open-index/open-wikipedia-markdown huggingface dataset:
حلا شيحة

**حلا شيحة** (23 فبراير 1980 -)، ممثلة مصرية.

## عن حياتها

هي من أم لبنانية اسمها نادية زيتون، وأب مصري. ولدت في الإسكندرية ولها 3 شقيقات هم «رشا» و هنا شيحة ومايا وهي ابنة الفنان التشكيلي أحمد شيحة.

كان أول مسلسل لها مع الفنان حسين فهمي (كلمات). كان فيلم ليه خلتني أحبك هو أول افلامها ثم بعد ذلك السلم والثعبان ثم اللمبي الذي حقق نجاحا كبيرا. عملت في فيلم عريس من جهة امنية أمام الفنان عادل إمام. ثم ارتدت الحجاب وظهرت بالحجاب مع الفنان عامر منيب في فيلم كامل الأوصاف.

### اعتزالها والعودة

تزوجت من أحد أعضاء فريق وسط البلد هاني عادل ولكن الزواج لم يدم طويلا وتم الطلاق. بعد ذلك، أعلنت اعتزالها الفن وارتدت النقاب وتزوجت من كندي كان قد اعتنق الإسلام قبل زواجهم بعدة سنوات و أقامت مع زوجها حينئذ في الإسكندرية ثم هاجرا إلى كندا وأنجبت منه 4 أبناء (ولدين وابنتين). ذكرت تقارير صحفية في مايو 2014 أنها بدأت العمل كداعية إسلامية في مركز ديني تقدم فيه عدد من الدروس بلا مقابل مادي.

في أغسطس 2018 أعلنت خبر خلعها للحجاب وعودتها للتمثيل بعد انقطاع عنه دام 12 عامًا وأكدت مشاركتها بأعمال قريبة وكانت أول مشاركة لها في الأعمال الفنية بعد خلعها الحجاب مسلسل زلزال بمشاركة محمد رمضان وماجد المصري.

في فبراير 2021 تم نشر خبر زواجها من المنتج معز مسعود

## أعمالها

* غاوي حب
* ليه خلتني أحبك
* السلم والثعبان
* سحر العيون
* اللمبي
* أريد خلعا
* عريس من جهة أمنية
* تايه في أمريكا
* كامل الأوصاف
* زلزال
* خيانة عهد
* مش أنا
* إمبراطورية م

## المراجع

## وصلات خارجية

* 

*
تصنيف:أشخاص أحياء
تصنيف:مسلمون سنة مصريون
تصنيف:مسلمون مصريون
تصنيف:مصريون من أصل لبناني
تصنيف:ممثلات أفلام مصريات
تصنيف:ممثلات تلفاز مصريات
تصنيف:ممثلات مصريات في القرن 20
تصنيف:ممثلات مصريات في القرن 21
تصنيف:ممثلات من الإسكندرية
تصنيف:مواليد 1980
تصنيف:مواليد في الإسكندرية
أدوبي جو لايف

أنظمة أدوبي جو لايف Adobe GoLive هو تطبيق يختص بتحرير نصوص لغة رقم النص الفائق وإدارة وتنسيق مواقع الإنترنت من إنتاج أنظمة أدوبي. تم استبداله محل أدوبي بيج ميل Adobr PageMill ليكون محرر نصوص HTML الأساسي الخاص بأدوب. الإصدار التاسع هو الإصدار الأخير من جو لايف وهو غير مدمج كجزء من أدوبي كريتيف سوت 3 Adobe Creative Suite 3.

في الأصل كان جو لايف يعرف باسم سايبر ستوديو CyberStudio، أحد منتجات شركة تعرف باسم أنظمة جو لايف المحدودة GoLive Systems, Inc. ثم قامت أدوبي بشراء جو لايف في عام 1999 وقامت بعمل بعض التغييرات في المنتج جو لايف سايبر ستوديو GoLive CyberStudio وأصبح ما يعرف الآن باسم أدوبي جو لايف.الإصدارات الأولي من دريم ويفر Dreamweaver وجو لايف أُصدروا في نفس الوقت تقريباً. وعلى الرغم من ذلك أصبح دريم ويفر هو محرر نصوص HTML الأكثر الأنتشاراً في السوق، ربما بسبب أن دريم ويفر كان متاحاً للعمل على منصات نوافذ مايكروسوفت الأكثر انتشاراً في ذلك الوقت بينما كان سايبر ستوديو حتي الإصدار الرابع الذي أنتجته أدوبي فيما بعد لا يعمل إلا على منصات ماك فقط.

لا تحتوي كريتيف سوت 3 على جو لايف بسبب استبداله بدريم ويفر، على الرغم من احتواء كريتيف سوت 2 الإصدار المتميز Creative Suite Premium على كل من جو لايف CS2 ودريم ويفر 8. قامت أدوبي بإصدار جو لايف 9 كبرنامج مستقل، لكن الصفحة الرئيسية لجو لايف لا تدل على أن أدوبي قد تركت هذا المنتج لكنها تشجع مستخدميها على الإتجاه إلى دريم ويفر.

## مراجع

تصنيف:أدوبي كريتيف سويت
تصنيف:برمجيات مايكروسوفت ويندوز
تصنيف:برمجيات 1996
تصنيف:برمجيات بلغة سي++
تصنيف:برمجيات رسوميات
تصنيف:برمجيات ماك أو إس
تصنيف:تصميم الويب
تصنيف:منتجات عرضت في 1996
فلوروأسيتات الصوديوم

**فلوروأسيتات الصوديوم**، المعروف أيضًا باسمه التجاري 1080 المستخدم كسم للثدييات، هو مركب كيميائي عضوي فلوري يحمل الصيغة FCH2CO2Na. ويُعد الملح الصوديومي لحمض الفلوروأسيتك، ويتكون من أيونات الصوديوم (+Na) وأيونات الفلوروأسيتات (FCH2CO2−).

يتميز المركب بأنه ملح عديم اللون وله طعم يشبه طعم ملح الطعام (كلوريد الصوديوم)، ويُستخدم تحت الاسم "1080" للقضاء على الثدييات الصغيرة والمتوسطة الحجم، بما في ذلك القوارض.

تعد نيوزيلندا أكبر مستخدم عالمي لمركب 1080، إذ إنها تخلو من الثدييات البرية المحلية، ويُستخدم هناك على نطاق واسع لمكافحة حيوان البوسوم ذا الذيل الكثيف الذي أُدخل إلى البلاد، وغالبًا من خلال عمليات الرش الجوي.

## التحضير
يحضر مركب فلوروأسيتات الصوديوم من تفاعل تعديل حمض فلوروأسيتيك مع مركب قلوي صوديومي مثل الصود الكاوي أو كربونات الصوديوم أو بيكربونات الصوديوم:

:\mathrm{NaOH + CH_2FCOOH \longrightarrow CH_2FCOONa + H_2O}

:\mathrm{Na_2CO_3 + 2 \ CH_2FCOOH \longrightarrow\ 2\ CH_2FCOONa + CO_2 + H_2O}

:\mathrm{NaHCO_3 + CH_2FCOOH \longrightarrow\ \ CH_2FCOONa + CO_2 + H_2O}

## الوفرة الطبيعية
يوجد فلوروأسيتات الصوديوم طبيعياً في أكثر من 40 نبتة تتوزع في أستراليا وأمريكا الجنوبية (البرازيل) وفي أفريقيا. ومن هذه النباتات مثلاً نبات الجفبلار السنمي.

## الخواص
يكون فلوروأسيتات الصوديوم على شكل صلب بلوري عديم اللون إلى أبيض، وهو سهل الانحلال في الماء. ينصهر المركب عند درجات حرارة تقارب 200 °س، ويترافق ذلك مع تفككه.

## السمية
مركب فلوروأسيتات الصوديوم سام جداً، سواء أكان ذلك عن طريق استنشاق الغبار أو رذاذ المحاليل المائية، وكذلك الأمر في حال التماس مع الجلد، سواء أكان ذلك بالنسبة للإنسان أو الثدييات أوالحشرات.

تبدأ أعراض التسمم عند الإنسان لفترة تبدأ من 30 دقيقة إلى 3 ساعات. تبدأ الأعراض بالغثيان والتقيؤ مترافقاً مع آلام في البطن، بالإضافة إلى فرط التعرق والهيجان. ثم يحدث تشنج للعضلات وضيق في النفس وتزرّق في الجسم، وقد ينتهي الأمر بالوفاة بسبب اضطرابات نظم دقات القلب البطيني.

تبلغ الجرعة المميتة لمركب فلوروأسيتات الصوديوم عند الإنسان 5 - 10 مغ لكل كيلوغرام من وزن الجسم.

### آلية التسمم

350 بك|يمين|تصغير|استقلاب فلوروأسيتات الصوديوم في الجسم.

عند امتصاص فلوروأسيتات الصوديوم (**1**) في جسم الإنسان يستقلب في الجسم ويحول إلى (2*R*, 3*S*)- فلوروسيترات (**3**). يقوم هذا المشتق الفلوري من أملاح السترات (أملاح حمض الستريك أو حمض الليمون) بتعطيل إنزيم أكونيتاز *Aconitase*، والذي يحفز تحويل السترات إلى حمض الأكونيتيك. مما يعني في التالي تعطيل دورة حمض الستريك، وارتفاع تركيز السترات في الجسم، مما يؤثر على تزويد الطاقة إلى خلايا الجسم، وخاصة الخلايا التي تتطلب مستويات مرتفعة منها.

## الاستخدامات
يستخدم فلوروأسيتات الصوديوم في بعض البلدان كمبيد للآفات وكمبيد للقوارض. لكنه ممنوع الاستخدام في الدول الأوروبية.

