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Química ambiental

La **química ambiental**, denomada tamién **química medioambiental** ye l'aplicación de la química al estudiu de los problemes y el caltenimientu del ambiente. Estudia los procesos químicos que tienen llugar nel mediu ambiente global, o en dalguna de los sos partes: el suelu, los ríos y llagos, los océanos, l'atmósfera, según l'impautu de les actividaes humanes sobre la nuesa redolada y la problemática qu'eso causa. La química de l'atmósfera, a midida que la comunidá internacional empresta más atención a les tesis del ecoloxismu (con alcuerdos internacionales como'l protocolu de Kioto p'amenorgar les emisiones de gases d'efeutu ivernaderu), ye una disciplina que foi cobrando cada vez más importancia.

El desenvolvimientu d'esta disciplina amosó les graves consecuencies que tuvo pa la capa d'ozonu l'usu xeneralizáu de los clorofluorocarbonos. Tres les esperiencies cola agua acedo, la combinación de química medioambiental y inxeniería química resultó nel desenvolvimientu de los tratamientos pa llindar les emisiones de les fábriques.

Tamién la química medioambiental ocupar de los procesos, reacciones, evolución ya interacciones que tienen llugar nes mases d'agua continental y marines pol arramáu de contaminantes antropolóxicos. Coles mesmes, estudia los tratamientos de dichos arramaos p'amenorgar la so carga dañible.

Tamién hai interacción ente la llamada Química sostenible o Química verde y la preservación del ambiente, pos aquella estudia optimizar los procesos granibles químicos, esaniciando productos secundarios, emplegando condiciones menos agresives (de presión y temperatura, de tipu de disolvente).

La química ambiental encargar de realizar la supervisión de los proyeutos industriales, teniendo en cuenta'l impautu ambiental.

## La química ambiental y los cinco esferes
Tradicionalmente, les ciencies ambientales estudiaron los procesos ya interacciones na mesosfera, la exosfera, la xeosfera y la biosfera. La química ambiental non yá encárgase del estudiu de la vida, tresporte y evolución de les sustancies nos ámbitos antes señalaos, sinón que tien d'añader quinta esfera, l'antroposfera, qu'arreya les actividaes y sustancies realizaes polos humanos.

## Divisiones
Dientro de la Química ambiental, podríamos atopar les siguientes divisiones, anque ye una materia na que ye difícil faer separaciones atayantes, pos la mayoría de los ciclos biogeoquímicos afecten a dalgunes, o a toes, les partes:
* Química de l'atmósfera.
* Química de la hidrosfera. Predomina, pola so importancia, la química de los océanos.
* Química edáfica o química del suelu.
* Química de la biosfera.
* Química verde

## Ver tamién
* Contaminación química 
* Ciencies ambientales

## Referencies

## Enllaces esternos
*www.quimicambiental.com  - La química ambiental nos planes d'estudios oficiales. Catalán.

*''Química ambiental de sistemes terrestres''. Xavier Domènech. Editorial Reverté, 2006. ISBN 8429179062.
Química cuántica

La **química cuántica** ye una caña de la química teórica onde s'aplica la mecánica cuántica y la teoría cuántica de campos. Describe matemáticamente el comportamientu fundamental de la materia a escala molecular. Una aplicación de la química cuántica ye l'estudiu del comportamientu d'átomos y molécules, tocantes a les sos propiedaes óptiques, llétriques, magnétiques y mecániques, y tamién la so reactividá química, les sos propiedaes redox, etcétera, pero tamién s'estudien materiales tantu sólidos estendíos como superficies.

L'estudiu de la química cuántica tien una fuerte y activa rellación con dellos campos científicos como la física molecular, la física atómica y la fisicoquímica, y les contribuciones al respeutu provienen tanto de físicos como de químicos. Frecuentemente considérase como'l primer cálculu de química cuántica'l lleváu a cabu polos científicos alemanes Walter Heitler y Fritz London (anque a Heitler y a London suélse-yos considerar físicos). El métodu de Heitler y London foi perfeccionáu polos químicos norteamericanos John C. Slater y Linus Pauling, pa convertise na teoría del enllaz de valencia (tamién llamada teoría Heitler-London-Slater-Pauling (HLSP)). Nesti métodu, empréstase atención particularmente a les interacciones ente pares d'átomos, y por tanto rellaciónase enforma colos esquemes clásicos d'enllaces ente átomos.

Friedrich Hund y Robert S. Mulliken desenvolvieron un métodu alternativu,la teoría de los orbitales moleculares, na que los electrones describir por aciu funciones matemátiques deslocalizadas por tola molécula. El métodu de Hund-Mulliken (o d'orbitales moleculares) ye menos intuitivu pa los químicos; sicasí, al comprobase que ye más potente a la de predicir propiedaes que'l métodu d'enllaz de valencia, ye virtualmente l'únicu usáu nos últimos años.

## Árees d'interés
Dalgunos subtemas d'interés na química cuántica son:

* l'aproximamientu de Born-Oppenheimer;
* el métodu del campu autoconsistente;
* l'aproximamientu de Hartree-Fock;
* la teoría del funcional de la densidá.

## Químicos cuánticos
La comunidá de científicos que fizo grandes aportaciones a la química cuántica inclúi a:

* Erich Hückel
* Friedrich Hund
* Wolfgang Ernst Pauli
* Linus Pauling 
* John C. Slater

## Ver tamién
* 
* 
* 
* Peter Atkins
* física atómica
* mecánica cuántica
* orbital atómicu
* química cuántica relativista
* química computacional

## Referencies

## Enllaces esternos
* Crean un modelu mecánicu cuánticu p'ayudar a que los alimentos industriales a que tengan meyores cualidaes nutritives y organolépticas
Industria química

La **industria química** ocupar de la estracción y procesamientu de les materies primes, tanto naturales como sintétiques, y del so tresformamientu n'otres sustancies con carauterístiques distintes de les que teníen orixinalmente, pa satisfaer les necesidaes de les persones ameyorando la so calidá de vida. El so oxetivu principal ye ellaborar un productu de bona calidá col costu más baxu posible, y tratando de causar el menor dañu al mediu ambiente. Les materies primes correspuenden a diversos materiales estrayíos de la naturaleza col fin de fabricar bienes del consumu. Puede clasificar según el so orixe: animal, vexetal y mineral.

