Modelu atómicu de Dalton

El **modelu atómicu de Dalton** foi'l primer modelu atómicu con bases científiques, propuestu ente 1803 y 1807 por John Dalton, anque l'autor denominar más puramente "teoría atómica" o "postulaos atómicos".

El modelu dexó esclariar per primer vegada'l por qué les sustancies químiques reaccionaben en proporciones estequiométricas fixes (Llei de les proporciones constantes), y por qué cuando dos sustancies reaccionen pa formar dos o más compuestos distintos, entós les proporciones d'estes rellaciones son númberos enteros (*[[Llei de les proporciones múltiples]]*). Por casu 12 g de carbonu (C), pueden reaccionar con 16 g d'osíxenu (O2) pa formar monóxidu de carbonu (CO) o pueden reaccionar con 32 g d'osíxenu pa formar dióxidu de carbonu (CO2).

Amás el modelu esclariaba qu'entá esistiendo una gran variedá de sustancies distintes, estes podíen ser esplicaes en términos d'una cantidá más bien pequeña de constituyentes elementales o elementos.

N'esencia, el modelu esplicaba la mayor parte de la química de fines del sieglu XVIII y principios, amenorgando una serie de fechos complexos a una teoría combinatoria realmente simple.

## Postulaos de Dalton
Dalton postuló'l so teoría formulando una serie d'enunciaos simples:
# La materia ta formada por partícules bien pequeñes llamaes átomos, que son indivisibles y non pueden destruyise.
# Los átomos d'un mesmu elementu son iguales ente sigo, tienen la mesma masa ya iguales propiedaes. Los átomos de distintos elementos tienen masa distinto. Comparando la masa de los elementos colos del hidróxenu tomáu como la unidá, propunxo'l conceutu de pesu atómicu relativu.
# Los átomos permanecen ensin división, inda cuando combínense nes reacciones químiques.
# Los átomos, al combinase pa formar compuestos, guarden rellaciones simples de númberos enteros y pequeños.
# Los átomos d'elementos distintos pueden combinase en proporciones distintes y formar más d'un compuestu.
# Los compuestos químicos formar al xunise átomos de dos o más elementos.

La materia ta formada por partícules bien pequeñes llamaes “átomos”.
Estos átomos non pueden estremase nin romper, nun se crean nin se destrúin en nenguna reacción química, y nunca camuden.

Los átomos d'un mesmu elementu son iguales ente sigo, tienen la mesma masa y dimensiones. Por casu: tolos átomos d'hidróxenu son iguales.

Per otru llau, los átomos d'elementos distintos son distintos. Por casu: los átomos d'osíxenu son distintos a los átomos d'hidróxenu.

Los átomos pueden combinase pa formar compuestos químicos. Por casu: los átomos d'hidróxenu y osíxenu pueden combinase y formar molécules d'agua.

Los átomos combinar pa formar compuestos en rellaciones numbériques simples. Por casu: al formase agua, la rellación ye de 2 a 1 (dos átomos d'hidróxenu con un átomu d'osíxenu).

Los átomos d'elementos distintos pueden combinase en proporciones distintes y formar más d'un compuestu. Por casu: un átomu de carbonu con unu d'osíxenu formen monóxidu de carbonu (CO), ente que dos átomos d'osíxenu con unu de carbonu, formen dióxidu de carbonu (CO2).

## Insuficiencias del modelu
La hipótesis de John Dalton, qu'afirmaba que los elementos n'estáu gaseosu yeren monoatómicos y que los átomos de los elementos combinar na menor proporción posible pa formar *átomos de los compuestos*, lo que güei llamamos molécules, xeneró delles dificultaes. Por casu, Dalton pensó que la fórmula del agua yera HO. En consecuencia d'esto realizaron cálculos erróneos sobre la masa y pesu de dellos compuestos básicos.

En 1805, Gay-Lussac y Alexander von Humboldt amosaron que l'agua taba formada por dos átomos d'hidróxenu y unu d'osíxenu. En 1811, Amedeo Avogadro concretó la exacta composición de l'agua, basándose no que güei se conoz como Llei de Avogadro y la evidencia de la esistencia de molécules diatómicas homonucleares. Sicasí, estes resultancies fueron inoraos na so mayor parte hasta 1860. Esto foi, en parte, pola creencia de que los átomos d'un elementu nun teníen nenguna afinidá química escontra átomos del mesmu elementu. Amás, dellos conceutos de la disociación de molécules nun taben esplicaos na Llei de Avogadro.

En 1860, nel Congresu de Karlsruhe sobre mases estables y pesos atómicos, Cannizzaro alicó les idees de Avogadro y usar pa realizar una tabla periódica de pesos atómicos, que teníen bastante semeyanza colos actuales valores. Estos pesos fueron un importante prerrequisito pal descubrimientu de la Tabla periódica de Dmitri Mendeléyev y Lothar Meyer.

Hasta la segunda metá del sieglu XIX nun apaecieron evidencies de que los átomos fueren divisibles o tuvieren de la mesma constituyíos per partes más elementales. Por esa razón el modelu de Dalton nun foi cuestionáu mientres décades, yá que esplicaba afechiscamente los fechos. Magar el modelu usualmente nacíu pa esplicar los compuestos químicos y les regularidaes estequiométricas, nun podía esplicar les regularidaes periódiques nes propiedaes de los elementos químicos tal como apaecieron na tabla periódica de los elementos de Mendeleiev (esto solo sería esplicáu polos modelos que suponíen que l'átomu taba formáu por electrones dispuestos en capes). El modelu de Dalton tampoco podía dar cuenta de les investigaciones realizaes sobre rayos catódicos que suxirieron que los átomos nun yeren indivisibles pero que conteníen partícules más pequeñes cargaes eléctricamente.

## Referencies