open-index/open-wikipedia-markdown huggingface dataset:
إضافة حلقية 3،1-ثنائية القطبية

تصغير|200بك|يسار
**<span lang="ar" dir="rtl">الإضافة</span> الحلقية 3،1-ثنائية القطبية** هو تفاعل عضوي (وتحديدا, إضافة حلقية) بين **3،1-ثنائي القطب** و**محب لثنائي القطب** وغالبا ما يكون ألكين مستبدل لإنتاج حلقة خماسية مستبدلة. التحلل الأوزوني يحدث من إضافة حلقية 3,1-ثنائية القطيبة للأوزون, متبوعة بإضافة حلقية ارتجاعية-3،1, و3،1- إضافة حلقية ثنائية القطبية.

رولف هويزن لاحظ الإمكانيات لمختلف 3،1-ثنائيات الأقطاب وتاثيرها الكبير في إنتاج إضافة هويزن 3,1-ثنائية القطبية الحلقية. وفي هذا النوع من التفاعل 3،1-ثنائى القطب يكون أزيد والمحب لثنائي القطب يكون الألكاين.

مركبات الدايأزو هي 3،1-ثنائية القطبية في **إضافة دايأزو ألكان 3,1-ثنائية القطبية الحلقية**.

## إضافة دايأزو ألكان 3,1-ثنائية القطبية الحلقية
هي إضافة حلقية 3,1-ثنائية القطبية بين مركبات الدايأيزو 3,1-ثنائية القطب وغالبا دايأزو ميثان ومحب للثنائية القطبية. وعندما يكون محب الثنائية القطبية ألكين يكون ناتج التفاعل بيرازولين.

وناتج تفاعل الإضافة الحلقية بين دايأزو ميثان وحمض الجلوتاجونيك هو 1-بيرازولين. وهذا التفاعل 100% بإتجاه واحد لأن ذرة النيتروجين الطرفي في الدايأزو ترتبط حصريا مع الكربون ألفا الموجودة في الإستر. كما أن التفاعل به إضافة متماثلة أيضا وشكل محب الثنائية القطبية يظل كما هو. ولأن 1-بيرازولين غير ثابت فإنه يتزامر (isomerizes) إلى 2-بيرازولين نظرا للترافق (conjugation) مع مجموعة الإستر. ونظرا لأن المتفاعلات تختار إتجاه التفاعل فإن فينيل دايأزو ميثان ينعكس ويمتد التفاعل لأكثر من هذا بالأكسدة العضوية من الهواء للمركب 2-بيرازولين ليصبح بيرازول.

## المراجع

* 1 *Aza analogs of kainoids by dipolar cycloaddition * Mingping Di and Kathleen S. Rein Tetrahedron Letters Volume 45, Issue 24، 7 June **2004**, Pages 4703-4705 المقالة المجردة المقالة

تصنيف:إضافة حلقية
تصنيف:تفاعلات تحضير الحلقات غير المتجانسة
تصنيف:تفاعلات تشكيل الحلقة
ناتج اضمحلال

**ناتج الاضمحلال** في الفيزياء هو نويدة ناتجة من الاضمحلال الإشعاعي من النويدة الأصل. نواتج الاضمحلال لها أهمية كبيرة في فهم الاضمحلال الإشعاعي وكيفية التعامل مع النفايات المشعة.

وفي الواقع فإن نواتج الاضمحلال تكون نفسها نشيطة إشعاعيا. ونتيجة لذلك فإن معظم النيوكليدات المشعة لا يوجد لها ناتج اضمحلال, ولكن سلسلة اضمحلال, حتى تصل أخيرا إلى نيوكليد ثابت. والعناصر التي لها عدد ذري أعلى من الرصاص, غالبا ما يكون ناتج اضمحلالها نظير من نظائر الرصاص. وغالبا ما يكون الرصاص هو النقطة الثابتة التي تتوقف عندها سلسلة الاضمحلال. وفي كثير من الحالات تكون نواتج الاضمحلال في السلسلة أكثر نشاطا من النيوكليد الأصلي. وعلى هذا, فالبرغم من أن اليورانيوم في حالته النقية ليس من المواد الخطرة إشعاعيا, فإن بعض أجزاء البيتش بليند الطبيعية خطيرة للغاية, نظرا لأنها تحتوى على الراديوم. وبالمثل, فإن غاز الغلاف من الثوريوم له نشاط إشعاعي قليل عندما يكون جديدا, وبعد تخزينه لعدة شهور يزداد هذا النشاط الإشعاعي.

وبالرغم من أنه لا يمكن توقع ما إذا كان أيا من ذرات المادة النشيطة إشعاعيا سوف تضمحل خلال وقت معين إلا أن نواتج الاضمحلال للمادة يمكن توقعها. وبسبب ذلك, فإن نواتج الاضمحلال ذات أهمية للعلماء الذين يحاولوا معرفة كمية أو نوع المادة الأصلية. وتجرى مثل هذه الدراسات لقياس معدلات التلوث (بداخل وحول الأماكن النووية), وأيضا في مجالات أخرى.

## مراجع

تصنيف:فيزياء نووية
تصنيف:كيمياء نووية
أكتينيوم

**الأكتينيوم**  هو عنصر كيميائي من عناصر الجدول الدوري وله الرمز **Ac** والعدد الذري 89.

## الصفات المميزة

الأكتينيوم عنصر فلزي نشيط إشعاعيا، ولونه فضي. ونظرا لنشاطه الإشعاعي الكبير، فإن الأكتينيوم يلمع في الظلام بضوء أزرق عجيب. ويتواجد في ركام معدن اليورانيوم على شكل 227-Ac، α وβ وله عمر نصف يبلغ 21.773 سنة. ويحتوى الطن من ركام اليورانيوم على عشر جرام تقريبا من الأكتينيوم.

## الاستخدامات

الأكتينيوم لها نشاط إشعاعي يفوق الراديوم 150 مرة، مما يجعله ذو قيمة كمصدر نيترون. وفيما عدا ذلك لا يوجد له تطبيقات صناعية أخرى.

الأكتينيوم-255 يستخدم في الطب لإنتاج Bi-213 في المولدات، كما يستخدم بمفرده في علاج المناعة بالإشعاع.

## تاريخ الأكتينيوم

تم اكتشاف الأكينيوم في عام 1899 عن طريق أندريه-لويس ديبيرن، وهو كيميائي فرنسي، قام بفصله من البيتش بليند. كما قام فريدريك أوتو جيسيل أيضا باكتشاف الأكتينيوم مستقلا عن أندريه في عام 1902. ويشبه النشاط الكيميائي للأكتينيوم اللانثانوم.

وكلمة الأكتينيوم أصلها إغريقي «أكتيس، أكتينوس» وتعني حزمة من الأشعة.

## نظائر الأكتينيوم

يتكون الأكتينيوم المتواجد طبيعيا من نظير واحد فقط، 227Ac. ويوج للأكتينيوم 36 نظير إشعاعي وأكثرهم ثباتا هو 227-Ac وله عمر نصف يبلغ 12.772 عام, 225-Ac وله عمر نصف يبلغ 10.0 أيام, 226-Ac وله عمر نصف يبلغ 29.37 ساعة. وباقى النظائر المشعة لها عمر نصف اقل من 10 ساعات وأغلبها له عمر نصف اقل من دقيقة. وأقل نظائر الأكتينيوم في عمر النصف هو 217Ac والذي يضمحل عن طريق إضمحلال ألفا وأسر إلكترون, وله عمر نصف يبلف 69 نانو ثانية. كما أن الأكتينيوم له أيضا 2 حالة رجوع لنفسهما.

ويصل الأكتينيوم-227 لحالة الإتزان مع نواتج إضمحلاله في 185 يوم، ثم يبدأ في الانحلال طبقا لمعدله العادي 21.773 سنة.

تتراوح الأوزان الذرية لنظائر الأكتينيوم من 206 وحدة كتل ذرية (206actinium) إلى 236 وحدة كتل ذرية (236Ac).

## الاحتياطات

الأكتينيوم-227 نشيط إشعاعيا بشدة، وبالتالى فإن له تأثير ضار على الصحة. الأكتينيوم-227 يشبه البلوتونيوم في الخطر الإشعاعي. والتعرض لأي كمية من الأكتينيوم-227 ولو كانت ضئيلة يسبب أضرار للجسم.

## المراجع

* Los معمل لوس ألاموس القومي- الأكتينيوم

## وصلات خارجية
* 
* العناصر على شبكة المعلومات- الأكتينيوم


تصنيف:أكتينيدات
تصنيف:اختراعات فرنسية
تصنيف:عناصر كيميائية
إعادة ترتيب فريتش-بوتنبرغ-فيتشل

**إعادة ترتيب فريتش-بوتنبرغ-فيتشل** (Fritsch–Buttenberg–Wiechell rearrangement) هو تفاعل كيميائي حيث يعاد ترتيب 1,1-دايأريل-2-بروموألكين إلى 2,1- دايأريل-2-بروموألكين بواسطة قاعدة قوية مثل الألكوكسيد.

center|400بك| إعادة ترتيب فريتش-بوتينبرج-فايتشيل

## آلية التفاعل

تقوم القاعدة القوية بنزع البروتونات من الهيدروجين الفاينيلي، والذي بعد حذف ألفا يتكون كربين. تحدث هجرة من 2,1-أريل لتكوين النواتج المطلوبة,2,1-دايأريل-ألكاين.

## المراجع

* Fritsch, P.; *Ann.* **1894**, *279*, 319.
* Buttenberg, W. P.; *Ann.* **1894**, *279*, 327.
* Wiechell, H.; *Ann.* **1894**, *279*, 332.
* Köbrich, G.; *Angew. Chem. Int. Ed.* **1965**, *4*, 49.