Esisten dos tipos d'industria química:
***Industria química de base**: utilicen materies primes básiques y ellaboren productos entemedios que tamién pueden sirvir de materia primo pa otres industries.
***Industries químiques de tresformamientu**: tán destinaes al consumu direutu de les persones, empleguen productos ellaboraos poles industries químiques de base. La química fina, entiende numberoses industries especializaes (melecines, fertilizantes, plaguicides, colorantes, etc.).

Otru productu bien importante llográu gracies a la química industrial ye'l plásticu, que se llogra por síntesis.

## Referencies

## Enllaces esternos
Reaición de sustitución

Una **reacción de sustitución** ye aquella onde un átomu o grupu nun compuestu químicu ye sustituyíu por otru átomu o grupu.

Son procesos químicos onde les sustancies intervinientes, sufren cambeos na so estructura, pa dar orixe a otres sustancies. El cambéu ye más fácil ente sustancies líquides o gaseoses, o en disolución, por cuenta de que tópense más separaes y dexen un contautu más íntimu ente los cuerpos reaccionantes.

## Química orgánica

En química orgánica les sustituciones nucleófilas o electrófilas son bien importantes. Les reacciones de sustitución clasificar en distintos tipos según si'l reactivu que lleva a cabu la sustitución ye un nucléofilo, un electrófilo o un radical llibre o si'l sustratu ye alifático o arumosu. L'entendimientu detalláu de les distintes reacciones de sustitución ayuda a predicir el productu resultante. Esto amás dexa optimizar una reacción al respective de variables como la temperatura o la eleición del disolvente.

### [[Halogenación radicalaria]]
(Vease Halogenación)

* En alcanos:

:RH + X2 → RX + HX

### [[Sustitución nucleófila]]

* Reacción S<sub>N</sub>2:

:Nu- + CH3X → NuCH3 + X-

* Reacción S<sub>N</sub>1:

:(CH3)3CX → (CH3)3C+ + X- (Reacción d'equilibriu)

:(CH3)3C+ + Nu- → (CH3)3CNu

* Adición-eliminación en derivaos d'acedos carboxílicos (sustitución nucleófila acílica):

:

* Sustitución nucleófila arumosa:

:

### [[Sustitución electrófila arumosa]]

:

## Química de coordinación

En química de coordinación nos complexos de los metales de transición en disolución tamién se producen reacciones de sustitución d'un amestando por otru:

:M-X + Y → M-Y + X

Onde X ye'l *grupu saliente* y Y el *grupu entrante*. Si'l grupu entrante mueve una molécula d'agua conozse como *anación* o *anionización*, y si ye al aviesu onde una molécula d'agua mueve a un amestando ye una *hidrólisis* o *acuatización*.

Según el so mecanismo les reacciones de sustitución d'amestando pueden ser de tipu:

* Disociativo (D), onde s'evidencia la esistencia d'un Entemediu de reacción entemediu con un númberu de coordinación inferior al complexu inicial. Tien llugar una previa disociadión del grupu saliente X siguida d'una coordinación col grupu entrante. Nesti casu la etapa determinante de la velocidá ye la disociación de X.

:[MLnX] → [MLn] + X (Reacción d'equilibriu)
:[MLn] + Y → [MLnY]

* Asociativu (A), onde se comprueba qu'esiste un entemediu con un númberu de coordinación cimera al complexu inicial. Nesti casu, primero tien llugar la coordinación del grupu entrante Y y finalmente la disociación del grupu saliente.La etapa limitante de la velocidá de reacción ye la formación del enllaz col grupu entrante Y.

:[MLnX] + Y → [MLnXY] → [MLnY] + X

* Intercambiu (I), onde nun esiste evidencia d'entemediu. Trátase d'un procesu alcordáu. Estremar ente intercambiu asociativu (Ia) si l'asociación va daqué per delantre de la formación de nuevos enllaces o disociativo (Id) si ye a la inversa.

Por tanto los dos primeros son mecanismos que tienen llugar en dos etapes y el segundu nuna sola.

## Bibliografía
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* 
*
Sustancia químico

Una **sustancia químico** ye materia con una composición química definida, compuesta poles sos entidaes: molécules, unidaes formulares y átomos.

Les sustancies pueden estremase una d'otra pol so estáu a la mesma temperatura y presión, esto ye, pueden ser sólides, líquides o gaseoses. Tamién pueden caracterizase poles sos propiedaes físiques, como la densidá, el puntu de fusión, el puntu de ebullición y solubilidá en distintos disolventes. Amás estes distintes propiedaes son específiques, fixes y reproducibles a una temperatura y presión dada.

Una **sustancia** nun puede dixebrase n'otres por nengún mediu físicu. Estes sustancies pueden clasificase en dos grupos: sustancies simples y sustancies compuestes o compuestos. Les sustancies simples tán formaes por átomos d'un mesmu tipu, ye dicir d'un mesmu elementu, y los compuestos tán formaos por dos o más tipos d'átomos distintos.

Toa sustancia puede sufrir tres tipos de cambeos: físicos, fisicoquímicos y químicos. Nos cambeos físicos nun hai nengún tresformamientu químicu de les sustancies, solo de la so forma, por casu, estruyir un gas o romper un sólidu. Nos cambeos fisicoquímicos tampoco hai un tresformamientu químicu, sinón solu cambeos d'agregamientu, por casu, fundir un metal o eslleir sal n'agua. A lo último, cuando se lleva a cabu un cambéu químicu, una sustancia tresformar n'otra totalmente distinta, por casu, aferruñar un alambre metálicu, o cuando reacciona un ácidu con un álcali.

## Historia

Una de les primeres foi'l modelu aristotélicu-escolásticu introducíu polos filósofos griegos, nesti estudiu aldericaben los constituyentes básicos de la materia propuestos por Empédocles: agua, aire, tierra y fueu, según los cuatro cualidaes que tenía la materia en rellación con estos elementos: fría, caliente, moyáu y secu.

Dempués Paracelso nel sieglu XVI, xeneró'l términu *pureza*, esti conceutu taba rellacionáu cola destilación y la distinción ente'l *caput mortuum* o sustancies entemecíes, colos *espíritus destilados* refiriéndose a les sustancies ensin impureces.

La primer ocasión na que'l términu *sustancia* foi presentáu ante una audiencia científica asocedió en 1718 cuando Étienne François Geoffroy presentó la tabla d'afinidaes de les sustancies que sirvió como faru de la química mientres tol sieglu XVIII.

