open-index/open-wikipedia-markdown huggingface dataset:
كوبالتوسين

** الكوبالتوسين** مركب عضوي فلزي له الصيغة C10H10Co والتي يمكن أن تكتب Co(η5C5H5)2، وهو من المعقدات التساندية وينتمي إلى الميتالوسينات، التي تعد صنفاً من المركبات الشطيرية، ويكون على شكل بلورات سوداء.

## الخواص
* مركب الكوبالتوسين حساس تجاه الهواء فهو يتأكسد بسهولة بأكسجين الهواء إلى الكاتيون + Cp2Co ذي اللون الأصفر، لذا يجب حفظه تحت جو من غاز خامل.
* لا ينحل الكوبالتوسن في الماء، لكنه ينحل جيداً في المحلات غير القطبية مثل الهكسان أو التولوين.
* يتفاعل الكوبالتوسين مع غاز أحادي أكسيد الكربون مشكلاً Co(C5H5)(CO)2، وهو عبارة عن سائل قابل للتقطير، ولديه ثباتية تجاه الهواء.

### البنية
يكون للكوبالتوسين البنية النمطية لمركبات الميتالوسين الشطيرية، حيث تتوسط ذرة فلز مركزية الفراغ بين حلقتي بنتادينيل متوازيتين. وفي حالة الكوبالتوسين تكون الذرة المركزية عبارة عن ذرة كوبالت، حالة أكسدتها +2. يمتلك الكوبالتوسين في بنيته 19 إلكترونا تكافؤياً، 7 من ذرة الكوبالت، و6 من كل حلقة بنتادينيل، فيكون المجموع 7 + 12 = 19، وهو بذلك لديه إلكتروناً واحداً زيادة عن قاعدة 18-إلكترون، والتي تنطبق عادة على أغلب معقدات الفلزات الانتقالية العضوية. يشغل الإلكترون الفائض مداراً ذرياً غير رابط وذلك بالنسبة للرابطة Co-C، بالتالي تكون الروابط بين الكوبالت وذرات الكربون أطول قليلاً من تلك التي بين الحديد والكربون في الفرّوسين الذي يحقق قاعدة 18 إلكترون، بحيث أن المسافة بين حلقتي البنتادينيل Cp-Cp تكون 340 بيكومتر في الكوبالتوسين، مقابل 332 بيكومتر في الفروسين.

إن العديد من التفاعلات الكيميائية للكوبالتوسين تتأثر بوجود هذا الإلكترون الفائض، بحيث أن المعقد يميل إلى منح هذا الإلكترون مشكلاً كاتيون *الكوبالتوسينيوم*. 

:
 

### تفاعلات أكسدة-اختزال
يعد الكوبالتوسين من العوامل المختزلة التي تقوم على تبادل إلكترون واحد. تكون القدرة الاختزالية للكوبالتوسين أقل من تلك التي لمركب عشاري ميثيل الكوبالتوسين، Co(C5Me5)2، الذي يتخلى عن الإلكترون الفائض بصورة أسهل، نتيجة الكثافة الإلكترونية العالية التي تقدمها مجموعات الميثيل. يمتاز الكوبالتوسين ومشتقه الميثيلي بأنهما من الأمثلة النادرة للعوامل المختزلة التي تنحل في المحلات غير القطبية. تحوي القائمة أدناه كمونات الاختزال لهذه المركبات مع استخدام زوج فروسين-فروسينيوم كمعيار:


:Fe(C5H5)2+/Fe(C5H5)2: 0 V
:Fe(C5Me5)2+/Fe(C5Me5)2: -0.59 V
:Co(C5H5)2+/Co(C5H5)2: -1.33 V
:Co(C5Me5)2+/Co(C5Me5)2: -1.94 V


## التحضير
يحضر الكوبالتوسين من تفاعل حلقي بنتادينيد الصوديوم NaC5H5 مع كلوريد الكوبالت الثنائي اللامائي أو مع سداسي أمين كلوريد الكوبالت الثنائي في وسط من رباعي هيدرو الفوران THF، حيث يتشكل ملح كلوريد الصوديوم كناتج ثانوي، ويفصل الكوبالتوسين بالتسامي تحت الفراغ.


:CoCl2 + 2NaCp → CoCp2 + 2NaCl
:Co(NH3)Cl2 + 2NaCp → CoCp2 + 2NaCl + 6NH3
 

## الاستخدامات
يستخدم الكوبالتوسين بشكل شائع في المختبرات كعامل اختزال يقوم على أساس تبادل إلكترون واحد.  يمتاز الزوج الناتج عن تفاعلات الأكسدة-اختزال بثباتيته، لذلك يستخدم أحيانا كمعيار داخلي في الفولتية الدورية Cyclic voltammetry.

## طالع أيضاً
* كروموسين
* فروسين
* منغنوسين

## المراجع

تصنيف:مركبات الكوبالت
تصنيف:مسرطنات المجموعة 2B حسب تصنيف الوكالة الدولية لأبحاث السرطان
تصنيف:معقدات حلقي البنتاديينيل
تصنيف:ميتالوسينات
ثماني كربونيل ثنائي الكوبالت

** ثماني كربونيل ثنائي الكوبالت ** أو ثماني كربونيل الكوبالت معقد كربونيل له الصيغة Co2(CO)8 ، ويكون على شكل بلورات حمراء برتقالية.

## الخواص
* مركب ثماني كربونيل ثنائي الكوبالت ضعيف الانحلالية في الماء، لكنه ينحل في باقي المحلات العضوية مثل الكحول والإيثر الإيثيلي وثنائي كبريتيد الكربون.
* يمتلك ثماني كربونيل الكوبالت بنيتين، يحصل توازن بينهما كما في الشكل أدناه. في كلا الحاتين تتصل درتا الكوبالت برابطة تكون في إحداهما أطول من الأخرى.

400px|التوازن بين بنيتي ثماني كربونيل ثنائي كوبالت

## التحضير
يحضر معقد ثماني كربونيل ثنائي الكوبالت من تعريض برادة فلز الكوبالت إلى غاز أحادي أكسيد الكربون تحت الضغط.
كما يمكن فعل الشيء نفسه مع مركب يوديد الكوبالت الثنائي.

طريقة أخرى للتحضير تتمثل بالتفكك الحراري لمركب *هيدريد كربونيل الكوبالت* كما في المعادلة:

:2HCo(CO)4 –Δ→ Co2(CO)8 + H2
 

## الاستخدامات
* يستخدم معقد ثماني كربونيل ثنائي الكوبالت بشكل رئيسي كحفاز في الكيمياء العضوية.

## المصادر

* Pradyot Patnaik. *Handbook of Inorganic Chemicals*. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

تصنيف:المواد الكيميائية مع معرفات مركبة متعددة
تصنيف:مركبات الكوبالت
تصنيف:معقدات الكربونيل
هبنقة

**يَزِيدُ بْنُ ثَرْوَانَ القَيْسِيُّ**، ويُقَالُ **يَزِيدُ بْنُ مَرْوَانَ**، المعروف بـ**هَبَنَّقَة**، وهو المُلَقَّبُ بـ**ذِي الوَدَعَاتِ** (لأنه كان يحمل قلادة من وَدَعٍ وعِظَامٍ وخَزَفٍ في عُنُقِه)، ويُكَنَّى **أَبَا نَافِع**، وهو أحد بني قيس بن ثعلبة، يقال عنه أنه من أعيا العرب، ويُضْرَبُ بِهِ المَثَلُ في الحُمْقِ. ولابن الجوزي، في كتابه أخبار الحمقى والمغفلين، أخبار كثيرة عنه منها:

* من حمقه انه جعل في عنقه قلادة من وَدَعٍ وعظام وخزف وقال أخشى أن أضل نفسي ففعلت ذلك لاعرفها به فحولت القلادة ذات ليلة من عنقه لعنق أخيه فلما أصبح قال يا أخي أنت أنا فمن أنا.
* مرة أضل بعيرا فجعل ينادى من وجده فهو له فقيل له فلم تنشده قال فأين حلاوة الوجدان. وفي رواية من وجده فله عشرة فقيل له لم فعلت هذا قال للوجدان حلاوة في القلب.
* واختصمت طفاوة وبنو راسب في رجل ادعى كل فريق انه في عرافتهم فقال هبنقة حكمه أن يلقى في الماء فان طفا فهو من طفاوة وإن رسب فهو من راسب قال الرجل إن كان الحكم هذا فقد زهدت في الديوان.
* وكانوا إذا رعى غنما جعل يختار المراعي للسمان وينحي المهازيل ويقول لا أصلح ما أفسده الله.

## الأمثال التي ضُرِبَتْ به

ذلك أن بَكْرَه كان يصدر عن الماء مع الصادر وقد روي، ثم يرد مع الوارد قبل أن يصل إلى الكلأ.

## الأشعار التي ذُكِرَ فيها

## شرح المفردات

## المراجع

تصنيف:أشخاص مضرب المثل
تصنيف:أدب عربي
تصنيف:أشخاص عرب
أسبيرينات النحاس

** أسبيرينات النحاس** مركب كيميائي له الصيغة C36H28Cu2O16 ، ويكون على شكل بلورات زرقاء، وهو متمخلب للأسبيرين والنحاس الثنائي.

## الخواص
* نظرا لارتباط أسبيرينات النحاس بنيويا بالأسبيرين، فإن للمركب العديد من الخواص ذات العلاقة بالتأثير الحيوي على الجسم. فعلى سبيل المثال وجد أن أسبيرينات النحاس لديه خواص وقاية عصبية Neuroprotection معتبرة.
* تتبع بلورات أسبيرينات النحاس النظام البلوري أحادي الميل.

