open-index/open-wikipedia-markdown huggingface dataset:
سوربات الكالسيوم

** سوربات الكالسيوم** مركب كيميائي له الصيغة C12H14O4Ca، وهو ملح الكالسسيوم لحمض السوربيك.

## الخواص
* سوربات الكالسيوم عبارة عن مسحوق أبيض ضعيف الانحلالية في الماء، وهو غير منحل في الدهون.
* تحدث لسوربات الكالسيوم عملية حلمهة تدريجية يتحرر خلالها حمض السوربيك الذي يستخدم كمادة حافظة تمنع تشكل العفن والتخمر.
* بما أن سوربات الكالسيوم ملح لحمض دهني فإن المركب يتحلل في الجسم مثل الأحماض الدهنية.

## الاستخدامات
* يستخدم كمادة حافظة للغذاء في الصناعات الغذائية، له رقم الإي E203. بعض الذين لهم حساسية عالية جداً يمكن أن يسبب لهم حمض السوربيك تهيج للأغشية المخاطية. يتراوح معدل الأخذ اليومي من سوربات الكالسيوم من 0 إلى 25 مغ لكل 1 كغ من وزن الجسم.

## المصادر

* موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag

تصنيف:مضافات رقم إي
تصنيف:سوربات
تصنيف:مركبات الكالسيوم
طرطرات الكالسيوم

** طرطرات الكالسيوم** مركب كيميائي له الصيغة CaC4H4O6، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض. ويعد طرطرات الكالسيوم من النواتج الثانوية أثناء تحضير الخمر.

## الخواص
* انحلالية طرطرات الكالسيوم ضعيفة في الماء.
* يوجد شكل مائي من طرطرات الكالسيوم على شكل رباعي هيدرات CaC4H4O6.4H2O، وتكون البنية البلورية له على شكل معيني قائم.
* يظهر طرطرات الكالسيوم عندما يكون في الحالة النقية أو عندما يكون مشوباً بالباريوم أوالسترونشيوم خواصاً جيدة في الناقلية الكهربائية وذلك في مجال درجة حرارة يقع بين 65 و 95°س.

## التحضير
يمكن تحضير مركب طرطرات الكالسيوم وذلك بعملية انتشار لمحلول كلوريد الكالسيوم في السيليكا جل (هلام السيليكا) الحاوي على حمض الطرطريك.

## الاستخدامات
وجد أن مركب طرطرات الكالسيوم يثبط التأثير الأكال لفلز الألومنيوم الحر في محلول قلوي من هيدروكسيد البوتاسيوم.

## المراجع

تصنيف:مضافات رقم إي
تصنيف:المواد الكيميائية مع معرفات مركبة متعددة
تصنيف:طرطرات
تصنيف:مركبات الكالسيوم
تصنيف:مواد حافظة
محمد فردوس أتاسي

** محمد فردوس أتاسي** (1 يناير 1942 - 6 يونيو 2021 م) مخرج سوري، لُقِّب بشيخ المخرجين السوريين.

## سيرته
وُلد محمد فردوس أتاسي في حمص، عام 1942. درس بالمعهد العالي للفنون في براغ بـ”تشيكوسلوفاكيا” وحصل منه على شهادة (ماجستير) عام 1970، لتكون أول أعماله مسرحية “الغرباء لا يشربون القهوة”، وافتتح بها مهرجان دمشق المسرحي عام 1971. انتسب إلى نقابة الفنانين السوريين في العام نفسه، وشغل منصب رئيس دائرة المخرجين في التلفزيون السوري.

يعد من أهم المخرجين في الوسط الفني السوري فيما سُمي بالعصر الذهبي، ونال على ذلك لقب شيخ المخرجين السوريين. اهتم بأعمال دراما التلفزيون منذ عام 1972.

وعمل أيضًا مدرِّسًا في المعهد العالي للفنون المسرحية بدمشق أكثر من 10 سنوات، وكان عضوًا في لجان التحكيم بكثير من المهرجانات الدَّولية في “براغ” و”القاهرة” و”تونس” و”المنامة.” وفي عام 2018 اختارته وزارة الثقافة السورية ضمن المبدعين السوريين الـ 12 المكرَّمين في احتفالية يوم الثقافة السورية، لما صنعه من أعمال إبداعية لاقت نجاحًا لدى الجمهور.

وهو متزوِّج وله ثلاثة أبناء.

## أعماله
### في المسـرح

* «الغرباء لا يشربون القهوة» لمحمود دياب (1971).

### في التلفزيون
* البيادر (1976)
* الدروب الضيقة (1980)
* امرأة لا تعرف اليأس (1987)
* الطبيبة (1988)
* نهاية اللعبة (1990) 
* العروس (1992)
* المحكوم (1995)
* مذكرات عائلة (1998)
* ثلوج الصيف (1999)
* الملاك الثائر: جبران (مسلسل) 2006
* وطن حاف 2013
* اللوحة السوداء
* الهروب إلى القمة
* تمر حنة
* ياقوت الحموي
* أحلام منتصف الليل

## جوائزه وتكريمه
نال العديد من الجوائز الذهبية والفضية والبرونزية من “إيران”، و”مصر”، و”تونس”، و”تشيكوسلوفاكيا”. 

إضافة إلى العديد من شهادات التقدير في “سوريا” عن أعماله الدرامية.

## وفاته
توفي يوم الأحد 6 حزيران/يونيو 2021 ميلاديًّا، الموافق 25 شوال 1442 هجريًّا، عن عمر 79 عاماً متأثراً بمضاعفات فيروس كورونا. وقد نُقل جثمانه من «مستشفى الأندلس» في دمشق إلى حمص وصُلي عليه في «مسجد الأتاسي» ثم ووري جثمانه في مقبرة العائلة.

## مراجع

تصنيف:آل الأتاسي
تصنيف:مخرجو تلفاز سوريون
تصنيف:مواليد 1363 هـ
تصنيف:مواليد 1942
تصنيف:وفيات 1442 هـ
تصنيف:وفيات بسبب جائحة فيروس كورونا في سوريا
تصنيف:أعضاء نقابة الفنانين السوريين
مقايضة مالية

تصغير|مبادلة اليورو بالدولار الأمريكي ومبادلة الدولار الأمريكي باليورو
عقد **المقايضة المالية**  هو أحد المشتقات المالية، يلزم الطرف المتعاقد بالتنازل عن سلسلة من التدفقات النقدية للطرف الآخر في مقابل سلسلة تدفقات نقدية أخرى منه، وتدعى السلسلتين بـ"سيقان المقايضة"، وعادة ما تكون سلاسل التدفقات النقدية هذه ناتجة عن سندات مالية مملوكة من قبل الأطراف المتعاقدة أو مشتقات مالية أخرى. وتستخدم المقايضات في الوقاية من مخاطر معينة مثل مخاطر سعر الفائدة ومخاطر سعر صرف العملات، وتستخدم أيضا للمضاربة على أسعار أدوات استثمارية أو سلع معينة.

## من أنواع المقايضات المالية
* مقايضة سعر الفائدة
* مقايضة العملات
* مقايضة مخاطر الإفلاس
* مقايضة السلع
* مقايضة السندات

## مراجع

تصنيف:مشتقات مالية
تصنيف:مالية
فوسفات ثنائي الكالسيوم

**فوسفات ثنائي الكالسيوم** أو ** فوسفات الكالسيوم أحادي الهيدروجين** مركب كيميائي له الصيغة CaHPO4، ويكون على شكل مسحوق بلوري عديم اللون. غالباً ما يوجد هذا المركب على شكل ثنائي هيدرات CaHPO4**.**2H2O.

## الخواص
* لمركب فوسفات الكالسيوم أحادي الهيدروجين انحلالية ضعيفة في الماء، لكنه بالمقابل ينحل في الحموض المعدنية.
* يفقد فوسفات الكالسيوم أحادي الهيدروجين ثنائي الهيدرات ماء التبلور بالتسخين فوق 109°س، في حين أن استمرار التسخين يؤدي إلى تفككه إلى فوسفات الكالسيوم.
* تتبع بلورات فوسفات الكالسيوم أحادي الهيدروجين الخالية من الماء النظام البلوري ثلاثي الميل، أما بلورات ثنائي الهيدرات فهي أحادية الميل.

## الوفرة الطبيعية والتحضير
يوجد فوسفات الكالسيوم أحادي الهيدروجين في الطبيعة على عدة أشكال. الشكل الخالي من الماء يوجد في معدن المونيتيت *Monetite* ، أما ثنائي الهيدرات فيكون في معدن البروشيت *Brushite*.

يحضر فوسفات الكالسيوم أحادي الهيدروجين الخالي من الماء من تفاعل هيدروكسيد الكالسيوم مع حمض الفوسفوريك عند درجات حرارة أعلى من 75°س حسب المعادلة:


:Ca(OH)2 + H3PO4 → CaHPO4 + 2H2O
 

في حال إتمام التفاعل عند درجات حرارة أقل من 45°س نحصل على ثنائي الهيدرات.

## الاستخدامات
له تطبيقات عدة في الصناعات الغذائية. فهو يستخدم كمضاف غذائي من أجل ضبط حموضة الوسط. له رقم الإي E 341b، كما يدخل في تركيب الأسمدة.