El conceutu de sustancia químico establecer a finales del sieglu XVIII colos trabayos del químicu Joseph Proust sobre la composición de dellos compuestos químicos puros tales como'l carbonatu cúpricu. Proust dedució que:

Esto conozse como la llei de les proporciones definíes, y ye una de les bases de la química moderna.

A principios del sieglu XIX disponer d'una representación microscópica xeneral de les sustancies, en cualquier estáu, y los cambeos sustanciales nes reacciones químiques, xera a la que contribuyó especialmente John Dalton.

## Ver tamién
* Elementos químicos por orde alfabéticu
* Fórmula química

## Referencies

## Bibliografía
* Molécules nuna esposición de Jhon Emsley, Península, 2001.

## Enllaces esternos
* Representación tridimensional de molécules.
Síntesis química

**Síntesis química** ye'l procesu pol cual prodúcense compuestos químicos a partir de compuestos simples o precursores químicos. La so caña más amplia ye la síntesis orgánica. Tamién ye realizada polos organismos vivientes nel so metabolismu, como exemplu tán les proteínes.

L'oxetivu principal de la síntesis química, amás de producir nueves sustancies químiques, ye'l desenvolvimientu de métodos más económicos y eficientes pa sintetizar sustancies naturales yá conocíes, como por casu el acedu acetilsalicílico (presente nes fueyes del sauce) o l'ácidu ascórbico o vitamina C, que s'atopa de forma natural en munchos vexetales.

La respiración celular, procesu utilizáu pola mayoría de les célules animales y vexetales, ye la degradación de biomolécules (glucosa, lípidos, proteínes) por que se produza la lliberación d'enerxía necesaria, y asina l'organismu pueda cumplir colos sos funciones vitales. Por aciu la degradación de la glucosa (glucólisis) fórmase acedu pirúvico. Esti ácidu desdoblar a dióxidu de carbonu y agua, xenerándose 36 molécules d'ATP. 

Tamién la síntesis química dexa llograr productos que nun esisten de forma natural, como'l aceru, los plásticos o los adesivos. 

Anguaño hai catalogaos unos once millones de productos químicos de síntesis y calcúlase qu'acaldía se llogren unos 2000 más.

El progresu científicu dexó un gran desenvolvimientu de les téuniques de síntesis química, como la síntesis en fase sólida o la química combinatoria.

Primeramente estos productos llograr de manera casual ente que, na actualidá, ye posible realizar simulaciones por ordenador antes d'esperimentar nel llaboratoriu.

## Referencies
Llei de caltenimientu de la materia

La **llei de caltenimientu de la masa**, **llei de caltenimientu de la [[materia]]** o **llei de Solomon-Lavotear** ye una de les lleis más fundamentales en toles ciencies naturales. Foi ellaborada independientemente por MijaílLomonósov en 1748 y unos años dempués por Antoine Laurent de Lavoisier en 1785. Puede enunciase como «Nun sistema aislláu mientres toa reacción química ordinaria, la masa total nel sistema permanez constante, esto ye, la masa consumida de los reactivos ye igual a la masa llograda de los productos». Una salvedá qu'hai que tener en cuenta ye la esistencia de les reacciones nucleares o choques ente partícules n'altes enerxíes, nes que la masa sí se modificar de forma sutil, nestos casos na suma de mases hai que tener en cuenta la equivalencia ente masa y enerxía. Esta llei ye fundamental pa una fayadiza comprensión de la química.

Los ensayos preliminares fechos por Robert Boyle en 1679 paecíen indicar lo contrario: pesaba meticulosamente dellos metales qu'antes y dempués de la so oxidación amosaben un notable aumentu de pesu. Estos esperimentos, poques gracies, llevábense a cabu en recipientes abiertos. 

sobre la meyora de les téuniques del allumáu públicu de París. Comprobó que al calecer metales como'l estañu y el plomu en recipientes zarraos con una cantidá llindada d'aire, estos anubríense con una capa de xamuscáu hasta un momentu determináu del calentamientu, la resultancia yera igual a la masa antes d'empezar el procesu. Si'l metal ganara masa al xamuscase, rescamplaba que daqué del recipiente tenía de perder la mesma cantidá de masa. Esi daqué yera l'aire. Por tanto, Lavoisier demostró que la calcinación d'un metal nun yera la resultancia de la perda del misteriosu floxistu, sinón la ganancia de dalgún material: una parte d'aire.
La esperiencia anterior y otres más realizaes por Lavoisier punxeron de manifiestu que si se tien en cuenta toles sustancies que formen parte nuna reacción química y tolos productos formaos, nunca varia la masa. Esta ye la llei del caltenimientu de la masa enunciandola, de la siguiente manera: «En toa reacción química la masa caltiénse, esto ye, la masa total de los reactivos ye igual a la masa total de los productos»

## Ver tamién
* Llei de la composición definida
* Llei de les proporciones múltiples

## Referencies
Espectru d'absorción

El **espectru d'absorción** d'una materia amuesa la fracción de la radiación electromagnético incidente qu'un material absuerbi dientro d'un rangu de frecuencies. Ye, per un sitiu, l'opuestu d'un espectru d'emisión. Cada elementu químicu tien llinies d'absorción en delles llonxitúes d'onda, fechu que ta acomuñáu a les diferencies d'enerxía de los sos distintos orbitales atómicos. Ello ye que emplégase l'espectru d'absorción pa identificar los elementos componentes de delles muestres, como líquidos y gases; más allá, puede emplegase pa determinar la estructura de compuestos orgánicos. Un exemplu de les implicaciones d'un espectru d'absorción ye qu'aquel oxetu que lu faiga colos colores azul, verde y mariellu va apaecer de color coloráu cuando incida sobre la lluz blanco. Cuando incide una lluz a un metal al superar la so enerxía estragal saca un electrón, si la enerxía ye cimera la enerxía que sobra convertir n'enerxía cinética.

## Ver tamién
* Espectroscopia d'absorción atómica
* Espectrofotometría
* Espectru d'emisión

## Referencies
Sulfatu

Los **sulfatos** son les sales o los ésteres del ácidu sulfúrico. Contienen como unidá común un átomu d'azufre nel centru d'un tetraedru formáu por cuatro átomos d'osíxenosulfatu.

## Los sulfatos inorgánicos
Los sulfatos inorgánicos son los sales del ácidu sulfúrico. Na naturaleza atópase en forma de yelsu, o aljez, (sulfatu de calciu dihidratado CASU4 **·** 2 H2O), baritina (sulfatu de bariu) o sulfatu de sodiu (Na2SO4). Por oxidación formar de los sulfuros de munchos elementos cuando estos entren en contautu col osíxenu del aire...

