Masa molar

A **masa molar** (símbolo **M**) dunha substancia é unha propiedade física que se define como a súa masa por unidade de cantidade de substancia. A unidade de medida no SI é o quilogramo por mol (kg/mol ou kg·mol−1). Non obstante, por razóns históricas a masa molar adoita expresarse en gramos por mol (g/mol).

## Elementos 
A masa molar dos átomos dun elemento vén dada polo peso atómico de cada elemento multiplicado pola constante de masa molar, M&nbsp;= 1×10−3&nbsp;kg/mol&nbsp;= 1&nbsp;g/mol. Exemplos:

:M(H)&nbsp;= 1,007&nbsp;97(7)&nbsp;u&nbsp;× 1&nbsp;g/mol&nbsp;= 1,007&nbsp;97(7)&nbsp;g/mol
:M(S)&nbsp;= 32,065(5)&nbsp;u&nbsp;× 1&nbsp;g/mol&nbsp;= 32,065(5)&nbsp;g/mol
:M(Cl)&nbsp;= 35,453(2)&nbsp;u&nbsp;× 1&nbsp;g/mol&nbsp;= 35,453(2)&nbsp;g/mol
:M(Fe)&nbsp;= 55,845(2)&nbsp;u&nbsp;× 1&nbsp;g/mol&nbsp;= 55,845(2)&nbsp;g/mol

Algúns elementos adoitan presentarse en forma molecular, como por exemplo o hidróxeno (H), o xofre (S) ou o cloro (Cl). A masa molar das moléculas homonucleares é o número de átomos en cada molécula multiplicado polo peso atómico do elemento constante, multiplicado pola constante de masa molar (M). Exemplos:

:M(H)&nbsp;= 2&nbsp;× 1,007&nbsp;97(7)&nbsp;u&nbsp;× 1&nbsp;g/mol&nbsp;= 2,015&nbsp;88(14)&nbsp;g/mol
:M(S)&nbsp;= 8&nbsp;× 32,065(5)&nbsp;u&nbsp;× 1&nbsp;g/mol&nbsp;= 256,52(4)&nbsp;g/mol
:M(Cl)&nbsp;= 2&nbsp;× 35,453(2)&nbsp;u&nbsp;× 1&nbsp;g/mol&nbsp;= 70,906(4)&nbsp;g/mol

## Compostos 
A masa molar dun composto vén dada pola suma dos pesos atómicos estándar dos átomos que forman o composto, multiplicado pola constante de masa molar (M). Exemplo:
:M(NaCl)&nbsp;= [22,989&nbsp;769&nbsp;28(2)&nbsp;+ 35,453(2)]&nbsp;× 1&nbsp;g/mol&nbsp;= 58,443(2)&nbsp;g/mol
:M(CHO)&nbsp;= ([12&nbsp;× 12,010&nbsp;7(8)]&nbsp;+ [22&nbsp;×1,007&nbsp;94(7)]&nbsp;+ [11&nbsp;×15,999&nbsp;4(3)])&nbsp;× 1&nbsp;g/mol&nbsp;= 342,297&nbsp;(14)&nbsp;g/mol

## Mesturas 
Pódese definir unha masa molar media para mesturas de compostos.

A masa molar media de mesturas \bar{M} pode calcularse mediante as fraccións molares (xi) dos compostos e das súas masas molares (Mi):
: \bar{M} = \sum_i  x_i M_i

Pódese calcular tamén a partir da fracción de masa (wi) dos compostos:
: 1/\bar{M} = \sum_i  \frac

## Medición 
Non é habitual medir directamente as masas molares. En lugar disto, poden calcularse a partir das masas atómicas estándar, listadas con frecuencia en catálogos de química e fichas de datos de seguridade (FDS).

### Densidade do vapor 
A medición da masa molar por densidade de vapor baséase no principio enunciado orixinalmente por Amedeo Avogadro, que indica que a iguais volumes de gases, baixo condicións idénticas, estes conteñen a mesma cantidade de partículas. Este principio inclúese na lei dos gases ideais:

:pV = nRT\ 

onde n é a cantidade de substancia. A densidade de vapor (ρ) dase en térmos de:

:\rho = {{nM}\over{V}}\ 

Combinando estas dúas ecuacións obtense a expresión para a masa molar en térmos da densidade de vapor para condicións coñecidas de presión e temperatura:

:M = {{RT\rho}\over{p}}\ 

### Descenso crioscópico 
O punto de fusión dunha disolución é inferior que o do solvente puro, e o descenso crioscópico (ΔT) é directamente proporcional á molaridade da disolución. Cando se expresa a composcición como molalidade, a constante proporcional coñécese como a constante crioscópica (K) e é característica para cada solvente. Se w representa a concentración porcentual en peso dun soluto en disolución, e supoñendo que o soluto non está disolto, a masa molar vén dada por:

:M = {{wK_f}\over{\Delta T}}\ 

### Aumento ebuloscópico 
O punto de ebulición dunha disolución dun soluto non volátil é maior co dun solvente puro, e o aumento ebuloscópico (ΔT) é directamente proporcional á molaridade das disolucións. Cando se expresa a concentración en molalidade, a constante de proporcionalidade coñéces como constante ebuloscópica  (K) e é característica para cada solvente. Se w representa a concentración porcentual en peso dunha disolución, e supoñendo que o soluto non está disolto, a masa molar vén dada por:

:M = {{wK_b}\over{\Delta T}}.\ 

## Notas