## المراجع

تصنيف:أملاح صوديوم عضوية
تصنيف:علم السموم
تصنيف:مبيدات آفات
تصنيف:مبيدات القوارض
تصنيف:مثبطات الأكونتيز
تصنيف:مثبطات الليازات
تصنيف:مركبات الصوديوم
تصنيف:منتجات طبيعية حاوية على هالوجين
فومارات صوديوم

**فومارات صوديوم** مركب كيميائي له الصيغة Na2C4H2O4 ، ويكون على شكل بلورات بيضاء، وهو ملح الصوديوم لحمض الفوماريك.
يستخدم في الإضافات الغذائية وله الرقم E365 .
## الخواص
## التحضير
## الاستخدامات
## المصادر

تصنيف:أملاح صوديوم عضوية
تصنيف:فومارات
سداسي فلوروألومينات الصوديوم

**سداسي فلوروألومينات الصوديوم** هو مركب كيميائي صيغتع Na3AlF6، ويوجد على شكل بلورات بيضاء، وهو يوجد طبيعياً في معدن الكريوليت.

## التحضير
يحضر المركب من تفاعل أكسيد الألومنيوم مع هيدروكسيد الصوديوم بوجود حمض الهيدروفلوريك أو حمض سداسي فلورو السيليسيك.

:6 NaOH + Al2O3 + 12 HF -> 2 Na3AlF6 + 9 H2O

## الخواص
يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل صلب بلوري أبيض اللون، وهو ضعيف الانحلالية في الماء.

## الاستخدامات
يستخدم المركب بشكل أساسي في عملية إنتاج فلز الألومنيوم التعدينية؛ كما يستخدم في تركيب المبيدات الحشرية وفي صناعة الزجاج.

## المراجع

صوديوم
تصنيف:مركبات الألومنيوم
تصنيف:مركبات الصوديوم
تصنيف:مركبات الفلور
إيريثوربات الصوديوم

**إيريثوربات الصوديوم** مركب كيميائي له الصيغة C6H7NaO6، يستخدم كـمضاد أكسدة في الصناعات الغذائية، وله الرقم E316.

## الاستخدامات
هذه المادة تستخدم كمانع للتآكل وذلك بإقتناص الأكسجين من المياه

## المراجع

تصنيف:مضافات رقم إي
تصنيف:أملاح صوديوم عضوية
تصنيف:بوليولات
تصنيف:فورونات
تصنيف:مركبات الصوديوم
تصنيف:مضادات أكسدة الأغذية
مالات صوديوم

**مالات صوديوم** مركب كيميائي له الصيغة Na2C4H4O5، ويكون على شكل بلورات . وهو ملح الصوديوم لحمض الماليك. يستخدم في الإضافات الغذائية وله الرقم E350 .
## مراجع

تصنيف:مضافات رقم إي
تصنيف:أملاح صوديوم عضوية
تصنيف:مالات
تصنيف:مضافات غذائية
سلم (توضيح)

* بيع السلم بفتح اللام.
* سلم (شجر)
* السِلْم بسكون اللام، نقيض الحرب.
* السلّم بتضعيف اللام، أداة للتدرج.
:* سلم موسيقي قياسا على المدراج.
* السلّم بتضعيف اللام، شجرة شوكية ترعاها الإبل.
أماكن
* سلم (أرحب) باليمن
* سلم (السكوت) بالسودان

## استعمالات خاطئة
مقياس
* سُلَّم الخريطة، وهو استعمال خاطئ لكلمة «سُلّم»، وهو للدلالة على مقياس الخريطة.
* سلم رختر
بيروكبريتيت الصوديوم

**بيروكبريتيت الصوديوم** أو **ميتابيسلفيت الصوديوم** مركب كيميائي له الصيغة Na2S2O5 ، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض.

## الخواص
* مركب بيروكبريتيت الصوديوم غير ثابت، وذلك بسبب طول الرابطة بين ذرتي الكبريت في المركب.
* ينحل مركب بيروكبريتيت الصوديوم بشكل جيد في الماء، وذلك مع حدوث تفاعل حلمهة بشكل بطيء إلى بيكبريتيت الصوديوم


Na2S2O5 + H2O ⇌ 2NaHSO3
 
* يتحرر غاز ثنائي أكسيد الكبريت بتماس بيروكبريتيت الصوديوم مع الأحماض وتفكك المركب بالتسخين.


:Na2S2O5 + 2HCl → 2NaCl + 2SO2 + H2O
 

## التحضير
يحضر مركب بيروكبريتيت الصوديوم من تمرير غاز ثنائي أكسيد الكبريت على محلول 50-70% من هيدروكسيد الصوديوم حيث يتشكل بداية كبريتيت الصوديوم، باستمرار التفاعل نحصل على الناتج المطلوب


:Na2SO3 + SO2 → Na2S2O5 
 

## الاستخدامات
* يستعمل كمضاد أكسدة ضمن الإضافات الغذائية تحت رقم الإي E223 
* يستعمل في صناعة الورق من أجل إزالة الكلور ومن أجل منع تشكل الفطريات.

تصغير|يمين|بيروكبريتيت الصوديوم

## المصادر

* موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag

تصنيف:مضافات رقم إي
تصنيف:كبريتيتات
تصنيف:كيماويات التصوير الضوئي
تصنيف:مركبات الصوديوم
تصنيف:مضافات غذائية
تصنيف:مطهرات
تصنيف:ميتابيكبريتيتات
حلمي أبو شعبان

تصغير|150بك|غلاف رواية أبو جلدة التي كتبها '''حلمي أبو شعبان'''، صدرت بيافا سنة 1934م.
**حلمي مصباح حافظ أبو شعبان** (1911 - 11 يناير 1978) هو أديبٌ وشاعر وكاتب فلسطيني.

## حياته
بدأ حلمي حياته العملية محرراً في جريدة صوت الحق. مع نهاية العشرينات لصاحبها المحامي فهمي بك الحسيني حيث كتب الأستاذ حلمي أولى مقلاته التي تندد بوجود الانتداب البريطاني على فلسطين ووعد بلفور. عمل بعد ذلك حلمي سنة 1930 باشكاتب في بلدية غزة ثم سكرتيراً وأمين صندوق لبلدية غزة سنة 1934. وبقدوم عام 1936 بدأ يقدم برنامج "حديث المساء" في إذاعة فلسطين "هنا القدس". اتجه بعد ذلك حلمي إلى التجارة فافتتح أول مكتبه في غزة المدرسية "المكتبة الهاشمية" حاليا. وفي منتصف عام 1945م قَدم إلى غزة السيد عبد الحميد شومان مؤسس البنك العربي ووقع اختياره علي الأستاذ حلمي أبو شعبان ليؤسس أول فرع للبنك العربي في غزة.

## المناصب التي تقلدها
**عضو مجلس بلدي غزة** في عام 1946م خاض حلمي انتخابات البلدية ممثلاً عن منطقة الرمال وأصبح عضوا في مجلس بلدية غزة.
بعد سنة 1948م كان حلمي على علاقة جيده مع رجال الإدارة المصرية بحكم وظيفته كمدير للبنك العربي وعضو مجلس بلدي ابتداء من [اللواء مصطفي الصواف] قائم مقام غزة [واللواء عبد الله رفعت] حاكم غزة وكان يدون لقاءاته تحت عنوان «من منازلهم» في جريدة غزة.
وفي 7مارس 1952م تمت ترقيته بنقله إلى مصر حيث غادر غزة في أبريل سنة 1952م ليتولى منصب مدير البنك العربي بمدينة المحلة الكبرى في مصر.
وبعد شهور قليلة من توليه لمنصبه الجديد قامت ثورة 23 يوليو 1952م فأرسل حلمي برقية تأييد للواء محمد نجيب قائد الثورة.

## العودة للوطن
في 1963م رجع حلمي إلى غزة مديراَ لفرع البنك العربي، وأسس له مبنى جديد وهو مبنى (فرع الساحة) حالياَ وظل مستمراَ في عمله حتى نكسة عام 1967م واستيلاء إسرائيل على غزة 5/6/1967م.
## مؤلفاته
* أبو جلدة، وهي رواية عن أحمد حمد الحمود، الشهير بأبو جلدة، صدرت سنة 1934 بيافا.
* تاريخ غزة: نقد وتحليل، صدرت سنة 1943 بالقدس.

## وفاته
تُوفي في قطاع غزة بتاريخ 11 يناير 1978.

## مراجع

تصنيف:كتاب فلسطينيون في القرن 20
تصنيف:كتاب من غزة
تصنيف:كتاب وكاتبات فلسطينيون
تصنيف:مواليد 1911
تصنيف:مواليد في قطاع غزة
تصنيف:وفيات 1398 هـ
تصنيف:وفيات 1978
تصنيف:وفيات في قطاع غزة
يودات الصوديوم

**يودات الصوديوم** مركب كيميائي له الصيغة NaIO3 ، ويكون على شكل بلورات بيضاء، وهو عامل مؤكسد.

## الخواص
* مركب يودات الصوديوم ضعيف الانحلالية في الماء، وهو غير منحل في الإيثانول.
* يتميز بخواصه المؤكسدة القوية، بحيث أنه يمكن أن يسبب خطراً في حاله امتزاجه مع المواد قابلة للاشتعال.

## التحضير
يحضر من تفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع حمض اليوديك 

:HIO3 + NaOH → NaIO3 + H2O 
 
أو من تفاعل فلز اليود مع محلول ساخن من هيدروكسيد أو كربونات الصوديوم

:3I2 + 6NaOH → NaIO3 + 5NaI + 3H2O 
 

## الاستخدامات
* يضاف بتراكيز قليلة إلى ملح الطعام للحصول على الملح الميود.
* يستعمل ككاشف كيميائي في الكيمياء التحليلية لترسيب أملاح فلزات السيريوم والثوريوم والزركونيوم والهافنيوم من محاليلها في حمض النتريك.

