open-index/open-wikipedia-markdown huggingface dataset:
بروميد الليثيوم

** بروميد الليثيوم** مركب كيميائي له الصيغة LiBr، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض شغوف للرطوبة.

## التحضير
يحضر بروميد الليثيوم من تمرير غاز بروميد الهيدروجين على محاليل مائية من كربونات أو هيدروكسيد الليثيوم.

:\mathrm{LiOH\ +\ HBr\ \longrightarrow \ LiBr\ +\ H_2O}

:\mathrm{Li_2CO_3\ +\ 2 HBr\ \longrightarrow\ 2\ LiBr\ +\ H_2O\ +\ CO_2}

يمكن الحصول على الشكل الخالي من الماء لمركب بروميد الليثيوم من تفاعل هيدريد الليثيوم مع البروم حسب المعادلة:

:\mathrm{LiH\ +\ Br_2\ \longrightarrow \ LiBr\ +\ HBr}

## الخواص
من المميزات الرئيسية لمركب بروميد الليثيوم هي خاصية الاسترطاب الكبيرة له، حيث يوجد على شكل هيدرات مختلفة حسب الصيغة العامة: LiBr**.**n H2O حيث n= 1, 2, 3، 5، وذلك بخلاف بروميدات الفلزات القلوية الأخرى. ولتبيان مدى شغف بروميد الليثيوم للرطوبة فإن محلول 50% من بروميد الليثيوم يخفض ضغط بخار الماء حوالي 80%. 
* ينحل بروميد الليثيوم بشكل جيد في الماء، كما ينحل في كل من الميثانول والإيثانول وثنائي إيثيل الإيثر، أما في البيريدين فإنه ينحل جزئياً.

## الاستخدامات
* تستخدم محايل بروميد الليثيوم في بعض أنظمة تبريد محددة، وذلك بسبب خاصيته الكبيرة للاسترطاب.
* يستعمل في المختبرات الكيميائية ككاشف وخاصة في الاصطناع العضوي وذلك كحفاز أو ككاشف كيميائي.
* يستعمل ككهرل في بعض أنواع بطاريات الليثيوم.

## المراجع

ليثيوم
تصنيف:مثبتات المزاج
تصنيف:مركبات الليثيوم
تصنيف:معدلات تفارغية موجبة لمستقبل غابا أ
تصنيف:مهدئات
تصنيف:هاليدات معدنية
شدا الأعلى

**جبل شدا الأعلى** يقع ضمه حدود بلاد زهران وهو جبل صخري مرتفع، يُعدّ أعلى جبل في سهل تهامة، يقع تقريبًا بين مدينتي قلوة والمخواة جنوب غربي المملكة العربية السعودية. ويقدر ارتفاع قمة الجبل عن مستوى سطح البحر 2200 متر. تغلب على تضاريس الجبل الصخور الملساء، مما يعطي الجبل لونًا أزرق باهت. يوجد بالجبل مبنى للإمارة ومدرسة ومركز صحي، ويتوفر التيار الكهربائي أيضًا. كما تصل إلى الجبل طريق معبدة جيدة إلى حدٍ ما، تتفرع من طريق المخواة - قلوة. في 2001م انضم شدا الأعلى إلى قائمة المحميات الطبيعية في المملكة لكونه مسكنا لعدد من الكائنات الحية النادرة والطيور المهاجرة.

## النمر العربي
يعتقد بوجود النمر العربي المهدد بالانقراض في أحراش الجبل، ولذلك يعد الجبل واحد من المحميات الطبيعية التابعة الهيئة السعودية للحياة الفطرية.

## حدود الجبل
تصغير|281x281بك|جبل شدا الأعلى

جبل شدا الأعلى هو امتداد لجبال السروات إلى الغرب موازياً لها تقريباً، وقد تكوّن نتيجة لحركة الرفع للدرع العربي قبل ملايين السنين، وكوّن منطقة انتقالية بين رف البحر الأحمر ومرتفعات السروات. ويرتفع الجبل عن سطح البحر بحوالي 2200 مترا. وتتكون المرتفعات من

صخور بازلتية تنحدر منها أودية. يطل الجبل على مدينة المخواة شرقًا وعلى مدينة قلوة في جهة الشمال الغربي، وعلى وادي نيرا ناحية الغرب والجنوب الغربي، وعلى جبل شدا الأسفل في جهة الجنوب الغربي.

## الثروة الطبيعية
يشتهر الجبل بزراعة أشجار البن، ويزرع كذلك الموز والليمون، والخوخ و الرمان وغيرها من الفواكه كما ينمو التين الشوكي طبيعيًا.كما يوجد بالجبل العديد من الآبار.

## المناخ
تتميز أجواء القرى فيه بالبرودة شتاءً والاعتدال صيفًا، وكثيرًا ما يغطيه السحاب.

## الصور

ملف:Mount Shada.jpg
ملف:Shada.jpg
ملف:جبل شدا1.jpg


## انظر أيضا
* قائمة جبال السعودية
* جبل شدا الأسفل
* طرق العقبات

## المراجع

تصنيف:جبال الحجاز
تصنيف:جبال السروات
تصنيف:جبال السعودية
تصنيف:جبال تهامة
كربونات الليثيوم

** كربونات الليثيوم ** مركب كيميائي له الصيغة Li2CO3 ، ويكون على شكل مسحوق أبيض .

## التحضير
يحضر مركب كربونات الليثيوم من تفاعل كربونات الصوديوم مع أحد أملاح الليثيوم المنحلة حسب المعادلة:

:\mathrm{2 \ Li^+ + Na_2CO_3 \longrightarrow Li_2CO_3 + 2 \ Na^+}

## الخواص
* على العكس من كربونات الفلزات القلوية فإن انحلالية كربونات الليثيوم ضعيفة في الماء، فقط حوالي 13 غ/ل ماء عند الدرجة 20°س، مع العلم أم انحلاليته على البارد أفضل منها على الساخن. كربونات الليثيوم غير منحل في الإيثانول.
* يتفاعل مع الأحماض حيث يحرر غاز ثنائي أكسيد الكربون حسب المعادلة:

:\mathrm{Li_2CO_3\ +\ 2\ H^+ \ \longrightarrow\ 2\ Li^+\ +\ CO_2\ +\ H_2O}

* بالتسخين يتفكك كربونات الليثيوم إلى أكسيد الليثيوم مع تحرر غاز ثنائي أكسيد الكربون

:\mathrm{Li_2CO_3 \longrightarrow Li_2O + CO_2}

## الاستخدامات
* يستخدم كربونات الليثيوم بشكل واسع أثناء تحضير فلز الألومنيوم (حوالي 50% من الاستهلاك) وذلك كصهارة. يشكل مركب كربونات الليثيوم حوالي 5% من حوض التحليل الكهربائي المستخدم من أجل استحصال الألمنيوم، حيث يقلل من درجة الحرارة اللازمة لحدوث عملية التحليل الكهربائي ويرفع من الناقلية الكهربائية. 
* يستخدم في صناعة خزف والزجاج.
* يستخدم مركب كربونات الليثيوم كمهدئ في حالة الاضطرابات العصبية وتعكر المزاج ثنائي القطب، إلا أن له تأثيرات جانبية على الكلى والغدة الدرقية.

## المصادر

* Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4

تصنيف:أدوية يتيمة
تصنيف:أملاح
ليثيوم
تصنيف:مثبتات المزاج
تصنيف:مركبات الليثيوم
سترات الليثيوم

** سترات الليثيوم ** مركب كيميائي له الصيغة Li3C6H5O7، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض، وهو ملح الليثيوم لحمض الستريك.

## الخواص
* يمتاز سترات اللليثيوم مثل بعض مركبات الليثيوم بخواصه المهدئة، ويستخدم في تركيب بعض مهدئات الاضطرابات العصبية.
* المحاليل المائية للمركب ذات صفة قاعدية ضعيفة، حيث أن الأس الهيدروجيني لمحلول 1.5 M له قيمة تتراوح بين 8.0-9.5 عند الدرجة 25 °س.

### البنية
تتبع بلورات سترات الليثيوم أحادي الهيدرات النظام البلوري ثلاثي الميل، والمجموعة الفراغية P 1.

## التحضير
يحضر سترات الليثيوم من تفاعل حمض الستريك مع كربونات الليثيوم حسب المعادلة:


2 H3C6H5O7 + 3 Li2CO3 → 2 Li3(C3H5O(COO)3) + 3 H2O + 3 CO2
 

## الاستخدامات
* استخدم سترات الليثيوم سابقاً في تركيب المشروب الغازي سفن أب 7Up، والذي سمي أول ما أنتج عام 1929 باسم "Bib-Label Lithiated Lemon-Lime Soda"، حيث تشير كلمة Lithiated إلى احتوائه على سترات الليثيوم، إلا أن المركب لم يعد يضاف إلى المشروب مثل 1950.
* يستخدم سترات الليثيوم رباعي الهيدرات في علاج داء هنتنغتون. كما أظهرت بعض الأبحاث  استعماله في علاج مرض كانافان Canavan disease

## المراجع

تصنيف:سترات
تصنيف:مثبتات المزاج
تصنيف:مركبات الليثيوم
تصنيف:مركبات ليثيوم عضوية
تصنيف:مضافات غذائية
سداسي فلوروفوسفات الليثيوم

** سداسي فلوروفوسفات الليثيوم** مركب كيميائي له الصيغة LiPF6، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض.

## التحضير
يحضر سداسي فلوروفوسفات الليثيوم من تفاعل خماسي كلوريد الفوسفور PCl5  مع فلوريد الليثيوم LiF ثم بتبريد المزيج، يلي ذلك إضافة ستكيومترية من حمض الهيدروفلوريك HF لإتمام عملية التبادل بين الكلور والفلور.

