অম্ল

[থাম্ব|[জিংক ধাতু, হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে]]

**অম্ল** হচ্ছে একটি রাসায়নিক পদার্থ। যৌগের অণুতে এক বা একাধিক প্রতিস্থাপনীয় হাইড্রোজেন পরমাণু থাকে এবং ঐ প্রতিস্থাপনীয় হাইড্রোজেনকে ধাতু বা যৌগমূলক দ্বারা আংশিক বা সম্পূর্ণরূপে প্রতিস্থাপিত করা যায় এবং যা ক্ষারকের সাথে প্রশমন বিক্রিয়া করে লবণ ও জল উৎপন্ন করে তাকে অম্ল বা অ্যাসিড (Acid) বলে।Acid শব্দটির উৎপত্তি অ্যাসিডাস (Acidus) কিংবা এসিয়ার হতে; যার অর্থ টক। টক স্বাদযুক্ত সব বস্তুর মধ্যে অ্যাসিড থাকে। তেঁতুল, লেবু প্রভৃতিতে জৈব অ্যাসিড বিদ্যমান। এসকল অ্যাসিড অতি অল্প পরিমাণে থাকে বলে ক্ষতিকারক নয়। কিন্তু পরীক্ষাগারে ব্যবহৃত অ্যাসিড (যেমন : হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড, সালফিউরিক অ্যাসিড ইত্যাদি) অত্যন্ত তীব্র। এগুলোকে অজৈব বা খনিজ অ্যাসিড বলে।
অম্ল,ক্ষারের সাথে বিক্রিয়া করে লবণ ও পানি উৎপাদন করে।

## অ্যাসিড চেনার পদ্ধতি ও শনাক্তকরণ
থাম্ব|<chem>BF3</chem> একটি লুইস এসিড
বেশিরভাগ অ্যাসিডে প্রতিস্থাপনীয় হাইড্রোজেন থাকে। তবে হাইড্রোজেন ছাড়াও এসিড হওয়া সম্ভব যেমন লুইস এসিড BF3, BCl3, BBr3 ইত্যাদি। আবার বিশুদ্ধ SbF5 অনেক শক্তিশালী লুইস এসিড।  এটাকে সুপার এসিড ও বলা হয়।
যদি কোনো যৌগের জলীয় দ্রবণে নীল লিটমাসকে লাল করে তবে তা অ্যাসিড।
যেমন : হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড (HCl), সালফিউরিক অ্যাসিড (H2SO4) প্রভৃতি অ্যাসিডের
সংকেত থেকে দেখা যাচ্ছে যে, এদের মধ্যে সাধারণ
মৌলিক পদার্থ হাইড্রোজেন ( H)। এভাবে অ্যাসিডসমূহকে সহজভাবে চেনা যেতে পারে।

## নির্দেশক ও এর ব্যবহার
যেসকল রাসায়নিক পদার্থ এসিড ও ক্ষারককে শনাক্ত করে এবং যা এসিড ও ক্ষারকের সংস্পর্শে এসে রং পরিবর্তন করে তাদেরকে নির্দেশক বলে। এগুলো সাধারণত দুর্বল জৈব অম্ল বা ক্ষার, যা সুনির্দিষ্ট pH সীমার মধ্যে কাজ করে।  সাধারণত বিজ্ঞানাগারে এসিড
শনাক্ত করার জন্য লিটমাস দ্রবণ বা কাগজ,
মিথাইল অরেঞ্জ, ফেনোফথ্যালিন এই তিন ধরনের নির্দেশক ব্যবহৃত হয়। এছাড়াও বিভিন্ন ধরনের গাছের নির্যাস ( যেমন : জবা ফুলের রস ইত্যাদি) নির্দেশক হিসেবে ব্যবহার করা যায়।

নির্যাসের মধ্যে এসিড ও ক্ষারকের বর্ণ :

## মতবাদ
 
অম্ল ও ক্ষারকের বিষয়ে বিভিন্ন বিজ্ঞানীগণ নানাধরনের মতবাদ পোষণ করেছেন।এদের মধ্যে নিম্নোক্ত মতবাদসমূহ উল্লেখযোগ্য :