### الاستخدام الصيدلاني
ممدد في المضغوطات والمحافظ .
هي المادة الأكثر استخداماً كسواغ للمضغوطات في الولايات المتحدة خاصة في قطاع الأغذية الصحية لكنها أقل استخداماً في أوروبا . و هي تُستخدم في مستحضرات الفيتامينات والمعادن و هي ذات كلفة قليلة وانسيابية حية وخواص قابلة للضغط .
و هذه المادة متوفرة بشكل مطحون أو غير مطحون وتُستخدم إما للضغط بصورة مباشرة أو في عملية التخثير الرطب والشكل المائي واللامائي للمادة يُعدان غير ماصين للرطوبة عند درجة الحرارة 25 . و تمتلك رطوبة نسبية بحدود 90% .
و في التطبيقات التي تقتضي استخدام حرارة تتعدى 45 يُستخدم الشكل غير المائي للمادة بينما يجب أن يخضع الشكل المائي لعملية فقد ماء التبلور أولاً .
و تمتلك هذه المادة خواص قابلة للضغط جيدة ويتم الاندماج مبدئياً بالضغط لكلا الشكلين المائي وغير المائي ونظراً لطبيعة هذه المادة الكاشطة فإنه من الضروري تأمين تزليق كافي أثناء عملية الضغط فمثلاً بإضافة 1% من شمعات المغنيزيوم .
و تُعتبر هذه المادة غير منحلة في الماء على الرغم من أنها في المحاليل الحامضية كالحمض المعدي . و لذا فالمضغوطات التي تُستخدم فيها هذه المادة لا تتفكك بسهولة ولذا فإنه من المُفضل إضافة عامل مفكك لها مثل النشاء أو البوفيدون وغليكولات النشاء الصودي، وكروس كارميلوز الصوديوم وتُستخدم كمواد مُضافة Supplements و كمصدر للكالسيوم وفي المستحضرات السنية نظراً لخواصها الكاشطة .
## التأثير على صحة الجسم
تُستخدم هذه المادة بصورة واسعة في المستحضرات الفموية والمنتجات الغذائية وتُعتبر بصورة عامة مادة غير سامة وغير مخرشة . لكن تناولها فموياً وبجرعات كبيرة قد يُسبب انزعاج وآلام بطنية. LD50 (rat,oral) = 4.6-10 g/kg

## المصادر

* موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag

تصنيف:أملاح حمضية
تصنيف:مضافات رقم إي
تصنيف:المواد الكيميائية مع معرفات مركبة متعددة
تصنيف:سواغات
تصنيف:فوسفات
تصنيف:مركبات الكالسيوم
تصنيف:مضافات غذائية
أوراق تخليص

**أوراق التخليص** هي أوراق تعطيها السلطات الجمركية إلى قبطان السفينة للإشارة إلى أن السفينة استوفت بما عليها من التزامات . تخول هذه الأوراق لسفينة مغادرة الميناء.

## مصدر

تصنيف:مصطلحات تجارية
نترات ثنائي أمونيوم سيريوم رباعي

** نترات ثنائي أمونيوم سيريوم رباعي** مركب كيميائي له الصيغة H8N8CeO18 ،والتي يمكن كتابتها على الشكل NH4)2Ce(NO3)6، ويكون على شكل بلورات حمراء برتقالية .

:thumb|none|Hexanitratocerate anion

## الخواص
## التحضير
## الاستخدامات
## المصادر

تصنيف:مركبات الأمونيوم
تصنيف:مركبات السيريوم
تصنيف:معقدات تناسقية
تصنيف:مؤكسدات
تصنيف:نترات
سداسي بوريد سيريوم

** سداسي [[بوريد]] سيريوم** مركب كيميائي له الصيغة CeB6 ، ويكون على شكل مادة خزفية .

## المصادر

تصنيف:بوريدات
تصنيف:مركبات السيريوم
تصنيف:مواد حرارية
تصنيف:مواد خزفية
كلوريد السيريوم الثلاثي

** كلوريد السيريوم الثلاثي** أو ثلاثي كلوريد السيريوم مركب كيميائي له الصيغة CeCl3، ويكون على شكل بلورات بيضاء.

## الخواص
* يشير الاسم إلى أن حالة أكسدة فلز السيريوم هنا +3.
* ينحل كلوريد السيريوم الثلاثي بشكل جيد في الماء والإيثانول وبشكل ناشر للحرارة.
* لمركب كلوريد السيريوم الثلاثي خاصية الاسترطاب حيث يشكل هيدرات سباعية CeCl3.7 H2O وهي بلورات عديمة اللون تنحل بشكل جيد جداً في الماء والإيثانول. يؤدي تسخين هذه البلورات إلى فقدان الماء البلوري بدءاً من حوالي 90°س، وتعود إلى الشكل الخالي من الماء عند 230°س.

## التحضير
يحضر كلوريد السيريوم الثلاثي مخبرياً من عملية حل فلز السيريوم في حمض هيدروكلوريك (حمض كلور الماء) حسب المعادلة:


:Ce + 3HCl → CeCl3 + 3/2H2 
 

## الاستخدامات
* يستخدم كلوريد السيريوم الثلاثي كركازة (مادة ينطلق منها في التفاعلات الكيميائية) من أجل تحضير مركبات السيريوم الأخرى.
* يستعمل CeCl3 كحفاز من أجل بلمرة الأوليفينات

## المصادر

* Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4

تصنيف:المواد الكيميائية مع معرفات مركبة متعددة
تصنيف:حفازات حمضية
سيريوم
تصنيف:مركبات السيريوم
تصنيف:هاليدات معدنية
الشيخ بدر

**الشيخ بدر،** مدينة سورية تابعة إدارياً لمحافظة طرطوس. يبلغ ارتفاعها عن سطح البحر 536 متراً. بلغ عدد سكانها وفق إحصاء سنة 2008 ما يقارب 47982 نسمة. غالبية سكانها من العلويين. 

سميت البلدة بهذا الاسم نسبة إلى ضريح الشيخ بدر الموجود بداخلها، والذي يكرّمه العلويون وغيرهم من الطوائف الدينية المحلية.

## المناخ
تتمتع المدينة بمناخ البحر الأبيض المتوسط الحار في الصيف والشتاء شبه البارد الممطر. يبلغ متوسط هطول الأمطار السنوي 1291 ملم (50.83 بوصة). 

## مراجع

تصنيف:أماكن مأهولة في منطقة الشيخ بدر
تصنيف:تجمعات علوية في سوريا
تصنيف:طرطوس
تصنيف:مدن سوريا
كبريتات السيريوم الرباعي

** كبريتات السيريوم الرباعي** مركب كيميائي له الصيغة Ce(SO4)2 ، ويكون على شكل مسحوق بلوري أصفر.

## الخواص
* ينحل مركب كبريتات السيريوم الرباعي بشكل جيد في الماء.
* يفقد مركب كبريتات السيريوم الرباعي للماء البلوري عند التسخين فوق 180°س، ويبدأ بدءاً من 350°س بالتفكك.
* يمتلك مركب كبريتات السيريوم مثل باقي مركبات السيريوم الرباعي (حالة أكسدة السيريوم +4) خواصاً مؤكسدة قوية خاصة في الأوساط الحمضية.

## التحضير
يحضر مركب كبريتات السيريوم الرباعي من تسخين أكسيد السيريوم الرباعي في وسط من حمض الكبريتيك المركز حسب المعادلة:


: CeO2 + 2H2SO4 → Ce(SO4)2 + 2H2O
 

## الاستخدامات
* يستعمل مركب كبريتات السيريوم الرباعي في معايرات أكسدة-اختزال في الكيمياء التحليلية.

## المصادر

* Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4

تصنيف:المواد الكيميائية مع معرفات مركبة متعددة
تصنيف:كبريتات
تصنيف:مركبات السيريوم
تصنيف:مؤكسدات
لسان الحمل

**قطونا، عشبة البراغيث،حشيشة البراغيث** **أو لِسَان الحَمَل** أو **الخَروف** أو '''آذان''' '''الجدي'''**** أو **بَرْد وسَلاَم** أو **المَصَّاصَة** أو **ذَنَب الفَأْر** أو **ذَنَب الفَأْرَة** أو **[[لسان الحمل متعانق الساق|الربل]]** أو **بذر قطونا** هو جنس نباتي اسمه العلمي (.Plantago spp)، وهو يضم عدة أنواع.

## من أنواعه [[نبات واطن|الواطنة]] في [[الوطن العربي]]
* لسان الحمل أحادي الزهرة  في المغرب العربي وأوروبا
* الربل الأسطواني  في مصر وبلاد الشام
* لسان الحمل الأطلسي  في المغرب العربي
* لسان الحمل الإفريقي  أو البَرْغُوثِيّ أو البَزَرْقَطُونَا أو البَزَرْقَطُونَاء أو البَذَرْقَطُونَا، اسمه العلمي (.Plantago afra L أو Plantago psyllium) في المغرب العربي ومصر وبلاد الشام وكل حوض البحر الأبيض المتوسط
* لسان الحمل البيضوي أو لُقْمَة النَّعْجَة، اسمه العلمي (Plantago ovata).
* لِسَان الحَمَل الكَبِير أو آذَان الجَدْي، اسمه العلمي (.Plantago major L).
* لِسَان الحَمَل الصَغِير أو آذَان الشَاة أو أُذُن الشَاة أو آذَان الغَزَال، اسمه العلمي (.Plantago media L).
* لسان الحمل القرني أو رِجْل الزَّاغ أو رِجْل الغُرَاب أو رِجْل الزُّرْزُور أو رِجْل العَقْعَق أو رِجْل العُقَاب أو قَرْن الأَيِّل، اسمه العلمي (.Plantago coronopus L).
** لِسَان الحَمَل السهمي أو لسان الفرد أو ، اسمه العلمي (.Plantago lanceolata L).
* لسان الحمل المهدب، اسمه العلمي (Plantago ciliata).
* لسان الحمل متعانق الساق أو خُنَانَة النَّعْجَة أو الرَبْلَة أو الرَبْل، اسمه العلمي (Plantago amplexicaulis).
* لسان الحمل البحري  في المغرب العربي وبلاد الشام وشمال حوض البحر الأبيض المتوسط
* لسان الحمل الرملي  في المغرب العربي ومصر وبلاد الشام ومعظم مناطق أوروبا
* لسان الحمل القلبي 
* لسان الحمل الكريتي  في بلاد الشام وقبرص وتركيا واليونان
* لسان الحمل الموريتاني  في المغرب العربي
* لسان الحمل ؟؟؟  في المغرب العربي

## من أنواعه الأخرى
* لسان الحمل الآسيوي 
* لسان الحمل الألبي 
## الاستعمالات
لسان الحمل غني بالألياف الملينة ولذلك فهو يخفف الوزن. وهو مفيد لمرضى السكري ويخفض الكوليسترول. ومن مميزاته أنه فعال في علاج الإمساك، البواسير والقولون العصبي.