## التحضير
يحضر أسبيرينات النحاس بعدة طرق، منها أن يحل (يذاب) أسيتيل حمض الساليسيليك (الأسبرين) في محلول مائي من كربونات الصوديوم، فيتشكل ملح الصوديوم للأسبيرين، ولا ينفع استخدام هيدروكسيد الصوديوم لهذا الغرض، لأنه يحلمه أسيتيل حمض الساليسيليك إلى حمض الساليسيليك وخلات الصوديوم.


::2 HC9H7O4 + Na2CO3 → 2 NaC9H7O4 + CO2↑ + H2O
 

يصفى المحلول الناتج من جزيئات الحمض غير المنحلة ويمزج مع محلول يحوي على أيونات النحاس الثنائي مثل كبريتات النحاس الثنائي، مما يؤدي إلى ترسب بلورات زرقاء من أسبيرينات النحاس.


::4 NaC9H7O4 + 2 CuSO4 → C36H28Cu2O16↓ + 2 Na2SO4
 

## الاستخدامات
* وجد أن أسبيرينات النحاس يمكن أن يستخدم لعلاج التهاب المفاصل الرثياني. من جهة أخرى أظهرت الأبحاث على الحيوانات أن أسبيرينات النحاس له مقدرة على علاج الأمراض الخثارية thrombotic diseases مما يجعله كأحد الأدوية التي يمكن تطبيقها كمانع للخثار antithrombotic على البشر.
* يمكن أن يستعمل أسبيرينات النحاس كخضاب في بولي فينيل كلوريد PVC وبوليستيرين.

## المراجع

تصنيف:المواد الكيميائية مع معرفات مركبة متعددة
تصنيف:أحماض أسيتيل ساليسيليك
تصنيف:ساليسيلات
تصنيف:مركبات النحاس
غلوكونات النحاس

** غلوكونات نحاس** مركب كيميائي له الصيغة C12H22CuO14 ، وهو ملح النحاس لـحمض الغلوكونيك.

## الخواص
* ينحل غلوكونات النحاس في الماء.
* وجد أن لغلوكونات النحاس تأثيراً مع ثلاثي إيثانول أمين في حبس عقار إيرينوتيكان Irinotecan داخل ليبوسوم الخلايا، حيث أن العقار يستخدم لعلاج مرض السرطان.

## التحضير
يحضر غلوكونات النحاس من تفاعل غلوكونات الصوديوم مع كبريتات النحاس الثنائي.

## الاستخدامات
* يستخدم غلوكونات النحاس كمكمل غذائي Dietary supplement من أجل علاج نقص النحاس Copper deficiency.

## المراجع

نحاس
تصنيف:مركبات النحاس
تصنيف:معقدات تناسقية
تصنيف:مكملات غذائية
بنزوات النحاس

** بنزوات النحاس** مركب كيميائي له الصيغة Cu(C6H5CO2)2 ، ويكون على شكل مسحوق بلوري أزرق مخضر، وهو ملح النحاس لحمض البنزويك.

## الخواص
* ينحل مركب بنزوات النحاس في الأسيتونتريل مشكلاً ديميرات لها بنية بلورية تتألف من أيونات نحاس مرتبطة مع بعضها البعض بأربع مجموعات بنزوات وربيطات معتدلة من جزيئات الأسيتونتريل.
* يتميز بنزوات النحاس بخواص مغناطيسية حديدية مضادة عند درجات حرارة منخفضة جداً قريبة من الصفر المطلق.

## التحضير
يحضر تفاعل بنزوات النحاس من تفاعل حمض البنزويك مع كربونات النحاس الثنائي  حسب المعادلة:


2HC7H5O2 + CuCO3 → Cu(C7H5O2)2 + H2O + CO2
 

## الاستخدامات
* يستخدم بنزوات النحاس في الألعاب النارية حيث يمزج عادة مع فوق كلورات الأمونيوم ليصدر اللون الأزرق.
تصغير|اللون الأزرق في الألعاب النارية
* تستخدم جزيئات بنزوات النحاس كوحدات بنائية في مجال الأبحاث الكيميائية من أجل تحضير شبكات ثنائية الأبعاد حاوية على تيجان فلزية Metallacrown ذات فعالية ضوئية.

## المراجع

تصنيف:المواد الكيميائية مع معرفات مركبة متعددة
تصنيف:بنزوات
تصنيف:مركبات النحاس
كلوريد النحاس الأحادي

** كلوريد نحاس الأحادي** مركب كيميائي له الصيغة CuCl، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون (في حالة نقية) والتي تتحول إلى خضراء نتيجة الأكسدة بأكسجين الهواء .

## الخواص
* انحلالية مركب كلوريد النحاس الأحادي ضعيفة جداً في الماء، ويتحلمه جزئياً، كما أنه غير منحل في كل من الأسيتون والإيثانول، إلا أنه في المقابل ينحل في حمض هيدروكلوريك المركز والأمونياك حيث يشكل معقدات عديمة اللون حسب المعادلات:

:CuCl + HCl → H[CuCl2]
:CuCl + 2NH3 → [Cu(NH3)2]Cl
:CuCl + 4NH3 → [Cu(NH3)4]Cl
 
بتمديد المعقدات السابقة بالماء يترسب كلوريد النحاس الأحادي مرة أخرى.
* نتيجة التماس مع الهواء الرطب يتلون مركب كلوريد النحاس الأحادي باللون الأخضر وذلك بسبب تشكل مركب كلوريد النحاس الثنائي القاعدي كما يظهر في المعادلة:

:2CuCl + 1/2O2 + H2O → 2Cu(OH)Cl
  
في حين أنه يحافظ على تركيبه في الأوساط الجافة.
* تمتلك محاليل مركب كلوريد النحاس الأحادي في حمض هيدروكلوريك خاصية امتصاص أحادي أكسيد الكربون حيث تتشكل معقدات عديمة اللون.

## التحضير
يحضر مركب كلوريد النحاس الأحادي بإحدى طريقتين:
### الطريقة الأولى
يحضر مركب كلوريد النحاس الأحادي من معالجة كلوريد النحاس الثنائي بحمض هيدروكلوريك المركز والساخن بوجود فلز النحاس حسب المعادلات:


:CuCl2 + Cu → CuCl
:CuCl + HCl → H[CuCl2]
:H[CuCl2] + H2O → CuCl + H3O+ + Cl-
 
بتمديد المحلول الناتج يترسب مركب كلوريد النحاس الأحادي.
### الطريقة الثانية
ينتج كلوريد النحاس الأحادي من تمرير غاز ثنائي أكسيد الكبريت في محلول مشبع من كبريتات النحاس الثنائي بملح كلوريد الصوديوم حيث يترسب كلوريد النحاس الأحادي بشكل مباشر من المحلول الناتج حسب المعادلة


:2CuSO4 + 2NaCl +SO2 + 2H2O → 2CuCl + Na2SO4 + 2H2SO4
 
## الاستخدامات
* يستخدم كلوريد النحاس الأحادي كحفاز في الاصطناعات العضوية.
## المصادر

* Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4

نحاس
تصنيف:مركبات النحاس
تصنيف:معقدات تناسقية
تصنيف:هاليدات معدنية
يوديد النحاس الأحادي

** يوديد نحاس الأحادي** مركب كيميائي له الصيغة CuI ، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض مسمر.
## الخواص
* حالة أكسدة النحاس في هذا المركب +1 كما يشير الاسم.
* مركب يوديد النحاس الأحادي غير منحل في الماء، لكنه ينحل في محاليل الأمونياك والثيوسيانات.
* يؤدي تسخين المركب إلى تغير لونه إلى اللون الأصفر، وبمتابعة التسخين إلى اللون البني. بالتبريد يعود إلى لونه الأصلي. 
## التحضير
يحضر مركب يوديد النحاس من تفاعل يوديد البوتاسيوم مع كبريتات النحاس الثنائي. في هذا التفاعل تحدث أولا عملية اختزال للنحاس الثنائي إلى النحاس الأحادي بواسطة أنيون اليوديد. كاتيونات النحاس الأحادي ترتبط عندئذ مع أنيونات اليوديد حسب المعادلة:


:Cu 2+ + I - → Cu+ + 1/2 I2
:Cu+ + 2 I - → CuI
----
Cu 2+ + 2 I - → CuI + 1/2 I2
 

## الاستخدامات
* تستخدم معادلة تحضير يوديد النحاس الأحادي من أجل التحليل الكمي لفلز النحاس، حيث يعاير اليود الناتج بملح الثيوسلفات.
* بسبب تغير لونه مع ارتفاع درجة الحرارة، يستعمل كمؤشر لوني على تغير درجة الحرارة. هذا التغير اللوني يكون واضحا في حالة تشكيله للملح المزدوج مع يوديد الزئبق الثنائي.


:2CuI + HgI2 → Cu2HgI4 
 
ويكون التغير اللوني حسب درجة الحرارة كما في الجدول أدناه




## المصادر

* Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4

تصنيف:مركبات النحاس
تصنيف:هاليدات معدنية
نحاس
مدرسة بارتس ولندن للطب وطب الأسنان

**مدرسة بارتس ولندن والملكة ماري لطب وطب الأسنان**  هي إحدى المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو كلية الملكة ماري, جامعة لندن. تم تأسيس هذه المدرسة *رسمياً* في 1995. أؤسست بدمج كلية طب مستشفى القديس بارثولوميو و**كلية طب مستشفى لندن**.

