离子列表

离子列表是一个记载了各元素所能形成的离子及其性质的列表。
氢、碱金属、碱土金属、貴重氣體
 元素  离子  颜色   示例  化学性质 H  H+  无色  HClO4  （溶剂合氢离子的简写） H−  无色  KH  H− + H2O → OH− + H2↑ H2+     H3+     Li  Li−   Li+(calix[4]pyrrole)Li−Wei Chen, Zhi-Ru Li, Di Wu, et al.  Nonlinear Optical Properties of Alkalides Li+(calix[4]pyrrole)M− (M = Li, Na, and K):  Alkali Anion Atomic Number Dependence. J. Am. Chem. Soc., 2006, 128 (4), pp 1072–1073   Li+  无色  LiNO3   （[Li(H2O)4]+或[Li(H2O)6]+的简写）Li+ + F− → LiF↓Na  Na−   [Na(C222)]+Na−   Na+  无色  NaCl  （[Na(H2O)n]+的简写）（n=4～6）大部分钠盐都溶于水 K  K−    [K(C222)]+K−   K+  无色  KCl   （[K(H2O)n]+的简写）（n=6和7Lincoln, S. F.; Richens, D. T. and Sykes, A. G. "Metal Aqua Ions" in J. A. McCleverty and T. J. Meyer (eds.) Comprehensive Coordination Chemistry II , Vol. 1, pp. 515–555, ISBN 978-0-08-043748-4.,8）大部分钾盐都溶于水K+ + [B(C6H5)4]− → K[B(C6H5)4]↓2 K+ + Na+ + [Co(NO2)6]3- → K2Na[Co(NO2)6]↓ Rb  Rb−   [Rb+(C222)]Rb−   Rb+  无色  RbNO3  （[Rb(H2O)8]+的简写） Cs  Cs−   [Cs+(C322)]Cs−Bradley. Van Eck, . Long Dinh Le, Dheeb. Issa, et al. Preparation and analysis of crystalline alkalides . Inorg. Chem., 1982, 21 (5), pp 1966–1970    Cs+  无色  CsCl  （[Cs(H2O)12]+的简写） Fr  Fr+  无色  FrClO4   Be  Be2+  无色  Be(NO3)2 （[Be(H2O)4]2+或[Be(H2O)6]2+的简写） [Be3(OH)3]3+    BeF3-   NaBeF3   BeF42-   (NH4)2BeF4  溶解度和SO42-相似，但Ag+盐例外 BeCl42-   Na2BeCl4  不稳定；遇水分解 [Be(OH)4]2-  无色  Na2[Be(OH)4]  [Be(NH2)3]−   K[Be(NH2)3]  [Be(C2O4)2]2-   Na2[Be(C2O4)2]   Mg  Mg2+  无色  Mg(NO3)2  （[Mg(H2O)6]2+的简写） [MgEDTA]2-  无色    MgH+    星际物质 Ca  Ca2+  无色  CaCl2  （[Ca(H2O)8]2+的简写）Ca2+ + CO32− → CaCO3↓ [CaEDTA]2-  无色    Sr  Sr2+  无色  SrCl2  （[Sr(H2O)8]2+的简写）Sr2+ + CO32− → SrCO3↓Sr2+ + SO42− → SrSO4↓ [SrEDTA]2-  无色    Ba  Ba2+  无色  BaCl2  （[Ba(H2O)8]2+的简写）Ba2+ + CO32− → BaCO3↓Ba2+ + SO42− → BaSO4↓ [BaEDTA]2-  无色    Ra  Ra2+  无色  RaCl2 Ra2+ + CO32− → RaCO3↓Ra2+ + SO42− → RaSO4↓ He  HeH+    星际物质 Ar  ArH+   HArF  星际物质 Kr  [KrF]+   [KrF][Sb2F11]  氧化性极强 Kr2F3+   Kr2F3SbF6  氧化性极强 Xe  XeO64-   Na4XeO6  在酸性溶液中迅速分解强氧化剂 HXeO4−  CsHXeO4 XeO3F−   CsXeO3F  XeO3Cl−   CsXeO3Cl  XeO3Br−   CsXeO3Br  很不稳定 XeOF5−   CsXeOF5  [XeF]+   [XeF][AsF6]   [XeF3]+   [XeF3][Sb2F11]   [Xe2F11]+   [Xe2F11][AuF6]   [XeOF3]+   [XeOF3][AsF6]  [XeO2F]+   [XeO2F][Sb2F11]  [C6H5Xe]+   C6H5XeClO4   [(C6H5)2Xe]2+    e  e−  蓝色  [Na(NH3)6]+e−  （溶剂合电子的简写）

钪、钇、镧系元素
 元素  离子  颜色  示例 化学性质Sc  Sc3+  无色  Sc(NO3)3  （[Sc(H2O)n]3+的简写，n=6或8）Sc3+ + 3 OH− → Sc(OH)3↓Sc3+ + 3F− → ScF3↓Sc3+ + PO43- → ScPO4↓ [Sc(H2O)5OH]2+  无色    [Sc(OH)4]−  无色  Na[Sc(OH)4]   [Sc(OH)5]2-   K2[Sc(OH)5]   [Sc(OH)6]3-   K3[Sc(OH)6]  ScO2−   NaScO2   [ScF6]3-  无色  (NH4)3[ScF6]   [ScF5]2-  无色  (NH4)2ScF5  ScF4−  无色  NH4ScF4   ScCl4−     ScCl2+     ScCl2+     [Sc(NH3)6]3+   [Sc(NH3)6]2(C2O4)3  [Sc(NCS)6]3-   K3[Sc(SCN)6]  [Sc(NCS)4]−   Cs[Sc(NCS)4]   Sc(H2PO4)2+    Sc(H2PO4)2+    [Sc(CO3)4]5-    [Sc(CO3)3]3-    [Sc(CO3)2]−    Y  Y3+  无色  Y(NO3)3  （[Y(H2O)8]3+的简写） YF4−     La  La3+  无色  La(NO3)3  （[La(H2O)9]3+的简写）La3+ + 3 OH− → La(OH)3↓2 La3+ + 3 C2O42- → La2(C2O4)3↓La3+ + PO43- → LaPO4↓La3+ + 3 IO3− → La(IO3)3↓ [LaP2O7]−   Na[LaP2O7]  [La(P2O7)2]5-     La(HPO4)+     La(HPO4)2−    [La(C4H3O6)2]3-    [La(SCN)4]−    Ce  Ce3+  无色易宪武 等. 无机化学丛书 第七卷 钪 稀土元素. 科学出版社, 2012.3. ISBN 978-7-03-030574-9（或浅红）  Ce(NO3)3 （[Ce(H2O)9]3+的简写）Ce3+ + 3 IO3− → Ce(IO3)3↓ Ce4+  黄  Ce(NO3)4溶液  （[Ce(H2O)8]4+的简写）Ce4+ + Fe2+ → Ce3+ + Fe3+Ce4+ + 4 IO3− → Ce(IO3)4↓  CeCl62-   Cs2CeCl6   CeBr62-   [(C2H5)4N]2CeBr6  Pr  Pr3+  浅绿  Pr(NO3)3 （[Pr(H2O)9]3+的简写）Pr3+ + 3 IO3− → Pr(IO3)3↓ Pr4+  棕褐    [Pr(C2O4)3]2-  淡黄  (NH4)2Pr(C2O4)3·6H2O   [Pr(tren)2]3+    [Pr(tren)2](NO3)3    Nd  Nd2+   NdCl2  和水反应 Nd3+  浅紫红  Nd(NO3)3  （[Nd(H2O)9]3+的简写）Nd3+ + 3 IO3− → Nd(IO3)3↓ [Nd(C7H5O3)4]−   Na[Nd(C7H5O3)4]  [Nd(CO3)2]−     [Nd(CO3)3]3-     [Nd(tren)2]3+    [Nd(tren)2](NO3)3    Pm  Pm3+  粉红 Pm(NO3)3  Sm  Sm2+  鲜红  SmCl2  2 Sm2+ + 2 H+ → 2 Sm3+ + H2↑ Sm3+  浅黄  Sm(NO3)3  （[Sm(H2O)9]3+的简写） [Sm(en)4]3+   [Sm(en)4]Cl3  Eu  Eu2+  淡黄  EuCl2  （[Eu(H2O)8]2+的简写）4 Eu2+ + 4 H3O+ + O2 → 4 Eu3+ + 6 H2OEu2+ + 2 OH− → Eu(OH)2↓Eu2+ + SO42- → EuSO4↓ Eu3+  浅粉红（或无色）   （[Eu(H2O)9]3+的简写） [Eu(tren)2]3+    [Eu(tren)2](NO3)3    Gd  Gd3+  无色  Gd(NO3)3  （Gd(H2O)9]3+的简写） Tb  Tb3+  浅粉（或很浅的粉色）  Tb(NO3)3 （[Tb(H2O)9]3+的简写） Tb4+  棕褐   Dy  Dy2+   DyI2  和水反应 Dy3+  浅黄  Dy(NO3)3 （[Dy(H2O)9]3+的简写） Ho  Ho3+  浅黄  Ho(NO3)3  （[Ho(H2O)8.91]3+的简写） Er  Er3+  浅粉红  Er(NO3)3  （[Er(H2O)8.96]3+的简写） [Er(CO3)3]3-     Tm  Tm2+  淡红  TmCl2  和水反应 Tm3+  浅绿  Tm(NO3)3  （[Tm(H2O)8.7]3+的简写） Yb  Yb2+  绿  YbCl2  2 Yb2+ + 2 H+ → 2 Yb3+ + H2↑ Yb3+  无色  Yb(NO3)3 （[Yb(H2O)8.5]3+的简写）Lu  Lu3+  无色  Lu(NO3)3  （[Lu(H2O)8.2]3+的简写） [Lu(en)4]3+   [Lu(en)4]Cl3  

锕系元素
 元素  离子  颜色  示例  化学性质 Ac  Ac3+  无色  Ac(NO3)3 Ac3+ + 3 OH− → Ac(OH)3↓Ac3+ + 3 F− → AcF3↓Ac3+ + PO43− → AcPO4↓ Th  Th3+    不能在水中存在 Th4+  无色  Th(NO3)4  （[Th(H2O)9]4+的简写）3 Th4+ + 4 PO43− + n H2O → Th3(PO4)4·nH2O↓ ThF3+  无色    ThF22+  无色   ThF3+  无色   [Th(CO3)5]6−   Na6[Th(CO3)5]  [Th(C2O4)3]2−   (NH4)2Th(C2O4)3  [Th(C2O4)4]4−   (NH4)4Th(C2O4)4  [Th(HCOO)6]2−   K2[Th(HCOO)6]   Pa  Pa4+  无色   PaO2+    [Pa(OH)2F]2+    [Pa(OH)3NO3]+    [PaO(OH)(H2PO4)]+    [PaO(H2PO4)]2+    [Pa(OH)2(H2PO4)]2+     [Pa(OH)2(SO4)2]−    U  U3+  棕红   容易被氧化U3+ + 3 F− → UF3↓2 U3+ + 3 C2O42- → U2(C2O4)3↓ U4+  绿   （[U(H2O)9]4+的简写）U4+ + 4 IO3− → U(IO3)4↓2 Fe3+ + U4+ + 2 H2O → UO22+ + 2 Fe2+ + 4 H+ UO2+    不稳定，很容易歧化为U4+和UO22+   黄  UO2(ClO4)2  （[UO2(H2O)5]2+的简写）2 UO22+ + 6 OH- → U2O72-(↓) + 3 H2OUO22+ + 2 K+ + [Fe(CN)6]4- → K2UO2[Fe(CN)6]↓UO22+ + NH4+ + PO43− → NH4UO2PO4↓UO22+ + H2O2 + 2 H2O —微热→ UO4·2H2O↓ + 2 H+2 Ti3+ + UO22+ + 4 H+ → 2 Ti4+ + U4+ + 2 H2O [UO2(CO3)3]4-   (NH4)4[UO2(CO3)3]   [UO2(CO3)2]2-    [UO2(C2O4)2]2-    [UO2(C2O4)3]4-    [UO2(SO4)3]4-    [UO2(SO4)2]2-    [UO2H2PO4]+    [UO2H3PO4]2+    [UO2(H2PO4)(H3PO4)]+    [UO2(EDTA)]2-    U2O72−   (NH4)2U2O7   Np  Np3+  