open-index/open-wikipedia-markdown huggingface dataset:
أسيتات الحديد الثلاثي

** أسيتات الحديد الثلاثي ** كما يعرف بأسيتات الحديد القاعدية عبارة عن مركب كيميائي له الصيغة Fe3O(OAc)6(H2O)3]OAc، حيث يتألف من OAc رمز شاردة الأسيتات السالبة (أنيون) -CH3CO2 ،والشاردة الموجبة (كاتيون) +Fe3O(OAc)6(H2O)3 ، والتي تكون فيها كل ذرة حديد مرتبطة مع ست ذرات أكسجين، بما في ذلك ذرة الأكسجين المركزية المرتبطة مع ثلاث ذرات حديد.

يمكن لربيطة الماء أن تستبدل بإحدى قواعد لويس مثل البيريدين.

يؤدي اختزال المركب إلى تشكل مركب يحوي كل من حالتي أكسدة الحديد الثنائية والثلاثية، كما يمكن أن يدخل فلز آخر بجانب الحديد مثل الكوبالت في المركب التالي [Fe2CoO(OAc)6(H2O)3]، وهو مركب معتدل الشحنة.

على العموم فإن الأسيتات تثبت البنية الحاوية على أكثر من فلز بأكثر من عدد أكسدة، مثل أسيتات الكروم الثنائي وأسيتات النحاس الثنائي وأسيتات البيريليوم القاعدية.

## المراجع

تصنيف:أسيتات
تصنيف:المواد الكيميائية مع معرفات مركبة متعددة
تصنيف:مركبات الحديد
تصنيف:معقدات تناسقية
بروميد الحديد الثلاثي

** بروميد الحديد الثلاثي** مركب كيميائي له الصيغة FeBr3، ويكون على شكل بلورات بنية، وهو من حموض لويس.

## الخواص
* يتفكك مركب بروميد الحديد الثلاثي بالتسخين ليعطي بروميد الحديد الثنائي، وينطلق غاز البروم.
* تشكل بلورات بوميد الحديد الثلاثي بنية مبلمرة مبنية من مراكز الحديد ثمانية الوجوه سداسية التساند. تتبع البلورات المجموعة الفراغية R-3، وتكون ثوابت الشبكة البلورية كالتالي: a&nbsp;=&nbsp;639,7&nbsp;pm و c&nbsp;=&nbsp;1837,5&nbsp;pm (بيكومتر).
* يتمتع بروميد الحديد الثلاثي بثبانية أكبر بالمقارنة مع يوديد الحديد الثلاثي، إلا أنه أقل ثباتية من كلوريد الحديد الثلاثي.

## التحضير
يحضر بروميد الحديد الثلاثي من التفاعل المباشر لكل من العنصرين المكونين له، البروم والحديد:


:2Fe + 3Br2 → 2FeBr3
 

## الاستخدامات
نظراً لأن بروميد الحديد الثلاثي من حموض لويس، لذا فإن له تطبيقات في التحفيز. فهو يستخدم مثلا لتحفيز تفاعلات الاستبدال بشكل عام، خصوصا تفاعلات الاستبدال العطري المحب للإلكترونات، وبرومة (إضافة البروم) للبنزين.

## المراجع

حديد
تصنيف:مركبات الحديد
تصنيف:هاليدات معدنية
نترات الحديد الثلاثي

** نترات الحديد الثلاثي** مركب كيميائي له الصيغة Fe(NO3)3**.**9H2O ، ويكون على شكل بلورات بنفسجية فاتحة.

## الخواص
* حالة أكسدة الحديد في هذا المركب 3+ ويكون على شكل تساعي هيدرات.
* تتسيل بلورات نترات الحديد الثلاثي لدى تماسها مع الهواء، كما تنحل بشكل جيد في كل من الماء والإيثانول والأسيتون.

## التحضير
يحضر مركب نترات الحديد الثلاثي من عملية حل الحديد في حمض النتريك متوسط التركيز حسب المعادلة


2Fe + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2
 

## الاستخدامات
يستعمل مركب نترات الحديد الثلاثي كمضاد للتآكل، كما أن له تطبيقات في أحواض الصباغة وفي إنتاج الحرير.

## المصادر

* Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4

تصنيف:المواد الكيميائية مع معرفات مركبة متعددة
تصنيف:مركبات الحديد
تصنيف:مواد ميوعية
تصنيف:مؤكسدات
حديد
أكسيد هيدروكسيد الحديد الثلاثي

** أكسيد هيدروكسيد الحديد الثلاثي** مركب كيميائي له الصيغة (FeO(OH ، ويكون على شكل مسحوق أصفر لا بلوري. الهيدرات الأحادية (FeO(OH)·H2O) من هذا المركب تمثل هيدروكسيد الحديد الثلاثي (Fe(OH)3).

## الخواص
* لا ينحل أكسيد هيدروكسيد الحديد في الماء، مثله مثل باقي أكاسيد الحديد الأخرى. لكنه بالمقابل ينحل في الأحماض، إلا أنه لا ينحل في القلويات في الدرجات العادية من الحرارة.
* يتفكك أكسيد هيدروكسيد الحديد الثلاثي بالتسخين إلى أكسيد الحديد الثلاثي من النمط ألفا.

## الوفرة الطبيعية والتحضير
يوجد أكسيد هيدروكسيد الحديد طبيعياً في معدن الغوثيت *Goethite* وفي معدن الليبيكروسيت *Lepidocrocite*.

يحضر أكسيد هيدروكسيد الحديد الثلاثي من أثر أيون الهيدروكسيد على محاليل أملاح الحديد الثلاثي.

## الاستخدامات
* يستعمل أكسيد هيدروكسيد الحديد كخضاب أصفر Pigment Yellow 42 or C.I. 77492، ويدخل أحياناً ضمن مستحضرات التجميل.
## مراجع

تصنيف:المواد الكيميائية مع معرفات مركبة متعددة
تصنيف:أكاسيد
تصنيف:مركبات الحديد
تصنيف:هيدروكسيدات
فوسفات الحديد الثلاثي

** فوسفات الحديد الثلاثي ** مركب كيميائي له الصيغة FePO4 ، وهو ملح الفوسفات للحديد الثلاثي.

## الخواص
* يشكل مركب فوسفات الحديد الثلاثي عدة هيدرات FePO4&nbsp;·&nbsp;n&nbsp;H2O تختلف عن بعضها بعدد جزيئات الماء في البنية البلورية. يكون رباعي الهيدرات (أربعة جزيئات ماء) عبارة عن مسحوق أصفر، أما ثنائي الهيدرات فيشكل بلورات عديمة اللون إلى بلورات زهرية ذات نظام بلوري أحادي الميل. كما توجد هناك هيدرات خماسية وهي مسحوق بلوري ذات لون بني مصفر.
* لمركب فوسفات الحديد الثلاثي انحلالية ضعيفة في الماء، لكنه ينحل في الأحماض المعدنية.

## التحضير
يحضر فوسفات الحديد الثلاثي من تفاعل هيدروكسيد الحديد الثلاثي مع حمض الفوسفوريك:


:Fe(OH)3 + H3PO4 → FePO4 + 3H2O
 

كما يمكن أن يحضر من تفاعل أملاح الحديد الثلاثي مع فوسفات الفلزات القلوية.

## الاستخدامات
* يستخدم في مجال العلوم الزراعية كوسيلة من أجل وقاية النباتات من الحلزونيات.
* له تطبيقات أخرى في مجال الصناعات الصيدلانية، وفي صناعة السيراميك.

## فوسفات الحديد الثنائي
وهو ملح الفوسفات للحديد الثنائي، له الصيغة Fe3(PO4)2، وله رقم الكاس 1-41-14940. وهو يستعمل في مجال الزراعة، ويوجد بشكل طبيعي في معدن الفيفيانيت *Vivianite*.

## المصادر

* موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag

تصنيف:المواد الكيميائية مع معرفات مركبة متعددة
تصنيف:فوسفات
تصنيف:مركبات الحديد
فلوريد الحديد الثلاثي

** فلوريد الحديد الثلاثي ** مركب كيميائي له الصيغة FeF3 ، ويكون على شكل بلورات خضراء فاتحة في الشكل اللامائي، أما الشكل المائي ثلاثي الهيدرات  FeF3.3H2O فيكون على شكل بلورات زهرية اللون.

## الخواص
* يتبلور مركب فلوريد الحديد الثلاثي اللامائي على شكل بلورات ثمانية السطوح تشترك بالرؤوس. عند درجات حرارة مرتفعة 1260°K فإن البنية تكون ثلاثية مستوية من نمط التناظر D3h وتكون الرابطة Fe-F ذات طول يبلغ 176.3pm. (بيكومتر)

* يتفكك فلوريد الحديد الثلاثي بالتسخين تحت الفراغ إلى فلوريد الحديد الثنائي وغاز الفلور:


2FeF3 –Δ→  2FeF2 + F2
 

## المراجع

حديد
تصنيف:مركبات الحديد
تصنيف:هاليدات معدنية
تصميم شامل

تصغير|200بك|يسار
**التصميم الشامل**  هو مصطلح جديد نسبيًا وقد انبثق عن مبادئ خالية من الحواجز  أو إتاحة والمعاونه التقنية وصلاحيه. إن مبادئ الإتاحة والمعاونة التقنية توفر مستوى من إمكانية الوصول للمعوقين ولكن أيضا في كثير من الأحيان نتيجة لحلول منفصلة وموصومه تفصل المعاقين عن سواهم من أبناء ألمجتمع، على سبيل المثال، منص يؤدي إلى مدخل لمبنى وفي الجهة الأخرى مدخل رئيسي بدرج لبقية ألناس. **التصميم الشامل** يسعى لأن يكون هناك حل واحد يساعد الجميع، وليس فقط ذوي الاعاقات. وعلاوة على ذلك، **التصميم الشامل** يعير اهتماما خاصا بأهميه مظهر الأدوات وشكلها الجذاب.

