open-index/open-wikipedia-markdown huggingface dataset:
فلوريد السيزيوم

** فلوريد السيزيوم** مركب كيميائي له الصيغة CsF، ويكون على شكل بلورات بيضاء.

## الخواص
نظراً لوجود فرق كبير في الكهرسلبية بين عنصري الفلور والسيزيوم، فإن مركب فلوريد السيزيوم يعد من أكثر المركبات الكيميائية التي تتميز بوجود صفة أيونية فيها.
* يكون لفلوريد السيزيوم انحلالية جيدة في الماء، وفي المحلات القطبية الأخرى، وذلك بشكل أكبر من فلوريد الصوديوم أو فلوريد البوتاسيوم. تتسيل بلوراته عند التماس مع الهواء الرطب، ويمكن نزع الماء منها بالتجفيف (لمدة ساعتين تحت الفراغ عند 100°س).
* يتميز فلوريد السيزيوم بتفاعلاته التي تتضمن منح الفلوريد بشكل سهل، حيث تتشكل فلوريدات المركبات الموافقة، 
فهو على سبيل المثال يشكل فلوريد الكالسيوم عند تفاعله مع كلوريد الكالسيوم:


2 CsF (aq) + CaCl2 (aq) → 2 CsCl (aq) + CaF2 (s)
 

كما يتفاعل مع مركبات كلوريدات الأريل الفقيرة بالإلكترونات، ليشكل فلوريدات الأريل الموافقة. 
* كما في الفلوريدات الأخرى فإن فلوريد السيزيوم له صفة قاعدية ضعيفة وذلك نظراً لضعف حمض هيدروفلوريك HF. وبما أن إلفة النواة لأيونات الفلوريد ضعيفة، لذلك يستخدم كقاعدة في الكيمياء العضوية.

### البنية
تكون لبلورات فلوريد السيزيوم بنية مكعبة تكون معاكسة لبنية الهاليت، لأن أيونات السيزيوم أكبر من أيونات الفلوريد، وذلك على عكس أغلب أملاح هاليدات الفلزات القلوية. تتكدس أيونات السيزيوم بشكل مكعبي متراص، وتتوضع أيونات الفلوريد في الفجوات ثمانية الوجوه.

## التحضير
يحضر فلوريد السيزيوم من أثر حمض هيدروفلوريك على هيدروكسيد أو كربونات السيزيوم تتبعها إجرلء عملية تجفيف للتخلص من الماء.

## الاستخدامات
* يستخدم فلوريد السيزيوم في التفاعلات العضوية من أجل تفاعل إزالة السيليسيوم (أو السيليكون) *desilylation* من المركبات العضوية، وذلك نظرا لقوة الرابطة Si-F. فيمكن لفلوريد السيزيوم في رباعي هيدرو الفوران THF، أو ثنائي ميثيل فورماميد DMF أن يهاجم مركبات السيليكون العضوية مما يتيح في النهاية تشكيل مركبات كربانيون الموافقة، والتي يمكن أن تتفاعل لاحقاً مع كواشف محبة للإلكترون  فعلى سبيل المثال يمكن استخدام هذه الخاصة من أجل إزالة مجموعات حماية السيليل:

:600px

* وجد أن فلوريد السيزيوم يعطي مردوداً أعلى في تكاثف كنوفيناغل من فلوريد الصوديوم أو فلوريد البوتاسيوم.
* يعد فلوريد السيزيوم من أحد مصادر الفلور في تشكيل مركبات الفلور العضوية، فهو على سبيل المثال يتفاعل مع سداسي فلور الأسيتون ليشكل ملح *بيرفلورو ألكوكسيد السيزيوم caesium perfluoroalkoxide*، والذي يكون ثابتاً إلى درجة حرارة 60°س، على عكس من أملاح الصوديوم أو البوتاسيوم الموافقة.

## السلامة
إن فلوريد السيزيوم مركب سام مثله مثل أملاح الفلوريدات الأخرى. لذا يجب أخذ الحيطة والحذر عند التعامل به.

## المراجع

سيزيوم
تصنيف:مركبات السيزيوم
تصنيف:هاليدات معدنية
أبو عبد الله المدني

وهو أبو عبد الله محمد بن عبد الرحمن ابن أبي الزناد عبد الله بن ذكوان المدني، ولد عام 120 هـ/ 738 م، كان يطلب الحديث مع أبيه وسمع ولقي عامة شيوخ أبيه، وكان أصغر من أبيه بسبع عشرة سنة، وقد سكن بغداد، ومات بها وحديثه الموثق عن النبي قليل، وكان باراً بأبيه ومعظماً له.

وكان في محمد بن عبد الرحمن عدة خصال لا يستغنى عن واحدة منها، وهي: قراءة القرآن والسنة، وقراءة اللغة العربية، والحساب والعروض، ووضع الكتب والسجلات، وأذكار الحقوق.

فكان أعرف الناس بحساب القسم والفرائض، وبالحديث إتقانا له، ومعرفة به.
قال مصعب الزبيري: كان ابن أبي الزناد أحسب أهل المدينة وأبنه وابن ابنه وبن خاله.

## وفاته
قال محمد بن سعد: مات عبد الرحمن ابن أبي الزناد سنة أربع وسبعين ومائة (174هـ/790م) ودفن في مقبرة الخيزران، وابنه محمد مات ببغداد بعد أبيه بإحدى وعشرين ليلة. وهو ابن أربع وخمسين سنة، وكان ثقة.

## مصادر

تصنيف:أشخاص من المدينة المنورة
تصنيف:أشخاص من بغداد
تصنيف:علماء حديث من الحجاز
تصنيف:علماء حديث من العراق
تصنيف:علماء دين سنة عراقيون
تصنيف:مواليد 120 هـ
تصنيف:مواليد 738
تصنيف:وفيات 174 هـ
تصنيف:وفيات 790
تصنيف:مدفونون في مقبرة الخيزران
بيركلورات السيزيوم

** فوق كلورات السيزيوم ** مركب كيميائي له الصيغة CsClO4، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون.

## الخواص
* ينحل فوق كلورات السيزيوم في الماء، كما ينحل في الإيثانول. يعد فوق كلورات السيزيوم أقل أملاح فوق كلورات الفلزات القلوية انحلالية. (يتبعه الروبيديوم، البوتاسيوم، الليثيوم، والصوديوم. يستفاد من هذه الخاصية من أجل الفصل بين الأملاح، حتى يمكن أن تستعمل من أجل التحليل الوزني.




* لبلورات كلورات السيزيوم خاصة استرطاب جيدة، فهي تتسيل بالتماس مع الهواء. وتكون لها بنية بلورية متعلقة بدرجة الحرارة، ففعند درجات حرارة أقل من 219°س تكون البنية معينة قائمة orthorhombic، أما عند درجات حرارة أعلى من 219 °س تكون البنية مكعبة. 
* بالتسخين فوق 250°س يتفكك فوق كلورات السيزيوم إلى كلوريد السيزيوم.
* كمثل باقي أملاح فوق الكلورات، فإن لفوق كلورات السيزيوم خواص مؤكسدة، ويتفاعل مع المواد العضوية والعوامل المختزلة، ويمكن أن يكون التفاعل شديدا عند درجات حرارة مرتفعة.

## الاستخدامات
تستخدم خاصية ضعف انحلالية فوق كلورات السيزيوم مقارنة مع أملاح فوق كلورات الفلزات القلوية في الكشف عن عنصر الفرانسيوم
، حيث يترسب فوق كلورات الفرانسيوم بشكل مشترك مع فوق كلورات السيزيوم.

## المراجع

سيزيوم
تصنيف:مركبات السيزيوم
كربيد الكالسيوم

** كربيد كالسيوم** مركب كيميائي له الصيغة CaC2 ، ويكون على شكل بلورات رمادية إلى سوداء .

## الخواص
* يكون كربيد الكالسيوم عديم اللون بحالته النقية
* ينصهر كربيد الكالسيوم عند درجة حرارة عالية نسبياً 2160°س ، وله كثافة مقدارها 2.2 
* البنية البلورية لكربيد الكالسيوم تتعلق بدرجة الحرارة، فعند درجات حرارة حتى 440°س تكون للبنية شكل رباعي الوجوه، يصبح لها شكل مكعب مركزي الوجوه عند درجات حرارة أعلى من 440°س.
* لا ينحل كربيد الكالسيوم بأي من المحلات دون أن يتغير كيميائياً، فهو يتفكك لدى تماسه مع الماء بعنف حيث ينطلق غاز الأسيتيلين وهيدروكسيد الكالسيوم.


:CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2
 

## التحضير
### مخبرياً
يحضر كربيد الكالسيوم مخبرياً من تفكك سيانيد الكالسيوم النقي تحت الفراغ بوجود الكربون (الفحم)


Ca(CN)2 → CaC2 + N2 
 

### صناعياً
يحضر بصهر الحجر الجيري وفحم الكوك معاً في فرن كهربائي حيث تصل درجات الحرارة إلى 1800 إلى 2100 °س.


CaO + 3C → CaC2 + CO
 

ويكتسب كربيد الكالسيوم أهمية خاصة كمصدر للحصول على غاز الأسيتيلين المستخدم في عمليات اللحام .

ولإنتاج 1 طن من كربيد الكالسيوم فإننا بحاجة إلى 950 كغ من CaO ، 650 كغ من فحم الكوك وإلى 2.9–3.3 ميغا واط ساعي طاقة كهربائية.

إن كربيد الكالسيوم المتوفر بالأسواق يكون ذو لون رمادي إلى رمادي مسود نتيجة وجود آثار من فحم الكوك، كما يمكن أن يحوي آثاراً من أكسيد الحديد الذي يعطي لون بني صدئ، بالإضافة إلى احتمالية وجود آثار من أكسيد الكالسيوم، فوسفيد الكالسيوم، كبريتيد الكالسيوم، نتريد المغنسيوم، وكربيد السيليسوم، بحيث أن وسطي المحتوى من CaC2 في العبوات التجارية يصل إلى 82%.

