氰化镉

氰化镉是一种无机化合物，化学式为Cd(CN)2。它是白色晶体，加热变为褐色，剧毒，用于电镀。
制备
氰化镉由氢氧化镉和氢氰酸溶液反应制备，浓缩得到晶体Karl-Heinz Schulte-Schrepping, Magnus Piscator "Cadmium and Cadmium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2007 Wiley-VCH, Weinheim. .《无机化学丛书》.第六卷 卤素 铜分族 锌分族. 科学出版社. P579. 3.12.3 拟卤化镉. 1.氰化镉[Cd(CN)2]《无机化合物制备手册》.朱文祥 主编. 化学工业出版社. P805. 【XVII-197】氰化镉（Cadmium cyanide）：
 Cd(OH)2 + 2 HCN → Cd(CN)2 + 2 H2O

化学性质
氰化镉在200℃以上分解。《化学化工物性数据手册》（无机卷）. 青岛化工学院 等编. 化学工业出版社. 6.1 氰化物. ISBN 7-5025-3591-8

配合物
氰化镉溶于氰化钾溶液，生成[Cd(CN)4]2-，这种配合物可以被硫化氢破坏：
Cd(CN)2 + 2 CN−(过量) → [Cd(CN)4]2-
[Cd(CN)4]2- + H2S → CdS↓ + 2 HCN + 2 CN-《无机化学反应方程式手册》. 曹忠良 等编. 湖南科学技术出版社. 第七章 锌分族. 7.2 镉

Cd2+—CN-的相关物理化学数据如下表：

+  Cd2+—CN-配合物的稳定常数及形成常数表n 1 2 3 4 lgKn5.48  5.14  4.56  3.58lgβn5.5410.5415.2618.78
+ 氰合镉配离子的热力学数据    CdCN+  [Cd(CN)3]-  [Cd(CN)4]2- ΔGf°(H2O，1mol·L-1)  64.5  355  507.9 ΔHf°(H2O，1mol·L-1)   428.3kJ·mol-1S°(H2O，1mol·L-1)   322J·(mol·K)-1
应用
氰化镉曾被用于镉的电镀。王士璠. 镀镉法[J]. 《化学世界》. 1952年02期
参考资料

扩展阅读
S. Wernick. The Stability of Cadmium Cyanide Plating Solutions[J]. J. Electrochem. Soc. 1931 volume 60, issue 1, 129-142. DOI: 10.1149/1.3497854

Takafumi Kitazawa. The structure of the mineralomimetic cadmium cyanide-dimethyl carbonate clathrate[J]. Journal of inclusion phenomena and molecular recognition in chemistry 1996, Volume 26, Issue 1-3, pp 153-159. DOI 10.1007/BF01029939
李春华. 国内离子交换法处理氰化镉废水的现状及改进意见[J]. 《离子交换与吸附》.1994年 第5期

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