## معرض الصور
    
 ملف:Plantago alpina0.jpg|*Plantago alpina*   
 ملف:Plantago_lanceolata_plant.jpg|Ribwort plantain (*لِسَان الفَرْد*)   
 ملف:Ribwort 600.jpg |Ribwort Plantain (*لِسَان الفَرْد*)
 ملف:Plantago nivalis.JPG|*Plantago nivalis*   
 ملف:Ribwort flower spike 800.jpg|Ribwort Plantain flower spike   
 ملف:Plantago coronopus0.jpg|Buckshorn Plantain (*رِجْل الغُرَاب*)   
 ملف:Plantago-media-stepposa10.jpg|*Plantago media stepposa*
 ملف:Plantago-maritima-flowers.JPG|*Plantago maritima*   
 
## المراجع

*
تصنيف:أجناس الحملية
تصنيف:أجناس نباتية
تصنيف:أصنوفات سماها كارولوس لينيوس
تصنيف:حملية
تصنيف:خضراوات ورقية
تصنيف:ملينات
تصنيف:نباتات طبية
مضاعف (بنزين) الكروم

**مضاعف (بنزين) الكروم** (أو بيس (بنزين) الكروم) مركب كروم عضوي له الصيغة C12H12Cr ،والتي يمكن كتابتها على الشكل Cr(η6-C6H6)2 ويكون على شكل بلورات بنية إلى سوداء. كما يشير الاسم يتألف المركب من حلقتي بنزين موجودتين في مستويين متوازيين تقع بينهما ذرة كروم. يعد مضاعف (بنزين) الكروم من المركبات التي أسهمت في تطور مجال البحث في المركبات الشطيرية في الكيمياء العضوية الفلزية، كما يعتبر من الأمثلة النمطية على المعقدات الحاوية على ربيطتي هيدروكربون عطري، إلا أن مجال استخدامه في الاصطناع العضوي يعد محدوداً.

## الخواص
* يعد المركب حساساً للرطوبة ولأأكسجين الهواء لذا يجب حفظه ضمن جو من غاز خامل.
* لا ينحل مضاعف (بنزين) الكروم في الماء إلا أنه ينحل جزئياً في البنزين وفي رباعي هيدرو الفوران.

## التحضير
حضر مضاعف (بنزين) الكروم لأول مرة من قبل العالمين هافنر Hafner وفيشر Fischer من تفاعل كل من كلوريد الكروم الثلاثي والألومنيوم والبنزين بوجود كلوريد الألومنيوم. يندرج هذا التفاعل تحت طريقة فريدل-كرافتس الاختزالية والتي طورها إرنست فيشر بمساعدة طلابه. يعطي التفاعل ناتج أصفر له الصيغة  +[Cr(C6H6)2]  والذي يختزل لاحقا إلى المركب المتعادل. معادلات التفاعل الموازنة تكون على الشكل التالي:


: CrCl3  +  2/3 Al  +  1/3 AlCl3  +  2 C6H6  →  [Cr(C6H6)2]AlCl4 +  2/3 AlCl3
: [Cr(C6H6)2]AlCl4  +  1/2 Na2S2O4  →  [Cr(C6H6)2]  +  NaAlCl4  +  SO2
 

## التاريخ
حضرت مركبات قريبة من +[Cr(C6H6)2]  وذلك بسنوات عدة قبل أعمال فيشر وذلك من قبل الكيميائي الألماني فرانز هاين من خلال تفاعل بروميد فينيل المغنسيوم مع كلوريد الكروم الثلاثي. أعطت تفاعلات هاين معقدات شطيرية حاملة للشحنة الموجبة (كاتيونية) حاوية على ثنائي وثلاثي الفينيل والتي حيرت العلماء إلى حين اكتشاف فيشر وهافنر. بالتالي فإن هاين قد حضر المركبات الشطيرية قبل حوالي نصف قرن من الفروسين. تمكن فيشر وزويس Seus من تحضير +[Cr(C6H5-C6H5)2]  بعد ذلك.

## التفاعلات
* يتفاعل مضاعف (بنزين) الكروم مع الحموض الكربوكسيلية ليعطي كربوكسيلات الكروم الثنائي مثل خلات الكروم الثنائي والذي له بنية مميزة. 
* يؤدي تفاعل الكربلة (إضافة مجموعة الكربونيل بالتفاعل مع أحادي أكسيد الكربون) إلى تشكيل مركب (بنزين) ثلاثي كربونيل الكروم.

## طالع أيضاً
* أسيتيل أسيتونات الكروم الثلاثي

## المراجع

تصنيف:مركبات الكروم العضوية
تصنيف:مركبات شطيرية
أكسيد السيريوم الرباعي

** أكسيد السيريوم الرباعي** (أو ثنائي أكسيد السيريوم) مركب كيميائي له الصيغة CeO2، ويكون على شكل بلورات بيضاء إلى صفراء شاحبة. وهو أحد أكاسيد للعنصر الأرضي النادر السيريوم، إذ يوجد أيضاً أكسيد السيريوم الثلاثي Ce2O3، وأكسيد السيريوم الثلاثي والرباعي Ce3O4. يمكن أن يوجد بشكل لامائي أو على شكل أحادي هيدرات.

## الخواص
* إن مركب أكسيد السيريوم الرباعي غير منحل في الماء، لكنه ينحل في حمض الكبريتيك المركز الساخن حيث يشكل كبريتات السيريوم كما في المعادلة:


CeO2 + H2SO4 → Ce(SO4)2 + 2H2O
 
* يتبلور أكسيد السيريوم الرباعي بشكل مماثل لبنية الفلوريت.

## التحضير
يحضر أكسيد السيريوم الرباعي من التفكك الحراري لمركبات مثل نترات السيريوم الثلاثي Ce(NO3)3 أو أكسالات السيريوم الثلاثي Ce2(C2O4)3 بوجود الهواء.

## الاستخدامات
### التحفيز
يستخدم أكسيد السيريوم الرباعي كحفاز في آليات النقل، حيث أنه عند نقص الأكسجين يؤكسد غاز أحادي أكسيد الكربون إلى ثنائي أكسيد الكربون حسب المعادلة:


4CeO2 + 2CO → 2Ce2O3 + 2CO2
 

وعند توفر الأكسجين في غاز العادم تحدث عملية إعادة تنشيط للحفاز كما يلي:


2Ce2O3 + O2 → 4CeO2
 

### قميص الغاز
استعمل أكسيد السيريوم الرباعي فيما مضى في تركيب قمصان الغاز Gas mantle، حيث أن المزيج المثالي للتركيب والذي يعطي أفضل إضاءة كان يتألف من حوالي 99% أكسيد الثوريوم الرباعي (ThO2) و1% أكسيد السيريوم الرباعي (CeO2).

تشبّع ألياف من الحرير الصناعي أو الرايون بمحاليل نترات فلزي السيريوم والثوريوم، وعند اشتعال اللهب وتماسه مع النترات تتشكل الأكاسيد والتي تكون مسؤولة عن إصدار الضوء في الطيف المرئي عند التهابها.

## استخدامات أخرى
* يستخدم أكسيد السيريوم الرباعي كوسيلة لصقل الأدوات الزجاجية في مجال البصريات، حيث يسمى باسم *أوبالين Opaline*. يشكل عادة مستعلق من أكسيد السيريوم الرباعي وذلك بمزجه مع ماء خال من الأيونات بنسبة 60 غ لكل لتر واحد من الماء.
* أدت الأبحاث إلى تطوير طريقة لتوليد الهيدروجين من أشعة الشمس وذلك باستخدام دورة أكسيد السيريوم الرباعي-أكسيد السيريوم الثلاثي Cerium(IV) oxide-cerium(III) oxide cycle وذلك كوسيلة لإيجاد حلول لأزمة الطاقة المستقبلية.

## المراجع

تصنيف:المواد الكيميائية مع معرفات مركبة متعددة
تصنيف:أكاسيد
تصنيف:حفازات
تصنيف:عوامل الوقاية من الشمس
تصنيف:مركبات الأكسجين
تصنيف:مركبات السيريوم
سداسي كربونيل الكروم

**سداسي كربونيل الكروم** مركب كيميائي له الصيغة C6CrO6، والتي يمكن كتابتها على الشكل Cr(CO)6، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون. وهو معقد كربونيل يتألف من ذرة الكروم يحيط بها ست ربيطات من الكربونيل بشكل تساندي، ويكون عدد الأكسدة للكروم في هذا المعقد صفر.

