Μεθυλοπροπάνιο

Το **(2-)μεθυλοπροπάνιο** *(*αγγλικά: *2-methylpropane)* είναι οργανική χημική ένωση, που περιέχει άνθρακα και υδρογόνο (δηλαδή υδρογονάνθρακας), με μοριακό τύπο **[[C4H10|C<sub>4</sub>H<sub>10</sub>]]**, αν και γράφεται συχνά πιο αναλυτικά ως **(CH<sub>3</sub>)<sub>3</sub>CH**. Είναι το απλούστερο αλκάνιο με τριτοταγές άτομο άνθρακα. Οι ανησυχίες για την καταστροφή του στρατοσφαιρικού στρώματος όζοντος από τους φθοροχλωράνθρακες οδήγησε σε αυξημένη χρήση του μεθυλοπροπανίου ως ψυκτικό για συστήματα ψύξης, κυρίως για οικιακά ψυγεία και καταψύκτες, καθώς και ως προωθητικό αερολυμάτων. Όταν χρησιμοποιείται ως ψυκτικό ή προωθητικό, το μεθυλοπροπάνιο είναι επίσης γνωστό με την κωδική ονομασία R-600a. Κάποιες φορητές εστίες χρησιμοποιούν ένα μείγμα μεθυλοπροπανίου και προπανίου, συνήθως σε αναλογία 80:20. Το ισοπροπάνιο χρησιμοποιείται ακόμη ως μια πρόδρομη ένωση για την πετροχημική βιομηχανία, για παράδειγμα στη σύνθεση 2,2,4-τριμεθυλοπεντάνιου. Παράγεται από το πετρέλαιο, το φυσικό αέριο ή με ισομερείωση του βουτανίου.

## Ονοματολογία

Η ονομασία «μεθυλοπροπάνιο»  από την ονοματολογία κατά IUPAC. Συγκεκριμένα, το αρχικό πρόθεμα «μεθυλο-» δηλώνει την παρουσία διακλάδωσης ενός (1) ατόμου άνθρακα, το τμήμα «προπ-» δηλώνει την παρουσία  τριών (3) ατόμων άνθρακα στην κύρια ανθρακική αλυσίδα της ένωσης, το ενδιάμεσο «-αν-» δείχνει την παρουσία μόνο απλών δεσμών μεταξύ ατόμων άνθρακα στο μόριο και η κατάληξη «-ιο» φανερώνει ότι δεν περιέχει χαρακτηριστικές ομάδες με χαρακτηριστικές καταλήξεις, δηλαδή ότι είναι ένας υδρογονάνθρακας, αφού η ονομασία δεν αναφέρει χαρακτηριστικές ομάδες ούτε ως προθέματα.

## Ισομέρεια
## Ισομέρεια βουτανίων

160px|thumb|left|Ισομερή βουτανίου
Το βουτάνιο απαντάται σε δύο ισομερείς μορφές: το (κανονικό) **n-βουτάνιο** (CH3-CH2-CH2-CH3) που είναι ένας γραμμικός υδρογονάνθρακας, και το **ισοβουτάνιο** ή **(2-)μεθυλοπροπάνιο** (CH3-CH-(CH3)-CH3). Τα ισομερή αυτά παρόλο που έχουν ίδιο χημικό τύπο και μοριακό βάρος, έχουν διαφορετικές δομές και διαφορετικές ιδιότητες.

Κατά IUPAC ο όρος **βουτάνιο** μπορεί να αναφέρεται μόνο στο («κανονικό») βουτάνιο, αλλά ενίοτε ο όρος μπορεί επίσης να χρησιμοποιείται για το **ισοβουτάνιο** [(2-)μεθυλοπροπάνιο κατά IUPAC], καθώς και σε μείγματα αυτών.

