open-index/open-wikipedia-markdown huggingface dataset:
قتل

**القتل** هو عملية إنهاء حياة كائن حي بفعل كائن آخر وهناك نوعين من القتل قتل خطأ وقتل عمد، ويمكن أن يستخدم في عملية القتل أدوات حادة أو قوية أو ثقيلة أو سلاح ناري أو مواد سامة.

والقتل كفعل لا يقتضي بالضرورة وجود صفة جريمة، إذ يمكن أن تقع عملية قتل خطأ كما يمكن أن يكون فعل القتل إعداما مقصودا لمجرم أو سفاح أو غير ذلك، وهناك نوع آخر غير عمد فالقتل العمد هو الذي يقع بنية مرتكبه أما قتل الخطأ فهو الذي يقع عن غير قصد نية.

## أول عملية قتل للإنسان
### في اليهودية والمسيحية
يروي العهد القديم أن قابيل قدم من ثمار الأرض قرباناً للرب، وقدم هابيل أيضاً من أبكار غنمه ومن سمانِها. فنظر الرب إلى هابيل وقربانه، ولكن إلى قابيل وقربانه لم ينظر. فأغتاظ قابيل جداً، وسقط وجهه. ولم ينظر الرب إلى قربان قابيل لأنه كان مخالفاً لما كان يتطلبه وهو الذبيحة الدموية أما هابيل فقد فعل. يقول الكتاب: بالإيمان قدم هابيل لله ذبيحة أفضل من قابيل. فبه شُهِد له أنه بارٌ إذ شهِد الله لقرابينه. حيث قابيل ادعى إيمانه بالرب ولكنه لم يفعل. لم يقبل الرب قربان قابيل فأغتاظ قابيل جداً وسقط وجهه. فقام على أخيه هابيل في الحقل وقتله، فقال الرب قابيل أين هابيل أخوك؟ فقال لاأعلم؛ أحارس أنا لأخي. فقال: ماذا فعلت؟ صوت دم أخيك صارخ من الأرض. فالآن، ملعون أنت من الأرض التي فتحت فاها لتقبل دم أخيك من يدك. متى عملْت الأرض لاتعود تعطيك قوتها. تائهاً وهارباً تكون في الأرض.
### في الإسلام

تقول الروايات بأن حوّاء زوج آدم وضعت توأمين هما: هابيل وأخته، وقابيل وأخته، وكان كلٌّ من قابيل وهابيل عاملين؛ فقد كان هابيل من رعاة الأغنام، وقابيل من زرّاع الأرض. تزوّج كلٌّ من قابيل وهابيل أخت الآخر، وذلك حفاظاً على النّوع الإنساني، وكانت توأم قابيل أجمل من توأم هابيل، وعندما طلب آدم من أبنائه إتمام ذلك الزّواج أبى قابيل ذلك؛ لأنه قد أراد أن يتزوّج من توأمه ذات الجمال، ولم يرض بتلك القسمة. ولحلّ تلك القضيّة أمر الله آدم إلى مخرجٍ ما، وهو أن يقدّم كلٌّ من قابيل وهابيل قرباناً إلى الله، و الّذي يُقبل قربانه سينال مراده ومشتهاه، فقام هابيل بتقديم جمل من أنعامه، أمّا قابيل فقد قدّم قمماً من زرعه. نزلت نارٌ فأكلت قربان هابيل، وتركت لقابيل قربانه؛ فغضّب قابيل من اخيه هابيل وقال لأخيه: لأقتلنّك كي لا تنكح أختي، فقال: إنّما يتقبّل الله من المتّقين. كان هابيل رجلاً موفور الجسم والعقل، وُهب الحكمة وآثر رضا الله، وطاعة والديه راضياً بقسمة ربّه، وقد غلت نار الحسد والغيرة والحقد في قلب قابيل، فقام بقتل أخيه وهو نائم 

## انظر أيضا
* قتل خطأ
* جريمة قتل
* اغتيال
* عقوبة الإعدام
* قتل الأب أو الأم

## مراجع

## وصلات خارجية
* Boustani

*
*
تصنيف:السبع الموبقات
تصنيف:القتل حسب النوع
تصنيف:أسباب الموت
تصنيف:جرائم
تصنيف:الإثم في الإسلام
ابن حيان القرطبي

**ابن حيَّان القرطبي** (377 هـ/987 م - 469 هـ/1076 م) مؤرخ أندلسي أرّخ لتاريخ الأندلس منذ الفتح حتى سقوط دولة بني جهور.

## سيرة
ولد أبو مروان حيان بن خلف بن حسين بن حيان بن محمد بن حيان بن وهب بن حيان في قرطبة سنة 377 هـ، وكان أبوه كاتبًا للحاجب المنصور، وتوفي سنة 427 هـ، وجده الأعلى حيان كان مولى لعبد الرحمن بن معاوية أول أمراء الدولة الأموية في الأندلس، ويغلب على الظن أن كان من أسرة ذات أصول أسبانية قديمة درس ابن حيان علوم اللغة على يد أبي عمر بن أبي الحباب وصاعد البغدادي، والحديث على يد أبي حفص عمر بن حسين بن نابل وغيرهم. تولى ابن حيان منصب كاتب في عهد أبي الوليد بن جهور، وكان على صداقة مع ابن حزم وابن شهيد.

لم يعتمد ابن حيان في نقله للتاريخ على المشافهة كما اعتمد غيره من معاصريه من المؤرخين، وإنما أكثر من النقل من كتب سابقيه، فتراه يذكر في كتبه: . وله من الكتب «المقتبس في تاريخ الأندلس» دوّن فيه فتح العرب للأندلس سنة 91 هـ/711 م إلى آخر خلافة الحكم المستنصر بالله، و«المتين» الذي أرّخ فيه أحداث الفتنة البربرية التي بدأت سنة 399هـ، وحتى سقوط طائفة قرطبة في أيدي بني عباد سنة 462 هـ، و«أخبار الدولة العامرية» وهو بمثابة سيرة ذاتية للمنصور بن أبي عامر وتفاصيل غزواته، و«البطشة الكبرى» الذي دوّن فيه أحداث استيلاء المعتمد بن عباد على قرطبة وبطشه ببني جهور، إضافة إلى كتاب آخر في تراجم الصحابة. وقد قال عنه أبو علي الغساني: 

توفي ابن حيان القرطبي في 27 ربيع الأول 469 هـ.

## أعمال
تنسب الأعمال التالية إلى أبي مروان ابن حيان القرطبي:

* *[[تاريخ فقهاء قرطبة]]*
* *[[الكتاب الذي جمع فيه بين قايتباي القباشي وابن عفيف]]*
* *[[إنتاج الجميل لمعاثر بنو خطاب]]*
* *[[الأخبار في الدولة الأميرية]]* (مائة مجلدة)
* *[[البطشة الكبرى]]* (عشر مجلدات)
* *[[المقتبس من أنباء الأندلس|المقتبس في تاريخ الأندلس]]* (عشر مجلدات)
* *[[كتاب المتين]]*
* *[[أخبار الدولة العامرية]]*

## المراجع

## المصادر
* 
* 
* 
* 
* 

## وصلات خارجية
* 

تصنيف:مؤرخون من الأندلس في القرن 11
تصنيف:كتاب من الأندلس في القرن 11
تصنيف:أشخاص من قرطبة
تصنيف:كتاب الأندلس
تصنيف:مواليد 377 هـ
تصنيف:مواليد 987
تصنيف:مواليد في قرطبة
تصنيف:مؤرخو الأندلس
تصنيف:وفيات 1076
تصنيف:وفيات 469 هـ
مدارس الاستشراق

**مدارس الاستشراق،** اهتمت الدراسات الاستشراقية بجميع الجوانب الحضارية والسياسية والفلسفية والدينية والاقتصادية الخ، وكانت هناك توجهات خاصة لكل مدرسة من مدارس الاستشراق، فالاستشراق الفرنسي والهولندي مثلاً اهتم بالجوانب اللغوية والأدبية واهتمت المدرسة الألمانية والفرنسية أيضاً بتحقيق ودراسة المواضيع العلمية في الحضارة العربية، واهتم الاستشراق البريطاني والألماني بدراسة العقائد الإسلامية والدين الإسلامي أما المدرسة الروسية فقد اهتمت بدراسة التراث ومن أهم مدارس الاستشراق:

* الاستشراق الفرنسي
* الاستشراق البريطاني
* الاستشراق الألماني
* الاستشراق الإسباني
* الاستشراق الإيطالي 
* الاستشراق الهولندي
* الاستشراق الأمريكي 
* الاستشراق الروسي

## راجع
* أنور محمود زناتي: زيارة جديدة للاستشراق، مكتبة الأنجلو المصرية، 2006 م.
* إدوارد سعيد: الإستشراق: المعرفة، السلطة، الإنشاء، نقله إلى العربية كمال أبو ديب، الطبعة الأولى، بيروت، مؤسسة الأبحاث العربية، 1981، 368 صفحة.
* إدوارد سعيد: الثقافة والإمبريالية، نقله إلى العربية وقدّم له كمال أبو ديب، الطبعة الثانية، بيروت دار الآداب، 1998.
* إدوارد سعيد: تعقيبات على الإستشراق، ترجمة وتحرير صبحي الحديدي، الطبعة الأولى، عمّان، المؤسسة العربية للدراسات والنشر، 1996.
* إرفن جميل شك: الاستشراق جنسياً، ترجمة وتحقيق عدنان حسن، الطبعة الأولى، دمشق، قدمس للنشر والتوزيع، 2003 .
* إسماعيل أحمد عماير ة: بحوث في الاستشراق، الطبعة الأولى، عمّان، دار وائل للطباعة والنشر والتوزيع، 2003، 543 صفحة.
* إسماعيل أحمد عمايرة: المستشرقون وتاريخ صلتهم بالعربية: بحث في الجذور التاريخية، عمان، دار حنين، 1992.
* إسماعيل أحمد عمايرة: بحوث في الاستشراق واللغة، القاهرة، مؤسسة الرسالة، 2000.
* إسماعيل محمد: الاستشراق بين الحقيقة والتضليل: مدخل علمي لدراسة الاستشراق، الطبعة الثالثة، القاهرة، دار الكلمة للنشر، 2000. 
* أكرم ضياء العمري: موقف الاستشراق من السيرة والسنّة النبوية، الرياض، مركز الدراسات والإعلام دار إشبيليا، 1417/1998.