### Síntesis
La mayor parte de los sulfatos xenerar a partir d'una base y del ácidu sulfúrico o por reacción del ácidu sulfúrico col metal esto puede xenerar tresplantes nel átomu d'osíxenu.

### Aplicaciones
Les aplicaciones de los sulfatos suelen variar descomanadamente según el metal al que tán xuníos. Asina'l sulfatu sódicu, por casu, utilizar na fabricación del vidriu, como aditivu nos deterxentes, etc.; el sulfatu de cobre aprovechar na fabricación de la mafosa según un determináu procesu.

Yelsu y barita utilizar na construcción y como aditivos na fabricación de papel y cartulina. El sulfatu de bariu tamién s'utiliza en medicina pa realizar radiografíes de contraste.

Los sulfatos son parte esencial d'unos sales dobles como los allumes de fórmula xeneral AB(SO4)2 **·** 12 H2O, siendo A y B cationes con carga +1 y +3 respeutivamente. La más conocida ye l'allume de sodiu formada con sodiu y aluminiu.

### Analítica
Los sulfatos solubles bastien en presencia de cloruru de bariu inclusive de solución aceda en forma de sulfatu de bariu (BASO4) como sólidu blancu. Si coles mesmes hai permanganato presente este puede ser incluyíu nel precipitáu dándo-y un color llixeramente arrosáu.

Con sodiu metálicu ye amenorgáu al sulfuru (Curiáu: reacción bien violenta) y puede ser determináu como tal.

### Sulfatos orgánicos

Los sulfatos orgánicos son ésteres del ácidu sulfúrico cola fórmula xenérica R–O–SO2–O–R'. Pueden formase direutamente del alcohol correspondiente y del ácidu sulfúrico o del trióxidu d'azufre o a partir del alcohol y el cloruru de sulfurilo (Cl2SO2) en presencia d'una base.

Trátase de sustancies probablemente canceríxenes.

El sulfatu orgánicu más conocíu ye'l sulfatu de dimetilo (CH3)2SO4 que s'utiliza en delles reacciones de metilación.

## Referencies

## Enllaces esternos
Ácidu fluorhídricu

L**'ácidu fluorhídricu**, ye una solución de fluoruru d'hidróxenu (HF) n'agua. Nun tien de poner se en contautu con elementos de vidriu yá que puede escomelo, por esto manipóliase baxu fríos estremos utilizando material de llaboratoriu material&nbsp;de plásticu.

## Datos fisicoquímicos
* LD50: 180 mg/kg.
* Concentración máxima dexada nos llugares de trabayu: 2 ppm.

## Aplicaciones
L'ácidu fluorhídricu utilízase en química orgánica nel llogru de compuestos orgánicos fluoraos, como catalizador en petroquímica, pa llograr criolita (Na3AlF6) artificial que s'emplega nel llogru del aluminiu, fluoruros inorgánicos como l'hexafluoruro d'uraniu (UF6) y dacuando como disolvente.
Tamién ye utilizáu na industria y preparación de vidriu o cristal nel talláu y grabáu del mesmu. 
N'estudios petrográficos de roques granítiques ye utilizáu n'estáu puru p'atacar colos sos vapores los silicatos que componen la roca, pa depués d'un nidiu llaváu con agua destilao ser cubiertu con cobaltu-nitrito de sodiu, el cual va pintar seleutivamente d'un color mariellu intensu los feldespatos de potasiu, que depués van poder ser estremaos de los feldespatos plagioclasa sobre la base del so color y de esta manera podrá clasificase la roca ígnea.

## Toxicoloxía
Trátase d'una sustancia irritante, corroyente y tóxica. Na piel produz quemadures bien dolioses de mal sanamientu. Esto debe a que'l calciu necesariu nel procesu de sanamientu bastia colos fluoruros como fluoruru de calciu (CaF2). En casu de producise una quemadura con fluorhídricu encamiéntase llavar con abondosa agua "Kit de llaboratoriu", non agua corriente, y tratar como primer midida con un xel de gluconatu de calciu (que tien de tar disponible en tolos llugares onde haya o se remane esta sustancia), nel so defectu, utilizar una disolución de lactatu cálcicu o citratu cálcicu o nel so defectu con lleche. 
En casu d'aspiración de vapores, trátase d'una emerxencia médica. Trátase aplicando osíxenu per mázcara (desaconséyense por irritantes otros materiales) si l'afeutáu alienda, controlando'l so nivel de conciencia. Llegáu'l casu, tien d'aplicase **resucitación** de la persona afeutada si fuera necesariu.
En casu de chiscadures nos güeyos, solamente tratar con solución fisiolóxica manera en bien abondosa cantidá; al igual que la respiración, desaconséyense por irritantes sustancies basaes en compuestos cálcicos.
N'absolutamente tolos casos, tien de tratase en forma médica avanzada dempués d'emprestar los primeros auxilios.

## Referencies

## Enllaces esternos

* 
* Fueya de datos de Seguridá
Ácidu fosfórico

El **ácidu fosfórico** (dacuando llamáu **ácidu ortofosfórico**) ye un compuestu químicu ácidu (más precisamente un compuestu ternariu que pertenez a la categoría de los oxácidos) de fórmula H3PO4. Ye un ortofosfatu que'l so códigu nel Sistema Internacional de Numberación ye **E-338**. Nun hai d'usar agua pa desaniciar esti químicu, yá qu'esta produz la so activación.

## Propiedaes químiques

El anión acomuñáu al ácidu fosfórico llámase ión fosfatu, bien importante na bioloxía, especialmente nos compuestos derivaos de los azucres fosforilaos, como'l ADN, el ARN y l'adenosina trifosfato (ATP).

Esti ácidu tien un aspeutu líquidu tresparente, llixeramente amarellentáu.
De normal, l'ácidu fosfórico almacénase y distribúise en disolución. Llógrase per aciu'l tratamientu de roques de fosfatu de calciu con ácidu sulfúrico, penerando darréu'l llíquidu resultante pa estrayer el sulfatu de calciu. Otra manera de llogru consiste n'amburar vapores de fósforu y tratar el óxidu resultante con vapor d'agua.

