Likido

thumb|200px|Likido batek bere edukiontziaren forma hartu ohi du.
**Likido** edo **isurkaria** bere ontziaren formara egokitzen den fluido ia konprimaezina da, bolumen (ia) konstante bat mantentzen du, presioa edozein izanda ere. Hala, materiaren funtsezko lau egoeretako bat da (besteak solidoa, gasa eta plasma dira), eta bolumen mugatua duen baina forma finkorik ez duen egoera bakarra da. Likido bat materia partikula ñimiñoek osatzen dute, atomoak bezala, molekulen arteko loturez lotuak. Gas bat bezala, likido bat jariatzeko eta ontzi baten forma hartzeko gai da. Likido gehienek konpresioari eusten diote, baina beste batzuk konprimitu egin daitezke. Gas bat ez bezala, likido bat ez da barreiatzen edukiontzi bateko espazio guztiak betetzeko, eta nahiko dentsitate konstantea mantentzen du. Egoera likidoaren ezaugarri bereizgarri bat gainazal-tentsioa da, hezetze-fenomenoetara eramaten duena. Ura Lurreko likidorik ohikoena da.

Likido baten dentsitatea solido batena baino txikiagoa izaten da, eta gas batena baino askoz handiagoa. Beraz, likidoa eta solidoa materia kondentsatu deitzen dira. Bestalde, likidoek eta gasek jariatzeko ahalmena partekatzen dutenez, biak fluido deitzen dira. Ur likidoa Lurrean ugaria den arren, materiaren egoera hau da, egiazki, unibertso ezagunean gutxien gertatzen dena, likidoek tenperatura/presio tarte erlatiboki estua behar dutelako existitzeko. Unibertsoan ezagutzen den materia gehiena gas forman dago (detektatu daitekeen materia solidoaren arrastoekin) izarrarteko hodei edo izarren barnealdeko plasma bezala. 

## Sarrera 
200px|eskuinera|Likido baten mugimendua (Blender aplikazioaz egindako simulazioa).
Likidoa materiaren lau egoera primarioetako bat da, besteak solidoa, gasa eta plasma dira. Likidoa fluido bat da. Solido batek ez bezala, likido baten molekulek mugimendu askatasun handiagoa dute. Molekulak solido batean elkartzen dituzten indarrak likido batean denborazkoak baino ez dira, likido bat isurtzea ahalbidetuz, solido bat zurrun mantentzen den bitartean.

Likido batek, gas batek bezala, fluido baten propietateak erakusten ditu. Likido batek jariatu egin dezake, ontzi baten forma hartu eta, ontzi zigilatu batean jarriz gero, modu uniformean banatuko du aplikatutako presioa ontziaren gainazal guztietara. Likidoa poltsa batean jartzen bada, edozein eratara molda daiteke. Gas bat ez bezala, likido bat ia konprimaezina da, eta horrek esan nahi du bolumen ia konstante bat betetzen duela presio sorta zabal batean; normalean ez da hedatzen ontzi batean dagoen espazioa betetzeko, baizik eta bere azalera propioa osatzen du, eta ezin da beti beste likido batekin erraz nahastu. Propietate hauek likido bat hidraulika bezalako aplikazioetarako egokia izatea eragiten dute.

Partikula likidoak irmoki lotzen dira, baina ez modu zurrunean. Haien artean askatasunez mugitzeko gai dira, eta, ondorioz, partikulen mugikortasun-maila mugatua da. Tenperaturak gora egin ahala, molekulen bibrazioen igoerak molekulen arteko distantziak handitzea eragiten du. Likido bat bere irakite-puntura iristen denean, molekulak elkarren artean estuki lotzen dituzten indar kohesiboak hautsi egiten dira, eta likidoa bere egoera gaseosora aldatzen da (gainberotzerik gertatzen ez bada behintzat). Tenperatura jaisten bada, molekulen arteko distantziak murriztu egiten dira. Likidoa bere izozte-puntura iristen denean, molekulak, normalean, oso ordena espezifiko batean blokeatzen dira, kristalizazioa deitua, eta euren arteko loturak zurrunago bihurtzen dira, likidoa bere egoera solidora aldatuz (superhoztea gertatzen ez bada behintzat).