## الخواص
* يتفاعل سداسي فلوروفوسفات الليثيوم مع الماء عند التماس معه في تفاعل حلمهة، لكنه ينحل في بعض المحلات العضوية مثل كربونات البروبيلين وثنائي ميثوكسي الإيثان.
* أظهرت الدراسات أن المحتوى الحراري لتفكك سداسي فلوروفوسفات الليثيوم يبلغ   ΔHd = 84.271 كيلوجول/مول عند الدرجة 25° س.

## الاستخدامات
* يستخدم ككهرل في بطاريات الليثيوم.
* يستخدم كحفاز في تشكيل رباعي هيدروبيرانات الكحولات الثالثية tertiary alcohols في شروط معتدلة.

## المراجع

تصنيف:سداسي فلوروفوسفات
تصنيف:مركبات الليثيوم
هيدريد الليثيوم

** هيدريد الليثيوم** مركب كيميائي له الصيغة LiH ، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض رمادي.

## التحضير
يحضر مركب هيدريد الليثيوم من تفاعل فلز الليثيوم مع غاز الهيدروجين عند درجات حرارة تتجاوز 600°س.

:\mathrm{2\ Li\ +\ H_2\ \xrightarrow{600\ ^{\circ}C} \ 2\ LiH}

## الخواص
* يتلون مركب هيدريد الليثيوم بتعرضه للضوء وذلك نتيجة تفككه.
* يتفاعل لدى تماسه مع الماء (حلمهة) بشكل فوري. ويقوم بالأمر نفسه مع أغلب المحلات (المذيبات).

:\mathrm{LiH\ +\ H_2O\ \longrightarrow\ LiOH\ +\ H_2}

لذا فإن مركب هيدريد الليثيوم حساس جداً للرطوبة، بحيث أنه يمكن أن يشتعل تلقائياً. 1 غ من هيدريد الليثيوم يحرر 2.8 ليتر من غاز الهيدروجين.
* مركب هيدريد الليثيوم مثل هيدريدات الفلزات القلوية ذو بنية أيونية وله بنية بلورية مشابهة لكلوريد الصوديوم.
* يتفاعل هيدريد الليثيوم مع هالوجينات الفلزات، مثل كلوريد الألومنيوم وفلوريد البورون حسب المعادلات:

:\mathrm{AlCl_3\ +\ 4LiH \longrightarrow\ 3LiCl\ +\ LiAlH_4}
:\mathrm{BF_3\ +\ 4LiH\ \longrightarrow\ 3LiF\ +\ LiBH_4}

## الاستخدامات
* نظراً لاحتوائه على أنيون الهيدريد الذي يتميز بخواص اختزالية قوية، لذا فهو يعد من عوامل الاختزال المعروفة في الكيمياء العضوية، ولكن نظراً لخطورة هيدريد الليثيوم وإمكانية اشتعاله تلقائياً، فإنه من المفضل استعمال هيدريد ألومنيوم الليثيوم بدلاً منه.
* يستعمل أيضاً كعامل مجفف ومن أجل توليد غاز الهيدروجين مخبرياً.

## السلامة
يمكن لهيدريد الليثيوم أن يسبب الحرائق، وحرائقه صعبة الإخماد. غبار هيدريد الليثيوم له تأثيرات ضارة على الجلد والأغشية المخاطية.

## مصادر
* Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4

## مراجع

تصنيف:مركبات الليثيوم
تصنيف:مواد نووية
تصنيف:هيدريدات
هيبوكلوريت الليثيوم

**تحت كلوريت الليثيوم** (أو هيبوكلوريت الليثيوم) مركب كيميائي له الصيغة LiClO، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون.

## التحضير
يحضر تحت كلوريت الليثيوم من تفاعل حمض تحت الكلوروز HOCl مع هيدروكسيد الليثيوم.

## الخواص
* ينحل تحت كلوريت الليثيوم في الماء.

## الاستخدامات
* يستخدم كمعقم في المسابح.
* يستخدم ككاشف كيميائي في بعض التفاعلات الكيميائية، مثل تفاعل تشكيل الإيبوكسيد عند الأوليفينات باستخدام حفاز من المنغنيز.

## السلامة
إن جرعة يبلغ مقدارها 500 مغ لكل كغ قد سببت حالات مرضية ووفيات عند الجرذان. وقد ثار الكثير من الجدل حول استخدام المركبات الحاوية على الكلور أصلاً في تعقيم مياه المسابح، إلا أن الدراسات أظهرت عدم وجود أي ازدياد لنسبة الليثيوم في الجسم عند استعمال تحت كلوريت الليثيوم كمعقم. كما أظهرت دراسة أخرى أن تحت كلوريت الليثيوم لا يحرض على تدمير وتخريب سلاسل DNA عند الجرذان.

## المراجع

تصنيف:مركبات الليثيوم
تصنيف:مطهرات
تصنيف:مؤكسدات
ليثيوم
سوسن اسمانجوني

**السوسن**  **أو السَوْسَن الاسْمَانْجُونِي** أو **السَوْسَن الاسْمَنْجُونِي** **أو الإِيرْسَا أو عرق طيب أو سوسن أبيض*****' أو '''سوسن فلورنسة''' أو '''الدهق''' (من [[اللغة اليونانية|اليونانية]]: إِيرِيسْ) نبات اسمه العلمي (.Iris florentina L). هذا الاسم غير مقبول علميا ويعتبر صنفًا ضمن [[سوسن جرماني|السوسن الجرماني]] .

'''الماهية: هو أصل السوسن الأسمانجوني وهو من الحشائش ذات السوق وعليه زهوة مختلفة مركبة من ألوان من بياض وصفرة وأسمانجونية وفرفيرية وهذا يسمى إيرسا أي قوس قزح. '''ورق الإيرسا يشبه ورق السوسن البري غير أنه أطول وأكبر منه وله ساق عليه زهوة يواري بعضها بعضاً وهو مختلف الألوان منه ما لونه يضرب إلى الصفرة أرجوانياً ومنه ما يضرب إلى لون السماء.***'

***'ومن أجل اختلاف لونه شبه بالإيرسا وسمي به وله أصول صلبة ذات عقد طيبة الرائحة وينبغي إذا لقظ أن يجفّف في الظل وينطم في خيط الكتان.***'

***'لاختيار: الجيّد منه هو الصلب الكثيف المذذ العصير إلى الحمرة طيّب الرائحة ليس يشم منه رائحة البري ويحذ اللسان ويحرك العطاس بقوة.***'

***'الطبع: حار يابس في اًخر الثانية.***'

***'الأفعال والخواص: مسخن ملطف منضج مفتّح جلاء منقّ وعصيره يحل بماء العسل ينقّي البلغم الغليظ ويخرجه.***'

***'الزينة: مع مثله خربق ينقّي الكلف والنمش ويفعل ذلك وحده.***'

***'الأورام والبثور: المصلوق منه يليّن الصلابات والأورام الغليظة والخنازير والبثور الخبيثة.***'

***'الجراح والقروح: ينفع من القروح الوسخة وينبت الدم في النواصير ولو ذروراً ويكسو العظام لحماً جيداً.***'

***'آلات المفاصل: دهنه يحل الاعياء وإذا شرب بخل أو شرب بشراب نفع من التشنّج وهتك العضل وحقنته تنفع من عرق النسا.***'

***'أعضاء الرأس: ينوّم ويزيل الصداع المزمن وقد يخلط به دهن ورد وخل فيمنع الصداع وحده ويعطس.***'

***'والمضمضة.***'

***'بطبيخه تسكن وجع الأسنان ويسكن دهنه مع الخل دويّ الأذن ويمنع النزلات المزمنة.***'

***'ودهنه يذهب نتن المنخرين وطبيخه أيضاً وينفع من التقرح.***'

***'أعضاء العين: يجلب الدموع.***'

***'أعضاء النفس والصدر: يسكن وجع الجنب وينفع من السعال لا سيما عن رطوبة غليظة وذات الرئة وعسر النفس والخناق ويدفع ما يعسر دفعه من الفضول المحتبسة في الصدر بتلطيفه البالغ مع التفتيح ويشرب في علل الصدر بالمبيختج والتمضمض به يضمر اللهاة.***'

***'أعضاء الغذاء: يسكِّن وجع الكبد والطحال الباردين إذا شرب بالخل وخاصة للطحال وينفع من الاستسقاء شرباً وطلاء.***'

***'أعضاء النفض: يفتح أفواه البواسير ويزيل المغص ويزيل الامذاء وكثرة الاحتلام ويدر الطمث بالشراب ويجلس في طبيخه لصلابة الرحم وأوجاعه الباردة.***'

***'واستعمال الفرزجة منه بعسل يسقط ودهنه نافع للرحم ويسفل الماء الأصفر والمرة والبلغم إذا سقي من عتيقه المتفتّت بالعسل والشربة نصف أوقية إلى سبع درخميات.***'

***'الحميات: دهنه يزيل البرد والنافض.***'

***'السموم: إذا شرب بالخل ينفع من السموم كلها.***'

## المراجع

* تفسير كتاب دياسقوريدوس في الأدوية المفردة - ابن البيطار المالقي.
* http://hawaj.khayma.com/books/seena/alif.htm

تصنيف:أسماء نباتات غير مقبولة
تصنيف:أصنوفات سماها كارولوس لينيوس
تصنيف:سوسن
تصنيف:نباتات الحدائق في أوروبا
تصنيف:نباتات إيطاليا
تصنيف:نباتات سامة
تصنيف:نباتات فرنسا
تصنيف:نباتات مقاومة للجفاف
تصنيف:نباتات وصفت في 1759
كمون الجبل

تصغير|150 بك|كمّون الجبل
تصغير|150 px|'' Meum athamanticum ''
**كَمُّون الجَبَل** أو **المُو** (من اليونانية: مِيُونْ) أو **البَسْبَسَة**  **أو سُنبل الأسد** **أو شبث بري** **أو جَزر بري** نبات اسمه العلمي (. Meum athamanticum L).