## انظر أيضا
* كربين

فريتش-بوتنبرغ-فيتشل
فريتش
بودا (بودابست)

[تصغير|400px|بودا خلال [العصور الوسطى]]
**بودا**       هي الجزء الغربي من العاصمة المجرية بودابست على الضفة اليمنى من نهر الدانوب. يقال أنها سميت بهذا الاسم بناء على اسم مؤسسها الذي يحمل نفس الاسم بودا ولكن الأرجح أنها مشتقة من كلمة مجرية تعني "الماء"، نسبة لمرور نهر الدانوب خلالها.

## توأمة
لبودا (بودابست) اتفاقيات توأمة مع:
* كابسترانو.

## معرض صور

File:Chiesa di Maria Maddalena.jpg|كنيسة مريم المجدلية
File:Orszaghaz utca.jpg|شارع أورساكاس
File:Piazza di Buda.jpg|ميدان بودا الرئيسي
File:Ristorante Arany Hordo.jpg|نُزل «البرميل الذهبي»
File:Ristorante del Vecchio Parlamento.jpg|نُزل البرلمان القديم
File:Úri utca 58, 60, 62, Budapest.jpg|شارع تارنوك
File:Uri utca.jpg|شارع أوري


## أعلام

* أوتفوش لوراند
* أندراس الثاني
* ماري، ملكة المجر
* أجناتس سيملفيس
* الأرشيدوقة ماري فاليري من النمسا
* لويس الثاني ملك المجر
* ماكسيميليان شتاينر
* أندراس الثالث ملك المجر
* فلاديسلاف الثاني ملك المجر
* بيلا الرابع

## مراجع

## مزيد من القراءة

* 
* 
* 
* 


*
تصنيف:بلديات سابقة في المجر
تصنيف:تاريخ بودابست
تصنيف:جغرافيا بودابست
تصنيف:عواصم سابقة
بشت (بودابست)

تصغير|420x420بك|القسم الشرقي من العاصمة بودابست (بشت)
**بست** (تنطق بشت) هي القسم الشرقي من العاصمة المجرية بودابست. تضم ثلثي أراضي العاصمة. يفصل بينها وبين القسم الغربي نهر الدانوب. بالمجرية العامية يطلق على العاصمة مسمى بست. كلمة بست من أصل سلافي وتعني فرن "furnace" نسبة إلى الكهوف القريبة التي كانت تستخدم كأفران. أهم أجزائها هو البيلافاروس (وسط المدينة) والتي تضم البرلمان الهنغاري وهوسوك تيري (ساحة الأبطال).

## أعلام

* ماري هنرييت ملكة بلجيكا
* يوزيف جونغ
* جانوس غاراي
* أبراهام غانز
* هنريك ويبر
* تيودور هرتزل
* فرانز زافير فون زاك
* زولتان بيتوفي
* ماكس نورداو
* أوريل ستاين

## مراجع

تصنيف:بشت (بودابست)
تصنيف:جغرافيا بودابست
رأس غارب

**رَأسْ غَارِب**، هي مدينة مصرية، تتبع محافظة البحر الأحمر إدراياً، وتعد ثاني مدن المحافظة من حيث عدد السكان والأهمية بعد الغردقة. تبعد 150 كم إلى شمال الغردقة. ينبني اقتصادها على استخراج البترول، وتوجد عدة منصات بحرية بجوارها في خليج السويس الممتد تصب في مخازنها.

## التاريخ
أطلق على مدينة رأس غارب هذا الاسم نسبة إلى جبل غارب الذي يطل على المدينة من الغرب ويبلغ ارتفاعه 1750 متراً، وكلمة غارب تعني الكاهل ومنها «أخذ على كاهله كذا وكذا»، والغارب «أعلى الشيء»، أما الغارب في البعير فهي «المنطقة بين السنام والعنق».

ولم يكن في رأس غارب من قبل سوى الفنار الذي أنشئ عام 1871م وقد صممه الفرنسي غوستاف إيفل الذي أقام البرج المعروف باسمه برج إيفل وكذلك كوبري أبو العلا بالقاهرة.

## الجغرافيا والسكان
### السكان
يبلغ عدد السكان في مدينة رأس غارب بحسب تقديرات عام 2024 حوالي 47,463 نسمة، معظمهم في قطاع البترول والخدمات المساندة له، حيث يعتبر البترول مصدرًا أساسيًا للدخل في المدينة. وأغلب سكان محافظة البحر الأحمر بما فيها رأس غارب والغردقة هم من قبائل العرينات، جهينة، بني عطية (المعازة), الرشايدة، عبس، القزايزة، عربان الرشندية، العزايزية، البجة، العبابدة، الحويطات، النوبين، وقبائل البراهمة، والسادة الأشراف .

### التقسيم الإداري
يتبع المدينة قريتي:
* قرية الزعفرانة
* قرية وادي دارا.

## العمارة

## الاقتصاد
### البترول

## معرض صور



Qism Ras Ghareb, Red Sea Governorate, Egypt - panoramio (2).jpg
Boat at Zaafarana by Hatem Moushir 4.JPG|مراكب على ساحل الزعفرانة
Boat at Zaafarana by Hatem Moushir 3.JPG
Boat at Zaafarana by Hatem Moushir 2.JPG
Wind turbine at Zaafarana by Hatem Moushir 8.JPG
Wind turbine at Zaafarana by Hatem Moushir 11.JPG|توربينات الرياح في الزعفرانة
Passer domesticus at Zaafarana by Hatem Moushir 3.JPG
Motacilla flava at Zaafarana by Hatem Moushir 1.JPG
Ghareb Oil Shale.jpg
Qism Ras Ghareb, Red Sea Governorate, Egypt - panoramio.jpg
Qism Ras Ghareb, Red Sea Governorate, Egypt - panoramio - youssef alam.jpg
إيطالجين مصر - هيئة الطاقة الجديدة والمتجددة.jpg




## انظر أيضاً
* السياحة في مصر
* الغردقة
* مرسى علم

## مصادر

## مراجع
# **[[فتحي محمد مصيلحي]]، ماجدة محمد جمعة**، «التنمية السياحية في مصر: من منظور جغرافي وتخطيطي»، طبعة 2004، 491 صفحة، *دار الماجد للنشر والتوزيع*.
# **ماجدة محمد جمعة**، «جغرافية مصر السياحية»، طبعة 2000، *مطبعة التوحيد الحديثة*.
# **محمد الفتحي بكير**، «جغرافية مصر السياحية»، طبعة 2001، 359 صفحة، *دار المعرفة الجامعية*.
# **يسري الجوهري**، «جغرافية مصر السياحية»، طبعة 1998، 235 صفحة، *مكتبة ومطبعة الإشعاع الفنية*.
# **محبات الشرابي**، «أقاليم مصر السياحية: دراسة في جغرافية السياحة»، طبعة 1991، 324 صفحة، *دار الفكر العربي*.

## وصلات خارجية
* الهيئة العامة للاستعلامات
* التقسيم الجغرافي لمحافظة البحر الأحمر

تصنيف:أماكن مأهولة في محافظة البحر الأحمر
تصنيف:ريفييرا البحر الأحمر
تصنيف:مدن ساحلية في مصر
تصنيف:مدن محافظة البحر الأحمر
تصنيف:منتجعات في مصر
نداف

[تصغير|تمثال شمعي لنداف في [المتحف البغدادي في بغداد.|272x272بك]]
**النداف** أو **التمشيط** هي عملية ميكانيكية تعمل على تفكيك الألياف القطنية وتنظيفها وخلطها، وهي مهنة تعمل على إعادة الحياة للمفروشات القطنية والصوفية. ويسمى الشخص الذي يعمل بهذه المهنة بنداف القطن ونافش أو منفش القطن.
تصغير|محل ندافة في الموصل، العراق
هناك عائلات كثيرة تحمل هذا الاسم (الكنية) وذلك لأنها تمتهن هذه المهنة أو أن أحد أجدادها كان يعمل في هذه الحرفة العريقة كعائلة معرتمصرين في سوريا، وهناك عوائل تحمل اسم نداف في الأردن وفي لبنان وفي فلسطين أيضا.

## الطريقة
تتكون عدة النداف من عصا مرنة من شجرة الرمان وقوس خشبي به وتر من سلك معدني مع مطرقة خشبية، يقوم بندف ونفش القطن عند تمرير القطن من خلال الوتر.

يقوم النداف بعمل الفرش والوسائد القطنية والصوفية، وكذلك في عمل الأغطية وخياطتها، حيث جرت العادة أن يتنقل بين البيوت للقيام بعمله، فيجلس ليقوم بعمله وهو يتحدث لأطفال الدار وعجائزها.

أستعاض العديد من الندافين الباقين في المهنة بإستبدال قوسهم بماكنة كهربائية لندف القطن أو الصوف.

## تاريخ
وفقا لمؤرخ العلوم جوزيف نيدهام، يعود أصل الآلات القوسية المستخدمة في تكنولوجيا النسيج إلى الهند. حيث عثر على أول استخدام موثق لأدوات القوس والتمشيط في الهند، ويعود تاريخه إلى القرن الثاني الميلادي. أدوات التمشيط هذه المعروفة باسم "كامان" (القوس) و"دوناكي"، تعمل على تخفيف نسيج الألياف عن طريق وتر اهتزازي.

في مطلع القرن الثامن عشر، كان يتم تمشيط الصوف في إنجلترا باستخدام أزواج من البطاقات اليدوية وهي أدوات تستخدم لتمشيط الصوف أو الألياف الأخرى وتتكون عادةً من زوج من المجاديف أو الفرش الخشبية المسطحة مع العديد من الأسلاك الصغيرة أو المسامير المعدنية المدمجة فيها حيث تساعد هذه المسامير على تفكيك الألياف وتنظيفها ومواءمتها وإعدادها لمزيد من المعالجة.

