Natria tiosulfato

**Natria tiosulfato**, **tiosulfato de natrio** aŭ **Na2S2O3** estas neorganika kombinaĵo de natrio kaj tiosulfata acido, ĝenerale trovata en ĝia formo kvinhidrata. Ĉi-blanka salo estas efloreska (facile perdas akvon) kiu bone dissolviĝas en akvo. Ĝi konsideratas antidoto kontraŭ cianida kaj arsena venenado, kaj uzatas kun proprecoj antioksida kaj antimaljuniga.

## Strukturo 
Du polimorfoj estas konataj de la kvindrata natria tiosulfato. La anhidra salo ekzistas en pluraj polimorfoj. En solida stato, la tiosulfata anjono estas kvaredra laŭ formato kaj teorie ĝi derivas per anstataŭado de oksigenatomoj per sulfuratomoj en la sulfata anjono. La distanco inter la sulfuratomoj S-S indikas simplan ligon, implicante ke la fina sulfuro enportas fortan negativan ŝarĝon kaj la S-O interagoj havas pli da karaktero de duobla ligo.

## Sintezoj 
### Sintezo 1 
* En laboratorio ĝi estiĝas per reakcio inter natria sulfito kaj sulfuro:

### Sintezo 2 
* aŭ bolante sulfura duoksido, sulfida acido kaj natria hidroksido:

### Sintezo 3 
* Per traktado de natria hidroksido kaj sulfuro

### Sintezo 4 
* Pura natria tiosulfato prepareblas per reakcio de sulfuro kaj natria nitrito en formiamido, ĉi-reakcio okazas sub temperaturo de  dum 30 minutoj:

### Sintezo 5 
* Per dissolvado de natria sulfido en akvo kaj oksigeno:

## Reakcioj 
### Reakcio 1 
* Natria sulfato malkomponiĝas sub alta temperaturo:

### Reakcio 2 
* Kiel forta reduktagento, en la ĉeesto de kloro, natria tiosulfato oksidiĝas al sulfata acido:

### Reakcio 3 
* Natria tiosulfato reakcias kun sulfata acido estigante sulfatojn:

### Reakcio 4 
* Natria tiosulfato reakcias kun klorida acido malkomponiĝante en kloreto, sulfuron, akvon kaj sulfuran duoksidon:

## Kloraminoj 
* Natria tiosulfato suferas la jenajn reakciojn kun unukloraminoj:

### Reakcio 5 
* Troo da unukloramino:

### Reakcio 6 
* Pli diluitaj reakciantoj:

### Reakcio 7 
* Troo da natria tiosulfato

## Dukloraminoj 
* Natria tiosulfato suferas la jenajn reakciojn kun dukloraminoj:

### Reakcio 8 
* Troo da dukloramino:

### Reakcio 9 
* Diluitaj reakciantoj:

### Reakcio 10 
* Natria tiosulfato koncentrita:

### Jodometrio 
En analiza kemio, la plej grava uzo de natria tiosulfato okazas pro tio ke la tiosulfata anjono reakcias stekiometrie kun Jodo en akvosolvaĵo, reduktante ĝin al jodo same kiel ĝi oksidiĝas al kvartionato:
* En la ĉeesto de malpli fortaj oksidantoj, kiel jodo, natria tiosulfato transformiĝas en natria kvartionato:
\mathsf{2\;Na_2S_2O_3 + I_2 \rightarrow Na_2S_4O_6 + 2\;NaI}

Pro la kvanta karakter de ĉi-reakcio, same kiel pro tio ke **Na2S2O3 . 5 H2O** havas bonegan vivodaŭron, ĝi uzatas kiel titranto en jodometrio. Na2S2O3 . 5 H2O ankaŭ estas komponanto de la eksperimento kun tempomezuro de la jodo.

Ĉi-specifa eksperimento povas esti uzata por mezuri la oksigeno-enhavon de la akvo pere de longa serio da reakcioj laŭ la "Testo Winkler por dissolvita oksigeno". Ĝi same uzatas por taksi la kloro-enhavo en komerca blankiganta pulvoro kaj akvo.

## Literaturo 
* Water Chlorination and Chloramination Practices and Principles, 2nd Ed. (M20), AWWA Staff
* Food Chemicals Codex, Institute of Medicine (U.S.). Committee on Food Chemicals Codex
* The International Pharmacopoeia, Volume 1, World Health Organization
* Experiments in General Chemistry: Inquiry and Skill Building, Vickie Williamson, Larry Peck
* Classic Chemistry Experiments, Kevin Hutchings
* Sigma Aldrich
* General Chemistry online 
* Clinical Journal of the American Society of Nephrology

## YouTube 
* Detox Using Sodium Thiosulphate
* Rate of Reaction of Sodium Thiosulfate and Hydrochloric Acid
* odium Thiosulphate Experiement; Rate of Reaction
* Sodium thiosulphate and hydrochloric acid - rate of reaction practical
* Iodine and sodium thiosulfate titrations

## Referencoj 
Kategorio:Kontraŭvenenoj
Kategorio:Natriaj kombinaĵoj
Kategorio:Tiosulfatoj
Kategorio:Reduktiloj