تصنيف:الإعجاب بثقافات أجنبية
تصنيف:حركات ثقافية
تصنيف:رسامون مستشرقون
صفية السهيل

**صفية طالب علي السهيل** سياسية عراقية وابنة المعارض العراقي طالب السهيل شيخ عشائر بني تميم، الذي اغتالته المخابرات العراقية بإيعاز من صدام حسين في بيروت. عضوة سابقة في البرلمان العراقي عن محافظة بغداد ضمن القائمة الوطنية العراقية. متزوجة من وزير حقوق الإنسان العراقي السابق بختيار محمد أمين. انتخبت مرة أخرى في الدورة البرلمانيه الثانية 2010 ضمن قائمة دولة القانون بقيادة رئيس الوزراء نوري المالكي، بعد أن حصلت على أصوات كافية ضمن مدينة بغداد.
وللنائبة العديد من الانجازات في مجال حقوق المرأة واشراك المرأة العراقية في العملية السياسية. عُيّنت وكيلة وزارة الخارجية.

## حياتها الدبلوماسية
في 28 كانون الثاني/يناير 2017، سلّمت صفية السهيل سفيرة العراق لدى الأردن أوراق اعتمادها إلى الرئيس الفلسطيني محمود عباس سفيرةً غير مقيمة للعراق لدى دولة فلسطين. واستمرت حتى أكتوبر 2019.

في 4 أيار/مايو 2023، أصبحت سفيرة العراق في السعودية.

## أوسمة
منحها الرئيس الفلسطيني محود عباس وسام القدس من درجة نجمة القدس لمناسبة انتهاء مهامها لدى دولة فلسطين في 20 تشرين الأول/أكتوبر 2019 في العاصمة الأردنية عمان.

## انظر أيضًا
* ينار محمد
* باسكال إيشو وردة
* عواطف رشيد
* سعاد العمري
* صونغول جابوك

## مصادر خارجية
* خبر تعيين صفية السهيل في القاهرة

## مراجع

تصنيف:أشخاص أحياء
تصنيف:بريطانيون متجنسون
تصنيف:بريطانيون من أصل لبناني
تصنيف:بنو تميم
تصنيف:دبلوماسيات عراقيات
تصنيف:سفراء العراق لدى إيطاليا
تصنيف:سفراء العراق لدى مصر
تصنيف:سفيرات
تصنيف:سياسيات عراقيات
تصنيف:سياسيات عراقيات في القرن 21
تصنيف:سياسيون عراقيون
تصنيف:سياسيون عراقيون في القرن 21
تصنيف:سياسيون من بغداد
تصنيف:شيعة عراقيون
تصنيف:عراقيون من أصل لبناني
تصنيف:مواليد 1965
تصنيف:نشطاء عراقيون في مجال حقوق المرأة
تصنيف:نواب عراقيون
تصنيف:سفراء العراق لدى سلطنة عمان
تصنيف:سفراء العراق لدى فلسطين
تصنيف:سفراء العراق لدى السعودية
محمد البوساتي

**محمد البوساتي** هو لاعب كرة قدم مغربي سابق، زاول بصفوف النادي القنيطري سنوات الثمانينات، ويشتهر باعتباره الهداف التاريخي للدوري المغربي ب 25 هدف في موسم واحد.
## حياته
ولد محمد البوساتي بالقنيطرة سنة 1955 وترعرع فيها.

## التحاقه بالنادي
التحق بالنادي الرياضي القنيطري وذلك تحت إشراف **الأب الصويري** حيث لعب أول مقابلة في تاريخه ضد الوداد وكانت محطة انطلاق هدا النجم الكبير. محمد البوساتي الوفي لكرة القدم وللكاك بالخصوص حيث ما زال ولحد الآن يشرف على تدريب فريق الشبان القنيطري. ويعتبر محمد البوساتي الهداف الوحيد في البطولة الوطنية لحد الآن بتسجيله 25 هدف وذلك مند الموسم الكروي 1981-1982.
## ألقابه
* الدوري المغربي لكرة القدم الممتاز تلات مرات: 1973 وكان عمره آنذاك 17 سنة، و1980-1981، و1981-1982
* هداف الدوري المغربي الممتاز 81- و82
* فوز بدوري الأمن على السلتيك وهدف له حينما كان السلتيك بطل أوروبا

تصنيف:لاعبو كرة قدم من القنيطرة
تصنيف:أشخاص أحياء
تصنيف:أشخاص من القنيطرة (المغرب)
تصنيف:رياضيون رجال مغاربة في القرن 20
تصنيف:رياضيون من جهة الرباط سلا القنيطرة
تصنيف:لاعبو البطولة
تصنيف:لاعبو النادي القنيطري
تصنيف:لاعبو كأس الأمم الإفريقية 1978
تصنيف:لاعبو كرة قدم مغاربة
تصنيف:لاعبو كرة قدم من جهة الرباط سلا القنيطرة
تصنيف:لاعبو منتخب المغرب لكرة القدم
تصنيف:مهاجمو كرة قدم رجالية
تصنيف:مواليد في القنيطرة (المغرب)
بروميد الألومنيوم

** بروميد الألومنيوم** مركب كيميائي صيغته AlBr3، ويكون على شكل بلورات بيضاء إلى صفراء شاحبة.

## التحضير
يحضر مركب بروميد الألومنيوم من تفاعل البروم مع الألومنيوم 

:2Al + 3Br2 → Al2Br6 
 

## الخواص
* يوجد في الحالة الصلبة على شكل Al2Br6 حيث تشكل أيوني بروميد جسرا بين مركزي الألومنيوم بالتالي يحقق الألومنيوم قاعدة الثمانيات. 
* مركب بروميد الألومنيوم حساس للرطوبة، حيث تصدر منه أبخرة عند التماس مع الهواء الرطب.
* يتفاعل بعنف مع الماء البارد ويتفكك في الماء الساخن، لكنه ينحل في أغلب المحلات العضوية مثل الأسيتون واالهكسان.
* يتفكك مركب بروميد الألومنيوم بالتسخين إلى الفلزات المكونة البروم والألومنيوم.

:2AlBr3 –Δ→ 2Al + 3Br2
 
### التفاعلات الكيميائية
يتفاعل مع رباعي كلورو الميثان عند الدرجة 100°س ليعطي رباعي برومو الميثان حسب المعادلة

: 4 AlBr3 + 3 CCl4 → 4 AlCl3 + 3 CBr4
 
يتفاعل مع غاز الفوسجين حيث يعطي بروميد الكربونيل وكلوروبروميد الألومنيوم

: AlBr3 + COCl2 → COBr2 + AlCl2Br
 

## الاستخدامات
* يستخدم مركب بروميد الأومنيوم كمحفز في العديد من تفاعلات الكيمياء العضوية مثل تفاعل ألكلة فريدل-كرافتس وبعض تفاعلات البلمرة.

## المراجع

ألومنيوم
تصنيف:مركبات الألومنيوم
تصنيف:هاليدات معدنية
مارون 5

[تصغير|صورة من حفل للفريق في [25 أغسطس 2004]]
**مارون 5**  هي فرقة موسيقية أمريكية تنحدر من لوس أنجلوس بكاليفورنيا، مكونة من خمسة أعضاء هم آدم ليفين (مؤدي الأغاني الرئيسي، عازف قيثارة)، جيمس فالنتين (عازف قيثارة، أصوات خلفية)، جيسي كارمايكل (أورغ، أصوات خلفية)، ميكي مادن (الباص قيثارة) ومات فلين (درامز). عُرفوا سابقاً باسم زهور كارا (Kara's Flowers).

للفرقة العديد من الأغاني المشهورة مثل: Harder To Breathe، This Love وShe Will Be Loved.

## الأعمال
### الألبومات

### الأغاني المنفردة

## مراجع

## وصلات خارجية
* 

* صفحة مارون5 في موقع Myspace .
* موسوعة الويكي الخاصة بكلمات أغاني Maroon 5.

*
تصنيف:آدم ليفين
تصنيف:تأسيسات سنة 1994 في كاليفورنيا
تصنيف:حائزون على جائزة غرامي
تصنيف:حائزون على جوائز الموسيقى العالمية
تصنيف:فائزون بجوائز إم تي في للموسيقى الأوروبية
تصنيف:فرق روك أمريكية
تصنيف:فرق فتيان
تصنيف:فرق موسيقية أعيد تأسيسها في 2001
تصنيف:فرق موسيقية انحلت في 1998
تصنيف:فرق موسيقية انحلت في 1999
تصنيف:فرق موسيقية أسست في 1994
تصنيف:فرق موسيقية أسست في 1995
تصنيف:فرق موسيقية أسست في 1997
تصنيف:فرق موسيقية حائزة على جائزة الغرامي
تصنيف:فرق موسيقية من لوس أنجلوس
تصنيف:فرق موسيقى السول أمريكية
كلوروهيدرات الألومنيوم

تصغير|200بك|يسار
** كلوروهيدرات ألمنيوم** هي مجموعة من أملاح لها الصيغة العامة AlnCl(3n-m)(OH)m، تستعمل في مزيلات الرائحة.
## البنية
يعد مركب كلوروهيدرات الألومنيوم من المتماثرات اللاعضوية (بوليمرات) والتي من الصعب تحديد بنيتها. إلا أنه مؤخرا توصلت مجموعات بحث علمية من بينها نازار ولادن  إلى أن البنية تعتمد على وحدات Al13 وذلك حسب ترتيب *أيون كيغن*.
## التحضير
يحضر مركب كلوروهيدرات الألومنيوم تجاريا من تفاعل الألومنيوم مع حمض الهيدروكلوريك.
## الاستخدامات
* يستخدم بشكل أساسي في مزيلات الرائحة.
* يستخدم كلوروهيدرات الألومنيوم في تكرير المياه كمادة معوّمة (تطويف)، حيث تسمى غالباً *بولي كلوريد الألومنيوم*. ويتم تفضيله نظرا لإمكانية قيمة الأس الهيدروجيني pH إلى قيمة محددة وذلك بتغيير قيمة كل من m و n في الصيغة البنيوية

## طالع أيضاً
* أحادي ستيرات الألومنيوم

## المصادر

ألومنيوم
تصنيف:مركبات الألومنيوم
ثنائي بوريد الألومنيوم

**ثنائي بوريد الألومنيوم** مركب كيميائي له الصيغة AlB2، ويتكون من معدن الألمنيوم وعنصر البورون.
تمتاز بلوراته بناقليتها الكهربائية.