تعود الرائحة الكريهة لكربيد الكالسيوم إلى تشكل الفوسفين PH3 من تعرض آثار فوسفيد الكالسيوم في العينة للرطوبة الجوية.

## الاستخدامات
### إنتاج غاز الأسيتيلين
يستخدم كربيد الكالسيوم في إنتاج غاز الأسيتيلين الذي ينتج من تفاعل حلمهة كربيد الكالسيوم والذي اكتشفه فريدرش فولر عام 1862.


:CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2
 
### إنتاج سياناميد الكالسيوم
يتفاعل كربيد الكالسيوم مع النتروجين عند درجات حرارة عالية ليشكل سياناميد الكالسيوم والذي يستعمل كسماد.


:CaC2 + N2 → CaCN2 + C
 

## المصادر

* موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag

تصنيف:أسيتيليدات
تصنيف:مجففات
تصنيف:مركبات الكالسيوم
كلوريد الكالسيوم

** كلوريد الكالسيوم** مركب كيميائي له الصيغة CaCl2 ، ويكون على شكل صلب ذي لون أبيض.

## الخواص
* بلورات كلوريد الكالسيوم لها خاصة استرطاب كبيرة، لذا تستخدم في التجفيف.
* انحلالية مركب كلوريد الكالسيوم جيدة جداً في الماء، حوالي 70 غ لكل 100 مل عند 20°س، وذلك بشكل ناشر للحرارة وذلك نتيجة التشكل الناشر للحرارة لمركب سداسي هيدرات كلوريد الكالسيوم CaCl2**.**6H2O
* ينحل كلوريد الكالسيوم في الإيثانول أيضاً، حوالي 20 غ كل 100 مل عند 20°س.

## التحضير
ينتج من تفاعل حمض هيدروكلوريك HCl مع الحجر الجيري ( كربونات الكالسيوم) CaCO3 ومعادلة التفاعل


:CaCO3+ 2 HCl → CaCl2 + H2O+ CO2
 

ينتج الشكل الخالي من الماء لمركب كلوريد الكالسيوم من تسخين سداسي الهيدرات بشكل حذر إلى 260°س

## الاستخدامات
* نتيجة الشراهة الكبيرة لكلوريد الكالسيوم للماء يدخل التجفيف كتطبيق رئيسي له.
* كما يدخل في العديد من الصناعات الغذائية كمضاف غذائي لها رقم الإي E 509 مثل صناعة المعلبات وفي صناعة الألبان حيث يعمل على معادلة الحموضة ، وعدم تخثر اللبن خلال عملية البسترة، وصناعة المخللات.
* يدخل في استعمالات أخرى مثل التبريد وصناعة البلاستيك وفي إطفاء الحرائق.

## طالع أيضاً
* كلور الكلس

## المصادر

* Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4

كالسيوم
تصنيف:مركبات الكالسيوم
تصنيف:هاليدات معدنية
تصنيف:مضافات الخرسانة
رفع مالي

يطلق **الرفع المالي** أو **الرافعة المالية**  على أي اقتراض أو استخدام لأدوات مالية ينتج عنه تضخيم أثر الأرباح أو الخسائر على المستثمر، وفي الغالب يستخدم لوصف نسبة الاستدانة إلى حقوق الملكية في الشركات. فكلما زادت نسبة المديونية إلى حقوق الملكية زاد تأثير الرفع المالي على أرباح الشركة. ويمكن أيضا زيادة نسبة الرفع المالي باستخدام أدوات مالية أخرى مثل الخيارات المالية Options والعقود الآجلة Futures.

ويعود سبب استخدام هذا المصطلح إلى تشابه أثر الاقتراض على عوائد الشركة وطريقة عمل الرافعة لتحريك أجسام ثقيلة بمجهود أقل.

## أثر الرفع المالي

يبدو أثر الرفع المالي أكثر وضوحا في معدل العائد على حقوق الملكية ، ويمكن حصر تأثيره إلى ثلاث حالات:
* إذا حققت الشركة أرباحا وكان معدل العائد على الأصول  أعلى من سعر الفائدة الذي تدفعه الشركة على قروضها، يتضخم العائد على حقوق الملكية كلما زاد معدل الرفع في رأسمال الشركة.
* إذا حققت الشركة أرباحا وكان معدل العائد على الأصول أقل من سعر الفائدة الذي تدفعه الشركة على قروضها، يتلاشى العائد على حقوق الملكية كلما زاد معدل الرفع في رأسمال الشركة.
* إذا حققت الشركة خسائر، تتضخم خسائر العائد على حقوق الملكية كلما زاد معدل الرفع في رأسمال الشركة.

## مخاطر الرفع المالي

تبين آخر حالتين المخاطر المترتبة على زيادة معدل الرفع المالي في الشركة، فبالإضافة إلى زيادة التزامات الشركة بسبب الفائدة على القروض، يعرض المستثمر أرباحه للتلاشي إذا لم يفوق معدل العائد على الأصول سعر الفائدة، أما في حالة تحقيق خسائر فيؤدي الرفع إلى مضاعفة خسائر المستثمر.

## إدارة المخاطر
عند استخدام الرافعة المالية، يجب عليك دائما أن تأخذ إدارة المخاطر بعين الاعتبار في بعض شركات التداول تتم حماية حسابك من الرصيد السالب، كما أن أوامر إيقاف الخسارة تساعدك على التقليل من الخطر.

## مراجع

تصنيف:نسب مالية
تصنيف:دين (اقتصاد)
تصنيف:مفاهيم أساسية في الاقتصاد
سترات الكالسيوم

** سترات الكالسيوم ** مركب كيميائي له الصيغة Ca3(C6H5O7)2 ، ويكون على شكل بلورات بيضاء، وهو ملح الكالسيوم لحمض الليمون (حمض الستريك).

## الخواص
* لمركب سترات الكالسيوم انحلالية ضعيفة في الماء، فقط 0.95 غ/ل عند 25°س. يختلف سترات الكالسيوم عن باقي أغلب الأملاح بأن انحلاليته تزداد بانخفاض درجة الحرارة (انحلالية عكسية). تزداد الانحلالية أيضاً بارتفاع pH الوسط. بالمقابل فإن لا ينحل في الكحول مثل الإيثانول.
* يبلغ محتوى الكالسيوم في هذا المركب 21% من الشكل الخالي من الماء، حيث أن سترات الكالسيوم يوجد أيضاً على شكل هيدرات (رباعي هيدرات)، ويبدأ بفقدان ماء التبلور عند التسخين فوق 120°س.

## التحضير
يحضر سترات الكالسيوم (رباعي هيدرات) من تفاعل تعديل حمض الليمون (حمض الستريك) بهيدروكسيد الكالسيوم، وهو تفاعل ناشر للحرارة:


3Ca(OH)2 + 2C6H8O7 → Ca3(C6H5O7)2 + 6H2O
 

يحصل على سترات الكالسيوم طبيعياً كمركب وسيط أثناء عزل حمض الستريك من عمليات التخمير في عمليات تحضير حمض الستريك صناعياً.

## الاستخدامات
* يستعمل سترات الكالسيوم في الصناعات الغذائية كمضاف غذائي، حيث يستعمل كمادة حافظة. للمركب رقم الإي E 333.
* له تطبيقات في مجال إزالة قساوة المياه.
* يستخدم لتحضير أملاح السترات الأخرى، ويدخل في تركيب بعض المستحضرات الطبية المستخدمة لإغناء محتوى الكالسيوم، على سبيل المثال معاجين الأسنان.

## المصادر
* موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag

## المراجع

تصنيف:مضافات رقم إي
تصنيف:المواد الكيميائية مع معرفات مركبة متعددة
تصنيف:سترات
تصنيف:مركبات الكالسيوم
فلوريد الكالسيوم

** فلوريد الكالسيوم** مركب كيميائي له الصيغة CaF2 ، ويكون على شكل بلورات بيضاء .

## الخواص
* إن انحلالية مركب فلوريد الكالسيوم ضعيفة جداً في الماء، وكذلك الأمر في الأحماض المعدنية الممدة. 
* البنية البلورية لمركب فلوريد الكالسيوم عبارة عن بنية مكعبية مركزية الوجوه، وهي تمثل بنية نمطية تدعى بنية الفلوريت.

## الوفرة الطبيعية والتحضير
يوجد مركب فلوريد الكالسيوم بشكل وفير في الطبيعة على شكل معدن الفلوريت. توجد المناجم الأساسية لهذا المعدن في المكسيك وجنوب أفريقيا وروسيا. يحوي هذا المعدن حوالي 60% فلوريد الكالسيوم والباقي عبارة عن باريت، وكبريتيدات مختلفة وكوارتز.

يحضر فلوريد الكالسيوم مخبرياً من تفاعل كربونات الكالسيوم مع حمض هيدروفلوريك حسب المعادلة:


:CaCO3 + 2HF → CaF2 ↓ + H2O + CO2 
 

## الاستخدامات
يعد مركب فلوريد الكالسيوم أهم مصدر لتحضير مركبات الفلور المختلفة. يبدأ ذلك انطلاقاً من تفاعل فلوريد الكالسيوم مع حمض الكبريتيك المركز حيث يتحرر حمض هيدروفلوريك الذي يفصل لاحقاً بالتقطير


:CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HF
 

يجري هذا التفاعل صناعياً في أفران دوارة كبيرة، أما مخبرياً فيجب أن يجرى في أوعية من الرصاص أو البلاتين، وذلك للخواص الأكالة الشديدة لحمض HF الناتج.