## المصادر

* موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag

تصنيف:مركبات الصوديوم
تصنيف:مؤكسدات
تصنيف:يودات
تيتانات الصوديوم

**تيتانات صوديوم**  مركب كيميائي له الصيغة Na2Ti3O7 ، ويكون على شكل بلورات بيضاء.وهو غير منحل في الماء.
## مراجع

تصنيف:تيتانات
تصنيف:مركبات الصوديوم
ميتا فانادات الصوديوم

** ميتا فانادات الصوديوم ** مركب كيميائي له الصيغة NaVO3 ، ويكون على شكل بلورات بيضاء.

## الخواص
* ينحل مركب ميتا فانادات الصوديوم في الماء الساخن.
* توجد بنيتين بلوريتين من المركب ألفا وبيتا.

## التحضير
يحضر مركب ميتا فانادات الصوديوم من تفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع أكسيد الفاناديوم الخماسي حسب المعادلة:


:2NaOH + V2O5 → NaVO3 + H2O
 

## الاستخدامات
* يستخدم مركب ميتا فانادات الصوديوم في صناعة الزجاج وخزف.
* يدخل في المواد التي تحمي السطوح من التآكل.

## طالع أيضاً
* أورثو فانادات الصوديوم
* عشاري فانادات الصوديوم

## المراجع

تصنيف:فانادات
تصنيف:مركبات الصوديوم
سلم (مرقاة)

[تصغير|سلم ثلاثي في [رواق|أروقة المسجد النبوي بدايات القرن العشرين.]]

**السُلَّم**  من اللاتينية: scalam أو **المِرْقَاة**  أو **المِعْرَج** هو ما يرتقى عليه. تصنع السلالم من الخشب والحديد والألمنيوم واللدائن وغيرها من المواد.

ملف:Leiter ladder.jpg|سلّم على شجرة.
ملف:DL 16-4 Iveco LFS Loy.jpg|سلاليم أعوان المطافئ
ملف:Bandelier-Children and Ladder.jpg|سلم خشبي يستعمله أطفال لصعود إلى مغارة.


## انظر أيضًا

* مرقى
* سيبة

## المراجع

تصنيف:أدوات
تصنيف:سلالم
ميثوكسيد الصوديوم

** ميثوكسيد الصوديوم ** مركب كيميائي له الصيغة CH3ONa وهو ملح الصوديوم للكحول الميثيلي، وينتمي كيميائياً إلى مجموعة الألكوكسيدات (ميثوكسيد).

## الخواص
* مركب ميثوكسيد الصوديوم شره للماء ويتفكك لدى تماسه معه نتيجة تفاعل الحلمهة. ينحل ميثوكسيد الصوديوم في الميثانول والإيثانول.
* يتفكك بالتسخين ويتفاعل بشدة مع الفلزات مثل الألومنيوم والزنك وكذلك مع الأحماض.

## التحضير
يحضر ميثوكسيد الصوديوم من تفاعل الميثانول مع فلز الصوديوم أو مع هيدريد الصوديوم مع انطلاق غاز الهيدروجين كناتج ثانوي كما في المعادلات:


:2CH3OH + 2Na → 2CH3ONa + H2
:CH3OH + NaH → CH3ONa + H2
 

## الاستخدامات
يستخدم ميثوكسيد الصوديوم كقاعدة في الاصطناع العضوي مثل تحضير المركبات الحلقية غير المتجانسة وفي اصطناع الأصبغة.

## المصادر

* موسوعة رومب  الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag

تصنيف:ألكوكسيدات
تصنيف:أملاح صوديوم عضوية
موليبدات الصوديوم

** موليبدات الصوديوم ** مركب كيميائي له الصيغة Na2MoO4 ، ويكون على شكل بلورات بيضاء. كما يوجد على شكل ثنائي هيدرات Na2MoO4**.**2H2O.

## الخواص
* مركب موليبدات الصوديوم منحل في الماء.
* يتفاعل مع بورهيدريد الصوديوم ليعطي أكسيد للموليبدنوم يكون للفلز فيه حالة أكسدة أدنى:


:Na2MoO4 + NaBH4 + 2H2O → NaBO2 + MoO2 + 2NaOH+ 3H2 
 

## التحضير
يحضر مركب موليبدات الصوديوم من تفاعل حل أكسيد الموليبدنوم السداسي في هيدروكسيد الصوديوم ما بين 50 - 70 °س، ثم بإجراء عملية تبلور للمحلول الناتج 


:MoO3 + 2NaOH → Na2MoO4·2H2O
 

## الاستخدامات
* يستخدم في الكيمياء التحليلية للكشف عن أشباه القلويات، وأيضاً للتمييز بين الأنتيموان والقصدير. 
* يستخدم في الصناعة ضمن مجال مضادات التآكل.

## المراجع

## المصادر
* موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag

تصنيف:المواد الكيميائية مع معرفات مركبة متعددة
تصنيف:مثبطات التآكل
تصنيف:مركبات الصوديوم
تصنيف:مركبات لاعضوية
تصنيف:معادن غذائية
تصنيف:موليبدات
أحادي فلوروفوسفات الصوديوم

**أحادي فلوروفوسفات الصوديوم** (يختصر بالعادة MFP)، هو مركب غير عضوي له الصيغة الكيميائية Na2PO3F، وهو عديم الرائحة واللون، وقابل للذوبان في الماء.

هذا الملح هو عنصر مكوّن في معاجين الأسنان.

## التحضير
يتم إنتاج أحادي فلوروفوسفات الصوديوم صناعياً من خلال تفاعل فلوريد الصوديوم مع ميتافوسفات الصوديوم وفق المعادلة التالية:

:\mathrm{NaPO_3 + NaF \longrightarrow Na_2PO_3F}

وتنطوي العملية على انفصال الرابطة ما بين جزيء الفوسفات الثنائي (بيروفوسفات) بطريقة مماثلة لعملية الحلمهة.

يمكن أن يحضر المركب أيضاً عن طريق معالجة بيروفسفات الصوديوم الرباعي أو فوسفات ثنائي الصوديوم مع فلوريد الهيدروجين. يمكن إعداد المركب في المختبر عن طريق حلمهة أيونات ثنائي فلوروالفوسفات مع هيدروكسيد الصوديوم المخفف وفق المعادلة التالية:

:\mathrm

### كيمياء فلورة ميناء الأسنان
تآكل (الأباتيت) الناتج عن فقدان أيونات -OH يسبب تحلل المينا الخاص بالأسنان، ويتم عكس هذه العملية عندما يقوم اللعاب بتزويد أيونات -OH لإصلاح (الأباتيت) وإعادة تكوينه، في حال توافر أيونات الفلوريد -F في اللعاب ينشأ لفلوروأباتيت Ca5(PO4)3F وفق المعادلة:

:\mathrm{Ca_5(PO_4)^+_{ 3\ (aq)} + F^-_{ \ (aq)} \longrightarrow Ca_5(PO_4)_3F_{ \ (s)}}

يقاوم الفلورواباتيت الهجمات التي تشنّها الأحماض faög أفضل من الأباتيت نفسه، وبالتالي فإن طبقة المينا تقاوم التسوس بشكل أفضل من المينا الذي لا يحتوي على الفلورايد.

## الاكتشاف والتطور
كان أول وصف لأحادي فلوروفوسفات الصوديوم في عام 1929 من قبل الكيميائي الألماني (*فيلي لانغه Willy Lange*)، الذي كان آنذاك في جامعة برلين. محاولاته العقيمة لإعداد حمض أحادي فلورو الفوسفوريك الحر قادت به نحو التحقق من استقرار روابط الايستر التي تكونها؛ جنبا إلى جنب مع (جيردا فون كروجر)، الذي كان أحد طلابه، قام لانج بتصنيع مركّب (ثنائي ايثيل فلوروفسفات) وبعض النظائر الأخرى، والتي ثبت فيما بعد أنها سامة جدا، كونها متعلقة بالنواقل العصبية، وفي الثلاثينيات من القرن الماضي، قام (غيرهارد شريدر) بمحاولة تطوير المبيدات الحشرية الاصطناعية وركز عمله على استرات حمض الفوسفوريك وأدت إلى اكتشاف عرضي لبعض النواقل العصبية الأخرى مثل: فلوروفوسفات ثنائي إيزوبروبيل ، تابون، سومان، وسارين، في هذه الأثناء؛ لانج الذي كان متزوجا من امرأة يهودية، هاجر من ألمانيا إلى الولايات المتحدة وبدأ العمل لصالح شركة (بروكتر وغامبل)، وفي عام 1947نشر هو و(رالف ليفينغستون) من شركة (مونسانتو) طريقة إعداد أحماض الفلوروفوسفوريك الحرة وذكروا استخدام بعض استرات حمض أحادي فلورو الفوسفوريك السامة مثل: DFP)) في علاج الجلوكوما والوهن العضلي الوبيل.
أدت معرفة سمّية هذه الاسترات إلى مخاوف من أن بعض الأملاح البسيطة قد تكون أيضا سامة، وهذه المخاوف حالت دون أي استخدام تجاري للأملاح على نطاق واسع، وفي عام 1950 برعاية من الشركة المصنعة للمركبات، شركة (أوزارك) الكيميائية، تم دراسة سمية الصوديوم الأحادي الفلورية الفوسفاتي من قبل (هارولد هودج) في جامعة (روتشستر) الذي كان من بينهم اختبار المضادة للتجويف، وفي عام 1967قدم (كولجيت بالموليف) العديد من براءات الاختراع على استخدام الصوديوم الأحادي الفلورية الفوسفات في معجون الأسنان.

## السلامة
المحتوى المعتاد لل(MFP) في معجون الأسنان هو 0.76 ٪. يستخدم المركب عوضاً عن فلوريد الصوديوم لأنه أقل شدة في السمية، على الرغم من أن كلاهما سام، وال(LD50) في الفئران هو 0.9 جم / كجم، حيث أن الملح يسبب سمّية محدودة لكل من الجهاز العضلي الهيكلي والجهاز التنفسي.

## المصادر

تصنيف:فوسفات
تصنيف:مركبات الصوديوم
نتريد الصوديوم

** نتريد صوديوم ** مركب كيميائي اصطنع حديثا، ً له الصيغة Na3N، وهو مركب غير ثابت، وهو من نتريدات الفلزات القلوية، والتي هي مركبات نادرة حيث أن النتريد المعروف لفلز قلوي آخر هو نتريد الليثيوم Li3N.

## التحضير
حضر مركب نتريد الصوديوم أول مرة عام 2002 وذلك من قبل البروفيسور مارتن يانسن والباحث ديتر فيشر في معهد ماكس بلانك لأبحاث الجسم الصلب في شتوتغارت. تمت العملية بتوليد حزم ذرية منفصلة من كل من الصوديوم والنيتروجين تحت الفراغ، ثم بإجراء عملية تموضع مشترك على ركازة من الياقوت الأزرق (السفير) مبردة بالنيتروجين السائل.

