open-index/open-wikipedia-markdown huggingface dataset:
منشور نيكول

يسار|تصغير|360بك|منشور نيكول

**منشور نيكول** هو أداة ضوئية تستخدم لتوليد شعاع من الضوء المستقطب.

وتم اختراعه عام 1828 بواسطة وليام نيكول. ويتكون من بلورة على شكل معين من الكالسيت، والتي يتم قطعها بدرجة ميل 68 درجة، ويتم فصلها بميل، وإعادة دمجها مرة أخرى باستخدام بلسم كندا.

ويدخل الضوء الغير مستقطب من أجد نهايات البلورة وينقسم إلى شعاعين مستقطبين عن طريق الانكسار المزدوج. أحد هذه الأشعة (الأصلى أو الشعاع-"o") يكون له معامل انكسار *n*o = 1.658 وعند طبقة المنشور (معامل الانكسار *n* = 1.55) يحدث له انعكاس داخلي كلي عند الواجهة، وينعكس لجانب المنشور. ويعانى الشعاع الأخر («الغير طبيعي» أو الشعاع-e) يكون له معامل انكسار أقل (*n*o = 1.486), لا ينعكس على الواجهة، ويخرج من النصف الثاني من المنشور كمستوى ضوء مستقطب.

ويستخدم منشور نيكول في مقياس الاستقطاب وأجهزة المجهر.

## اقرأ أيضاً
* كراس
* استقطاب
## مراجع

تصنيف:1828
تصنيف:استقطاب
تصنيف:العلم في 1828
تصنيف:بصريات
تصنيف:مجهرية
تصنيف:مواد بصرية
تصنيف:موشورات (بصريات)
تصنيف:اختراعات إسكتلندية
حالة انتقالية

**الحالة الانتقالية** في تفاعل كيميائي هو تشكيل خاص على طول إحداثيات التفاعل، والذي يترافق بأن لديه أعلى طاقة كامنة، بالتالي يكون ذا نشاط كيميائي كبير، الأمر الذي يؤدي إلى انخراطه في تفاعل غير عكوس، حيث يؤدي الاصطدام بين جزيئات المتفاعلات إلى الحصول على المنتجات.

يرمز للحالة الانتقالية في التفاعلات الكيميائية بالرمز ‡ كما في المثال:

700px

تعتمد النواتج على عوامل مثل طاقة الحركة النسبية، توجهات الجزيئات، والطاقة الداخلية للجزيئات. وحتى لو أن هذا التصادم للمتفاعلات أدى لتكون معقد منشط لا تتحد هذه المتفاعلات لتكوين النواتج، وبدلا من ذلك يتفكك المعقد إلى المتفاعلات مرة أخرى.

## تاريخ الحالة الانتقالية
مصطلح الحالة الانتقالية هام للغاية في عديد من نظريات المعدلات التي يحدث بها تفاعل كيميائي. وتبدأ هذه النظريات بنظرية الحالة الانتقالية، والتي تم اقتراحها لأول مرة عام 1935 والتي كانت السبب لوجود المفاهيم الأساسية في الكيمياء الحركية ولا زالت تستخدم حتى الآن.

## المشاكل التي تلاحظ أثناء الحالة الانتقالية
حسب قواعد ميكيانيكا الكم، لا يمكن تحديد الحالة الانتقالية أو ملاحظتها. لأن نسبة التوزيع عند هذه النقطة يكون صفر. وعموما، فإن تقنيات المطياف الجيدة يمكن أن تقترب من الحالة الانتقالية قدر المستطاع. كما أن اختراع الفيمتو ثانية ومطياف أشعة تحت الأحمر (IR) كان من أجل الوصول للحالة الانتقالية، ويمكن تصور البناء الجزيئي عند نقطة في غاية القرب من الحالة الانتقالية. وذلك بالرغم من أنه خلال اتجاه التفاعل تكون الوسائط النشيطة موجودة ولا تكون أقل في الطاقة من الحالة الانتقالية مما يجعل من الصعب التفريق بينهما.

## فرض هاموند-ليفلر
فرض هاموند-ليفلر *Hammond–Leffler postulate* هو افتراض بأن الحالات التي تكون فيها الحالة الانتقالية قريبة من الوصول للنواتج أو للمتفاعلات الأولية، تعتمد على أيهما له إنتالبية أكبر.

## التطبيق على تحفيز الإنزيمات
أحد الطرق التي يتم بها حفز الإنزيمات هي تثبيت الحالة الانتقالية عن طريق التحليل الكهربي. وذلك يقلل طاقة الحالة الانتقالية، ويسمح بانتشار أكبر للمواد البادئة للتفاعل للحصول على الطاقة اللازمة للتغلب على الطاقة الانتقالية والوصول للنواتج.

## المراجع

## المصادر
* سولومونس، تي. دبليو. جراهام، فريل، كريج بي. (2004) – «الكيمياء العضوي» (الطبعة الثامنة). شركة جون ويلي وأولاده. ISBN 0-471-41799-8

تصنيف:حركية كيميائية
علاقة كراميرس-كرونيج

تصغير|مسار كراميرس
**علاقة كراميرس-كرونيج** في علم الرياضيات والفيزياء تصف العلاقة بين الجزء الحقيقي والتخيلي في تصنيف معين من الدوال التي لها قيم معقدة. ومتطلبات الدالة f(\omega) التي سوف يتم التطبيق عليها يمكن أن تفسر كما لو كانت نفس المعادلة تمثل تحول فورير للعمليات الفيزيائية الخطية والغير نظامية.

## الوصف الرياضي
فلو كتبنا:

:f(\omega) = f_1(\omega) + i f_2(\omega),
حيث f_1, وf_2 هي قيم حقيقة دوال «لها تصرف جيد», وعندها تصبح العلاقة:

:
f_1(\omega) = \frac{2}{\pi} \int_0^{\infty} 
\frac{\omega' f_2(\omega') d\omega'}{\omega^2 - \omega'^2}


:f_2(\omega) = -\frac{2 \omega}{\pi} \int_0^{\infty} 
\frac{f_1(\omega') d\omega'}{\omega^2 - \omega'^2}
.

وترتبط علاقة كراميرس-كرونيج بتحويل هيلبرت, وغالبا ما تطبق على سماحية(\epsilon(\omega المواد. وعموما، يجب ملاحظة أنه في هذه الحالة يكون:

: f(\omega) = \chi(\omega) = \epsilon(\omega)/\epsilon_0 - 1,

حيث \chi(\omega) هي القابلية الكهربية للمادة. ويمكن تفسير هذه القابلية مثل تحويل فورير للاستقطاب المتعلق-بالزمن في المادة بعد حدوث ميل صغير للنبضات الكهربية، وبمعنى آخر استجابة الاستقطاب للدفعات.

## اقرأ أيضاً
* تحويل هيلبرت
## مراجع

تصنيف:تحليل مركب
مزيج راسيمي

تصغير|200بك|يسار
**المزيج الراسيمي** هو خليط من كميات متساوية من المتصاوغات الفراغية اليمينية واليسارية لجزيء يدوي. ونظرا لأن المتصاوغين يقومان بتدوير مستوى الضوء المستقطب (حيث يكون لهما قدرة على التدوير الضوئي) في إتجاهين مختلفين، فإنه لا يكون للمخلوط الراسمي القدرة على تدوير مستوى الضوء المستقطب.

وأول مخلوط راسمي تم التعرف عليه هو الحمض الراسيمي، والذي وجده باستير أنه خليط من إثنين من المتصاوغات المرآوية لحمض الطرطريك.

وهناك ثلاث أنواع من **المخلوط الراسمي**:

* **المخلوط الراسمي** أو يفضل تسميته **التكتل الراسمي**
: وهو خليط للكريستالات الإينانتومرية النقية لأحد الإينانتومرات والمعاكس له. ويكون للجزيئات (في الشكل البلوري) ميل أكبر لنفس الإينانتومر، من الإينانتومر المعاكس. وتكون نقطة الغليان للتكتل الراسمي دائما أقل من الإينانتومر النقي. وبإضافة كميات صغيرة من أحد الإينانتومرات للمخلوط الراسمي، تزيد نقطة الغليان.

* **المركب الراسمي** أو مجرد **المتراسم**
: الجزيئات يكون لها ميل أكبر للإينانتومرات المعاكسة، من الإينانتومر المشابه. وبإضافة كميات قليلة من أحد الإينانتومرات للمركب الراسمي، تقل نقطة الغليان. ولكن الإينانتومر النقي يمكن أن يكون له نقطة غليان أقل أو أعلى من المركب الراسمي.

* **المحلول الراسمي الصلب** أو مجرد **المتراسم الكاذب**
: بعكس المركب الراسمي أو التكتل الراسمي، لا يوجد فرق كبير بين ميل الإينانتومرات لبعضها البعض أو لعكسها. وبإضافة كميات قليلة من أحد الإينانتومرات للمركب الراسمي، تتغير نقطة الغليان تغير طفيف، أو لا تتغير مطلقا.

ويقال على الكواشف، أو التفاعلات التي تنتج مخلوط راسمي «ليست لها تحديد فراغي» أو «ليس لها اختيار فراغي»، وذلك لتذبذبهم في متصاوغ فراغي معين.

## موضوعات متعلقة
* ترازم
* تصاوغ ضوئي
* يدوية (كيمياء)

## مراجع

تصنيف:تسمية المواد الكيميائية
تصنيف:كيمياء عضوية
تصنيف:كيمياء فراغية
تصنيف:مزائج كيميائية
إجهاد (كيمياء)

**الإجهاد** في الكيمياء يقال للجزيء أنه واقع تحت **إجهاد**ما، عندما يتواجد في التشكل الكيميائي زاويا روابط، أو مسافات بين الروابط غير مستقرة. وتنطلق طاقة تسمى **بطاقة الإجهاد** عندما يصبح الجزيء في البناء الذي له أقل طاقة، أو عندما يتفاعل الجزيء في تفاعل كيميائي مناسب يصل به لمرحلة الطاقة الأقل.