浅蓝或红紫   （[Np(H2O)8]3+的简写）容易氧化 Np4+  黄绿   （[Np(H2O)8]4+或[Np(H2O)9]4+的简写） NpF3+    NpO2+ 绿   （[NpO2(H2O)6]+）NpO2+ + UO22+ ↔ [NpO2·UO2]3+ NpO22+ 粉红   （[NpO2(H2O)6]2+的简写） NpO23+    碱性溶液中较稳定 NpO3+   不稳定 NpO66-   Li6NpO6   NpO42-   Na2NpO4  NpO43-   Li3NpO4   Np2O72-   Na2Np2O7   [NpO4(OH)2]3-  绿  Li5NpO6  （同NpO53-） [Np(C2O4)]2+    [Np(C2O4)3]2-    [Np(C2O4)4]4-    [NpO2(C2O4)]−    [NpO2(C2O4)2]3-    [NpO2(CH3COO)3]−    NpO2(SO4)2−    [NpO2(OX)2]−    Pu  Pu3+  紫罗兰   （[Pu(H2O)9]3+的简写）Pu3+ + 3 F− → PuF3↓ [Pu(C2O4)2]−    [Pu(C2O4)3]3-    [Pu(C2O4)4]5-    Pu4+  棕（或黄绿）   （[Pu(H2O)9]4+的简写）Pu4+ + Ti3+ → Pu3+ + Ti4+S. W. Rabideau, R. J. Kline. The Kinetics of the Reaction between Plutonium(VI) and Titanium(III) in Perchlorate Solution. J. Phys. Chem., 1959, 63 (9), pp 1502–1505. DOI: 10.1021/j150579a043 PuF3+    [Pu(CO3)4]4-  绿  Na4[Pu(CO3)4]   [Pu(C2O4)4]4-   Na4[Pu(C2O4)4]   [Pu(C2O4)6]6-   (NH4)4[Pu(C2O4)4]   [PuSO4]2+    [Pu(SO4)3]2-    [Pu(HPO4)]2+    PuO2+  粉红或红紫   [PuO2(C2O4)]−    [PuO2(C2O4)2]3-    PuO22+  黄绿  PuO2F+    PuO2F3−    PuO2F42−    [PuO2(CH3COO)]+    [PuO2(GLYC)]+    [PuO2(CH3COO)3]−    [PuO2(H2PO4)]+    [PuO2(C2O4)2]2-  深红  (NH4)2[PuO2(C2O4)2]  不稳定，被自身α离子还原为Pu(III) PuO23+    PuO53-  蓝绿   PuO65-  绿  Li5PuO6   Am  Am2+    Am3+ 粉红至红   （[Am(H2O)9]3+的简写） [Am(SCN)4]−    [AmSO4]+    [Am(SO4)2]−    [Am(HSO4)2]+    [Am(C2O4)]+    [Am(C2O4)2]−    [Am(C2O4)3]3-    [Am(CH3COO)]2+    [Am(CH3COO)2]+    AmH2PO42+    Am4+     AmF5−  粉红至红   AmF62-  粉红至红   AmO2+  黄棕   AmO22+  黄棕   强氧化剂 [AmO2(CH3COO)3]−   NaAmO2(CH3COO)3   AmO43-   Li3AmO4  Cm  Cm2+    Cm3+  浅绿（或无色至浅黄）   （[Cm(H2O)9]3+的简写）2 Cm3+ + 3 CO32− → Cm2(CO3)3↓ [Cm(SCN)4]−    [Cm(tart)2]−    Cm4+    CmF5−    CmF62-    Bk  Bk2+    Bk3+   [Bk(EDTA)]−    [Bk(DCTA)]−    [Bk(DTPA)]2-    Bk4+    强氧化剂 Cf  Cf2+   CfCl2  Cf3+   Cf(ClO4)3 Cf4+   CfF4 Es  Es2+    Es3+   EsCl3  Fm  Fm2+    Fm3+    Fm4+    不稳定 Md  Md+    Md2+     Md3+   No  No2+     No3+    强氧化剂 Lr  Lr3+     Lr4+    极强的氧化剂

钛分族、钒分族金属
 元素  离子  颜色  示例  化学性质Ti  [Ti(bipy)3]2-    [Ti(bipy)3]−    Ti3+  紫罗兰  CsTi(SO4)2·12H2O （[Ti(H2O)6]3+的简写） TiF63-  紫  Na3TiF6  [Ti(CN)6]3-  深蓝   [Ti(NCS)6]3-    TiO2+    （[TiO(H2O)5]2+的简写） Ti4+     TiF62-  无色  K2TiF6 TiCl62-  黄  Cs2TiCl6  TiCl4Br22-  橙红    TiBr62-  红   TiCl4I22-  棕黑   [TiF5(O2)]3-   K3[(O2)TiF5]   [Ti(O2)(SO4)2]2-   Na2[(O2)Ti(SO4)2]  TiO32-   Na2TiO3  TiO44-   仅Ba2TiO4   Zr  [Zr(bipy)3]2-  橄榄绿  [Li(THF)4]2[Zr(bipy)3]  [Zr(bipy)3]−  黑紫  [Li(THF)4][Zr(bipy)3]  Zr3+    （[Zr(H2O)6]3+的简写） Zr4+   Zr(NO3)4·5H2O （[Zr(H2O)8]4+的简写） ZrF84-   [Cd(H2O)6]ZrF8  ZrF73-   K3ZrF7  ZrF62-   K2ZrF6  ZrCl62−   Li2ZrCl6   ZrO2+   ZrO(NO3)2·2H2O  （[Zr4(OH)8(H2O)16]8+的简写） [ZrO(O2)2]2-    [Zr(O2)(SO4)2]2-   K2[Zr(O2)(SO4)2]·3H2O  [Zr(SO4)3]2-    [Zr(NO3)6]2-    [Zr2O(OH)2(CO3)4]4-    [Zr2O(OH)3(CO3)3]3-    [Zr2O(OH)4(CO3)2]2-    [Zr2O(CO3)5]4-    [Zr2O(CO3)6]6-    [Zr(C2O4)4]4-   Na4[Zr(C2O4)4]·3H2O Hf  Hf4+   （[Hf(H2O)8]4+的简写） HfF84-   [Cd(H2O)6]HfF8  HfF73-   K3HfF7  HfF62-   K2HfF6  HfCl62-   K2HfCl6   [Hf(SO4)3]2-    [Hf(NO3)6]2-    V  [V(bipy)3]−  红   [V(CO)6]−    [(π-C5H5)V(CO)3]−  黄  Na[(π-C5H5)V(CO)3]  和K+、Rb+和Cs+形成沉淀 [V(CO)4(PPh3)]−  黄   [V(bipy)3]+  红   [(π-mes)2V]+ 橙  V2+  紫蓝  VSO4·7H2O （[V(H2O)6]2+的简写） [V(CN)6]4-    [V(bipy)3]2+  绿   [V(NH3)6]2+    V3+  绿  VCl3·6H2O  （[V(H2O)6]3+的简写）容易氧化为VO2+ VF63-   K3VF6   VCl4−    VBr4−    [V(CN)6]3-   Na3[V(CN)6]  [V(NCS)6]3-S.C. Furman and G.S. Gamer, J. Am. Chem. Soc., 72(1950)1785   (NH4)3[V(NCS)6]   [V(N3)6]3-    [V(en)3]3+   [V(en)3]Cl3  {V[OC(NH2)2]6}3+    [V(C2O4)3]3-   K3[V(C2O4)3]  [V(π-C5H5)2]+  紫   [V(π-C6H6)2]+ 橙　 [V(π-C6H6)2]AlCl4  VO2+  蓝  VOBr2  （[VO(H2O)5]2+的简写） [VO(CN)5]3-   K3[VO(CN)5]  [VO(NCS)4]2-    [VO(NCS)5]3-   [(C2H5)4N]3[VO(NCS)5] VCl62-    VO44-  蓝   VO2+  黄 VO2SbF6  （[VO2(H2O)4]+的简写）存在于pH=1-2 V10O286-  橙黄至红色  Ca3V10O28·17H2O  存在于pH=2.0-6.5 V4O124-  无色    V3O93-  无色   存在于pH=7-7.5 VO3−  无色  NH4VO3  存在于pH=7-7.5 V2O74-  无色  Na4V2O7  存在于pH=9.6-10 VO43- 无色  Na3VO4·12H2O  存在于pH>12.6 VS43-   (NH4)3VS4  [VO2(O2)2]3-  黄   [V(O2)4]3-  蓝紫  Li3[V(O2)4]  VF6−  无色  KVF6   [VOF5]2-    VO2(SO4)−    VO2(C2O4)23−    [VO(bipy)2Cl]+    Nb  [Nb(CO)6]−    [Nb6Cl12]2+  绿  Nb6Cl14   [Nb6Cl12]3+    [Nb6Cl12]4+    NbF72-   H2NbF7  NbF6−   LiNbF6  NbOF63-   K3NbOF6  NbOF52-   K2NbOF5  NbCl6−   NaNbCl6  NbOCl52-   K2NbOCl5  Nb3O84-   Na4Nb3O8  Nb2O52-   K2Nb2O5  NbO32-   LiNbO3   NbO3−   NaNbO3  NbO43-   Na3NbO4  Nb2O74-   Na4Nb2O7  Nb3O8−    Nb4O112-    NbO55-   Na5NbO5  Nb6O174-    Nb6O198-    NbO83-   K3NbO8  NbO2+    NbO3+    Nb2O42+   Nb2O4SO4  [NbO(C2O4)3]3-   K3[NbO(C2O4)3]   [NbO(C6H4O2)3]3-   K3[NbO(C6H4O2)3]·H2O Ta  [Ta(CO)6]−    [Ta6Cl12]2+ 绿  Ta6Cl14·7H2O   [Ta6Br12]2+  深绿   [Ta6I12]2+   Ta6I14  [Ta6Cl12]4+    [Ta6Br12]4+    TaF83-   Na3TaF8   TaF72-   H2TaF7  TaF6−    TaCl6−   NaTaCl6  TaO3−   KTaO3  TaO43-    Ta3O8−    Ta4O112-    TaO55-   Na5TaO5 Ta6O174-   Ta6O198-    TaO83-   K3TaO8  TaO2+    TaO3+    Ta2O42+   Ta2O4SO4  [Ta(C2O4)2(OH)2]−   

铬分族金属
