open-index/open-wikipedia-markdown huggingface dataset:
يوكاوا هيديكي

80بك|يمين

**هيديكي يوكاوا** ؛ (1907-1981) هو فيزيائي ياباني، حائز على جائزة نوبل في الفيزياء، يرجع له الفضل في اكتشاف الميزون، أحد الأجسام الأولية.

## حياته

ولد في طوكيو، وتابع دراسته في جامعة كيوتو وأوساكا، قبل أن يصبح استاذا 1939 م لمادة الفيزياء في جامعة كيوتو. قام بإلقاء الدروس في جامعات أوساكا، برينستون وكولومبيا في الولايات المتحدة.
تصغير|يوكاوا مع عائلته عام 1949
عام 1953 م أصبح «يوكاوا» مدير لمعهد الأبحاث في الفيزياء الأساسية التابع لجامعة كيوتو. أدت بحوثه المكثفة في ميكانيكا الكم، وفيزياء الجزيئات عام 1935 م إلى الاكتشاف النظري لوجود جزيئات الميزون. كوفئ على اكتشافه بمنحه جائزة نوبل للفيزياء سنة 1949 م. قبل ذلك 1946 م استطاع العالمان سي. باول (C. Powell) وجي. أوتشياليني (G. Occhialin) عن طريق أعمالهما في مجال الإشعاعات الكونية أن يثبتا صلاحية نظرية الميزون.

## اقرأ أيضا

* جهد يوكاوا
## روابط خارجية
* 
## مراجع

تصنيف:علماء فيزياء نظرية يابانيون
تصنيف:الأعضاء الأجانب في أكاديمية العلوم في الاتحاد السوفياتي
تصنيف:أشخاص من طوكيو
تصنيف:أعضاء الجمعية الفلسفية الأمريكية
تصنيف:أعضاء أجانب في الأكاديمية الوطنية الأمريكية للعلوم
تصنيف:أعضاء أجانب في الجمعية الملكية
تصنيف:أعضاء هيئة تدريس جامعة أوساكا
تصنيف:أعضاء هيئة تدريس جامعة طوكيو
تصنيف:أعضاء هيئة تدريس جامعة كولومبيا
تصنيف:أعضاء هيئة تدريس جامعة كيوتو
تصنيف:حاصلون على ميدالية لومونوسوف الذهبية
تصنيف:حاصلون على وسام الاستحقاق (فئة مدنية)
تصنيف:حاصلون على وسام الثقافة
تصنيف:حائزون على الجائزة الإمبراطورية
تصنيف:حائزون على جائزة نوبل في الفيزياء
تصنيف:خريجو جامعة السوربون
تصنيف:خريجو جامعة أوساكا
تصنيف:خريجو جامعة كيوتو
تصنيف:زملاء الأكاديمية العلمية الوطنية الهندية الأجانب
تصنيف:زملاء الجمعية الفيزيائية الأمريكية
تصنيف:زملاء الجمعية الملكية في إدنبرة
تصنيف:علماء فيزياء الجسيمات
تصنيف:فيزيائيو القرن 20
تصنيف:علماء فيزياء نظرية
تصنيف:فيزيائيون يابانيون
تصنيف:فيزيائيون يابانيون في القرن 20
تصنيف:مواليد 1907
تصنيف:وفيات 1981
تصنيف:وفيات في كيوتو
تصنيف:يابانيون حازوا جائزة نوبل
قبة غنباكو

**'قبة گِـنْباكو** (باليابانية: 原爆ドーム) أو **قبة القنبلة النووية** أو **قبة السلام في هيروشيما** أو **نصب السلام بهيروشيما**، هي معلم ياباني يقع في مدينة هيروشيما، كان في الأصل قصرا للمعرض الصناعي لمحافظة هيروشيما. قام المعماري التشيكي يان ليتزل (Jan Letzel) بتصميم هذا المعلم حسب الطراز الأوروبي الغربي سنة 1915 م. أهم ما يميزه هو قبته الفارغة البيضاوية، وواجهته المهدمة.

في يوم 6 أغسطس من سنة 1945 م، وعلى الساعة الثامنة وخمسة عشر دقيقة صباحا، انفجرت القنبلة النووية الأولى وهي على ارتفاع 580 مترا، وعلى 160 مترا فقط جنوبي شرق المبنى. نسفت المباني المجاورة، إلا أن المبنى ونظرا لانفجار القنبلة فوقه تماما فقد ظل قائما، فقط واجهته المحطمة والهيكل المعدني للقبة، بقيا يشهدان على الحدث الرهيب. مع مرور الوقت أصبح يطلق على المبنى اسم قبة غنباكو. في عام 1995 م، اُدرجت آثار المبنى ضمن المعالم التاريخية في اليابان، بعدها بعام واحد، 1996 م، قامت اليونسكو بدورها بإدراجه في قائمة التراث الثقافي العالمي.

يرد ذكر المعلم في لائحة اليونسكو للتراث الثقافي العالمي تحت اسم "معلم هيروشيما من أجل السلام: قبة غنباكو"، وجاء في أسباب اختيار هذا المعلم بالذات: أصبحت القبة معلما عالميا للإنسانية جمعاء، ترمز إلى الأمل في سلام دائم والقضاء النهائي على كل الأسلحة النووية على الأرض. قامت كل من الولايات المتحدة والصين بالاعتراض على هذا الاختيار متحججتين بأن الأسباب التي ذكرت لا تقوم على أية رؤية تاريخية فاحصة.

## معرض

ملف:20181111 Hiroshima Memorial Cenotaph-2.jpg|النصب التذكاري لهيروشيما
ملف:E=MC2.jpg|جانب من النصب
ملف:A-Bomb Dome through the Cenotaph (41371497684).jpg|لقطة من النصب


## التاريخ
في صباح يوم 6 أغسطس، 1945م، استخدم السلاح الذّري لأول مرة من قبل الولايات المتحدة فوق هيروشيما ثم فوق ناغازاكي بعدها بأيام. القنبلة التي أعطيت الاسم الحركي (الولد الصغير - Boy Little).
## مراجع

تصنيف:مبان ومنشآت في اليابان دمرت خلال الحرب العالمية الثانية
تصنيف:القصف الذري على هيروشيما وناجازاكي
تصنيف:أطلال في اليابان
تصنيف:تبعات الحروب
تصنيف:قباب
تصنيف:مبان ومنشآت اكتملت في 1915
تصنيف:مبان ومنشآت في هيروشيما
تصنيف:معالم أثرية ونصب تذكارية في اليابان
تصنيف:مواقع التراث العالمي في اليابان
تصنيف:مواقع تاريخية في اليابان
نهر شينانو

نهر **شينانو** أو **شينانو غاوا** (باليابانية: 信濃川) هو نهر في
تصغير|'''منظر لنهر شينانو'''
اليابان، يجتاز على مقاطعات ناغانو، ونيئيغاتا، في وسط جزيرة هونشو. ينبغ نهر شينانو من جوانب جبل «كوبوشي-غاتاكه» (مقاطعة ناغانو)، ويسمى «شيكوما»، يصب في الاتجاه الشمالي-الشمالي -شرقي حتى محافظة نيئيغاتا، ليلتحق بنهر «سائي» (أكبر الروافد الـ280 لنهر شينانو)، يطلق على النهر المتشكل شينانو، يواصل سيره حتى يصب في بحر اليابان في مقاطعة نيئيغاتا.

يبلغ طول «شينانو» 367 م ويعد بذلك أطول أنهار اليابان، وعلى غرار كل الأنهار في اليابان، يتفرع في مجراه الداخلي إلى عدة أذرع. لا يمكن استخدام النهر للملاحة البحرية إلا عندما يقترب من مصبه في البحر، تستعمل مياهه للشرب والصناعات. يفيض النهر في سهول نيئيغاتا، وتعتبر هذه الأخيرة من أخضب السهول في اليابان، وتتخذ لزراعة الأرز. حتى عام 1924 م، كانت الفيضانات الناتجة عن ذوبان دلتا النهر في نيئيغتا في فصل الربيع تتسبب في خسائر كبير. تم بناء قنال جديد يقوم بصب كل مياه النهر في البحر، من بين أهم المدن الواقعة على ضفافا نهر شينانو، أوئيدا، ناغا-أوكا ونيئيغاتا.

## المراجع

تصنيف:أنهار اليابان
تصنيف:أنهار ناغانو
تصنيف:أنهار نييغاتا
تصنيف:النقل المائي في اليابان
موتيه

تصغير|200بك|يسار
**موتيه** (بالفرنسية: motet) هو صنف من التآليف الغنائية الغربية، يؤدى عن طريق صوت واحد أو مجموعة من الأصوات عادة، قد يصاحب الأصوات في بعض الحالات الآلات الموسيقية. يمكن أيضا غناء عدة لغات في الموتيه، بحيث يعدل كل صوت لغة.

ظهر الموتيه في القرن الثامن للميلاد، وكان الهدف منه تطوير الغناء الأحادي الصوت المصاحب للطقوس الدينية الكنسية. رغم أنه في الأصل ذو طبيعة دينية إلا أن بعض التآليف قد تشذ عن هذه القاعدة.
## مراجع

تصنيف:أساليب الموسيقى الكلاسيكية الغربية
تصنيف:شكل موسيقي
تصنيف:موسيقى الباروك
تصنيف:موسيقى العصور الوسطى
تصنيف:موسيقى عصر النهضة
تصنيف:موسيقى غنائية
تسلل (موسيقى)

تصغير|تسلل في سلم موسيقي|بديل=
**التسلل** (باللاتينية: fuga، نقحرة: *فوغا*) هو صنف من التآليف الموسيقية الغربية. يعطي الانطباع للمستمع بمشهد تسلل ومطاردة عن طريق الدخول المتتالي والمتعاقب للأصوات وتكرار نفس المقطع، ويضم هذا الأخير ثلاثة أجزاء هي: العرض، التطوير، و«ستريتي» (strette).