## Δομή

Το μόριό του αποτελείται από τέσσερα (4) άτομα άνθρακα (τρία (3) **πρωτοταγή** + ένα (1) **τριτοταγές**) και δέκα (10) άτομα υδρογόνου. Δομικά, το κάθε ακραίο άτομο άνθρακα βρίσκεται στο κέντρο ενός τετραέδρου και τα τρία (3) άτομα υδρογόνου και το έτερο άτομο άνθρακα στις κορυφές του. Για το κεντρικό άτομο άνθρακα, η διαφορά είναι ότι είναι συνδεμένο με ένα (1) άτομο υδρογόνου και τρία (3) άτομα άνθρακα Οι δεσμοί C-H που σχηματίζονται είναι ελαφρά πολωμένοι (~3%) ομοιοπολικοί τύπου σ (2sp3-1s), με μήκος 108,7 pm. Οι δεσμοί C-C είναι επίσης ομοιοπολικοί τύπου σ (2sp3-2sp3), με μήκος 154. Οι δε δεσμικές γωνίες είναι περίπου 109° 28΄.





## Παρασκευές

### Απομόνωση από φυσικές και βιομηχανικές πηγές

1. Απομονώνεται από το φυσικό αέριο (-5%).2. Απομονώνεται από το υγραέριο.3. Απομονώνεται από αέρια μείγματα που προκύπτουν από πυρόλυση προϊόντων διύλισης πετρελαίου ή πολυμερών υδρογονανθράκων.

### Παρασκευή με αντιδράσεις σύνθεσης: Από πρώτες ύλες με μικρότερη ανθρακική αλυσίδα

1. Δομικά, το ισοβουτάνιο αποτελείται από δυο μέρη: ισοπροπύλιο (CH3CHCH3) και μεθύλιο (CH3). Επομένως, ο απλούστερος τρόπος παρασκευής καθαρού ισοβουτανίου είναι η αντίδραση ζεύγους ισοπροπυλαλογονιδίου - μεθυλολιθίου ή ισοπροπυλολιθίου - μεθυλαλογονιδίου:

\mathrm{CH_3X + 2Li \xrightarrow CH_3Li + LiX} 
\mathrm{CH_3CHXCH_3 + CH_3Li \xrightarrow{} CH_3CH(CH_3)_2 + LiX} ή
\mathrm{CH_3CHXCH_3 + 2Li \xrightarrow CH_3CHLiCH_3 + LiX} 
\mathrm{CH_3CHLiCH_3 + CH_3X \xrightarrow{} CH_3CH(CH_3)_2 + LiX} 

2. Αν επιχειρηθεί η ανάλογη αντίδραση Wurtz το αποτέλεσμα είναι ένα μείγμα προϊόντων:


\mathrm{CH_3CHXCH_3 + CH_3X + 6Na \xrightarrow{} CH_3CH_3 + CH_3CH(CH_3)_2 + (CH_3)_2CHCH(CH_3)_2  + 6NaX} 

* Η αντίδραση είναι ασύμφορη σε σχέση με την προηγούμενη, αλλά τα προϊόντα αυτά διαχωρίζονται σχετικά εύκολα: Το βαρύτερο, το 2,3-διμεθυλοβουτάνιο είναι υγρό (σ.ζ.: 57,9&nbsp;°C) στις ΣΣ Το ζητούμενο (εδώ) ισοβουτάνιο είναι αέριο υγροποιήσιμο με σχετικά ήπια ψύξη (σ.ζ.: -11,7&nbsp;°C) και το αιθάνιο είναι αέριο που χρειάζεται μεγάλη ψύξη πριν γίνει εφικτή η υγροποίησή του (σ.ζ.: -88,6&nbsp;°C), στη συνηθισμένη πίεση (1 atm).

### Παρασκευή με αντιδράσεις χωρίς αλλαγή ανθρακικής αλυσίδας

#### Με αναγωγή αλογονούχων ενώσεων

1. Με «υδρογόνο εν τω γεννάσθαι», δηλαδή μέταλλο + οξύ):

\mathrm{(CH_3)_2CHCH_2X + Zn + HX \xrightarrow{} CH_3CH(CH_3)_2 + ZnX_2}ή\mathrm{(CH_3)_3CX + Zn + HX \xrightarrow{} CH_3CH(CH_3)_2 + ZnX_2} 

2. Με LiAlH4 ή NaBH4:

 \mathrm{4(CH_3)_2CHCH_2X + LiAlH_4 \xrightarrow{} 4CH_3CH(CH_3)_2 + AlX_3 + LiX} ή \mathrm{4(CH_3)_3CX + LiAlH_4 \xrightarrow{} 4CH_3CH(CH_3)_2 + AlX_3 + LiX} 

