高氯酸鋰

高氯酸鋰是一種無機化合物，屬於高氯酸鹽，其化學式為LiClO4。高氯酸鋰是白色或無色結晶鹽，溶解度高，易溶解在許多溶劑中。

用途
高氯酸鋰可以用于制备氧气，約400 ℃時會分解，產生氯化鋰和氧氣，後者佔原质量的60％。该反应方程式为：
LiClO4 -> LiCl + 2O2↑

除了高氯酸铍（昂贵且具有剧毒）以外，高氯酸鋰是氧元素质量分数和体积分数最高的高氯酸盐，因此常用于航空航天领域上。

高氯酸鋰在許多有機溶劑中溶解度很高，如乙醚。该种溶液在狄耳士－阿德爾反應反应中利用锂离子作为路易斯酸与反应物结合，從而加快反应。Charette, A. B. "Lithium Perchlorate" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI: 10.1002/047084289.

高氯酸鋰亦可作为惰性電解質，用于鋰電池中。

高氯酸鋰（4.5 mol·L-1）还可以作为离散剂使蛋白質變性。

高氯酸鋰還被用作α,β-不饱和羰基与醛偶联的助催化剂，该反应被稱為 Baylis - Hillman反應 Lithium Perchlorate Product Detail Page 

 制備 
高氯酸鋰可由高氯酸鈉與氯化鋰通过复分解反应制得，可利用溶解度差异分离出氯化钠沉淀物和高氯酸锂溶液。其反应方程式如下：
NaClO4 + LiCl -> LiClO4 + NaCl↓

高氯酸鋰也可以在20 ℃下以200 mA·cm-2的电流密度電解氯酸鋰溶液制得。Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone “Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH. 

安全性
高氯酸鋰與有機化合物混合時可能发生爆炸，因此使用時需特别小心。

參考文獻
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