## المصادر

* Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4

تصنيف:فلوريت
كالسيوم
تصنيف:مركبات الكالسيوم
تصنيف:هاليدات معدنية
نبيذ وردي

تصغير|200بك|يسار

**النبيذ الوردي** أو **الروزيه** (Rosé) (من الفرنسية : "rosé"، وردي) هو نوع من النبيذ لديه بعض من نمطيه النبيذ الأحمر، ولكن فقط بما يكفي لتحويلها لون الوردي. الوردي لون يمكن ان تتراوح من البرتقالي إلى قرب اللون الأرجواني، وهذا يتوقف على العنب والنبيذ.
النبيذ هو ال (wine)
ويستخدم النبيذ الوردي وكما يطلق علية (نبيذ أبيض) بجانب المأكولات كفاتح للشهية ويوضع بجوار اللحوم البيضاء عكس النبيذ الأحمر

## مراجع

*
وادي بهت

**وادي بهت** هو نهر يقع في وسط غرب المغرب، مجراه غير بعيد عن مدينة الخميسات وبني عليه سد الكنزرة. يصنف كأحد روافد نهر سبو. وهو يرتفع في سلسلة جبال الأطلس المتوسط. النهر محجوز بسد ري القنطرة على بعد حوالي 20 كيلومتر (12 ميل) جنوب سيدي سليمان. وهو نهر بطول 121 كم في شمال المغرب.

## التاريخ الطبيعي
في الأجزاء العليا من مستجمعات المياه في الأطلس المتوسط هو على مدى عصور ما قبل التاريخ موطن الرئيسيات كالمكاك البربري المعرض للانقراض، هذا الحيوان الذي كان بمجموعة أكبر من ذلك بكثير قبل التاريخ الحالي في شمال أفريقيا.

## الهيدرولوجيا
ينبع وادي بهت على سفوح جبال الأطلس المتوسط بالقرب من مدينة الخميسات.و من هناك يتدفق إلى الشمال الغربي عشرين كيلومترًا شمال من مدينة القنيطرة. مصب النهر في سبو.

بين عامي 1927 و1935. تم بناء سد على النهر على بعد عشرين كيلومترًا جنوب مدينة سيدي سليمان ، وبذلك تكون البحيرة التراكمية الأقدم في المغرب،وهي بحيرة القنطرة، بسعة 227000 متر مكعب سمحت بري 25 ألف هكتار، وتشغيل محطة لتوليد الطاقة الكهرومائية سنويًا. أنتجت 15000 كيلو واط ساعة من الكهرباء.

تم رفع السد بمقدار 6 أمتار (اليوم 68 مترًا) عام 1968، فزادت سعته إلى ألف 297 متر مكعب، فروت 3700 هكتار، ومحطة الطاقة الكهرومائية 33 مليون كيلو واط ساعة.

يبلغ طول حوض النهر 4،603 كلم ويغطي جهة الرباط سلا القنيطرة.

## انظر أيضًا

* نهر ورغة

## مصادر

## المراجع

* مايكل هوجان. 2008. ''Barbary Macaque: Macaca sylvanus'', GlobalTwitcher.com, ed. N. Stromberg
* 

## روابط خارجية
الموقع الجغرافي لواد بهت 

تصنيف:أنهار المغرب
كربونات الكالسيوم

** كربونات كالسيوم ** مركب كيميائي له الصيغة CaCO3، ويكون على شكل مسحوق أبيض.

## الخواص
* توجد أشكال مختلفة من أشكال البنية البلورية لمركب كربونات الكالسيوم. يوجد بشكل مكعب في معدن *الكالسيت* وبنظام معيني قائم في كل من معدني *الأراغونيت* و*الفاتيريت*.
* يعد مركب كربونات الكالسيوم عملياً غير منحل في الماء (فقط 1.4 مغ لكل 100 مل من الماء). ولكن في حال احتواء الماء على غاز ثنائي أكسيد الكربون فإن انحلالية كربونات الكالسيوم في الماء تزداد وذلك نتيجة لتشكل البيكربونات.
* يتفكك مركب كربونات الكالسيوم بشكل سريع نتيجة أثر الأحماض عليه، حيث يحرر غاز ثنائي أكسيد الكربون.

## التحضير
يحضر صناعياً بإشباع محلول *رائق الكلس* هيدروكسيد الكالسيوم بغاز ثنائي أكسيد الكربون حسب المعادلة:


:Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
 

تحضر من تسخين بيكربونات الكالسيوم سواء الصلبة أو السائلة حسب المعادلة التالية:


:Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O

 

## الاستخدامات
تصغير|يسار|البنية البلورية للكلسيت (كربونات الكالسيوم)
* يستعمل بشكل واسع في تحضير الاسمنت.
* يستخدم لجعل بعض أنواع المربى كاليقطين والباذنجان تكتسب قساوه وذلك بنقعها قبل الغلي.
* يستخدم للتخلص من آثار الأمطار الحمضية في البحيرات
* كان يستخدم في السابق في الكتابة على اللوح (السبورة) إلى أن ظهرت اقلام الحبر والسبورة البيضاء

***'الاستخدام الصيدلاني:***'
ممدد في المضغوطات والمحافظ وعامل علاجي.

تُوظف كربونات الكالسيوم كسواغ صيدلاني حيث يُستخدم غالباً في الأشكال الصلبة كممدد
كما أنه يستخدم كأساس في المستحضرات السنية المشبعة بالدواء
و يستخدم كذلك كوقاء وكعامل مساعد على الانحلال في المضغوطات القابلة للتفتت وكعامل رافع للحجم في عمليات التلبيس (التغطية) بالسكر.
علاجياً كمضاد للحموضة ومتتم لكالسيوم الجسم.
يستخدم كمادة ممددة في الطلائات الدهنية والمائية.

## التأثير على صحة الجسم
تُستخدم غالباً في الأشكال الفموية وتُعد عموماً مادة غير سامة.و مع ذلك فإن وصفها فموياً قد يسبب الإمساك وتناول كميات كبيرة (4-60غ يومياً)قد يقود إلى فرط كالسيوم الدم أو إلى تلف الكلية.
و علاجياً تُوصف جرعات فموية بحدود 1غ كمضاد للحموضة.

			LD50 (rat,oral) = 6.45 g/kg

## المصادر

Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4

## انظر أيضًا
* كربونات
* حمض الكربونيك
* كبريتات
* اعتلال البلورات

تصنيف:المواد الكيميائية مع معرفات مركبة متعددة
تصنيف:مضافات رقم إي
تصنيف:حجر جيري
تصنيف:رابطات الفوسفات
تصنيف:سواغات
كالسيوم
تصنيف:مركبات الكالسيوم
غلوكونات الكالسيوم

** غلوكونات الكالسيوم** مركب كيميائي له الصيغة C12H22CaO14 ، هو ملح الكالسيوم لحمض الغلوكونيك .

## الخواص
* ينحل مركب غلوكونات الكالسيوم في الماء، لكنه لا ينحل في الإيثانول.
* يبلغ محتوى الكالسيوم في هذا المركب 9%.

## الاستخدامات
* يستخدم غلوكونات الكالسيوم كمضاف غذائي في الصناعات الغذائية وذلك كمنظم حموضة وذلك لضبط pH الوسط. يحمل غلوكونات الكالسيوم رقم الإي E 578.
* يوصف غلوكونات الكالسيوم من أجل معالجة الإصابة بالحروق الناتجة عن حمض هيدروفلوريك. الدور الفعال هنا يكون لأيونات الكالسيوم التي تثبط عمل أيونات الفلوريد في الجسم. بدوره يؤدي إعطاء غلوكونات الكالسيوم بتعويض أيونات الكالسيوم في الدم التي انخفضت نتيجة التفاعل مع الفلوريد.
* يوصف غلوكونات الكالسيوم من أجل علاج فرط بوتاسيوم الدم كما يستخدم من أجل معالجة نقص كالسيوم الدم.

## الاستخدامات الطبية

### انخفاض مستوى الكالسيوم في الدم:
للاستخدام في المرضى الذين يعانون من أعراض شديدة لنقص الكالسيوم في الدم (مثل: التكزز، التشنجات، التقلصات العضلية في اليدين والقدمين)، أو وجود اضطرابات في تخطيط القلب (مثل: إطالة فترة QTc، اضطراب النظم)، أو انخفاض حاد في مستويات الكالسيوم المصححة بالألبومين إلى أقل من 7 إلى 7.5 ملغم/ديسيلتر (أي ما يعادل أقل من 1.75 إلى 1.87 مليمول/لتر)، حيث قد تحدث مضاعفات خطيرة إذا لم يتم العلاج (مثل ما يحدث بعد جراحة الرقبة).

يجب أيضًا استخدام الكالسيوم الوريدي في المرضى الذين لم تتحسن أعراضهم بعد استخدام الكالسيوم الفموي أو الذين لم يعودوا قادرين على تناوله.

يجب تصحيح نقص الماغنيسيوم المصاحب إذا وُجد.

يُمنع استخدام الكالسيوم الوريدي كعلاج أولي في المرضى المصابين بمرض الكلى المزمن الذين لا يعانون من أعراض أو لديهم نقص كالسيوم مستقر مع أعراض خفيفة فقط (مثل: التنميل أو الوخز).

* الجرعة الأولية كمحقون (bolus):

عن طريق الوريد (IV): أضف 1 أو 2 غرام (ما يعادل 10 أو 20 مل من محلول بتركيز 10%) إلى 50 مل من محلول الجلوكوز 5% (D5W) أو محلول ملحي عادي (NS)، وهو ما يعادل تقريبًا 90 أو 180 ملغم من الكالسيوم العنصري.

يُعطى التسريب خلال 10 إلى 20 دقيقة؛ ويمكن تكرار الجرعة بعد 10 إلى 60 دقيقة إذا استمرت الأعراض.

إذا كان من المتوقع استمرار نقص الكالسيوم (مثل حالات قصور جارات الدرق أو التهاب البنكرياس)، يجب متابعة جرعة التحميل (bolus) بتسريب وريدي مستمر للكالسيوم (continues infusion).