## التحضير
يحضر المركب من التفاعل المباشر بين عنصري الألومنيوم والبورون تحت التفريغ وعند درجة حرارة تراوح 800 °س.
:\mathrm{Al + 2 \ B \longrightarrow AlB_2 }

## الخواص
في بنية المركب تتوضع ذرات البورون على شكل صفائح سداسية تشبه الغرافيت تتوضع بينها ذرات الألومنيوم، وذلك بشكل مشابه لبنية ثنائي بوريد المغنيسيوم. تمتلك البلورات المفردة من AlB2 موصلية معدنية على طول المحور الموازي للمستوي السداسي القاعدي. تعد بنية AlB2 مثالاً نمطياً على المركبات بين الفلزية.

## طالع أيضاً
* ثنائي بوريد المغنيسيوم
* جارنيت اللوتيشيوم والألومنيوم

## المراجع

تصنيف:بوريدات
تصنيف:مركبات الألومنيوم
زرنيخيد الألومنيوم والغاليوم

تصغير|200بك|يسار
** زرنيخيد الألومنيوم والغاليوم ** هي مادة شبه موصلة لها الصيغة العامة (AlxGa(1-x) As) حيث تتراوح قيمة x بين 0 والـ 1، فالمركب بالتالي عن خليطة عشوائية من زرنيخيد الغاليوم GaAs وزرنيخيد الألومنيوم AlAs.

## طالع أيضاً
* زرنيخيد الألومنيوم والإنديوم
* نتريد الألومنيوم والغاليوم

## مراجع

تصنيف:مواد شبه موصلة
تصنيف:زرنيخيدات
تصنيف:مركبات الألومنيوم
تصنيف:مركبات الغاليوم
نادي نانت

تصغير|شعار النادي من 2008 إلى 2019
**نادي نانت لكرة القدم**  هو نادي كرة قدم فرنسي تأسس في 1943، يقع مقره في مدينة نانت الفرنسية. فاز النادي بخمسة عشر بطولة. محلياً، فاز نانت ببطولة الدوري الفرنسي الدرجة الأولى 8 مرات، وبكأس فرنسا 4 مرات، وببطولة كأس الأبطال الفرنسي 3 مرات، ومرة واحدة ببطولة كأس الدوري الفرنسي.

يعلب الفريق مبارياته الرسمية على ملعب **[[ملعب لا بوجوار|ملعب دي لابيجيور]]**  والذي تبلغ السعة الأجمالية للمتفرجين حوالي 38,285 متفرج.

## قائمة لاعبين نانت

## الإنجازات
*آخر تحديث في [[7 مايو]] [[2022]].*
* **[[الدوري الفرنسي|الدوري الفرنسي الدرجة الأولى]] (8 مرات)**: 1964–65، 1965–66، 1972–73، 1976–77، 1979–80، 1982–83، 1994–95، 2000–01
* **[[كأس فرنسا]] (4 مرات)**: 1978–79، 1998–99، 1999–2000، 2021–22
* **[[كأس الأبطال الفرنسي]] (3 مرات)**: 1965، 1999، 2001
* **[[كأس الرابطة الفرنسية|كأس الدوري الفرنسي]] (مرة)**: 1964–65

## المراجع

* Official website of ''FC Nantes Atlantique'' (بالفرنسية) 
* The most complete unofficial website of ''FC Nantes Atlantique'' (بالفرنسية)
* Barfoot-fcnantes.net, all about FC Nantes, from 1943 to nowadays (بالفرنسية)

*
تصنيف:أندية كرة قدم في لوار الأطلسية (إقليم فرنسي)
تصنيف:أندية الدوري الفرنسي
تصنيف:أندية كرة قدم أسست في 1943
تصنيف:أندية كرة قدم في فرنسا
تصنيف:الرياضة في نانت
تصنيف:تأسيسات سنة 1943 في فرنسا
كاليوب

كاليوب تحمل نسخة من كتاب الأوديسة.|تصغير
**كاليوب** أو (نقحرة: **كاليوبي**) (باليونانية: Καλλιόπη بمعنى "عذبة الصوت") بحسب أساطير الإغريق، هي إحدى الملهمات التسع التي عنيت بالشعر الملحمي، والنطق الفصيح الذي كانت تهبه للملوك والأمراء. هي ابنة كل من زيوس ونيموسيني، وعرفت بملهمة هومر، حيث وفرت الإلهام للإلياذة والأوديسة.

اعتبرت كاليوب أكبر الملهمات سناً، وأكثرهن حكمةً وجزماً، صورت في الفنون القديمة كامرأة تحمل قيثارة، بينما صورت في الأزمان اللاحقة حاملة لفافة ورقية أو ألواح شمعية (وقد تكتب فيها)، أو قد تكون متوجة بتاج ذهبي. هي والدة كل من أورفيوس ولينوس، وكذلك إيالمينوس وريسوس في بعض الأساطير.

## المراجع

تصنيف:أبناء زيوس
تصنيف:المرأة في الأساطير الإغريقية
تصنيف:إلهات الإلهام
تصنيف:إلهات الحكمة
تصنيف:إلهات الموسيقى والغناء
تصنيف:إلهات إغريقيات
تصنيف:شخصيات أسطورية إغريقية
تصنيف:زيوس من الإلهات
تصنيف:نساء من أبولو
نادي سوشو

**نادي سوشو مونبليار لكرة القدم**  هو نادي فرنسي تأسس عام1928 يلعب في دوري الدرجة الثانية الفرنسي.

## تشكيلة الفريق

## مراجع

*
تصنيف:أندية الدوري الفرنسي
تصنيف:أندية كرة قدم أسست في 1928
تصنيف:أندية كرة قدم عمالية
تصنيف:أندية كرة قدم في بورغوني- فرانش كومتيه
تصنيف:أندية كرة قدم في فرنسا
تصنيف:الرياضة في دوبس
تصنيف:بيجو
تصنيف:تأسيسات سنة 1928 في فرنسا
تصنيف:مونتبليار
نادي سيدان

**نادي سيدان** هو أحد أندية كرة القدم الفرنسية.

## روابط إضافية
* Official website
## مراجع

*
تصنيف:أندية الدوري الفرنسي
تصنيف:أندية كرة قدم أسست في 1919
تصنيف:أندية كرة قدم في غراند إيست
سيدان
تصنيف:الرياضة في الأردين
تصنيف:تأسيسات سنة 1919 في فرنسا
تصنيف:سيدان
نتريد الألومنيوم والغاليوم

تصغير|200بك|يسار
**نتريد الألمنيوم والغاليوم** (**AlGaN**) هي مادة شبه موصلة، وهي سبيكة من نتريد الألومنيوم ونتريد الغاليوم. تستخدم في صناعة الديودات المشعة للضوء التي تعمل من مجال الأزرق إلى فوق البنفسجي.

## طالع أيضاً
* نتريد الألومنيوم
* نتريد الإنديوم والغاليوم

## مراجع

تصنيف:مركبات الألومنيوم
تصنيف:مركبات الغاليوم
تصنيف:مواد شبه موصلة
تصنيف:نتريدات
شينجن (توضيح)

* اتفاقية شينجن. (شينغن)
* قرية شينجن، لوكسمبرغ (شينغن).
* مدينة شنجن (الصين)
فوسفيد الألومنيوم والغاليوم

** فوسفيد الألمنيوم والغاليوم ** (**AlGaP**) هي مادة شبه موصلة، وهي سبيكة تتألف من كل من فوسفيد الألومنيوم وفوسفيد الغاليوم.
تستخدم في صناعة الديودات المشعة للضوء الأخضر.

## طالع أيضاً
* فوسفيد الألومنيوم
* فوسفيد الألومنيوم والغاليوم والإنديوم
* نتريد الألومنيوم والغاليوم
* نتريد الإنديوم والغاليوم

## مراجع

تصنيف:فوسفيدات
تصنيف:مركبات الألومنيوم
تصنيف:مركبات الغاليوم
تصنيف:مواد شبه موصلة
هيدريد الألومنيوم

** هيدريد الألومنيوم ** مركب كيميائي له الصيغة AlH3، ويكون على شكل بلورات بيضاء.

## التحضير
يحضر مركب هيدريد الألومنيوم من تفاعل هيدريد الليثيوم مع كلوريد الألومنيوم في وسط من ثنائي إيثيل الإيثر.

:3LiH + AlCl3 → AlH3 + 3LiCl
 

## الخواص
* مركب هيدريد الألومنيوم غير ثابت، حيث يتفكك بتماسه مع الماء والهواء الرطب بشكل عنيف.
* ينحل هيدريد الألومنيوم في الإيثر الإيثيلي مشكلا معقد *إيثرات ثنائي إيثيل الألومنيوم*

:AlH3 + (C2H5)2O → H3Al**.**O(C2H5)2
 
يتفكك هذا المعقد بالتماس مع الماء بشكل ناشر للحرارة.
* يتفاعل هيدريد الألومنيوم مع غاز ثنائي أكسيد الكربون عند درجات حرارة مرتفعة حيث يختزله إلى غاز الميثان مع تشكل أكسيد الألومنيوم حسب المعادلة:

:4AlH3 + 3CO2 → 3CH4 + 2Al2O3
 

## الاستخدامات
* يستخدم كعامل اختزال في الكيمياء بشكل عام وكحفاز في تفاعلات البلمرة.
* يستخدم من أجل تحضير هيدريد ألومنيوم الليثيوم بتفاعله مع هيدريد الليثيوم في وسط من الإيثر.


