Perhlorna kiselina

**Perhlorna kiselina** je mineralna kiselina sa formulom HClO4. Obično se nalazi u vodenoj otopini, a ovo bezbojni spoj je jača kiselina od sumporne kiseline i dušićne kiseline. Moćan je oksidans kada je vruća, ali vodeni rastvor do približno 70 mas.% Na sobnoj temperaturi uglavnom je sigurna, pokazujući samo jake kiselinske osobine, a nema oksidacijska svojstva. Perhlorna kiselina je korisna za pripremu perhloratnih  soli, posebno amonij-perhlorata, važne komponente raketnog goriva.  Opasno je nagrizajuća i lahko stvara potencijalno eksplozivne smjese.

## Proizvodnja 
Perhlorna kiselina se industrijski proizvodi na dva načina. Uobičajeni metod iskorištava visoku topljivost natrij-perhlorata u vodi (209 g/100 ml vode na sobnoj temperaturi). Obrada takvih rastvora sa hlorovodoničnom kiselinom daje perhlornu kiselinu, taložeći čvrsti natrij-hlorid:
:NaClO4 + HCl → NaCl + HClO4

Kocentrirana kiselina može se pročistiti destilacijom. Alternativni put, koji je izravniji i izbjegava soli, uključuje anodnu oksidaciju vodenog hlora na platinskoj elektrodi.

### Laboratorijske pripreme 
Obrada barij-perhlorata sa sumpornom kiselinom taloži barij-sulfat, ostavljajući perhlornu kiselinu. Može se napraviti i mešanjem dušične kiseline sa amonij-perhloratom i ključanja, uz dodavanje hlorovodonične kiseline. Reakcija daje dušik-oksid i perhlornu kiselinu, uslijed istovremene reakcije koja uključuje amonijev  ion i može se značajno koncentrirati i pročistiti vrenjem preostalih dušične i solne kiseline.

## Svojstva 
Bezvodna perhlorna kiselina, na sobnoj temperaturi je nestabilna uljna tečnost. Oblikuje najmanje pet hidrata, od kojih je nekoliko okarakterizirano kristalografski. Te se čvrste supstance sastoje od perhloratnog  aniona,  povezanog preko vodikovih veza za  centre H2O i H3O+.  Perhlorna kiselina sa vodom formira azeotrop, koji se sastoji od oko 72,5% perhlorne kiseline. Ovaj oblik kiseline stabilan je neograničeno i komercijalno je dostupan. Takvi rastvori su higroskopni. Dakle, ako se koncentrirana perhlorna kiselina ostavi otvorenom, razrjeđuje se upijajući vodu iz zraka.

Dehidratacija perhlorne kiseline daje anhidridni  dihlor-heptoksid:
:2 HClO4 + P4O10 → Cl2O7 + H2P4O11

## Upotreba 
Perhlorna kiselina se uglavnom proizvodi kao preteča amonij-perhlorata, koji se koristi u raketnom gorivu. Rast raketne industrije doveo je do povećane proizvodnje perhlorne kiseline. Godišnje se proizvede nekoliko miliona kilograma. Additionally it is a useful component in etching of chrome

### Kao kiselina 
Perhlorna kiselina, superkiselina, jedna je od najsnažnijih Brønsted-Lowryjeva kiselina. Da je njen p*K*a niži od −9, svjedoči činjenica da njegov monohidrat sadrži diskretne hidronijeve ione i može se izolirati kao stabilna, kristalna čvrsta supstanca, formulirana kao [H3O+]ClO4-]. Najnovija procjena njenog vodenog p*K*a je . Pruža jaku kiselost uz minimalne smetnje, jer je perhlorat slabo nukleofilan (objašnjava visoku kiselost HClO4). Ostale kiseline nekoordirajućih aniona, kao što su fluoroborna i heksafluorofosforna kiselina,  podložne  su hidrolizi, dok perhlorna kiselina nije. Uprkos opasnostima povezanim s eksplozivnošću njegovih soli, kiselina je često preferirana u određenim sintezama. Iz sličnih razloga, koristan je eluent u ionoizmenjivačkoj hromatografiji.

Također se koristi za elektropoliranje ili nagrizanje aluminija, molibdena i drugih metala.

## Sigurnost 
S obzirom na svoja jaka oksidirajuća svojstva, perhlorna kiselina podliježe opsežnim propisima. Vrlo je reaktivna s metalima (npr. aluminij) i organskim tvarima (drvo, plastika). Radovi s perhlornom kiselinom moraju se izvoditi u dimnim poklopcima koji imaju sposobnost ispiranja kako bi se spriječilo nakupljanje oksidanata u kanalu.

U u Los Angelesu, Kalifornija,  20. februara 1947., 17 ljudi je upoginulo  i 150 ranjeno u  eksploziji kad, e koja se sastojala od preko 1.000 litara 75%-tne perhlorne kiseline i 25% acetat-anhidrida. Postrojenje za galvanizaciju O'Connor, 25 drugih zgrada i 40 automobila je uništeno, a 250 obližnjih kuća je oštećeno. Kupka se koristila za elektropoliranje aluminijskog namještaja. Pored toga, u kupku za pregrevanje dodavani su organski spojevi,  kada je gvozdeni stalak zamenjen onim obloženim celuloznim acetobutiratom (plastika Tenit-2). Nekoliko minuta kasnije kupka je eksplodirala.

## Također pogledajte
* Hlorovodik
* Redoks

## Reference 
## Vanjski linkovi 
*International Chemical Safety Card 1006

Kategorija:Kiseline
Kategorija:Halogene oksokiseline
Kategorija:Spojevi vodika
Kategorija:Mineralne kiseline
Kategorija:Oksidirajuće kiseline
Kategorija:Oksidansi
Kategorija:Superkiseline