Raksa(II) oksida

**Raksa(II) oksida**, disebut pula sebagai **merkurat oksida** atau hanya **raksa oksida**, adalah sebuah senyawa dengan rumus kimia HgO. Senyawa ini memiliki warna merah atau jingga dan berbentuk padat pada suhu dan tekanan ruangan. Bentuk mineralnya, montroidit (*montroydite*) sangat jarang ditemukan.

## Sejarah

Pada tahun 1774, Joseph Priestley menemukan bahwa oksigen dilepaskan dengan memanaskan raksa oksida:

: 2 \mathrm{HgO} (s) \rightarrow 2 \mathrm{Hg} (l) + \mathrm{O}_2 (g)

walaupun ia tidak mengidentifikasi gas tersebut sebagai oksigen (namun, Priestley menyebutnya sebagai "udara tak terflogiston," sebagaimana paradigma yang berlaku saat itu).

## Struktur
Di bawah tekanan atmosfer, raksa oksida memiliki dua bentuk kristalin: bentuk pertama disebut sebagai montroidit (ortorombik, 2/m 2/m 2/m, Pnma), dan bentuk yang kedua analog terhadap mineral sulfida cinnabar (heksagonal, hP6, P3221); keduanya dicirikan dengan rantai Hg-O. Pada tekanan di atas 10 GPa struktur dari kedua bentuk tersebut berubah menjadi bentuk tetragonal.

## Sintesis dan reaktivitas

Bentuk merah dari HgO dapat dibuat dengan memanaskan Hg dengan oksigen pada suhu sekitar 350&nbsp;°C,

: \mathrm{Hg} + 1/2 \mathrm{O}_2 \rightarrow \mathrm{HgO}

atau melalui pirolisis raksa(II) nitrat, Hg(NO3)2.

:\mathrm{Hg(NO_3)_2 \rightarrow HgO + 2 \ NO_2 + O}

Bentuk kuning dari HgO dapat diperoleh melalui pengendapan larutan Hg2+ dengan suatu basa. Sebagai contoh, reaksi antara raksa(II) klorida dengan kalium hidroksida.

:\mathrm{HgCl_2 + 2 \ KOH \rightarrow HgO + 2 \ KCl + H_2O}

Perbedaan warna di antara bentuk HgO di atas diakibatkan oleh ukuran partikelnya, kedua bentuk tersebut memiliki struktur yang sama yang terdiri dari satuan O-Hg-O yang hampir linear terhubung dalam rantai zigzag dengan Hg-O-Hg pada sudut 108°.

Raksa oksida sangat sensitif terhadap cahaya. Ketika hidrazin hidrat diteteskan pada raksa oksida maka akan terjadi ledakan. Asam hipofosfat mampu mereduksi raksa oksida dengan ledakan menjadi bentuk logamnya.

:2 \mathrm{Hg^{2+}} + \mathrm{H_3PO_2} + 2 \mathrm{H_2O} \rightarrow \mathrm{H_3PO_4} + 2 \mathrm{Hg} (s) + 4 \mathrm{H^+}

Ketika dipanaskan hingga terurai (932&nbsp;°F) senyawa ini terurai menjadi raksa dan oksigen. Asap dari pemanasan tersebut mungkin mengandung uap raksa yang sangat beracun; oksigen mungkin meningkatkan intensitas api. Ledakan raksa oksida mungkin terjadi dengan adanya friksi atau penerapan panas.

## Penggunaan
HgO terkadang digunakan dalam produksi raksa karena cukup mudah terdekomposisi. Ketika senyawa ini terdekomposisi, gas oksigen akan dihasilkan. Selain digunakan sebagai zat antara bagi pembuatan garam raksa dan senyawa raksa organik, senyawa ini juga digunakan dalam sintesis diklorin monoksida.

:2 \mathrm{Cl_2} + \mathrm{HgO} \rightarrow \mathrm{HgCl_2} + \mathrm{Cl_2O}

HgO juga digunakan sebagai antiseptik dalam farmasi; pigmen dan pemodifikasi gelas; fungisida; pengawet dalam kosmetik; pereaksi analitik; dan sebelumnya pernah digunakan sebagai cat antikotor.

Senyawa ini juga digunakan sebagai material katode bagi baterai raksa.

## Kesehatan

Raksa oksida adalah senyawa yang sangat beracun yang dapat diserap dalam tubuh melalui pernapasan, melalui kulit dan melalui pencernaan. Paparan dalam jumlah sedikit dapat menyebabkan kematian atau cedera permanen. Setelah dikonsumsi, raksa oksida siap dikonversi menjadi raksa(II) klorida, senyawa raksa yang paling berbahaya. Debu raksa oksida memiliki efek korosif pada mata, kulit, dan saluran pernapasan. Orang dengan riwayat alergi atau kepekaan terhadap raksa, penyakit pernapasan kronis, gangguan sistem saraf, atau gangguan ginjal berisiko lebih tinggi terhadap paparan senyawa ini.

Zat ini dilarang digunakan sebagai bahan pestisida di Uni Eropa.

Penguapan pada suhu 20&nbsp;°C dapat diabaikan. HgO terurai akibat paparan cahaya atau pemanasan di atas 500&nbsp;°C. Pemanasan tersebut menghasilkan asap raksa yang sangat beracun dan oksigen, yang meningkatkan bahaya kebakaran. Raksa(II) oksida bereaksi dengan agen pereduksi, klor, hidrogen peroksida, magnesium (bila dipanaskan), disulfur diklorida dan hidrogen trisulfida.

## Referensi

## Pranala luar

*  National Pollutant Inventory – Mercury and compounds fact sheet
*  Informasi di Webelements.