وفي كتاب القانون في الطب للشيخ الرئيس ابن سينا (قس) في الجزء الأول ص ٥٥٤ ان المو: ذو طبيعة حارة يابسة في الثالثة، ينفع شرباً وطلاءً لأوجاع المفاصل، وينفع الكبد الباردة والنفخ فيها، ونافع من عسر البول شرباً وضماداً، وكذلك من اوجاع المثانة، ويدر الطمث، وينفع من وجع الارحام، وبنفع من المغص والنفخ في الباطنية، وله فوائد عديدة، ولكن الاكثار منه يُصدع.

## المراجع

* تفسير كتاب دياسقوريدوس في الأدوية المفردة - ابن البيطار المالقي.
* الجامع لمفردات الأدوية والأغذية - ابن البيطار المالقي.
* كتاب القانون في الطب للشيخ الرئيس ابن سينا الجزء الأول صفحة ٥٥٤

تصنيف:أصنوفات سماها نيكولاوس يوزف فون ياكوين
تصنيف:أعشاب
تصنيف:خيماوات
تصنيف:خيمية
تصنيف:نباتات طبية
مو (مدينة)

**مو** أو **مالص** أو **مالز**  هي مدينة تابعة للإقليم سين ومارن في المنطقة إيل دي فرانس.
يقطنها حوالي 3686 ساكن حسب إحصائيات 2009.

## الجغرافيا
تبعد المدينة بحوالي 41 كلمترا شرق كاتدرائية نوتردام دو باري. تبعد حوالي 60 كلم من الشمال الشرقي للعاصمة باريس.

## التاريخ
### المعارك والحصارات
تعرف مدينة مو بحصار مو وبمعركة مو.

## النقل
يمر بالمدينة القطار التابع للشبكة بي 

## توأمة
لمو (مدينة) اتفاقيات توأمة مع كل من:
* هايليغنهاوس 
* 

## أعلام

* باول كارتون
* مارسيل تيسيران
* هوجير الدانماركي
* عبد الفتاح سافي
* ألكسس سوير
* روبرت الثاني كونت فلاندر
* اندري ايبيتارن
* بول موكيلا

## مراجع

تصنيف:المقاطعات الفرعية الفرنسية
تصنيف:بلديات إقليم سين ومارن
تصنيف:شامبانيا
تصنيف:مواقع التراث العالمي في فرنسا
تصنيف:عواصم سابقة للمقاطعات الفرنسية
حميد فرنجية

[تصغير|حميد فرنجية سنة [1970]]
**حميد قبلان فرنجية** (6 أغسطس 1907 - 5 سبتمبر 1981)، هو زعيم سياسي لبناني شغل عدة مناصب وزارية في الأربعينيات والخمسينيات، وهو شقيق الرئيس سليمان فرنجية ووالد النائب سمير فرنجية. تحصل سنة 1930 على إجازة في الحقوق من جامعة القديس يوسف. انتخب سنة 1932 لأول مرة في البرلمان اللبناني وأُعيد انتخابه سنوات 1934، 1943، 1947، 1951، 1953، و 1957. سنة 1933 ساهم في تأسيس جريدة لوجور التي اندمجت سنة 1970 مع جريدة لوريون لتشكل لوريون لوجور. سنة 1952 أعلن ترشيحه لرئاسة الجمهورية لكن أمام اتفاق أغلب أعضاء البرلمان على انتخاب كميل شمعون، سحب ترشيحه. لم يترشح للانتخابات النيابية لسنة 1960 بسبب المرض وانسحب بعدها من الحياة السياسية. يعرف عنه مواقفه الواضحة من الوحدة الوطنية فكان مثالاً للسياسبين الساعين للوحدة الوطنية.

## المناصب التي شغلها
* وزير المالية : من 1944-07-03 حتى 1945-01-09 في حكومة الرئيس رياض الصلح في عهد الرئيس بشارة الخوري
* وزير التربية الوطنية والفنون الجميلة : من 1945-08-22 حتى 1946-04-11 في حكومة الرئيس سامي الصلح في عهد الرئيس بشارة الخوري
* وزير الخارجية : من 1945-08-22 حتى 1946-05-22 في حكومة الرئيس سامي الصلح في عهد الرئيس بشارة الخوري
* وزير التربية الوطنية : من 1947-06-07 حتى 1948-07-26 في حكومة الرئيس رياض الصلح في عهد الرئيس بشارة الخوري
* وزير الخارجية والمغتربين : من 1947-06-07 حتى 1948-07-26 في حكومة الرئيس رياض الصلح في عهد الرئيس بشارة الخوري
* وزير التربية الوطنية : من 1948-07-26 حتى 1949-10-01 في حكومة الرئيس رياض الصلح في عهد الرئيس بشارة الخوري
* وزير الخارجية والمغتربين : من 1948-07-26 حتى 1949-10-01 في حكومة الرئيس رياض الصلح في عهد الرئيس بشارة الخوري
* وزير الخارجية والمغتربين : من 1955-07-09 حتى 1955-09-07 في حكومة الرئيس سامي الصلح في عهد الرئيس كميل شمعون
## مراجع

تصنيف:آل فرنجية
تصنيف:أشخاص من زغرتا
تصنيف:أشخاص من قضاء زغرتا
تصنيف:أعضاء مجلس النواب اللبناني
تصنيف:مرشحون لرئاسة لبنان
تصنيف:موارنة لبنانيون
تصنيف:مواليد 1325 هـ
تصنيف:مواليد 1907
تصنيف:وزراء تربية لبنانيون
تصنيف:وزراء خارجية لبنانيون
تصنيف:وزراء لبنانيون
تصنيف:وزراء مالية لبنانيون
تصنيف:وفيات 1401 هـ
تصنيف:وفيات 1981
عمى

[تصغير|250 px|[كلب مرافقة المكفوفين يقود صاحبه في مركز تجاري في عاصمة البرازيل]]
**العمى** هو حالة من فقد الإدراك البصري تعزى لعوامل فيزيولوجية أو عصبية. تم تطوير عدة مقاييس لوصف مدى فقد الرؤية والعمى.
العمى الكلي هو غياب كامل للإدراك الحسي للضوء المرئي ويتم يعرف طبياً ب NLP، وهو اختصار ل **عدم الإدراك الحسي للضوء**
ويسمى الذي يعاني من العمى من متحدي الإعاقة كفيفا.

يعتقد بعض الباحثين أن العمى قد يؤثر إيجابا في القدرة السمعية، بحيث تصبح حاسة السمع أكثر دقة في تمييز الأصوات والنغمات الموسيقية، هذا الأمر يتجلى بوضوح عند الحيوانات كفئران التجارب أما عند الإنسان فدراسة اختلاف قوة حاسة السمع نتيجة فقدان البصر قد لا يكون واضحا.

## التعريف القانوني
تصغير|رمز ذوي النظر المحدود
هو أن الكفيف ذلك الشخص الذي لا تزيد حدة إبصاره عن 200/20 قدم في أحسن العينين وحتى باستعمال النظارة الطبية أو أولئك الأشخاص الذين لديهم ضيق في مدى الرؤية أي أن المجال البصري لا يزيد عن 20، وهناك نسبة ضئيلة من المكفوفين نظاماً لا يرون شيئاً وليس لديهم قدرة على الإبصار حيث أن لدى معظمهم درجات من الإبصار وقدرة على الإبصار.

## أنواع العمى
تصغير|عجوز ضرير 1878م
### الآسباب
وفقا لمنظمة الصحة العالمية كانت التقديرات، للأسباب الأكثر شيوعا للعمى (باستثناء الأخطاء الانكسارية) في جميع أنحاء العالم في عام 2002:
# اعتام عدسة العين و (47.9٪)،
# الجلوكوما (12.3٪)،
 
# عتامة القرنية ل (5.1٪)،
# اعتلال الشبكية السكري (4.8٪)،
# عمى الأطفال (3.9٪)،
# الرمد الحبيبي (3.6٪)
# مرض العمى النهري (0.8٪).
### عمى جزئي
وهو ضعف في النظر من عد الأصابع إلى 6/ 24. وضعف العين يكون في هذه الحالة بسبب نقص في تكامل نمو العصب البصري أو المركز البصري للعين. وتكون العين هنا خالية من الأمراض، ومع ذلك لا يوجد علاج لهذه الحالة حاليا

### العمى نتيجة حادث
للعين نفسها أو ضربة على الرأس تؤثر على المركز البصري في الدماغ، أو نتيجة نزيف في شبكة العين بسبب ارتفاع في ضغط الدم أو مرض السكري.

### [[عمى الألوان]]
هو عدم القدرة على التمييز بين بعض الالوان أو كلها التي يمكن ان يميزها الاخرون. هو مرض وراثي في غالب الأحيان، لكن يمكن ان تحدث بسبب خلل في العين أو العصب البصري أو الدماغ أو بسبب التعرض لبعض المواد الكيمياوية. قام العالم الكيميائي الإنكليزي جون دالتون بنشر موضوع عن عمى الالوان بعدما اكتشف بأنه يعاني منه، وبسبب أعمال دالتون في هذا المجال فتسمى هذه الحالة بالدالتٌزم " Daltonism" ومع ان هذا الاسم يطلق الآن على حالة واحدة فقط وهي «deuteranopia» - وهي عدم الحساسية للون الأخضر- والحمر

### العمى الليلي أو [[عشى|العشى الليلي]]
هو عدم قدرة العين على رؤية الأشياء بسرعة عند الانتقال من مكان مضيء إلى مكان مظلم، حيث من المعروف أن الرؤية في الضوء الخافت أو المظلم هو عنصر هام لمعرفة صحة الإبصار.