وتوجد أنواع عديدة من الإجهاد:

* إجهاد زاوية
* إجهاد فتل
* إجهاد فان دير فالس
## مراجع

تصنيف:كيمياء فراغية
إعاقة فراغية

**الإعاقة الفراغية** هي التفاعل الناتج بين الجزيئات نتيجة لشكلها و/أو العلاقة الفراغية بينها. وتوجد أنوع عديدة للإعاقة الفراغية، وغالبا ما تسمي طبقا للنتيجة الحادثة من الإعاقة الفراغية.

تقع **الإعاقة الفراغية** أو **المقاومة الفراغية** عندما لا تتفاعل المجموعات الجزيئية على جزيء (أو جزيئات ولكن كل منهم على حدى) مع بعضها البعض، مع المفترض حدوث انجذاب طبيعي لها ولكنه لا يحدث بسبب الإعاقة الفراغية. ومثال لذلك، عدم حدوث الانجذاب الطبيعي بين ذرات جزيء معين لبعضها البعض، نظرا لأن هذه الذرات قد لا تكون على البعد المناسب الذي يساعد على حدوث هذا الانجذاب، أو وجود ذرات أخرى تمنع حدوث هذا التجاذب. ويوجد للإهعاقة الفراغية تشكلات كيميائية.

**الإعاقة الغطائية** وتحدث عند وجود مجموعة مشحونة على الجزيء تبدو كما لو كان يحدث لها إضعاف أو مغطاة في الفراغ بذرات ذات شحنة أقل (أو بشحنة معاكسة). وفي بعض الحالات حتى يمكن للذرات التفاعل مع هذه الذرات المغطاة فراغيا يجب أن تقترب منها فراغيا من المكان الذي يكون فيها الغطاء أقل، وهذا يحدد أين وكيف يحدث التفاعل الجزيئي.

**الانجذاب الفراغي** ويحدث عند وجود جزيء له شكل معدل نتيجة لتفاعله مع جزيء آخر. وفي هذه الحالات سوف تتفاعل الجزيئات مع بعضها في ترتيب خاص معين.

وفهم ظاهرة الإعاقة الفراغية في غاية الأهمية لكل من الكيمياء، الكيمياء الحيوية، الصيدلة. وتؤثر الإعاقة الفراغية في الكيمياء على معدلات وطاقات التفاعلات بدرجات متفاوتة. بينما في الكيمياء الحيوية تحدد الإعاقة الفراغية شكل وانجذابات البروتينات والأحماض الأمينية، كما تؤثر في معدلات تفاعلات الإنزيمات. وفي علوم الصيدلة الإعاقة الفراغية تحدد إلى أي درجة، وكيف يتفاعل الدواء مع الجزيئات الحيوية.

## معرض صور

File:Ti(OiPr)4.png
File:LMW-HA(L)S-1 100.svg
File:Tricyclohexylphosphine-2D-skeletal.png
File:2,6-di-tert-butylphenol.svg


## مراجع

## وصلات خارجية
* https://web.archive.org/web/20041213075016/http://www.chem.swin.edu.au/modules/mod4/qsarwebp4.html
* https://web.archive.org/web/20041214180200/http://www.gh.wits.ac.za/craig/steric/
* https://web.archive.org/web/20090203014743/http://jilawww.colorado.edu/pubs/thesis/fair/

تصنيف:كيمياء عضوية فيزيائية
تصنيف:كيمياء فراغية
مجموعة مغادرة

تصغير|مجموعة المغادرة: هي جزيء أو ذرة تنفصل من جزيء عضوي، ويسمى الجزء الرئيسي. مقدرة المجموعات الفعالة على مغادرة الجزيء تسمى "عدم الاستقرار".
**مجموعة المغادرة** هي ذرة أو جزيء ينفصل من الجزيء العضوي, يمكن أن يحدث به عملية انفصال، ويسمي الجزء الرئيسي. ومقدرة المجموعات الفعالة على مغادرة الجزيء تسمي **عدم استقرار**.

وكلما قلت pK<sub>a</sub> للحمض المترافق, كلما تحسنت قدرة المجموعة المغادرة، لأنها تكون بذلك قادرة على تحسين الشحنة السالبة. وبالعكس فإن، القاعدة تكون مجموعة مغادرة ضعيفة. تفاعل S<sub>N</sub>1 يفضل الأيونات الهاليدية كمجموعات مغادرة.

في درجة حرارة الغرفة الماء، وتتابع الثبات كالتالي:

* *الضعف، عدم الثبات* 
* أمين NH2-
* ميثوكسي CH3O- 
* هيدروكسيل HO-
* كربوكسيلات CH3COO- 
* F 
* ماء 
* Cl
* Br
* I
* أزيد N3
* ثيوسيانات SCN
* مجموعة نترو NO2
* سيانيد CN 
* *القوة والثبات*
*: *NO<sub>3</sub> أضعف من F.*

وخلال هجوم محب للنواة S<sub>N</sub>2, تتكون شحنة جزيئية على مجموعة المغادرة. وخلال تفاعل SN1, يحدث للمجموعة المغادرة تأين وتترك الجزيء.

وفي التحولات التي تتم بدون آلية محدد، تكون «مجموعة المغادرة» هي المستبدل الفعلي في المواد المتفاعلة والنواتج.

## مراجع

## وصلات خارجية
* كلية بلوفتون

تصنيف:آليات تفاعل
تصنيف:تفاعلات عضوية
تصاوغ هندسي

يسار|200بك|تصغير|مقرون البوتين-2 cis
يسار|200بك|تصغير|مفروق البوتين-2 trans
**التصاوغ الهندسي** (أو التماكب الهندسي أو كما يسمى أحياناً التزامر الهندسي) هو نوع من أنواع التماكب الفراغي (التزامر الفراغي) ويصف توجه المجموعات الوظيفية بالنسبة للروابط الموجودة ضمن الجزيء. ومثل هذه الروابط غالبًا ما تكون روابط ثنائيّةً، ولكن يمكن أن تكون أيضًا ضمن بناءٍ حلقيٍّ يعيق عملية الدوران.

وطبقًا لتعريفات IUPAC فإنّ المصطلح «تماكب هندسي» هو المرادف «للتماكب مقرون-مفروق» الذي يفضّل استخدامه. وأحيانًا يستخدم المصطلح «تماكب هندسي» كمرادف للتماكب الفراغيّ، مثل التماكب الضوئي والذي يعتبر كتماكب هندسيًّ. وهذا لا يتوافق مع النظام القياسي لتسمية المركبات الكيميائيّة. والمصطلح الدقيق للمتماكبات الفراغية التي ليست متماكبات ضوئية هي مقابلات غير ضوئية أو متماكبات دياستيريوميرية (دياستيريوميرات) Diastereomere.

وهناك شكلان للتماكب الهندسيّ، ***مقرون*** و***مفروق***. الشكل الذي تكون فيه المجموعات المستبدلة في نفس الاتجاه من الرابطة يسمى *مقرون* أو *سيس*، في حين أن الشكل الذي تكون المجموعات المستبدلة فيه في ناحيتين متعاكستين من الرابطة يسمّى *مفروق* أو *ترانس*. مثال على ذلك مركب البوتين-2 كما هو موضح في الشكل.

يمكن للمركبات الأليفاتية الحلقية أن تظهر تماكب مقرون-مفروق أيضاً، حيث تنسب التوضعات الهندسية إلى مستوي الحلقة إن كانت المستبدلات موجودة بنفس الجهة من المستوي أو متعاكسة. مثال على ذلك 2,1-ثنائي كلورو حلقي الهكسان.

## اختلاف خواص المتماكبات
المتماكبات المختلفة من نوع *مقرون* أو *مفروق* لمادّة يكون لهما خواصّ فيزيائية مختلفة. وبصفة عامّة يكون للمتماكبات «مفروق» نقطة غليان أعلى، وكثافة أقلّ. وهذا لأن المتماكبات «مفروق» يمكن أن يحدث لهم تراصّ بصورة أفضل من المتماكبات «مقرون».

## التوجه E / Z
توجد ملحوظة أخرى تتعلق بالتصاوغ الهندسي وهي التصاوغ **زد** (**Z**) من الكلمة الألمانية "Zusammen" والتي تعني «معًا»؛ والتصاوغ **إي** (**E**) من الكلمة الألمانية "Entgegen" والتي تعني «معاكس». ويمكن عمل تفريق في الألكينات بين كل من **زد ألكين**، **إي ألكين**، بملاحظة (زد)-1-برومو-2,1-دايكلورو إيثان والذي يختلف عن المتماكب «إي». ويتم استخدام هذا النظام للتفريق عندما يوجد أكثر من مجموعتين من المستبدلات عند الرابطة المزدوجة. وإذا ما كان التكوين العام للجزيء في الشكل «زد» أو «إي» فيتمّ تحديد ذلك طبقًا لقاعدة أولويات كان إنجولد بريلوج للمستبدلات. وفي هذه القاعدة يتمّ ملاحظة كل ذرّة من الذرّتين الموجودتين في الرابطة المزدوجة، ويتمّ تحديد أيّ منهما له الأولوية. ولو أنّ كلا المستبدلين لهما أولويّة عالية وفي نفس الإتجاه فيكون الشكل «زد»، ولو كانا في ناحيتين متعاكستين يكون الشكل «إي».