## Adibideak 
thumb|Merkurio likidoa isurtzen.
Bi elementu bakarrik dira likidoak tenperatura eta presio baldintza estandarretan: merkurioa eta bromoa. Beste lau elementuk fusio puntuak dituzte giroko tenperaturaren gainetik: frantzioa, zesioa, galioa eta rubidioa. Giro-tenperaturan likidoak diren aleazio metalikoen artean NaK, sodio eta potasio aleazio metaliko bat, galinstana, aleazio likido fusible bat eta amalgama batzuk daude (merkurioa duten aleazioak).

Baldintza normaletan likidoak diren substantzia puruak ura, etanola eta beste disolbatzaile organiko asko dira. Ur likidoak berebiziko garrantzia du kimikan eta biologian; biziaren existentziarako beharra dela uste da.

Likido inorganikoen barruan sartzen dira ura, magma, disolbatzaile ez-organiko ez-urtsuak eta azido asko.

Likido garrantzitsuen artean, ur-soluzioak daude, hala nola etxeko lixiba, olio minerala eta gasolina bezalako substantzien beste nahasketa batzuk, ozpina edo maionesa bezalako emultsioak, odola bezalako esekidurak eta pintura eta esnea bezalako koloideak.

Gas asko hoztuz likidotu daitezke, oxigeno likidoa, nitrogeno likidoa, hidrogeno likidoa eta helio likidoa bezalako likidoak sortuz. Hala ere, gas guztiak ezin dira presio atmosferikoan likidotu. Karbono dioxidoa, adibidez, 5,1 atm-tik gorako presioetan soilik likido daiteke.

Material batzuk ezin dira materiaren hiru egoera klasikoetan sailkatu; solidoen eta likidoen propietateen antzekoak dituzte. Horren adibide dira LCD pantailetan erabiltzen diren kristal likidoak eta mintz biologikoak.

## Ezaugarri mekanikoak 
### Bolumena 
Likidoen kopurua bolumen-unitatetan neurtzen da. Horien artean daude Nazioarteko Unitate Sistemako metro kubikoko unitatea (m3) eta bere dibisioak, bereziki dezimetro kubikoa, arruntago litroa deitua (1 dm3 = 1 L = 0,001 m3), eta zentimetro kubikoa, mililitro ere deitua (1 cm3 = 1 mL = 0,001 L = 10-6 m3).

Likido kantitate baten bolumena bere tenperatura eta presioaren arabera finkatzen da. Likidoak, orokorrean, berotzen direnean hedatzen dira, eta, hozten direnean, uzkurtu egiten dira. 0&nbsp;°C-tik 4&nbsp;°C-ra bitarteko ura salbuespen nabarmena da.

Bestalde, likidoek ez dute konprimagarritasun handirik. Ura, adibidez, presio atmosferikoa handitzen den unitate bakoitzeko (bar) milioi bakoitzeko 46,4 zati baino ez dira konprimituko. Giro-tenperaturan 4.000 bar inguruko presioan (400 megapascal edo 58.000 Psi), uraren bolumena %11 baino ez da jaisten. Konprimaezintasunaren ondorioz, likidoak egokiak dira energia hidraulikoa transmititzeko; izan ere, likido baten puntu bateko presio-aldaketa likidoaren gainerako zati guztietara murriztu gabe transmititzen da, eta oso energia gutxi galtzen da konpresio moduan.

Hala ere, konprimagarritasun hutsalak beste fenomeno batzuetara eramaten du. Hodien kolpekatzea, ariete kolpea deitua, balbula bat bat-batean ixten denean gertatzen da, sistemaren bidez, soinuaren abiadura baino pixka bat gutxiagora, atzerantz bidaiatzen duen balbulan presio tontor handi bat sortuz. Likidoaren konprimaezintasunak eragindako beste fenomeno bat kabitazioa da. Likidoek elastikotasun gutxi dutenez, literalki, turbulentzia handiko edo norabide-aldaketa dramatikoko eremuetan bana daitezke, itsasontzi baten helizearen arraste-ertzean edo hodi baten ertz zorrotz batean, adibidez. Presio txikiko (hutsa) eremu batean likidoa lurrundu egiten da eta burbuilak sortzen ditu, gero presio handiko eremuetan sartzean kolapsatu egiten direnak. Horren ondorioz, likidoak burbuilek utzitako barrunbeak indar lokalizatu izugarriarekin betetzen ditu, alboko edozein azalera solido higatuz.

### Presioa 
Formula sinple baten bitartez dentsitate konstantea duen likido batek eragiten duen \ p presioa jakin daiteke puntu zehatz batean:

:\ p=p_0+\rho g (z_0 - z) 

non:
*  z_0\, = erreferentzi puntuaren sakonera.
*  p_0\, = dagoeneko ezaguna den erreferentzi puntuaren presioa.
* \  \rho = dentsitatea.
* \ g = grabitateak eragiten duen azelerazioa.
* \ z = presioa ezagutu nahi dugun puntuaren sakonera.