### العمى السيكولوجي أو (النفسي)
إن نصف المصابين بالهستيريا أو الأمراض النفسية يشكون بين الفترة والأخرى من فقدان النظر في إحدى أو كلتا العينين كما أن بعض الطلبة يشكون من ضعف نظرهم للتهرب من الدراسة أو العمل أو التجنيد، وعند الفحص الدقيق يمكن معرفة دوافع الشكوى وتحول مثل هذه الحالات إلى طبيب نفساني.

## انظر أيضًا
* عمى الألوان
* عمى النهر

## المراجع


تصنيف:أمراض العين وملحقاتها
تصنيف:اضطرابات بصرية وعمى
سعد

**السُعد** أو **[[سعادى|السُّعادى]]** أو **ريحان القصارى** (بالإنكليزية: galingale أو galangal أو han، بالفرنسية:souchet odorant) جنس نبات من الفصيلة السعدية يضم حوالي 600 نوع.

ينتج النوع المعروف بالسعد اللذيذ درنة تعرف بحب العزيز.

## من أنواعه [[نبات واطن|الواطنة]] في [[الوطن العربي]]
# السعد الأمرد  في بلاد الشام وتركيا والقوقاز والبلقان وإيطاليا
# السعد البني  في بلاد الشام ومصر والمغرب العربي والقوقاز ومعظم مناطق أوروبا
# السعد الثعلبي  في بلاد الشام ومصر والسودان وجزر الكناري
# السّعد الرؤيسي  في بلاد الشام ومصر والسودان والمغرب العربي وحوض المتوسط
# السعد الطويل  في بلاد الشام ومصر والسودان والمغرب العربي والقوقاز وجنوب ووسط أوروبا
# السعد اللذيذ  في بلاد الشام ومصر والسودان والمغرب العربي وحوض المتوسط
# السعد المستدير  في بلاد الشام ومصر والسودان والمغرب العربي وحوض المتوسط
# السّعد الميشيلي  في بلاد الشام ومصر والسودان والمغرب العربي والقوقاز ومعظم مناطق أوروبا
# السعد الناعم  في بلاد الشام ومصر والسودان والمغرب العربي وجزر المتوسط
# السعد البردي 

## من أنواعه غير الموجودة في الوطن العربي
# السعد البصيلي 
# السعد الرباعي الأوراق 
# السعد السويقي 
# السعد الطويل مسطح الأوراق 
# السعد المتنوع 
# السعد المحترق 
# السعد المرهف 
# سعد مستدق الطرف 
# السعد المسنن 
# السعد المصفر 
# السعد المظلي 
# السعد المغطى 
# سعد الناتال

[تصغير|150 بك|[سعد طويل|السعد الطويل]]

## انظر أيضا
* العلاج بالسعد
* السعد على موقع (عشبة).
* السعد على منتدى (مجلس : العلوم عند العرب).
* عشب البرك
* حلفا سبخية

## المراجع

* تفسير كتاب دياسقوريدوس في الأدوية المفردة - ابن البيطار المالقي.


تصنيف:أجناس أحاديات الفلقة
تصنيف:أجناس الفصيلة السعدية
تصنيف:الفصيلة السعدية
تصنيف:نباتات المياه العذبة
رجعة

**الرجعة** العودة إلى الحياة الدنيا بعد الموت. قال الجوهري والفيروزآبادي: فلان يؤمن بالرجعة، أي بالرجوع إلى الدنيا بعد الموت.

## الرجعة عند [[الشيعة]] الإمامية
ذهب الشيعة الإمامية أن الله يعيد قوما من الأموات إلى الدنيا قبل يوم القيامة في صورهم التي كانوا عليها، فيعز فريقا ويذل فريقا آخر، ويديل المحقين من المبطلين، والمظلومين منهم من الظالمين، وذلك عند ظهور المهدي ـ تعد الرجعة عند الشيعة الإمامية مظهرا يتجلى فيه مقتضى العدل الإلهي بعقاب المجرمين على نفس الأرض التي ملأوها ظلما وعدوانا. ويستدلون في ذلك بهذه الآية من سورة غافر: .

## الرجعة عند المسيحيين
جاء في رسالة بطرس الأولى انه متى ظهر رئيس الرعاة -يسوع- ينال اتباعه اكليل المجد. وفي رؤى دانيال عن عودة المسيح في المرة الثانية تأكيد على مبدأ الرجعة وان كان التركيز على ما بعدها من أخبار مملكة الرب والرؤية عن كرسي الحساب على صورة كرسي العرش.

## انظر أيضًا
* تناسخ الأرواح

## مراجع

## مصادر
* تفسير القمي 2: 147.
* غيبة النعماني: 234 | 22.
* الخرائج والجرائح، للقطب الراوندي 2: 848
* مختصر بصائر الدرجات: 17 و24 و26 و28 و29.
* بحار الانوار 53: 39 | 2 و42 | 10، 12 و46 | 19 و56 | 33 و91 | 96.
* الكافي، للكليني 8: 206 | 250.
* مختصر بصائر الدرجات، للحسن بن سليمان: 24 و28 و29.
* بحار الانوار 53: 39 | 1 و43 | 14 و89 | 90.
* تفسير القمي 1: 25 و106، 2: 147.
* تفسير العياشي 1: 181 | 76.
* مختصر بصائر الدرجات: 26 و28.
* بحار الانوار 53: 41 | 9 و45 | 18 و54 | 32 و56 | 38 و61 | 50
* رجال الكشي: 217 | 391.
* الكافي، للكليني 8: 50 | 14.
* تفسير العياشي 2: 32 | 90 و259 | 28.
* دلائل الإمامة، للطبري: 247 و248.
* روضة الواعظين، للفتال: 266.
* الزهد، للحسين بن سعيد: 82.
* بحار الانوار 53: 40 | 7 و70 | 67 و76 | 81 و76 | 82 و92 | 102.
* تفسير العياشي 1: 181 | 77 و2: 112 | 139.
* مختصر بصائر الدرجات، للحسن بن سليمان: 19.
* الخرائج والجرائح، للقطب الراوندي 3: 1166 | 64.
* بحار الانوار 53: 65| 58 و70 | 67.
* كتاب زيد النرسي، الأصول الستة عشر: 43 ـ 44.
* بحار الانوار 53: 54 | 32.
* دلائل الإمامة، للطبري: 247.
* تفسير القمي 1: 385.
* مختصر بصائر الدرجات: 194

## وصلات خارجية
* کتاب الرجعة أو العودة إلى الحياة الدنيا بعد الموت
* کتاب مختصر إثبات الرجعة
* کتاب الرجعة، تأليف: الشيخ نجم الدين الطبسي

تصنيف:روحانية
تصنيف:علم آخر الزمان عند الشيعة
تصنيف:كلمات وعبارات عربية
يوديد الليثيوم

** يوديد الليثيوم ** مركب كيميائي له الصيغة LiI، ويكون على شكل بلورات بيضاء. ولكن مع طول التعرض للهواء فإن اللون يتحول إلى اللون الأصفر وذلك بسبب أكسدة اليوديد إلى اليود.

## التحضير
يحضر يوديد الليثيوم من تفاعل هيدروكسيد الليثيوم أو محلول من كربونات الليثيوم مع يوديد الهيدروجين، يلي ذلك عملية رفع للتركيز بالتسخين ثم بإجراء عملية تجفيف.

:\mathrm{LiOH\ +\ HI\ \longrightarrow \ LiI\ +\ H_2O}

:\mathrm{Li_2CO_3\ +\ 2\ HI\ \longrightarrow\ 2\ LiI\ +\ H_2O\ +\ CO_2}

يمكن الحصول على الشكل الخالي من الماء من يوديد الليثيوم بتفاعل هيدريد الليثيوم مع اليود في وسط من ثنائي إيثيل الإيثر الخالي من الماء.

:\mathrm{LiH\ +\ I_2\ \longrightarrow\ LiI\ +\ HI}

## الخواص
* لمركب يوديد الليثيوم انحلالية جيدة في الماء، حيث ينحل منه 151 غ لكل 100 مل ماء عند 25°س، في حين أنه عند 100°س ينحل منه 433 غ لكل 100 مل ماء. إن مركب يوديد الليثيوم قابل للانحلال في الإيثانول.
* تمتاز بلورات يوديد الليثيوم بالشغف للرطوبة حيث يوجد منه هيدرات مختلفة لها الصيغة العامة: LiI·nH2O حيث n تعادل 0,5 أو 1 أو 2 أو 3. كما يوجد من يوديد الليثيوم شكل خالي من الماء، ويحصل عليه بتسخين الهيدرات. فعلى سبيل المثال يفقد ثلاثي الهيدرات بالتسخين إلى 80°س جزيئتين من جزيئات ماء التبلور، ويفقد الجزيئة الأخيرة بالوصول إلى 300°س.

## الاستخدامات
* يستخدم يوديد الليثيوم ككهرل   وذلك في البطاريات التي تعمل عند درجات حرارة مرتفعة. كما يستخدم في البطاريات ذات العمر الطويل، مثل بطاريات القلب. 
* يستخدم الشكل الصلب منه كمفسفر للكشف عن النيوترونات.
* يستعمل يوديد الليثيوم في المختبرات الكيميائية في الاصطناع العضوي.