L'ácidu fosfórico ye un ácidu tripróticu. Esto significa que pue disociase n'agua hasta tres vegaes, lliberando cada vegada un protón a l'agua como s'amuesa nes siguientes reacciones:

:H3PO4(s) &nbsp;&nbsp;+ H2O(l)  H3O+(aq) + H2PO4−(aq) &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; *K*a1= 7.25×10−3 [pKa1 = 2,14]
:H2PO4−(aq)+ H2O(l)  H3O+(aq) + HPO42−(aq) &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; *K*a2= 6.31×10−8 [pKa2 = 7,2]
:HPO42−(aq)+ H2O(l)  H3O+(aq) + &nbsp;PO43−(aq) &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; *K*a3= 3.98×10−13 [pKa3 = 12,4]

## Usos
L'ácidu nun ye bien útil nel llaboratoriu por cuenta de la so resistencia a la oxidación, a l'amenorgamientu y al evaporamientu. Ente otres aplicaciones, l'ácidu fosfórico emplégase como ingrediente de bébores non alcohóliques como por casu de les gaseoses (aditivu alimenticiu E-338); como elementu acondicionador de la superficie del esmalte dental, pos al desmineralizar la superficie del mesmu crea microretenciones na so estructura lo que facilita l'adhesión de los materiales de restauración dental ; como catalizador, en metales inoxidables y pa fosfatos que s'usen como ablandadores d'agua, fertilizantes y deterxentes. Bien usáu en llaboratorios químicos na preparación de disoluciones tampón o reguladores del pH.

La neutralización del ácidu fosfórico col amoniacu produz Fosfatu Monoamónico (MAP), un fertilizante complexu altamente concentráu que contién nitróxenu y fósforu aprovechable.
Tamién s'usa pa entemecer con aceite urea, brea, betume, piedrilla con sable pa crear asfaltu pa pavimentu en suelos de carreteres y arreglos de frayatos en suelu con namái amestar agua p'activar, dilir l'asfaltu y amacerar con una achapladora.

## Propiedaes físiques
* Densidá relativa (agua = 1): 1,68
* Solubilidá n'agua: Bien elevada 
* Presión de vapor a 20°C: 4 Pa
* Densidá relativa de vapor (aire = 1): 3,4
* Masa Molar: 97,995182 [g/mol]

## Ver tamién
* ácidu
* Tampón químicu
* Tampón fosfatu salín

## Referencies

## Enllaces esternos
Ácidu tánico

El **ácidu tánico** tratar d'un ácidu compuesto de glucosa y acedos fenólicos que la so fórmula exacta ye C76H52O46. Esti compuestu, que puede ellaborase artificialmente, na antigüedá estrayer de la naturaleza atropáu nes corteces y raigaños de frutos y plantes, y pueden detectase tamién nes sos fueyes, anque en menor proporción. 

## Alimentos
Puede atopase sobremanera nel vinu tintu, café, té, espinaques, pases negres y la guayaba.

## Propiedaes
Atribúyense-y propiedaes antioxidantes y astringentes. Otra manera, el consumu por demás puede enzancar l'absorción del fierro y les proteínes. En cantidaes escesives destrúi les célules de la piel, produz insuficiencia hepática y puede llegar a causar la muerte. Una vegada ye inxeríu produz de forma inmediata fories, vultures ya irritaciones na piel.

Amás, l'ácidu tánico potencia l'aición citotóxica de fármacos quimioterápicos en colangiocarcinomes humanos porque modula la espresión de les proteínes tresportadores de eflujo, como PGP, MRP1 o MRP2, que protexen a les célules canceríxenes espulsando'l fármacu d'elles escontra l'esterior celular. 

## Emplegu
Emplégase sobremanera nel curtido del cueru, en grandes cantidaes convierte les célules de la piel nun material bien paecíu al corchu. Otru emplegu na industria testil ye como mordiente p'afitar los colores nes fibres. Tamién, internamente utilízase como astringente activu nes fories. Como astringentes intestinales son preferibles les drogues tánicas o los derivaos de tanín, que por descomponese amodo, pueden exercer la so aición en tol tubu dixestivu. Tamién s'utiliza nel cólera, sudos nocherniegos de los tuberculosos, nel reumatismu articular agudu, nes infeiciones xenerales sépticas de resultes de amigdalitis, nel catarru vesical crónicu y n'hemorraxes renales y uterines. En dermatoloxía emplégase como astringente y antiinflamatoriu; en procesos cutaneos como ulceraciones rezumantes, escaras, resquiebros cutaneos, etc., y pal tratamientu de les quemadures. En forma de supositorio usóse nel tratamientu de les hemorroides. 

Ye un magníficu antídotu de los alcaloides y de dellos sales metálicos.

Tamién s'emplega nel tratamientu de maderes pa esteriores pa caltenela del fríu, calor y agües.
La madera que contién acedu tánico, pasáu ciertu tiempu, puede esprendese y escolorar el suelu subxacente. Nunca se debe instalar suelos laminados con ácidu tánico sobre una superficie susceptible d'enllordiase.

En téuniques de tinción en llaboratoriu, usar mientres la tinción de flaxelos de procariotas antes de realizar la tinción puramente dicha con rosanilina y dempués d'afitar con formaldehido por cuenta de la fraxilidá del flaxelu.

Mientres l'embaranzu nun se debe utilizar l'acedu tánico pa combatir les hemorroides, pos la so absorción nel área anorrectal puede producir toxicidá fetal.

## Ver tamién
* Cascada del Vinu
* Tanín

## Referencies
Butanu

El **butanu**, tamién llamáu **n-butanu**, ye un hidrocarburu enchíu, parafínico o alifático, inflamable, gaseosu que se licúa a presión atmosférica a -0,5 °C, formáu por cuatro átomos de carbonu y por diez d'hidróxenu, que la so fórmula química ye C4H10.Tamién puede denominase col mesmu nome a un isómero d'esti gas: el isobutano o metilpropano.

Como ye un gas incoloru y ensin golor, na so ellaboración añader un odorizante (xeneralmente un mercaptano) que-y confier golor desagradable. Esto déxa-y ser detectáu nuna fuga, porque ye altamente volátil y puede provocar una esplosión.

En casu d'estinción d'un fueu por gas butanu emplégase dióxidu de carbonu (CO2), polvu químico o borrina d'agua pa esfrecer y esvalixar vapores.

El **butanu comercial** ye un gas llicuao, llográu por destilación del petroleu, compuestu principalmente por butanu normal (60%), propanu (9%), isobutano (30%) y etanu (1%).

