Normalna koncentracija

U hemiji, **ekvivalentna koncentracija** ili **normalnost** () rastvora se definiše kao molarna koncentracija  podijeljena sa faktorom ekvivalencije ili -faktorom :

 N = \frac{c_i}{f_{\rm eq}}

## Definicija 
Normalnost se definiše kao broj grama ili mola ekvivalenata rastvorene supstance prisutne u jedno litriu rastvora. SI jedinica normalnosti je ekvivalent po litru (eq/L).N = \frac{m_{\rm sol}}{EW_{\rm sol} \times V_{\rm soln}}
gdje  je normalnost, msol je masa rastvorene supstance u gramima, EWsol je ekvivalentna težina rastvorene supstance, i Vsoln je zapremina cijelog rastvora u litrama.

## Upotreba 
**Podebljan tekst**Postoje tri uobičajena tipa hemijskih reakcija gdje se normalnost koristi kao mjera reaktivnih vrsta u rastvoru:

*U kiselo-baznoj hemiji, normalnost se koristi za izražavanje koncentracije hidronijrvih iona (H3O+) ili hidroksidnih iona (OH−) u rastvoru. Ovdje,  je cijeli broj. Svaka rastvorena supstanca može proizvesti jedan ili više ekvivalenata reaktivnih vrsta kada se rastvori.
*U redoks reakcijama, faktor ekvivalencije opisuje broj elektrona koje oksidacijsko ili redukcijsko sredstvo može prihvatiti ili donirati. Ovdje,  može imati razlomljenu (necijelu) vrijednost.
*U reakcijama precipitacija, faktor ekvivalencije mjeri broj iona koji će se taložiti u datoj reakciji. Ovdje je  cjelobrojna vrijednost. Normalna koncentracija ionskog rastvora je također povezana sa provodljivost kroz upotrebu ekvivalentne provodljivosti.

### Medicina 
Iako gubi na popularnosti u medicinskoj industriji, i dalje se koristi izvještavanje o serumskim koncentracijama u jedinicama "eq/L" (= 1 N) ili "meq/L" (= 0,001 N).

## Primjeri 
Normalnost se može koristiti za acidobazne titracije. Naprimjer, sumporna kiselina (H2SO4) je diprotična kiselina. Budući da je potrebno samo 0,5&nbsp;mol H2SO4 za neutralizaciju 1&nbsp;mol OH−, faktor ekvivalencije je:
:*f*eq(H2SO4) = 0,5

Ako je koncentracija rastvora sumporne kiseline *c*(H2SO4) = 1&nbsp;mol/L, tada je njegova normalnost 2 N. Može se nazvati i "2 normalnim" rastvorom.

Slično, za rastvor sa *c*(H3PO4) = 1&nbsp;mol/L, normalnost je 3 N jer fosforna kiselina sadrži 3 kisela H atoma.

## Kritika termina "normalnost" 
Normalnost rastvora zavisi od faktora ekvivalencije eq za određenu reakciju, što predstavlja dva moguća izvora dvosmislenosti &ndash; naime, eq zavisi od izbora reakcije, kao i od toga koja hemijska vrsta reakcije se razmatra (npr. kiselinsko-bazna vrsta, redoks vrsta, taložne soli, izmijenjeni izotopi, itd.). To jest, isti rastvor može imati različite normalnosti za različite reakcije ili potencijalno čak i istu reakciju u drugom kontekstu. Da bi se izbjegla dvosmislenost, IUPAC i NIST obeshrabriti upotrebu termina "normalnost" i "normalan rastvor".

## Također pogledajte
* Ekvivalent (hemija)
* Normalni fiziološki rastvor, rastvor NaCl, ali ne i normalni rastvor. Njegova normalnost je otprilike 0,154&nbsp;N.

## Reference 
## Vanjski linkovi 
* [Analytical Chemistry 2.1, by David Harvey (Open-source Textboox) | Chapter 16.1: Normality](https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Analytical_Chemistry/Analytical_Chemistry_2.1_(Harvey)/16%3A_Appendix/16.01%3A_Normality)
* *Normality: Definition, formula, equations, type, example*,.

Kategorija:Koncentracija