硫酸锂

硫酸锂是一种无机化合物，化学式为Li2SO4，固体存在无水物与一水合物。硫酸锂不形成矾类。

制备
将稀硫酸(1:4)加入到碳酸锂的悬浮液中，得到硫酸锂溶液：
 Li2CO3 + H2SO4 → Li2SO4 + CO2↑ + H2O
将溶液浓缩，析出Li2SO4·H2O结晶《新実験化学講座　無機化合物の合成II》. 丸善. 日本化学会. 1977年。将一水合物加热至120℃脱水，得到无水物。《无机化合物制备手册》.朱文祥 主编.化学工业出版社. P689~690. 【ⅩⅥ-52】硫酸锂（lithium sulfate）.ISBN 7-5025-8537-0
物理性质
硫酸锂是白色晶体，可吸收空气中的水份。易溶于水，难溶于乙醇、丙酮、乙酸甲酯、乙酸乙酯和吡啶。《无机化学丛书》.第一卷 稀有气体 氢 碱金属. 科学出版社. 2.6 锂的重要化合物. P329. 2.6.8 硫酸锂 Li2SO4

硫酸锂水溶液的密度及比粘度如下表：
+ 硫酸锂水溶液的密度表《化学化工物性数据手册（无机卷）》.化学工业出版社. 10.2 硫酸盐. ISBN 7-5025-3591-8 浓度，%（质量）  密度（20℃） 1  1.007 2  1.016 6  1.050 10  1.086 20  1.179 24  1.218
+ 硫酸锂水溶液的比粘度表 浓度，mol/L  比粘度（η/η水，25℃） 0.125  1.0320 0.25  1.0655 0.5  1.1372 1.0  1.2905

化学性质
易溶於水，水溶液呈中性。
硫酸锂的化学性质主要体现在Li+和SO42-离子上：无机化学反应方程式手册. 湖南科学技术出版社. 曹忠良 等主编. P406~407. 【Li2SO4】
 Li2SO4 + Ba(OH)2 → 2 LiOH + BaSO4↓
 Li2SO4 + BaCl2 → 2 LiCl + BaSO4↓
 Li2SO4 + K2CO3 → Li2CO3↓ + K2SO4
 Li2SO4 + H2SO4 —蒸发→ 2 LiHSO4
 Li2SO4 + H2SO4 —-20℃电解→ Li2S2O8 + H2↑
此外， 硫酸锂在高温下还可以被氢气、氨等还原剂还原为硫化锂。

用途
硫酸锂可以用来强化玻璃。
参考资料

扩展阅读
 硫酸锂大单晶生长的研究[J]. 刘加民 等. 《山东大学学报(自然科学版)》. 1981年04期
 四硼酸锂-硫酸锂-氯化锂-水四元体系288K相平衡研究[J]. 李明 等. 《无机盐工业》. 2009年05期
 25℃时硫酸锂-乙醇-水三元体系的相平衡研究[J]. 陆宏志 等.《无机盐工业》. 2009年09期

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