## المراجع

ليثيوم
تصنيف:مركبات الليثيوم
تصنيف:هاليدات معدنية
هيدروكسيد الليثيوم

** هيدروكسيد الليثيوم** مركب كيميائي له الصيغة LiOH،  ويكون على شكل بلورات بيضاء.

## التحضير
يحضر هيدروكسيد الليثيوم من تفاعل كربونات الليثيوم مع هيدروكسيد الكالسيوم  حسب المعادلة:

:\mathrm{Li_2CO_3\ +\ Ca(OH)_2\ \longrightarrow\ 2\ LiOH\ +\ CaCO_3}

كما يمكن أن يحضر من تفاعل حلمهة أكسيد الليثيوم.

:\mathrm{Li_2O\ +\ H_2O\ \longrightarrow\ 2\ LiOH}

## الخواص
* إن مركب هيدروكسيد الليثيوم قليل الانحلال في الماء، فقط حوالي 7 غ لكل 100 مل ماء.
* يعد هيدروكسيد الليثيوم من القواعد الكيميائية القوية، ويتفاعل مع الأحماض المختلفة ليشكل الأملاح المختلفة.
* لمركب هيدروكسيد الليثيوم مقدرة على الارتباط مع غاز ثنائي أكسيد الكربون، حيث أن كل 1 غ من هيدروكسيد الليثيوم اللا مائي يرتبط مع 450 مل من الغاز.

## الاستخدامات
* يستخدم من أجل تحضير صابون الليثيوم المستخدم في تشحيم السيارات ووسائل نقل مختلفة.
* يستعمل من أجل تنقية الهواء لمقدرته على امتصاص غاز ثنائي أكسيد الكربون، خاصة في مجال الغواصات وسفن الفضاء.
* يضاف إلى الإسمنت من أجل منع تفاعل السليكا القلوي.
* يستخدم ككهرل في بطارية نيكل-حديد.
* يستخدم هيدروكسيد الليثيوم في مفاعلات الماء المضغوط من أجل تعديل حمض البوريك ولضبط قيمة الأس الهيدروجيني حوالي 7.2 

## المراجع

تصنيف:المواد الكيميائية مع معرفات مركبة متعددة
تصنيف:قواعد كيميائية
تصنيف:مركبات الليثيوم
تصنيف:هيدروكسيدات
عداد زوار

تصغير|مثال عن عداد الزوار
**عداد زوار** هو برنامج كمبيوتر يشير إلى عدد الزوار، أو عدد الزيارات، التي تلقتها صفحة ويب معينة. بمجرد الإعداد، ستزداد هذه العدادات بواحد في كل مرة يتم فيها الوصول إلى صفحة الويب في متصفح الويب.

عادة ما يتم عرض الرقم كصورة رقمية مضمنة أو في نص بسيط. قد تستخدم طريقة عرض الأرقام مجموعة متنوعة من الخطوط والأنماط؛ المثال الكلاسيكي هو عجلات عداد المسافات. غالبًا ما يكون العداد مصحوبًا بتاريخ إعداده أو آخر إعادة تعيين، والذي بدونه يصبح من المستحيل تقدير الوقت الذي حدث فيه عدد مرات تحميل الصفحة المحسوبة. كانت بعض عدادات الويب مجرد أخطاء ويب يستخدمها مشرفو المواقع لتتبع الزيارات ولم تتضمن أي عناصر مرئية على الصفحة.

كانت العدادات شائعة في التسعينيات، ولكن تم استبدالها لاحقًا بمقاييس حركة مرور الويب الأخرى مثل البرامج النصية ذاتية الاستضافة مثل Analog، ولاحقًا بواسطة الأنظمة البعيدة التي تستخدم جافا سكريبت، مثل جوجل أناليتكس. لا تتضمن هذه الأنظمة عادةً عناصر على الصفحة تعرض العدد. وبالتالي، فإن رؤية عداد ويب على صفحة ويب حديثة هو أحد الأمثلة على الحوسبة الرجعية على الإنترنت.

## ممخططات العداد
في إحدى تقنيات الرسائل غير المرغوب فيها لتحسين محركات البحث، تدفع الشركات مقابل إدراج مواقعها في كود HTML الخاص بعداد الدخول المجاني. وبالتالي، عندما يضعه المستخدم على صفحته، سيظهر رابط صغير في الأسفل ويمكن أن يكون وسيلة سريعة للمواقع لتجميع الروابط الواردة. غالبًا ما يتم تنفيذ ذلك بواسطة مواقع في مجالات ويب تنافسية للغاية مثل المقامرة عبر الإنترنت. في عام 2008، أزالت Google عددًا من مواقع ورم الظهارة المتوسطة رفيعة المستوى التي كانت تستخدم عدادات من أفضل النتائج.
## المراجع

تصنيف:برمجيات ويب
تصنيف:حوسبة
محمد فتحي البرادعي

**محمد فتحي عبد العزيز البرادعي** (1951 -) هو وزير وزارة الإسكان والمرافق والمجتمعات العمرانية في مصر، منذ 31 يناير 2011، تولى منصب محافظ محافظة دمياط، ولد في قرية أبيار من قرى مركز كفر الزيات، هو دكتور بكلية الهندسة جامعة عين شمس، كان عضوًا بمجلس الشعب المصري في الفترة من ( 1995 - 2000) عين كمحافظ لدمياط سنة 2004.

## مصادر

تصنيف:أشخاص أحياء
تصنيف:أعضاء مجلس الشعب المصري 1995
تصنيف:أعضاء هيئة تدريس جامعة عين شمس
تصنيف:حكومة عصام شرف
تصنيف:حكومة كمال الجنزوري
تصنيف:خريجو جامعة عين شمس
تصنيف:محافظو دمياط
تصنيف:معماريون مصريون
تصنيف:مواليد 1949
تصنيف:وزراء إسكان مصريون
سنبل هندي

**النَارِدِين** أو **سُنْبُل الطِيب** أو **السُنْبُل الهِنْدِي** أو **السُنْبُل السُورِي** أو **سُنْبُل العَصَافِير** هو نبات من الفصيلة الناردينية.

## الموطن و الإنشار
موطنه الأصلي جبال الهملايا وفلسطين .
## الوصف النباتي
خمري اللون احمر له رائحه طيبة يستعمل كمهدئ للاعصاب ومن جذوره يستخرج الزيت والكريم.
## الاستعمال
### في الطب القديم
ذكره ابن جزلة في كتابه المعروف بالمنهاج. و الحكيم حسن بن إبراهيم التفليسي في كتابه.كما ذكره الملك المظفر يوسف بن رسول الغساني في كتابه «المعتمد في الأدوية المفردة».
ذُكِر في الإنجيل: .
## انظر أيضًا
* السنبل الصيني.
* السنبل الرومي.
* السنبل الجبلي.
* السنبل العربي.

## المراجع

* تفسير كتاب دياسقوريدوس في الأدوية المفردة - ابن البيطار المالقي.
* - يوسف بن رسول الغساني(توفى سنة 694 هجرية) ، كتاب «المعتمد في الأدوية المفردة».

تصنيف:أنواع القائمة الحمراء ذات التهديد الأقصى
تصنيف:بهارات
تصنيف:خمانية
تصنيف:مكونات العطور
تصنيف:مواد البخور
تصنيف:نارديناوات
تصنيف:ناردينية
تصنيف:نباتات التبت
تصنيف:نباتات الهند
تصنيف:نباتات طبية
تصنيف:نباتات نيبال
تصنيف:نباتات وصفت في 1830
ناردين

**النارِدِين** أو **السنبل** أو **النردين** جنس نباتي ينتمي إلى الفصيلة المعزية الورق (كانت في الفصيلة الناردينية السابقة) ويضم أنواعًا عديدة من النباتات أهمها الناردين المخزني.

## من أنواعه
* الناردين السلتي 
* الناردين المخزني 
* الناردين مدبب الفصوص 

## المصادر

*
تصنيف:أجناس الخمانية
تصنيف:أصنوفات سماها كارولوس لينيوس
تصنيف:ناردينية
موليبدات الليثيوم

** موليبدات الليثيوم ** مركب كيميائي له الصيغة Li2MoO4، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض.

## الخواص
* ينحل موليبدات الليثيوم بشكل جيد في الماء البارد. وقد وجد أن الامتزاج بين الماء و ن-بوتانول يقل عند ازدياد تركيز موليبدات الليثيوم في الوسط المائي.
* يتميز موليبدات الليثيوم بخاصة استرطاب جيدة نسبياً.

## التحضير
يحضر موليبدات الليثيوم من تفاعل أحادي هيدرات هيدروكسيد الليثيوم LiOH**·**H2O مع أكسيد الموليبدنوم السداسي MoO3 عند درجة حرارة الغرفة. يمكن التحضير إما في المحاليل المائية أو بالحالة الصلبة، ووجد أن جزيء الماء البلوري في أحادي الهيدرات هو الذي يحرك عملية التحضير السريعة، بدليل فشل عملية التحضير باستخدام هيدروكسيد الليثيوم اللا مائي.

## الاستخدامات
* تستخدم معقدات موليبدات الليثيوم العضوية في تحفيز تفاعل بلمرة الستايرن بوجود هاليدات بنزيلية،  ويجري التفاعل بآلية جذرية مضبوطة.
* يستخدم كمانع للتآكل في بعض أنظمة تبريد وتكييف الهواء.

## المراجع

تصنيف:مثبطات التآكل
تصنيف:مركبات الليثيوم
تصنيف:موليبدات
نيوبات الليثيوم

** نيوبات الليثيوم** مركب كيميائي له الصيغة LiNbO3، وهو يحوي على كل من عناصر الليثيوم والنيوبيوم والأكسجين. ويكون على شكل بلورات بيضاء.

## التحضير
تحضر البلورات المفردة من نيوبات الليثيوم حسب طريقة تشوخرالسكي 
من مصهور أكسيد الليثيوم مع أكسيد النيوبيوم الخماسي Nb2O5.

