Base (química)

Una **base** o **álcali** (del árabe: *Al-Qaly* القلي ,القالي, 'ceniza') ye cualquier sustancia que presente propiedaes alcalines. En primer aproximamientu (según Arrhenius) ye cualesquier sustancia qu'en disolución aguaciento apurri iones OH<sup>−</sup> al mediu. Un exemplu claro ye'l hidróxidu potásicu, de fórmula KOH:
:KOH → OH− + K+ (en disolución aguacienta)

Los conceutos de base y ácidu son contrapuestos. Pa midir la basicidad (o alcalinidad) d'un mediu aguacientu utilízase'l conceutu de pOH, que se complementa col de pH, de forma tal que pH + pOH = pKw, (Kw en CNPT ye igual a 10−14). Por esti motivu, ta xeneralizáu l'usu de pH tantu pa ácidos como pa bases.

## Distintes definiciones de base

La definición inicial correspuende a la formulada en 1887 por Svante August Arrhenius.

La teoría acedu-base de Brønsted-Lowry, formulada por **[[Brønsted]] y [[Thomas Lowry|Lowry]]** en 1923, diz qu'una base ye aquella sustancia capaz d'aceptar un protón (H+). Esta definición engloba l'anterior: nel exemplu anterior, el KOH al disociarse en disolución da iones OH−, que son los qu'actúen como base al poder aceptar un protón. Esta teoría tamién puede aplicase en disolventes non aguacientos.

**[[Gilbert N. Lewis|Lewis]]** en 1923 amplió entá más la definición d'ácidos y bases, anque esta teoría nun tendría repercusión hasta años más tarde. Según la teoría de Lewis una base ye aquella sustancia que puede donar un par d'electrones. L'ión OH−, al igual qu'otros iones o molécules como'l NH<sub>3</sub>, H<sub>2</sub>O, etc., tienen un par d'electrones non enlazantes, polo que son bases. Toles bases según la teoría de Arrhenius o la de Brønsted y Lowry son de la mesma bases de Lewis.
* Exemplos de bases de Arrhenius: NaOH, KOH, Al(OH)3. 
* Exemplos de bases de Brønsted y Lowry: NH3, S2−, HS−.

## Propiedaes de les bases
Finalmente, según Boyle, bases son aquelles sustancies que presenten les siguientes propiedaes:
* Tienen un sabor amargoso característicu.
* Les sos disoluciones conducen la corriente llétrica.
* Camuden el papel tornasol coloráu n'azul.
* La mayoría son irritantes pa la piel (cáusticos) yá que eslleen la grasa cutaneo. Son destructivos en distintos graos pa los texíos humanos. Los polvos, borrines y vapores provoquen irritación respiratoria, de piel, güeyos, y mancadures del tabique de la ñariz.
* Tienen un tactu xabonosu.
* Son solubles n'agua (sobremanera los hidróxidos).
* Reaccionen con ácidos formando sal y agua.

noo

## Fuercia d'una base Una [[base fuerte]] ye la que se [[disociación|disocia]] dafechu na agua, esto ye, apurre'l máximu númberu d'[[iones]] OH<sup>−</sup>. L'hidróxidu potásicu ye un exemplu d'una base fuerte.

Una base débil tamién apurre iones OH− al mediu, pero ta n'equilibriu'l númberu de molécules disociadas coles que nun lo tán. 
:\rm Al(OH)_3 \rightleftharpoons 3 OH^- + A el^{3+} 
Nesti casu, el hidróxidu d'aluminiu ta n'equilibriu (descomponiéndose y formándose) colos iones que xenera.

## Formación d'una base
Una base fórmase cuando un óxidu metálicu reacciona con agua (hidrólisis):

:\rm MgO + H_2O \rightarrow Mg(OH)_2 \,

igual ye:

:\rm A el_2O_3 + 3H_2O \rightarrow 2 Al(OH)_3 \,

## Nomenclatura de bases
Pa crear una base usando diverses nomenclatures pa elles tomaes a partir de los nomes de los elementos y xuntándolos con un **ión hidroxilo (OH)**, tomando'l númberu de valencia del elementu y combinalos (camudándolos de posición) como s'amuesa na tabla:

Cuando un elementu tien más de dos valencies nun se-y pon nomenclatura tradicional. Al usar la menor valencia, l'elementu termina en **osu** y cuando s'usa la mayor termina en **ico**. Na nomenclatura IUPAC va dáse-y una conformanza de prefixos al elementu según la so valencia usada (Monu, Di, Tri, Tetra, Penta, Hexa, etc) xunto cola terminación *-hidroxi* o *-oxidrilo* que ye'l ión OH con carga −1.

## Exemplos de bases

Dellos exemplos de bases son:
* Soda cáustica (NaOH)
* Lleche de magnesia (Mg(OH)2)
* El cloru de piscina (hipoclorito de sodiu)
* Antiácidos polo xeneral
* Productos de llimpieza
* Amoniacu (NH3)
* Xabón y deterxente
* Bicarbonatu de sodiu

## Ver tamién
* Equilibriu químicu
* Base de Brønsted
* Base de Lewis

## Referencies

## Enllaces esternos