范特霍夫因子

范特霍夫因子（，以荷兰化学家范特霍夫命名）表示溶质对溶液依数性性质（如渗透压、蒸汽压下降、沸点升高和凝固点降低）影响的程度，一般以代號  表示。范特霍夫因子是已溶解的物质产生的实际微粒浓度，和根据其质量所计算得出的浓度的比值，因而是无因次的。

对于大多数溶解在水中的非电解质，范特霍夫因子数值是1。对于大多数溶于水中的离子化合物，范特霍夫因子等于该物质化學式單位中所含独立离子个数，如KCl是2，Ca(OH)2是3；这仅在理想溶液中成立，因为离子缔合（Ion-association）现象很少发生。在特定的瞬间，一小部分离子会配对在一起，因而被计为一个微粒。这种离子缔合现象在任何电解质溶液中都会不同程度的发生，导致了与范特霍夫因子与实际间的偏差。这种偏差在离子有多重化合价（multiple charges，如铜、铁）时会达到最大。

 溶质解离 

溶质解离度是溶解于溶液中的溶质分子的比例。它通常用希腊字母  表示。这一系数和范特霍夫因子之间的关系很简单；如果  比例的溶质解离为了  个离子，那么，

例如，如下的电离方程，

KCl  K+ + Cl–

产生了  个离子，所以 。

 溶质缔合 
类似的，如果  莫耳的溶质中以偶合度  比例結合形成一个一莫耳微粒，那么

例如，乙酸在苯中的二聚作用，

2CH3COOH  (CH3COOH)2

两摩尔的乙酸缔合形成一莫耳物质，所以，

 物理意义 

 若溶质微粒在溶液中缔合，值小于1,。例如各类羧酸或苯甲酸在苯中形成的二聚体，所以实际溶解的溶质微粒数是酸分子数的一半。
 若溶质分子在溶液中离解，值大于1。例如氯化钠、氯化钾、氯化镁等强电解质溶于水中。
 若溶质分子在溶解中既不离解也不缔合，值便等于1，例如葡萄糖溶于水中。
  = 实际溶解的微粒数 ÷ 最初投入溶剂的微粒数。这表示平均算来，在稀溶液中，每单位化学式所溶解的微粒数。
實際計算上i應小於其理論值，且溶液愈稀薄，i值偏差愈小

 参见 
 依数性
 拉乌尔定律
 范特霍夫方程
 渗透压

 参考來源 

延伸閱讀 
 如何估算范特霍夫因子的值（How to determine the approximate van't Hoff factor）
 范特霍夫因子的相关计算 
 验证范特霍夫因子与溶液依数性性质的试验 

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