Baldintza estandar

[thumb|Ezkerraldean, Kelvinetan eta Celsius gradutan tenperatura neurtzen duen termometro bat. Eskuinaldean, [Sopot hirian, Polonian, kalean dagoen barometro bat, presioa neurtzeko.]]
**Presio- eta tenperatura-baldintza estandarrak** laborategian egiten diren neurketa esperimentaletarako presio atmosferikoaren eta tenperaturaren baldintza normalizatuak dira. Neurtutako datu-multzo desberdinen arteko konparaketak egitea ahalbidetzen dute. Hala ere, ez dago adostasunik estandar gisa ezarritako balioei buruz. Izan ere, erakunde bakoitzak bere izendapena eta baldintza normalizatuak ezartzen ditu.

Gehien erabiltzen diren baldintza estandarrak  Kimika Puru eta Aplikatuko Nazioarteko Batasuna (IUPAC, ingeleseko siglengatik: *International Union of Pure and Applied Chemistry*) eta Estandar eta Teknologiaren Institutu Nazionalarenak (NIST, ingeleseko siglengatik: *National Institute of Standards and Technology*) dira.

Kimikan, IUPACek bere Urrezko Liburuan (*Terminologia Kimikoko Laburbilduma*, 1987, ) honako baldintza estandarrak ezarri zituen:  

* **Tenperatura:** 273,15 Kelvin (K) ; 0 gradu zentigradu (°C)  edo 32 Fahrenheit gradu (ºF). 
* **Presioa:** 105 pascal (Pa) ; 1 bar ; 0.98692327 atmosfera (atm) edo 750,062 merkurio-milimetro (mmHg). 

Termodinamikan, NISTak baldintza hauek ezartzen ditu: 

* **Tenperatura:** 293,15 K ; 20 °C edo 68 ºF.
* **Presioa:** 1 atm ; 98.066,5 Pa ; 0,980665 bar edo 760 mmHg.

**Oharra:** Kontuan izan Nazioarteko Unitate Sistemako unitateak Kelvina eta pascala direla tenperatura eta presiorako, hurrenez hurren.

Argitalpen tekniko askok (liburuek, aldizkariek, tresneria eta makineriaren iragarkiek) ez dituzte zehazten baldintza estandarren  balioak. Gainera, kasu batzuetan, baldintza estandarrak "baldintza normal" termino zaharkituarekin ordezkatzen dira. Arduragabekeria horrek nahasmena eta akatsak sor ditzake. Beraz, jardunbide egokia beti tenperaturaren eta presioaren erreferentzia-baldintzak zehaztea da. Hala ere, adierazten ez badira, giroaren baldintza batzuk suposatzen dira: 1 atm-ko presioa eta 273 K (0 °C). 

## Erabilera historian zehar 
Erreferentziako baldintza normalizatuak urteetan zehar aldatuz joan dira.

1918. urtea baino lehen, zientzialari askok tenperatura eta presioaren erreferentziazko baldintza estandarrak zehaztu zituzten gasen bolumenak adierazteko: 15 ºC  (288,15 K; 59 °F) eta 101,325 kPa (1 atm ; 760 Torr).

Urte horietan,  Estatu Batuetako Unitate tradizionalak erabiltzen zituzten profesionalek; oro har, 60 °F  (15,56°C; 288,71 K) eta 14,696 psi (1 atm) hartzen zituzten baldintza estandartzat. Izan ere, balio hauek petrolio- eta gas-industriek ia mundu osoan erabiltzen zituzten. 

### IUPACen sorrera 
IUPAC Ginebran, 1919an, sortu zen. IUPACen hasierako helburuak hauek izan ziren:

* Kimika inorganikoa eta organikoaren nomenklatura sortzea.
* Masa atomikoen estandarizazioa finkatzea.
* Konstante fisikoen estandarizazioa zehaztea.
* Materiaren propietateen berrikuspena egitea.
* Lanak berrikusteko batzorde bat sortzea.
* Argitalpen formatuen estandarizazioa egitea.
* Lanetan erredundantzia saihestea.

IUPACek kimikan erabilgarriagoak ziren baldintza estandarrak ezarri zituen:

* **Tenperatura:**            273,15K  (0 °C; 32 ºF)

* **Presioa:**                   1 atm (98.066,5 Pa; 760 mmHg)

1982an, IUPACek baldintza estandarrak aldatu zituen: 0 ºC eta 101,325 kPa (1 atm)-ren ordez, 0 °C eta 100 kPa (1 bar) ezarriz.

## Laborategiko baldintza estandarrak 
Baldintza estandarrak  edo presio- eta tenperatura-baldintza estandarrak presioaren eta tenperaturaren balio estandarizatuak dira. Hauen balioak IUPACen arabera:

* **Tenperatura:**            273,15 K (0 °C)
* **Presioa:**                   100 kPa edo (0,986 atm=1bar)

Baldintza normalak  adieraztean, oso garrantzitsua da tenperaturari eta presioari aplikatu beharreko erreferentzia-baldintzak adieraztea. Alegia, gas baten bolumen molarra tenperaturaren eta presioaren baldintza estandarrak ez zehazteak ez du zentzurik, eta nahasmena eragin dezake.

Gas idealen legea erabiliz, gas baten bolumen molarra hainbat erreferentzia-baldintza estandarretan kalkula daiteke.PV=nRTAdibidez:

* *V*m = 8.3145 × 273.15 / 101.325 = 22.414 dm3/mol 0 °C eta 101.325 kPa
* *V*m = 8.3145 × 273.15 / 100.000 = 22.711 dm3/mol 0 °C eta 100 kPa
* *V*m = 8.3145 × 288.15 / 101.325 = 23.645 dm3/mol 15 °C eta 101.325 kPa
* *V*m = 8.3145 × 298.15 / 101.325 = 24.466 dm3/mol  25 °C eta 101.325 kPa
* *V*m = 8.3145 × 298.15 / 100.000 = 24.790 dm3/mol  25 °C eta 100 kPa

Literatura teknikoa nahasia izan daiteke, zenbait kasutan ez delako azaltzen R, gas idealen konstantea, edo Rs, gasen konstante espezifikoa, erabiltzen ari den. Bi konstanteen arteko erlazioa Rs = R / m da, non m gasaren masa molekularra den.

## Erreferentziak 
## Ikus, gainera 
* Giro-tenperatura

## Kanpo estekak 
*  "IUPAC Compendium of Chemical Terminology", *Gold Book*.
*  "Standard conditions for gases", IUPACen *Gold Book* argitalpenean.
*  "Standard pressure", IUPACen *Gold Book* argitalpenean.
*  "STP", IUPACen *Gold Book* argitalpenean.
*  "Standard state", IUPACen *Gold Book* argitalpenean.
*  Petrolioaren neurketa, Metler Toledo enpresaren webgunean.
*  Petrolioaren historia, Society of Petroleum Engineers (SPE) elkartearen webgunean.