## مراجع

## وصلات خارجية
* The IUPAC «تعريف التماكب الفراغي»
* «تعريف IUPAC للتماكب الهندسي»
* The IUPAC تعريف «المتماكبات مقرون-مفروق»

تصنيف:تصاوغ
تصنيف:توجيه
تصنيف:كيمياء فراغية
حمض مرافق

تصغير|200بك|يسار
**الحمض المترافق** في نظرية برونستد-لوري (البروتونية) للأحماض والقواعد, **الحمض المترافق** هو الحمض، HX, الذي له زوج من المركبات التي تتحول من بين بعضها بفقد أو اكتساب بروتون. تسمى القاعدة الناتجة X- **القاعدة المترافقة**. وفي المحاليل المائية, تكون التفاعلات الكيمائية التي تحدث كالتالي:

:+HX + H2O ↔ X- + H3O

وتفاصيل هذه العملية موجودة في نظريات تفاعلات حمض-قاعدة- تعريفات برونستيد-لوري البروتونية.

ويوجد لاجدول التالي عدة أمثلة لأزواج حمض-قاعدة المترافقة. وتقل قوة الحمض, وتزيد قوة القاعدة بالنزول لأسفل الجدول. (يصل تفاعل الأنحلال إلى الإتزان بالإتجاه أكثر لليمين بوجود مزيد من X-.


AcidBase

HCl حمض هيدروكلوريك
Cl- كلوريد أيون

H2SO4 حمض كبريتيك
HSO4- كبريتات هيدروجين أيون

HNO3 حمض نيتريك
NO3- نترات أيون

H3O+ هيدرونيوم أيون
H2O ماء

HSO4- كبريتات هيدروجين أيون
SO42- كبريتات أيون

H3PO4 حمض فوسفوريك
H2PO4- دايهيدروجين كبريتات أيون

HC2H3O2 حمض أسيتيك
C2H3O2- أسيتات أيون

H2CO3 حمض كربونيك
HCO3- كربونات هيدروجين أيون

H2S حمض هيدرو كبريتيك
HS- سلفيد هيدروجين أيون

H2PO4- دايهيدروجين فوسفات أيون
HPO4+ فوسفات هيدروجين أيون

NH4+ أمونيوم أيون
NH3 أمونيا

HCO3- كربونات هيدروجين أيون
CO32- كربونات أيون

HPO42- فوسفات هيدروجين أيون
PO43- فوسفات أيون

H2O ماء
OH- هيدروكسيد أيون


## مراجع

تصنيف:تفاعلات عضوية
تصنيف:كيمياء حمض-قاعدة
تشكلات حلقي الهكسان

تصغير|200بك|يسار
**التشاكل المقعدي** أو تشكل كرسي هو مصطلح يستخدم لأكثر أنواع التشكل الكيميائي ثباتا لحلقات الكربون السداسية المفرة الروابط مثل الهكسان الحلقي. فعند ترابط الذرات معا, فإن الإلكترونات تميل للانتشار بعيدا عن بعضها قدر المستطاع. فمثلا في الميثان تكون الزاوية بين H-C-C 109.5 درجة. وتحاول ذرات الكربون ترتيب نفسها في الهكسان الحلقي بحيث تكون أقرب ما يكون للزاوية 109.5. مما يجعل البناء النهائي للهكسان الحلقي يشبه المقعد (تشكل الكرسي)، وهو أكثر المتشاكلات ثباتا، ويوجد هناك متشاكل أخر ثابت نسبيا وهو تشكل قارب وإن كان ثباته أقل البناء المقعدي.

## مواضيع مرتبطة
* تزامر تشكلي
## مراجع

تصنيف:كيمياء فراغية
مقارب

thumb|right|200px|الحركة الشكلية الحرة في الإيثان
في الكيمياء التشكل **المقارب**  هو نوع من أنواع التشكيل الكيميائي يتواجد بين ذرتين في أي سلسلة مفردة مفتوحة مفردة الرابطة بين مدارين مهجنين sp3 وتصل الطاقة فيها لأقل.

ملف:Staggeredeclipsed.gif

التشكل المتقارب على اليسار، التشكل المكسوف على اليمين.

وفي مثال الإيثان يظهرمسقط نيومان تكون الزاوية بين رابطتى الكربون-هيدروجين المتقاربتين 60 درجة، وعلى هذا تكون الإعاقة الفراغية أقل ما يكون. ونتيجة لذلك فإن التشكل المقارب يكون أقل في الطاقة من التشكل المكسوف بحوالي 12. كيلو جول\ مول.

كما أنه يوجد في البيوتان تشكلان أخران متقاربان وهما **التشكل المعاكس** (على اليسار) و**التشكل المتذبذب** (على اليمين).

وكلا التشكلان لا يوجد بهما إجهاد فتل، ولكن في التشكل المتذبذب تكون مجموعتي الميثيل متقاربتين أكثر من مجموع نصف قطر فان دير فال لهما. ويكون التفاعل بينها تفاعل دافع (إجهاد فان دير فال) وينتج من ذلك وجود حاجز طاقة. وفي إن-بينتان تعانى مجموعة الميثيل الطرفية من ظاهرة أضافية تسمى تداخل بينتان.

## مراجع

تصنيف:كيمياء فراغية
مكسوف

**التشكيل الدوراني** أو **المخسوف** في الكيمياء التشكيل **المكسوف**  أو **المحجوب** لأنه عند النظر لمركب بسيط كالإيثان من الجانب المواجه لقاعدة رباعي الأوجه المنتظم تبدو الرابطة بين ذرتي كربون الإيثان محجوبة ولا نراها وكذلك تبدو ذرات الهيدروجين المرتبطة بذرة الكربون المقابلة للذرة التي ننظر إليها شبه محجوبة لذا فهو نوع من أنواع التشكل الكيميائي يتواجد بين ذرتين في أي سلسلة مفتوحة مفردة الرابطة بين مدارين مهجنين sp3 وتصل الطاقة فيها لأعلى مستوياتها نظرا لوجود الإعاقة الفراغية.

[إطار|وسط|التشكل [مقارب|المقارب على اليسار، التشكل المكسوف على اليمين]]

وفي مثال الإيثان يظهر مسقط نيومان أن الدوران حول رابطة C-C ليس كامل الحرية ولكن توجد حواجز طاقة. وجزيء الإيثان في التشكل المحجوب يعاني من إجهاد الفتل وبحدوث دوران حول رابطة C-C فإنه عند حدوث الدوران بعد التشكل المكسوف تنطلق طاقة فتل مقدارها 12.5 كيلو جول/مول.

## مراجع

تصنيف:كيمياء فراغية
مصاوغ مرآوي

[تصغير|يسار|400 بك|(''S'')-(+)-[حمض اللبنيك|حمض لاكتيك (يسار) و (*R*)-(–)-حمض لاكتيك (يمين) صور مرآوية غير متطابقة لبعضهما البعض]]
**المتصاوغات المرآوية** أو **المصاوغات المرآتية** في الكيمياء يقال لإثنين من المصاوغات الفراغية بأنها **متخايلة** أو **متقابلة ضوئية** كأن كل واحدة منهما صورة مرآة للأخرى. ويعرفا أيضا بالمتخايل الأيمن والأيسر، كما أن المتخايلات متصاوغات فراغية جزيئاتها لا تنطبق صورها في المرآة على بعض.

وللمتخايلات أو **المتقابلات الضوئية** –عند تواجدها في بيئة متشابهة - خواص كيميائية وفيزيائية متطابقة فيما عدا قدرتها على تدوير مستوى الضوء المستقطب الخطي بنفس القيمة ولكن في اتجاهين مختلفين. ويسمى المحلول المتكون من متزامرات نشيطة ضوئيا وإينانتومراتها بالمخلوط الراسمي وليس له قدرة على تدوير مستوى الضوء المستقطب الخطي. ومزيد من التوضيح لهذا في الملاحظات السفلية للتزامر الضوئي.

وفي البيئة غير المتماثلة مثل البيئة الحيوية يمكن أن تتفاعل المتخايلات بسرعات مختلفة مع المواد الأخرى. وهذا هو أساس تصنيع الكايرال.

وهناك العديد من الطرق لتسمية المركبات الكايرالية أو ما يدعى بالمركبات اليدوانية، وكلها تستخدم كبادئة قبل الاسم الكيميائي للمادة:

* (+) مقابل (-)
* D- مقابل L-
* (*R*)- مقابل (*S*)-

طريقة (+) مقابل (-) مبنية على قدرة المادة لتدوير الضوء المستقطب. والطريقتان الأخرتان مبنيتان على الهندسة الفعلية لكل إينانتومر.

وفي الطبيعة، فإن عديد من المواد الكايرالية تنتج فقط في شكل ضوئي واحد، بينما (معظم) الكايرال التي يتم تصنيعها بواسطة الإنسان تتم بمخاليط راسمية.

الكيمياء الفراغية للإينانشيوميرات لها أهمية كبيرة في هذه الأيام. وقد أوصت إدارة الطعام والأدوية الأمريكية بتقديم الدواء الذي به جزيئات لها مراكز فراغية للمرضى في صورة الإينانتومر النشط فقط ولا يتم تقديم الدواء في صورة مخلوط راسمي.

## تعريفات
* أي مادة كايرالية غير راسمية تسمى **سكاليميك**.
* يكون للمادة الكايرال **إينانتومر** أو **كايرال متغاير** عندما يكون أحد إثنين من الإينانتومرات موجود.
* يكون للمادة الكايرال **إينانتومر** أو **كايرال متغاير** عندما يوجد زيادة من أحد الإينانشيوميرات ولكن بدون إقصاء الآخر.
* **الزيادة من الإينانشيومير** (**ee**) هو مقياس لكمية التواجد لأحد الإينانشيوميرات بالمقارنة بالأخر. فمثلا في عينة من 40 % ee في الشكل «أر» يكون 60% المتبقية هي مخلوط راسمي من 30% «أر» و 30% «إس» وتكون الكمية الكلية لل«أر» 70%.