 元素  离子  颜色  示例  化学性质 Cr  [Cr(CO)5]2-    [CrH(CO)5]−    [Cr2H(CO)10]−    [Cr3(CO)14]2-    [Cr(CN)5NO]3-   K3[Cr(CN)5NO]·H2O   [Cr(CN)5NO]4-   K4[Cr(CN)5NO]  [Cr(CN)6]3-   K3[Cr(CN)6]  [Cr(CN)6]6-   K6[Cr(CN)6]  [Cr(CO)3(CN)3]3-   K3[Cr(CO)3(CN)3  [Cr(dipy)3]2+   [Cr(dipy)3](ClO4)2  [Cr(dipy)3]+   [Cr(dipy)3]ClO4  [Cr(π-C6H6)2]+   [(π-C6H6)2Cr]AlCl4  Cr2+  天蓝   （[Cr(H2O)6]2+的简写）2 Cr2+ + 4 CH3COO− + 2 H2O → Cr2(CH3COO)4·2H2O↓ Cr3+  灰绿  Cr(NO3)3  （[Cr(H2O)6]3+的简写） Cr3+ + 3 OH− → Cr(OH)3↓ 2 Cr3+ + Zn → Zn2+ + 2 Cr2+ [CrF6]3-    [CrCl6]3-    [CrBr6]3-    [CrI6]3-    [CrF5H2O]2-     [CrCl5H2O]2-    [Cr(H2O)4Cl2]+   [Cr(H2O)4]Cl2]Cl   [Cr(H2O)5Cl]2+   [Cr(H2O)5Cl]Cl2   [Cr2Cl9]3-    [Cr2Br9]3-    [Cr2I9]3-    [Cr3F14]5-    [Cr(OH)4]−  绿    [Cr(NH3)6]3+   [Cr(NH3)6](NO3)3   cis-[Cr(NH3)4Cl2]+  绿    trans-[Cr(NH3)4Cl2]+  紫红   [Cr(NH3)5(H2O)]3+    [Cr(NH3)5Cl]2+   [Cr(NH3)5Br]2+    [Cr(NH3)5I]2+    [Cr(NH3)5NCS]2+    [Cr(NH2CONH2)6]3+    [Cr(en)3]3+    cis-[Cr(en)2Cl2]+    trans-[Cr(en)2Cl2]+    [Cr(pn)3]3+    [Cr(dipy)3]3+    [Cr(phen)3]3+    [Cr(缩二胍)3]3+    [Cr(SCN)6]3-    [Cr3(CH3COO)6O]+    [CrF6]2-   K2[CrF6]  [CrF5]−   Rb[CrF5]  CrO32-   BaCrO3  CrO44-   Ba2CrO4   [CrOF4]−    [CrOCl4]−    [CrOCl5]2-    CrO43-  深蓝   CrO22+    CrO42-  黄  Na2CrO4 酸性条件下转换为Cr2O72-  Cr2O72-  橙  Na2Cr2O7  碱性条件下转换为CrO42-  [CrO3Cl]−  棕橙  K[CrO3Cl] [CrO3IO3]−    [CrO3SO4]2-    [CrO3SeO4]2-    [Cr(O2)2(CN)3]3-   K3[Cr(O2)2(CN)3]  [Cr(O2)2]3- || || (NH4)3[Cr(O2)2]  [Cr(O2)4]3-  红褐色  K3[Cr(O2)4]   [CrO(O2)2OH]−  紫色  K[CrO(O2)2OH]  在酸性条件下转化为蓝色的[CrO(O2)2(OH2)] [Cr2O2(O2)5]2-   (NH4)2[Cr2O2(O2)5]  Mo  [Mo(CO)5]2-    [Mo(CO)5Cl]−    [Mo(CO)5Br]−    [Mo(CO)5I]−    [Mo(CO)4Cl2]2-    [Mo(CO)4Br2]2-    [Mo(CO)4I2]2-    [Mo2(CO)10]2-    [Mo2(CO)10I]−    Mo24+  红  Mo2(CH3COO)4  （[Mo2(H2O)6]4+的简写） Mo3+  黄   （[Mo(H2O)6]3+的简写） [Mo6Cl8]4+    [Mo6Br8]4+    [Mo6I8]4+    [Mo(CN)6]4-   K4[Mo(CN)6]  [Mo(CN)5]2-  深红  K2[Mo(CN)5]  [Mo(CN)7H2O]4-    [Mo(CN)8]3-  黄  K3[Mo(CN)8]  [Mo(CN)8]4-    2 [Mo(CN)8]4- + S2O82- → 2 SO42- + 2 [Mo(CN)8]3- [MoO2(CN)4]4-  蓝(aq)  K4[MoO2(CN)4]  [MoO(OH)(CN)4]3-  蓝  K3[MoO(OH)(CN)4]  [Mo(OH)2(CN)4]2-  绿  K2[Mo(OH)2(CN)4]  [MoIV2MoVI(CN)8O6]6-  蓝  K6[MoIV2MoVI(CN)8O6]·2H2O  [Mo2Cl8]4-  红    [Mo2(SO4)4]4-    [Mo2(SO4)4]3-    [Mo2(HPO4)4]2-    [MoF6]3-   K3[MoF6]  [MoCl6]3-   K3[MoCl6] [MoCl5(H2O)]2-   K2[MoCl5(H2O)]  [Mo2Cl9]3-    [MoBr6]3-   K3[MoBr6]  [MoBr5(H2O)]2-   K2[MoBr5(H2O)]  [Mo(NCS)6]3-   K3[Mo(NCS)6]  [MoF3]+   Mo2F9  [MoF6]2-   Na2[MoF6]  [MoCl6]2-   K2[MoCl6]  [MoBr6]2-    [MoF6]−   KMoF6  [MoF8]3-   K3[MoF8]  [MoOF5]2-   K2[MoOF5]  [MoCl6]−   (C2H5)4N[MoCl6]  [MoOCl5]2-  翠绿  K2[MoOCl5]  [MoOCl4]−  翠绿  Cs[MoOCl4] [Cl4OMo(OH)2MoOCl4]4-  黑   [Cl4OMoOMoOCl4]4-  红棕   [MoOBr5]2-   K2[MoOBr5] [MoOBr4]−   Li[MoOBr4] [Mo2O4(C2O4)2(H2O)2]2-  深红  Ba[Mo2O4(C2O4)2]·5H2O  [MoO4F]3-    [MoO3F3]3-    [MoO3F2]2-    [MoO2F4]2-    [MoOF5]−    [MoO2Cl3]−   K[MoO2Cl3]·7H2O  [MoO2Cl4]2-   K2[MoO2Cl4]·2H2O  MoO22+    MoO42-   Na2MoO4   [Mo2O72-]n   K2Mo2O7  Mo7O246-   (NH4)6Mo7O24·4H2O  存在于pH<6的溶液 Mo8O264-    存在于pH 2-3的溶液中 [Mo(O2)4]2-  红  K2[Mo(O2)4]  易爆 MoS42-   K2MoS4  MoSe42-   (Et4N)2[MoSe4]  [Mo36O112(H2O)18]8-    [MoO3(C2O4)]2-    MoSe42-     [FeMo6O24]6-    [CoMo6O24H6]3-    [MnMo9O32]6-    [SiMo11O40]4-    [PMo12O40]3-    溶液放置，逐渐聚合为[P2Mo18O62]6- [AsMo12O40]3-    溶液放置，逐渐聚合为[As2Mo18O62]6- [SiMo12O40]4-    [CeMo12O42]8-    [ThMo12O42]8-    [P2Mo18O62]6-  橙   [As2Mo18O62]6-  橙红   W  [WF7]-  钠盐和钾盐  [WF8]2-   [WO4F]3-   [WO3F3]3-   [WO3F2]2-   [WO3F]−   [WO2F4]2-   [WO2F3]−   [WOF5]−   [WO3Cl]−   WO42-  Na2WO4  和H2S反应，氧逐渐被硫取代 [W4O16]8-    [W6O19]2-    [W7O24]6-    [W10O32]4-    [H2W12O40]6-    [HW12O39]5-    WO3S2-    WO2S22-    WOS32-    WS42-    WSe42-   (NH4)2[WSe4]  W(O2)42-  黄  Na2[W(O2)4]  [WF6]−  无 Na[WF6] [WCl6]−  绿  Na[WCl6] [WBr6]−  深绿或黑  EtNH3[WBr6]  [WO2(C2O4)]−   K[WO2(C2O4)]·H2O  [W(CN)8]3-  黄  K3[W(CN)8]·H2O  [WCl6]2-  红  Cs2[WCl6] [WBr6]2-  绿  Cs2[WBr6]  [W(CN)8]4-    [WO2(CN)4]4-  黄棕   [WO(OH)(CN)4]3-  紫   [W2Cl9]3-  绿  (NH4)3[W2Cl9] [W2Cl9]3- + 3Tl+ → Tl3[W2Cl9]↓[W2Cl9]3- + [Co(NH3)6]3+ → [Co(NH3)6][W2Cl9]↓[W2Cl9]3- + [Cr(NH3)6]3+ → [Cr(NH3)6][W2Cl9]↓[W2Cl9]3- + 3 [Ag(NH3)2]+ → [Ag(NH3)2]3[W2Cl9]↓ [W(CN)6]3-   K3[W(CN)6]  [W6Cl8]4+    [W(CN)6]4-   K4[W(CN)6]  [W4O8Cl8(H2O)4]2-    [W4O8(NCS)12]6-    [W2Cl9]2-     [W2F6O2]3-    [W3F9O4]5-    [W6Br8]6+    [W2(CO)10]2-    [WMn(CO)10]−    [WCo(CO)9]−    [W2(CO)10Se4]2+    [W(η6-C6H6)2]+  黄  [W(C6H6)2]I  [PW12O40]3-   H3PW12O40·6H2O  [P2W21O71]6-    [PW11O39]7-    [AsW12O40]3-    [AsW11O39]7-    [As2W21O69(H2O)]6-    [As2W19O67]14-    [SiW12O40]4-    [GeW12O40]4-    [FeW12O40]5-    [CoW12O40]6-    [Ni(OH)6W6O18]4-    [TeW6O24]6-    [IW6O24]5-    [CeW10O36]8-   

 锰族元素 
 元素  离子  颜色  示例  化学性质Mn  [Mn(CO)5]−   Na[Mn(CO)5]  在空气中变为Mn2(CO)10 Mn(CN)65-  无色  Na5Mn(CN)6  易被空气氧化和热水作用放出氢气 [Mn(CO)6]+   [Mn(CO)6][AlCl4]  Mn2+  浅粉红  Mn(NO3)2  （[Mn(H2O)6]2+的简写，稀溶液几乎无色）Mn2+ + 2 OH− → Mn(OH)2↓ [Mn(NH3)6]2+   [Mn(NH3)6]Cl2  MnF3−   KMnF3    MnF42-   K2MnF4   MnCl3−   RbMnCl3  MnCl42−   Cs2MnCl4   MnBr42-   [(CH3CH2)4N]2MnBr4   MnI42-   [Mn(CH3CN)6]MnI4   [Mn(OH)4]2−   Na2[Mn(OH)4]   [Mn(NO3)4]2-     [Mn(CN)6]4-     [Mn(C≡CH)4]2-  粉红  Na2[Mn(C≡CH)4]  在空气中Mn(II)氧化至Mn(III) Mn3+    和浓盐酸作用，放出氯气 [Mn(DMSO)6]3+     [Mn(DMF)6]3+     [Mn(C≡CH)6]3-  暗棕  K3[Mn(C≡CH)6]  有爆炸性 MnF4−   RbMnF4   MnF52−  粉  K2MnF5·H2O   MnF63−  紫蓝  K3MnF6    MnCl52-   [dipyH2]MnCl5   [Mn(PO4)2]3-  紫  NaH2[Mn(PO4)2]  （可写成[Mn(HPO4)2(H2O)2]−）谢高阳 申泮文 徐绍龄 等. 《无机化学丛书》第九卷 锰分族 铁系 铂系. 北京：科学出版社, 2011. 2.4 氧化数为III的锰化合物. pp.32. ISBN 978-7-03-030545-9 [Mn(H2P2O7)3]3−  紫  K3[Mn(H2P2O7)3]   [Mn(CN)6]3-   K3[Mn(CN)6]   [Mn(CN)5OH]3−   K3[Mn(CN)5OH]   [Mn(C2O4)3]3-  深红棕  K3[Mn(C2O4)3]·3H2O  存在于晶体或浓溶液中 [Mn(C2O4)2(H2O)2]−  黄褐  K[Mn(C2O4)2(H2O)2]   [Mn(丙二酸根)3]3-     [Mn(丙二酸根)2(H2O)]−     MnF5−   KMnF5   MnF62-   Cs2MnF6   [Mn(CN)6]2-  翠黄  K2[Mn(CN)6]   [MnIO6]−   K[MnIO6]·1/2H2O   [H7Mn(TeO6)3]7-   Na7[H7Mn(TeO6)3]·5H2O  [H7Mn(TeO6)3]7- + H2O → [H4Mn(TeO6)2]4- + H4TeO62− + OH−  MnO43-  天蓝  K3MnO4   MnO42-  绿 K2MnO4  3 MnO42- + 2 H2O → 2MnO4− + MnO2 + 4 OH− MnO4−  紫  KMnO4  MnO4− + OH− → MnO42− + 1/2O2↑ + H2O  2 MnO4− + 3 Mn2+ + 2 H2O → 5 MnO2↓ + 4 H+ MnO4− + Mn2+ + 8 H+ + 15H2P2O72- → 5 [Mn(H2P2O7)3]3- + 4 H2O MnO3+  绿  KMnO4在浓H2SO4溶液中  遇水转化为Mn2O7 Tc  [Tc(CO)5]−  淡绿  Na[Tc(CO)5]   Tc2Cl83-   (NH4)3Tc2Cl8·2H2O   Tc2Cl82-   [(n-C4H9)4N]2Tc2Cl8  TcF62-  粉红  K2TcF6  稳定性好，在热的浓碱中才水解 TcCl62-  黄  K2TcCl6  存在于盐酸溶液中 TcCl5(OH)2−  红  K2TcCl5(OH)   TcBr62-  红  K2TcBr6  遇水迅速水解 TcI62-  深紫  K2TcI6  不稳定，迅速水解 TcF6−  亮黄  KTcF6  遇水分解，产生TcO4−、TcO2·xH2O和TcF62-  [TcNCl4]−   [AsPh4][TcNCl4]   [Tc(OH)3(CN)4]3-  棕  K3[Tc(OH)3(CN)4]  [Tc(OH)3(CN)4]3- + 3 Tl+ → Tl[Tc(OH)3(CN)4]（微溶） [Tc(CN)7]4-   K4[Tc(CN)7]·2H2O  水溶液在空气中易被氧化为[TcO(CN)5]2-和[TcO2(CN)4]3- [Tc(NCS)6]2-  棕  [(CH3)4N]2[Tc(NCS)6]  [Tc(NCS)6]2- + 2 [(CH3)4N]+ → [(CH3)4N]2[Tc(NCS)6]↓  [Tc(NCS)6]-  紫  [(CH3)4N][Tc(NCS)6]  [Tc(NCS)6]2- + 2 [(CH3)4N]+ → [(CH3)4N][Tc(NCS)6]↓  [Tc(diars)2Cl4]+  深棕  [Tc(diars)2Cl4]PF6   TcO42-  紫  [(CH3)4N]2TcO4  遇水分解  TcO4−  NaTcO4   TcO53−  棕  K3TcO5   TcO65−  棕  Li5TcO6   TcH92-  无色  K2TcH9   Re  [Re(CO)5]−  绿  Na[Re(CO)5]   [Re(CO)6]+   [Re(CO)6]ClO4   Re2Cl82-  蓝  K2Re2Cl8  2 Re2Cl82- + Cl2 → 2 Re2Cl9−在甲醇中和HBr反应，产生Re2Br82-和KSCN反应产生Re2(NCS)82-  Re2Cl92-  紫  [(C4H9)4N]2Re2Cl9  可以被铁还原为Re2Cl82- Re2Br92-  棕  [Ph4As]2Re2Br9   Re3Cl112−   [Ph4As]2Re3Cl11 Re3Cl123−  红  Cs3Re3Cl12   ReF62−   K2ReF6   ReCl62−  棕  H2ReCl6  ReCl62- + 2 Tl+ → Tl2ReCl6↓ReCl62- + 2 Ag+ → Ag2ReCl6↓ ReBr62-  红  K2ReBr6  遇水迅速水解在氢溴酸中形成红色或深黄色溶液ReBr62- + 2 Ag+ —HNO3→ Ag2ReBr6↓ ReI62-  深紫  (NH4)2ReI6  遇水分解 ReF6−  亮黄  KReF6  遇水分解但水解不完全 [ReOF5]−  蓝  KReOF5   ReCl6−   [PCl4][ReCl6]   [ReOCl5]2-  黄  Cs2ReOCl5  [PPh3H]+盐为粉红色 [Re2OCl10]4-  黄棕  K4[Re2OCl10]·H2O   [ReCl5(OH)]2-  绿  K2[ReCl5(OH)]   ReF7−  黄  CsReF7  ReF82-  粉红  K2ReF8   ReF8−   NOReF8   [Re(CN)6]3-  绿  K3[Re(CN)6]   [Re(OH)3(CN)3]3-  深蓝  K3[Re(OH)3(CN)3]   [Re(CN)8]3-  棕黄  K3[Re(CN)8]  [Re(CN)8]3- + [Co(NH3)6]3+ → [Co(NH3)6][Re(CN)8]↓2 [Re(CN)8]3- + 3 Zn2+ → Zn3[Re(CN)8]2↓ [Re(CN)8]2-  紫  [Co(NH3)6]2[Re(CN)8]3  3 [Re(CN)8]2- + 2 [Co(NH3)6]3+ → [Co(NH3)6]2[Re(CN)8]3↓ [Re(SCN)6]2-  红棕  [(C6H5)4As]2[Re(SCN)6]   [Re(NCS)6]−  棕  Cs[Re(NCS)6]   [ReO2(CN)4]4-  黑  K4[ReO2(CN)4]   [ReO2(CN)4]3-  橙  K3[ReO2(CN)4]  [ReO2(CN)4]3- + H+ → [ReO(OH)(CN)4]2-  [ReO(OH)(CN)4]2-  紫  K2[ReO(OH)(CN)4]   [ReN(CN)4]2-  桃红  K2[ReN(CN)4]·H2O  [ReN(CN)4]2- + CN− → [ReN(CN)5]3-  [ReN(CN)5]3-  黄  K3[ReN(CN)5]   [Re2O3(en)2]4+  绿  Re2O3(en)2Cl4   [ReO2(en)2]+  黄   [ReO2(en)2]+ + H+ → [ReO(OH)(en)2]2+   [ReO(OH)(en)2]2+  紫   [ReO(OH)(en)2]2+ + H+ → [Re(OH)2(en)2]3+[ReO(OH)(en)2]2+ + OH− → [ReO2(en)2]+ + H2O  [Re(OH)2(en)2]3+  蓝   [Re(OH)2(en)2]3+ + OH− → [ReO(OH)(en)2]2+ + H2O [Re(diars)2Cl4]+  紫  [Re(diars)2Cl4]ClO4   ReO42-  橄榄绿  [(CH3)4N]2ReO4   ReO4− 无色  NH4ReO4    ReO53−  亮黄  Cs3ReO5   ReO65− 橙 Sr5(ReO6)2   ReO3S−  黄    ReS4−  紫  [N(CH3)4][ReS4]   ReO3N2−   K2ReO3N  在空气中稳定，遇水分解 ReH92-  无色  K2ReH9  可以稳定存在于浓度小于0.05%的强碱溶液中可以将Tl+还原为Tl [(C5H5)2ReH2]+  无色  [(C5H5)2ReH2]Cl   [(B9C2H11)Re(CO)3]−   Cs[(B9C2H11)Re(CO)3]  

铁系、铂系元素
 元素  离子  颜色  示例  化学性质Fe  [HFe(CO)4]−  黄  Na[HFe(CO)4]  [HFe(CO)4]− + H+ → H2Fe(CO)4  [Fe(CO)4]2-   Hg[Fe(CO)4]  [Fe(CO)5H]+   [Fe(CO)5H][PF6]   [Fe2(CO)8]2-   Na2[Fe2(CO)8]   [Fe3(CO)11H]−   [(CH3CH2)3NH][Fe3(CO)11H]   [Fe3(CO)11]2-   Na2[Fe3(CO)11]   [Fe(NO)(H2O)5]2+   2Fe(NO)SO4·13H2O  （可以简写为[Fe(NO)]2+） [Fe(NO)(CO)3]−   K[Fe(NO)(CO)3]  2 [Fe(NO)(CO)3] + Hg2+ → Hg[Fe(NO)(CO)3]2  [Fe(NO)2S]−   K[Fe(NO)2S]   [Fe4(NO)7S3]−   K[Fe4(NO)7S3]   [Fe(NO)2(S2O3)]−   K[Fe(NO)2(S2O3)]   Fe2+  浅绿  FeSO4（[Fe(H2O)6]2+的简写）Fe2+ + 2 OH− → Fe(OH)2↓ [FeH6]4-   [MgBr(THF)2]4[FeH6]   Fe3+  浅紫  NH4Fe(SO4)2·12H2O （[Fe(H2O)6]3+的简写）遇水水解变黄遇乙酸根形成碱式乙酸铁Fe3+ + 3 OH− → Fe(OH)3↓Fe3+和Mg,Fe,Cu等反应，产生Fe2+和M2+ [Fe(OH)(H2O)5]2+  黄    [Fe(OH)2(H2O)4]+     [Fe2(OH)2(H2O)8]4+   [Fe(H2O)6]3+的羟化缔合反应   [Fe(NH3)6]2+   FeBr2·6NH3   FeF63-   K3FeF6   FeF52-   Na2FeF5   FeF4−   NaFeF4   FeCl42-     FeCl63-    FeCl63- + [Co(1,2-丙二胺)]3+ → [Co(1,2-丙二胺)][FeCl6]↓FeCl63- + [Co(NH3)6]3+ → [Co(NH3)6][FeCl6]↓  [FeCl5(H2O)]2-     FeCl4−   [Ph4As]FeCl4  （四面体） [FeCl4(H2O)2]−    （八面体） FeCl2+  黄华中师范大学 等. 《分析化学》（第四版）上册. 高等教育出版社. pp44. 表3—4 第三组离子不同存在形式的颜色. ISBN 978-7-04-031145-7    FeBr4−   [(CH3)4N][FeBr4]   [FeIO6]2-   H2[FeIO6]   [Fe4(IO6)3]3-     [Fe(IO6)2]7-     [Fe(DMSO)6]2+  绿    [Fe(C5H5NO)6]2+  黄绿    [Fe(phen)3]2+  深红    [Fe(phen)3]3+  淡蓝    [Fe(phen)2(CN)2]+   [Fe(phen)2(CN)2]ClO4   [Fe(H2O)4(en)]2+     [Fe(H2O)2(en)2]2+     [Fe(en)3]2+     [Fe(S2C6Cl4)2]22−     [FeS4C4(CN)4]22−  暗红棕  [(CH3CH2)4N]2[FeS4C4(CN)4]   [FeS6C6(CN)6]2-  绿  [Ph4As]2[FeS6C6(CN)6]   [Fe(CH3CN)6]2+   [Fe(CH3CN)6][FeBr4]2   [Fe(CNCH3)6]2+   [Fe(CNCH3)6](HSO4)2   [Fe(SCN)(H2O)5]2+  血红    [Fe(SCN)6]3-  血红   (NH4)3[Fe(SCN)6]   [Fe(SCN)6]4-  无色   在空气中容易氧化和氨水反应产生Fe(OH)2  [Fe(CNO)6]4-     [Fe(CN)6]4-   K4[Fe(CN)6]   [Fe(CN)5(H2O)]3-     [Fe(CN)5(H2O)]2-  深紫     [Fe(CN)5NO]2-  红  K2[Fe(CN)5NO]·H2O  [Fe(CN)5NO]2- + S2− → [Fe(CN)5(NO)S]4-[Fe(CN)5NO]2- + SO32− → [Fe(CN)5(NO)SO3]4-[Fe(CN)5NO]2- + NH2OH + OH− → [Fe(CN)5(H2O)]3- + N2O + H2O  [Fe(CN)5N(:O)S]4-  紫  Na4[Fe(CN)5N(:O)S]   [Fe(CN)5N(O)SO3]4-  深红    [Fe(CN)5NO2]4-     [Fe(CN)5NH3]4-     [Fe(CN)5NH3]3-     [Fe(CN)5N3]3-  深紫    [Fe(CN)5SCN]3-  深蓝    [Fe(CN)6]3-   K3[Fe(CN)6]   [Fe3O(CH3COO)6(H2O)]+     [Fe(NO3)4]−   NO2[Fe(NO3)4]   [Fe(NO2)6]4-     [Fe(PO4)3]6-  无色    [Fe(HPO4)3]3-     [Fe(P2O7)2]5-     [FeHPO4]+     [(C5H5)2Fe]+   [(C5H5)2Fe][BF4]   [(C5H5)2FeH]+   [(C5H5)2FeH]AlCl4   [Fe(C6H6)2]2+   [Fe(C6H6)2]Br2  易水解 [(π-C6H6)Fe(π-C5H5)]+  黄  [(C6H6)Fe(C5H5)][PF6]   [Fe(C6Me6)2]+  深紫    [Fe(联吡啶)]2+     [Fe(联吡啶)]3+     [Fe(EDTA)]2-     [Fe(EDTA)(H2O)]−  琥珀    [Fe(邻苯二酚)2]−  黄    [Fe(邻苯二酚)3]3-  琥珀    [Fe(diars)3]2+   [Fe(diars)3](ClO4)2   [Fe(C2O4)3]4-   K4[Fe(C2O4)3]   [Fe(C2O4)2]2-     [Fe(C2O4)3]3-  绿  K3[Fe(C2O4)3]   [Fe(diars)2Cl2]2+   [Fe(diars)2Cl2](BF4)2   FeO42-  紫  Na2FeO4  遇酸分解FeO42- + NH2OH → Fe2+ + N2O Ru [Ru(CO)4]2- 浅黄 Na2[Ru(CO)4]   [RuCl4]2-     [Ru(NH3)6]2+   [Ru(NH3)6]Cl2  [Ru(NH3)5(H2O)]2+    [Ru(NH3)5(H2O)]2+ + N2 → [Ru(NH3)5N2]2+ + H2O[Ru(NH3)5(H2O)]2+ + N2O → [Ru(NH3)5(N2O)]2+ + H2O  [Ru(NH3)5(H2O)]3+  黄  [Ru(NH3)5(H2O)]Cl3   [Ru(NH3)5N2]2+    容易转变为[(NH3)5RuN2Ru(NH3)5]4+  [Ru(en)3]2+   [Ru(en)3]Br2   [Ru(bipy)3]2+  红  [Ru(bipy)3]Cl2   [RuF6]3-     [RuCl6]3-   K3[RuCl6]   [RuCl5(H2O)]2-  红  K2[RuCl5(H2O)]   [RuCl5]2-  褐  K2[RuCl5]   [RuCl4(H2O)2]−     [Ru(CN)6]4-  无色    [Ru(CN)6]3-  黄    [Ru(H2O)6]3+  红褐    [Ru(NH3)6]3+  无色    [Ru(NH3)5Cl]2+  黄  [Ru(NH3)5Cl]Cl2   [(NH3)5RuORu(NH3)4ORu(NH3)5]6-  深红  [(NH3)5RuORu(NH3)4ORu(NH3)5]Cl6   [Ru(C2O4)3]4-  褐    [Ru(C2O4)3]3-  橄榄绿    [Ru(C2O4)3]2-  黑  K2[Ru(C2O4)3]   [RuF6]2-  黄  K2[RuF6]   [RuCl6]2-  黄   容易水解 [Cl5RuORuCl5]4-  深红  K4[Cl5RuORuCl5]   [Ru2OBr10]4-  黑  K4[Ru2OBr10]   [Ru(H2O)6]4+     [RuF6]−   K[RuF6]   [RuO2Cl4]2-  红紫  Cs2[RuO2Cl4]   RuO42-  橙  K2RuO4   RuO4−  绿  KRuO4   Os [Os(CO)4]2-     [Os(PF3)4]2-   K2[Os(PF3)4]   [Os(NH3)3]+  亮黄  [Os(NH3)3]Br   [Os(NH3)6]3+    [Os(NH3)6]3+ —Ce4+→ [N≡Os(NH3)5]3+现代化学基础丛书 30. 