四溴化硅

四溴化硅，又稱溴化硅，一種無機化合物。無色發煙液體，具強烈刺激性。暴露在空氣中變黃。化工词典 四溴化硅 

 性質 
在空气中很容易水解，生成二氧化硅和溴化氢。生成的溴化氢溶在空气中的水里形成酸雾，使得四溴化硅具有“发烟”现象。Silicon Compounds, Silanes. Arkles, B.; Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology; John Wiley & Sons, Inc, 2001.

 SiBr4  +  2 H2O   →   SiO2  +  4 HBr

會與醇或胺反應：Silicon Compounds, Silicon Halides. Collins, W.: Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology; John Wiley & Sons, Inc, 2001.

 SiBr4  +  4 ROH   →   Si(OR)4  +  4 HBr

 SiBr4  +  8 HNR2   →   Si(NR2)4  +  4 HNR2·HBr

两种不同的卤化硅混合后加热到合适的温度，可以生成多种复合卤化硅。Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements; Pergamon Press Inc.: New York, NY, 1984; pp 391-393. 

2 SiBr4 + 2 SiCl4  →   SiBr3Cl + 2 SiBr2Cl2 + SiBrCl3

Si2Cl6  +  Si2Br6   →   Si2ClnBr6-n

 和其他四鹵化硅比較 
四鹵化硅的性質會顯著地受當中的卤素影響，其影響亦會在混合的鹵化物中出現。

四鹵化硅的熔點、沸點和鍵長會隨著其中卤素的原子量增大而升高或变长，但鍵能则随着其中卤素原子量的增大而降低。

   SiF4  SiCl4  SiBr4  SiI4 卤素的原子量  19  35  80  127 沸點（℃）Silicon Compounds, Silicon Halides. Collins, W.: Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology; John Wiley & Sons, Inc, 2001.  -90.3  56.8  155.0  290.0 熔點（℃）  -95.0  -68.8  5.0  155.0 鍵長（Å）  1.55  2.02  2.20  2.43 鍵能（kJ/mol）Ebsworth, E. A. V. In Volatile Silicon Compounds; Taube, H.; Maddock, A. G.; Inorganic Chemistry; Pergamon Press Book: New York, NY, 1963; Vol. 4.  582  391  310  234

 製備 
硅和溴蒸气在600℃以上进行反應，可生成四溴化硅。Silicon Compounds, Inorganic. Simmler W.; Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry; Wiley-VCH, 2002. 

 Si + 2Br2   →   SiBr4 

硅和溴化氢反应可以生成60%-70%的SiHBr3，同时生成四溴化硅和SiH2Br2。Schumb, W. B. ''Silicobromoform" Inorganic Syntheses 1939, volume 1, pp 38-42. 

 Si + 3 HBr  →   SiHBr3 + H2
 Si + 4 HBr  →   SiBr4  + 2H2
 Si + 2 HBr  →   SiH2Br2

 用途 
 合成有機矽化合物。
 四溴化硅可用于化学气相沉积法中，形成硅的涂层，涂层的形成速度要快于四氯化硅。Silicon Compounds, Inorganic. Simmler W.; Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry; Wiley-VCH, 2002. 
 四溴化硅的蒸汽可与氨气发生反应，生成氮化硅晶体，用于生產切削工具。Silicon Compounds, Inorganic. Simmler W.; Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry; Wiley-VCH, 2002. 

 參考文獻 

 外部連結 
 Jmol 三維四溴化硅結構模型

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