## الخواص
* سداسي كربونيل الكروم غير منحل في الماء، لكنه ينحل في ثنائي إيثيل الإيثر، والكلوروفورم، وثنائي كلورو الميثان.
* تكون بنية المعقد ثمانية الوجوه ويكون طول الروابط Cr-C و C-O فيه 1.92 و 1.17 Å على الترتيب.
* عندما يسخن المعقد أو يتفكك ضوئياً في وسط من رباعي هيدرو الفوران THF فإنه يفقد إحدى ربيطات الكربونيل ويتحول إلى (Cr(CO)5(THF. يحدث الأمر كذلك باستعمال محلات عطرية مثل البنزين أو التولوين أو الأنيسول حسب المعادلة العامة:


:Cr(CO)6 + C6H5R → Cr(CO)3(C6H5R) + 3 CO
 

## الاستخدامات
يستخدم في الكيمياء العضوية مخبرياً من أجل تحضير مركبات الكربين. فعند إضافة مركبات الليثيوم العضوية RLi إلى المعقد نحصل على معقدات أسيل أنيونية،  والتي تتفاعل مع رباعي فلوروبورات ثلاثي إيثيل الأكسونيوم (ملح ميرفاين) +Me3O لتشكل OC)5Cr=C(OMe)R) ، والتي هي مثال عن معقدات فيشر الكربينية.

## المخاطر
سداسي كربونيل الكروم مركب سام، ويعتقد أنه مسرطن. يبلغ ضغط البخار 1 مم زئبقي عند الدرجة 36 °س  والتي تعد مرتفعة بالنسبة لمعقد.

## طالع أيضاً
* مضاعف (بنزين) الكروم
* أسيتيل أسيتونات الكروم الثلاثي

## المراجع

تصنيف:مركبات الكروم العضوية
تصنيف:معقدات الكربونيل
نترات الكروم الثلاثي

** نترات الكروم الثلاثي** مركب كيميائي له الصيغة Cr(NO3)3، ويكون على شكل بلورات خضراء في الشكل اللامائي، كما يوجد على شكل تساعي هيدرات Cr(NO3)3.9H2O الذي لونه بنفسجي، وهو الشكل الغالب.

## الخواص
* ينحل بشكل جيد في كل من الماء والإيثانول.
* يؤدي تسخين المحاليل المائية من نترات الكروم إلى تلونها تدريجياً باللون الأخضر، لكنها سرعان ما تسترجع اللون البنفسجي المميز للشكل المائي بعد التبريد.
## التحضير
يحضر مركب نترات الكروم الثلاثي من تفاعل هيدروكسيد الكروم الثلاثي مع حمض النتريك حسب المعادلة:

:Cr(OH)3 + 3HNO3 + 6H2O → Cr(NO3)3.9H2O

## الاستخدامات
* يستعمل مركب نترات الكروم الثلاثي من أجل تحضير حفازات الكروم الخالية من الفلزات القلوية.
## المصادر

* Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4

تصنيف:مركبات الكروم
كروم
أكسيد الكروم السداسي

** أكسيد الكروم السداسي** مركب كيميائي له الصيغة CrO3 ، ويكون على شكل بلورات حمراء غامقة .

## الخواص
* انحلالية أكسيد الكروم السداسي جيدة في الماء.
* يمتلك هذا المركب خواصاً مؤكسدة قوية كون الكروم في حالة أكسدته العليا +6، على سبيل المثال فهو يتفاعل بعنف مع المركبات العضوية مثل الميثانول.
* يؤدي تسخين أكسيد الكروم السداسي فوق 250°س إلى تفككه إلى أكسيد الكروم الثلاثي والأكسجين حسب المعادلة:


: 4CrO3 → 2Cr2O3 + 3O2
 
## التحضير
يحضر مركب أكسيد الكروم السداسي من تفاعل ثنائي كرومات الصوديوم مع زيادة من حمض الكبريتيك المركز حسب المعادلة:


: Na2Cr2O7 + 2H2SO4 → 2CrO3 + 2NaHSO4 + H2O 
## الاستخدامات
* الاستعمال الرئيسي لأكسيد الكروم السداسي هو طلي المعادن بالكروم حيث يترسب الكروم مهبطياً من محاليل أكسيد الكروم السداسي الممددة في حمض الكبريتيك على الفلز المراد طلاؤه.
* يستعمل كمادة مؤكسدة في الكيمياء العضوية.

## السلامة
* يجب الحذر أثناء التعامل مع مركب ثلاثي أكسيد الكروم إذ أنه سام، كما أنه مطفر ومسرطن.
* هنالك إمكانية تسببه للحرائق في حال تماسه مع المواد القابلة للاشتعال.

## معرض صور

File:Reaction between potassium dichromate and sulfuric acid (1).jpg
File:Reaction between potassium dichromate and sulfuric acid (3).jpg
File:Reaction between potassium dichromate and sulfuric acid (2).jpg


## المصادر

تصنيف:أكاسيد
تصنيف:أكاسيد حمضية
تصنيف:مركبات الأكسجين
تصنيف:مركبات الكروم
أسيتات الكروم الثنائي

** خلات الكروم الثنائي** أو أسيتات الكروم مركب كيميائي تساندي له الصيغة C8H16Cr2O10، والتي يمكن كتابتها على الشكل Cr2(CH3CO2)4(H2O)2، ويكون على شكل بلورات ذي لون أحمر آجري.

## الخواص
* ينحل خلات الكروم الثنائي في الماء البارد بصعوبة لكنه ينحل بشكل أكبر في الماء الساخن كما ينحل في الميثانول.
* يوجد على شكل لامائي وعلى شكل مائي (أحادي هيدرات) وهو مركب حساس للهواء حيث يتفكك بالتماس معه، لذلك يحفظ تحت جو من غاز خامل.

### البنية
يتألف جزيء Cr2(OAc)4(H2O)2 من ذرتي كروم وأربع ربيطات من الخلات في الكرة الداخلية للمعقد، وكذلك ربيطتي ماء في الكرة الخارجية للمعقد. يكون ترتيب الذرات على الشكل التالي: تحيط بكل ذرة كروم أربع ذرات أكسجين (واحدة من كل ربيطة خلات) على شكل مربع، وجزيء ماء في الموقع المحوري، بالإضافة إلى ذرة الكروم الأخرى. بالتالي فإن لكل ذرة كروم بنية جزيئية ثمانية الوجوه. يتميز مركب خلات الكروم الثنائي بأن نوع الرابطة فيه من نوع خاص وهي الرابطة الرباعية، والتي تكون بين ذرتي الكروم في المعقد.

هذه البنية تلاحظ أيضاً في مركب خلات الروديوم الثنائي Rh2(OAc)4(H2O)2 وخلات النحاس الثنائي Cu2(OAc)4(H2O)2، على الرغم من أن هذين المركبين لا تكون الرابطة M-M فيهما قصيرة.
 
تنشأ الرابطة الرباعية بين ذرتي الكروم من تراكب أربعة مدارات ذرية من النمط d من كل ذرة مع مقابلاتها في الذرة الأخرى، بحيث أن مدرات z2 تتراكب لتعطي رابطة سيغما، أما مدارات xz و yz تتراكب لتعطي رابطتي باي، أما مدارات xy تتراكب لتعطي رابطة دلتا. مما يؤكد وجود الرابطة الرباعية في المركب هو انخفاض العزم المغناطيسي بين ذرتي الكروم بالإضافة إلى قصر المسافة بين الجزيئية Cr-Cr والتي تبلغ 236.2±0.1 بيكومتر، والتي يمكن أن تصل إلى 184 بيكومتر في حال غياب الربيطات المحورية، أو باستبدال ربيطات نيتروجينية ذات توزع إلكتروني مشابه (isoelectronic) بربيطات الخلات.

## التاريخ
يعد إيوجين بليغو Eugène-Melchior Péligot أول من ذكر مركب خلات الكروم وذلك عام 1844، وعرّفه بأنه عبارة عن ثنائي الوحدات. أما البنية فقد كشفت لأول مرة عام 1951.
 
## التحضير
يحضر خلات الكروم الثنائي أولاً باختزال الكروم الثلاثي في أحد مركباته إلى الكروم الثنائي باستخدام فلز الزنك. يعالج المحلول الأزرق الناتج بمركب خلات الصوديوم مما يؤدي إلى حدوث تفاعل ترسيب حيث يترسب خلات الكروم من المحلول على شكل مسحوق أحمر آجري.


:2 Cr3+ + Zn → 2 Cr2+ + Zn2+
:2 Cr2+ + 4 OAc- + 2 H2O → Cr2(OAc)4(H2O)2 

بما أن المركب حساس للهواء لذا يجب تخزينه تحت غاز خامل، وإلا فإنه سييحدث تغير لوني بسبب الأكسدة.

يمكن تحضير خلات الكروم الثنائي بطريقة ثانية وذلك باستخدام الكروموسين:


: 4 HO2CR + 2 Cr(C5H5)2 → Cr2(O2CR)4 + 4 C5H6
 
 
نحصل بهذه الطريقة على خلات الكروم الثنائي بالشكل اللامائي، بالإضافة إلى حلقي البنتاديين.

## الاستخدامات
يستخدم مركب خلات الكروم الثنائي في مجال الكيمياء العضوية من اجل نزع الهالوجينات من المركبات العضوية مثل α-برومو الكيتونات ومركبات كلوروهدرين. كما يستخدم كحفاز في بعض تفاعلات الكوثرة.

## المراجع

تصنيف:أسيتات
تصنيف:مختزلات
تصنيف:مركبات الكروم
تصنيف:معقدات تناسقية
أسيتيل أسيتونات الكروم الثلاثي

** أسيتيل أسيتونات الكروم الثلاثي** مركب كيميائي له الصيغة C15H21CrO6 ، ويكون على شكل صلب ذي لون قرمزي، وهو معقد تساندي.

## الخواص والبنية
* ينحل أسيتيل أسيتونات الكروم الثلاثي في الماء كما ينحل في المذيبات غير القطبية.
* يكون للمعقد بنية متناظرة مثالية للنمط D3. وكما غيره من معقدات الكروم الثلاثي فإن له توزيع إلكتروني *d*3.
* على الرغم من خموله لتفاعلات الاستبدال إلا أن أسيتيل أسيتونات الكروم الثلاثي يخضع لتفاعل برومة (إصافة البروم) عند الموقع 3 بالنسبة للحلقة المتمخلبة.