《过渡金属有机化学》. 科学出版社,2012. 11.5 杂原子的多重键 pp.288. ISBN 978-7-03-035016-9 [OsCl6]4-  蓝  K4[OsCl6]   [Os(CN)6]4-   K4[Os(CN)6]·3H2O   [Os(SO3)3]4-  黑褐  Na4[Os(SO3)3]·6H2O   [OsCl6]3-  红  K3[OsCl6]   [OsBr6]3-  红棕  K3[OsBr6]   [OsF6]2-  浅黄  Cs2[OsF6]   [OsCl6]2-  黄  K2[OsCl6]  （固态盐类和溶液中的颜色不一样） [OsBr6]2-  深紫  (NH4)2[OsBr6]   [OsI6]2-  深紫  K2[OsI6]   [Os2OCl10]4-  深褐  (NH4)4[Os2OCl10]   [Os(NH2)Cl5]2-  绿褐  K2[Os(NH2)Cl5]  缓慢水解 [OsF6]−   K[OsF6]   OsO22+     OsO42-  浅紫红  K2OsO4·2H2O   [OsO2(OH)4]2-  浅紫红  Ba[OsO2(OH)4]   [OsO2(CN)4]2-  红  K2[OsO2(CN)4]   [OsO2(NO2)4]2-  橘红  K2[OsO2(NO2)4]  在溶液中快速分解 [OsO2Cl4]2-  深红  K2[OsO2Cl4]   [OsNBr4]−  宝石红  K[OsNBr4]   [OsNCl5]2-  红  K2[OsNCl5]   [OsNBr5]2-  红  K2[OsNBr5]   [OsN(H2O)Br4]2-  红  K2[OsN(H2O)Br4]  [OsO5]3-   K3[OsO5]  遇水歧化分解 [OsO6]5-   LiBa2[OsO6]   遇水分解 [OsO3N]−  黄  K[OsO3N]   [OsO4(OH)2]2-  深红  K2[OsO4(OH)2]   [OsO4F2]2-  黄  Cs2[OsO4F2]   Co  [Co(CO)4]−   K[Co(CO)4]  2 Co(CO)4− + 2 NO + 2 H2O → 2 Co(NO)(CO)3 + 2 Co + 2 OH− + H2  [Co6(CO)15]2-  绿黄  Cs2[Co6(CO)15]·3H2O   [Co6(CO)14]4-  红棕  K4[Co6(CO)14]·8H2O   [Co(NH3)5(NO)]2+     [Co(NO)(CO)2CN]−   K[Co(NO)(CO)2CN]  [Co(NO)(CO)2CN]− + CN− → [Co(NO)(CO)(CN)2]2- + CO  [Co(NO)(CO)(CN)2]2-   K2[Co(NO)(CO)(CN)2]  [Co(NO)(CO)(CN)2]2- + CN− → [Co(NO)(CN)3]3- + CO  [Co(NO)(CN)3]3-  黄  K3[Co(NO)(CN)3]   [Co(NO)(NH3)5]2+  红  [Co(NO)(NH3)5]Cl2   [Co(CN)3CO]2-     [Co(CNCH3)5]+   [Co(CNCH3)5]ClO4   [Co2(CN)8]8-  棕紫  K8[Co2(CN)8]   [Co2(CN)10]6-  紫  K6[Co2(CN)10]·4H2O   [Co(CN)4]3-  淡黄  K3[Co(CN)4]   [Co(CN)5]3-  橄榄绿 K3[Co(CN)5]   可以被空气迅速氧化 [Co(CN)6]3-  黄  K3[Co(CN)6]  [Co(CN)6]3- + H2O —hv.→ [Co(CN)5(H2O)]2- + CN−  [Co(CN)5(H2O)]2-     [Co(CN)5(SCN)]3-     [(CN)5CoOOCo(CN)5]6-    可以被次溴酸盐氧化  [(CN)5CoOOCo(CN)5]5-  红    Co2+  粉红  Co(ClO4)2  （[Co(H2O)6]2+的简写）Co2+ + 2 OH− → Co(OH)2↓ Co3+  蓝   （[Co(H2O)6]3+的简写） [Co(NH3)4]2+   [Co(NH3)4](ReO4)2   [Co(NH3)6]2+   CoCl2·6NH3  易被氧化 [Co(N2H4)6]2+   [Co(N2H4)6]Cl2   [Co(Me2SO)6]2+   [Co(Me2SO)6]I2   [Co(MeCN)6]2+   [Co(MeCN)6][CoI4]   CoF63-  蓝  K3CoF6   [CoCl(H2O)5]+   CoCl2在3M盐酸中   [CoCl3(H2O)]−   CoCl2在浓盐酸中   CoCl42-  蓝    CoCl52-   Cs2CoCl5   [Co4(IO6)3]3-     [CoIO6]2-     [Co(IO6)2]7-     [Co(NCO)4]2-     [Co(NCS)4]2-  蓝  K2[Co(NCS)4]·8H2O  在稀水溶液中分解  [Co(NCSe)4]2-     [Co(NO3)4]2-   Na2[Co(NO3)4]   [Co(OH)4]2-  蓝    [Co(CO3)2]2-   K2[Co(CO3)2]·4H2O  在水中分解 [Co(CO3)3]3-  橄榄绿  Na3[Co(CO3)3]   [Co(HCOO)6]4-      [Co(CH3COO)4]2-     [Co(dipy)3]+  暗蓝  [Co(dipy)3]ClO4   [Co(dipy)3]3+   [Co(dipy)3](ClO4)3   [Co(phen)3]+  棕黑    [Co(phen)3]3+     [Co(C5H5)2]+     和四氯化碳反应产生氯化(代)物沉淀 [Co(H2O)6]3+  蓝  KCo(SO4)2·12H2O    [Co2(NH2)9]3-   K3[Co2(NH2)9]   [Co(NH3)6]3+  橙  [Co(NH3)6](NO3)3   [Co(NH3)5Cl]2+  红  [Co(NH3)5Cl]Cl2   反-[Co(NH3)4Cl2]−  绿  反-[Co(NH3)4Cl2]Cl   顺-[Co(NH3)4Cl2]−  紫  顺-[Co(NH3)4Cl2]Cl   [Co(en)2Cl2]+    [Co(en)2Cl2]+ + 2 NCS− → [Co(en)2(NCS)2]+ + 2 Cl−  [Co(NO2)6]3-  橙  Na3Co(NO2)6   [Co(C2O4)3]3-  宝石绿  K3[Co(C2O4)3]·3H2O   [(C2O4)2Co(OH)2Co(C2O4)2]4-  暗绿  K4[(C2O4)2Co(OH)2Co(C2O4)2]·3H2O   Rh  [Rh(CO)4]−     [Rh7(CO)16]3-     [Rh12(CO)30]2-     [Rh6H(CO)15]−     [Rh13H3(CO)24]2-     [Rh(CO)2I2]−     [Rh7(CO)16I]2-  褐    [Rh9P(CO)21]2-    [Rh10S(CO)22]2-   [Rh12Sb(CO)27]3-    [Rh(PF3)4]−     [Rh(C5H5)2]+   [Rh(C5H5)2]ClO4   [Rh(C3H5)2Py2]+     {Rh[C6(CH3)6]2}+     {Rh[C6(CH3)6]2}2+    可以被Zn还原为{Rh[C6(CH3)6]2}+  [Rh(H2O)6]3+  浅黄  [Rh(H2O)6](ClO4)3   [Rh(NH3)6]3+  无色  [Rh(NH3)6]Cl3   [Rh(NH3)Cl5]2-  红色  K2[Rh(NH3)Cl5]   RhF52-   K2RhF5   RhF63-   K3RhF6   RhCl52-   K2RhCl5  可能是[Rh2Cl10]4-  RhCl63-   K3RhCl6   [Rh(NO2)6]3-   K3[Rh(NO2)6]   [Rh(SO3)3]3-   K3[Rh(SO3)3]·2H2O   [Rh(CN)6]3-  淡黄  K3[Rh(CN)6]   [Rh(SCN)6]3-  红  K3[Rh(SCN)6]   [Rh(C2O4)3]3-   K3[Rh(C2O4)3]·8H2O   [RhF6]2-  黄  K2[RhF6]  水解 [RhCl6]2-  暗绿  Cs2[RhCl6]  和水反应，可以将Cl−氧化为Cl2  RhO42-  蓝  K2RhO4   Ir  [Ir(PF3)4]−   K[Ir(PF3)4]   [Ir(CO)3(PPh3)2]+   [Ir(CO)3(PPh3)2]ClO4   [Ir(CO)Cl5]2-   K2[Ir(CO)Cl5]   [Ir(C5H5)2]+     [IrF5]2-   (NO)2[IrF5]   [IrCl6]3-  橄榄绿  K3[IrCl6]  [IrBr6]3-  橄榄绿  K3[IrBr6]   [IrI6]3-   K3[IrI6]   [Ir(CN)6]3-     [Ir(SCN)6]3-     [IrF6]2-  红  (NO)2[IrF6]  [IrCl6]2-  红黑  (NH4)2[IrCl6]   [IrBr6]2-  蓝黑  K2[IrBr6]  可被SO2还原为K3[IrBr6]  [Ir(OH)6]3-     [Ir(OH)5H2O]2-     [Ir(C2O4)3]3-  橙红  K3[Ir(C2O4)3]·4 1/2 H2O   [Ir(SO4)3]3-   K3[Ir(SO4)3]   [Ir(SO3)2Cl4]3-   K3[Ir(SO3)2Cl4]  和KNO2反应得到[IrSO3(NO2)5]4- [IrSO3(NO2)5]4-   K4[IrSO3(NO2)5]   [Ir(thu)6]3+  黄  [Ir(thu)6]Cl3   [Ir(thu)5Cl]2+  橄榄绿  [Ir(thu)5Cl]Cl2  [Ir(thu)4Cl2]+  红  [It(thu)4Cl2]Cl  [Ir(thu)2Cl4]−  橙  (NH4)[Ir(thu)2Cl4]   [Ir(thu)Cl4]2-  橙  (NH4)2[Ir(thu)Cl5]   [Ir(NH3)6]3+  无色  [Ir(NH3)6]Cl3   [Ir(NH3)5Cl]2+  黄  [Ir(NH3)5Cl]Cl2   [Ir(NH3)5(OH)]2+  无色  [Ir(NH3)5(OH)]Cl2   [Ir(NH3)5H2O]3+     [Ir(NH3)5NO3]2+  无色  [Ir(NH3)5NO3](NO3)2  [Ir(NH3)5N3]2+   [Ir(NH3)5N3](ClO4)2   [Ir(EtNH2)5Cl]2+  黄  [Ir(EtNH2)5Cl]Cl2   [Ir(NH3)4Cl2]+  橙  [Ir(NH3)4Cl2]Cl  [Ir(NH3)4(NO2)2]+  无色  [Ir(NH3)4(NO2)2]Cl   [Ir(en)3]3+   [Ir(en)3](ClO4)3   顺式-[Ir(en)2Cl2]+  浅黄  顺式-[Ir(en)2Cl2]Cl   [Ir(en)Cl4]−  红棕  K[Ir(en)Cl4]  在乙二胺中加热至100℃逐渐产生反式-[Ir(en)Cl2]+  [Ir(NO2)6]3-  无色  K3[Ir(NO2)6]  