## الخواص
* يتحول نتريد الصوديوم إلى شكل بلوري عند التسخين إلى درجة حرارة الغرفة، ثم يتفكك إلى عناصره بالوصول إلى 87°س.
* يشير التحليل باستخدام انعراج الأشعة السينية إلى أن البنية البلورية للمركب معاكسة لأكسيد الرينيوم ReO3، أي أن ست أيونات من الصوديوم تتوضع على الزوايا وذرة صوديوم في منتصف ثماني الوجوه.
* مركب نتريد الصوديوم غير ثابت على الإطلاق، فمن المستحيل تحضيره دون التبريد لدرجات حرارة منخفضة.

## المصادر

'Elusive Binary Compound Prepared'

تصنيف:مركبات الصوديوم
تصنيف:نتريدات
بيركلورات الصوديوم

**بيركلورات الصوديوم** (بيركلورات الصوديوم) مركب لاعضوي له الصيغة  NaClO4 ، ويكون على شكل بلورات بيضاء استرطابية شديدة الذوبانية في الماء والكحول. وهو أشد أملاح فوق الكلورات ذوبانية. يوجد منه شكل خالي من الماء وشكل مائي (أحادي هيدرات) الذي لبلوراته بنية معينة، وتفقد الماء البلوري بالتسخين فوق 130°س. وتبلغ حرارة تشكله −382.75 كيلوجول مول−1

## التحضير
يحضر مركب بيركلورات الصوديوم من التحليل الكهربائي لمحلول من كلورات الصوديوم حسب المعادلة العامة:

:ClO3− + H2O → ClO4− + 2 H+ + 2e-  

## الخواص
يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل بلورات صلبة بيضاء اللون، ذات انحلالية جيدة في الماء.

## الاستخدامات
بيركلورات الصوديوم هو المكون المستخدم في الحصول على العديد من أملاح |فوق الكلورات، وذلك عن الاستفادة من ذوبانيتهم المنخفضة مقارنة بذوبانية NaClO4 وهي (209 غ/100مل على درجة 25 مئوية). يصنع حمض البيركلورات بمعالجة NaClO4 مع HCl.
استخدام NaClO4 محدود في الألعاب النارية بسبب استرطابيته العالية؛ لذا يفضل استخدام بيركلورات البوتاسيوم والأمونيوم. تحضر هذه الأملاح بالتفكك المزدوج من محلول بيركلورات الصوديوم وكلوريد البوتاسيوم أو الأمونيوم.
### التطبيقات المخبرية
هناك العديد من الاستخدامات لـ NaClO4 في المخبر، عادة كمادة متأينة (إلكتروليت). مثلاً، يستخدم في تفاعلات الاستخلاص والتهجين القياسية للـ DNA في البيولوحيا الجزيئية.

## انظر أيضاً
* كلورات الصوديوم
* كلورات البوتاسيوم
* بيركلورات البوتاسيوم

## مراجع

صوديوم
تصنيف:مركبات الصوديوم
تصنيف:مواد ميوعية
بيرمنغنات الصوديوم

**فوق منغنات الصوديوم** أو ** بيرمنغنات الصوديوم ** مركب كيميائي له الصيغة NaMnO4 ، ويكون على شكل بلورات حمراء بنفسجية .
عدد أكسدة المنغنيز في هذا المركب +7 ، وهو من المؤكسدات القوية.

## الخواص
* يشبه مركب فوق منغنات الصوديوم بخواصه المؤكسدة مركب فوق منغنات البوتاسيوم المستخدم بشكل أكبر، وذلك لانخفاض سعره بالمقارنة مع فوق منغنات الصوديوم. 
* انحلالية مركب فوق منغنات الصوديوم كبيرة جداً، وله خاصة استرطاب كبيرة أيضاً.
* يتفكك فوق منغنات الصوديوم بالتسخين مطلقاً غاز الأكسجين.

## التحضير
يحضر عن طريق فوق منغنات البوتاسيوم، ولا يحضر بشكل مباشر من تفاعل ثنائي أكسيد المنغنيز مع هيدروكسيد الصوديوم، وذلك بسبب عدم تشكل ملح Na2MnO4 الوسطي الضروري لعملية التحضير.

## الاستخدامات
* لا يستخدم بشكل مكثف في الكيمياء التحليلية مثل فوق منغنات البوتاسيوم بسبب تميه البلورات بسبب الاسترطاب.
* بسبب خواصه المؤكسدة القوية وانحلاليته العالية تستعمل محاليله المائية في تخريش اللوح أثناء تحضير اللوحة الإلكترونية المطبوعة.

## منغنات الصوديوم
منغنات الصوديوم وهو مركب له الصيغة Na2MnO4 حيث للمنغنيز رقم أكسدة +6، وهو على شكل بلورات خضراء وله كتلة مولية مقدارها 141.93 غ/مول. يحضر من تفاعل ثنائي أكسيد المنغنيز مع هيدروكسيد الصوديوم بدرجات حرارة مرتفعة.
كما ينتج من تفاعل اختزال فوق منغنات الصوديوم بشروط قاعدية حسب المعادلة:


:4NaOH + 4NaMnO4 → 4Na2MnO4 + 2H2O + O2
 

## المراجع

صوديوم
تصنيف:مركبات الصوديوم
تصنيف:مطهرات
تصنيف:ملوثات هواء خطرة
تصنيف:مؤكسدات
بيركبريتات الصوديوم

** بيركبريتات الصوديوم** مركب كيميائي له الصيغة Na2S2O8 ، ويكون على شكل بلورات بيضاء .وهو من المؤكسدات القوية.

## الخواص
* لمركب بيكبريتات الصوديوم انحلالية جيدة في الماء، تبلغ 545 غ/ل عند الدرجة 20°س. تتفكك محاليله المائية بالتسخين إلى بيكبريتات الصوديوم حسب المعادلة:


:2Na2S2O8 + 2H2O → 4NaHSO4 + O2
 
* يمتاز بيركبريتات الصوديوم بخواصه المؤكسدة، نتيجة وجود الرابطة O - O بين ذرتي الأكسجين، لدرجة أنه في محاليل مائية حمضية حاوية على أيون الفضة يستطيع مركب بيركبريتات الصوديوم أن يؤكسد أيونات المنغنيز الثنائي Mn +2 إلى أيون بيرمنغنات، وكذلك أيون الكروم الثلاثي Cr +3 إلى ثنائي كرومات.

## التحضير
يحضر مركب بيركبريتات الصوديوم من تفاعل بيركبريتات الأمونيوم مع هيدروكسيد الصوديوم حسب المعادلة:


:NH4)2S2O8 + 2NaOH → Na2S2O8 + 2NH3 + 2H2O
 

## الاستخدامات
* يستخدم في تنميش اللوحات الإلكترونية المطبوعة.
* يستعمل في التبييض لخواصه المؤكسدة القوية، وكذلك في صناعة بعض أنواع المنظفات.

## المصادر

* موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag

صوديوم
تصنيف:مركبات الصوديوم
تصنيف:مؤكسدات
بروبيونات الصوديوم

** بروبيونات صوديوم ** مركب كيميائي له الصيغة C3H5NaO2 ، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون .وهو ملح الصوديوم لحمض البروبيونيك.
## الخواص
## التحضير
من تفاعل حمض البروبيوني مع كربونات الصوديوم أو هيدروكسيد الصوديوم

## الاستخدامات
تستخدم كمادة حافظة في الغذاءوتكتب على لصاقة المنتجات باستعمال عدد E بالرقم E 281 في أوروبا واستعماله الرئيسي كمثبط لنمو العفن في منتجات الأفران، ويرخص باستعمالها في أوروبا والولايات المتحدة  وأستراليا ونيوزيلاند  حيث تذكر باسم INS 281

## المصادر

تصنيف:مضافات رقم إي
تصنيف:أملاح صوديوم عضوية
تصنيف:بروبيونات
بيروفوسفات الصوديوم

** بيروفوسفات الصوديوم** مركب كيميائي له الصيغة Na4P2O7، ويكون على شكل بلورات شفافة عديمة اللون،
وهو ملح مكون من أيونات البيروفوسفات والصوديوم، وهو مركب سام إذا تم تناوله عن طريق الفم،  ويتوافر عل شكل محلول سائل، Na4P2O710(H2O).

بديل=صندوقان من اثنان ماركات خميرة حلويات التونسية التي تحتوي على بيروفوسفات الصوديوم|تصغير|خميرة حلويات تونسية تحتوي على بيروفوسفات الصوديوم

## مراجع

تصنيف:المواد الكيميائية مع معرفات مركبة متعددة
تصنيف:بيروفوسفاتات
تصنيف:مركبات الصوديوم
تصنيف:مضافات غذائية
تصنيف:مواد مغلظة غذائية
بيروفات الصوديوم

** بيروفات الصوديوم** مركب كيميائي له الصيغة C3H3NaO3 يضاف عادةً إلى مستحضرات أوساط الخلايا كمصدر إضافي للطاقة.

## مراجع

تصنيف:أملاح صوديوم عضوية
بيركربونات الصوديوم

** بيركربونات صوديوم** مركب كيميائي له الصيغة C2H6Na4O12 ، ويكون على شكل بلورات بيضاء .
## الخواص
عديم اللون، بلوري، وقابل للذوبان في الماء هو يستخدم في بعض منتجات التنظيف الصديقة للبيئة وكمصدر من بيروكسيد الهيدروجين اللامائي يتفكك في الحرارة المنخفضة، غير سامة، عديم الرائحة، لا يلوث.
## التحضير
يتم إنتاج فوق كربونات الصوديوم صناعيا عن طريق تفاعل كربونات الصوديوم وفوق أكسيد الهيدروجين، تليها التبلور
## الاستخدامات
يستخدم في منتجات التبييض التي لا تحوي الكلور حيث تتلاشى في الماء، وتعود إلى البيروكسيد التي تتحلل في نهاية المطاف إلى الماء والأكسجين وكربونات الصوديوم وهو من المواد صديقة للبيئة بالمقارنة بالمنظفات الأخرى وهي مادة منظفة ذات فعالية خاصة في معالجة البقع وتنظيف الملابس في المغسلة. مبيض الأكسجين صديق للبيئة وأمن ولذلك يمكن استخدامه في العديد من الوظائف، ما جعله عنصرًا أساسيًا في الكثير من خزانة أدوات التنظيف المنزلية

وقد أصبح فوق بيكربونات الصوديوم بشكل متزايد يحل محل بورات الصوديوم في استخدامات التنظيف ومساحيق التبييض، ومنظفات السجاد وغيرها من منتجات العناية بالمنزل والعناية الشخصية.

