Kalium

**Kalium** yang juga disebut **potasium**, adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang K dan nomor atom 19. Dari bahasa Neo-Latin . Ia pertama kali diisolasi dari , abu tanaman, asal nama bahasa Inggrisnya. Dalam tabel periodik, kalium adalah salah satu logam alkali. Semua logam alkali memiliki satu elektron valensi di kelopak elektron terluarnya, yang mudah dilepaskan untuk membentuk ion bermuatan positif – sebuah kation, yang jika bergabung dengan anion membentuk garam. Kalium di alam hanya terdapat pada garam ionik. Unsur kalium adalah logam alkali, lunak, berwarna putih keperakan yang teroksidasi dengan cepat di udara dan bereaksi hebat dengan air, menghasilkan panas yang cukup untuk menyalakan hidrogen yang dipancarkan dalam reaksi dan terbakar dengan api berwarna ungu. Ia ditemukan terlarut dalam air laut (yaitu 0,04% kalium berdasarkan berat), dan merupakan bagian dari banyak mineral.

Kalium secara kimiawi sangat mirip dengan natrium, unsur sebelumnya pada golongan 1 tabel periodik. Mereka memiliki energi ionisasi pertama yang sama, yang memungkinkan setiap atom melepaskan satu-satunya elektron terluarnya. Bahwa mereka adalah unsur yang berbeda yang bergabung dengan anion yang sama untuk membuat garam serupa dicurigai pada tahun 1702, dan dibuktikan pada tahun 1807 menggunakan elektrolisis. Kalium alami terdiri dari tiga isotop, yang salah satunya,  bersifat radioaktif. Jejak  ditemukan di semua kalium, dan ini adalah radioisotop yang paling umum dalam tubuh manusia.

Ion kalium diperlukan untuk fungsi semua sel hidup. Transfer ion kalium melalui membran sel saraf diperlukan untuk transmisi saraf normal; kekurangan dan kelebihan kalium masing-masing dapat mengakibatkan banyak kelainan, termasuk irama jantung yang abnormal dan berbagai kelainan elektrokardiografi (EKG). Buah dan sayuran segar adalah makanan sumber kalium yang baik. Tubuh merespons masuknya kalium makanan, yang meningkatkan kadar kalium serum, dengan menggeser kalium dari luar ke dalam sel dan meningkatkan ekskresi kalium oleh ginjal.

Sebagian besar aplikasi industri kalium mengeksploitasi kelarutan senyawa kalium yang tinggi dalam air, seperti sabun kalium. Produksi tanaman berat cepat menghabiskan kalium tanah, dan ini dapat diatasi dengan pupuk yang mengandung kalium, ini merupakan 95% dari produksi kalium global.

## Etimologi
**Nama**  untuk unsur *kalium* berasal dari kata "''potash''", yang mengacu pada metode awal untuk mengekstraksi berbagai garam kalium: abu kayu bakar atau daun pohon dimasukkan ke dalam pot, ditambahkan air, dipanaskan, dan larutannya diuapkan. Ketika Humphry Davy pertama kali mengisolasi unsur murninya dengan menggunakan elektrolisis pada tahun 1807, dia menamainya *potassium* () yang dia dapatkan dari kata *potash*.

**Lambang** "K" berasal dari *kali*, yang berakar dari kata *[[alkali]]*, yang berasal dari **' ''al-qalyah'' "abu tanaman." Pada tahun 1797, kimiawan Jerman [[Martin Heinrich Klaproth|Martin Klaproth]] menemukan "potas" dalam mineral  dan , dan menyadari bahwa "potas" bukanlah produk pertumbuhan tanaman tetapi sebenarnya mengandung unsur baru, yang diusulkannya untuk dinamakan ''kali''. Pada tahun 1807, [[Humphry Davy]] menghasilkan unsur tersebut melalui elektrolisis: pada tahun 1809, [[Ludwig Wilhelm Gilbert]] mengajukan nama ''Kalium'' untuk "''potassium''" Davy. Pada tahun 1814, kimiawan Swedia [[Jöns Jacob Berzelius|Berzelius]] menganjurkan nama ''kalium'' untuk ''potassium'', dengan lambang kimia "K".

Negara-negara berbahasa Inggris dan Prancis mengadopsi nama Davy dan Gay-Lussac/Thénard, ''Potassium''; sementara negara-negara Jermanik mengadopsi nama Gilbert/Klaproth, ''Kalium''. ''The "Gold Book" of the International Union of Physical and Applied Chemistry'' telah menetapkan lambang kimia resminya adalah **K**.

== Sifat-sifat ==

=== Fisika ===


Kalium adalah logam berdensitas paling rendah kedua setelah [[litium]]. Ia adalah padatan lunak dengan [[titik leleh]] rendah, dan mudah dipotong dengan pisau. Kalium yang baru dipotong berwarna keperakan, tapi mulai muncul noda abu-abu segera saat terpapar udara. Dalam [[uji nyala api]], kalium dan senyawanya memancarkan warna ungu dengan panjang gelombang puncak emisi 766,5 nanometer.

=== Kimia ===
Atom kalium netral memiliki 19 elektron, satu lebih banyak daripada konfigurasi [[gas mulia]] [[argon]] yang sangat stabil. Oleh karena itu dan [[energi ionisasi]] pertamanya yang serendah 418,8 kJ/mol, atom kalium lebih cenderung kehilangan elektron terakhir sehingga bermuatan positif daripada mendapatkan satu elektron untuk memperoleh muatan negatif (walaupun ion [[alkalida]] bermuatan negatif  bukan tidak mungkin). Proses ini membutuhkan sangat sedikit energi agar kalium mudah teroksidasi oleh oksigen atmosfer. Sebaliknya, energi ionisasi kedua sangat tinggi (3052 kJ/mol), karena pelepasan dua elektron melanggar konfigurasi elektron gas mulia yang stabil (konfigurasi argon inert). Oleh karenanya, kalium tidak mudah membentuk senyawa dengan keadaan oksidasi +2 atau lebih tinggi.

