Dvostruka veza

**Dvostruka veza** (**=**)  – u  hemiji  – je hemijska veza između  dva  hemijska elementa sa četiri  vezna elektrona, umjesto uobičajena dva. Većina dvostrukih veza, kao što je između dva atoma ugljika, mogu se naći u alkenima.  Mnogi tipovi ovih veza postoje i između dva razuličita elementa. Naprimjer, u  karbonil grupi je između atoma ugljika i kisika.

Ostale obične dvostruke veze nađene su u azo spojevima (N**=**N), iminima (C**=**N) i sulfoksidima (S=O).  U struktukturnoj formuli, dvostruka veza se prikazuje  upisivanjem dvije paralelne linije (**=**)  između dva povezana atoma, tipografski  ista oznaka se uzima i između njih.  Dvostruku vezu u hemijskom obilježavanju uveo je istaknuti ruski hemičar Alexander Butlerov.

Dvostruke veze čine  da su ugljikove jače od jednostrukih veza jer  su i kraće.  Vezni broj je dva. Dvostruke veze su elektronski bogate, što ih čini reaktivnim.

## Dvostruke veze u alkenima
[thumb|right|300px|Geometrija [etilena]]
Tipovi veza mogu se objasniti u terminima  orbitne hibridizacije. U etilenu, svaki atom ugljika ima tri sp2 orbitale i  jednu p-orbitalu.  Tri sp2 orbitale leže u ravni  pod uglom od  ~120°. Pritom je p-orbitala  okomita na ovu površinu. Kada ugljikovi atomi prilaze jedni drugima, dvije od sp2 orbitala  preklapaju se i formiraju sigma vezu. Istovremeno, dvije p-orbitale međusobno  prilaze (opet u istoj ravni) i čine pi vezu. Za maksimalno preklapanje, p-orbitale moraju ostati paralelno, pa, prema tome, rotacija oko centralne veze nije moguća. Ova pojava  dovodi do cis-trans izomerije. Dvostruke veze su kraće od jednostrukih, zato što je  preklapanje p-orbitala  maksimalizirano.

Sa  133 pm, C=C–, za shematsko predstavljanje  jednostruke veze -> dužina veze je kraći od C & minus; dužina C u etan sa 154&nbsp;am. Dvostruke veze su jače, 636&nbsp;(KJ / mola) u odnosu na 368&nbsp;kJ/mol, ali ne dva puta, koliko je pi-veza slabija od sigma veze,  zbog manje efikasnog pi-preklapanja.

U alternativom predstavljanju, dvostruka veza je rezultat dva preklapanja sp3 orbitala kao u savijenoj vezi.

## Tipovi dvostrukih veza među atomima
## Varijacija
U molekuli sa naizmjeničnim  dvostrukim i jednostrukim vezama,  preklapanje p-orbitala može postojati na više atoma u lancu, što dovodi do pojave konjugiranih sistema. Konjugacija se može naći u sistemima kao što su dieni i enoni. U cikličnim molekulama, konjugacije može dovesti do aromatičnosti. U kumulenima, dvije dvostruke veze su u susjedstvu.

Dvostruke veze su zajedničke za elemente perioda 2,  ugljik, dušik i kisik, a manje su skupa sa elemenatima visokih perioda. Metali se, također uključuju u više veza u multiplo vezanim metalnim ligandima.

## Grupa 14 alkenskih homologa 
Spojevi sa dvostrukim vezama, kao što su alkenski homolozi, R2E=ER2 su poznati kao svi teži od elemenata  grupe  14. Za razliku od alkena, ovi spojevi nisu planarninago su uvrnuti i/ili sa strukturama trans-veza. Ovi efekti su izraženiji kod težih elemenata. Distanen (Me3Si)2CHSn=SnCH(SiMe3)2 ima kalaj-kalaj  dužinu veze upravo kao malo kraću od jednostruke veze, trans veza sa piramidnom koordinacijom na svakom  atomu kalaja i čitljivom didocijacijom u rastvorenom obliku (Me3Si)2CHSn: (stananediil, karben analog). Vezanje se sastoji od dvije slabe donor-akceptor veze, usamljenom paru na svakom atomu  preklapanja kalaja, s  praznom p orbitalom na drugom. Nasuprot tome, kod disilicija, svaki atom silicija ima  planarnu koordinaciju, ali su supstituenti uvrnuti tako da cijela molekula nije planarna. Kod dvoolovne strukture,  dužina veze  Pb=Pb može biti veća nego mnoge odgovarajuće jednostruke veze. Općenito, olovne  i kalajne disociraju u otopini u monomere s entalpijskim vezama, koje su samo dio odgovarajućih jednostrukih veza. Neke dvostruke veze olova i kalaja su slične snazi  na vodikove veze. Za predviđanje prirode vezanjaa može se koristiti Carter-Goddard-Malrieu-Trinquier model.

## Također pogledajte
*Kovalentna veza
*Trostruka veza

## Reference
## Vanjski linkovi
Kategorija:Hemijske veze