Fase-aldaketa

thumb|Diagrama honetan fase-trantsizio guztiak erakusten dira
**Fase-aldaketa** edo **egoera-aldaketa,** Fisika eta Kimikan, materiaren konposaketan aldaketarik gertatu gabe ematen den egoera fisiko desberdinen arteko aldaketa da, presioa eta tenperaturaren eraginez. Oinarrizko hiru egoerak solidoa, likidoa eta gasa dira. Hala ere, unibertsoko agregazio-egoerarik arruntena plasma da, izarrak material horretakoak baitira.

Ondoko taula honek egoera-aldaketak erakusten ditu:

## Materiaren egoera-aldaketa motak 
Hona hemen materiaren egoera-aldaketak edo fase-transformazioak: 

* Fusioa: beroak eraginda solido bat egoera likidora igarotzea da; prozesu endotermiko horretan (aldaketa hori gauzatzeko energia xurgatzen duen prozesua), tenperatura konstante mantentzen den puntu bat dago. "Urtze-puntua" solidoa urtzen deneko tenperatura da, beraz, balio propioa  du substantzia bakoitzak. Hori gertatzen da fase solidoan molekulak elkartuta mantentzen direlako kristal-egitura zurrun bat eratuz, eta, hala substantziak forma eta bolumen definituak izango ditu. Molekula horiek modu independentean mugituko dira, likido bihurtuz. Adibidez, urtzen ari den izotza.

* Solidotzea: likido bat solido-egoerara igarotzen da  hozte prosezuaren  bidez; prozesua exotermikoa da. Solidotze- edo izozte-puntua tenperatura bat da, non likidoa solidotu egiten da eta aldaketan konstante irauten du. Bat egingo du urtze-puntuarekin, baldin eta poliki egiten bada (itzulgarria). Substantzia bakoitzaren solidotze-puntuaren balioa espezifikoa da.

* Baporizazioa: likido bat gas batera pasatzen den prozesu fisikoa da. Lurruntze edo irakite bidez lor daiteke. Lurrunketa likidoaren gainazalean baino ez da gertatzen, eta tenperatura jakin batean gauzatzen da, lurruntze-tenperaturan; irakitea, berriz, likidoaren bolumen osoan gertatzen da, irakite-tenperatura deritzonean.

* Kondentsazioa: kondentsazio deritzo materia egoera gaseosotik likidora aldatzeari. Baporizazioaren alderantzizko prozesua da. Gasa likidora igarotzea; beste faktore batzuen artean, presioaren eta tenperaturaren eraginpean dago, normalean kondentsazioa gertatzen da gure sistema inguruneko presioetatik hurbil dagoenean.

* Sublimazioa: materia solidotik egoera gaseosora aldatzean gertatzen den prozesua da, egoera likidotik pasa gabe. Sublimatzeko gai den substantzia bat izotz lehorra da.

* Alderantzizko sublimazioa: gas-egoeratik egoera solidora zuzenean igarotzea da.

* Ionizazioa: gas batetik plasmarako aldaketa da. Gasa plasma bihurtzen da beroa edo beste energia mota bat ematen zaionean. Gasaren atomoak elektroiak galtzen hasten dira, eta kargatutako ioi positiboak bihurtzen dira. Askatutako elektroiak askatasunez mugi daitezke. Prozesu horri ionizazio esaten zaio.

* Desionizazioa: plasma batetik gas batera aldatzea da.

## Fusio-puntua 
Fusio-puntua edo urtze-puntua da egoera solidotik egoera likidora igarotzean materiak duen tenperatura, hau da, urtzen den puntuko tenperatura.. Tenperaturaren igoerak edo presioaren jaitsierak fusioa, lurrunketa eta sublimazioa faboratuko dituzte,tenperaturaren jaitsierak edo presioaren igoerak, aldiz, alderantzizko sublimazioa, kondentsazioa eta solidotzea.
[thumb|Fase-diagrama. Marra berdeak sustantzia gehienen [Fusio puntua|fusio-puntuaren portaera erakusten du. Marra arrosak uraren ezohiko portaera erakusten du. Marra urdinak lurruntze-puntua eta gorriak sublimazioa gertatzen deneko puntua erakusten du.]]
Alboko fase-diagramaren bidez, tenperatura eta presioaren arabera substantzia bat zein egoera fisikotan dagoen jakin daiteke. Fase-diagrama substantzia bakoitzarentzat espezifikoa da.

Fase-diagrama baten osagaiak "oreka-lerroak" edo "fase-mugak" dira. Hainbat fase orekan batera egoteko baldintzak markatzen dituzten lerroei dagozkie. Fase-trantsizioak oreka-lerroetan gertatzen dira. Fase metaegonkorrak ez dira agertzen fase-diagrametan, nahiz eta askotan gertatu, ez baitira oreka-faseak.

Puntu hirukoitzak oreka-lerroak gurutzatzen diren fase-diagrametako puntuak dira. Puntu hirukoitzek hiru faseak batera egoteko baldintzak markatzen dituzte. Adibidez, uraren fase-diagramak puntu hirukoitz bat du, eta puntu hori bat dator ur solido, likido eta gaseosoak oreka egonkorrean batera egon daitezkeen tenperatura eta presio bakarrekin. (273,16 K eta lurrun-presio partziala 611,57 Pa).

Likidoaren eta gasaren arteko fase-muga ez da mugagabea, fase-diagramako puntu zehatz batean bukatzen da, puntu zehatz horri puntu kritikoa deritzo. Horrek erakusten du tenperatura eta oso presio altuetan likido- eta gas-faseak bereizezinak bihurtzen direla , fluido superkritiko bat sortuz. Uretan, puntu kritikoa Tc = 647,096 Kelvin (373,9 °C) inguruan gertatzen da, pc = 22,064 MPa (217,8 atm) eta ρc = 356 kg/m3.4 inguruan. 
 

## Erreferentziak