Konposatu inorganikoen nomenklatura

**Konposatu inorganikoen nomenklatura** Kimika inorganikoaren elementu eta konposatuen konposizioa, egitura eta formakuntzak aztertzen dituen kimikaren arloa da. IUPACek zenbait arau aholkatzen ditu kimika inorganikoaren konposatuaren izendapenari buruz; IUPACen liburuari, *liburu gorria* ere deitzen zaio. Idealki, edozein konposatuk izen bat izan beharko luke, zeinetik nahasketarik gabe formula kimiko bat atera daiteke.

Konposatu inorganikoak, gehienbat, metalez osatuta egon ohi dira (M + EzM) non M-n metal baten katioia izango genuke, eta EzM-ean, ez-metalikoa den atomo baten anioia. Hala eta guztiz ere, ez-metalez soilik osatutako konposatu ez-organikoak daude ( adibidez). Horren arrazoia kimika organikoa karbono-karbono loturan oinarritzea da. Horregatik, ez-metalak ditugunean beste konposatu batzuk osatzen, kimika inorganikoaren barnean kokatzen ditugu.

## Nomenklatura motak 
Urteetan zehar, konposatu inorganikoak izendatzeko hainbat modu egon dira. Gaur egun IUPAC izeneko erakundeak aukeratzen du zein modutan idatzi behar den, edo zein hobesten duen. Nahiz eta modu asko egon konposatu inorganikoak izendatzeko, garrantzitsuenak 3 dira.

### Nomenklatura sistematikoa 
IUPACek hobesten duen izendatze-metodoa da. Nomenklatura mota honetarako, konposatuaren atomizitatea begiratu behar da, hau da, atomo berdinaren kopurua zenbatu behar da, eta horren arabera aurrizki bat erabili, ondoren konposatuaren izena jarriz.

**Adibidez:**

Na2[SO4]: Disodio tetraoxosulfatoa

### Stock nomenklatura 
Nomenklatura mota hau ere IUPAKek onartzen du eta kasu honetan balentzia kopurua konposatuaren bukaeran idazten da zenbaki erromatarretan. Baina balentzia ezberdin bakarra izan dezakeen konposatua bada, ez dago idatzi beharrik zenbaki erromatarrez.

**Adibidez:**

* Al2O3: Aluminio oxidoa
* HgO: Merkurio(II) oxidoa
* FeCl2: Burdina(II) kloruroa
* FeCl3: Burdina(III) kloruroa

### Nomenklatura tradizionala 
Nomenklatura tradizionala edo klasikoa ez da IUPACek hobesten duena, gaur egun ditugun konposatu guztiak ezin baititu izendatu. Nomenklatura mota hau erabiltzeko, gure konposatuaren balentzia zenbakia jakin behar da, honen arabera izen ezberdina hartzen baitu.

Balentzien taula horretan elementu gehienak daude, baina ez guztiak, batzuk salbuespenak baitira.

Behin oxidazio-egoera dakigula, izendatu egingo dugu; horretarako, atzizki eta aurrizkiak jakin behar dira.

Gure konposatuak eduki ditzakeen balentzia kopuruaren arabera, ezberdin aukeratuko ditugu atzizki eta aurrizkiak.

* Balentzia bakarra eduki ditzaketenak, beti -iko atzizkia erabiliko dute.
** K2O: oxido potasikoa
* Bi balentzia ezberdin eduki ditzaketenak, -iko edo -oso atzizkiak erabil ditzake.
** FeCl2: kloruro ferrosoa
** FeCl3: kloruro ferrikoa
* Hiru balentzia ezberdin eduki ditzaketenak, hipo--oso, -oso, -iko erabil ditzake.
** TiO: oxido hipotitaniosoa
** Ti2O3: oxido titaniosoa
** TiO2: oxido titanikoa
* Lau balentzia ezberdin eduki ditzaketenak, hipo--oso, -oso, -iko, per--iko erabil ditzake.
** Br2O: anhidrido hipobromosoa
** Br2O3: anhidrido bromosoa
** Br2O5: anhidrido bromikoa
** Br2O7: anhidrido perbromikoa

## Oxidoak 
Oxidoak konposatu inorganikoak dira, eta oxigeno eta beste konposatuez osatuak dauden. Oxigenoaren oxidazio-zenbakia kasu hauetan -2 da. Metal batekin lotuta baldin badago, oxido basikoa da. Berriz, ez-metal batekin baldin badago, oxido azidoa da.