Kalium adalah logam yang sangat aktif yang bereaksi hebat dengan oksigen di air dan di udara. Kalium bereaksi dengan oksigen membentuk [[kalium peroksida]], dan dengan air membentuk [[kalium hidroksida]]. Reaksi kalium dengan air berbahaya karena sifat [[eksotermal]]nya yang hebat dan produksi gas [[hidrogen]]nya. Hidrogen bereaksi lagi dengan oksigen di atmosfer, menghasilkan air, yang bereaksi dengan sisa kalium. Reaksi ini hanya membutuhkan sekelumit air; oleh karena itu, kalium dan natrium-kalium — [[NaK]] — cair adalah [[desikan]] kuat yang bisa digunakan untuk mengeringkan [[pelarut]] sebelum [[distilasi]].

Oleh karena sensitivitas kalium terhadap air dan udara, reaksi dengan unsur lain hanya mungkin terjadi dalam atmosfer inert seperti gas [[argon]] yang menggunakan . Kalium tidak bereaksi dengan sebagian besar hidrokarbon seperti minyak mineral atau [[minyak tanah|kerosen]]. Ia mudah larut dalam amonia cair, sampai 480 g per 1000 g [[amonia]] pada 0&nbsp;°C. Bergantung pada konsentrasinya, larutan amonia berwarna biru sampai kuning, dan konduktivitas listriknya serupa dengan logam cair. Dalam larutan murni, kalium perlahan bereaksi dengan amonia membentuk , tetapi reaksi ini dipercepat dengan sejumlah kecil garam logam transisi. Oleh karena ia bisa mereduksi [[garam]] menjadi logamnya, kalium sering digunakan sebagai reduktor dalam pembuatan serbuk logam dari garamnya dengan [[logam Rieke|metode Rieke]]. Misalnya, pembuatan [[magnesium]] dari [[magnesium klorida]] dengan metode ini menggunakan kalium sebagai reduktor:

:<chem>MgCl2 + 2K -> Mg + 2KCl</chem>

==== Senyawa ====
:
Satu-satunya tingkat oksidasi kalium yang umum adalah +1. Logam kalium adalah [[reduktor]] kuat yang mudah teroksidasi menjadi [[kation]] monopositif, . Sekali teroksidasi, ia sangat stabil dan sulit untuk direduksi kembali menjadi logamnya.

Kalium hidroksida mudah bereaksi dengan karbon dioksida menghasilkan [[kalium karbonat]], dan digunakan untuk menghilangkan gas renik dari udara. Secara umum, senyawa kalium memiliki kelarutan yang sangat tinggi dalam air, karena energi hidrasi ion  yang tinggi. Ion kalium tidak berwarna dalam air dan sangat sulit [[Reaksi pengendapan|diendapkan]]; metode presipitasi yang mungkin termasuk reaksi dengan , , dan .

Kalium teroksidasi lebih cepat daripada logam kebanyakan dan membentuk [[oksida]] dengan ikatan oksigen-oksigen, seperti halnya semua logam alkali kecuali litium. Tiga spesies terbentuk selama reaksi: [[kalium oksida]], [[kalium peroksida]], dan [[kalium superoksida]] yang terbentuk dari tiga ion berbasis oksigen yang berbeda: oksida (), [[peroksida]] (), dan [[superoksida]] (). Dua spesies terakhir, terutama [[superoksida]], jarang terjadi dan terbentuk hanya sebagai reaksi dengan logam yang sangat [[elektronegativitas|elektropositif]]; spesies ini mengandung ikatan oksigen-oksigen. Semua senyawa biner kalium-oksigen diketahui bereaksi hebat dengan air, membentuk [[kalium hidroksida]]. Senyawa ini adalah basa yang sangat kuat, dan 1,21&nbsp;[[kilogram|kg]] padatannya bisa larut dalam hanya satu liter air.

Senyawa kalium biasanya sangat ionik sehingga sebagian besar larut dalam air. Spesies utama dalam larutan akuatik adalah kompleks akuatik  dengan n = 6 dan 7. Beberapa dari sedikit garam kalium yang sukar larut meliputi [[kalium tetrafenilborat]], [[kalium heksakloroplatinat]], dan [[kalium kobaltinitrit]].

===Isotop===

Terdapat 24 isotop kalium yang diketahui, yang tiga di antaranya terjadi secara alami:  (93,3%),  (0,0117%), dan  (6,7%).  yang terjadi secara alami memiliki [[waktu paruh]] 1,250×10<sup>9</sup> tahun. Ia meluruh menjadi  yang stabil melalui [[penangkapan elektron]] atau [[emisi positron]] (11,2%) atau menjadi  yang stabil melalui [[peluruhan beta]] (88,8%). Peluruhan  menjadi  adalah dasar metode umum untuk penanggalan batuan. [[Penanggalan kalium-argon|Metode penanggalan K-Ar]] konvensional bergantung pada asumsi bahwa batuan tidak mengandung argon pada saat pembentukannya dan bahwa semua argon radiogenik selanjutnya () dipertahankan secara kuantitatif. [[Mineral]] diberi tanggal dengan pengukuran konsentrasi kalium dan jumlah  radiogenik yang telah terakumulasi. Mineral yang paling cocok untuk diberi penanggalan termasuk , , [[hornblende]] metamorf, dan [[feldspar]] vulkanik; sampel [[Petrografi|batuan utuh]] dari aliran vulkanik dan [[Batuan beku|instrusif]] dangkal juga bisa diberi tanggal jika tidak dialterasi. Selain untuk penanggalan, isotop kalium telah digunakan sebagai [[Pelacak radioaktif|pelacak]] dalam studi [[pelapukan]] dan studi  karena kalium adalah [[nutrien|makronutrien]] yang dibutuhkan untuk [[kehidupan]].

