Konsentrasi

Dalam ilmu kimia, **konsentrasi** atau **kepekatan** adalah ukuran yang menggambarkan banyaknya zat di dalam suatu campuran yang dibagi dengan "volume total" dari campuran tersebut. Ada empat macam deskripsi kuantitatif konsentrasi, yaitu:

konsentrasi massa, konsentrasi molar, konsentrasi jumlah, dan konsentrasi volume. Istilah konsentrasi dapat diterapkan untuk semua jenis campuran, tetapi paling sering digunakan untuk menggambarkan jumlah zat yang terlarut di dalam larutan. Konsentrasi molar mempunyai variasi seperti konsentrasi normal dan konsentrasi osmotik.

## Deskripsi kualitatif

Sering kali dalam situasi informal, bahasa non-teknis, konsentrasi dideskripsikan secara kualitatif, meskipun penggunaan kata sifat seperti "encer" untuk larutan dengan konsentrasi relatif rendah dan "pekat" untuk konsentrasi yang relatif tinggi. Untuk **memekatkan** suatu larutan, harus dilakukan salah satu, yaitu menambahkan zat terlarut lebih banyak (misalnya, alkohol), atau mengurangi jumlah pelarut (misalnya, air). Sebaliknya, untuk **mengencerkan** suatu larutan, harus dilakukan salah satu, yaitu menambah pelarut atau mengurangi jumlah zat terlarut. Terdapat suatu konsentrasi di mana tidak ada zat terlarut yang larut lagi dalam larutan, kecuali kedua zat tersebut sempurna bercampur. Pada titik ini, larutan dikatakan jenuh. Jika zat terlarut ditambahkan ke dalam larutan jenuh, ia tidak akan larut, kecuali dalam kondisi tertentu, yaitu kondisi supersaturasi. Dalam kondisi ini pemisahan fasa tidak terjadi, tetapi yang terjadi adalah pencampuran fasa, baik terpisah sempurna atau bercampur sebagai suspensi. Titik jenuh bergantung pada banyak variabel seperti temperatur ambien dan natur kimia yang pasti dari pelarut dan zat terlarut.

## Notasi kuantitatif

Ada empat kuantitas yang menjelaskan konsentrasi:

### Konsentrasi massa

Konsentrasi massa \rho_i didefinisikan sebagai massa suatu konstituen m_i dibagi dengan volume campuran V:

:\rho_i = \frac {m_i}{V}

Satuan internasional: kg/m3.

### Konsentrasi molar

Konsentrasi molar c_i didefinisikan sebagai jumlah konstituen n_i dibagi dengan volume campuran V:

:c_i = \frac {n_i}{V}

Satuan internasional: mol/m3. Meskipun demikian, satuan yang lebih umum digunakan adalah mol/L (= mol/dm3).

### Konsentrasi hitung

Konsentrasi hitung C_i didefinisikan sebagai jumlah entitas konstituen N_i dalam campuran dibagi dengan volume campuran V:

:C_i = \frac{N_i}{V}

Satuan internasional: 1/m3.

### Konsentrasi volume

**Konsentrasi volume** \phi_i (jangan bingung dengan **volume fraksi**) didefinisikan sebagai volume konsetituen V_i dibagi dengan volume campuran V:

:\phi_i = \frac {V_i}{V}

Satuan internasional: m3/m3.

## Kuantitas terkait

Beberapa kuantitas lain dapat digunakan untuk menjelaskan komposisi campuran. Perlu dicatat bahwa ini tidak bisa disebut konsentrasi.

### Normalitas

Normalitas (kenormalan) didefinisikan sebagai konsentrasi molar c_i dibagi dengan faktor ekivalensi f_{eq}. Karena definisi faktor ekivalensi bergantung pada konteks (bergantung pada reaksi yang diteliti), IUPAC dan NIST jarang menggunakan normalitas.

### Molalitas

(Jangan bingung dengan Molaritas)

Molalitas larutan b_i didefinisikan sebagai jumlah konstituen n_i (dalam mol) dibagi dengan massa pelarut m_{pelarut} (**bukan** massa larutan):

:b_i = \frac{n_i}{m_{pelarut}}

Satuan internasional: mol/kg.

### Fraksi mol

Fraksi mol x_i didefinisikan sebagai jumlah konstituen n_i (dalam mol) dibagi dengan jumlah total konstituen dalam campuran n_{tot} (dalam mol):

:x_i = \frac {n_i}{n_{tot}}

Satuan internasional: mol/mol. Namun, kadang bagian-per notasi sering digunakan untuk menjelaskan fraksi mol kecil.

### Rasio mol

Rasio mol r_i didefinisikan sebagai jumlah konstituen n_i dibagi dengan jumlah total konstituen *lainnya* dalam campuran:

:r_i = \frac{n_i}{n_{tot}-n_i}

Jika n_i lebih kecil daripada n_{tot}, rasio mol hampir sama dengan fraksi mol.

Satuan internasional: mol/mol. Namun, kadang bagian-per notasi sering digunakan untuk menjelaskan rasio mol kecil.

### Fraksi massa

Fraksi masa w_i adalah fraksi salah satu zat dengan massa m_i dibagi dengan massa total campuran m_{tot}:

:w_i = \frac {m_i}{m_{tot}}

Satuan internasional: kg/kg. Namun, kadang bagian-per notasi sering digunakan untuk menjelaskan fraksi massa kecil.

### Rasio massa

Rasio massa \zeta_i didefinisikan sebagai massa konstituen m_i dibagi dengan massa total seluruh konstituen *lainnya* dalam campuran:

:\zeta_i = \frac{m_i}{m_{tot}-m_i}

Jika m_i jauh lebih kecil daripada m_{tot}, rasio massa hampir sama dengan fraksi massa.

Satuan internasional: kg/kg. Namun, kadang bagian-per notasi sering digunakan untuk menjelaskan rasio massa kecil.

## Pemekatan

Pemekatan adalah suatu proses untuk menaikkan suatu kadar zat tertentu yang ingin dipekatkan. Contoh paling gampang ada pada industri sirup, ekstrak buah (encer) yang terbentuk harus dipekatkan terlebih dulu untuk mencapai skala ekonomis tertentu sebelum layak dijual. Proses ini umumnya memakai medium panas untuk mengurangi kadar air yang ada sehingga kandungan ekstrak buah yang ada akan meningkat.

## Kebergantungan kepada volume
Konsentrasi bergantung pada variasi volume larutan terutama karena ekspansi termalnya.

## Tabel konsentrasi dan kuantitas terkait

## Lihat pula
* Rasio pengenceran
* Konsentrasi dosis
* Pengenceran serial
* Masalah pencampuran ''wine''/air

## Referensi