* التسريب المستمر (continues infusion):

عن طريق الوريد (IV): أضف 11 غرام (ما يعادل 110 مل من محلول بتركيز 10%) إلى 890 مل من محلول الجلوكوز 5% (D5W) أو المحلول الملحي العادي (NS)، ليكون الناتج النهائي 1,000 مل يحتوي تقريبًا على 1 غرام من الكالسيوم العنصري.

يبدأ التسريب بمعدل 50 إلى 100 مل/ساعة (ما يعادل تقريبًا 50 إلى 100 ملغم/ساعة من الكالسيوم العنصري)، وتُعدل الجرعة حسب الحاجة للمحافظة على مستوى الكالسيوم المصحح بالألبومين في الحد الأدنى من المعدل الطبيعي.

يجب البدء في إعطاء مكملات الكالسيوم والفـيتامين D عن طريق الفم بأسرع وقت ممكن؛ وبمجرد الوصول إلى نظام علاجي فموي فعال، يُنصح بتقليل تسريب الكالسيوم الوريدي تدريجيًا (مثلاً على مدى 24 إلى 48 ساعة).

## اقرأ أيضاً
* لاكتات غلوكونات الكالسيوم

## المراجع

تصنيف:أدوية أساسية حسب منظمة الصحة العالمية
تصنيف:ترياق
كالسيوم
تصنيف:مركبات الكالسيوم
استكشاف بطني

**الاستكشاف البطني**  هو إجراء جراحي يجرى لفحص البطن. بشكل عام الجراحة التي تختص بفتح البطن يطلق عليها علميا اسم laparotomy. يتم إجراء هذه الجراحة لمعالجة بعض المشاكل الصحية. فالبطن يحتوي على الكثير من الأجهزة:
* المعدة
* الامعاء الدقيقة
* الأمعاء الغليظة (القولون)
* الكبد
* الطحال
* المراره
* البنكرياس
* الرحم، قنوات فالوب، والمبايض (لدى النساء)
* الكلى والحالب والمثانة

العديد من الإصابات داخل البطن يمكن تشخيصها بسهولة من خلال اختبارات التصوير مثل الأشعة السينية والمسح الطبقي، ولكن يوجد مشاكل وإصابات كثيرة تحتاج إلى جراحة للحصول على تشخيص دقيق.

عمليات استكشاف البطن تتم تحت التخدير العام، الأمر الذي يعني عدم الشعور بالألم مطلقًا أثناء الإجراءات الجراحية. يقوم الجراح بشطق منطقة البطن ويبدأ بفحص الأعضاء في البطن. حجم وموقع الجرح أو القطع يعتمد على الحالة المرضية. وفي العادة يمكن إجراء خزعة خلال هذه العملية. يمكن أن يكون الهدف من هذه الجراحة العلاج وليس الفحص.

## الحالات التي تحتاج الجراحة

يمكن للاستكشاف البطني أن يساعد في تشخيص العديد من الأمراض والمشاكل الصحية، بما في ذلك :
* التهاب الزائدة الدودية
* التهاب البنكرياس الحاد أو المزمن
* مناطق ملتهبة بحدة مثل الدمل
* انتباذ بطاني رحمي
* التهاب قنوات فالوب
* ندب نسيجية في البطن
* سرطان المبيض، وسرطان القولون، وسرطان البنكرياس وسرطان الكبد
* التهاب الجيوب المعوية (التهاب الرتج)
* ثقب الأمعاء
* الحمل خارج الرحم

يمكن من خلال هذه الجراحة تحديد مدى أنتشار بعض أنواع السرطان، مثل سرطان الغدد الليمفاويه

## المخاطر
مخاطر التخدير تشمل ما يلي :
* ردود الفعل على الأدوية
* مشاكل التنفس
مخاطر الجراحة تشمل ما يلي :
* النزيف
* العدوى

هنالك مخاطر أخرى التي تشمل الفتق.

## ما بعد العملية
عادة يمكن للمرضى استئناف الأكل والشرب بعد يومين إلى ثلاثة من الجراحة. أما البقاء في المستشفى فيعتمد على حجم العملية وموقعها ضمن البطن. الشفاء الكامل عادة يستغرق حوالي 4 أسابيع.

## مراجع

تصنيف:جراحة الجهاز الهضمي
فوسفات غليسيريل الكالسيوم

** فوسفات غليسيريل الكالسيوم ** (أو غليسيرو فوسفات الكالسيوم) مركب كيميائي له الصيغة C3H7CaO6P، ويكون على شكل مسحوق أبيض. وهو مركب عديم الرائحة وله مذاق مر بشكل طفيف.

## الخواص
* إن مركب فوسفات غليسيريل الكالسيوم ضعيف الانحلال في الماء.
* يوجد شكلان من فوسفات غليسيريل الكالسيوم ألفا وبيتا، وكل منهما يمكن أن يوجد على شكل خالي من الماء وعلى شكل أحادي هيدرات، في حين أن الشكل بيتا يمكن أن يوجد على شكل ثنائي هيدرات فقط.
* أظهرت دراسة البلورات باستخدام انعراج الأشعة السينية أن البنية البلورية لـ β فوسفات غليسيريل الكالسيوم تتبع النظام البلوري المعيني القائم، وتكون لها المجموعة الفراغية Pna21 وتكون أبعاد الشبكة البلورية كالتالي: a= 8.251 و b= 13:038 و c= 25.483 أنغستروم.

## الكشف الكيميائي
يحضر محلول من فوسفات غليسيريل الكالسيوم كالتالي: يحل 1 غ من المركب في 10 مل ماء عند 5°س، ويستعمل كمحلول قياسي للكشف. بغلي المحلول نحصل على بلورات بيضاء. تؤدي إضافة قطرتين إلى ثلاثة قطرات من محلول خلات الرصاص إلى 3 مل من المحلول القياسي إلى تشكل راسب أبيض متخثر. بإضافة 3 مل من حمض النتريك يحدث انحلال كامل للراسب.

## الاستخدامات
* يستخدم كمضاف غذائي له رقم الإي E383.
* يستخدم كمدعم أو مكمل للكالسيوم في المستحضرات الصيدلانية.
* يستخدم في مجال طب الأسنان من أجل محاربة تسوس الأسنان، حيث يعمد على الحد من انتشار التسوس في الأسنان المنخورة إذا أضيف بشكل متكرر وبكمية مرتفعة التركيز نسبياً.

## المراجع

تصنيف:فوسفات عضوي
تصنيف:مركبات الكالسيوم
الكنزرة

**الكنزرة **  هي سدّ وجماعة قروية تابعة لإقليم الخميسات ضمن جهة الرباط سلا القنيطرة بالمغرب. يقع بين مدينتي الخميسات وسيدي قاسم. بلغ مجموع عدد سكان جماعة الكنزرة حسب إحصاءات 2004 حوالي 13404 نسمة يعيشون في 2107 أسرة.

## مراجع

تصنيف:أماكن مأهولة في إقليم الخميسات
تصنيف:جماعات قروية في المغرب
تصنيف:جماعات قروية في إقليم الخميسات
تصنيف:جماعات قروية في جهة الرباط سلا القنيطرة
عتيل (السويداء)

**عتيل** هي بلدة سورية تتبع محافظة السويداء تبعد عن مدينة دمشق 90 كم وعن مدينة السويداء بحدود 6 كم، وهي بلدة جبلية جميلة جدا محاطة بالاحراش والاشجار دائمة الخضرة والمناطق الجبلية الممتدة الرائعة،
تتمتع بلدة عتيل بمناخ جميل معتدل صيفا وبارد جدا في الشتاء حيث تتساقط الثلوج لتغطي البلدة السفوح الجبلية، وتشتهر بزراعة العنب والزيتون والتين وغيرها من الاشجار المثمرة .

## عتيل في التاريخ

عتيل هي امتداد لحضارة المنطقة في محافظة السويداء ( جبل العرب ) والاثار التي تغطي جميع مدن وقرى وبلدات المحافظة بشكل كبير، وفي بلدة عتيل الأثرية تنتشر الاثار الرومانية واليونانية وتتمثل في المنازل والمباني الدينية والمعابد ومن أشهر اثارها المعبد الشمالي الذي بناه الإمبراطور الروماني كاراكلا . والمعبد الجنوبي الذي بني في عهد انطونيوس بيوس في عام 151 ميلادي ويتميز المعبدان بالنقوش البديعة .

## عتيل الحديثة

إضافة لموقع عتيل ونقاء هوائها والخضرة التي تغطي البلدة والجبال المحيطة بها، تتميز البلدة بمبانيها وبيوتها الحديثة الجميلة الموزعة والمبنية على احدث طراز بين المناطق الخضراء والموزعة في كافة ارجاء البلدة الجميلة، وبطرق حديثة مع كافة المناطق وكذلك العديد من المحال التجارية الهامة وتنتشر وكالات وشركات بيع السيارات بكافة أنواعها علي الطريق الرئيسي في البلدة إضافة لعدد من الفعاليات التجارية .

## انظر أيضا
قائمة بلدات سوريا

تصنيف:بلدات سوريا
تصنيف:محافظة السويداء
هيبوكلوريت الكالسيوم

**هيبوكلوريت الكالسيوم** مركب كيميائي له الصيغة Ca(OCl)2، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض مصفر، له رائحة الكلور.

## الخواص
* ينحل تحت كلوريت الكالسيوم بشكل جيد في الماء، وتكون محاليله المائية المركزة ذات لون أصفر مخضر.
* يتميز تحت كلوريت الكالسيوم بخواصه المؤكسدة القوية، وهو يحرر غاز الكلور عند التماس مع الأحماض. فعلى سبيل المثال عند التفاعل مع حمض هيدروكلوريك يتحرر غاز الكلور ويتشكل كلوريد الكالسيوم حسب المعادلة:


:Ca(ClO)2 + 4 HCl → CaCl2 + 2 H2O + 2 Cl2
 

كما يتحرر غاز الكلور عند التفاعل مع غاز ثنائي أكسيد الكربون ويتشكل كربونات الكالسيوم:


:2 Ca(ClO)2 + 2 CO2 → 2 CaCO3 + 2 Cl2 + O2
 

تتراوح نسبة الكلور الفعال في العينات التجارية من تحت كلوريت الكالسيوم من 35–80 %.

