硫酸铍

硫酸铍是一种无机化合物，化学式为BeSO4，它通常以四水合物[Be(H2O)4]SO4的形式存在，为无色晶体。硫酸铍最早于1815年被永斯·贝采利乌斯发现。. 硫酸铍易溶于水，微溶于浓硫酸。张维杰, 张钦良, 李又明. 剧毒物品实用技术手册. 北京: 人民交通出版社, 1996. ISBN 7-114-03020-7.

制备及结构
硫酸铍可以由其它铍化合物和硫酸反应，蒸发溶液后结晶得到。水合物在400 °C加热得到无水物。.四水合物有四面体的Be(OH2)42+单元和硫酸根离子。Be2+阳离子的半径小，使配位水分子的数量比同族MgSO4·6H2O中的Mg(OH2)62+配离子的配位水数目少。 Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications  

无水物的结构和的结构类似，结构中四面体配位的Be和S原子交替排布，每个氧为二配位（Be-O-S）。分子中Be-O的键长为156 pm；S-O的键长为150 pm。

性质及用途
硫酸铍的四水合物受热分解，经二水合物最终得到氧化铍。王小锋, 王日初, 彭超群,等. 聚丙烯酰胺凝胶法制备纳米BeO粉体前驱体的热分解过程及结晶机理[J]. 中国有色金属学报, 2012(8):2295-2301.
 BeSO4 → BeO + SO3

硫酸铍和碱金属的硫酸盐可以形成复盐。无机化学丛书 第二卷 铍 碱土金属 硼 铝 镓分族. 科学出版社. pp 52-54硫酸铍和磷的含氧酸反应，生成相应的铍盐。赵晓萌. 金属(亚)磷酸盐、有机膦酸盐的水热合成及性能研究[D]. 青岛大学, 2016.

硫酸铍和硫酸镭的混合物在核裂变中被发现是一种中子源。

参考文献

拓展链接

IARC Monograph "Beryllium and Beryllium Compounds"
IPCS Health & Safety Guide 44 
IPCS CICAD 32 
胡子南, 龙圣喜, 肖功华,等. 铍的急性、慢性、蓄积性和诱变性研究 [J]. 毒理学杂志, 1990(2):123-123.

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