في عام 1748 اخترع لويس بول من برمنغهام في إنجلترا آلتين للتمشيط يتم تشغيلهما يدويًا. استخدمت الآلة الأولى طبقة من الأسلاك على طاولة مسطحة يمكن تحريكها باستخدام دواسات القدم ومع ذلك فشل هذا التصميم. وفي الآلة الثانية، وضعت طبقة من الأسلاك حول البطاقة التي تم لفها بعد ذلك حول أسطوانة. وفي العام نفسه، حصل دانييل بورن أيضًا على براءة اختراع مماثلة ومن المحتمل أنه استخدم هذه الآلة في مطحنة الغزل الخاصة به في  ولسوء الحظ، نشب حريق عام 1754 أدى إلى تدمير المطحنة. تطور الاختراع وتحسن لاحقًا بواسطة ريتشارد آركرايت وصموئيل كرومبتون. في عام 1785 اعتبرت براءة اختراع أركرايت الثانية التي اخترعها عام 1775 باطلة لأنها تفتقر إلى الأصالة.

## انظر أيضًا
* قطن
* محلج القطن

## مراجع

## وصلات خارجية
* صور للنداف

تصنيف:اختراعات هندية
تصنيف:أعمال يدوية
تصنيف:ألياف النسيج
تصنيف:غزل النسيج
تصنيف:قطن
محمد علي البارفروشي

الملا **محمد علي البارفروشي** (1822 - 1849): من أتباع الباب الثمانية عشر الأوائل المعروفين بحروف الحي. اختاره الباب ليرافقه في حجه إلى مكة المكرمة حيث أعلن الباب عن رسالته إلى شريفها.

كان من أهم قادة البابيين الأوائل وكان من ضمن المدافعين عن قلعة الشيخ طبرسي حيث اعتصم البابيون ضد جيوش شاه إيران. ودام الحصار من أكتوبر 1848 إلى مايو 1849 حين استسلم البابيون بعد منحهم الامان وتعهد الدولة بالإبقاء على حياتهم وتركهم يعودون إلى بيوتهم ولكن بعد ذلك القي القبض عليهم وأعدم يوم السادس عشر من مايو 1849 ستة أيام بعد انهاء الحصار.
## مراجع

تصنيف:أشخاص من محافظة مازندران
تصنيف:إعدامات القرن 19 في إيران
تصنيف:إيرانيون معدومون
تصنيف:حروف الحي
تصنيف:معدومون بتقطيع الأوصال
تصنيف:معدومون بتهمة الهرطقة
تصنيف:مواليد 1238 هـ
تصنيف:مواليد 1820
تصنيف:مواليد 1822
تصنيف:وفيات 1849
هلجنة هدروجينية

**الهلجنة الهيدروجينية** (Hydrohalogenation) هي إضافة محبة للإلكترونات للأحماض مثل كلوريد الهيدروجين أو بروميد الهيدروجين إلى الألكينات للحصول على الهالو ألكان المقابل.


CH3-CH=CH2 + HBr → CH3-CH**Br**-CH3 


وفي حال كون عدد ذرات الهيدروجين على كل من ذرتي الكربون في الرابطة الثنائية مختلف، مثل —CH3=CH2، فإن الهالوجين يفضل أن يتواجد مع ذرة الكربون المرتبطة بذرات هيدروجين أقل، وهو ما يعرف بقاعدة ماركونيكوف.

## اقرأ أيضاً
* هلجنة
* قاعدة ماركونيكوف

## مراجع

تصنيف:تفاعلات الإضافة
كاتيغات

تصغير
يقع **خليج كاتيغات** (Kattegatt) في شمال أوروبا. تحيط به الدنمارك والسويد ويتصل من الجنوب ببحر البلطيق عن طريق مضيق أوريسند وشمالا ببحر الشمال عن طريق بحر سكاغيراك.

## معرض صور

File:Bianca Rambow (North of Funen).2.ajb.jpg
File:Kungälv Municipality from the air.jpg
File:Barakullen.jpg
File:Grenå Strand.JPG
File:Fladen Light.PNG
File:Anholt Havmøllepark.jpg


## مراجع

تصنيف:خلجان
تصنيف:مضائق الدنمارك
تصنيف:مضائق السويد
تصنيف:مضائق بحر البلطيق
تصنيف:مضايق دولية

تصنيف:كاتيغات

تصنيف:تضاريس محافظة هاللاند

تصنيف:الحدود الدنماركية السويدية
تصنيف:تضاريس محافظة اسكونه
تصنيف:تضاريس محافظة فسترا يوتالاند
أوريسند

[تصغير|يسار|السويد بالأصفر والدنمارك بالأحمر يفصل بينهما مضيق أوريسند ويتصلان مع بعضهما ب[جسر أوريسند]]
**مضيق أوريسند** (بالدنماركية: Øresund، بالسويدية: Öresund) هو مضيق يفصل الأراضي الدنماركية وتحديدا جزيرة زيلاند عن المملكة السويدية ويصل بحر البلطيق بخليج كاتيغات. أوريسند هو واحد ثلاثة مضائق تعرف باسم المضائق الدنماركية التي تصل بحر البلطيق بالمحيط الأطلنتي (من خلال خليج كاتيغات وبحر سكاجيراك وبحر الشمال). يعد مضيق أوريسند أحد أشد الطرق البحرية ازدحاما في العالم.

## أعلام
* ويت دي ويذ

## انظر أيضاً
* جسر أوريسند
* الحزام الكبير
* الحزام الصغير
## مراجع

*
تصنيف:الحدود الدنماركية السويدية
تصنيف:إسكندنافيا
تصنيف:بحار الدنمارك
تصنيف:جغرافيا كوبنهاغن
تصنيف:سكونا (السويد)
تصنيف:مضائق الدنمارك
تصنيف:مضائق السويد
تصنيف:مضائق بحر البلطيق
تصنيف:مضايق دولية
تصنيف:تضاريس محافظة اسكونه
أشعة مهبطية

250بك|يسار|تصغير|رسم تخطيطي لإنبوب كروكس: المعدات '''A''' هو مزود فولتي ضعيف لتسخين الكاثود '''C''' (الكاثود البارد كان قد استخدم بواسطة كروكس). '''B''' هو مزود طاقة عالي الفولتية لتنشيط الأنود المغلف بالفوسفور '''P'''. القناع المضلل '''M''' يكون متصل بجهد الكاثود, والصورة ينظر فيها إلى الفوسفور كنطاق غير متوهج
**أشعة المهبط** أو **أشعة الكاثود** أو **أنبوب الأشعة المهبطية** هي سيل من الأشعة غير المنظورة تنبعث من مهبط أنبوبة تفريغ كهربي ضغط الغاز فيها منخفض يتراوح بين 01. : 001. مم زئبق وفرق الجهد بين قطبي المصدر الكهربي يصل إلى 10000 فولت.

## خواصها
* تسير في خطوط مستقيمة من المهبط (الكاثود) إلى المصعد (الأنود) تبسيطاً بشكل موازٍ للحقل الكهربائي المطبق بين المصعد والمهبط.
* لها تأثير حراري حيث أنها تحدث توهج على جدار أنبوب التفريغ.
* تتكون من دقائق مادية صغيرة. أي ان لها كتلة
* تتأثر بالمجال المغناطيسي والكهربائي بطريقة تدل على أن شحنتها سالبة.
* لا تتغير بتغير نوع مادة المهبط أو نوع الغاز المخلخل مما يدل على انها تدخل في تركيب جميع المواد.
## وجه الشبه بين أشعة الكاثود وأشعة الضوء
* تسير هذه الاشعة داخل الأنبوبة في خطوط مستقيمة تبسيطاً بشكل موازٍ للحقل الكهربائي المطبق بين المصعد والمهبط أي عمودياً على سطح المهبط (الكاثود). وكذلك لو نظرنا إلى أحد خصائص الضوء سنجدها تحمل صفة الاستقامة مثل أشعة الكاثود، بحيث لو أننا وضعنا جسماً معيناً في ضوء الشمس سيتكون ظل لهذا الجسم.
* عند اصطدام هذه الأشعة بسطح معدني رقيق فإنها ترفع درجة حرارته حتى التوهج (أي أنها تحمل طاقة حرارية)، كذلك الضوء يحمل هذه الصفة، حيث لو أننا لمسنا مصباح سيارة مثلا بعد مشوار طويل في الليل سنجد أنه ساخن أي يحمل طاقة حرارية فهذه الطاقة تحولت من الطاقة الضوئية.
* تحرك عجلة خفيفة عند اصطدامها بها أي أن لها كمية حركة (أو كتلة)، ولكن لونظرنا إلى الضوء سنجد أنه لا يحمل هذه الصفة، حيث لو أننا سلطنا مصباح على مروحة قابلة للدوران حول محور لن تدور هذه المروحة ولكن سيحدث العكس عند أشعة الكاثود (أي ستدور المروحة).
* تنحرف هذه الأشعة عند دخولها مجالاً مغناطيسياً عمودياً على اتجاهها (أي أنها تمتلك شحنات كهربائية سالبة)، ولكن لو سلطنا ضوء مصباح على المولد الكهربائي سنجد أن الضوء يسير بلا انحراف أو تكسر أو حيود فهذا يفسر أن الضوء لا يحمل هذه الصفة ولا يتأثر بالمجال المغناطيسي.
* كلاهما يتشابهان الا ان اشعة الكاثود مشحونه وضوء غير مشحون حيث عندما تحضر شيء مغناطيسي تنجذب اشعة الكاثود اليها هذا بسبب ان اشعة الكاثود مشحونه بشحنات موجبه وسالبه

## مصمم التجربة
وليم كروكس، هو مصمم تجربة الأشعة المهبطية عندما أراد اختبار نموذج دالتون في النصف الثاني من القرن التاسع عشر عام 1870م.اما تومسون فهو الذي أجاب عن تساؤلات العلماء انذاك مما جعل تومسون يكتشف الإلكترون.