## Aplicaciones

La principal aplicación del **gas butanu** (C4H10) ye como combustible en llares pa la cocina y agua caliente, y nos encendedores de gas. Nun suel consumise en grandes cantidaes por cuenta de les sos llimitaciones de tresporte y almacenaxe. Anque tamién s'emplega como combustible pa encendedores de bolsu.

### N'España
N'España el gas butanu tresportar na típica bombona o garrafa de butanu, que ye un envase cilíndricu, que se dilata cuando la temperatura del butanu aumenta por demás, de parés d'aceru, de normal de color naranxa (tamién llamáu por ello "color butanu"), y que contién 12,5 kg de butanu. Tamién esisten nueves bombones de butanu más llixeres, fabricaes con aceru inoxidable en llugar de fierro fundíu.

La so regulación apaez nel Real Decretu 1085/1992 de 11 de setiembre pol que s'aprueba'l Reglamentu de l'actividá de distribución de Gases Licuados del Petroleu. Nel so artículu 22, determina les obligaciones de los titulares de los contratos de dichu suministro. Ente elles, atópase la revisión de la instalación cada cinco años por una empresa instaladora llegalmente habilitada pa ello.Similares midíes tomáronse n'otros países.

## Propiedaes físicu-químiques
La so fórmula estructural ye:

* Color: incoloru.
* Golor: sustancia inodora cuando ye pura, polo que se-y añader otra sustancia (de normal el metil mercaptano) de golor carauterístico por cuenta d'evitar accidentes.
* Densidá relativa de vapor (aire=1): 2.1
* Solubilidá n'agua: 3.25 ml/100 ml a 20&nbsp;°C
* Puntu de ebullición: -1&nbsp;°C
* Puntu de fusión: -138&nbsp;°C
* Masa molar: 58 g/mol
* Poder caloríficu superior: 49 608 kJ/kg aprox.
* Entalpía de combustión: -2 880 kJ/mol.

## Referencies

## Ver tamién
* Alcano
* Gas natural
* Petroleu
* Gas llicuao del petroleu
* Butilo
* Bombona de butanu

## Enllaces esternos

* Wikinoticies:
** 2007: xube n'España'l gas natural
** L'alcuerdu ente la compañía Gazprom y Bielorrusia asegura'l suministru rusu de gas a Europa
* Institutu nacional de Seguridá ya Hixene nel Trabayu d'España: Ficha internacional de seguridá química del butanu.
Etanu

El **etanu** (del griegu *aither* éter, y el sufixu *-anu*) ye un hidrocarburu alifático alcano con dos átomos de carbonu, de fórmula C2H6. En condiciones normales ye gaseoso y un escelente combustible. El so puntu de bullidura ta en -88 °C.

Atópase en cantidá apreciable nel gas natural.

## Especificaciones téuniques del etanu
 
ICSC :0266
CAS:74-84-0
UN: 1035
CE: 601-003-00-X

El gas entemezse bien col aire, fórmense fácilmente amiestos esplosivos.
L'etanu tien un poder calorífico inferior y superior igual a 21,2 y 23,4 MJ/L.

### Quemes
Desaxeradamente inflamable. Polvos, dióxidu de carbonu. Cortar el suministru; si nun ye posible y nun esiste riesgu pa la redolada próxima, dexe que la quema escastar por sigo mesmu.

### Esplosión
Entemecer gas/aire son esplosives. En casu de quema: caltener fría la botella por pulverización con agua. Combatir la quema dende un llugar protexíu.

### Derrames y fugues
Evacuar la zona de peligru, consultar a un espertu. Ventilación. Nun vertir nunca remexos d'agua sobre'l líquidu. (Proteición personal adicional: equipu autónomu de respiración).

### Esposición
* El líquidu puede producir conxelación.
* Afogadizu simple.
* Piel: En contautu col líquidu: conxelación.
* Güeyos: En contautu col líquidu: conxelación.

### Almacenamientu
A temperatura ambiente, l'etanu ye un gas inflamable, polo cual p'almacenalo, hai que caltener en llugar fríu.

## Referencies

## Ver tamién
* Metanu
* Propanu
* Butanu
* Pentano
* Hexano
* Heptano
* Octano
* Etanol
* Decanu
* 1,1,1-tribromoetano
* 1,1,2,2-tetrabromoetano

## Enllaces esternos

* Institutu nacional de seguridá ya hixene nel trabayu d'España: Ficha internacional de seguridá química del etanu.
Hidróxidu de potasiu

El **hidróxidu de potasiu** (tamién conocíu como **potasa cáustica**) ye un compuestu químicu inorgánicu de fórmula KOH, tanto él como'l hidróxidu de sodiu (NaOH), son bases fuertes d'usu común. Tien munchos usos tanto industriales como comerciales. La mayoría de les aplicaciones esploten la so reactividá con ácidos y el so corrosividad natural. Envalorar en 700&nbsp;000 a 800&nbsp;000 tonelaes la producción d'hidróxidu de potasiu en 2005 (del NaOH prodúcense unos cien vegaes más).

## Propiedaes y estructura
El KOH ye higroscópico absorbiendo agua de l'atmósfera, polo que termina nel aire llibre. Por ello, l'hidróxidu de potasiu contién cantidaes variables d'agua (según carbonatos, ver debaxo). El so disolución n'agua ye altamente exotérmica, colo que la temperatura de la disolución aumenta, llegando inclusive, dacuando, al puntu de ebullición.
La so masa molecular ye de 56,11&nbsp;g/mol.

### Xabón
El KOH ye especialmente significativu por ser el precursor de la mayoría de xabones nidios y líquidos, según por tar presente en numberosos compuestos químicos que contienen potasiu.

La saponificación de grases con KOH utilizar pa preparar los correspondientes "xabones de potasiu", que son más nidios que los xabones derivaos del hidróxidu de sodiu. Por cuenta de la so suavidá y mayor solubilidá, los xabones de potasiu precisen menos agua pa licuificarse, y por tanto pueden contener mayor cantidá d'axente llimpiador que los xabones licuificados basaos en sodiu.