:AlH3 + LiH → LiAlH4
 

## المراجع

تصنيف:المواد الكيميائية مع معرفات مركبة متعددة
تصنيف:مختزلات
تصنيف:مركبات الألومنيوم
تصنيف:هيدريدات
زرنيخيد الألومنيوم والإنديوم

** زرنيخيد الألومنيوم والإنديوم ** هي مادة نصف ناقلة لها الصيغة العامة (AlxIn(1-x) As) حيث تتراوح قيمة x بين 0 والـ 1، فالمركب بالتالي عن خليطة عشوائية من زرنيخيد الإنديوم InAs وزرنيخيد الألومنيوم AlAs.

## طالع أيضاً
* زرنيخيد الألومنيوم والغاليوم

## المراجع

تصنيف:مواد شبه موصلة
تصنيف:زرنيخيدات
تصنيف:مركبات الألومنيوم
تصنيف:مركبات الإنديوم
فوسفيد الألومنيوم والغاليوم والإنديوم

** فوسفيد الألمنيوم والغاليوم والإنديوم ** (AlGaInP) هي مادة شبه موصلة تستخدم في صناعة الديودات المشعة للضوء.

## طالع أيضاً
* فوسفيد الألومنيوم
* فوسفيد الألومنيوم والغاليوم

## مراجع

تصنيف:فوسفيدات
تصنيف:مركبات الألومنيوم
تصنيف:مركبات الإنديوم
تصنيف:مركبات الغاليوم
تصنيف:مركبات الفسفور
تصنيف:مواد شبه موصلة
يوديد الألومنيوم

** يوديد الألومنيوم** مركب كيميائي له الصيغة AlI3، ويكون على شكل بلورات بيضاء في الحالة النقية.

## التحضير
يحضر المركب من تفاعل الألومنيوم مع اليود:
:\mathrm{2 \ Al + 3 \ I_2 \longrightarrow 2 \ AlI_3}

## الخواص
يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل صلب أبيض؛ وهو حساس للرطوبة ويتفكك بالتسخين إلى اليود وأكسيد الألومنيوم.

يتبلور المركب وفق نظام بلوري أحادي الميل، وهو يوجد عادة على شكل ثنائي وحدات. Al2I6.  

## الاستخدامات
يستخدم المركب كاشفاً كيميائياً في فصم روابط معينة من C-O و N-O؛ كما يفصم إيثرات الأريل، كما ينزع الأكسجين من الإيبوكسيدات.

## المراجع

تصنيف:مركبات الألومنيوم
تصنيف:هاليدات معدنية
ألومنيوم
إيزوبروبوكسيد الألومنيوم

** إيزوبروبوكسيد الألومنيوم ** هو مركب كيميائي له الصيغة C9H21O3Al ،كما يمكن كتابته على الشكل Al(O-i-Pr)3 حيث i-Pr تمثل رمز زمرة الإيزوبروبيل؛ ويوجد في الشروط القياسية على شكل بلورات عديمة اللون.

## التحضير
يحضر المركب من تفاعل كحول الإيزوبروبانول (iPrOH) مع فلز الألومنيوم أو كلوريد الألومنيوم:

:2 Al + 6 iPrOH -> 2 Al(O-i-Pr)3 +3H2
:AlCl3 + 3 iPrOH -> Al(O-i-Pr)3 + 3 HCl

يمكن استخدام كلوريد الزئبق الثنائي حفازاً للتفاعل، أو اليود؛ مع العلم أن الأسلوب الصناعي يستثني استخدام الزئبق.

## الخواص
درست بنية المركب باستخدام مطيافية الرنين المغناطيسي النووي وباستخدام الأشعة السينية، حيث وجد أن الصيغة يمكن أن تكتب على الشكل Al[(μ-O-*i*-Pr)2Al(O-*i*-Pr)2]3.

## الاستخدامات
يستخدم إيزوبروبوكسيد الألومنيوم في تفاعل اختزال ميرفاين-بوندورف-فيرلي للكيتونات والألدهيدات للحصول على الكحول الموافق:

400px

ولكونه من الألكوكسيدات القاعدية فلذلك اقترح استخدامه على شكل حفاز في تفاعلات بلمرة فتح الحلقة لمركبات اللاكتون.

## طالع أيضاً
* ثلاثي(8-هيدروكسي كينوليناتو) الألومنيوم

## المراجع

تصنيف:ألكوكسيدات
تصنيف:مركبات الألومنيوم
تصنيف:مركبات الإيزوبروبيل
أحادي ستيرات الألومنيوم

**أحادي ستيرات الألومنيوم** مركب كيميائي له الصيغة Al(OH)2C18H35O2 ويكون على شكل هلامي (جيل)؛ وهو ملح الألمنيوم لحمض الستيريك (حمض الشمع). يستخدم في تعبئة وتغليف المستحضرات الصيدلانية. وفي تحضير ألوان مستحضرات التجميل.

## طالع أيضاً
* أسيتات الألومنيوم
* كلوروهيدرات الألومنيوم

## المراجع

تصنيف:ستيرات
تصنيف:مركبات الألومنيوم
سيلينيد الألومنيوم

** سيلينيد الألومنيوم** هو مركب كيميائي له الصيغة Al2Se3، ويكون على شكل بلورات صفراء.

## التحضير
يحضر هذا المركب من تفاعل عنصري الألومنيوم والسيلينيوم عند درجة حرارة تقارب 1000 °س:

:\mathrm{2 \ Al + 3 \ Se \longrightarrow Al_2Se_3}

## الخواص
يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل مسحوق بلوري أصفر إلى بني، وهو حساس للرطوبة، إذ يتحلمه بسرعة ليعطي غاز سيلينيد الهيدروجين:

:Al2Se3 + 3 H2O -> Al2O3 + 3 H2Se

## الاستخدامات
يستفاد من تفاعل التفكك المائي لمركب سيلينيد الألومنيوم في الحصول على غاز سيلينيد الهيدروجين، المفيد في صناعة أشباه الموصلات.

## مراجع

تصنيف:سيلينيدات
تصنيف:مركبات الألومنيوم
ذا كيلرز

**ذا كيلرز**  فرقة روك أمريكية من لاس فيغاس نيفادا اشتهروا بأغانيهم الناجحة (سم بودي تولد مي (Somebody told me)، مستر برايت سايد (Mr Brightside)، ون يو وير يونج (When we were young)، شكلت الفرقة في عام 2002، صدر الالبوم الأول (hot fuss) عام
2004، والالبوم الثاني (Sam's Town) في عام 2006 والالبوم الثالث
(Sawdust) عام 2007، وأول البومان باعوا أكثر من 11,000,000نسخة.
:الجدير بالذكر أن مستر برايت سايد هي أشهر أغاني الفرقة بعد أن تخطي الفيديو الخاص بها الـ130 مليون مشاهدة علي اليوتيوب.

## مراجع

## وصلات خارجية
* 

*
تصنيف:تأسيسات سنة 2001 في نيفادا
تصنيف:حائزو جوائز ان.ام.اي
تصنيف:حائزون على جائزة بريت
تصنيف:حائزون على جوائز الموسيقى العالمية
تصنيف:فائزون بجوائز إم تي في للموسيقى الأوروبية
تصنيف:فرق روك أمريكية
تصنيف:فرق روك بديل من نيفادا
تصنيف:فرق موسيقية أسست في 2001
تصنيف:فرق موسيقية رباعية
تصنيف:فرق موسيقية من لاس فيغاس (نيفادا)
تصنيف:فنانو آيلاندز ريكوردز
تصنيف:لاس فيغاس (نيفادا)
كبريتيد الألومنيوم

** كبريتيد الألومنيوم ** هو مركب كيميائي له الصيغة Al2S3 ، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون.

## التحضير
يتم التحضير من خلال تفاعل مسحوق الألومنيوم مع الكبريت، ويتم وضع الخليط في وعاء مغلق لكي لا يتفاعل الكبريت مع الأكسجين الجوي بعدها يتم تسخين الخليط حتى يبدأ بالتوهج عندها يبدأ التفاعل

:\mathrm{2 \ Al + 3 \ S \longrightarrow Al_2S_3}

## الخواص
يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل مسحوق بلوري أبيض مصفر، وهو حساس للرطوبة، وبتفكك مائياً بتفاعل حلمهة ليعطي هيدروكسيد الألومنيوم بالإضافة إلى كبريتيد الهيدروجين.

## طالع أيضاً
* كبريتات الألومنيوم

## المراجع

ألومنيوم
تصنيف:مركبات الألومنيوم
هيدريد ثنائي إيزوبوتيل الألومنيوم

** هيدريد ثنائي إيزوبوتيل الألومنيوم ** هو مركب ألومنيوم عضوي صيغته C16H38Al2، كما يمكن كتابته على الشكل *i*-Bu2AlH)2، حيث *i*-Bu تمثل الإيزوبوتيل (-CH2CH(CH3)2). ويوجد على شكل سائل عديم اللون، وهو من المختزلات المعروفة.

## التحضير
يحضر المركب من تفاعل الألومنيوم مع البوتين والهيدروجين:
:6 CH2=C(CH3)2 + 2 Al + 3 H2 -> 6 HAl(CH2CH(CH3)2)2

كما يحضر من التفكك الحراري لمركب ثلاثي إيزوبوتيل الألومنيوم وفق آلية حذف الهيدريد بيتا.

## الخواص
يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل سائل عديم اللون؛ وبينت دراسات البنية أن المركب يوجد على شكل ثنائي وحدات في مركزه ذرتا ألومنيوم ترتبطان بربيطتين جسريتين من الهيدريد.