## معرض صور

File:Katódsugarak mágneses mezőben(2).jpg
File:Katódsugarak mágneses mezőben(1).jpg
File:Katódsugarak mágneses mezőben(4).jpg
File:Katódsugarak mágneses mezőben(3).jpg


## طالع أيضاً
* حزمة أيونية مركزة

## المراجع

تصنيف:تقانة التلفزة
تصنيف:حزمة الكترونية
تصنيف:كهرطيسية
ملا

تصغير|200بك|يسار
**الْمُلَّا** (ج. مَلَالِي، وهو تحريف للفظ العربي **[[مولى]]**) فقيه مسلم عند بعض الطوائف الإسلامية، ويستخدم بشكل شائع في مناطق من قبل العراق والكويت، وإيران،البحرين، تركيا، باكستان، أفغانستان، شبه القارة الهندية، آسيا الوسطى والبوسنة حيث يكون خريج مدرسة دينية إسلامية ويطلق على رجل دين محلّي أو لإمام مسجد.

استخدم هذا اللقب كذلك لدى بعض المجموعات اليهودية، وبالأخص اليهود الفرس ويهود بخارى حيث يشير إلى زعيم المجموعة، وفي الأغلب الزعامة الدينية.

من ضمن صلاحيات أو مهام الـملا (قائمة قصيرة مختصرة):
* تحفيظ الأطفال القرآن الكريم وتفسيره وتعليمهم مبادئ القراءة والكتابة.
* إعطاء المشورة والنصح في الأمور الحياتية اليومية والأمور الدينية.
* عقد القِرَان.
* خصم النزاعات بين الأشخاص.

## منزلته القديمة
حتى أوائل القرن العشرين كانت المدارس قليلة فكان الملّا هو مرجع الصبيان في تعليمهم القراءة والكتابة والخط والحساب، وكان مجلسه في ساحات المساجد أو غرف ملحقة بها أو يؤجّر له محلًّا قريبًا من الأسواق والخانات، وفي العراق كانت أنثى الملّا تسمّى «مُلّاية»، وتجعل بيتها هو مدرستها، وكان يُسمّى تلميذ الملّا «صانع المُلّا». والجمع «صُنّاع»، ويختار الملّا من الطلاب أذكاهم ليكون مساعدًا له ونائبًا عنه، ويُسمّى الطالب المساعد «خَلْفَة»، وكان الملّا مأذونًا له في تأديب الصُنّاع بما يراه مناسبًا، وكان دوام الطلاب ستة أيام، كل يوم من الصباح حتى العصر، ما عدا يوم الخميس يخرجون فيه ظهرًا، ويوم الجمعة كان عطلتهم، يُعاقب الصانع (التلميذ) إذا أذنب بعقوباتٍ على قدر ذنبه، قد يؤمر بالوقوف على رجل واحدة، أو يدفع غرامة نقدية، أو يكنس غرفة الدراسة، أو يُحرّك مروحة الملّا بيده.

## في بُريدة
قال محمد ناصر العبودي في كتابه (معجم أسر بريدة) "إن الرجل كان يلقب (الملا) والعادة عندنا ألا يمنح النّاس هذا اللقب إلَّا لمن كان حسن الخطّ كثير الكتابة، إلى درجة تميزه عن الآخرين، ولا أعرف في بريدة أحدا في القديم والحديث عرف بلقب (الملا) هذا إلَّا ثلاثة أولهم وأشهرهم هو (الملا ابن سيف) وهو عبد المحسن بن محمد بن سيف، وانتقل هذا اللقب لابن حفيده المعاصر عبد الله بن ناصر السيف ليس لأنه خطاط، ولكن لكونه من ذرية (الملا عبد المحسن) والثاني: محمد بن عثمان بن عيدان وهو جد زميلي في الدراسة في المدرسة الحكومية عام ١٣٥٧ هـ وعام ١٣٥٨ هـ محمد بن صالح العيدان. والثالث: هو عبد الله بن دليقان هذا. وانقطعت التسمية والتلقيب بلقب الملا بعد ذلك، لكثرة الكتبة وانتشار الكتابة بسبب التوسع في التعليم وشموله.".
## مواضيع متعلقة
* شيخ الإسلام
* قاض

## مراجع

تصنيف:ألقاب بنغلاديشية
تصنيف:أدوار قيادية دينية
تصنيف:ألقاب شرفية عربية
تصنيف:الإسلام في الهند
تصنيف:مصطلحات عربية في الشريعة الإسلامية
بتير

تصغير|سكة القطار المارّة من قرية بتّير
**بتّير** هي بلدة ريفية فلسطينية من قرى الريف الغربي لمحافظة بيت لحم، تمتاز بطبيعتها وبساتين الخضار التقليدية، كما أنها تشتهر بالباذنجان البتيري.

## الموقع
تقع بلدة بتير إلى الجنوب الغربي من القدس وتبعد عنها حوالي 8 كم وغرب مدينة بيت لحم التي تبعد عنها 5 كم، وهي إحدى القرى المحاذية للخط الأخضر، ترتفع عن سطح البحر 800 م، وتبلغ المساحة العمرانية للقرية حوالي 420 دونم. تحيط بأراضيها أراضي قرى الولجة وبيت جالا وحوسان والخضر، والقبو؛ وتمر بها سكة حديد القدس - يافا التي بناها الاتراك خلال العهد العثماني في أوائل القرن العشرين، وجزء من أراضي بتير، ومن ضمن ذلك المدرسة، تقع في أراضي 48.

وهناك العديد من العيون من أهمها: عين البلد، عين جامع، عين عمدان، عين المصري، عين فروج، عين أبو الحارث، عين ام الحرذون، عين إباسين.

## أصل التسمية
ويرجع أصل التسمية إلى الجذر *بتر* بمعنى قطع وفصل حيث يشير وزن فعيل إلى مفعول كما في قتيل بمعنى مقتول وبتير بمعنى مبتور، وكذلك في العربية، كذلك هناك روايات أخرى منها *بيت الطير* بسبب كثرة الطيور التي تعيش فيها بسبب طبيعتها الخلابة وكانت في عهد الرومان قلعة حصينة.

## السكان
تصغير|يسار|فلاحات من بتير ذاهبات إلى السوق في عام 1913
بلغ عدد سكانها عام 1922 م حوالي 542 نسمة ارتفع إلى 1050 نسمة عام 1945 م، وفي عام 1967 م وبعد الاحتلال بلغ عدد سكانها وفق الإحصاء الإسرائيلي 1445 نسمة ارتفع إلى 2469 نسمة عام 1987 م. إلى أن بلغ حوالي 5000 نسمة عام 2008 م.

## على لائحة التراث العالمي
أدرجت القرية على لائحة التراث العالمي لمنظمة الأمم المتحدة للتربية والعلوم والثقافة - (اليونسكو) في 20 حزيران/يونيو 2014 وذلك لمصاطبها الزراعية، وكانت السلطة الفلسطينية قد أهتمت بإدراجها على قائمة التراث لمنع إقامة الجدار الفاصل على أراضي القرية. يتضمّن المنظر الطبيعي سلسلة أودية زراعية ومدرّجات حجرية عمرها مئات السنوات وقد تم تطويرها بسبب البيئة الجبلية.

## مصادر

## <big>الأماكن الدينية والأثرية</big>
يوجد في قرية بتير خمسة مساجد، و هي مسجد سيد الشهداء (حمزة)، مسجد فاطمة الزهراء، مسجد الزاوية، مسجد عين جامع، و مسجد الرحمن . أما بالنسبة للأماكن الأثرية في القرية، فهنالك عين البلد و عين جامع، و الحمام الروماني.

## الفئات العمرية والجنس
أظهرت بيانات التعداد العام للسكان والمساكن، أن توزيع الفئات العمرية في قرية بتير لعام 2007، كما يلي: 2.35 %ضمن الفئة العمرية أقل من 15 عاما، 8.59 %ضمن الفئة العمرية 15 -64 عاما، و4.4 %ضمن الفئة العمرية 65 عاما فما فوق. كما أظهرت البيانات أن نسبة الذكور للإناث في القرية، هي 9.100 : 100، أي أن نسبة الذكور 2.50،%ونسبة الإناث 8.49.


تصنيف:بلدات الضفة الغربية
تصنيف:بلديات فلسطين
تصنيف:قرى وبلدات محافظة بيت لحم
تصنيف:محافظة بيت لحم
تصنيف:منطقة التماس
تصنيف:مواقع التراث العالمي المعرضة للخطر
تصنيف:مواقع التراث العالمي في فلسطين
تصنيف:أماكن مأهولة في محافظة بيت لحم
تصنيف:بلديات دولة فلسطين
تصنيف:قرى فلسطين
تحكم منبسط

يقوم **التحكم المنبسط**  في الأنظمة على أساس امتلاك هذه خاصية الانبساط. فكرة الطريقة هي أنه اعتمادا على خاصية الانبساط يتم حساب النظام العكسي الذي يعطينا المدخل المثالي للنظام الذي عن طريقه نحقق المخرج المرجو التوصل إليه.

## انظر أيضاً
* نظرية التحكم

تصنيف:نظرية التحكم
هوكر سايدلي هارير

**هوكر سدلي هارير**  طائرة مقاتلة، من الجيل الأول من عائلة هارير جامب جيت. قادرة على الإقلاع والهبوط عموديا بالإضافة إلى تحليقها بسرعة تفوق سرعة الصوت، لذا فهي صالحة للعمل في القوات الجوية والبحرية على حد السواء.