## التحضير
يحضر مركب أسيتيل أسيتونات الكروم الثلاثي من تفاعل أكسيد الكروم الثلاثي مع أسيتيل الأسيتون (Hacac) في وسط حمضي


:Cr2O3  +  6 Hacac   →  2 Cr(acac)3  +  3 H2O
 

## الاستخدامات
* يستخدم في مطيافية الطنين النووي المغناطيسي NMR كعامل استرخاء relaxation agent وذلك لانحلاليته في المحلات (المذيبات) العضوية غير القطبية، ولخاصته المغناطيسية الطردية.

## المراجع

تصنيف:رنين نووي مغناطيسي
تصنيف:مركبات الكروم
تصنيف:معقدات تناسقية
تصنيف:معقدات أسيتيل أسيتونات
عبد الله الأسطا

**عبد الله أحمد الأسطا**, لاعب كرة قدم سعودي من مواليد 5 يونيو 1986 في مدينة بريدة .

درس المرحلة الابتدائية بابتدائية ابن عقيل ببريدة، كما درس المرحلة المتوسطة في متوسطة ابن هشام وكان لاعبًا أساسيًا في فريق المدرسة.انتقل من نادي الرائد إلى نادي الشباب في 2005 و لعب معهم حتى عام 2017 . وانتقل في 2017 لنادي النصر السعودي.

إنجازته مع الشباب

الدوري السعودي مرتين :
2006/2012

كأس الملك للأبطال ثلاث مرات :
2014/2008/2009

كأس الأمير فيصل بن فهد مرتين :
2009/2010

كاس السوبر السعودي مره واحدة
2014

## روابط خارجية
* 
## مراجع

تصنيف:أشخاص أحياء
تصنيف:أشخاص من بريدة
تصنيف:أظهرة كرة قدم
تصنيف:رياضيون رجال سعوديون في القرن 21
تصنيف:رياضيون من منطقة القصيم
تصنيف:لاعبو دوري المحترفين السعودي
تصنيف:لاعبو كرة قدم سعوديون
تصنيف:لاعبو نادي الرائد
تصنيف:لاعبو نادي الشباب (السعودية)
تصنيف:لاعبو نادي النصر (السعودية)
تصنيف:مواليد 1406 هـ
تصنيف:مواليد 1986
تصنيف:مواليد في بريدة
كلوريد الكروم الثلاثي

** كلوريد الكروم الثلاثي** مركب كيميائي له الصيغة CrCl3 ، ويكون على شكل مسحوق بلوري ذي لون بنفسجي (لامائي) أو أخضر داكن (سداسي هيدرات).

## الخواص
* حالة أكسدة الكروم في هذا المركب هي +3
* الشكل اللامائي من كلوريد الكروم ضعيف الانحلالية في الماء، لكن بوجود آثار من الكروم الثنائي تحدث عملية انحلال سريعة وناشرة للحرارة ويتشكل الشكل المائي من كلوريد الكروم الثلاثي ذي اللون الأخضر الداكن بارتباط ستة جزيئات ماء مع ذرة الكروم المركزية في البنية البلورية.
* يؤدي تسخين محاليل كلوريد الكروم الثلاثي وتبريدها اللاحق إلى حدوث تبادل في المرتبطات، حيث أن المحاليل الساخنة تكون خضراء داكنة يؤدي تبريدها التدريجي إلى تحولها إلى اللون البنفسجي.


: [Cr(H2O)6]Cl3 ⇌ [CrCl3(H2O)3].3H2O
 

## التحضير
يحضر الشكل اللامائي من تسخين فلز الكروم في تيار من غاز الكلور عند الدرجة 1200°س.

## الاستخدامات
* يستعمل كلوريد الكروم الثلاثي كحفاز في الاصطناع العضوي.
* كما يستعمل أيضاً من ضمن مضادات التآكل.

## معرض صور

File:Chromium(III)-chloride-sheet-from-monoclinic-xtal-3D-balls.png
File:Chromium(III)-chloride-sheet-from-monoclinic-xtal-3D-balls-SF-overlay.png
File:Chromium(III)-chloride-layers-stacking-from-monoclinic-xtal-3D-balls.png


## المصادر

* Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4

كروم
تصنيف:مركبات الكروم
تصنيف:معقدات تناسقية
تصنيف:هاليدات معدنية
خربة اللوز

**خربة اللوز** قرية من قرى القدس في فلسطين.

## خربة اللوز قبل سنة 1948
كانت القرية قائمة إلى الجنوب من ذروة جبل يشرف على منطقة واسعة في الجنوب والشرق والغرب. وكان وادي الصرار يمتد غربا، عبر الأراضي الجنوبية للقرية، في اتجاه البحر الأبيض المتوسط. وكانت طريق فرعية تربط خربة اللوز بقرية عين كارم (ومن ثم بالقدس) شرقا. في أواخر القرن التاسع عشر كانت خربة اللوز قرية تقع على السفح الأعلى لأحد الجبال وترتفع 245 مترا فوق واد يقع إلى الجنوب منها. وكان المنحدر الممتد من أسافل القرية فما دون مدرجا بالمصاطب المخصصة للزراعة.

وكان مختار هذه القرية علي عنكير وكانت أكبر حمولة في خربة اللوز (عنكير)

كان شكل القرية العام شكل هلال منتشر من الشرق إلى الغرب. وكانت منازلها حجرية في معظمها. وفي الأربعينات، بنيت منازل جديدة غربي القرية. ولهم فيها أيضا مقام لشخصية دينية محلية هي الشيخ سلامة. وكانت أراضيهم مزروعة بالكرمة وأشجار الزيتون واللوز، وبالخضروات والحبوب. وكان بعض هذه المحاصيل بعليا، وبعضها الآخر يروى من ينابيع القرية. وكانت النباتات البرية تنمو على المنحدرات وتستعمل مرعى للمواشي. في 1944\1945، كان ما مجموعه 693 دونما مخصصا للحبوب و728 دونما مرويا أو مستخدما للبساتين، منها 186 دونما حصة الزيتون وكانت القرية موقعا أثريا يضم قبورا وأطلال أبنية وحجر رحى، ودلائل مادية أخرى تشير إلى أنها كانت آهلة في الماضي.

## احتلالها وتهجير سكانها
في تموز/ يوليو 1948 وفي سياق عملية داني (أنظر أبو الفضل، قضاء الرملة), أوكل إلى لواء هرئيل في الجيش الإسرائيلي مهمة احتلال بعض القرى التي من شأنها توسيع الممر المؤدي إلى القدس والواقع تحت سيطرة الصهيونيين. فاحتلت خربة اللوز في 13-14 تموز/ يوليو، فضلا عن مجموعة من القرى المجاورة. ويذكر المؤرخ الإسرائيلي بني موريس أن اللواء استمر في بسط سيطرته على المنطقة وتسيير دوريات فيها، حتى توقيع اتفاقية الهدنة مع الأردن في نيسان\ أبريل 1949, في أقل تقدير. وقد أجبر اللاجئون الكثيرون الذين مكثوا في المنطقة أو حاولوا العودة إليها في الفترة الانتقالية على الرحيل ويروي موريس أن إحدى فصائل لواء هرئيل اعترضت قرب القرية طريق عشرات من اللاجئين الذين كانوا يتجهون غربا وذلك في تشرين/ نوفمبر 1948. أما وثائق الجيش الإسرائيلي فقد ذكرت الحادث على النحو التالي "أمرتهم الفصيلة بالخروج من المنطقة الواقعة ضمن السيطرة الإسرائيلية"، وصادرت مواشيهم.

## الأثار

تحتوى القرية على آثار منها قبور، وانقاض جدران تقع بين أعشاب برية وأشواك فضلا عن شجر اللوز والتين الخروب وقامت المنظمات الصهيونية المسلحة بهدم القرية وتشريد أهلها البالغ عددهم عام 48 حوالي (522) نسمة، وكان ذلك في 1948.7.13، وبلغ مجموع اللاجئين من هذه القرية في عام 1998 حوالي (3206) نسمة. وقد غرست حول موقع القرية غابة كثيفة من أشجار السرو والتنوب، وفيها بئر محاطة بأشجار اللوز والتين، وقد أقام الإسرائيليون غابة خاصة تخليداً لذكرى الجنرال موشيه ديان.

## نبذة جغرافية وتاريخية عن قرية خربة اللوز

تقع إلى الغرب من مدينة القدس، وتبعد عنها 11 كم، وترتفع عن سطح البحر 750م، وبلغت مساحة أراضيها حوالي 4502 دونمات، وتحيط بها أراضي قرى دير عمرو، الجورة، الولجة، وعقور، وتعتبر قرية خربة اللوز إحدى قرى ناحية قبيلة بني حسن غربي النهر الذين جاؤا مع صلاح الدين من شرق الاردن .
## المراجع

تصنيف:قرى فلسطين
تصنيف:قرى فلسطينية أخليت من سكانها في الحرب العربية الإسرائيلية 1948
تصنيف:قضاء القدس
الرضوانية

**الرضوانية**, أحد أحياء مدينة بغداد يقع في جانب الكرخ غرب مدينة بغداد يضم أحد قصور الرئيس العراقي السابق صدام حسين تحت اسم قصر الراية وكان يعتبر المقر الرئيسي لسكن صدام حسين وعائلته. يعتبر الحي من اقرب أحياء بغداد لمطار بغداد الدولي. كما انه من أوائل الأحياء التي دخلتها القوات الأمريكية عند احتلال العراق عام 2003م بسبب موقعه الجغرافي.