Eremu grabitatorio uniformeetako likido estatikoek flotagarritasunaren fenomenoa ere erakusten dute, non likidoan murgildutako objektuek indar garbia jasaten duten sakonerarekin presioa aldatzearen ondorioz. Indarraren magnitudea objektuak desplazatutako likidoaren pisuaren berdina da, eta indarraren norabidea objektu murgilduaren batez besteko dentsitatearen araberakoa da. Dentsitatea likidoarena baino txikiagoa bada, flotazio-indarrak gorantz seinalatzen du eta objektuak flotatzen du; aldiz, dentsitatea handiagoa bada, flotazio-indarrak beherantz seinalatzen du eta objektua hondoratu egiten da. Hau Arkimedesen printzipioa bezala ezagutzen da.

### Biskositatea 
thumb|200px|Bi substantzia desberdinen biskositatearen simulazioa
Likidoen ezaugarria da barneko indarrak ez daudela erabateko deformazioaren mende, nahiz eta normalean bai egon deformazio-abiaduraren mende, hau da, solido deformagarriak likidoetatik bereizten dituena. Fluido errealak biskositate izeneko jarioarekiko erresistentzia izateagatik bereizten dira (solido biskoelastikoetan ere agertzen dena). Horrek esan nahi du, praktikan, likido batean abiadura mantentzeko beharrezkoa dela indar edo presio bat aplikatzea, eta indar horrek fluidoaren mugimendua eteten badu, azkenik, denbora mugatu baten ondoren amaitzen dela.

Likido baten biskositatea hazi egiten da bere masa molarra handitzean eta tenperatura handitzean. Biskositatea likidoa osatzen duten molekulen konplexutasunarekin ere lotuta dago: gas geldo likidotuetan baxua da eta olio astunetan altua. Fluido ororen (likidoak edo gasak) ezaugarri bereizgarria da.

Biskositatea fluido baten desplazamenduarekiko erresistentziaren neurri bat da, presio diferentzia bat dagoenean. Likido edo gas bat jariatzen denean, suposatzen da geruza egonkor bat dagoela, likido edo gasezkoa, fluxua agertzen den materialaren gainazalean itsatsia. Bigarren geruzak gainazaletik itsatsitako geruzarekin egiten du talka, eta bigarrenak hirugarren batekin, eta horrela hurrenez hurren. Segidako geruzen arteko marruskadura hori fluxuarekiko aurkakotasunaren arduraduna da, hau da, biskositatearen arduraduna.

Nazioarteko Unitate Sisteman biskositatea pascal-segundotan neurtzen da (Pa·s), edo N·s·m-2, edo kg·m−1·s−1. CGS sisteman poisea erabiltzen da.

Biskositatea murriztu egiten da likidoetan tenperatura igotzean, nahiz eta likido gutxi batzuek biskositatea handitzen duten berotzen direnean. Gasen kasuan, biskositatea handitu egiten da tenperatura igotzean.

Likido baten biskositatea biskosimetro baten bidez zehazten da, hauen artean erabiliena Ostwaldena delarik. Hau biskositate erlatiboa zehazteko erabiltzen da, hau da, normalean ura den likido patroi baten biskositatea ezagututa, likido arazotsuaren biskositatea lortzen da ekuaziotik abiatuta:

**{n_1 \over n_2} = \frac {d_1 \times t_1}{d_2 \times t_2}**

### Elastikotasuna 
Likido konfinatuek hainbat propietate mekaniko izan ditzakete likido askeen aldean. Adibidez, konfinamendu submilimetrikoaren pean dauden likidoek (adibidez, horma zurrunen arteko zuloan) solidoen antzeko erantzun mekanikoa erakusten dute, eta maiztasun txikiko zizailatze elastikoko modulu bat dute, harrigarriro handia, konfinamenduaren luzeraren alderantzizko potentzia kubikoarekin eskalatzen duena.

### Soinuaren propagazioa 
Soinuaren abiadura liki batean c = \sqrt {K/\rho} formula bidez ebazten da, non K likidoaren konprimagarritasun modulua den eta \rho dentsitatea. Adibide gisa, uraren konprimagarritasun modulua 2,2 GPa da eta dentsitatea 1000 kg/m3, beraz *c* = 1.5 km/s da.

