Αντιμονίνη

Η **αντιμονίνη** (αγγλικά: *stibine*), είναι ανόργανη χημική ένωση, με μοριακό τύπο **[[Αντιμόνιο|Sb]][[Υδρογόνο|H]]<sub>3</sub>**. Η χημικά καθαρή αντιμονίνη, στις κανονικές συνθήκες περιβάλλοντος, δηλαδή σε θερμοκρασία 25&nbsp;°C και υπό πίεση 1 atm, είναι άχρωμο αέριο, με δυσάρεστη και επιθετική οσμή που μοιάζει με αυτήν του υδροθείου, δηλαδή την οσμή των κλούβιων αβγών. Αποτελεί το κύριο ομοιοπολικό υδρίδιο του αντιμονίου και θεωρείται το αντιμονιούχο ανάλογο της αμμωνίας, της φωσφίνης και της αρσίνης. Η μοριακή του δομή είναι τριγωνική πυραμιδική, με δεσμικές γωνίες 91,7° και μήκη δεσμών 170,7 pm.

## «Θυγατρικές» αντιμονίνες

Ο όρος αντιμονίνες, εκτός από τη «μητρική» ένωση, χρησιμοποιείται επίσης συχνά για να περιγράψει μια ολόκληρη τάξη ανόργανων και οργανικών «θυγατρικών» ή «υποκατεστημένων» ενώσεων με γενικό τύπο **Sb<sub>3-x</sub>R<sub>x</sub>,** όπου x φυσικός αριθμός 0 3+ και ισοδυνάμων H-. Παραδείγματα: 
\mathrm{4Sb_2O_3 + 6LiAlH_4 \xrightarrow{} 8SbH_3 + 3Li_2O + 3Al_2O_3} 
\mathrm{4SbCl_3 + 3NaBH_4 \xrightarrow{} 4SbH_3 + 3NaCl + 3BCl_3} 
Εναλλακτικά, πηγές Sb3- αντιδρώντας με πρωτικά αντιδραστήρια (ακόμη και με το νερό) δίνουν επίσης αυτό το ασταθές αέριο. Για παράδειγμα: 
\mathrm{Na_3Sb + 3H_2O \xrightarrow{} SbH_3 + 3NaOH} 


## Χημικές ιδιότητες

Οι χημικές ιδιότητες της αντιμονίνης μοιάζουν με αυτές της αρσίνης. Όπως είναι τυπικό για (διάφορα) βαριά υδρίδια, όπως (για παράδειγμα) η αρσίνη, το υδροτελλούριο και το κασσιτεράνιο, η αντιμονίνη είναι ασταθής και τείνει να διασπάται στα χημικά στοιχεία που την αποτελούν. Η αντιμονίνη διασπάται αργά, όταν βρίσκεται σε θερμοκρασία δωματίου (20&nbsp;°C), αλλά γρήγορα στους 200&nbsp;°C:
\mathrm{2SbH_3 \xrightarrow{200^oC} 2Sb \downarrow + 3H_2} 
Η διάσπαση αυτή είναι αυτοκαταλυτική και μπορεί να οδηγήσει σε έκρηξη. Η αντιμονίνη γρήγορα οξειδώνεται από το οξυγόνο, ακόμη και από το ατμοσφαιρικό:
\mathrm{2SbH_3 + 3O_2 \xrightarrow{} Sb_2O_3 \downarrow + 3H_2O} 
Η αντιμονίνη μπορεί να αποπρωτονιωθεί. Για παράδειγμα:
\mathrm{SbH_3 + NaNH_2 \xrightarrow{} NaSbH_2 + NH_3} 


## Εφαρμογές

Η αντιμονίνη χρησιμοποιήθηκε στη βιομηχανία ημιαγωγών, για να νοθέψει (εσκεμμένα) πυρίτιο με μικρές ποσότητες αντιμονίου μέσω της διεργασίας χημικής απόθεσης ατμών (C*hemical Vapour Deposition*, CVD). Χρησιμοποιήθηκε επίσης ως νοθευτής πυριτίου σε επιαξόνια στρώματα. Κάποιες αναφορές πρότειναν τη χρήση αντιμονίνης ως καπνιστικό (*fumigant*), αλλά η αστάθειά της και η σύγκριση ευκολίας παραγωγής καθιστά πιο συμβατική τη χρήση φωσφίνης σε αυτόν το ρόλο.

## Ασφάλεια και [[τοξικολογία]]

Η αντιμονίνη είναι ασταθές και εύφλεκτο αέριο. Είναι πολύ τοξική, με LC50 100 ppm για τα ποντίκια. Ευτυχώς, όμως, η αντιμονίνη είναι τόσο ασταθής ώστε σπάνια βρίσκεται έξω από εργαστήρια (που την παράγουν).

Η τοξικότητα της αντιμονίνης είναι διακριτή από την αντίστοιχη τοξικότητα των άλλων ενώσεων του αντιμονίου, αλλά παρόμοια με την αντίστοιχη τοξικότητα της αρσίνης. Η αντιμονίνη δεσμεύει την αιμογλοβίνη των ερυθρών αιμοσφαιρίων, προκαλώντας την καταστροφή τους από το σώμα. Στις περισσότερες περιπτώσεις, η δηλητηρίαση από αντιμονίνη συνοδεύεται από δηλητηρίαση και από αρσίνη, παρόλο που μελέτες σε ζώα έδειξαν ότι οι τοξικότητες των δυο ενώσεων είναι ισοδύναμες. Τα πρώτα συμπτώματα της έκθεσης σε αντιμονίνη, που μπορεί να χρειαστούν αρκετές ώρες μετά την έκθεση σε αυτήν για να γίνουν αισθητές, είναι κεφαλαλγίες, ίλιγγος και ναυτία, ακολουθούμενα από συμπτώματα αιμολυτικής αναιμίας (υψηλά επίπεδα ασυνάρμοτης χολερυθρίνης), αιμοσφαιρινουρία και νεφροπάθεια.

## Δείτε επίσης

* Αντιμόνιο
* Αρσίνη
* Κράμα Ντεβάρντα
* Υδρογόνο εν τω γεννάσθαι

## Παρατηρήσεις, υποσημειώσεις και αναφορές


Κατηγορία:Ενώσεις αντιμονίου
Κατηγορία:Υδρίδια
Κατηγορία:Ασταθείς ενώσεις
Κατηγορία:Μητρικές ενώσεις