משטח אנרגיה פוטנציאלית

[ממוזער|משטח אנרגיה פוטנציאלית עבור מולקולת מים: מציגים את המינימום האנרגטי המתאים למבנה המולקולרי האופטימלי של מים – אורך קשר O-H של 0.0958 [ננומטר וזווית H-O-H של 104.5°.]]

**משטח [[אנרגיה פוטנציאלית]]** (באנגלית: **Potential Energy Surface**) הוא כלי תאורטי המשמש לתיאור האנרגיה של מערכת כימית או פיזיקלית במונחים של פרמטרים מסוימים. לרוב מדובר במערכת של אטומים, כאשר הפרמטרים הם מיקומי האטומים. משטח זה מתאר את האנרגיה של מערכת כתלות בקואורדינטות הגרעיניות, תוך התחשבות בהנחת היסוד של קירוב בורן-אופנהיימר, המפריד בין תנועת האלקטרונים לתנועת גרעין האטום. כאשר מדובר בקואורדינטה אחת בלבד, המשטח מכונה "עקומת אנרגיה פוטנציאלית" או "פרופיל אנרגיה". דוגמה לכך היא הפוטנציאל בין-אטומי Morse/Long-range (אנ'), המתאר את האנרגיה של קשרים כימיים, וכולל את פונקציית Morse עם תיקון לטווחים ארוכים, דבר המשפר את הדיוק בשיפור דיוק התחזיות של אורכי קשרים ואנרגיות דיסוציאציה.

באנלוגיה לנוף טופוגרפי: עבור מערכת עם שתי דרגות חופש (למשל, שני אורכי קשר), האנרגיה (האנלוגיה: הגובה של השטח) היא פונקציה של שני אורכי קשר (האנלוגיה: הקואורדינטות של המיקום על פני הקרקע). עם זאת, במערכות עם יותר משתי דרגות חופש, המשטח הופך לרב ממדי, מה שמקשה על תיאורו באמצעות אנלוגיה ויזואלית כמו נוף טופוגרפי.

ממוזער|נוף אנרגיה מפושט של המערכת הסוציו-אקונומית העולמית ודינמיקת נקודות המפנה החברתיות ברמות פירוט שונות, תוך הדגשת גורמים המשפיעים על המעברים

יישומים של משטח אנרגיה פוטנציאלית נמצאים בעיקר בהיבטים התאורטיים של הפיזיקה, הכימיה והביוכימיה. ניתן להשתמש משטח זה לחקר תכונות של מבנים המורכבים מאטומים, כגון מציאת הצורה בעלת האנרגיה המינימלית של מולקולה או חישוב קצב תגובה כימית. כמו כן, משטח זה מסייע בתיאור כל התצורות האפשריות של ישות מולקולרית, המיקומים המרחביים של מולקולות במערכת, וכן פרמטרים ורמות האנרגיה התואמות להם, לרוב מדובר באנרגיה חופשית של גיבס. מבחינה גאומטרית, נוף האנרגיה הוא הגרף של פונקציית האנרגיה על פני מרחב התצורות של המערכת. המונח משמש גם בהקשרים רחבים יותר בתיאור גאומטרי באופטימיזציה מתמטית, כאשר תחום פונקציית ההפסד הוא מרחב הפרמטרים של מערכת מסוימת.

## הגדרה מתמטית וחישוב
הגאומטריה של קבוצת אטומים יכולה להיות מתוארת על ידי וקטור r, אשר רכיביו מייצגים את מיקומי האטומים. הווקטור r יכול להיות קבוצת הקואורדינטות הקרטזיות של האטומים, או קבוצת מרחקים וזוויות בין-אטומיים.

בהינתן r, האנרגיה כפונקציה של המיקומים E(r), מייצגת את ערך האנרגיה עבור כל r רלוונטי. באמצעות האנלוגיה לנוף האנרגיה שהוזכרה קודם, הפונקציה E מייצגת את הגובה ב"נוף האנרגיה", וכתוצאה מכך נוצר המושג של משטח אנרגיה פוטנציאלית.