 terdapat dalam kalium alami (dan sehingga terdapat dalam beberapa substitusi garam komersial) dalam jumlah yang cukup, maka kantong besar pengganti tersebut dapat digunakan sebagai sumber radioaktif untuk demonstrasi di kelas.  adalah radioisotop dengan kelimpahan terbesar di dalam tubuh. Pada hewan dan manusia sehat,  merupakan sumber radioaktivitas terbesar, lebih besar daripada  sekalipun. Dalam tubuh manusia massa 70&nbsp;kg, sekitar 4.400 inti  meluruh setiap detiknya. Aktivitas kalium alami adalah 31&nbsp;[[Becquerel|Bq]]/g.

== Pembentukan dan distribusi kosmis ==

Kalium terbentuk dalam [[supernova]] melalui [[nukleosintesis]] dari atom yang lebih ringan. Kalium pada dasarnya dibuat pada supernova Tipe II melalui [[Nukleosintesis supernova|proses pembakaran oksigen eksplosif]].  juga terbentuk pada nukleosintesis [[proses s]] dan .

Kalium membentuk sekitar 2,6% dari berat [[kerak bumi]] dan merupakan unsur ketujuh yang paling melimpah di kerak bumi. Ia adalah unsur yang paling melimpah ke-17 di bumi, dan unsur paling banyak ke-20 di tata surya. Konsentrasi kalium dalam air laut adalah 0,39&nbsp;g/L (0,039%&nbsp;b/v), kira-kira satu per dua puluh tujuh dari konsentrasi natrium.

== Potas ==

Kandungan utama potas adalah campuran garam kalium karena tanaman memiliki sedikit atau tidak ada kandungan natrium, dan kandungan mineral tumbuhan lainnya terdiri dari garam kalsium dengan kelarutan dalam air yang relatif rendah. Meskipun kalium telah digunakan sejak zaman kuno, tetapi sejarahnya sebagian besar tidak dipahami sebagai zat yang secara mendasar berbeda dari garam mineral natrium. [[Georg Ernst Stahl]] memperoleh bukti eksperimental yang membawanya menyarankan perbedaan mendasar garam natrium dan kalium pada tahun 1702, dan [[Henri Louis Duhamel du Monceau]] mampu membuktikan perbedaan ini pada tahun 1736. Komposisi kimia yang tepat dari senyawa kalium dan natrium, serta statusnya sebagai unsur kimia kalium dan natrium, belum diketahui, sehingga [[Antoine Lavoisier]] tidak memasukkan alkali dalam daftar unsur kimia pada tahun 1789. Dalam waktu yang lama, satu-satunya aplikasi kalium yang penting adalah produksi kaca, pemutih, sabun dan [[bubuk mesiu]] sebagai kalium nitrat. Sabun kalium dari lemak hewani dan minyak nabati sangat berharga karena cenderung lebih larut dalam air dan teksturnya lebih lembut, dan oleh karena itu dikenal dengan [[sabun]] lembut. [[Justus Liebig]] pada tahun 1840 menemukan bahwa kalium adalah unsur penting untuk tanaman dan bahwa sebagian besar jenis tanah yang kekurangan kalium menyebabkan permintaan garam kalium meningkat tajam. Abu kayu dari pohon cemara awalnya digunakan sebagai sumber garam kalium untuk pupuk, tetapi, dengan ditemukannya deposit mineral yang mengandung [[kalium klorida]] di dekat , Jerman pada tahun 1868, dimulailah produksi pupuk kalium berskala industri. Deposit potas lainnya juga ditemukan, dan pada tahun 1960an Kanada menjadi produsen dominan.

== Logam ==


''Logam'' kalium pertama kali diisolasi pada tahun 1807 di Inggris oleh Sir [[Humphry Davy]], yang mengisolasinya dari [[Kalium hidroksida|kaustik potas]] (KOH, kalium hidroksida) dengan elektrolisis leburan KOH dengan [[tumpukan volta]], teknologi yang baru ditemukan. Kalium adalah logam pertama yang diisolasi dengan elektrolisis. Kemudian pada tahun yang sama, Davy melaporkan ekstraksi logam [[natrium]] dari mineral derivatif ([[soda api]], NaOH, atau [[lindi (kimia)|lindi]]) dan bukan dari garam tanaman, dengan teknik serupa, menunjukkan bahwa unsur-unsurnya, dan juga garamnya, berbeda. Meskipun produksi logam kalium dan natrium seharusnya telah menunjukkan bahwa keduanya adalah unsur, perlu beberapa waktu sebelum pandangan ini diterima secara universal.