## التطبيقات
يستخدم هيدريد ثنائي إيزوبوتيل الألومنيوم بشكل أساسي في الاصطناع العضوي ضمن المختزلات؛ وذلك في اختزال الأحماض الكربوكسيلية والنتريلات إلى الألدهيدات الموافقة. كما يمكن لهذا المركب أن يختزل الإسترات ألفا-بيتا غير المشبعة إلى الكحولات الأليلية الموافقة.

## طالع أيضاً
* ثلاثي إيزوبوتيل الألومنيوم

## المراجع

تصنيف:المواد الكيميائية مع معرفات مركبة متعددة
تصنيف:مختزلات
تصنيف:مركبات ألومنيوم عضوية
تصنيف:مركبات الألومنيوم
تصنيف:ملوثات هواء خطرة
بورات النيوديميوم والألومنيوم

** بورات النيوديميوم والألومنيوم** مركب كيميائي صيغته NdAl3(BO3)4 ، وكتلته المولية مقدارها 460.42 غ/مول. يستعمل في مجال صنع الزجاج الخاص بالبصريات.

## مراجع

تصنيف:بورات
تصنيف:مركبات الألومنيوم
تصنيف:مركبات النيوديميوم
تصنيف:مركبات لاعضوية
ثلاثي إيثيل الألومنيوم

** ثلاثي إيثيل الألومنيوم ** (اختصاراً **TEA**) هو مركب ألومنيوم عضوي صيغته (Al2(C2H5)6)، وهو مركب طيار، يستخدم في المحركات النفاثة للصواريخ؛ كما له العديد من التطبيقات الصناعية المهمة الأخرى، وهو ذو صلة بمركب ثلاثي ميثيل الألومنيوم.  

## التحضير
يحضر مركب ثلاثي إيثيل الألومنيوم مخبرياً من تفاعل كلوريد الألومنيوم مع *إيثيل كلوريد المغنسيوم* حسب المعادلة:
: AlCl3 + 3C2H5-MgCl → Al(C2H5) + 3MgCl2

## الخواص
يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل سائل عديم اللون، وهو يتفاعل بعنف عند التماس مع الماء. يتألف المركب من بنية ثنائية الوحدات على الشكل Al2R6، حيث تمثل R مجموعة إيثيل؛ ويكون مركز الألومنيوم على شكل رباعي وجوه.
ترتبط ذرتا الكربون ببعض بربيطة جسرية؛ ويختلف طول الرابطة Al-C عندما تكون طرفية (1.97 أنغستروم) عنها عندما تكون جسرية (2.14 أنغستروم).

يتفكك المركب إلى المونومير (أحادي القسيمة) AlEt3 عند التسخين.

## الاستخدامات
للمركب عدد من التطبيقات في مجال الاصطناع العضوي.

## طالع أيضاً
* كلوريد ثنائي إيثيل الألومنيوم
* إيزوبروبوكسيد الألومنيوم
* ثلاثي(8-هيدروكسي كينوليناتو) الألومنيوم

## المراجع

تصنيف:أسلحة حارقة
تصنيف:المواد الكيميائية مع معرفات مركبة متعددة
تصنيف:مركبات ألومنيوم عضوية
تصنيف:مركبات الألومنيوم
تصنيف:ملوثات هواء خطرة
تصنيف:وقود الصواريخ
ثلاثي(8-هيدروكسي كينوليناتو) الألومنيوم

**ثلاثي(8-هيدروكسي كينوليناتو) الألومنيوم** هو مركب ألومنيوم عضوي له الصيغة Al(C9H6NO)3، ويرمز له بـ Alq3 ، وهو معقد تساندي  ترتبط فيه ربيطات ثنائي السن من هيدروكسي الكينولين بذرة ألومنيوم مركزية.

## التحضير
يحضر هذا المعقد من تفاعل 8-هيدروكسي الكينولين مع أيون الألومنيوم الثلاثي:

:\mathrm{Al^{3+} +  3 C_9H_6NOH \longrightarrow  Al(C_9H_6NO)_3 + H^{+} }

## الخواص
تبدي بلورات هذا المعقد تعدداً في الأشكال:

## الاستخدامات
يدخل هذا المعقد في تركيب الثنائيات العضوية الباعثة للضوء، حيث يؤدي التعديل والتحوير في المستبدلات على حلقة الكينولين إلى التغيير في الخواص الضيائية.

## المراجع

تصنيف:مركبات ألومنيوم عضوية
تصنيف:معقدات تناسقية
أدامسيت

** أدامسيت ** وهو الاسم الشائع لمركب **ثنائي فينيل أمين كلور الزرنيخ**، وهو مركب زرنيخ عضوي له الصيغة HN-(C6H4)2-AsCl، ويكون على شكل بلورات صفراء إلى خضراء حسب درجة النقاوة. يصنف الأدامسيت ضمن الأسلحة الكيميائية وذلك بسبب كونه مسبباً للإقياء ومسيلاً للدموع.

## التاريخ
حضر الأدامسيت لأول مرة عام 1915 من قبل العالم الألماني هاينريش فيلاند، إلا أن طريقة التحضير طورت وبشكل منفصل من قبل العالم الأمريكي روجر أدامس Roger Adams، والذي ينسب تسمية المركب إليه، وذلك عام 1918 في جامعة إلينوي. في نهاية الحرب العالمية الأولى قامت القوات الأمريكية بإنتاج كميات من الأدامسيت وتخزينها، إلا أنها لم تستعمل في أرض المعركة. إلا أن الأدامسيت استعمل من قبل وحدات مكافحة الشغب الأمريكية من أجل تفريق جموع جيش بونوس Bonus Army، الذين تظاهروا في العاصمة الأمريكية واشنطن في ربيع وصيف عام 1932.

## الخواص
تمتاز بلورات الأدامسيت بأنها عديمة الرائحة وأنها ذات ضغط بخار منخفض، وهي لا تنحل بالماء، لكنها تنحل في المحلات العضوية مثل الأسيتون وثنائي كلورو الميثان. أما أبخرة الأدامسيت فلها لون أصفر الكناري.

عندما يكون الأدامسيت معلقا ضمن سائل أو غاز فإنه يسبب تهيجاً في الجهاز التنفسي قد يدوم لعدة ساعات . يهبج الأدامسيت الأغشية المخاطية والعينين، كما يسبب الصداع والغثيان ويؤدي إلى الإقياء.

## الاستخدامات
كان يستخدم سابقاً كمسيل للدموع ومفرق للجموع، إلا أن استخدامه أصبح محظوراً لسميته، فاستبدل بغازات مسيلة للدموع أقل ضرراً مثل 2-كلوروبنزال ثنائي نتريل حمض المالونيك المعروف تحت اسم غاز CS.

أظهرت بعض التقارير أن كوريا الشمالية تنتج كميات من الأدامسيت وتخزنها في مجمع آوجي-ري Aoji-ri الكيميائي.

## المراجع

تصنيف:أسلحة كيميائية الولايات المتحدة
تصنيف:اختراعات ألمانية
تصنيف:المواد الكيميائية مع معرفات مركبة متعددة
تصنيف:عوامل مسيلة للدموع
تصنيف:مركبات حلقية غير متجانسة زرنيخية
تصنيف:مركبات حلقية غير متجانسة نيتروجينية
تصنيف:مركبات زرنيخ عضوية
مطازيز

**المطازيز** أكلة شعبية سعودية تشتهر بها منطقة القصيم، يسمى في بعض المناطق بالقبابيط فيحضر من دقيق البر بوضعه في إناء وإضافة الملح والماء إليه وعجنه إلى أن يصبح الخليط عجينة متماسكة وناعمة ثم يغطى بقطعة قماش رطبة وتترك العجينة لترتاح، وفيها يتم طبخ اللحم والخضراوات أو الفقع (الكمأة) حتى تنضج، ثم تقطع العجينة إلى قطع صغيرة بحجم البيضة وتفرد بواسطة اليد لتصبح دائرية، وترمى في القدر المملوء بخليط من الخضراوات واللحم أو الفقع مع مراعاة ألا يكون المرق كثيرا، ثم تقدم والبعض يفضل أن يكون مع المطازيز مرق والمسمى (بلول) والبعض يفضل الطبق ناشفاً.

وهي تشبه المرقوق المعروف في جنوب نجد.

وهناك عجينة مطازيز جاهزة تباع بالأسواق ويمكن استخدام آلة جاهزة لفرد عجينة المطازيز.

## المعلومات الغذائية
تحتوي وجبة المطازيز (375غ تقريباً)، بحسب موقع شهية، على المعلومات الغذائية التالية:
* السعرات الحرارية: 507
* الدهون: 20
* الدهون المشبعة: 6
* الكوليسترول: 81
* الكاربوهيدرات: 49
* البروتينات: 32
## المصادر

## وصلات خارجية
* وصفة المطازيز مع معلوماتها الغذائية

تصنيف:مطبخ سعودي
كلوريد الزرنيخ الخماسي

** كلوريد الزرنيخ الخماسي ** (أو خماسي كلوريد الزرنيخ) مركب كيميائي له الصيغة AsCl5، وهو من المركبات غير الثابتة، ويكون للزرنيخ حالة أكسدة مقدارها +5 في هذا المركب.

## الخواص
يتفكك المركب عند درجات حرارة تتجاوز − 50°س، ومع ذلك تمكنت مجموعات بحث من تحديد البنية البلورية للمركب عام 2001،  وهو يشابه خماسي كلوريد الفوسفور في بنيته، حيث يكون للمركب بنية جزيئية هرمية ثلاثية مضاعفة، تكون فيها الروابط الاستوائية (As-Cleq = 210.6 pm - 211.9 pm) أقصر من الرابطتين المحوريتين As-Clax= 220.7 pm.

## التحضير
حضر مركب كلوريد الزرنيخ الخماسي لأول مرة عام 1976، وذلك بتعريض ثلاثي كلوريد الزرنيخ إلى الأشعة فوق البنفسجية في الكلور السائل عند -105 °س.