### '''অ্যারহেনিয়াস মতবাদ'''
অ্যারহেনিয়াসের মতবাদ অনুযায়ী যেসকল যৌগ অণু জলীয় দ্রবণে প্রোটন (হাইড্রোজেন H+) দান করে সেগুলো অম্ল আর যেগুলো জলীয় দ্রবণে হাইড্রোক্সিল আয়ন (OH-) ত্যাগ করে সেগুলো ক্ষার। জলীয় দ্রবণ ব্যতীত এই নীতি কার্যকর নয়। 

### ব্রনস্টেড - লাওরির মতবাদ

জোহানেস ব্রনস্টেড (১৮৭৯-১৯৪৭) ও থমাস লাওরি ( ১৮৭৪-১৯৩৬) ১৯২৩ সালে ডেনমার্ক ও ইউকে -তে বসে অম্ল ও ক্ষারক সর্ম্পকে মতবাদ পোষণ করেন। তাদের মতে
অ্যাসিড হল এমন একটি অণু যা রাসায়নিক বিক্রিয়ায় প্রোটন (হাইড্রোজেন H+) দান করতে সক্ষম এবং ক্ষারক হল এমন একটি অণু যা রাসায়নিক বিক্রিয়ায় প্রোটন গ্রহণ করে। সাধারণভাবে বলা যায় যে, অম্ল হল প্রোটন দাতা ও ক্ষারক হল প্রোটন গ্রহীতা।

### লুইস মতবাদ
লুইসের মতবাদ অনুযায়ী যেসব যৌগ অণু অন্য কোনো যৌগ অণু থেকে মুক্তজোড় ইলেকট্রন গ্রহণ করে, সেগুলো অম্ল। আর যেসব যৌগ অণু অন্য কোনো যৌগ অণুকে মুক্তজোড় ইলেকট্রন প্রদান করে, সেগুলো ক্ষার। 

## এসিডের তীব্রতা
এসিড বা অম্লের তীব্রতা এর রাসায়নিক বিক্রিয়ায় প্রোটন (হাইড্রোজেন H+) দান করা বা অন্য কোনো যৌগ অণু থেকে মুক্তজোড় ইলেকট্রন গ্রহণ করার সক্ষমতার উপর নির্ভর করে। কোনো অম্ল কতটুকু বিয়োজিত হবে তা গাণিতিকভাবে প্রকাশের একটি উপায় হলো এসিডের বিয়োজন ধ্রুবক (Ka)। 

কোনো এসিডের বিয়োজন ধ্রুবক বেশি হলে সেটা সহজেই আয়নিত হয়ে রাসায়নিক বিক্রিয়ায় প্রোটন (হাইড্রোজেন H+) দান করবে বা অন্য কোনো যৌগ অণু থেকে মুক্তজোড় ইলেকট্রন গ্রহণ করবে। ফলে এসিডের তীব্রতা বাড়বে। বিপরীতে, বিয়োজন ধ্রুবক কম হলে সেটা সহজেই আয়নিত হয়ে রাসায়নিক বিক্রিয়ায় প্রোটন (হাইড্রোজেন H+) দান করতে বা অন্য কোনো যৌগ অণু থেকে মুক্তজোড় ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পারবে না। ফলে এসিডের তীব্রতা কমবে। 

হাইড্রাসিড (HX) সমূহের ক্ষেত্রে H ও X পরমাণু দুটির তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য যত বেশি হবে, প্রোটন ত্যাগ তত সহজ হবে, ফলে তীব্রতা বাড়বে। 

অক্সি এসিড (O পরমাণুযুক্ত এসিড) এর ক্ষেত্রে কেন্দ্রীয় মৌলের জারণ মান যত বেশি হবে, ততই প্রোটন ত্যাগ তত সহজ হবে, ফলে তীব্রতা বাড়বে।

## এসিডের শ্রেণিবিভাগ
তীব্রতার ভিত্তিতে অম্ল দুই প্রকারঃ

# তীব্র এসিডঃ এসিডের বিয়োজন ধ্রুবক (Ka) এর মান বেশি। যেমনঃ H2SO4, HClO4, HCl, H3PO4
# দুর্বল এসিডঃ এসিডের বিয়োজন ধ্রুবক (Ka) এর মান কম। সাধারণত অধিকাংশ জৈব এসিড যেমনঃ HF, HCN, H2O 