بسبب ارتفاع متوسط العمر للناس من المتوقع برغم الطب الحديث أن يزداد معدل الاصابات الاعاقيه عند هؤلاء الناس بتقدم العمر. هذا سيؤدي إلى ازدياد الطلب على المنتجات والصناعات التي تتبع مبداء التصميم الشامل وفي اليابان وأوروبا هناك اختراق للأسواق ولكن ما زال هناك العديد من الآخرين الذي لم يعتمدوا بعد التصميم الشامل إلى حد كبير.

الأدوات التي تتبع مبداء التصميم الشامل هي جزء من المعيشة اليومية وهي موجوده من حولنا. أداة «إلغاء» في معظم منتجات البرمجيات هي مثال جيد على ذلك. اللون المشكل على حافة صحن يساعد ألاشخاص ذوي المشاكل البصريه، وأيضا ألاشخاص أصحاب المشاكل في السيطرة على حركة اليدين. ومن الامثله على ذلك أيضا الحافلات ألمجهزه لتخفض أبوابها آليا كمصعد ليستطيع الكبار في السن، الأمهات المصطحبات لاطفالهن وأيضا المعاقين ومجمل الناس من الصعود إلى الحافله بسهوله.

## المراجع

تصنيف:إمكانية الوصول
تصنيف:تصميم
تصنيف:تفاعل الإنسان مع الحاسوب
تصنيف:نظريات العمارة
جمعية الترميز الموحد

**جمعية الترميز الموحد** هو منظمة غير ربحية، تعمل على تنسيق وتنظيم الأعمال التطويرية لنظام يونيكود (والذي يسعى لتعويض كل شفرات الرموز بنظام موحد عالمي).

نظام يونيكود يلقى رواجا كبيرا في الأنظمة المعلوماتية الحديثة والمطورة.

## أعضاء المجمع

من أعضاء مجمع يونيكود -والذي مقره كاليفورنيا - عدة شركات وحكومات منها:
* أدوبي سيستمز
* أبل،
* آي.بي.إم،
* مايكروسوفت،
* هيولت باكرد
* وزارة الأوقاف والشؤون الدينية العمانية
* فيس بوك
* غوغل
* نتفلكس

## كتب أصدرها المجمع

تصغير|معيار يونيكود، الإصدار الخامس

* *معيار يونيكود، الإصدار 5.0، الطبعة الخامسة*، مجمع يونيكود، أديسون-ويزلي بروفِشيونال، 27 أكتوبر، 2006. ISBN 978-0-321-48091-0
* *معيار يونيكود، الإصدار 4.0*، مجمع يونيكود، أديسون-ويزلي بروفِشيونال، 27 أوغسطس، 2003. ISBN 978-0-321-18578-5

## انظر أيضا

* يونيكود

## مراجع

## وصلات خارجية

* 

تصنيف:منظمات 501(c)(3)
تصنيف:ائتلاف تجاري
تصنيف:تأسيسات سنة 1991 في كاليفورنيا
تصنيف:ماونتن فيو (كاليفورنيا)
تصنيف:منظمات أسست في 1991
تصنيف:منظمات مقرها في مقاطعة سانتا كلارا (كاليفورنيا)
تصنيف:الترميز الموحد
الجنيفي

**الجُـنَـيـْفِي** بضم الجيم وفتح النون وسكون الياء وكسر الفاء قرية سعودية تقع في منطقة سدير وتتبع محافظة المجمعة.  وهي قرية عريقة ضاربة في القدم من قرى إقليم سدير تقع على جانب وادي الفقي شرقاً وتقابلها بلدة العطار غربًا على نفس الوادي، وتحدهاً شمالا مدينة حوطة سدير، وجنوباً عودة سدير ، أسر  الجنيفي من العرينات ( الفايز - السلوم - الناجم -العبدالكريم - العثمان - الجريّد - العريني)

أمارتها لأسرة السلوم من العرينات من سبيع، وترتبط إدارياً بمحافظة المجمعة في منطقة الرياض في المملكة العربية.

تعتبر قرية الجنيفي من القرى التاريخية في إقليم سدير، تتميز منطقة الجنيفي التاريخية بتوفر المياه العذبة وذلك قبل قيام الدولة السعودية. 

تصغير|300بك|أحد الممرات في الحي القديم|حدود|مركز

يوجد في الجنيفي شواهد ومباني أثرية قديمة إلا أن الأمطار الغزيرة التي هطلت على المملكة في عام 1418هـ ساهمت بشكل كبير في انهدام العديد من المنازل القديمة في القرية، 

وفي الجنيفي مزرعة قديمة تاريخية بها قصر يسمى ( عرينة )  وهو ملك ال فايز العرينات سبيع .

وفي الجنيفي مجموعة من المزارع والبيوت القديمة التي اجتمعت مع بعضها على شكل شبه دائري ويوجد بها مسجد قديم في وسط القرية يسمى مسجد «العقدة» وقد تم تجديده على الطراز القديم، ويوجد بها مسجد جديد في غربها بني في نهاية القرن الرابع عشر الهجري تقام فيه الصلوات الخمس وصلاة الجمعة، وكان يؤم المصلين فيه ويخطب بهم أمير القرية السابق سعود بن عبد الرحمن السلوم رحمه الله قبل وفاته ، ويوجد بها ساحة صغيره في وسط القرية تسمى «القبّاصه» كانت بئر قديمة وردمت بعد البنيان واستعيض عنها ببئر أخرى على مدخل القرية الغربي.

ومن عوائلها من العرينات من سبيع( الـفـايـز ،السلوم، العبدالكريم، العثمان، الناجم، الرميح).

وقد تم تخطيط وتوزيع المرحلة الأولى من مخطط الجنيفي الجديد في منطقة الطويّات بالقرب من البلدة القديمة وانتقل إليه «مركز الجنيفي» وفيه العديد من المنازل والاستراحات لأهل الجنيفي ومن جاورهم فيها، حيث يتميز المخطط الجديد بارتفاع موقعه وطيب الهواء فيه، وجاري العمل على تخطيط وتوزيع المرحلة الثانية من مخطط الجنيفي الجديد.

## شاهد
* الفيلم الوثائقي لقرية الجنيفي (اصدار عام 1435 هجري) .

## مراجع

تصنيف:سدير
تصنيف:محافظة المجمعة
Ñ

[200px|يسار|تصغير|الحرف في [لوحة مفاتيح حاسوب|الكيبورد الإسباني]]

الحرف **Ñ** (أو **ñ**) هو حرف لاتيني حديث مكون من N بإضافة فتحة لاتينية متموجة (بالإنجليزية: diacritical tilde). يستخدم كثيرا في الأبجدية الإسبانية والإملاء الفيليبيني حيث يرمز له هكذا [ɲ]، ينطق الحرف بالإسبانية **ney** ويستعمل في العديد من الكلمات الإسبانية (Niño: *نينيو*).

## مراجع

تصنيف:أبجدية لاتينية
تصنيف:رموز نسخ صوتية
تصنيف:لغة إسبانية
تصنيف:لغة بريتانية
تصنيف:مجموعات علامات تشكيل الحروف
مدة (علامة ترقيم)

**المدة** أو **التلدة** (**~**) هي علامة تستخدم لترمز إلى عدة أشياء. تسمى بالإنجليزية *tilde* وهي تسمية اشتقت من الإسبانية التي اشتقت بدورها الاسم من اللاتينية *titulus*.

في بعض اللغات، تستخدم التلدة كعلامة صوتية مميزة توضع فوق الحروف لتمييز نطقها. أحد أشهر الأمثلة على هذا الاستخدام هو التلدة فوق الحرف اللاتيني N  (Ñ).

في اللغة العربية، توضع المدة فوق حرف الألف لصياغة حرف الألف الممدودة (آ).

تكتب في لوحة مفاتيح آي بي إم باستخدام ئ + SHIFT

## في الرياضيات
في الرياضيات، علامة التلدة (يونيكود: U+223C) تستخدم لترمز إلى العلاقات المتكافئة، مثلا *x ~ y* تعني *x* مكافئة لـ *y*.

التلدة أيضا تستخدم لترمز إلى التقريب: مثل 6.99 =~ 7، وتستخدم أيضا لنفس الغرض التلدة المزدوجة (≈).

### في المنطق
في المنطق الرياضي، ترمز التلدة إلى النفي، مثلا "~*p*" تعني «ليس *p*». في المراجع الحديثة يستخدم رمز آخر لهذا الغرض، هو رمز النفي (¬) لتجنب الخلط بين النفي والتكافؤ.
## مراجع

تصنيف:ترقيم
تصنيف:رموز المنطق
تصنيف:رموز رياضية
تصنيف:رموز مطبعية
تصنيف:شكلات الأبجدية الإغريقية
تصنيف:شكلات الأبجدية اللاتينية
تصنيف:علامات ترقيم
الأبجدية الإسبانية

تصغير|200بك|يسار
**الأبجدية الإسبانية** أو **الإملاء الإسباني** يستخدم في اللغة الإسبانية ويستعمل الأبجدية اللاتينية مع بعض الأحرف المطورة مثل Ñ.
## انظر أيضا
* تعجيم

تصنيف:أبجدية لاتينية
تصنيف:لغة إسبانية
تعمية بمفتاح مشترك

تصغير|200بك|يسار|في التعمية بالمفتاح المُشترَك يُستعمل المفتاح نفسه في إنجاز التعمية وفي فكها
**التعمية بمفتاح مُشترَك**  وتُسمى أيضاً **التعمية المتناظرة**  أو **التعمية مُفرَدة المفتاح**  هي عائلة من خوارزميات التعمية تتشابه في أنها تستعمل مفتاحاً واحداً لتعمية النص الواضح وجعله معمى في مُرسِل البيانات، ولفك تعميته في مستقبلها واستعادة النص الواضح مجدداً. يعامل المفتاح معاملة السر المشترك في طرفي الاتصال.

يتطلب استعمال التعمية بالمفتاح المُشترَك أن يملك الطرفان المفتاح المشترك قبل بدء العملية، ويتضمن هذا أن يحصلا عليه بطريقة آمنة تبقيه سراً. هذا المُتطلَّب هو أحد الجوانب السلبية لاستعمال هذه الخوارزميات هذه العائلة مقارنة مع خوارزميات التعمية بمفتاح عام.