## طالع أيضاً
* فائض المصاوغ المرآوي
* تصاوغ لادوراني

## مراجع

تصنيف:تصاوغ
تصنيف:كيمياء فراغية
نيوتن (وحدة)

**نيوتن** هي وحدة قياس القوة في نظام متر كيلوغرام ثانية، وهي القوة التي لو أثرت على كتلة كيلوغرام واحد لأكسبتها تسارع مقداره 1 متر/ ثانية2.

سميت هذه بالنيوتن تخليدًا للعالم سير إسحاق نيوتن العالم الفيزيائي والرياضي الإنجليزي.

أي أن:

{\rm 1~N = 1~\frac{kg\cdot m}{s^2}}.....(*)

حيث:

:N تمثل: نيوتن

:kg تمثل: كيلوجرام

:m تمثل: متر

:s تمثل: ثانية

## أمثلة

* 1 **نيوتن** هو القوة التي تزاولها الجاذبية الأرضية على جسم وزنه 102 **غرام** (أي وزن تفاحة صغيرة).
* جسم كتلته 1 **كيلوجرام** يمارس على سطح الأرض قوة مقدارها 9.81 **نيوتن** (حيث عجلة الجاذبية الأرضية = 9.81 متر/ ثانية2).
:(ولهذا يمكن التقريب والقول أن قوة وزن 1 كيلوجرام تعادل 10 نيوتن.)

## العلاقة بين القوة والطاقة

يُقدر الشغل المزاول على جسم بحاصل ضرب القوة في المسافة. أي أن إذا عملت قوة مقدارها 1 نيوتن
لمسافة 1 متر يكون الشغل الناتج 1 نيوتن.متر.

* تقول نظرية الشغل (طاقة) أن الشغل المزاول على جسم يساوي التغير في طاقة الجسم.

أي أن:

:: 1 نيوتن.متر = 1 جول

والجول هو وحدة الطاقة، حيث:

:: 1 جول = 1 كيلوجرام. 1 متر2/ثانية2

: أي {\rm 1~J = 1~\frac{kg\cdot m^2}{s^2}}

قارن هذه المعادلة للطاقة جول بالمعادلة (*) للقوة نيوتن!

## وحدة نيوتن والضغط

تستخدم وحدة نيوتن في تعيين الضغط والضغط الجوي . وتعرف وحدة الضغط باسكال بأنها مساوية لـ:

1 باسكال = 1 نيوتن على 1 متر مربع.

بالتالي يبلغ 1 ضغط جوي نحو 100.000 باسكال .

## مراجع

## انظر أيضًا

* داين
* إرج
* بار

تصنيف:إسحاق نيوتن
تصنيف:نظام دولي للوحدات المشتقة
تصنيف:وحدات القوة
متى

[تصغير|القديس متى يكتب إنجيله بإلهام من ملاك - الرسام الإيطالي [كارافاجيو|كارافادجو]]
**مَتَّى الإنجيلي** بالعبرية «מתי ماتاي» ومعناه عطية الله ويعرف أيضا باسم لاوي ومتى العشار، هو واحد من تلاميذ المسيح الإثني عشر كما يعتقد بأنه كاتب الإنجيل الذي ينسب إليه «إنجيل متى» لذلك يلقب بالإنجيلي.

## حياته بحسب الإنجيل
معظم ما نعرفه عنه قادم منه الأدبيات المسيحية الأولى خصوصا الأناجيل القانونية الأربعة في كتاب العهد الجديد، والتي تخبرنا بأنه لاوي بن حلفى الذي كان يعمل عشاراً أو جابياً للضرائب في مدينة كفرناحوم، وكان اليهود يحتقرون مهنة الجباية وكل من كان يعمل بها لأنهم كانوا يجمعون ضرائب باهضة لصالح المحتل الروماني.

دُعي باسم لاوي في (لوقا 5 : 27) ودُعي باسم متى في إنجيل مرقس في قائمة أسماء الرسل ثم دُعي أيضا متى في (مرقس 2 : 14)، يشرح بعض علماء العهد الجديد هذه المسألة بأن هذا الرسول كان يُدعى في البدء لاوي ثم بعد أن تلقى دعوة يسوع المسيح ليصبح من تلاميذه قام بتغيير اسمه للدلالة على أنه أصبح إنسانا جديدا غير ذاك العشار المبغوض، ففي ذات اليوم الذي تلقى فيه الدعوة من يسوع أعد متى عشاء كبيرا على شرف يسوع وتلاميذه دعا إليه جميع أصدقائه العشارين ومن المحتمل أنه كان عشاء وداع لحياته السابقة، يروي الإنجيل بأن متى كان جالسا عند مكان الجباية عندما قال له يسوع «اتبعني» فترك متى عندها كل شيء وتبعه.
[200بك|تصغير|يسوع يدعو متى ليتبعه للرسام الهولندي [هندريك تير بروخين]]

آخر الإشارات إليه في العهد الجديد هي في سفر أعمال الرسل ، وهو التلميذ الوحيد بين الإثني عشر الذي ذكر اسمه في إنجيل توما – أحد الأناجيل غير القانونية - دلالة على أهميته الكبيرة في الكنيسة الأولى.

## موته
لا يعلم بالضبط كيف وأين قُتل متى الإنجيلي ولكن بعض القصص التراثية تروي بأن متى بشر وقُتل في سبيل إيمانه في إثيوبيا، قصص أخرى تحكي أنه قُتل في مدينة هيرابوليس اليونانية – تقع اليوم في تركيا – يؤيد هذه الرواية القديس إيبيفانيوس أسقف قبرص (القرن الرابع) الذي يعتقد بأن متى العشار قُتل في هيرابوليس أما التلميذ الذي استشهد في إثيوبيا هو متياس الذي أخذ مكان يهوذا الإسخريوطي في جماعة الإثني عشر.

كان ما يُفترض بأنه جثمانه موجودا في بلدة كاباتشيو في منطقة كامبانيا الإيطالية وبعد ذلك نُقل إلى مدينة ساليرنو عاصمة كامبانيا في القرن العاشر الميلادي، وهو محفوظ الآن في أحد السراديب الواقعة أسفل إحدى الكاتدرائيات هناك. يعتبر متى الإنجيلي قديسا بالنسبة للكنائس الكاثوليكية والأرثوذكسية على حد سواء كما تعترف بقداسته بعض الكنائس البروتستانتية، يعيد له الأرثوذكس سنويا في تاريخ 16 نوفمبر/تشرين الثاني بينما يعيد له الكاثوليك في تاريخ 21 سبتمبر/أيلول من كل عام.
على غرار باقي الرسل الإنجيليين يصور متى في الإيقونات واللوحات وهو حامل إنجيله أو وهو يقوم بكتابته، اللوحات الثلاثة التي رسمها الفنان الإيطالي كارافادجو تصور حياة الرسول متى والمحفوظة في كنيسة القديس لويجي دي فرانتشوسي في روما تعد علامة بارزة في تاريخ الفن الغربي.

## انظر أيضا
* إنجيل متى

## روابط خارجية
* 
## مراجع

*
تصنيف:رسل المسيح الاثنا عشر
تصنيف:سنة الوفاة غير معروفة
تصنيف:سنة الولادة غير معروفة
تصنيف:قديسون أنجليكانيون
تصنيف:قديسون في الكنائس الأرثوذكسية المشرقية
تصنيف:قديسون في الكنيسة الأرثوذكسية الشرقية
تصنيف:قديسون في الكنيسة الكاثوليكية
تصنيف:قديسون مسيحيون من العهد الجديد
تصنيف:قديسون من الأراضي المقدسة
تصنيف:كتاب القرن 1
تصنيف:مبشرون
تصنيف:مواليد في إسرائيل
تصنيف:مؤلفو الأناجيل الأربعة
تصنيف:وفيات في إثيوبيا
تصنيف:يهود العصر الروماني
جعران

**الجُعْرَان** أو **الجُعَل**  و تسمى في سلطنه عمان **أبو جعل** لسم جنس لحشرات تتكون من أعداد لأنواع من خنافس الروث للعالم القديم، تشمل الجعل المقدس . تتغذى هذه الخنافس فقط على روث الحيوانات حيث تُهيئه على شكل كُرات تسمى **القرموطة** تدحرجها وتدفنها في التربة. وتضع الأنثى بيضة واحدة في كرة الروث، عندما تنمو اليرقة تتغذى على تلك الكرة.

## مراجع

تصنيف:جعلاوية
تصنيف:أجناس الجعليات
تصنيف:جعليات
مانغا (توضيح)

فاكهة المنجا أو المانجا أو المانجو: أحد أصناف الفاكهة الاستوائية أو التي تسمى المانجو.
* 
* 
* 
* كتب ومجلات المانغا: قصص مصورة من أصل ياباني، أو عبرة « قصص مصورة » باليابانية. وهي قد تكون رسوم كرتونية أو شبه كرتونية مقتبسة من الفن الياباني، وهي تكون باللونين الأسود والأبيض والتظليلات، ولا تكون ملونة عادةً.

تصنيف:صفحات توضيح أسماء أماكن
حلقي الهكسان

**حلقي الهكسان** (**سيكلوهكسان**) هو مركب عضوي له الصيغة الكيميائية C6H12. يتكون حلقي الهكسان من 6 ذرات كربون مرتبطين معا في شكل حلقي، وترتبط كل ذرة كربون بذرتي هيدروجين.