## অ্যাসিডের উদাহরণ
নিম্নে কয়েকটি অ্যাসিডের উদাহরণ উল্লেখিত হল:

আরো কিছু প্রাকৃতিক ও জৈব অ্যাসিড:

1. অ্যাসকরবিক অ্যাসিড (C₆H₈O₆)

2. সাইট্রিক অ্যাসিড (C₆H₈O₇)

3. ম্যালিক অ্যাসিড (C₄H₆O₅)

4. টারটারিক অ্যাসিড (C₄H₆O₆)

5. ল্যাকটিক অ্যাসিড (C₃H₆O₃)

6. অ্যাসিটিক অ্যাসিড (CH₃COOH)

7. অক্সালিক অ্যাসিড (C₂H₂O₄)

8. ট্যানিক অ্যাসিড (C₇₆H₅₂O₄₆)

9. গ্যালিক অ্যাসিড (C₇H₆O₅)

10. বুটিরিক অ্যাসিড (C₄H₈O₂)

11. ফরমিক অ্যাসিড (HCOOH)

12. প্রোপিওনিক অ্যাসিড (C₃H₆O₂)

13. স্যালিসাইলিক অ্যাসিড (C₇H₆O₃)

14. ইউরিক অ্যাসিড (C₅H₄N₄O₃)

15. পামিটিক অ্যাসিড (C₁₆H₃₂O₂)

16. স্টিয়ারিক অ্যাসিড (C₁₈H₃₆O₂)

17. ওলিক অ্যাসিড (C₁₈H₃₄O₂)

18. মাইরিক অ্যাসিড (C₁₄H₂₈O₂)

19. ফুমারিক অ্যাসিড (C₄H₄O₄)

20. সুক্সিনিক অ্যাসিড (C₄H₆O₄)

21. গ্লুটারিক অ্যাসিড (C₅H₈O₄)

22. মালোনিক অ্যাসিড (C₃H₄O₄)

23. আডিপিক অ্যাসিড (C₆H₁₀O₄)

24. লিনোলিক অ্যাসিড (C₁₈H₃₂O₂)

25. গ্লাইকোলিক অ্যাসিড (C₂H₄O₃)

26. ম্যান্দেলিক অ্যাসিড (C₆H₅CH(OH)COOH)

27. পিরুভিক অ্যাসিড (C₃H₄O₃)

28. গ্লুকোনিক অ্যাসিড (C₆H₁₂O₇)

29. আইসোসাইট্রিক অ্যাসিড (C₆H₈O₇)

30. আরাকিডিক অ্যাসিড (C₂₀H₄₀O₂)

31. বেনজোইক অ্যাসিড (C₇H₆O₂)

32. গ্লুটামিক অ্যাসিড (C₅H₉NO₄)

33. মিথাইলম্যালোনিক অ্যাসিড (C₄H₆O₄)

34. ফিনাইলঅ্যাসিটিক অ্যাসিড (C₈H₈O₂)

35. লেভুলিনিক অ্যাসিড (C₅H₈O₃)

36. হিপ্পুরিক অ্যাসিড (C₉H₉NO₃)

37. আরসিনিক অ্যাসিড (H₃AsO₄)

38. থিওসালফিউরিক অ্যাসিড (H₂S₂O₃)

39. সায়ানিউরিক অ্যাসিড (C₃H₃N₃O₃)

40. অ্যাক্রাইলিক অ্যাসিড (C₃H₄O₂)

খনিজ অ্যাসিড:

41. সালফিউরিক অ্যাসিড (H₂SO₄)

42. নাইট্রিক অ্যাসিড (HNO₃)

43. হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড (HCl)

44. ফসফরিক অ্যাসিড (H₃PO₄)

45. বোরিক অ্যাসিড (H₃BO₃)

46. কার্বনিক অ্যাসিড (H₂CO₃)

47. হাইড্রোফ্লুরিক অ্যাসিড (HF)

48. পারক্লোরিক অ্যাসিড (HClO₄)

49. ক্রোমিক অ্যাসিড (H₂CrO₄)

50. হাইড্রোইয়োডিক অ্যাসিড (HI)

51. ক্লোরোসালফোনিক অ্যাসিড (HSO₃Cl)

52. মলিবডিক অ্যাসিড (H₂MoO₄)