## مراجع

تصنيف:أحياء بغداد
أكسيد الكروم الثلاثي

** أكسيد الكروم الثلاثي** مركب كيميائي له الصيغة Cr2O3، ويكون شكله حسب طريقة التحضير إما بلورات خضراء لامعة وقاسية أو على شكل مسحوق أخضر لا بلوري.

## الخواص
* أكسيد الكروم الثلاثي أكسيد مذبذب (لا يصنف كحمض أو قاعدة) حيث أنه ينحل في الأحماض مشكلاً أملاح كروم ثلاثي سداسية الهيدرات +3[Cr(H2O)6]. ينحل أيضاً في القلويات حيث تحيط ستة جزيئات هيدروكسيد بذرة الكروم −3[Cr(OH)6].
## التحضير
يحضر الشكل البلوري من أكسيد الكروم الثلاثي من حرق مزيج من ثنائي كرومات البوتاسيوم مع كلوريد الصوديوم.

في حين أن الشكل غير البلوري من أكسيد الكروم الثلاثي يحصل عليه من تفاعل اختزال ثنائي كرومات الفلزات القلوية. في المعادلة يتم اختزال ثنائي كرومات الصوديوم باستعمال الفحم:


:2Na2Cr2O7 + 3C → 2Cr2O3 + 2Na2CO3 + CO2
 
كما يحضر أيضاً من التفكك الحراري لمركب ثنائي كرومات الأمونيوم.

## الاستخدامات
* يستعمل أكسيد الكروم الثلاثي كخضاب في الصباغة كما يستعمل أيضاً لتلوين الزجاج باللون الأخضر.
## المصادر

تصنيف:أكاسيد
تصنيف:خضاب لاعضوي
تصنيف:مركبات الأكسجين
تصنيف:مركبات الكروم
تصنيف:مواد خيميائية
تصنيف:مواد سحج
قلعة دزة

**قلعة دزة** أو **قَلَدُز** أو **بشدر** بلدة عراقية ومركز لقضاء بشدر قرب بحيرة دوكان، شمال مدينة السليمانية، في محافظة السليمانية)،  في إقليم كردستان العراق شمال العراق، قرب الحدود الإيرانية. ترجمة اسم «قلدُز» هي «قلعة النهرين»، من الكلمات الكردية «قَلَ» و«دُ» و«ز»، وذلك بسبب وجود تل صغير بين نهرين إلى الجنوب الغربي من البلدة. يسكن البلدة حوالي 114,000 شخص، وتطوّقها جبال مثل العديد من أجزاء كردستان الأخرى. وتوجد مئات القرى في المناطق الجبلية حول البلدة.
## آثار
قال طه باقر وفؤاد سفر في كتابهما (المرشد إلى مواطن الآثار والحضارة) المنشور سنة 1965 م "وقبل الوصول إلى قلعة دزه يشاهد على يمين الطريق تل كبير هو بقايا مستوطن من العهد الآشوري وما قبل ذلك، ويُرجّح أنه مدينة (زمبي) (Zambe) الوارد ذكرها في حملة سرجون الثامنة.
## المناخ
يظهر الجدول التالي التغييرات المناخية على مدار السنة لقلدز:

## توأمة
لقلدز اتفاقيات توأمة مع:
* إفريا

## مراجع

تصنيف:أماكن مأهولة في محافظة السليمانية
تصنيف:بلدات عراقية
تصنيف:جغرافيا كردستان العراق
أكسيد الكروم الرباعي

** أكسيد الكروم الرباعي** مركب كيميائي له الصيغة CrO2 ،ويكون على شكل صلب ذو لون أسود، وهي مادة مصطنعة لها خواص مغناطيسية. حضرت أول مرة من قبل نورمان كوكس في شركة دو بونت.

## الخواص
لمركب أكسيد الكروم الرباعي خواص مغناطيسية يتبلور على رباعي وجوه.

## التحضير
يحضر من تفكك أكسيد الكروم السداسي بوجود آثار من الماء بظروف قاسية؛ درجة حرارة فوق 500°س وضغط حوالي 200 ميغا باسكال.

## الاستخدامات
نظراً للخواص المغناطيسية وللناقلية الكهربائية الجيدة استخدم مركب أكسيد الكروم الرباعي في صناعة الشرائط المغناطيسية.
## مراجع

تصنيف:أكاسيد
تصنيف:مركبات الأكسجين
تصنيف:مركبات الكروم
تصنيف:مواد مغناطيسية حديدية
تصنيف:هندسة صوتية
كروموسين

**الكروموسين** مركب كروم عضوي له الصيغة المجملة C10H10Cr، والتي يمكن كتابتها على الشكل  Cr(C5H5)2، كما يرمز له اختصاراً Cp2Cr، ويكون على شكل بلورات حمراء قانية. يتألف المعقد من زوج من حلقي البنتادينيل وذرة كروم ثنائي متموضعة بينهما، وهو من مركبات الميتالوسين، التي تعد طائفة من المركبات الشطيرية.

## الخواص
* يشبه هذا المعقد في تركيبه الفِرّوسين إلا أنه لا يخضع لقاعدة 18-إلكترون لأن لديه 16 إلكتروناً، لذلك فإن لديه صفات مغناطيسية مسايرة، ويتميز بنشاط كيميائي. 
* يتفكك المركب لدى التماس مع الماء، وهو ينحل في المحلات العضوية اللاقطبية. يتسامى المركب تحت الفراغ.

## التحضير
يحضر الكروموسين من تفاعل كلوريد الكروم الثنائي مع حلقي بنتادينيد الصوديوم في وسط من رباعي هيدرو الفوران THF حسب المعادلة:


:CrCl2 +  2 NaC5H5  →  Cr(C5H5)2  +  2 NaCl
 

## الاستخدامات
يستخدم الكروموسين كحفاز في بعض تفاعلات البلمرة، مثل بلمرة الإيثيلين بوجود السيليكا جل عند درجة حرارة مرتفعة نسبياً. يتفكك الكروموسين على سطح السيليكا جل، حيث يعطي مراكز عضوية فلزية ذات تفاعلية عالية تقوم بدور تحفيز عملية البلمرة.
  
## طالع أيضاً
* بلمبوسين
* كوبالتوسين
* منغنوسين

## المراجع

تصنيف:مركبات الكروم العضوية
تصنيف:معقدات حلقي البنتاديينيل
تصنيف:ميتالوسينات
كلوريد الكروميل

** كلوريد الكروميل ** مركب كيميائي له الصيغة CrO2Cl2، ويكون على شكل سائل له لون أحمر قانئ.

## التحضير
يحضر كلوريد الكروميل من تفاعل حمض هيدروكلوريك مع أكسيد الكروم السداسي أو مع حمض الكروميك حسب المعادلة:


CrO3 + 2HCl → CrO2Cl2 + H2O
 

أو من تفاعل كرومات البوتاسيوم مع حمض هيدروالكلوريك المركز، يتبع ذلك إضافة حمض الكبريتيك من أجل إزالة الماء من الوسط. يكون من السهل إجراء عملية فصل لكلوريد الكروميل الناتج حيث يكون يفصل على شكل سائل كثيف غير مزوج وذلك بواسطة قمع فصل أو بالتقطير.

يمكن تحضير كلوريد الكروميل بطريقة أخرى أيضاً وذلك باستعمال كواشف أخرى مكلورة مثل خماسي كلوريد الفوسفور PCl5 ورباعي كلوريد التيتانيوم TiCl4 أو بإضافة حمض الكبريتيك المركز إلى مزيج من كلوريد الصوديوم وثنائي كرومات البوتاسيوم، يلي ذلك إجراء عمليية تقطير.


K2Cr2O7 + 4NaCl + 6H2SO4 → 2CrO2Cl2 + 2KHSO4 + 4NaHSO4 +3H2O
 

## الخواص
* للمركب بنية جزيئية رباعية الوجوه مثل أيون الكرومات −2[CrO4] إلا أنهما يختلفان عن بعضهما بقوى الأكسدة وبالحالة الفيزيائية. إن مركب كلوريد الكروميل معتدل لا يحمل شحنة كهربائية، أي أن الجزيئات مرتبطة مع بعضها البعض بقوى فان دير فالس الضعيفة، لذلك فإن المركب يكون بالحالة السائلة يمكن تقطيره. 
* يتميز كلوريد الكروميل بخواصه المؤكسدة القوية جداً، كما أنه من الكواشف المحبة للإلكترونات، فهو يخضع لتفاعل حلمهة بشكل مباشر عند التماس مع الماء فيتشكل حمض الكروميك وحمض هيدروكلوريك حسب المعادلة:


:CrO2Cl2 + 2H2O → H2CrO4 + 2HCl
 

:وتبلغ درجة الحساسية تجاه الماء أن المركب يدخن في جو من الهواء الرطب.
* يجب اختيار المحل العضوي المناسب، فالكحولات (الأغوال) غير ملائمة حيث يتفكك فيها. يعد ثنائي كلورو الميثان من الخيارات الجيدة.

## الاستخدامات
* يستعمل تفاعل تحضير كلوريد الكروميل في الكيمياء التحليلية من أجل الكشف عن الكلوريدات. تسخن العينة التي يشك بوجود الكلوريد فيها مع ثنائي كرومات البوتاسيوم وحمض الكبريتيك المركز. في حال وجود أيونات الكلوريد في العينة فإن كلوريد الكروميل سيتشكل بالأبخرة الحمراء المميزة. في حال عدم وجود الكلوريد فلن تتشكل تلك الأبخرة. هذا الاختبار حصري بأيونات الكلوريد، إذ أن الفلوريدات والبروميدات واليوديدات والسيانيدات لا تقوم بفعل مشابه.
* حسب نوع المحل المستخدم فإن كلوريد الكروميل الألكينات الطرفية (الرابطة المضاعفة على طرف السلسة) إلى ألدهيدات، في حين أن الألكينات الداخلية تعطي مركبات ألفا-كلورو الكيتون أو مشتقات مشابهة. يستعمل كلوريد الكروميل أيضاً كحفاز في تفاعل ايتار Étard reaction.

