open-index/open-wikipedia-markdown huggingface dataset:
إلكترون غير متمركز

في الكيمياء **الإلكترونات غير المتمركزة** هي إلكترونات في جزيء ما. ولا تنتمي إلى ذرة وحيدة أو إلى رابطة تساهمية. الإلكترونات غير المتمركزة هي جزء من نظام الإلكترونات باي التي تمتد لعديد من الذرات. ويمكن ملاحظة الإلكترونات غير المتمركزة في الأنظمة المترافقة للروابط الثنائية والأنظمة الأروماتية.

في البنزين وهو من الحلقات الأروماتية البسيطة عدم تمركز 6 إلكترونات باي حول الحلقة يتم التعبير عنه بواسطة دائرة في منتصف الحلقة.

 150px|مركز| البنزين, وبهاالإلكترونات غير المتمركزة ممثلة بدائرة.

وأيضاً, يمكن رسم أنواع البناء الميزوميري داخل أقواس مربعة مفصولة بسهم ذو إتجاهين. ويتم استخدام هذه الطريقة للمركبات الأروماتية المتعددة الحلقات.

مركز|Benzene with all mesomeric structures.

وهناك مثال أخر للإلكترونات غير المتمركزة, في حمض الكربوكسيليك. عند وضعه في محلول مائي, تحرر مجموعة الكحول كاتيون هيدروجين وتظل الإلكترونات غير متمركزة بين ذرتي الأكسجين.

وللإلكترونات غير المتمركزة أهمية كبيرة لعديد من الأسباب. أحدها, توقع إتجاه تفاعل كيميائي بطريقة معينة يمكن أن لا يحدث, نظرا لأن الإلكترونات عند تمركزها ستؤدى لسير التفاعل في إتجاه معين قد يكون غير المتوقع.

ومثال لذلك محاولة ضم 1-كلورو-2-ميثيل-بروبان إلى حلقة البنزين, ولكن كيمياء الكاتيون الكربوني ينتج مجموعة تيرت-بيوتيل.

كما أن الإلكترونات غير المتمركزة تتواجد أيضا في الفلزات. فإن البناء الفلزي يتكون من صفوف من الأيونات (كاتيونات) في «بحر» من الإلكترونات غير المتمركزة. وهذا يعنى أن الإلكترونات تكون حرة في الحركة خلال البناء الفلزي, وهذا يؤدى لتحسن خوال معينة مثل التوصيل.

## انظر أيضاً
* إلكترون تكافؤ
## مراجع

تصنيف:ترابط كيميائي
قوة الرابطة

في الكيمياء يتم قياس **قوة الرابطة** بين ذرتين مرتبطتين معا في رابطة كيميائية. وهي مقياس لمدى ارتباط كل ذرة مع ذرة مركزية مساهمة في تكافؤ هذه اذرة المركزية. قوة الرابطة مرتبطة بشدة برتبة الرابطة.

يمكن تحديد قوة الرابطة عن طريق:

* طاقة الرابطة: وتتطلب حسابات كثيرة ومعقدة, حتى لأبسط الروابط.
* طاقة تفكك رابطة.

وهناك معيار أخر لقوة الرابطة هو العلاقة الكيفية بين طاقة الروابط والتداخل بين المدارات الذرية للروابط. وبزيادة هذا التداخل, كلما زادت إلكترونات الترابط التي توجد بين الأنوية. يمكن حساب هذا التداخل ويسمي الناتج برقم التداخل.
## مراجع

تصنيف:ترابط كيميائي
تصنيف:طاقة الارتباط
رتبة الرابطة

تصغير|200بك|يسار
**رتبة الرابطة** في الكيمياء هو عدد الروابط بين زوج من الذرات. فمثلا في النيتروجين N:::N, تكون رتبة الرابطة 3 : و في الأسيتيلين H−C≡C−H تكون رتبة الرابطة بين ذرتى الكربون 3 , وبين الكربون والهيدروجين C−H تكون رتبة الرابطة 1.

ولمزيد من التعمق، فإن رتبة الرابطة لا يجب أن تكون دائما عدداً صحيحاً. ومثال لهذا هو الروابط بين الكربون في جزيء البنزين حيث تحتوى المدارات الجزيئية غير المتمركزة على 6 إلكترونات باي موزعة على 6 ذرات كربون مما ينتج نصف رابطة باي pi bond . وهذه النصف رابطة مع الرابطة سيجما يعطى لرتبة الرابطة القيمة 1.5. علاوة على ذلك، رتبة الرابطة 1.1 مثلا، يمكن أن تحدث في الحالات الأكثر تعقيدا وترجع في الأساس لقوة رابطة مساوية لرابطة رتبتها 1.

تعرف رتبة الرابطة في نظرية المدار الجزيئي على أنها الفرق عد إلكترونات التكافؤ وعدد إلكترونات عدم الترابط مقسوماً على 2. وهذا غالبا وإن لم يكن دائماً يعطى نفس النتيجة التي يحصل عليها من النظريات البسيطة.
 
رتبة الرابطة هي تقييم لقوة الرابطة وتستخدم بتوسع في نظرية تكافؤ رابطة.

## المراجع

## انظر أيضا
* وضع بروتون
* نزع بروتون
* كيمياء عضوية
* مستبدل
* اعادة ترتيب البنزيدين

تصنيف:ترابط كيميائي
تصنيف:تفاعلات كيميائية
تصنيف:كيمياء عضوية
ألكين حلقي

[تصغير|[حلقي البوتين|بيوتين حلقي]]
تصغير|3-برومو بيوتين حلقي
**الألكين الحلقي** (قديماً **الأولفين الحلقي**) هو هيدروكربون غير مشبع يحتوي الجزيء منها على رابطة ثنائية ولها الصيغة الجزيئية**C<sub>n</sub>H<sub>2n-2</sub>** وأبسط الإلكينات الحلقية هو البروبين الحلقي وصيغته الجزيئية C3H4.

## تسمية الإلكينات الحلقية

يتم تسمية الإلكينات الحلقية طبقاً لالاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية وذلك يتم عبر عدة خطوات:

# يحدد اسم الألكين الحلقي على أساس عدد ذرات الكربون.
# عند وجود مجموعة ألكيل المتفرعة من حلقة ذرات الكرون فإنه يتم ترقيم ذرات الكربون من الطرف الأقرب لمكان التفرع.
# إذا كانت المجموعات الفرعية أو البديلة عبارة عن مجموعة الهاليد فإن اسمها ينتهي بالحرف (و) مثل الكلوريد -Cl فتسمه **كلورو** و البروميد -Br فتسمه **برومو** ويتم ترقيم ذرات الكربون من الطرف الأقرب لمجموعة الهاليد.
# عند وجود مجموعة ألكيل ومجموعة الهاليد فترتب المجموعات حسب الترتيب الأبجدي لأسمائها اللاتينية مع مراعاة الترقيم.
# تستخدم كلمة ثنائي وثلاثي ورباعي للدلالة إلى تكرار المجموعة الفرعية وعند الكتابة تكتب قبل اسم المجموعة.
# يجب الأخذ في الاعتبار أن تأخذ الرابطة المزدوجة أقل الأرقام حيث تعطى الأولوية لها في عملية الترقيم.

File:Cycloalkene nomenclature.svg|1-methylcyclohexene
File:3-methylcyclohexene nomenclature.svg|3-methylcyclohexene


## الخصائص
الألكينات الحلقية ذات الحلقة الصغيرة لها إجهاد زاوية رابطة أكثر بنحو 20 درجة من ألكان حلقي من نفس الحجم. هذا لأن زاوية الرابطة للألكين (C-C = C) هي 122 درجة، بينما زاوية الرابطة للألكان (C-C-C) هي 112 درجة. عندما تشكل هذه الكربونات حلقة صغيرة سيتعين على الألكين الذي له زاوية رابطة أكبر أن ينضغط أكثر من الألكان مما يتسبب في مزيد من إجهاد زاوية الرابطة. ترجع نقطة الانصهار المنخفضة إلى الرابطة المزدوجة التي تمنع المركب من التعبئة المدمجة.

## أمثلة

ملف:Cyclopropene 2D skeletal.svg|حلقي البروبين
ملف:Cyclobutene.svg|حلقي البوتين
ملف:Cyclopentene.svg|بينتين حلقي
ملف:Cyclohexene.svg|حلقي الهكسين
ملف:Cycloheptene.svg|حلقي الهبتين
ملف:1,3-cyclohexadiene.svg|3،1-حلقي الهكساديين
ملف:1,4-cyclohexadiene.svg|4،1-حلقي الهكساديين
ملف:1,5-Cyclooctadiene.svg|5،1-حلقي الأوكتاديين
ملف:(S)-(+)-trans-Cyclooctene Structural Formula V.1.svg|ترانس سايكلوكتين


## انظر أيضًا
* أولفينات
* ألكين
* هيدروكربون
* مركب أليفاتي حلقي
* ألكان حلقي

## المراجع

## روابط خارجية

تصنيف:ألكينات حلقية
حلقي البنتين

**حلقي البنتين** هو ألكين حلقي قابل للاشتعال وله الصيغة الكيميائية C5H8 وله رقم CAS بقيمة 142-29-0. وهو سائل شفاف عديم اللون وله رائحة تشبه البنزين.

## مراجع

تصنيف:حلقيات البنتين
تصنيف:أحاديات القسيمة
اللغة الماورية

**الماورية** (الاسم الذاتي: Te Reo Māori) هي لغة سكان نيوزيلندا الأصليين. يصل عدد متحدثيها لمئة وستين ألفا يتواجدون في نيوزيلندا وجزر كوك.

## التقويم
استعملت اللغة الماورية منذ الأيام التبشيرية نصوصا منقحرة للأسماء الإنجليزية لأيام الأسبوع وأشهر السنة. ولكن شجعت لجنة اللغة الماورية منذ عام 1990 مجموعة تسميات «تقليدية» جديدة. وليس لأيام الأسبوع الماورية هذه مقابل قبل الاحتكاك مع الأوروبيين ولكنها تعكس الأصول الوثنية للأسماء الإنجليزية (مثلا: هينا = القمر). استمدت اللجنة أشهر السنة من التقاويم القمرية القبلية.

