Alcohol ter-butílico

O '*alcohol *ter*-butílico** ou ***ter*-butanol*' (tamén terbutanol ou *terc*-butanol) é o alcohol terciario máis simple, coa fórmula (CH3)3COH (ás veces simbolizado como *t*-BuOH). Os seus isómeros son o 1-butanol, o isobutanol e o butan-2-ol. O alcohol *ter*-butílico é un sólido incoloro, que funde a temperaturas moderadas e ten un cheiro parecido ao alcanfor. É miscible coa auga, etanol e dietil éter.

## Distribución na natureza 
O alcohol *ter*-butírico foi identificado na cervexa e garavanzos. Tamén se encontra na mandioca, e utilízase como ingrediente para a fermentación en certas bebidas alcohólicas.

## Preparación 
O alcohol *ter*-butílico deriva comercialmente do isobutano como coproduto da produción de óxido de propileno. Tamén pode producirse por hidratación catalítica do isobutileno ou por unha reacción de Grignard entre a acetona e o cloruro de metilmagnesio.

A purificación non pode realizarse por simple destilación debido á formación dun azeótropo coa auga, aínda que se realiza un secado inicial do solvente que contén gran cantidade de auga engadindo benceno para formar un azeótropo terciario e destilalo da auga. Cantidades menores de auga retíranse por secado con óxido de calcio (CaO), carbonato de potasio (K2CO3), sulfato de calcio (CaSO4), ou sulfato de magnesio (MgSO4), seguido dunha destilación fraccionada. O alcohol *ter*-butílico anhidro obtense facéndoo refluír e destilándoo de magnesio activado con iodo, ou metais alcalinos como o sodio ou potasio. Outros métodos inclúen o uso de barutos moleculares de 4&nbsp;Å, *ter*-butilato de aluminio, hidruro de calcio (CaH2), ou cristalización fraccionada en atmosfera inerte.

## Aplicacións 
O alcohol *ter*-butílico utilízase como solvente, desnaturalizante do etanol, ingrediente para produtos para quitar pintura, e potenciador da octanaxe da gasolina e oxixenado. É un intermediario químico usado para producir metil *ter*-butil éter (MTBE) e etil *ter*-butil éter (ETBE) por reacción co metanol e etanol, respectivamente, e hidroperóxido de *ter*-butilo por reacción co peróxido de hidróxeno.

## Reaccións 
Como alcohol terciario, o alcohol *ter*-butílico é máis resistente á oxidación que outros isómeros do butanol.

O alcohol *ter*-butílico desprotónase cunha base forte para dar o alcóxido. Especialmente común é o *ter*-butóxido de potasio, que se prepara tratando o *ter*-butanol co metal potasio.
:K + *t*-BuOH → *t*-BuO−K+ + &nbsp;H2
O *ter*-butóxido é unha base forte non nucleófila en química orgánica. Facilmente subtrae protóns de ácidos dos substratos, pero o seu volume estérico inhibe a participación do grupo en substitucións nucleófilas, como na síntese de éter de Williamson ou na reacción SN2.

O alcohol *ter*-butílico reacciona co cloruro de hidróxeno para formar cloruro de *ter*-butilo.

A O-cloración do alcohol *ter*-butílico con ácido hipocloroso dá lugar a hipoclorito de *ter*-butilo:
:(CH3)3COH  +  HOCl  →   (CH3)3COCl  +  H2O

## Farmacoloxía e toxicoloxía 
Hai datos limitados sobre a farmacoloxía e toxicoloxía do *ter*-butanol en humanos e outros animais. A exposición humana pode ocorrer debido ao metabolismo ou biodegradación de oxixenados de combustibles. O *ter*-butanol absórbese pouco pola pel mais absórbese rapidamente se se inhala ou inxire. É irritante para a pel e ollos. A toxicidade dunha soa dose é normalmente baixa, pero doses altas poden producir un efecto sedante ou anestésico.

## Notas 
## Véxase tamén 
### Ligazóns externas 
*
*
*
*