## السلامة
يجب التعامل بحذر مع مركب كلوريد الكروميل فهو يشكل حمض هيدروكلوريك المخرش بالتماس مع الهواء الرطب، مما يؤدي إلى تخرش جهاز التنفس ويهيج العينين، ويحرق الجلد، كما أن ابتلاعه يؤدي إلى أضرار داخلية جسيمة. بالإضافة إلى ذلك فإن المركب يعطي الكروم السداسي CrVI والذي يسبب اضطراب صبغي كما أنه مسرطن.

## طالع أيضاً
* فلوريد الكروميل

## المراجع

تصنيف:عوامل مسرطنة
كروم
تصنيف:مركبات الكروم
تصنيف:مؤكسدات
نهر أورانج

تصغير|200بك|مخطط لمجرى نهر أورانج
**نهر أورانج**  هوأطول نهر في جمهورية جنوب أفريقيا بطوله البالغ حوالي 2200 كلم، وأهم روافده هو نهر فال. ينبع نهر أورانج من المنحدر الغربي في جبال دراكنسبيرغ في مملكة ليسوتو، ويسيل في اتجاه جنوب غربي نحو جمهورية جنوب أفريقيا، وهناك يتحول اتجاهه للشمال الغربي مشكلاً بذلك الحد الفاصل بين ولايات فري ستيت وكيب الشرقية وكيب الشمالية في جمهورية جنوب أفريقيا، والحدود بينها وبين جمهورية ناميبيا، ثم يصب في النهاية في المحيط الأطلسي عند شاطئ ألكساندر.

أطلق على نهر الأورانج هذا الاسم تكريما لأمير أورانج الهولندي في أواخر القرن الثامن عشر وكان روبرت جوردون و هو قائد عسكري هولندي في جنوب إفريقيا هو الذي اختار الاسم أما الإفريقيون الذين كانوا يعيشون في تلك المنطقة فقد أطلقوا على النهر اسم جاريب وخلال الستينات من القرن التاسع عشر اكتشف الماس على طول مجرى النهر وفي عام 1962 أعلنت حكومة جنوب إفريقيا عن خطة تطوير لنهر الأورانج ومنذ ذلك الحين أنشأت الحكومة السدود على النهر لتوفير الطاقة الكهربائية كما أنشأت القنوات والأنفاق لري الأراضي المجاورة وتأمين السيطرة على الفيضانات .

## انظر أيضا

* قائمة الحدود النهرية الدولية

## مراجع

*
تصنيف:كارو
تصنيف:أنهار إفريقية دولية
تصنيف:أنهار جنوب إفريقيا
تصنيف:أنهار فري ستيت
تصنيف:أنهار كيب الشرقية
تصنيف:أنهار كيب الشمالية
تصنيف:أنهار ليسوتو
تصنيف:أنهار ناميبيا
تصنيف:الحدود الجنوبية الإفريقية الليسوثوية
تصنيف:الحدود الجنوبية الإفريقية الناميبية
تصنيف:جغرافيا إقليم كاراس
تصنيف:جغرافيا جنوب إفريقيا
ويليام ميسي

**ويليام ميسي**  ممثل أمريكي من مواليد 13 مارس 1950، حاصل على جائزة الإيمي 2003 لأفضل ممثل رئيسي في مسلسل قصير أو فيلم عن فيلم الباب للباب، كما حصل بنفس الدور على جائزة أفضل ممثل من نقابة ممثلي الشاشة عام 2003 , ظهر في العديد من الأفلام منها فارغو وسلاح الجو واحد والبلدة الفاضلة والحديقة الجوارسية 3 ووايلد هوغز وفيلم الغرفة.

## أعماله

* كعكة 2015

## روابط خارجية

* 

## مراجع

تصنيف:أشخاص أحياء
تصنيف:أشخاص من فلوريدا
تصنيف:أشخاص من كمبرلاند (ماريلاند)
تصنيف:حائزون على جائزة إيمي
تصنيف:خريجو كلية غودارد
تصنيف:ديمقراطيون من ولاية جورجيا
تصنيف:ديمقراطيون من ولاية فلوريدا
تصنيف:ديمقراطيون من ولاية فيرمونت
تصنيف:ديمقراطيون من ولاية كاليفورنيا
تصنيف:ديمقراطيون من ولاية ماريلند
تصنيف:لوثريون أمريكيون
تصنيف:ممثلو أداء صوتي رجال أمريكيون
تصنيف:ممثلو أفلام أمريكيون
تصنيف:ممثلو تلفاز أمريكيون
تصنيف:ممثلون أمريكيون في القرن 20
تصنيف:ممثلون أمريكيون في القرن 21
تصنيف:ممثلون من فلوريدا
تصنيف:ممثلون من كمبرلاند (ماريلند)
تصنيف:ممثلون من ميامي
تصنيف:ممثلون من ولاية فيرمونت
تصنيف:مواليد 1950
تصنيف:مواليد في ميامي
تيم ألين

**تِموثي ألين دِك**  أو **"تيم ألين"** هو ممثل كوميدي أمريكي من مواليد 13 يونيو 1953، حاصل على جائزة الغولدن غلوب 1995 لأفضل ممثل تلفزيوني في مسلسل كوميدي أو موسيقي عن مسلسل تحسين المنزل. وقد قام تيم بالتمثيل في عدة أفلام مشهورة مثل صوت باز يطير في فيلم قصة لعبة. حالياً يلعب دور مايك باكستر في المسلسل الكوميدي آخر الرجال.

## بداية حياته

وُلد تيم في مدينة دينفر، كولورادو. هو ثالث أخوانه الخمسة. توفي والده في حادث سيارة مع سائق ثمل عندما كان في الحادية عشرة من عمره. بعد عامان تزوجت والدته من رجل آخر وانتقلت إلى مدينة برينيمجهام، ميشيغان لتكون مع زوجها وأبناءه الثلاثة. في الثانوية قام تيم بحضور بعض الحصص في الموسيقى والمسرح. درس ألين في جامعة ميشيغان الوسطى وثم أنتقل إلى جامعة ميشيغان الغربية في عام 1974. قام ألين بالعمل في الراديو الطلابي في الجامعة الغربية وقد حصل على بكالوريوس في الاتصالات وتخصص في الراديو والإنتاج التلفزيوني في عام 1976 مع شهادة مشاركة في الفلسفة والتصميم. في عام 1998 منحت جامعة ميشيغان الغربية تيم دكتوراه فخرية في الفنون الجميلة وجائزة الخريج المتميز.

## فيلموغرافيا

### ألعاب الفيديو

## روابط خارجية
* 
## مراجع

تصنيف:أسقفيون أمريكيون
تصنيف:أشخاص أحياء
تصنيف:أشخاص من برمنغهام (ميشيغان)
تصنيف:أشخاص من رويال أوك
تصنيف:أشخاص من مقاطعة غراند (كولورادو)
تصنيف:أعلام ديزني
تصنيف:جمهوريون من ولاية كاليفورنيا
تصنيف:جمهوريون من ولاية كولورادو
تصنيف:جمهوريون من ولاية ميشيغان
تصنيف:حائزون على جائزة آني
تصنيف:خريجو جامعة سنترال ميشيغان
تصنيف:خريجو جامعة ميتشيجان الغربية
تصنيف:رواة كتب صوتية
تصنيف:سجناء ومعتقلون من قبل الحكومة الفيدرالية للولايات المتحدة
تصنيف:فاعلو خير أمريكيون
تصنيف:فاعلو خير أمريكيون في القرن 21
تصنيف:كوميديو ستاند أب أمريكيون
تصنيف:كوميديون أمريكيون
تصنيف:كوميديون أمريكيون في القرن 20
تصنيف:كوميديون أمريكيون في القرن 21
تصنيف:كوميديون من دنفر (كولورادو)
تصنيف:كوميديون من ديترويت
تصنيف:كوميديون من كولورادو
تصنيف:كوميديون من ميشيغان
تصنيف:ممثلو أداء صوتي رجال أمريكيون
تصنيف:ممثلو أفلام أمريكيون
تصنيف:ممثلو ألعاب فيديو أمريكيون
تصنيف:ممثلو تلفاز أمريكيون
تصنيف:ممثلون أمريكيون
تصنيف:ممثلون أمريكيون في القرن 20
تصنيف:ممثلون أمريكيون في القرن 21
تصنيف:ممثلون أمريكيون من ولاية ميشيغان
تصنيف:ممثلون مرتبطون برياضة المحركات
تصنيف:ممثلون من دنفر (كولورادو)
تصنيف:ممثلون من ديترويت
تصنيف:مهربو مخدرات أمريكيون
تصنيف:مواليد 1953
تصنيف:مواليد في دنفر (كولورادو)
أكنول

**أكنول** ( تنطق محليا إشاوين) هي مدينة مغربية تقع في الريف بين مدينتي الحسيمة وتازة. تقع المدينة على بعد حوالي 60 كلم عن مدينة تازة وهي تابعة إداريا لإقليم تازة. مدينة أكنول هي قاعدة قبيلة جزناية وتشكل أحد أضلع مثلث الموت الذي انطلقت منه ثورة جيش التحرير المغربي ضد الاستعمار الفرنسي سنة 1955.