## الثباتية
تكون مركبات خماسي الكلوريدات ثابتة بالنسبة للعناصر التي فوق وتحت الزرنيخ في مجموعة النيتروجين، وهي خماسي كلوريد الفوسفور وكلوريد الأنتيموان الخماسي والتي تعد مركبات ثابتة. لا تتوافق عدم ثباتية كلوريد الزرنيخ الخماسي مع المركبات المشابهة. تعود عدم الثباتية هذه إلى الحجب غير الكامل للنواة بالنسبة للعناصر التي تلي سلسلة العناصر الانتقالية الأولى؛ وهي الغاليوم والجرمانيوم والزرنيخ والسيلينيوم والبروم، مما يؤدي إلى ثباتية الإلكترونات 4s في المدارات الذرية الخارجية، مما يجعلها غير متاحة للارتباط. تدعى هذه الظاهرة 

## المراجع

زرنيخ
تصنيف:مركبات الزرنيخ
مرقوق

تصغير|فرد العجين حتى ينضج
**المرقوق** أكلة شعبية سعودية تشتهر بها منطقة نجد.

بالرغم من أن أغلب الأطباق المطبخ السعودي تقدم مع الأرز أو الخبز العربي إلا أن القمح أيضاً يُعد من الحبوب الهامة التي تُستخدم في كثير من الوصفات في المطبخ السعودي.
وتنقسم حبوب القمح إلى نوعين أساسيين النوع الأول هو: الصما، والنوع الثاني هو اللقيمي.
الصما: هو نوع من القمح اللين الذي يدخل في ثلاث وجبات شعبية شهيرة في المنطقة الوسطى، وهي: القرصان، المطازيز والمرقوق.

وهي وجبة حافظت على شهرتها القديمة إلى اليوم ويتم إعدادها من الطحين (القمح)، خصوصا نوع الصما، وذلك بتحضير طحين البر وإضافة الملح والماء إليه وعجنه حتى يصبح الخليط عجينة ناعمة ومتماسكة وتركها لمدة دقائق، في حين يُطبَخ اللحم إلى مرحلة نصف استواء ثم إضافة الخضراوات إليه بعدها يتم البدء في فرد العجينة إلى أن تكون رقيقة جدًا ووضعها في القدر مع مراعاة أن تستوي كل واحدة قبل إضافة الأخرى إليها لكي لا تلتصق بعضها ببعض ثم تترك على نار هادئة إلى أن يستوي المرقوق.

## انظر أيضًا

* خبز المرقوق

## مراجع

## وصلات خارجية
* طريقة عمل المرقوق بالزبادي
*طريقة المرقوق من اكلات القصيم الشعبية بالصور
*اكلة شعبية خليجية مشهورة - المرقوق باللحم بالصور
*عمل المرقوق أكلة شعبية سعودية نجديه بالصور

تصنيف:مطبخ كويتي
تصنيف:مطبخ نجدي
أكسيد الزرنيخ الخماسي

**أكسيد الزرنيخ الخماسي** أو ** خماسي أكسيد الزرنيخ ** مركب كيميائي له الصيغة As2O5، ويكون على شكل بلورات بيضاء شغوفة بالرطوبة.

## الخواص
* يتفكك مركب أكسيد الزرنيخ الخماسي بالتسخين ليعطي كل من الأكسجين وأكسيد الزرنيخ الثلاثي.
* ينحل أكسيد الزرنيخ الخماسي As2O5 بسرعة في الماء مشكلاً حمض الزرنيخ H3AsO4.

## التحضير
يحضر أكسيد الزرنيخ الخماسي من أكسدة أكسيد الزرنيخ الثلاثي بعامل مؤكسد مثل الأوزون أو الماء الأكسجيني أو حمض النتريك.

## الاستخدامات
يستخدم مثل أكسيد الزرنيخ الثلاثي كمبيد للفطور وكمبيد للآفات.

## السلامة
مركب أكسيد الزرنيخ الخماسي سام جداً، يحيث أن الجرعة المميتة للنصف *LD<sub>50</sub>* له مقدارها 8 مغ/كغ بالنسبة للفئران لجرعة فموية.

## المراجع

تصنيف:أكاسيد
تصنيف:مركبات الأكسجين
تصنيف:مركبات الزرنيخ
تصنيف:مسرطنات المجموعة 1 حسب تصنيف الوكالة الدولية لأبحاث السرطان
القرصان (خبز)

**القرصان** مخبوزات شعبية نجدية سعودية، يتم إعدادها بتحضير عجينة الدقيق من القمح المطحون ووضعه في إناء وإضافة الملح والماء إليه وعجنه باليد جيداً إلى أن تصبح العجينة ناعمة وخفيفة ثم تغطى وتترك جانباً لمدة لا تقل على نصف ساعة، وبعدها تخبز العجينة على صاج كبير أو ما يعرف باسم المقرصة بوضع الصاج على نار قوية، ثم تغرف العجينة أو تخبز على شكل قرص كبير ورفيع جداً ووضعه على الصاج (المقرصة) وتمرير اليد عليه بسرعة ويترك حتى ينضج، ثم يقلب القرص على وجهه الثاني حتى ينضج وتتكرر العملية حتى الانتهاء من كمية العجين.

هناك فرق بين قرصان أهل الرياض وقرصان أهل القصيم، قرصان أهل الرياض يستخدم فيه القرصان الناشف بينما أهل القصيم يستخدمون الرطب.

## المكونات
يُعد خبز القرصان من الدقيق أومن القمح المطحون الذي يُعجنُ بالماء والملح حتى يصبح عجينةً لينةً، ثمّ تُغطّى، وتُترك نصف ساعة، بعد ذلك يتم خبزه على الصاج على نار قوية، وتُغرفُ العجينةُ وتُوضع على الصاج، على شكل أقراصٍ كبيرةٍ ورقيقةٍ، حتى يتم النضج على وجهين.
تصغير|العجينة المفرودة قبل وضعها بالطبق

## طريقة التحضير
يتم تحضير القرصان بالطريقة التالية:
* نقوم بنخل الطّحين في وعاء، ونضيف الملح والماء، ونعجن هذه المكوّنات جيّدًا حتّى تكون العجينةُ رخوةً وخفيفة.
* نغطّي العجينة ونتركها نصف ساعة كي ترتاح، نخبز العجينة على الصاج، نقطّع اللحم، ونقوم بغسله وتصفيته. نقلّب البصل بالسّمن، ونضيف إليه الليمون. نضيف اللحم والصّلصة، ونقلّبهما مدّة عشر دقائق.
* نضيف إلى المزيج السابق، الطماطم والبهارات.
* نضيف الماء، ونغطّي القدر، ونتركه ساعةً على النّار، حتّى ينضج اللحم.
* نغسل الخضار، ونقطّعها، ونسلقها بالماء، حتّى تنضج بدرجةٍ متوسّطة.
* نضيف الخضار إلى اللحمة لتُكمل نضجها، نكسّر قطع القرصان إلى قطعٍ متوسّطة الحجم، ونضعها في طبق التّقديم.
* نصبّ فوق القرصان اللحم والخضار والمرق، ونغطّيه قليلًا.
* نقلّب البصل بالسّمن، ثمّ نصبّه فوق الطّبق. نقدّم القرصان وهو ساخن.

## انظر أيضًا
* خبز المرقوق

## مراجع

تصنيف:مطبخ نجدي
بروميد الزرنيخ الثلاثي

** بروميد الزرنيخ الثلاثي** (أو ثلاثي بروميد الزرنيخ) مركب كيميائي له الصيغة AsBr3، ويكون على شكل بلورات بيضاء إلى صفراء شاحبة. يكون للزرنيخ حالة أكسدة مقدارها +3.

## الخواص
* يتفاعل ثلاثي بروميد الزرنيخ مع الماء عند التماس معه بتفاعل حلمهة، حيث يحرر غاز بروميد الهيدروجين. 
* يتميز بوميد الزرنيخ الثلاثي بأن له قرينة انكسار مرتفعة نسبياً مقدارها 2.3، كما تعد قدرة المركب على اكتساب صفة المغناطيسية المعاكسة كبيرة جداً.

## التحضير
يحضر بروميد الزرنخ الثلاثي من التفاعل المباشر بين عنصري الزرنيخ والبروم:


2As + 3Br2 → 2AsBr3
 

## الاستخدامات
يعد بروميد الزرنيخ الثلاثي ركازة لتحضير بروميدات الزرنيخ العليا، فمن AsBr3 يمكن تحضير سلسلة من مركبات أنيونية مفرطة التكافؤ مثل 2−[As2Br8] و 3−[As2Br9] و 3−[As3Br12] مع العلم أن بروميد الزرنيخ الخماسي AsBr5 غير معروف.

## المراجع

زرنيخ
تصنيف:عوامل مسرطنة
تصنيف:مركبات الزرنيخ
كلوريد الزرنيخ الثلاثي

** كلوريد الزرنيخ الثلاثي ** (أو ثلاثي كلوريد الزرنيخ) مركب كيميائي له الصيغة AsCl3، ويكون على شكل سائل عديم اللون، زيتي القوام، يدخن عند تعريضه للهواء. للزرنيخ حالة أكسدة +3 في هذا المركب، والذي يعرف أيضاً باسم **زبدة الزرنيخ**.

## الخواص
### البنية
إن بنية كلوريد الزرنيخ الثلاثي تكون على شكل هرم ثلاثي، له مجموعة تناظر C3v. تكون طول الرابطة As-Cl زرنيخ-كلور 2.161 Å ، أما الزاوية Cl-As-Cl فتبلغ 98°. تعود انخفاض نقطة انصهار المركب إلى طبيعة الرابطة في مركب كلوريد الزرنيخ الثلاثي والتي هي رابطة تساهمية.

