Nitrogena monooksido

La **nitrogena monooksido** (kemia formulo **NO**) aŭ **nitrogena oksido** estas solvebla gaso, alte lipofila, sintezita de endoteliaj |makrofagaj ĉeloj, kaj certaj grupoj de cerba neŭronaro. Kiel liberradikalo (ne stabila radikalo), ĝi estas grava interilo en la kemia industrio. La nitrogena oksido estas kromprodukto el brulado de atmosferaj substancoj, en la aŭtomobilaj motoroj, fosilia brulaĵo en la energistacioj, kaj nature produktiĝas dum la elektraj malŝarĝoj el fulmoj kaj tempestoj.

En la mamuloj, inkludante la homajn estulojn, **NO** estas grava ĉela molekulindikilo ligita al multaj fiziologiaj kaj patologiaj procezoj. Ĝi estas potenca vazodilatilo kun mallonga meza vivo je kelkaj sekundoj en la sango. Antaŭlonge konataj farmaciaĵoj samkiel nitroglicerino kaj amila nitrito estis malkovritaj, pli ol jarcento post ilia unua uzado en medicino, kiel aktivaj mekanismoj kaj antaŭiloj de la nitrata oksido.

Nitrogena oksido ne devas konfuziĝi kun nitroza oksido (N2O), nitrata-nitroza oksido (NO2), dunitrogena trioksido (N2O3), nek kun nitrogena kvinoksido(N2O5). Tamen, nitrogena oksido rapide oksidiĝas en la aero formante nitrato-nitrozan oksidon. Humphry Davy malkovris ĝin por sia malkomforto, kiam li inhalis la gason en siaj esploroj.

Malgraŭ ke ĝi estas simpla molekulo, **NO** estas grava biologia reguligilo kaj do, ĝi estas fundamenta komponanto en la sfero de neŭroscienco, fiziologio kaj imunologio. En 1992 ĝi estis proklamita la "Molekulo de la jaro". Esplorado pri ties funkcio kondukis al la 1998 Nobel Premio pro la malkovro de la rolo de la nitrata acido kiel grava molekulo por la kardiovaskula sistemo.

## Reakcioj 
* Kiam eksponita al la oksigeno, **NO** transformiĝas en Nitrogenan duoksidon.

:: 2 NO + O2 → 2 NO2

:Ĉi-transformiĝo spekulaciiĝis ties okazado pere de la peranto ONO-ONO. En la akvo, **NO**reakcias kun la oksigeno kaj la akvo formante HNO2 aŭ Nitroza acido. Oni kredas ke la reakcio okazas pere de la jena stekiometrio:

4 NO + O2 + 2 H2O → 4 HNO2

* NO reakcias kun fluoro, kloro, kaj bromo kaj oni akiras XNO produktoj, konataj kiel halogenidoj de nitrozilo, same kiel la Nitrozila klorido. Jodido de nitrozilo estas formebla sed ĝi estas ekstreme mallongviva specio kaj ĝia reakcio returnas al la plej stabila formo I2.

2 NO + Cl2 → 2 NOCl

* **Nitroksilo** (HNO) estas la redukta formo de la nitrogena oksido.
* La dimero de la nitrogena oksido N2O2  formiĝas kiam la nitrata oksido frostiĝas.

* Nitrogena oksido reakcias kun acetono kaj iu **alkoksido** kaj estiĝas *duazaniumadiolato* aŭ *nitrosa hidroksilamino* kaj metila acetato

400px|center|Reakcio de Traube

Ĉi-reakcio estas tre malnova (1898), sed ĝi estas iom interesa hodiaŭ en la esploro de la por-aktivaj drogoj. Nitrika oksido reakcias rekte kun natria metoksido, produktante natrian formiaton kaj nitroza oksido.

## Preparado 
* Komerce, la **NO** produktiĝas per oksidado de Amoniako je 750-990°C (kutime je 850°C) uzante platenon kiel katalizilo:

4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O

* La endoterma katalizosena reakcio de la O2 kun N2, kiu okazas en alta temperaturo (>2000°C) per la fulmo ne disvolviĝis al praktika komerca sintezo (Procezo Birkeland-Eyde):

:N2 + O2 → 2 NO

* En la laboratorio, la nitrika oksido adekvate prepariĝas laŭ reduktiĝo de la nitrata acido kun kupro:

8 HNO3 + 3 Cu → 3 Cu(NO3)2 + 4 H2O + 2 NO

:aŭ pere de redukta reakcio de la nitroza acido sub la formo de natria nitrito aŭ kalia nitrito:

2 NaNO2 + 2 NaI + 2 H2SO4 → I2 + 4 NaHSO4 + 2 NO
2 NaNO2 + 2 FeSO4 + 3 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2 NaHSO4 + 2 H2O + 2 NO
3 KNO2(l) + KNO3(l) + Cr2O3(s) → 2 K2CrO4(s) + 4 NO(g)

La procezo de la fera (II) sulfato estas simpla kaj uzatas en la eksperimentoj de la ĝeneralaj laboratorioj.

## Nitrogenhavaj kombinaĵoj 
## Referencoj 
## Vidu ankaŭ 
* Nitrogeno
* Nutraĵo
* Ridgaso
* Kemio
* Listo de kemiaj elementoj laŭ atomnumero
* Perioda tabelo
* Nitrogena fiksado
* Nitroglicerino
* Amino
* Amido
* Nitrogena ciklo

Kategorio:Nitrogeno
Kategorio:Gasoj