Piridin

**Piridin** je osnovni heterociklični organski spoj sa hemijskom formulom C5H5 N. Strukturno je povezan sa benzenom, jednom metinskom grupom (=CH−) zamijenjenim atomom dušika. To je lahko zapaljiva, slabo bazna tekućina koja se miješa s vodom, prepoznatljivog, neugodnog mirisa poput ribe. Piridin je bezbojan, a li stariji ili nečisti uzorci mogu izgledati žuto. Piridinski prsten se javlja u mnogim važnim spojevima, uključujući agrohemijske, farmaceutske i vitaminske sastojke. U prošlosti se piridin proizvodio od ugljenskog katrana. Danas se u svijetu sintetizira na skali od oko 20.000 tona godišnje.

## Svojstva
thumb|150px|left| Unutarnji uglovi i udaljenosti  veze (pm) za piridin.

### Fizička svojstva 
Molekulski električni dipolni moment je 2,2 debeja. Piridin je diamagnetni i ima dijamagnetnu osjetljivost od −48.7&nbsp;×&nbsp;10−6&nbsp;cm3•mol−1.Standardna entalpija formiranja tečne faze je 100,2&nbsp;kJ•mol−1 i 140,4&nbsp;kJ•mol−1 u plinovitoj fazi. Na 25&nbsp;°C piridin je viskozan na 0,88&nbsp;mPa/s i toplotno provodljiv od 0,166&nbsp;W•m−1•K−1. entalpija isparavanja je 35,09&nbsp;kJ•mol−1 na   tački ključanja i normalnom pritisku. Entalpija fuzije je 8,28&nbsp;kJ • mol−1 na tački topljenja.

Kritični parametri piridina su pritisak 6,70&nbsp;MPa, temperatura 620 &nbsp;K i zapremina 229&nbsp; cm3•mol−1. U temperaturnom opsegu 340–426 &nbsp;°C, njegov pritisak pare *p* može se opisati pomoću Antoineove jednadžbe:
\log_{10} p = A-\frac{B}{C+T}
gdje *T* = temperatura, *A*&nbsp;=&nbsp;4,16272, *B*&nbsp;=&nbsp;1371.358&nbsp;K i *C*&nbsp;=&nbsp;−58.496&nbsp;K.

### Struktura
Piridinski prsten tvori C5N šesterokut. Primjećuju se male varijacije udaljenosti C-C i C-N, kao i uglovi veze.

### Kristalografija 
Piridin kristalizira po ortorombnom sistemu kristala sa prostornom‘grupom *Pna21* i parametrima rešetke *a*&nbsp; = &nbsp;1752&nbsp; pm, *b*&nbsp; = &nbsp; 897&nbsp; pm, *c*&nbsp; = &nbsp;1135 &nbsp; pm, i po 16  jediničnih ćelija (izmjereno na 153&nbsp;K). Za usporedbu, kristalni benzen je također ortorombski, sa prostornom grupom *Pbca*, *a*&nbsp;=&nbsp;729,2&nbsp;pm, *b*&nbsp; = &nbsp;947,1 &nbsp; pm, *c*&nbsp; = &nbsp; 674,2 &nbsp; pm (na 78 &nbsp; K), ali broj molekula u ćeliji je samo 4.  Ova razlika dijelom je povezana s nižom simetrijom pojedinačne molekule piridina (C2v nasuprot D6h za benzen). Poznat je tri hidrata (piridin•3H2O); također kristalizira u ortorombičnom sistem u prostornoj grupi * Pbca*, sa parametrima rešetke.

### Spektroskopija 
Optički spektar apsorpcije piridina u heksanu sadrži tri trake na talasnim dužinama 195&nbsp;nm (π&nbsp;→&nbsp;π* tranzicija, molarna apsortivnost *ε*&nbsp;=&nbsp;7500&nbsp;L·mol−1·cm−1), 251&nbsp;nm (π&nbsp;→&nbsp;π* tranzicija, *ε*&nbsp;=&nbsp;2000&nbsp;L·mol−1·cm−1) and 270&nbsp;nm (n&nbsp;→&nbsp;π* tranzicija, *ε*&nbsp;=&nbsp;450&nbsp;L·mol−1·cm−1).