## روابط خارجية
* 
## مراجع

## انظر أيضا
* بولفونية

تصنيف:أساليب الموسيقى الكلاسيكية الغربية
تصنيف:شكل موسيقي
كنتاتا

تصغير|200بك|يسار
**الكنتاتة** (بالإيطالية: cantata "غنى، أغنية") هي صنف من التآليف الموسيقية الغربية يوضع لصوت واحد أو أصوات كثيرة، تكون مرفوقة بعزف آلات موسيقية.

## تاريخ الكنتاتة

تم بالأصل اختراع التسمية في اوالى القرن السابع عشر, مع الأوبرا و الأوراتوريو.

## كنتاتا الحجرة

هي مغناة للصوت السولو والعديد من الآلات الموسيقية المصاحبة، التي يقصد أدائها في المنزل أو غرفة خاصة؛ بالتالي هي نوع من موسيقى الحجرة. في حين تتناول كنتاتا الكنيسة لباخ مواضيع دينية، عادة تصف كنتاتا الحجرة أفعال الأبطال وبطلات الميثولوجيا الكلاسيكية، أو تروي حكاية حب من طرف واحد. الكنتاتا التي كتبها المؤلفة باربرا ستروتزي بعنوان “المحبة السرية” مثلا تركز على عاشقة جبانة تحب بلا أمل بدلا من الإفصاح عن حبها تختار الوفاة دون ألم. ذروة الكنتاتا تأتي في مونودي بعنوان “اريد الموت” للسوبرانو بمصاحبة الباص المستمر.

## انظر أيضا

* أوراتوريو
* سوناتا

## هوامش

تصنيف:أساليب الموسيقى الكلاسيكية الغربية
تصنيف:كلمات وعبارات إيطالية
أوراتوريو

تصغير|200بك|يسار
**أوراتوريو** (بالإيطالية: oratorio ) هو صنف من التآليف الموسيقية الغربية. يشابه الأوبرا من حيث الطبيعة الدرامية للموسيقى، إلا أن مواضيعه دينية، ومن أهم عناصره الإلقاء، الألحان، الكورس والأوركسترا.

الأوراتوريو في إيطاليا القرن ال17 يشترك مع موسيقى الإنجيل اليوم: كانت الموسيقى الدينية تغنى في قاعة خاصة أو إبرشية تهدف لإلهام المؤمنين لزيادة الإيمان. مع ذلك حين وصلت إلى يد هاندل، اقتربت من أوبرا دون مسرح مع موضوع ديني.

كل من أوراتوريو الباروك وأوبرا الباروك تبدأ بافتتاحية، تقسم إلى فصول، وتقارن أساسا من رسيتاتيف وآريا. كلا النوعين أيضا طويل، عادة يستمر من ساعتين إلى 3 ساعات. لكن ثمة فروق هامة بين الأوبرا والأوراتوريو، بعيدا عن الحقيقة الواضحة أن الأوراتوريو يتناول موضوع روحاني. الأوراتوريو نوع شبه ديني، يؤدى في كنيسة أو مسرح أو قاعة حفلات لكن لا يستخدم التمثيل والعرض على المسرح أو الأزياء. لأن الموضوع تقريبا دائما ديني، يوجد أكثر من فرصة للوعظ، وهي وظيفة درامية يؤديها في أفضل صورة الكوراس. بالتالي الكوراس له أهمية أكبر في الاوراتوريو، أحيانا يعمل كروائي لكن أكثر يعمل مثل الكوراس في الدراما اليونانية القديمة، مثل صوت الأشخاص الذين يعلقون على الأحداث.

في 1730 يبدو الأوراتوريو لهاندل بديل جذاب للاوبرا غير المربحة في لندن. يمكنه الاستغناء عن المطربين من الخصيان والمطربات الأوائل الذين يتقاضون اجر أكبر. لم يعد مضطر للدفع للأزياء. يمكنه الاعتماد على حب الإنجليز الراسخ للموسيقى الكورالية، وهو تقليد يرجع إلى العصور الوسطى. ويمكنه الاستفادة من سوق جديد لم يتطرق له أحد - المتدين الذي نظر لملذات الاوبرا الأجنبية في شك وحتى ازدراء. وعكس الاوبرا الإيطالية، يغنى الاوراتوريو بالإنجليزية، مما يسهم أكثر في جاذبية النوع لقطاع كبير من المجتمع الإنجليزي.

## الهوامش

## روابط خارجية
* 

تصنيف:أساليب الموسيقى الكلاسيكية الغربية
تصنيف:مصطلحات موسيقية
أوباري

**أوباري** مدينة في وادي الحياة (وادي الآجال سابقا) جنوبي ليبيا.
تصغير|واحة

## السكان
يمتاز وادي الحياة بالتنوع السكاني والانسجام الكبير ويعدّ من أكثر الأودية الواقعة في جنوب سبها اكتظاظا بالسكان. أغلب سكانها من العرب والطوارق والتبو .

## التاريخ
حضارة الجرمنت ما زالت توجد آثارها في مدينة جرمة الأثرية. كما يوجد بها العديد من المعالم والمقابر والأهرامات الأثرية مثل أهرامات الحطية والخرائق وقصر لاركو وغيرها.

## السياحة
جمال طبيعتها جعلها وجهة للسياح حيث تمتاز بالسياحة الصحراوية لاشتمالها على البحيرات المالحة أهمها بحيرة قبرعون المحاطة بتلال من الرمال العالية وبحيرة أم الماء وبحيرة أم الحصان والطرونة ومندرة منها قد جفَّ منها المياه ومنها توجد بها المياه. وأبرز المداخل إلى هذة البحيرات تشمل القرى التالية: تكركيبة وتويوة القرقيبة وبنت بية - إلى جانب جمال سلسلة جبالها وطيبة أهلها.

## الاقتصاد والزراعة
يقع فيه أربعة مشاريع زراعية ضخمة لإنتاج الحبوب تستخدم نظام الري الدائري.
قامت الدولة بتوزيع المشاريع الاستيطانية على المواطنين، والتي تعدّ مزارع نموذجية ساهمت في تطور النشاط الزراعي، وكذلك النشاط التجاري متطور.

## التقسيم الإداري
ينقسم محافظة وادي الآجال (وادي الحياة) سابقا إلى ثلاث بلديات ترتيبها من الغرب إلى الشرق كالتالي:
أولا/ بلدية أوباري : تقع في غرب وادي الآجال، ومركزها الإداري مدينة أوباري، وتعتبر أكبر بلديات وادي الآجال من حيث السكان والمساحة.
ثانيا /بلدية الغريفة.
ثالثا/ بلدية بنت بيه.
تتبع مدينة أوباري وأيضا توجد مدينة الغريفة التي تتوسط محافظة وادي الحياة وتعدّان من أهم وأكبر المدن في المحافظة كثافة سكانية حيث تعدّ أوباري عاصمة المحافظة التجارية كما أنها تملك نفوذ كبير من حيث الشخصيات المهمة من أبنائها وتعدّ حلقة الوصل بين محافظة وادي الحياة والحكومة الليبية، وتقع في نهاية المحافظة غربا .

## المناخ الثقافي

يوجد بأوباري كلية الآداب والعلوم التابعة لجامعة سبها تمنح درجة البكالوريس والماجستير.
وكلية إعداد المعلمين بالغريفة والتابعة لجامعة سبها.

## الموانئ والمطارات
* مطار أوباري المدني حديث الإنشاء، لكنه ليس دوليا. ويلعب دورا هاما جدا في مجالي النفط والسياحة الخاصة.

## مراجع

تصنيف:أماكن أمازيغية مأهولة
تصنيف:أماكن مأهولة في شعبية وادي الحياة
تصنيف:طوارق
اوباري
تصنيف:واحات ليبيا
عناصر الدورة الرابعة

**عناصر الدورة الرابعة** هي العناصر الكيميائية الموجودة في الصف الرابع «الدورة الرابعة» من الجدول الدوري للعناصر. وفيها يوجد عناصر انتقالية وتبدأ من المجموعة بي3 وتنتهي في المجموعة بي2 وهي ما تسمى «بالسلسلة الانتقالية الاولي» يعنى ايه اوربيتال

## العناصر

:


## مراجع

تصنيف:جدول دوري
كولوم

[تصغير|أمبير واحد يُعادل كولوم واحد ب[ثانية|الثانية]]

**الكولوم** (الرمز العالمي: C) هو وحدة في النظام المتري لقياس الشحنة الكهربائية التي يحملها تيار مقداره أمبير واحد في ثانية واحدة. وقد أطلق اسم كولوم على هذه الوحدة تكريما للفيزيائي الفرنسي تشارلز كولوم.

الكولوم هي قيمة تساوي مجموع شحنات () إلكتروناً. إن الجسم الذي يكتسب هذا العدد من الإلكترونات فإنه يحمل شحنة سالبة تساوي 1 كولوم. والجسم الذي يفقد ذلك العدد من الإلكترونات، يحمل شحنة موجبة تساوي 1 كولوم.

## مقداره

كولوم = أمبير × ثانية

: C = A \cdot s

ویعرف الكولوم بأنه: مقدار الشحنة التي إذا وضعت على بعد-1- متر من شحنة مشابھة لھا في الھواء ( الفراغ ),  كانت القوة المتبادلة بينهما =(9×10^9)

## مراجع

تصنيف:نظام دولي للوحدات المشتقة
تصنيف:وحدات الشحنة الكهربائية
جيش (وحدة عسكرية)

تصغير|200بك|يسار

**الجيش** هو وحدة عسكرية ضمن القوات المسلحة. والجيش عادة مشكل من فيلقين أو أكثر وعدد قواته من 50,000 ألف فرد أو أكثر. ويقوده ضابط من رتبة لواء أو فريق أو فريق أول.