## عملية التشاكل في الهكسان الحلقي
نظرا للحاجة الطبيعية للمدار المهجن sp³ (بمعنى آخر الروابط كربون-هيدروجين) الموجودة في ذرات الكربون الرباعية التكافؤ للوصول إلى 109.5 °، فإن الهكسان الحلقي ليس جزيء مستوي. يتواجد الهكسان الحلقي في شكل **مقعد** وشكل **مفتول**، ويمثل شكل المقعد أكثر الأشكال استقرارا، والإجهاد في هذا الشكل يجعل الزاوية C-C-C 111.5 °. وقد تلقى أود هاسل جائزة نوبل لأعماله المتعلقة بالهكسان الحلقي.

وفي مستوى الطاقة الأقل التشكل المقعدي، تتواجد نصف ذات الهيدروجين في **الموضع المحوري**، مما يعنى أن الروابط C-H تكون متوازية وتظهر كما لو كانت مرتبطة أعلى وأسفل بناء الهكسان الحلقي، والنصف الآخر تكون في **الموضع الاستوائي** أي أن أنها تكون متشتتة وليس لها مستوى معين. ويتواجد الهكسان الحلقي أيضا في متشاكلات (conformer) على هيئة **نصف مقعد**، **مفتول** أو **قارب**. والمتشاكل المفتول هي الوحيد الذي يمكن عزله مثل المتشاكل المقعدي، لأنه يمثل طاقة منخفضة، وإن كانت طاقته أعلى من البناء المقعدي، نظرا لوجود إجهاد فتل غير موجود في البناء المقعدي. ويمثل البناء القاربي والنصف مقعدي حالة انتقالية بين البناء المفتول والبناء المقعدي على الترتيب، ولا يمكن فصلهما.

وتوجد عملية في البناء المقعدي تسمى **انقلاب حلقي** وفيها يمكن أن تتبادل ذرات الهيدروجين المحورية والمركزية الأماكن. على أن علاقة ذرات الهيدروجين النهائية بالنسبة للحلقة تظل كما هي، بمعنى أن ذرات الهيدروجين 'العليا' المحورية عند انقلابها تصبح استوائية 'عليا'.

وعند النظر خلال خطوات تحول الهكسان الحلقي بين المتشاكلات المختلفة يمكن ملاحظة أن الأوضاع العليا لذرات الهيدروجين المحورية تتبادل مع الأوضاع الاستوائية، وعلى هذا يجب أن تكون المستبدلات في ترانس-2،1-سيكلو هكسان إما في الوضع المحوري أو في الوضع الاستوائي حتى يظلا في اتجاه معاكس لبعض بالنسبة للحلقة، ولكن في سيس-2،1-سيكلو هكسان، فإن المستبدلات تكون أحدها في الوضع المحوري، الآخر في الوضع الاستوائي حتى تكون المستبدلات في نفس الوضع (أعلى أو أسفل الحلقة). ويختلف الوضعين «سيس-» و«ترانس-» في ثباتهما اعتمادا على شكل المجموعات الفعالة. وبصفة عامة، فإن المستبدلات تكون ثابتة في الوضع الاستوائي، وفي هذه الحالة لا يتواجد تفاعل **3،1-ثنائي محوري** بين المستبدلات المحورية وبين أي مجموعات محورية أخرى بالحلقة. فمثلا، في حالة تواجد مجموعة ميثيل على ذرة الكربون رقم 1 في موضع محوري، فسوف تتفاعل مع ذرات الهيدروجين المحورية الموجودة على ذرات الكربون رقم 3، 5.

## الإنتاج

غالبا ما يتم إنتاج الهكسان بهدرجة البنزين. وتعتبر الولايات المتحدة من أكبر مصنعي الهكسان الحلقي في العالم، وقد وصل إلإنتاج السنوي لها تقريبا مليون طن وهو ما يمثل تقريبا 34 % من الإنتاج العالمي.

::300px|تحضير احلقي الهكسان بهدرجة البنزين

## الاستخدامات
* يستخدم الهكسان الحلقي لإنتاج النايلون.
* يستخدم الهكسان الحلقي كمذيب.
* الهكسان الحلقي المستخرج من البترول يعتبر من المواد الأولية المهمة في إنتاج الكيمياويات العضوية.

## مراجع

## وصلات خارجية
* السلامة الدولية للكيماويات
* دليل NIOSH لأخطار الكيماويات
* مكتب الكيماويات الأوربي

تصنيف:حلقات سداسية
تصنيف:سيكلوهكسان
تصنيف:مواد كيميائية أولية
هكسان
تصنيف:مذيبات هيدروكربونية
مقصلة

تصغير|يسار|200بك|المقصلة
تصغير|يسار|تنفيذ حكم بالمقصلة
**المقصلة** آلة استخدمت في الأصل للإعدام وذلك في فرنسا. إلا أنها طورت بعد ذلك وتستعمل لأغراض مختلفة منها الصناعية والمكتبية. وتتكون من شفرة حديدية حادة تسقط من أعلى فتهوي على رقبة الذي يراد إعدامه وتقطع رقبته.

شاع استخدام المقصلة في فرنسا، لا سيما خلال الثورة الفرنسية ، حيث احتفل بها أنصار الثورة على أنها أداة انتقام للشعب وشجبها معارضو الثورة باعتبارها الرمز البارز لعنف عهد الإرهاب. قُطعت بها رقاب عديدة منهم الملك لويس السادس عشر والملكة ماري أنطوانيت. وكانت قد نصبت في أماكن عدة في باريس لعل أبرزها هو ساحة قصر البلدية - ساحة التحرير.

كذلك يستعمل هذا التعريف للإشارة إلى بعض آلات قطع الورق.

## انظر أيضًا
* نيكولا جاك بيليتييه
* الشنق
* الكرسي الكهربائي
* إعدام حرقا
* رجم
* حقن قاتل
## مراجع

*
تصنيف:أسلحة ذات نصال
تصنيف:استحداثات 1789
تصنيف:اختراعات فرنسية
تصنيف:طرق الإعدام
تصنيف:عقوبة الإعدام في فرنسا
تصنيف:قطع الرأس
تصنيف:معدات الإعدام
تصنيف:استحداثات القرن 18
تصنيف:اختراعات القرن 18
وحدة بنائية

في كيمياء البوليمرات هي **وحدة بناء** سلسلة المبلمر. وهي بقايا للمواحيد التي حدثت لها كوثرة. وبالعكس فإن **الوحدات المتكررة**، والتي تمثل أقصر تتابع يمكن أن يوجد بصورة متكررة في المكثور (البوليمر). وهذا التفريق هام للغاية عند حساب الوزن الجزيئي للمكثور.

وبالنظر للمثال القادم: البولي إيثيلين تيرفيثالات. الموحود المستخدم لتصنيع المبلمر هو الإيثيلين غليكول، وحمض التيرفيثاليك.

HO-CH2-CH2-OH
و
HOOC-Ph-COOH

بينما في المكثور، هناك وحدتان بنائيتان:

-CH2-CH2-O-

و

-CO-PH-CO-

وتكون الوحدات المتكررة كالتالي:

-CH2-CH2-O-CO-Ph-CO-O-

CH2-CH2-O-CO-Ph-CO-O
CH2-CH2-O-CO-Ph-CO-O

## مراجع

تصنيف:كيمياء المبلمرات
تصنيف:مبلمرات
رابطة ثنائية هيدروجينية

تصغير|200بك|يسار
في الكيمياء، **الرابطة الثنائية الهيدروجينية** هي نوع من أنواع الروابط الهيدروجينية، ونوع من أنواع التفاعل بين رابطة هدريد الفلز وبين مجموعة OH أو NH أو أي مصدر معطي للبروتونات. وتم تصنيع أول معقد فلز انتقالي يتضمن هذا النوع من الترابط بواسطة «جيز جيهز كوباس» في عام 1984.

وفي واحد من أحدث التطويرات، تم ملاحظة رابطة هيدروجينية بين ذرتي هيدروجين لهما قطبية متعاكسة. وماثل لذك في جزيء H3NBH3 حيث تكون ذرات الهيدروجين على النيتروجين لها شحنة موجبة جزئية بينما ذرات الهيدروجين الموجودة على البورون لها شحنة سالبة جزئية. والانجذاب الناتج بين BH...HN يجعل شكل الجزيء الناتج في الحالة الصلبة، وليس في الحالة الغازية كما هي الحالة في المواد القريبة التركيب منه، H3CCH3. لأن ذرتي الهيدروجين متضمنتان في التفاعل، وهذا ما يطلق عليه رابطة ثنائية هيدروجينية.

* 'ونوع جديد من التفاعل بين الجزيئي: رابطة الهيدروجين الغير تقليدية مع روابط هيدريد العناصر كمستقبل للبروتونات. روبرت إتشز كرابتري، بير إي. إم. سايبلام، أودلي أينيشتين، أرنولد إل. رينجولد، توماس إف. كيوتزلي. "1996"- *29(7)* - 348 - 354

## المراجع

## انظر أيضا
* رابطة هيدروجينية

تصنيف:ترابط كيميائي
إضافة بروتون

تصغير|200بك|يسار
**إضافة البروتون** أو **البرتنة** (Protonation) هي إضافة بروتون (+H) لذرة، أو جزيء، أو أيون.

وعلى سبيل المثال ننظر إلى برتنة الأمونيا (NH3) بواسطة حمض الهيدروكلوريك (HCl),:

:\mathrm{HCl\ +\ NH_3\ \rightleftharpoons \ Cl^-\ +\ NH_4^+}

: يعطي حمض الهيدروكلوريك (مادة عاطي بروتون) بروتون إلى جزيئ الأمونيا. بذلك يتكون أنيون الكلور السالب الشحنة، وكاتيون الأمونيا موجب الشحنة. البروتون في الكيمياء هو أيون الهيدروجين وهو موجب الشحنة.

ويستخدم تفاعل وضع بروتون كثيرا لتنشيط مركب كيميائي للدخول في تفاعل. كما نستخدمه بغرض تأيين مركب، مثلما نعمل عند إجراء مطيافية الكتلة على أحد المواد.