== Geologi ==
Unsur kalium tidak terdapat di alam karena reaktivitasnya yang tinggi. Ia bereaksi hebat dengan air (lihat bagian Pencegahan di bawah ini) dan juga bereaksi dengan oksigen.  (feldspar kalium) adalah mineral pembentuk batuan biasa. [[Granit]] misalnya mengandung kalium 5%, yang jauh di atas rata-rata di dalam kerak bumi.  (KCl),  ,   dan   adalah mineral yang ditemukan di deposit  besar di seluruh dunia. Deposit tersebut sering menunjukkan lapisan yang dimulai dengan yang paling tidak larut di bagian bawah dan paling larut di bagian atas. Deposit niter ([[kalium nitrat]]) dibentuk oleh dekomposisi bahan organik yang bersentuhan dengan atmosfer, terutama di gua; karena kelarutan niter yang baik dalam air, pembentukan deposit yang lebih besar memerlukan kondisi lingkungan khusus.

== Peran biologis ==

Kalium adalah unsur kedelapan atau kesembilan yang paling umum dalam tubuh manusia berdasarkan massa (0,2%), sehingga 60&nbsp;kg orang dewasa mengandung total sekitar 120&nbsp;g kalium. [[Komposisi tubuh manusia|Tubuh]] memiliki kalium kira-kira sebanyak belerang dan klorin, dan hanya kalsium dan fosfor yang lebih banyak (kecuali unsur  yang ada di mana-mana). Ion kalium hadir dalam berbagai macam protein dan enzim.

=== Fungsi biokimia ===
Tingkat kalium memengaruhi beberapa proses fisiologis, termasuk
* mengistirahatkan potensi membran sel dan propagasi potensial aksi pada jaringan neuronal, otot, dan jantung. Karena sifat elektrostatik dan kimia, ion  lebih besar daripada ion , maka saluran dan pompa ion di membran sel yang dapat membedakan antara kedua ion secara aktif memompa atau secara pasif melewatkan salah satu dari kedua ion tersebut sambil memblokir yang lain.
* sekresi dan aksi hormon
* nada vaskular
* kendali tekanan darah sistemik
* motilitas gastrointestinal
* homeostasis asam-basa
* metabolisme glukosa dan insulin
* aksi mineralokortikoid
* kemampuan ginjal berkonsentrasi
* keseimbangan cairan dan elektrolit

=== Homeostasis ===
Homeostasis kalium menunjukkan pemeliharaan kandungan total kalium tubuh, kadar kalium plasma, dan rasio konsentrasi kalium ekstraseluler terhadap intraseluler dalam batas sempit, dalam menghadapi fluktuasi asupan (makanan), ekskresi ginjal, dan pergeseran antara kompartemen intraselular dan ekstraselular.

==== Kadar dalam plasma ====
Kalium plasma biasanya dipertahankan pada 3,5 sampai 5,0 milimol (mmol) [atau miliequivalents (mEq)] per liter melalui berbagai mekanisme. Keadaan di luar kisaran ini dikaitkan dengan banyak penyebab kenaikan tingkat kematian, dan beberapa penyakit jantung, ginjal, serta penyakit paru-paru berkembang lebih cepat jika kadar kalium serum tidak dipertahankan dalam kisaran normal.

Makanan rata-rata memberi tubuh 40-50&nbsp;mmol kalium, lebih banyak daripada yang ada di semua plasma (20-25&nbsp;mmol). Namun, lonjakan ini hanya menyebabkan kalium plasma meningkat 10% paling banyak akibat pembersihan yang cepat dan efisien melalui mekanisme renal dan ekstra renal.

[[Hipokalemia]], kekurangan kalium dalam plasma, bisa berakibat fatal jika parah. Penyebab umum peningkatan ''gastrintestinal loss'' ([[muntah]], [[diare]]), dan peningkatan ''renal loss'' ([[poliuria|diuresis]]). Gejala defisiensi meliputi kelemahan otot, [[ileus]] paralitik, kelainan EKG, penurunan respon refleks; dan pada kasus yang parah, kelumpuhan pernapasan, [[alkalosis]], dan [[aritmia]] jantung.

==== Mekanisme pengendalian ====
Kandungan kalium dalam plasma dikendalikan secara ketat oleh empat mekanisme dasar, yang memiliki berbagai nama dan klasifikasi. Keempatnya adalah 1) sistem umpan balik negatif reaktif, 2) sistem umpan maju reaktif, 3) sistem prediktif atau [[sirkadian]], dan 4) sistem transport internal atau membran sel. Secara kolektif, tiga yang pertama kadang-kadang disebut "sistem homeostasis kalium eksternal"; dan dua yang pertama disebut "sistem homeostasis kalium reaktif".
* Sistem umpan balik negatif reaktif mengacu pada sistem yang menginduksi sekresi kalium melalui ginjal sebagai respons terhadap peningkatan kalium plasma (konsumsi kalium, pergeseran ke luar sel, atau infus intravena).
* Sistem umpan maju reaktif mengacu pada sistem yang tidak diketahui secara lengkap yang menginduksi sekresi kalium ginjal sebagai respons terhadap konsumsi kalium sebelum terjadi kenaikan kalium plasma. Ini mungkin diinisiasi oleh reseptor kalium pada sel usus yang mendeteksi kalium yang dicerna dan memicu sinyal [[Serat saraf aferen|aferen]] [[Saraf vagus|''vagal'']] ke kelenjar pituitari.
* Sistem prediktif atau sirkadian meningkatkan sekresi kalium melalui ginjal selama waktu makan (misalnya siang hari untuk manusia, malam hari untuk hewan pengerat) terlepas dari keberadaan, jumlah, atau ketiadaan konsumsi kalium. Ini dimediasi oleh  dalam  otak (jam pusat), yang menyebabkan ginjal (jam perifer) mensekresikan kalium dalam sirkadian berirama ini.