Lehen azaldutako nomenklaturez gain, oxido mistoen nomenklatura daukagu:

* KNaO: potasio sodio oxidoa (Stock), potasio sodio oxidoa (sistematikoa) eta oxido potasiko sodikoa (klasikoa).
* Pb3O4: berun(II,IV) oxidoa, triberun tetraoxidoa eta oxido plumboso plumbikoa.

### Oxido azidoa 
Oxido azidoen ezaugarri nabarmenena uretan disolbatzerakoan oxoazido bihurtzen direla da. Adibidez: SO3 + H2O = H2SO4 . Konposatu horiek ez-metal eta oxigenoz osatuta daude, zeinetan oxigenoa -2 oxidazio-zenbakia dauka, eta ez-metala beste oxidazio zenbakiren bat izan dezake (+1etik +5era joan daitezke).

### Oxido basikoa 
Oxido basikoak, bere izenak dion bezala, base bihurtzen dira uraren aurrean, hidroxido bihurtuz. Adibidez: Fe2O3 + 3H2O = 2Fe(OH)3

Konposatu horiek katioi metaliko batez eta oxigeno anioiz osatuta daude, non oxigenoak -2 oxidazio zenbakia du, eta metalak oxidazio zenbaki positibo bat du.

### Oxido mistoa 
Oxido bikoitzak bi katioi edo gehiago nahasita dituen oxidoak dira. Kasu honetan, katioiak berdinak izan daitezke, baina balentzia-zenbaki ezberdinez osatuta dago (Pb2O3 = PbO{+}PbO2) edo bi katioi ezberdinez osatuta dago (KNaO)

Pb2O3: berun(II,IV) oxidoa edo oxido plumboso plumbikoa

### Superoxidoak 
Superoxidoetan, oxigeno diatomikoaren balentzia -1 da (O2)^{-1}. Peroxidoak bezala, konposatu hauek ez dira oso egonkorrak. Adib: NaO2

NaO2: sodio superoxidoa

Fe(O2)2: burdina(II) superoxidoa edo burdin disuperoxidoa

## Ozonidoak 
Ozonidoak, bere izena adierazten duen bezala, ozonoa daramate (O3^{-}). Normalean, metalekin lotzen dira.

NaO3: sodio ozonidoa

Fe(O3)2: burdina(II) ozonidoa edo burdin diozonidoa

### Oxoazidoak 
Oxido azido bati ur molekulak gehitzerakoan sortzen diren konposatuak, azidoak dira.

### Peroxidoak 
Konposatuak oxigenoa -2 oxidazio-zenbakia izan ordez, -1 zenbakia badu peroxido bat da. Oxigenoaren ohizko oxidazio-maila ez denez, peroxidoak sortzen dira, hauek konposatu ezegonkorrak dira.

* H2O2: ur oxigenatua edo hidrogeno peroxidoa
* Na2O2: sodio peroxidoa

## Hidroxidoak 
Hidroxidoak oxido basikoen eta uraren arteko loturaz osaturiko konposatuak dira. Erraz bereizten dira hidroxilo taldea (OH-) taldea izaten dutelako, horiek izendatzeko metal elektropositiboaren izena eman behar da eta ondoren hidroxilo.

\text{Oxido basikoa} + \text{Ura} \rarr \text{Hidroxiloa}
Na2O + H2O -> 2Na(OH)

Konposatu horiek, uretan disolbatzen dira ioietan banatuz; alde batetik, metal katioiak eta, beste aldetik, hidroxilo taldeak. Baina prozesu hau itzulgarria da, berriro ere konposatua osatzea baitago.

## Hidruroak 
thumb|thumbtime=71|**Hidrogenoaren konbinazio bitarrak** lantzeko bideoa.
Hidruroak hidrogenoz eta beste elementu batez osaturiko konposatuak dira, elementu hori metala edo ez-metala bada, talde ezberdinetan banantzen dira.

### Hidruro metalikoak 
Hidruro metalikoak, izenak dioen bezala, hidrogenoz eta metal batez osatriko konposatu binarioak dira. Hidruro metalikoek duten bereizgarria hidrogenoaren balentzia da, kasu guztietan -1 balioa baita. Hidruroak izendatzeko, lehenengo metalaren izena esan behar da eta ondoren hidruro hitza.

