আয়োডিন যৌগ

**আয়োডিন যৌগসমূহ** হলো এমন রাসায়নিক যৌগ যাতে আয়োডিন মৌল উপস্থিত। আয়োডিন একাধিক জারণ অবস্থা ব্যবহার করে যৌগ গঠন করতে পারে। আয়োডিন বেশ সক্রিয়, কিন্তু অন্যান্য হ্যালোজেনের তুলনায় অনেক কম সক্রিয়। উদাহরণস্বরূপ, ক্লোরিন গ্যাস কার্বন মনোক্সাইড, নাইট্রিক অক্সাইড এবং সালফার ডাইঅক্সাইড-কে হ্যালোজেনেট করে (ফসজিন, নাইট্রোসিল ক্লোরাইড এবং সালফারিল ক্লোরাইড যথাক্রমে) গঠন করে, কিন্তু আয়োডিন তা করে না। ধাতুর সাথে আয়োডিনের বিক্রিয়ায় সাধারণত নিম্ন জারণ অবস্থা পাওয়া যায়, যেমন রেনিয়াম ধাতু ক্লোরিনের সাথে রেনিয়াম হেক্সাক্লোরাইড গঠন করে, ব্রোমিনের সাথে রেনিয়াম পেন্টাব্রোমাইড এবং আয়োডিনের সাথে শুধু রেনিয়াম টেট্রাইওডাইড পাওয়া যায়। তবে আয়োডিনের আয়নীকরণ শক্তি হ্যালোজেনদের মধ্যে সর্বনিম্ন এবং এটি সহজে জারিত হয় বলে এর ধনাত্মক রসায়ন উল্লেখযোগ্য এবং উচ্চ জারণ অবস্থাসমূহ (যেমন আয়োডিন হেপ্টাফ্লুরাইড-এ) ব্রোমিন ও ক্লোরিনের তুলনায় অধিক স্থিতিশীল।

## চার্জ-ট্রান্সফার কমপ্লেক্স
আয়োডিন অণু I2 CCl4 এবং অ্যালিফ্যাটিক হাইড্রোকার্বনে দ্রবীভূত হয়ে উজ্জ্বল বেগুনি দ্রবণ দেয়। এসব দ্রাবকে শোষণ ব্যান্ডের সর্বোচ্চ ৫২০–৫৪০ nm অঞ্চলে দেখা যায়, যা π* থেকে σ* ট্রানজিশনের জন্য দায়ী। লুইস বেসের সাথে বিক্রিয়ায় I2-এর শিখরে নীল স্থানান্তর ঘটে এবং নতুন শিখর (২৩০–৩৩০ nm) দেখা যায়, যা অ্যাডাক্ট গঠনের ফলে উদ্ভূত চার্জ-ট্রান্সফার কমপ্লেক্স।

## হাইড্রোজেন আয়োডাইড

আয়োডিনের সরলতম যৌগ হলো হাইড্রোজেন আয়োডাইড, HI। এটি বর্ণহীন গ্যাস যা অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করে পানি ও আয়োডিন উৎপন্ন করে। ল্যাবরেটরিতে আয়োডিনেশন বিক্রিয়ায় উপকারী হলেও, অন্যান্য হাইড্রোজেন হ্যালাইডের মতো বৃহৎ শিল্প ব্যবহার নেই। বাণিজ্যিকভাবে এটি সাধারণত আয়োডিনকে হাইড্রোজেন সালফাইড বা হাইড্রাজিন-এর সাথে বিক্রিয়া করে তৈরি করা হয়:
:2 I2 + N2H4 (H2O|) ⟶ 4 HI + N2
কক্ষ তাপমাত্রায় এটি বর্ণহীন গ্যাস, হাইড্রোজেন ফ্লুরাইড ছাড়া অন্যান্য হাইড্রোজেন হ্যালাইডের মতো, কারণ বৃহৎ ও মৃদু ইলেকট্রোনেগেটিভ আয়োডিন পরমাণুর সাথে হাইড্রোজেন শক্তিশালী হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করতে পারে না। এর গলনাঙ্ক −৫১.০ °C এবং স্ফুটনাঙ্ক −৩৫.১ °C। এটি এন্ডোথার্মিক যৌগ যা কক্ষ তাপমাত্রায় এক্সোথার্মিকভাবে বিযোজিত হতে পারে, যদিও প্রক্রিয়াটি খুব ধীরগতির যদি না অনুঘটক উপস্থিত থাকে। H–I বন্ধন বিযোজন শক্তি হাইড্রোজেন হ্যালাইডদের মধ্যে সর্বনিম্ন, ২৯৫ kJ/mol।