## Termodinamika 
### Fase trantsizioak 
[thumb|300px|[Fase diagrama tipikoa. Puntu-lerroak uraren portaera anomaloa ematen du. Lerro berdeek izozte-puntua presioarekin nola alda daitekeen erakusten dute, eta lerro urdinak irakite-puntua presioarekin nola alda daitekeen. Marra gorriak sublimazioa edo deposizioa gerta daitekeen muga erakusten du.]]
Irakite-puntua baino tenperatura txikiagoan, forma likidoko edozein materia lurrundu egingo da gas-kondentsazioa orekara iritsi arte. Puntu horretan, likidoa lurruntzen den abiadura berean kondentsatuko da gasa. Beraz, likido bat ezin da etengabe existitu lurrundutako likidoa etengabe mugitzen bada. Likido bat, bere irakite-puntuan, gasak egungo presioan kondentsatu dezakeena baino azkarrago lurrunduko da. Bere irakite-puntuan edo gainetik dagoen likido batek, normalean, irakin egingo du, nahiz eta gainberotzea zenbait egoeratan ekidin dezakeen.

Izozte-puntua baino tenperatura txikiagoan, likido bat kristalizatzeko joera izango du, bere forma solidora aldatuz. Gaserako trantsizioan ez bezala, presio konstanteko trantsizio honetan ez dago orekarik, eta, beraz, superhoztea gertatzen ez bada, likidoa erabat kristalizatuko da. Ikusi behar da hori presio konstantean baino ez dela gertatzen, eta, beraz, adibidez, ontzi itxi eta indartsu batean ura eta izotza bi faseak batera gertatzen diren oreka batera irits litezke. Solidotik likidorako kontrako trantsiziorako, ikus urtzea.

### Likidoak espazioan 
Fase-diagramak azaltzen du zergatik ez diren existitzen likidoak espazioan edo beste edozein hutsunetan. Presioa zero denez (planeta eta ilargien gainazal edo barrualdeetan izan ezik), ura eta espazioaren eraginpean dauden beste likido batzuk berehala irakin edo izoztuko dira tenperaturaren arabera. Lurraren inguruko espazioan, ura izoztu egingo da Eguzkia zuzenean haren gainean eragiten ari ez bada, eta lurrundu (sublimatu) egingo da eguzki-argian egon bezain laster. Ura, Ilargian izotza bezala existitzen da, Eguzkiak inoiz distiratzen ez duen eta inguruko arrokak gehiegi berotzen ez duen itzal-zuloetan bakarrik existi daiteke. Saturnoren orbitatik gertu dagoen tokiren batean, eguzkiaren argia ahulegia da izotza sublimatu ur lurrun bihurtzeko. Hau argi dago Saturnoren eraztunek osatzen duten izotzaren tamainagatik.

### Soluzioak 
Likidoek disoluzioak sor ditzakete gasekin, solidoekin eta beste likido batzuekin.

Esaten denez, bi likido solugarri dira edozein proportziotan soluzio bat osa badezakete; bestela, disolbaezinak dira. Adibidez, ura eta etanola (edateko alkohola) solugarriak dira, eta ura eta gasolina, berriz, disolbaezinak. Kasu batzuetan, bestela ukaezinak izango liratekeen likidoen nahasketa bat egonkortu egin daiteke emultsio bat sortzeko, non likido bat bestean barreiatzen den tanta mikroskopiko gisa. Normalean, tentsoaktibo bat behar izaten da tantatxoak egonkortzeko. Emultsioaren adibide ezagun bat maionesa da, ur eta olio nahasketa bat, lezitinarekin egonkortzen dena, arrautza gorringoetan dagoen substantzia bat.

## Likidoen deskribapen mikroskopikoa 
Likidoak osatzen dituzten molekulak desordenatuta daude eta elkarreragin handia dute, beraz, zaila da likidoak zorrotz deskribatzea maila molekularrean. Hau materiaren beste bi fase komunekin kontrastatzen da, gasak eta solidoak. Gasak desordenatuta dauden arren, gorputz askoren arteko elkarreraginak alde batera uzteko bezain diluituta daude, eta elkarreragin molekularrak, aldiz, ondo definitutako talka bitarreko gertaeretan molda daitezke. Aitzitik, solidoak trinkoak diren arren eta elkarreragin handia duten arren, euren egitura erregularrak maila molekularrean (adibidez, kristal-sare bat) sinplifikazio teoriko garrantzitsuak ahalbidetzen ditu. Arrazoi hauengatik, likidoen teoria mikroskopikoa ez dago gasena eta solidoena bezain garatua.