## التحضير
يحضر تحت كلوريت الكالسيوم من تمرير غاز الكلور على مستعلق هيدروكسيد الكالسيوم المائي عند درجات حرارة منخفضة (-20°س)، وذلك لأن التفاعل ناشر للحرارة:


2 Ca(OH)2 + 2 Cl2 → Ca(ClO)2**.**2H2O + CaCl2 + 2 H2O
 

يكون تحت كلوريت الكالسيوم الناتج من هذه العملية عبارة عن هيدرات ثنائية، ويحوي مزيجاً من كلوريد الكالسيوم القلوي Ca(OH)2, H2O، بالإضافة إلى الكلس غير المتفاعل.

## الاستخدامات
* يستخدم كمادة قاصرة (مبيضة) في الصناعات النسيجية، كما يستخدم لقصر عجينة الورق.
* يستخدم تحت كلوريت الكالسيوم في تعقيم مياه المسابح.

## طالع أيضاً
* تشارلز تينانت

## مراجع

تصنيف:مانعات العفونة
تصنيف:مركبات الكالسيوم
تصنيف:مواد قصر
تصنيف:مواد كيميائية منزلية
تصنيف:مؤكسدات
تصنيف:هيبوكلوريتات
بوليصة شحن

**بوليصة شحن** هي عقد نقل بين المصدّر و -أو الناقل والمورد لصالح العميل الذي تحمل البوليصة اسمه كمستفيد وربما العلامات الموضوعة على العبوات تشير إلى ذلك وقد تكتب اسم العميل على العبوات ويشار إلى ذلك في هذه الحالة أو إلى ماهو مكتوب على العبوات بخانة خاصة في البوليصة-. تقوم الشركة الناقلة بإصدار الوثيقة وتبين ميناء الشحن وميناء الوصول ووسيلة النقل وطبيعة البضاعة وبعض بيانات الباليتات أو الكراتين وخلافه التي يتم شحنها وليس شرطا أن تظهرأجرة الشحن وكيفية دفعها وقد تظهر أي بيانات متعلقة بالغرامات التي قد يتحملها المستفيد في حالة تأخره عن استلام المشمول باليوم ولمدد مختلفة وربما بفئات مختلفة. تعدّ البوليصة تأكيدا من قبل الشركة الناقلة باستلام البضاعة في عنابر السفينة، وهي أيضا عقد تملك للجهة المصدّرة إليها حيث تصف البوليصة البضاعة وجهة الشحن المرسلة إليها وتاريخ حدوث ذلك.

## انظر أيضًا
* تذكرة سفر
* بوليصة الشحن الجوي
* فاتورة البيع

## مراجع

تصنيف:قانون النقل
تصنيف:قانون تجاري
تصنيف:مصطلحات تجارية
إيديوبونتو

**ايديوبونتو** المعروف سابقًا بأوبنتو إيديوكيشن إيدشن  هي نسخة من توزيعة لينكس أوبونتو معدة للعمل في الفصول الدراسية وداخل البيوت والمدارس والمجتمعات المحلية.

تم تطوير ايديوبونتو بالتعاون مع مدرسين وخبراء من بلدان مختلفة. تم بناء ايديوبونتو على أوبنتو، ويتضمن مشروع خادم طرفية لينكس وتطبيقات تعليمية تتناسب مع الفئة العمرية بين 6-18 سنة.

## الميزات

شمل ايديوبونتو مشروع خادم طرفية لينكس، الذي يتيح استخدام عدد كبير من التطبيقات التعليمية من ضمنها فهمت وكدي إيديوكيشن سولت وسكولتول كاليندر. أول إصدار من ايديوبونتو صدر بالتزامن مع أوبنتو 5.10 المسماة *Breezy Badger* في 13 أكتوبر 2005.

الواجهة الرسومية الافتراضية لايديوبونتو هي جنوم، ولكن منذ الإصدار 7.10 تمت إصدار واجهة كدي وسمي الإصدار *Edubuntu KDE*.

## أهداف المشروع

هدف ايديوبونتو الرئيسي هو تمكين المربي محدود المعرفة والمهارة التقنية من إنشاء مختبر حاسوب أو بيئة تعلم على الإنترنت في ساعة أو أقل، وتمكين إدارة البيئة فيما بعد بشكل فعال.

يهدف المشروع أيضا إلى تمكين البيئات التي تفتقر إلى الموارد، من الاستفادة القصوى من المعدات المتاحة.

## مراجع

## وصلات خارجية

* موقع ايديوبونتو

*
تصنيف:برامج تعليمية حرة
تصنيف:برمجيات 2005
تصنيف:توزيعات لينكس
تصنيف:توزيعات لينكس اندثرت
تصنيف:مشتقات أوبونتو
تصنيف:مشروع خادم طرفية لينكس
حصة التوريد

تصغير|200بك|يسار
**حصة التوريد** أو الكوتا هي الكمية من البضائع المسموح استيرادها بتعريفة منخفضة جرى التفاوض عليها في اتفاقية تجارية. تندرج حصة التوريد ضمن القيود التجارية الحمائية.

## الهدف
الهدف من **حصة التوريد** هي التقليل من الموارد المستوردة ودعم الموارد المصنعة محلياً.

## الخصائص

في نظام الحصص الكمية، تُقيّد الواردات بشكل مباشر بناءً على واردات العام السابق، وذلك بتحديد الأوزان والكميات والمقاييس. ويُطبّق نظام الحصص عادةً بإصدار تراخيص وفقًا لمعايير محددة، إما مجانًا أو برسوم، أو من خلال مزادات تُجرى للشركات أو الأفراد. وتُعدّ المزادات عمومًا النهج الأكثر توجهاً نحو السوق، إذ يُرجّح ظهور أسواق سوداء في حال التوزيع برسوم. ويمكن أن يكون حاملو التراخيص محليين أو أجانب، كما يُمارس إصدارها لدول أجنبية. ويمكن تطبيق نظام الحصص على التجارة مع دول محددة أو على جميع الدول بشكل عام. وتُعرف الحصة الصفرية بالحظر؛ ومن الأمثلة الحالية حظر استيراد أفخاذ الدجاج المعالجة بالكلور المنتجة في الولايات المتحدة الأمريكية إلى الاتحاد الأوروبي.

يشتري حاملو التراخيص السلع من السوق الدولية بسعر السوق العالمي، ثم يعيدون بيعها في السوق المحلية بسعر أعلى. يُطلق على هذا الفرق اسم عائد الحصة (ربح الترخيص).

تُعدّ الزراعة من أكثر القطاعات تطبيقًا للإجراءات الحمائية على مستوى العالم. ومن الأمثلة المعروفة على حصص الاستيراد، والتي كثيرًا ما تُذكر وتُدرس في المراجع المتخصصة، حصصٌ لـ:

*السكر والجبن في الولايات المتحدة،
*الموز والمنسوجات والملابس في الاتحاد الأوروبي،
*واردات اللحوم إلى روسيا،
*الإطارات المُجددة من باراغواي إلى البرازيل، إلخ. 
*في ألمانيا، يتولى المكتب الاتحادي للشؤون الاقتصادية ومراقبة الصادرات (BAFA) عمليات المراقبة والترخيص.

## حصة الاستيراد
حصة الاستيراد هي عدد محدد أو نسبة مئوية من الحصة الإجمالية المخصصة لكل كيان.

على سبيل المثال، تفرض الولايات المتحدة حصة استيراد على السيارات من اليابان. قد ترى الحكومة اليابانية ضرورة تطبيق برنامج حصة الاستيراد لتحديد عدد السيارات التي يُسمح لكل مصنّع سيارات ياباني بتصديرها إلى الولايات المتحدة. أي عدد إضافي يرغب المصنّع في تصديره يجب التفاوض بشأنه مع مصنّع آخر لم يتمكن أو لا يستطيع الوصول إلى الحد الأقصى لحصته من الحصة.

توجد أيضًا برامج تأمين حصة الاستيراد، حيث يتم تقسيم المسؤولية والأقساط بالتناسب بين شركات التأمين. على سبيل المثال، ثلاث شركات تُبرم بوليصة تأمين ضد الحريق بقيمة مليون دولار أمريكي على أساس حصة الاستيراد، حيث تتحمل الشركة (أ) 50% (500,000 دولار أمريكي)، والشركة (ب) 30% (300,000 دولار أمريكي)، والشركة (ج) 20% (200,000 دولار أمريكي). إذا كان القسط السنوي 5000 دولار، فستحصل الشركة (أ) على 2500 دولار، والشركة (ب) على 1500 دولار، والشركة (ج) على 1000 دولار. ستدفع الشركة (أ) 50% من قيمة أي مطالبة، والشركة (ب) على 30%، والشركة (ج) على 20%
## اقرأ أيضا
*حصة التعريفة الجمركية
## المراجع

تصنيف:استيراد
تصنيف:مصطلحات تجارية
بوليصة الشحن الجوي

**بوليصة الشحن الجوي** (بالإنجليزية: Air waybill أو اختصارًا AWB) هي وثيقة تشكل تأكيد الناقل بالاستلام واستعداده لنقل البضائع.
وهو إيصال صادر عن شركة طيران دولية للسلع ودليلا على عقد النقل، ولكنها ليست وثيقة ملكية للبضاعة. وبالتالي، فإن الشحن الجوي هو غير قابل للتفاوض.