1H nuklearna magnetna rezonancija (NMR) spektar piridina sadrži tri signala s integriranim omjerom intenziteta 2: 1: 2, koji odgovaraju tri hemijski različita protona u molekuli. Ti signali potiču iz α-protona (položaji 2 i 6, hemijskog pomaka 8,5 &nbsp;ppm), γ-protona (položaj 4, 7,5&nbsp;ppm) i β-protona (položaji 3 i 5, 7,1 &nbsp;ppm). Ugljični analog piridina, benzen, ima samo jedan protonski signal pri 7,27 ppm. Veći hemijski pomaci α- i γ-protona u odnosu na benzen rezultat su niže elektronske gustine u α- i γ-položajima, koja se može izvesti iz rezonantnih struktura. Situacija je prilično slična za 13C&nbsp;NMR spektre piridina i benzena: piridin pokazuje triplet na *δ*(α-C)&nbsp;=&nbsp;150&nbsp;ppm, δ(β-C)&nbsp;=&nbsp;124&nbsp;ppm i δ(γ-C)&nbsp;=&nbsp;136&nbsp;ppm, dok benzen ima jednu liniju pri 129 &nbsp;ppm. Svi pomaci navedeni su za supstance bez rastvarača.  Piridin se konvencionalno detektira pomoću metoda gasne hromatografije i masene spektrometrije.

### Hemijska svojstva 
Zbog elektronegativnog dušika u piridinskom prstenu, molekula ima relativni nedostatak elektrona. Stoga manje lahko ulazi u reakcije elektrofilne aromatske supstitucije od derivata benzena. Odgovarajuće tome, piridin je skloniji nukleofilnoj supstituciji, što dokazuje lahkoća metaliranja jakim organometalnim bazama. Reaktivnost piridina može se razlikovati za tri hemijske grupe. Sa elektrofilima, odvija se elektrofilna supstitucija tamo gdje piridin ispoljava aromatska svojstva. Sa nukleofilim, piridin reagira na položajima 2 i 4 i tako se ponaša slično iminima i karbonilima. Reakcija s mnogim Lewisovom kiselinom rezultira dodavanjem atoma dušika piridinu, što je slično reaktivnosti tercijarnih amina. Sposobnost piridina i njegovih derivata da oksidiraju, formirajući amin okside (*N*-oksidi), također je karakteristika tercijarnih amina.

Dušični centar piridina sadrži osnovni usamljeni par elektrona. Ovaj usamljeni par se ne preklapa sa aromatskim prstenom π-sistema pa, prema tome, piridin je baza (hemija) baza, koja ima hemijska svojstva slična onima tercijarnih amina. Protonacija daje piridinij, C5H5NH+. Konstanta  p*K*a konjugovane kiseline (piridinijev kation) je 5,25. Strukture piridina i piridinija su gotovo identične. Kation piridinija je izoelektronski sa benzenom. Piridinij *p* -toluensulfonat (PPTS) je ilustrativna piridinijeva so; proizvodi se tretiranjem piridina  *p*-toluensulfonskom kiselinom. Pored protonacije, piridin prolazi kroz alkilaciju, aciliranje i *N*- oksidaciju u N-centru).

### Vezanje 
250px|thumb| Piridin sa svojim slobodnim elektronskim parom
Piridin ima konjugirani sistem od šest π elektrona koji su delokalizirani preko prstena. Molekula je ravna i, prema tome, slijedi Hückelov kriterij za aromatske sisteme. Za razliku od benzena, gustina elektrona nije ravnomjerno raspoređena po prstenu, što odražava negativni induktivni efekt atoma dušika. Zato piridin ima dipolni moment i slabiju rezonantna stabilizaciju od benzena (117&nbsp;kJ · mol−1  u piridinu nasuprot 150&nbsp;kJ · mol −1 u benzenu).

Atomi prstena u molekuli piridina su sp2-hibridizirani. ADušik je uključen u π-vezujući aromatski sistem. koristeći svoj nehibridiziranu p-orbitalu. Usamljeni par nalazi se u sp2 orbitali, stršeći prema vani iz prstena u istoj ravni kao i σ veza. Kao rezultat, usamljeni par ne doprinosi aromatskom sistemu, ali bitno utiče na hemijska svojstva piridina, jer lahko podržava stvaranje veza elektrofilnim napadom. Međutim, zbog odvajanja usamljenog para od aromatskog prstenastog sistema, atom dušika ne može pokazati pozitivan mezomerni efekt.

Poznati su mnogi analozi piridina gdje je N zamijenjen drugim heteroatomima (vidi sliku dolje). Zamjenom jednog C – H u piridinu, drugim N nastaju heterocikli diazina 
(C4H4N2), zvani  piridazin, pirimidin i pirazin.

## Izvori
U prirodi piridina nema u izobilju, osim lišća i korijenja *Atropa belladonna* i *Althaea officinalis*. Derivati piridina, međutim, često su dio biomolekula kao što su alkaloidi.