כדי לחקור תגובה כימית באמצעות משטח אנרגיה פוטנציאלית כפונקציה של מיקומי האטומים, יש לחשב את האנרגיה עבור כל סידור אטומי רלוונטי. שיטות לחישוב האנרגיה של סידור אטומים מסוים תוארו היטב בתחום הכימיה החישובית, וההתמקדות כאן היא במציאת קירובים ל-E(r) במטרה לקבל מידע מדויק על הקשר בין אנרגיה ומיקום.

עבור מערכות כימיות פשוטות מאוד, או כאשר מבוצעים קירובים מחושבים על האינטראקציות בין האטומים, ניתן לפעמים להשתמש בביטוי אנליטי שמפיק את האנרגיה כפונקציה של מיקומי האטומים. דוגמה לכך היא הפוטנציאל של London-Eyring-Polanyi-Sato עבור המערכת H + H₂ כפונקציה של שלושת המרחקים בין אטומי המימן.

עבור מערכות מורכבות יותר, חישוב האנרגיה של סידור אטומים מסוים עשוי להיות תובעני מבחינה חישובית, ולכן ייצוג מלא של המשטח אינו תמיד ישים. עבור מערכות כאלה, ניתן לחשב רק קבוצת נקודות מצומצמת על המשטח, ואז להשתמש בשיטות אינטרפולציה חישוביות חסכוניות כמו אינטרפלציית Shepard (אנ') כדי להשלים את המידע החסר.

## יישומים
משטח אנרגיה פוטנציאלית הוא כלי תאורטי המשמש בניתוח גאומטריה מולקולרית ובדינמיקה של תגובות כימיות. לאחר חישוב נקודות חיוניות על המשטח, ניתן לסווג אותן לפי הנגזרות הראשונה והשנייה של האנרגיה ביחס למיקום, כלומר הגרדיאנט (שיפוע) והעקמומיות. נקודות בהן הגרדיאנט הוא אפס הן בעלות משמעות פיזיקלית: מינימום באנרגיה מתאר מצבים כימיים יציבים, ואילו נקודות אוכף (נקודות שבהן הפונקציה עוברת משיפוע חיובי לשלילי או להפך בכיוונים שונים) מייצגות מצבי מעבר – כלומר נקודת האנרגיה הגבוהה ביותר על קואורדינטת התגובה (המסלול האנרגטי הנמוך ביותר המחבר בין מגיבים לתוצרים בתגובה כימית).

המונח שימושי גם בחקר קיפול חלבונים: חלבון עשוי תאורטית להתקיים במספר כמעט אינסופי של תצורות לאורך נוף האנרגיה שלו, אך בפועל הוא מתקפל למבנים שניוניים ושלישוניים בעלי האנרגיה החופשית הנמוכה ביותר האפשרית. השערת משפך הקיפול (באנגלית: folding funnel hypothesis) (אנ') מתארת כיצד חלבונים מתקפלים למבנה היציב ביותר שלהם דרך נוף אנרגיה דמוי משפך, שבו הם נעים לעבר מצב שבו האנרגיה החופשית היא הנמוכה ביותר, תוך צמצום הדרגתי של מספר התצורות האפשריות.

בתחום הקטליזה, בעת תכנון קטליזטורים חדשים או שיפור קיימים, נבחנים נופי האנרגיה כדי להימנע ממצבי ביניים בעלי אנרגיה נמוכה מדי או גבוהה מדי, שעלולים לעצור את התגובה או לדרוש אנרגיה רבה מדי להשלמתה.

בנוגע למודלים של היווצרות זכוכית, מינימום מקומי בנוף האנרגיה מייצג מצבים מטסטביליים בטמפרטורה נמוכה במערכת תרמודינמית.

