氦合氢离子

氦合氢离子，又称氦氢分子离子，化学式为HeH+，是一种带正电的离子。它首次发现于1925年，通过质子（或氢离子）和氦原子在气相中反应制得。氦合氢离子是已知最强的布朗斯特质子酸，质子亲和能为177.8 kJ/mol。有人认为，这种物质可以存在于自然星际物质中。氦合氢离子是最简单的异核离子，可以与同核的氢分子离子H2+相比较。与H2+不同的是，它有一个永久的键偶极矩，因此更容易表现出光谱特征。《自然》杂志于2019年发表的研究显示，人类首次在太空中检测到了氦合氢离子。

 性质 
HHe+不能在凝聚相中制备，因为在凝聚态中它会与所有的阴离子、分子或是原子发生作用。它可以使O2、NH3、SO2、H2O和CO2质子化，分别形成O2H+、、、H3O+和 。诸如一氧化氮、二氧化氮、一氧化二氮、硫化氢、甲烷、乙炔、乙烯、乙烷、甲醇和乙腈等分子也会与之反应，不过产物会因为能量太高而直接分解。但是，可以用盖斯定律预测它在水溶液中的酸性：
 HHe+(g)  →  H+(g)  + He(g) +178 kJ/mol  HHe+(aq)  →  HHe+(g)  +973 kJ/mol Estimated to be the same as for Li+(aq) → Li+(g). H+(g)  →  H+(aq)  – 1530 kJ/mol   He(g)  →  He(aq)  +19 kJ/mol Estimated from solubility data. HHe+(aq) → H+(aq) + He(aq)– 360 kJ/mol  
电离过程–360 kJ/mol的自由能变化相当于pKa为-63。

HeH+中共价键的长度是0.772Å。

其他的氦氢化物离子均已知或者已在理论上进行了研究。HeH2+已经能被微波光谱观测到，经计算，它的亲和能为6 kcal/mol，而HeH3+的亲和能为0.1 kcal/mol。F.Pauzat and Y. Ellinger Where do noble gases hide in space? , Astrochemistry: Recent Successes and Current Challenges, Poster Book IAU Symposium No. 231, 2005 A. J. Markwick-Kemper (ed.)

 中性分子 
不同于氦合氢离子，氢和氦构成的中性分子在一般情况下很不稳定。但是，它作为一个准分子在激发态时是稳定的，于20世纪80年代中期首次在光谱中观测到。

 参考文献 
 引用 

 来源 

 除非另外提及，数据取自Weast, R. C. (Ed.) (1981). CRC Handbook of Chemistry and Physics (62nd Edn.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0462-8.

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