## انظر أيضًا
* تذكرة سفر
* بوليصة شحن
* فاتورة البيع

## مصدر

* دليل عالمي لشركات الشحن والخطوط الملاحية وشركات الطيران

تصنيف:شحن جوي
تصنيف:طائرات شحن
تصنيف:قانون طيران
تصنيف:مصطلحات تجارية
تصنيف:مكونات طائرات
تصنيف:وثائق قانونية
تصنيف:وثائق مصدر المحاسبة
قائمة الشحن البري

تصغير|200بك|يسار
**قائمة الشحن البري** هي وثيقة مكتوبة تحتوى على معلومات عن أسماء وأوصاف وأوزان البضائع المشحونة على وسيلة النقل المستعملة (عربة أو قطار أو سيارة). تعتبر قائمة الشحن البري الوثيقة الرسمية التي يجب إعطاؤها إلى شركة النقل في حالة مطالبة صاحب البضائع شركة النقل أو شركة التأمين باسترداد ثمن ما فقد أو عطب منها أثناء الشحن.

## مصدر

تصنيف:نقل حمولة
تصنيف:قانون تجاري
تصنيف:مصطلحات تجارية
تصنيف:نقل وتوزيع المواد التجارية
تحامل

**التحامل** في الأصل معناها «الحكم المسبق» أي اتخاذ قرار قبل أن تصبح على بينة من الحقائق ذات الصلة في إطار قضية. كلمة تحامل عموماً قد استخدمت في سياقات معينة محدودة، وخاصة في التعبير 'التحامل العنصري'.. وأشار في البداية إلى جعل الحكم على شخص ما استناداً إلى عرقه، قبل أن يحصل على المعلومات ذات الصلة إلى مسألة معينة على الحكم الذي يجري احرازه؛ جاءت من أجلها، ولكن على نطاق واسع يستخدم للإشارة إلى الموقف العدائي تجاه شعب استناداً إلى عرقهم.

معنى تحامل الآن هو في كثير من الأحيان أي موقف (حكم) غير عادي غير معقول مقاوم لنفوذ الرشد على نطاق واسع بحيث تفسر بهذه الطريقة في سياقات أخرى غير تلك المتعلقة بالعرق.

## أشكال التحيز
صنف جون فارلي التحامل إلى ثلاث فئات.
### التحامل الإدراكي
التحامل الإدراكي (المعرفي) يشير إلى تحامل استناداً إلى ما يعتقد الناس أنه صحيح. مثالا على التحامل المعرفي يمكن العثور عليها، على سبيل المثال، لا سيما الانضمام إلى لفلسفة المنهجية أو ميتافيزيكيه واستبعاد الفلسفات الأخرى التي قد توفر تفسير نظري.

### التحامل العاطفي
التحامل العاطفي يشير إلى تحامل استنادا إلى ما يروق أو ما لا يروق للشخص. مثالا على التحامل العاطفي يمكن العثور عليه، على سبيل المثال، في مواقف أعضاء خاصة استنادا إلى الطبقات أو العرق أو الانتماء الإثني أو الاصل القومي، أو العقيدة.

### التحامل الميلي
التحامل الميلي يشير إلى تحامل استنادا إلى كيف يميل الناس إلى التصرف، يعتبر تحامل لان الناس لا يتصرفون استنادا إلى مشاعرهم. مثال يمكن العثور عليه في تعبير الشخص عن ما ينبغي عمله إذا قدمت الفرصة نفسها.

هذه الأنواع الثلاثة من التحامل ترتبط، ولكن ليس من الضروري ان يكون كل هذا في شخص معين. شخص ما قد يعتقد جماعة معينة تمتلك مستويات متدنيه من الاستخبارات، ولكن الميناء اية نية سيئة تجاه مشاعر تلك المجموعة.. مجموعة قد تكون مكروهه بسبب اشتداد المنافسة على فرص العمل، ولكن لا تزال لا تعترف الخلافات بين الجماعات. وقد عرض التحامل تجاه اليهود خلال المحرقة.

التمييز هو السلوك (العمل)، مع الإشارة إلى عدم المساواة في معاملة الناس لأنهم أعضاء في جماعة معينة. فارلي أيضا صنف التمييز إلى ثلاث فئات.

## أشكال التمييز

### التمييز الشخصي (الفردي)

التمييز الفردي هو تجاه فرد بعينه، ويشير إلى أي عمل يؤدي إلى عدم المساواة في المعاملة بسبب الفرد الحقيقي أو المتصور عضوية المجموعة.
### التمييز القانوني
التمييز القانوني يشير إلى «عدم المساواة في المعاملة، وعلى بحجه انتماءه إلى جماعة، وهذا هو التمسك بحكم القانون.» الفصل العنصري هو مثال على التمييز القانوني، كما هي أيضا في لقوانين مختلفة في فترة ما بعد الحرب الاهليه في جنوب الولايات المتحدة ان الزنوج المحرومه من الناحية القانونية فيما يتعلق بحقوق الملكية، وحقوق العمالة وممارسة الحقوق الدستورية.
### التمييز المؤسسي
التمييز المؤسسي يشير إلى عدم المساواة في المعاملة المترسخ في المؤسسات الاجتماعية الأساسية، مما أدى إلى افادة في مجموعة واحدة على أخرى. نظام الطبقات الهندي هو المثال التاريخي على التمييز المؤسسي.

مع عدم الاخلال عموما ;هذه الأنواع الثلاثة من التمييز ترتبط ويمكن الاطلاع على درجات متفاوتة في الافراد والمجتمع عموما. كثير من اشكال التمييز القائم على التحيز هي ظاهريا غير مقبولة في معظم المجتمعات.
## مراجع

*
تصنيف:التحيز والتمييز
تصنيف:إساءة
تصنيف:تمييز
تصنيف:سلوك معاد للمجتمع
تصنيف:عوائق التفكير النقدي
تصنيف:مصطلحات علم الاجتماع
تصنيف:مصطلحات قانونية
لاكتات الكالسيوم

** لاكتات الكالسيوم** مركب كيميائي له الصيغة C6H10CaO6، ويكون على شكل بلورات بيضاء، وهو ملح الكالسيوم لحمض اللبن (حمض اللاكتيك).

## الخواص
* تبلغ انحلالية مركب لاكتات الكالسيوم في الماء 66غ/ل، كما أنه ينحل أيضاً وبشكل جيد في الإيثانول.

## الوفرة الطبيعية
تتشكل بلورات من لاكتات الكالسيوم في الجبن المتقادم، وذلك نتيجة عمل البكتريا التي تحول حمض اللبن إلى شكل أقل انحلالية وذلك خلال عملية إنضاج الجبن.

## الاستخدامات
* يستخدم لاكتات الكالسيوم كمضاف غذائي من أجل ضبط حموضة الوسط. له رقم الإي E 327.
* له تطبيقات طبية كمضاد حموضة، كما أنه يستخدم لتعويض نقص كالسيوم الدم.
* يضاف لاكتات الكالسيوم إلى الأغدية الخالية من السكر لمنع التسوس. فعندما يضاف إلى العلكة الحاوية على زيليتول *Xylitol* فإن ذلك يساهم في حماية وتدعيم المينا.
* يضاف لاكتات الكالسيوم إلى بعض الفاكهة المقطوفة حديثاً مثل الشمام، وذلك من أجل الحفاظ عليها متماسكة، مما يطيل من إمكانية بقائها، وذلك دون استخدام كلوريد الكالسيوم ذي الطعم المر، الذي يستخدم أيضاً من أجل هذا الغرض.

## المراجع

تصنيف:مضافات رقم إي
تصنيف:لاكتات
تصنيف:مركبات الكالسيوم
تصنيف:مضادات أكسدة الأغذية
شهادة المنشأ

تصغير|200بك|يسار
**شهادة المنشأ** هي شهادة تصدر عن الغرفة التجارية للبلد المصدّر تبين مكان صنع أو إنتاج البضاعة المراد تصديرها. تعد وثيقة ضرورية للتعرف على جنسية البضاعة بغية تقدير نسب الرسوم التي ستفرض عليها أو المعاملات التفضيلية للمنتج او السلعه التي ستمنح لها. حيث تمكن شهادة المنشأ من التحكم في منع دخول السلع المقاطعة اقتصاديا أو الممنوعة لدولة ما.

## مصدر

تصنيف:تصدير
تصنيف:مصطلحات تجارية
لاكتات غلوكونات الكالسيوم

**لاكتات غلوكونات كالسيوم** مركب كيميائي له الصيغة C9H16CaO10 ، ويكون على شكل بلورات بيضاء، وهو ملح مزدوج للكالسيوم لكل من حمض اللبن (حمض اللاكتيك) وحمض الغلوكونيك. حضر أول مرة من قبل شركة ساندوز السويسرية.

## الخواص
* يتراوح محتوى الكالسيوم في لاكتات غلوكونات الكالسيوم من 10% إلى 13%.
* يتميز مركب لاكتات غلوكونات الكالسيوم بانحلاليته المرتفعة تصل إلى 400 غ/ل، وبذلك يعد ثاني أملاح الكالسيوم انحلالية بعد كلوريد الكالسيوم. يأتي هذا نتيجة وجود الملح المزدوج، وللمقارنة فإن انحلالية لاكتات الكالسيوم تصل 66 غ/ل، أما غلوكونات الكالسيوم فانحلاليتها تصل إلى 35 غ/ل.
* لمركب لاكتات غلوكونات الكالسيوم نسبة توافر بيولوجي جيدة وذلك بالنسبة لأيونات الكالسيوم.