## خريجون بارزون
* بارفين كومار
* روبرت أكلاند (1964)
* السير بيتر راتكليف (1978)

## مصادر

‌

*
تصنيف:الصحة في حي تاور هامليتس (لندن)
تصنيف:الصحة في لندن
تصنيف:تأسيسات سنة 1123
تصنيف:تأسيسات سنة 1123 في إنجلترا
تصنيف:تعليم في حي تاور هامليتس (لندن)
تصنيف:تعليم في مدينة لندن
تصنيف:جامعة لندن
تصنيف:مدارس الطب في لندن
تصنيف:مدارس الطب في المملكة المتحدة
مدرسة طب جامعة برمنغهام

**مدرسة طب جامعة برمنغهام**  هي واحدة من أقدم وأكبر المدارس الطبية في المملكة المتحدة. مقر هذه المدرسة الطبية هو جامعة برمنغهام في منطقة إدغباستون بمدينة بيرمنغهام الإنجليزية. تم تأسيس هذه المدرسة رسمياً في 1828، ويتخرج فيها سنوياً أكثر من 400 طبيب. اندمجت مع كلية ماسون للعلوم سنة 1900. وأصبحت منذ سنة 2008، وبموجب تعديل في الهيكل المؤسسي، أحد الكيانات التابعة لكلية العلوم الطبية وطب الأسنان.

## خريجون بارزون
* حسين يسري

## وصلات خارجية
* الموقع الرسمي لكلية العلوم الطبية وطب الأسنان بجامعة برمنغهام

## مصادر

تصنيف:جامعة برمنغهام
برمنغهام
مدرسة طب بريستول

**مدرسة طب بريستول**  هي إحدى المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو جامعة بريستول. تم تأسيس هذه المدرسة *رسمياً* في 1833. اندمجت مع كلية الجامعة، بريستول (الآن جامعة بريستول) في 1893.

## مصادر

‌

تصنيف:جامعة بريستول
تصنيف:مدارس الطب في المملكة المتحدة
مدرسة طب برايتون وسوسيكس

**مدرسة طب برايتون وسوسيكس**  هي إحدى المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو جامعة برايتون وجامعة سوسيكس. تم تأسيس هذه المدرسة رسمياً في 2002.

## مصادر

تصنيف:برايتون أند هوف
تصنيف:تأسيسات سنة 2002 في إنجلترا
تصنيف:جامعة ساسكس
برايتون وسوسيكس
تصنيف:هيئات تعليمية أسست في 2002

تصنيف:جامعة برايتون
مدرسة الطب السريري (جامعة كامبردج)

**مدرسة الطب السريري، جامعة كامبردج**  هي إحدى المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو جامعة كامبردج. تم تأسيس هذه المدرسة *رسمياً* في 1842. ولكن بدأ تدريس الطب في الجامعة منذ 1540. مرتبطة بمستشفى أدينبروكس في كامبردج.

## مراجع

‌

تصنيف:مدارس الطب في إنجلترا
تصنيف:مدرسة الطب السريري
كامبردج
مدرسة صحة جامعة دورهام

**مدرسة صحة جامعة دورهام**  هي إحدى المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو جامعة دورهام. تم تأسيس هذه المدرسة *رسمياً* في 2001. أؤسست نتيجة تشارك مع مدرسة طب جامعة نيوكاسل.

## مصادر

‌

تصنيف:جامعة درم
دورهام
سيانيد النحاس الأحادي

** سيانيد النحاس الأحادي** مركب كيميائي له الصيغة CuCN، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض. تكون حالة الأكسدة للنحاس في هذا المركب +1.

## الخواص
* لا ينحل سيانيد النحاس الأحادي عملياً في الماء.
* يؤدي تسخين المركب إلى درجات حرارة مرتفعة إلى تفككه، حيث يطلق غاز سيانيد الهيدروجين السام.

## التحضير
يحضر سيانيد النحاس الأحادي من تفاعل أكسدة-اختزال بين كبريتات النحاس الثنائي وسيانيد الصوديوم حيث يتشكل مركب سيانوجين في العملية، بالإضافة إلى تشكل كبريتات الصوديوم.


: 2 CuSO4 + 4 NaCN → 2 CuCN + (CN)2 + 2 Na2SO4
 

## الاستخدامات
* يستخدم سيانيد النحاس الأحادي في الكيمياء العضوية ككاشف كيميائي في تفاعل روزمند-فون براون Rosenmund–von Braun reaction من أجل تشكيل نتريلات الهيدروكربونات العطرية.

:upright=2.0|تفاعل روزمند-فون براون|مركز

كما يستخدم المركب من أجل تشكيل مركبات النحاس العضوية، حيث يتفاعل مع مركبات الليثيوم العضوية مثل بوتيل الليثيوم كما في المعادلة العامة:


CuCN + 2BuLi → Bu2CuLi + LiCN
 

حيث ترمز Bu في المعادلة إلى مجموعة البوتيل. 
* يستخدم سيانيد النحاس في تركيب بعض مبيدات الحشرات والفطريات، وكمبيد حيوي biocide في بعض الطلائات المستخدمة في البحرية.

## المراجع

تصنيف:سيانيدات
تصنيف:مبيدات الفطريات
تصنيف:مبيدات حشرية غير عضوية
تصنيف:مركبات النحاس
مدرسة طب هل يورك

**مدرسة طب هل يورك**  وتسمى اختصارًا HYMS هي إحدى المدارس لتعليم الطب في إنجلترا. مركز هذه المدرسة الطبية هو جامعة هل وجامعة يورك. افتتحت هذه المدرسة في إطار خطة حكومة حزب العمال لتدريب أعداد أكبر من الأطباء (وهي الخطة التي أنشئت بموجبها مدارس طب برايتون وسوسيكس وبينينسيولا وشرق أنغليا، والتحقت بها أول دفعة من طلبة الطب سنة 2003.

مدة الدراسة في مدرسة طب هل يورك هي خمس سنوات، يحصل الطالب بعدها على درجة البكالوريوس في الطب والجراحة، كما تمنح المدرسة درجة بكالوريوس العلوم في تخصصات كالتشريح وعلم الأحياء والأخلاقيات الطبية لطلبة المرحلة التمهيدية.

## وصلات خارجية
* الموقع الرسمي لمدرسة طب هل يورك (بالإنجليزية)

## مصادر

تصنيف:تأسيسات سنة 2003 في إنجلترا
تصنيف:جامعة يورك
هل يورك
تصنيف:هيئات تعليمية أسست في 2003
تصنيف:جامعة هل
تصنيف:التعليم في كينغستون أبون هال
أكسيد النحاس الأحادي

** أكسيد النحاس الأحادي** مركب كيميائي له الصيغة Cu2O ، ويكون على شكل مسحوق بلوري ذي لون أحمر إلى بني وذلك حسب طريقة التحضير وكبر حجم البلورات.
## الخواص
* حالة أكسدة النحاس في هذا المركب +1 كما يشير الاسم.
* مركب أكسيد النحاس الأحادي غير منحل عملياً في الماء، لكنه ينحل في محلول الأمونياك. ينحل أيضاً في حمض هيدروكلوريك مشكلاً كلوريد النحاس الأحادي.
* يتأكسد أكسيد النحاس الأحادي بفعل أكسجين الهواء الرطب إلى هيدروكسيد النحاس الثنائي حسب المعادلة:


:Cu2O + 1/2 O2 + 2H2O → 2Cu(OH)2
 
في حين أنه يكون مقاوما لفعل الأكسدة في الهواء الجاف.
* بتفاعله مع حمض النتريك أو حمض الكبريتيك يشكل أكسيد النحاس الأحادي الملح الموافق للنحاس الثنائي، وينتج لدينا النحاس الفلزي حسب المعادلة:

:Cu2O + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + Cu + H2O
 
## التحضير
يحضر مركب أكسيد النحاس الأحادي من أثر القلوي على محاليل أملاح النحاس الأحادي حسب المعادلة العامة:

:2Cu + + 2OH - → [2CuOH] → Cu2O ↓ + H2O
 

## الاستخدامات
* يستخدم في الكيمياء التحليلية من أجل الكشف عن السكر باختبار فهلنغ، حيث يقوم السكر باختزال النحاس الثنائي إلى أحادي، حيث أن وجود أيونات النحاس الأحادي في الأوساط القلوية يؤدي إلى ترسب أكسيد النحاس الأحمر كما تشير طريقة التحضير.
* يستخدم كخضاب أحمر في صناعة الزجاج والسيراميك.

## المصادر

تصنيف:المواد الكيميائية مع معرفات مركبة متعددة
تصنيف:أكاسيد
تصنيف:خلايا شمسية
تصنيف:مركبات النحاس
تصنيف:مواد شبه موصلة
مدرسة طب جامعة كيل

**مدرسة طب جامعة كيل**  هي إحدى المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو جامعة كيل. تم تأسيس هذه المدرسة *رسمياً* في عام 1978. تأسست كقسم الطب بعد-التخرج؛ بدأت بتدريس الطب تحت-التخرج في 2003 باستخدام منهج مانتشستر.

## مصادر

‌

تصنيف:جامعة كيل (المملكة المتحدة)
كيل
مدرسة الطب وطب الأسنان لكلية الملك بلندن

**مدرسة الطب وطب الأسنان لكلية الملك بلندن**  أو  هي إحدى مدارس تعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو كلية الملك بلندن. أُسِّسَتْ هذه المدرسة رسمياً في 1988. أسست نتيجة اندماج مع كلية الملك بلندن ومدارس الطب وطب الأسنان مستشفى غايز والقديس توماس المتحدة في 1998. عرفت باسم مدرسة طب GKT حتى 2005.