## المراجع

تصنيف:جيوش ميدانية
عناصر الدورة الأولى

**عناصر الدورة الأولى** هي العناصر الكيميائية الموجودة في الصف الأول (الدورة الأولى) من الجدول الدوري للعناصر. تحوي الدورة الأولى من الجدول الدوري أقل عدد من العناصر مقارنة مع الدورات الأخرى، حيث يحوي الصف الأول عنصرين فقط وهما الهيدروجين والهيليوم. يعود ذلك إلى أن المدار1s يحتاج إلى إلكترونين فقط من أجل ملء غلاف التكافؤ، وتتبع هذه الحالة *قاعدة الثنائية*، وهي حالة استثنائية من قاعدة الثمانيات.

## الخصائص الدوريّة

بما أن الدورة الأولى تحوي عنصرين فقط، لذلك فإنه لا يمكن تحديد خصائص دورية ضمن هذه الدورة.
 
## موقع عناصر الدورة الأولى في الجدول الدوري
على الرغم من انتماء عنصري الهيدروجين والهيليوم إلى عناصر المستوى الفرعي s، إلا أنهما لا يشتركان في الخصائص مع العناصر الأخرى، بحيث أنه لا يوجد اتفاق نهائي حول مكان هذين العنصرين في الجدول الدوري.

يوضع الهيدروجين فوق الليثيوم، وهو الأمر المعتمد من الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية. هناك من يضعه فوق الكربون، أو الفلور، أو فوق الليثيوم والفلور (يظهر مرتين)، أو أن يظهر عائماً فوق العناصر الأخرى دون ترتيبه إلى أي مجموعة في الجدول الدوري.

إن موضع الهيليوم هو دائماً فوق النيون وذلك ضمن الغازات النبيلة. على الرغم من ذلك، هناك من يقوم بوضعه أحياناً فوق البيريليوم، وذلك بسبب تشابه التوزيع الإلكتروني.

## العناصر

## المراجع

تصنيف:جدول دوري
إبراهيم عبود

الفريق **إبراهيم عبود** (26 أكتوبر 1900 - 8 سبتمبر 1983)، رئيس جمهورية السودان ورئيس الوزراء السوداني للفترة (1958-1964م)، ولد بشمالي السودان من أبناء قبيلة الشايقية، تخرج في كلية غوردون التذكارية (جامعة الخرطوم حاليًا) عام 1917 م، ثم التحق بالمدرسة الحربية وتخرج فيها عام 1918م، عمل بسلاح قسم الأشغال العسكرية بالجيش المصري حتى انسحاب القوات المصرية في عام 1924، حيث انضم إلى قوة دفاع السودان، عمل في سلاح خدمة السودان وفرقة العرب الشرقية وفرقة البيادة. عين قمنداناً لسلاح خدمة السودان عند السودنة ثم ترقى إلى رتبة أميرالاي عام 1951م. نُقل إلى رئاسة قوة الدفاع كأركان حرب ثم ترقى إلى منصب نائب القائد العام عام 1954م. قاد أول انقلاب عسكري بالسودان في نوفمبر 1958، وكان انقلابه في الحقيقة استلاماً للسلطة من رئيس وزرائها آنذاك عبد الله خليل عندما تفاقمت الخلافات بين الأحزاب السودانية داخل نفسها وفيما بينها، وقد كانت خطوة تسليم رئيس الوزراء السلطة للجيش تعبيرا عن خلافات داخل حزبه، وخلافات مع أحزاب أخرى.

حينما استلم السلطة، أوقف العمل بالدستور، وألغى البرلمان، وقضى على نشاط الأحزاب السياسية، ومنح المجالس المحلية المزيد من السلطة وحرية العمل, وبارك انقلابه القادة الدينيون في ذلك الوقت لأكبر جماعتين دينيتين: السيد عبد الرحمن المهدي زعيم الأنصار، والسيد علي الميرغني زعيم طائفة الختمية. ولكن انخرط في معارضته معظم الأحزاب السودانية وقاد المعارضة السيد الصديق المهدي رئيس حزب الأمة.

اتجه حكمه باتجاه التضييق على العمل الحزبي والسياسي وقد حلَّ الأحزاب وصادر دورها. كما اتخذ سياسة فاقمت من مشكلة جنوب السودان حيث عمل على أسلمة وتعريب الجنوب. أطاحت به ثورة أكتوبر الشعبية 1964، وقد استجاب لضغط الجماهير بتسليم السلطة للحكومة الانتقالية التي كوّنتها جبهة الهيئات. توفي في 1983.

## نهاية فترة حكمه
اندلعت الثورة الشعبية ضد العسكر في أكتوبر من 1964 وأطاحت بحكم الفريق إبراهيم عبود، وكان من أبرز المشاركين فيها الهادي عبد الفتاح الشريف

## انظر أيضاً
* 
* قائمة حكام الدول العربية

## روابط خارجية
* 
## مراجع

تصنيف:أشخاص من ولاية البحر الأحمر
تصنيف:حاصلون على الدكتوراه الفخرية من جامعة القاهرة
تصنيف:خريجو الكلية العسكرية السودانية
تصنيف:خريجو جامعة الخرطوم
تصنيف:خريجو كلية غردون
تصنيف:رؤساء السودان
تصنيف:رؤساء وزراء السودان
تصنيف:قادة وصلوا إلى السلطة عن طريق انقلاب
تصنيف:مجندون سودانيون
تصنيف:مواليد 1318 هـ
تصنيف:مواليد 1900
تصنيف:مواليد في سواكن
تصنيف:وزراء دفاع سودانيون
تصنيف:وزراء دفاع في السودان
تصنيف:وفيات 1403 هـ
تصنيف:وفيات 1983
تصنيف:وفيات في الخرطوم
عناصر الدورة الثانية

**عناصر الدورة الثانية ** هي العناصر الكيميائية الموجودة في الصف الثاني (الدورة الثانية) من الجدول الدوري للعناصر.

تحوي الدورة الثانية من الجدول الدوري كل من العناصر التالية: ليثيوم، بيريليوم، بورون، كربون، نيتروجين، أكسجين، فلور، نيون. ما يجمع هذه العناصر هو وجود صفات مشتركة في بنية الذرّة، حيث أنّه حسب ميكانيكا الكم، فإن إلكترونات الغلاف الخارجي لهذه العناصر تملأ المدارات الذرّيّة للمستويات الفرعية 2s و 2p. تتبع عناصر الدورة الثانية قاعدة الثمانيات، بحيث أنّها تحتاج ثمانية إلكترونات لملء غلاف التكافؤ. إنّ العدد الأقصى من الإلكترونات الذي يمكن أن يحوزه عنصر من عناصر الدورة الثانية هو عشرة، وهو لعنصر النيون، الغاز النبيل الخامل، حيث يوجد إلكترونين اثنين في المدار 1s، واثنين في المدار 2s، وستة في المدار 2p. إنّ جميع عناصر الدورة الثانية هي ثنائيّة الذرّة، ما عدا البيريليوم والنيون.

## الخصائص الدوريّة

تصغير|أنصاف الأقطار الذرّيّة لعناصر الدورة الثانية محسوبة ومقدّرة بالبيكومتر.

عند ازدياد العدد الذرّي لعناصر الدورة الثانية، أي عند الانتقال من اليسار لليمين على طول الدورة، فإن نصف قطر الذرّي للعناصر يتناقص، وتزداد الكهرسلبية وطاقة التأيّن.

تحوي عناصر الدورة الثانية على فلزّين فقط، وهما الليثيوم والبيريليوم، ممّا يجعل من هذه الدورة أقلّ دورة في الجدول الدوري بعد دورة عناصر الدورة الأولى من حيث عدد الفلزات فيها (2)، وأكثرها من عدد اللا فلزات (4).

إنّ عناصر الدورة الثانية غالباً ما يكون لها خصائص مفضّلة ضمن مجموعاتها الموافقة؛ فعلى سبيل المثال، إنّ الفلور هو الأكثر نشاطاً كيميائياً من بين الهالوجينات، والنيون الأكثر خمولاً من بين الغازات النبيلة، والليثيوم هو الأقل من حيث النشاط الكيميائي من بين الفلزّات القلويّة.

تتبع عناصر الدورة الثانية مبدأ أوفباو (قاعدة ماديلونغ) من حيث الترتيب الإلكتروني في ملء المدارات الذريّة. فتملأ الإلكترونات المدار 2s في الليثيوم والبيريليوم، في حين أن الإلكترونات تملأ المدارين 2s و 2p في البورون والكربون والنيتروجين والأكسجين والفلور والنيون.

## العناصر
:

## المراجع

تصنيف:جدول دوري
عناصر الدورة الخامسة

**عناصر الدورة الخامسة** هي العناصر الكيميائية الموجودة في الصف الخامس «الدورة الخامسة» من الجدول الدوري للعناصر.
وهذه العناصر هي:



العناصر الكيميائية للدورة الخامسة


المجموعة
'''1'''
'''2'''
'''3'''
'''4'''
'''5'''
'''6'''
'''7'''
'''8'''
'''9'''
'''10'''
'''11'''
'''12'''
'''13'''
'''14'''
'''15'''
'''16'''
'''17'''
'''18'''

**<br />العناصر**
37
Rb
38
Sr
39
Y
40
Zr
41
Nb
42
Mo
43
Tc
44
Ru
45
Rh
46
Pd
47
Ag
48
Cd
49
In
50
Sn
51
Sb
52
Te
53
I
54
Xe





الشكل الإلكتروني





فلزات قلويةفلزات قلويات ترابيةلانثينيداتأكتينيداتفلزات انتقالية
فلزات ضعيفةأشباه الفلزاتاللافلزاتهالوجيناتغازات نبيلة



عناصر الدورة الأولى -
عناصر الدورة الثانية -
عناصر الدورة الثالثة -
عناصر الدورة الرابعة -
**عناصر الدورة الخامسة** -
عناصر الدورة السادسة -
عناصر الدورة السابعة -
عناصر الدورة الثامنة -