فيما خلا لوحات المرة الواحدة، فإن المفاتيح المستعملة في هذا النوع من التعمية تكون أصغر حجماً مقارنة بتلك المستعملة في التعمية بمفتاح عام، وهذا يعني أنها تحتاج مساحة أقل للتخزين ويمكن إرسالها بسرعة أكبر. لهذه الأسباب مجتمعة، يستعمل طرفا اتصال خوارزميات تعمية غير متناظرة أولاً لتبادل مفتاح مشترك سيستعمل في التعمية المتناظرة، وهذا يضمن وصول المفتاح المشترك لطرفي الاتصال بطريقة آمنة، ثم يمكن بعدها للطرفين أن يوقفا عمل خوارزميات التعمية غير المتناظرة ويستعملا المفتاح المُشترك في تعمية الرسائل وفك تعميتها.

## الأنواع
تنقسم تطبيقات التعمية بالمفتاح المُشترك إلى نوعين: مُعَمِّيات التدفق ومُعَمِّيات الفِدر.

تُعمِّي معميات التدفق أرقاماً، حجمها بايت واحد عادةً، أو حروفاً، كما هو الحال في
تعمية بالإعاضة، لكن المُعَمِّيات بالإعاضة يمكن استخراج مُعمَّاها بسهولة بدراسة دوران الحروف. أما مُعمِّيات الفِدر فتعمِّي مجموعة من البتات التي تُجمع بعضها إلى بعض لتشكل وحدة مفردة لها مقاس مُحدَّد تُسمَّى فِدرة، ويكون طول خرج مُعمِّي الفِدر من مضاعفات هذا المقاس. معيار التعمية المتقدم هو مثال عن معم فدر.

## الأمن

تعرضت المُعمِّيات التي تعتمد المفتاح المشترك لانتقادات تاريخياً لكونها عرضة لهجمات مثل  و ولاستخراج المعمى  و. يمكن تحسين مقاومة الهجمات بزيادة طول المفتاح أو عدد دورات التعمية. ولكن يؤدي هذا إلى الحاجة لاستهلاك المزيد من الطاقة وإلى جعل عملية التعمية أبطأ.

تبدي معظم خوارزمية التعمية بالمفتاح المشترَك مناعة في مواجهة الحوسبة الكمومية. يمكن أن تخفِّض أسياً الحوسبة الكمومية الزمن اللازم لاستخراج مُعمَّى هذه المُعمِّيات. مثلا تحتاج خوارزمية غروفر لاستخراج مُعمَّى بمفتاح مشترك زمناً قدره الجذر التربيعي للزمن الذي تحتاجه هجوم القوة العمياء لإنجاز الاستخراج نفسه، ولكن يُمكن تحصين خوارزمية التعمية من نقطة الضعف هذه بمضاعفة طول المفتاح.

لن يكون مُعمِّي يعمل بمعيار التعمية المتقدِّم آمنا لو استعمل مفتاحاً بطول 128 بتاً. لأن الحوسبة الكومية تُخفِّض الزمن اللازم لتجربة المفاتيح كلها من 1019 سنة تحتاجها الحوسبة التقليدية إلى 6 أشهر فقط. ولكن الحوسبة الكمومية نفسها ستحتاج 1019 سنة لو كان طول المفتاح 256 بتاً. لهذا تُوصف التعمية بالمفتاح المشترك الذي يبلغ طوله 256 بتاً أو أكثر بأنها منيعة في مواجهة الحوسبة الكومية.

## مراجع

تصنيف:خوارزميات تعمية
أكسيد الرصاص الرباعي

** أكسيد الرصاص الرباعي ** مركب كيميائي له الصيغة PbO2، ويكون على شكل مسحوق بلوري بني غامق وهو أكسيد لفلز الرصاص عند درجة الأكسدة +4.

## الخواص
* أكسيد الرصاص الرباعي غير منحل في الماء، لكنه منحل في حمض هيدرو الكلوريك والقلويات الساخنة.
* لأكسيد الرصاص الرباعي خواص مؤكسدة قوية كما يتضح من كمون نصف التفاعل:


:PbO2 + 4H+ + 2e- → Pb2+ + 2H2O، E0 = +1.455V
 
* يؤدي تسحينه إلى تفككه إلى رابع أكسيد الرصاص وبمتابعة التسخين فوق 550°س يتفكك بدوره إلى أكسيد الرصاص الثنائي.


:PbO2 → PbO + 1/2 O2
 

## التحضير
يحضر أكسيد الرباعي من التحليل الكهربائي أو أكسدة مركبات الرصاص الثنائي باستخدام مؤكسدات قوية مثل الكلور أو تحت كلوريت الصوديوم


: Pb 2+ + Cl 2 + 2H2O → PbO2 + 2Cl - + 4H +
 
أو يحضر من تفاعل رابع أكسيد الرصاص مع حمض النتريك حسب المعادلة


: Pb2[PbO4] + 4HNO3 → 2Pb(NO3)2 + PbO + 2H2O
 

## الاستخدامات
* يستخدم في صناعة الأصبغة.
* يضاف من ضمن المواد المساعدة على الاحتكاك في عيدان الثقاب.
* يدخل في صناعة بطارية السيارة (بطارية الرصاص)، حيث أن التفاعل المتوازن بين الرصاص وأكسيد الرصاص الرباعي في وسط من حمض الكبريت هو أساس نشوء القوة المحركة للبطارية.

:Pb + PbO2 + 2HSO4− + 2H + → 2PbSO4 + 2H2O, E = +2.05 V
 

## السلامة
مركبات الرصاص سامة يجب الحذر عند التعامل معها.

## المصادر

تصنيف:المواد الكيميائية مع معرفات مركبة متعددة
تصنيف:أكاسيد
تصنيف:أكاسيد حمضية
تصنيف:مركبات الرصاص
تصنيف:مؤكسدات
كرومات الرصاص الثنائي

** كرومات الرصاص الثنائي** مركب كيميائي له الصيغة PbCrO4 ، ويكون على شكل مسحوق بلوري أصفر برتقالي.

## الخواص
* انحلالية مركب كرومات الرصاص الثنائي ضعيفة في الماء، فقط 0.02 مغ لكل 100 مل ماء. كما أنه لا ينحل في حمض الخل، لكنه ينحل في كل من الهيدروكسيدات القلوية مثل هيدروكسيد الصوديوم أو هيدروكسيد البوتاسيوم ، وفي حمض النتريك الممدد.
* يوجد في الطبيعة على شكل معدن كروكويت ذي اللون الأحمر المصفر.

## التحضير
يحضر مركب كرومات الرصاص الثنائي من تفاعل محلول خلات الرصاص مع كرومات البوتاسيوم حسب المعادلة العامة


: 2Pb 2+ + Cr2O7 + H2O → 2H+ + 2PbCrO4
 

## الاستخدامات
thumb|left|صباغ كرومات الرصاص الأصفر
* يستخدم مركب كرومات الرصاص الثنائي كخضاب ذي لون أصفر (يسمى قديما في اللغة الألمانية *Chromgelb*) ، في حين أن المركب القلوي منه له لون أحمر، والذي يتم الحصول عليه من عملية ترسيب كرومات الرصاص في وسط قلوي.
* إن ترسب مركب كرومات الرصاص يستخدم في الكيمياء التحليلية للكشف عن الرصاص أو أيون (شاردة) الكرومات.

## السلامة
* مركب كرومات الرصاص مركب سام مثل كافة أملاح الرصاص.

## المصادر

* Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4

تصنيف:التأثير البيئي للدهان
تصنيف:كرومات
تصنيف:مركبات الرصاص
تصنيف:مؤكسدات
فلوريد الرصاص الثنائي

** فلوريد الرصاص الثنائي ** مركب كيميائي له الصيغة PbF2، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض.

## الخواص
* مركب فلوريد الرصاص الثنائي ضعيف الانحلال في الماء، ينحل فقط 640 مغ /100 مل ماء عند الدرجة 20°س ، ويبلغ جداء الانحلالية له

*K<sub>sp</sub>* = 7.12 x 10−7، لكنه منحل في حمض النتريك.

## التحضير
يحضر إما من تفاعل هيدروكسيد الرصاص الثنائي أو كربونات الرصاص الثنائي مع حمض هيدروفلوريك ثم بتبخير المحلول الناتج


: Pb(OH)2 + 2 HF → PbF2 + 2 H2O
 

أو بتفاعل ترسيب، وذلك بإضافة حمض هيدروفلوريك إلى محلول ملح من أملاح الرصاص، أو بإضافة فلوريد البوتاسيوم إلى محلول نترات الرصاص الثنائي


: 2 KF + Pb(NO3)2 → PbF2 + 2 KNO3
 

## الاستخدامات
* يستخدم في مجال البصريات وصناعة الزجاج، فيدخل في صناعة الزجاج سهل الانصهار low melting glasses، وفي تغطية الزجاج بطبقة تعكس الأشعة تحت الحمراء.
* يستخدم كحفاز في اصطناع البكولين.

## المراجع

رصاص
تصنيف:مركبات الرصاص
تصنيف:هاليدات معدنية
زغابة معوية

**الزُغَابَة المعوية** أو **الخملة** أو **تزغب** أو **زغابة**  هي نتوء مجهري في بطانة الأمعاء وهي مخملية الشكل شبه اصابع اليد ويتم من خلالها امتصاص المغذيات .

## عملها
بعد وصول الغذاء إلى الأمعاء الدقيقة حيث يكون الجدار الداخلي للامعاء الدقيقة مغطى بطبقة من الزغابات المعوية وتقوم الزغابات بامتصاص المواد العذائية مثل السكر وفيتامينات وتنتقل إليها عبر أ الأوعية الدموية الشعرية من ثم إلى جسم الإنسان وتتطرح الزائد منها الخارج جسم الإنسان.

