas untuk turunan dari ungkapan ini.

Karena aktivitas adalah hasil kali dari konsentrasi dan koefisien aktivitas (*γ*) definisi ini juga dapat ditulis sebagai
:K^\ominus = {\frac{[\ce{A^-}]  [\ce{H+}]}\ce{[HA] }\Gamma}, \quad  \Gamma=\frac{\gamma_\ce{A^-} \ \gamma_\ce{H+}}{\gamma_\ce{HA} \ } 
dengan  mewakili konsentrasi HA dan  adalah hasil bagi dari koefisien aktivitas.

## Basa dan kebasaan
Konstanta kesetimbangan *K*b untuk basa biasanya didefinisikan sebagai konstanta *asosiasi* dari protonasi basa, B, membentuk asam konjugasi, .
: B + H2O  HB+ + OH-

Menggunakan penalaran yang mirip dengan yang digunakan sebelumnya
: 
\begin{align}
            K_\text{b} &= \mathrm{\frac{[HB^+] [OH^-]}{[B]}} \\
  \mathrm{p}K_\text{b} &= - \log_{10}\left(K_\text{b}\right)
\end{align}

*K*b terkait dengan *K*a untuk asam konjugasi. Dalam air, konsentrasi ion hidroksida., , berhubungan dengan konsentrasi ion hidrogen , karenanya
: 
  \mathrm{[OH^-]} = \frac{K_\mathrm{w}}{\mathrm{[H^+]}}


Substitusi ekspresi untuk  ke dalam ekspresi untuk *K*b menghasilkan
: 
  K_\text{b} = \frac{[\mathrm{HB^+}]K_\text{w}}{\mathrm{[B] [H^+]}} = \frac{K_\text{w}}{K_\text{a}}


Ketika *K*a, *K*b dan *K*w ditentukan di bawah kondisi suhu dan kekuatan ion yang sama, maka, dengan mengambil kologaritma, bahwa p*K*b&nbsp;=&nbsp;p*K*w&nbsp;−&nbsp;p*K*a. Dalam larutan berair pada 25&nbsp;°C, p*K*w adalah 13,9965, sehingga
:\mathrm{p}K_\text{b} \approx 14 - \mathrm{p}K_\text{a}

## Faktor yang memengaruhi nilai p''K''<sub>a</sub>
### Termodinamika
Konstanta kesetimbangan terkait dengan perubahan Energi Gibbs standar untuk reaksi, sehingga untuk konstanta disosiasi asam
: \Delta G^\ominus = -RT \ln K_\text{a} \approx 2.303 RT\ \mathrm{p}K_\text{a}.

*R* adalah konstanta gas dan *T* adalah suhu mutlak. Perhatikan bahwa  dan . Pada 25&nbsp;°C, Δ*G* dalam kJ·mol−1 ≈ 5.708 p*K*a (1 kJ·mol−1 = 1000 joule per mol). Energi bebas terdiri dari entalpi dan entropi.
:\Delta G^\ominus = \Delta H^\ominus - T \Delta S^\ominus

Perubahan entalpi standar dapat ditentukan dengan kalorimetri atau dengan menggunakan persamaan van 't Hoff, meskipun metode kalorimetri lebih disukai. Ketika perubahan entalpi standar dan konstanta disosiasi asam telah ditentukan, perubahan entropi standar dapat dengan mudah dihitung dari persamaan di atas. Dalam tabel berikut, istilah entropi dihitung dari nilai eksperimen p*K*a dan Δ*H*. Data dipilih secara kritis dan dirujuk pada 25&nbsp;°C dan kekuatan ion nol, dalam air.

## Nilai untuk zat yang umum
Terdapat berbagai teknik untuk menentukan nilai p*K*a dari suatu zat kimia, menyebabkan beberapa perbedaan antara sumber yang berbeda. Nilai yang diukur dengan baik biasanya berada dalam jarak 0,1 unit satu sama lain. Data yang disajikan di sini diambil di 25&nbsp;°C dalam air. Lebih banyak nilai dapat ditemukan di bagian Termodinamika, di atas. Tabel p*K*a dari asam-asam karbon, yang diukur dalam DMSO, dapat ditemukan pada halaman karbanion.

## Lihat pula
* Asidosis
* Alkalosis
* Kesetimbangan kimia
* Fungsi keasaman Hammett: ukuran keasaman yang digunakan untuk larutan asam kuat yang sangat pekat, termasuk superasam.
* pH

## Catatan

## Referensi

## Bacaan lebih lanjut
*  (Previous edition published as )
* 
*  (Non-aqueous solvents)
*  (translation editor: Mary R. Masson)
* 
*  Chapter 4: Solvent Effects on the Position of Homogeneous Chemical Equilibria.
* 

## Pranala luar
* Acidity–Basicity Data in Nonaqueous Solvents Bibliografi yang luas dari nilai p*K*a dalam DMSO, asetonitril, THF, heptana, 1,2-dikloroetana, dan dalam fasa gas
* Curtipot Perangkat gratis semua-jadi-satu untuk perhitungan kesetimbangan pH dan asam-basa serta untuk simulasi dan analisis kurva titrasi potensiometri dengan lembar bentang
* SPARC Physical/Chemical property calculator Termasuk basis data dengan nilai p*K*a fase berair, tidak berair, dan gas daripada yang dapat dicari menggunakan SMILES atau nomor registrasi CAS
* Aqueous-Equilibrium Constants nilai p*K*a untuk berbagai asam dan basa. Termasuk tabel beberapa hasil kali kelarutan
* Panduan gratis interpretasi dan pengukuran p''K''<sub>a</sub> dan log ''p''  Penjelasan tentang relevansi sifat-sifat ini dengan farmakologi
* Free online prediction tool (Marvin) p*K*a, log *p*, log *d* dll. Dari ChemAxon
* Diagram p*K*a http://ccc.chem.pitt.edu/wipf/MechOMs/evans_pKa_table.pdf oleh David A. Evans