كما أن هذا المنتج يستخدم :
* كمطهر وعامل أكسدة
* في معالجة مياه الصرف الصحي الصناعية،
* في التعقيم
* كعامل أكسدة في تربية الأحياء المائية
* كعامل تبييض عجينة الورق في صناعة الورق
* كعامل تبييض وصباغة في صناعة الغزل والنسيج

## المصادر

تصنيف:المواد الكيميائية مع معرفات مركبة متعددة
تصنيف:بيروكسيد الهيدروجين
صوديوم
تصنيف:مانعات العفونة
تصنيف:مركبات الصوديوم
تصنيف:مكونات مواد التنظيف
تصنيف:مواد قصر
تصنيف:مؤكسدات
سيلينيت الصوديوم

** سيلينيت الصوديوم ** مركب كيميائي له الصيغة Na2SeO3، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون، وتجدر الإشارة إلى أنه مركب سام.

## الخواص
* تنحل بلورات مركب سيلينيت الصوديوم بشكل جيد في الماء، كما أنها تتسيل بالتماس مع الهواء.
* يوجد أيضاً على شكل خماسي هيدرات Na2SeO3 **.** 5H2O، بالتسخين فوق 40°س يفقد المركب ماءه البلوري.

## التحضير
يحضر مركب سيلينيت الصوديوم من تفاعل ثنائي أكسيد السيلينيوم مع هيدروكسيد الصوديوم حسب المعادلة:


:SeO2 + 2NaOH → Na2SeO3 + H2O
 

## الاستخدامات
* يستخدم في صناعة الزجاج حيث يعطي لوناً أحمر.
* يدخل بتراكيز قليلة في علف الحيوانات، وذلك لأهمية فلز السيلينيوم في عمل بعض الإنزيمات مثل غلوتاثيون بيروكسيداز.

## السلامة
مركب سيلينيت الصوديوم مركب سام جداً، كما أنه من ضمن المواد التي يشكك بأنها مسرطنة.

## المراجع

تصنيف:سيلينيتات
تصنيف:مركبات الصوديوم
تصنيف:معادن غذائية
تصنيف:مكملات غذائية
تصنيف:ملوثات هواء خطرة
سوربات الصوديوم

** سوربات الصوديوم ** مركب كيميائي له الصيغة NaC6H7O2 ، وهو ملح الصوديوم لحمض السوربيك. يعد سوربات صوديوم من الإضافات الغذائية وله الرقم E201.

## مصادر

تصنيف:أملاح صوديوم عضوية
تصنيف:سوربات
ستيرات الصوديوم

** ستيرات صوديوم ** (شمعات صوديوم) مركب كيميائي له الصيغة C17H35COONa أو CH3(CH2)16COONa، وهو ملح الصوديوم لحمض الستيريك (حمض الشمع). يدخل في صناعة الصابون.

## الخواص
* يكون هذا الملح على شكل مسحوق بلوري عديم اللون والرائحة.
* يحوي في بنيته البلورية على جزيئتي ماء، اللتين يفقدهما جراء التسخين بدءاً من 150°س.
* يحل بشكل جيد جداً بالماء أكثر من 70 غ / 100 مل ماء، لكنه عملياً غير حلول بالإيثانول.
* محاليله المائية تتفاعل بشكل قلوي خفيف.

## التحضير
يحضر من تفاعل كميات ستوكيومترية من محلول لحمض الستريك (حمض الليمون) مع هيدروكسيد الصوديوم، ثم بتبخير المحلول الناتج فنحصل على بلورات الملح.

## الاستخدامات
* يستخدم في المجال الطبي كمانع تخثر للدم أثناء عمليات نقل الدم، حيث يقوم علىتعقيد شوارد الكالسيومالتي لها دور أساسي في عملية التخثر.
* يعد من ضمن المواد المضافة للغذاء حيث يستخدم لضبط حموضة الوسط.

## مراجع

تصنيف:أملاح صوديوم عضوية
تصنيف:ستيرات
تصنيف:صابون
تصنيف:مؤثر سطحي أنيوني
فوق أكسيد الصوديوم

** فائق أكسيد الصوديوم ** مركب كيميائي له الصيغة NaO2 ، ويكون على شكل بلورات صفراء. وهو مركب ينتمي لطائفة مركبات الأكاسيد الفائقة.

## الخواص
* يتفكك مركب فائق أكسيد الصوديوم بالتماس مع الماء (تفاعل حلمهة) إلى هيدروكسيد الصوديوم والأكسجين و/أو فوق أكسيد الهيدروجين حسب المعادلات:


:4NaO2 + 2H2O → 4NaOH + 3O2
:2NaO2 + 2H2O → 2NaOH + H2O2 + O2
 

## التحضير
يحضر فائق أكسيد الصوديوم من تفاعل بيروكسيد الصوديوم مع الأكسجين عند ضغوط مرتفعة، حيث يتشكل فوق أكسيد الصوديوم أولا، باستمرار التفاعل نحصل على الناتج المطلوب.


:Na2O2 + O2 → 2NaO2
 

كما يمكن أن يحضر من تمرير غاز الأكسجين بحذر على الصوديوم في محلول من الأمونيا.


:Na + O2 → NaO2
 

## اقرأ أيضاً
* أكسيد الصوديوم
* بيروكسيد الصوديوم

## المراجع

صوديوم
تصنيف:كيماويات التصوير الضوئي
تصنيف:مؤكسدات
تصنيف:مركبات الأكسجين
تصنيف:مركبات الصوديوم
تيلوريد الصوديوم

** تيلوريد الصوديوم** هو مركب لاعضوي له الصيغة Na2Te، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض.

## الخواص
* تنحل بلورات مركب تيلوريد الصوديوم بشكل جيد في الماء، كما أنها تتسيل بالتماس مع الهواء،


:Na2Te + H2O → NaHTe + NaOH
 

باستمرار التعرض للهواء يتأكسد المركب ويتحول إلى عديد تيلوريدات *polytellurides* التي لها الصيغة العامة Na2Tex (x> 1).
* البنية البلورية لمركب تيلوريد الصوديوم لها بنية معاكسة لبنية الفلوريت، حيث أن كل أيون تيلوريد Te−2 يكون محاطاً بثمان أيونات صوديوم +Na، ويكون كل أيون صوديوم +Na محاطاً بأربع أيونات تيلوريد Te−2.

## التحضير
يحضر من تفاعل فلزي الصوديوم مع التيلوريوم في وسط من الأمونياك.

## الاستخدامات
* يستخدم تيلوريد الصوديوم في الاصطناع العضوي كعامل اختزال ومن أجل تحضير مركبات التيلوريوم العضوية.

على سبيل المثال يستخدم لتحضير تيلوريد ثنائي النفثيل:


:Na2Te + 2C10H7I → (C10H7)2Te + 2NaI
 

وكذلك لتحضير *التيلوريفينات* والتي هي بمثابة مشابهات لبنية الثيوفينات:


:Na2Te + RC≡C-C≡CR + 2H2O → TeC4R2H2 + 2NaOH
 

## المراجع

تصنيف:تيلوريدات
تصنيف:مركبات الصوديوم
ثيوإثميدات الصوديوم

** ثيوأنتيموانات [[صوديوم]] ** مركب كيميائي له الصيغة Na3(SbS4)9H2O ، ويكون على شكل بلورات صفراء .
## مراجع

تصنيف:كبريتيدات
تصنيف:إثميدات
تصنيف:مركبات الصوديوم
بلعوم فموي

**البلعوم الفموي**  هو القسم الأوسط من البلعوم يمتد من مستوى الحنك الرخو وحتى مستوى الحافة العلوية للسان المزمار. يتصل في الأمام مع جوف الفم عبر برزخ الحلق. يمتد من لسان المزمار نحو قاعدة اللسان ثلاث طيات: طية لسانية مزمارية ناصفة وطيتان لسانيتان مزماريتان وحشيتان. تسمى الفسحة الواقعة بين الطية الناصفة والوحشية بأخدود المزمار. يوجد على الجدار الوحشي للبلعوم الفموي طيتان تشكلان مع الطيتين من الجهة المقابلة فوسين هما قوس حنكية لسانية في الأمام وقوس حنكية بلعومية في الخلف وبين الطيتين نجد الوزة الحنكية.

## صور إضافية

 ملف:Pharyngitis.jpg |التهاب البلعوم الفيروسي. 
 ملف:Gray994-ar.png|مقطع سهمي في الأنف، الفم، البلعوم، والخنجرة.


## مراجع

تصنيف:بلعوم
تصنيف:صوت الإنسان
تصنيف:مقالات تتضمن نصوصا من الطبعة العشرين لكتاب تشريح جرايز (1918)
ثيوسيانات الصوديوم

** ثيوسيانات الصوديوم** مركب كيميائي له الصيغة NaSCN، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون.

## الخواص
* ينحل  مركب ثيوسيانات الصوديوم بشكل جيد في الماء، بالإضافة إلى انحلاله في كل من الأسيتون والإيثانول.
* لبلوراته بنية متوازي مستطيلات. كما تتميز هذه البلورات بأنها تتسيل بالتماس مع الهواء.

## التحضير
يحضر مركب ثيوسيانات الصوديوم من تفاعل فلز الكبريت مع سيانيد الصوديوم حسب المعادلة:


:NaCN + 1/8 S8 → NaSCN  
 

يمكن أن يحضر أيضاً من تفاعل ثيوسيانات الأمونيوم مع هيدروكسيد الصوديوم.