## مراجع

تصنيف:جهاز هضمي
هيدروكسيد الرصاص الثنائي

** هيدروكسيد الرصاص الثنائي ** مركب كيميائي له الصيغة Pb(OH)2 ، وعدد أكسدة الرصاص في هذا المركب +2 .

## الخواص
* مركب هيدروكسيد الرصاص الثنائي غير منحل عملياً في الماء، لكنه ينحل في الأحماض والقلويات الممددة.
* بالتسخين فوق 130°س يفقد جزيء ماء (تفاعل بلمهة)، ويتفكك بالتسخين فوق 145°س إلى أكسيد الرصاص الثنائي.


:Pb(OH)2 –Δ→ PbO + H2O
 
* يمتص مزيج هيدروكسيد الرصاص المائي غاز ثنائي أكسيد الكربون من الجو، مشكلاً كربونات الرصاص


:Pb(OH)2 + CO2 → PbCO3 + H2O
 

## التحضير
يحضر مركب هيدروكسيد الرصاص الثنائي من تفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع نترات الرصاص حسب المعادلة:


:Pb(NO3)2 + NaOH → Pb(OH)2 + NaNO3
 

كما يحضر من التحليل الكهربائي لمحلول قلوي باستخدام مصعد من الرصاص.

## الاستخدامات
* يستخدم مركب هيدروكسيد الرصاص الثنائي في صناعة الزجاج المسامي.
* يدخل كحفاز في بعض الاصطناعات العضوية.

## المصادر

* Pradyot Patnaik. *Handbook of Inorganic Chemicals*. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

تصنيف:أملاح
تصنيف:مركبات الرصاص
تصنيف:هيدروكسيدات
يوديد الرصاص الثنائي

** يوديد الرصاص الثنائي** مركب كيميائي له الصيغة PbI2، ويكون على شكل بلورات صفراء .

## الخواص
* ينحل مركب يوديد الرصاص في الماء بشكل ضعيف، فقط حوالي 0.1 غ/ 100 مل ماء عند 20°س . وحتى عند رفع درجة حرارة الماء إلى نقطة الغليان 100 °س فإن الانحلالية تزداد إلى 0.5 غ فقط. بالمقابل فإن يوديد الرصاص الثنائي ينحل بشكل جيد الأوساط القلوية بالإضافة إلى محلول يوديد البوتاسيوم.
* إن تسخين مركب يوديد الرصاص يؤدي إلى تغير لوني غير عكوس للبلورات من اللون الأصفر إلى اللون الأحمر القانئ ومن ثم إلى اللون الأحمر الداكن.

## التحضير
* يحضر مركب يوديد الرصاص الثنائي من مزج محاليل مائية متساوية التركيز من نترات الرصاص الثنائي ويوديد البوتاسيوم حيث يترسب يوديد الرصاص الثنائي حسب المعادلة:


: Pb(NO3)2 (aq) + 2KI (aq) → PbI2 ↓ + 2KNO3 
 

مع استمرار إضافة يوديد البوتاسيوم للمزيج ينحل الراسب المتشكل وذلك بسبب تشكل معقد لليود حسب المعادلة:


: PbI2 + KI → K[PbI3] aq
 

## الاستخدامات
* يستخدم تفاعل ترسب يوديد الرصاص في الكيمياء التحليلية للكشف عن الرصاص وعن أنيون اليوديد.
تصغير|يوديد الرصاص الثنائي|يمين

## المصادر

* Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4

تصنيف:مركبات الرصاص
تصنيف:مواد شبه موصلة
تصنيف:هاليدات معدنية
رصاص
أكسيد الرصاص الثنائي

** أكسيد الرصاص الثنائي**  مركب كيميائي له الصيغة PbO ، ويكون على شكل بلورات حمراء أو صفراء وذلك حسب البنية البلورية .

## الخواص
بنية أكسيد الرصاص الثنائي الأحمر لها بنية رباعية *tetragonal* وتعرف تحت اسم *[[مرتك]]*  *Litharge* أو *المُرداسَنج* ، والأخير ذكره الخوارزمي في كتابه مفاتيح العلوم (الأسرب هو الرصاص).

:تصغير|يمين|شكلي أكسيد الرصاص الثنائي

بتسخين المركب إلى درجة حرارة تبلغ 488° س  تتغير البنية ويحدث تحول في الشكل البنيوي إلى النظام البلوري المعيني القائم ويكون الناتج ذو لون أصفر يعرف باسم *ماسيكوت Massicot* .

يحدث هذا التحول بشكل بطيء عند درجات حرارة منخفضة لذلك فإن الشكل شبه شبه المستقر من أكسيد الرصاص الثنائي هو الشكل الأصفر.

يتفاعل أكسيد الرصاص الثنائي مع الأكسجين عند درجة حرارة تتراوح عند 500°س حيث يحصل تفاعل ضم مشكلاً رابع أكسيد الرصاص (أحمر الرصاص).

:3PbO + 1/2 O2 → Pb3O4
 
تجدر الإشارة إلى ضرورة إبقاء درجة الحرارة تحت 550°س، وإلا تفكك المركب الناتج إلى مكوناته.

## التحضير
يحضر أكسيد الرصاص الثنائي من أكسدة فلز الرصاص المصهور عند حوالي 600°س .


:2Pb + O2 → 2PbO
 
يحضر المركب بأسلوب آخر، وذلك بالتفكك الحراري لمركب نترات الرصاص الثنائي أو كربونات الرصاص


:2Pb(NO3)2 → 2PbO + 4NO2 + O2
:PbCO3 → PbO + CO2
 

كما ينتج من تفاعل هيدروكسيد الرصاص مع هيدروكسيد الصوديوم.

## الاستخدامات
* يستخدم في صناعة الادوية الخاصة بالامراض الجلدية كالبهاق والبرص والثعلبة.
* سابقاً كان يستعمل كخضاب وحالياً يستعمل لتحضير مركبات الرصاص الأخرى.
* يدخل مركب أكسيد الرصاص الثنائي ضمن المركبات المستعملة في فلكنة المطاط.
* يدخل أكسيد الرصاص الثنائي في بعض تفاعلات التكاثف في الاصطناع العضوي.

## السلامة
مركبات الرصاص سامة يجب الحذر عند التعامل معها.

## هوامش
*  يسمى أيضاً أحادي أكسيد الرصاص أو أول أكسيد الرصاص

## المراجع

تصنيف:أكاسيد
تصنيف:مركبات الرصاص
كبريتات الرصاص الثنائي

** كبريتات الرصاص الثنائي** مركب كيميائي له الصيغة PbSO4 ، ويكون على شكل بلورات بيضاء.

## وجوده في الطبيعة
يوجد مركب كبريتات الرصاص في الطبيعة على شكل معدن انجليزيت *Anglesite*.

## الخواص
* مركب كبريتات الرصاص ضعيف الانحلال في الماء، لكنه ينحل في الأحماض القوية وفي القلويات المركزة.
* يشاهد في بطاريات السيارة الحمضية (بطارية السيارة) وذلك عند تفريغ البطارية حيث يلاحظ تراكمه على الأقطاب. عند إعادة شحن البطارية يتحول مركب كبريتات الرصاص إلى الرصاص الفلزي وحمض الكبريتيك على القطب السالب، أو إلى ثاني أكسيد الرصاص وحمض الكبريتيك على القطب الموجب للبطارية.

## التحضير
يحضر مركب كبريتات الرصاص من أثر حمض الكبريتيك الممدد على أملاح الرصاص الثنائي.


:Pb2+ + SO42- → PbSO4
 

كما يتم تشكل مركب كبريتات الرصاص كناتج ثانوي في العديد من الصناعات الكيميائية.

## الاستخدامات
* يؤدي ترسبه في المحاليل المائية إلى استخدامه في الكشف عن الرصاص في الكيمياء التحليلية.

## السلامة
مركبات الرصاص سامة يجب الحذر عند التعامل معها.

## المصادر

* Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4

تصنيف:المواد الكيميائية مع معرفات مركبة متعددة
رصاص
تصنيف:مركبات الرصاص
غرفة تحكم استديو

تصغير|يسار|200px|غرفة تحكم استديو
**غرفة تحكم الأستديو**  هي الغرفة الرئيسي التي يجلس فيها المخرج وبعض من مساعديه. وهي عادة تطل على الأستديو لتمكين المخرج من رؤية ما يدور في الواقع. إلا أن أمامه تماما شاشات المراقبة التي تتشكل من الشاشة الرئيسية والتي تحوي الصورة الصادرة من الأستوديو من إحدى الكاميرات. وإلى جانبها شاشة تحضيرة، وهي الشاشة المرتبطة باللقطة التي سيختارها المخرج تاليا. كما يصل أمام المخرج شاشات مراقبة لكل كاميرا داخل الأستوديو. وأمامه جهاز اتصال بكامل فريقه أينما كان بالإضافة إلى تجهيزات هاتفية تمكنه من التحدث دوليا للتنسيق مع استوديوهات مرتبطة مع برنامجه في دول أخرى عبر الاقمار الصناعية الفضائية.

وإلى جانب المخرج يجلس فني مزج الصورة  الذي ينفذ اختيار اللقطات التي يريدها المخرج بالقطع على الزر المناسب في اللحظة المناسبة في جهاز مازج الصورة ويهيئ للمخرج اللقطات التالية. كما انه عند انتقاله من صورة إلى أخرى يستخدم مؤثرات المزج المناسبة.

## معرض صور

File:Aljazeera London 01.jpg
File:Celebro Studios Gallery.jpg
File:Aljazeera London 02.jpg


## مواقع خارجية
### مصادر

تصنيف:إستديوات تلفاز
تصنيف:تقانة الأفلام والفيديو
تصنيف:تلفاز
أبو العباس (توضيح)

**أماكن**

* أبو العباس (الجيزة) : قرية في محافظة الجيزة، مصر
* أبو العباس (المنيا) : قرية في محافظة المنيا، مصر

**أشخاص**

* أبو العبَّاس السفاح، مؤسس الخِلافة العباسية.
* أبو العباس (فيل)، فيل آسيوي أهداه الخليفة هارون الرشيد للإمبراطور شارلمان ملك الفرنجة.
* أبُو العبَّاس عبدالله المأمون، سابع خُلفاء بَني العبَّاس.
* أبو العباس النباتي، أستاذ ابن البيطار.
* أبو العباس (فلسطيني)، قائد سياسي فلسطيني.