\text{Metala} + \text{Hidrogenoa} \rarr \text{Hidruro metalikoa}
2K + H2 -> 2KH

### Hidruro ez-metalikoak 
Hidruro ez-metalikoak, hidrazido izenez ere ezagunak, hidrogenoz eta elementu ez-metalikoz osatuta daude, elementu ez-metalikoak kalkogenuro eta halogenuro taldekoak izanik.

Talde horietako elementuek osa ditzakete hidruro ez-metalikoak: S, Se, Te, F, Cl, I eta Br. Hidogenoa kalkogenuroekin bateratzean, kalkogenuroaren balentzia -2 da, berriz, halogenuroarekin bateratzean, -1. Konposatu horiek izendatzeko, bi era daude, alde batetik estatu puruan daudenak, eta bestetik disoluzio akuosoetan daudenak.

Estatu puruan daudenak gas egoeran egon ohi dira, eta hidruro ez-metalikoak direla esaten da. Beste aldetik, disoluzio akuosoan daudenak hidrazidoak dira, eta horiek hidruro ez-metalikoak uretan disolbatzean sortzen dira.

### Hidruro nitrogenoideak 
Hidruro ez-metaliko hauek konposatu binarioak dira, hidrogenoz eta ez-metalez osatuak, baina ez-metal hauek nitrogenoide taldekoak izanda. Konposatu hauek izendatzeko garaian, izen komuna esaten dugu normalean, baina badauka hidruro ez-metalikoak izendatzeko beste era bat ere. Hidruro ez-metaliko hauetan, hidrogenoa da konposatu elektronegatiboena.

\text{Ez metal} + \text{Hidruroa} \rarr \text{Hidruro ez-metalikoa}
N2 + 3H2 -> 2NH3

### Boranoak 
Boranoak, boroz eta hidrogenoz osaturiko konposatu bereziak dira, eta formula hau jarraitzen dute, **BnHn+4.** Konposatu hauek izendatzeko ez da betiko erregela erabiltzen, boro kopuruaren arabera izendatzen baita.

### Silanoak 
Silanoak, boranoak bezala, konposatu bereziak dira hidrogenoz eta silizioz osatuak, eta formula hau jarraitzen dute, **SinH2n+2.** Konposatuak izendatzeko boranoen formatu bera jarraitzen dute.

### Germanoak 
Germanoak, borano eta silano bezala bereziak dira, eta izendatzeko ere formatu bera dute. Germanoek ere formula berezi bat jarraitzen dute, **GenH2n+2.**

## Gatzak 
Gatzak azido eta baseen arteko erreakzioen ondorioz sortzen diren konposatuak dira. Katioi metaliko bat eta anioi ez-metaliko batez osatutako konposatuak dira gatzak normalean, nahiz eta beste mota askotariko egitura izan dezaketen. Gatzen barruan, gatz neutroak, gatz azidoak, gatz basikoak eta gatz mistoak ditugu.

### Gatz neutroak 
Gatz neutroak azido bat hidroxido batekin erreakzionatzerakoan sortzen diren konposatuak dira (erreakzioaren ondorioz ura ere sortzen da). Bi gatz neutro izan ditzazkegu: binarioak, hidrazido eta hidroxidoen baturaz sortzen direnak, eta ternarioak, oxoazido eta hidroxido baten baturaz sortzen direnak.

Gatz ternarioen kasuan, oxoazidoen eratorriak dira; beraz, horien anioiek -iko, -oso, per- -iko eta hipo- -oso atzizki eta aurrizkiak erabili ordez, -ato, -ito, per- -ato eta hipo- -ito erabiltzen dituzte

!Nomenklatura sistematikoa
!Stock nomenklatura
!Nomenklatura tradizionala
|-
|Na3PO4
|Sodio tetraoxofosfatoa(V)
|Sodio fosfatoa(V)
|Sodio fosfatoa edo sodio ortofosatoa
|-
|CaSO4
|Kaltzio tetraoxosulfatoa(VI)
|Kaltzio sulfatoa(VI)
|Kaltzio sulfatoa
|-
|NaClO4
|Sodio tetraoxokloratoa(VII)
|Sodio kloratoa(VII)
|Sodio perkloratoa
|}

### Gatz azidoak 
Gatz azidoak konposatu kuaternarioak dira, non azido poliprotiko baten protoi bat katioi metaliko bat ordezkatzen du. Konposatu horiek oxoazidoak bezala izendatzen dira, "hidrogeno" gehituz anioaren izenari.