3 Με αναγωγή ισοβουτυλοϊωδίδιου ή τ. βουτυλοϊωδιδίου από HI:

\mathrm{(CH_3)_2CHCH_2I + HI \xrightarrow{} CH_3CH(CH_3)_2 + I_2}ή\mathrm{(CH_3)_3CI + HI \xrightarrow{} CH_3CH(CH_3)_2 + I_2} 

4. Με αναγωγή ισοβουτυλαλογονιδίου ή τ.βουτυλαλογονιδίου από σιλάνιο, παρουσία τριφθοριούχου βορίου παράγεται βουτάνιo:


\mathrm{(CH_3)_2CHCH_2X + SiH_4 \xrightarrow{BF_3} CH_3CH(CH_3)_2 + SiH_3X}
ή
\mathrm{(CH_3)_3CX + SiH_4 \xrightarrow{BF_3} CH_3CH(CH_3)_2 + SiH_3X}


5. Αναγωγή από ένα αλκυλοκασσιτεράνιο. Π.χ.:

\mathrm{(CH_3)_2CHCH_2X + RSnH_3 \xrightarrow{} CH_3CH(CH_3)_2 + RSnH_2X}  

6. Με αναγωγή από μέταλλα και στη συνέχεια υδρόλυση των παραγόμενων οργανομεταλλικών ενώσεων:
:1. Με χρήση Li:

\mathrm{(CH_3)_2CHCH_2X + 2Li \xrightarrow[-10^oC] (CH_3)_2CHCH_2Li + LiX}\mathrm{(CH_3)_2CHCH_2Li + H_2O \xrightarrow{} CH_3CH(CH_3)_2 + LiOH} 
ή\mathrm{(CH_3)_3CX + 2Li \xrightarrow[-10^oC] (CH_3)_3CLi + LiX} \mathrm{(CH_3)_3CLi + H_2O \xrightarrow{} CH_3CH(CH_3)_2 + LiOH} 

:2. Με χρήση Mg

\mathrm{(CH_3)_2CHCH_2X + Mg \xrightarrow (CH_3)_2CHCH_2MgX}\mathrm{(CH_3)_2CHCH_2MgX + H_2O \xrightarrow{} CH_3CH(CH_3)_2 + Mg(OH)X} 

ή\mathrm{(CH_3)_3CX + Mg \xrightarrow (CH_3)_3CMgX} \mathrm{(CH_3)_3CMgX + H_2O \xrightarrow{} CH_3CH(CH_3)_2 + Mg(OH)X} 


#### Με καταλυτική υδρογόνωση ακόρεστων υδρογονανθράκων

Με καταλυτική υδρογόνωση μεθυλοπροπένιου

 \mathrm{(CH_3)_2C=CH_2 + H_2 \xrightarrow{Ni} CH_3CH(CH_3)_2} 


#### Με αναγωγή οξυγονούχων ενώσεων

Με αναγωγή μεθυλοπροπανάλης - Αντίδραση Wolf-Kishner

\mathrm{(CH_3)_2CHCHO + NH_2NH_2 \xrightarrow{KOH} CH_3CH(CH_3)_2 + N_2 + H_2O}


#### Με αναγωγή θειούχων ενώσεων

1. Με αναγωγή των κατάλληλων θειολών μπορεί να παραχθεί μεθυλοπροπάνιο. Π.χ. από την αναγωγή της μεθυλο-1-προπανοθειόλης (μέθοδος Raney):

\mathrm{(CH_3)_2CHCH_2SH + H_2 \xrightarrow{Ni} CH_3CH(CH_3)_2  + H_2S} 


2. Με αναγωγή των κατάλληλων θειεστέρων μπορεί να παραχθεί μεθυλοπροπάνιο. Π.χ. από την αναγωγή του διισοβουτυλοθειαιθέρα (μέθοδος Raney):

\mathrm{(CH_3)_2CHCH_2SCH_2CH(CH_3)_2 + 2H_2 \xrightarrow{Ni} 2CH_3CH(CH_3)_2  + H_2S} 


### Παρασκευή με αντιδράσεις αποσύνθεσης με μείωση του μήκους της ανθρακικής αλυσίδας

* Με τη θέρμανση αΛκαλικού διαλύματος 3-μεθυλοβουτανικού οξέος [(CH3)2CHCH2COOH] ή [2,2-διμεθυλοπροπανικού οξέος [(CH3)3CCOOH]:

\mathrm{CH_3CH_2CH_2CH_2COOH + NaOH \xrightarrow{} CH_3CH_2CH_2CH_2COONa + H_2O \xrightarrow{\mathcal{4}} CH_3CH_2CH_2CH_3 + NaHCO_3 \xrightarrow{\triangle} CH_3CH_2CH_2CH_3 + NaOH + CO_2} ή\mathrm{CH_3CH_2CH(CH_3)COOH + NaOH \xrightarrow{} CH_3CH_2CH(CH_3)COONa + H_2O \xrightarrow{\mathcal{4}} CH_3CH_2CH_2CH_3 + NaHCO_3 \xrightarrow{\triangle} CH_3CH_2CH_2CH_3 + NaOH + CO_2} 


## Φυσικές ιδιότητες

Το χημικά καθαρό μεθυλοπροπάνιο,  στις «κανονικές συνθήκες περιβάλλοντος», δηλαδή σε θερμοκρασία 25 °C και υπό πίεση 1 atm είναι άχρωμο και εξαιρετικά εύφλεκτο αέριο. Υγροποιείται πολύ εύκολα υπό πίεση, γεγονός που κάνει ευκολότερη τη μεταφορά του.

Είναι σταθερή χημική ένωση, ελάχιστα διαλυτή στο νερό, αλλά αναμειγνύεται πλήρως με υδρογονάνθρακες, και αιθέρες.
## Χημικές ιδιότητες

### Οξείδωση

1. Τέλεια καύση: Αντιδρά με οξυγόνο και καίγεται παράγοντας γαλαζωπή φλόγα υψηλής θερμοκρασίας:

\mathrm{C_4H_{10} + \frac{13}{2} O_2 \xrightarrow{600^oC} 4CO_2 + 5H_2 + 2857,5 kJ} 

* Αν και η αντίδραση είναι μια έντονα εξώθερμη δεν συμβαίνει σε μέτριες θερμοκρασίες, γιατί για την έναρξή της πρέπει να υπερπηδηθεί πρώτα το εμπόδιο της διάσπασης των δεσμών C-C, των δεσμών C-H και των δεσμών (Ο=Ο) του O2:
2. Παραγωγή υδραερίου:

\mathrm{C_4H_{10} + 4H_2O \xrightarrow[700-1100^oC]{Ni} 4CO + 9H_2}  

3. Καταλυτική οξυγόνωση προς τ.βουτανόλη:

\mathrm{(CH_3)_3CH + \frac{1}{2} O_2 \xrightarrow[\triangle]{Cu} (CH_3)_3COH} 

4. Οξείδωση με υπερμαγγανικό κάλιο προς τ.βουτανόλη:

\mathrm{3(CH_3)_3CH + 2KMnO_4 + H_2SO_4 \xrightarrow{} 3(CH_3)_3COH + 2MnO_2 + K_2SO_4 + H_2O}


5. Το μεθυλοπροπάνιο οξειδώνεται από το διοξιράνιο, παράγοντας (κυρίως) τ.βουτανόλη:

30 px
\mathrm{+ (CH_3)_3CH \xrightarrow{} (CH_3)_3COH + HCHO}  


### Αλογόνωση


 \mathrm{(CH_3)_3CH + X_2 \xrightarrow[\triangle]{UV} a(CH_3)_2CHCH_2X + b (CH_3)_3CX  + HX} 

* Δραστικότητα των X2: F2 > Cl2 > Br2 > Ι2.
* όπου 03)3CH:
:1. Έναρξη: Παράγονται ελεύθερες ρίζες.

\mathrm{Cl_2 \xrightarrow[\triangle]{UV} 2Cl^\bullet - 239 kJ} 

* Η απαιτούμενη ενέργεια προέρχεται από το υπεριώδες φως (UV) ή θερμότητα (Δ).
:2. Διάδοση: Καταναλώνονται οι παλιές ελεύθερες ρίζες, σχηματίζοντας νέες.