* Sistem transport ion memindahkan kalium melintasi membran sel dengan menggunakan dua mekanisme. Mekanisme yang satu aktif dan memompa natrium keluar dari, dan kalium masuk ke dalam, sel. Mekanisme lainnya pasif dan memungkinkan kalium merembes keluar dari sel. Kation kalium dan natrium memengaruhi distribusi cairan antara kompartemen intraselular dan ekstraselular melalui gaya [[osmosis|osmotik]]. Pergerakan kalium dan natrium melalui membran sel dimediasi oleh pompa [[Na+/K+-ATPase]]. [[Transporter ion|Pompa ion]] ini menggunakan [[Adenosin trifosfat|ATP]] untuk memompa tiga ion natrium keluar dari sel dan dua ion kalium ke dalam sel, menciptakan gradien elektrokimia dan gaya gerak listrik melintasi membran sel.  yang sangat selektif (yang berupa [[tetramer]]) sangat penting untuk [[Hiperpolarisasi (biologi)|hiperpolarisasi]] di dalam [[neuron]] setelah aksi potensial dipicu. Saluran ion kalium yang paling baru ditemukan adalah KirBac3.1, yang membuat total lima saluran ion kalium (KcsA, KirBac1.1, KirBac3.1, KvAP, dan MthK) dengan struktur yang ditentukan. Kelima berasal dari spesies [[prokariotik]].

==== Penyaringan, reabsorpsi, dan ekskresi renal ====
Penanganan kalium oleh ginjal berhubungan erat dengan penanganan natrium. Kalium adalah kation utama (ion positif) di dalam sel hewan [150&nbsp;mmol/L, (4,8&nbsp;g)], sedangkan natrium adalah kation utama cairan ekstraselular [150&nbsp;mmol/L, (3,345&nbsp;g)]. Di dalam ginjal, sekitar 180 liter plasma per hari disaring melalui [[glomerulus (ginjal)|glomerulus]] dan masuk ke . Penyaringan ini melibatkan sekitar 600&nbsp;g natrium dan 33&nbsp;g kalium. Oleh karena hanya 1–10&nbsp;g natrium dan 1–4&nbsp;g kalium yang cenderung diganti melalui makanan, penyaringan ginjal harus secara efisien menyerap kembali yang tersisa dari plasma.

Natrium direabsorpsi untuk mempertahankan volume ekstraselular, tekanan osmotik, dan konsentrasi natrium serum dalam batas sempit; kalium direabsorpsi untuk mempertahankan konsentrasi kalium serum dalam batas yang sempit.  di dalam tubulus ginjal beroperasi untuk menyerap kembali natrium. Kalium harus dipertahankan juga, tapi, karena jumlah kalium di dalam plasma darah sangat kecil dan kumpulan kalium dalam sel kira-kira tiga puluh kali lebih besar, situasinya tidak begitu kritis untuk kalium. Oleh karena kalium dipindahkan secara pasif dengan arah aliran kebalikan dari natrium sebagai respons terhadap  nyata (namun tidak aktual), kalium urin tidak dapat di bawah konsentrasi kalium dalam serum kecuali kadang-kadang melalui sekresi air secara aktif pada akhir pengolahan. Kalium diekskresikan dua kali dan diserap kembali tiga kali sebelum urin mencapai tubulus pengumpul. Pada titik tersebut, urin biasanya memiliki konsentrasi kalium yang sama dengan plasma. Pada akhir pengolahan, kalium disekresikan satu kali lagi jika kadar dalam serum terlalu tinggi.

Tanpa adanya asupan, kalium diekskresikan sekitar 200&nbsp;mg per hari sampai, dalam waktu sekitar seminggu, kalium dalam serum menurun ke tingkat defisiensi ringan 3,0–3,5&nbsp;mmol/L. Jika masih belum ada asupan, konsentrasinya terus menurun sampai terjadi defisiensi parah yang berujung pada kematian.

Kalium bergerak secara pasif melalui pori-pori membran sel. Ketika ion bergerak melalui pompa, ada sebuah gerbang pada pompa di kedua sisi selaput sel dan hanya satu gerbang yang dapat dibuka sekaligus. Akibatnya, sekitar 100 ion per detik dipaksa melaluinya. Pori-pori hanya memiliki satu gerbang, dan hanya ada satu jenis ion yang dapat mengalir melaluinya, pada 10 juta sampai 100 juta ion per detik. Pori-pori memerlukan kalsium untuk membuka meskipun diperkirakan kalsium bekerja terbalik dengan menghalangi setidaknya satu pori-pori. Gugus karbonil di dalam pori-pori asam amino meniru hidrasi air yang terjadi dalam larutan air melalui sifat muatan elektrostatik pada empat gugus karbonil di dalam pori-pori.

=== Dalam makanan ===

==== Deteksi oleh kuncup rasa ====
Kalium dapat dideteksi berdasarkan rasanya karena memicu tiga dari lima jenis sensasi rasa, sesuai konsentrasinya. Larutan encer ion kalium terasa manis, memungkinkan konsentrasi sedang dalam susu dan jus, sementara konsentrasi yang lebih tinggi menjadi semakin pahit/basa, dan akhirnya juga berasa asin. Gabungan rasa pahit dan asin larutan tinggi kalium membuat suplementasi kalium dosis tinggi melalui minuman cair merupakan tantangan dalam penyajian rasa.