בלמידת מכונה, ניתן לנתח רשתות עצביות מלאכותיות באמצעות גישות דומות. לדוגמה, רשת נוירונים עשויה להתאים באופן מושלם למערך האימון, ולהשיג מינימום גלובלי עם הפסד אפס, אף עדיין עלול לסבול מהתאמת יתר – כלומר למידת הרעש או שינון מערך האימון. הבנה מתי מצב כזה מתרחש אפשרית באמצעות ניתוח הגאומטריה של נוף האנרגיה המתאים.

## משטחים מושכים ודוחים
משטחי פוטנציאל עבור תגובות כימיות יכולים להיות להיות מסווגים כמושכים או כדוחים, באמצעות השוואת התארכות קשרי הקומפלקס המשופעל לאורך הקשרים של המגיבים והתוצרים.

עבור תגובה מסוג A + B—C → A—B + C, אורך הקשר עבור הקשר החדש הנוצר, A—B, יהיה מוגדר כ־R*AB = RAB − R0AB, כאשר RAB מוגדר כאורך הקשר במצב המעבר ו־R0AB מוגדר כאורך הקשר במולקולת התוצר. באופן דומה, עבור הקשר שנשבר, אורך הקשר יוגדר לפי R*BC = RBC − R0BC, כאשר R0BC הוא אורך הקשר במולקולת המגיב.

עבור תגובות אקסותרמיות, משטח הפוטנציאל מוגדר כמושך כאשר R*AB > R*BC, כלומר, מצב המעבר מושג כאשר המגיבים מתקרבים. לאחר השגת מצב המעבר, אורך הקשר A—B ממשיך לקטון והאנרגיה המשתחררת מהתגובה מומרת לאנרגיית רטט של הקשר. דוגמה לכך היא התגובה K + Br2 → K—Br + Br, בה המשיכה של המגיבים מובילה למצב מעורר מהצורה K+•••Br−•••Br. המולקולות בעלות הרטט ניתנות לזיהוי על ידי פליטת קרינה בתחום אינפרה-אדום.

מנגד, משטח הפוטנציאל עבור התגובה H + Cl2 → HCl + Cl נחשב דוחה מאחר ש R*HCl ClCl ומצב המעבר מושג כאשר התוצרים נפרדים. עבור תגובה זו כאשר האטום A (במקרה זה H) הוא קל יותר מ-B ו-C, אנרגיית התגובה נפלטת בעיקר כאנרגיה קינטית של התוצרים. עבור תגובה כמו F + H2 → HF + H, בה האטום A כבד מ-B ו-C, יש פליטת אנרגיה מעורבת, גם אנרגיית רטט וגם אנרגיה קינטית, למרות שמשטח הפוטנציאלי הוא דוחה.

בתגובות אנדותרמיות, סוג המשטח יקבע את סוג האנרגיה היעיל ביותר להנעת התגובה. אנרגיה קינטית של המגיבים היא האפקטיבית ביותר עבור תגובות עם משטח פוטנציאל מושך, ואילו שאנרגיית רטט היא היעילה עבור תגובות עם משטח פוטנציאל דוחה. לדוגמה, התגובה F + HCl(v=1) → Cl + HF היא מהירה פי חמישה מהתגובה F + HCl(v=0) → Cl + HF אף על פי שהאנרגיה הכוללת שלHCl זהה בשתי התגובות.

## היסטוריה
הרעיון של משטח פוטנציאל עבור תגובות כימיות הוצע לראשונה ע״י הפיזיקאי הצרפתי רנה מרסלן (אנ') בשנת 1913. החישוב החצי אמפירי הראשון של משטח פוטנציאל הוצע ע״י הנרי אירינג ומיכאל פולאני בשנת 1931 עבור התגובה H+H2. בשנת 1935, אירינג השתמש במשטח פוטנציאל על מנת לחשב קבועי תגובה עבור תאוריית מצב המעבר.