53. সিলিসিক অ্যাসিড (H₄SiO₄)

54. টেলুরিক অ্যাসিড (H₆TeO₆)

55. পিরোসালফিউরিক অ্যাসিড (H₂S₂O₇)

56. সেলেনিউস অ্যাসিড (H₂SeO₃)

57. থিওফসফরিক অ্যাসিড (H₃PSO₃)

58. হাইপোক্লোরাস অ্যাসিড (HClO)

59. ক্লোরাস অ্যাসিড (HClO₂)

60. ব্রোমিক অ্যাসিড (HBrO₃)

অন্যান্য অ্যাসিড:

61. ট্রাইফ্লোরোঅ্যাসিটিক অ্যাসিড (C₂HF₃O₂)

62. পেন্টানোইক অ্যাসিড (C₅H₁₀O₂)

63. ইরুসিক অ্যাসিড (C₂₂H₄₂O₂)

64. রেসোরসিনোলিক অ্যাসিড (C₈H₆O₃)

65. প্যারাঅ্যামিনোবেনজোইক অ্যাসিড (PABA) (C₇H₇NO₂)

66. ক্যাপ্রিক অ্যাসিড (C₁₀H₂₀O₂)

67. ক্যাপ্রাইলিক অ্যাসিড (C₈H₁₆O₂)

68. মাইকোলিক অ্যাসিড (C₆₀H₁₁₀O₂)

69. পিকরিক অ্যাসিড (C₆H₂(NO₂)₃OH)

70. ইথাইলেনডায়ামিনেটেট্রা অ্যাসিটিক অ্যাসিড (EDTA) (C₁₀H₁₆N₂O₈)

71. মেলামাইন অ্যাসিড (C₆H₁₂N₄O₃)

72. গ্লিসারিক অ্যাসিড (C₃H₈O₄)

73. কিটোগ্লুটারিক অ্যাসিড (C₅H₆O₅)

74. ওক্সোলোডাইক্সিক অ্যাসিড (C₄H₄O₆)

75. আরগিনাইন অ্যাসিড (C₆H₁₄N₄O₂)

76. সিট্রুলিন অ্যাসিড (C₆H₁₃N₃O₃)

77. কর্বামিক অ্যাসিড (CH₃NO₂)

78. ফেনাইলঅ্যালানাইন অ্যাসিড (C₉H₁₁NO₂)

79. হিসটিডাইন অ্যাসিড (C₆H₉N₃O₂)

80. গ্লাইকোকলিক অ্যাসিড (C₂H₄O₃)

নিচে নতুন ১০০টি অ্যাসিডের নাম এবং সংকেত দেওয়া হলো, পূর্ববর্তী তালিকার বাইরে:

প্রাকৃতিক ও জৈব অ্যাসিড:

1. ক্যাপ্রাইলিক অ্যাসিড (C₈H₁₆O₂)

2. ক্যাপ্রিক অ্যাসিড (C₁₀H₂₀O₂)

3. লিনোলেনিক অ্যাসিড (C₁₈H₃₀O₂)

4. আর্কাচিডনিক অ্যাসিড (C₂₀H₃₂O₂)

5. ডিহাইড্রোক্সি অ্যাসিটোন অ্যাসিড (C₃H₆O₃)

6. অ্যালানিক অ্যাসিড (C₃H₇NO₂)

7. সিরিনিক অ্যাসিড (C₃H₇NO₃)

8. থ্রিওনিনিক অ্যাসিড (C₄H₉NO₃)

9. মিথিওনিনিক অ্যাসিড (C₅H₁₁NO₂S)

10. সিস্টাইনিক অ্যাসিড (C₃H₇NO₂S)

11. ট্রিপটোফ্যানিক অ্যাসিড (C₁₁H₁₂N₂O₂)

12. গ্লাইসোলিক অ্যাসিড (C₂H₄O₃)

13. আরজিনাইন অ্যাসিড (C₆H₁₄N₄O₂)

14. গ্লুটাথিওনিক অ্যাসিড (C₁₀H₁₇N₃O₆S)

15. ডাইক্লোরোঅ্যাসিটিক অ্যাসিড (C₂H₂Cl₂O₂)

16. ট্রাইক্লোরোঅ্যাসিটিক অ্যাসিড (C₂HCl₃O₂)

