規則溶液

在化學中，規則溶液（英語：） 為最接近理想溶液之真實溶液，滿足準化學模式，溶液的混合焓不等於0(理想溶液混合焓=0)，溶液混合時總體積等於所有溶液成分之體積加總(同理想溶液)，即沒有體積變化。P. Atkins and J. de Paula, Atkins' Physical Chemistry (8th ed. W.H. Freeman 2006) p.149

規則溶液的混合熵和理想溶液相同P. Atkins and J. de Paula, Atkins' Physical Chemistry (8th ed. W.H. Freeman 2006) p.149，兩者皆滿足下式:

其中为气体常数,  为溶液中成分的總莫耳数。

 特點 
任何溶液的混合自由能變化皆可寫作:

其中為過剩自由能(英語:)，為理想溶液的混合自由能。

二元規則溶液(僅含A、B兩成分)的過剩自由能可以寫作以下數學式:

將上式帶入混合自由能數學式，則二元規則溶液的總莫耳自由能可以寫作:

 ，是一個與溫度無關之常數。

其中為亞佛加厥常數，為溶液中成分之配位數，為A、B形成一個異類鍵時所放出或吸收之鍵能，為成分在溶液中之莫耳分率。

規則溶液的可以再進一步寫為以係數表達之數學式:

藉由熱力學之活度和自由能關係:

以及溶液中成分之部分莫耳性質，可得溶液中成分之部分莫耳焓:

其中為溶液中成分的活度係數。

總結上兩行數學式，可得二元規則溶液之數學定義式:

之溶液稱為正偏差溶液

之溶液稱為負偏差溶液，關於偏差請詳見拉午耳定律。

 用途 
由於現實中的溶液大部分皆為不理想，故規則溶液成為了一個能簡化描述真實溶液的有用模型，透過近似可模擬真實溶液中的行為。

規則溶液常用於近似地解釋相圖中的溶液，尤其是在相圖中的混溶間隙(英語:)。The Term 'Regular Solution'  Nature, v.168, p.868 (1951)

 參考文獻 

參見
理想溶液
理想气体

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