### Egitura estatikoa 
thumb|Likido monoatomiko baten egitura sinplifikatua.
Likido batean, atomoek ez dute kristal-sare bat osatzen, eta ez dute irismen luzeko beste ordena-formarik erakusten. Hau X izpietan Bragg tontorrik ez egoteagatik eta neutroien difrakzioagatik nabarmentzen da. Baldintza normaletan, difrakzio-patroiak simetria zirkularra du, likidoaren isotropia adieraziz. Norabide erradialean, difrakzioaren intentsitatea leunki kulunkatzen da. Hau, normalean, S(q) egitura estatikoaren faktorearen bidez deskribatzen da, q=(4\pi/\gamma)sin\theta uhin-luzerarekin, zundaren (fotoia edo neutroia) uhin luzerak eta Braggen angeluak emanda \theta. S(q)ren oszilazioek likidoaren hurbileko ordena adierazten dute, hau da, atomo baten eta hurbilen dauden bizilagunen geruza gutxi batzuen arteko korrelazioak, bigarren lekuan hurbilago daudenak...

Korrelazio hauen deskribapen intuitiboagoa g(r) banaketa erradialaren funtzioak ematen du, funtsean S(q)ren Fourerren transformatua dena. Likidoan pareen korrelazioen bat-bateko denborazko batez besteko espazial bat adierazten du.

### Asoziazioaren efektuak 
Solidoen hedapen atomiko/molekularreko (edo partikulen desplazamenduko) mekanismoek lotura estua dute material likidoen fluxuaren biskositatearekin eta solidotzearen mekanismoekin. Biskositatearen deskribapenak, likidoaren barruko "espazio libre" molekularraren terminoetan, egoera likidoan tenperatura arruntetan "lotuta" dauden molekulen berri emateko behar izan zen moduan aldatu ziren. Zenbait molekula elkartutako molekula bat osatzeko konbinatzen direnean, sistema erdizurrun baten barruan, lehen, molekula mugikorretarako espazio libre bezala erabilgarri zegoen espazio kopuru bat gordetzen dute. Beraz, hoztean biskositatea handitzearen arrazoia substantzia gehienek hoztearekin erlazionatzeko duten joera da.

Antzeko argudioak erabil litezke presioak biskositatean dituen ondorioak deskribatzeko, zeinetan pentsa baitaiteke biskositatea bolumenaren funtzio bat dela nagusiki likido konpresibilitate finituarekin. Beraz, biskositatea handitzea espero da, presioa handitzearekin batera. Gainera, bolumena beroaren bidez hedatzen bada baina berriro presioaren bidez murrizten bada, biskositateak berdina izaten jarraitzen du.

Molekulak talde txikietan orientatzeko tokiko joerak nolabaiteko lotura ematen dio likidoari (lehen aipatu bezala). Lotura honek likido baten barnean "barne presio" handi bat sortzen du, ia erabat, denbora abiadura baxuen ondorioz (Maxwellen banaketari jarraituz) beste molekula batzuekin fusionatu diren molekulei zor zaiena. Molekula horietako batzuen arteko barne-presioa forma solidoan molekula talde baten artean dagoenari dagokio.

## Aplikazioak 
[thumb|[Laba lanpara batek nahastu ezin daitezkeen bi likido erabiltzen ditu.]]
Likidoek askotariko erabilerak dituzte, hala nola lubrifikatzaileak, disolbatzaileak eta hozgarriak. Sistema hidraulikoetan, likidoa energia transmititzeko erabiltzen da.

Tribologian, likidoak euren propietateengatik aztertzen dira lubrifikatzaile bezala. Olioa bezalako lubrifikatzaileak biskositatearen eta osagaiaren funtzionamendu-tenperatura osoan egokiak diren fluxu-ezaugarrien arabera aukeratzen dira. Olioak askotan motorretan, kanbio-kaxetan, metalurgian eta sistema hidraulikoetan erabiltzen dira, lubrifikazio-propietate onak dituztelako.

Likido asko disolbatzaile gisa erabiltzen dira, beste likido edo solido batzuk disolbatzeko. Soluzioak aplikazio askotan daude, pinturak, zigilatzaileak eta itsasgarriak barne. Nafta eta azetona maiz erabiltzen dira industrian piezen eta makineriaren olioa, koipea eta mundruna garbitzeko. Gorputzeko jariakinak urezko soluzioak dira.