==== Sumber makanan ====
Asupan kalium yang [[Angka Kecukupan Gizi|mencukupi]] bisa diperoleh dengan mengonsumsi berbagai macam makanan. Kalium hadir di semua buah, sayuran, daging dan ikan. Makanan dengan konsentrasi kalium tinggi meliputi [[ubi jalar]], [[peterseli]], [[aprikot]] kering, [[susu]], [[cokelat]], semua [[kacang]] (terutama kacang [[almond]] dan [[pistacio]]), [[kentang]], [[rebung]], [[pisang]], [[alpukat]], [[air kelapa]], [[kedelai]], dan [[bekatul]]. Aprikot kering memiliki konsentrasi kalium paling tinggi dari makanan apapun. Banyak makanan olahan tidak mengandung kalium.

[[Departemen Pertanian Amerika Serikat|USDA]] mencantumkan [[pasta tomat]], [[jus jeruk]], , [[buncis putih]] (''white bean''), [[kentang]], [[pisang]] dan banyak sumber makanan kalium lainnya, diurutkan menurut urutan sesuai kandungan kalium mulai dari yang tertinggi hingga terendah.

==== Asupan yang memadai ====
Pedoman 2004 dari ''[[National Academy of Medicine]]'' menentukan [[Angka Kecukupan Gizi|asupan yang memadai]] sebesar 4.700&nbsp;mg kalium (100 mEq). Kebanyakan orang Amerika hanya mengkonsumsi setengah dari jumlah tersebut per harinya. Demikian juga, di [[Uni Eropa]], khususnya di [[Jerman]] dan [[Italia]], asupan kalium yang tidak mencukupi agak umum terjadi. Namun, ''British National Health Service'' merekomendasikan asupan yang lebih rendah, dengan mengatakan bahwa orang dewasa membutuhkan 3.500&nbsp;mg per hari dan lebih dari jumlah tersebut dapat menyebabkan masalah kesehatan seperti sakit perut dan diare.

Sebuah [[meta-analisis]] menyimpulkan bahwa peningkatan 1640&nbsp;mg dalam asupan kalium harian dikaitkan dengan penurunan risiko stroke sebesar 21%. [[Kalium klorida]] dan [[kalium bikarbonat]] berguna untuk mengendalikan [[hipertensi]] ringan.

==== Kekurangan asupan ====
Diet rendah kalium dapat menyebabkan [[hipertensi]] dan [[hipokalemia]].

==== Suplementasi ====
Suplemen kalium paling banyak digunakan bersamaan dengan [[diuretik]] yang menghalangi reabsorpsi natrium dan air hulu dari  ( dan ), karena ini mendorong peningkatan sekresi kalium tubulus distal, yang berakibat pada peningkatan ekskresi kalium. Tersedia berbagai resep dan suplemen bebas (''over the counter, OTC''). Kalium klorida dapat dilarutkan dalam air, tetapi rasa asin/pahit membuat suplemen cair tidak enak. Dosis tipikal berkisar antara 10&nbsp;mmol (400&nbsp;mg), sampai 20&nbsp;mmol (800&nbsp;mg). Kalium juga tersedia dalam bentuk tablet atau kapsul, yang diformulasikan untuk memungkinkan kalium meleleh perlahan keluar dari matriks, karena konsentrasi ion kalium yang sangat tinggi yang terdapat di sekitar tablet padat dapat melukai mukosa lambung atau usus. Berdasarkan alasan ini, pil kalium non-resep dibatasi oleh undang-undang di AS hingga maksimum 99&nbsp;mg kalium.

Oleh karena ginjal adalah tempat ekskresi kalium, individu dengan gangguan fungsi ginjal berisiko terkena [[hiperkalemia]] jika kalium dan suplemen diet tidak dibatasi. Semakin parah kerusakannya, semakin ketat pembatasan yang diperlukan untuk menghindari hiperkalemia.

== Produksi komersial ==
=== Pertambangan ===

Garam kalium seperti , , , dan  membentuk endapan  yang luas di dasar danau purba dan [[dasar laut]], membuat ekstraksi garam kalium di lingkungan ini layak secara komersial. Sumber utama kalium – [[potas]] – ditambang di [[Kanada]], [[Rusia]], [[Belarus]], [[Jerman]], [[Israel]], [[Amerika Serikat]], [[Yordania]], dan tempat-tempat lain di seluruh dunia. Deposit yang ditambang pertama kalu berada di dekat Staßfurt, Jerman, tetapi simpanannya membentang dari [[Inggris Raya]], melalui Jerman hingga Polandia. Mereka berada di [[Zechstein]] dan tertimbun sejak zaman [[Permian]] Tengah hingga Permian Akhir. Deposit terbesar yang pernah ditemukan terletak  di bawah permukaan provinsi [[Saskatchewan]] Kanada. Deposit tersebut terletak di [[Elk Point Group]] yang dihasilkan pada zaman [[Devon (periode)|Devon Tengah]]. Saskatchewan, lokasi beberapa tambang besar telah beroperasi sejak tahun 1960an, mempelopori teknik pembekuan pasir basah (formasi Blairmore) untuk mendorong poros tambang melaluinya. Perusahaan pertambangan potas utama di Saskatchewan adalah [[Potash Corporation of Saskatchewan]]. Air [[Laut Mati]] digunakan oleh [[Israel]] dan [[Yordania]] sebagai sumber kalium, sementara konsentrasi di lautan normal terlalu rendah untuk produksi komersial dengan harga berlaku.



=== Ekstraksi kimia ===
Beberapa metode digunakan untuk memisahkan garam kalium dari senyawa natrium dan magnesium. Metode yang paling banyak digunakan adalah presipitasi fraksional dengan menggunakan perbedaan kelarutan garam-garamnya pada suhu yang berbeda. Pemisahan elektrostatik campuran garam tanah juga digunakan di beberapa tambang. Sampah natrium dan magnesium yang dihasilkan disimpan di bawah tanah atau ditumpuk di . Sebagian besar mineral kalium yang ditambang setelah diproses berakhir sebagai [[kalium klorida]]. Industri mineral mengacu pada kalium klorida baik sebagai potas maupun ''muriate of potash'', disingkat MOP.

