Perokso-dusulfata acido

**Perokso-dusulfata acido**, **perokso-dusulfata acido** aŭ **H2S2O8** estas neorganika okso-acido de sulfuro, ankaŭ konata kiel acido de Marŝalo, potenca oksidiganto uzata en organikaj sintezoj. Perokso-sulfata acido estis studata de Berthelot, en 1878, kiu preparis ĝin per elektrolizo de solvaĵo da sulfata acido.

## Proprecoj 
Kiam persulfata acido produktiĝas per kombinado de koncentrita sulfata acido kaj hidrogena peroksido, la solvaĵo laŭgrade perdas ĝian oksidigan povon pro la mema malkomponiĝo. Kiel rezulto, daŭra provizo de solvaĵo da hidrogena peroksido necesas por kompensi la memmalkomponiĝon. Krom tio, la alta koncentriĝo de sulfata acido devas anstataŭiĝi ĉar la koncentriĝo de sulfata acido iomete malkreskas. Ĉar la miksaĵo da sulfata peroksido diluiĝas pro la akvoenhavo de la solvaĵo de hidrogena peroksido, estas malfacile teni la konstantan likvan komponaĵon.

## Sintezoj 
* Perokso-dusulfata acido estiĝas per agado de sulfura trioksido kaj ozono sur sulfata acido:
 \mathsf{2\;H_2SO_4 + SO_3 + O_3\ \xrightarrow{}\ H_2S_2O_8 + O_2\uparrow }
* Per elektrolizo de malvarme koncentrita sulfata acido, laŭ la metodo de Bethollet (1878):
 \mathsf{2\;H_2SO_4 \ \xrightarrow{e^-, 0^oC}\ H_2S_2O_8 + H_2\uparrow }
* Interagado de perokso-unusulfata acido kaj klorosulfata acido:
 \mathsf{\underset{perokso-unusulfata\;acido}{H_2SO_5} + \underset{klorosulfata\;acido}{HSO_3Cl} \ \xrightarrow{}\ H_2S_2O_8 + HCl }
* Per dissolvado de kalia perokso-dusulfato kaj sulfata acido:
 \mathsf{K_2S_2O_8 + 2\;H_2SO_4 \ \xrightarrow{0^oC}\ H_2S_2O_8 + 2\;KHSO_4 }
* Per agado de sulfura heptaoksido kaj akvo:
 \mathsf{S_2O_7 +H_2O \ \xrightarrow{0^oC}\ H_2S_2O_8 }

## Reakcioj 
* Kiam hejtata, ĝi malkomponiĝas supre de ĝia fandopunkto:
 \mathsf{2\;H_2S_2O_8 \ \xrightarrow{>65^oC}\ 2\;H_2SO_4 + 2\;SO_3 + O_2 }
* En akvaj solvaĵoj ĝi povas diverse reakcii kaj sub nulo :
 \mathsf{2\;H_2S_2O_8 + H_2O \ \xrightarrow{0^oC}\ 2\;H_2SO_5 + H_2SO_4 }
* kaj sub temperaturo inter  kaj :
 \mathsf{H_2S_2O_8 + 2\;H_2O \ \xrightarrow{20-25^oC}\ 2\;H_2SO_4 + H_2O_2 }
* Sub malvarmo, ĝi reakcias kun alkaloj:
 \mathsf{2\;H_2S_2O_8 + 4\;NaOH \ \xrightarrow{0^oC}\ Na_2S_2O_8 + NaHSO_5 + NaHSO_4 + 3\;H_2O }
* Kiam hejtata, la reakcio kun alkaloj okazas diverse:
 \mathsf{2\;H_2S_2O_8 + 8\;NaOH \ \xrightarrow{80^oC}\ 4\;Na_2SO_4 + O_2\uparrow + 6\;H_2O }
* Kiel potenca oksidiganto, ĝi oksidigas amoniakon al nitrogeno:
 \mathsf{3\;H_2S_2O_8 + 14\;NH_3 \ \xrightarrow{}\ 6\;(NH_4)_2SO_4 + N_2\uparrow }
* Ĝi oksidigas arĝenton unuvalentan en trivalentan:
 \mathsf{H_2S_2O_8 + 2\;AgNO_3 + 2\;H_2O \ \xrightarrow{}\ Ag^IAg^{III}O_2\downarrow + 2\;H_2SO_4 + 2\;HNO_3 }

## Kombinaĵoj 
* Kalia persulfato

## Literaturo 
* European Bioinformatics Institute
* ACS Publications
* Descriptive Inorganic Chemistry, James E. House, Kathleen A. House
* Science of Synthesis: Houben-Weyl Methods of Molecular Transformations Vol ...
* Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds, Richard C. Ropp
* Fundamentals of Electrochemistry, Vladimir S. Bagotsky
* Peroxides—Advances in Research and Application: 2013 Edition
* The Radiochemistry of Sulfur, G. W. Leddicotte

## Referencoj 
Kategorio:Sulfuraj kombinaĵoj
Kategorio:Sulfatoj