17. ইথাইলঅ্যাসিটিক অ্যাসিড (C₄H₆O₂)

18. ৩-অক্সোবুটানিক অ্যাসিড (C₄H₆O₃)

19. সেকোইকঅ্যাসিড (C₁₅H₂₄O₂)

20. আর্নিক অ্যাসিড (C₁₅H₂₀O₄)

খনিজ অ্যাসিড:

21. ডাইথিওকার্বামিক অ্যাসিড (CS₂H₂N)

22. থিওউরিক অ্যাসিড (CH₄N₂OS)

23. ক্লোরোসালফিউরিক অ্যাসিড (H₂SO₃Cl)

24. থিওজ্যানিক অ্যাসিড (HSCN)

25. সেলেনিক অ্যাসিড (H₂SeO₄)

26. মেটাফসফরিক অ্যাসিড (HPO₃)

27. টেলুরিক অ্যাসিড (H₆TeO₆)

28. টেলুরাস অ্যাসিড (H₂TeO₃)

29. বোরোফসফরিক অ্যাসিড (H₆B₃O₉)

30. সিলিকোফসফরিক অ্যাসিড (H₄SiO₄)

31. মলিবডেনাস অ্যাসিড (H₂MoO₄)

32. টংস্টিক অ্যাসিড (H₂WO₄)

33. ডাইসেলেনিউরিক অ্যাসিড (H₂Se₂O₇)

34. ডাইক্রোমিক অ্যাসিড (H₂Cr₂O₇)

35. পারটংস্টিক অ্যাসিড (H₃WO₄)

36. ম্যাঙ্গানিক অ্যাসিড (H₂MnO₄)

37. ফ্লুরোবোরিক অ্যাসিড (HBF₄)

38. হাইপোফসফরাস অ্যাসিড (H₃PO₂)

39. পলিফসফরিক অ্যাসিড (H₆P₄O₁₃)

40. স্লোভিক অ্যাসিড (H₄Se₂O₇)

অন্যান্য অ্যাসিড:

41. ২-অক্সোপ্রোপিওনিক অ্যাসিড (C₃H₄O₃)

42. ডাইমিথাইলঅক্সামিক অ্যাসিড (C₃H₇NO₃)

43. বিটোলিক অ্যাসিড (C₁₅H₁₀O₂)

44. পলিমেলিক অ্যাসিড (C₆₄H₉₄O₉)

45. থিওঅ্যাসেটাইল অ্যাসিড (C₂H₄OS)

46. ম্যানোইলিক অ্যাসিড (C₈H₁₄O₃)

47. ডাইগ্লাইসিনিক অ্যাসিড (C₄H₆N₂O₄)

48. ক্যাফেইন অ্যাসিড (C₉H₈O₄)

49. হাইড্রোক্সিডাইক্লোরোঅ্যাসিটিক অ্যাসিড (C₂H₂Cl₂O₃)

50. ম্যান্ডেলিক অ্যাসিড (C₆H₅CH(OH)COOH)

51. ৩-অক্সোপেন্টানোইক অ্যাসিড (C₅H₆O₃)

52. মেলিকোনিক অ্যাসিড (C₅H₄O₄)

53. ডিকার্বক্সিলিক অ্যাসিড (C₄H₆O₄)

54. সেকোপ্রেনিক অ্যাসিড (C₅₆H₉₀O₂)

55. ট্যানারেট অ্যাসিড (C₇₆H₅₂O₄₆)

56. এন্ট্রানিলিক অ্যাসিড (C₇H₇NO₂)

57. প্যারাটারটারিক অ্যাসিড (C₄H₆O₆)

58. বেটা-হাইড্রোক্সিবিউটেরিক অ্যাসিড (C₄H₆O₃)

59. ফেনোলিক অ্যাসিড (C₆H₅COOH)

60. মেলোনিক অ্যাসিড (C₃H₄O₄)

## গ্রন্থপঞ্জি

২। বিজ্ঞান অষ্টম শ্রেণি

৩। বিজ্ঞানের জটিল সূত্রের সহজ ব্যাখ্যা - এইচ কে রুমি

## তথ্যসূত্র


বিষয়শ্রেণী:রসায়ন
বিষয়শ্রেণী:অম্ল-ক্ষার রসায়ন