জলীয় হাইড্রোজেন আয়োডাইডকে হাইড্রোয়োডিক অ্যাসিড বলা হয়, যা একটি শক্তিশালী অ্যাসিড। হাইড্রোজেন আয়োডাইড জলে অত্যন্ত দ্রবণীয়: এক লিটার পানি ৪২৫ লিটার হাইড্রোজেন আয়োডাইড দ্রবীভূত করতে পারে, এবং স্যাচুরেটেড দ্রবণে প্রতি HI অণুর জন্য মাত্র চারটি পানির অণু থাকে। বাণিজ্যিক "ঘনীভূত" হাইড্রোয়োডিক অ্যাসিডে সাধারণত ৪৮–৫৭% HI ভর অনুপাতে থাকে; এটি ১২৬.৭ °C স্ফুটনাঙ্কযুক্ত এজিয়োট্রপ গঠন করে ৫৬.৭ গ্রাম HI প্রতি ১০০ গ্রাম দ্রবণে। তাই পানি বাষ্পীভবন করে এর ঘনত্ব আর বাড়ানো যায় না।

হাইড্রোজেন ফ্লুরাইড-এর বিপরীতে, নির্জল তরল হাইড্রোজেন আয়োডাইড দ্রাবক হিসেবে কাজ করা কঠিন কারণ এর স্ফুটনাঙ্ক নিম্ন, তরল পরিসর ছোট, ডাইইলেকট্রিক ধ্রুবক কম এবং এটি H2I+ ও HI2− আয়নে উল্লেখযোগ্যভাবে বিযোজিত হয় না – পরেরটি বাইফ্লুরাইড আয়নের তুলনায় অনেক কম স্থিতিশীল কারণ হাইড্রোজেন ও আয়োডিনের মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধন খুব দুর্বল। তবে বৃহৎ ও দুর্বল পোলারাইজিং ক্যাটায়ন যেমন Cs+ বা  (R = Me, Et, Bun) সহ লবণ পাওয়া যায়। নির্জল হাইড্রোজেন আয়োডাইড দুর্বল দ্রাবক, শুধু ছোট অণু যেমন নাইট্রোসিল ক্লোরাইড ও ফেনল বা খুব নিম্ন ল্যাটিস শক্তিযুক্ত লবণ যেমন টেট্রায়ালকাইলঅ্যামোনিয়াম হ্যালাইড দ্রবীভূত করতে পারে।

(অনুবাদের বাকি অংশ – অন্যান্য বাইনারি আয়োডাইড, আয়োডিন হ্যালাইড, আয়োডিন অক্সাইড ও অক্সোঅ্যাসিড, পলিআয়োডিন যৌগ, অর্গানোআয়োডিন যৌগ ইত্যাদি – একইভাবে প্রাকৃতিক বাংলায় অনুবাদ করা যেতে পারে। সম্পূর্ণ নিবন্ধ দীর্ঘ হওয়ায়, প্রয়োজনে নির্দিষ্ট অংশের জন্য জানান।)

## আরও দেখুন
* ব্রোমিন যৌগ
* অ্যাস্টাটিন যৌগ

## তথ্যসূত্র

বিষয়শ্রেণী:আয়োডিন যৌগ
বিষয়শ্রেণী:মৌল অনুসারে রাসায়নিক যৌগ