## Referencies

## Enllaces esternos
* Newscientist article dn10104
* MSDS from JTBaker
* Reheis https://web.archive.org/web/20080604032529/http://www.genchemcorp.com/products/kchloride.shtml
*
Carbonatu de sodiu

El **carbonatu de sodiu** o **carbonatu sódicu** ye una sal blanca y tresllúcida de fórmula química Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>, usada ente otres coses na fabricación de xabón, vidriu y tintes. Ye conocíu comúnmente como **barrilla**, **[[natrón]]**, **sosa Solvay**, **soda Solvay**, **sosa Ash**, **ceniza de soda** y **carbonatu sódicu anhidro** o a cencielles **sosa**,(nun s'hai de confundir cola soda cáustica, que ye un deriváu del carbonatu sódicu, por aciu un procesu conocíu como caustificación). Ye la sustancia alcalino mas común que se conoz y utiliza dende l'antigüedá.

Puede topase na naturaleza o llograse artificialmente, gracies a un procesu escurrío y patentao en 1791 pol médicu y químicu francés Nicolás Leblanc. El procesu Leblanc implicaba les siguientes reacciones químiques:
# Reacción de sal común con ácidu sulfúrico: 2 NaCl + H2SO4 → Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 2 HCl
# Reacción de calcinación de Na2SO4 con caliar y carbón: Na2SO4 + CACU3 + 2 C → Na2CO3 + CaS + 2 CO2

Más palantre esti métodu foi sustituyíu pol métodu Solvay escurríu pol químicu belga Ernest Solvay. Solvay fundó en 1863 la compañía Solvay onde utilizó profusamente el so métodu que consiguía abaratar entá más el procesu y esaniciar dalgunos de los problemes que presentaba'l métodu Leblanc. Esti métodu utiliza como materies primes el cloruru de sodiu (sal común), el amoniacu y el carbonatu de calciu (piedra caliar). En 1915 cerróse la última fábrica de sosa Leblanc.

## Usos
El carbonatu de sodiu ye usáu pa turrar (calecer so una rabasera d'aire) el cromu y otros estractos y mengua el conteníu d'azufre y fósforu de la fundición y del aceru. Na fabricación de deterxentes, el carbonatu de sodiu ye indispensable nes formulaciones en visu a asegurar el correutu funcionamientu del restu de sustancies que lo componen, enzimes, tensioactivos, etc. mientres les distintes fases de la llavadura. Nun ye de menos importancia l'empléu del carbonatu de sodiu naquellos procesos nos qu'hai que regular el pH de distintes soluciones, referímonos al tratamientu d'agües de la industria, según nos procesos de flotación. Cerámica, xabones, llimpiadores, ablandador d'agües dures, refinamientu de petroleos, producción d'aluminiu, testiles, magaya y papel. Procesamientu metalúrxicu, preparación de productos farmacéuticos, soda cáustica por aciu el procesu de la caustificación, bicarbonatu de sodiu, nitratu de sodiu y dellos otros usos. El carbonatu de sodiu y los sos derivaos usar pa baxar el puntu de fusión del siliciu y poder trabayalo meyor, tamién apurre'l sólidu necesariu pa formar la rede.

Tamién s'usa como elevador de pH para piscines: 300 gramos cada 50 m³ aumenta 0,1 puntos el valor del pH.

## Ver tamién
* Natrón
* Salicornia
* Sarcocornia

## Referencies

## Enllaces esternos

*  Ficha de seguridá (n'español)
Hidróxidu de sodiu

El **hidróxidu de sodiu** (NaOH), **hidróxidu sódicu** o **hidratu de sodiu**, tamién conocíu como **soda cáustica** o **sosa cáustica**, ye un hidróxidu cáusticu usáu na industria (principalmente como una base química) na fabricación de papel, texíos, y deterxentes. Amás, utilizar na industria petrolera na ellaboración de folles de perforación base agua. A nivel domésticu, son reconocíes les sos utilidaes pa desbloquiar tuberíes de desaguadorios de cocines y baños, ente otros.

A temperatura ambiente, l'hidróxidu de sodiu ye un sólidu blancu cristalín ensin golor qu'absuerbe'l mugor del aire (higroscópico). Ye una sustancia manufacturada. Cuando s'esllee n'agua o se neutraliza con un ácidu llibera una gran cantidá de calor que puede ser abondu como pa encender materiales combustibles. L'hidróxidu de sodiu ye bien corroyente. Xeneralmente úsase en forma sólida o como una solución de 50%.

## Usos

L'hidróxidu de sodiu usar pa fabricar xabones, crayón, papel, esplosivos, pintures y productos de petroleu. Tamién s'usa nel procesamientu de testiles d'algodón, llavandería y blanquiáu, revestimiento d'óxidos, galvanoplastia y estracción electrolítica. Atópase comúnmente en llimpiadores de desaguadorios y fornos. Tamién s'usa como removedor de pintura y polos ebanistes pa quitar pintura vieya de muebles de madera.

Usar na ellaboración tradicional del cocíu de l'aceituna de mesa, sobremanera en variedaes d'aceituna como la manzanilla y la gordal.

Tamién ye importante'l so usu nel llogru d'aluminiu a partir de bauxita nel procesu Bayer.

L'hidróxidu de sodiu, na so mayoría, sintetizar pol métodu de caustificación, esto ye, xuntando otru hidróxidu con un compuestu de sodiu:

: +  → 2  + 

Anque modernamente ye fabricáu por electrólisis d'una solución aguacienta de cloruru sódicu o salmoria, tamién ye un subproductu que resulta del procesu que s'utiliza pa producir cloru.
* Ánodu: 2 →  + 2y-
* Cátodu: 2 + 2y- →  + 2

Al dir progresando la electrólisis llibérense los aniones cloruru, y son sustituyíos por iones hidróxidu que, combinaos colos cationes sodiu presentes na disolución, formen l'hidróxidu sódicu. Los cationes sodiu nun s'amenorguen a sodiu metálicu, por cuenta del so bajísimo potencial d'amenorgamientu potencial.

Utilízase una solución d'una pequeña porción de sosa esleida n'agua nel métodu tradicional pa producir *margarina* común, un pretzel y tamién pa ellaborar el *[[lutefisk]]*, comida tradicional de los países nórdicos a base de pescáu.