## المواصفات

## انظر أيضاً
* هارير جامب جيت - نظرة على مجمل عائلة هارير.
* إيه في - 8 بي هارير الثانية
* بريتش ايروسبيس هارير البحر
* هوكر هارير
## مراجع

تصنيف:طائرات ذات أجنحة عالية
تصنيف:طائرات عسكرية بريطانية
تصنيف:طائرات مقاتلة بريطانية 1960–1969
تصنيف:طائرات ممركزة على حاملة طائرات
تصنيف:طائرات نفاثة بمحرك واحد
تصنيف:طائرات هجومية
تصنيف:طائرات هوكر سايدلي
تصنيف:هارير جامب جيت
بوينغ سي إتش-47 شينوك

**بوينغ سي إتش-47 شينوك**  هي مروحية عسكرية من تصميم شركة بوينغ. دخلت الخدمة في الجيش الأمريكي عام 1962. سرعتها القصوى 170 عقدة (196 ميل/ساعة,315 كلم/ساعة)

تصغير|مروحية مترادفة الدوارات
**دوارات مترادفة**  وأحيانا تسمى دوار مزدوج، وهو نوع من المروحيات يكون لديها دواران أفقيان، بدلا من نظام دوار رئيسي ودوار خلفي أصغر.

المعروف بأن المروحية ذات الدوار رئيسي تحتاج إلى دوار خلفي صغير ليعادل عزم الحركة الملتوي الناتج من الدوار الرئيسي. أما مروحية ذات الدوار المترادف فتستخدم دوارات متعاكسة الدوران، فكل دوار يلغي عزم دوران الآخر. فريش تلك الدوارات لن تصطدم ببعضها البعض في حالة دخولها طريق الأخرى.

من مميزات هذا التشكيل بماأن لديه مجموعتين من الريش أنه قادر على حمل وزن أكثر مع ريش أقصر طولا. بالإضافة إلى أن الطاقة المستخدمة من المحرك فتستخدم كلها للرفع، بينما المروحية ذات الدوار المفرد فتستخدم جزءا من طاقتها ليعاكس عزم الدوران من خلال الدوار الخلفي. لهذا السبب فالمروحيات ذات الدوارات المترادفة تكون من أقوى المروحيات وأسرعها، ومثال على ذلك طائرة شينوك وتعتبر من أسرع المروحيات التي لا تزال بالخدمة على الإطلاق.

## المشغلون
[تصغير|معدول|A CH-47 lifts an F-15 to a training installation at [Creech Air Force Base]]
[تصغير|[ناسا CH-47B used as an in-flight simulator at . It was formerly used by the U.S. Army, under number 66-19138.]]

*  (سابقًا)
* 
* 
* 
*  —31 في الخدمة، و5 تحت الطلب اعتبارًا من مايو 2017
*  — 15 تحت الطلب
* 
* 
* 
* 
* 
*  — 17 طائرة في الخدمة، و14 أخرى قيد الطلب لتحل محل الأسطول القديم جزئيًا، ليصبح المجموع 20 طائرة في الخدمة بحلول عام 2020
* 
* 
* 
* 
* 
*  (سابقًا)
* 
* 
*  (6-2016)
*  - انظر بوينغ شينوك
* 
* 
*  (سابقًا)

## انظر أيضًا
* بوينغ شينوك (نسخة المملكة المتحدة)
* إيه إن/إيه آر سي-164

## مراجع

تصنيف:طائرات الولايات المتحدة المروحية 1960–1969
تصنيف:طائرات بوينغ
تصنيف:طائرات حرب الفوكلاند
تصنيف:طائرات نقل عسكرية أمريكية 1960–1969
تصنيف:كاواساكي الفضائية
تصنيف:مروحيات الجيش السعودي
تصنيف:مروحيات ثنائية العنفات
تصنيف:مروحيات دوارة ترادفية
تصنيف:مروحيات عسكرية أمريكية
تصنيف:معدات مكافحة النيران
تصنيف:طائرات في القوات المسلحة الأمريكية
رابطة كيميائية

تصغير|صورة لرابط كيميائي.

**الروابط أو الأواصر الكيميائية** في الكيمياء ظاهرة تماسك الذرات في الجزيء أو البلورة أو غير ذلك. وجميع الروابط الكيميائية ترجع لتفاعل الإلكترونات الموجودة في الذرة. وهذه الإلكترونات جزء من المدار الذري للذرة. ولكن في الرابطة تقوم الإلكترونات بتكوين مدار جزيئي بين ذرتين أو أكثر ويتماسك الجزيء. تفاعلات الإلكترونات تنشأ نتيجة القوة الكهرومغناطيسية حيث تتآثر الإلكترونات (سالبة الشحنة) مع نواة الذرة (موجبة الشحنة) وكذلك تتآثر فيما بينها، فتنشأ الروابط بين الذرات، وبعض الخصائص الأخرى مثل المغناطيسية. وتكوّن الذرات رابطة في حالة أن تكون طاقتها بعد الارتباط أقل من طاقتها قبل الارتباط. تتحرك الإلكترونات في الذرة والجزيئات في مستويات للطاقة.

## أنواع الروابط الكيميائية
وهناك 4 أنواع مختلفة من الترابط الكيميائي تستخدم لتصنيف أنواع التفاعلات الذرية. وهذه التصنيفات تُعَرَّف بواسطة التوزيع الإلكتروني ومستويات الطاقة.

ويقال للإلكترونات الموجودة في المدار الجزيئي لرابطة أنها «متمركز» على ذرة/ذرات معينة، أو «غير متمركزة» بين ذرتين أو أكثر. ونوع الرابطة بين ذرتين يعرف بتمركز الكثافة الإلكترونية أو عدم تمركزها بين ذرات المادة.

وعديد من المركبات ترتبط عن طريق الرابطة التساهمية. ويمكن توقع بناء هذه الجزيئات باستخدام نظرية تكافؤ الرابطة، ونسبة الذرات المتضمنة يمكن تفهمها أيضا عن طريق بعض المفاهيم مثل رقم التأكسد. والمركبات الأخرى التي يكون بنائها أيونيًا (رابطة أيونية) يمكن تفهم تركيبها عن طريق نظريات الفيزياء التقليدية. وعموما، فإن المركبات الأكثر تعقيدًا مثل المعقدات الفلزية تحتاج كيمياء الكم لتفهمها.

وفي حالة الرابطة الأيونية تكون معظم الإلكترونات متمركزة حول ذرات معينة، ولا تنتقل الإلكترونات بين الذرات كثيرًا. وعن طريق تعيين شحنة كل ذرة يمكن تعريف التوزيع المدارات الجزيئية لها. وتتميز القوة بين الذرات (أو الأيونات) بكمية موحدة الخواص من الجهد الكهربي الساكن.

وبالعكس، ففى الترابط التساهمي، تكون الكثافة الإلكترونية بين الروابط غير راجعة لذرات معينة، ولكن تكون في حالة عدم تمركز في المدارات الجزيئية بين الذرات. كما تساعد نظرية الاندماج الخطي للمدارات الجزيئية المشهورة، على وصف بناء المدارات الجزيئية والطاقات باستخدام المدارات الذرية للذرات الآتية منها. وبعكس الرابطة الأيونية النقية، فإن الرابطة التساهمية يمكن أن يكون له تباين خواص مباشر.

يمكن للذرّات أيضاً أن تكوّن روابط وسيطة بين الرابطة التساهمية والأيونية. وهذا لأن هذه التعريفات مبنية على درجة عدم تمركز الإلكترونات. فيمكن للإلكترونات أن تكون غير متمركزة جزئياً بين الذرات، ولكن تقضي وقتاً أطول حول ذرة معينة أكثر من ذرة أخرى. وهذا النوع من الترابط غالبًا ما يسمى **تساهميًا قطبيًّا**

جميع هذه الروابط تكوّن قوًى «بين» الجزيئات وتقوم بإمساك الذرات معا في الجزيء. يوجد قوى بين جزيئية والتي تسبب تجاذب الجزيئات أو تنافرها. تتضمن هذه القوى التجاذب الأيوني، الرابطة الهيدروجينية، وتجاذب ثنائي قطبي-ثنائي قطبي، وتجاذب ثنائي قطبي محثوث.

يعتبر كتاب لينوس باولينج «طبيعة الرابطة الكيميائية» أفضل كتاب على الإطلاق تحدّث عن موضوع الروابط الكيميائية.

## انظر أيضًا

* تاريخ نظرية الجزيئات
* المدار الذري
* طاقة الترابط
* طاقة تفكك الرابطة
* الرابطة المزدوجة
* الجدول الدوري
* رابطة 3-مركز-2-إلكترون
* نظرية المدار الجزيئي

## المراجع

* W. Locke (1997). مقدمة لنظرية المدار الجزيئي. 18 مايو 2005.
* كارل أر. نافي. الفيزياء المتقدمة. 18 مايو 2005.

*
تصنيف:كيمياء كمومية
قاعدة ماركوفنيكوف

يسار|إطار|توضيح لقاعدة ماركوفنيكوف بتفاعل يظهر ناتج رئيسي يخضع وفق القاعدة، مع وجود ناتج ثانوي عكس القاعدة
[تصغير|250x250بك|الكيميائي الروسي '''[فلاديمير ماركوفنيكوف**]]
في [[كيمياء|الكيمياء]] **قاعدة ماركوفنيكوف** هي ملاحظة مبنية على [[قاعدة زايتسيف|قاعدة زيتسيف]]. وقد تمت صياغتها بواسطة الكيميائي الروسي **فلاديمير ماركوفنيكوف'''. وتنص على أنه في التفاعل الكيميائي وخاصة في الكيمياء العضوية، عند إضافة هاليد الهيدروجين إلى رابطة مزدوجة كربون-كربون لألكين غير متماثل فإن الهيدروجين يضاف إلى الكربون المتصلة بعدد ذرات هيدروجين أكثر، بينما الهالوجين يضاف إلى الكربون المرتبط بذرات هيدروجين أقل.