## مراجع

تصنيف:جدول دوري
عناصر الدورة السادسة

**عناصر الدورة السادسة ** هي العناصر الكيميائية الموجودة في الصف السادس «الدورة السادسة» من الجدول الدوري للعناصر.
وهذه العناصر هي:



العناصر الكيميائية للدورة السادسة


المجموعة
'''1'''
'''2'''
'''3'''
'''4'''
'''5'''
'''6'''
'''7'''
'''8'''
'''9'''
'''10'''
'''11'''
'''12'''
'''13'''
'''14'''
'''15'''
'''16'''
'''17'''
'''18'''

**<br />العناصر**
55Cs
56Ba
57-71
72Hf
73Ta
74W
75Re
76Os
77Ir
78Pt
79Au
80Hg
81Tl
82Pb
83Bi
84Po
85At
86Rn


**[[لانثانيدات|لانثينيدات]]**
57La
58Ce
59Pr
60Nd
61Pm
62Sm
63Eu
64Gd
65Tb
66Dy
67Ho
68Er
69Tm
70Yb
71Lu


الشكل الإلكتروني





فلزات قلويةفلزات قلويات ترابيةلانثينيداتأكتينيداتفلزات انتقالية
فلزات ضعيفةأشباه الفلزاتاللافلزاتهالوجيناتغازات نبيلة



عناصر الدورة الأولى -
عناصر الدورة الثانية -
عناصر الدورة الثالثة -
عناصر الدورة الرابعة -
عناصر الدورة الخامسة -
**عناصر الدورة السادسة** -
عناصر الدورة السابعة -
عناصر الدورة الثامنة -

## مراجع

تصنيف:جدول دوري
عناصر الدورة السابعة

**عناصر الدورة السابعة ** هي العناصر الكيميائية الموجودة في الصف السابع «الدورة السابعة» من الجدول الدوري للعناصر.

وهذه العناصر هي:




العناصر الكيميائية للدورة السابعة


المجموعة
'''1'''
'''2'''
'''3'''
'''4'''
'''5'''
'''6'''
'''7'''
'''8'''
'''9'''
'''10'''
'''11'''
'''12'''
'''13'''
'''14'''
'''15'''
'''16'''
'''17'''
'''18'''

**<br />العناصر**

87&nbsp;Fr&nbsp;
88Ra
89-103
104Rf
105Db
106Sg
108Bh

108Hs
109Mt
110Ds
111Rg
112Cn
113Nh
114Fl
115Mc
116Lv
117Ts
118Og




الشكل الإلكتروني






العناصر الكيميائية في الأكتينيدات


**<br />العناصر**
89Ac
90Th
91Pa
92U
93Np
94Pu
95Am
96Cm
97Bk
98Cf
99Es
100Fm
101Md
102No
103Lr



الشكل الإلكتروني




فلزات قلويةفلزات قلويات ترابيةلانثينيداتأكتينيداتفلزات انتقالية
فلزات ضعيفةأشباه الفلزاتاللافلزاتهالوجيناتغازات نبيلة



عناصر الدورة الأولى -
عناصر الدورة الثانية -
عناصر الدورة الثالثة -
عناصر الدورة الرابعة -
عناصر الدورة الخامسة -
عناصر الدورة السادسة -
**عناصر الدورة السابعة** -
عناصر الدورة الثامنة -


## مراجع

تصنيف:جدول دوري
عناصر الدورة الثامنة

**عناصر الدورة الثامنة ** هي العناصر الكيميائية الموجودة في الصف الثامن «الدورة الثامنة» من الجدول الدوري للعناصر. لم يتم اكتشاف أي من عناصر هذه الدورة، ولكن تم اقتراح الأسماء أنون إنيوم، أننبينيليوم لمكان أول عنصرين في هذه الدورة.


عناصر الدورة الأولى -
عناصر الدورة الثانية -
عناصر الدورة الثالثة -
عناصر الدورة الرابعة -
عناصر الدورة الخامسة -
عناصر الدورة السادسة -
عناصر الدورة السابعة -
**عناصر الدورة الثامنة** -
عناصر الدورة التاسعة -



## مراجع

تصنيف:جدول دوري
تصنيف:عناصر كيميائية افتراضية
عناصر المجموعة الثالثة

تصغير|200بك|يسار



'''Group'''
**3**

'''الدورة'''

'''4'''

21Sc

'''5'''
39Y







لانثينيدات
أكتينيدات




**عناصر المجموعة الثالثة** هي العناصر الموجودة بالجدول الدوري للعناصر في المجموعة الثالثة (طبقا لشكل الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية) وهي :

* سكانديوم (21)
* إيتيريوم (39)
* لانثانوم (57) - لوتيتيوم (71)
* أكتينيوم (89) - لورنسيوم (103)

العناصر السابقة كلها يتم وضعها في المجموعة الثالثة نظرا لأنها تحتوى على 3 إلكترونات في غلافها الأخير. السكانديوم والإيتيريوم واللانثينيدات (فيما عدا البروميثيوم) يمكن ان توجد طبيعيا، وإن كانت بنسب قليلة في القشرة الأرضية ويطلق عليها *[[فلز قلوي ترابي|فلزات قلويات ترابية]]*. البروميثيوم (61) والنبتونيوم (93) مع اللورنسيوم يمكن أن يتم تصنيعهم في المعمل ولا يتواجدوا في الطبيعة.


تفسير الألوان للجدول الموجود على اليسار: 
فلزات انتقالية s
لانثينيدات
أكتينيدات


تفسير ألوان الرقم الذري: في درجة الحرارة العادية ; اللون الأحمر يوضح العناصر التي يتم تصنيعها ولا توجد في الطبيعة.

## مراجع

## وصلات خارجية

http://www.iupac.org/reports/periodic_table/index.html

تصنيف:مجموعة جدول دوري
عناصر المجموعة الرابعة

تصغير|200بك|يسار



'''المجموعة'''
**4**

'''الدورة'''

'''4'''
22Ti

'''5'''
40Zr

'''6'''
72Hf

'''7'''
104Rf




**عناصر المجموعة الرابعة** هي العناصر الموجودة بالجدول الدوري للعناصر في المجموعة الثالثة (طبقا لشكل الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية) وهي :

* تيتانيوم (22)
* زركونيوم (40)
* هافنيوم (72)
* رذرفورديوم (104)

العناصر السابقة كلها يتم وضعها في المجموعة الرابعة نظرا لأنها تحتوى على 4 إلكترونات في غلافها الأخير. الرذرفورديوم لا يتواجد في الطبيعة ولكن يتم تحضيره في المعامل.

تفسير الألوان للجدول الموجود على اليسار: 
فلزات انتقالية


تفسير ألوان الرقم الذري: في درجة الحرارة العادية ; اللون الأحمر يوضح العناصر التي يتم تصنيعها ولا توجد في الطبيعة.

## مراجع

تصنيف:مجموعة جدول دوري
عناصر المجموعة السادسة

تصغير|200بك|يسار



'''المجموعة'''
**6**

'''الدورة'''

'''4'''
24Cr

'''5'''
42Mo

'''6'''
74W

'''7'''
106Sg







**عناصر المجموعة السادسة** هي العناصر الموجودة بالجدول الدوري للعناصر في المجموعة السادسة (طبقا لشكل الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية) وهي :

* كروم (24)
* موليبيدنيوم (42)
* تنجستين (74)
* سيبورجيوم (106)

" المجموعة السادسة " هي التسمية الجديدة من IUPAC لهذه المجموعة، فقد كانت التسمية القديمة لها " المجموعة (VIA) " في النظام الأوربى القديم أو " المجموعة (VIB) في النظام الأمريكي القديم.

ولا يجب الخلط بينها في التسمية القديمة للنظام الأوربي المجموعة VIA والنظام الأمريكي VIA، والذي في الواقع هو المجموعة السادسة عشر.

تفسير ألوان الرقم الذري: في درجة الحرارة العادية ; اللون الأحمر يوضح العناصر التي يتم تصنيعها ولا توجد في الطبيعة.

## مراجع

تصنيف:مجموعة جدول دوري
عناصر المجموعة السابعة

تصغير|200بك|يسار



'''المجموعة'''
**7**

'''الدورة'''

'''4'''
25Mn

'''5'''
43Tc

'''6'''
75Re

'''7'''
107Bh






**عناصر المجموعة السابعة** هي العناصر الموجودة بالجدول الدوري للعناصر في المجموعة السابعة (طبقا لشكل الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية) وهي

* منجنيز (25)
* تكنيتيوم (43)
* رينيوم (75)
* بوريوم (107)

العناصر السابقة كلها يتم وضعها في المجموعة السابعة نظرا لأنها تحتوى على 4 إلكترونات في غلافها الأخير. التكنيتيوم ليس له نظير ثابت. التكنيتيوم والبروميثيوم (61)
هما العنصرين قبل البولونيوم وبعده لا يوجد أي عنصر له نظير ثابت.

تفسير الألوان للجدول الموجود على اليسار: 
فلزات انتقالية



تفسير ألوان الرقم الذري: في درجة الحرارة العادية ; اللون الأحمر يوضح العناصر التي يتم تصنيعها ولا توجد في الطبيعة.

## مراجع

تصنيف:مجموعة جدول دوري
عناصر المجموعة الثامنة

تصغير|200بك|يسار



'''المجموعة'''
**8**

'''الدورة'''

'''4'''
22Fe

'''5'''
40Ru

'''6'''
72Os

'''7'''
 104Hs



**عناصر المجموعة الثامنة** هي العناصر الموجودة بالجدول الدوري للعناصر في المجموعة الثامنة (طبقا لشكل الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية) وهي:
* حديد (26)
* روثينيوم (44)
* أوزميوم (76)
* هاسيوم (108)

العناصر السابقة كلها يتم وضعها في المجموعة السابعة نظرا لأنها تحتوى على 4 إلكترونات في غلافها الأخير. الهاسيوم لا يوجد في الطبيعة ولذلك يتم تحضيره في المعامل.