تصنيف:صفحات توضيح أشخاص
بغدادي (توضيح)

**البغدادي**، نعت يفيد النسبة إلى مدينة بغداد في العراق. وقد حمله العديد من العلماء والأعلام التاريخيين والمعاصرين. كما أنه قد يحمل معنى آخر مثل اسم لموقع جغرافي ما، وأيضا من أنواع الزجل نوع يسمى البغدادي وله قواعده وآلية خاصة للكتابة فيه.

## شخصيات
* 
* الجنيد البغدادي متصوف بغدادي شهير.
* الخطيب البغدادي مؤرخ وعالم شافعي.
* هبة الله أبو البركات البغدادي, طبيب يهودي بغدادي اعتنق الإسلام.
* ابن سعد البغدادي فقيه إسلامي
* محمد بن حسن البغدادي صاحب أقدم كتاب للطبخ بالعربية.
* مارون بغدادي مخرج لبناني معاصر.
* أبو عمر البغدادي أمير دولة العراق الإسلامية.
* أبو بكر البغدادي أمير الدولة الإسلامية في العراق والشام

## مواقع جغرافية
* خان البغدادي ناحية في قضاء هيت بالأنبار في العراق.
* بغدادي منطقة في كراتشي في باكستان.
* البغدادي (الأقصر) في صعيد مصر

تصنيف:ألقاب عربية
تصنيف:صفحات توضيح أسماء أماكن
أبو عبيد (توضيح)

* أبو عبيد البكري، عالم أندلسي.
* أبو عبيد القاسم بن سلام، عالم اللغة.
كبريتيد الرصاص الثنائي

** كبريتيد الرصاص الثنائي** مركب كيميائي له الصيغة PbS ، ويكون على شكل مسحوق بلوري أسود. يمثل معدن كبريتيد الرصاص الثنائي غالينا المصدر الرئيسي لخامة الرصاص.

## الخواص
* مركب كبريتيد الرصاص الثنائي ضعيف الانحلال في الماء (حوالي 0.08 مغ لكل 100 مل ماء)، كما أنه لا ينحل في حمضي الهيدروكلوريك والكبريتيك الممددين، في حين أنه ينحل في حمض النتريك.

## التحضير
يحضر مركب كبريتيد الرصاص من أثر حمض الكبريتيك على أملاح الرصاص الثنائي حيث يترسب على شكل راسب أسود.


:Pb2+ + S2- → PbS↓
 

## الاستخدامات
* يستخدم تفاعل التحضير أعلاه في الكيمياء التحليلية للكشف عن الرصاص في المحاليل المائية.
* لبلورات كبريتيد الرصاص ناقلية كهربائية ، كما أنها تستخدم في حساسات الأشعة تحت الحمراء.

## طالع أيضاً
* ثنائي كبريتيد الإريديوم

## المصادر
* Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4

## مراجع

تصنيف:كبريتيدات
تصنيف:مركبات الرصاص
تصنيف:مواد شبه موصلة
أبو عبد الله الصقلي

**أبو عبد الله الصِّقِلِّي** (951 -?) هو عالم أندلسي، كان يتكلم أيضًا باليونانية. اشتغل مع نقولا الراهب في قرطبة بعد سنة 340 هـ \ 951 م في مراجعة الترجمة العربية لكتاب ديسقوريدوس في الأدوية المفردة وتعريب مصطلحاته.

## المراجع

* طبقات الأطباء - ابن أبي أصيبعة.

تصنيف:علماء من الأندلس
تصنيف:وفيات القرن 4 هـ
تصنيف:أشخاص من صقلية
تصنيف:أشخاص من قرطبة
غرفة تحكم رئيسية

تصغير|يسار|200px|غرفة تحكم رئيسي للبث
**غرفة تحكم رئيسة-**  هي غرفة التحكم الرئيسي بالبث التلفزيوني في أي محطة تلفزيون. وهي تختلف عن غرفة التحكم في الانتاج في أستديوهات التلفزيون حيث يتم تنسيق الأنشطة مثل التبديل من كاميرا إلى أخري. والتحكم الرئيس داخل الغرفة هو بمثابة النقطة النهائية قبل إرسال الإشارة عبر الهواء إلى التلفزيون الأرضي أو البث عبر الكابلأو مزود الأقمار الصناعية للبث أو إرسالها إلى مشغل التلفزيون عبر الكابل.

وغرفة التحكم الرئيسة مصطلح ليس قاصرًا على المجال الإعلامي والبث التلفزيوني والإذاعي فحسب، فهناك مجالات متعددة تستخدم هذا المصطلح، فهناك مثلاً غرفة التحكم في المصانع ومحطات الطاقة، وهناك غرف التحكم المستخدمة في الحروب، وهناك أيضًا غرف التحكم في محطات الفضاء. ويمكن تعريف غرف التحم بناء على ذلك، بأنها بيئات عمل بالغة الأهمية وغالبًا ما تكون قيد الاستخدام على مدار الساعة طوال أيام الأسبوع. وبشكل عام يمكن القول: أن مصطلح غرفة التحكم الرئيسة قد تم استخدامه في عشرينيات القرن العشرين داخل المصانع؛ بهدف أساسي وهو الإشراف على الإنتاج من مكتب مركزي. وقد سمح ذلك للمصنعين بتعزيز الاتصال بين الوحدات، ونحسين تنسيق العمليات الإجمالية، والأستجابات الأكثر فاعلية لحالات الطوارئ. كما كانت غرفة التحكم ذات أهمية كبيرة لتطوير البعثات الفضائية. ففي عام 1965مكان مركز التحكم في البعثات التابع لوكالة ناسا أحد أكثر غرف التحكم تطورً في ذلك الوقت، ويرجع ذلك إلى تعامله مع كمية كبيرة من البيانات، وكانت تحتوي هذه الغرفة على أكبر مجموعة من أجهزة التلفزيون.

وقد تطورت غرف التحكم الرئيسة منذ نشأتها في المجال التصنيعي، وأمتدادها للعديد من المجالات الأخرى، حتى باتت اليوم تقوم في جانب كبير منها على الأجهزة التكنولوجية، وأصبح من المكونات الرئيسة لغرفة التحكم كل من: خادم الفيديو، الأتمتة، التخزين عبر الأنترنت..إلخ

وتتضمن غرفة التحكم الرئيسة في التلفزيون مجموعة من شاشات الفيديو وأجهزة أستقبال الأقمار الصناعية وأجهزة تسجيل الفيديو وخوادم الفيديو ومعدات الإرسال وهناك أيضًا معدات أتمتة البث الحاسوبي لتسجيل وتشغيل برامج التلفزيون. وعادة ما يكون لدى غرفة التحكم الرئيسة موظف أو موظفان يعملان على مدار الساعة لضمان التشغيل المستمر. ويكون مشغلو وحدة التحكم الرئيسة داخل الغرفة مسؤولين عن مراقبة جودة ودقة المنتج المذاع على الهواء، والتأكد أن البث يتوافق مع اللوائح الحكومية، واستكشاف أعطال المعدات وإصلاحها، وإعداد البرامج للبث.

## انظر أيضًا

* غرفة تحكم أستديو.

## المعرض

ملف:Master Control Room.jpg|غرفة تحكم رئيسة
ملف:NHKn tv-studion ohjaamo - Master Control Room NHK, Tokyo.jpg|غرفة تحكم رئيسة في أحد الاستديوهات بطوكيو
ملف:Master room 1961.jpg|غرفة تحكم رئيسة تعود لعام 1961م
ملف:Food Network Master Control Room.jpeg
ملف:Master room 1961-01.jpg
ملف:Analog Master Control (2005).jpg
ملف:Coach House control room (53720408036).jpg
ملف:Master da TV Bahia (2022).jpg
ملف:Studio 2 control room (53720619853).jpg
ملف:ESPNMasterControl.jpg
ملف:WXXIOpenHouse2018MasterControlRoom.jpg


### مصادر

تصنيف:إذاعة
تصنيف:غرف
تصنيف:مصطلحات التلفزة
تصنيف:هندسة إذاعية
الضرارية

** الضرارية** هم اصحاب ضرار بن عمرو وحفص الفرد وهم فرقة من المتكلمين.

## التعطيل
وقد قالو في الضرارية بالتعطيل. أي ان الله عالم قادر على معنى انه ليس بجاهل ولا عاجز.

## الماهية
وقد قالو في الضرارية أيضا بالماهية. فاثبتو لله ماهية قالو انها له ولا يعلمها إلا هو. ونسبو هذه المقالة إلى ابي حنيفة.

## الحاسة السادسة
قالو في الضرارية أيضا بالحاسة السادسة وانها ثابتة تمكن المسلم من رؤية الله يوم القيامة ان كان في الجنة.

## الحجية والخلاف مع [[المعتزلة]]
يعتقد اصحاب الضرارية وعلى عكس الشيعة ان حجة الله بعد الرسول محمد -ص- هي في إجماع الامة ليس الا. وان الإمامة تصلح حتى في غير القرشيين والهاشمين. وينسب إلى ضرار بن عمرو انه قال: لو اجتمع اليه قرشي ونبطي لقام بتقديم النبطي دون القرشي. لان القرشي في نطره اقل عددا ونصرة. وخلافهم هنا مع المعتزلة الذين جوزوا الإمامة في غير قريش هوان المعتزلة لا تقول بتقديم النبطي دون القرشي.

## المصادر
* راجع المل والنحل -مراجعة الفاضلي ص71
* التبصير 43
* الفرق بين الفرق 213

تصنيف:معتقدات
أسيتات الليثيوم

**خلات الليثيوم ** (أو أسيتات الليثيوم) مركب كيميائي له الصيغة CH3COOLi، وهو ملح الليثيوم لحمض الخليك، ويكون على شكل بلورات بيضاء.

## الخواص
ينحل خلات الليثيوم في الماء بشكل جيد، وتكون بلوراته على شكل ثنائي هيدرات CH3COOLi · 2 H2O، تكون بنية هذه البلورات من معينة قائمة، وتكون ثوابت الشبكة البلورية كالتالي: a=6.86 و b=11.49 و c=6.59 أنغستروم.