هنالك طريقة حديثة لتحضير جسيمات نانوية من نيوبات الليثيوم وأكسيد النيوبيوم الخماسي عند درجات حرارة منخفضة. تجري أولا عملية الحصول على شكل نقي من أكسيد النيوبيوم الخماسي بإجراء اختزال لمركب كلوريد النيوبيوم الخماسي NbCl5 باستخدام هيدريد الليثيوم يلي ذلك أكسدة في الموقع للنيوبيوم إلى أكسيد له حالة أكسدة أدنى، ثم بتعريضه إلى أكسجين الهواء، فنحصل على أكسيد النيوبيوم الخماسي النقي، والذي يحول إلى جسيمات نيوبات الليثيوم النانوية أثناء إجراء عملية حلمهة مضبوطة للفائض من هيدريد الليثيوم.

## الخواص
لا تنحل بلورات نيوبات الليثيوم في الماء، ولديها خواص كهرباء حديدية Ferroelectricity وكهرباء انضغاطية كما تظهر أثر بوكل. بالإضافة إلى ذلك فإن للبلورات أيضاً مرونة ضوئية Photoelasticity ولديها قابلية استقطاب بصرية لا خطية.

تتميز بلورات نيوبات الليثيوم أن لها انكسار مزدوج سلبي ووحيد المحور، والذي يعتمد جزئياً على ستكيومترية المركب وعلى درجة الحرارة، كما تتصف بأنها شفافة بين أطوال الموجات 350 و5000 نانومتر.

### البنية
تكون بلورات نيوبات الليثيوم ذات نظام بلوري ثلاثي، إلا أنها تفتقد وجود مركز انقلاب. ولديها المجموعة الفراغية R3cH، أما ثوابت الشبكة البلورية فهي a = 515 pm وc = 1386 pm، كما أن لها ست صيغ محتملة داخل وحدة الخلية.

## الاستخدامات
يستخدم نيوبات الليثيوم في دارات الهواتف المحمولة، وكذلك في تصنيع أجهزة الموجات الصوتية السطحية Surface acoustic wave. كما أن له تطبيقات في الليزر وفي العديد من الأجهزة البصرية.

## المراجع

تصنيف:مواد كهربائية حديدية
تصنيف:نيوبات
تصنيف:أكاسيد
تصنيف:التوليد التوافقي الثاني
تصنيف:بلورات
تصنيف:مركبات الليثيوم
تصنيف:مواد بصرية لاخطية
سنبل رومي

تصغير|250 عن|السنبل الرومي
**السُنْبُل الرُومِي**  أو **الإِقْلِيطِي** أو **المَنْتَجُوشَة** أو **الشَرَائِط** (بالفرنسية: Valériane celte أو Nard celtique) نبات اسمه العلمي (.Valeriana celtica L).
توطّن هذا النبات في جبال الألب الشرقية وفي جبال الألب غرايان وجبال الألب بينيني. وهو نبات عشبي معمّر. حتى عقد 1930، كان يتم حصاده على نطاق واسع للتصدير إلى آسيا لاستخدامه في تركيب العطور. استخدمت جذوره في الطب التقليدي كمنشّط للأعصاب.

## انظر أيضا
* السنبل الهندي.
* السنبل السوري.
* السنبل الجبلي.
* السنبل الصيني.

## المراجع

* تفسير كتاب دياسقوريدوس في الأدوية المفردة - ابن البيطار المالقي.
* المستدرك - دوزي.

تصنيف:أصنوفات سماها كارولوس لينيوس
تصنيف:مكونات العطور
تصنيف:ناردين
تصنيف:نباتات ثنائية المسكن
تصنيف:نباتات طبية
تصنيف:نباتات وصفت في 1753
سنبل جبلي

تصغير|200 بك|السنبل الجبلي
**السنبل الجبلي** نبات اسمه العلمي (Valeriana tuberosa).

## انظر أيضا
* السنبل الهندي.
* السنبل السوري.
* السنبل الرومي.
* السنبل الصيني.
## مراجع

تصنيف:ناردينية
تصنيف:نباتات طبية
نترات الليثيوم

** نترات الليثيوم ** مركب كيميائي له الصيغة LiNO3، ويكون على شكل بلورات بيضاء، ويوجد بالحالة العادية على شكل ثلاثي هيدرات LiNO3·3 H2O.

## التحضير
يحضر مركب نترات الليثيوم من تفاعل حمض النتريك مع كربونات الليثيوم  أو هيدروكسيد الليثيوم 

:\mathrm{Li_2CO_3\ +\ 2\ HNO_3\ \longrightarrow\ 2\ LiNO_3\ +\ CO_2\ +\ H_2O}
:\mathrm{LiOH\ +\ HNO_3\ \longrightarrow\ LiNO_3\ +\ H_2O}

## الخواص
* لمركب نترات الليثيوم انحلالية جيدة في الماء (522 غ/ل عند 20°س)، كما ينحل في الإيثانول، كما أنه شغوف للرطوبة.
* لبلورات نترات الليثيوم قرينة انكسار مقدارها 1.735. 
* يمتاز نترات الليثيوم بخواصه المؤكسدة. بتسخين المركب إلى درجات حرارة عالية يحدث تفاعل تفكك بحيث يعطي أكسيد الليثيوم وتنطلق غازات ثنائي أكسيد النيتروجين والأكسجين حسب المعادلة:

:\mathrm{4\ LiNO_3\ \xrightarrow {\triangle}\ 2\ Li_2O\ +\ 4\ NO_2\ +\ O_2}

## الاستخدامات
* يزعم أن مركب نترات الليثيوم يستخدم في الألعاب النارية الحاوية على اللون الأحمر وفي القبس الناري. إلا أنه يمكن الحصول على لون مشابه وبطريقة أسهل وذلك باستخدام أملاح الكالسيوم. 
* يستخدم نترات الليثيوم كوسط ناقل للحرارة، ويستخدم من أجل تحضير مركبات الليثيوم الأخرى.
* يمزج نترات الليثيوم مع نترات البوتاسيوم، ويستخدم هذا المزيج في عمليات فلكنة بعض أنواع المطاط 

## المراجع

تصنيف:المواد الكيميائية مع معرفات مركبة متعددة
تصنيف:مؤكسدات
تصنيف:مركبات الليثيوم
تصنيف:مواد ميوعية
ليثيوم
نتريد الليثيوم

** نتريد الليثيوم ** مركب كيميائي له الصيغة Li3N، ويكون على شكل بلورات حمراء بنية. وهو النتريد الثابت الوحيد من بين نتريدات الفلزات القلوية.

## التحضير
يحضر نتريد الليثيوم من تفاعل العنصرين المكونين للمركب، وذلك بتسخين الليثيوم في جو من غاز النيتروجين.

: \mathrm{6\ Li \ + N_2 \ \xrightarrow{100^{\circ}C}\ 2 \ Li_3N }

أو بمفاعلة غاز النيتروجين مع الليثيوم المنحل في مصهور الصوديوم. وتعطي الطريقة الأخيرة ناتجاً له نقاوة جيدة.

## الخواص
* نتريد الليثيوم مركب ثابت عند التعرض للرطوبة والهواء  وهو ناقل أيوني جيد. ويكون لأيون النتريد قاعدية قوية، وذلك بشكل أكبر حتى من الهدريد، حيث يتفاعل نتريد الليثيوم مع الهيدروجين مشكلا أميد الليثيوم حسب المعادلة:

:\mathrm{2\ Li_3N\ +\ 3 \ H_2 \longrightarrow\ 6\ LiH \ + \  \ N_2 \uparrow}

* يتفاعل نتريد الليثيوم عند التماس مع الماء بتفاعل حلمهة مشكلا هيدروكسيد الليثيوم والأمونياك  حسب المعادلة:

:\mathrm{Li_3N\ +\ 3 \ H_2O \longrightarrow\ 3 \ LiOH\ +\ NH_3}

### البنية
تشكل ذرات الليثيوم حلقات سداسية مشابهة للغرافيت تتوضع ذرات النيتروجين في منتصفها، أي أن كل ذرة نيتروجين يحيط بها ثمانية ذرات ليثيوم على شكل هرم سداسي مضاعف.

320px|مركز|البنية البلورية لنتريد الليثيوم

## الاستخدامات
* يستخدم نتريد الليثيوم في علم الفلزات من أجل إدخال النيتروجين في السبائك.
* تجرى أبحاث حالياً للكشف عن مدى مقدرة نتريد الليثيوم على تخزين الهيدروجين، وهو أمر مهم بالنسبة لخلايا الوقود حيث أن المركب يتفاعل مع الهيدروجين، ويمكن أن يتخلى عنه عند درجات حرارة أعلى من 270°س. لقد تم التمكن من تخزين 11.5% وزناً من غاز الهيدروجين.

## مراجع

تصنيف:مركبات الليثيوم
تصنيف:نتريدات
نتريت الليثيوم

** نتريت الليثيوم ** مركب كيميائي لاعضوي له الصيغة LiNO2، وهي مادة شغوفة للرطوبة، ويوجد على شكل أحادي هيدرات LiNO2**.**H2O.

## التحضير
يحضر نتريت الليثيوم من تفاعل نتريت الباريوم مع كبريتات الليثيوم  حسب المعادلة:

:\mathrm{ \ Li_2SO_4\ +  \ Ba(NO_2)_2 \longrightarrow 2 \ LiNO_2\ + \ BaSO_4}

بعد إزالة راسب كبريتات الباريوم بالتثفيل، يبخر المحلول ثم يجفف فوق هيدروكسيد البوتاسيوم.

