PH

*Para a doenza pulmonar denominada PH ver Pneumonite por hipersensibilidade.*

O valor do **pH** é un número aproximado, entre 0 e 14, que indica se unha solución é ácida (pH  7)

## Definición 
O **pH** ou **potencial de hidróxeno iónico**, é un índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade dun medio calquera. O concepto foi introducido por S. P. L. Sørensen en 1909. O "p" ven do alemán *potenz*, que significa poder de concentración, e o "H" é para o ión de hidróxeno (H+). Ás veces se fai vir do latín *pondus hydroxenii*. O "p" equivale ao  logaritmo negativo de base 10 da actividade dos ións a que se refire, ou sexa,

:\mbox{pH} = -\log_{10} \left[ \mbox{H}^+ \right]

en que [H+] representa a actividade de H+ en mol/dm3.

## pOH 
Do mesmo modo pódese definir o **pOH** en relación á concentración de ións OH-. A partir da constante de disociación da auga que ten o valor de 10−14 á temperatura de 298 K (25&nbsp;°C), pódese determinar a relación entre o pOH e o pH. Así pola definición de Kw tense a relación entre as dúas actividades:

:Kw =[H+][OH-]

Ao aplicar logaritmos, obtense a relación entre o pH e o pOH:

:pKw=pH+pOH=14

## Medida do pH 
[dereita|miniatura|250px|A [hortensia (flor)|hortensia (*Hydrangea macrophylla*) ten flores rosa ou azuis dependendo do pH do solo. En solos ácidos as flores son azuis, mentres que en solos alcalinos son rosa]]

O pH pode ser determinado:
* por adición dun indicador de pH na solución a analizar. A cor do indicador varía segundo o pH da solución.
* usando un medidor de pH axuntado a un eléctrodo de pH

Os indicadores máis comúns para medir o pH dunha substancia son a fenolftaleína, o laranxa de metilo e o azul de bromofenol.

## Cálculo de pH dalgunhas solucións acuosas 
O valor de pH dunha solución pode ser estimado se se souber a concentración en ións H+. Preséntanse a continuación varios exemplos:

Solución acuosa de ácido clorhídrico (HCl) 0,1M:

:Este é un ácido forte, por iso atópase completamente disociado e atópase suficientemente diluído como para que a concentración de  sexa próxima á concentración molar dada. Así [H+]=0,1 M e pH=-log[0,1]=1.

Solución acuosa de hidróxido de sodio (NaOH) 0,1M:

:Esta é unha base forte, por iso está completamente disociada e atópase suficientemente diluída como para que a concentración de OH-  sexa próxima á da concentración molar dada. Así [OH-]=0,1 M e pOH=-log[0,1]=1. Logo pH=14-1=13

Solución acuosa de ácido fórmico (HCOOH) 0,1M:

:Este é un ácido feble, que non está completamente disociado. Por iso débese determinar primeiro a concentración de H+.
: Para ácidos febles débese ter en conta a constante de disociación do ácido:

:Ka = [H+][A-] / [HA]

:A constante de disociación do ácido fórmico ten o valor de Ka = 1,6 × 10−4. Así, considerando que [A-] é igual a *x*, [HA] ha de ser a parte que non se disociou, ou sexa 0,1-*x*. Se desprezamos a ionización da auga, concluímos que a única fonte de H+ é o ácido, así [H+]=[A-]. Substituíndo as variables obtense:

:1.6\times 10^{-4} = \frac{x^2}{0.1-x}

: A solución é [H+]=*x*=3,9×10−3. A través da definición de pH, obténse pH=-log[3,9×10−3]=2,4.

## Notas 
## Véxase tamén 
### Ligazóns externas 
* Máis sobre estimativa de pH... .