## أساتذة بارزون
* هارولد إليس: أستاذ بقسم التشريح والعلوم البشرية.

## مصادر

*
تصنيف:تأسيسات سنة 1998 في إنجلترا
تصنيف:تأسيسات سنة 2005 في إنجلترا
تصنيف:كلية الملك بلندن
تصنيف:مدارس الطب في المملكة المتحدة
تصنيف:مدارس الطب في لندن
تصنيف:هيئات تعليمية أسست في 2005
مدرسة طب ليدز

**مدرسة طب ليدز**  هي إحدى المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو جامعة ليدز. تم تأسيس هذه المدرسة 'رسمياً' في عام 1831.

## مصادر

‌

تصنيف:تأسيسات سنة 1831 في إنجلترا
تصنيف:جامعة ليدز
ليدز
مدرسة طب ليفربول

**مدرسة طب ليفربول**  هي إحدى المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو جامعة ليفربول. تم تأسيس هذه المدرسة *رسمياً* في عام 1834.

## المراجع

تصنيف:جامعة ليفربول
ليفربول
تصنيف:هيئات تعليمية أسست في 1820
مدرسة طب مانتشستر

**مدرسة طب مانتشستر**  هي إحدى المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو جامعة مانشستر. تم تأسيس هذه المدرسة *رسمياً* في عام 1874. أؤسست من مدرسة التشريح في مشفى مانشستر الملكي، الذي افتتح في 1814.

## مصادر

‌

تصنيف:مبان ومنشآت في مانشستر
مانتشستر
تصنيف:مكتبات في مانشستر
مدرسة طب كلية إمبيريال

**مدرسة طب كلية إمبيريال**  هي إحدى المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو كلية إمبيريال لندن. تم تأسيس هذه المدرسة *رسمياً* في 1997. تأسست بالدمج بين مستشفى سانت ماري، مؤسسة الرئة والقلب الوطنية، مدرسة الطب بعد-التخرج الملكية، ومدرسة طب تشارنج كروس وويستمنستر.

## مصادر

‌

تصنيف:مدارس الطب في لندن
تصنيف:مدارس الطب في المملكة المتحدة
مدرسة طب جامعة نوتينغهام

**مدرسة طب جامعة نوتينغهام**  هي إحدى المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو جامعة نوتينغهام. تم تأسيس هذه المدرسة *رسمياً* في عام 1970. لها مدرسة خريجين مساندة، وهي مدرسة طب جامعة نوتنغهام في داربي.

## مصادر

‌

نوتينغهام

تصنيف:جامعة نوتنغهام
مدرسة طب كلية لندن الجامعية

تصغير|مبنى مستشفى كلية الجامعة الجديد في لندن، أحد المرافق الطبية الرئيسية التابعة لجامعة كلية لندن (UCL)، ويعدّ من أبرز مراكز الرعاية الصحية المتقدمة في إنجلترا.
**مدرسة طب كلية لندن الجامعية**  وكانت تعرف سابقًا باسم **مدرسة طب كلية الجامعة وغير الملكية**  هي إحدى المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو كلية جامعة لندن. تم تأسيس هذه المدرسة *رسمياً* في 1998. دمج بين مستشفى ميدلسيكس، مدارس طب ميدلسكس وكلية الجامعة الطبية في 1987، وكلية طب المستشفى غير الملكية في 1998 التي صنعت المدرسة الحالية.

## مصادر

‌

تصنيف:التعليم في كامدن
تصنيف:مدارس الطب في لندن
تصنيف:مدارس الطب في المملكة المتحدة

تصنيف:تاريخ كلية لندن الجامعية
القديس جورج (جامعة لندن)

**القديس جورج، جامعة لندن**  هي إحدى جامعات انكلترا وأحد المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو منطقة توتنغ جنوب غرب لندن. تم تأسيس هذه المدرسة *رسمياً* في 1751.
تقوم هذه الجامعة بتدريس العديد من العلوم الاحيائية والطبية إضافة إلى الطب كما أنها لديها شراكة مع جامعة كينغستن في عدة مجالات ومنها مجال الصيدلة.

## مصادر

*
تصنيف:جامعات وكليات أسست في القرن 18
تصنيف:تأسيسات سنة 1733 في إنجلترا
تصنيف:جامعة لندن
تصنيف:مبان ومنشآت في واندزورث
تصنيف:مدارس الطب في المملكة المتحدة
تصنيف:مدارس الطب في لندن
تصنيف:هيئات تعليمية أسست في 1733
تصنيف:هيئات تعليمية أسست في عقد 1730
مدرسة طب ووريك

**مدرسة طب ووريك**  هي إحدى المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو جامعة ووريك. تم تأسيس هذه المدرسة رسمياً في عام 2000. فقط تعطي تدريس للخريجين في التدريب الطبي.

## مصادر

‌

ووريك

تصنيف:جامعة ورك
كلية الطب بجامعة أبردين

**كلية الطب بجامعة أبردين**  هي إحدى كليات تعليم الطب في المملكة المتحدة، وهي إحدى مدارس كلية علوم الحياة والطب  بجامعة أبردين. تقوم المدرسة بتدريس الطب منذ عام 1495، ويعتبرها البعض أول مدرسة طبية في اسكتلندا، بل وفي الدول الناطقة الناطقة بالإنجليزية على وجه العموم.

تقبل المدرسة 162 طالباً بريطانياً و13 طالباً أجنبياً في العام، وفقاً لقواعد عام 2008.

## من مشاهير الخريجين
* روبرت براون، مكتشف الحركة البراونية
* جون مكليود، الفائز بجائزة نوبل في الطب، وأحد مكتشفي الإنسولين
* السير باتريك مانسون، "أبو طب المناطق الحارة"
* السير ألكسندر أوغستون، مكتشف المكورات العنقودية

## مصادر

تصنيف:الصحة في أبردين
تصنيف:العلم في القرن 15
تصنيف:العلوم والتكنولوجيا في أبردين
تصنيف:تأسيسات سنة 1497
تصنيف:تأسيسات سنة 1497 في إسكتلندا
تصنيف:جامعة أبردين
أبردين
تصنيف:هيئات تعليمية أسست في القرن 15
كلية الطب بجامعة سانت أندروز

**كلية الطب بجامعة سانت أندروز** هي إحدى كليات تعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه الكلية الطبية هو جامعة القديس أندروز. تم تأسيس هذه المدرسة رسمياً في 1899.

## خريجون بارزون
* السير دوغلاس بلاك

## مصادر

تصنيف:جامعات وكليات أسست في 1899
تصنيف:تأسيسات سنة 1899 في إسكتلندا
تصنيف:كليات الطب في إسكتلندا
تصنيف:مؤسسات تربوية أنشئت في 1899
تصنيف:جامعة سانت أندروز
كلية الطب في جامعة إدنبرة

**مدرسة طب جامعة إدنبرة**  هي إحدى المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو جامعة أدنبرة. تم تأسيس هذه المدرسة *رسمياً* في 1726. تم تدريس الطب فيها منذ القرن السادس عشر.

تتخذ الجمعية الطبية الملكية من مدرسة طب جامعة إدنبرة مقرًا لها، ويدير هذه الجمعية طلاب الطب بالمدرسة.

## من مشاهير الخريجين
* أبراهام كولز (1797)
* وليم شيبن

## مصادر

تصنيف:جامعات وكليات أسست في القرن 18
تصنيف:الصحة في إدنبرة
تصنيف:العلم في 1726
تصنيف:تأسيسات سنة 1726 في إسكتلندا
تصنيف:التنوير الإسكتلندي
تصنيف:كليات الطب في إسكتلندا
تصنيف:مدارس في جامعة إدنبرة
تصنيف:هيئات تعليمية أسست في عقد 1720
تصنيف:هيئات تعليمية أسست في 1726
كلية الطب بجامعة غلاسكو

**كلية الطب بجامعة غلاسكو**  هي إحدى كليات تعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه الكلية الطبية هو جامعة غلاسكو. تم تأسيس هذه المدرسة *رسمياً* في 1751. درس الطب فيها لأول مرة في 1637.

## مصادر

‌

تصنيف:تعليم في غلاسكو
تصنيف:كليات الطب في إسكتلندا
تصنيف:كليات جامعة غلاسكو
مدرسة طب سوانزي

**مدرسة طب سوانزي**  هي إحدى المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو جامعة سوانزي. تم تأسيس هذه المدرسة *رسمياً* في 2001. تأسست من مدرسة طب سوانزي بعد-التخرج.

## مراجع

‌

تصنيف:جامعة سوانسي
سوانزي
مدرسة طب جامعة كارديف

**مدرسة طب جامعة كارديف**  هي إحدى المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو جامعة كارديف. تم تأسيس هذه المدرسة *رسمياً* في 1931. عرفت سابقاً باسم مدرسة الطب الوطنية الولشية وكلية الطب جامعة ويلز.

## مصادر

‌

تصنيف:التعليم في كارديف
تصنيف:تأسيسات سنة 1893 في ويلز
تصنيف:جامعات وكليات أسست في 1893
تصنيف:جامعة كارديف
كارديف
تصنيف:هيئات تعليمية أسست في 1893
جامعة الملكة (بلفاست)

**جامعة الملكة في بلفاست** ، وتعرف اختصارا باسم **جامعة الملكة** أو **كوينز** أو **QUB**، هي جامعة بحثية عامة في مدينة بلفاست، عاصمة أيرلندا الشمالية. أنشئت الجامعة بموجب مرسوم ملكي سنة 1845، وافتتحت سنة 1849، إلا أن جذورها يمكن إرجاعها إلى سنة 1810 وإلى أكاديمية بلفاست الأكاديمية الملكية.

جامعة الملكة هي عضو بكل من مجموعة راسل ورابطة جامعات الكومنولث ورابطة الجامعات الأوروبية ورابطة الجامعات بكل من أيرلندا والمملكة المتحدة.