يمكن إجراء عملية التحضير بطريقة أخرى وذلك بمفاعلة محاليل مائية من كلوريد الليثيوم ونتريت الفضة، ثم بإجراء تبخير بطيء بوجود حمض الكبريتيك لنزع الماء وتحت المجففة.

## الخواص
ينحل هذا المركب في الماء، كما ينحل في كل من الميثانول والإيثانول وثنائي ميثيل فورماميد.

## الاستخدامات
* يستخدم نتريت الليثيوم كمانع للتآكل في ملاط المباني.
* يستخدم نتريت الليثيوم في مجال الكيمياء العضوية في إضافة مجموعة نيتروزو للكيتونات تحت ظروف معينة.

## المراجع

تصنيف:مثبطات التآكل
تصنيف:مركبات الليثيوم
تصنيف:مؤكسدات
تصنيف:نتريتات
أكسيد الليثيوم

** أكسيد الليثيوم** مركب كيميائي له الصيغة Li2O، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض.

## التحضير
يحضر أكسيد الليثيوم من تفاعل فلز الليثيوم مع أكسجين الهواء بتفاعل احتراق حيث يتشكل بيروكسيد الليثيوم كناتج ثانوي  من التفاعل:

:\mathrm{4\ Li + O_2 \longrightarrow\ 2\ Li_2O}

كما يمكن أن يحضر من التفكك الحراري لبيروكسيد الليثيوم  حسب المعادلة:

:\mathrm{2\ Li_2O_2 \xrightarrow { 195^{\circ}C}\ 2\ Li_2O\ + O_2}

## الخواص
* يتفاعل أكسيد الليثيوم مع الماء عند التلامس بتفاعل حلمهة، مشكلا هيدروكسيد الليثيوم، ويكون هذا التفاعل ناشر للحرارة. 
* لمركب أكسيد الليثيوم قرينة انكسار تبلغ 1.644،  في حين أن نقطة انصهار المركب مرتفعة نسبيا، 1427 °س.

### البنية
لبلورات أكسيد الليثيوم بنية مكعبة بشكل معاكس لبنية الفلوريت Antifluorite، والتي لها صلة ببنية فلوريد الكالسيوم، حيث تحل كاتيونات الليثيوم مكان أنيونات الفلوريد، وأنيونات الأكسيد مكان كاتيونات الكالسيوم. ولقد أظهرت الدراسات على أن الحالة المستقرة من المركب في الطور الغازي لها بنية خطية، وتتوافق طول الرابطة فيها مع قوة الرابطة الأيونية.

## الاستخدامات
* يستخدم أكسيد الليثيوم في صناعة السيراميك، حيث يخلط مع الفلزات المختلفة مثل النحاس أو الكوبالت، كما يستخدم بكميات ضئيلة ومؤثرة مع أكسيد الإتريوم الثلاثي في سيراميك الزركونيوم، حيث يستخدم لقياس مدى التحمل الحراري للسيراميك باستخدام مطيافية الإصدار الذري.
* تجري الدراسات حالياً حول إمكانية أن يحل أكسيد الليثيوم مكان أكسيد ليثيوم كوبالت الذي يستخدم كمهبط في بطارية ليثيوم أيون المستخدمة في العديد من الأجهزة الكهربائية المحمولة.

## المراجع

تصنيف:المواد الكيميائية مع معرفات مركبة متعددة
تصنيف:أكاسيد
تصنيف:مركبات الأكسجين
تصنيف:مركبات الليثيوم
بيروكسيد الليثيوم

**فوق أكسيد الليثيوم** (أو بيروكسيد الليثيوم) مركب كيميائي له الصيغة Li2O2، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض.

## التحضير
يحضر فوق أكسيد الليثيوم من تفاعل فوق أكسيد الهيدروجين (الماء الأكسجيني) مع هيدروكسيد الليثيوم. يتشكل في البداية مركب هيدرو فوق أكسيد، ثم يحدث عليه تفاعل بلمهة (نزع ماء)  كالتالي:

:\mathrm{LiOH\ +\ H_2O_2 \longrightarrow\ LiOOH\ +\ H_2O}

:\mathrm{2\ LiOOH\ \xrightarrow {\Delta}\ Li_2O_2 \ +\ H_2O_2}

## الخواص
* يتفاعل فوق أكسيد الليثيوم مع الماء عند التلامس معه بتفاعل حلمهة بشكل ناشر للحرارة.
* لفوق أكسيد الليثيوم صفة مؤكسدة قوية كأغلب مركبات فوق الأكاسيد.

## الاستخدامات
* يستخدم فوق أكسيد الليثيوم في مصفيات الهواء في المركبات الفضائية من أجل امتصاص غاز ثنائي أكسيد الكربون ومنح غاز الأكسجين  حسب المعادلة:

:\mathrm{ 2\ Li_2O_2 + 2\ CO_2 \longrightarrow 2\ Li_2CO_3 + O_2 }

* يستخدم المركب لتشكيل شكل نقي من أكسيد الليثيوم، وذلك بتسخين فوق الأكسيد إلى درجة حرارة مقدارها 195°س حيث يطلق غاز الأكسجين  حسب المعادلة:

:\mathrm{ 2\ Li_2O_2 \xrightarrow {\Delta}\ 2\ Li_2O + O_2 }

## المراجع

ليثيوم
تصنيف:مؤكسدات
تصنيف:مركبات الأكسجين
تصنيف:مركبات الليثيوم
كبريتيد الليثيوم

** كبريتيد الليثيوم** (أو سلفيد الليثيوم) مركب كيميائي له الصيغة Li2S، ويكون على شكل بلورات يتراوح لونها بين ألبيض والأصفر.
 
## التحضير
يحضر كبريتيد الليثيوم من تفاعل فلز الليثيوم مع الكبريت  حسب المعادلة:

:\mathrm{16 \ Li + S_8 \longrightarrow \ 8 \ Li_2S}

ويجري هذا التفاعل بصورة ملائمة في وسط من الأمونياك الخالي من الماء.

## الخواص
تتميز بلورات كبريتيد الليثيوم بأنها تتسيل بشكل كبير عند تعرضها للرطوبة، ويمكن أن يكون لها رائحة البيض الفاسد  وتكون البنية البلورية لها بشكل معاكس لبنية الفلوريت.

## الاستخدامات
يستخدم مركب كبريتيد الليثيوم في بطاريات ليثيوم-كبريت. وتتميز هذه البطاريات بخلوّها من فلز الليثيوم، وتتألف إحدى نماذج هذه البطاريات من مهبط من كبريتيد الليثيوم والكربون المسامي، في حين أن المصعد يتألف من سلك نانوي من السيليكون.

## المراجع

تصنيف:المواد الكيميائية مع معرفات مركبة متعددة
تصنيف:كبريتيدات
تصنيف:مركبات الليثيوم
سنبل صيني

**السُنْبُل الصِينِي**  هو نبات من الفصيلة الناردينية. تم وصف هذا النوع لأول مرة في عام 1894.

## انظر أيضا

* السنبل الهندي.
* السنبل الجبلي.
* السنبل الرومي.

## مراجع

## وصلات خارجية

تصنيف:نباتات طبية
كبريتات الليثيوم

** كبريتات الليثيوم** (أو سلفات الليثيوم) عبارة عن مركب كيميائي له الصيغة Li2SO4، ويكون على شكل بلورات بيضاء.

## التحضير
يحضر كبريتات الليثيوم من تفاعل حمض الكبريتيك مع كربونات الليثيوم 
حسب المعادلة:

:\mathrm{Li_2CO_3 + H_2SO_4 \longrightarrow Li_2SO_4 + H_2O + CO_2}

## الخواص
* ينحل كبريتات الليثيوم في الماء بشكل جيد، إلا أن انحلاليته تزداد بانخفاض درجة الحرارة وذلك على العكس من أغلب الأملاح الأخرى. فعلى سبيل المثال ينحل من المركب 35 غ /100 مل ماء عند الدرجة 25°س، في حين ينحل 29.2 غ/ 100 مل ماء عند الدرجة 100 °س.
* توجد بلوراته على شكل أحادي هيدرات، والذي يتحول إلى الشكل الخالي من الماء بالتسخين إلى 130°س.

## الاستخدامات
* يستخدم كبريتات الليثيوم في مجال الاضطرابات العصبية كمهدئ عصبي مثل اضطراب ثنائي القطب.
* يدخل كبريتات الليثيوم في تركيب أنواع خاصة من الزجاج.

## المراجع

تصنيف:المواد الكيميائية مع معرفات مركبة متعددة
تصنيف:كبريتات
تصنيف:مثبتات المزاج
تصنيف:مركبات الليثيوم
فوق أكسيد الليثيوم

** فائق أكسيد ليثيوم** (أو سوبر أكسيد الليثيوم) مركب كيميائي له الصيغة LiO2، ويكون على شكل بلورات صفراء. ويحصل على هذا المركب بشروط خاصة.

## التحضير
يحضر مركب فائق أكسيد الليثيوم من تفاعل ذرات الليثيوم مع جزيئات الأكسجين في وسط من شبكة داعمة Matrix من غاز الأكسجين وغازات خاملة عند درجات حرارة منخفضة جداً تقارب 15 كلفن.

## الخواص
* لمركب فائق أكسيد الليثيوم بنية تقوم على أساس وحدات من مثلث متساوي الساقين. كما تشير الدراسات البنيوية أن للمركب صفة أيونية قوية.
* يتشكل فائق أكسيد الليثيوم كمركب وسطي في تفاعلات بطارية ليثيوم-هواء، حيث تحدث عملية اختزال لأكسجين الهواء بواسطة أيونات الليثيوم فيتشكل فائق أكسيد الليثيوم، والذي يتفكك بدوره إلى فوق أكسيد الليثيوم  كما في المعادلات:

:\mathrm{Li^+\ +\ O_2\ +\ e^-\ \leftrightarrow\ LiO_2}
:\mathrm{2\ LiO_2\ \leftrightarrow\ Li_2O_2\ +\ O2}

## الاستخدامات
نظراً لصعوبة تحضير فائق أكسيد الليثيوم فإنه عمليا ليس لديه استخدامات خارج نطاق الأبحاث، حتى في مجال الاستخدام في مصفيات الهواء في المركبات الفضائية فقد أقر بعدم استخدامه.