## Ver tamién
* Cal sodada

## Referencies

## Enllaces esternos
* 
* Usos de la Sosa Cáustica.
* Institutu Nacional de Seguridá ya Hixene nel Trabayu d'España: Ficha internacional de seguridá química del hidróxidu sódicu.
Sulfatu d'amoniu

El **[[sulfatu]] d'[[amoniu (química)|amoniu]]** ye una sal que la so fórmula química ye (NH4)2SO4. 
Color: blancu.
Aspeutu: Cristales

## Usu
Utilízase como floculante y, amás, como un reactivu en purificación d'ácidos (siempres que les proteínes sían solubles en mediu básicu y con presencia de NaCl o cloruru potásicu) para bastiar proteínes solubles. En bioquímica, usar pa bastiar fraccionadamente les globulines que nun son solubles n'agua y p'estremales de les glóbulos coloraos. Les globulines puédense redisolver pa faer subsecuentes analises, como pue ser la estracción d'una proteína en particular por cromatografía d'afinidá con NaCl.

El sulfatu d'amoniu ye escelente componente pa la llamada precipitación fraccionada, porque, ente otres coses, fai que l'agua compita ente la disolución d'esti sal o de la proteína (formada por munchos grupos carboxilo y amoniu), causando que bastie la proteína con tres aminoácidos.

N'agricultura ye usáu llargamente como garbanzos, tantu pa fertirrigación como p'aplicación direuta al suelu por productores d'hortolices. El sulfatu de Amoniu de cutiu llógrase como un productu residual de la fabricación del nylon. La frecuencia de defectos d'Azufre promueven el so mayor usu como fonte de Nitróxenu (Al) y d'Azufre (Sol).

## Producción del sulfatu d'amoniu

Pa la so producción esisten distintos procedimientos, tolos cualos fúndanse mayoritariamente na reacción:
:2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
D'esta manera faise pasar amoniacu gaseosu entemecíu con vapor d'agua por un saturador, provistu con un agitador, que contién una disolución enchida de sulfatu d'amoniu y na que se caltién un 2% de ácidu sulfúrico llibre. Con esto de manera continua. Según otru procedimientu, nuna cámara a 100ºC pulverízase ácidu sulfúricu concentráu y gas NH3, colo que l'agua se evapora y el sal seco deposítase no fondero.
Otra vía posible ye por aciu la reacción de sulfatu cálcicu col bicarbonatu d'amoniu pa bastiar el carbonatu cálcicu, lliberar dióxidu de carbonu:
:CASU4 + 2(NH4)HCO3 → CACU3 + (NH4)2SO4 + CO2 + H2O

## Referencies
Nitratu de sodiu

El **nitratu de sodiu** o **nitratu sódicu** ye un nitratu que la so fórmula ye NaNO3 , ye un compuestu pa formar el salitre xunto col nitratu de potasiu.

Anguaño llógrase por síntesis química, a partir del acedu nítrico, y ésti a partir del amoniacu.

## Síntesis
Ente 1830 y 1920 aproximao la mayoría del nitratu de sodiu provenía de los vastos depósitos de salitre de los desiertos chilenos, y tamién peruanos y bolivianos. A partir del salitre llográbense acedu nítrico, nitratu de sodiu y nitratu de potasiu. El nitratu de sodiu yera purificado y darréu facer reaccionar nuna disolución con cloruru de potasiu (KCl), na cual el nitratu de potasiu, menos soluble, cristalizaba.

Tres la Primer Guerra Mundial la xeneralización del procesu Haber-Bosch dexa la síntesis industrial del amoniacu a baxu preciu. A partir del amoniacu sintéticu llógrase acedu nítrico y de ésti los nitratos, sobremanera el nitratu de sodiu y el de potasiu. La estracción del salitre dexa de ser rentable y aparra.

Nel llaboratoriu'l nitratu de sodiu llograr por neutralización de bases como'l hidróxidu de sodiu (NaOH) o'l carbonatu de sodiu (Na2CO3) con acedu nítrico HNO3. 

Na naturaleza esisten xacimientos importantes naturales de minerales con altu conteníu en nitratu de sodiu, como nitratina o salitre, bien abondosos en Chile.

## Propiedaes
Trátase d'una sustancia incoloro, inodora y altamente oxidante. Entemecíu con sustancies orgániques puede provocar esplosiones.

El nitratu ye namái llixeramente tóxicu (LD50 = 1267 mg/kg) pero puede ser tresformáu en nitrito con actividaes fisiolóxiques mayores y más dañibles.

## Aplicaciones
* Por cuenta del so conteníu en nitróxenu utilízase como fertilizante.
* Fundíu nun amiestu con carbonatu de sodiu usar nel llogru del cromu de los sos minerales por oxidación d'esti metal a cromato. (CrO42-).
* Como conservante na industria alimenticia (Y251) y nel amiestu de sales emplegada pa tratar la carne na so caltenimientu.
* Como aditivu pal cementu.
* Ye unu de los ingredientes mayoritarios de ciertos tipos de pólvora negra.
* Por cuenta de que al quemar xenera osíxenu, foi emplegáu en delles ocasiones a lo llargo de la historia pa consiguir un fueu qu'amburara so l'agua, como ye'l casu del fueu griego.
* Ye un axente preventivu de la enfermedá conocida como botulismu.

## Bibliografía
*  

## Referencies

## Enllaces esternos
Silicatu sódicu

El **silicatu de sodiu** o **silicatu sódicu** (nome común del compuestu *metasilicato de sodiu*), tamién conocíu como **vidriu soluble**, ye una sustancia inorgánica, de fórmula Na2SiO3 que s'atopa en soluciones aguacientes y tamién en forma sólida en munchos compuestos, ente ellos el cementu, impermeabilizadores, refractores, y procesos testiles.

Fórmase cuando'l carbonatu de sodiu y el dióxidu de siliciu reaccionen formando silicatu de sodiu y dióxidu de carbonu:

:Na2CO3 + SiO2 → Na2SiO3 + CO2

## Propiedaes
El silicatu de sodiu ye un sólidu blancu que s'esllee na agua direutamente, produciendo una solución alcalina. Ye parte d'un conxuntu de compuestos rellacionaos qu'inclúin el ortosilicato de sodiu, Na4SiO4; pirosilicato de sodiu, Na6Si2O7, y otros. Toos son vidriosos, ensin color y solubles n'agua.

El silicatu de sodiu ye estable en soluciones neutres y alcalines. En soluciones acedes, l'ión silicatu reacciona colos iones d'hidróxenu pa formar ácidu silícico, que al calecer y turrar forma xel de xil, que ye una sustancia duro, vidriosa.

## Referencies

## Enllaces esternos
*  Ficha internacional de seguridá (n'español)
* Usos del silicatu de sodiu 

## Ver tamién
*Cristal líquidu
*Lloza
*Silicatu
*Siliciu
*Sodiu