تفسير الألوان للجدول الموجود على اليسار: 
فلزات انتقالية



تفسير ألوان الرقم الذري: في درجة الحرارة العادية; اللون الأحمر يوضح العناصر التي يتم تصنيعها ولا توجد في الطبيعة.

## مراجع

تصنيف:مجموعة جدول دوري
عناصر المجموعة التاسعة

تصغير|200بك|يسار



'''المجموعة'''
**9**

'''الدورة'''

'''4'''
27Co

'''5'''
45Rh

'''6'''
77Ir

'''7'''
109Mt






**عناصر المجموعة التاسعة** هي العناصر الموجودة بالجدول الدوري للعناصر في المجموعة التاسعة (طبقا لشكل الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية) وهي:
* كوبالت (27)
* روديوم (45)
* إريديوم (77)
* مايتنريوم (109)

تفسير الألوان للجدول الموجود على اليسار: 
فلزات انتقالية


تفسير ألوان الرقم الذري: في درجة الحرارة العادية; اللون الأحمر يوضح العناصر التي يتم تصنيعها ولا توجد في الطبيعة.

## مراجع

## انظر أيضا
* الجدول الدوري للعناصر

تصنيف:مجموعة جدول دوري
بطيخ أحمر

**البطيح** **أو البِطِّيخ الأحمر** أو **البطيخ الهندي** أو **البطيخ الأخضر** أو **البطيخ الشامي** أو **الدُّلَّاعُ** أو **الخِرْبِز** أو **الرَّقِيّ** أو **الحَبْحَب** أو **الجبس**   هو صنف من أصناف البطيخ يتبع عائلة القرعية وهو نبات صيفي متسلق، يُنتج ثمارًا كروية أو أسطوانية الشكل ذات لون أخضر فاتح أو أخضر غامق، ذات لب حلو المذاق أحمر اللون، ويُنتج منه أصناف أخرى بألوان لبّ مختلفة، مثل الأصفر والبرتقالي والأبيض، تنتشر فيه بذور سوداء اللون لها لب أبيض.

## مكوناته

بتحليل البِطِّيخ الأحمر وجد أن المائة غرام منه تحتوي على: 90 غرام ماء و10 غرامات سكر وحوالي نصف غرام بروتين و7 مليغرام دهون وحوالي 9 مليغرام كالسيوم و5 مليغرام من فيتامين A و 10 مليغرام من فيتامين C وحوالي 30 مليغرام حديد و3 مليغرام صوديوم و20 مليغرام مغنيسيوم و15 مليغرام فسفور وحوالي 15 مليغرام بوتاسيوم كما أن المائة غرام تعطي للجسم حوالي 50 سعرًا حراريًا كما أنّ بذور البطيخ غنيةٌ بالبروتينات عالية الفائدة إذ تبلغ 30 مليغرام في الـ(10 غرام) من البذور على نسبة عالية من الدهون غير المشبعة والجيدة الفائدة غذائيًا وخصوصًا المسمى (أوميجا) المساعد في تخفيض نسبة الكولسترول في الدم.
يستخدم ثمر البِطِّيخ الأحمر كطعام منشط ومروي، تصنع منه مربيات مختلفة.

تنضج ثمار البِطِّيخ الأحمر خلال (3-4) أشهر من بدء زراعة البذور، تصدر الثمرة الناضجة عند القرع عليها صوتًا مكتومًا ويكون الصوت رنّانا عندما تكون غير ناضجة.

## الاقتصاد

يُقدَّر الإنتاج العالمي من البِطِّيخ الأحمر ب:26.7 مليون طن. أما أهم الدول المنتجة فهي الصين التي تنتج وحدها نسبة 71% من الإنتاج العالمي (طبقا لإحصائيات منظمة التغذية والزراعة لعام 2004، وتأتي تركيا في المرتبة الثانية ب4% فإيران والبرازيل ثم الولايات المتحدة.

الإنتاج العالمي للبطيخ عام 2016 بلغ 117 مليون طن، ومثل إنتاج الصين وحده نسبة 68% من مجموع الإنتاج العالمي. ومن المنتجين الثانويين الذين فاقت نسبتهم من المجموع العالمي عتبة 1% فمنهم تركيا والبرازيل وإيران وأوزبكستان والجزائر والولايات المتحدة ومصر والمكسيك وروسيا وكازاخستان.

تصغير|يسار|بطيخ مقطع

## عرض صور


ملف:Water melon.jpg|بطيخ أحمر
ملف:Pastèques.jpg| بطيخ أحمر على قارعة الطريق قرب قعفور
ملف:Pasteque.jpg|بطيخ أحمر
ملف:البطيخ الأحمر.JPG|بطيخ أحمر في المزرعة
File:Melon_Juice.jpg|عصير البطيخ الأحمر


## مراجع

تصنيف:نباتات مجنسة في أستراليا
تصنيف:بطيخ
تصنيف:ثمار صالحة للأكل
تصنيف:فواكه منشأها إفريقيا
تصنيف:قرعاوات
تصنيف:قرعية
تصنيف:محاصيل منشأها إفريقيا
تصنيف:نباتات متوطنة في أستراليا
عناصر المجموعة العاشرة

تصغير|200بك|يسار



'''المجموعة'''
**10**

'''الدورة'''

'''4'''
28Ni

'''5'''
46Pd

'''6'''
78Pt

'''7'''
110Ds







**عناصر المجموعة العاشرة** هي العناصر الموجودة بالجدول الدوري للعناصر في المجموعة العاشرة (طبقا لشكل الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية) وهي:
* نيكل (28).
* بلاديوم (46).
* بلاتين (78).
* دارمشتادتيوم (110).

تفسير الألوان للجدول الموجود على اليسار: فلزات انتقالية.

تفسير ألوان الرقم الذري: في درجة الحرارة العادية، اللون الأحمر يوضح العناصر التي يتم تصنيعها ولا توجد في الطبيعة.

## مراجع

## انظر أيضا
* الجدول الدوري للعناصر
* مجموعة (جدول دوري)

تصنيف:مجموعة جدول دوري
قفة

تصغير|يسار|200بك|القفة.

**القُفّة**  وهي واسطة نقل نهرية دائرية الشكل والمقطع، تصنع من القش أو ألياف الأشجار تطلى بالزفت والقار لمنع تسرب الماء إلى داخل القفة. في العراق تصنع القفف من الخوص سعف النخيل ثم تزفت بالقير.

القفة هي نفس التسمية سومرية أكدية حيث كانت وسيلة النقل المستخدمة منذ ذلك العصر.

## الأصل اللغوي
القفة هي سَّلَّةُ مِنْ وَرَقِ النَّخْلِ أَوْ نَحْوِهِ لحمل الخضر والفواكه والبضائع. القُفَّة: الزَّبيل، والقُفَّة: قَرعة يابسة، وفي المحكم: كهيْئةِ القَرْعَة تُتَّخذ من خوص ونحوه تجعل فيها المرأَةُ قُطنها. القُفة: شبه زَبيل صغير من خوص يُجْتَنى فيه الرُّطب وتضَع فيه النساء غزلهن ويشبّه به الشيخ والعجوز. والقُفَّة: الرجل القصير القليل اللحم. وقيل: القفة الشيخ الكبير القصير القليل اللحم. ويقال شيخ كالقفة وعجوز كالقفة.

## انظر أيضًا

* قرقل
* كياك

## مراجع

## وصلات خارجية

* موقع أيام زمان.

تصنيف:قوارب التجديف
تصنيف:أدوات
تصنيف:ثقافة عراقية
تصنيف:سفن الصيد
عناصر المجموعة الثانية عشرة

تصغير|200بك|يسار



'''المجموعة'''
**6**

'''الدورة'''

'''4'''
30Zn

'''5'''
48Cd

'''6'''
80Hg

'''7'''
112Cn






**عناصر المجموعة الثانية عشر** هي العناصر الموجودة بالجدول الدوري للعناصر في المجموعة الثانية عشر ( طبقا لشكل الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية) وهي:
* زنك (30)
* كادميوم (48)
* زئبق (80)
* كوبرنيسيوم (112)

تفسير الألوان للجدول الموجود على اليسار: 
فلزات انتقالية


تفسير ألوان العدد الذري: في درجة الحرارة العادية اللون الأحمر يوضح العناصر التي يتم تصنيعها ولا توجد في الطبيعة.

## مراجع

## انظر أيضا
* الجدول الدوري للعناصر

تصنيف:مجموعة جدول دوري
مجموعة البورون

**مجموعة البورون** هي عناصر المجموعة الثالثة عشر الموجودة بالجدول الدوري للعناصر (طبقا لشكل الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية) وهذه العناصر تتميز بوجود ثلاث إلكترونات في غلاف الطاقة الخارجي لها. ويعتبر البورون من أشباه الفلزات، وباقى المجموعة تعتبر فلزات

تحوي هذه المجموعة العناصر التالية: البورون والألومنيوم والغاليوم والإنديوم والثاليوم بالإضافة إلى نيهونيوم

تصغير|يمين|عناصر مجموعة البورون

## الخصائص العامة
تتميز عناصر مجموعة البورون بصغر أبعاد الأيونات وكبر شحناتها وارتفاع كمون التأين للأيون الموافق M+3، مما يوحي بأن طبيعة الرابطة الكيميائية في مركباتها هي رابطة مشتركة، إلا أن ذلك لا يلاحظ إلا في معظم مركبات البورون والعديد من المركبات البسيطة مثل كلوريد الألومنيوم وكلوريد الغاليوم، التي هي من طبيعة مشتركة في الحالة اللامميهة. أما في المحاليل فإن الإماهة تحرر كمية من الطاقة تعوض تلك القيمة لكمونات التأين مما يؤدي إلى ملاحظة الأيونات الفلزية في الحالة المميهة.

تبدي هذه العناصر جميعها رقم الأكسدة +3، كما أن بعض العناصر تحمل رقم الأكسدة +1 ويظهر هذا في العناصر الأكثر ثقلا كما في الثاليوم، حيث تعد مركباته أحادية التكافؤ أكثر ثباتاً.