U svakodnevnom životu, količine piridina u tragovima sastojci su isparljivih organskih spojeva koji se proizvode u postupcima prženja i konzerviranja, npr. u prženoj piletini, sukijaki, prženoj kahvi, krompirskom čipsu, i pečenoj šunki. Tragovi piridina mogu se naći u beaufortskom siru, vaginskim sekretima, crnom čaju, pljuvački osoba koje pate od gingivitisa, i suncokretovom medu.

4-Bromopyridine.svg|4-bromopiridin
2,2'-Bipyridine.svg|2,2'-bipiridin
Dipicolinic acid.svg|piridin-2,6-dikarboksilna kiselina  (dipikolinska kiselina)
PyridiniumVerbindungen.svg|Opći oblik piridinijevog kationa

## Proizvodnja 
U prošlosti se piridin ekstrahirao iz katranskog uglja ili se dobijao kao nusprodukt gasifikacije uglja, Proces je trajao naporno i neefikasno: katranski ugalj sadrži samo oko 0,1% piridina, i zato je bilo potrebno višestepeno pročišćavanje, što je dodatno smanjilo izlaz. Danas se većina piridina proizvodi sintetski pomoću  reakcija  različitih naziva.

U 1989.,  u svijetu je proizvedeno 26.000 tona piridina. Među najvećih 25 lokacija za proizvodnju piridina, jedanaest se nalazi u Evropi (od 1999.).  Glavni proizvođači uključuju kompanija *Evonik Industries*, *Rütgers Chemicals*, *Jubilant Life Sciences*, *Imperial Chemical Industries* i *Koei ChemicalIn*. Proizvodnja piridina značajno se povećala početkom 2000-ih, s godišnjim proizvodnim kapacitetom od 30.000 tona samo u kontinentalnoj Kini. Američko-kinesko zajedničko ulaganje u *Vertellus* sada je svjetski lider u proizvodnji piridina.

### Biosinteza 
Nekoliko derivata piridina ima važnu ulogu u biološkim sistemima. Iako njegova biosinteza nije u potpunosti razumljiva, nikotinska kiselina (vitamin B3) javlja se kod nekih bakterija, gljiva i sisara. Sisari sintetiziraju nikotinsku kiselinu oksidacijom aminokiseline triptofana, pri čemu međuprodukt, anilin, stvara derivat piridina, kinurenin. Suprotno tome, bakterije *Mycobacterium tuberculosis* i *Escherichia coli* proizvode nikotinsku kiselinu kondenzacijom gliceraldehid 3-fosfata i asparaginske kiseline.

## Primjena
Piridin ima široku primjenu u raznim oblastima proizvodnje:
*Pesticidi;
*Rastvarači;
*Specijalni reagensi
.]]

## Rizici
Piridin se dodaje u etanol da bi bio neprikladan za piće. U malim dozama piridin se dodaje hrani kako bi im dao gorak okus, a takvu upotrebu u SAD odobrile su Uprava za lijekove i agencija je i dalje smatra sigurnom, iako ju je vanjsko lobiranje prisililo da zabrani upotrebu piridina kao sintetskog okusa u 2018. Prag detekcije piridina u rastvorima je oko 1–3 mmola /L−1 (79–237&nbsp;mg·L−1).

Piridin ima tačku paljenja na 17 &nbsp; °C i stoga je vrlo zapaljiv. Temperatura paljenja mu je 550 &nbsp;°C, a mješavine 1,7–10,6 vol.% piridina sa zrakom eksplozivne su. Termička modifikacija piridina započinje iznad 490&nbsp;°C, što rezultira bipiridinom (uglavnom 2,2'-bipiridinom i u manjoj meri 2,3'-bipiridinom i 2,4'-bipiridinom), dušik-oksidima i ugljik-monoksidom. Maksimalno dozvoljena koncentracija piridina bila je 15–30 dijelova na milion (ppm ili 15–30&nbsp;mg · m 3 u zraku) u većini zemalja u 1990-im, ali je 2000-ih smanjena na  5&nbsp;ppm. Za usporedbu, unutrašnji zrak kontaminiran duhanskim dimom može sadržavati do 16 &nbsp;µg · m−3 piridina, a jedna cigareta sadrži 21–32&nbsp;µg.

## Također pogledajte
*Borabenzen
*Silabenzen, 
*Terpiridin

## Reference
## Dopunska literatura
*
*

## Vanjski linkovi
*Synthesis and propierties of pyridines at chemsynthesis.com
*International Chemical Safety Card 0323
*NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
*Synthesis of pyridines (overview of recent methods)


Kategorija:Rastvarači
Kategorija:Aromatske baze
Kategorija:Funkcionalne grupe
Kategorija:Hemikalije lošeg mirisa