磷的硫化物

磷的硫化物是一类无机化合物，只由磷和硫组成，通式为 P4Sx（x ≤ 10）。其中两种磷的硫化物具有商业意义：十硫化四磷（P4S10）的产量达到千吨规模，用于生产有机硫化合物；而三硫化四磷 (P4S3)可用于制造火柴。

除了P4S3和P4S10以外，磷还存在多种硫化物，其中六种有异构体：P4S4、P4S5、P4S6、P4S7、P4S8、 P4S9。它们的异构体以希腊字母前缀区别。这些前缀是以发现顺序排列的，而不是结构。所有已知的磷的硫化物分子的四个磷原子都为四面体型排列（类似白磷）。Holleman, A. F.; Wiberg, E. Inorganic Chemistry. Academic Press: San Diego, 2001. .P4S2也存在，不过在−30 °C以上时不稳定。Heal, H. G. The Inorganic Heterocyclic Chemistry of Sulfur, Nitrogen, and Phosphorus Academic Press: London; 1980 .

500px|thumb|center|所有磷的硫化物的异构体

制备
磷的硫化物的主要制备方法是加热磷和硫的混合物。产物可以由 31P 核磁共振波谱法分析。更具选择性的合成需要用三苯基膦脱硫，或是用硫化三苯基胂硫化。

P4S3

三硫化四磷可以由红磷和硫在 450 K以上反应，然后用二硫化碳和苯小心地重结晶。另一种制备方法是将白磷和硫在惰性、不易燃的溶剂里反应而成。"Phosphorus trisulfide" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 563.

P4S4
α型和β型的 P4S4可以由 P4S3I2的对应异构体和((CH3)3Sn)2S反应而成：


反应前体 P4S3I2则可以由化学计量的磷、硫和碘反应而成。

P4S5
P4S5可以由化学计量的 P4S3和硫的二硫化碳溶液在光照和催化量的碘下反应而成。"Phosphorus pentasulfide" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 565.产物可以通过使用分析。

α-P4S5可以通过P4S10和红磷的光化学反应而成。P4S5对热不稳定，会在熔化之前歧化成P4S3和P4S7。

P4S6
P4S6可以由 P4S7被三苯基膦夺走一个硫原子而成：
 P4S7 + Ph3P → P4S6 + Ph3PS

α-P4S5和溶于二硫化碳的Ph3AsS 反应，也可以得到 α-P4S6。两种新的六硫化四磷异构体δ-P4S6和ε-P4S6可以由 α-P4S4和溶于二硫化碳的Ph3SbS 反应而成。

P4S7
P4S7可以由磷和硫直接反应而成，是最容易提纯的磷的硫化物之一。"Phosphorus heptasulfide" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 566.
 4 P  +  7 S   →    P4S7

 P4S8 
β-P4S8可以由 α-P4S7和溶于二硫化碳的Ph3AsS反应而成，会产生α-P4S7和β-P4S8的混合物。

P4S9
P4S9的制备有两种方法。一种方法是 P4S3和过量的硫加热反应而成。

另一种方法则是以1:2的比例混合P4S7和P4S10，会产生P4S9。这个反应为可逆反应：
 P4S7  +  2 P4S10   ⇌   3 P4S9

P4S10

P4S10是最稳定的磷的硫化物之一。它可以通过在真空管中，将白磷和硫加热到570 K以上而成。"Diphosphorus pentasulfide" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 567.
 P4 + 10 S → P4S10

参考资料

Category:无机磷化合物
Category:硫化物