## التحضير
يحضر مركب خلات الليثيوم من تفاعل حمض الخليك مع هيدروكسيد أو كربونات الليثيوم:


:LiOH + CH3COOH → CH3COOLi + H2O
: Li2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COOLi + H2O + CO2
 

## الاستخدامات
* تستخدم محاليل خلات الليثيوم المائية كمحلول منظم في الرحلان الكهربي الهلامي DNA و RNA وذلك عند إجراء عملية تحويل Transformation لخلايا الخميرة بطريقة خلات الليثيوم. يمتاز خلات الليثيوم في هذه العملية بانخفاض الناقلية الكهربائية له، ويمكن إجراء قياسات بسرعة أكبر من الهلام الحاوي على محلول تي إيه أي المنظم TAE buffer. 
* يستخدم مركب خلات الليثيوم كمهدئ للاضطرابات العصبية.

## المراجع

تصنيف:أسيتات
تصنيف:مركبات الليثيوم
تصنيف:مركبات ليثيوم عضوية
عقيلة الهاشمي

**عقيلة علي حسين الهاشمي**، سياسية عراقية ولدت في النجف 1953م لعائلة نجفية محافظة. عمها هو السيد محمد رضا النوري النجفي معرب كتاب مفاتيح الجنان ويعد ذلك من بين أهم كتب الإمامية الإثني عشرية في فضل الدعاء والصلاة.
عقيلة خريجة حقوق من إحدى الجامعات العراقية وحاصلة على دكتوراه في الأدب الفرنسي من جامعة السوربون.
انضمت عقيلة للعمل في وزارة الخارجية العراقية عام 1979. ثم عملت في برنامج النفط مقابل الغذاء.
كانت عقيلة إحدى النساء الثلاثة فقط في مجلس الحكم العراقي عام 2003.

توفيت يوم 25 سبتمبر 2003 بعد خمسة أيام من إصابتها بجروح بليغة بعملية اغتيال أمام منزلها في بغداد.

## مراجع

تصنيف:سياسيون مغتالون في 2005
تصنيف:أشخاص قتلوا في العراق
تصنيف:أشخاص من النجف
تصنيف:أعضاء مجلس الحكم
تصنيف:جرائم 2003 في العراق
تصنيف:جرائم قتل في 2005 في العراق
تصنيف:جرائم قتل في آسيا 2003
تصنيف:جرائم قتل في العراق عقد 2000
تصنيف:خريجو جامعة السوربون
تصنيف:خريجون حسب الجامعة أو الكلية في العراق
تصنيف:سياسيات عراقيات في القرن 21
تصنيف:سياسيون عراقيون
تصنيف:سياسيون عراقيون في القرن 21
تصنيف:سياسيون عراقيون مغتالون
تصنيف:سياسيون عراقيون مغتالون في عقد 2000
تصنيف:سياسيون مغتالون عقد 2000
تصنيف:شيعة عراقيون
تصنيف:ضحايا جرائم في العراق
تصنيف:ضحايا عمليات إرهابية
تصنيف:سياسيون مغتالون في آسيا في عقد 2000
تصنيف:مواليد 1953
تصنيف:مواليد في النجف
تصنيف:وفيات 1424 هـ
تصنيف:وفيات 2003
تصنيف:وفيات 2005
تصنيف:وفيات في بغداد
اصطفن بن بسيل

**اصْطَفَن بن بَسِيل** هو ترجمانٌ عاش في القرن الثالث الهجري؛ أي القرن التاسع الميلادي. كان تلميذًا للطبيب حنين بن إسحق، فكان يُترجم من اللغة اليونانية إلى اللغة العربية، وله يعود ترجمة كتاب المقالات الخمس لديسقوريدوس في عهد المتوكل العباسي.

يذكر كتاب «تاريخ النبات عند العرب» لأحمد عيسى بأنَّ ، كما يذكر .

## الهوامش
* **«»:** كما تُشير له المؤلفات باسم: أسطفن بن باسيل وأسطفان بن باسيل وغيرها. تُشير له المؤلفات الإنجليزية باسم "Stephan ben Basil"، أما المؤلفات الفرنسية باسم "Etienne Fils de Basil".

## المراجع

تصنيف:مترجمون من اليونانية إلى العربية
تصنيف:مترجمون قدماء
تصنيف:مسيحيون عرب
تصنيف:سنة الولادة غير معروفة
تصنيف:سنة الوفاة غير معروفة
تصنيف:أشخاص في القرن 3 هـ
تصنيف:أشخاص من الدولة العباسية في القرن 9
ألومينات الليثيوم

** ألومينات الليثيوم** كما يسمى أيضاً **أكسيد ليثيوم ألمنيوم** عبارة عن مركب كيميائي له الصيغة LiAlO2، ويمكن أن تكون النسب بين الليثيوم والألومنيوم مختلفة بعضها. تكون مركبات ألومينات الليثيوم على شكل مسحوق بلوري أبيض.

## التحضير
يحضر مسحوق ألومينات الليثيوم من خلال التفاعل في الحالة الصلبة بين غاما-أكسيد الألمنيوم γ-Al2O3 وكربونات أو هيدروكسيد الليثيوم. كما يمكن التحضير في طريقة صل-جل  من ألكوكسيدات الليثيوم والألومنيوم.

## الخواص
* لا ينحل ألومينات الليثيوم في الماء، ويتمتع بنقطة انصهار مرتفعة نسبياً.
* يوجد من ألومينات الليثيوم ثلاثة أنماط بلورية هي ألفا α- و بيتا β- و غاما γ- LiAlO2 ولها بنى سداسية، وأحادية الميل ورباعية على الترتيب.

## الاستخدامات
* نظرا لتقارب أبعاد الشبكة البلورية فإن ألومينات الليثيوم يستخدم في مجال أنصاف النواقل كركازة موافقة لمركب نتريد الغاليوم. 
* بستخدم النمط ألفا كمادة داعمة Matrix في خلايا وقود مصهور الكربونات.
* يستخدم ألومينات الليثيوم كمصدر للتريتيوم في مفاعلات الاندماج النووي.

## المراجع

تصنيف:ألومينات
تصنيف:مركبات الليثيوم
أميد الليثيوم

** أميد الليثيوم ** مركب كيميائي لا عضوي له الصيغة LiNH2، ويكون على شكل بلورات بيضاء.

## التحضير
يحضر أميد الليثيوم من إضافة فلز الليثيوم إلى الأمونياك السائل حسب المعادلة:

:\mathrm{2\ Li\ +\ 2\ NH_3\ \longrightarrow\ 2\ LiNH_2\ +\ H_2}

## الخواص
* تكون الرابطة بين أيون الليثيوم والأميد رابطة أيونية، ويعبر عنها بالشكل -Li+NH2 .
* يتفكك أميد الليثيوم عند التماس مع الماء.

## أميدات الليثيوم
يطلق اسم أميدات الليثيوم في الكيمياء العضوية على أملاح الليثيوم للأمينات أي لها الصيغة العامة -Li+NR2 ، مثل مركب ثنائي إيزوبروبيل أميد الليثيوم (LDA) الذي لديه استخدامات عديدة.

تحضر هذه الأميدات من تفاعل الليثيوم مع الأمين الموافق، ويرافق ذلك انطلاق غاز الهيدروجين حسب المعادلة:

:\mathrm{2\ Li\ +\ 2\ R_2NH\ \longrightarrow\ 2\ LiNR_2\ +\ H_2}

تمتاز مركبات أميدات الليثيوم بنشاطها الكيميائي وتعد من القواعد القوية. وفي حال عدم إعاقة ذرة النيتروجين فراغياً فإن هذه المركبات لها صفة أليفة النواة (نكليوفيلية).

### أمثلة
لقد تم التمكن من بلورة ملح الليثيوم لمركب 6،6،2،2-رباعي ميثيل بيبيريدين على شكل رباعي وحدات (تترامير).

تصغير|مركز|300px|رباعي وحدات لأميد الليثيوم.

بالمقابل فإن مشتق الليثيوم لمركب ثنائي-(1-فينيل إيثيل)أمين يتبلور على شكل ثلاثي وحدات (تريمير).

تصغير|مركز|300px|ثلاثي وحدات لأميد الليثيوم.

كما أنه من الممكن تشكيل وحدات قليلة مختلطة من ألكوكسيدات الفلز والأميدات. ولهذه المركبات الناشئة صلة بالقواعد الفائقة والتي هي مزيج من ألكوكسيدات الفلزات والألكيلات. من الممكن أيضاً أن يتشكل قليل وحدات حلقي وذلك عندما يشكل نيتروجين الأميد رابطة سيغما مع الليثيوم، في حين يشارك الزوج الوحيد الإلكتروني مع ذرة فلز أخرى.

## المراجع

تصنيف:أميدات فلزية
تصنيف:مركبات الليثيوم
عين زربة

تصغير|البوابة الجنوبية للمدينة
تصغير|البوابة الغربية وتظهر القلعة
**عين زربا** ( *أنازاربوس*)، هي مدينة قديمة في قيليقية في تركيا، اشتهرت كعاصمة لمملكة أرمينيا الصغرى، وبكونها أبرشية كاثوليكية.

## الموقع
تقع في سهل الألي حوالي 10 أمتار المسار الرئيسي لنهر بيراموس (نهر جيحان) وقرب رافده سيمباس سو. وهي حافة معزولة عالية شكلت قلعة خاصة بها. ومع أن بعض الأبنية في الآثار تعود لعهد ما قبل الرومان بالتأكيد، فإن تعريف سويداس لها مع كييندا، المشهورة كمدينة ذات كنوز في حروب يومينس، لا يمكن أن يقبل أمام وصف سترابون لموقع كييندا في غرب كيليكيا.