## تأثيرها على الإنجليزية في نيوزيلندا
أخذت الإنجليزية النيوزيلندية كثير من الكلمات الاستعارية من الماورية معظمها أسماء الطيور والنباتات والأسماك والأماكن. فعلى سبيل المثال يعود أصل تسمية طائر الكيوي وهو الطائر الوطني للبلاد من (te reo). ويشيع استخدام عبارة «كيا أور» في نيوزيلندا وتعني حرفيا «كن صحي» ولكن معناها المستخدم يدل على السلام أي أنها تعني «مرحبا». كما يمكن لها أن تعني «شكرا لك» أو تدلل على اتفاق السامع مع المتحدث في كلامه.
## مراجع

تصنيف:اللغات التاهيتية
*
تصنيف:لغات بولينيزية
تصنيف:لغات ذات رمز أيزو 1-639
تصنيف:لغات ذات رمز أيزو 2-639
تصنيف:لغات عازلة
تصنيف:لغات نيوزيلندا
جيوس

**جيوس** قرية فلسطينية صغيرة تتبع محافظة قلقيلية في الضفة الغربية في فلسطين على الخط الأخضر. تقع على مبعدة 9 كيلومترات إلى الشرق من قلقيلية.

يبلغ عدد سكّانها نحو 6,000 نسمة.

## التسمية
كثرت الأقاويل حول أصل اسمها، فقيل إنَّها سمّيت نسبةً لمن سكنوا القرية، أي الإفرنج، ودعوها بِاسم (لارجيوس) ثُمَّ حرفت إلى جيوس، فيما رأى آخرون أنَّ اسمها منسوب إلى قائد الجيوش القادم من مصر، وبأمر من الوالي العثماني حُرِّفت إلى جيوسي.

## الموقع
تقع البلدة على بعد 9 كيلومرات من قلقيلية و20 كم من مدينة طولكرم جنوبًا، على ارتفاع عن سطح البحر يتراوح بين 188 و233 مترا، ويحدها من الشرق باقة الحطب وكفر لاقف، ومن الشمال كفر جمال وكفر زيباد وكفر عبوش، ومن الجنوب عزون وعزبة الطبيب والنبي الياس وعرب أبي فردة، ومن الغرب ما يعرف بالخط الأخضر. وتبلغ مساحتها العمرانية نحو 770 دونمًا، ومساحة أراضيها 12,600 دونم. اعتمدت بلدة جيوس في الماضي على الزراعة لما تتمتّع به من أراضٍ زراعية سهلية، واشتُهِرت بزراعة الأشجار المثمرة مثل الزيتون والحمضيات، إلا أن جزءا مهما من أراضي القرية قد سلب بعد «اتفاقية رودس» عام 1949 بعد النكبة.

في عام 2012الحقت بها خربة صير إداريا، لتصبح القريتان تحت مجلس بلدي واحد.

## البلدة والسكان
بلغ عدد سكان البلدة عام 2020 الـ3684 نسمة، يعمل 65% منهم في قطاع الزراعة، ويتوزع الباقي على قطاع الوظائف وسوق العمل الإسرائيلي والتجارة والخدمات. في البلدة أربعة مساجد هي المسجد الكبير في وسط البلد، ومسجد سعيد بن المسيب، ومسجد أبي بكر الصديق،ومسجد الرحمة الذي اقتتح عام 2018 وقد زود بوحدة طاقة شمسية، بينما يوجد في خربة صير مسجدان قديم وجديد. كما تضمُّ القرية مدارس لكلِّ المراحل الدراسية منها مدرستان للذكور هما مدرسة عبد الرحيم عمر الثانوية ومدرسة جيوس الأساسية، ومدرسة إعدادية وثانوية للبنات، ومدرسة أساسية للذكور والإناث، وفيها عيادتين طبيتين حكومية وخاصة، ومختبر تحاليل طبية وصيدلية، وفيها جمعية خيرية وبلدية ونادٍ رياضي من أعرق أندية الضفة الغربية في الكرة الطائرة.

في البلدة بيوت حجرية قديمة تعود إلى الفترة الرومانية والبيزنطية، كما تشير لذلك الآثار التي كانت في (خربة نشة) من خرب جيوس، والتي احتُلَّ نصفها عام النكبة، ووُجِدَت فيها أعمدة من المرمر، وفخاريات، ومغارات، وذهب قديم استولى عليه الاحتلال الإسرائيلي.

وكانت لخربة نشة بوّابة أُزيلَت في أواخر فترة الحكم العثماني، حيثُ كانت المنطقة عبارة عن معسكر للجيش العثماني من ضمن مجموعة معسكرات تصل إلى وادي عويضة شمالي البلدة، ولكن لم يُعرَف ما إذا كان سبب إزالتها لنقلها واستخدامها في إحدى القلاع في المنطقة أم مجرّد عملية سرقة.

أمَّا المغارات والكهوف التي كانت مسكونة والتي تقع تحت البلدة الحالية، فتشير إلى كون تاريخ جيوس أقدم من فترة الرومان أيضًا، ولكن هذا التاريخ غير موثّق بدراسة ما يمكن من آثار، ولا توجد حفريات للبحث عن التاريخ، ولم تشهد المغارات تحت جيوس الحالية وحولها، إلّا حفريات وسرقات من قِبَل لصوص الآثار.

## مراجع

## وصلات خارجية
* موقع جمعية جيوس الخيرية
* موقع جيوس صور واخبار 

تصنيف:بلديات فلسطين
تصنيف:قرى الضفة الغربية
تصنيف:قرى وبلدات محافظة قلقيلية
تصنيف:محافظة قلقيلية
تصنيف:بلديات دولة فلسطين
حلقي البروبين

**حلقي البروبين** أو البروبين الحلقي مركب عضوي حلقي، وهو أبسط الألكينات الحلقية. له الصيغة الكيميائية C3H4 وتكون بنيته على شكل مثلث يحوي رابطة مضاعفة.

## الخواص
* يعد حلقي البروبين من أكثر المركبات الحلقية التي تعاني من إجهاد في بنيتها، وذلك بشكل أكبر من حلقي البروبان. عند درجات حرارة مرتفعة، حوالي 425 °س، يتماكب حلقي البروبين إلى مركب ميثيل الأسيتيلين حيث يحدث عملية فتح للحلقة للتخلص من ذلك الإجهاد.


:C3H4 → H3CC≡CH
 

جرت محاولات لإجراء عملية تقطير تجزيئي للمركب عند - 36°س، (والتي يعتقد أنها نقطة غليان المركب)، إلا أن الأمر أدى إلى حدوث بلمرة. إحدى الآليات المقترحة للعملية هو حدوث تفاعل تسلسلي للجذور الحرة، ويكون المركب الناتج حسب مطيافية الطنين النووي المغناطيسي NMR هو عديد حلقي البروبان.
* يدخل حلقي البروبيين في تفاعل ديلز-ألدر مع حلقي البنتادين ليعطي داخلي-ثلاثي حلقي [3.2.1.02,4]أوكت-6-ين. وهذا التفاعل يستعمل عادة لفحص تشكل حلقي البروبين بعد تحضيره.

:350px|مركز

## التحضير
يعد مركب حلقي البروبين من أصعب المركبات تحضيراً، لكنه في الوقت نفسه من أكثرها إثارة للاهتمام. يمكن العثور على حلقي البروبين في بعض بنى الأحماض الدهنية العليا، مثل *حمض الستريكوليك Sterculic acid* الموجود في زيت بذور النباتات البرازية  Sterculia والتي تسمى أيضاً بجوز الزنج.

### بداية التحضير
حضر حلقي البروبين أول مرة من قبل ديميانوف Dem'yanov ودويارنكو Doyarenko من خلال التفكك الحراري لمركب هيدروكسيد ثلاثي ميثيل حلقي بروبيل الأمونيوم على غضار يحوي البلاتين بين درجتي حرارة 320-330 °س، تحت جو من غاز ثنائي أكسيد الكربون. يعطي هذا التفاعل ثلاثي ميثيل الأمين بشكل رئيسي، إضافة إلى ثنائي ميثيل حلقي بروبيل الأمين، مع وجود حوالي 5% من حلقي البروبين. جرى الحصول على حلقي البروبين أيضاَ من التفكك الحراري لناتج ضم حلقي هيبتاترين مع ثنائي ميثيل أسيتيلين ثنائي الكربوكسيلات.

### التحضير من كلوريدات الأليل
يخضع مركب كلوريد الأليل إلى تفاعل نزع هالوجين الهيدروجين Dehydrohalogenation عند تفاعله مع قاعدة أميد الصوديوم عند 80°س فإنه يعطي حلقي البروبين بمردود حوالي 10%.


CH2=CHCH2Cl + NaNH2 → C3H4 + NaCl + NH3
 

يكون الناتج الثانوي الأساسي في هذا التفاعل أمين الأليل.

يمكن أن يحضر المركب من إضافة كلوريد الأليل إلى أميد مضاعف(ثلاثي ميثيل سيليل) الصوديوم في وسط من التولوين المغلي لمدة تتراوح بين 40 إلى 60 دقيقة. نحصل بهذا التفاعل بمردود 40% بنقاوة أفضل من التفاعل السابق.


CH2=CHCH2Cl + NaN(TMS)2 → C3H4 (cyclopropene) + NaCl + NH(TMS)2 

### التحضير من حلقي بروبيل الأمين
يحضر حلقي البروبين من تفاعل حلقي بروبيل الأمين مع يوديد الميثيل، حيث تحدث عملية مثيلة للحلقة، ويسحب اليوديد من الوسط بإضافة هيدروكسيد الفضة، حيث يترسب يوديد الفضة وتتوضع مجموعة الهيدروكسيد على المركب الوساطي الناتج، والذي يخضع لإجهاد حلقي متزايد، وبإجراءعملية تقطير نحصل على حلقي البروبين نتيجة تفاعل خسف هوفمان.