## الاستخدامات
* يستخدم في الكيمياء التحليلية من أجل الكشف عن أيون الحديد الثلاثي Fe +3.
* يستخدم في صناعة النسيج من أجل تحضير ألياف بولي أكريل نتريل.
* كما يستخدم في علم السبائك من أجل استخلاص وفصل الفلزات النادرة مثل الزركونيوم والهافنيوم والثوريوم.

## المصادر

* موسوعة رومب  الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag

تصنيف:المواد الكيميائية مع معرفات مركبة متعددة
تصنيف:ثيوسيانات
تصنيف:مركبات الصوديوم
تنغستات الصوديوم

** تنغستات الصوديوم** مركب كيميائي له الصيغة Na2WO4، كما يوجد المركب أيضاً على شكل ثنائي هيدرات Na2WO4•2H2O.

## الخواص
* لمركب تنغستات الصوديوم انحلالية جيدة في الماء.
* يفقد تنغستات الصوديوم ثنائي الهيدرات Na2WO4•2H2O ماءه البلوري بالتسخين فوق 100°س. 
* للمحاليل المائية من تنغستات الصوديوم صفة قلوية، حيث أن الأس الهيدروجيني pH لمحلول تركيزه 100 غ/ل يتراوح مقداره بين 9 - 11 .

## التحضير
يحصل على تنغستات الصوديوم كناتج ثانوي أثناء استحصال فلز التنغستن من معدن الشيليت (CaWO4) والفولفراميت (Fe,MnWO4)، حيث تـُفاعل هذه المعادن مع هيدروكسيد الصوديوم أو مع كربونات الصوديوم.


:WO3 + 2NaOH → Na2WO4 + H2O
 

## الاستخدامات
* يستخدم تنغستات الصوديوم كحفاز في الكيمياء العضوية.
* يستخدم لتحضير مركبات التنغستات الأخرى.

## المراجع

تصنيف:تنغستات
تصنيف:مركبات الصوديوم
زنكات الصوديوم

** زنكات صوديوم ** أو **خارصينات الصوديوم**  مركب كيميائي له الصيغة Na2Zn(OH)4، وهو ملح معقد للصوديوم.

## الخواص
يحوي محلول زنكات الصوديوم عادة على مزيج من مركبات الزنك الأكسجينية، ولا يحوي على مركب واحد بعينه، توجد منها فئتين عامتين، هيدروكسي زنكات حيث تمثل Na2Zn(OH)4 أبسط صيغة لها، ويوجد أيضاً أوكسو زنكات، والتي تشكل أكاسيد معقدة لها الصيغ التالية: Na2ZnO2، Na2Zn2O3،, Na10Zn4O9.

## التحضير
يحضر مركب زنكات الصوديوم من أثر هيدروكسيد الصوديوم على فلز الزنك أو على أكسيده أو على هيدروكسيد الزنك.


:Zn + 2 NaOH → Na2ZnO2 + H2
 

## الاستخدامات
* من إحدى التطبيقات له ترسيب فلز الزنك من الكهرليتات الموجودة في أحواض معالجة الفولاذ المغلفن والتي من بينها زنكات الصوديوم وهيدروكسيد الصوديوم.

## المراجع

تصنيف:مركبات الزنك
تصنيف:مركبات الصوديوم
مقبرة الشيخ معروف

**مقبرة الشيخ معروف** وتعرف قديماً باسم مقبرة الشونيزية، أو مقبرة باب الدير العتيقة وهي من المعالم الأثرية والتأريخية لبغداد، وتقع في أرض واسعة تحيط بمسجد يعرف بجامع ومرقد الشيخ معروف الكرخي، وهو من صلحاء بغداد المعروفين بالتصوف والزهد، المتوفي سنة 200هـ/815م، وأتخذ من بعده قبة على قبرهِ، وفي داخل مصلى (جامع الشيخ معروف) سرداب أرضي عميق وفيه بئر عميقة للماء يتبرك الناس بها خصوصاً النساء ويعتقدون فيها معتقدات خرافية بعيدة عن الشرع والدين الإسلامي، ومن المراقد الموجودة في هذه المقبرة مرقد المفسر مفتي بغداد أبو الثناء محمود الآلوسي، والعلامة عبد الرحمن الآلوسي، وهناك مرقد بارز يضم الشيخ طه والشيخ نوري الشيرواني، ومرقد يزوره الناس يعرف بمرقد الشيخ مشيوح، وفي المقبرة غرفة واسعة تضم مراقد علماء آل السنوي، ومثلها غرفة لآل الحريري، وفي طرف منها مرقد السيدة زبيدة تعلوهُ منارة مخروطية الشكل، وهي ليست زبيدة زوج هارون الرشيد بل هو مرقد السيدة زمرد خاتون أم الناصر لدين الله العباسي، وقربها قبر عائشة خاتون أم أحمد باشا والي بغداد وزوجة حسن باشا الوالي في العهد العثماني، وفي داخل المصلى بجامع الشيخ معروف مراقد ظاهرة لآل السويدي، ولآل القشطيني، وتحوي المقبرة الكثير من قبور علماء بغداد ومنهم الشيخ الفقيه السلفي رشيد حسن الكردي، وخلف الجامع مبنى مرقد بهلول الكوفي الذي عاصر الخليفة هارون الرشيد وتوفي عام 190هجرية، وبقربهِ قبر بابا نانك، الذي يعتبر مؤسس الديانة السيخية، وكذلك في المقبرة جامع ومرقد النبي يوشع.

ويعد جامع الشيخ معروف الكرخي الذي يقع في وسط هذه المقبرة من معالم بغداد الأثرية القديمة، ولقد جدد بناؤه الخليفة العباسي الناصر لدين الله سنة 622هـ، وهذا الجامع عبارة عن رحبة مستطيلة ممتدة من الباب الخارجي إلى باب المصلى، مصفوف على جانبيها قبور من كان معروفا بالوجاهة والصلاح على مر الازمان، ويحتوي الجامع على منارة مئذنة مبنية على الطراز البغدادي، ولقد دون عليها تاريخ إنشاؤها سنة 612هـ، وعلى يمين الداخل يقع مصلى الجامع، الذي بني من الحجر والآجر، وجدد بناؤه عدة مرات في عهد الوالي أحمد باشا (1059هـ)، والوالي عبد الرحمن باشا (1086هـ)، وآخر تعمير للجامع والمرقد كان في عام 1422هـ/2001م، من قبل وزارة الأوقاف والشؤون الدينية، وهو التعمير الذي ضاعف مساحته وأضيف إليه مرافق عديدة ومأذنة مرتفعة جديدة.

## المصادر

تصنيف:آثار العراق
تصنيف:تاريخ بغداد
تصنيف:مقابر في العراق
جوزيبي فياني

**جوزيبي فياني** (*Giuseppe Viani*)، (تريفيزو، 13 سبتمبر 1909 - فيرارا، 6 يناير 1969)، لاعب كرة قدم إيطالي سابق، ومدرب كرة قدم إيطالي سابق.

بدأ مسيرته الكروية مع نادي إنتر ميلان في عام 1928، ولعب معهم حتى عام 1934، وشارك معهم في 137 مباراة وسجل 11 هدف، وفي عام 1934 انتقل إلى نادي لاتسيو، ولعب معهم حتى عام 1938، وشارك معهم في 114 مباراة وسجل هدف واحد، وفي موسم 1938/1939 انتقل إلى نادي ليفورنو، ولعب معهم 27 مباراة، وفي موسم 1939/1940 انتقل إلى نادي يوفنتوس، ولعب معهم 5 مباريات، وفي موسم 1940/1941 انتقل إلى نادي سيراكوسا.

و قد بدأ مسيرته التدريبية مع نادي روما في عام 1951 وحتى عام 1953، وفي عام 1953 انتقل إلى تدريب نادي بولونيا، ودربهم حتى عام 1956، وفي عام 1957 انتقل إلى تدريب نادي إيه سي ميلان، ودربهم حتى عام 1960، وفي عام 1968 درب نادي بولونيا مرة أخرى.

## روابط خارجية
* 
## مراجع

تصنيف:رياضيون رجال إيطاليون في القرن 20
تصنيف:لاعبو كرة قدم من تريفيزو
تصنيف:لاعبو وسط كرة قدم رجالية
تصنيف:رياضيون من تريفيزو
تصنيف:لاعبو الدوري الإيطالي
تصنيف:لاعبو إنتر ميلان
تصنيف:لاعبو ساليرنيتانا
فياني
تصنيف:لاعبو كرة قدم من فينيتو
تصنيف:لاعبو لاتسيو
تصنيف:لاعبو نادي تريفيزو
تصنيف:لاعبو نادي ليفورنو
تصنيف:لاعبو يوفنتوس
تصنيف:مدربو إيه سي ميلان
تصنيف:مدربو بولونيا
فياني
تصنيف:مدربو منتخب إيطاليا لكرة القدم
تصنيف:مدربو نادي باليرمو
تصنيف:مدربو نادي بينيفينتو
تصنيف:مدربو نادي روما
تصنيف:مدربو نادي ساليرنيتانا
تصنيف:مدربو نادي لوكيزي
تصنيف:مدربو هيلاس فيرونا
تصنيف:مديرون تنفيذيون لإيه سي ميلان
فياني
تصنيف:مواليد في تريفيزو
فياني
تصنيف:وفيات في فيرارا
لويس كارنيلجيا

**لويس أنتونيو كاريلجيا** ، من مواليد 4 أكتوبر 1917 في أوليفوس في الأرجنتين، وتوفي في ()، لاعب كرة قدم أرجنتيني سابق، ومدرب كرة قدم أرجنتيني سابق.

بدأ مسيرته الكروية مع نادي تيغري، وتركهم في عام 1936، وفي عام 1936 انتقل إلى نادي بوكا جونيورز، ولعب معهم حتى عام 1941، وشارك معهم في 54 مباراة وسجل 17 هدف، وفي عام 1942 انتقل إلى نادي تشاكاريتا جونيورز، ولعب معهم حتى عام 1944، وانهى مسيرته الكروية مع نادي نيس الفرنسي.