## التاريخ
في أيام الإمبراطورية الرومانية الأولى، كان المكان معروفا باسم قيصرية وكانت عاصمة قيليقيا المنخفضة Cilicia Secunda. وأعاد بناءها الإمبراطور جستن الأول بعد زلزال ضربها أصبح اسمها جوستينوبوليس (525 م)؛ لكن الاسم المحلي القديم استمر، وعندما جعلها ثوروس الأول ملك أرمينيا الصغرى عاصمته في أوائل القرن الثاني عشر، كانت معروفة باسم أنازارفا. وقوتها وموقعها الطبيعي، ليس ببعيد من مدخل ممر سيس وقرب الطريق العظيم الذي خرج من البوابات القيليقية، جعل عين زربة تلعب دورا كبيرا في الصراع بين الإمبراطورية البيزنطية والفاتحين المسلمين الأوائل. وقد أعيد بناءها من قبل هارون الرشيد في 796 م، وحصنت ثانية بشكل جيد على نفقة سيف الدولة الحمداني (القرن العاشر) ثم نهبها وخربها الصليبيون.

الحائط الحالي للمدينة الأوطأ يرجع لعصر متأخر، ومن المحتمل أنه أرمني. وهو يرفق كتلة الأطلال التي يظهر فيها قوس نصر جيد الصنع، صفوف من شارعين، مبنى رياضي، وملعب ومسرح يقع خارجا إلى الجنوب. وبقايا تحصينات القلعة مهمة جدا، بما فيها الطرق والخنادق المحفورة في الصخور؛ لكن ما بعد أطلال كنيستين وبرج بنيت من قبل ثوروس الأول لا توجد أبتية بارزة في البلدة العليا. وبشكل تصويري، فالموقع لا يضاهيه موقع آخر في قيليقية.

من أهم أعلام المدينة الطبيب والعالم ديسقوريدوس.

تصغير|يسار|400 بك|موقع عين زربة في غرب الأقاليم السورية الشمالية في المنطقة المظللة بالأصفر

## أعلام
* ديسقوريدوس

## مراجع

تصنيف:كراس شرفية كاثوليكية في آسيا
تصنيف:قائمة التراث العالمي المؤقتة لتركيا
تصنيف:أماكن كانت مأهولة في قيليقية
تصنيف:بلدات ومدن رومانية في تركيا
تصنيف:تاريخ محافظة أضنة
تصنيف:مملكة أرمينيا الصغرى
تصنيف:مواقع إغريقية في تركيا
تصنيف:مواقع جذب سياحي في محافظة أضنة
تصنيف:مواقع رومانية في تركيا
تصنيف:مواقع في قائمة التراث العالمي المؤقتة لليونسكو
أسامة النجيفي

**أُسامة عبد العزيز محمد عبد العزيز مصطفى حسن بك النجيفي** مهندسٌ وسياسيٌ عِراقي شغلَ منصبَ رئيسِ مجلسِ النواب العِراقي منذُ 11 نوفمبر 2010 وحتّى 13 يونيو 2014. ولِدَ في الموصلِ عام 1956 لعائلةِ النجيفي الثرية وهم من مُلاكِ الأراضي والسياسيين. حصلَ على شهادةِ البكالوريوس في الهندسةِ الكهربائية من كليةِ الهندسة في جامعةِ الموصل عام 1978، وعَمِلَ بعدَها في قطاعِ الكهرباء الحكومي لـ 12 عامًا، وشاركَ في حملةِ إعادةِ إعمارِ قطاعِ الكهرباء في العراقِ عام 1992.

## نشأتُه
ولِدَ أُسامة النجيفي في مدينةِ الموصل عام 1956 لعائلةٍ سياسيةٍ ثريةٍ مكونةٍ من خمسةِ إخوةٍ وثلاثةِ أخوات وتملكُ مساحةً كبيرةً من الأراضي الزراعية، فكانَ جدهُ محمد النجيفي الخالدي نائبًا في البرلمانِ في العهدِ الملكي، وكذلكَ كانَ والدهُ عبد العزيز النجيفي عضوًا في البرلمانِ الملكي عن الحزب الإتحاد الدستوري. بعد سقوطِ النظامِ الملكي في العراقِ عام 1958 دخلت عائلةُ النجيفي في خلافاتٍ عدّة معَ الحكوماتِ الجمهوريّة المتعاقبة، وتعودُ أسباب تلكَ الخلافات لإستحوذِ الحكوماتِ الجمهوريّة على 70 ألفَ دونمٍ (175 كيلو متر مربع) من الأراضي الزراعية التي تعودُ للعائلةِ تطبيقًا لقانونِ الإصلاحِ الزراعي فلم يتبقى لهم سوى قسمٍ ضئيلٍ من الأراضي أقاموا عليّها مزرعةً نموذجية، وكذلكَ لتوجهاتِ العائلةِ الرامية لضمِ الموصل إلى تركيا حيثُ كانَ كبيرُ العائلة محمد النجيفي ممَّن طالبَ باستفتاءٍ دولي حولَ عائديةِ مدينةِ الموصل. ويعودُ سبب تلكَ التوجهات والمطالبات لكونِ عائلةِ النجيفي من أصولٍ تركية. وكانت هذهِ الأسباب هيَ نِقاطُ الخلافِ الرئيسة معَ حكومةِ حزبِ البعث منذُ أولِ أيامِ استلامها للسلطة عام 1968. وبسببِ هذهِ الخلافات معَ النظام سُجِنَ أعمام أُسامة النجيفي، وقُتِلَ أحدهم على يدِ الأجهزة الأمنية.

## حياتهُ السياسيّة
بدأ حياتهُ السياسيّة بعدَ الغزوِ الأميركي للعراقِ عام 2003 وتشكُلِ العمليةِ السياسيّةِ الجديدةِ في البلادِ حيثُ تولى منصبَ وزيرِ الصناعةِ والمعادن في الحكومةِ الإنتقالية في 8 مايو 2005 واستمرَّ بشغلِ المنصبِ حتّى 20 مايو 2006. ثُمَّ فازَ في الإنتخاباتِ البرلمانيّةِ العِراقيّةِ لعام ِ2010 عنِ القائمةِ العِراقيّة الوطنية وأدَّى بعدَها القسمَ الدستوري رئيسًا لمجلسِ النواب يومَ 11 نوفمبر 2010 واستمرَّ في منصبهِ هذا الى يومِ 13 يونيو 2014. ثُّمَ اُختِيرَ لمنصبِ نائبِ رئيسِ الجمهوريّة والذي تولاه من 8 سبتمبر 2014 وحتّى 2 أكتوبر 2018.

## إلغاءُ منصبه
في 9 أغسطس 2015 أعلنَ رئيسُ الوزراء العِراقي حيدر العبادي عن مجموعةٍ من القراراتِ والإصلاحاتِ أبرزُها إلغاءُ مناصبَ نوابِ رئيسِ الجمهوريّة (نوري المالكي **وأسامة النجيفي** وإياد علاوي) ونوابِ رئيسِ مجلسِ الوزراء (بهاء الأعرجي وصالح المطلك وروز نوري شاويس) في استجابةٍ للاحتجاجات الشعبية الأخيرة، وأقرَّ مجلسُ الوزراءِ العِراقي القراراتِ الَّتي أصدرها والَّتي صادقَ عليّها مجلسُ النواب في جلستهِ المُنعقدة يومَ 11 أغسطس 2015، ولكنَّ القرارَ تعرضَ للنقضِ في يومِ 10 أكتوبر 2016 عِندَما قرَّرت المحكمةُ الإتحاديةُ العليا الحُكمَ بعدمِ دستوريّة القَرَار وبذلكَ عادَ النجيفي الى منصبهِ كنائبٍ لـ رئيسِ الجمهوريّة.

## المراجع

تصنيف:وزراء صناعة العراق
تصنيف:أشخاص أحياء
تصنيف:أشخاص من الموصل
تصنيف:خريجو جامعة الموصل
تصنيف:رؤساء مجلس النواب العراقي
تصنيف:سياسيون من بغداد
تصنيف:مسلمون سنة عراقيون
تصنيف:مواليد 1956
تصنيف:مواليد في الموصل
تصنيف:نواب رئيس جمهورية العراق
تصنيف:نواب عراقيون
تصنيف:وزراء صناعة عراقيون
تصنيف:وزراء عراقيون
هنجليزية

**الهنجليزية**  — **Hin**du+Eng**lish** هي نحت من مفردتي هندية وإنجليزية، وهو اسم للغة تستخدم فيها كلمات هندية وإنجليزية في جملة واحدة. وهي لغة رائجة في المناطق المدنية والحضرية في الهند ومراكز مدنها، لكنها تمتد نحو باقي المناطق ببطء وذلك من خلال التلفزيون وأحاديث الناس. كثيرون ممن يتكلمونها لا يدركون بأنهم يدمجون مفردات إنجليزية في جمل هندية أو كلمات هندية في جمل إنجليزية.

تستخدم اللغة في كثير من الأفلام الهندية ذات الشعبية الكبيرة مما يعزز انتشار اللغة ويقربها من العامة، خصوصاً مع انتشار محطات الكيبل. كما أنها تستخدم في ترجمة الأفلام حتى الإنجليزية.

## المراجع

تصنيف:إنجليزية هندية
تصنيف:لغات
تصنيف:لغة هندية
ابن وافد

**ابن وافد** (387 هـ - بعد 460 هـ) وزير وطبيب أندلسي.

## سيرته
ولد أبو المطرّف عبد الرحمن بن محمد بن عبد الكبير بن يحيى بن وافد بن مهند اللَّخْمِيّ المعروف بابن وافد في طليطلة في ذي الحجة 387 هـ. اهتم ابن وافد بدراسة الطب، فقرأ كتب جالينوس، وحذق علم الأدوية المفردة، وألف فيه كتابه «الأدوية المفردة» الذي أمضى في كتابته 20 عامًا جمع فيه أسماء الأدوية وصفاتها، وهو الكتاب الذي تُرجم إلى اللاتينية باسم . ولابن وافد كتب أخرى في الطب منها «الوساد في الطب» و«مجربات في الطب» و«تدقيق النظر في علل حاسة البصر» و«المغيث».