:مركز|350px

## مركبات مشابهة
* **بوريرين**: وهي عبارة عن حلقة بروبين حاوية على ذرة بورون، تسمى مشتقاتها البوريرينات، ولها الصيغة العامة RBC2R'2.
* **فوسفيرين**: وهي عبارة عن حلقة بروبين حاوية على ذرة فوسفور، تسمى مشتقاتها الفوسفيرينات، ولها الصيغة العامة RPC2R'2.
* **سيليرين**: وهي عبارة عن حلقة بروبين حاوية على ذرة سيلينيوم، تسمى مشتقاتها السيليرينات، ولها الصيغة العامة R2SiC2R'2.

## المراجع

تصنيف:ألكينات حلقية
تصنيف:أنولينات
تصنيف:غازات
حلقي البوتين

**حلقي البوتين** (أو البوتين الحلقي) هو ألكين حلقي، وله الصيغة الكيميائية C4H6، ويكون على شكل غاز عديم اللون في الشروط العادية من الضغط ودرجة الحرارة. تتألف بنيته من أربع ذرات كربون، ترتبط فيما بينها على شكل مربع، يحوي على رابطة مضاعفة.
## التحضير
يحضر مركب حلقي البوتين بحدوث تفاعل حذف لمركب 2،1-ثنائي بروم حلقي البوتان بواسطة مسحوق من الزنك:

center|270px

يمكن الحصول على مركب حلقي البوتين بإجراء عملية تقطير جاف لمركب هيدروكسيد حلقي بوتيل ثلاثي ميثيل الأمونيوم، وذلك حسب تفاعل خسف هوفمان 

center|400px

من الطرق الأخرى للحصول على حلقي البوتين إجراء عملية تحلّق (تشكيل حلقة) بوجود تنشيط ضوئي لمركب 3،1-بوتاديين 

:::::::::::230px

إلا أن ما يعيب هذه الطريقة هو المردود الضئيل للعملية.
## الاستخدامات
* يستخدم حلقي البوتين في المختبرات الكيميائية من أجل تحضير مشتقات من حلقي البوتان وذلك بإجراء تفاعلات إضافة على الرابطة المضاعفة. يمكن أيضاً إجراء تفاعل إضافة حلقية من النمط [2+2] مع ألكينات أخرى.
* استخدم حلقي البوتين ومشتقاته كمنطلق للعديد من تفاعلات إعادة الترتيب المحفزة حمضياً أو المنشطة حرارياً.
## انظر أيضا
* بيوتادايين حلقي
## المراجع

تصنيف:ألكينات حلقية
تصنيف:أحاديات القسيمة
حلقي البوتاديين

**حلقي البوتاديين** هو أصغر ["إن"]-أنولين ([4-]-أنولين), وهو هيدروكربون غير ثابت على الإطلاق وله فترة عمر أقل من 5 ثواني في حالته الحرة. وله الصيغة الكيميائية C4H4 وبناء على شكل مستطيل (أو يمكن أن يكون مربع افتراضيا). وبالرغم من أن له روابط أحادية وروابط ثنائية تساهمية متتالية فإنه لا يتبع قاعدة هوكل.

وتكون طاقة الإلكترونات باي للبيوتادايين الحلقي أعلى من الطاقة الوجودة في شكل السلسلة المفتوحة, 3,1-بيوتادايين, ولذا فإنه يميل أن يكون *[[ضد العطرية|ضد أروماتي]]* على أن يكون أروماتي. ونتيجة لذلك، فإنه عالى النشاط وله فترة عمر قصيرة للغاية. ولذا فإن البيوتادايين الحلقى يتفاعل جزيئان منه لينتجوا ثنائي الوحدات (dimer) عن طريق تفاعل ديلز ألدر تحت أي ظروف تقريبا، حتى في درجة حرارة -78 C °.

ولقد تم تصنيع البيوتادايين الحلقي في عام 1965 بعد عدة محاولات عن طريق رولاند بيتيت من جامعة تكساس, ولم يستطيع فصله. البيوتادايين الحلقي يمكنم ان ينتج من مركبات البيوتادايين الحلقي الفلزية, فمثلا, C4H4Fe(CO)3 مع نيترات أمونيوم سيريوم(4). وهذا المعقد **حديد بيوتادايين تراي كربونيل** تم تحضيره من Fe4(CO)9 مع سيس-داي كلورو سيكلو بيوتادايين1.

## انظر أيضا
* حلقي البوتين

## المراجع

تصنيف:المواد الكيميائية مع معرفات مركبة متعددة
تصنيف:أنولينات
تصنيف:مركبات ضد عطرية
ضد العطرية

تصغير|200بك|يسار
**ضد العطرية** أو **ضد الأروماتيية** هو نظام حلقي يحتوى على تتابعات للروابط الأحادية والثنائية, حيث تكون طاقة الإلكترونات باي للمركبات ضد أروماتية أعلى من المربكات التي تشبهها ولها سلسلة مفتوحة. وعلى هذا فإن المركبات الضد أروماتية تكون غير ثابتة ونشيطة للغاية, وغالبا ما تحور المركبات الضد أروماتية شكلها لتأخذ شكل معاكس للمسطح المستوي لمحاولة التغلب على عدم ثباتها.

وغالبا ما تفشل المركبات الضد أروماتية في تحقيق قاعدة هوكل لاختيار الأروماتية.

## تعريف
وتعريف الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية للمركب الضد أروماتي:

*المركبات التي تحتوى على ( 4n (n≠0 إلكترونات باي في شكل حلقي مستوي, أو شبه مستوي, كما أن لها تتابع من الروابط الأحادية والثنائية*

وبصفة عامة, فإن معظم الكيميائيين متفقين على التعريف المبني على الملاحظات الملكية المتعلقة بالطاقة.

## أمثلة
* حلقي البوتاديين

## المراجع

تصنيف:كيمياء عضوية فيزيائية
تصنيف:مركبات ضد عطرية
ثنائي الوحدات

[256بك|يسار|تصغير|[سكروز|السكروز, أو سكر المائدة العادي، يتكون من جلوكوز وفركتوز.]]

[يسار|تصغير|Dimers of [حمض كربوكسيليs .]]
في الكيمياء، **ثنائي الوحدات** أو **الديمر** هو جزيء يتكون من وحدتين متشابهين أو موحودين مرتبطين معا. وهو حالة خاصة من المبلمر. ومن بين أشهر الديمرات السكر، السكروز، والسكروز عبارة عن ديمر يتكون من جزيء جلوكوز وجزيء فركتوز.

**المثنوي** في الفيزياء هو مصطلح مخصص في حالة أن التجاذب البين جزيئي يعمل على تقريب جزيئين لمسافة أقرب من باقي الجزيئات. ولا توجد رابطة كيميائية بين المثنوي الفيزيائي.

وفي الأحياء، فإن الديمر هو بروتين معقد تم إنتاجه من وحدتين أصغر. وفي حالة أنه **مثنوي متشابه** فإن هذه الوحدات تكون متماثلة، أما **ثنائي الوحدات غير المتجانس** فإن الوحدات تكون مختلفة (على الرغم من أنهم قد تكون متقاربة لبعض في البناء). ولا يشترط أن ترتبط هذه الوحدات تساهميا، وغالبا قد لا تكون مرتبطة.

## انظر أيضا
* ثلاثي الوحدات
* قليل الوحدات.
* بوليمر.
* ديمر الهيليوم.

## مراجع

*
تصنيف:مبلمرات
تصنيف:مركبات كيميائية
قليل القسيمات

تصغير|200بك|يسار
**قليل القسيمات** أو **قليل الوحدات** أو **الأوليغومر**  في الكيمياء هو مركب يتكون من عدد محدود من المونومرات («أوليجو» كلمة يونانية تعنى «قليل»)، وهذا عكس البوليمر، الذي يتكون من عدد وحدات (مونومرات) لا نهائية.

في الكيمياء الحيوية، يستخدم المصطلح **قليل الوحدات** لشريط قصير مفرد من حمض نووي ريبوزي منقوص الأكسجين، وغالبا ما يستخدم في تجارب التهجين (المحدودة بشرائح الزجاج وأغشية النايلون). ما يمكن أن يرجع المصطلح أيضا لمعقد البروتين المتكون من وحدتان أو أكثر. وفي هذه الحالة يسمى المعقد المتكون من وحدات بروتين مختلفة «قليل وحدات غير متماثل»، وفي حالة تماثل وحدات البروتين يسمي «قليل وحدات متماثل».

## انظر أيضا
* مبلمر

## المراجع

تصنيف:حمض نووي ريبوزي منقوص الأكسجين
تصنيف:قليلات القطع
تصنيف:كيمياء المبلمرات
تصنيف:كيمياء حيوية
تصنيف:مبلمرات
إيماكس

**إيماكس**  هو محرر ومعالج نصي قابل للامتداد برمجه ريتشارد ستالمن سنة 1984 وهو متعدد المهام.

يمكن إيماكس من تصفح المواقع والاطلاع على البريد الإلكتروني وتنظيم المواعيد بالإضافة إلى خدمات أخرى من بينها : الدردشة على IRC والاستماع إلى ملفات MP3.

يحوي إيماكس داخله على اللغة البرمجية إيماكس ليسب التي تتيح للمستخدم تمديد وحتى تعديل وتغيير خصائص إيماكس بشكل كامل ليتناسب واحتياجات المستخدم وفي بيئة لينكس يتنافس هو وفيم باستخدامهما كمحرري نصوص متقدمين.

## الدعم

يدعم العديد من اللغات من بينها اللغة العربية (ابتداء من إصدار 24.2) ويدعم التصحيح اللغوي لعدة لغات عبر برنامج خارجي يسمى ispell ولقد تطور في دعمه للترميز بعد عدة إصدارات حيث كان في البداية يدعم UTF-8 وفي الإصدار 21.5 أصبح يدعم Unicode جزئيا ولكن الواجهات في البرنامج ظلت باللغة الإنجليزية

يدعم إيماكس الاِشخاص الذين يعانون من عمى حيث يوجد برنامج فرعي يسمى إيماكس الناطق يسمح بالكتابة والتعديل بواسطة التخاطب الصوتي.