## مراجع

## وصلات خارجية
* موقع إلكتروني يهتم بتاريخ أكنول

تصنيف:أماكن مأهولة في إقليم تازة
تصنيف:تاريخ الأمازيغ
تصنيف:جهة تازة الحسيمة تاونات
تصنيف:مدن المغرب
دوق

**الدوق** هو شخص نبيل، تاريخيا أقل رتبة من الملك أو الملكة، ويحكم الدوقية، وللنساء لقب «دوقة» من الكلمة الإنجليزية "Duchess"، ولكن في إنجلترا يستخدم لقب دوق للرجال والنساء على حد سواء، ولقب دوقة لمن تتزوج من حامل لقب دوق. جاء اللقب من اللاتينية *Dux Bellorum*، بمعنى «القائد العسكري» واستعملته الشعوب الجرمانية نفسها، والمؤلفون الرومان للإشارة إلى قادة حربهم.

## مراجع

تصنيف:الأقران
تصنيف:ألقاب اجتماعية رجالية
تصنيف:ألقاب نبلاء
تصنيف:إقطاع
تصنيف:دوقات
تصنيف:دوقيات
بيع مكشوف

تصغير|مخطط يوضح خطوات البيع على المكشوف
**البيع المكشوف ** أو **البيع الفارغ** هو بيع ورقة مالية قبل تملكها بهدف شرائها لاحقا بقيمة أقل وبالتالي تحقيق ربح مساو للفرق بين سعر البيع المكشوف وسعر الشراء ناقصا الفائدة التي يدفعها المستثمر نظير اقتراض الورقة المالية في الفترة ما بين البيع والشراء. وتستخدم سياسة البيع المكشوف إذا توقع المستثمر هبوط سعر ورقة مالية كسهم تجاري أو سند في المستقبل القريب، وهي سياسة معاكسة لسياسة الشراء بغرض الربح من ارتفاع الأسعار في المستقبل Long selling.

## مثال على البيع المكشوف

وقد يجري البيع والشراء في بضاعة ليست في ملك البائع. فمثلا يمكن أن يقترض شخص عليم بسوق الموسيقى أسطوانة موسيقية من صاحب له على ان يردها إليه بعد 4 أسابيع. ويذهب الشخص إلى بيته ويعرض أسطوانة الموسيقى في الإنترنت للبيع ويبيعها بمبلغ 12 جنيه وهذا الثمن يقل عن ثمن شرائها ب 2 جنيه (اشتراها صاحبه ب 14 جنيه). ولكنه يعتقد من معرفته السوق أن الأسطوانة ستعرض في السوق من جديد ولكن بسعر 10 جنيهات فقط. ويذهب الشخص ويشتري الاسطوانة الجديدة بسعر 10 جنيهات ويردها إلى صاحبه. بذلك يكون قد كسب 2 جنيه. ويحقق هذا المكسب بسبب انخفاض سعر الأسطوانة في السوق. وهذا هو البيع المكشوف، والبعض يسميه «البيع الفارغ» ذلك لأن البائع لم يمتلك الأسطوانة بل أخذها سلفة من صاحبه. ولكن من الممكن أن لا يتحقق انخفاض سعر الأسطوانة في السوق. فيكون عليه شراء أسطوانة جديدة لصاحبه بمبلغ 14 جنيه لكي يعطيها إلى صاحبه، ويكون بذلك قد خسر 2 جنيه .

تقوم بعض المصارف بمثل تلك العمليات وتطبقها على بيع الأوراق المالية لأوراق المالية فعلا في حوزتها أو بدون أن يكون هذا النوع من الأوراق المالية في حوزتها، بل تبيعها على أساس أن سعرها سينخفض خلال الثلاثة أيام التي تلتزم خلالها بتسليم الأوراق المالية إلى مشتريها.

## في الاقتصاد الإسلامي
هذه الصورة محرمة شرعاً لأنها تتضمن بيع ما لا يملك وهذا منهى عنه شرعاً بناء على إقرار حكيم بن حزام لنهيه بقوله:«نهاني رسول الله أن أبيع ما ليس عندي». (رواه الترمذي، تحفة الأحوذي، ج4، ص ص430-431). 
كما تتضمن مقامرات ومراهنات، وهذه إحدى صور المضاربات في البورصة المنهى عنها أيضا شرعاً. 
## اقرأ أيضا
* بضائع مثلية
* تقدير السند
* سند شامل
* سند متسلسل
* درجة الملاءة
* أصول
* رأسمال
* عملة
* وديعة
* حجز مال المدين

## المصادر

* الويكيبيدي الإنجليزية

تصنيف:أسواق مالية
تصنيف:استحداثات القرن 17
تصنيف:اختراعات هولندية
تصنيف:العصر الذهبي الهولندي
تصنيف:قوانين مالية
تصنيف:محاسبة مالية
تصنيف:مصطلحات تجارية
كلوريد الكوبالت الثنائي

** كلوريد الكوبالت الثنائي ** مركب كيميائي له الصيغة CoCl2، ويكون على شكل مسحوق بلوري ذي لون أزرق (لامائي) أو زهري (سداسي هيدرات).

## الخواص
* بلورات كلوريد الكوبالت الثنائي اللامائية تنحل بشكل جيد في كل من الماء (لون المحلول زهري لتشكل سداسي الهيدرات فوراً)، كما تنحل في الإيثانول.
* الشكل المائي من كلوريد الكوبالت بلوراته لونها زهري، شكلها موشوري، تتسيل بتماسها مع الهواء، تفقد الماء البلوري بدءاً من حوالي 50°س تدريجياً إلى أن تفقده تماماً عند 140°س، وبالتالي يصبح لونه أزرق، وهذه العملية عكسية، إذ أنه عند تعرضه للرطوبة أو بخار الماء سيرتبط مرة أخرى مع جزيئات الماء ليتحول للشكل المائي ذي اللون الزهري.
* تشكل محاليل كلوريد الكوبالت المائية معقد رباعي كلورو الكوبالت بوجود أيونات الكلوريد، ويتحول لون المحلول من الزهري إلى الأزرق، وهذا دليل على تغير في تساند المرتبطات حول الذرة المركزية.


[Co(H2O)6] 2+ + 4Cl- → [Co(Cl)4] 2- + 6H2O
 

## التحضير
يحضر الشكل اللامائي من كلوريد الكوبالت من تمرير غاز الكلور على مسحوق فلز الكوبالت


:Co + Cl2 → CoCl2
 

## الاستخدامات
نظراً لارتباط التغير اللوني لمركب كلوريد الكوبالت الثنائي بوجود الماء، لذا فإنه يستعمل كمشعر للرطوبة في المجففات.

## المصادر

تصنيف:المواد الكيميائية مع معرفات مركبة متعددة
كوبالت
تصنيف:مركبات الكوبالت
تصنيف:مركبات لاعضوية
تصنيف:مسرطنات المجموعة 2B حسب تصنيف الوكالة الدولية لأبحاث السرطان
تصنيف:مواد ميوعية
تصنيف:هاليدات معدنية
كلوريد سداسي أمين الكوبالت الثلاثي

** كلوريد سداسي أمين الكوبالت الثلاثي** مركب كيميائي له الصيغة [Co(NH3)6]Cl3، ويكون على شكل بلورات صفراء برتقالية. يعد هذا المركب  من المعقدات التساندية، ويسمى *معقد فيرنر* وذلك نسبةً إلى العالم ألفرد فيرنر، الذي كان من الرواد في مجال كيمياء المعقدات التساندية.

يتألف المعقد من ذرة كوبالت مركزية يحيط بها ست ربيطات من *الأمين*، والذي يشير هنا إلى مجموعة الأمونياك NH3، والتي تسمى بمجموعة الأمين في الكيمياء التساندية. بما أن مجموعة *الأمين* هنا غير مشحونة، فإن الشحنة الموجبة تكون لذرة الكوبالت المركزية ومقدارها +3. يحيط بنواة المعقد الموجبة ثلاث أيونات سالبة من الكلوريد. 
 
## الخواص
* تنحل بلورات كلوريد سداسي أمين الكوبالت الثلاثي في الماء، ولها بنية أحادية الميل.
* إن كاتيون +3 [Co(NH3)6]  له مغناطيسية عكسية، وله لف مغزلي منخفض، ويكون على شكل ثماني وجوه، وهو يحقق قاعدة 18-إلكترون ويعد مثالا نموذجيا للمعقدات الفلزية التي يكون فيها مركز المعقد خامل التبادل. وكدليل على خمول المعقد (أي ثباته كيميائياً) هو إمكانية إعادة بلورة المركب من حمض هيدروكلوريك المركز، مما يشير إلى قوة ارتباط ربيطات الأمين إلى مركز الكوبالت الثلاثي Co(III)، وذلك على العكس من المعقد  [Ni(NH3)6]Cl2، والذي يتفاعل بسرعة مع الحموض، مما يدل على ضعف الرابطة Ni(II)-NH3.
* يؤدي تسخين كلوريد سداسي أمين الكوبالت الثلاثي إلى انفصام ربيطات الأمين تدريجياً. 
* من السهل إجراء عملية تبادل لأنيونات الكلوريد في المعقد وذلك مع العديد من الأنيونات الأخرى مثل النترات والبروميد واليوديد ليعطي المعقد الموافق.

## التحضير
يحضر كلوريد سداسي أمين الكوبالت الثلاثي بداية من كلوريد الكوبالت الثنائي، والذي يعالج مع الأمونياك وكلوريد الأمونيوم تتبعها عملية أكسدة. من المؤكسدات المستخدمة في التحضير فوق أكسيد الهيدروجين أو الأكسجين بوجود حفاز من فحم الكربون.

## المراجع

كوبالت
تصنيف:مركبات الكوبالت
تصنيف:معقدات تناسقية
تصنيف:هاليدات معدنية