تمنح الجامعة الدرجات العلمية بمختلف طبقاتها في عدد كبير من التخصصات والعلوم الأكاديمية، وتدير ما يزيد على 300 برنامج لدرجات علمية.

## كليات الجامعة
تنتظم جامعة الملكة في 20 كلية موزعة على ثلاث كليات، وتعمل كل كلية بشكل مستقل كوحدة إدارية منفصلة بالجامعة.

### كلية الفنون والإنسانيات والعلوم الاجتماعية
* كلية التربية
* كلية اللغة الإنجليزية
* كلية التاريخ والأنثروبولوجيا
* كلية السياسة والدراسات الدولية والفلسفة
* كلية اللغات الحديثة
* كلية القانون
* كلية الإدارة بجامعة الملكة
* كلية الفنون الإبداعية
* كلية علم الاجتماع والسياسة الاجتماعية والخدمة الاجتماعية

### كلية الهندسة والعلوم الفيزيائية
* كلية الكيمياء والهندسة الكيميائية
* كلية الإلكترونيات والهندسة الإلكترونية وعلوم الحاسب
* كلية الجغرافيا وعلم الآثار وعلم النظام البيئي القديم
* كلية الرياضيات والفيزياء
* كلية الهندسة الميكانيكية والفضائية
* كلية التخطيط والعمارة والهندسة المدنية
* كلية علم النفس

### كلية الطب والصحة وعلوم الحياة
* كلية العلوم البيولوجية
* كلية الطب وطب الأسنان والعلوم الطبية الحيوية
* كلية التمريض والقبالة
* كلية الصيدلة

## انظر أيضا
* تاريخ بلفاست
## المصادر

## وصلات خارجية
* الموقع الرسمي للجامعة

*
تصنيف:جامعات وكليات أسست في القرن 19
تصنيف:الثقافة في بلفاست
تصنيف:تأسيسات سنة 1849 في أيرلندا
تصنيف:جامعات أسست في القرن 19
تصنيف:جامعات أسست في القرن 20
تصنيف:جامعات وكليات أسست في 1908
تصنيف:مبان ومنشآت في بلفاست
تصنيف:مجموعة رسل
تصنيف:هيئات تعليمية أسست في 1849
أسيتات النحاس الثنائي

** أسيتات النحاس الثنائي ** مركب كيميائي له الصيغة Cu2(CH3COO)4 ، ويكون على شكل بلورات خضراء. يوجد على شكل أحادي هيدرات.

## التحضير
يحضر المركب من أثر حمض الخليك على أكسيد النحاس الثنائي أو كربونات النحاس الثنائي


:CuO + 2CH3COOH → Cu2+(CH3COO-)2 + H2O
 

أو من تفاعل برادة النحاس مع حمض الخليك بوجود أكسجين الهواء.


:Cu + 2CH3COOH + 1/2O2→ Cu2+(CH3COO-)2 + H2O
 

## الخواص
* حالة أكسدة النحاس في هذا المركب 2+ كما يشير الاسم.
* ينحل مركب أسيتات النحاس الثنائي في كل من الماء والإيثانول، لكنه لا ينحل في ثنائي إيثيل الإيثر.
* يتلوح مركب أسيتات النحاس الثنائي بتأثير الهواء (يبهت لونه)، وبتسخين البلورات فوق 100°س يفقد المركب ماءه البلوري ويصبح ذو لون أبيض.

## أسيتات النحاس القاعدية
حسب اختلاف شروط طريقة التحضير يمكن لمركب أسيتات النحاس الثنائي أن يوجد على شكل مزيج مع هيدروكسيد النحاس الثنائي يسمى **خلات النحاس القاعدية**، والذي يشكل بلورات خضراء مزرقة لها الصيغة:

:2Cu2+(CH3COO-)2 **.** Cu(OH)2 **.** 5H2O **أو** Cu2+(CH3COO-)2 **.** 3Cu(OH)2 **.** 2H2O
 

تنحل الأسيتات القاعدية في كل من الماء والإيثانول والأحماض الممددة.

## الاستخدامات
يستخدم مركب أسيتات النحاس الثنائي وأسيتات النحاس الثنائي القاعدية في الألوان الزيتية وفي صناعة الخضاب. كما يستعمل أيضاً في تحضير مضادات الفطريات، بالإضافة إلى استعماله كحفاز في بعض الاصطناعات العضوية.

## المصادر

تصنيف:المواد الكيميائية مع معرفات مركبة متعددة
تصنيف:أسيتات
تصنيف:حفازات
تصنيف:مركبات النحاس
تصنيف:مؤكسدات
كلوريد النحاس الثنائي

** كلوريد النحاس الثنائي** مركب كيميائي له الصيغة CuCl2 ، ويكون على شكل بلورات مسحوق بني لها خاصية استرطاب كبيرة، لذا يوجد غالباً على شكل ثنائي هيدرات CuCl2 **.** 2H2O وبلوراته ذات لون أزرق مخضر.

## الخواص
* ينحل كلوريد النحاس الثنائي في الماء بشكل جيد، كما ينحل في الميثانول والإيثانول بشكل جيد أيضاً، إلا أن انحلاليته في الأسيتون وثنائي إيثيل الإيثر ضعيفة.
* المحاليل المائية من كلوريد النحاس الثنائي حمضية، الأس الهيدروجيني لمحلول 0.2 مولي مقداره 3.6. لهذه المحاليل لون بني عندما تكون مركزة تصبح خضراء بالتمديد إلى أن تنتهي باللون الأزرق.
* يفقد مركب كلوريد النحاس الثنائي ثنائي الهيدرات بتسخينه فوق 70°س الماء البلوري.
## التحضير
يحضر مركب كلوريد النحاس الثنائي من أثر حمض هيدروكلوريك على أكسيد النحاس الثنائي

:CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
 
أو من تفاعل كميات ستوكيومترية من محاليل كبريتات النحاس الثنائي مع كلوريد الباريوم حيث يترسب مركب كبريتات الباريوم ويبقى كلوريد النحاس الثنائي في المحلول حسب المعادلة

:CuSO4 + BaCl2 → CuCl2 + BaSO4
 
بتسخين المحلول المائي الناتج نحصل على المركب على شكل ثنائي هيدرات.
## الاستخدامات
* يستخدم مركب كلوريد النحاس الثنائي بكثرة كحفاز في الاصطناع العضوي.
* يستعمل في معالجة نزع الكبريت من النفط 
## المصادر

* Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4

نحاس
تصنيف:مركبات النحاس
تصنيف:معقدات تناسقية
تصنيف:هاليدات معدنية
الحزب الوطني (جنوب إفريقيا)

**الحزب الوطني** (بالأفريكانية: Nasionale Party) هو حزب سياسي‌ الحزب الحاكم في جنوب أفريقيا منذ عام 1948 إلى إنشاء حكم الأغلبية، في شهر مايو من عام 1994.

## سياسات الفصل العنصري
في عام 1948، أنتصر الحزب القومي في الانتخابات العامة، وكان لهذا الحزب، الذي يحكم من قبل البيض في جنوب إفريقيا، خطط وسياسات عنصرية، منها سياسات الفصل العنصري، وإدخال تشريعات عنصرية في مؤسسات الدولة. وفي تلك الفترة أصبح مانديلا قائدا لحملات المعارضة والمقاومة. وكان في البداية يدعو للمقاومة غير المسلحة ضد سياسات التمييز العنصري. لكن بعد إطلاق النار على متظاهرين عزل في عام 1960، وإقرار قوانين تحظر الجماعات المضادة للعنصرية، قرر مانديلا وزعماء المجلس الإفريقي القومي فتح باب المقاومة المسلحة.

## إطلاق سراح مانديلا
في عام 1985 عرض على مانديلا إطلاق السراح مقابل إعلان وقف المقاومة المسلحة، إلا أنه رفض العرض. وبقي في السجن حتى 11 فبراير 1990 عندما أثمرت مثابرة المؤتمر الوطني الأفريقي، والضغوطات الدولية عن إطلاق سراحه بأمر من رئيس الجمهورية فريدريك ويليام دى كليرك الذي أعلن أيقاف الحظر الذي كان مفروضا على المؤتمر الوطني الأفريقي. وقد حصل نيلسون مانديلا مع الرئيس فريدريك دكلارك في عام 1993 على جائزة نوبل للسلام.

## انتخابات 2004
في عام 2004 فاز في ثالث انتخابات عامة تشهدها البلاد لم يحصل الحزب الوطني الجديد -المنبثق عن الحزب الذي حكم جنوب أفريقيا خمسين عاما في عهد الفصل العنصري- على أكثر من 1,65% من أصوات الناخبين، مقابل 20% في 1994 الأمر الذي يهدد استمراريته.

## مراجع

## وصلات خارجية
* National Party of South Africa- Official Site (The website of the new party, founded in 2008)
* Articles about the disbanding: Associated Press, Independent Online.