و قد بدأ مسيرته التدريبية مع نادي نيس الفرنسي في عام 1955، ودربهم حتى عام 1957، وفي شهر ابريل 1957 انتقل إلى تدريب نادي ريال مدريد الإسباني، ودربهم حتى فبراير 1959، وفي ابريل 1959 عاد إلى تدريب ريال مدريد الإسباني، وفي عام 1961 انتقل إلى تدريب نادي روما الإيطالي، ودربهم حتى عام 1963، وفي موسم 1963/1964 درب نادي إيه سي ميلان الإيطالي، وفي موسم 1964/1965 انتقل إلى تدريب نادي ديبورتيفو لاكارونا الإسباني، وفي موسم 1969/1970 درب نادي يوفنتوس الإيطالي، وفي موسم 1978/1979 درب نادي بوردو الفرنسي.

## روابط خارجية
* 
## مراجع

تصنيف:أرجنتينيون من أصل إيطالي
تصنيف:رياضيون أرجنتينيون مغتربون في المكسيك
تصنيف:رياضيون أرجنتينيون مغتربون في إسبانيا
تصنيف:رياضيون أرجنتينيون مغتربون في إيطاليا
تصنيف:رياضيون أرجنتينيون مغتربون في فرنسا
تصنيف:رياضيون من مقاطعة بوينس آيرس
تصنيف:لاعبو الدوري الفرنسي
تصنيف:لاعبو الدوري الفرنسي الدرجة الثانية
تصنيف:لاعبو الدوري المكسيكي الممتاز
تصنيف:لاعبو بوكا جونيورز
تصنيف:لاعبو تشاكاريتا جيونيورز
تصنيف:لاعبو تيغري
تصنيف:لاعبو دوري الدرجة الأولى الأرجنتيني
تصنيف:لاعبو ولاعبات كرة قدم أرجنتينيون
تصنيف:لاعبو كرة قدم أرجنتينيون
تصنيف:لاعبو كرة قدم أرجنتينيون مغتربون
تصنيف:لاعبو كرة قدم مغتربون في المكسيك
تصنيف:لاعبو كرة قدم مغتربون في فرنسا
تصنيف:لاعبو كرة قدم من مقاطعة بوينس آيرس
تصنيف:لاعبو نادي أطلس
تصنيف:لاعبو نادي تولون
تصنيف:لاعبو نيس
تصنيف:مدربو الدوري الإسباني
تصنيف:مدربو الدوري الإيطالي
تصنيف:مدربو إيه سي ميلان
تصنيف:مدربو بوكا جونيورز
تصنيف:مدربو بولونيا
تصنيف:مدربو ديبورتيفو لاكورونيا
تصنيف:مدربو ريال مدريد
تصنيف:مدربو سان لورينزو
تصنيف:مدربو فيورنتينا
تصنيف:مدربو كرة قدم أرجنتينيون مغتربون
كارنيلجيا
تصنيف:مدربو كرة قدم مغتربون في إسبانيا
تصنيف:مدربو كرة قدم مغتربون في إيطاليا
تصنيف:مدربو كرة قدم مغتربون في فرنسا
تصنيف:مدربو نادي باري
تصنيف:مدربو نادي بوردو
تصنيف:مدربو نادي روما
تصنيف:مدربو نيس
تصنيف:مدربو يوفنتوس
تصنيف:مدربون فائزون بدوري أبطال أوروبا
تصنيف:مدفونون في مقبرة لا ريكوليتا
تصنيف:مهاجمو كرة قدم رجالية
كارنيلجيا
تصنيف:مواليد في أوليفوس (بوينس آيرس)
كارنيلجيا
تصنيف:وفيات في بوينس آيرس
غوستافو جانيوني

**غوستافو جانيوني** (*Gustavo Giagnoni*) ؛ (أولبيا، 23 مارس 1933)، لاعب كرة قدم إيطالي سابق، ومدرب كرة قدم إيطالي سابق.

بدأ مسيرته الكروية مع نادي أولبيا في موسم 1954/1955، وفي عام 1955 انتقل إلى نادي ريدجانا، ولعب معهم حتى عام 1957، وفي عام 1957 انتقل إلى نادي مانتوفا، ولعب معهم حتى عام 1964، وشارك معهم في 200 مباراة وسجل 32 هدف، وفي موسم 1964/1965 انتقل إلى نادي ريدجانا، ولعب معهم 37 مباراة وسجل هدف واحد، وفي عام 1965 انتقل إلى نادي مانتوفا، ولعب معهم حتى عام 1968، وشارك معهم في 95 مباراة وسجل هدف واحد.

بدأ مسيرته التدريبية مع نادي تورينو في عام 1971، ودربهم حتى عام 1974، وفي موسم 1974/1975 درب نادي إيه سي ميلان، وفي موسم 1976/1977 درب نادي بولونيا، وفي موسم 1978/1979 درب نادي روما، وفي موسم 1979/1980 درب نادي بسكارا، وفي موسم 1982/1983 درب نادي كالياري، وفي موسم 1983/1984 درب نادي باليرمو، وفي موسم 1986/1987 درب نادي كالياري.

## روابط خارجية
* 
## مراجع

تصنيف:رياضيون رجال إيطاليون في القرن 20
تصنيف:لاعبو وسط كرة قدم رجالية
تصنيف:أشخاص من أولبيا
تصنيف:لاعبو أولبيا كالسيو 1905
تصنيف:لاعبو الدوري الإيطالي
تصنيف:لاعبو الدوري الإيطالي الدرجة الثالثة
تصنيف:لاعبو الدوري الإيطالي الدرجة الثانية
جانيوني
تصنيف:لاعبو كرة قدم من سردينيا
تصنيف:لاعبو نادي ريجينا 1919
تصنيف:لاعبو نادي مانتوفا
تصنيف:مدربو إيه سي ميلان
تصنيف:مدربو بولونيا
تصنيف:مدربو تورينو
جانيوني
تصنيف:مدربو نادي أودينيزي
تصنيف:مدربو نادي باليرمو
تصنيف:مدربو نادي ديلفينو بيسكارا
تصنيف:مدربو نادي روما
تصنيف:مدربو نادي كالياري
تصنيف:مواليد 1932
جانيوني
تصنيف:مواليد في أولبيا
تصنيف:وفيات 2018
تصنيف:وفيات في مانتوفا
محمد فيضي الزهاوي

**محمد فيضي الزَّهَاوِيُّ**، فقيه ولغوي ومحدث وعالم مسلم من علماء بغداد، ولد في القرن الثامن عشر قبل 1800م، وهو عميد عائلة الزهاوي في بغداد إذ به التحق لقب الزهاوي بتلك الأسرة، وهي أسرة كردية من سلالة بابان، وكان مرجعاً من مراجع العلم ولهُ مؤلفات في العلوم والحكمة والمنطق وعلم الفلك وعلم الكلام كما كان مشهوراً بقوة الذاكرة والحفظ وطلب العلم من صغرهِ وكان يجيد اللغة العربية والكردية والتركية، ولقد كثر طلابهُ ومريديه، ومن تلاميذهِ الشيخ رضا الواعظ، ومن المناصب التي تولاها منصب أمين الفتوى في بغداد، ومن قبل ذلك كان مدرساً في المدرسة العثمانية العلية.

وكان لهُ مجلس عامر في دارهِ ببغداد، في محلة (جديد حسن باشا) يختلف إليه رجالات العلم والأدباء والشعراء، وقد حفظ المعمرون من طلابهِ نوادرهُ الطريفة وأخباره، وروي عنهُ إنه كان يسرح لحيتهِ أمام المرآة ذات يوم فأخذ يخاطب صورتهُ وأنشد مرتجلا:

## نسبه
تصغير|يسار|200بك|قبر المفتي محمد فيضي الزهاوي في المدرسة السليمانية في بغداد
هو الشيخ محمد فيضي الزهاوي بن الملا أحمد بن حسن بك ابن رستم بن كيخسرو بك بن الأمير سليمان بن أحمد بيك بن بوراق بيك بن خضر بيك بن حسين بك بن الأمير سليمان الكبير رئيس الأسرة البابانية ابن الفقيه الدارشماني البشدري ويلتقي نسبه بالصحابي خالد بن الوليد، حيث هاجر ابيه إلى بلدة زهاو، وهي بلدة في إيران من أعمال كرمانشاه وتزوج بأميرتها ومنها لحق ابنه نسب الزهاوي، ومن أبنائه مفتي الديار العراقية الشيخ محمد سعيد الزهاوي والشاعر جميل صدقي الزهاوي
ومن أحفاده الشيخ أمجد الزهاوي.

## وفاته
توفي الشيخ محمد فيضي الزهاوي في 3 جمادى الأولى من عام 1308 هـ/14 ديسمبر 1890م، عن عمر ناهز التسعين عاماً، ودُفن في ساحة المدرسة السليمانية.

## انظر أيضا
* أمجد الزهاوي.

## مصادر

تصنيف:آل الزهاوي
تصنيف:أشخاص من بغداد
تصنيف:أكراد العراق
تصنيف:شخصيات دينية عراقية
تصنيف:صفحات تحتاج تصنيف سنة الولادة
تصنيف:علماء دين سنة
تصنيف:علماء مسلمون في القرن 13 هـ
تصنيف:فقهاء عراقيون
تصنيف:وفيات 1308 هـ
تصنيف:وفيات 1890
باولو باريزون

**باولو باريزون** (*Paolo Barison*) ؛ (فيتوريو فينيتو بمقاطعة تريفيزو، 23 يونيو 1936 - أندورا بمقاطعة سافونا، 17 ابريل 1979)، لاعب كرة قدم إيطالي سابق، ومدرب كرة قدم إيطالي سابق.

لعب خلال مسيرته الكروية مع عدة أندية مثل فينيسيا وجنوى ونادي ميلان وسامبدوريا وروما ونابولي. و قد لعب مع منتخب إيطاليا لكرة القدم في كأس العالم لكرة القدم 1966، وقد شارك معهم في 9 مباريات وسجل 6 أهداف. و قد درب نادي إيه سي ميلان في موسم 1975/1976.