## משטח פוטנציאל דו־ממדי עבור תגובת H + H<sub>2</sub>
ממוזער|משטח אנרגיה פוטנציאלי של H+H<sub>2</sub>משטחי פוטנציאל מוצגים לרוב כגרפים תלת־ממדיים, אך הם יכולים להיות מוצגים גם כגרפים דו־ממדיים, כאשר התקדמות התגובה מוצגת באמצעות קווים איזואנרגטיים. המערכת הקוליניארית H + H2 היא תגובה פשוטה בעזרתה ניתן לשרטט משטחי פוטנציאל דו־ממדיים בדרך קלה ופשוטה להבנה. בתגובה זו, אטום המימן (H) מגיב עם מולקולת מימן (H2) ויוצר קשר חדש עם אחד משני האטומים שבמולקולה, תוך כדי שבירת הקשר המקורי שבין שני אטומי המולקולה. תגובה זו מסומנת כ Ha + Hb–Hc → Ha–Hb + Hc. התקדמות התגובה מהמגיבים (H + H₂) לתוצרים (H-H-H), יחד עם אנרגיית החומרים הלוקחים חלק בתגובה, מוצגים היטב במשטח האנרגיה הפוטנציאלי המתאים. פרופיל אנרגיה מתאר את האנרגיה הפוטנציאלית כפונקציה של המשתנים הגאומטריים (משטחי פוטנציאל בכל ממד אינם תלויים בזמן ובטמפרטורה).

ישנם מספר אלמנטים רלוונטיים למשטח הפוטנציאל הדו־ממדי:
* הגרף הדו-ממדי מציג את נקודות המינימום בהן נמצאים המגיבים, את התוצרים ואת נקודת האוכף או נקודת המעבר.
* מצב המעבר נמצא במקסימום של קואורדינטת התגובה ובמינימום של הקואורדינטה הניצבה לאורך נתיב התגובה.
* התקדמות הזמן מתוארת כמסלול בכל תגובה. בהתאם לתנאי התגובה, התהליך יראה את הדרכים השונות להגיע להיווצרות התוצרים, כפי שמתואר בצירים הגרפיים.

## חישוב משטח אנרגיה פוטנציאלית באמצעות שיטת הרטרי-פוק
שיטת הרטרי-פוק (HF) היא שיטה חישובית המשמשת לקביעת האנרגיה ומבנה האלקטרונים של אטומים ומולקולות. השיטה מבוססת על קירוב בורן-אופנהיימר, שבו מניחים שהגרעינים במולקולה נותרים בזמן שמחשבים את תנועת האלקטרונים, ועל גישה ממוצעת שבה כל אלקטרון נע בתוך שדה חשמלי ממוצע שנוצר על ידי שאר האלקטרונים. כדי לתאר את מצב האלקטרונים משתמשים בפונקציית גל מסוג דטרמיננט סלייטר (אנ'), המבטיחה שהתיאור מתחשב בעיקרון האיסור של פאולי.

שיטת HF מאפשרת לחשב את משטח אנרגיה פוטנציאל המתאר את שינויי האנרגיה של מולקולה כתלות במיקום האטומים שבה. עם זאת, היא אינה מתחשבת באופן מלא בקורלציה האלקטרונית, כלומר בהשפעות הישירות בין תנועות האלקטרונים, לכן, במקרים רבים נדרש שימוש בשיטות מתקדמות יותר כגון MP2 (אנ') ו-CI (אנ') לתיקון השגיאות, או בתורת פונקציונל הצפיפות (DFT) המספקת חלופה יעילה יותר לחישובים רבים.

## ראו גם
* בור פוטנציאל
* כימיה חישובית

## הערות שוליים

2025 03
קטגוריה:כימיה קוונטית
קטגוריה:כימיה תאורטית
קטגוריה:קינטיקה כימית