## المعادلة العامة

نقابل عملية وضع كاتيون الهيدروجين في مركب كيميائي في تفاعلات حمض-قاعدة. فيكتسب الجزيئ المستهدف عددا من الشحنات الموجبة مسازية لعدد البرونونات المعطاة له. وتوصف المادة التي أخذت بروتونا «مركب مبرتن»، وتلك المواد التي تقبل أخذ بروتونا أو أكثر تسمى مادة آخذ بروتون. وأما العملية العكسية وهي تفكك بروتون من مركب فتسمى نزع بروتون.

إذا كان لدينا حمضا *HA* فيمكنه إعطاء بروتون إلى مركب *B* فيصبح المركب «مبرتنا» طبقا للمعادلة:

:\mathrm{HA\ +\ B\ \rightleftharpoons \ A^-\ +\ HB^+}

ولكي تتم تلك العملية لا بد من وجود حمض وقاعدة طبقا لتعريف يوهانس نيكولاوس برونستد وتوماس لوري. وتمثل قوة الحمض بثابت تفكك الحمض
pKa حيث a تأتي من كلمة Acid K

وقوة القاعدة بثابت تفكك القاعدة
pKb حيث b تأتي من base، وهذا يعتمد على التوازن الكيميائي فإما أن يكون في صالح وضع بروتون في المركب أو نزع بروتون منه.

## اقرأ أيضاً
* نزع بروتون
## مراجع

تصنيف:آليات تفاعل
تصنيف:تفاعلات كيميائية
نزع بروتون

**نزع البروتون** هو مصطلح كيميائي، ويعني نزع بروتون (أيون هيدروجين +H) من جزيء، وتكوين القاعدة المترافقة. والقدرة النسبية لجزيء لأن يتخلى عن بروتون تقاس بقيمة ثابت الانحلال  ثابت تفكك الحمض. وتعنى pKa منخفضة أن المركب حمضي وسوف يتخلى عن البروتون بسهولة للقاعدة. ويمكن تعيين ثابت انحلال pKa لمركب بعدة طرق، ولكن أكثرها فاعلية هو قدرة القاعدة المترافقة على تثبيت شحنة سالبة خلال الرنين. ومثلا، في الكيمياء العضوية يحدث أن حمض كربوكسيلي   R-COOH  يتحول بسهولة إلى كحول    R-OH عن طريق نزع أيون هيدروجين.

يجري نزع بروتون من حمض الخليك كالآتي (من اليسار إلى اليمين) حيث يتكون جزيئ هيدرونيوم H3O+.

[500px|نزع بروتون من [حمض الخليك.]]

استخدام قاعدة لنزع أيون الهيدروجين يعتمد على ثابت انحلال pKa المركب. 
في حالة مركب ضعيف الحموضة فهو لا يعطي أيون هيدروجين بسهولة، عندئذ نحتاج لإضافة هيدروكسيد.

تعتبر الهيدريدات من الجزيئات التي تنزع البروتونات بقوة. ومن ضمن الهيدريدات الشائعة الاستخدام هيدريد الصوديوم وهيدريد البوتاسيوم.

ويكوّن الهيدريد غاز الهيدروجين وذلك بانتزاع بروتون من جزيئ آخر. ولكن إنتاج الهيدروجين يشكل خطرا بسبب كونه سريع الاشتعال في الهواء، ويجب عند استخدام مواد تنزع البرتون أن يتم ذلك في وجود غاز خامل أو غاز واقي، مثل النيتروجين.

## انظر أيضًا
* وضع بروتون
* هيدرونيوم
* ثابت انحلال
* اعادة ترتيب البنزيدين

## مراجع

تصنيف:آليات تفاعل
تصنيف:تفاعلات كيميائية
تصنيف:كيمياء حمض-قاعدة
تصنيف:مقالات كيمياء غير معروفة الأهمية
تصنيف:مقالات كيمياء غير مقيمة
نشيد إيران الوطني

تم إقرار النشيد الوطني للجمهورية الإيرانية بصيغـته الحالية في العام 1990.

## النشيد الملكي

## مراجع

## وصلات خارجية

تصنيف:أغان إيرانية
تصنيف:أغاني 1989
تصنيف:أناشيد دول آسيا الوطنية
إيران
تصنيف:تأسيسات سنة 1990 في إيران
تصنيف:رموز إيران الوطنية
تصنيف:مؤلفات موسيقية في سلم صول الكبير
مثلث فان أركل-كيتيلار

يسار|200بك
**مثلث الروابط** أو **مثلث فان أركل-كيتيلار** يستخدم لتمثيل الدرجات المختلفة لطريقة ترابط المركبات بالنسبة لأنواع الروابط الآتية:الرابطة الأيونية، والفلزية، والتساهمية. ويوضح مثلث الروابط أن الروابط الأيونية والتساهمية والفلزية ليست روابط محددة ترجع لنوع معين. أي أنَّ أنواع الروابط تتداخل، ويكون للمركبات درجات مُتفاوتة من كلٍ منها، فمثلًا (يمكن للرابطة التساهمية التي لها ميول أيونية أن تسمى رابطة تساهمية قطبية).

ويمكن تمثيل المركبات المختلفة حول المثلث. فعلى الجانب الأيمن يمكن وضع المركبات (من الأيونية إلى التساهمية) والتي لها اختلاف في السالبية الكهربية بين مكوناتها. بينما في الركن التساهمي توضع المركبات التي لا يكون هناك فرق في السالبية الكهربية بين مكوناتها، مثل الكلور (Cl2). ويوضع في الركن الأيوني المركبات التي يكون لمكوناتها فرق كبير في السالبية الكهربية، مثل كلوريد صوديوم (NaCl). وعلى الجانب الأسفل (من الفلزي للتساهمي) للمركبات التي لمكوناتها درجات متفاوتة من الإتجاه في الرابطة. وعلى الطرف الفلزي يوضع الروابط الفلزية التي لها ترابط غير متمركز، بينما الطرف التساهمي للروابط التساهمية التي يحدث تداخل لمداراتها بطريقة معينة. الطرف الأيسر للروابط (من الأيونية إلى الفلزية) للروابط غير المُتمركزة والتي لمكوناتها اختلاف في السالبية الكهربية.

## اقرأ أيضاً
* مركب بين فلزي

## المراجع

## وصلات خارجية
* مثلث فان أركل-كيتيلار للترابط

تصنيف:ترابط كيميائي
هنري ماتيس

**هنري ماتيس** (Henri Matisse) عاش (1869-1954 م) هو رسّام فرنسي. من كبار أساتذة المدرسة الوحشية (fauvisme)، تفوق في أعماله على أقرانه، استعمل تدريجات واسعة من الألوان المنتظمة، في رسوماته الإهليجية (كانت تُعْنى بالشكل العام للمواضيع، مهملة التفاصيل الدقيقة)، يعتبر من أبرز الفنانين التشكيليين في القرن العشرين.
## حياته
وُلد ماتيس في لو كاتو-كامبرازي، في إقليم نور في شمال فرنسا، وهو الابن البكر لتاجر حبوب ثري. ونشأ في بوهين-أون-فرمندواس، بيكاردي، فرنسا. في عام 1887 ذهب إلى باريس لدراسة القانون، ومن ثم عمل كمسؤول محكمة في بلدته لو كاتو-كامبرازي بعد نيله اللقب. بدأ بالرسم للمرة الأولى عام 1889، بعد أن أحضرت له والدته مستلزمات الرسم خلال فترة تشافي بعد نوبة التهاب الزائدة الدودية. إكتشف ماتيس حينها «نوع من الجنة»، كما وصف ذلك لاحقًا، وقرّر أن يصبح فنّانًا، مما أخاب أمل والده بشدّة.

في عام 1891 عاد إلى باريس لدراسة الفن في أكاديمية جوليان وأصبح طالب لويليام-أدولف بوغيرو وغوستاف مورو. في البداية كان يرسم الطبيعة الصامتة والمناظر الطبيعيية بشكل تقليدي، حيث أتقنها بشكل مقبول. وقد تأثر ماتيس من أعمال أساتذة الفن السابقين مثل جان-بابتيست-سيميون شاردين، ونيكولا بوسان، وأنطوان واتو، فضلاً عن الفنانين المعاصرين، مثل إدوار مانيه، والفنون اليابانية. كان شاردين واحدًا من الرسامين الأكثر إعجابًا لماتيس؛ كطالب فن رسم ماتيس نسخ لأربع لوحات لشاردين في متحف اللوفر.

في العامين 1896 و 1897، زار ماتيس الرسّام الأسترالي بيتر راسل في جزيرو بيل إيل قبالة ساحل بريتاني. عرّفه راسل على الانطباعية وأعمال فان غوخ، والذي كان صديقًا راسل ولكن كان غير معروفًا تمامًا في ذلك الحين. وتغيّر أسلوب ماتيس تمامًا. وقال ماتيس لاحقًا «راسل كان أستاذي، وراسل أوضح لي نظريّة اللون». في عام 1896 عرض ماتيس خمس لوحات في صالون الشركة الوطنية للفنون الجميلة، اثنان منها تم شراؤها من قبل الدولة.

كان لديه ابنة من العارضة كارولين جوبلو، تُدعى مارغاريت، وُلدت عام 1894. في عام 1898 تزوّج أميلي نويل باراير؛ وربيّا مارغاريت سوية وكان لديهما كذلك ابنان، جون (ولد عام 1899) وبيير (وُلد عام 1900). عملتا مارغاريت وأميلي أحيانًا كعارضات لماتيس.