## اختصارات

## انظر أيضا

* قائمة محررات النصوص

## مراجع

## وصلات خارجية

* 

*
تصنيف:استحداثات متعلقة بالحواسيب في 1976
تصنيف:برمجيات 1976
تصنيف:برمجيات حرة بلغة سي
تصنيف:برمجيات مشروع جنو
تصنيف:بيئات تطوير متكاملة حرة
تصنيف:بيئات تطوير متكاملة للينكس
تصنيف:حوسبة
تصنيف:علم الحاسوب في عقد 1970
تصنيف:محررات نصوص
تصنيف:محررات نصوص حرة
تصنيف:محررات نصوص لنظام ماك أو إس
تصنيف:محررات نصوص لنظام لينكس
تصنيف:محررات نصوص لنظام مايكروسوفت ويندوز
تصنيف:محررات نصوص لنظام يونكس
محافظة الإسماعيلية

**محافظة الإسماعيلية**، إحدى محافظات جمهورية مصر العربية وعاصمتها مدينة الإسماعيلية. تعتبر الإسماعيلية البوابة الشرقية لمصر. يقع قسمها الغربي في قارة أفريقيا، والقسم الشرقي بقارة آسيا. وتحدها من الشرق سيناء وقناة السويس، وغربا محافظة الشرقية وجنوبا محافظة السويس، كما تحدها شمالا بورسعيد وبحيرة المنزلة. ترجع نشأتها إلى عصر ما قبل الأسرات. كانت المقاطعة الثامنة في مقاطعات إقليم مصر السفلى، وكانت من أكبر المقاطعات في هذا العصر، وعاصمتها تسمى «برأتوم» بمنطقة تل المسخوطة، التي تعرف بمدينة أبو صوير حاليا.

## التقسيم الإداري
تنقسم محافظة الإسماعيلية إلى 7 مراكز ومدن و34 وحدة محلية قروية، المراكز والمدن هي:
* الإسماعيلية
* التل الكبير
* فايد
* القنطرة شرق
* القنطرة غرب
* أبوصوير
* القصاصين

## المساحة
تبلغ المساحة الكلية للمحافظة 5066 كم2 موزعة على مراكز المحافظة وتبلغ مساحة مدينة الإسماعيلية بمفردها 1323.5 كم مربع ويبلغ عدد سكان المحافظة حوالي 942,832 نسمة ومدينة الإسماعيلية 471,000.

وتضم المحافظة جزءًا من شبه جزيرة سيناء (منذ عام 1979) بعمق 30 كم شرق القناة وبطول حوالي 80 كم.
## السكان





## المحافظون
المحافظ هو ممثل السلطة التنفيذية في المحافظة ورئيس المجلس التنفيذي للمحافظة، ويعينه أو يعفيه من منصبه رئيس الجمهورية.

## ملاحظات

## مصادر

## وصلات خارجية
* البوابة الإلكترونية لمحافظة الإسماعيلية
* خريطة المحافظة وقراها الرئيسة وطرق المواصلات من عام 1986

*
إ
سلسلة متجانسة

تصغير|200بك|يسار
في الكيمياء, **السلسلة المتماثلة** أو **سلسلة مِثلِيَّة** أو **السلسلة المتجانسة** هي سلسلة من المركبات الكيميائية لها نفس الخواص، وأعضاء هذه السلسلة تختلف بمقدار كتلة جزيئية ثابتة.

الألكانات (البرافينات), الألكينات (الأولفينات), الألكاينات (الاسيتيلينات) كلها تمثل سلاسل متماثلة يختلف أعضائها بمقدار 14, 12, 10 وحدة من الكتل الذرية على الترتيب. فمثلا، تبدأ سلسلة الألكانات بالميثان (CH4), ثم الإيثان (C2H6), البروبان (C3H8), البيوتان (C4H10), البينتان (C5H12), وكل من هذه المركبات أعضاء في سلسلة الألكانات وكل منها يزيد عن المركب الذي يسبقه بمجموعة CH2 (14 وحدة كتل ذرية).

المركبات الموجودة في كل سلسلة بها نفس المجموعة الصغيرة من الذرات التي تسمى المجموعة الفعالة. معظم **الخواص الكيميائية** للمركبات العضوية غالبا ما ترجع لهذه المجموعات الفعالة.



السلاسل المتماثلةالصيغة العامةمثالالمجموعة الفعالة


الألكانات
CnH2n+2 (حيث n أكبر من أو تساوي 1)
CH4, n=1



ا الألكينات
CnH2n (حيث n أكبر من أو تساوي 2)
C2H4, n=2
C = C


الكحولات
CnH2n+2O (حيث n أكبر من أو تساوي 1)
CH4O, n=1
 OH-


الأحماض الكربوكسيلية
CnH2nO2 (حيث n أكبر من أو تساوي 1)
CH2O2, n=1
 COOH-



حيث n تمثل عدد ذرات الكربون.
## طالع أيضاً
* تفاعل إدراج

## المراجع

تصنيف:تسمية المواد الكيميائية
كربون ألفا

[تصغير|كربون ألفا وكربون بيتا، ويحتوي [مجموعة كربونيل|الكربونيل على 2 كربون ألفا و5 هيدروجين ألفا.|197x197بك]]
المصطلح **الكربون ألفا** يرجع إلى أول ذرة كربون بعد ذرة الكربون المتصلة بالمجموعة الفعالة. وبالمثل تكون الذرة التي تلي الكربون ألفا تسمى كربون بيتا، وهكذا.

وهذا النوع من التسمية لا يتطابق مع تسمية IUPAC (والتي يفضل فيها ترقيم ذرات الكربون بدلًا من إعطائها حروف إغريقية)، ورغم ذلك فهذا النوع من التسمية لا يزال مشهور، وخاصة أنه مفيد لتعيين المكان النسبي لذرات الكربون بالنسبة للمجموعات الفعالة (كثيرًا ما تستخدم مع مجموعة الكربونيل).

## مراجع

تصنيف:كيمياء عضوية
كتلة جزيئية

تصغير|200بك|يسار
**الكتلة الجزيئية** في الكيمياء لمادة (أحيانا يطلق عليها **الوزن الجزيئي للمادة**) هي كتلة جزيء من هذه المادة، منسوبة إلى وحدة الكتل الذرية (u والتي تساوي 1\12 من كتلة ذرة ن الكربون-12) (بشكل مبسط: الكتلة الجزيئية عبارة عن مجموع أوزان الذرات في الجزيء).

ويمكن حساب الكتلة الجزيئية على أنها مجموع الأوزان الذرية للذرات الموجودة في أي جزيء. كما يمكن قياس الكتلة الجزيئية مباشرة باستخدام مطياف الكتلة. وفي مطياف الكتلة، الكتلة الجزيئية للجزيئات الصغيرة (أقل من تقريبا 200 ذرة لعنصر معين) تكون **دقيقة**، أي أنها تكون مجموع أكثر نظائر هذا العنصر تواجدا. وللجزيئات الأكبر، فإنها تكون **متوسطة**، أو يتم حسابها باستخدام الكتلة الجزيئية للعنصر أو باستخدام الجدول الدوري، حيث أنه يوجد إحصائيات لتوزيع الذرات ممثلة نظائر الجزيء.

الكتلة المولية لمادة تساوي عدديا الكتلة الجزيئية، ولكن يعبر عنها بوحدات الكتلة لكل مول، عادة ما تكون *g/mol* (جرام لكل مول).

 
:فمثلا:
:الكتلة الذرية للهيدروجين تساوي 1.00784 u وللأكسجين 15.9994 u وحدة كتل ذرية، وعلى هذا، فإن الكتلة الجزيئية للماء والتي لها الصيغة الجزيئية H2O تكون (2 × 1.00784) + 15.9994 = 18.01508 u، حيث هي وحدة الكتل الذرية. وعلى هذا، فإن مول واحد من الماء يزن 18.0150 جرام. وعموما، فإن الكتلة الصحيحة للهيدروجين-1 (أكثر النظائر وجودا) تساوي 1.00783، وللأكسجين-16 (أكثر النظائر وجودا) تساوي 15.9949، وعلى هذا فإن كتلة أكثر جزيئات الماء تواجدا تساوي 18.0105 u.

الكتلة الجزيئية أو الكتلة المولية تستخدم في حسابات الكيمياء الكمية.

وحيث أن الجزيئات تكونت من *تفاعل كيميائي*، وليس عن طريق *تفاعل نووي*، فإن الكتلة الجزيئية لجزيء تساوي بالضبط مجموع الأوزان الذرية للذرات المكونة له.

**الوزن الجزيئي الجرامي** هو الوزن الجزيئي لمركب كيميائي معبرا عنه بالجرامات. وعلى هذا فإن الوزن الجزيئي لكربونات الكالسيوم يساوي 100، ويكون الوزن الجزيئي الجرامي يساوي 100 جرام. ويستخدم الوزن الجزيئي الجرامي خاصة لحساب تركيز المحاليل. وعلى ذلك فإن المحلول المولي يحتوي على الوزن الجزيئي الجرامي لمادة كيماوية مذابة لتحضير لتر من المحلول.

