পটাশিয়াম

**পটাশিয়াম** হলো একটি রাসায়নিক উপাদান যা **K** প্রতীক দ্বারা প্রকাশ করা হয় ( নিও-ল্যাটিন **' ) এবং এর [[পারমাণবিক সংখ্যা]] ১৯ ৷ পটাশিয়াম হলো একটি রুপালি-সাদা ধাতু যা একটি ছুরির মাধ্যমে সামান্য শক্তি দিয়ে কাটার জন্য যথেষ্ট নরম।  পটাশিয়াম ধাতু বায়ুমণ্ডলীয় [[অক্সিজেন|অক্সিজেনের]] সাথে দ্রুত প্রতিক্রিয়া দেখায়, মাত্র কয়েক সেকেন্ডের ক্রিয়াতেই সাদা পটাশিয়াম পারক্সাইড এর স্তর তৈরি করে। এটি প্রথমে গাছপালার ছাই থেকে পাওয়া যায় যা থেকে এর নামটি পটাশ দেওয়া হয়। [[পর্যায় সারণী|পর্যায় সারণীতে]], পটাশিয়াম [[ক্ষার ধাতু|ক্ষারীয় ধাতুগুলির মধ্যে]] একটি, যার বাইরের প্রধান [[ইলেকট্রন|ইলেক্ট্রন]] শেলে একটিমাত্র [[যোজনী ইলেকট্রন|ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থাকে]], যা সহজেই একটি ধনাত্বক চার্জ বিশিষ্ট আয়ন তৈরি করতে সরিয়ে ফেলা হয়। উৎপন্ন আয়নটি একটি ক্যাটায়ন, যা অ্যানায়নের সাথে একত্রিত হয়ে [[লবণ (রসায়ন)|লবণ]] গঠন করে । প্রকৃতিতে পটাশিয়াম কেবল আয়নিক লবণে দেখা যায়। এলিমেন্টাল পটাশিয়াম জলের সাথে দৃঢ় প্রতিক্রিয়া দেখায় এবং বিক্রিয়াতে উৎপন্ন  [[হাইড্রোজেন]] জ্বলানোর জন্য পর্যাপ্ত তাপ সরবরাহ করে, এতে ফ্যাকাশে বেগুনি বর্ণের শিখা তৈরী হয় । এটি সমুদ্রের জলে দ্রবীভূত অবস্থায় পাওয়া যায় (যা ওজন অনুসারে ০.০৪% পটাশিয়াম  ), এবং অরথোক্লেজের মতো অনেক [[খনিজ|খনিজ ক্ষেত্রেও]] এটি দেখা যায় । এছাড়াও [[গ্রানাইট|গ্রানাইটস]] এবং অন্যান্য [[আগ্নেয় শিলা|আগ্নেয় শিলাগুলির]] একটি সাধারণ উপাদান হলো পটাশিয়াম।

পর্যায় সারণীর গ্রুপ 1 এর পূর্ববর্তী উপাদান [[সোডিয়াম|সোডিয়ামের সাথে]] পটাশিয়াম রাসায়নিকভাবে  সাদৃশ্যপূর্ণ। তাদের অনুরূপ প্রথম [[আয়নীকরণ শক্তি|আয়নায়ন শক্তি রয়েছে]], যার জন্য প্রতিটি পরমাণু এর একমাত্র বহিরাগত ইলেকট্রন ত্যাগ করে। তারা যে ভিন্ন মৌল এবং একই অ্যানায়নসমূহের সাথে একই জাতীয় লবণ তৈরির জন্য একত্রিত হয়, এটি সর্বপ্রথম সন্ধেহ করা হয়েছিল ১৭০২ সালে, এবং [[তড়িৎ বিশ্লেষণ|তড়িৎ বিশ্লেষণ পদ্ধতি]] ব্যবহার করে ১৮০৭ সালে প্রমাণিত হয়েছিল। প্রাকৃতিতে পাওয়া পটাশিয়াম তিনটি [[সমস্থানিক|আইসোটোপ সমন্বিত]], যার মধ্যে  [[তেজস্ক্রিয়তা|তেজস্ক্রিয়]] ।    এর সন্ধান সকল পটাশিয়ামে পাওয়া যায় এবং এটি মানব দেহের মধ্যে সর্বাধিক সাধারণ [[Radioisotope|রেডিওআইসোটোপ]] ।

পটাশিয়াম আয়ন সমস্ত জীবন্ত কোষের কার্যকারিতার জন্য গুরুত্বপূর্ণ। স্নায়ু কোষের ঝিল্লি জুড়ে পটাশিয়াম আয়নগুলির স্থানান্তর স্বাভাবিক স্নায়বিক গতির জন্য প্রয়োজনীয়। পটাশিয়ামের ঘাটতি এবং আধিক্য দুটিই অসংখ্য লক্ষণ সৃষ্টি করে, যেমন:- হার্টের ছন্দের অস্বাভাবিকতা  এবং বিভিন্ন [[ইলেকট্রোকার্ডিওগ্রাফি|ইলেকট্রোকার্ডিওগ্রাফিক]] অস্বাভাবিকতা ইত্যাদি। টাটকা ফল এবং শাকসব্জী পটাশিয়ামের ভাল খাদ্যতালিকাগত উৎস। বাইরে থেকে ভিতরে কোষে পটাশিয়াম স্থানান্তরিত করার মাধ্যমে এবং কিডনির দ্বারা পটাশিয়াম নির্গমন বৃদ্ধি করার মাধ্যমে সিরাম পটাশিয়ামের মাত্রা বাড়িয়ে শরীর খাদ্যতালিকাগত পটাশিয়ামের আগমনে প্রতিক্রিয়া জানায়।