Tentsoaktiboak, normalean, xaboi eta detergenteetan aurkitzen dira. Alkohola bezalako disolbatzaileak antimikrobiano gisa erabiltzen dira askotan. Kosmetikoetan, tintetan eta tinta likidozko laserretan daude. Elikagaien industrian erabiltzen dira, landare-olioa erauzteko prozesuetan, adibidez.

Likidoek gasek baino eroankortasun termiko hobea izaten dute, eta jariatzeko ahalmena dela eta, likido bat egokia da osagai mekanikoen gehiegizko beroa ezabatzeko. Beroa likidoa bero-trukagailu baten bidez (erradiadore baten bidez, adibidez) bideratuz ezaba daiteke, edo beroa likidoarekin batera ezaba daiteke lurrunketa egitean. Ur-hozgarriak edo glikola erabiltzen dira motorrak gehiegi berotu ez daitezen. Erreaktore nuklearretan erabiltzen diren hozgarriak ura edo metal likidoak dira, hala nola sodioa edo bismutoa. Propultsatzaile likidozko filmak suzirien bultzada-kamerak hozteko erabiltzen dira. Mekanizazioan, ura eta olioak sortutako gehiegizko beroa ezabatzeko erabiltzen dira, eta horrek azkar honda ditzake bai laneko pieza bai erreminta. Transpirazioan, izerdiak giza gorputzaren beroa ezabatzen du lurrunketaren bidez. Berokuntzaren, aireztapenaren eta aire girotuaren (HVAC) industrian ura bezalako likidoak erabiltzen dira beroa eremu batetik bestera transferitzeko.

Era berean, likidoak askotan sukaldean erabiltzen dira, bero-transferentziaren propietate hobeak dituztelako. Eroankortasun hobeaz gain, likido beroenak hedatu eta igo egiten direnez, eremu hotzenak uzkurtu eta hondoratzen diren bitartean, biskositate zinematiko txikia duten likidoek konbekzio bidezko beroa tenperatura nahiko konstantean transferitzeko joera dute, eta, ondorioz, likido bat egokia da eskalatzeko, irakiteko edo frijitzeko. Beroaren transferentzia-tasa are altuagoak lor daitezke gas bat likido batean kondentsatuz. Likidoaren irakite-puntuan, energia termiko guztia erabiltzen da likido batetik gas baterako fase-aldaketa eragiteko, ondoriozko tenperatura-igoerarik gabe, eta energia kimiko potentzial gisa biltegiratzen da. Gasa berriz likido batean kondentsatzen denean, gehiegizko energia termiko hori tenperatura konstantean askatzen da. Fenomeno hau lurrunketa bezalako prozesuetan erabiltzen da. Likidoek irakite-puntu desberdinak izan ohi dituztenez, likidoen edo gasen nahasketak edo soluzioak destilazioaren bidez bereizi ohi dira, beroa, hotza, hutsa, presioa edo beste bitarteko batzuk erabiliz. Destilazioa denetan aurki daiteke, edari alkoholdunen ekoizpenetik, petrolio-findegietatik eta gasen destilazio kriogenikotik (hala nola argoia, oxigenoa, nitrogenoa, neona edo likuefakzio bidezko xenona).

Likidoa da sistema hidraulikoen osagai nagusia, eta Pascalen legea baliatzen dute fluidoen potentzia emateko. Ponpak eta gurpil hidraulikoak bezalako gailuak lan mekanikoan likidoaren mugimendua antzinatik aldatzeko erabili dira. Olioak ponpa hidraulikoen bidez txertatzen dira dira, eta zilindro hidraulikoetara transmititzen dute indar hori. Hidraulika aplikazio askotan aurki daiteke, hala nola automobilen balazta eta transmisioetan, ekipo astunetan eta hegazkinen kontrol sistemetan. Hainbat prentsa hidrauliko asko erabiltzen dira konpontzeko eta fabrikatzeko, altxatzeko, prentsatzeko, eusteko eta eratzeko.

Batzuetan, likidoak neurtzeko gailuetan erabiltzen dira. Termometro batek, sarri, likidoen hedapen termikoa erabiltzen du, merkurioa kasu, bere jariatze-ahalmenarekin konbinatua tenperatura adierazteko. Manometroak likidoaren pisua erabiltzen du airearen presioa adierazteko.

## Erreferentziak 
## Ikus, gainera 
* Gas
* Solido
* Materiaren egoera

## Kanpo estekak