وتوجد بعض التفاعلات التي لا تفضل وجود الكاتيون الكاربوني الوسيط، ولكن يتم اختيار اتجاه معين للتفاعل عكس قاعدة ماركوفنيكوف، مثل إضافة الجذر الحر. ومثل هذه التفاعلات تسمي "عكس"-ماروفنيكوف، حيث أن الهالوجين يضاف إلى الكربون الأكثر ارتباطا بالهيدروجين.
كما أن عمليه إضافة هاليد الهيدروجين إلي الألكين تتم علي خطوتين الأولي وهي البطيئة تستقبل جزئيه الاكيل بروتون من هاليد الهيدروجين.
في الخطوة الثانية يتفاعل أيون الكربونيوم مع هاليد الهيدروجين منتجا الالكيل.
وتوزيع هاليد الهيدروجين يكون علي اسس علميه حيث ان الألكين الذي يحتوي علي الكترونات اضافيه في الرابطة المزدوجه يتنافر مع ايون الهاليد السالب ويتقبل البروتون الموجب.

## توضيح القاعدة
تنص القاعدة على أنه مع إضافة حمض البروتيك HX أو أي كاشف قطبي آخر إلى ألكين غير متماثل، فإن الهيدروجين الحمضي (H) أو الجزء الموجب الكهربي يرتبط بالكربون مع المزيد من بدائل الهيدروجين، و يتم ربط مجموعة الهاليد (X) أو الجزء السالب بالكربون مع المزيد من بدائل الألكيل. وهذا يتناقض مع تعريف ماركوفنيكوف الأصلي، حيث تنص القاعدة على إضافة المكون X إلى الكربون الذي يحتوي على أقل عدد من ذرات الهيدروجين بينما تتم إضافة ذرة الهيدروجين إلى الكربون الذي يحتوي على أكبر عدد من ذرات الهيدروجين.

مركز|500px

وينطبق الشيء نفسه عندما يتفاعل الألكين مع الماء في تفاعل إضافة لتكوين كحول يتضمن تكوين الكاتيونات الكربونية. ترتبط مجموعة الهيدروكسيل (OH) بالكربون الذي يحتوي على عدد أكبر من روابط الكربون-كربون، بينما ترتبط روابط الهيدروجين بالكربون الموجود على الطرف الآخر من الرابطة المزدوجة، الذي يحتوي على عدد أكبر من روابط الكربون-الهيدروجين.

الأساس الكيميائي لقاعدة ماركوفنيكوف هو تكوين الكاتيون الكربوني الأكثر ثباتًا أثناء عملية الإضافة. تؤدي إضافة أيون الهيدروجين إلى ذرة كربون واحدة في الألكين إلى إنشاء شحنة موجبة على ذرة الكربون الأخرى، مما يشكل كربوكاتيونًا وسيطًا. كلما زاد استبدال الكاربوكاتيون، أصبح أكثر استقرارًا، بسبب التأثير الحثي وفرط الاقتران Hyperconjugation. سيكون المنتج الرئيسي لتفاعل الإضافة هو الناتج المتكون من الوسط الأكثر استقرارًا. لذلك، فإن المنتج الرئيسي لإضافة HX (حيث X عبارة عن ذرة أكثر سالبية كهربية من H) إلى الألكين لديه ذرة الهيدروجين في الموضع الأقل استبدالًا وX في الموضع الأكثر استبدالًا. لكن الكاتيون الكربوني الآخر الأقل استبدالًا والأقل استقرارًا سيظل يتشكل عند تركيز معين، وسيستمر ليكون المنتج الثانوي مع الارتباط المرافق المعاكس لـ X.

## انظرايضا

* قاعدة زايتسيف
* حذف هوفمان
* تفكيك إمدي
* تفاعل هالوفورم

## المراجع

تصنيف:تفاعلات عضوية
تصنيف:قواعد الإبهام
تصنيف:كيمياء عضوية فيزيائية
ألكيل

تصغير|يسار|200px|Alkyl group أمثلة لألكيلات

**الألكيل** هو جذر وحيد التكافؤ يحتوى على ذرات كربون وهيدروجين فقط، مرتبين في شكل سلسلة. وتكوُن الألكيلات سلسلة متجانسة ولها المعادلة العامة CnH2n+1. والامثلة للألكيلات تتضمن الميثيل، CH3 (مشتق من الميثان CH4), و«البيوتيل» C4H9 (مشتق من البيوتان). ولا تتواجد الألكيلات بمفردها ولكن تتواجد كجزء من سلسلة كربونية متفرعة أكبر لجزيء عضوي. وفي حالة تواجد الألكيلات بمفرده فإنها تكون على شكل جذر حر وتكون نشيطة للغاية.

## بناء الألكيلات

بناء الألكيلات هو نفس بناء الألكان المقابل الذي له سلسلة مستقيمة، ولكن أقل منه بذرة هيدروجين. فمثلا، الشكل التالي يمثل الميثيل وهو أصغر الألكيلات:

ملف:Alkyl.png

الألكيلات من الجذور نظرا لأن ثلاثة إلكترونات فقط من إلكترونات التكافؤ الأربعة يتم استخدامها في الروابط في ذرة من ذرات الكربون.

وحيث أنها جذور، فإن الألكيلات تتواجد كجزء من جزيئات أكبر. ويمثل الجذر في المعادلات بصفة عامة بالرمز **R** (وهي اختصار لكلمة Rest) وهذا موضح في المعادلة العامة للإستر في الشكل القادم:

وفي عديد من الحالات تمثل R الالكيل، بالرغم من انها يمكن أن تمثل أي جذر.

## تفاعلات الألكيلات

الألكيلات غير المرتبطة تكون جذور حرة، وبالتالى لا تتواجد إلا كمركبات وسيطة لحظية أثناء التفاعلات، وسرعان ما ترتبط بأي شيء لتفقد الإلكترون غير المزدوج.

ومثال لتكون الألكيلات اللحظي هو عملية الكلورة. فهذا التفاعل يتضمن وجود جذور حرة من الكلور، تتكون من الانحلال الضوئي، وتتفاعل مع الجزيء العضوي، وغالبا ما يكون ألكان. وترتبط الجذور الحرة للكلور مع الهيدروجين من الألكان لتكوين حمض الهيدروكلوريك، وتترك الألكان في حالة جذر حر، يرتبط بالكلور لتكوين النواتج، كلورو ألكان. وهذا التفاعل نشيط للغاية ويمكن أن يسبب انفجارات إذا لم يتم أخذ الاحتياطات اللازمة.

## تسمية الألكيلات

تسمية الألكيلات يشابه تسمية الألكانات. ولكن تكون اللاحقة «-يل». والبادئة تكون معتمدة على عدد ذرات الكربون الموجودة في الجزيء. وهذا يتم بنفس النظام المتبع في الألكانات، كما بالجدول القادم (مأخوذ من تسمية IUPAC):

فمثلا، الثلاث ألكيلات الأولى تسمى ميثيل، إيثيل، بروبيل.

وهذه الأسماء تستخدم لتسمية السلاسل المتفرعة، فمثلا، 3-ميثيل بينتان:

ملف:3-MethylPentaneHighlighted.svg

فبناء 3-ميثل بينتان يتكون من جزئين. الأول هو أطول سلسلة مستقيمة من ذرات الكربون، 5 ذرات كربون بدون روابط غير مشبعة، وعلى هذا تسمى بينتان. الجزء الثاني هو مجموعة الألكيل، الميثيل. ويتم إدراج أسماء مجموعات الألكيل قبل أي أي شيء آخر. ونظرا لأنه من الممكن أن يكون مكان الألكيل على أي ذرة من ذرات الكربون فإن ترتيب ارتباط الألكيل في السلسة يتم ذكره قبل اسم الألكيل ليصبح 3-ميثيل بيناتن.

وفي حالة تواجد أكثر من مجموعة ألكيل متماثلة، فإن الاسم يصبح مختلف قليلا فمثلا، 3,3,2-ترايميثيل بينتان.

ملف:2,3,3triMethylPentane.svg

وفي هذا المثال يوجد ثلاث مجموعات ألكيل متشابهة مرتبطة لذرات الكربون رقم 2, 3, 3. وبالتالي يتم ذكر أماكن اتصال مجموعات الألكيل بالسلسلة، والكلمة «تراي» لتوضيح أن هناك ثلاث مجموعات ألكيل متشابهة. وفي حالة أن مجموعة الميثيل المرتبطة بالكربون رقم 2 كانت مجموعة إيثيل، فيكون الاسم 2-إيثيل-3,3-دايميثيل بينتان. وهنا يجب ملاحظة أنه في حالة تواجد مجموعات ألكيل مختلفة يتم كتابتها طبقا للترتيب الأبجدي.

## انظر أيضا
* ألكان
* أريل
## مراجع

*
تصنيف:ألكانات
تصنيف:مجموعات وظيفية
تصنيف:مستبدلات
تجانس وتغاير

وصلة=https://en.wikipedia.org/wiki/File:Homog%C3%A8ne_h%C3%A9t%C3%A9rog%C3%A8ne.png|تصغير|مفهوم التجانس وعدم التجانس في 3 سوائل؛فقط السائل "ب" يسمى متجانس.
**التجانس وعدم التجانس (أو التغاير)** أو **غير متجانس** هما مفهومان يستخدمان بكثرة في المجالات العلمية المختلفة للإشارة إلى تماثل خواص المكونات أو اختلافها سواء في المواد أو الكائنات.

يقال عن مادة ما أنها **متجانسة** إذا كانت واحدة في تركيبها أو سماتها (مثل اللون أو الشكل أو الحجم أو الوزن أو الارتفاع أو التوزيع أو القوام أو اللغة أو الدخل أو درجة الحرارة إلخ..)؛ بالمقابل يقال عن مادة أنها متغايرة أو غير متجانسة إذا كانت مختلفة وغير واحدة في السمات المذكورة آنفاً.