هناك فروق واضحة بين نقطة انصهار عناصر هذه المجموعة ونقطة غليانها، حيث يظهر ذلك جلياً عند الغاليوم الذي يكون سائلاً على امتداد 2000°س تحت الضغط الجوي. هذا يفسر استخدام الغاليوم مغلفاً بالكوارتز لقياس درجات الحرارة المرتفعة.

لا تصادف عادة عناصر هذه الفصيلة بشكل حر في الطبيعة، وإنما توجد في مركباتها. أكثرها انتشارا هما البورون والألومنيوم، في حين أن باقي عناصر الفصيلة نادرة الانتشار.

## المصادر

* الكيمياء اللاعضوية (2)، منشورات جامعة دمشق.

تصنيف:جدول دوري
تصنيف:مجموعة جدول دوري
فوزي المعلوف

**: فوزي المعلوف** هو شاعر لبناني (ولد في زحلة؛ 21 مايو 1899 توفي 1930 في ريو دي جانيرو/ البرازيل) يمتُّ بنسبه إلى أسرة عريقة في القدم، أنجبت الشعراء والمؤرخين والكتبة والحولاني، والده عيسى إسكندر المعلوف العالم المؤرخ والعضو في ثلاثة مجامع علمية، منها المجمع العلمي العربي بدمشق. والدته عفيفة كريمة إبراهيم باشا المعلوف وأخواه شفيق صاحب «ملحمة عبقر» ورياض المعروف بشاعر الكوخ الأخضر وهما شاعران.

## عنه
كان قيصر المعلوف المولود عام 1874 رائد الصحافة العربية في أميركا الجنوبية، حين أصدر في سان باولو عام 1898 جريدة عربية باسم «البرازيل». ظهرت عليه علائم العبقرية في سنٍّ مبكرة، فقد بدأ القراءة في الثالثة، وأحسنها في الخامسة، وراسل أباه من زحلة إلى دمشق في الثامنة. درس في الكلية الشرقية بزحلة، ثم انتقل في الرابعة عشرة من عمره إلى بيروت ليتابع دراسته في مدرسة الفرير. اشتغل بالتجارة متنقلاً بين لبنان ودمشق وفي الوقت نفسه كان يكتب في الصحف اللبنانية والسورية والمصرية توفي عام 1930.

## من كتبه
* سقوط غرناطة
* شعلة العذاب
* أغاني الأندلس، ظهر العلوم
* من قلب السماء
* على بساط الريح
* بين الطيور
* الليل والصباح

## كتب ودراسات عنه
* فوزي المعلوف: درس تحليلي لحياته وصفاته وأدبه، جبرائيل أبو سعدى،المطبعة المخلصية، بيروت ١٩٤٦.

## انظر أيضاً
* محمد العامر الرميح

## روابط خارجية
* 
## المصادر

## بيبليوغرافيا
* الأعمال الكاملة - فوزي المعلوف، بيروت: دار نوفل، 2004
* فوزي المعلوف: شاعر الألم والحلم، ربيعة أبي فاضل، بيروت: دار المشرق، 1993

تصنيف:آل المعلوف
تصنيف:العصبة الأندلسية
تصنيف:أشخاص من زحلة
تصنيف:خريجو مدرسة الفرير
تصنيف:شعراء برازيليون بالعربية
تصنيف:شعراء لبنانيون في القرن 20
تصنيف:عرب الدولة العثمانية
تصنيف:عزاب
تصنيف:كتاب باللغة العربية
تصنيف:كتاب وكاتبات برازيليون في القرن 20
تصنيف:كتاب وكاتبات لبنانيون في القرن 20
تصنيف:مهاجرون لبنانيون إلى البرازيل
تصنيف:مواليد 1317 هـ
تصنيف:مواليد 1899
تصنيف:مواليد في زحلة
تصنيف:وفيات 1348 هـ
تصنيف:وفيات 1930
تصنيف:وفيات في ريو دي جانيرو
مجموعة الكربون

تصغير|200بك|يسار

**مجموعة الكربون** هي عناصر المجموعة الرابعة عشر الموجودة بالجدول الدوري للعناصر ( طبقا لشكل الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية) وهذه العناصر تتميز بوجود أربعة إلكترونات في غلاف الطاقة الخارجي لها، وغالبا ما تساهم هذه العناصر بإلكتروناتها . ويزيد ميل الذرة لفقد الإلكترونات كلما زاد حجم الذرة، والتي تزيد مع العدد الذري . يُكِون الكربون بمفرده أيونا سالبا، ويسمى أيون الكربيد . السيليكون والجيرمانيوم أشباه فلزات. .

وتتكون المجموعة من :

* كربون
* سيليكون
* جرمانيوم
* قصدير
* رصاص
* فليروفيوم

## الخصائص
تتميز عناصر هذه الفصيلة بالتشكيل الإلكتروني الخارجي nsp2np2، مع العلم بأن المدار d10 يوجد في الجرمانيوم، وكذلك المدار f14 عند الرصاص. لذلك يلاحظ الاختلاف الجوهري بين صفات الكربون والسيليسيوم من جهة، وبين باقي العناصر في المجموعة من جهة أخرى، حيث أن الكهرسلبية لا تتناقص فيها بصورة منتظمة.

تتمتع عناصر هذه الفصيلة في مركباتها بالتكافؤ الرباعي، كما أن لها كمون تأين مرتفع تجعل احتمال وجود الأيونات البسيطة M4+ ضعيفا.

= الاستخدامات =
يستخدم السليكون في صناعة راقاقات الحاسوب ، ويستخدم الرصاص في الطب حيث يستعمل كواقي للجسم من أشعة x في اثناء تصوير الأسنان، كما يستخدم في صناعة بطارية السيارة.

يستخدم القصدير في طلاء علب حفظ الطعام الفولاذية في الداخل . 

## مراجع

تصنيف:مجموعة جدول دوري
منطقة نبرة

**نَبَرَّةُ** أو **نَبَارَّةُ** (بالإسبانية: Navarra، بالباسكية: Nafarroa) منطقة تقع في شمال إسبانيا، من سبعة عشر مناطق حكم ذاتي في إسبانيا. عاصمتها هي مدينة بنبلونة، تنفرد المنطقة بمقاطعة واحدة وهي نَبَرَّةُ.

## الجغرافيا
تقع نبرّة في شمال إسبانيا، تحدها من الشمال فرنسا، ومن الجنوب منطقة لا ريوخا، ومن الشرق والجنوب الشرقي منطقة أرغون، ومن الغرب منطقة إقليم الباسك.

تبلغ مساحة نبرّة 10.391 كم² (حادي عشر أكبر منطقة من حيث المساحة في إسبانيا).

### الأنهار
أهم أنهار نبرّة:
* نهر إِبْرُه (Río Ebro)
* نهر أرغا (Río Arga)
* نهر إغا (Río Ega)
* نهر أراغون (Río Aragón)
* نهر بيداسوَا (Río Bidasoa)

## التقسيمات الإدارية
تنقسم منطقة نبرّة إلى مقاطعة رئيسية واحدة، وهي:

## توأمة
لمنطقة نبرة اتفاقيات توأمة مع:
* ياماغوتشي (11 نوفمبر 2003 - )

## أعلام
* فرناندو الأول ملك ليون وقشتالة
* توماس كاباييرو باستور
* غارسيا سانشيز الأول ملك نافارا
* بلانش من نافارا، كونتيسة شامبانيا

## انظر أيضًا
* إستيا

## المراجع

*  الموقع الرسمي لنافارا
*  الموقع الرسمي لإدارة السياحة في نافارا

تصنيف:الوحدات الإقليمية الإحصائية من المستوى الثاني في الاتحاد الأوروبي
تصنيف:تأسيسات سنة 1982 في إسبانيا
تصنيف:دول وأقاليم أسست في 1982
نابرة
تصنيف:مناطق إسبانية ذاتية الحكم
تصنيف:مناطق في أوروبا ذات لغات رسمية متعددة
تصنيف:نافارا
سورة التكاثر

**سورة التكاثر** هي سورة مكية، من المفصل، آياتها 8، وترتيبها في المصحف 102، في الجزء الثلاثين، بدأت بفعل ماض  ولم يُذكر فيها لفظ الجلالة، نزلت بعد سورة الكوثر.

## سبب النزول
قوله تعالى  قال مقاتل بن سليمان والكلبي: نزلت في حيين من قريش بنو عبد مناف وبنو سهم كان بينهما لحا، فتعاند السادة والأشراف أيهم أكثر، فقال بنو عبد مناف: نحن أكثر سيدا وعزا عزيزا وأعظم نفرا. وقال بنو سهم مثل ذلك، فكثرهم بنو عبد مناف ثم قالوا: نعد موتانا، حتى زاروا القبور فعدوا موتاهم، فكثرهم بنو سهم لأنهم كانوا أكثر عددا في الجاهلية، وقال قتادة: نزلت في اليهود قالو: نحن أكثر من بني فلان وبنو فلان أكثر من بني فلان، ألهاهم ذلك حتى ماتوا ضلالا. أخرج ابن أبي حاتم عن عبد الله بن بريدة قال: نزلت في قبيلتين من الأنصار في بني حارثة وبني الحارث تفاخروا وتكاثروا فقالت إحداهما: فيكم مثل فلان وفلان، فقال الآخرون مثل ذلك، تفاخروا بالأحياء ثم قالوا: انطلقوا بنا إلى القبور، فجعلت أحد الطائفتين تقول: فيكم مثل فلان وفلان يشيرون إلى القبر، وتقول الأخرى مثل ذلك، فأنزل الله ألهاكم التكاثر حتى زرتم المقابر.