পটাশিয়ামের বেশিরভাগ শিল্প প্রয়োগ হলো পটাশিয়াম যৌগের জলে উচ্চ দ্রবণীয়তা ধর্মকে কাজে লাগানো যেমন পটাশিয়াম সাবান। ভারী ফসলের উৎপাদনে মাটিতে পটাশিয়ামের দ্রুত হ্রাস ঘটে এবং এটি পটাশিয়ামযুক্ত কৃষি সারের মাধ্যমে প্রতিকার করা যেতে পারে, যা বিশ্বব্যাপী পটাশিয়াম রাসায়নিক উৎপাদনের 95% অংশ দখল করে।

== ব্যাকরণ ==
''পটাশিয়ামের''  ইংরেজি নাম আসে ”পটাশ " শব্দটি থেকে, যা বিভিন্ন পটাশিয়াম লবণ আহরণের একটি প্রাথমিক পদ্ধতি বোঝায় যা একটি ''পাত্রে'' পোড়া কাঠ বা গাছের পাতার ''ছাই''  ও পানি নিয়ে তাপ দিলে দ্রবন উবে গেলে পাওয়া যায়। 1807 সালে যখন [[হামফ্রে ডেভি|হাম্ফ্রি ডেভি]] প্রথম [[তড়িৎ বিশ্লেষণ]] ব্যবহার করে বিশুদ্ধ উপাদানকে বিচ্ছিন্ন করেছিলেন, তখন তিনি এর নাম ''পটাশিয়াম'' রেখেছিলেন, যা তিনি পটাশ শব্দটি থেকে উদ্ভূত করেছিলেন।

প্রতীক "কে" মূল শব্দ ''কালি''  থেকে বিস্তৃত হয়, যেটা ঘুরে ফিরে আসে **'    *”আল-ক্যালিয়াহ* " “উদ্ভিদ ছাই"। ১৭৯৭ সালে জার্মান রসায়নবিদ মার্টিন ক্লাপ্রথ  এবং  খনিজ থেকে "পটাশ" আবিষ্কার করেন , এবং বুঝতে পারেন যে "পটাশ" উদ্ভিদ বৃদ্ধির একটি পণ্য ছিল না কিন্তু এটি একটি নতুন উপাদান যা দ্বারা তিনি *কালি* কল করার প্রস্তাব করেছিলেন।  ১৮০৭ সালে হামফ্রি ডেভি তড়িৎ বিশ্লেষণের মাধ্যমে উপাদানটি তৈরি করেছিলেন: ১৮০৯ সালে লুডভিগ উইলহেলম গিলবার্ট ডেভির "পটাশিয়াম" এর জন্য *কালিয়াম*  নামটি প্রস্তাব করেছিলেন।  ১৮১৪ সালে সুইডিশ রসায়নবিদ বার্জলিয়াস পটাশিয়ামের জন্য ***kalium*** নাম ও রাসায়নিক প্রতীক "কে" দান করেন। 

## ধর্ম

### ভৌত
থাম্ব|পটাশিয়াম এর শিখা পরীক্ষা ।
থাম্ব|পটাশিয়ামের ইলেক্ট্রন বিন্যাস
পটাশিয়াম লিথিয়ামের পরে দ্বিতীয় সর্বনিম্ন ঘন ধাতু। এটি নিম্ন গলনাঙ্ক বিশিষ্ট্য একটি নরম কঠিন ধাতু, এবং সহজেই এটিকে ছুরি দিয়ে কাটা যায়। টাটকা কাটা পটাশিয়াম হলো রূপালী বর্ণের, তবে এটি বাতাসের সংস্পর্শে আসার সাথে সাথে ধূসর রঙের দিকে বিবর্ণ হতে শুরু করে।  শিখা পরীক্ষায়, পটাশিয়াম এবং এর যৌগগুলি ৭৬৬.৫ ন্যানোমিটারের তরঙ্গ দৈর্ঘ্যের ফ্যাকাশে বেগুনী বর্ণের শিখা দেয়। 