和稀硝酸反应，产生[Ir(NO2)3(NO3)3]3-和浓硝酸反应，产生[Ir(NO3)6]3- [Ir(NO2)3(NO3)3]3-  黄绿  K3[Ir(NO2)3(NO3)3]   [Ir(NO3)6]3-  紫  K3[Ir(NO3)6]   [Ir(NO3)4Cl2]3-  黄  K3[Ir(NO3)4Cl2]  [Ir(NO3)2Cl4]3-  黄  K3[Ir(NO3)2Cl4]   [Ir(NO)Br5]-  金黄  K[Ir(NO)Br5]   IrO32-   Na2IrO3   [IrCl4(C2O4)]2-   Cs2[IrCl4(C2O4)]   [(η2-O2)IrO2]+     IrO4+     Ni  [Ni4(CO)9]2-     [HNi4(CO)9]−     [Ni2(CO)6]2-     [Ni(CN)3(NO)]2-  紫  K2[Ni(CN)3(NO)]   [Ni2(CN)6]4-  红  K4[Ni2(CN)6]   [Ni(CN)4]4-  黄  K4[Ni(CN)4]  [Ni(CN)2(CO)2]2-  黄  K2[Ni(CN)2(CO)2]   [Ni(CN)4]3-   K3[Ni(CN)4]  在潮湿的空气中易被氧化 [Ni(CN)4]2-  杏黄  K2[Ni(CN)4]   Ni2+  翠绿  Ni(ClO4)2  （[Ni(H2O)6]2+的简写）Ni2+ + 2 OH− → Ni(OH)2↓ NiCl42-     反-[Ni(H2O)2(NH3)4]2+   反-[Ni(H2O)2(NH3)4](NO3)2   [Ni(NH3)6]2+  蓝  [Ni(NH3)6](ClO4)2   [Ni(en)3]2+   [Ni(en)3]SO4   NiF63-  紫  K3NiF6  和水反应 NiF62−  亮红  K2NiF6   [NiIO6]−  暗紫  Na[NiIO6]·H2O   Pd  [Pd(CN)4]4-  黄   极易被氧化 [Pd(CN)4]2-  无色  K2[Pd(CN)4]  [Pd(CNO)4]2-  黄  Na2[Pd(CNO)4]·5H2O  固体易爆 [Pd(SCN)4]2-  亮红    Pd2+  褐（或浅黄）  [Pd(H2O)4](ClO4)2  [Pd(H2O)4]2+的简写 [Pd(NH3)4]2+     [PdF3]−   Cs[PdF3]   [PdCl4]2-  黄褐  K2[PdCl4]  和H2S反应，形成PdS沉淀 [PdBr4]2-  暗红褐    [PdI4]2-  黑    [Pd(S2O3)2]2-     [Pd(NO2)4]2-   K2[Pd(NO2)4]   [Pd(NO3)4]2-  橙红  K2[Pd(NO3)4]  [Pd(C2O4)2]2-   K2[Pd(C2O4)2]·4H2O  自发分解 [PdF6]2-  亮黄至橙色   [PdCl6]2-  砖红    [PdBr6]2-  黑   溶液加热分解 [Pd(联胂)2Cl2]2+     Pt  [Pt19(CO)22]4-     [PtCl4]2-  粉红  K2[PtCl4]   [PtBr4]2-  红褐  K2[PtBr4]   [PtI4]2-  黄褐  K2[PtI4]   [Pt(CN)4]2-  无色  K2[Pt(CN)4]  在溶液中无色，固体水合盐有色 [Pt(SCN)4]2-  洋红  K2[Pt(SCN)4]   [Pt(SeCN)4]2-  洋红  K2[Pt(SeCN)4]   [Pt(N3)4]2-  橙红  [Ph4As]2[Pt(N3)4]   [Pt2Br6]2-      [Pt2I6]2-      [Pt(NH3)4]2+  无色  [Pt(NH3)4]Cl2  [Pt(NH3)4]2+ + [PtCl4]2- → [Pt(NH3)4][PtCl4]（微溶） [Pt(NO3)(PPh3)2]+  亮红    [Pt(SO3)4]6-     [Pt(S2O3)4]6-     [Pt(C2H4)Cl3]−   K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O   [Pt(CO)Cl3]−     [PtCl2(SnCl3)2]2-    可以被过量的SnCl2还原为[Pt2Sn8Cl20]4- [Pt2Sn8Cl20]4-     Pt2+  浅黄   （[Pt(H2O)4]2+的简写） [PtF6]2-  淡黄  K2[PtF6]   [PtCl6]2-  深黄  Na2[PtCl6]   [PtBr6]2-  黑红  K2[PtBr6]   [PtI6]2-  褐黑  Na2[PtI6]   [PtCl5(OH)]2-   Tl2[PtCl5(OH)]  [PtCl3F3]2-  橙  Cs2[PtCl3F3]    [Pt(SCN)6]2-     [Pt(SeCN)6]2-     [Pt(CN)6]2-  无色  Ag2[Pt(CN)6]   [Pt(N3)6]2-  橙黄  [AsPh4]2[Pt(N3)6]   [Pt(NO2)4(NO)(NO3)]2-   K2[Pt(NO2)4(NO)(NO3)]   [Pt(OH)6]2-   Li2[Pt(OH)6]   [PtCl5(DMSO)]−   [Et3NH][PtCl5(DMSO)]  {Pt[邻苯撑二(二甲基胂)]2Cl2}+   {Pt[邻苯撑二(二甲基胂)]2Cl2}ClO4  PtF6−   O2PtF6 遇水分解

铜分族、锌分族金属
 元素  离子  颜色  示例  化学性质Cu  Cu+  无色   [Cu(H2O)4]+     [Cu(CN)2]−   KCu(CN)2   [CuCl2]−     [CuCl3]2-   K2CuCl3   [CuBr3]2-   (NH4)2CuBr3   [Cu(NH3)2]+   Cu(NH3)2ClO4  [Cu(CH3CN)4]+   [Cu(CH3CN)4]ClO4   [Cu(py)4]+   [Cu(py)4]ClO4  Cu2+  蓝  Cu(ClO4)2  （[Cu(H2O)4]2+或[Cu(H2O)6]2+的简写） [Cu(NH3)4]2+ 深蓝 [Cu(NH3)4](NO3)2   [CuF3]−   RbCuF3   [CuF4]2-   K2CuF4   [CuCl3]−   KCuCl3   [CuCl4]2−   Li2CuCl4   [CuBr3]−   LiCuBr3   [CuBr4]2-   Cs2CuBr4   [Cu(CN)4]2-  紫   室温分解：2 [Cu(CN)4]2- → (CN)2 + 2 [Cu(CN)3]2- [Cu(en)]2+  深蓝    [Cu(en)2]2+  绿  [Cu(en)2](BF4)2  [Cu(en)3]2+  蓝   [Cu(DMSO)4]2+  蓝    [Cu(NO3)4]2-    [Cu(py)4(H2O)2]2+    [Cu(py)6]2+  在乙醇中制得，但遇水分解 CuF63-  淡绿  K3CuF6   CuO2−  浅蓝  KCuO2  [Cu(HTeO6)2]7-   Na7[Cu(HTeO6)2]·14H2O   [Cu(IO6)2]7-  深棕  Na7[Cu(IO6)2]·15H2O Ag  Ag+  无色  AgNO3  （[Ag(H2O)2]+的简写）Ag+ + Cl− → AgCl↓Ag+ + Br− → AgBr↓Ag+ + I− → AgI↓ 2 Ag+ + Mn2+ + 4 OH− → MnO2↓ + Ag↓ + 2 H2O 2 Ag+ + CrO42- → Ag2CrO4↓ [Ag(H2O)4]+     [Ag(NH3)2]+  无色  [Ag(NH3)2]OH   [AgCl2]−  无色   [AgCl3]2−    [AgCl4]3−    [Ag(OH)2]−     [AgS2O3]−    [Ag(S2O3)2]3−    [Ag(CN)2]−  无色  Na[Ag(CN)2]  [Ag(CN)3]2-     [Ag(CN)4]3-    不稳定 [Ag(SCN)2]−   K[Ag(SCN)2]   [Ag(SCN)3]2−     Ag2+    和水剧烈反应 [Ag(py)4]2+   [Ag(py)4]S2O8   [AgF4]−     [Ag(IO6)2]7-  棕    [Ag(TeO6)2]9-    Au  Au+     Au3+  金黃  AuCl3  [Au(CN)2]−   Na[Au(CN)2]  2 [Au(CN)2]− + Zn → [Zn(CN)4]2- + 2 Au Au[(SCNH2)2]2+     AuO−   KAuO   [AuS]−   NaAuS   [AuS2O3]−     [Au(S2O3)2]3-   Ag3[Au(S2O3)2]   [Au(SCN)2]−     [AuF4]−  黄  AgAuF4   [AuF2Cl2]−  红  K[AuF2Cl2]   [AuCl4]−  Na[AuCl4]   [AuBr4]−  紫红  K[AuBr4]·2H2O  [AuI4]−     [Au(CN)4]−  无色  K[Au(CN)4]·H2O   [Au(CN)5]2-     [Au(CN)6]3-    [Au(SCN)4]−   K[Au(SCN)4]   [H2AuO3]−     [HAuO3]2−   Na2HAuO3  [AuO3]3−   Na3AuO3   [Au(NO3)4]−     [AuXe4]2+Wai-Kee Li; Gong-Du Zhou; Thomas C. W. Mak. Gong-Du Zhou; Thomas C. W. Mak, 编. Advanced Structural Inorganic Chemistry. Oxford University Press. 2008: 678. ISBN 0199216940   [AuXe4](Sb2F11)2   AuF6−   Cs[AuF6]   Au−   CsAu  Zn Zn2+  无色  Zn(NO3)2  （[Zn(H2O)6]2+的简写）[Zn(NH3)4]2+  无色  [Zn(NH3)4](OH)2  [Zn(OH)4]2- 无色  Na2[Zn(OH)4]  [Zn(OH)4]2- + 2 Fe3+ + 4 OH− → ZnFe2O4↓ + 4 H2O ZnF42-  无色  K2ZnF4  ZnCl3−     ZnCl42-    ZnCl53-   (NH4)3ZnCl5  ZnBr3−     ZnBr42-    [Zn(CN)4]2-  无色  Na2[Zn(CN)4]  [Zn(CN)4]2- + Ni2+ → Ni[Zn(CN)4] → Zn[Ni(CN)4] [Zn(SCN)4]2-     Zn22+     Cd  Cd2+  无色  Cd(NO3)2  （[Cd(H2O)6]2+的简写） [CdCl3]−     [CdCl4]2-   K2[CdCl4]  [CdCl6]4−   K4[CdCl6]   [Cd(CN)3]−     [Cd(CN)4]2-    [Cd(SCN)3]−    [Cd(N3)3]−     [Cd(N3)4]2-     [Cd(en)3]2+   [Cd(en)3](NO3)2   [Cd(NH3)6]2+   [Cd(NH3)6](ClO4)2   Cd22+   Cd2(AlCl4)2  Hg  Hg22+  无色  Hg2(NO3)2  （[Hg2(H2O)6]2+的简写） [Hg2(phen)]2+    Hg2+ 无色  Hg(ClO4)2  （[Hg(H2O)6]2+的简写）Hg2+ + 2 OH− → HgO↓ + H2OHg2+ + S2− → HgS↓ HgCl+   HgCl2溶液中  HgCl3−     HgCl42-     [Hg(SCN)3]−   KHg(SCN)3   [Hg(SCN)4]2-   K2Hg(SCN)4   HgBr+     [HgI4]2-   [HgI4]2- + 2 Ag+ → Ag2[HgI4]↓ [Hg(CN)4]2-   K2Hg(CN)4   [Hg(SO3)2]2-     [Hg(S2O3)2]2-    [Hg(NO2)4]2-   K2Hg(NO2)4   [Hg(NO3)4]2-   (NMe4)2[Hg(NO3)4]  

硼族元素、碳族元素