## الكتل الجزيئية للغازات
**لتحديد الكتل الجزيئية للغازات**

* **الطريقة الأولى**

تعتمد على مبدأ افوجادرو *«الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحتوي على نفس العدد من الجزيئات عند نفس الظروف من الضغط ودرجة الحرارة»* **القانون**
 حجم الغاز1 = حجم الغاز2
أي ان كثافة الغاز الأول \ كثافة الغاز الثاني = الكتلة الجزيئية للغاز الأول \الكتلة الجزيئية للغاز الثاني

* **الطريقة الثانية**

تعتمد على معرفة حجم وضغط وكتلة ودرجة حرارة محددة من الغاز المجهول
 ح * ض = ن * ك * ت

 ح الحجم
 ض الضغط
 ن عدد المولات
 ت درجة الحرارة

## مثال الكتلة الجزيئية لملح الطعام
الكتلة الجزيئية (أو كتلة مولية) لملح الطعام (كلوريد الصوديوم):

بتطبيق الكتل الذرية المذكورة في الجدول السابق للكلور 35.453 والصوديوم 22.989 ، نحصل على الكتلة الجزيئية لكلوريد الصوديوم *M*:
:*M*(NaCl)&nbsp;= [22.989 + 35.453]&nbsp;× 1&nbsp;g/mol&nbsp;= 58.443 &nbsp;g/mol

## انظر أيضًا

* رقم أفوجادرو
* وحدة كتل ذرية
* وحدة دالتون

## مراجع

## وصلات خارجية
* تعلم كيفية عمل حسابات الصيغ الجزيئية من الكتل الجزيئية. 

تصنيف:كتلة
تصنيف:كمية المادة
فينيل (توضيح)

تشير كلمة **فينيل** ضمن سياق الكيمياء إلى واحدة من الدلالات التالية.

* فينيل (Phenyl) في الكيمياء **مجموعة الفينيل** أو **حلقة الفينيل** هي المجموعة الفعالة التي لها الصيغة:C6H5
* فاينيل (Vinyl) والذي يقال له أحياناً **الفينيل** وهي تمثل المجموعة الوظيفية −CH=CH2
مجموعة فينيل

150بك|مجموعة الفينيل|يسار
**مجموعة الفينيل** أو **حلقة الفينيل،** ويُكتب **الفنيل** أيضًا، في الكيمياء هي مجموعة فعالة لها الصيغة C6H5، تترتب فيها ذرات الكربون في شكل حلقي. وهذة الوحدة الكارهة للماء هي أحد الهيدروكربونات الأروماتية، ويمكن أن توجد في العديد من المركبات العضوية. يمكن عدُّ الفينيل من مشتقات مركب البنزين (ذي الصيغة الجزيئية: C6H6). أحد أبسط المركبات التي تحتوى على مجموعة الفينيل هو الفينول.

وغالبا ما يؤدى وجود مجموعة الفينيل لإزاحة قدرها 7 أجزاء في المليون في الرنيني النووي المغناطيسي .

**مجموعة الفينيلين** هي رسميا جذر-ثنائي للبنزين. فمثلا، البولي (بي-فينيلين) هو أحد البوليمرات، ووحداته البنائية مجموعة الفينيلين. مثال :3فينيل بنتان
## مراجع

*
تصنيف:مجموعات أريل
تصنيف:مجموعات وظيفية
مجموعة فاينيل

تصغير|100 بك|البنية الكيميائية لمجموعة الفاينيل الوظيفية
في الكيمياء، **الفاينيل** أو **الفينيل** أو **الإيثينيل** هي مجموعة وظيفية −CH=CH2، أي جزيء الإيثيلين (H2C=CH2) ينقصه ذرة هيدروجين. يستخدم الاسم أيضًا لأي مركب يحتوي هذه المجموعة، أي R−CH=CH2 حيث R أي مجموعة أخرى من الذرات.

ومن الأمثلة الصناعية المهمة كلوريد الفاينيل، طليعة كلوريد متعدد الفاينيل وهو بلاستيك معروف بالفاينيل.
[تصغير|[رقعة شطرنج مصنوعة من مادة الكلوريد متعدد الفاينيل]]

## بوليميرات الفاينيل

## اقرأ أيضًا
* لدائن
* ثنائي فاينيل البنزين

## المراجع

تصنيف:مجموعات ألكينيل
تصنيف:مجموعات وظيفية
تصنيف:أحاديات القسيمة
بولي (بي-فينيلين)

تصغير|يمين|200px|بنية وحدة متكررة من الPPP
**البولي ([[بيفينيلين|بي-فينيلين]]) ** (PPP) أحد البوليمرات الموصلة، وينتمي لمجموعة بوليمرات القضيب الصلب.

## وصلات خارجية
* بوليمرات القضيب الصلب

## مراجع

تصنيف:كيمياء المبلمرات
تصنيف:مبلمرات
جميلة العلايلي

**جميلة العلايلي** (20 مارس 1907 - 11 أبريل 1991)، أديبة وشاعرة مصرية، ولدت في المنصورة بدلتا النيل لتنتقل بعدها إلى القاهرة، بعدما استقبل شعرها استقبالا طيبا من الدكتور أحمد زكي أبو شادي - رائد أبولو - والدكتور إبراهيم ناجي وعلي الجندي والدكتور زكي مبارك والدكتور محمد مندور وصالح جودت وغيرهم من النقاد، إضافة لتترددها على الصالونات الأدبية، ودار الأوبرا المصرية، تأثرت كتاباتها بمدرسة أبوللو، وبأدب مي زيادة، وفي ذلك قالت عن نفسها:

'''

والشاعرة جميلة العلايلي لها جملة من الدواوين المنشورة تكتب لها منزلة فريدة في حياتنا الشعرية المعاصرة، كما أن مقالاتها الشهرية في مجلتها الأهداف (1949 / 1975) التي تهدف فيها إلى الإصلاح والتذكير بالقيم والمثل وتناول قضايا الأخلاق والآداب ومنزلة الأمومة ولها أيضا عديد من الروايات الطويلة التي يمتزج فيها السرد القصصي مع الشعر. أنشأت مجلة تسمى (الأهداف) في أواخر الأربعينات مع الأستاذ سيد ندا.

## نماذج من أشعار «جميلة العلايلي»
نماذج من أشعارها:

### من قصيدتها (حب المحال)

بديوان صدى أحلامي 1936م، ص 6، 7:


سلني مليك عواطفي المحبوبـا.. سَلْني عن الحُبِّ المُذِيب قُلوبا
حب «المحال» أصابَ مَعْقِل مهجتي.. فعرَفتُ فيه الصَفْو والتَّعْذيبا
يا حسرةً تُفني منــاهِلَ رغبــتي.. يا نزعةً تُحيي الفؤادَ طَرُوبا
إنِّـى أراه مـع الظلام كأنــَّه.. طيفٌ يلوح مع الحياةِ غريبــا
ويطوف بي شجْوُ الحنيـنِ كأنَّــني.. أفْنَيْتُ عُمرَ المُغرمين نحيبـا
لو أنَّ أحزاني تُطيع مدامعــي.. لرأيتَ دَمْعي في القريضِ صَبيبا
لو أنَّ بحر الحبِّ يأخذ مسرفاً.. ماءَ المَدَامعِ ما شكوْتُ سُكُوبـا
لو أنَّ ذاتكَ ما أرُوم وأبْتَغِـي.. مِنْ كُلِّ قلبٍ ما رجَوْتُ حَبيبــا
لكنَّني أهوى الفُنون لأنَّهــا.. تحْيا بمِشْكاةِ الخُلُودِ لَهِيبَـا
وأظلُّ أُفْتَن بالمُحَال لأنَّه.. رُوحُ الكمالِ فهل عَشِقْتُ عَجِيبَا


### من قصيدتها (الليل)

بديوان (نبضات شاعرة 1981م) ص160-161 :


باللهِ، يا ليلُ لا تسمع لأتراحـي.. فكم حنوتُ على مُضْنَى ومُلْتَـاحِ
باللهِ، قل لي: هل عيناك قد فُتِحَـتْ.. على جريحٍِ تمنَّى كفَّ جــرَّاحِ
أشكو لنفسيَ من هَــمٍّ يُؤرِّقني.. والنَّاسُ في ليلِهم هاموا بأفـراحِ
هذا يسامر حسناءَ على حِـدَةٍ.. ما بين نايٍ، ومزمَارٍ، وأقـداحِ
خالٍ من الهَمِّ لا يشكو لها أبــداً.. إلا الصَّبابةَ في جَهرٍ وإفصَــ، ـاحِ
وذاك في نومه قد غُطَّ تحسَبُــهُ.. من الصَّباحِ على وعْدٍ لـصدَّاحِ
وأنتَ، يا ليلُ، ترعاني على حِدَةٍ.. ما أطْوَلَ الليلَ للمحرومِ يا صاحِ
أشكو إلى الله قلباً صاحياً أبـداً.. يا ليته مثل غيري ليس بالصَّاحـي


### من قصيدتها (قلب غريب)

بديوانها صدى إيماني 1976م:


رباه قلبي صاد كيف أرويـه.. من ذا يهدهد ما فيه ويسقيـه؟
صوت الجحود يرن اليوم في أذني.. لولا الإباء لرحت اليوم أحكيـه 
قد بات قلبي غريبا في محبته.. حب طهور فهل من ثم يدريـه؟
وقد غدوت وحالي في الورى عجـب.. وليس في الحب ما أخشى فأخفيــه
أسائل الله عن قلبي ليلهمـني.. إن كنت أحيا به أو لا فأرثيه؟


## مجلة الأهداف
أنشأت جميلة العلايلي مجلة تسمى (الأهداف) في أواخر الأربعينات مع الأستاذ سيد ندا وكانت تشارك فيها بالمقالات
تصغير

## مراجع

تصنيف:أشخاص من المنصورة (مصر)
تصنيف:شاعرات مصريات
تصنيف:شعراء مصريون في القرن 20
تصنيف:كاتبات مصريات في القرن 20
تصنيف:مدرسة أبولو
تصنيف:مواليد 1325 هـ
تصنيف:وفيات 1411 هـ
تصنيف:كتاب بالعربية في القرن 20
بنتين

**البنتين** هو أحد الهيدروكربونات وله الصيغة الكيميائية C5H10 ويحتوى على رابطة ثنائية واحدة في بنائه الجزيئي. وغالبا ما يتم الحصول عليه كمنتج ثانوي للتكسير الحفزي أو الحراري للبترول, أو خلال إنتاج الإثيلين والبروبيلين خلال التكسير الحراري للكونات الهيدروكربونية.