بدات شهرة ماتيس تتضح بعد أن اشترك مع بعض زملائه في صالة ن خريف عام 1905 واعتبر ماتيس زعيماً للحركة عندما أطلق اسم الوحوش على جماعته في مطلع القرن العشرين، وهي الوحشية التي لم تدم طويلاً.
وانهالت عليه الدعوات من المعجبين في أمريكا والسويد والنرويج لينشئ مراكز لأسلوب الدراسة الوحشية لذلك كان لتعليمه أثر في مسار التصوير الحديث.

## أعماله
تصغير|200بك|هنري ماتيس
تتضمن أعماله لوحات تصويرية، منقوشات، منحوتات، زجاجيات (كنيسة الدومينيكيين في فينشي، 1950 م). تَعْرِض العديد من متاحف العالم أعماله، وخصص اثنان منها له -في فرنسا-: أحدهما في نيس (Nice) والآخر في كاتو (Cateau).

## طالع أيضاً

* إنريكو أكاتينو

## المصادر

## روابط خارجية
* 

*
تصنيف:حوشية
تصنيف:رسامو الفن الحديث
تصنيف:رسامو ما بعد الانطباعية
تصنيف:رسامون فرنسيون
تصنيف:رسامون فرنسيون في القرن 19
تصنيف:رسامون فرنسيون في القرن 20
تصنيف:رسامون مستشرقون
تصنيف:صناع طباعة فرنسيون
تصنيف:فن عاري
تصنيف:فنانون فرنسيون في القرن 19
تصنيف:فنانون فرنسيون في القرن 20
تصنيف:فنانون في القرن 20
تصنيف:مدرسية في باريس
تصنيف:ملحدون فرنسيون
تصنيف:مواليد 1869
تصنيف:نحاتون فرنسيون
تصنيف:نحاتون فرنسيون في القرن 19
تصنيف:نحاتون فرنسيون في القرن 20
تصنيف:وفيات 1954
تصنيف:وفيات بسبب نوبة قلبية
فنيتة

**فِنيتة** أو **فِنيتو**  وتنقحر إلى **فينيتو**، هي أحد الأقاليم العشرين في إيطاليا، يقع في شمال شرق إيطاليا، يبلغ عدد سكانها 4.759.872 نسمة ومساحته 18391,22 كيلومتر مربع، وعدد مدنه وبلداته وقُـراه 581، عاصمة الإقليم هي البندقية. يعتبر الإقليم من أغنى الأقاليم الإيطالية من ناحية المعالم والأماكن التاريخية وخصوصًا آثار عصر النهضة التي تمثل ذروتها في البندقية وكذلك أماكن تاريخية ترجع إلى الحضارة الرومانية. اقتصادها الذي كان يعتمد في السابق على الزراعة والضرائب بات الآن اقتصاد صناعي مزدهر ومقر لبعض دور الأزياء الإيطالية وكذلك قطاع السياحة الذي يساهم في اقتصاد الأقليم خاصة وإيطاليا عامة نظرا لما يتمتع به الإقليم من مزايا.

## المقاطعات
يتكون الإقليم من سبعة مقاطعات وهي:
* مقاطعة باذوة
* مقاطعة فيرونا
* مقاطعة البندقية
* مقاطعة تريفيزو
* مقاطعة فِشنزة
* مقاطعة رُفيغة
* مقاطعة بِلُّونة

## أهم المدن

## مراجع

*
تصنيف:أقاليم إيطاليا
تصنيف:الوحدات الإقليمية الإحصائية من المستوى الثاني في الاتحاد الأوروبي
محافظة السويس

**محافظة السويس** من محافظات مصر وعاصمتها مدينة السويس. تقع سواحلها على الطرف الشمالي لخليج السويس، ويقع فيها المدخل الجنوبي لقناة السويس ومساحتها 9002 . وهي محافظة حضرية ذات مدينة واحدة. يميزها موقعها الفريد فهي تعتبر مدخل إلى أفريقيا ودول جنوب غرب وشرق آسيا مما جعلها ملتقى للتجارة العالمية وقلعة للصناعة والاستثمار الصناعي.

## الموقع والمساحة
شمالا يحدها محافظة الإسماعيلية _ محافظة شمال سيناء.
جنوبا يحدها محافظة البحر الأحمر.
شرق يحدها محافظة جنوب سيناء.
غربا يحدها محافظة القاهرة ومحافظة الجيزة.
تبلغ مساحة المحافظة 10,056.43 

## السكان
يبلغ عدد السكان بالمحافظة 752,872 نسمة طبقاً للجهاز المركزي للتعبة والإحصاء عام 2019. ويبلغ معدل الزيادة السكانية لمحافظة السويس 4.25%.





## التقسيم الإداري
تتكون محافظه السويس من مدينيتين هما
### مدينة [[السويس]]
تضم خمسة أحياء هي:
* حي السويس: يعتبر حي السويس من أقدم الأحياء تتركز فيه معظم المباني الحكومية وبه ميناء السويس ويضم السويس و (حوض الدرس) وبورتوفيق.
* حي الأربعين: حي الأربعين هو أكثر الأحياء كثافة سكانية ذو طابع شعبي وتم إنشاء عدة مناطق جديده به مثل السادات والعبور، و 24 أكتوبر، وحي الكويت، والإيمان تكريما للمجاهدة إيمان التي اشتركت في المقاومة الشعبية أثناء العدوان الثلاثي على السويس. اشتركت حالها حال الرجال في المقاومة الشعبية وحملت السلاح ولم تخشى شيئا، وقامت بأعمال جليلة وعمليات تدمير لتحصنات العدو، وكل ذلك كان بتشجيع من أهلها لاقتناعهم بالقضية.
* حي عتاقة: يمثل التوسع العمراني والامتداد الطبيعي للمحافظة، ويضم العديد من الشركات الصناعية وميناء الأتكة لصيد الأسماك وميناء الأدبية للشحن والتفريغ وبه العديد من المناطق السكنية الجديدة ويعتبر منطقة جذب للسكان.
* حي الجناين: وأخيرًا حي الجناين الذي يغلب علية الطابع الريفي لما يضمه من مساحات مزروعة وبه نفق الشهيد أحمد حمدي وهو نقطة الوصل بين مصر وسيناء وما يتبعه ذلك من زيادة المساحة المزروعة بأرض سيناء.
* حي فيصل: يعد من المناطق الجديدة المنفتحة والمتطورة، ويضم ضمن نطاقة الأماكن السكينة الجديدة مثل مدينة الحرفيين والصباح والأمل ومبارك والتعاونيات والسلام والنور والفردوس والتوفيقية ومنطقة عرب المعمل، ويضم أيضا منطقة الروض الجديدة.

### مدينة [[السويس الجديدة]]
تحت إدارة هيئة المجتمعات العمرانية الجديدة.

## العيد القومي
تصغير|بطولات اهل السويس
يعتبر يوم 24 أكتوبر 1973 عيدا قوميا للمحافظة حين تصدت المقاومة الشعبية بالمحافظة تساندها قوات من الجيش والشرطة، عندما حاولت القوات الإسرائيلية المتسللة عبر ثغرة الدفرسوار دخول المدينة بقيادة أرئيل شارون، واحتلالها وذلك لعمل ضغط على القيادة العسكرية المصرية وذلك عن طريق احتلال المدينة على اعتقاد أنها لن تلقى أي مقاومة تذكر من سكانها، وبذلك يتحقق هدف إسرائيل بتحقيق انتصار إعلامي باحتلال مدينة السويس التي تعتبر من المدن المصرية الهامة، إلا أن المقاومة الشعبية المدعومة ببعض أفراد الجيش المصري وأهالي المدينة نسجوا ملحمة بطولية ضد القوات الإسرائيلية المهاجمة، وردوها على أعقابها، وحطموا وأعطبوا الكثير من الدبابات والمعدات الإسرائيلية أثناء حرب رمضان - أكتوبر 1973.

## العلاقات الدولية
التوأمة مع سكوبيه.

## ملاحظات

## المصادر

## وصلات خارجية
* البوابة الإلكترونية لمحافظة السويس 

*
تصنيف:البحر الأحمر
تصنيف:قناة السويس
س
سويس
محافظة شمال سيناء

**محافظة شمال سيناء**، من محافظات مصر وعاصمتها مدينة العريش؛ وإحدى محافظتين تنقسم إداريا إليهما شبه جزيرة سيناء.

## الموقع الجغرافي
تقع محافظة شمال سيناء في الشمال الشرقي لمصر بين خطّي طول 32,34 شرقاً وخطّي عرض 29، 31 شمالاً، ويحدها شمالاً البحر المتوسط بطول 220 كم، أما جنوباً فخط يمتد من جنوب ممر متلا حتى رأس النقب ويحدها من الشرق الحد السياسي لمصر مع قطاع غزة وإسرائيل أما غرباً فيمثل خط ممتد من ممر متلا جنوباً حتى بالوظة شمالاً. لسيناء أهمية إستراتيجية كبرى (خاصة شمال سيناء) حيث تمثل الحصن الشرقي لمصر وهو المعبر الذي عبرت منه معظم الغزوات التي استهدفت مصر سواء في التاريخ القديم أو التاريخ الحديث.

### التضاريس
وتبلغ مساحة شمال سيناء حوالي 27564 كم2، وتنقسم الملامح الجغرافية بشمال سيناء إلى نوعين متميزين أولهما البيئة الساحلية والتي تضم السهول الشمالية التي تتاخم البحر المتوسط بعمق 20 - 40 كم وهي مغطاة بالكثبان الرملية المتموجة والمنبسطة.

أما النوع الثاني من الملامح الجغرافية هو البيئة الصحراوية التي تسود وسط شمال سيناء والتي تقع في أغلبها منطقة الهضاب والتي تتميز بوجود مجموعة من الجبال العالية والمنفصلة مثل جبل المغارة (776م فوق سطح البحر) وجبل الحلال (881م فوق سطح البحر) وجبل يلق (1094م فوق سطح البحر).