Logam kalium murni dapat diisolasi dengan [[elektrolisis]] [[kalium hidroksida|hidroksidanya]] dalam proses yang telah sedikit berubah sejak pertama kali digunakan oleh [[Humphry Davy]] pada tahun 1807. Meskipun proses elektrolisis dikembangkan dan digunakan dalam skala industri pada tahun 1920an, metode termal dengan mereaksikan natrium dengan [[kalium klorida]] dalam reaksi kesetimbangan kimia menjadi metode dominan pada tahun 1950an.

Produksi [[NaK|paduan natrium kalium]] dilakukan dengan mengubah waktu reaksi dan jumlah natrium yang digunakan dalam reaksi. Proses Griesheimer yang menggunakan reaksi [[kalium fluorida]] dengan [[kalsium karbida]] juga digunakan untuk menghasilkan kalium.
:<chem>Na{} + KCl -> NaCl{} + K \qquad {(Metode \ termal)}</chem>
:<chem>2KF{} + CaC2 -> 2K{} + CaF2{} + 2C \qquad {(Proses \ Griesheimer)}</chem>

Harga logam kalium [[Pereaksi|berderajat kemurnian pereaksi]] bernilai sekitar $10,00/[[pound (mass)|pound]] ($22/[[kg]]) pada tahun 2010 saat dibeli dengan satuan [[ton]]. Logam dengan kemurnian lebih rendah jauh lebih murah. Pasar bergejolak karena penyimpanan logam ini dalam jangka panjang sulit dilakukan. Ia harus disimpan dalam atmosfer [[gas lembam]] kering atau [[minyak mineral]] [[anhidrat]] untuk mencegah pembentukan lapisan permukaan [[kalium superoksida]], [[bahan peledak]] peka tekanan yang [[Detonasi (bahan peledak)|meledak]] saat tergores. Ledakan yang dihasilkan sering kali mulai memadamkan api yang sulit dipadamkan. Ledakan yang dihasilkan sering kali menyulut api yang sulit dipadamkan.

== Penggunaan komersial ==
=== Pupuk ===

Ion kalium merupakan komponen penting nutrisi [[tumbuhan]] dan ditemukan pada kebanyakan jenis [[tanah]]. Mereka digunakan sebagai [[pupuk]] untuk [[pertanian]], [[hortikultura]], dan budidaya [[hidroponik]] dalam bentuk [[kalium klorida|klorida]] (KCl), [[kalium sulfat|sulfat]] (), atau [[kalium nitrat|nitrat]] (). Pupuk pertanian mengkonsumsi 95% produksi kalium global, dan sekitar 90% kalium ini dipasok sebagai KCl. Kandungan kalium dalam sebagian besar tanaman berkisar antara 0,5% sampai 2% dari berat panen, yang dinyatakan secara konvensional sebagai jumlah . Pertanian modern dengan [[Hasil usaha tani|rendemen]] tinggi bergantung pada pupuk untuk menggantikan kalium yang hilang saat panen. Sebagian besar pupuk pertanian mengandung kalium klorida, sedangkan kalium sulfat digunakan untuk tanaman peka klorida atau tanaman yang membutuhkan kandungan sulfur lebih tinggi. Sulfat sebagian besar dihasilkan oleh dekomposisi mineral  () dan  (). Sangat sedikit pupuk yang mengandung kalium nitrat. Pada tahun 2005, sekitar 93% produksi kalium dunia dikonsumsi oleh industri pupuk.

=== Bahan tambahan pangan ===
Kalium natrium tartrat (, [[Kalium natrium tartrat|garam Rochelle]]) adalah penyusun utama [[baking powder]]; zat ini juga digunakan pada  cermin. [[Kalium bromat]] () adalah oksidator kuat (E924), digunakan untuk meningkatkan kekuatan adonan dan meningkatkan tinggi adonan saat mengembang. [[Kalium bisulfit]] () digunakan sebagai pengawet makanan, misalnya dalam pembuatan [[wine]] dan [[bir]] (tapi tidak untuk daging). Senyawa ini juga digunakan untuk [[pemutihan|memutihkan]] tekstil dan jerami, dan dalam penyamakan [[kulit (produk hewan)|kulit]].

=== Industri ===
Bahan kimia utama kalium adalah kalium hidroksida, kalium karbonat, kalium sulfat, dan kalium klorida. Jutaan ton senyawa ini diproduksi setiap tahunnya.

[[Kalium hidroksida]] (KOH) adalah basa kuat, yang digunakan dalam industri untuk menetralisir [[asam]] kuat dan lemah, untuk mengendalikan [[pH]] dan untuk pembuatan [[garam (kimia)|garam]] kalium. Basa ini juga digunakan untuk [[saponifikasi|menyabunkan]] [[lemak]] dan [[minyak]], dalam pembersih industri, dan dalam reaksi [[hidrolisis]], misalnya untuk [[ester]].