ونادرا ما يمكن فصل البنتين كمركب مستقل. وغالبا ما يكون مختلط مع مركبات أخرى في البنزين, أو في خليط من الهيدروكربونات الأخرى، فمثلا, ألكلته مع الأيزو بيوتان لتصنيع البنزين.

والشركة الوحيدة التي تنتج 1-بنتين, كأولفين به رابطة ثنائية في أخر السلسلة المستقيمة هي شركة البتروكيماويات «ساسول المحدودة», في جنوب أفريقيا, حيث يتم فصله من الزيت الخام عن طريق طريقة فيشر-تروش.

## مراجع

## انظر أيضًا
* ألكينات
* بنتين حلقي

تصنيف:المواد الكيميائية مع معرفات مركبة متعددة
تصنيف:ألكينات
سيفيتون

**السيفيتون** هو كيتون حلقي وأحد أقدم مكونات العطور، إذ أنه المكون الرئيسي في مسك قط الزباد، وأخذ الاسم من الاسم الإنجليزي للحيوان «civet».

السيفيتون قريب في رائحته من المسك نظرا لأن كلاهما يتكون من جزيء حلقي كبير، وهو ذو رائحة قوية، ولكنها تصبح لطيفة عندما يتمم تمديدها بشكل كبير.

يمكن إجراء اصطناع عضوي للمركب من مركبات طليعية موجودة في زيت النخيل.

## اقرأ أيضاً
* مسكون

## المراجع

تصنيف:ألكينات حلقية
تصنيف:فيرومونات الثدييات
تصنيف:كيتونات
تصنيف:مركبات حلقية ضخمة
تصنيف:مكونات العطور
بروبيلين

**البروبيلين** (والذي يعرف أيضا **البروبين** طبقا لتسمية IUPAC) هو مركب عضوي له الصيغة الكيميائية C3H6. هو ثاني أصغر عضو في مجموعة الألكينات الهيدروكربونية، ويمثل الإثين أصغرها. وفي درجة حرارة الغرفة، والضغط العادي، يكون البروبيلين في الحالة الغازية. وهو عديم اللون، قابل للاشتعال بسرعة، وله رائحة تشبه الثوم. وهو يتواجد في غاز الفحم ويمكن تصنيعه بواسطة تكسير النفط. كما أن البروبيلين من أهم عناصر صناعة البتروكيماويات. والاستخدام الرئيسي للبروبيلين كمونومر، غالبا لصناعة البولي بروبيلين.

## روابط خارجية
* 
## مراجع

تصنيف:المواد الكيميائية مع معرفات مركبة متعددة
تصنيف:مواد كيميائية أولية
تصنيف:ألكينات
تصنيف:بتروكيمياويات
تصنيف:غازات
تصنيف:معدلات تفارغية موجبة لمستقبل غابا أ
تصنيف:مواد تثليج
تصنيف:أحاديات القسيمة
نوفل (شركة)

**نوفل**  هي شركة أمريكية متخصصة في أنظمة تشغيل الشبكات. Novell NetWare هي أحد هذه الأنظمة والشركة جزء الآن من شركة ميكرو فوكيوس.

## الاستحواذ

في 2011 تم الاستحواذ على شركة نوفل من قبل شركة The Attachmate Group مقابل 2.2 مليار دولار، والتي بدورها تم الاستحواذ عليها من قبل شركة Micro Focus في 2014.

## مراجع

## وصلات خارجية

* 

*
تصنيف:العروض العامة الأولية في عقد 1980
تصنيف:انحلالات سنة 2014 في يوتا
تصنيف:تأسيسات سنة 1979 في يوتا
تصنيف:تأسيسات سنة 1980 في يوتا
تصنيف:شبكات أجهزة تشبيك
تصنيف:شركات البرمجيات
تصنيف:شركات أمريكية
تصنيف:شركات أمريكية انحلت في 2014
تصنيف:شركات أمريكية أسست في 1980
تصنيف:شركات برمجيات انحلت في 2014
تصنيف:شركات برمجيات أسست في 1979
تصنيف:شركات برمجيات أسست في 1980
تصنيف:شركات برمجيات سابقة في الولايات المتحدة
تصنيف:شركات برمجيات مقرها في يوتا
تصنيف:شركات حاسوب منحلة في الولايات المتحدة
تصنيف:شركات حوسبة انحلت في 2014
تصنيف:شركات حوسبة أسست في 1980
تصنيف:شركات سابقة مقرها في يوتا
تصنيف:شركات شبكات في الولايات المتحدة
تصنيف:شركات عتاد الحاسوب المنحلة
تصنيف:شركات مدرجة في بورصة ناسداك
تصنيف:شركات مقرها في أوريم (يوتا)
تصنيف:شركات مقرها في بروفو
تصنيف:شركات مقرها في والثام (ماساتشوستس)
تصنيف:عمليات الدمج والاستحواذ 2011
زيف سوراسكي

**زيف سوراسكي** ، مبرمج إسرئيلي، قام بتعديل وتطوير بي إتش بي برفقة صديقه أندي جتمانز بجامعة Technion
التي كان يَدرس بها. ومحرك زند المرتبط بها. يتحدث زئيف سوراسكي العبرية والإنجليزية.

## خبراته

لديه خبرة طويلة في البرمجة على يونكس وويندوز ولغة البرمجة سي ولغة البرمجة سي++.

## الجوائز التي حصل عليها مع صديقه أندي جوتمانس

* جائزة جامعة Technion لاكثر المشاريع ابداعا لعام 1995.
* جائزة Linuxworld Editor s Choice لعام 1999
* جائزة من Web Techniques Magazine

كما حصلا على العضوية في مؤسسة برمجيات أباتشي

## مصادر

## وصلات خارجية

* مدونة زيف سوراسكي

تصنيف:أشخاص أحياء
تصنيف:أصحاب أعمال في البرمجيات
تصنيف:بي إتش بي
تصنيف:مبرمجون إسرائيليون
تصنيف:مطورو ويب
تصنيف:يهود إسرائيليون
تصنيف:رؤساء تنفيذيون إسرائيليون
عنصر اصطناعي

تصغير|جدول العناصر الكيميائية؛ العناصر الاصطناعية باللون القرمزي
**[[عنصر كيميائي|العنصر]] الاصطناعي** يكون غير ثابت، وله فترة عمر نصف قصيرة للغاية، (تتراوح من كسور الملي ثانية إلى عدة ملايين من السنين) بالنسبة لعمر الأرض واحتمال وجود أي ذرة من هذه العناصر عند تكون الأرض. وتعرف هذه العناصر على الأرض فقط كناتج من المفاعلات النووية أو معجلات الجسيمات.

و كان أول عنصر اصطناعي يتم الحصول عليه هو التكنيتيوم، الذي ملأ فجوة كانت موجودة في الجدول الدوري، واكتشاف عدم وجود أي نظير ثابت للتكنيتيوم وضح أسباب عدم وجوده على الأرض. له فترة عمر نصف تبلغ 4.2 مليون سنة يعني عدم تبقي أي من هذه النظائر من وقت تكوين الأرض.

العناصر الاصطناعية تتضمن:
* أمريسيوم
* أينشتاينيوم
* بركيليوم
* بوريوم
* دارمشتاتيوم
* دوبنيوم
* رذرفورديوم
* رونتجينيوم
* سيبورغيوم
* فيرميوم
* كاليفورنيوم
* كوريوم
* لورنسيوم
* مايتنريوم
* مندليفيوم
* نبتونيوم
* نوبليوم
* هاسيوم

## مراجع

تصنيف:فيزياء نووية
تصنيف:مجموعة جدول دوري
فارس (توضيح)

## بلاد

* فارس
* فارس (اليونان).
* فارس (مجلة).
* فارس (اسم).
* فارس (بريطانيا).
* فارس (محافظة).
* فارس (ناطع).
* محافظة فارس: إحدى محافظات جمهورية إيران الإسلامية.
* فارس: الاسم التاريخي لإيران.
* فارس بلاد في جنوب إيران علي شاطئ خليج العربي.

## لقب تقدير

* فارس وسام يمنح في بريطانيا لذوي الأعمال الجليلة.
* لقب فارس.

## محارب

* فارس: من يركب الفرس ويشار بها إلى المقاتلين الذين يمتطون الدواب.

## اسم شخص

* فارس: من أسماء الذكور في العربية.
* فارس: مغنً مصري.
* جمع فرسان.

## اسم سمك

* فارس (سمكة).
* فارس سمك جنس من الأسماك.

## مهنة

* فارس (راكب)
بول فولكر

**بول فولكر**  ولد في 5 سبتمبر 1927. هو الرئيس السابق لمجلس الاحتياط الفيدرالي (البنك المركزي) الأمريكي ورئيس لجنة التحقيق الدولية في فضيحة برنامج النفط مقابل الغذاء في الأمم المتحدة. تلقى تعليمه الجامعي وما بعد الجامعي في عدد من الأكاديميات المرموقة مثل جامعة برنستون الأمريكية وجامعة هافارد الأمريكية ومدرسة لندن للاقتصاد البريطانية. تولّى رئاسة مجلس الاحتياط الفيدرالي في أغسطس عام 1979 بعد وصول الرئيس الديموقراطي جيمي كارتر إلى الحكم في الولايات المتحدة. وظل في منصبه حتى أغسطس عام 1987 ليخلفه آلان جرينسبان. وفي إبريل عام 2004 وقع عليه الاختيار لرئاسة اللجنة التي شكلها الأمين العام للأمم المتحدة بهدف التحقيق في أي مخالفات مالية في برنامج النفط مقابل الغذاء الخاص بالعراق خلال التسعينيات.

واشتهر فولكر البالغ طول قامته (203 سنتيمترات) الذي كان رئيسا لمجلس الاحتياطي الاتحادي (المصرف المركزي الأميركي) في معظم فترة الثمانينات بترويض التضخم الذي كانت نسبته عشرة في المائة أو أكثر عن طريق رفع أسعار الفائدة، وهو ما أدى أيضا إلى الكساد وسبب عاصفة من الانتقادات.