### التفاعلات
* على الرغم من أن ثلاثي كلوريد الزرنيخ أقل حساسية تجاه الرطوبة من ثلاثي كلوريد الفوسفور PCl3، إلا أنه يصدر أدخنة عند تعرضه للهواء الرطب. هذه الأدخنة ناتجة عن تشكل أبخرة كلوريد الهيدروجين، التي تتكون بالإضافة إلى أكسيد الزرنيخ الثلاثي. أما في الأوساط المائية فإن ثلاثي كلوريد الزرنيخ يتفاعل مع الماء بعنف بتفاعل حلمهة وبشكل ناشر للحرارة، حيث يتشكل حمض الزرنيخوز كما في المعادلة:


: AsCl3 + 3 H2O → As(OH)3 + 3 HCl
 
* عند معالجة كلوريد الزرنيخ الثلاثي مع أكسيد الزرنيخ الثلاثي تحدث عملية إعادة توزيع ويتشكل البوليمير اللاعضوي AsOCl. من جهة أخرى فعند توفر مصدر لأيونات الكلوريد فإن كلوريد الزرنيخ الثلاثي يضم أنيون كلوريد رابع ليشكل المعقد –[AsCl4]. بالمقابل فإن كلوريد الزرنيخ الثلاثي يتخلى عن ذرات الكلور ويبادلها بهاليدات أخرى؛ فعند مفاعلة المركب مع بروميد البوتاسيوم ويوديد البوتاسيوم فإنه يعطي بروميد الزرنيخ الثلاثي ويوديد الزرنيخ الثلاثي على الترتيب.

## التحضير
يحضر كلوريد الزرنيخ الثلاثي من تفاعل أكسيد الزرنيخ الثلاثي مع غاز كلوريد الهيدروجين الجاف عند درجات حرارة بين 180–200 °س:


: As2O3 + 6 HCl → 2 AsCl3 + 3 H2O
 

كما يمكن أن يحضر المركب من التفاعل المباشر للعناصر المكونة للمركب عند درجات حرارة بين 80-85°س، إلا أن العملية تتطلب الحصول على فلز الزرنيخ النقي.

إحدى الطرق الأخرى لتحضير المركب تتضمن مفاعلة أكسيد الزرنيخ الثلاثي مع ثنائي كلوريد ثنائي الكبريت. تمتاز هذه الطريقة ببساطة التجهيزات اللازمة وكفاءة المردود:


: 2As2O3 + 6S2Cl2 → 4AsCl3 + 3SO2 + 9S
 

## الاستخدامات
يستخدم كلوريد الزرنيخ الثلاثي في تحضير كيمياء الزرنيخ العضوية. فهو على سبيل المثال المادة الأولية المستخدمة لتحضير ثلاثي فينيل الزرنيخ:


:AsCl3 + 6 Na + 3 C6H5Cl → As(C6H5)3 + 6 NaCl
 

## المراجع

زرنيخ
تصنيف:مركبات الزرنيخ
تصنيف:هاليدات لافلزية
أكسيد الزرنيخ الثلاثي

**أكسيد الزرنيخ الثلاثي** أو ** ثلاثي أكسيد الزرنيخ ** مركب كيميائي له الصيغة As2O3 ، ويكون على شكل بلورات بيضاء.

## الخواص
* ينحل أكسيد الزرنيخ الثلاثي بالماء والمحلات الأخرى بصعوبة، لكنه ينحل في الأحماض والقلويات مشكلاً الأملاح الموافقة حسب المعادلات:


:As2O3 + 6NaOH → 2Na3AsO3 + 3H2O
:As2O3 + 6HCl → 2AsCl3 + 3H2O
 
* يوجد أكسيد الزرنيخ الثلاثي بشكلين حسب البنية البلورية له، إحداهما مكعبة وهي ثابتة عند درجات الحرارة العادية، وأخرى أحادية الميل تكون ثابتة عند درجات حرارة فوق 221°س.

## التحضير
* يوجد أكسيد الزرنيخ الثلاثي في الطبيعة.
* يحضر مخبرياً إما من حرق فلز الزرنيخ بالهواء حسب المعادلة:


: 2As + 3/2O2 → As2O3
 
* يحضر أكسيد الزرنيخ الثلاثي صناعياً من *تحميص* معدن الزرنيخ الذي يوجد غالباً على شكل كبريتيد مع فلز الحديد حسب المعادلة:


:2FeAsS + 5O2 → Fe2O3 + As2O3 + 2SO2
 

## الاستخدامات
* يعد أكسيد الزرنيخ الثلاثي مصدراً لإنتاج جميع مركبات الزرنيخ الأخرى.

### الاستخدام الطبي
يستعمل في علاج اللوكيميا الحادة بخلايا النخاع الخديج أو ابيضاض سلائف النقويات الحاد.

## المصادر

تصنيف:أدوية أساسية حسب منظمة الصحة العالمية
تصنيف:أكاسيد
تصنيف:ذيفانات الكبد
تصنيف:مركبات الزرنيخ
تصنيف:مسرطنات المجموعة 1 حسب تصنيف الوكالة الدولية لأبحاث السرطان
تصنيف:مضادات الأورام
تصنيف:مواد خيميائية
سيلينيد الزرنيخ الثلاثي

**سيلينيد الزرنيخ الثلاثي** (ثلاثي سيلينيد الزرنيخ) مركب كيميائي له الصيغة As2Se3، ويكون على شكل مسحوق ذي لون بني إلى أسود. يكون للزرنيخ حالة أكسدة مقدارها +3.

## الخواص
* لا ينحل ثلاثي سيلينيد الزرنيخ في الماء.
* يكون لبلورات سيلينيد الزرنيخ بنية أحادية الميل ، أما رمز بيرسون Pearson symbol فهو mP20. في حين المجموعة الفراغية P21/c.

## التحضير
تمكن فريق بحث من تحضير بلورة أحادية من سيلينيد الزرنيخ الثلاثي As2Se3 في هلام سيليكات الصوديوم في درجة حرارة الغرفة. تجري العملية بإضافة حمض السيلينوز H2SeO3 المركز إلى هلام سيليكات الصوديوم، ومن الممكن إضافة حمض الخليك للمساعدة على تشكيل الهلام. بعد ذلك يضاف محلول كبريتيد الزرنيخ الثلاثي As2S3 في الكحول الإيثيلي إلى المزيج ويترك حيث يحدث تفاعل استبدال كما في المعادلة التالية:


As2S3 + 3H2SeO3 → As2Se3 + 3H2SO3
 

## الاستخدامات
يستخدم سيلينيد الزرنيخ الثلاثي في تحضير زجاج الكالكوجينيد Chalcogenide glass والمستخدم في تركيب الأجهزة البصرية في أجهزة الأشعة تحت الحمراء. حيث يكون هذا الزجاج نفوذاً للأشعة التي لها طول الموجة بين 870 و 17200 نانومتر.

## المراجع

تصنيف:بذور زجاج
تصنيف:سيلينيدات
تصنيف:مركبات الزرنيخ
تصنيف:مواد بصرية
كبريتيد الزرنيخ الثلاثي

**كبريتيد الزرنيخ الثلاثي** (سلفيد الزرنيخ) مركب كيميائي له الصيغة As2S3، ويكون على شكل بلورات صفراء برتقالية، كما يمكن أن يوجد على شكل مادة لابلورية.

## الخواص
* لا ينحل كبريتيد الزرنيخ في الماء لكنه ينحل في الإيثانول. ينحل كبريتد الزرنيخ الثلاثي في محاليل الكبريتيدات لتشكيله معقداً منحلاً، كما ينحل في المحاليل القلوية القوية مشكلاً مزيجاً من 3−AsS3 و الزرنيخيت.
* تكون لبلورات كبريتيد الزرنيخ بنية بوليميرية تتألف وحداتها من مركز من ذرة زرنيخ محاطة بثلاث ذرات من الكبريت على شكل ، بالمقابل فإن كل ذرة كبريت ترتبط بذرتي زرنيخ. في الشكل البلوري لكبريتيد الزرنيخ تشكل الروابط As-S طبقات صفائحية مرتبطة مع بعضها البعض بقوى فان دير فالس. بالنسبة للشكل اللابلوري فإنه يكون متشابكاً لا على شكل صفائح، وتكون له القدرة على تشكيل طور زجاجي.
* يؤدي تحميص مركب كبريتيد الزرنيخ في الهواء يؤدي إلى تشكيل مركبات سامة طيارة، وقد يحدث هذا الأمر عند تداخل وجود كبرتيد الزرنيخ مع بعض معادن الفلزات الثقيلة.


: 2 As2S3 + 9 O2 → As4O6 + 6 SO2
 

## الوفرة الطبيعية والتحضير
يوجد كبريتيد الزرنيخ طبيعياً على شكل As4S6 في معدن الرهج الأصفر ذي الون الأصفر الذهبي. يوجد هذا المعدن عادة في المناطق البركانية. هنالك فلز آخر لكبيرتيد الزرنيخ وهو رهج الغار، الذي له الصيغة العامة As4S4.

يحضر كبريتيد الزرنيخ مخبرياً من التفاعل المباشر بين عنصري الزرنيخ والكبريت عند درجات حرارة مرتفعة (حوالي 390°س) حيث يتكون الشكل اللابلوري، والذي يتشكل نتيجة التبريد السريع للمصهور، إلا أنه قد يجوي بعض الشوائب وذلك عند إجراء العملية في الهواء الجوي. يمكن كتابة معادلة التحضير على الشكل:


:2 As + 3 S → As2S3
 

في حال إجراء عملية التحضير تحت الفراغ فإن As2S3 الناتج يتحطم ليعطي أنواع جزيئية بما فيها As4S6 الجزيئي،  والذي له بنية الأدمنتان. في حال تعريض رقاقة من المركب الناتج إلى مصدر طاقة خارجي مثل عملية تخمير حراري ، أو إلى مصدر من مصادر الأشعة الكهرومغناطيسية مثل مصابيح الأشعة فوق البنفسجية أو الليزر  أو إلى حزمة إلكترونية  فإن As4S6 يتبلمر:


:2/n (As2S3)n \overrightarrow{\leftarrow}    As4S6
 

من جهة أخرى فإن كبريتيد الزرنيخ يمكن أن يتشكل عند معالجة أي ملح من أملاح الزرنيخ الثلاثي المائية بغاز كبريتيد الهيدروجين، حيث يترسب راسب أصفر من كبريتيد الزرنيخ.