*
تصنيف:الأبارتايد في جنوب إفريقيا
تصنيف:الفاشية في جنوب إفريقيا
تصنيف:أحزاب الأقليات
تصنيف:أحزاب سياسية انحلت في 1997
تصنيف:أحزاب سياسية أسست في 1914
تصنيف:أحزاب سياسية بروتستانتية
تصنيف:أحزاب محافظة في جنوب إفريقيا
تصنيف:أحزاب مناهضة للشيوعية
تصنيف:تاريخ جنوب إفريقيا السياسي
تصنيف:تفوق البيض
تصنيف:تفوق البيض في جنوب إفريقيا
تصنيف:جنوب إفريقيا في القرن 20
تصنيف:سياسات وأعراق
تصنيف:سياسة يمينية متطرفة في جنوب إفريقيا
تصنيف:قومية أفريقانية
تصنيف:قومية عرقية
تصنيف:قومية مدنية
تصنيف:مشاعر معادية لبريطانيا
تصنيف:معارضة إلى الحرب العالمية الثانية
هيدروكسيد النحاس الثنائي

** هيدروكسيد النحاس الثنائي** مركب كيميائي له الصيغة Cu(OH)2، ويكون على شكل بلورات زرقاء مخضرة .
## الخواص
* مركب هيدروكسيد النحاس الثنائي غير منحل في الماء، غير أنه ينحل بسهولة في الأحماض.
* يؤدي التسخين فوق 80°س، إن كان كمادة صلبة أو مستعلق مائي، إلى تفكك المركب إلى أكسيد النحاس الثنائي.
## التحضير
يحضر مركب هيدروكسيد النحاس الثنائي من إضافة محلول ذي تركيز 25% من الأمونياك إلى محلول من كبريتات النحاس الثنائي الساخن. يترسب في البداية مركب كبريتات النحاس الثنائي القاعدية، والتي تصفى من المحلول الناتج ثم يضاف إليها هيدروكسيد الصوديوم فيتشكل لدينا كبريتات الصوديوم بالإضافة إلى بلورات هيدروكسيد النحاس الثنائي التي تترسب من المحلول.


:CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
 

يجب أخذ الحذر والحيطة عند التحضير من أجل تجنب تشكل أكسيد النحاس الثنائي الأسود أثناء عملية التحضير.
## الاستخدامات
* من أجل تحضير مركبات النحاس الأخرى.
* من أجل تحضير *كاشف شفايتسرز* والذي يستخدم من أجل حل (إذابة) السليولوز. يحضر هذا الكاشف من تفاعل هيدروكسيد النحاس الثنائي مع الأمونياك، حيث يتشكل محلول ذو لون أزرق غامق حسب المعادلة:

:Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2
  
* يستخدم أيضاً كخضاب.
* يستخدم أيضاً لتحضير أكسيد النحاس الثنائي CuO، وذلك بعملية التحليل الكهربائي للماء بواسطة أقطاب من النحاس حيث عند عملية التحليل الكهربائي يتكون هيدروكسيد النحاس عندما يكون درجة حرارة المحلول الألكتروليتي اقل من 40 درجة مئوية، أما عند ازدياد درجة حرارة المحلول عن هذه الدرجة يتفكك هيدروكسيد النحاس لتكون مسحوق صلب غير ذائب في الماء من أكسيد النحاس الثنائي حسب المعادلة التالية: 

Cu(OH)2 + H2O → CuO + 2H2O
 

## المصادر

* Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4

تصنيف:حفازات
تصنيف:مركبات النحاس
تصنيف:مؤكسدات
تصنيف:هيدروكسيدات
نترات النحاس الثنائي

** نترات النحاس الثنائي** مركب كيميائي له الصيغة Cu(NO3)2 ، ويكون على شكل بلورات زرقاء. يكون على ثلاثة أشكال حسب ارتباط الماء في الشبكة البلورية للمركب، فيوجد شكل خالي من الماء وثلاثي هيدرات، وهو الشكل الأثبت، كما يوجد سداسي هيدرات.
## الخواص
* انحلالية مركب نترات النحاس الثنائي جيدة جداً في الماء، أكثر من 125 غ لكل 100 مل ماء عند الدرجة 20°س.
* لمحاليله المائية صفة حمضية. الأس الهيدروجيني pH لمحلول 0.2 مولي مقداره 4.
* له خاصة استرطاب كبيرة، حيث يتسيل بلامسته للهواء.
* يؤدي تسخين المركب إلى درجات حرارة مرتفعة إلى تفككه إلى أكسيد النحاس الثنائي وثنائي أكسيد النيتروجين والأكسجين. عند تمرير الأبخرة الناتجة بشكل مباشر إلى الماء نحصل على حمض النتريك، وذلك بشكل مشابه للمرحلة الأخيرة من طريقة أوستفالد. تكون المعادلات كالتالي:


:2 Cu(NO3)2 → 2 CuO + 4 NO2 + O2
:3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
 

## التحضير
يحضر مركب نترات النحاس الثنائي من حل (إذابة) أكسيد النحاس الثنائي في حمض النتريك الممدد حسب المعادلة


:CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
 

## الاستخدامات
* يستخدم مركب نترات النحاس الثنائي من أجل معالجة سطوح الفلزات وتلوينها.
* يستخدم في الصباغة 
* يدخل كحفاز في بعض التفاعلات العضوية.
## المصادر

* Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4

تصنيف:مركبات النحاس
تصنيف:مؤكسدات
نحاس
أكسيد النحاس الثنائي

** أكسيد النحاس الثنائي** مركب كيميائي له الصيغة CuO، ويكون على شكل مسحوق أسود.
## الخواص
* لا ينحل مركب أكسيد النحاس الثنائي لا في الماء ولا في الإيثانول. ينحل في الأحماض مشكلاً أملاح النحاس الثنائي الموافقة.
## التحضير
* يحضر أكسد النحاس الثنائي بتسخين فلز النحاس حتى الاحمرار عند درجة حرارة تراوح 800°س، ثم بتمرير الهواء على الفلز المحمر (أكسدة هوائية) حسب المعادلة: 

:2Cu +  O2 → 2CuO
 
يمكن تحضيره أيضاً من ترسيب هيدروكسيد النحاس الثنائي من تفاعل كبريتات النحاس مع الصود الكاوي (هيدروكسيد الصوديوم)، ثم بتسخيه في المحلول الناتج حتى الغليان فيترسب أكسيد النحاس الثنائي الأسود.

:CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
:Cu(OH)2 → CuO + H2O
 
يحصل على أنقى شكل من أكسيد النحاس الثنائي بالتفكك الحراري لنترات النحاس.

يحضر أيضاً من عملية التحليل الكهربائي للماء بواسطة أقطاب من النحاس حيث عند عملية التحليل الكهربائي يتكون مسحوق غير ذواب من هيدروكسيد النحاس وعند ارتفاع درجة حرارة المحلول الالكتروليتي أكبر من 40 درجة مئوية تتفكك هيدروكسيد النحاس ليتكون برادة سوداء من اكسيد النحاس الثنائي حسب المعادلة التالية :
         

Cu(OH)2 + H2O → CuO + 2H2O
 

## الاستخدامات
* يستخدم في تلوين الزجاج مثل النظارات الشمسية، وفي تلوين البورسلان.
* يستعمل كحفاز في الاصطناع العضوي.
* كما يدخل في تحضير مركبات النحاس الأخرى.
## المصادر

تصنيف:المواد الكيميائية مع معرفات مركبة متعددة
تصنيف:أكاسيد
تصنيف:مركبات الأكسجين
تصنيف:مركبات النحاس
تصنيف:مواد شبه موصلة
هارتري

**هارتري** (**Ha**) هي وحدة قياس الطاقة في الفيزياء النووية. أول من اسعمل هذه الوحدة هو العالم الفزيائي البريطاني دوكلاس هارتري

* 1Ha = 4,359 744 17(75).10−18 جول = 27,211 3845(23) [eV = 2 Ry = 627,509 391 [سعرة/mol

## طاقة الهارتري
طاقة الهارتري هي القيمة المطلقة لطاقة الوضع لذرة الهيدروجين (**H**) في غير نشاطها. وهي تقريبا ضعفي القيمة المطلقة لطاقة ارتباط أو طاقة تأين إلكترون الذرّة وهذا في نفس الحالة.

E_\mathrm{h} = {\hbar^2 \over {m_e a^2_0}} = m_ec^2\alpha^2 = {\hbar c \alpha \over {a_0}} 

## مراجع

تصنيف:ثوابت أساسية
تصنيف:ثوابت فيزيائية
تصنيف:وحدات طاقة
كبريتات النحاس الثنائي

** كبريتات النحاس الثنائي** (أو سلفات النحاس) هو مركب كيميائي له الصيغة CuSO4، ويوجد في الطبيعة على هيئة معدن على شكل بلورات زرقاء مُميَّهة، أي تحوي على ماء التبلور في البنية، وفي هذه الحالة تسمّى كبريتات النحاس الثنائي خماسي الهيدرات CuSO4.5H2O، في حين أنه يكون على شكل مسحوق ذي لون أبيض إلى رمادي عندما يكون بالشكل اللامائي. 

يعد هذا الملح واحداً من أملاح الزاج، ويعرف تحت اسم  **الزاج الأزرق**. لهذا المركب العديد من الاستخدامات في المجال البيطري والزراعي في مقاومة الفطريات الضارة وتطهير الحيوانات. 

## التحضير
يحضر مركب كبريتات النحاس الثنائي من حل (إذابة) فلز النحاس في حمض الكبريتيك المدد والساخن بوجود أكسجين الهواء
:Cu + H2SO4 + 1/2 O2 -> CuSO4 + H2O

## الخواص
ينحل مركب كبريتات النحاس بشكل جيد في الماء 36.6 غ لكل 100 مل ماء عند الدرجة 20°س. ينحل بصعوبة في الميثانول، لكنه غير منحل في الإيثانول. للمحاليل المائية من كبريتات النحاس صفة حمضية ضعيفة، الأس الهيدروجيني pH لمحلول 0.2 مولي مقداره 4.