## أمثلة
المركب أو المخلوط أو أي شيء يوصف **بالمتغاير** يعنى أن هذا الكائن يتكون من عدة أشياء مختلفة، والتي غالبا ما لا يتم فصلها أو ترتيبها بسهولة، بالرغم من أن كل منها معروف، والتي تعنى ان الكائن يتكون من عدة أشياء متماثلة.

* *المخلوط المتغاير* هو مخلوط من مركبين أو أكثر وكل مركب يكون معروف وملاحظ.
* وفي عالم الحواسب فإن *البيانات المتغايرة* هي البيانات التي تختلف في أصلها، غالبا ما تكون منسقة بطريقة مختلفة.

## مراجع

تصنيف:علم المواد
قاعدة زايتسيف

تصغير|200بك|يسار
**قاعدة زايتسيف** أو **قاعدة سايتزيف** هي قاعدة كيميائيّة تنصّ على: لو أنّ هناك أكثر من ألكين يمكن أن ينتج من تفاعل استبعاد، سيكون الألكين الأكثر ثباتًا هو الناتج الغالب. وبصفةٍ عامة، المركّب الذي به روابط كربون-كربون مزدوجة C=C أكثر، سيكون أكثر ثباتًا نظرًا لخواص مجموعة الألكيل في إعطاء الإلكترونات.

وقد قام ألكسندر إم. زيتسيف، المدرس بجامعة كازان (روسيا) في أواخر القرن الثامن عشر، بنشر تعميم حول اتجاه التفاعل في تفاعلات الاستبعاد β في الكحول.
وقد قال إنّ "الألكين الذي ينتج بكميّات كبيرة هو الذي ينتج من إزالة الهيدروجين من الكربون β المرتبطة بذرات هيدروجين أقلّ."
كما أنّ هناك طريقةً أخرى للتعبير عنها في تفاعلات الاستبعاد، وهي أنّ ناتج التفاعل الغالب هو الألكين الذي به مستبدلات من الروابط المزدوجة أكثر (أكثر ثباتًا).

وهذه القاعدة صحيحة فقط عند عدم وجود مستبدلات أخرى غير الكربون والهيدروجين. وبإضافة أيّ ذرّةٍ أخرى فإنّ السالبية الكهربية، الرنين، العوامل الأخرى لا تصبح صالحة لاتباع القاعدة. وحاليًّا تستخدم القاعدة بطريقة مختلفة: تحت ظروف الديناميكا الحرارية فإنّ الاستبعادات β تحدث بطريقةٍ تنتج الألكين الأكثر ثباتًا.

## مراجع

تصنيف:العلم في 1875
تصنيف:تفاعلات عضوية
تصنيف:كيمياء عضوية فيزيائية
طربيد

تصغير|طربيد
تصغير|يسار|طربيد في منصة الإطلاق في غواصة فرنسية
**النَّسيفة** أو **الطُّربيد** أو **الرَّعَّاد** أو **النسَّاف**  هو صاروخ يستعمل لمحاربة السفن ويمكن إطلاقه من غواصة أو من طائرة، وميزته أنه يعمل تحت الماء. ويمكن أن يُتحكَّم فيه بسلك موصل بالغواصة أو دونه.

## عمله
عادةً لا ينفجر الطربيد في السفينة مباشرة بل ينفجر تحتها وهو يستعمل لذلك عادة محسًا كهرطيسيًا، الانفجار يتسبب في موجة انفجار تهز السفينة مما يجعلها تطوى أو تنشطر بمفعول وزنها. وسرعة الطربيد أقل بكثير من سرعة الصاروخ فهو يحمل رأسًا ثقيلًا من المتفجرات لذا فسرعته تتراوح من 100-500 كم في الساعة وكانت هذه أهم نقطة قامت بتطويرها البحرية الألمانية بزيادة سرعة احدث الطربيدات إلى سرعة 800 كيلو/ساعة وبذلك يكون أسرع طربيد حتى اللحظة وقد استلهم الباحثون الألمان فكره تطوير الطربيد من سمكة «البركودة الكبيرة» وتنتمي إلى صنف سمك الكركي السهمية. وتنتشر هذه الأسماك في المحيط الأطلسي وقرب سواحل اليابان وأستراليا، إضافةً إلى مناطق أخرى. ووجد العلماء أن سرعة السمكة تكمن في شكل جسمها، ورأسها المدبب، وفي قدرتها على إطلاق فقاعة هوائية تحيد بجسمها وتقلل احتكاكها في الماء. وهكذا صنع المهندسون طربيدًا يحاكي السمكة وينطلق بسرعة متخفيًا داخل فقاعة هوائية. ونجحت هذه التقنية برفع سرعة الطربيد إلى 800 كلم/ساعة، في حين أن سرعة أفضل الطربيدات التقليدية لا تزيد على 130 كلم/ساعة. وتعتبر الغواصة العثمانية عبد الحميد من فئة «نوردنفلت» والتي بنيت في عام 1886 هي الغواصة الأولى في التاريخ التي تطلق طربيد وهي تحت الماء.

## انظر أيضًا
* طربيد حوت الإيراني

## مراجع

تصنيف:أسلحة مضادة للغواصات
تصنيف:اختراعات عربية
تصنيف:اختراعات كرواتية
تصنيف:اختراعات مصرية
تصنيف:حرب مضادة للغواصات
تصنيف:ذخيرة
تصنيف:طربيدات
تصنيف:قذائف
مستبدل

[يسار|تصغير|260بك|جزيء [أوكتان استبدلت فيه 3 ذرات هيدروجين بثلاثة مجموعات: ذرة بروم، مجموعة ميثوكسيل، ومجموعة إيثيل. الثلاثة باللون الأزرق.]]
**المستبدل** (أو **المتبادل**) هي ذرة أو مجموعة من الذرات استبدلت ذرة هيدروجين في سلسلة هيدروكربون؛ أي أن المستبدل وأحيانا يسمى «بقية» يحل محل ذرة هيدروجين في أحد المركبات الكيميائية العضوية (هيدروكربون). وقد يعني مستبدل تعبيرات أخرى مثل سلسلة فرعية أو مجموعة لوصف فرع في سلسلة أصلية.

وقد تستخدم تعبيرات أخرى في كيمياء المبلمرات. وترتبط في المبلمرات سلاسل جانبية إذ ترتبط بالسلسلة الأصلية. أما في البروتينات فترتبط السلاسل الجانبية بألفا كربون في أصل حمض أميني.

وتستخدم اللاحقة "-يل" **yl** (تعني مرتبط بـ)" لتسمية المركبات العضوية التي تحتوي على رابطة منفردة مستبدلة لذرة هيدروجين. وتستخدم **-ylidene** و **-ylidyne** للتعبير عن رابطة ثنائية ورابطة ثلاثية على التوالي. كما نسمي الهيدروكربونات التي تحتوي على مستبدل بإعطائها أرقاما للتعريف بذرة الكربون المرتبط بها المستبدل، وخصوصا عندما يكون تحديد نوع المتصاوغ ضروريا.

والجملة **الأكثر استبدالا** **most-substituted** و**الأقل استبدالا** **least-substituted** تستخدم بكثرة لوصف وتوقع النواتج. فمثلا:

* تتوقع قاعدة ماركوفنيكوف على أن الهيدروجين يضاف على كربون الألكين المرتبط بعدد ذرات هيدروجين أكثر.
* قاعدة زايتسيف تتوقع أن معظم نواتج التفاعل هو الألكين الذي به مستبدلات (على هيئة رابطة مزدوجة) أكثر سيكون هو الناتج الغالب.

## مثال آخر

في النتروبنزين استبدلت ذرة هيدروجين في حلقة البنزين بالمجموعة NO2-، وتسمى تلك المجموعة عندئذ **مستبدل**، وأحيانا توصف حلقة البنزين في هذا التكوين بالرمز العام «الحرف R» المأخوذ من كلمة Rest، أي «بقية». (انظر مجموعة وظيفية)

## المراجع

## انظر أيضاً
* وضع بروتون
* نزع بروتون
* كيمياء عضوية
* اعادة ترتيب البنزيدين
* رتبة رابطة
* تأثير ميزوميري
*مجموعة وظيفية

*
تصنيف:تسمية المواد الكيميائية
تصنيف:تفاعلات كيميائية
تصنيف:كيمياء عضوية
تصنيف:هيدروكربونات
مصاوغ نووي

**المصاوغ النووي** هو حالة شبه مستقرة أو حالة تزامر للذرة تحدث بسبب إثارة البروتون أو النيترون في النواة ولهذا فإنه يتطلب تغير في دوران قبل أن تنطلق الطاقة الزائدة. ويضمحلوا إلى حالات طاقة أقل للنيوكليد خلال نوعين من الانتقالات التزامرية:
* انبعاث جاما (γ)، انبعاث فوتون ذو طاقة عالية.
* تحول داخلي (تستخدم الطاقة في تأيين الذرة).

وهناك أيضا المتزامر الكيميائي، وهو المصطلح الأكثر استخداما. كما أن هناك أيضا النظير، حيث يكون الاختلاف في عد النيوترونات في النواة. المتزامر شبه المستقر لذرة معينة غالبا ما يشار إليه بالرمز "m" (وفي حالة وجود أكثر من واحد تصبح 2m, 3m, وهكذا). وغالبا ما يتم وضعه بعد الرمز الذري ورقم الذرة (Co-58m) كما يوضع أحيانا كرمز صغير قبل العنصر (mCo-58 or 58mCo).