### রাসায়নিক
নিরপেক্ষ পটাশিয়াম পরমাণুগুলিতে 19 টি ইলেক্ট্রন রয়েছে, যা নিষ্ক্রীয় গ্যাস আর্গনের অত্যন্ত স্থিতিশীল ইলেক্ট্রনীয় অবস্থার চেয়ে একটি বেশি । এর কারণে এবং এর নিম্নতম আয়নায়ন শক্তিটি ৪১৮.৮  কিলোজুল/মোল, পটাশিয়াম পরমাণু শেষ পাওয়ার ইলেকট্রনটি হারিয়ে যাওয়ার এবং একটি নেগেটিভ চার্জ অর্জনের চেয়ে পজিটিভ চার্জ অর্জন করার সম্ভাবনা অনেক বেশি (যদিও নেগেটিভভাবে চার্জযুক্ত অ্যালকালাইড  আয়নগুলি অসম্ভব নয়)।  এই প্রক্রিয়াটির এত কম শক্তি প্রয়োজন যে পটাশিয়াম সহজেই বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেন দ্বারা জারিত হয়। বিপরীতে, দ্বিতীয় আয়নায়ন শক্তি খুব বেশি (৩০৫২)  কিলোজুল/মোল), কারণ দুটি ইলেক্ট্রন অপসারণের জন্য স্থিতিশীল নিষ্ক্রীয় গ্যাসের ইলেক্ট্রনীয় অবস্থা (আর্গনের কনফিগারেশন) ভঙ্গ করে।  অতএব পটাশিয়াম +2 বা ততোধিক জারিত অবস্থার যৌগ তৈরি করে না। 

বাম|থাম্ব| কঠিন পটাশিয়াম সুপার অক্সাইডের গঠন ( )

পটাশিয়ামের একমাত্র সাধারণ জারণ অবস্থা +1। পটাশিয়াম ধাতু একটি শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট যা সহজেই এককধনাত্বক   হিসেবে জারিত হয় । একবার জারিত হয়ে গেলে এটি খুব স্থিতিশীল হয় এবং আগের ধাতু অবস্থায় ফেরানো কঠিন। 

পটাশিয়ামের 25 টি পরিচিত আইসোটোপ রয়েছে যার মধ্যে তিনটি প্রাকৃতিকভাবে ঘটে:    (93.3%),    (0.0117%), এবং    (6.7%) স্বাভাবিকভাবেই ঘটছে    এর 1.250 × 10 9 বছর অর্ধেক জীবন রয়েছে। এটি স্থিতিশীল হওয়ার সিদ্ধান্ত নেয়    ইলেকট্রন ক্যাপচার বা পজিট্রন নিঃসরণ (11.2%) বা স্থিতিশীল   বিটা ক্ষয় দ্বারা  (88.8%)।   ক্ষয়    থেকে    ডেটিংয়ের একটি সাধারণ পদ্ধতির ভিত্তি। প্রচলিত কে-আর ডেটিং পদ্ধতি এই ধারণার উপর নির্ভর করে যে শিলাগুলি গঠনের সময় কোনও আর্গন ছিল না এবং পরবর্তী সমস্ত রেডিওজেনিক আর্গোন (    ) পরিমাণগতভাবে ধরে রাখা হয়েছিল। খনিজগুলি পটাশিয়ামের ঘনত্ব এবং রেডিওজেনিক  পরিমাণের পরিমাপ দ্বারা নির্ধারিত হয়    যে জমেছে। ডেটিংয়ের জন্য সবচেয়ে উপযুক্ত খনিজগুলির মধ্যে রয়েছে বায়োটাইট, মাস্কোভাইট, রূপান্তরিত শিংযুক্ত পাথর এবং আগ্নেয়গিরি ফিল্ডস্পার ; আগ্নেয়গিরির প্রবাহ এবং অগভীর ইনস্ট্রসাইভগুলি থেকে সম্পূর্ণ শিলা নমুনাগুলি যদি তারা আনল্যাটারড না থাকে তবে তারিখগুলিও দেওয়া যেতে পারে।  ডেটিং ছাড়াও পটাশিয়াম আইসোটোপগুলি আবহাওয়ার গবেষণা এবং পুষ্টিকর সাইক্লিং অধ্যয়নের জন্য ট্রেসার হিসাবে ব্যবহার করা হয় কারণ পটাশিয়াম জীবনের জন্য প্রয়োজনীয় একটি ম্যাক্রোনাট্রিয়েন্ট ।  
[বাম|থাম্ব| [ফেল্ডস্পার|ফেল্ডস্পারে পটাশিয়াম ]]
[থাম্ব| [হামফ্রে ডেভি|হামফ্রি ডেভি ]]
বাম|থাম্ব| পটাশিয়াম ধাতু টুকরা
বাম|থাম্ব| নিউ মেক্সিকো থেকে সিলভিট
[থাম্ব| মন্টে কালি, একটি পটাশ মাইনিং ও beneficiation বর্জ্য গাদা যা [হেসেন|হেস, জার্মানিতে অবস্থিত, এর বেশিরভাগই  সোডিয়াম ক্লোরাইড সমৃদ্ধ। ]]

## আরও দেখুন

বিষয়শ্রেণী:পটাশিয়াম
বিষয়শ্রেণী:মৌলিক পদার্থ
বিষয়শ্রেণী:ভিডিও ক্লিপযুক্ত নিবন্ধ
বিষয়শ্রেণী:ক্ষার ধাতুসমূহ
বিষয়শ্রেণী:বিজারক