يؤدي التسخين إلى فقدان الماء البلوري بشكل تدريجي، حيث يفقد جزيئتي ماء عند الدرجة 95°س ليصبح ثلاثي هيدرات. باستمرار التسخين إلى الدرجة 110°س يفقد أربع جزيئات ماء ليصبح أحادي هيدرات. نحصل على الشكل الخالي من الماء بالتسخين فوق 150°س. يتفكك المركب إذا جرى تسخينه فوق الدرجة 650°س إلى أكسيد النحاس الثنائي وغاز ثلاثي أكسيد الكبريت وفق المعادلة:
:CuSO4 ->[\text{650 °C}] CuO {}+ SO3

## الاستخدامات
يستخدم بكثرة من أجل تحضير مركبات النحاس الأخرى. وفي المختبرات الكيميائية من أجل توضيح خلية غلفاني. كما يستخدم أيضاً في مكافحة الآفات والتعقيم، كما يدخل في الصناعات النفطية ومعالجة الفلزات وفي التزجيج.

يستخدم الشكل الخالي من الماء من أجل الكشف على وجود الماء في المحلات العضوية، حيث يسهم التحول اللوني من اللون الأبيض إلى الأزرق نتيجة ارتباط كبريتات النحاس بالماء في الكشف عن ذلك.

## معرض صور

File:Arseniosiderite-Boothite-sea69a.jpg
File:Copper sulfate anhydrous.jpg
File:Copper(II)-sulfate-3D-vdW.png


## المراجع

تصنيف:المواد الكيميائية مع معرفات مركبة متعددة
تصنيف:كبريتات
تصنيف:مبيدات أعشاب
تصنيف:مجففات
تصنيف:مركبات النحاس
زرنيخيد الغاليوم

** زرنيخيد الغاليوم** مركب كيميائي له الصيغة GaAs ، ويكون على شكل بلورات رمادية.

زرنيخيد الغاليوم (GaAs) هو مركب من عناصر الغاليوم والزرنيخ. وهو عبارة عن أشباه موصلات ذات فجوة III-V مباشرة مع بنية بلورية من الزنك.

يستخدم زرنيخ الغاليوم في تصنيع الأجهزة مثل الدوائر المتكاملة التردد الميكروويف، الدوائر المتكاملة الميكروويف متحدة، الثنائيات الباعثة للضوء الأشعة تحت الحمراء، الثنائيات الليزر والخلايا الشمسية والنوافذ البصرية.

غالبًا ما يتم استخدام GaAs كمواد أساسية للنمو الفوقي لأشباه الموصلات III-V الأخرى بما في ذلك زرنيخيد الغاليوم الإنديوم وأرسينيد الألومنيوم الغاليوم وغيرها.

## انظر أيضا
* مستكشف تطور المجرات
* نتريد الإنديوم والغاليوم

## المصادر

تصنيف:المواد الكيميائية مع معرفات مركبة متعددة
تصنيف:خلايا شمسية
تصنيف:زرنيخيدات
تصنيف:إلكترونيات بصرية
تصنيف:مركبات الغاليوم
تصنيف:مركبات لاعضوية
تصنيف:مسرطنات المجموعة 1 حسب تصنيف الوكالة الدولية لأبحاث السرطان
تصنيف:مواد شبه موصلة
نتريد الغاليوم

** نتريد الغاليوم** مركب كيميائي له الصيغة GaN ، ويكون على شكل مسحوق بلوري أصفر . لمادة نتريد الغاليوم تطبيقات متعددة في علوم النانو.

## المصادر

تصنيف:المواد الكيميائية مع معرفات مركبة متعددة
تصنيف:مركبات لاعضوية
تصنيف:مواد شبه موصلة
تصنيف:نتريدات
تصنيف:مركبات الغاليوم
هارولد بيريناو

**هارولد بيريناو**  ممثل أمريكي من مواليد 7 أغسطس 1963، حاصل على جائزة نقابة ممثلي الشاشة 2005 لأفضل مجموعة في مسلسل درامي عن دوره في مسلسل لوست.

## روابط خارجية

* 

## مراجع

تصنيف:أشخاص أحياء
تصنيف:أشخاص من بروكلين
تصنيف:أفارقة أمريكيون في القرن 20
تصنيف:أفارقة أمريكيون في القرن 21
تصنيف:رجال أمريكيون أفارقة في القرن 20
تصنيف:رجال أمريكيون أفارقة في القرن 21
تصنيف:ممثلو أداء صوتي رجال أمريكيون
تصنيف:ممثلو أفلام أمريكيون
تصنيف:ممثلو ألعاب فيديو أمريكيون
تصنيف:ممثلو تلفاز أمريكيون
تصنيف:ممثلو مسرح أمريكيون
تصنيف:ممثلو مسلسل لوست
تصنيف:ممثلون أمريكيون أفارقة
تصنيف:ممثلون أمريكيون في القرن 20
تصنيف:ممثلون أمريكيون في القرن 21
تصنيف:ممثلون أمريكيون أفارقة في القرن 20
تصنيف:ممثلون أمريكيون أفارقة في القرن 21
تصنيف:ممثلون وممثلات من بروكلين
تصنيف:ممثلون من مدينة نيويورك
فوسفيد الغاليوم

** فوسفيد الغاليوم** مركب كيميائي له الصيغة GaP ، ويكون على شكل بلورات برتقالية .

## المصادر

غاليوم
تصنيف:مركبات الغاليوم
تصنيف:مواد شبه موصلة
زوي بيل

**زوي بيل**  ممثلة نيوزلندية من مواليد 17 نوفمبر 1978.
## روابط خارجية
* 
## مراجع

تصنيف:أشخاص أحياء
تصنيف:أشخاص من جزيرة واهيكي
تصنيف:لاعبات تايكوندو نيوزيلنديات
تصنيف:مغتربون من نيوزيلندا في الولايات المتحدة
تصنيف:ممثلات أفلام نيوزيلنديات
تصنيف:ممثلات نيوزيلنديات في القرن 20
تصنيف:ممثلات نيوزيلنديات في القرن 21
تصنيف:ممثلو وممثلات مسلسلات ويب
تصنيف:مواليد 1978
بريندا سترونغ

**بريندا سترونغ**  ( مواليد 25 مارس 1960) ممثلة أمريكية، حاصلة على جائزة نقابة ممثلي الشاشة مرتين عامى 2004 و2005 لأفضل مجموعة في مسلسل كوميدي عن دورهم في مسلسل ربات بيوت يائسات.

## الأعمال
* التنين الأحمر
* مذكرات الشاب إنديانا جونز
* إي آر
* ثالث كوكب بعد الشمس
* ساينفيلد
* آلي مكبيل
* سي اس آي: التحقيق في موقع الجريمة
* بنات غيلمور
* محكمة

## وصلات خارجية
* 

## المراجع

تصنيف:أشخاص أحياء
تصنيف:أشخاص من مقاطعة كلاكماس (أوريغون)
تصنيف:خريجو جامعة أريزونا الحكومية
تصنيف:مربون من أوريغن
تصنيف:مربيات أمريكيات
تصنيف:معلمو يوغا أمريكيون
تصنيف:ملكات جمال أمريكيات
تصنيف:ممثلات أفلام أمريكيات
تصنيف:ممثلات أمريكيات في القرن 20
تصنيف:ممثلات أمريكيات في القرن 21
تصنيف:ممثلات تلفاز أمريكيات
تصنيف:ممثلات سوب أوبرا أمريكيات
تصنيف:ممثلات من بورتلاند (أوريغون)
تصنيف:مواليد 1960
دانا ديلاني

**دانا ديلاني**  ممثلة أمريكية من مواليد 13 مارس 1956، حاصلة على جائزة الإيمي مرتين عامى 1989 و1992 لأفضل ممثلة رئيسية في مسلسل درامي عن دورها في مسلسل شاطئ الصين.
## روابط خارجية
* 
## مراجع

تصنيف:أشخاص أحياء
تصنيف:أمريكيون من أصل أيرلندي
تصنيف:أمريكيون من أصل إنجليزي
تصنيف:حائزون على جائزة إيمي
تصنيف:خريجو أكاديمية فيليبس
تصنيف:خريجو جامعة وزليان
تصنيف:ديمقراطيون من ولاية كاليفورنيا
تصنيف:ديمقراطيون من ولاية كونيكتيكت
تصنيف:ديمقراطيون من ولاية نيويورك
تصنيف:رومان كاثوليك أمريكيون
تصنيف:ممثلات أداء صوتي أمريكيات
تصنيف:ممثلات أفلام أمريكيات
تصنيف:ممثلات أمريكيات في القرن 20
تصنيف:ممثلات أمريكيات في القرن 21
تصنيف:ممثلات تلفاز أمريكيات
تصنيف:ممثلات سوب أوبرا أمريكيات
تصنيف:ممثلات مسرح أمريكيات
تصنيف:ممثلات من أصل أيرلندي
تصنيف:ممثلات من أصل بريطاني
تصنيف:ممثلات من ستامفورد (كونيتيكت)
تصنيف:ممثلات من كونيتيكت
تصنيف:ممثلات من لوس أنجلوس
تصنيف:ممثلات من مدينة نيويورك
تصنيف:ممثلون أمريكيون ظهروا في مسلسلات تلفازية طويلة
تصنيف:مواليد 1956
تصنيف:مواليد في نيويورك
تصنيف:ناشطو صحة أمريكيون
دانيال داي كيم

**دانيال داي كيم** (4 أغسطس 1968 -)  هو ممثل كوري. 

## حياته ونشأته
ولد بكوريا الجنوبية، ثم انتقل هو وعائلته إلى الولايات المتحدة الأمريكية ليقطن في ولاية «بنسلفانيا».
ظهر «دانيال» في أعمال تلفزيونية مهمة، منها: «ملاك (مسلسل)»، و«24 (مسلسل)»، و«المسحورات»، و«فوياجر»، و«ستار تريك»، و«إي آر (توضيح)»، و«ساينفيلد»، إضافة إلى أعمال مميزة، غير أن رصيده السينمائي يُعَد متواضعًا؛ لاهتمامه بالأعمال التلفزيونية؛ فقد شارك في فيلم «الرجل العنكبوت 2 (فيلم)» كعالم يعمل في مختبر الدكتور «أوكتافيوس». وظهر في فيلم "Crush" أيضًا الحائز جائزة أوسكار لأفضل صورة «تصوير». على صعيد المسرح، لعب «دانيال» دور ملك سيام في مسرحية «الملك وأنا» في مسرح ألبرت الملكي بإنجلترا. كما لعب دوراً مميزاً في مسلسل لوست.