وتتخلل هذه المجموعة من المرتفعات مجموعة من الوديان مثل وادي العريش الذي يعتبر أكبر الأودية جميعاً حيث يخترق المحافظة من الجنوب إلى الشمال حيث تتجمع الأمطار في روافده ثم تصب في مجراها متجهاً إلى مصبه بمدينة العريش على ساحل البحر المتوسط وتبلغ مساحته 19 ألف كم2.

## التقسيمات الإدارية
المراكز والمدن:
* مدينة العريش.
* مركز بئر العبد، عاصمته مدينة بئر العبد.
* مركز الحسنة، عاصمته مدينة الحسنة.
* مركز نخل، عاصمته مدينة نخل.
* مركز الشيخ زويد، عاصمته مدينة الشيخ زويد.
* مركز رفح، عاصمته مدينة رفح.

## السكان

وبحسب تقديرات السكان فإن أغلب سكان المحافظة في عام 2024 يعيشون في المناطق الحضرية، بمعدل تحضر يبلغ 60.2%، ومن إجمالي عدد سكان المحافظة المقدر بنحو 450,531 نسمة، يعيش 261,219 نسمة في المناطق الحضرية و179,312 نسمة في المناطق الريفية، يعيش 86.5% من السكان على الشريط الساحلي وتبلغ نسبة مساحة المراكز الساحلية 21.4 % من المساحة الكلية للمحافظة.
## المحافظون
المحافظ هو ممثل السلطة التنفيذية في المحافظة ورئيس المجلس التنفيذي للمحافظة، ويعينه أو يعفيه من منصبه رئيس الجمهورية.

## مصادر


*
تصنيف:محافظات ساحلية في مصر
ش
محافظة جنوب سيناء

**محافظة جنوب سيناء**، محافظة مصرية؛ وإحدى المحافظتين اللتين تقتسمان مساحة شبه جزيرة سيناء. عاصمتها مدينة الطور.

## التقسيم الإداري
وتتكون المحافظة من تسعة مدن و 13 وحدة محلية قروية و81 تجمع بدوي. وأقسامها هي:
* أبو رديس
* أبو زنيمة
* نويبع
* طابا
* رأس سدر
* دهب
* شرم الشيخ
* سانت كاترين
* الطور

## المحافظون
* الدكتور/ إسماعيل محمد كمال إسماعيل
* لواء أ.ح./ خالد مبارك بكري
* لواء أ.ح./ خالد فوده
* لواء أ.ح./ محمد عبد الفضيل شوشة
* لواء أ.ح./ محمد هاني متولي
* لواء أ.ح./ مصطفى عفيفي
* لواء أ.ح./ ممدوح الزهيري
* لواء أ.ح./ عبد المنعم سعید
* لواء أ.ح./ محمد نور الدين عفيفي
* مجدي أحمد سليمان
* الفريق/ فؤاد عزيز غالي.

## معرض الصور

ملف:South Sinai.jpg|جبال جنوب سيناء
ملف:Ein Khadra Desert Oasis 00 (118).JPG|واحة غير خضرة، نويبع، جنوب سيناء، مصر.
ملف:الطريق إلى سانت كاترين من مفرق الطرق المؤدي إلى كاترين وذهب ونوبيع.JPG|الطريق إلى سانت كاترين من مفرق الطرق المؤدي إلى سانت كاترين ودهب ونويبع
ملف:Ein Khadra Desert Oasis 00 (22).JPG|واحة غير خضرة، نويبع، جنوب سيناء، مصر.
ملف:Mosque, South Sinai 00 (3).jpg|أحد المساجد بير زغير، نويبع، جنوب سيناء، مصر.
ملف:Acacia in Ein Khadra Desert Oasis 00 (87).jpg|شجرة سنط سيال بمنطقة ديسكو تاور أو ما يُعرفها أهل سيناء بالرويهبية على مقربة من واحة غير خضرة، نويبع، جنوب سيناء، مصر.
ملف:Sunrise, Nuweibaa 00 (86).jpg|شروق الشمس في بيلا سينا بنويبع، جنوب سيناء، مصر.
ملف:Camel Nuweibaa 00 (22).JPG|جمل بديسكو تاور، نويبع، مصر.
ملف:طريق تاور (سانت كاترين) 00 (29).jpg|طريق تاور سانت كاترين، جنوب، مصر.
ملف:Ein Khadra Desert Oasis 00 (130).JPG|واحة غير خضرة، نويبع، جنوب سيناء، مصر.
ملف:Ein Khadra Desert Oasis 00 (129).JPG|واحة غير خضرة، نويبع، جنوب سيناء، مصر.
ملف:Wadi Ghazala 00 (67).jpg|وادي


## مصادر

## وصلات خارجية
* البوابة الإلكترونية لمحافظة جنوب سيناء
* '''خبار بلادي.. مصر.. محافظة جنوب سيناء'''
* موقع صقر مصر
* شرم الشيخ  دليل شرم الشيخ

*
تصنيف:محافظات ساحلية في مصر
جنوب سيناء
الكاظمية

**الكاظمية** وهي إحدى مناطق بغداد العريقة في جانب الكرخ، سميت بهذا الاسم نسبة لوجود مرقد الإمام موسى الكاظم، وتحتوي على بعض عوائل الطبقة الراقية الارستقراطية مثل بيت الچلبي وهم حكام الكاظمية القدماء الذين تولوا مهمة ادارة البلدة والاشراف على شؤونها منذ سنة 1720م وحتى سنة 1865م. وقد اشتغل بعض أهلها بصياغة وبيع الذهب وتحتوي على أشهر سوق للذهب في العراق حيت تعج بالمتبضعين وخاصة العرسان لشراء الذهب منها والمسمى بالنيشان لدى العراقيين، وتحتوي على شارع المحيط الراقي الذي سكنه نواب برلمان العهد الملكي، وهي من المناطق المقدسة لدى المسلمين ومن أشهر عوائلها بيت الاسترابادي حيث كانت هذه العائلة تربطها أواصر صداقة مع نوري السعيد رئيس الوزراء العراقي الراحل في العهد الملكي وعند هروبه التجأ إليها في انقلاب حركة 14 تموز 1958م. وكذلك وبيت الجمالي ومنهم رئيس الوزراء محمد فاضل الجمالي في عهد الملك فيصل الثاني. وفي القرن التاسع عشر حتى أربعينيات القرن العشرين، كانت المنطقة تُسمّى **الكاظِمَيْن**.

## الموقع
تقع شمال العاصمة بغداد وعلى بعد 5 كم في الجانب الغربي منها، وعلى الضفة الغربية لنهر دجلة بجانب الكرخ. ويحدها من جهة الشرق نهر دجلة، ومن الغرب أراضي الغرابية، ومن الشمال أراضي التاجي، ومن الجنوب أراضي العكيدات، وترتبط بجانب الأعظمية بجسر حديث يعرف بجسر الائمة، وترتبط من جهة الجنوب في منطقة الشالجية بجسر 14 رمضان بجانب الرصافة. وكانت تربطها بالعاصمة بغداد بخط سكة حديد حتى عام 1946م.

## الديموغرافيا السكانية
يبلغ عدد سكان مدينة الكاظمية حسب إحصاء وزارة التخطيط لعام 2014 حوالي 1,500,000 نسمة، والغالبية من سكانها هم من المسلمين العرب الشيعة مع وجود بعض البيوتات الفارسية التي تسكن المدينة منذ مئات السنين.

## التأسيس
بنى أبو جعفر المنصور مدينة بغداد عام (145 هـ)، وجعل موضع الكاظمية مقبرة خاصة سماها (مقبرة قريش الكبرى)، ولما توفي ابنه جعفر الأكبر سنة (150 هـ) كان أول مَن دُفِنَ فيها، ولما توفي الإمام الإمام موسى الكاظم سنة (183 هـ) دُفِنَ فيها، حيث سميت المدينة باسم الكاظمية تيمنا باسم الإمام الكاظم.

## المراقد

تحتوي الكاظمية على مرقد الإمام موسى الكاظم ومرقد حفيده الإمام محمد الجواد، حيث يقع المرقدان في الروضة الكاظمية، وقد دفن في مقبرة قريش الست زبيدة بنت المنصور زوجة الخليفة هارون الرشيد وكذلك دفن أبنها أبو عبد الله محمد الأمين، وقد دفن فيها القاضي أبو يوسف (قاضي القضاة في زمن الخليفة هارون الرشيد، وممن دفن فيها الإمام أحمد بن حنبل والشيخ المفيد , وقد بدء بناء الحضرة الكاظمية على يد إسماعيل الصفوي. وعند فتح بغداد من قبل الخليفة سليمان القانوني زار المرقد وأمر بتكملة البناء.
* مرقد الشريف المرتضى يقع إلى الجنوب من العتبة الكاظمية.

## وصلات خارجية
* الكاظمية في أعماق التاريخ.
## معرض صور


ملف:Stamp IQ 1967 500f.jpg
ملف:Kadhamiyah in Baghdad.jpg
ملف:Kadhimayn mosque. Bab Alquiblah in 1970..jpg
ملف:Kadhimiya Iraq ضريح الإمام الكاظم العراق.jpg
ملف:Harrybaghadad 2012.JPG
ملف:Kazimiyah tramway in Iraq.jpg
ملف:Tomb of the Imams, Baghdad, Iraq, 1917-1919.jpg
ملف:حرم کاظمین.jpg




## المراجع

*
تصنيف:الأحياء الادارية في بغداد
تصنيف:الجغرافيا في العصر الإسلامي
تصنيف:أحياء بغداد
تصنيف:شيعة اثنا عشرية
تصنيف:مدن مقدسة عند الشيعة