Cikloalkani

[mini|[Ciklopropan]]
[mini|[Cikloheksan]]
mini|Ciklobutan
**Cikloalkani** su zasićeni ciklični ugljovodonici u  kojima  su svi ugljikovi atomi vezani jednostrukim vezama. Opća formula ovih jedinjenja je CnH2n, jer cikloalkani imaju dva atoma vodika manje od alkana (zato  što formiraju prsten).

Veličina cikloalkanskog prstena  može biti veoma  različita. Veličina prstenova ovisi o broji ugljikovih atoma. Dosad  su poznata jedinjenja čak sa preko 40 ugljikovih atoma.

## Homologni niz 
Opća formula cikloalkana u homolognom nizu je **CnH2n**. Nazivi cikloalkana se izvode prema imenu alkana sa istim brojem atoma ugljika uz prefiks **ciklo–**.

## Nomenklatura 
Cikloalkani dobijaju imena tako da se ispred imena alkana sa istim brojem ugljikovih atoma doda prefiks –**ciklo**. Pojednostavljeno se  mogu prekazivati pomoću  geometrijskih slika. Tako da se ciklopropan predstavlja istostraničnim trokutom, ciklobutan – kvadratom, ciklopeentan petouglom, itd. Obično se prikazuje samo skelet rasporeda ugljikovih atoma, a podrazumijeva se da na svakom uglu imaju  po dva vezanavodikova atoma.

   CH2       H2C-CH2    H2C-CH2
   / \         | |       /  \
 H2C-CH2     H2C-CH2   H2C   CH2  
                         \  /
                          CH2                                          

## Izvori i dobijanje 
Glavni izvori ciklopentana, cikloheksana, metilciklopentana i metilcikloheksana je nafta pa su zbog toga u industriji nafte poznati kao **nafteni**. U  prirodi su inače najrasprostranjenija jedinjenja sa petočlanim i šestočlanim prstenovima.

Cikloalkani se laboratorijski dobijaju putem eliminacije halogena iz dihalogenoalkana

                           CH2-CH2
 Cl-CH2-CH2-CH2-Cl + Zn &rarr;    \ /
                             CH2

## Fizička svojstva 
Fizička svojstve cikloalkana su veoma slična poredivim kod alkana. Sa povećanjem broja ugljikovih atoma, raste im temperatura ključanja.

## Hemijske osobine
Cikloalkani ispoljavaju  identične hemijske osobine kao i alkani, izuzev  što su cikloalkani sa malim prstenom (ciklopropan, ciklobutan) dosta reaktivniji od ostalih.

Tako, naprimjer,  ciklopropan reagira sa vodikom u prisustvu katalizatora (Nikla (Ni), kada nastasje propan.

40px+ H_2 → CH_3CH_2CH_3

Na isti način reagir sa bromom i bromovodikom

 40px + Br_2 → CH2CH2CH2
            |     |
            Br    Br
Opći oblik adicijskih reakcija je:
 R-CH=CH-R' + CH2N2  &rarr;  R-CH---CH-R
                           \  /
                            CH2

Ciklobutan je stabilniji od ciklopropana ali je također i dosta reaktivan i podložan adicijskim reakcijama.

Ciklopentan i cikloheksan su veoma postojani,  tako da ne reaguju sa vodikom, čak  ni na visokim temperaturama (preko 200&nbsp;°C).

## *Cis* i *trans* izomeri 
Cis-trans izomerija je moguća kod poremećeno supstituiranih cikloalkana, jer je zbog zatvaranja prstena stvorana dosta kruta struktura od dvije S-N veze. Tako dimetilciklopropan postoji u dva prostorna izomera: cis i trans.

Ovaj tip izomerije se javlja i kod alkena, pri čemu  svi supstituenti nalaze u ravni, alo različito orijentirani u odnosu na dvostruku vezu, a kod cikloalkana supstituenti se nalaze ispod i iznad ravni.

## Reference
## Također pogledajte 
* Alkani
* Alkeni
* Cikloalkeni

## Vanjski linkovi 
* http://www.britannica.com/eb/article-79615/chemical-compound#615967.hook Cikloalkani] 

Kategorija:Alkani
Kategorija:Cikloalkani