硒酸

硒酸是一种无机酸，化学式为H2SeO4。它是硒的含氧酸，它的结构可以更准确地被描述为(HO)2SeO2。

根据价层电子对互斥理论的推测，中心的硒是四面体的，其中Se-O键长为161pm。它在固态为斜方晶系的晶体。

 制备 

由于三氧化硒的不稳定性，不像三氧化硫溶于水生成硫酸，通过在水中溶解三氧化硒得到硒酸是不切实际的。相反地，硒酸必须通过氧化低价态的硒化合物来制取。

制备硒酸的方法之一就是用过氧化氢氧化二氧化硒：

SeO2 + H2O2 → H2SeO4

无水硒酸被公认为晶体，它可以由硒酸的溶液在140°C (413 K; 284 °F)温度下真空蒸发。Seppelt, K. “Selenoyl difluoride” Inorganic Syntheses, 1980, volume XX, pp. 36-38. ISBN 0-471-07715-1.  The report describes the synthesis of selenic acid.

硒酸也可以通过亚硒酸(H2SeO3)被卤素（如氯气或溴）或高锰酸钾氧化制取。然而，用氯气或者溴作为氧化剂会产生盐酸或者氢溴酸作为副产物，它们需要从溶液中去除，因为它们可以将硒酸还原成亚硒酸。

另一种制备硒酸的方法是将单质硒在水中的悬浊液用氯气氧化：

Se + 4 H2O + 3 Cl2 → H2SeO4 + 6 HCl

 化学性质 

类似硫酸，硒酸是一种强酸，有吸湿性，在水中溶解度很强。其浓溶液是粘稠的。已知硒酸有一水合物和二水合物。一水合物的熔点在26°C，而二水合物的熔点在−51.7°C。

硒酸的氧化性比硫酸强，50%硒酸能将氯离子氧化成氯气，而自身被还原成亚硒酸或二氧化硒（但氯气能够将稀亚硒酸氧化为硒酸）：
H2SeO4 + 2 H+ + 2 Cl− → H2SeO3 + H2O + Cl2

硒酸在200°C以上分解，放出氧气，自身被还原成亚硒酸：
2 H2SeO4 → 2 H2SeO3 + O2

硒酸可以和钡盐反应生成沉淀BaSeO4，沉淀和硫酸钡的性质类似。总体上说，硒酸盐和硫酸盐的性质相似，但是在水中的溶解性更好。许多硒酸盐有相同的、和硫酸盐一致的晶体结构。

用氟磺酸处理硒酸得到硒酰氟（沸点 −8.4 °C）：
H2SeO4 + 2 HSO3F → SeO2F2 + 2 H2SO4

热的浓硒酸可以溶解单质金，产生红黄色的硒酸金(III)：
2 Au + 6 H2SeO4 → Au2(SeO4)3 + 3 H2SeO3 + 3 H2O

后来，人们发现这种红黄色的物质其实是Au2(SeO3)2(SeO4)，其中硒的价态被IR和NMR确定。因此，其反应方程式应该为：
2 Au + 4 H2SeO4(浓) → Au2(SeO3)2(SeO4) + H2SeO3 + 3 H2O

同时也能溶解铜、银等单质，生成相应的硒酸盐。热硒酸与浓盐酸的混合液像王水一样，能溶解铂。刘新锦等.无机元素化学(第二版) 氧族元素.北京:科学出版社.2010.01 ISBN 978-7-03-026399-5

 参考资料 

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