Molaritas

**Molaritas** (juga disebut **konsentrasi molar**, **konsentrasi jumlah**, atau **konsentrasi zat**) adalah ukuran konsentrasi dari spesies kimia, khususnya zat terlarut dalam larutan, dalam hal jumlah zat per satuan volume larutan. Dalam kimia, satuan molaritas yang paling umum digunakan adalah jumlah mol per liter, yang memiliki lambang satuan mol/L atau mol/dm3 dalam satuan SI. Larutan dengan konsentrasi 1&nbsp;mol/L dikatakan sebagai 1&nbsp;**molar**, biasanya ditulis sebagai 1&nbsp;M.
## Definisi
Molaritas atau konsentrasi molar paling sering dinyatakan dalam satuan mol  zat terlarut per liter larutan. Untuk penggunaan dalam aplikasi yang lebih luas, ia didefinisikan sebagai jumlah zat terlarut per satuan volume larutan, atau per satuan volume yang tersedia untuk spesies itu, diwakili oleh huruf kecil c:

:c = \frac{n}{V} = \frac{N}{N_\text{A}\,V} = \frac{C}{N_\text{A}}.

Di sini, n adalah jumlah zat terlarut dalam mol, N adalah jumlah partikel penyusun yang ada dalam volume V (dalam liter) larutannya, dan N_\text{A} adalah konstanta Avogadro, sejak 2019 didefinisikan sebagai tepat . Rasio \frac{N}{V} adalah kerapatan bilangan C.

Dalam termodinamika, penggunaan molaritas sering kali tidak sesuai karena volume sebagian besar larutan sedikit bergantung pada suhu akibat ekspansi termal. Masalah ini biasanya diselesaikan dengan memasukkan faktor koreksi suhu, atau dengan menggunakan ukuran konsentrasi yang tidak tergantung suhu seperti molalitas.

Kuantitas  mewakili pengenceran (volume) yang dapat muncul dalam hukum pengenceran Ostwald.

; Konsentrasi formalitas atau analitis
Jika sebuah entitas molekul terdisosiasi dalam larutan, maka konsentrasinya mengacu pada rumus kimia asli dalam larutan, dan molaritasnya kadang-kadang disebut **konsentrasi formal** atau **formalitas** (*F*A) atau **konsentrasi analitis** (*c*A). Misalnya, jika larutan natrium karbonat () memiliki konsentrasi formal *c*() = 1&nbsp;mol/L, molaritasnya adalah *c*() = 2&nbsp;mol/L dan *c*() = 1&nbsp;mol/L karena garam tersebut berdisosiasi menjadi ion-ion ini.
## Satuan
Dalam Sistem Satuan Internasional (SI), satuan koheren untuk molaritas adalah mol/m3. Namun, satuan ini tidak sesuai untuk sebagian besar keperluan laboratorium dan sebagian besar literatur kimia secara tradisional menggunakan mol/dm3, yang sama dengan mol/L. Satuan tradisional ini sering disebut **molar** dan dilambangkan dengan huruf M, misalnya:
:mol/m3 = 10−3 mol/dm3 = 10−3 mol/L = 10−3&nbsp;M = 1&nbsp;mM = 1&nbsp;mmol/L.

Untuk menghindari kebingungan dengan awalan SI mega, yang memiliki singkatan yang sama, huruf kecil ᴍ atau huruf miring *M* juga digunakan dalam beberapa jurnal dan buku teks.

Sub-kelipatan seperti *milimolar* terdiri dari satuan yang didahului oleh awalan SI:

## Besaran terkait
### Konsentrasi bilangan
Mengubah ke konsentrasi bilangan C_i dengan 

:C_i = c_i N_\text{A},

dengan N_\text{A} adalah konstanta Avogadro.
### Konsentrasi massa
Mengubah ke konsentrasi massa \rho_i dengan

:\rho_i = c_i M_i,

dengan M_i adalah massa molar konstituen i.
### Fraksi mol
Mengubah ke fraksi mol x_i dengan

:x_i = c_i \frac{\overline{M}}{\rho},

dengan \overline{M} adalah massa molar rata-rata larutan, \rho adalah kepadatan larutan.

Hubungan yang lebih sederhana dapat diperoleh dengan mempertimbangkan molaritas total, yaitu jumlah konsentrasi molar dari semua komponen campuran:

:x_i = \frac{c_i}{c} = \frac{c_i}{\sum_j c_j}.
### Fraksi massa
Mengubah ke fraksi massa w_i dengan

:w_i = c_i \frac{M_i}{\rho}.
### Molalitas
Untuk campuran biner, mengubah ke molalitas b_2 dengan

:b_2 = \frac{c_2}{\rho - c_1 M_1},

dengan pelarut adalah zat 1, dan zat terlarut adalah zat 2.

Untuk larutan dengan lebih dari satu zat terlarut, konversinya adalah

:b_i = \frac{c_i}{\rho - \sum_{j\neq i} c_j M_j}.
## Properti
### Jumlah molaritas – normalisasi hubungan
Jumlah molaritas memberikan molaritas total, yaitu kepadatan campuran dibagi dengan massa molar campuran atau dengan nama lain kebalikan dari volume molar campuran. Dalam sebuah larutan ionik, kekuatan ionik sebanding dengan jumlah konsentrasi molar garam.
### Jumlah produk konsentrasi molar dan volume molar parsial
Jumlah produk antara jumlah ini sama dengan satu:
:\sum_i c_i \overline{V_i} = 1.
### Ketergantungan pada volume
Konsentrasi molar tergantung pada variasi volume larutan terutama karena ekspansi termal. Pada interval suhu yang kecil, ketergantungannya adalah

:c_i = \frac {c_{i,T_0}}{1 + \alpha\Delta T},

dengan c_{i,T_0} adalah konsentrasi molar pada suhu referensi, \alpha adalah koefisien ekspansi termal dari campuran.
## Contoh

## Lihat pula
* Molalitas
* Tingkatan besaran (molaritas)
## Referensi

## Pranala luar
*  Kalkulator Konsentrasi Larutan Molar
*  Percobaan untuk menentukan molaritas cuka dengan titrasi