## الاستخدامات
* يستخدم تفاعل ترسيب كبريتيد الزرنيخ الثلاثي في المحاليل المائية من أجل الكشف عن مركب الزرنيخ في الكيمياء التحليلية. تؤدي إضافة كمية زائدة من أيون الكبريتيد إلى انحلال الراسب مرة أخرى. يعود ذلك إلى تشكل أنيون له شحنة ثلاثية وبنية هرمية:


As2S3 + 6NaSH → 2AsS3−3 + 3H2S
  
* نتيجة ارتفاع قيمة قرينة الانكسار نسبياً للمركب (2.45)، والقيمة المرتفعة  مقارنة مع المقاومات الضوئية العضوية، فإن As2S3 قد تم إجراء بحوث عليه من أجل استخدامه في تصنيع بلورات فوتونية لها فجوة نطاق فوتونية ممتلئة. أدت التطورات في تقنيات النمذجة الليزرية والتنميش الكيميائي إلى استخدام كبريتد الزرنيخ لتشكيل بنى نانوية ثلاثية الأبعاد. بدأت الأبحاث حول هذا الموضوع منذ بداية السبعينيات من القرن العشرين. 
* جرت أبحاث لاستخدام كل من As2S3 و As4S4 من أجل علاج مرض ابيضاض سلائف النقويات الحاد.
* يستخدم الشكل اللابلوري منه لتحضير  والمستخدم في تركيب الأجهزة البصرية في أجهزة الأشعة تحت الحمراء. حيث يكون هذا الزجاج نفوذاً للأشعة التي لها طول الموجة بين 620 و 11000 نانومتر. يتميز هذا الزجاج عن الزجاج المصنوع من سيلينيد الزرنيخ الثلاثي أنه أكثر ثباتية تجاه الأكسدة مما يقلل من أخطار التسمم.

## المراجع

تصنيف:كبريتيدات
تصنيف:مركبات الزرنيخ
تصنيف:مواد بصرية
حمض الزرنيخوز

** حمض الزرنيخوز** مركب كيميائي له الصيغة H3AsO3، والتي يمكن كتابتها على الشكل As(OH)3.  يوجد هذا المركب فقط في المحاليل المائية، ولا يمكن عزله كمادة نقية خالصة. تسمى أملاح حمض الزرنيخوز بالزرنيخيت.

## الخواص
* حمض الزرنيخوز حمض ضعيف  حيث أن ثابت تفكك الحمض بالنسبة للبروتون الأول 9.23، أما للثاني فيبلغ 13.52، بحيث أنه بالكاد يلون ورقة عباد الشمس باللون الأحمر. في الأوساط القاعدية فإن حمض الزرنيخوز يشكل ملح الزرنيخيت الموافق:


H3AsO3 + 3OH- → AsO33- + 3H2O
 

ففي حال استخدام هيدروكسيد البوتاسيوم يتشكل زرنيخيت البوتاسيوم على سبيل المثال.

## التحضير
يحضر حمض الزرنيخوز من حلمهة أكسيد الزرنيخ الثلاثي:


As2O3 + 3H2O → H3AsO3
 

## اقرأ أيضاً
* زرنيخيت
* حمض الزرنيخيك

## المراجع

تصنيف:أحماض أكسجينية
تصنيف:أحماض معدنية
تصنيف:زرنيخيتات
تصنيف:مركبات الهيدروجين
أرسول

** أرسول ** (Arsole) (أو الأرسينول) مركب كيميائي له الصيغة C4H5As، وبنيته تشبه البيرول ولكن مع ذرة زرنيخ بدل ذرة النيتروجين، أي أنه يتألف من حلقي البنتادين حاوية على ذرة زرنيخ.

## الخواص
يتميز الأرسول بخواص عطرية ضعيفة، وهي أقل مقارنة مع عطرية البيرول حيث تعادل نصفها.

من الصعب الحصول على شكل نقي من الأرسول، ولكن توجد منه عدة مستبدلات يمكن الحصول عليها بشكل أسهل. عندما تدمج حلقة بنزين في بنية الأرسول نحصل على صنف من المركبات تدعى **بنزارسول** 

## التسمية
إن تسمية مركبات الزرنيخ العضوية مثل الأرسول معتمدة على نظام تسمية هانتش-فيدمان  والتي أقرّها الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية IUPAC، وهي ملخصة بالجدول أدناه:


**حجم الحلقة****[[هيدروكربون غير مشبع|حلقة غير مشبعة]]****[[تشبع (كيمياء)|حلقة مشبعة]]**
3أرسيرينأرسيران
4أرسيتأرسيتان
5أرسولأرسولان
6أرسينينأرسينان
7أرسيبينأرسيبان
8أرسوسينأرسوسان
9أرسونينأرسونان
10أرسيسينأرسيسان


## اقرأ أيضاً
* بيرول: مشابه بنيوي حاوي على ذرة نيتروجين.
* فوران: مشابه بنيوي حاوي على ذرة أكسجين.
* ثيوفين: مشابه بنيوي حاوي على ذرة كبريت.
* فوسفول: مشابه بنيوي حاوي على ذرة فوسفور.

## المراجع

تصنيف:مركبات حلقية غير متجانسة زرنيخية
حمض الأرسانيليك

** حمض الأرسانيليك** (بارا أمينو فينيل حمض الزرنيخ) مركب كيميائي له الصيغة C6H8AsNO3، وهو من المركبات العضوية الفلزية السامة للزرنيخ. وهو من مشتقات حمض فينيل الأرسونيك بوجود مجموعة أمين في الموقع 4 (بارا). ويوجد على شكل أيون هجين  −H3N+C6H4AsHO3 بتوازن توتوميري مع الشكل المعتدل.
 يعرف المركب أيضاً تحت اسم **أتوكسيل**.

## التاريخ
اكتشف حمض الأرسانيليك من قبل العالم الفرنسي أنطوان بيشامب Antoine Béchamp عام 1863 وهو الذي أسماه أتوكسيل إشارة إلى سميته. استعمل الأتوكسيل طبياً من أجل علاج الأمراض الجلدية. في عام 1905 أعلن الطبيبان الإنكليزيان توماس H.W. Thomas و براينل A. Breinl أن الأتوكسيل فعال ضد داء المثقبيات الأفريقي. لكن الجرعة العالية نسبياً والأعراض الجانبية حدت من انتشار المركب كدواء، إذ أنه يسبب العمى لتخريبه العصب البصري. رغم كل هذه الأمور فإن فعالية الأتوكسيل ضد المثقبيات كان موضوع البحث الذي درسه العالم الألماني باول إرليش، والذي شكك في صحة الصيغة، فطلب من الكيميائي العضوي ألفرد بيرتهايم Alfred Bertheim مراجعة الصيغة المطروحة. أدى تصحيح الصيغة إلى إمكانية تحضير مشتقات من حمض الأرسانيليك، ومن بينها سالفرسان، والذي استخدمه ساهاشيرو هاتا Sahachiro Hata، العامل في مختبرات إرليش، وجربه في علاج مرض الزهري. على الرغم من حظر استخدام الزرنيخ لاحقاً في العلاج، إلا أن هذه الأبحاث ساهمت في تطور علم الكيمياء الدوائية.

## التحضير
يحضر حمض الأرسانيليك من تفاعل الأنيلين مع حمض الزرنيخ  حسب المعادلة:


:C6H5NH2  +  H3AsO4  →  H2O3AsC6H4NH2  +  H2O
 

## الاستخدامات
لا توجد استخدامات واسعة لحمض الأرسانيليك حالياً نظرا لسميته ولتوافر مستحضرات دوائية بديلة.

## طالع أيضاً
* نيتارزون
* روكسارسون

## المراجع

تصنيف:أحماض الأرسونيك
تصنيف:أنيلينات
تصنيف:المواد الكيميائية مع معرفات مركبة متعددة
تصنيف:مركبات زرنيخ عضوية
يوديد الزرنيخ الثلاثي

**يوديد الزرنيخ الثلاثي** مركب كيميائي له الصيغة المجملة AsI3، ويكون على شكل بلورات حمراء برتقالية لها رائحة واخزة.

## الخواص
* تعد انحلالية مركب يوديد الزرنيخ الثلاثي ضعيفة في الماء، وهو يتحلمه ببطء حيث يشكل أكسيد الزرنيخ الثلاثي وحمض الهيدرويوديك. يتشكل حمض الزرنيخوز أثناء التفاعل، والذي يكون في حالة توازن كيميائي مع حمض الهيدرويوديك. تكون للمحاليل المائية من يوديد الزرنيخ الثلاثي صفة حمضية واضحة، حيث تبلغ قيمة الأس الهيدروجيني 1.1 لمحلول 0.1N.
* يؤدي تسخين المركب إلى درجات حرارة مرتفعة إلى تفككه، حيث يتشكل مزيج من الزرنيخ واليود، بالإضافة إلى تشكل أكسيد الزرنيخ الثلاثي.

## التحضير
يحضر يوديد الزرنيخ الثلاثي من تفاعل كلوريد الزرنيخ الثلاثي مع يوديد البوتاسيوم:


:AsCl3 + 3KI → AsI3 + 3 KCl
 

## الاستخدامات
استخدم يوديد الزرنيخ الثلاثي في السابق للعلاج، حيث كان يسمى محلوله المائي باسم *محلول دونوفان Donovan's solution*. كان المحلول يوصف في حالات الإصابة بالروماتزم والتهاب المفاصل والملاريا. إلا أن سمية المركب وتطور الطب وعلم الصيدلة أدى إلى الحد من استخدامه في هذا المجال.

## طالع أيضاً
* رباعي يوديد ثنائي الزرنيخ

## المراجع

تصنيف:مركبات الزرنيخ
زرنيخ