Alquenu

Los **alquenos** son hidrocarburos insaturados que tienen unu o dellos enllaces carbonu-carbonu na so molécula. Puede dicise qu'un **alqueno** ye un alcano que perdió dos átomos d'hidróxenu produciendo como resultáu un enllaz doble ente dos carbonos. Los alquenos cíclicos reciben el nome de cicloalquenos.

D'antiguo denominábase-yos como **[[Olefina|olefinas]]** daes les propiedaes que presentaben los sos representantes más simples, principalmente'l eteno, pa reaccionar con halóxenos y producir oleos.

## Formulación y nomenclatura de alquenos
La fórmula xeneral d'un alquenu de cadena abierta con un namái doble enllaz ye CnH2n. Por cada doble enllaz adicional va haber dos átomos d'hidróxenu menos de los indicaos nesta fórmula.

### Nomes tradicionales
Al igual qu'asocede con otros compuestos orgánicos, dellos alquenos conócense inda polos sos nomes non sistemáticos, y nesi casu sustitúyese la terminación *-enu* sistemática por *-ilenu*, como ye'l casu del etenu que n'ocasiones se llama etilenu, o propenu por propilenu.

### Nomenclatura sistemática (IUPAC)

1. Nomar al hidrocarburu principal: Haber d'atopar la cadena carbonada más llarga que contenga l'enllaz doble, non necesariamente la de mayor tamañu, asitiando'l localizadores que tengan el menor númberu nos enllaces dobles, numberando los átomos de carbonu na cadena empezando nel estremu más cercanu al enllaz doble.
NOTA: Si al numberar d'izquierda a derecha como de derecha a izquierda, el localizadores de les insaturaciones son iguales, búscase que los dobles enllaces tenga menor posición o localizador más baxu.

2. Si la cadena principal tien sustituyentes iguales nel mesmu átomu de carbonu dixebrando por comes los númberos localizadores que se repiten nel átomu, estos dixébrense por un guión de los prefixos: di, tri, tetra, etc. Respeutivamente al númberu de vegaes que se repita'l sustituyente.

3. Los sustituyentes escríbense d'alcuerdu al orde alfabéticu col so respeutivu localizador.

4. Si na cadena principal esisten dellos sustituyentes ramificaos iguales asítiase'l númberu localizador na cadena principal dixebrando por un guión, y escríbese el prefixu correspondiente al númberu de vegaes que se repita colos prefixos: bis, tris, tetraquis, pentaquis, etc. Siguíu d'un paréntesis dientro del cual nómase al sustituyente complexu cola terminación -IL.

5. Realizáu tolo anterior con rellación a los sustituyentes, asítiase'l númberu de localizador del doble enllaz na cadena principal dixebrada d'un guión, siguíu del nome d'alcuerdu al númberu d'átomos de carbonu reemplazando la terminación -anu pol sufixu -enu. 

6. Si preséntense más d'un enllaz doble, nómase indicando la posición de cada unu de los dobles enllaces col so respeutivu númberu localizador, escríbese'l raigañu del nome del alqueno del cual provién, siguíu d'un prefixu de cantidá: di, tri, tetra, etc. y utilizando'l sufixu -eno. Ej:-dieno, -trieno y asina socesivamente.


 
 
 Fórmula
 Encamientos
IUPAC-1979
 Encamientos
IUPAC-1993
 
 
 
 localizador - prefixu de númeru átomos
C (acabáu en -eno)
 prefixu de númeru átomos
C - localizador -eno
 
 
 
 1-penteno
 
 pent-1-eno
 
 
 
 
 1-ciclohexeno
 ciclohex-1-eno
 
 
 
 2-buteno
 but-2-eno
 
 
 
 3-hepteno
 hept-3-eno
 
 
 
 1,3-butadieno
 buta-1,3-dieno
 
 
 
 1,3,6-octatrieno
 octa-1,3,6-trieno
 
 
 
 1,3,5,7-ciclooctatetraeno
 cicloocta-1,3,5,7-tetraeno
 
 
 
 3-metil-1-buteno
 3-metil
-but-1-eno

 
 


## Estructura electrónica del enllaz doble C=C

Vamos Utilizar l'eteno como exemplu de compuestu con doble enllaz C=C. El doble enllaz tien dos componentes: l'enllaz tipu σ y l'enllaz tipu π. Los dos átomos de carbonu que comparten l'enllaz tienen una hibridación *sp²*, hibridación resultante del amiestu d'un orbital *2s* y dos orbitales *2p*, lo cual conduz a la formación de trés orbitales *sp²* de xeometría trigonal plana. Al combinase estos orbitales *sp²* los electrones compartíos formen un enllaz σ, asitiáu ente dambos carbonos.

 

Na primer figura puede reparase'l radical metilu, con un orbital *sp²* qu'enllaza a un átomu d'hidróxenu al carbonu. Na segunda figura apréciase la formación del enllaz π (llinia de** puntos); que se forma por aciu el solapamiento de los dos orbitales ''2p'' perpendiculares al planu de la molécula. Nesti tipu d'enllaz los** electrones tán deslocalizados alredor de los carbonos, percima y per debaxo del planu molecular.