### Gatz basikoak 
Kasu honetan, base baten hidroxidoak ordezkatzen dira partzialki azidoen anioiekin. Izendatzeko, lehenik, basearen metala izendatzen dugu, eta gero, azidoaren anioiari hidroxi- aurrizkia eransten diogu.

### Gatz mistoak 
Gatz mistoetan, bi katioi ezberdin edo gehiagoz osatuak egon daitezke gatzak, eta katioi horiek hidroxilo ezberdinetatik datoz.

## Poliazidoak 
Azido horien sorkuntzan, bi azido edo gehiago batzen dira, ur molekula bat galduz prozesuan.

Gatz deribatuak oxogatzak bezala izendatzen dira.

## Peroxoazidoak 
Azido hauen berezitasuna oxigeno bat peroxido batekin ordezkatzean datza.

Nomenklatura sistematikoan eta Stocken, -peroxo- gehitzen zaio izenari, eta tradizionalean, peroxo-.

Peroxogatzak oxigatzak bezala izendatzen dira.

## Tioazidoak 
Hauek sortzen dira oxoazidoen oxigenoak sufre molekulekin ordezkatzen direnean.

Tio- aurrizkia edo -tio- artizkia daramate nomenklaturan.

Tiogatzak oxogatzak bezala izendatzen dira.

## Ioiak 
Ioiak atomo edo molekula kargadunak dira. Karga positiboa badute katioi deritze. Karga negatiboa dutenek, ordea, anioi deritze.

### Katioi mono eta poliatomikoak 
Izenak adierazten duen bezala, atomo bakarrez edo atomo anitzez osatuta egon daitezke katioiak. Izen tradizionala erabiltzeko orduan, kontuan izan behar dugu ioiaren oxidazio-zenbakia, atzizki egokia erabiltzeko.

Bi motatako katioi poliatomikoak izan ditzazkegu:

Oxoazidoetatik eratorriak direnak edo hidruroetatik eratorriak direnak.

Oxoazidoetatik datozenean ioiak, -ilo atzizkia gehitzen zaio nomenklatura tradizionalean. Stocken, oxigeno kopurua kontatzen da eta adizio nomenklaturan bezala izendatzen da.

Hidruroetatik eratorritakoei -onio atzizkia jartzen zaie.

### Anioi mono eta poliatomikoak 
Anioi monoatomikoetan, -uro atzizkia jartzen zaie ioiei

Anioi poliatomikoetan, nomenklatura sistematikoan, betiko atzizkiak gehituko zaizkio.

## left|24px Ariketak 

Fitxategi:Komposatu ez organikoen formulazioa eta nomenklatura Azalpena 3 DBH.webm|thumbtime=71|**Konposatu ez organikoen formulazioa** lantzeko bideoa.

## Erreferentziak 
# Nomenclature of Inorganic Chemistry IUPAC Recommendations 2005 - Full text (PDF) 2004 version with separate chapters as pdf: IUPAC Provisional Recommendations for the Nomenclature of Inorganic Chemistry (2004) Archived 2008-02-19 at the Wayback Machine.
# International Union of Pure and Applied Chemistry (2005). *Nomenclature of Inorganic Chemistry* (IUPAC Recommendations 2005). Cambridge (UK): RSC–IUPAC. . Electronic version.
# Chang, Raymond (1999). *Química*. McGraw-Hill.
# ↑ Baldor, F. A. (1965). *Nomenclatura Quimica Inorganica*. Nueva York: Minerva Books,LTD. p. 48. .
# Angelini M., Baumgartner E., Benítez C., Brudnick G., Crubellati R., Di Risio C., Guerrien D., Landau L., Lastres L., Roverano M., Servant R., Sileo M., Torres N., Vazquez I. (2005). «Uniones químicas. Los compuestos químicos». *Química: material de estudio y ejercitación*. CCC Educando. pp. 39-45. 

## Kanpo estekak