אצטאלדהיד

**אַצֶטְאַלְדֶהִיד** (במונחון IUPAC: **Ethanal**, אֶתַנַל) הוא תרכובת כימית שנוסחתה C2H4O,זהו אלדהיד חשוב הנפוץ בטבע ומיוצר בכמויות גדולות בתעשייה.
אצטאלדהיד מיוצר בצמחים, מצוי במזונות כלחם, קפה ופירות. אצטאלדהיד הוא תוצר של חמצון חלקי של אתנול בכבד על ידי האנזים אלכוהול דהידרוגנז ועליית ריכוזו בדם היא מהגורמים לחמרמורת.

## ייצור
דרך הייצור העיקרית של אצטאלדהיד היא בתהליך Wacker חמצון אתן בקטליזה הומוגנית של פלדיום ונחושת

2CH_2=CH_2 +O_2\Rightarrow 2CH_3CHO

המעגל הקטליטי שבו נוצר אצטאלדהיד ומשתחזרים הזרזים
# C_2H_4 + [PdCl_4]^{2-} +H_2O\Rightarrow CH_3CHO +Pd +2HCl +2Cl^- 
# 2CuCl_2 + Pd +2Cl^-\Rightarrow 2CuCl +[PdCl_4]^{2-} 
# 4CuCl + 4HCl +O_2\Rightarrow 4CuCl_2 +2H_O
לייצור בקנה מידה קטן יותר משתמשים גם בחמצון חלקי של אתנול בקטליזה של כסף בתהליך אקסותרמי בטמפרטרות של 500-650°C
2CH_3CH_2OH +O_2\Rightarrow 2CH_3CHO +H_2O
בעבר יוצר החומר על ידי דהידרוגנציה (הוצאת מימן) מאתנול בתהליך אנדותרמי
2CH_3CH_2OH \Rightarrow 2CH_3CHO +H_2

### היסטוריה
הצעה ראשונה לייצור אצטאלדהיד מאצטילן מיוחסת לפרסום של קושצרוף (Kuscheroff) משנת 1884. בשנת 1898 הציע הוגו ארדמן שיטה לייצור תעשייתי של אצטאלדהיד מאצטילן על ידי העברת האצטילן דרך חומצה גופרתית רותחת בריכוז של כ-45% מעורבב בחומצת כספית. לשיטה זאת הייתה נצילות נמוכה של כ-5%. נתן גרינשטיין זיהה שיש קשר הפוך בין הטמפרטורה הרצויה בתהליך לבין ריכוז החומצה, כאשר ככל שהריכוז יותר גבוה יש להשתמש בטמפרטורה נמוכה יותר. בתחילת 1910 הוא הגיש פטנט בו הציע להעביר את האצטילן דרך חומצה גופרתית בריכוז של כ-45%, אך בטמפרטורה נמוכה של 15–25 מעלות צלזיוס ובלחץ גבוה מהלחץ האטמוספירי, או דרך חומצה זרחתית בריכוז של כ-25%, בו מעורב זרז של מלח כספית, במקום החומצה הגפרתית. חברת Chemische Fabrik Griesheim-Elektron קיבלה את הבעלות על הפטנט וניסתה לייצר אצטאלדהיד בהתאם, אך נתקלה בקשיים רבים וייצור המוני על פי השיטה של גרינשטיין החלה בשנת 1916 ונמשכה כ-50 שנה.

## כימיה
אצטאלדהיד עובר תגובת טאוטמריזציה לתת ויניל אלכוהול

CH_3CHO \overrightarrow{\leftarrow} CH2=CHOH
קבוע שיווי המשקל לתגובה הוא 6x10-7 ושינוי האנתלפיה H = 42.7Kj/mol∆ ב-298K כך שבתנאים אלו רק אחוז קטן מאוד מהחומר נמצא בצורת האנול (ויניל אלכוהול). לתגובה יש אנרגיית שפעול גבוהה כך שאינה מתרחשת בטמפרטורת החדר, ניתן לבצע אותה בקטליזה פוטוכימית או בנוכחות חומצות כ HClO<sub>4</sub> או H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>. שמאל|ממוזער|250px|שיווי המשקל בין אצטאלדהיד לויניל אלכוהול

בשל גודלה הקטן של המולקולה וזמינותה כמונומר יבש (בניגוד לפורמלין) משמש החומר כאלקטרופיל בתגובות סינתיזה אורגנית.
אצטאלדהיד מגיב עם ציאניד ואמוניה לקבלת חומצת האמינו אלאנין
3 מולקולות אצטאלדהיד יכולות להדחס לקבלת פראלדהיד (Paraldehyde) - מולקולה טבעתית המכילה קשרי פחמן-חמצן יחידיםשמאל|ממוזער|250px|מולקולת פרלדהיד המתקבלת בדחיסת 3 מולקולות אצטאלדהיד

## שימושים
בעבר שימש אצטאלדהיד בעיקר כחומר גלם לייצור חומצה אצטית. יישום זה נמצא בירידה כי ניתן להפיק את החומצה ביעילות גבוהה יותר ממתנול.
אצטאלדהיד הוא חומר מוצא חשוב לנגזרות של פירידין.
משתנן ואצטאלדהיד מייצרים שרפים שימושיים.
מאנהידריד אצטי ואמטאלדהיד מייצרים אתילדיאן דיאצטט ממנו מפיקים ויניל אצטט - המונומר לייצור פוליויניל אצטט.

## בטיחות
אצטאלדהיד רעיל בריכוזים גבוהים, חשוד כמסרטן וגורם לגירוי בעיניים ובריריות דרכי הנשימה. רמת החשיפה המרבית המותרת לעובדים היא 25ppm.
חשיפה לריכוזים שמעל 1,000ppm מתבטאת בבחילה, הקאה וכאבי ראש.

## קישורים חיצוניים

* גיליון בטיחות חומרים של אצטאלדהיד
*נתונים כימיים נוספים על אצטאלדהיד
* 

## הערות שוליים

קטגוריה:ערכים שבהם תבנית אתר רשמי אינה מתאימה להוספה אוטומטית
קטגוריה:תרכובות אורגניות
קטגוריה:חמצן: תרכובות
קטגוריה:חומרי טעם וריח