 元素  离子  颜色  示例  化学性质 B  B62-   CaB6  BH4−  无色  NaBH4  缓慢和水反应 B6H62-   Cs2B6H6  在中性或碱性溶液中稳定在酸性溶液中水解 ·B8H8−深红  易被氧化 B8H82-  Cs2B8H8  易被含水的酸或氧化剂降解 B9H92-   Cs2B9H9  在中性或碱性溶液中稳定 B10H102-   [(C2H5)3NH]2B10H10  在水或乙醇中可以被氯、溴、碘卤化室温下被中性KMnO4氧化为硼酸和NO2反应形成[B20H18NO]3- B12H122-   [(C2H5)3NH]2B12H12  可以被直接卤化  BF4−  无色  NaBF4   BCl4−   KBCl4  遇水分解 B6Br62-    在酸性溶液中稳定 B8Br6H22-    在酸性介质中稳定 [B20H18NO]3-  蓝   对碱和氧化剂稳定 [B(OH)4]−  无色    B4O72-  无色  (NH4)2B4O7  BO33−   H3BO3  BO2−   HBO2   [B4O5(OH)4]2-  无色  Na2B4O7·10H2O   B5O8−  无色    [B(HSO4)4]−   硼酸溶于硫酸   Al Al3+ 无色 Al(NO3)3  （[Al(H2O)6]3+的简写）Al3+ + 3 OH− → Al(OH)3↓ [Al(NH3)6]3+  无色  [Al(NH3)6](NO3)3  AlO2−无色 NaAlO2 （有时是[Al(OH)4]−的简写）AlO2− + H2O → [Al(OH)4]−[Al(OH)4]−无色 Na[Al(OH)4]   [AlH4]−    [AlH4]− + 4 H2O → [Al(OH)4]− + 4 H2↑ AlF63-  无色  Na3AlF6   AlCl4−   NaAlCl4   AlBr4−   NaAlBr4   Al2Br7−   KAl2Br7   [Al(NO3)4]−   [(CH3CH2)4N][Al(NO3)4]   [Al(NO3)5]2−   Cs2[Al(NO3)5]M. F. Lappert. Inorganic Chemistry Series Two. Vol.1 Butterworths University Press (1975)   [Al(C2O4)2]−  无色    [Al(C2O4)3]3-  无色  K3Al(C2O4)3·3H2O  Ga  Ga+   Ga[AlCl4]   Ga3+ 无色  （[Ga(H2O)6]3+的简写） [GaH4]−   LiGaH4   [Ga(OH)4]−   Li[Ga(OH)4]  [Ga(NH2)4]−    K[Ga(NH2)4]  [Ga(NH2)4]− + NH4+ —液氨→ Ga(NH2)3 + 2 NH3 GaF63-  无色  (NH4)3GaF6   GaCl4−     [Ga(C2O4)2]−  无色    [Ga(C2O4)3]3-  无色    [Ga(C4H4O6)2]−   Na[Ga(C4H4O6)2]·2H2O   In  In3+ 无色 In(ClO4)3  （[In(H2O)6]3+的简写）In3+ + [Fe(CN)6]3- → In[Fe(CN)6]↓ InH4−   LiInH4   InF63-   (NH4)3InF6   InF4−   NH4InF4   InCl63-   (NH4)3InCl6   InCl52-   BaInCl5   InCl4−   KInCl4   [In(OH)6]3-  无色  K3[In(OH)6]·2H2O  遇水分解 [In(C2O4)2]−  无色  NH4In(C2O4)2·H2O   [In(C2O4)3]3-  无色  K3In(C2O4)3·3H2O  TlTl+无色 TlNO3 Tl3+  无色  Tl(NO3)3  （[Tl(H2O)6]3+的简写）TlH4−   LiTlH4  热稳定性差TlCl4−   HTlCl4·3H2O  TlBr4−   RbTlBr4  [Tl(N3)4]−   Tl[Tl(N3)4]  C  C4-   Be2CAl4C3  和水反应放出甲烷 C22-   CaC2  和水反应放出乙炔 C34-    C8−    C24−    C36−    C45-   [(C2H5)4N]C45  C48−    C60−   [(C2H5)4P]C60  CO32-  无色  Na2CO3  CO32- + H+ → HCO3−CO32- + 2 H+ → H2O + CO2↑HCO3− 无色  NaHCO3  对热不稳定HCO3− + H+ → H2O + CO2↑CS32-  红  Na2CS3  CS32- + 2 H+ → CS2 + H2S↑ CSe32-  深红  BaCSe3  CS2Se2−  橙   HCS3−    HCS3− + OH− → CS32- + H2OHCOO−  无色  HCOONa  CH3COO−  无色  CH3COONa  C2O42−  无色  Na2C2O4  CH3O−  CH3ONa 強鹼性  遇水分解：CH3ONa + H2O → CH3OH + NaOHCH3CH2O−  CH3CH2ONa 強鹼  遇水分解：CH3CH2ONa + H2O → CH3CH2OH + NaOH C2B7H12−  NaC2B7H12   C2B7H112-  Na2C2B7H11 2 C2B7H112- + Fe2+ —THF→ [(π-C2B7H11)2Fe]2-—[O]→[(π-C2B7H11)2Fe]−C2B7H112- + Re(CO)5Br —THF→ [(π-C2B7H11)Re(CO)3]− + Br− + 2 CO CN−  无色  NaCN   CN22-   CaCN2  OCN−   NaOCN  SCN−   KSCN  SeCN−   KSeCN  Si  Si4-     SiH3−   KSiH3  SiH3− + H2O → SiH4↑ + OH− SiO32-   Na2SiO3  SiO44-   Be2SiO4  Si2O76-    (SiO3)n2n-    [SiF6]2-   Fe[SiF6]  [SiS4]4-   Dy4(SiS4)3S. T. Hatscher and W. Urland. Dysprosium thio­silicate, Dy4(SiS4)3 . Acta Cryst. (2002). E58, i74-i75.  doi:10.1107/S1600536802014137  [SiS3(NH3)]2-   (NH4)2[SiS3(NH3)]·2NH3Martin Meier and Nikolaus Korber. The first thiosilicate from solution: synthesis and crystal structure of (NH4)2[SiS3(NH3)·2NH3] . Dalton Trans., 2009, 1506-1508 DOI: 10.1039/B818856D　 [SiSe4]4-   Cs4SiSe4  [SiTe4]4-   Cs4[SiTe4] Ge   GeH3−   NaGeH3   Ge2H42-    [GeCl3]−  无色　 CsGeCl3  [GeBr3]−  黄  CsGeBr3  [GeI3]−   CsGeI3  GeO32-    [GeF6]2-   H2GeF6 [GeCl6]2-   Cs2[GeCl6]  水解 [Ge2S5]2-   K2Ge2S5  Sn  Sn2+  无色  SnCl2  3 Sn2+ + 6 OH− → 3SnO·H2O↓ + 2 H2O  SnOH+    Sn2(OH)22+    Sn3(OH)42+    [Sn2O(OH)4]2-    [Sn(OH)3]−   Na[Sn(OH)3]  SnF3−    SnCl3−    SnBr3−    SnI3−    SnF42-   K2SnF4  SnCl42-   K2SnCl4  Sn2F5−    Sn2Cl5−   K2Sn2Cl5  Sn2Br5−   K2Sn2Br5 Sn2I5−   Rb2Sn2I5 Sn4+  无色   [SnF6]2-   Na2[SnF6] [SnCl6]2-  无色   [SnBr6]2-    [Sn(N3)6]2-   Na2[Sn(N3)6]  SnO32-  无色  K2SnO3   Sn3O72-   K2Sn3O7  SnO44-   K4SnO4  Sn4O92-   K2Sn4O9  [Sn(OH)6]2-  无色  Na2[Sn(OH)6]  [SnS3]2-   Na2[SnS3]  [Sn(OH)S2]−    [SnS4]4-   (NH4)4[SnS4]  [Sn2S6]4-    [Sn2S6]4- + 2 S2− → 2 [SnS4]4- SnO4−   KSnO4·2H2O  在硫酸中可以还原KMnO4 [Sn2As6]10-   K10[Sn2As6]B. Eisenmann and U. Rössler.  Crystal structure of decapotassium hexaarsenidodistannate(IV), K10[Sn2As6. Zeitschrift für Kristallographie - New Crystal Structures. Vol 215, Issue 3  [Sn2Sb6]10-   K10[Sn2Sb6]  [Sn2Bi6]10-   K10[Sn2Bi6]  Pb  Pb2+  无色  Pb(NO3)2  （[Pb(H2O)6]2+的简写） [Pb(OH)3]−    [PbCl4]2-   Cs2[PbCl4]  [PbI3]−   KPbI3   [PbF6]2-   K2[PbF6] [PbCl6]2-   (C5H5NH)2[PbCl6]  [Pb(OH)6]2-   Na2[Pb(OH)6]  PbO32-   Na2PbO3  PbO44-   Na4PbO4  [(CH3)2Pb(H2O)2]2+    [(CH3)2Pb(OH)3]−   

氮族元素
 元素  离子  颜色  示例  化学性质N NH4+  无色  NH4Cl  NH4+ + OH- ↔ NH3·H2O ↔ NH3 + H2O固态的铵盐受热易分解 N3-   Li3N  遇水分解 N3−  无色  NaN3  2 N3− + Pb2+ → Pb(N3)2↓ NH3OH+   (NH3OH)Cl   N2H5+   N2H5Cl   N2H62+    强烈水解 NH2−   NaNH2  和水剧烈反应 NO+   NOClF2   NO2+   NO2SbF6   NO2−   NaNO2  常温遇酸分解 NO3−   NaNO3   NF4+  无色  (NF4)2GeF6  遇水分解NiF62-盐为深红色固体 NHClO3−   NH4[NHClO3]   NR4+  一般无色  季铵盐  遇碱分解 P  PH4+  无色  PH4I  不稳定 P3-   Li3P  遇水分解 P73-   Sr3P14   P113-   Na3P11   P162−   (Ph4P)2P16   P64−   K4P6   P24-   CaP  水解产生P2H4  P15−   KP15  不溶于水 H2PO2−   KH2PO2  强还原性H2PO2− + OH− → HPO32− + H2↑ HPO32-   K2HPO3 HPO3− + OH− → PO43− + H2↑  H2PO3−   NaH2PO3   H2P2O52-   Na2H2P2O5  H2P2O62−   Na2H2P2O6   [HP2O6]3-   H3[HP2O6]   PO3−  无色    P3O105−   Na5P3O10  溶液逐渐水解 P4O136−   Na6P4O13   PO43-  无色  Na3PO4   HPO42-  无色  Na2HPO4   H2PO4− 无色  NaH2PO4   P2O74-  无色  Na4P2O7   PhPO32−   Na2PhPO3   PSO33-   Na3PSO3   PS43-   Zn3(PS4)2   [PF6]-  无色  KPF6  配位能力极弱 [PCl4]+   固态PCl5[PCl4][AlCl4]   [PCl6]−   固态PCl5   [PBr4]+   固态PBr5   [PI4]+   PI5溶液   As  AsH2−  无色  NaAsH2   AsH4+  无色  AsH4SbF6  As3-   Na3As  遇水分解 As3+    （As(III)的表现形式）存在于强酸性环境中 AsO2−  无色  NaAsO2   AsO33−  无色  Na3AsO3   (CH3)2AsO2−    H2AsO4−   NaH2AsO4   HAsO42-     AsO43-   Na3AsO4   H2AsO3−    H2AsO3− + 3 Ag+ → Ag3AsO3↓(黄) + 2 H+  [As(OH)4]−  无色  Na[As(OH)4]   [AsCl2]+   [AsCl2][FeCl4]   [AsCl4]−   [Me4N][AsCl4]   [AsF6]−   Cl[AsF6]3  在碱性环境中稳定遇酸水解，产生[AsF5OH]− [AsF5OH]−   H[AsF5OH]   As3S4+  黄    As3Se4+  橙    As4S62-   [PiPH]2[As4S6]   As2Se62-  橙  [Na(Crypt)]2[As2Se6]   AsS33-     AsS43-    Sb  Sb3-   Li3Sb   Sb4H+Ana I. González, Otilia