## معاني كلمات السورة
* **ألهاكم** : شغلكم عن طاعة ربكم.
* **التَّكاثر** : التباهي بكثرة متاع الدنيا.
* **زرتم المقابر** : مُتّم ودفنتم في القبور.
* **لو تعلمون عِلم اليقين** : لو تعلمون مآلكم علما يقـينا لما ألهاكم التكاثر.
* **لترون الجحيم** : والله لتروُن الجَحيم.
* **عيْن اليقين** : نفس اليقين وهو المشاهدة.
* **النّعيم** : الذي ألهاكم عن طاعة ربكم.

## تفسيرها
إنها سورة تعبر بذاتها، وتلق في الحس ما تلقي بمعناها وإيقاعها، وتدع القلب مثقلاً مشغولا بهم الآخرة عن سفساف الحياة الدنيا وصغائر اهتماماتها التي يهش لها الفارغون، أنها تصور الحياة الدنيا كالومضة الخاطفة في الشريط الطويل... ***' وتنتهي ومضة الحياة الدنيا وتنطوي صفحتها الصغيرة... ثم يمتد الزمن بعد ذلك وتمتد الأثقال، ويقوم الأداء التعبيري ذاته بهذا الإيحاء. فتنسق الحقيقة مع النسق التعبيري الفريد، وما يقرأ الإنسان هذه السورة الجليلة الرهيبة العميقة، وإيقاعاتها الصاعدة الذاهبة في الفضاء إلى بعيد في مطلعها، الرصينة الذاهبة إلى القرار العميق في نهايتها... حتى يشعر بثقل ما على عاتقة من أعقاب هذه الحياة الوامضة التي يحياها على الأرض، ثم يحمل ما يحمل منها ويمضي به مثقلا في الطريق. ثم ينشئ يحاسب نفسه على الصغير والزهيد !!! ***' يقول الله عز وجل أشغلكم حب الدنيا ونعيمها عن طلب الآخرة وابتغائها حتى جاءكم الموت وصرتم من أهلها.

## وصلات خارجية
* سورة التكاثر بقراءة مشاري بن راشد العفاسي
* سورة التكاثر: تجويدا وتفسيرا - (موقع Altafsir.com).

## المراجع

تكاثر
تكاثر
تصنيف:المفصل (قرآن)
كالياري

تصغير|يسار|300بك
تصغير|يسار|300بك
**قالمرة** أو **كَلياري** أو (نقحرة: *كالياري*) ، عاصمة جزيرة سردينيا الإيطالية وأكبر مدنها وعاصمة مقاطعة كلياري. تقع الساحل الجنوبي لها المطل على البحر الأبيض المتوسط عند الطرف الشمالي لخليج كلياري وعلى شرقها يوجد جبال مونتي دي كابوتيرا وشمالها سهل كامبيدانو. يبلغ عدد سكانها 161.465 نسمة.

اسمها بالسردينية **Casteddu** وتعني القلعة، وقد أسسها الفينيقيون وهي مقر جامعة كلياري وأسقفية كلياري.
## السكان

في سنة 1861 بلغ عدد السكان  نسمة، وتطور العدد ليصل في سنة 2011 لـ  نسمة.

## أهم المعالم
* الجزء القديم من المدينة (يسمى castello أي القلعة) تقع على قمة تلة، مع منظر رائع من خليج كاليري (المعروف أيضا بخليج ملائكة). أغلب أسوار المدينة في حالة سليمة وبرجين ذوات حجارة كلسية البيضاء بسمة القرن الثالث عشر هما برج سانت بانكراس وبرج الفيل. وقد استخدم حجر الجير الأبيض المحلي لبناء أسوار المدينة واستخدم أيضا في العديد من المباني. ديفيد هربرت لورانس في مذكراته الرائعة أثناء رحلته إلى سردينيا "البحر وسردينيا"، التي بدأت في يناير 1921، وصف تأثير ضوء الشمس المتوسطية الدافئة على أحجار الجير الأبيض للمدينة واصفا كلياري «القدس البيضاء».
* الكاتدرائية جرى ترميمها في الثلاثينات تم تحويل واجهتها من الأسلوب الباروكية إلى واجهة أسلوب القرون الوسطى في بيزا، ليصبح أكثر تجانسا مع المظهر الأصلي للكنيسة، برج الجرس هو الأصلي. في الداخل يوجد صحن الكنيسة واثنين من الممرات، مع المنبر (1159-1162) نحت لكاتدرائية بيزا لكن بعد ذلك أهدي لكلياري. قرب الكاتدرائية يوجد قصر الحكومة المحلية (الذي كان قصر حاكم الجزيرة قبل 1900). وتستضيف القلعة متحف سردينيا الأثري، أكبر وأهم متحف مختص بالحضارة قبل ما التاريخ وحضارة سردينيا. أخيرا، تستضيف القلعة أيضا العديد من ورش الحرفيين في ممراتها وأزقتها.

## الجامعات
* جامعة كلياري
## معرض الصور

ملف:Cagliari_panorama.jpg|كاليري
ملف:Cagliari12.jpg|بوابة معقل سان ريمي

ملف:Cagliari_Porta_Cristina.jpg|بولبة كرستينا
ملف:Cagliari13.jpg|القلعة
ملف:BasilicadiBonaria.jpg|كنيسة بوناريا
ملف:Cagliari_blick-von-burg_richtung_westen.jpg|

ملف:cagliari_burg_elefantenturm.jpg|
ملف:cagliari_kathedrale.jpg|
ملف:Cagliari_portico.jpg|
ملف:Cagliari_rathaus.jpg|
ملف:cagliari_Regierungspalast.jpg|
ملف:cagliari_via_roma.jpg|شارع روما
ملف:cagliari_via-roma_1.jpg|شارع روما
ملف:Cagliari07.jpg|

## مراجع

*
تصنيف:مستعمرات فينيقية في سردينيا
تصنيف:بلديات مقاطعة كالياري
تصنيف:أماكن ساحلية مأهولة في إيطاليا
تصنيف:أماكن مأهولة أسست في القرن 7 ق م
تصنيف:بلدات ومدن رومانية في إيطاليا
تصنيف:بلدات ومدن مرفئية متوسطية في إيطاليا
تصنيف:عواصم دول سابقة
تصنيف:مستعمرات فينيقية
تصنيف:مدن متوسطية
تصنيف:مدن وبلدات في سردينيا
مجموعة النتروجين

**مجموعة النتروجين** (تعرف هذه المجموعة أيضا بمجموعة **النكتوجين** Pnictogen) هي عناصر المجموعة الخامسة عشر الموجودة بالجدول الدوري للعناصر (طبقا لشكل الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية) وهذه العناصر تتميز بوجود 5 إلكترونات في غلاف الطاقة الخارجي لها، ويوجد 2 إلكترون في المستوى الفرعي s، و3 إلكترونات في المستوى الفرعي p.

أهم عنصر في هذه المجموعة هو النيتروجين، وهو ثنائي الذرة، كما أنه من العناصر الأساسية في تركيبة الهواء.

وتتكون المجموعة من :

* نتروجين
* فوسفور
* زرنيخ
* أنتيمون
* بزموث
* موسكوفيوم

350بك|تصغير|عناصر مجموعة النتروجين|يمين
## مراجع

تصنيف:جدول دوري
تصنيف:مجموعة النيتروجين
تصنيف:مجموعة جدول دوري
نظرية المتغير الخفي

تصغير|200بك|يسار
** نظرية المتغير الخفي ** هي نظرية يطرحها قلة من الفيزيائيين ليفسروا الطبيعة الإحصائية الاحتمالية لميكانيك الكم مفترضين أن هذه النظرية غير كاملة. فهم يدعون أن ميكانيك الكم ينطبق على تجمع جسيمات لكن لا بد من وجود خواص فيزيائية لا تأخذها ميكانيك الكم بالحسبان وهي ما يؤدي لظهور هذه الطبيعة الاحتمالية.

يعتبر ميكانيك الكم نظرية لاحتمية بمعنى أنها تقدم تنبؤات احتمالية غير أكيدة (احتمال لايساوي 100%) لنتائج عملية القياس مما يؤدي لنشوء ظواهر غريبة : فعملية القياس لخاصية فيزيائية لجملتين متماثلتين تماما يمكن أن يعطي نتائج مختلفة.
من هنا يأتي التساؤل فيما إذا كانت هناك حقيقة واقعية موجودة في العمق مختبئة خلف الميكانيك الكمومي وبالتالي يمكن وصف هذه الحقيقة بنظرية أكثر شمولا من ميكانيك الكم تأخذ بالحسبان خواص فيزيائية خفية غير ظاهرة لميكانيك الكم.
تستند نظرية المتحول الخفي على تفسيرات احصائية : فهي تشبه القياس في ميكانيك الكم بعملية استقصاء رأي في مجتمع احصائي، حيث لا يكون الرأي المستنتج من الدراسة المجراة على العينة المدروسة المسحوبة من المجتمع الإحصائي، صحيحا ما لم يكن حجم العينة المدروسة كبيرا بشكل كاف.
## مراجع

*
تصنيف:القياس في ميكانيكا الكم
كالكوجين

**مجموعة الكالكوجين** هي عناصر المجموعة السادسة عشر الموجودة بالجدول الدوري للعناصر (طبقا لشكل الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية)، كما تعرف هذه العناصر أيضا **بعائلة الأكسجين**.

وتتكون المجموعة من:

* أكسجين
* كبريت
* سيلينيوم
* تيلوريم
* بولونيوم
* ليفرموريوم

مركبات هذه المجموعة بصفة خاصة السلفيدات والسيلينيدات والتيلوريدات يعرفوا معا **بالكالكوجينات**. وهذا الاسم مشتق من الاسم الإغريقي *chalcos* والذي يعنى تكون ركام المعادن http://jchemed.chem.wisc.edu/Journal/Issues/1997/Sep/abs1063.html
.

الأكسجين والكبريت من اللافلزات، بينما البولونيوم والسيلينيوم والتيلوريم أشباه فلزات (أي أن خواصها الكهربية تقع بين الفلزات والعوازل). كما أن كل من التليلوريم والسيلينيوم يعتبر فلز في حالته العنصرية.