معظم المتزامرات النووية تكون غير ثابتة، وتقوم بإخراج الطاقة الزائدة على هيئة إشعاع في الحال (تقريبا 10−12ثانية). وكنتيجة لذلك، لا يستخدم المصطلح للمتزامرات التي لها عمر نصف 10−9أو أكثر). ميكانيكا الكم توقعت أن بعض الأنواع الذرية سيكون لها تزامر بعمر نصف طويل وذلك بالرغم من الالتعريف السابق، وسيكون لها خواص تستدعى الدراسة.

المتزامر النووي الوحيد الثابت هو Ta-180m, والذي يتواجد طبيعيا في التنتالوم تقريبا بكمية 1 من 8300. وعمر النصف له 1015 سنة على الأقل ويمكن القول بأنه ثابت تماما. وأصل هذا المتزامر غامض، على الرغم من أنه يعتثد أن أصله يتعلق بالسوبرنوفا. عند تمددها لحالتها المستقرة، قامت بإطلاق فوتونات ذات طاقة ولها طول موجي 16 نانو متر – طول موجي للأشعة السينية. وهناك تقارير بأن Ta-180m يمكن أن يجبر على إطلاق طاقته بأشعة سينية أضعف من ذلك، ولكن لا يزال ذلك تحت البحث العلمي.

كما أن هناك متزامر نووي ثابت وهو الهافنيوم-178m (بعمر نصف يبلغ 31 سنة), والذي له أعلى طاقة إثارة من أي متزامر أخر ثابت. ويحتوى الكيلو جرام الواحد من Hf-178-2m على 900 ميجا جول من الطاقة، أو تقريبا 250 طن من TNT. كما أن «كل» الطاقة المنطلقة تكون عند 0.05 نانو متر من أشعة غاما. وكما في Ta-180m فإن هناك جدل حول أن Hf-178-2m يمكن أن يشببه في إطلاق الطاقة، ولذلك فإنه يتم دراسة هذه المادة لتصبح مصدر لأشعة غاما الليزرية. كما وضحت هذه التقارير أيضا أن الطاقة تنطلق بسرعة كبيرة، وعلى هذا فإن Hf-178-2m يمكن أن ينتج طاقة عالي للغاية (تقريبا 1018 واط). وفي عام 2005 وجدت غتجاهات لاستخدام متزامرات الهافنيوم كأداة لتخزين الطاقة إو كسلاح حربي، مع وجود سخرية من جمهور العلماء عن إمكانية تحقيق ذلك في المستقبل.

## مراجع

## وصلات خارجية
* مجموعة بحثية قدمت الفروض الأولية حول التحكم في إلغاء إثارة متزامرات الهافنيوم. - جامعة تكساس- دلالس- مركز الإلكترونيات الكمية.
* مقالة مطولة في الواشنطن بوست، مارس 2004.
* تقرير جيسون عن المواد النووية العالية الطاقة مذكور في مقالة «الواشنطن بوست» بالأعلى.
* مقالة في عدد مايو 1004 في «الفيزياء اليوم» تكذب إدعاءات فريق بحث تكساس.

تصنيف:خصائص كيميائية
تصنيف:فيزياء نووية
مندليفيوم

**المندليفيوم** (يعرف أيضا **أنيلونيوم**) هو أحد العناصر الكيميائية الموجودة في الجدول الدوري وله الرمز **Md** (سابقا Mv) ورقم ذري 101. وهو عنصر فلزي نشيط إشعاعيا بعد اليورانيوم كما أنه من الأكتينيدات. ويتم تصنيعه بقذف الأينشتينيوم بجسيمات ألفا وتم تسميته على شرف العالم ديمترى مندليف.

## الصفات المميزة

أظهرت الأبحاث أن المندليفيوم له حالة تأكسد متوسطة الثبات ثنائية موجبة (II), وذلك بالإضافة لحالة التأكسد الثلاثية (III) (لعناصر الأكتينيدات). Md-256 تم استخدامه لمعرفة الخصائص الكيميائية للعنصر في محلوله المائي. ولا توجد استخدامات أخرى للمندليفيوم، ولم يتم إنتاج إلا كميات ضئيلة منه.

## تاريخ المندليفيوم

تم اكتشاف المندليفيوم عن طريق ألبرت غيورسو (رئيس فريق البحث) جلين تي. سيبورج, بيرنارد هارفي, جريج شوبين, وذلك في بداية 1955. وقام الفريق بإنتاج Md-256 (له عمر نصف 76 دقيقة) عندما تم قذف أينشتينيوم-253 بجسيمات ألفا (نواة الهيليوم) في معمل بيركلي للإشعاع باستخدام 60-بوصة سيكلوترون (تم الحصول على Md-256 ذرة واحدة لكل مرة). وكان العنصر 101 هو تاسع عنصر من عناصر بعد اليورانيوم يتم تصنيعه.

## نظائر المندليفيوم

تم التعرف على 15 نظير مشع للمنديليفيوم، وأكثرهم ثباتا Md-258 وله عمر نصف 51.5 يوم, Md-260 وله عمر نصف 31.8 يوم, Md-257 وله عمر نصف 5.52 ساعة. وباقى النظائر الإشعاعية لها عمر نصف أقل من 97 دقيقة، ومعظمها لها عمر نصف أقل من 5 دقائق. كما أن هذا العنصر له حالة رجوع واحدة, 258m-Md (عمر نصف 57 دقيقة). تتراوح نظائر المندليفيوم في الوزن الذري من 245.091 وحدة كتل ذرية (Md-245) إلى 260.104 وحدة كتل ذرية (Md-260).

## المراجع

* معمل لوس ألاموس القومي - مندليفيوم
* *دليل العناصر- طبعة منقحة*, ألبرت ستيورت (طبعة جامعة أكسفورد,1998) ISBN 0-19-508083-1
* إنه أساسي- مندليفيوم

## وصلات خارجية
* العناصر على شبكة المعلومات- مندليفيوم

*
تصنيف:أكتينيدات
تصنيف:ديميتري مندلييف
تصنيف:عناصر كيميائية
فيرميوم

**الفرميوم** هو أحد العناصر الكيميائية الموجودة في الجدول الدوري وله الرمز **Fm** ورقم ذري 100. وهو عنصر فلزي نشيط إشعاعيا بعد اليورانيوم كما أنه من الأكتينيدات.
يتم تصنيعه بقذف البلوتونيوم بالنيوترونات و تمت تسميته على شرف الفيزيائي إنريكو فيرمي.

## الصفات المميزة

لم يتم إنتاج أو فصل إلا كميات ضئيلة من الفرميوم. ولهذا فلا يعرف الكثير عن صفاته الكيميائية. ولا توجد إلا حالة التأكسد (III) فقط للعنصر في المحلول المائي. الفيروميوم-254 ونظائره الأثقل يمكن أن تصنع عن طريق قذف العناصر الأخف (خاصة اليورانيوم البلوتونيوم) بقذائف نيوترون مكثفة. وخلال هذا، يحدث خلط ناجح للنيوترونات المأسورة وإضمحلال بيتا مما ينتج عنه تكون نظائر الفيرميوم. وهناك حاجة لظروف تواجد قذائف النيوترون المكثفة لإنتاج الفيرميوم في الانفجار النووي الحراري ويمكن إعادة إنتاجه في المعامل (مثل مفاعل نظائر عالي السريان في معمل أوك ريدج القومي). وتم الإبلاغ عن تصنيع العنصر 102 (نوبليوم) أثناء التعرف كيميائيا على فيرميوم 250. ولا توجد استخدامات معروفة للفرميوم خارج نطاق البحث. وهو ثامن العناصر بعد اليورانيوم.

## تاريخ الفرميوم

تم اكتشاف الفرميوم (المسمى على اسم إنريكو فيرمي) عن طريق فريق بحث برئاسة ألبرت غيورسو في عام 1952. ووجد الفريق الفيرميوم-255 في بقايا أول انفجار قنبلة هيدروجينية (شاهد عملية إيفي). وهذا النظير ظهر عند اتحاد يورانيوم-238 مع 17 نيوترون في الحرارة والضغط العاليين الناتجين من الانفجار (8 إضمحلالات بيتا أيضا حدثت لإنتاج العنصر). وتم الإشراف أعمال الفريق بواسطة معمل كاليفورنيا للإشعاع، معمل أرجوني القومي، معمل لوس ألاموس العلمي.

وظلت هذه الاكتشافات سرية حتى عام 1955 نظرا لظروف الحرب الباردة, وعموما، فإنه في أواخر 1953 وبدايات 1954 قام فريق من معهد نوبل للفيزياء في ستكهولم بقذف اليورانيوم-238 بأيونات الأكسجين-16, لإنتاج انبعاث ألفا بوزن ذري تقريبا 250, و 100 بروتون (العنصر 100-250). ولم ينشر فريق نوبل الاكتشاف، غير أنه إتضح بعد ذلك أن النظير المكتشف تم التعرف عليه على أنه فرميوم-250.

## نظائر الفرميوم

تم التعرف على 17 نظير مشع للفرميوم، وأكثرهم ثباتا Fm-257 وله عمر نصف 100.5 يوم, Fm-253وله عمر نصف 3 أيام, Fm-252 وله عمر نصف 25.39 ساعة, Fm-255 وله عمر نصف 20.07 ساعة. وباقى النظائر النشيطة إشعاعيا لها عمر نصف أقل من 4.5 ساعة، ومعظمهم له عمر نصف أقل من 3 دقائق. كما أن له حالة رجوع واحدة, Fm-250m (بعمر نصف 1.8 ثانية). ويتراوح الوزن الذري لنظائر الفرميوم من 242.073 وحدة كتل ذرية (Fm-242), إلى 259.101 وحدة كتل ذرية (Fm-259).

## المراجع

## وصلات خارجية
* 
* العناصر على شبكة المعلومات- فرميوم


تصنيف:أكتينيدات
تصنيف:إنريكو فيرمي
تصنيف:عناصر كيميائية