## الاستخدامات
* يستخدم كمضاف غذائي (مكملات غذائية).
* يمكن أن يستخدم لمعالجة الحروق الناتجة عن حمض هيدروفلوريك.

## المصادر

* KM Davies, RP Heaney, RR Recker et al: *Calcium intake and body weight*. Journal of Clinical Endocrinology & Metabolism, Vol. 85, No. 12 (2000) 4635-4638
* Heaney RP, Davies KM, Barger-Lux MJ: *Calcium and weight: clinical studies*. Journal of the American College of Nutrition, Vol. 21, No. 2 (2002) 152S-155S
* SJ Parikh, JA Yanovski: *Calcium intake and adiposity*. American Journal of Clinical Nutrition, Vol. 77, No. 2 (2003) 281-287
* MA Pereira, DR Jacobs Jr., L Van Horn, ML Slattery, AI Kartashov, DS Ludwig: *Dairy consumption, obesity, and the insulin resistance syndrome in young adults: the CARDIA Study*. Jama, Vol. 287, No. 16 (2002) 2081-2089
* MB Zemel, H Shi, B Greer, D Dirienzo, PC Zemel: *Regulation of adiposity by dietary calcium*. Faseb Journal, Vol. 14 (2000) 1132-1138
* Gerhard Gerstner: *Calcium Lactate Gluconate – the innovative solution for extra calcium*. Innovations in Food Technology, Vol. 3 (2002) 2-3, online als PDF bei jungbunzlauer.com

## وصلات خارجية
* مقارنة التوافر البيولوجي وانحلالية أملاح الكالسيوم

تصنيف:مضافات رقم إي
تصنيف:غلوكونات
تصنيف:لاكتات
تصنيف:مركبات الكالسيوم
قواعد المنشأ

تصغير|200بك|يسار

**قواعد المنشأ** هي مجموعة من القواعد التي تتضمنها الاتفاقيات التجارية بهدف تسهيل تحديد بلد المنشأ الذي قد يستفيد في الحصول على إعفاءات جمركية تفضيلية منصوص عليها في اتفاقيات التجارة الحرة.

 تنبع الحاجة إلى وضع قواعد علامة بلد المنشأ من حقيقة أن تنفيذ تدابير السياسة التجارية، مثل التعريفات الجمركية والحصص والتدابير العلاجية التجارية، في حالات مختلفة، يعتمد على وسم أو علامة (بلد المنشأ) للمنتج المعني.

لقد صارت قواعد تحديد بلد المنشأ موضوعاً صعباً في التجارة الدولية، ليس فقط لأنها تشكل مجالاً تقنياً للغاية في وضع القواعد، بل أيضاً لأن تحديدها وتطبيقها لم تتسق وتتوافق في جميع أنحاء العالم. ويزداد هذا النقص في الاتساق بروزاً في عصر الإقليمية، حيث يتزايد عدد اتفاقات التجارة الحرة المبرمة، مما يخلق تأثير وعاء السباغيتي.

ويرد التعريف الأكثر شمولاً لقواعد بلد المنشأ في الاتفاقية الدولية لتبسيط ومواءمة الإجراءات الجمركية (اتفاقية كيوتو)، والتي دخلت حيز النفاذ في عام 1974 ونقحت في عام 1999. ووفقاً للمرفق K المحدد من هذه الاتفاقية:

*يُقصد بقواعد وسم [[بلد المنشأ]] الأحكام المحددة، الموضوعة من المبادئ التي وضعتها [[قانون|التشريعات الوطنية]] أو الاتفاقات الدولية ("معايير المنشأ")، التي يطبقها بلد ما لتحديد منشأ السلع.*

ويوضح التعريف أن قواعد وسم بلد المنشأ هي أساساً "معايير" تحديد منشأ السلع. ويمكن تطوير هذه المعايير من المبادئ الواردة في التشريعات الوطنية أو المعاهدات الدولية، ولكن تنفيذ قواعد بلد المنشأ (أي إصدار الشهادات والتحقق) يكون دائماً على المستوى القطري. ومن المهم أيضا أن نلاحظ أن الغرض من قواعد الوسم أو العلامة هو تحديد بلد المنشأ، وليس منطقة جغرافية مثل المنطقة أو المقاطعة (وهو أمر مهم جدا في مجال حقوق الملكية الفكرية). وغالباً ما يوجد بلد المنشأ في علامة أو وسم السلعة، على سبيل المثال "منتج من الصين"، "صنع في إيطاليا"، إلخ.

وبالنظر إلى العدد المتواضع لأعضاء منظمة الجمارك العالمية المنضمين إلى المرفق K المحدد (الانضمام إلى المرفقات المحددة اختياري)، فإن اتفاقية كيوتو لها تأثير ضئيل إلى حد ما على تطبيق قواعد المنشأ في التجارة الدولية. غير أن هذه الاتفاقية توفر العديد من التعاريف والمعايير الهامة التي تُستخدم كأساس منسق للقوانين الوطنية والاتفاقات التجارية لصياغة قواعد المنشأ. وبصرف النظر عن تعريف قواعد المنشأ، فإنها توفر أيضاً تعاريف "بلد المنشأ" و"التحويل الجوهري" وعدداً من الممارسات الموصى بها.

## مصدر

تصنيف:بلد المنشأ
تصنيف:قانون تجاري
تصنيف:قانون دولي
تصنيف:مصطلحات تجارية
رخصة استيراد

**رخصة استيراد** هي تصريح تصدر من قبل سلطة حكومية لمستورد تسمح له بموجبه بجلب كميات محددة من بضائع وسلع محددة، لا يمكن استيرادها إلا بمثل هذه الرخصة. تسمح رخصة الاستيراد التأكد من استيفاء متطلبات ما قبل الموافقة وكذلك متطلبات الصحة والسلامة الإجبارية. تسمح الرخصة لضبط ومراقبة حركة التجارة عبر الحدود الوطنية.

## المصادر

تصنيف:استيراد
تصنيف:مصطلحات تجارية
رخصة تصدير

**رخصة تصدير** هي وثيقة حكومية تسمح للجهة ما بتصدير بضائع محددة إلى بلد معين.

## مصدر

تصنيف:مصطلحات تجارية
شهادة صحية (تجارة)

**الشهادة الصحية** هي شهادة تبين المواد المستعملة في صناعة بضاعة معينة وتشهد أن المنتج صالح للاستهلاك البشري أو الحيواني. 
## المصدر

تصنيف:مصطلحات تجارية
أسيتات الكالسيوم والمغنيسيوم

** أسيتات الكالسيوم والمغنيسيوم** (خلات الكالسيوم والمغنيسيوم) عبارة عن ملح مزدوج له الصيغة العامة (CaxMgy(CH3COO)2(x+y) )

## التحضير
يحضر مركب خلات الكالسيوم والمغنيسيوم من معدن الدولوميت وذلك بتسخينه حتى تتفكك الكربونات وتطلق غاز ثنائي أكسيد الكربون. تؤخذ بذلك الأكاسيد المتشكلة وتعالج بحمض الخليك وذلك حسب المعادلة العامة:


:CaxMgy(CO3)2(x+y) –Δ→ 2(x+y) CO2 ↑ + x CaO + y MgO

:x CaO + y MgO + 2(x+y) CH3COOH → CaxMgy(CH3COO)2(x+y) + (x+y) H2O
 

تختلف النسبة بين الكالسيوم والمغنيسيوم Ca:Mg وذلك حسب المادة الخامة المستعملة، أي الدولوميت، وهي على العموم تتراوح بين 1:1 و 3:7.

## الاستخدامات
يستخدم كملح نثر الذي ينثر أو يرش على جوانب الطرقات لمنع تشكل الجليد، وذلك كبيدل لملح كلوريد الصوديوم. إن استعمال ملح خلات الكالسيوم والمغنيسيوم له نواحي إيجابية في هذا المجال، إذ أنه يخفف من استعمال أيون الكلوريد الذي يمكن أن يشكل مركبات أكالة، بالإضافة إلى استفادة النباتات من أيونات الكالسيوم والمغنيسيوم.

بالمفابل فإن السعر المرتفع لملح خلات الكالسيوم والمغنيسيوم يجعل منه غير منافس من الناحية الاقتصادية.

## اقرأ أيضاً
* ستيرات المغنيسيوم

## المراجع

## وصلات خارجية
* صفحة بيانات السلامة

تصنيف:أسيتات
تصنيف:مركبات الكالسيوم
تصنيف:مركبات المغنيسيوم
شهادة الصحة النباتية

تصغير|شهادة صحة نباتية من بانكوك ، تايلاند
**شهادة الصحة النباتية** هي شهادة تشهد أن الحبوب أو البذور أو الأشتال النباتية المصدرة سليمة وخالية من الأمراض.

## مصدر

تصنيف:حجر صحي
تصنيف:علم أمراض النبات
تصنيف:مصطلحات تجارية
تصنيف:مكافحة آفات
مالات الكالسيوم

** مالات الكالسيوم** مركب كيميائي له الصيغة CaC4H4O5، وهو ملح الكالسيوم لحمض الماليك.

## البنية
أظهرت بيانات دراسة البنية البلورية بالأشعة السينية أن الشكل ثلاثي الهيدرات من مالات الكالسيوم Ca(C4H4O5)**.**3H2O، له الأبعاد البلورية التالية: a = 6.6460 Å و b = 8.3795 Å و c = 8.2707 Å، وأن المجموعة الفراغية P21. وأن العدد التساندي لأيون الكالسيوم هو 7 في هذا المركب.

## الاستخدامات
يستخدم مالات الكالسيوم كمضاف غذائي  له رقم الإي E 352، وذلك من أجل تعزيز وجود أيونات الكالسيوم في الجسم.

## المراجع

تصنيف:مضافات رقم إي
تصنيف:مالات
تصنيف:مركبات الكالسيوم
أكسالات الكالسيوم

**أكسالات كالسيوم** مركب كيميائي له الصيغة CaC2O4 ، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض إبري، وهو ملح الكالسيوم لحمض الأكساليك. يوجد منه شكل مائي أحادي الهيدرات، حيث تدخل جزيئة ماء في البنية البلورية.

