Electrólisis

La **electrólisis** ye'l procesu que dixebra los elementos d'un compuestu per mediu de la lletricidá. Nella asocede la captura d'electrones polos cationes nel cátodu (un amenorgamientu) y la lliberación d'electrones polos aniones nel ánodu (una oxidación).

## Historia
Foi afayada por fuercia en 1800 por William Nicholson mientres estudiaba'l funcionamientu de les bateríes. En 1834 el físicu y químicu inglés Michael Faraday desenvolvió y publicó les lleis de la electrólisis que lleven el so nome y acuñó los términos.

## Procesu

* Aplícase una corriente llétrica continua por aciu un par d'electrodos coneutaos a una fonte d'alimentación llétrico y somorguiaos na disolución. L'electrodu coneutáu al polu positivu conozse como ánodu, y el coneutáu al negativu como cátodu.
* Cada electrodu atrai a los iones de carga opuesta. Asina, los iones negativos, o aniones, son atraíos y muévense escontra l'ánodu (electrodu positivu), ente que los iones positivos, o cationes, son atraíos y muévense escontra'l cátodu (electrodu negativu). 
* La manera más fácil de recordar toa esta terminoloxía ye afitándose nel raigañu griegu de les pallabres. *Odos* significa camín. Electrodu ye'l camín pel que van los electrones. *Catha* significa escontra baxo (catacumba, catástrofe). Cátodu ye'l camín por onde cayen los electrones. *Anas* significa escontra riba. Ánodu ye'l camín pel que xuben los electrones. *Ion* significa caminante. Anión dirixir al ánodu y catión dirixir al cátodu. La nomenclatura utilízase tamién en piles. Una forma fácil tamién de recordar la terminoloxía ye teniendo en cuenta la primer lletra de cada electrodu y acomuñar al procesu que nél asocede; esto ye: nel ánodu produz la oxidación (les dos pallabres empiecen con vocales) y nel cátodu l'amenorgamientu (les dos pallabres empiecen con consonantes).
* La enerxía necesaria pa dixebrar a los iones y amontar la so concentración nos electrodos ye apurrida pola fonte d'alimentación llétrico.
* Nos electrodos produz una tresferencia d'electrones ente estos y los iones, produciéndose nueves sustancies. Los iones negativos o aniones dexen electrones al ánodu (+) y los iones positivos o cationes tomen electrones del cátodu (−).

En definitiva lo qu'asocede ye una reaición d'oxidación-amenorgamientu, onde la fonte d'alimentación llétrico encargar d'apurrir la enerxía necesaria.

### Electrólisis de l'agua

Si l'agua nun ye destilada, la electrólisis non yá dixebra l'osíxenu y l'hidróxenu, sinón los demás componentes que tean presentes como sales, metales y dellos otros minerales (lo que fai que l'agua conduza la lletricidá nun ye'l H2O, sinón que son los minerales. Si l'agua tuviera destilada y fora 100% pura, nun tendría conductividá).

Ye importante faer delles considerancies:
* Nunca tienen de xunise los electrodos, una y bones la corriente llétrica nun va consiguir el procesu y la batería se sobrecalentará y va quemar.
* Tien De utilizase siempres corriente continua (enerxía de bateríes o d'adaptadores de corriente), nunca corriente alterna (enerxía del enchufe de la rede).
* La electrólisis tien de faese de tal manera que los dos gases desprendíos nun entren en contautu, de lo contrario produciríen un amiestu peligrosamente esplosiva (una y bones l'osíxenu y l'hidróxenu resultantes atópase en proporción estequiométrica). 
* Una manera de producir agua otra vegada, ye por aciu la esposición a un catalizador. El más común ye'l calor; otru ye'l platín en forma de llana fino o polvu. El segundu casu tien de faese con muncho curiáu, incorporando cantidaes pequeñes d'hidróxenu en presencia d'osíxenu y el catalizador, de manera que l'hidróxenu quémese selemente, produciendo una llapada tenue. Lo contrario nunca tien de faese ensin debida investigación y ayuda profesional.

### Aplicaciones de la electrólisis

* Produición d'aluminiu, litiu, sodiu, potasiu, y magnesiu.
* Produición de hidróxidu de sodiu, ácidu clorhídrico, cloratu de sodiu y cloratu de potasiu.
* Produición d'hidróxenu con múltiples usos na industria: como combustible, en soldadures, etc. Ver más n'hidróxenu diatómico.
* La electrólisis d'una solución salina dexa producir hipoclorito (cloru): esti métodu emplegar pa consiguir una cloración ecolóxica de l'agua de les piscines.
* La electrometalurgia ye un procesu pa dixebrar el metal puro de compuestos usando la electrólisis. Por casu, l'hidróxidu de sodiu ye dixebráu en sodiu puru, osíxenu puro ya hidróxenu puru.
* L'anodización ye usada pa protexer los metales del escomiu.
* La galvanoplastia, tamién usada pa evitar l'escomiu de metales, crea una película delgada d'un metal menos corrosible sobre otru metal.

## Referencies

## Enllaces esternos