كان ابن وافد يرى ضرورة تجنّب التداوي بالأدوية ما أمكن التداوي بالأغذية، وإذا دعت الضرورة إلى التداوي بالأدوية فالأفضل التداوي بالأدوية البسيطة، وإذا كان لا بدّ من تركيب الأدوية فالأفضل عدم الإكثار. تولى ابن وافد الوزارة لأحد حُكّام بني ذي النون، وتوفي بعد سنة 460 هـ.

## '''اهتمامه بعلوم النباتات الطبية والأدوية'''
اهتم ابن وافد مبكرًا بدراسة النبات والصيدلة، واطّلع على أعمال ديسقوريدس وجالينوس، مستفيدًا منها في أبحاثه ومؤلفاته. ومن أهم مؤلفاته كتاب في الأدوية المفردة، جمع فيه معظم ما ورد عند العلماء الإغريق ورتبه بعناية، مما جعله مرجعًا مهمًا لطلاب العلم في الأندلس ولعلماء أوروبا في العصور الوسطى؛ إذ تُرجم إلى اللغة القشتالية، واستغرق في تأليفه نحو عشرين عامًا من البحث والتنقيب.

إلى جانب اهتمامه بعلوم الأدوية، مارس ابن وافد الطب وتفوّق فيه، واشتهر بمنهجه العلاجي القائم على تقديم الغذاء على الدواء كلما أمكن، وتفضيل الأدوية البسيطة على المركّبة، وهو منهج نوّه به القاضي صاعد الأندلسي في طبقات الأمم، وعدّه من المذاهب المميزة لعلماء الطب في الحضارة الإسلامية.

توفي ابن وافد سنة 467هـ/1076م عن عمر ناهز الثمانين، بعد أن ترك أثرًا بارزًا في الطب والصيدلة وعلوم النبات، وكان من أعلام الأندلس الذين امتد تأثيرهم إلى العالمين الإسلامي والأوروبي.

## المراجع

## المصادر
* 
* 

## وصلات خارجية
* The Filāḥa Texts Project: Ibn Wāfid

تصنيف:اختصاصيو علم الأدوية
تصنيف:اختصاصيو علم الأدوية إسبان
تصنيف:أشخاص من طليطلة
تصنيف:أطباء الأندلس
تصنيف:أطباء القرن 11
تصنيف:أطباء عرب في العصور الوسطى
تصنيف:أطباء في العصور الوسطى الإسلامية
تصنيف:أطباء من الأندلس
تصنيف:أشخاص من الأندلس في القرن 11
تصنيف:عرب في القرن 11
تصنيف:علماء صيدلة من الأندلس
تصنيف:علماء صيدلة من العصر الذهبي للإسلام
تصنيف:كيميائيون في العصور الإسلامية الوسطى
تصنيف:مواليد 387 هـ
تصنيف:مواليد 997
تصنيف:مواليد عقد 1000
تصنيف:مواليد عقد 990
تصنيف:مواليد في طليطلة
تصنيف:وزراء الخلفاء والسلاطين
تصنيف:وزراء العالم الإسلامي في العصور الوسطى
تصنيف:وزراء أندلسيون
تصنيف:علماء نبات مسلمون
بورهيدريد الليثيوم

** بورهيدريد الليثيوم ** مركب كيميائي له الصيغة LiBH4، ويكون على شكل صلب أبيض.

## التحضير
يحضر بورهيدريد الليثيوم من خلال حدوث تفاعل استبدال بين بورهيدريد الصوديوم وبروميد الليثيوم  وذلك في وسط من ثنائي إيثيل الإيثر  حسب المعادلة:

:\mathrm{NaBH_4\ +\ LiBr\ \longrightarrow\ NaBr\ +\ LiBH_4}

## الخواص
* يتفاعل هيدريد الليثيوم مع الماء بتفاعل حلمهة، لكنه ينحل في المحلات العضوية مثل رباعي هيدرو الفوران، وكذلك الأمر في الإيثرات.
* يتميز بورهيدريد الليثيوم بخواصه الاختزالية القوية، مثله مثل أغلب مركبات الهيدريدات، وهو على العكس من بورهيدريد الصوديوم، فإنه يختزل الاسترات والأميدات إلى الأغوال والأمينات الموافقة.

### تخزين الطاقة
يعرف بورهيدريد الليثيوم بأن كثافة الطاقة لديه أعلى من باقي المركبات الكيميائية الحاملة للطاقة، فهو يحرر 65 ميغاجول لكل كيلوغرام واحد من المادة الصلبة عند تفاعله مع أكسجين الهواء الجوي. لكن على الرغم من ذلك فإن إعادة تدوير هذا المركب صعبة للغاية ومعقدة  فإنه لا توجد تطبيقات عملية لهذا المركب في هذا المجال، ذلك بأن كفاءة تحويل الطاقة لبورهيدريد الليثيوم ضعيفة، وذلك على العكس من بطارية ليثيوم أيون على سبيل المثال.

## الاستخدامات
* يستخدم بورهيدريد الليثيوم في الاصطناع العضوي من أجل اختزال الإسترات.

## المراجع

ليثيوم
تصنيف:مختزلات
تصنيف:مركبات الليثيوم
المقالات الخمس

**المقالات الخمس** (أو **كتاب الخمس مقالات** أو **كتاب الحشائش** أو **كتاب الحشائش والأدوية** أو **هيولى الطب** أو **كتاب ديسقوريدس في الأدوية المفردة)** هو كتاب ألفه ديسقوريدوس اليوناني، وترجمه للعربية اسطفان بن باسيل ثم راجع الترجمة أستاذه حنين بن إسحاق، غير أنه احتوى على أسماء نباتات مستعجمة كثيرة، فقام بشرحه عدة أطباء منهم ابن الجزار القيرواني وابن البيطار المالقي (في كتابه تفسير كتاب دياسقوريدوس في الأدوية المفردة).

نقل العرب هذا الكتاب إلى لغتهم في أيام المتوكل الخليفة العباسي المتوفى سنة 247 هجرية، وفي ذلك قال ابن أبي أصيبعة عن اسطفان بن باسيل: 

نقل أسطفان هذا الكتاب من اليونانية إلى العربية ثم قرأ حنين بن إسحاق الترجمة فصححها وأجازها. وكان أسطفان إذا علم ما يقابل بالعربية الأسماء اليونانية ذكره، وإذا لم يعلم ترك اللفظ اليوناني على حاله «اتكالاً» منه على أن يبعث الله بعده من يعرف ذلك ويفسره باللسان العربي.

وحمل هذا الكتاب إلى الأندلس فيما حمل إليها من تآليف المشارقة أو ترجماتهم فانتفع به الأطباء، إلا أن ألفاظاً كثيرة باليونانية ظلت غير مفهومة لعدم ذكر ما يقابلها بالعربية حتى كانت أيام عبد الرحمن بن محمد الناصر وهو يومئذ صاحب الأندلس فكاتبه رومانوس الثاني ملك القسطنطينية في سنة سبع وثلاثين وثلاثمائة وهاداه بهدايا لها قدر عظيم منها كتاب ديسقوريدس مصوَّر الحشائش بالتصوير الرومي العجيب، وكان الكتاب مكتوباً بالإغريقي أي باليوناني القديم ومما جاء في كتاب رومانوس إلى الملك الناصر:

قال ابن جلجل: 

يفهم من هذا الكلام أن كتاب ديسقوريدس بقي على ترجمة اسطفان بن باسيل ولم يترجم ترجمة جديدة أندلسية بل أن الأطباء الأندلسيين استعانوا بالراهب نقولا على فهم معاني ألفاظ العقاقير ومعرفة أشخاصها وتصحيح النطق بأسمائها، وبقيت الترجمة الأسطفانية لا تنازعها ترجمة ثانية على أن الأندلسيين والمغاربة إذا كانوا لم ينقلوا الكتاب نقلاً جيداً إلى العربية فإنهم أكملوا النقل البغدادي بالشرح والتفسير.
وقد وصل إلينا من مخطوطات ترجمة اسطفان بن باسيل على ما ذكر الدكتور صلاح الدين المنجد ما يلي:
* مخطوطة أيا صوفيا بالآستانة.
* مخطوطة المكتبة الوطنية بمدريد.
* مخطوطة خدا بخش بتنه بالهند.

يقع الكتاب الواقع في ستة أسفار ويحتوي على وصف ستمائة نبات طبي (عدة نباتات منها كانت مجهولة قبل ديسقوريدس) مع كيفية استعمالها وسرد الأمراض التي تشفى بها.

## المصادر

تصنيف:أدلة طبية
تصنيف:الطب عند الرومان القدماء
تصنيف:تاريخ الصيدلة
تصنيف:دساتير أدوية
تصنيف:كتب التاريخ الطبيعي
تصنيف:كتب القرن 1 اللاتينية
تصنيف:كتب تاريخية
تصنيف:كتب طب
تصنيف:مصادر صيدلانية
رباعي بورات الليثيوم

** رباعي بورات الليثيوم** مركب كيميائي له الصيغة Li2B4O7، ويكون على شكل مسحوق أبيض.

## الخواص
* ينحل رباعي بورات الليثيوم في الماء، ولمحاليله المائية ناقلية كهربائية أقل من رباعي بورات الصوديوم (البورق أو البوراكس).

## الاستخدامات
* يستخدم بورات الليثيوم عموماً في تصنيع أنواع خاصة من الزجاج،  والذي يستخدم من أجل دراسة خواص إضافة مركبات ومواد أنيونية أخرى إلى الزجاج مثل أكسيد الثاليوم.
* يستخدم مصهور بورات الليثيوم والذي هو عبارة عن مزيج من رباعي بورات الليثيوم وميتابورات الليثيوم LiBO2 من أجل معالجة وإذابة المعادن الجيولوجية المختلفة، وذلك تحضيراً لدراسة خواصها باستخدام وسائل تحليلية مختلفة مثل فلورية الأشعة السينية، والبلازما المقترنة بالتحريض inductively coupled plasma ومطيافية الامتصاص الذري.

## طالع أيضاً
* بورات النيوديميوم والألومنيوم

## المراجع

ليثيوم
تصنيف:مركبات الليثيوم