\mathrm{(CH_3)_3CH  + Cl^\bullet \xrightarrow{} 0,64(CH_3)_2CHCH_2^\bullet + 0,36(CH_3)_3C^\bullet + HCl + 14 kJ}   \mathrm{(CH_3)_2CHCH_2^\bullet + Cl_2 \xrightarrow{} (CH_3)_2CHCH_2Cl + Cl^\bullet + 100 kJ} \mathrm{(CH_3)_3C^\bullet  + Cl_2 \xrightarrow{} (CH_3)_3CCl + Cl^\bullet + 100 kJ} 

:3. Τερματισμός: Καταναλώνονται μεταξύ τους οι ελεύθερες ρίζες, κατά τη στατιστικά σπάνια περίπτωση της συνάντησής τους.

 \mathrm{2Cl^\bullet \xrightarrow{} Cl_2 + 239 kJ}  \mathrm{(CH_3)_2CHCH_2^\bullet + Cl^\bullet \xrightarrow{} (CH_3)_2CHCH_2Cl + 339 kJ}  \mathrm{(CH_3)_3C^\bullet  + Cl^\bullet \xrightarrow{} (CH_3)_3CCl + 339 kJ}  \mathrm{2(CH_3)_2CHCH_2^\bullet \xrightarrow{} (CH_3)_2CHCH_2CH_2CH(CH_3)_2 + 347 kJ}  \mathrm{2(CH_3)_3C^\bullet \xrightarrow{} (CH_3)_3CC(CH_3)_3}  Δεν πραγματοποιείται λόγω στερεοχημικής παρεμπόδισης.


* Είναι όμως πρακτικά δύσκολο να σταματήσει η αντίδραση στην παραγωγή μονοαλογονιδίων.
** Αν χρησιμοποιηθούν ισομοριακές ποσότητες (CH3)3CH και Χ2 θα παραχθεί μείγμα όλων των αλογονοπαραγώγων του (CH3)3CH.
** Αν όμως χρησιμοποιηθει περίσσεια (CH3)3CH, τότε η απόδοση των μονοπαραγώγων αυξάνεται πολύ, λόγω της αύξησης της στατιστική πιθανότητας συνάντισης (CH3)3CH με X• σε σχέση με την πιθανότητα συνάντησης μονοπαραγώγου και X•, που μπορεί να οδηγήσει στην παραγωγή των υπόλοιπων X-παραγώγων.

#### Περιφθορίωση

Το μεθυλοπροπάνιο αντιδρά με το τριφθοριούχο κοβάλτιο, αντικαθιστώντας όλα τα άτομα υδρογόνου με άτομα φθορίου, παράγοντας έτσι επταφθορο(τριφθορομεθυλο)προπάνιο:

\mathrm{(CH_3)_3CH + 10CoF_3 \xrightarrow{} (CF_3)_3CF + 10HF + 10CoF_2} 


### Παρεμβολή καρβενίων

* Τα καρβένια (π.χ. [:CH2]) μπορούν παρεμβληθούν στους δεσμούς C-Η και C-C. Π.χ. έχουμε:

\mathrm{(CH_3)_3CH + CH_3Cl + KOH \xrightarrow{} \frac{9}{10} (CH_3)_2CHCH_2CH_3 + \frac{1}{10} (CH_3)_4C + KCl + H_2O}


* Η αντίδραση είναι ελάχιστα εκλεκτική και αυτό σημαίνει ότι κατά προσέγγιση έχουμε:

# Παρεμβολή στους εννέα (9) δεσμούς CH2-H. Παράγεται μεθυλοβουτάνιο
# Παρεμβολή στον ένα (1) δεσμό C-H: Παράγεται νεοπεντάνιο.

Προκύπτει επομένως μείγμα μεθυλοβουτανίου ~90%, νεοπεντάνιου ~10%.

### Νίτρωση

* Αντιδρά με ατμούς HNO<sub>3</sub> στην αέρια φάση:


\mathrm{(CH_3)_3CH + HNO_3  \xrightarrow{\triangle} a (CH_3)_2CH_2NO_2 + b(CH_3)_3CNO_2 + H_2O} 


όπου 03)3Cδ--Hδ+. Π.χ.:

\mathrm{(CH_3)_3CH + RCH=CH_2  \xrightarrow[0^oC]{HF} (CH_3)_3CCH(R)CH_3} 


### Καταλυτική ισομερείωση

Το ισοβουτάνιο μπορεί να υποστεί αντίδραση ισομερειώσεως προς κ-βουτάνιο:

 \mathrm{(CH_3)_3CH \stackrel{AlCl_3}{\rightleftarrows} CH_3CH_2CH_2CH_3} 


### Καταλυτική αφυδρογόνωση

Το κύριο προϊόν καταλυτικής αφυδρογόνωσης μεθυλοπροπανίου είναι το μεθυλοπροπένιο:

\mathrm{(CH_3)_3CH \xrightarrow[Pd, Pt]{\triangle} (CH_3)_2C=CH_2 + H_2} 


## Εφαρμογές

Το μεθυλοπροπάνιο χρησιμοποιήθηκε ως ψυκτικό. Η χρήση του σε ψυγεία άρχισε το 1993, όταν η Greenpeace παρουσίασε το πρόγραμμα πράσινης ψύξης (*Greenfreeze project*) μαζί με τη Γερμανική εταιρεία Foron. Αυτό έγινε χάρη στο γεγονός ότι το χημικά καθαρό μεθυλοπροπάνιο (R-600a), και κάποια ανάλογα μείγματα, έχουν μηδενικό δυναμικό καταστροφής στρατοσφαιρικού όζοντος και (σχετικά) πολύ χαμηλό δυναμικό παγκόσμιας θέρμανσης (με τιμή 3,3 φορές μεγαλύτερη από την αντίστοιχη του διοξειδίου του άνθρακα, και έτσι το μεθυλοπροπάνιο (ή και κάποια μείγματά του) μπορεί να εξυπηρετήσει ως ένα λειτουργικό υποκατάστατο για το R-12, για το R-22, για το R-134a, καθώς και για άλλα ψυκτικά από  φθοροχλωράνθρακες και υδροφθοράνθρακες, σε συμβατικά σταθερά ψυγεία και κλιματιστικά συστήματα.

Επίσης, στη διεργασία πολτού Χεβρόν-Φίλλιπς (*Chevron Phillips slurry process*), για την παραγωγή υψηλής πυκνότητας πολυαιθυλενίου, το μεθυλοπροπάνιο χρησιμοποιείται ως διαλύτης. Όταν ο πολτός πολυαιθυλενίου απομακρύνεται, το μεθυλοπροπάνιο εξαερώνεται, ξανασυμπυκνώνεται και έτσι ανακυκλώνεται πίσω στον αντιδραστήρα για νέα χρήση.

Το μεθυλοπροπάνιο χρησιμοποιήθηκε επίσης ως προωθητικό για φιάλες αερολυμάτων και προϊόντων αφρού, με τον κωδικό αριθμό Ε943β, όταν πρόκειται για φαγώσιμα είδη.

center|Πετροχημικά παράγωγα από βουτάνια

## Ασφάλεια - Υγεία
Το ισοβουτάνιο είναι ένα εξαιρετικά εύφλεκτο και πτητικό υλικό το οποίο πρέπει να αποθηκεύεται σε καλά αεριζόμενο μέρος και μακριά από πηγές ανάφλεξης.

## Αναφορές και σημειώσεις


## Πηγές
*Το ψυκτικό R600a στα ψυγεία.
*Hazard Summary on Isobutane
*Η σελίδα της Ε.Ε. για την ταξινόμηση και την επισήμανση των επικίνδυνων ουσιών.
* Παπαγεωργίου Β.Π., “Εφαρμοσμένη Οργανική Χημεία: Άκυκλες Ενώσεις”, Εκδόσεις Παρατηρητής, Θεσσαλονίκη 1986.
* Γ. Βάρβογλη, Ν. Αλεξάνδρου, *Οργανική Χημεία*, Αθήνα 1972
* Α. Βάρβογλη, «Χημεία Οργανικών Ενώσεων», παρατηρητής, Θεσσαλονίκη 1991
* SCHAUM'S OUTLINE SERIES, ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ, Μτφ. Α. Βάρβογλη, 1999
* Μερικές από τις ενέργειες αντιδράσεων υπολογίστηκαν με χρήση κατάλληλου λογισμικού. Θα διασταυρωθούν και βιβλιογραφικά το συντομότερο για μεγαλύτερη ακρίβεια.

Κατηγορία:Αλκάνια
Κατηγορία:C4
Κατηγορία:Ψυκτικά