[[Kalium nitrat]] () atau saltpeter diperoleh dari sumber alami seperti [[guano]] dan  atau diproduksi melalui [[proses Haber]]; senyawa ini adalah [[oksidator]] dalam [[bubuk mesiu]] dan merupakan pupuk pertanian penting. [[Kalium sianida]] (KCN) digunakan dalam industri untuk melarutkan [[tembaga]] dan [[logam berharga]], terutama [[perak]] dan [[emas]], melalui pembentukan [[Kompleks (kimia)|kompleks]]. Aplikasinya meliputi [[penambangan emas]], , dan **' logam-logam ini. Kalium nitrat juga digunakan dalam sintesis organik untuk membuat nitril. Kalium karbonat ( atau potas) digunakan dalam pabrikasi kaca, sabun, tabung televisi berwarna, lampu fluoresensi, pewarna tekstil dan pigmen. Kalium permanganat () adalah oksidator, zat pemutih dan pemurni, serta digunakan untuk produksi sakarin. Kalium klorat () ditambahkan pada korek api dan bahan peledak. Kalium bromida (KBr) pernah digunakan sebagai sedatif dan dalam fotografi.

Kalium kromat () digunakan dalam tinta, pewarna (warna merah kekuningan cerah); dalam bahan peledak dan kembang api; dalam penyamakan kulit,  dan korek api. tetapi semua kegunaan ini lebih dikarenakan sifat kimia dari ion kromat, daripada ion kalium.

#### Penggunaan ceruk
Terdapat ratusan penggunaan beragan senyawa kalium. Salah satu contohnya adalah kalium superoksida, , suatu padatan jingga yang bertindak selaku sumber oksigen *portable* dan penyerap karbon dioksida. Ia banyak digunakan dalam sistem pernapasan di tambang, kapal selam, dan wahana antariksa karena membutuhkan volume yang lebih sedikit daripada gas oksigen.
: 4KO2 + 2CO2 -> 2K2CO3 + 3O2

Contoh lain adalah kalium kobaltnitrit, , yang digunakan sebagai pigmen lukis di bawah nama Aureolin atau Kobalt Kuning.

Isotop kalium stabil dapat didinginkan dengan laser dan digunakan untuk menelusuri masalah fundamental dan teknologi dalam fisika kuantum. Dua isotop bosonik memiliki resonansi Feshbach yang mudah digunakan untuk memungkinkan studi yang memerlukan interaksi yang mudah berubah, sementara K adalah satu dari dua fermion stabil di antara logam alkali.

#### Penggunaan laboratorium
Suatu paduan natrium dan kalium, NaK, adalah cairan yang digunakan sebagai media transfer bahang dan desikan untuk membuat pelarut kering dan bebas udara. Paduan ini dapat pula digunakan dalam . Logam paduan terner yang tersusun dari 12% Na, 47% K dan 41% Cs memiliki titik lebur terendah di antara semua senyawa logam yaitu −78&nbsp;°C.

Logam kalium digunakan dalam beberapa jenis magnetometer.

## Tindakan pencegahan

Logam kalium bereaksi hebat dengan air menghasilkan kalium hidroksida (KOH) dan gas hidrogen.2K_{(s)}{} + 2H2O_{(l)} -> 2KOH_{(aq)}{} + H2_{(g)}Reaksi ini bersifat eksotermik dan melepaskan panas yang cukup untuk membakar hidrogen yang dihasilkan dengan adanya oksigen, kemungkinan menyebabkan percikan dengan kalium hidroksida, yang merupakan basa kuat yang dapat menghancurkan jaringan hidup dan menyebabkan luka bakar pada kulit. Butiran halus kalium dapat menyala di udara pada suhu ruang. Logam curah dapat terbakar di udara jika dipanaskan. Oleh karena massa jenisnya hanya 0,89 g/cm3, kalium yang terapung terbakar di air yang terpapar oksigen atmosfer. Banyak zat pemadam api umum, termasuk air, yang tidak efektif atau memperparah kebakaran kalium. Nitrogen, argon, natrium klorida (garam dapur), natrium karbonat (soda abu), dan silikon dioksida (pasir) adalah pemadam api yang efektif jika kering. Beberapa bubuk pemadam kering kelas D yang dirancang untuk kebakaran logam juga efektif. Zat-zat ini mencabut oksigen dari api dan mendinginkan logam kalium.

Kalium bereaksi hebat dengan halogen dan meledak dengan adanya bromin. Ia juga bereaksi eksplosif dengan asam sulfat. Selama pembakaran, kalium membentuk peroksida dan superoksida. Peroksida-peroksida ini dapat bereaksi hebat dengan senyawa organik seperti minyak. Baik peroksida dan superoksida dapat bereaksi eksplosif dengan logam kalium.

Kalium biasanya disimpan di dalam minyak tanah atau minyak mineral anhidrat, karena ia bereaksi dengan uap air di udara. Tidak seperti litium dan natrium, bagaimanapun, kalium tidak seharusnya disimpan dalam minyak lebih dari 6 bulan, kecuali dalam kondisi atmosfer lembam (bebas oksigen), atau hampa udara. Setelah disimpan lama di udara, peroksida yang peka guncangan dapat terbentuk pada permukaan logam dan di bawah bibir wadah, dan dapat meledak saat dibuka.

Oleh karena sifat logam kalium yang reaktif, ia harus ditangani dengan kehatihatian tinggi, dengan pelindung kulit dan mata yang memadai serta penghalang tahan ledakan antara pengguna dan logam. Senyawa kalium yang tertelan dalam jumlah besar dapat menyebabkan hiperkalemia yang sangat berpengaruh terhadap sistem kardiovaskuler. Kalium klorida digunakan di Amerika Serikat untuk eksekusi suntik mati.

## Lihat juga

## Referensi

## Daftar pustaka
* 
* 
* 
* 
* National Nutrient Database  at USDA Website

## Pranala luar
* Potassium at *[[The Periodic Table of Videos]]* (University of Nottingham)
*