وأوضحت وكالة «رويترز» أن فولكر عضو الحزب الديمقراطي لم يتوقف منذ ذلك الحين عن ممارسة السياسة بما في ذلك إجراء تحقيق لحساب الأمم المتحدة والخدمة في مجموعة الثلاثين، وهي مجموعة استشارية مالية تكونت من خبراء من البنوك المركزية وخبراء القطاع الخاص.

## مراجع

## روابط خارجية
* 

تصنيف:أعضاء الجمعية الفلسفية الأمريكية
تصنيف:أمريكيون من أصل ألماني
تصنيف:اقتصاديون أمريكيون
تصنيف:اقتصاديون من نيوجيرسي
تصنيف:اقتصاديون من ولاية نيويورك
تصنيف:خريجو جامعة برنستون
تصنيف:خريجو جامعة جورجتاون
تصنيف:خريجو كلية كينيدي بجامعة هارفارد
تصنيف:خريجو كلية لندن للاقتصاد
تصنيف:رؤساء مجلس الاحتياط الفيدرالي
تصنيف:لوثريون أمريكيون
تصنيف:مجموعة 30
تصنيف:مواليد 1927
تصنيف:موظفو إدارة أوباما
تصنيف:موظفو إدارة ريغان
تصنيف:موظفو إدارة كارتر
تصنيف:موظفو إدارة نيكسون
طلقة

[تصغير|شرح أجزاء الطلقة:<br />''1.'' رأس الطلقة وهو الجزء المقذوف منها.<br />''2.'' [خرطوش (سلاح)|الخرطوشة الغلاف الذي يجمع أجزاء الطلقة. *3.*البارود.*<br />*4.* حافة قاعدة الرصاصة لتخرج من السلاح <br />*5.* الصاعق مكان ضرب مطرقة السلاح لاشعال البارود بداخل الرصاصة]]

*'الطلقة**  أو **البندق** والواحد **بندقة** (منها أتى اسم [[بندقية (سلاح)|بندقية]])، يسميها البعض ب**الرصاصة'''، هي قطعة معدنية أسطوانية الشكل تطلق من سلاح ناري، والطلقات النارية ذات أحجام وأنواع مختلفة وحجمها يعتمد على نوع السلاح الذي تطلق منه وقطر فوهته، حيث لكل طلقة رقم محدد، تتكون الرصاصة من مظروف معدني يحوي على مادة متفجرة وإطلاقة معدنية تندفع نحو هدفها عندما يضرب الزناد طرف المظروف السفلي عند الكبسولة التي تشعل المادة المتفجرة (البارود) فتنطلق الطلقة نحو الهدف وهناك طلقات يكون لها انفجار ثاني عند أصابتها الهدف مما يزيد من فعاليتها وخطرها.

في الطقس الجاف عند درجة حرارة 20&nbsp;°C تبلغ سرعة الرصاصة 343&nbsp;m/s وبطبيعة الحال تتباين سرعة الرصاصة بناءً على حالة الجو والضغط وسرعة الرياح.

## تاريخ الرصاص
تصغير|رجل يحمل المقلاع لرمي الحصى
بدأ تاريخ استخدام المقذوفات قبل الميلاد حيث كان الناس يستخدمون المقلاع وهو عبارة عن حبل أو خيط في منتصفه قطعة جلد يوضع بوسطها حجر، وعبر تحريك الحبل بشكل دائري متكرر ثم افلات أحد طرفي الحبل ينطلق المقذوف بتجاه الهدف، وكان المقذوف بالغالب قطعة حجر صغيره من الحصى.
تصغير|رصاصة المقلاع في القرن الرابع قبل الميلاد (المتحف البريطاني)

## أقسام الرصاصة التقليدية
* المقذوف : أو ما يسمى «العبرود» وهو رأس الرصاصة.
* الظرف أو (المظروف) : وهو القسم الموجود به البارود والصاعق وهوالذي يخرج من السلاح بعد الإطلاق.

## رصاصة الشوتغن
رصاصة الشوتغن  تتميز بغلاف من البلاستيك أو الورق المقوى وتحتوي على كرات معدنية صغيرة مخلوطة بالبارود تنتشر بعد الإطلاق لتغطي مساحة أكبر من الرصاصة التقليدية، وهي غالباً تستخدم للصيد.

## مقاس الرصاصة
مقاس الرصاصة يختلف من سلاح ناري لآخر ويسمى العيار أو عيار السلاح ويقاس بالمليمتر بالرمز mm .
يسار|تصغير|200بك| رصاص بأحجام مختلفة

## انظر أيضاً
* قنبلة يدوية
* رشاش
* مسدس (سلاح)
* قناص غول
* بوصلة هيرتز

## المراجع

## وصلات خارجية

تصنيف:تسمم
تصنيف:رصاص
تصنيف:قذائف
زيت نباتي بروميني

تصغير|200بك|يسار
**الزيت النباتي البروميني** (BVO) هو أحد الزيوت النباتية التي تخلط بالبروم في حالته العنصرية. ويستخدم كمستحلب في المشروبات التي لها طعم الليمون مثل مونتان ديو للمساعدة على بقاء طعم الليمون الطبيعي والصناعي على البقاء في المشروب. ونظرا لأن البروم يخلط مع الزيوت النباتية فإن كثافته تكون مماثلة لكثافة الماء.

وقد وجدت آثار للزيت النباتي البروميني في دهون الجسم، ولا يعرف ما إذا كان هذا له أي تأثير ضار على الصحة. وبالرغم من خوف بعض الناس من أن يكون للبروم آثار ضارة إلا أنه لم تجر الدراسات الكافية لتأكيد ذلك أو نفيه. ولكن توجد حالة واحدة تم الإبلاغ عنها في «جريدة نيو انجلان الطبية» في 8 مايو عام 2003 م، تغير جلد رجل إلى اللون الأحمر عندما كان يشرب 8 لتر من روبي ريد الغازي يوميا، كما أدى أيضا لأضرار بجسمه تم تشخيصها على أنها أعراض برومينية. وقد أدت الكميات الكبيرة التي شربها هذا الرجل من مع حقيقة أن عنده حساسية للبروم إلى ظهور هذه الحالة غير العادية.
كما أن موقع منتجات بيبسي أفاد أن الزيوت النباتية البرومينية تستخدم في المشروبات منذ عام 1931.

## الاحتياطات

تمنع المواصفات الهندية استخدام الزيوت النباتية البرومينية في إنتاج المشروبات.

كما أنه توجد في الولايات المتحدة بعض المحاذير من استخدام الزيوت النباتية البرومينية كإضافات للطعام. كما أن الزيوت النباتية البرومينية أحد أربع مواد حددتها إدراة الأغذية الأمريكية كإضافات مؤقتة، والثلاث الأخرى هي: البوليمرات المتجانسة للأكريلو نيتريل، مانيتو، ساكارين.

## مراجع

## وصلات خارجية
* تقرير منظمة الغذاء والزراعة عام 1970
* تناول الصودا له آثار جانبية, من موقع جامعة منيسوتا.
* منع استخدام الزيوت النباتية البرومينية في الهند

تصنيف:بروم
تصنيف:زيوت نباتية
بروميد

**البروميد** هو أيون لعنصر البروم وله شحنة تبلغ -1.

المركبات التي تتكون مع البروم في حالة تأكسده -1 تسمى **بروميدات**. وهذا يتضمن أيضاً المركبات الأيونية مثل بروميد السيزيوم, والمركبات التساهمية مثل ثنائي بروميد ثنائي الكبريت. ويمكن اختبار وجود أيون البروميد بإضافة حمض نتريك مخفف HNO3, ثم إضافة نترات الفضة AgNO3, سينتج راسب على هيئة معجون يختفي في محلول الأمونيا المركز.

## أمثلة للبروميدات
* بروميد الهيدروجين (HBr)
* بروميد الصوديوم (NaBr)
* رباعي بروميد الكربون (CBr4)

## المصادر

*
تصنيف:أنيونات
تصنيف:معدلات تفارغية موجبة لمستقبل غابا أ
متوسط موزون

في الإحصاء, لأى مجموعة من البيانات يكون:

:*X* = { *x*1, *x*2,..., *x**n*}

ودالة الوزن:

:*W* = { *w*1, *w*2,..., *w**n*}

يتم حساب **الوسيط للأوزان** كالتالي:

:
\bar{x} = \frac{ \sum_{i=1}^n w_i \cdot x_i}{\sum_{i=1}^n w_i}.


لاحظ أن لو كل الأوزان متساوية, فإن الوسيط الوزني يساوي الوسيط الحسابي. ورغم أن الوسائط الوزنية تماثل الوسائط الحسابية, فإن لها بعض الخواص غير البديهية, كما يلاحظ في أحجية سامسون

يمكن أيضا حساب الأشكال المختلفة للوسائط الوزنية. مثال لهذه الوسائط وسيط وزني هندسي، وسيط وزني متوافق

## مراجع

## انظر أيضا

* نزعة مركزية

تصنيف:إحصاءات موجزة
تصنيف:تحليل رياضي
تصنيف:متوسطات
وفرة طبيعية

تصغير|200بك|يسار
**الوفرة الطبيعية** مصطلح يشير لانتشار نظائر العناصر الكيميائية في الطبيعة. متوسط وزن (حسب التواجد الطبيعي) الكتلة لهذه النظائر هو الوزن الذري الموجود في الجدول الدوري. ونسبة تواجد العناصر تختلف من كوكب لآخر.

وترجع النسبة المئوية للوفرة الطبيعية إلى نسب التواجد معبرا عنها كنسبة مئوية، والتي توجد بها نظائر العنصر في المصادر الطبيعية.

## اقرأ أيضاً
* وفرة طبيعية للعناصر الكيميائية في القشرة الأرضية
## مراجع

تصنيف:خصائص كيميائية
تصنيف:نظائر
أوروبا الشمالية

تصغير|أوروبا الشمالية|277x277بك
**أوروبا الشمالية** أو المنطقة الشمالية من أوروبا هي منطقة جغرافية لها عدة تعريفات. قد يصف التعريف المقيد شمال أوروبا على أنه شمال الساحل الجنوبي لبحر البلطيق تقريبًا أي حوالي 54 درجة شمالًا، أو قد يعتمد على عوامل جغرافية أخرى مثل المناخ والبيئة. المناخ السائد في هذه المنطقة هو المناخ المحيطي بشكل أساسي ، بالإضافة إلى ، المناخ شبه القطبي والتندرا.