Mó, Manuel Yáñez. The structure and stability of Sb4H+ clusters: The importance of nonclassical structures . J. Chem. Phys. 112, 2258 (2000)    SbH4+   SbH4SbF6  Sb3+  无色   存在于酸性环境中 Sb5+    存在于酸性环境中 SbCl2+     SbCl4−   KSbCl4   SbF6−   KSbF6   SbCl6−   [Ph3PCl][SbCl6]   [SbO(C4H4O6)]−   K[SbO(C4H4O6)]  [Sb(C4H4O6)2]−     [Sb(C2O4)2]−     SbO2−   NaSbO2   SbO33-   Na2Sb4O7   Sb4O72-     [Sb(OH)4]−     [Sb(OH)6]-  无色  [Mg(H2O)6][Sb(OH)6]2   SbO43-  无色  AlSbO4   SbO3−   NaSbO3   Sb2O74-   Cd2Sb2O7   SbS33-     SbS43-   Na3SbS4   Bi  Bi3-   Li3Bi   Bi23-   Ba3Bi2   Bi+   BiAlCl4   Bi53+   Bi5(AsF6)3   Bi82+     Bi95+   Bi24Cl28   Bi3+  无色  Bi(NO3)3  （[Bi6O6]6+或[Bi6(OH)12]6+的简写）存在于酸性环境中 [Bi(H2O)8]3+Hydrated metal ions in aqueous solution: How regular are their structures. Pure Appl. Chem., 82 (10): 1901-1917, 2010  无色   BiCl52-     Bi2Cl82-     Bi2I93-   Cs3Bi2I9   BiS2−   KBiS2   [Bi(NO3)4]−    

氧族元素、卤素
 元素  离子  颜色  示例  化学性质O  O2−   CaO  O2− + H2O → 2 OH− OH−  无色  NaOH      Na2[Et3MeN][Cr(PhC(S)=N(O))3]·NaH3O2·18H2O  O22-   Na2O2   HO2−    H3O+    O2−   KO2  O2+   O2BF4   O3−   KO3 S  S2-  无色  Na2S  S2− + H2O = HS− + OH−（完全水解）S2− + 2 H+ → H2S↑ HS−    S22-  黄色  Na2S2  S22- + 2 H+ → H2S↑ + S↓ S32-     S42-     S52-     S62-     S72-     S82-     S92-Francesco Antonio Devillanova, Wolf-Walther du Mont. Handbook of Chalcogen Chemistry. New Perspectives in Sulfur, Selenium and Tellurium. 2nd Edition, Volume 1. RSC Publishing. ISBN 978-1-84973-623-7     S4+    S42+  黄   S82+  蓝   S162+  红   SO22-   ZnSO2  SO32-  无色  Na2SO3 SO32- + 2 H+ → H2O + SO2↑ HSO3−  无色  NaHSO3  S2O32-  无色  Na2S2O3  S2O32- + 2 H+ → H2O + S↓ + SO2↑ 2 S2O32- + I2 → S4O62- + 2 I− S2O42-   Na2S2O4  S2O62-   Na2S2O6·2H2O  S3O62-    S4O62-    S5O62-     SO3F−   KSO3F  SO42-  无色  Na2SO4   HSO4−    在水中解离 H3SO4+    在水中解离 S2O72-  无色  K2S2O7   HS2O7−    S2O82-  无色  K2S2O8   [S2I4]2+     [S4N3]+  黄  [S4N3]Cl  [S3N2]+   [S3N2][AsF6]  [S4N4]2+   [S4N4][AlCl4]2  [S5N5]+   [S5N5][AlCl4]  [S6N4]2+    [S4N5]−  橙  Na[S4N5]  [S3N3]−   K[S3N3]  [S3N2Cl]+   [S3N2Cl]Cl Se Se2-   Na2Se·10H2O   HSe−   NaHSe Se22-   Se32-   Se42-   Se52-   Se34-   Se44-   Se54-    SeO(OH)+    Se(OH)3+   Se(OH)3ClO4  SeO32-  无色  Na2SeO3  SeO32- + 2 NH2OH + 2 H+ → N2O↑ + Se↓ + 4 H2O HSeO3−    [H3(SeO3)2]−   NaH3(SeO3)2  Se2O52-    SeO42-  无色  Na2SeO4   HSeO4−    Se4O132-    Se3O102-    Se2O72-    OSeF5−   NaOSeF5  Se42+  黄  Se4(AlCl4)2   Se82+  亮绿   Se8(AlCl4)2   Se102+    Se162+  深褐  Se16(AlCl4)2  [Se2I4]2+W. A. S. Nandana, J. Passmore, P. S. White and C. M. Wong, Inorg. Chem., 1990, 29, 3529     [Se4I4]2+M. M. Carnell, F. Grein, M. Murchie, J. Passmore and C. M. Wong, J. Chem. Soc., Chem. Commun., 1986, 225     [Se6I2]2+W. A. S. Nandana, J. Passmore, P. S. White and C. M. Wong, Inorg. Chem., 1989, 28, 3320.J. Passmore, P. S. White and C. M. Wong, J. Chem. Soc., Chem. Commun., 1985, 1178.     SeF3+   [SeF3][SbF6]  [Se2Cl]+   [Se2Cl][SbCl6]    SeI3+     Te Te2-    Te22-     Te72-     Te74-     Te84-     Te124-     TeO(OH)+    TeO32-  无色  Na2TeO3  TeO32- + 2 Sn2+ + 6 H+ → Te + 2 Sn4+ + 3 H2OTeO32- + 2 H+ —室温→ TeO2↓ + H2O Te2O52-   Na2Te2O5 HTe2O5−   NaHTe2O5  Te3O72-  钾盐 Te4O92-   Te6O132-    TeS32-  金黄  K2TeS3   TeS42-   Na2TeS4  TeS42- + 3 SO32- → Te↓ + S2− + 3 S2O32-TeS42- + 3 AsO33- → Te↓ + S2− + 3 AsO3S3−  [Te(S5)2]2-    TeO42-    H5TeO6−    H4TeO62-    TeO66-   Ag6TeO6  HTe2O72-    Te4O132-   K2Te4O13  [H3(TeO4)2]−    H4TeO72-   K2H4TeO7  Te22+  黄   Te42+  红  Te4(AlCl4)2   Te62+   Te6(AlCl4)2  TeCl3−   KTeCl3  TeI62-    [TeF7]−   Cs[TeF7]  [TeF8]2-   Rb2[TeF8]  Po  Po2-     PoCl3−    PoCl42-    PoBr3−    PoBr42-    PoO32-   K2PoO3  Po4+    Po4+ + 2 H2S → PoS↓ + S↓ + 4 H+ F  F−  无色  KF  H+ + F− ↔ HF HF2−  无色  KHF2   H2F+  无色    OF−   HOF  Cl  Cl−无色  NaCl   Cl3−     ClF2−     ClF4−    ClF2+   [ClF2][BF4]   ClF+     Cl2F+    不稳定，2 Cl2F+ → ClF2+ + Cl3+ Cl2+   Cl2IrF6   Cl3+   [Cl3][AsF6]   ClF4+   [ClF4][SbF6]   [ClF6]+   [ClF6][PtF6]  ClO−   NaOCl  ClO− + Cl− + 2 H+ → H2O + Cl2↑ClO2−   NaClO2  仅在中性或碱性条件下存在ClO3−  无色  KClO3 ClO4−  无色  KClO4  ClO2+   ClO2BrF4   ClO2F2+   [ClO2F2][PtF6]  ClO2F2−   Cs[ClO2F2]   [Cl(py)2]+   [Cl(py)2]NO3   Br  Br−  无色  KBr  2 Br− + Cl2 → Br2 + 2 Cl− Br3−     BrF2+   BrF2SbF6   Br2+  樱桃红  [Br2][Sb3F16]   Br3+  褐棕  [Br3][AsF6]   Br2Cl+   [Br2Cl][Sb3F16]   BrF2+     BrCl2−   [BrCl2][Sb3F16]   Br2Cl-     BrF4−   KBrF4   BrF4+  红  [BrF4][Sb2F11]   [BrF6]+   [BrF6][AsF6]  BrF6+ + Xe → XeF+ + BrF5 BrF6−     Br6Cl−     BrO−   NaOBr   BrS−   NH4SBr  很不稳定 BrO2−    仅在中性和碱性条件下存在 BrO3−  无色  KBrO3   BrO4−   KBrO4   [Br(py)2]+   [Br(py)2]SbF6   I  I−  无色  KI  2 I− + Cl2 → I2 + 2 Cl−2 I− + Br2 → I2 + 2 Br− I3−   CsI3   I2+  蓝  [I2][Sb2F11]  易歧化 I42+     I3+  红棕    I5−   [NMe4]I5   I5+   I5AlCl4   I7−   [NEt4]I7  I7+    I9−   [NMe4]I9   I82-   Cs2I8   IF2−     IF2+   IF2BF4   I2Cl−    I2Cl+   [ICl2][SbCl6]   ICl2+   [ICl2][AlCl4]   ICl3F−     I2Br−     I2Br+    IBr2−    IBr2+    I2Br3−     I3+     IF4−     IF4+   [IF4][SO3F]  IF6−     IF6+   [IF6][AsF6]   IBrF−    IBrCl−     I2Cl3−    I2BrCl2−     IBrCl3−     I4Cl−    I4Br−     I6Br−    IO+   [IO][HS2O7]   IO−   NaOI  很不稳定 IS−   HSI  很不稳定 IO2−    很不稳定 IO3−  无色  KIO3   [H(IO3)2]−   K[H(IO3)2]   [H2(IO3)2]−     [H2I6O17]2-     I3O8−   HI3O8   H4IO6−     H3IO62-     H2IO63-     IO4−    IO65-     I2O118-     I2O94-    I2O106-    HI2O105-     H2I2O104-     H3I2O103-    H2I3O145-     H4I3O143-     IO2+   IO2AsF6   ICl2−     ICl4−   KICl4   IO2F2−   KIO2F2   [I(py)2]+   [I(py)2]NO3   [I(CH3CN)2]+     [I(SCN)2]−   K[I(SCN)2]  At  At−     AtCl2−     AtBr2−    AtI2−     AtICl−    AtIBr−    At+     AtO+     AtO3−    AtO4−     AtO65-   H5AtO6  [At(py)2]+   [At(py)2]ClO4  

参考资料

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