## مراجع

## روابط خارجية

* 

تصنيف:أشخاص أحياء
تصنيف:أشخاص مرتبطون بجائحة فيروس كورونا
تصنيف:أشخاص من بوسان
تصنيف:أشخاص من هونولولو (هاواي)
تصنيف:أمريكيون متجنسون
تصنيف:خريجو كلية برين ماور
تصنيف:خريجو كلية هافرفورد
تصنيف:خريجو مدرسة تيش العليا للفنون
تصنيف:كوريون جنوبيون مهاجرون إلى الولايات المتحدة
تصنيف:مغتربون من كوريا الجنوبية في الولايات المتحدة
تصنيف:ممثلو أداء صوتي رجال أمريكيون
تصنيف:ممثلو أفلام أمريكيون
تصنيف:ممثلو أفلام أمريكيون من أصل آسيوي
تصنيف:ممثلو أفلام أمريكيون من أصل كوري
تصنيف:ممثلو ألعاب فيديو أمريكيون
تصنيف:ممثلو تلفاز أمريكيون
تصنيف:ممثلو مسرحيات موسيقية أمريكيون
تصنيف:ممثلو مسلسل لوست
تصنيف:ممثلون أمريكيون في القرن 20
تصنيف:ممثلون أمريكيون في القرن 21
تصنيف:ممثلون أمريكيون من أصل كوري
تصنيف:ممثلون وممثلات من بوسان
تصنيف:ممثلون من هونولولو
تصنيف:ممثلون من ولاية بنسلفانيا
تصنيف:مواليد في بوسان
دنيس هايسبيرت

**دنيس هايسبيرت ** ممثل أمريكي من مواليد 2 يونيو 1954، من أشهر أدواره الرئيس ديفيد بالمر في مسلسل 24.

## الأفلام
* تيد 2
* مختبر
* مدينة الخطيئة: سيدة لتقتل من أجلها
* السيد بيبودي وشيرمان
* رالف المدمر
* كونغ فو باندا 2
* جارهيد
* أسطورة البحار السبعة
* الطابق الثالث عشر
* السلطة المطلقة
* حرارة
* نيفي سيلز

## المسلسلات
* الوحدة
* فرقة العدالة
* 24
* سوبرمان
* آلام النمو
* ماجنوم بي آي
* كوينسي إم إي
* الرجل الأخضر الخارق
* لوسيفر

## مراجع

## وصلات خارجية
* 
* Haysbert Bio at The Unit
* BostonHerald
* ''Race'' on Broadway

تصنيف:أشخاص أحياء
تصنيف:أشخاص من سان ماتيو (كاليفورنيا)
تصنيف:أفارقة أمريكيون في القرن 20
تصنيف:أفارقة أمريكيون في القرن 21
تصنيف:أولستايت
تصنيف:خريجو الأكاديمية الأمريكية للفنون المسرحية
تصنيف:خريجو الأكاديمية الأميركية للفنون المسرحية
تصنيف:رجال أمريكيون أفارقة في القرن 20
تصنيف:رجال أمريكيون أفارقة في القرن 21
تصنيف:متحدثون رسميون
تصنيف:ممثلو أداء صوتي رجال أمريكيون
تصنيف:ممثلو أفلام أمريكيون
تصنيف:ممثلو تلفاز أمريكيون
تصنيف:ممثلو مسرح أمريكيون
تصنيف:ممثلون أمريكيون أفارقة
تصنيف:ممثلون أمريكيون في القرن 20
تصنيف:ممثلون أمريكيون في القرن 21
تصنيف:ممثلون من كاليفورنيا
تصنيف:ممثلون من منطقة خليج سان فرانسيسكو
تصنيف:مواليد 1954
تصنيف:مواليد في سان ماتيو (كاليفورنيا)
إليزابيث ميتشيل

**إليزابيث ميتشيل** ** ممثلة أمريكية من مواليد 27 مارس 1970، من أشهر أدوارها الدكتورة جولييت بورك في مسلسل لوست.

## مراجع

## وصلات خارجية
* 
Elizabeth Mitchell Fan Club (Fansite)

تصنيف:أشخاص أحياء
تصنيف:أشخاص من دالاس (تكساس)
تصنيف:أمريكيون مغتربون في المملكة المتحدة
تصنيف:خريجو الأكاديمية البريطانية الأمريكية للدراما
تصنيف:خريجو كلية ستيفنز
تصنيف:ممثلات أفلام أمريكيات
تصنيف:ممثلات أمريكيات في القرن 20
تصنيف:ممثلات أمريكيات في القرن 21
تصنيف:ممثلات تلفاز أمريكيات
تصنيف:ممثلات سوب أوبرا أمريكيات
تصنيف:ممثلات مسرح أمريكيات
تصنيف:ممثلات من تكساس
تصنيف:ممثلات من كاليفورنيا
تصنيف:ممثلات من لوس أنجلوس
تصنيف:مواليد 1970
تصنيف:مواليد في كاليفورنيا
كلوريد الجرمانيوم الرباعي

** رباعي كلوريد الجرمانيوم** مركب كيميائي له الصيغة GeCl4، ويكون على شكل سائل عديم اللون.

## الخواص
* إن مركب كلوريد الجرمانيوم الرباعي حساس للرطوبة ويتفكك عند التماس مع الماء في تفاعل حلمهة. لكنه ينحل في بعض المحلات العضوية مثل الكلوروفورم ورباعي كلوريد الكربون.

## التحضير
يحصل على كلوريد الجرمانيوم الرباعي كمنتج وسطي (مرحلي) أثناء عملية تنقية فلز الجرمانيوم من خاماته أو من أكسيده 

يحضر المركب من حل (إذابة) أكسيد الجرمانيوم الرباعي GeO2 في حمض هيدروكلوريك المركز.


GeO2 + 4HCl → GeCl4 + 2H2O
 

يتبع ذلك إجراء عملية تقطير للمزيج الناتج من أجل فصل كلوريد الجرمانيوم الرباعي عن الشوائب والمنتجات الثانوية المرافقة.

## الاستخدامات
يستخدم رباعي كلوريد الجرمانيوم من أجل تحضير أكسيد الجرمانيوم الرباعي الذي له تطبيقات كبيرة في مجال الألياف البصرية وفي صنع زجاج العدسات المستخدمة في تطبيقات خاصة، مثل عدسات الرؤية الليلية في المجال العسكري.

تجري عملية أكسدة لرباعي كلوريد الجرمانيوم في وسط من الأكسجين داخل تشكيل زجاجي مجوف. تؤثر نسبة أكسيد الجرمانيوم في الليف الزجاجي الناتج على قرينة انكسار الزجاج، ويتم التحكم بذلك عن طريق ضبط نسبة تدفق رباعي كلوريد الجرمانيوم الداخلة إلى الوسط.

## المراجع

جرمانيوم
تصنيف:مركبات الجرمانيوم
تصنيف:هاليدات لافلزية
تصنيف:هاليدات معدنية
سينثيا واتروس

**سينثيا واتروس**  ممثلة أمريكية من مواليد 2 سبتمبر 1968، حاصلة على جائزة الإيمي 1998 لأفضل ممثلة رئيسية في مسلسل درامي عن مسلسل الضوء الهادي، كما حصلت على جائزة نقابة ممثلي الشاشة 2005 لأفضل مجموعة في مسلسل درامي عن دورهم في مسلسل لوست.
## روابط خارجية
* 
## مراجع

تصنيف:أشخاص أحياء
تصنيف:أشخاص من ليك أوريون (ميشيغان)
تصنيف:ممثلات أفلام أمريكيات
تصنيف:ممثلات أمريكيات في القرن 20
تصنيف:ممثلات أمريكيات في القرن 21
تصنيف:ممثلات تلفاز أمريكيات
تصنيف:ممثلات سوب أوبرا أمريكيات
تصنيف:ممثلات مسرح موسيقي أمريكيات
تصنيف:ممثلات من ميشيغان
تصنيف:ممثلو مسلسل لوست
تصنيف:ممثلون أمريكيون ظهروا في مسلسلات تلفازية طويلة
تصنيف:مواليد 1968
تصنيف:مواليد في ليك أوريون (ميشيغان)
تصنيف:خريجو كلية بوسطن الجامعية للفنون الجميلة
فريدي رودريغز

**فريدي رودريغز**  ممثل بورتوريكي من مواليد 17 يناير 1975.
## روابط خارجية
* 
## مراجع

تصنيف:أشخاص أحياء
تصنيف:أمريكيون من أصل بورتوريكي
تصنيف:ممثلو أداء صوتي رجال أمريكيون
تصنيف:ممثلو أفلام أمريكيون
تصنيف:ممثلو تلفاز أمريكيون
تصنيف:ممثلون أمريكيون في القرن 20
تصنيف:ممثلون أمريكيون في القرن 21
تصنيف:ممثلون من شيكاغو
تصنيف:ممثلون وممثلات بورتوريكيون
تصنيف:مواليد 1975
تصنيف:مواليد في شيكاغو