## مراجع

## وصلات خارجية
* 

تصنيف:رياضيون رجال إيطاليون في القرن 20
تصنيف:لاعبو كرة قدم رجالية مغتربون في كندا
تصنيف:أشخاص من فيريوتو فينيتو
تصنيف:رياضيون إيطاليون مغتربون في كندا
تصنيف:لاعبو الدوري الإيطالي
تصنيف:لاعبو الدوري الإيطالي الدرجة الثالثة
باريزون
تصنيف:لاعبو جنوى
تصنيف:لاعبو دوري أمريكا الشمالية لكرة القدم (1968–84)
تصنيف:لاعبو روما
تصنيف:لاعبو سامبدوريا
تصنيف:لاعبو فينيزيا
تصنيف:لاعبو كأس العالم 1966
تصنيف:لاعبو كرة قدم إيطاليون
تصنيف:لاعبو كرة قدم إيطاليون مغتربون
تصنيف:لاعبو كرة قدم مغتربون في كندا
تصنيف:لاعبو كرة قدم من فينيتو
تصنيف:لاعبو منتخب إيطاليا لكرة القدم
تصنيف:لاعبو نابولي
تصنيف:مدربو إيه سي ميلان
باريزون
تصنيف:مهاجمو كرة قدم رجالية
باريزون
باريزون
جورجو موريني

**جورجو موريني** (*Giorgio Morini*)، (كرارا، 11 أكتوبر 1947)، لاعب كرة قدم إيطالي سابق، ومدرب كرة قدم إيطالي سابق.

بدأ مسيرته الكروية مع نادي إنتر ميلان في موسم 1967/1968، وفي عام 1968 انتقل إلى نادي فاريزي، ولعب معهم حتى عام 1972، وفي عام 1972 انتقل إلى نادي روما، ولعب معهم حتى عام 1976، وفي عام 1976 انتقل إلى نادي إيه سي ميلان، ولعب معهم حتى عام 1980. وبدأ مسيرته التدريبية مع نادي إيه سي ميلان في موسم 1996/1997.
## مراجع

تصنيف:لاعبو كرة قدم من كرارا
تصنيف:أشخاص أحياء
تصنيف:رياضيون من كرارا
تصنيف:لاعبو الدوري الإيطالي
تصنيف:لاعبو الدوري الإيطالي الدرجة الثانية
تصنيف:لاعبو إنتر ميلان
موريني
تصنيف:لاعبو روما
تصنيف:لاعبو كرة قدم إيطاليون
تصنيف:لاعبو كرة قدم من توسكانا
تصنيف:لاعبو منتخب إيطاليا لكرة القدم
تصنيف:لاعبو نادي برو باتاريا
تصنيف:لاعبو نادي فاريزي
تصنيف:لاعبو نادي كياسو
تصنيف:لاعبو وسط كرة قدم رجالية
تصنيف:مدربو إيه سي ميلان
موريني
تصنيف:مواليد 1947
تصنيف:مواليد في كرارا
لويجي راديشي

**لويجي راديشي** (*Luigi Radice*) ؛(تشيزانو ماديرنو، 15 يناير 1935)، لاعب كرة قدم إيطالي سابق ومدرب كرة قدم إيطالي سابق.

لعب خلال مسيرته الكروية مع أندية إيه سي ميلان وترييستينا وبادوفا. وقد لعب مع منتخب إيطاليا لكرة القدم، وقد شارك معهم في كأس العالم لكرة القدم 1962.

بدأ مسيرته التدريبية مع فيورنتينا في موسم 1973/1974، ودرب كالياري في عام 1975، ودرب تورينو في عام 1975، ودربهم حتى عام 1980، وفي موسم 1980/1981 درب نادي بولونيا وفي موسم 1981/1982 درب نادي إيه سي ميلان، وفي موسم 1983/1984 درب نادي إنتر ميلان، وفي عام1984 درب تورينو، ودربهم حتى عام 1989، وفي موسم 1989/1990 درب نادي روما، وفي موسم 1990/1991 درب نادي بولونيا، وفي عام 1991 انتقل إلى تدريب نادي فيورنتينا، ودربهم حتى عام 1993، وفي موسم 1993/1994 درب نادي كالياري، وفي موسم 1995/1996 درب نادي جنوى.

## مسيرته الكروية
لعب لويجي راديشي خلال مسيرته الاحترافية مع 3 أندية في أحد عشر موسمًا وسجل خلالها هدفًا واحدًا ضمن 130 مباراة. ولم يفز بأي موسم بالكأس وفاز في ثلاثة مواسم بالدوري.

خاض لويجي راديشي مسيرته مع نادي إيه سي ميلان في موسم 1955–56 في المرة الأولى ليلعب معه خمسة مواسم ثم في موسم 1961–62 ليلعب معه أربعة مواسم، مشاركًا طوالها في 75 مباراة سجل خلالها هدفًا واحدًا. ثم انتقل إلى نادي تريستينا في موسم 1959–60 لمدة موسم واحد، حيث شارك في 31 مباراة ولم يسجل أي هدف. لينتقل بعدها إلى نادي بادوفا في موسم 1960–61 لمدة موسم واحد، مشاركًا في 24 مباراة ولم يسجل أي هدف أيضًا.

## روابط خارجية
* 
## مراجع

تصنيف:رياضيون رجال إيطاليون في القرن 20
تصنيف:لاعبو كرة قدم من ميلانو (إيطاليا)
تصنيف:مدافعو كرة قدم رجالية
تصنيف:أشخاص من مقاطعة ميلانو
تصنيف:لاعبو الدوري الإيطالي
تصنيف:لاعبو الدوري الإيطالي الدرجة الثانية
راديشي
تصنيف:لاعبو كأس العالم 1962
تصنيف:لاعبو كرة قدم إيطاليون
تصنيف:لاعبو كرة قدم من لومبارديا
تصنيف:لاعبو منتخب إيطاليا لكرة القدم
تصنيف:لاعبو نادي بادوفا
تصنيف:لاعبو نادي تريستينا
تصنيف:مدربو الدوري الإيطالي
تصنيف:مدربو إنتر ميلان
تصنيف:مدربو إيه سي ميلان
تصنيف:مدربو تورينو
تصنيف:مدربو فيورنتينا
راديشي
تصنيف:مدربو نادي باري
تصنيف:مدربو نادي تشيزينا
تصنيف:مدربو نادي روما
تصنيف:مدربو نادي مونزا
راديشي
تصنيف:مواليد في تشيزانو ماديرنو
تصنيف:وفيات 2018
تصنيف:وفيات بسبب مرض آلزهايمر
تصنيف:رياضيون من ميلانو (إيطاليا)
نول

**نول**  من كلمة نولدج knowledge أي معرفة كان مشروع موسوعة على الإنترنت أطلقتها جوجل. كان المستخدمون هم من ينتج محتوى الموقع.

قُدم الموقع على أنّه موسوعة تعاونية مثل ويكيبيديا، لكن الاختلاف الفارق بينهما هو أن الأولى يفترض بأنها تحررها من قبل خبراء في مجالاتهم ، وفتح الموقع للمساهمة بلغات عدة، منها العربية.

على عكس ويكيبيديا التي تسمح بالمساهمة الحرة للأشخاص المجهولين، تنشر خدمة نول أسماء المشتركين في كتابة المقالات بالكامل. كما ستضع جوجل تحت تصرفهم زوايا إعلانية (Banner) ما يسمح لهم بوضع يدهم على جزء من العائدات. وتهدف خدمة «نول» إلى تغطية جميع المواضيع، من العلوم إلى الترفيه.

أعلنت شركة جوجل في 22 نوفمبر 2011 بأنها ستغلق الموسوعة لمصلحة أنوتوم، وأغلق الموقع في 30 أبريل 2012 وحذفت جميع محتوياته في 1 أكتوبر 2012.

كان المشاركون في كتابة المقالات يوقعون على كل مقال يكتبونه، وهم المسؤولون عن محتواه، كما يُضاف إلى كل مقال التعليقات والملاحظات والصور التي يقدمها المشاركون الآخرون، مما جعله سهل التحرير للمحتوى.

## الانتقادات

* وجه لمحتوى «نول» بعض الانتقادات الحادة ، فقد وصفه البعض بانه مثل أرض النفايات للمقالات المنقولة من مصادر أخرى والمحتويات التي قد تكون مكررة أو غير محدثة 
* كما أنتقد «نول» بشكل متكرر بسبب ضمه لمعلومات ناقصة وغير دقيقة. فارهاد مانجو (Farhad Manjoo) من مجلة سليت (slate) انتقد «نول» لسماحها الإعلان بمثابة حافز ولعدم وجود دليل واضح في الأسلوب والكيفية. وبعد إطلاق عدد كبير من المقالات في «نول»، ما زالت الانتقادات مستمرة، مع شجب ومنع المعلقين لمئات المقالات المتكررة، وكذلك ما دعاه البعض بالمحتوى الفارغ من المعنى.

## المنافسة

لم تتوفر منافسة فيما بينها والموسوعات الأخرى لاختلاف طبيعة الموسوعة عن غيرها، ولإن نول يعتمد في الأساس على طلاب الجامعات، أما موسوعة ويكيبيديا فتعتمد على المستخدمين بشكل اوسع من ناحية البساطة والثقة.

## إغلاق

في نوفمبر 2011 أعلنت شركة جوجل أنها ستغلق الموسوعة على عدة مراحل، ويمكن تحميل مقالات المستخدم إلى موقع ووردبريس القائم على أنووتون.
وأعلنت عن إغلاق الموقع نهائيا في 30 أبريل 2012 ولن يتمكن المستخدم من تعديل المحتويات أو إنشاء المقالات بعد 1 ماي 2012 ولكن يمكن تحميل المقالات إلى مشروع ووردبريس قبل 1 أكتوبر 2012 

## مصادر

## وصلات خارجية

تصنيف:خدمات جوجل المتوقفة
تصنيف:مواصفات إنترنت انحلت في 2012
تصنيف:ممتلكات إنترنت أسست في 2007
تصنيف:مواقع ويب أمريكية سابقة
تصنيف:موسوعات إنترنت أمريكية
تصنيف:موسوعات الإنترنت