## الخواص
* أكسالات الكالسيوم غير منحل عملياً في الماء، لكنه ينحل في الحموض المعدنية الممددة.
* بتسخين المركب إلى درجة حرارة بين 180 و200°س يبدأ المركب أحادي الهيدرات بفقدان الماء البلوري ويتحول إلى الشكل الخالي من الماء. بمتابعة التسخين يتفكك المركب إلى كربونات الكالسيوم وأحادي أكسيد الكربون.
* تتبع بلورات أكسالات الكالسيوم تتبع النظام البلوري المعيني القائم.

## الوفرة الطبيعية والتحضير

يدخل مركب أكسالات الكالسيوم في تركيب الحصى الكلوية. كما يوجد في بعض النباتات مثل ديفنباخيا والقلقاس، كما يوجد في بعض أوراق الراوند. يمكن أن يعثر على مركب أكسالات الكالسيوم في الطبيعة أيضاً على شكل معدن ويْـويليت *Whewellite*.

تصغير|يمين|بلورات أكسالات الكالسيوم في عينة بولية مكبرة تحت المجهر

يحضر أكسالات الكالسيوم مخبرياً كناتج ثانوي من عملية تحضير حمض الأكساليك، حيث يتفاعل أكسالات الصوديوم مع هيدروكسيد الكالسيوم حيث يترسب أكسالات الكالسيوم من المحلول. للحصول على حمض الأكساليك يضاف حمض الكبريتيك لاحقاً.


Na2C2O4 + Ca(OH)2 → CaC2O4 + 2NaOH
 

## الاستخدامات
نظراً لعدم انحلالية مركب أكسالات الكالسيوم فإنه يستخدم في الكيمياء التحليلية للتحليل الكمي لأيونات الكالسيوم.

## معرض صور

File:Calcium Oxalate Detail.png
File:Calcium oxalate crystals (urine) - kalsiyum oksalat kristalleri (idrar) - 01.png
File:Calcium oxalate crystals (urine) - kalsiyum oksalat kristalleri (idrar) - 02.png


## المصادر

* موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag

تصنيف:المواد الكيميائية مع معرفات مركبة متعددة
كالسيوم
تصنيف:كلية
تصنيف:مركبات الكالسيوم
أكسيد الكالسيوم

** أكسيد الكالسيوم ** أو **الجير الحي** مركب كيميائي له الصيغة CaO ، ويكون على شكل مسحوق أبيض عديم الشكل البلوري (غير متبلور) في الحالة العادية، لكن ببلورته من مصهوره نحصل على بلورات مكعبية الشكل لها نمط بلورات كلوريد الصوديوم .

## الخواص
* يتفاعل لدى تماسه مع الماء (تفاعل حلمهة) بشكل ناشر للحرارة مشكلاً هيدروكسيد الكالسيوم (الكلس المطفأ).


:CaO + H2O → Ca(OH)2
 

## التحضير
يحضر أكسيد الكالسيوم صناعياً من تسخين كربونات الكالسيوم إلى حوالي 900°س (التفكك الحراري للحجر الجيري).


:CaCO3 → CaO + CO2
 

يمكن تحضير أكسيد الكالسيوم مخبرياً من أكسدة فلز الكالسيوم


:Ca + 1/2O2 → CaO
 

## الاستخدامات
* يستعمل في تحضير هيدروكسيد الكالسيوم المستخدم في مواد البناء.
* يستعمل كمادة قلوية في علم التعدين وفي صناعة الزجاج.
* نتيجة ارتفاع درجة انصهاره يستخدم أكسيد الكالسيوم لتبطين الأفران.

## المصادر

تصنيف:أسمنت
تصنيف:أكاسيد
تصنيف:مضافات رقم إي
تصنيف:حجر جيري
تصنيف:قواعد كيميائية
تصنيف:مجففات
تصنيف:مركبات الأكسجين
تصنيف:مركبات الكالسيوم
تصنيف:مطهرات
تصنيف:مواد خيميائية
رومارينيو (لاعب كرة قدم مواليد 1993)

**رومارينهو دو سوزا فاريا**  ، (8 نوفمبر 1993- ) لاعب برازيلي والده النجم المعروف روماريو يبلغ من العمر 15 عاما ويلعب في صفوف اتحاد جدة. بدأ 2008 أولى مسيرته الاحترافية في عالم كرة القدم ويتوقع له المراقبون ان يسير على خطى والده في الشهرة والتألق. ويتمنى روماريو ان يتالق ابنه في عالم اللعبة وأن يشارك مع منتخب البرازيل لكرة القدم في فعاليات كأس العالم 2014 المزمع اقامتها في البرازيل. ولكنه لا يعتقد أن بإمكانه أن يصل إلى عتبة الألف هدف كما فعل هو

## روابط خارجية
* 
## مراجع

تصنيف:أشخاص أحياء
تصنيف:رياضيون رجال برازيليون في القرن 21
تصنيف:رياضيون مغتربون برازيليون في اليابان
تصنيف:لاعبو الدوري البرازيلي الدرجة الأولى
تصنيف:لاعبو الدوري البرازيلي لكرة القدم الدرجة الثالثة
تصنيف:لاعبو الدوري البرازيلي لكرة القدم الدرجة الرابعة
تصنيف:لاعبو الدوري الياباني للدرجة الثانية
تصنيف:لاعبو زويجين كانازاوا
تصنيف:لاعبو كرة قدم برازيليون
تصنيف:لاعبو كرة قدم برازيليون مغتربون
تصنيف:لاعبو كرة قدم مغتربون في اليابان
تصنيف:لاعبو كرة قدم من برشلونة
تصنيف:لاعبو نادي برازيليا
تصنيف:لاعبو نادي جوينفيل
تصنيف:لاعبو نادي فاسكو دا غاما
تصنيف:لاعبو نادي فيغورينسي
تصنيف:لاعبو نادي مارينغا
تصنيف:لاعبو نادي نوفو هامبورغو
تصنيف:مهاجمو كرة قدم رجالية
تصنيف:مواليد 1414 هـ
تصنيف:مواليد 1993
تصنيف:مواليد في برشلونة
بروبيونات الكالسيوم

** بروبيونات الكالسيوم** مركب كيميائي له الصيغة C6H10CaO4، ويكون على شكل بلورات بيضاء، وهو ملح الكالسيوم لحمض البروبيونيك.

## الخواص
* ينحل بروبيونات الكالسيوم بشكل جيد في الماء، لكنه ضعيف الانحلال في الكحول.
* يعد بروبيونات الكالسيوم من المواد المقاومة لانتشار الفطور.

## الاستخدامات
* يستخدم بروبيونات الكالسيوم كمضاف غذائي له رقم الإي (E 282). يضاف للمواد الغذائية كمادة حافظة، على الخصوص للخبز والمعجنات.
* لبروبيونات الكالسيوم تطبيقات أخرى في مجال مستحضرات التجميل الأعلاف.

## السلامة
من خلال التجارب على الجرذان أدت إضافة كميات من بروبيونات الكالسيوم وحمض البروبيونيك إلى طعام الجرذان بنسب تتراوح بين 0.6 % و5% إلى حدوث التهابات. باستمرار البحث وجد أن هذه التأثيرات خاصة بفصيلة الجرذان، إذ أن التحقيقات المشابهة على أنواع حيوانية أخرى لا تشير إلى حدوث هذه الحالات.

## المراجع

تصنيف:مضافات رقم إي
تصنيف:بروبيونات
تصنيف:مركبات الكالسيوم
ثنائي سيليسيد الكالسيوم

** ثنائي سيليسيد الكالسيوم** مركب كيميائي له الصيغة CaSi2، ويتكون من عنصري الكالسيوم والسيليسيوم (السيليكون). يتدرج أيضاً تحت اسم ثنائي سيليسيد الكالسيوم المركبات التالية CaSi نقطة انصهاره 1220 °س، Ca2Si نقطة انصهاره 920 °س.

## الخواص
* مركب ثنائي سيليسيد الكالسيوم غير منحل في الماء، لكنه بتعرضه للرطوبة يتفكك ويتشكل هيدروكسيد الكالسيوم وغاز الهيدروجين، لذلك يعد من المواد القابلة للاشتعال.
* يتميز ثنائي سيليسيد الكالسيوم بخواصه المختزلة القوية عند وجوده بالحالة النقية، كما يتميز بمقدرته على تشكيل خلائط مع عدة فلزات أخرى مثل الألومنيوم والحديد. هذه الخلائط لها قدرة اختزالية كبيرة أيضاً.
* تظهر خليطة ثنائي سيليسيد الكالسيوم مع الألومنيوم ناقلية كهربائية جيدة، حيث أن لمركب CaAlS موصلية فائقة، في حين أن CaAl2Si2 يمكن أن يكون شبه موصل سالب أو موجب، يكون في الشكل الأخير عند درجات حرارة أخفض من 150 كلفن.

## التحضير
يحضر سيليسد الكالسيوم من تفاعل عنصري الكالسيوم والسيليكون في فرن كهربائي عند درجات حرارة مرتفعة. كما يمكن أن يحضر من تفاعل كربيد الكالسيوم مع ثنائي أكسيد السيليكون.

أما بالنسية لتحضير خليطة ثنائي سيليسيد الكالسيوم مع الفلزات الأخرى فيجري ذلك بعملية اختزال لثنائي أكسيد السيليكون وأكسيد الكالسيوم و/أو كربيد الكالسيوم في فرن كهربائي.

## الاستخدامات
* يستخدم ثنائي سيليسيد الكالسيوم عندما يدخل في تركيب الخلائط مع الأومنيوم مثلاً كمادة نازعة للأكسجين والفوسفور في صناعة الفولاذ.
* يستخدم في مجال تقنية الألعاب النارية في تحضير الدخان من أجل الخدع السينمائية.

## المصادر
* موسوعة رومب  الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag

## المراجع

تصنيف:وقود التقانة النارية
تصنيف:مركبات الكالسيوم