## Enerxía d'enllaz
Energéticamente, el doble enllaz formar por aciu la edición de dos tipos d'enllaz, el σ y el π. La enerxía de dichos enllaces llograr a partir del cálculu del solapamiento de los dos orbitales constituyentes, y nesti casu'l solapamiento de los orbitales *sp²* ye enforma mayor que los orbitales *p* (el primeru crea l'enllaz σ y el segundu'l π) y por tanto la componente σ ye abondo más enerxética que la π. La razón d'ello ye que la densidá de los electrones nel enllaz π tán más alloñaos del nucleu del átomu. Sicasí, a pesar de que l'enllaz π ye más débil que'l σ, la combinación de dambos fai qu'un doble enllace seya más fuerte qu'un enllaz simple.

## Síntesis

Los alquenos pueden sintetizase por aciu les siguientes reacciones:

* Por cambéu de grupu funcional
:Deshidrohalogenación
::CH3CH2Br + KOH → CH2=CH2 + H2O + KBr
:Deshidratación
::La eliminación d'agua a partir d'alcoholes, por casu:
::CH3CH2OH + H2SO4 → CH3CH2OSU3H + H2O → H2C=CH2 + H2SO4 + H2O ::Tamién 
pola reacción de Chugaev y la reacción de Grieco.
:Deshalogenación
::BrCH2CH2Br + Zn → CH2=CH2 + ZnBr2
:Pirólisis (con calor)
::CH3(CH2)4 → CH2=CH2 + CH3CH2CH2CH3

:::Reacción de Bamford-Stevens
:::Reacción de Barton-Kellogg

* Por formación d'enlace carbono-carbonu :Reacción
de Wittig
:Olefinación de Julia
:Olefinación de Horner-Waddsworth-Emmons

* Por reacciones pericíclicas

* Por reacción d'acoplamientu con metales:
:Reacción de Heck
:Reacción de Suzuki
:Acoplamientu de Hiyama
:Acoplamientu de Stille

## Propiedaes físiques

La presencia del doble enllaz modifica llixeramente les propiedaes físiques de los alquenos frente a los alcanos. D'elles, la temperatura de ebullición ye la que menos se modificar. La presencia del doble enllaz nótase más n'aspeutos como la polaridá y l'acidez. 
 
### Polaridá

Dependiendo de la estructura, puede apaecer un momentu dipolar débil.L'enllaz arriendo-alquenilo ta polarizáu na direición del átomu con orbital *sp²*, una y bones la componente *s* d'un orbital *sp²* ye mayor que nun *sp³* (esto podría interpretase como la *proporción de s a p* na molécula, siendo 1:2 en *sp²* y 1:3 en *sp³*, anque dicha idea ye a cencielles intuitiva). Esto ye por cuenta de que los electrones asitiaos n'orbitales híbridos con mayor componente *s* tán más amestaos al nucleu que los *p*, por tanto l'orbital *sp²* ye llixeramente atrayente d'electrones y apaez una polarización neta escontra él. Una vegada que tenemos polaridá nel enllaz neta, la xeometría de la molécula tien de dexar qu'apaeza un momentu dipolar netu na molécula, como s'aprecia na figura inferior.

****La primer molécula** ye [[cis]] y tenemos un momentu dipolar netu, pero la segunda ''trans'', magar tener dos enllaces llixeramente polarizaos el momentu dipolar netu ye nulu al anulase dambos momentos dipolares.**

### Acidez

El carbonu alquenílico tien mayor acidez frente a los alcanos, debíu tamién a la polaridá del enllaz. Asina, l'etanu (alcano) tien un p*K*a de 50 (o un *K*a de 10-50) frente al p*K*a = 44 del eteno. Esti fechu esplícase fácilmente considerando que, al esprendese un protón de la molécula, queda una carga negativa remanente que nel casu del eteno se deslocaliza más fácilmente nel enllaz π y σ que nel enllaz simple qu'esiste nun alcano. De toes formes, la so acidez ye menor que la de los alcoholes o los acedos carboxílicos.

## Reacciones

Los alquenos son más reactivos que los alcanos. Les sos reacciones carauterístiques son les de adición d'otres molécules, como haluro d'hidróxenu, hidróxenu y halóxenos. Tamién sufren reacciones de polimerización, bien importantes industrialmente. 
# Hidrohalogenación: referir a la reacción con haluros d'hidróxenu formando alcanos haloxenaos de la manera CH3-CH2=CH2 + **HX** → CH3CH**X**C**H**3. Por casu, halogenación col ácidu HBr: 
Estes reacciones tienen de siguir la Regla de Markovnikoff d'enllaces dobles.
# Hidrogenación: referir a la hidrogenación catalítica (usando Pt, Pd, o Ni) formando alcanos de la manera CH2=CH2 + **H<sub>2</sub>** → C**H**3C**H**3. 
# Halogenación: referir a la reacción con halóxenos (representaos pola X) de la manera CH2=CH2 + **X**2 → **X**CH2CH2**X**. Por casu, halogenación con bromu:

# Polimerización: Formen polímeros de la manera n CH2=CH2 → (-CH2-CH2-)n polímeru, (polietileno nesti casu).

## Ver tamién
* Alcano
* Alquino
* Química orgánica
* Hidrocarburu alifático
* isomería
* Dieno
* Reacciones de alquenos

## Referencies

## Enllaces esternos
* Grupu de Síntesis Orgánica de la Universidá Jaume I