氧的氟化物

氧的氟化物是一类只由氧和氟组成的化合物，通式OnF2（n = 1 至 6）。一共有七种氧的氟化物被发现:

 二氟化氧 (OF2)
 二氟化二氧 (O2F2) 
 二氟化三氧，又称二氟化臭氧（O3F2）
 二氟化四氧（O4F2） 
 二氟化五氧（O5F2） 
 二氟化六氧（O6F2）
 （O2F）

氧的氟化物是具有高能量的强氧化剂，可以瞬时或以受控的速率释放其能量。因此，这些化合物作为喷气推进系统中的潜在燃料备受关注。

 性质 
这里有三种最常见的氧的氟化物 – 二氟化氧 (OF2), 二氟化二氧(O2F2) 和二氟化三氧(O3F2)的性质。

 二氟化氧(OF2)

二氟化氧的一般制备方法是用氟单质氟化氢氧化钠而成:
2F2 + 2NaOH -> OF2 + 2NaF + H2O

OF2 是一种无色气体，在128 K以下是一种黄色液体。它有一种不愉快的恶臭，并且有毒。 它可以和氢卤酸反应，生成相应的卤素单质:
OF2 + 4HCl -> 2Cl2 + 2HF + 2H2O

它也可以替代卤化物里的卤素离子，生成氟化物。 它是一种高效的氟化剂和强氧化剂。当和不饱和的氮的氟化物（例如：四氟肼）放电时，会产生三氟化氮和氮氧化物。

二氟化二氧(O2F2) 

O2F2 是一种橙色固体，由液态 O2 和 F2 在 -196 °C照射紫外光而成。 它只在-160 °C 以下稳定。Solomon, Irvine J. Research on Chemistry of O3F2 and O2F2. No. IITRI-C227-6. IIT RESEARCH INST CHICAGO IL, 1964. 氧的氟化物都是由氧气和氟气放电而成，O2F2 也不例外。

{O2} + F2  ->[\text{放电}][\text{183 °C}] O2F2

它是一种橙色固体，极易分解成 O2 和 F2 ，温度接近于沸点 216 K。

O2F2 可以和红磷反应, 即使在 -196 °C 仍会爆炸。三氟氯甲烷可以用来减缓爆炸力度。

二氟化三氧(O3F2)
O3F2 是一种血红色液体。它在 90 K 就是液体，与熔点 109 K 的O2F2不同，可用来分辨两者。De Marco, Ronald A., and Jean'ne M. Shreeve . "Fluorinated Peroxides." Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. Vol. 16. Academic Press, 1974. 109-176.

和其他氧的氟化物一样， O3F2 极易分解，于 115 K 迅速分解，反应如下:

2 O3F2 -> O2 + 2O2F2

参考资料

参见
氯的氧化物

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