الكالوجينيد يعتبروا من المعادن. فمثلا AuTe2 (بايريت) من ركاز الحديد، كما ان AuTe2 تم أخذ اسمه تيلورايد لمدينة (لتدل على الفترة التي كان يتم فيها عن الذهب) في ولاية كلورادو الأمريكية.

عدد التأكسد للكالوجينات بصفة عامة -2 في الكالوجينيد، ولكن يمكن أيضا أن يكون له أرقام تأكسد أخرى مثل -1.

أقصى رقم تأكسد +6 يوجد في الكبريتات، السيلينات مثل Na2SeO4 (سيلينات الصوديوم). وقد أدى الفهم الحديث للكمياء بعد نظرية الكم تجاوز طريقة أعداد الأكسدة التقليدية مفضلا عليها طريقة الدالة الموجية متعددة الالكترونات، التي تسمح باجراء محاكاة حاسوبية (تمثيل حاسوبي) مفصلة. ولكن هذا لا يمنع أن أرقام التأكسد التقليدية تكون مفيدة في كثير من الحالات.350بك|تصغير|عناصر مجموعة الكالكوجين|يمين

## اقرأ أيضاً
* كالكوجينيد

## المراجع

تصنيف:جدول دوري
تصنيف:كالكوجينات
تصنيف:مجموعة جدول دوري
عبد الله خليل

**عبد الله خليل(1892-1970)** هو سياسي سوداني ورئيس وزراء سابق للسودان.

## حياته
ولد بأم درمان عام 1892م، وتخرج من كلية غردون قسم المهندسين وإلتحق بالمدرسة الحربية. وحصل على رتبة أمير آلاي.

كان من أعضاء جمعية اللواء الأبيض منفذة ثورة 1924م التي كان المثقفون (الأفندية) في طليعتها. ثم تحول عبد الله خليل للفكرة الاستقلالية بعد فشل الثورة.

وكان من أبرز المؤسسين لـ حزب الأمة كحزب يقود الشعار الاستقلالي وقد انتخب عبد الله خليل كأول سكرتير عام للحزب.

كان رئيسا للوزراء في أول حكومة بعد الاستقلال وقد سلم السلطة لقيادة القوات المسلحة ممثلة في الفريق عبود في 17 نوفمبر 1958م وذلك بمباركة من السيد عبد الرحمن المهدي وفق رؤية معينة نكصت عنها قيادة الجيش وبطشت به وبحزب الأمة على وجه الخصوص وبكل القوى السياسية السودانية عموما

## اقرأ أيضاً
* تاريخ السودان

## روابط خارجية
* 
## مراجع

تصنيف:أشخاص من أم درمان
تصنيف:خريجو كلية غردون
تصنيف:رؤساء وزراء السودان
تصنيف:سودانيون من أصل نوبي
تصنيف:مواليد 1892
تصنيف:مواليد في أم درمان
تصنيف:وزراء دفاع سودانيون
تصنيف:وزراء دفاع في السودان
تصنيف:وفيات 1970
عدد كم رئيسي

[يسار |تصغير| تركيب الذرة طبقًا ل [نموذج بور.]]

**عدد الكم الرئيسي** في الفيزياء الذرية والتي غالبا ما تكتب n هي رقم الكم لمدار إلكتروني رئيسي. وهو يمثل بصفة عامة طاقة المدار ومدى بعده عن النواة. وكل منها له طاقة كمومية محددة تسمى مستوى طاقة.

عرفت مستويات الطاقة في الذرة من توزيع خطوط طيفها . فقد درست أطياف العناصر أواخر القرن التاسع عشر وأوائل القرن العشرين وعرف العلماء منها أن لكل عنصر طيفه الخاص الذي يدل عليه وحده. وأطلق العلماء على مجموعات خطوط الطيف تسميات استخدموا لها حروف مثل K و L و M وغيرها للتمييز بينها . ثم جاء القرن العشرين وبدأ العلماء يفهمون البنية الذرية وما يحكمها من سلوك كمومي في اكتساب الطاقة وإصدارها . ووجد العلماء تفسير لما كانوا يسمونه من قبل مجموعة K أو مجموعة L ، على النحو التالي:
* المدارات الذرية التي لها n = 1 يطلق عليها الغلاف K.
* المدارات الذرية التي لها n = 2 يطلق عليها الغلاف L.
* المدارات الذرية التي لها n = 3 يطلق عليها الغلاف M.
* المدارات الذرية التي لها n = 4 يطلق عليها الغلاف N.
* المدارات الذرية التي لها n = 5 يطلق عليها الغلاف o.
* المدارات الذرية التي لها n = 6 يطلق عليها الغلاف p.
* المدارات الذرية التي لها n = 7 يطلق عليها الغلاف Q.

يحدد الرقم طاقته الإلكترون في مجال نواة الذرة وتعطى طاقته حسب العلاقة:

: E_n = \frac {E_1}{n^2} = \frac {-13.6eV}{n^2}, \quad n=1,2,3,\ldots 

بالتالي يأخذ العدد الكمي الرئيسي اعدادا صحيحة موجبة دائما أي : ... n=1,2,3,4,5

## أمثلة لبعض الحالات
* إذا كانت n=1 يشغل الإلكترون الغلاف 1 في الذرة، أي dكون قريبا من النواة ومرتبط بها بقوة -6و13 إلكترون فولت ،
* عندما تكون n=2 يشغل الإلكترون الغلاف 2 ، وتبلغ طاقته -6و13/4 أي نحو -8و3 إلكترون فولت (نلاحظ أن طاقة ارتباط الإلكترون بالنواة قد ضعفت، إذ تغيرت من -6و13 إلى -8و3 إلكترون فولت)،
* عندما تكون n=3 يشغل الإلكترون الغلاف 3 ، وتبلغ طاقته -6و13/9 ، أي تبلغ نحو -5و1 إلكترون فولت (يزداد ضعف الترابط مع النواة ) ... وهكذا
* عندما تصبح طاقة الترابط صفرا، ينفصل الإلكترون عن الذرة ويصبح حرا.

انتقال الإلكترون من غلاف تحتي إلى غلاف أعلى في الذرة يحتاج أن نمده بطاقة من الخارج تقاوم طاقة ارتباطه . حتى إذا أعطيناة طاقة من الخارج بمقدار +6و13 إلكترون فولت أو أكبر منها يصبح الإلكترون حرا . إذا أعطيناه مثلا من الخارج طاقة قدرها 0و14 إلكترون فولت، فهو يستهلك منها 6و13 إلكترون فولت للتغلب على قوة ارتباطه بالنواة، ونجده يتحرك حرا بطاقة 4و0 إلكترون فولت . لهذا تُميز طاقة الارتباط بإشارة سالبة .

## انظر أيضًا
* عدد كم مداري
* عدد كم مغزلي
* أرنولد سومرفيلد
* ذرة
## مراجع

تصنيف:أعداد الكم
تصنيف:فيزياء ذرية
تصنيف:كيمياء كمومية
الهادي المهدي

**الهادي عبد الرحمن المهدي** (1918-1970م). هو سياسي سوداني سابق.

والده الإمام عبد الرحمن المهدي. والدته السيدة بخيتة مصطفى ابنة عمدة الشوال، تخرج من كلية فكتوريا.

## حياته العملية
تولى إدارة دائرة المهدي. اختاره الإمام الصديق المهدي أخوه الأكبر بمجلس الشورى الذي كونه لإدارة شئون الأنصار بعد وفاته ولحين اختيار الإمام شوريا.

تقلد إمامة الأنصار بعد وفاة الإمام الصديق بناء على مقترح من السيد عبد الله الفاضل المهدي.
حدث اختلاف داخل حزب الأمة بعد ذلك حول صلاحيات الإمام داخل الحزب وانشق الحزب إثرها، بين جناح الإمام الذي كان يرى لإمام الأنصار مطلق الصلاحيات داخل حزب الأمة وقد كان ذلك الفريق بزعامة السيد محمد أحمد محجوب رئيس الوزراء قبل الانشقاق، وبين فريق يرى أن القرارات داخل الحزب وداخل هيئته البرلمانية يجب أن تقوم على أساس ديمقراطي، مع الاكتفاء بدور راعي للإمام يتقيد بما ورد في مذكرة الإمام عبد الرحمن المهدي بهذا الخصوص والتي أصدرها إثر خلاف مماثل عام 1950م، وكان الفريق الأخير بقيادة رئيس الحزب حينها الصادق المهدي. بعد الانشقاق وقفت غالبية الهيئة البرلمانية مع رئيس الحزب، وصار رئيسا للوزراء.

خاض حزب الأمة انتخابات 1966م منشقاً ثم عاد وتوحد في عام 1969م.
عند قيام انقلاب مايو 1969م تزعم الإمام الهادي معارضته وقاد أحداث الجزيرة أبا التي انتهت بالمجزرة الشهيرة بأحداث الجزيرة أبا وحوادث ودنوباوي في مارس 1970م.

بعد تلك الأحداث الدامية مباشرة اتجه الإمام الهادي للهجرة شرقا، فعثرت عليه شرطة الحدود بالقرب من مدينة الكرمك مع جماعة من المرافقين، وضرب بالسلاح قبل معرفة هويته، وبعد معرفة هويته من قبل القوة التي عثرت عليه تم تبليغ سلطات الخرطوم وصدرت الأوامر بتصفيته فترك لينزف حتى الموت واغتيل رفيقيه بشكل بشع، ودفنوا جميعا سرا حيث أن النظام العسكري لم يعترف بقتله حينها ولم يعرف مكان دفنه إلا في عام 1986 حيث نقلت رفاته في موكب مهيب إلى قبة الإمام المهدي بأمدرمان.
## مراجع

تصنيف:اغتيالات في السودان
تصنيف:سياسيون سودانيون
تصنيف:مواليد 1918
تصنيف:وفيات 1970