## التصنيف
هناك تعريفات مختلفة لشمال أوروبا والتي غالبًا ما تشمل الجزر البريطانية ودول الشمال ودول البلطيق وأحيانًا جرينلاند وشمال ألمانيا وشمال بيلاروسيا وشمال غرب روسيا.

### تصنيف مخطط الأرض للأمم المتحدة
المخطط الجغرافي للأمم المتحدة هو نظام ابتكره قسم الإحصاء في الأمم المتحدة (UNSD) والذي يقسم دول العالم إلى مجموعات إقليمية ودون إقليمية بناءً على الترميز M49. يستخدم هذا التقسيم لأغراض إحصائية ولا يعني ضمنيًا أي افتراض يتعلق بالانتماء السياسي أو أي انتماء آخر لبلدان أو أقاليم.
في المخطط الجغرافي للأمم المتحدة، تصنف البلدان التالية على أنها شمال أوروبا:

* الدنمارك
* إستونيا
* فنلندا
* أيسلندا
* أيرلندا
* لاتفيا
* ليتوانيا
* النرويج
* السويد
* المملكة المتحدة

بالإضافة إلى المناطق التابعة التالية:

* جزر أولاند
* جزر القناة الإنجليزية (غيرنزي، جيرزي)
* جزر فارو
* جزيرة مان
* سفالبارد ويان ماين

## مراجع

*
تصنيف:مناطق أوروبا
اضمحلال عنقودي

**الاضمحلال العنقودي** (كما يعرف باسم النشاط الإشعاعي للجسيمات الثقيلة) هو نوع من أنواع الاضمحلال الإشعاعي والذي تقوم به الذرة خلاله بإصدار (أو انبعاث) تجمع عنقودي صغير من النيوترونات والبروتونات، وذلك بشكل أكبر من جسيم ألفا، ولكنه أقل من ناتج الانشطار النووي.

تفقد النواة الأم أو النواة المنتجة سلسلة من بروتونات ونيوترونات، نصفها بالعلاقة التالية:
* العدد الكتلي: Ad = A - Ae
* العدد الذري: Zd = Z - Ze
حيث Ae = Ne + Ze.

هذا النمط من الإضمحلالات النووية النادر لوحظ في النظائر المشعة التي تضمحل بشكل رئيسي وفق انبعاث ألفا، و يحدث بنسبة ضئيلة.

تكون نسبة التفرع بالمقارنة مع اضمحلال ألفا صغيرة :B = T_a / T_c

## اقرأ أيضاً
* سلسلة اضمحلال

## المراجع

تصنيف:فيزياء نووية
تصنيف:نشاط إشعاعي
طاقة اضمحلال

تصغير|200بك|يسار
**طاقة الاضمحلال** هي الطاقة المنطلقة أثناء الاضمحلال النووي.

الفرق بين كتلة المتفاعلات وكتلة النواتج غالبا ما يكتب "Q".

:Q = (كتلة المتفاعلات) - (كتلة النواتج)

ويمكن تحويل ذلك لطاقة باستخدام معادلة ألبرت أينشتين " E=mc²"

أنواع طاقات الاضمحلال:

* أشعة غاما.
* اضمحلال بيتا.
* اضمحلال ألفا.

## المراجع

## وصلات خارجية

https://web.archive.org/web/20181118144959/http://www.science.uwaterloo.ca/~cchieh/cact/nuctek/decayenergy.html

تصنيف:فيزياء نووية
تصنيف:كيمياء نووية
قانون تجاري

تصغير|القانون التجاري هو مجموعة من القواعد القانونية التي تحكم ممارسة الأعمال التجارية والتُجّار وتحدد النظام القانوني المطبق.
**القانون التجاري** هو مجموعة من القواعد القانونية التي تحكم ممارسة الأعمال التجارية والتُجّار وتحدد النظام القانوني المطبق. وهو يُعدّ أحد فروع القانون الخاص وتحديداً قانون الأعمال. يقوم مبدأ القانون التجاري بالأساس على تطويق أشكال التعامل سواء التاجر مع التاجر أو التاجر مع الغير وتقنينها بما يسمح للقانون من إستجلاء كل ما يعرقل حرية التجارة، كذلك يعتني القانون التجاري بترتيب النزاعات التجارية وحالات اللجوء للمحاكم وقد تختلف الهيئة القضائية التي تنظر في النزاع بإختلاف الدولة فيمكن أن توكل المهمة لمحكمة درجة أولى عامة أو أن توكل لهيئة مختصة مثل الدوائر التجارية كما هو الحال في تونس، ويهتم هذا القانون كذلك بوضع جزاء عقابي مقابل مخالفة القواعد القانونية المضبوطة من قبل المشرع.

## تاريخه ونشأته
تعتبر التجارة من أقدم الأنشطة التي عرفتها المجتمعات القديمة، لتكون قوانين حمورابي عند البابليين منذ ألفي سنة قبل الميلاد من أولى القواعد التي أحكمت المعاملات التجارية. أسس الفينيقيين لاحقا الأعراف التجارية المتعلقة بالخسائر البحرية. أمّا عند الإغريق والرومان فإنّ وحدة القانون لم تسمح بظهور القانون التجاري كمفهوم مستقل عن القانون المدني، وعلى الأخص كون التجارة لا تعتبر من نشاطات النبلاء أو العامة وإنما كانت من نشاطات العبيد، توسع مفهوم القانون التجاري في العصور الوسطى بشكل كبير بسبب توسع حركة التجارة والمعاملات التجارية بين العامة.

أما في العصر الحديث فشهدت هذه الفترة اكتشاف طرق جديدة تمكن التجار من الإستعاضة عن طريق رأس الرجاء الصالح كما تم اكتشاف الذهب والفضة وجدت فكرة الودائع والاقتراض من البنوك وظهر تداول الأوراق المالية أدى هذا التسارع في تطور طرق التعامل التجاري وتعقيده إلى ظهور القانون التجاري الفرنسي سنة 1807.

## مصادر

تصنيف:قانون تجاري
تصنيف:اقتصاد الاتحاد السوفيتي
تصنيف:القانون الإنجليزي
تصنيف:تجارة
تصنيف:قانون اقتصادي
تصنيف:قانون سوفيتي
تصنيف:كيانات قانونية
تجاور (كيمياء)

تصغير|200بك|يسار
في الكيمياء **التجاور** يعنى تواجد مجموعتان فعالتان مرتبطتان مع ذرتى كربون متجاورتين. فمثلا الجزيء 3,2-دايبرومو بيوتان به ذرتين بروم متجاورتان، بينما لا يوجد ذلك في 3,1-دايبرومو بيوتان.

ومثل المفاهيم الأخرى مثل سين، أنتي، إيكسو فإن المصطلح «مجاور» يساعد في توضيح تعلق أجزاء الجزيء ببعضها البعض بنائيا أو فراغيا. وغالبا ما يستخدم المصطلح مجاور للجزيئات التي بها مجموعات فعالة «متطابقة». كما يمكن استخدام المصطلح أيضا للمستبدلات في الحلقات الأروماتية.
## مراجع

تصنيف:بنية جزيئية
تصنيف:تسمية المواد الكيميائية
تصنيف:مجموعات وظيفية
ليجند تيم

**ليجند تيم** أو (تريس-بينزيل-ترايأزولايل-أمين) (TBTA) هو ليجند عندما يرتبط مع النحاس (I) يسمح بسير اتجاه التفاعل في إضافة هويزن 3,1-ثنائية القطبية الحلقية بين الألكاينات والأزيدات, في المحاليل المائية. وقد سمي بهذا الاسم -ليجند تيم- على شرف تيم تشان, الذي قام بتطوير هذا الجزيء لاستخدامه كوسيلة للمتابعة البيولوجية أثناء عمله مع كيه. لاري شاربليس.

## المراجع

* Org. Lett.; **2004**; 6(17) pp 2853 – 2855;

تصنيف:مركبات بنزيل
تصنيف:المواد الكيميائية مع معرفات مركبة متعددة
تصنيف:كواشف الكيمياء العضوية
انتقائية موضعية

تصغير|200بك|يسار
في الكيمياء **اختيار الاتجاه** هو تفضيل اتجاه معين للرابطة الكيميائية سواء بالتكون أو بالتكسير من ضمن الاتجاهات المتعددة للتفاعل الكيميائي.
## مراجع

تصنيف:تفاعلات كيميائية
تصنيف:كيمياء فراغية
إضافة هويزغن الحلقية أزيد-ألكاين

**إضافة هويزغن الحلقية أزيد-ألكاين** هي إضافة حلقية 3،1-ثنائية القطبية بين الأزيد والألكاين الطرفي. ناتج التفاعل تريازول.

تعتبر إضافة هويزن الحلقية مميزة في الكيمياء النقرية. هويزغن لم يكن أول من اكتشف تزاوج أزيد-ألكاين ولكنه كان أول من استطاع فهم التفاعل.

ملف:Huisgen.gif

في هذا التفاعل، يتفاعل الأزيد **1** تماما مع الألكاين **2** لينتج الترايأزود **3** كخليط من ناتج الإضافة 4،1 ناتج الإضافة 5،1 في درجة حرارة 98&nbsp;°C في زمن يبلغ 18 ساعة. ويمكن تحسين اختيار الإتجاه باستخدام عامل حفز من النحاس، وخاصة باستخدام ليجند تيم. كما يمكن تحضير NH-1,2,3-triazoles من الالكاينات بتتابع يسمى تتابع بانيرت

## المراجع

* Huisgen, R. Proc. Chem. Soc.1961, 357.
* http://www.scs.uiuc.edu

تصنيف:إضافة حلقية
تصنيف:تفاعلات تشكيل الحلقة
هويزغن