## المراجع

ليثيوم
تصنيف:مركبات الليثيوم
الرابطة الدولية للبرلمانيين المدافعين عن القضية الفلسطينية.

**الرابطة الدولية للبرلمانيين المدافعين عن القضية الفلسطينية** هي مؤسسة مستقلة غير حكومية تم إنشاؤها على هامش المؤتمر الدولي لدعم الانتفاضة الفلسطينية الذي انعقد في طهران بين 12-15 مايو 2001. وجاء إنشاؤها بناءً على توصية أكثر من خمسين نائبًا حضروا المؤتمر وكانوا ينتمون إلى أكثر من خمس عشرة دولة من عدة قارات في العالم.

وقد تم تشكيل هيئة تأسيسية مؤقتة للرابطة حينها خلال اجتماع عقده النواب المذكورون في إحدى قاعات المؤتمر الجانبية، كما أنتخبوا في هذا الاجتماع أمين عام مؤقت للرابطة هو النائب علي أكبر محتشمي، الذي يشغل أيضاً موقع الأمين العام للمؤتمر الدولي لدعم الانتفاضة الفلسطيني.

## الأهداف

* نصرة القضية الفلسطينية في كل المحافل والدفاع عن كامل حقوق الشعب الفلسطيني.
* دعم ومساندة حق العودة جميع اللاجئين الفلسطينيين إلى أرضهم وديارهم.
* تأييد ومساندة حق الشعب الفلسطيني في تحرير أرضه وتقرير مصيره وإقامة دولته على كامل أرضه وعاصمتها القدس.
* العمل على إنقاذ القدس من الاحتلال، والالتزام بالدفاع عن هويتها العربية والإسلامية في مواجهة مخططات وإجراءات التهويد، وحماية مقدساتها الإسلامية والمسيحية.
* تثبيت وجود الشعب الفلسطيني في أرضه عبر مساندة ودعم مقاومته للاحتلال بكافة أشكالها، وتوفير كل مقومات صموده واستمرار انتفاضته المباركة على ترابه الوطني.
* نشر الوعي العميق والفهم الدقيق حول ما تصفه هذه الرابطة ب"الطبيعة العدوانية الإرهابية والعنصرية لإسرائيل ومخاطره على الأمن والسلم في العالم، وفضح أهدافه التوسعية وممارساته اللاإنسانية وجرائمه ضد المقدسات وضد الشعب الفلسطيني، والعمل لطرد إسرائيل من المؤسسات الدولية."
* إدانة الحروب الأمريكية وتهديداتها للدول العربية والإسلامية بسبب مواقفها من القضية الفلسطينية.
* العمل لتعميم ثقافة مقاومة التطبيع مع الاحتلال الإسرائيلي وثقافة المقاطعة للبضائع الأمريكية والإسرائيلية.
* تبني قضايا الشعب الفلسطيني ووضع حد لمعاناته تحت الاحتلال وفي سجونه والسعي للدفاع عن مصالح الشعب الفلسطيني في الشتات، من ناحية الحقوق المدنية للاجئين في المخيمات.
* كشف المحاولات الإقليمية والدولية الرامية إلى تصفية القضية الفلسطينية والتحذير من خطورة المبادرات المطروحة.
* فضح تعامل كل دولة أو هيئة تقف داعمة لإسرائيل ضد أهداف الشعب الفلسطيني، وفضح هذه الدول ومواقفها ومقاطعتها اقتصاديا.

## مصادر وروابط خارجية
* موقع الإنترنت الخاص بالرابطة
* كلمة الرئيس نبيه برّي في افتتاح مؤتمر الرابطة الدولية للبرلمانيين

تصنيف:نواب
تصنيف:القضية الفلسطينية
رباعي ميثيل بيبيريديد الليثيوم

** رباعي ميثيل بيبيريديد الليثيوم** مركب كيميائي له الصيغة C9H18LiN، وهذا المركب عبارة عن قاعدة عضوية يرمز لها اختصاراً **LiTMP**.

## الخواص
* يمتاز المركب بخواصه القاعدية حيث أن ثابت الانحلال الحمضي له pKa ≈ 37، وهو بذلك أكثر أميدات الليثيوم القاعدية قوة، لكنه بالمقابل قاعدة غير أليفة النواة.
* يكون المركب ثابتاً في مزيج محلات من رباعي هيدرو الفوران / إيثيل البنزين، وغالباً ما يسوق تجارياً على ذلك الشكل.

## التحضير
يحضر رباعي ميثيل بيبيريديد الليثيوم من تفاعل 6,6,2,2-رباعي ميثيل بيبيريدين مع ن-بوتيل الليثيوم عند الدرجة -78°س، إلا أنه وجد أن التفاعل يجرى بصورة أسرع عند الدرجة 0°س.

## الاستخدامات
يستخدم رباعي ميثيل بيبيريديد الليثيوم في مجال الاصطناع العضوي من أجل تفاعل تشكيل الإينول enolization بشكل انتقائي فراغي للكيتونات مثل بينتانون-3، إلا أن إجراء العملية باستخدام مزيج من رباعي ميثيل بيبيريديد الليثيوم مع بوتيل الليثيوم أدى إلى حدوث انتقائية فراغية أعلى.
كما يساهم رباعي ميثيل بيبيريديد الليثيوم LiTMP في تشكيل إينولات جسرية في وسط من الهيبتان عند الدرجة 25°س.

## المراجع

تصنيف:المواد الكيميائية مع معرفات مركبة متعددة
تصنيف:كواشف الكيمياء العضوية
تصنيف:مركبات الليثيوم
تصنيف:مركبات ليثيوم عضوية
رباعي فلوروبورات الليثيوم

** رباعي فلوروبورات الليثيوم ** مركب كيميائي له الصيغة LiBF4، ويكون على شكل بلورات بيضاء إلى رمادية.

## التحضير
يحضر رباعي فلوروبورات الليثيوم من تفاعل فلوريد الليثيوم مع ثلاثي فلوريد البورون  حسب المعادلة:

:\mathrm{ LiF\ +\ BF_3 \longrightarrow \ LiBF_4}

## الخواص
* ينحل رباعي فلوروبورات الليثيوم في الماء، كما ينحل في بعض المركبات الأخرى مثل كربونات البروبيلين، وثنائي ميثوكسي الميثان. 
* يعد رباعي فلوروبورات الليثيوم من أحماض لويس متوسطة القوة.

## الاستخدامات
له تطبيقات مخبرية عديدة في الاصطناع العضوي:
* يستخدم رباعي فلوروبورات الليثيوم كحفاز في اصطناع وتحضير مركبات α-أمينو نتريل.
* يستخدم فلوروبورات الليثيوم ككاشف فعال من أجل فصم إيثرات ثنائي ميثوكسي تريتيل المستخدمة كمجموعة حماية.

## المراجع

ليثيوم
تصنيف:مركبات الليثيوم
يحيى بن مبروك

**يحيى بن مبروك** (30 مارس 1928 بالجزائر العاصمة - 11 أكتوبر 2004 بالجزائر العاصمة). كان ممثلاً وكوميدياً جزائرياً، وقد صعد لأول مرة على خشبة المسرح في عام 1940 صدفة، عندما استنجد به مصطفى كاتب المسؤول الأول عن المسرح الجزائري آنذاك، لتعويض ممثل شاب.

لكن في عام 1956 تعرض يحيى لهجوم من قبل متطرفين فرنسيين، مما اضطره للابتعاد عن المسرح لمدة عامين بعد أن بدأ يجد لنفسه مكانة في عالم الفن الرابع. وفي عام 1958 عاد بقوة كعضو مؤسس في الفرقة الفنية لجبهة التحرير الوطني التي دافعت بفنها عن القضية الجزائرية تحت قيادة مصطفى كاتب الذي يعتبر يحيى بن مبروك من أبرز الشخصيات التي ساعدته في مسيرته المسرحية.

بعد استقلال الجزائر في 5 يوليو 1962 كان ليحيى بن مبروك حضور بارز في الأداء المسرحي حيث لم يكن يكاد ينتهي من مسرحية حتى يبدأ في أخرى.

## وفاة
توفي يحي بن مبروك في 9 أكتوبر 2004 عن عمر ناهز 76 عاما.

## مشواره الفني
تقمص عدة أدوار عبر مسيرته الفنية في السينما والمسرح.

### في السينما
* الحافلة. 1994.
* الطاكسي المخفي لبن عمر بختي 1989
* عطلة المفتش الطاهر لموسى حداد 1972.
* هروب المفتش الطاهر.
* المفتش الطاهر يسجل الهدف 1975.
* المسهول.
* القط.
* عطلة لبرانتي 1999.

### في المسرح
* -

## وصلات خارجية
* 

## المراجع

تصنيف:جزائريون في القرن 21
تصنيف:مسرحيون جزائريون
تصنيف:ممثلون جزائريون في القرن 20
تصنيف:ممثلون وممثلات جزائريون
تصنيف:مواليد 1346 هـ
تصنيف:مواليد 1928
تصنيف:مواليد في مدينة الجزائر
تصنيف:وفيات 1425 هـ
تصنيف:وفيات 2004
تصنيف:وفيات في باب الوادي
تصنيف:ممثلون جزائريون